Reaksjonsligninger i kjemi eksempler for løsning. Hvordan skrive ligninger for kjemiske reaksjoner. Hva er en ligning

Skriv ned den kjemiske ligningen. Tenk på følgende reaksjon som et eksempel:

C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + CO 2
Denne reaksjonen beskriver forbrenning av propan (C 3 H 8) i nærvær av oksygen for å danne vann og karbondioksid (karbondioksid).

Skriv ned antall atomer til hvert grunnstoff. Gjør dette for begge sider av ligningen. Legg merke til tegningene ved siden av hvert element for å bestemme det totale antallet atomer. Skriv ned symbolet for hvert element i ligningen og noter tilsvarende antall atomer.

For eksempel, på høyre side av ligningen under vurdering, som et resultat av addisjon, får vi 3 oksygenatomer.
På venstre side har vi 3 karbonatomer (C 3), 8 hydrogenatomer (H 8) og 2 oksygenatomer (O 2).
På høyre side har vi 1 karbonatom (C), 2 hydrogenatomer (H 2) og 3 oksygenatomer (O + O 2).

La hydrogen og oksygen stå til senere, da de er en del av flere forbindelser på venstre og høyre side. Hydrogen og oksygen er en del av flere molekyler, så det er best å balansere dem sist.

Før du balanserer hydrogen og oksygen, må du telle atomene på nytt, da ytterligere faktorer kan være nødvendig for å balansere andre grunnstoffer.

Start med det minst hyppig forekommende elementet. Hvis du trenger å balansere flere elementer, velg en som er del av ett molekyl av reaktanter og ett molekyl av reaksjonsprodukter. Så det første du må gjøre er å balansere karbonet.

For balanse, legg til en faktor før det enkle karbonatomet. Plasser en faktor foran enkeltkarbonet på høyre side av ligningen for å balansere det med de 3 karbonene på venstre side.

C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + 3 CO 2
Faktoren 3 foran karbonet på høyre side av ligningen indikerer at det er tre karbonatomer, som tilsvarer de tre karbonatomene som inngår i propanmolekylet på venstre side.
I en kjemisk ligning kan du endre koeffisientene foran atomer og molekyler, men subskriptene må forbli uendret.

Balanser deretter hydrogenatomene. Etter at du utjevnet antall karbonatomer på venstre og høyre side, forble hydrogen og oksygen ubalansert. Venstre side av ligningen inneholder 8 hydrogenatomer, samme tall skal være på høyre side. Oppnå dette med et forhold.

C 3 H 8 + O 2 –> 4 H 2 O + 3CO 2
Vi har lagt til en faktor på 4 på høyre side fordi abonnementet viser at vi allerede har to hydrogener.
Hvis du multipliserer faktoren 4 med senket 2, får du 8.
Som et resultat oppnås 10 oksygenatomer på høyre side: 3x2=6 atomer i tre 3CO 2 molekyler og ytterligere fire atomer i fire vannmolekyler.

Klasse: 8

Presentasjon for leksjonen

Tilbake fremover

Merk følgende! Lysbildeforhåndsvisningen er kun til informasjonsformål og representerer kanskje ikke hele omfanget av presentasjonen. Hvis du er interessert i dette arbeidet, last ned fullversjonen.

Hensikten med leksjonen:å hjelpe elevene å danne kunnskap om en kjemisk ligning som en betinget registrering av en kjemisk reaksjon ved å bruke kjemiske formler.

Oppgaver:

Pedagogisk:

systematisere tidligere studert materiale;
å lære å skrive likninger av kjemiske reaksjoner.

Pedagogisk:

utvikle kommunikasjonsevner (arbeid i par, evnen til å lytte og høre).

Utvikler:

utvikle pedagogiske og organisatoriske ferdigheter rettet mot å oppfylle oppgaven;
utvikle analytiske tenkningsevner.

Leksjonstype: kombinert.

Utstyr: datamaskin, multimediaprojektor, lerret, evalueringsark, refleksjonskort, "sett med kjemiske symboler", notatbok med trykt base, reagenser: natriumhydroksid, jern(III)klorid, spritlampe, holder, fyrstikker, tegnepapirark, flerfarget kjemiske symboler.

Leksjonspresentasjon (vedlegg 3)

Leksjonsstruktur.

