வெனடியம் இரசாயன சூத்திரம். வெனடியம்: பண்புகள், அணு நிறை, சூத்திரம், பயன்பாடு. உறுப்பு நிறைய எஃகு

வரையறை

வனடியம்கால அட்டவணையின் இரண்டாம் (B) துணைக்குழுவின் V குழுவின் நான்காவது காலகட்டத்தில் அமைந்துள்ளது.

d-குடும்பத்தின் கூறுகளைக் குறிக்கிறது. உலோகம். பதவி - V. ஆர்டினல் எண் - 23. சார்பு அணு நிறை - 50.941 a.m.u.

வெனடியம் அணுவின் மின்னணு அமைப்பு

வெனடியம் அணு நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட நியூக்ளியஸை (+23) கொண்டுள்ளது, அதன் உள்ளே 23 புரோட்டான்கள் மற்றும் 28 நியூட்ரான்கள் உள்ளன, மேலும் 23 எலக்ட்ரான்கள் நான்கு சுற்றுப்பாதைகளில் சுற்றி வருகின்றன.

வரைபடம். 1. வெனடியம் அணுவின் திட்ட அமைப்பு.

சுற்றுப்பாதைகளில் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் பின்வருமாறு:

1கள் 2 2கள் 2 2ப 6 3கள் 2 3ப 6 3ஈ 3 4கள் 2 .

வெனடியம் அணுவின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் 5 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, அவை வேலன்ஸ் ஆகும். கால்சியத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +5 ஆகும். தரை நிலையின் ஆற்றல் வரைபடம் பின்வரும் வடிவத்தை எடுக்கும்:

வரைபடத்தின் அடிப்படையில், வெனடியம் +3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையையும் கொண்டுள்ளது என்று வாதிடலாம்.

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

உடற்பயிற்சி

சிலிக்கான் மற்றும் வெனடியம் அணுக்களில் உள்ள ஆற்றல் நிலைகள் மற்றும் துணை நிலைகளில் எலக்ட்ரான்களின் பரவலை வரையவும். அணு கட்டமைப்பின் அடிப்படையில் அவை எந்த வகையான தனிமங்களைச் சேர்ந்தவை?

பதில்

சிலிக்கான்:

14 Si) 2) 8) 4 ;

1கள் 2 2கள் 2 2ப 6 3கள் 2 3ப 2 .

வெனடியம்:

23 V) 2) 8) 11) 2 ;

1கள் 2 2கள் 2 2ப 6 3கள் 2 3ப 6 3ஈ 3 4கள் 2 .

சிலிக்கான் குடும்பத்தைச் சேர்ந்தது ப- மற்றும் வெனடியம் ஈ- உறுப்புகள்.

வனடியம்

வனாடியம்-நான்; மீ.[lat. நோர்டில் இருந்து வனேடியம் ● அதன் உப்புகளின் அழகான நிறம் காரணமாக இது அழகுக்கான வடமொழி தெய்வமான வனடிஸின் பெயரிடப்பட்டது.

◁ வனடியம், வது, த. வி-வது தாதுக்கள். V-வது எஃகு.

வெனடியம்

(lat. Vanadium), காலமுறை அமைப்பின் குழு V இன் வேதியியல் உறுப்பு. அழகு வனாடிஸ் என்ற பழைய நோர்ஸ் தெய்வத்திலிருந்து இந்த பெயர் வந்தது. சாம்பல்-எஃகு கடினமான உலோகம். அடர்த்தி 6.11 g / cm 3, டி pl 1920°C. நீர் மற்றும் பல அமிலங்களுக்கு எதிர்ப்பு. பூமியின் மேலோட்டத்தில் சிதறி, பெரும்பாலும் இரும்புடன் (இரும்பு தாதுக்கள் வெனடியத்தின் முக்கிய தொழில்துறை மூலமாகும்). விமான மற்றும் விண்வெளி தொழில்நுட்பத்தில் பயன்படுத்தப்படும் கட்டமைப்பு இரும்புகள் மற்றும் உலோகக்கலவைகளின் கலவை கூறு, கடல் கப்பல் கட்டுதல், சூப்பர் கண்டக்டிங் உலோகக் கலவைகளின் ஒரு கூறு. வெனடியம் கலவைகள் ஜவுளி, பெயிண்ட் மற்றும் வார்னிஷ் மற்றும் கண்ணாடி தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