JEG. Organisering av tid.
II. Oppdatering av kunnskap og ferdigheter.
III. Motivasjon og målsetting.
IV. Lære nytt materiale:
4.1 forbrenningsreaksjon av aluminium i oksygen;
4.2 dekomponeringsreaksjon av jern(III)hydroksid;
4.3 algoritme for plassering av koeffisienter;
4,4 minutters avslapning;
4.5 ordne koeffisientene;
V. Konsolidering av ervervet kunnskap.
VI. Oppsummering av leksjonen og karaktersetting.
VII. Hjemmelekser.
VIII. Siste ord fra læreren.

I løpet av timene

Den kjemiske naturen til en kompleks partikkel
bestemt av elementærens natur
komponenter,
deres nummer og
kjemisk struktur.
D.I. Mendeleev

Lærer. Hei folkens. Sitt ned.
Vennligst merk: det er en notatbok med trykt basis på bordet ditt (vedlegg 2), der du skal jobbe i dag, og et evalueringsark, der du vil registrere prestasjonene dine, signere det.

Oppdatering av kunnskap og ferdigheter.

Lærer. Vi ble kjent med fysiske og kjemiske fenomener, kjemiske reaksjoner og tegn på deres forekomst. Vi studerte loven om bevaring av masse av stoffer.
La oss teste kunnskapen din. Jeg foreslår at du åpner notatbøkene med en trykt base og fullfører oppgave 1. Du får 5 minutter til å fullføre oppgaven.

Test om emnet "Fysiske og kjemiske fenomener. Loven om bevaring av masse av stoffer.

1. Hvordan skiller kjemiske reaksjoner seg fra fysiske fenomener?

Endring i form, tilstand av aggregering av materie.
Dannelse av nye stoffer.
Stedsendring.

2. Hva er tegnene på en kjemisk reaksjon?

Nedbør, fargeendring, gassutvikling.

Magnetisering, fordampning, oscillasjon.

Vekst og utvikling, bevegelse, reproduksjon.

3. I samsvar med hvilken lov er ligningene for kjemiske reaksjoner satt sammen?

Loven om konstansen til sammensetningen av materie.
Loven om bevaring av materiemasse.
Periodisk lov.
Loven om dynamikk.
Loven om universell gravitasjon.

4. Loven om bevaring av materiemasse oppdaget:

DI. Mendeleev.
C. Darwin.
M.V. Lomonosov.
I. Newton.
A.I. Butlerov.

5. Den kjemiske ligningen kalles:

Betinget notasjon av en kjemisk reaksjon.

En betinget registrering av sammensetningen av et stoff.

Registrering av forholdene til et kjemisk problem.

Lærer. Du har gjort jobben. Jeg foreslår at du sjekker det ut. Bytt notatbøker og sjekk hverandre. Oppmerksomhet på skjermen. For hvert riktig svar - 1 poeng. Noter den totale poengsummen på resultatlisten.

Motivasjon og målsetting.

Lærer. Ved å bruke denne kunnskapen vil vi i dag komponere ligningene for kjemiske reaksjoner, og avsløre problemet "Er loven om bevaring av massen av stoffer grunnlaget for å kompilere ligningene for kjemiske reaksjoner"

Lære nytt stoff.

Lærer. Vi er vant til å tenke at en ligning er et matematisk eksempel der det er en ukjent, og denne ukjente må beregnes. Men i kjemiske ligninger er det vanligvis ikke noe ukjent: alt er ganske enkelt skrevet i dem med formler: hvilke stoffer kommer inn i reaksjonen og hva oppnås under denne reaksjonen. La oss se opplevelsen.

(Reaksjonen av svovel- og jernforbindelser.) Vedlegg 3

Lærer. Fra synspunktet til massen av stoffer forstås reaksjonsligningen for kombinasjonen av jern og svovel som følger

Jern + svovel → jern(II)sulfid (oppgave 2 tpo)

Men i kjemi reflekteres ord av kjemiske tegn. Skriv denne ligningen med kjemiske symboler.

Fe + S → FeS

(En student skriver på tavla, resten i TVET.)