வனாடியம்

VANADIUM (lat. Vanadium), V ("வெனடியம்" என்று படிக்கவும்), அணு எண் 23, அணு நிறை 50.9415 கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு. இயற்கை வெனடியம் என்பது இரண்டு நியூக்லைடுகளின் கலவையாகும் (செ.மீ.நியூக்லைடு): நிலையான 51 V (99.76% நிறை) மற்றும் பலவீனமான கதிரியக்க 52 V (அரை ஆயுள் 3.9 10 17 ஆண்டுகளுக்கு மேல்). இரண்டு வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்குகளின் கட்டமைப்பு 3 கள் 2 ப 6 ஈ 3 4கள் 2 . மெண்டலீவின் கால அமைப்பில், இது VB குழுவில் நான்காவது காலகட்டத்தில் அமைந்துள்ளது. வனேடியம் +2 முதல் +5 வரையிலான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது (I முதல் V வரையிலான வேலன்சிகள்).
வெனடியத்தின் நடுநிலை அணுவின் ஆரம் 0.134 nm, V 2+ அயனிகளின் ஆரம் 0.093 nm, V 3+ என்பது 0.078 nm, V 4+ என்பது 0.067-0.086 nm, V 50-0.060-0.060. வெனடியம் அணுவின் தொடர்ச்சியான அயனியாக்கத்தின் ஆற்றல்கள் 6.74, 14.65, 29.31, 48.6 மற்றும் 65.2 eV ஆகும். பாலிங் அளவில், வெனடியத்தின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி 1.63 ஆகும்.
இலவச வடிவத்தில் - ஒரு பளபளப்பான வெள்ளி-சாம்பல் உலோகம்.
கண்டுபிடிப்பு வரலாறு
1801 ஆம் ஆண்டில் மெக்சிகன் கனிமவியலாளர் ஏ.எம். டெல் ரியோவால் ஜிமாபானில் உள்ள ஒரு சுரங்கத்திலிருந்து ஈயத் தாதுவின் கலவையாக வெனடியம் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. டெல் ரியோ புதிய தனிமத்திற்கு எரித்ரோனியம் என்று பெயரிட்டார் (கிரேக்க எரித்ரோஸ், சிவப்பு) ஏனெனில் அதன் கலவைகளின் சிவப்பு நிறம். இருப்பினும், பின்னர் அவர் ஒரு புதிய உறுப்பு அல்ல, ஆனால் நான்கு ஆண்டுகளுக்கு முன்பு கண்டுபிடிக்கப்பட்ட குரோமியம் வகைகளை கண்டுபிடித்தார் என்று முடிவு செய்தார். 1830 ஆம் ஆண்டில், ஜெர்மன் வேதியியலாளர் எஃப். வெஹ்லர் மெக்சிகன் கனிமத்தை எடுத்துக் கொண்டார். (செ.மீ.வெஹ்லர் ஃபிரெட்ரிக்)இருப்பினும், ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடு விஷத்தால் பாதிக்கப்பட்டதால், அவர் பல மாதங்கள் ஆராய்ச்சியை நிறுத்தினார். அதே ஆண்டில், ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் N. Sefstrom (செ.மீ. SEFSTREM நில்ஸ் கேப்ரியல்)இரும்புத் தாதுவில் அசுத்தங்கள் இருப்பது கவனத்தை ஈர்த்தது, அதில் அறியப்பட்ட கூறுகளுடன் சேர்ந்து, சில புதிய பொருட்கள் மாறியது. ஜே. பெர்சிலியஸின் ஆய்வகத்தில் பகுப்பாய்வு விளைவாக (செ.மீ.பெர்செலியஸ் ஜென்ஸ் ஜேக்கப்)ஒரு புதிய தனிமம் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது என்பது நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது. இந்த உறுப்பு அழகான நிறத்துடன் கலவைகளை உருவாக்குகிறது, எனவே அழகுக்கான ஸ்காண்டிநேவிய தெய்வமான வனாடிஸ் என்ற பெயருடன் தொடர்புடைய தனிமத்தின் பெயர். 1831 ஆம் ஆண்டில், எரித்ரோனியம் மற்றும் வெனடியத்தின் அடையாளத்தை வொஹ்லர் நிரூபித்தார், ஆனால் அந்த உறுப்பு அதற்கு செஃப்ஸ்ட்ராம் மற்றும் பெர்சிலியஸ் வழங்கிய பெயரைத் தக்க வைத்துக் கொண்டது.
இயற்கையில் இருப்பது
இயற்கையில், வெனடியம் இலவச வடிவத்தில் ஏற்படாது, இது சுவடு கூறுகளுக்கு சொந்தமானது. (செ.மீ.சுவடு கூறுகள்). பூமியின் மேலோட்டத்தில் வெனடியத்தின் உள்ளடக்கம் எடையால் 1.6 10 -2%, கடல் நீரில் 3.10 -7%. மிக முக்கியமான தாதுக்கள் patronite V(S 2) 2 , vanadinite Pb 5 (VO 4) 3 Cl மற்றும் சில. வெனடியத்தின் முக்கிய ஆதாரம் இரும்பு தாதுக்கள் வெனடியம் ஒரு தூய்மையற்றதாக உள்ளது.
ரசீது
தொழில்துறையில், இரும்புத் தாதுக்களில் இருந்து அதன் கலவையுடன் வெனடியம் பெறப்பட்டால், முதலில் ஒரு செறிவு தயாரிக்கப்படுகிறது, இதில் வெனடியம் உள்ளடக்கம் 8-16% அடையும். மேலும், ஆக்ஸிஜனேற்ற சிகிச்சையின் மூலம், வெனடியம் +5 இன் மிக உயர்ந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு மாற்றப்படுகிறது மற்றும் எளிதில் நீரில் கரையக்கூடிய சோடியம் வனாடேட் NaVO 3 பிரிக்கப்படுகிறது. கரைசல் சல்பூரிக் அமிலத்துடன் அமிலமாக்கப்பட்டால், ஒரு வீழ்படிவு உருவாகிறது, உலர்த்திய பிறகு, 90% க்கும் அதிகமான வெனடியம் உள்ளது.
முதன்மை செறிவு வெடிப்பு உலைகளில் குறைக்கப்படுகிறது மற்றும் வெனடியம் செறிவு பெறப்படுகிறது, இது வெனடியம் மற்றும் இரும்பின் கலவையை உருகுவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது - ஃபெரோவனேடியம் என்று அழைக்கப்படும் (35 முதல் 70% வெனடியம் உள்ளது). ஹைட்ரஜனுடன் வெனடியம் குளோரைடைக் குறைத்தல், வெனடியம் ஆக்சைடுகளின் கால்சியம்-வெப்பக் குறைப்பு (V 2 O 5 அல்லது V 2 O 3), VI 2 இன் வெப்ப விலகல் மற்றும் பிற முறைகள் மூலம் வெனடியம் உலோகத்தைத் தயாரிக்கலாம்.
இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்
வெனடியம் எஃகு தோற்றத்தில் ஒத்திருக்கிறது, இது மிகவும் கடினமானது, ஆனால் அதே நேரத்தில் குழாய் உலோகம். உருகுநிலை 1920 ° C, கொதிநிலை சுமார் 3400 ° C, அடர்த்தி 6.11 g / cm 3. படிக லட்டு கன உடல்-மையமானது, அளவுரு a=0.3024 nm.
வேதியியல் ரீதியாக, வெனடியம் மிகவும் மந்தமானது. இது கடல் நீர், ஹைட்ரோகுளோரிக், நைட்ரிக் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலங்களின் நீர்த்த கரைசல்கள், அல்கலிஸ் ஆகியவற்றை எதிர்க்கும். வனேடியம் ஆக்ஸிஜனுடன் பல ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது: VO, V 2 O 3, V 3 O 5, VO 2, V 2 O 5 . ஆரஞ்சு V 2 O 5 ஒரு அமில ஆக்சைடு, அடர் நீலம் VO 2 ஆம்போடெரிக், மீதமுள்ள வெனடியம் ஆக்சைடுகள் அடிப்படை. ஆலசன்களுடன், வெனடியம் கலவைகள் VX 2 (X = F, Cl, Br, I), VX 3, VX 4 (X = F, Cl, Br), VF 5 மற்றும் பல ஆக்சோஹலைடுகளின் (VOCl, VOCl 2, VOF 3) ஹாலைடுகளை உருவாக்குகிறது. , முதலியன.).
ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் உள்ள வெனடியம் கலவைகள் +2 மற்றும் +3 வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள், ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் +5 அவை ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. அறியப்பட்ட பயனற்ற வெனடியம் கார்பைடு VC (t pl =2800 °C), வெனடியம் நைட்ரைடு VN, வெனடியம் சல்பைட் V 2 S 5 , வெனடியம் சிலிசைடு V 3 Si மற்றும் பிற வெனடியம் கலவைகள்.
V 2 O 5 அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, வனடேட்டுகள் உருவாகின்றன (செ.மீ.வனடேட்ஸ்)- சாத்தியமான கலவை H 2 இன் வெனாடிக் அமிலத்தின் உப்புகள்.
விண்ணப்பம்
வெனடியம் முக்கியமாக உடைகள்-எதிர்ப்பு, வெப்ப-எதிர்ப்பு மற்றும் அரிப்பை-எதிர்ப்பு உலோகக் கலவைகள் (குறிப்பாக சிறப்பு இரும்புகள்) உற்பத்தியில் ஒரு கலப்பு சேர்க்கையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது காந்தங்களின் உற்பத்தியில் ஒரு அங்கமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. வெனடியம் ஆக்சைடு V 2 O 5 ஒரு பயனுள்ள வினையூக்கியாக செயல்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, கந்தக அமிலத்தின் உற்பத்தியில் சல்பர் டை ஆக்சைடு SO 2 லிருந்து சல்பர் வாயு SO 3 ஆக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது. வெனடியம் கலவைகள் பல்வேறு தொழில்களில் (ஜவுளி, கண்ணாடி, பெயிண்ட் மற்றும் வார்னிஷ் போன்றவை) பல்வேறு பயன்பாடுகளைக் காண்கின்றன.
உயிரியல் பங்கு
வெனடியம் அனைத்து உயிரினங்களின் திசுக்களிலும் சுவடு அளவுகளில் தொடர்ந்து உள்ளது. தாவரங்களில், அதன் உள்ளடக்கம் (0.1-0.2%) விலங்குகளை விட கணிசமாக அதிகமாக உள்ளது (1 10 -5 -1 10 -4 %). சில கடல் உயிரினங்கள் - பிரையோசோவான்கள், மொல்லஸ்க்குகள் மற்றும், குறிப்பாக, அசிடியன்கள் - கணிசமான அளவுகளில் வெனடியத்தை செறிவூட்ட முடியும் (அசிடியன்களில், வெனடியம் இரத்த பிளாஸ்மா அல்லது சிறப்பு உயிரணுக்களில் காணப்படுகிறது - வனடோசைட்டுகள்). வெளிப்படையாக, வெனடியம் திசுக்களில் சில ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்முறைகளில் ஈடுபட்டுள்ளது. மனித தசை திசு 2 10 - 6% வெனடியம், எலும்பு திசு - 0.35 10 - 6%, இரத்தத்தில் - 2 10 - 4% mg / l க்கும் குறைவாக உள்ளது. மொத்தத்தில், ஒரு சராசரி நபரின் உடலில் (உடல் எடை 70 கிலோ) 0.11 மி.கி வெனடியம் உள்ளது. வெனடியம் மற்றும் அதன் கலவைகள் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தவை. மனிதர்களுக்கான நச்சு டோஸ் 0.25 மி.கி, மரண அளவு 2-4 மி.கி. V 2 O 5 MPC க்கு காற்றில் 0.1-0.5 mg / m 3 ஆகும்.