Lærer. Les nå.
Elever. Et jernmolekyl interagerer med et svovelmolekyl, ett molekyl jern(II)sulfid oppnås.
Lærer. I denne reaksjonen ser vi at mengden utgangsmaterialer er lik mengden stoffer i reaksjonsproduktet.
Det må alltid huskes at når man lager reaksjonsligninger, skal ikke et eneste atom gå tapt eller uventet dukke opp. Derfor, noen ganger, etter å ha skrevet alle formlene i reaksjonsligningen, må du utjevne antall atomer i hver del av ligningen - for å ordne koeffisientene. La oss se en annen opplevelse

(Forbrenning av aluminium i oksygen.) Vedlegg 4

Lærer. La oss skrive den kjemiske reaksjonsligningen (oppgave 3 i TPO)

Al + O 2 → Al + 3 O -2

For å skrive ned formelen til oksidet riktig, husk det

Elever. Oksygen i oksider har en oksidasjonstilstand på -2, aluminium er et kjemisk grunnstoff med en konstant oksidasjonstilstand på +3. LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Lærer. Vi ser at 1 aluminiumsatom kommer inn i reaksjonen, det dannes to aluminiumsatomer. To oksygenatomer kommer inn, tre oksygenatomer dannes.
Enkelt og vakkert, men respektløst overfor loven om bevaring av massen av stoffer - det er annerledes før og etter reaksjonen.
Derfor må vi ordne koeffisientene i denne kjemiske reaksjonsligningen. For å gjøre dette finner vi LCM for oksygen.

Elever. LCM = 6

Lærer. Før formlene for oksygen og aluminiumoksid, setter vi koeffisientene slik at antall oksygenatomer til venstre og høyre er 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Lærer. Nå får vi at som et resultat av reaksjonen dannes det fire aluminiumatomer. Derfor, før aluminiumatomet på venstre side, setter vi koeffisienten 4

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Nok en gang teller vi alle atomene før og etter reaksjonen. Vi setter det likt.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Lærer. Tenk på et annet eksempel

(Læreren demonstrerer et eksperiment på dekomponering av jern(III)hydroksid.)

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Lærer. La oss sette opp koeffisientene. 1 jernatom kommer inn i reaksjonen, to jernatomer dannes. Derfor, før formelen for jernhydroksid (3) setter vi koeffisienten 2.

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Lærer. Vi får at 6 hydrogenatomer (2x3) går inn i reaksjonen, det dannes 2 hydrogenatomer.

Elever. LCM = 6. 6/2 \u003d 3. Derfor setter vi koeffisienten 3 for vannformelen

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 H2O

Lærer. Vi teller oksygen.

Elever. Venstre - 2x3 = 6; høyre – 3+3 = 6

Elever. Antall oksygenatomer involvert i reaksjonen er lik antall oksygenatomer dannet under reaksjonen. Du kan sette lik.

2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3 H2O

Lærer. La oss nå oppsummere alt som ble sagt tidligere og bli kjent med algoritmen for å arrangere koeffisientene i ligningene for kjemiske reaksjoner.

Tell antall atomer til hvert grunnstoff på høyre og venstre side av den kjemiske reaksjonsligningen.

Bestem hvilket grunnstoff som har et skiftende antall atomer, finn LCM.

Del LCM i indekser - få koeffisientene. Sett dem foran formlene.

Tell antall atomer, gjenta om nødvendig.

Den siste tingen å sjekke er antall oksygenatomer.

Lærer. Du har jobbet hardt og du er sannsynligvis sliten. Jeg foreslår at du slapper av, lukker øynene og husker noen hyggelige øyeblikk av livet. Hver av dere er forskjellig. Åpne nå øynene og gjør sirkulære bevegelser med dem, først med klokken, deretter mot klokken. Beveg nå øynene intensivt horisontalt: høyre - venstre og vertikalt: opp - ned.
Og nå skal vi aktivere mental aktivitet og massere øreflippene.

Lærer. Vi fortsetter å jobbe.
I notatbøker med trykt base vil vi gjennomføre oppgave 5. Dere skal jobbe i par. Du må plassere koeffisientene i ligningene for kjemiske reaksjoner. Du har 10 minutter på deg til å fullføre oppgaven.

P + Cl2 → PCl 5
Na + S → Na2S
HCl + Mg → MgCl2 + H 2
N2 + H2 -> NH 3
H 2 O → H 2 + O 2

Lærer. La oss sjekke utførelsen av oppgaven ( læreren spør og viser de riktige svarene på lysbildet). For hver riktig innstilt koeffisient - 1 poeng.
Du har fullført oppgaven. Bra gjort!

Lærer. La oss nå komme tilbake til problemet vårt.
Gutter, hva tror du, er loven om bevaring av massen av stoffer grunnlaget for å kompilere ligninger av kjemiske reaksjoner.

Elever. Ja, i løpet av leksjonen beviste vi at loven om bevaring av masse av stoffer er grunnlaget for å kompilere ligninger for kjemiske reaksjoner.

Konsolidering av kunnskap.

Lærer. Vi har dekket alle nøkkelspørsmål. La oss nå ta en liten test for å se hvor godt du mestrer emnet. Du må bare svare "ja" eller "nei". Du har 3 minutter på deg til å jobbe.

Uttalelser.

I reaksjonen er Ca + Cl 2 → CaCl 2-koeffisienter ikke nødvendig.(Ja)
I reaksjonen Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 er koeffisienten til sink 2. (Nei)
I reaksjonen Ca + O 2 → CaO er koeffisienten for kalsiumoksid 2.(Ja)
I CH 4 → C + H 2-reaksjonen er koeffisientene ikke nødvendige.(Nei)
I reaksjonen CuO + H 2 → Cu + H 2 O er koeffisienten for kobber 2. (Nei)
I reaksjonen C + O 2 → CO må koeffisienten 2 settes for både karbonmonoksid (II) og karbon. (Ja)
I reaksjonen CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 er koeffisientene ikke nødvendige.(Ja)

Lærer. La oss sjekke arbeidet. For hvert riktig svar - 1 poeng.

Oppsummering av leksjonen.

Lærer. Du gjorde en god jobb. Beregn nå det totale antall poeng for leksjonen og ranger deg selv i henhold til vurderingen du ser på skjermen. Gi meg resultatarkene for å sette karakteren din i journalen.

Hjemmelekser.

Lærer. Leksjonen vår tok slutt, hvor vi var i stand til å bevise at loven om bevaring av massen av stoffer er grunnlaget for å kompilere reaksjonsligninger, og lærte å skrive kjemiske reaksjonsligninger. Og som et siste punkt, skriv ned leksene dine

§ 27, eks. 1 - for de som fikk vurderingen "3"
eks. 2 - for de som fikk vurderingen "4"
eks. 3 - for de som fikk en vurdering“5”

Siste ord fra læreren.

Lærer. Jeg takker for leksjonen. Men før du forlater kontoret, vær oppmerksom på bordet (læreren peker på et ark tegnepapir med en tabell og flerfargede kjemiske tegn). Du ser kjemiske tegn i forskjellige farger. Hver farge symboliserer humøret ditt. For å gjøre dette må du gå til musikkarket, ta ett kjemisk element, i henhold til karakteristikken du ser på skjermen, og fest den til cellen i bordet. Jeg vil gjøre det først, og vise deg min komfort ved å jobbe med deg.

F jeg følte meg komfortabel i timen, fikk jeg svar på alle spørsmålene mine.

F I timen nådde jeg målet halvveis.
F jeg kjedet meg på timen, lærte jeg ikke noe nytt.

For å karakterisere en viss kjemisk reaksjon er det nødvendig å kunne lage en registrering som vil vise betingelsene for forløpet av en kjemisk reaksjon, vise hvilke stoffer som har reagert og hvilke som har dannet seg. For dette brukes skjemaer for kjemiske reaksjoner.

Skjema for en kjemisk reaksjon- en betinget registrering som viser hvilke stoffer som går inn i reaksjonen, hvilke reaksjonsprodukter som dannes, samt betingelsene for at reaksjonen skal finne sted.Tenk for eksempel reaksjonen av interaksjonen mellom kull og oksygen. Opplegg denne reaksjonen er skrevet som følger:

C + O2 → CO2

kull reagerer med oksygen og danner karbondioksid

Karbon og oksygen- i denne reaksjonen er reagensene og det resulterende karbondioksid produktet av reaksjonen. Signer " → ” betegner reaksjonens fremdrift. Ofte er forholdene som reaksjonen skjer under skrevet over pilen.