கலைக்களஞ்சிய அகராதி. 2009 .

ஒத்த சொற்கள்:

பிற அகராதிகளில் "வனடியம்" என்றால் என்ன என்பதைக் காண்க:

- (lat. வெனடியம்). உடையக்கூடிய உலோகம், வெள்ளை, 1830 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது மற்றும் ஸ்காண்டிநேவிய தெய்வமான வனேடியம் பெயரிடப்பட்டது. ரஷ்ய மொழியில் வெளிநாட்டு சொற்களின் அகராதி சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. சுடினோவ் ஏ.என்., 1910. வனாடியம் லேட். வனாடியம், வனாடியா என்று பெயரிடப்பட்டது, ... ... ரஷ்ய மொழியின் வெளிநாட்டு சொற்களின் அகராதி

- (வேதியியல் மதிப்பு V, அணு எடை 51) பாஸ்பரஸ் மற்றும் நைட்ரஜன் கொண்ட சேர்மங்களைப் போன்ற ஒரு வேதியியல் உறுப்பு. வி.யின் இணைப்புகள் பெரும்பாலும் இரும்புத் தாதுக்கள் மற்றும் சில களிமண்களில் மிகக் குறைந்த அளவுகளில் சந்திக்கின்றன; வனாடிக் இரும்பு தாதுக்களின் செயலாக்கத்தில், V. பகுதி ... ... என்சைக்ளோபீடியா ஆஃப் ப்ரோக்ஹாஸ் மற்றும் எஃப்ரான்

ரஷ்ய ஒத்த சொற்களின் வனாட் அகராதி. வெனடியம் n., ஒத்த சொற்களின் எண்ணிக்கை: 2 வெனடியம் (1) உறுப்பு ... ஒத்த அகராதி

வனாடியம்- வனாடியம், செம். அடையாளம் V, மணிக்கு. வி. 51.0, கடினமான, மீள்தன்மை கொண்ட எஃகு நிற உலோகம், உருகுநிலை 1715°, எஸ்பி. எடை 5.688. V. இன் இணைப்புகள் இயற்கையில் பரவலாக விநியோகிக்கப்படுகின்றன. இந்த சேர்மங்கள் நச்சுகள், ஆர்சனிக்கை விட வலிமையில் தாழ்ந்தவை அல்ல; அவர்களிடம் உள்ளது…… பெரிய மருத்துவ கலைக்களஞ்சியம்

- (வனடியம்), V, கால அமைப்பின் குழு V இன் வேதியியல் உறுப்பு, அணு எண் 23, அணு நிறை 50.9415; உலோகம், mp 1920shC. எஃகு மற்றும் வார்ப்பிரும்பு ஆகியவற்றைக் கலக்கப் பயன்படுகிறது, வெப்ப-எதிர்ப்பு, கடினமான மற்றும் அரிப்பை-எதிர்ப்பு உலோகக் கலவைகளின் ஒரு அங்கமாக, ... நவீன கலைக்களஞ்சியம்

- (lat. Vanadium) V, கால அமைப்பின் குழு V இன் வேதியியல் உறுப்பு, அணு எண் 23, அணு நிறை 50.9415. அழகு வனாடிஸ் என்ற பழைய நோர்ஸ் தெய்வத்திலிருந்து இந்த பெயர் வந்தது. சாம்பல் எஃகு கடினமான உலோகம். அடர்த்தி 6.11 g/cm³, mp 1920 .C.… … பெரிய கலைக்களஞ்சிய அகராதி

- (சின்னம் V), டிரான்சிஷன் எலிமென்ட், 1801 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. வெள்ளி வெள்ளை, இணக்கமான, பிசுபிசுப்பான உலோகம். இரும்பு, ஈயம் மற்றும் யுரேனியம் தாதுக்கள், நிலக்கரி மற்றும் எண்ணெய் ஆகியவற்றில் காணப்படுகிறது. வலிமை மற்றும் வெப்ப எதிர்ப்பை அதிகரிக்க எஃகு கலவைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ... ... அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்ப கலைக்களஞ்சிய அகராதி இயற்பியல் கலைக்களஞ்சியம்

வெனடியம்- V குழு காலத்தின் V உறுப்பு. அமைப்புகள்; மணிக்கு. n 23, மணிக்கு. மீ. 50.942; எஃகு சாம்பல் உலோகம். இயற்கை V இரண்டு ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது: 51V (99.75%) மற்றும் 50V (0.25%). வி 1801 இல் மெக்ஸால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. கனிமவியலாளர் ஏ.எம். டெல் ரியோ. நாட்டியத்தில். அளவு V…… தொழில்நுட்ப மொழிபெயர்ப்பாளரின் கையேடு