Skilt « t° → » betyr at reaksjonen fortsetter ved oppvarming.
Skilt "R →" står for press
Skilt «hv→»- at reaksjonen foregår under påvirkning av lys. Også over pilen kan indikere flere stoffer involvert i reaksjonen.
For eksempel, "O2 →". Hvis et gassformig stoff dannes som et resultat av en kjemisk reaksjon, vil i reaksjonsskjemaet, etter formelen til dette stoffet, tegnet " → ". Hvis det dannes et bunnfall i løpet av reaksjonen, er det indikert med tegnet " → ».
For eksempel, når krittpulver varmes opp (det inneholder et stoff med den kjemiske formelen CaCO3), dannes to stoffer: brent kalk CaO og karbondioksid. Reaksjonsskjemaet er skrevet som følger:

СaCO3 t° → CaO + CO2

Så naturgass består hovedsakelig av metan CH4, når den varmes opp til 1500 ° C, blir den til to andre gasser: hydrogen H2 og acetylen C2H2. Reaksjonsskjemaet er skrevet som følger:

CH4 t° → C2H2 + H2.

Det er viktig ikke bare å være i stand til å lage skjemaer for kjemiske reaksjoner, men også å forstå hva de betyr. Vurder et annet reaksjonsskjema:

H2O elektrisk strøm → H2 + O2

Denne ordningen betyr at under påvirkning av en elektrisk strøm brytes vann ned til to enkle gassformige stoffer: hydrogen og oksygen. Opplegget for en kjemisk reaksjon er en bekreftelse av loven om bevaring av masse og viser at kjemiske elementer ikke forsvinner under en kjemisk reaksjon, men bare omorganiseres til nye kjemiske forbindelser.

Kjemiske reaksjonsligninger

I henhold til loven om bevaring av masse er den opprinnelige massen til produktene alltid lik massen til de oppnådde reagensene. Antall atomer av grunnstoffer før og etter reaksjonen er alltid det samme, atomene omorganiseres bare og danner nye stoffer. La oss gå tilbake til reaksjonsskjemaene skrevet tidligere:

СaCO3 t° → CaO + CO2

C + O2 CO2.

I disse reaksjonsskjemaene er tegnet " → ” kan erstattes med tegnet “=”, siden det er tydelig at antall atomer før og etter reaksjonene er det samme. Oppføringene vil se slik ut:

СaCO3 = CaO + CO2

C + O2 = CO2.

Det er disse registreringene som kalles ligningene for kjemiske reaksjoner, det vil si at de er registreringer av reaksjonsskjemaer der antallet atomer før og etter reaksjonen er det samme.

kjemisk reaksjonsligning- betinget registrering av en kjemisk reaksjon ved hjelp av kjemiske formler, som tilsvarer loven om bevaring av massen til et stoff

Hvis vi vurderer de andre ligningsskjemaene gitt tidligere, kan vi se det på Ved første øyekast er loven om bevaring av masse ikke oppfylt i dem:

CH4 t° → C2H2 + H2.

Det kan sees at på venstre side av diagrammet er det ett karbonatom, og på høyre side er det to. Hydrogenatomer er likt delt og det er fire av dem i venstre og høyre del. La oss gjøre dette diagrammet til en ligning. For dette er det nødvendig utjevne antall karbonatomer. Utligne kjemiske reaksjoner ved å bruke koeffisienter som er skrevet foran formlene til stoffer. Åpenbart, for at antallet karbonatomer skal bli det samme på venstre og høyre side, på venstre side av diagrammet, før metanformelen, er det nødvendig å sette koeffisient 2:

2CH4 t° → C2H2 + H2

Det kan sees at karbonatomene til venstre og høyre nå er likt delt, to hver. Men nå er ikke antallet hydrogenatomer det samme. På venstre side av ligningen deres 2∙4 = 8. Det er 4 hydrogenatomer på høyre side av ligningen (to av dem i acetylenmolekylet, og to til i hydrogenmolekylet). Hvis du setter en koeffisient foran acetylen, vil likestillingen av karbonatomer bli krenket. Vi setter en koeffisient 3 foran hydrogenmolekylet:

2CH4 = C2H2 + 3H2

Nå er antallet karbon- og hydrogenatomer på begge sider av ligningen det samme. Loven om bevaring av masse er oppfylt! La oss vurdere et annet eksempel. reaksjonsskjema Na + H2O → NaOH + H2 må konverteres til en ligning. I denne ordningen er antallet hydrogenatomer forskjellig. Det er to til venstre og to til høyre tre atomer. Sett en faktor på 2 før NaOH.