வனடியம்(வனடியம்), v, மெண்டலீவின் கால அமைப்பின் குழு v இன் வேதியியல் உறுப்பு; அணு எண் 23, அணு நிறை 50.942; எஃகு சாம்பல் உலோகம். இயற்கை V. இரண்டு ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது: 51 v (99.75%) மற்றும் 50 v (0.25%); பிந்தையது பலவீனமான கதிரியக்கமானது (அரை ஆயுள் டி 1/2 = 10 14 ஆண்டுகள்). V. 1801 இல் மெக்சிகன் கனிமவியலாளர் ஏ.எம். டெல் ரியோவால் மெக்சிகன் பழுப்பு ஈயத் தாதுவில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது மற்றும் சூடான உப்புகளின் அழகான சிவப்பு நிறமான எரித்ரோனியத்தின் (கிரேக்க எரித்ரோ ஓ எஸ், சிவப்பு) பெயரிடப்பட்டது. 1830 ஆம் ஆண்டில், ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் N. G. Sefström, Taberg (சுவீடன்) இலிருந்து இரும்புத் தாதுவில் ஒரு புதிய தனிமத்தைக் கண்டுபிடித்து, பழைய நோர்ஸின் அழகு தெய்வமான வனாடிஸின் நினைவாக அதற்கு B. என்று பெயரிட்டார். 1869 ஆம் ஆண்டில், ஆங்கில வேதியியலாளர் எச். ரோஸ்கோ ஹைட்ரஜனுடன் vcl 2 ஐக் குறைப்பதன் மூலம் தூள் உலோக V. ஐப் பெற்றார். V. 20 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் இருந்து தொழில்துறை அளவில் வெட்டப்பட்டது.

பூமியின் மேலோட்டத்தில் V. இன் உள்ளடக்கம் எடையால் 1.5-10 -2% ஆகும்; இது மிகவும் பொதுவான உறுப்பு, ஆனால் பாறைகள் மற்றும் தாதுக்களில் சிதறிக்கிடக்கிறது. பேட்ரோனைட், ரோஸ்கோலைட், டிக்ளோசைட், கார்னோடைட், வனாடைனைட் மற்றும் சில தாதுக்கள் தொழில்துறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை.டைட்டானியம்-மேக்னடைட் மற்றும் வண்டல் (பாஸ்பரஸ்) இரும்புத் தாதுக்கள், அத்துடன் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட செம்பு-ஈயம்-துத்தநாகம் தாதுக்கள் ஆகியவை வைரங்களின் முக்கிய ஆதாரமாகும். யுரேனியம் மூலப்பொருட்கள், பாஸ்போரைட்டுகள், பாக்சைட்டுகள் மற்றும் பல்வேறு கரிம வைப்புக்கள் (அஸ்பால்டைட்டுகள், எண்ணெய் ஷேல்) ஆகியவற்றின் செயலாக்கத்தின் போது V. ஒரு துணைப் பொருளாக பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது.

இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள். வி அதன் தூய நிலையில், V. போலியானது மற்றும் அழுத்தத்தால் எளிதாக வேலை செய்ய முடியும். அடர்த்தி 6.11 ஜி/ செ.மீ 3 , டி pl 1900 ± 25°С, டிகிப் 3400 ° С; குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன் (20-100 ° C இல்) 0.120 மலம்/ பட்டதாரி; நேரியல் விரிவாக்கத்தின் வெப்ப குணகம் (20-1000°C இல்) 10.6 10 -6 ஆலங்கட்டி மழை-1, மின் எதிர்ப்பு 20 °C 24.8 10 -8 ஓம்· மீ(24.8 10 -6 ஓம்· செ.மீ), 4.5 K V. க்குக் கீழே சூப்பர் கண்டக்டிவிட்டி நிலைக்குச் செல்கிறது. அனீலிங் செய்த பிறகு உயர்-தூய்மை V. இன் இயந்திர பண்புகள்: நெகிழ்ச்சியின் மாடுலஸ் 135.25 n/ மீ 2 (13520 kgf/ மிமீ 2), இழுவிசை வலிமை 120 nm/ மீ 2 (12 kgf/ மிமீ 2), நீளம் 17%, பிரினெல் கடினத்தன்மை 700 pl/ மீ 2 (70 kgf/ மிமீ 2) வாயு அசுத்தங்கள் கம்பளியின் பிளாஸ்டிசிட்டியை கூர்மையாக குறைக்கின்றன மற்றும் அதன் கடினத்தன்மை மற்றும் உடையக்கூடிய தன்மையை அதிகரிக்கின்றன.