Na + H2O → 2NaOH + H2

Da vil det være fire hydrogenatomer på høyre side, derfor, koeffisient 2 må legges til før vannformelen:

Na + 2H2O → 2NaOH + H2

La oss utjevne antall natriumatomer:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Nå er antallet av alle atomer før og etter reaksjonen det samme. Dermed kan vi konkludere: for å gjøre et kjemisk reaksjonsskjema til en ligning for en kjemisk reaksjon, er det nødvendig å utjevne antallet av alle atomer som utgjør reaktantene og reaksjonsproduktene ved hjelp av koeffisienter. Koeffisientene er plassert foran formlene til stoffer. La oss oppsummere om kjemiske reaksjonsligninger

Et kjemisk reaksjonsskjema er en betinget registrering som viser hvilke stoffer som reagerer, hvilke reaksjonsprodukter som dannes, samt betingelsene for at reaksjonen skal skje.
Reaksjonsskjemaer bruker symboler som indikerer funksjonene i kurset deres.
Ligningen for en kjemisk reaksjon er en betinget registrering av en kjemisk reaksjon ved hjelp av kjemiske formler, som tilsvarer loven om bevaring av massen til et stoff
Skjemaet for en kjemisk reaksjon konverteres til en ligning ved å plassere koeffisientene foran formlene til stoffer

Del I

1. Lomonosov-Lavoisier lov - loven om bevaring av massen av stoffer:

2. Ligningene til en kjemisk reaksjon er betinget notasjon av en kjemisk reaksjon ved bruk av kjemiske formler og matematiske tegn.

3. Den kjemiske ligningen må være i samsvar med loven bevaring av massen av stoffer, som oppnås ved å ordne koeffisientene i reaksjonsligningen.

4. Hva viser den kjemiske ligningen?
1) Hvilke stoffer reagerer.
2) Hvilke stoffer dannes som et resultat.
3) Kvantitative forhold mellom stoffer i reaksjonen, dvs. mengden av reagerende og dannede stoffer i reaksjonen.
4) Type kjemisk reaksjon.

5. Regler for å arrangere koeffisientene i skjemaet for en kjemisk reaksjon på eksempelet på samspillet mellom bariumhydroksid og fosforsyre med dannelsen av bariumfosfat og vann.
a) Skriv ned reaksjonsskjemaet, dvs. formlene til de reagerende og dannede stoffene:

b) begynn å utjevne reaksjonsskjemaet med saltformelen (hvis tilgjengelig). Husk samtidig at flere komplekse ioner i sammensetningen av en base eller salt er indikert med parentes, og deres antall er indikert med indekser utenfor parentes:

c) utjevne hydrogen i nest siste sving:

d) utjevne oksygen sist - dette er en indikator på riktig plassering av koeffisientene.
Før formelen til et enkelt stoff er det mulig å skrive en brøkkoeffisient, hvoretter ligningen må skrives om med doble koeffisienter.

Del II

1. Lag reaksjonsligningene, skjemaene som er:

2. Skriv ligningene for kjemiske reaksjoner:

3. Etabler samsvar mellom skjemaet og summen av koeffisientene i den kjemiske reaksjonen.

4. Etabler samsvar mellom utgangsmaterialene og reaksjonsproduktene.

5. Hva viser ligningen for følgende kjemiske reaksjon:

1) Kobberhydroksid og saltsyre har reagert;
2) Dannet som et resultat av reaksjonen av salt og vann;
3) Koeffisienter før start av substans 1 og 2.

6. Bruk følgende diagram og skriv en ligning for en kjemisk reaksjon ved å bruke en dobling av brøkkoeffisienten:

7. Kjemisk reaksjonsligning:
4P+5O2=2P2O5
viser stoffmengden til utgangsstoffene og produktene, deres masse eller volum:
1) fosfor - 4 mol eller 124 g;
2) fosfor (V) oksid - 2 mol, 284 g;
3) oksygen - 5 mol eller 160 l.