சாதாரண வெப்பநிலையில் V. காற்று, கடல் நீர் மற்றும் காரக் கரைசல்களால் பாதிக்கப்படாது; ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் தவிர, ஆக்ஸிஜனேற்றமற்ற அமிலங்களுக்கு எதிர்ப்பு. ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலங்களில் அரிப்பு எதிர்ப்பின் அடிப்படையில், டைட்டானியம், டைட்டானியம் மற்றும் துருப்பிடிக்காத எஃகு ஆகியவற்றில் குறிப்பிடத்தக்க அளவில் உயர்ந்தது. 300 டிகிரி செல்சியஸுக்கு மேல் காற்றில் சூடாக்கப்படும் போது, கம்பளி ஆக்ஸிஜனை உறிஞ்சி உடையக்கூடியதாக மாறும். 600-700 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில், வி 2 o 5 பென்டாக்சைடு மற்றும் குறைந்த ஆக்சைடுகளின் உருவாக்கத்துடன் V. தீவிரமாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. நைட்ரஜன் நீரோட்டத்தில் V. 700 ° C க்கு மேல் சூடாக்கப்படும் போது, நைட்ரைடு vn உருவாகிறது ( டி pl 2050°C), நீர் மற்றும் அமிலங்களில் நிலையானது. V. அதிக வெப்பநிலையில் கார்பனுடன் தொடர்புகொண்டு, பயனற்ற கார்பைடு vc ( டி pl 2800°C) அதிக கடினத்தன்மை கொண்டது.

V. வேலன்சிகள் 2, 3, 4 மற்றும் 5 ஆகியவற்றுடன் தொடர்புடைய சேர்மங்களைக் கொடுக்கிறது; அதன்படி, ஆக்சைடுகள் அறியப்படுகின்றன: vo மற்றும் v 2 o 3 (அடிப்படை தன்மை கொண்டது), vo 2 (ஆம்போடெரிக்) மற்றும் v 2 o 5 (அமிலம்). 2- மற்றும் 3-வேலண்ட் V. கலவைகள் நிலையற்றவை மற்றும் வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள். அதிக வேலன்சிகளின் கலவைகள் நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை. வெவ்வேறு வேலன்சிகளின் கலவைகளை உருவாக்கும் V. இன் போக்கு பகுப்பாய்வு வேதியியலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் v 2 o 5 இன் வினையூக்க பண்புகளையும் தீர்மானிக்கிறது. V. பென்டாக்சைடு உருவாக்கத்துடன் காரங்களில் கரைகிறது வனடேட்ஸ்.

ரசீது மற்றும் விண்ணப்பம். V. பிரித்தெடுப்பதற்கு, பின்வருபவை பயன்படுத்தப்படுகின்றன: அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களின் தீர்வுகளுடன் தாது அல்லது தாது செறிவூட்டலின் நேரடி கசிவு; தீவனத்தை வறுத்தெடுப்பது (பெரும்பாலும் nacl சேர்க்கைகளுடன்) அதைத் தொடர்ந்து வறுத்த பொருளை நீர் அல்லது நீர்த்த அமிலங்களுடன் கசித்தல். ஹைட்ரேட்டட் பென்டாக்சைடு V நீராற்பகுப்பு மூலம் கரைசல்களில் இருந்து தனிமைப்படுத்தப்படுகிறது (pH = 1-3) வெனடியம் கொண்ட இரும்புத் தாதுக்கள் ஒரு வெடிப்பு உலையில் உருகும்போது, V. வார்ப்பிரும்புக்குள் செல்கிறது, அதன் செயலாக்கத்தின் போது 10-16% v ஸ்லாக்ஸ் உள்ளது. 2 o 5 எஃகு பெறப்படுகிறது. வெனடியம் கசடுகள் டேபிள் உப்புடன் வறுக்கப்படுகின்றன. சுடப்பட்ட பொருள் தண்ணீருடன் கசிந்து பின்னர் நீர்த்த கந்தக அமிலத்துடன். V 2 o 5 தீர்வுகளிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. பிந்தையது உருகுவதற்கு உதவுகிறது ஃபெரோவனேடியம்(35-70% W. உடன் இரும்பு கலவைகள்) மற்றும் உலோக W. மற்றும் அதன் கலவைகள் பெறுதல். மெல்லிய உலோக வி மீட்பு v 2 o 5 அலுமினியம்; வெற்றிட கார்பன் வெப்ப குறைப்பு v 2 o 3 ; மெக்னீசியம் வெப்ப குறைப்பு vc1 3 ; அயோடைடு B. B. இன் வெப்ப விலகல் வெற்றிட வில் உலைகளில் நுகர்வு மின்முனையுடன் மற்றும் எலக்ட்ரான் கற்றை உலைகளில் உருகப்படுகிறது.

இரும்பு உலோகம் பிரிட்டனின் முக்கிய நுகர்வோர் (உற்பத்தி செய்யப்படும் அனைத்து உலோகங்களில் 95% வரை). V. என்பது அதிவேக எஃகு, அதன் மாற்றீடுகள், குறைந்த-அலாய்டு கருவி மற்றும் சில கட்டமைப்பு இரும்புகளின் ஒரு பகுதியாகும். 0.15-0.25% V. அறிமுகத்துடன், எஃகு வலிமை, கடினத்தன்மை, சோர்வு எதிர்ப்பு மற்றும் உடைகள் எதிர்ப்பு ஆகியவை கூர்மையாக அதிகரிக்கும். வி., எஃகு அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது, ஒரு deoxidizing மற்றும் கார்பைடு உருவாக்கும் உறுப்பு ஆகும். கோதுமை கார்பைடுகள், சிதறடிக்கப்பட்ட சேர்க்கைகள் வடிவில் விநியோகிக்கப்படுகின்றன, எஃகு வெப்பமடையும் போது தானிய வளர்ச்சியைத் தடுக்கிறது. V. ஒரு லிகேச்சர் அலாய் - ஃபெரோவனாடியம் வடிவத்தில் எஃகு அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது. V. வார்ப்பிரும்பைக் கலப்பதற்காகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. டைட்டானியத்தின் ஒரு புதிய நுகர்வோர், டைட்டானியம் உலோகக் கலவைகளின் வேகமாக வளரும் தொழில் ஆகும்; சில டைட்டானியம் உலோகக்கலவைகள் 13% B வரை கொண்டிருக்கின்றன. நியோபியம், குரோமியம் மற்றும் டான்டலம் ஆகியவற்றை அடிப்படையாகக் கொண்ட உலோகக் கலவைகள் விமானப் போக்குவரத்து, ராக்கெட் மற்றும் பிற தொழில்நுட்பத் துறைகளில் பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளன. ti, nb, w, zr மற்றும் al ஆகியவற்றைச் சேர்ப்பது, விமானப் போக்குவரத்து, ராக்கெட் மற்றும் அணுசக்தி தொழில்நுட்பத்தில் பயன்படுத்தப்படும் என்று எதிர்பார்க்கப்படுகிறது. ga, si மற்றும் ti உடன் B. இன் சூப்பர் கண்டக்டிங் உலோகக் கலவைகள் மற்றும் கலவைகள் ஆர்வமாக உள்ளன.

தூய உலோக V. அணுசக்தி துறையில் (எரிபொருள் கூறுகளுக்கான குண்டுகள், குழாய்கள்) மற்றும் மின்னணு சாதனங்களின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

V. கலவைகள் இரசாயனத் தொழிலில் வினையூக்கிகளாகவும், விவசாயம் மற்றும் மருத்துவத்திலும், ஜவுளி, பெயிண்ட் மற்றும் வார்னிஷ், ரப்பர், பீங்கான், கண்ணாடி, புகைப்படம் மற்றும் திரைப்படத் தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

வி.யின் இணைப்புகள் விஷம். பி சேர்மங்களைக் கொண்ட தூசியை உள்ளிழுப்பதன் மூலம் விஷம் சாத்தியமாகும். அவை சுவாசக் குழாயின் எரிச்சல், நுரையீரல் இரத்தப்போக்கு, தலைச்சுற்றல், இதயம், சிறுநீரகங்கள் போன்றவற்றின் செயல்பாட்டில் தொந்தரவுகளை ஏற்படுத்துகின்றன.

உடலில் பி. V. தாவர மற்றும் விலங்கு உயிரினங்களின் நிரந்தர அங்கமாகும். V. இன் ஆதாரம் பற்றவைக்கப்பட்ட பாறைகள் மற்றும் ஷேல்ஸ் (சுமார் 0.013% V. கொண்டது), அத்துடன் மணற்கற்கள் மற்றும் சுண்ணாம்புக் கற்கள் (சுமார் 0.002% V.) ஆகும். V. மண்ணில், சுமார் 0.01% (முக்கியமாக மட்கியத்தில்); புதிய மற்றும் கடல் நீரில் 1 10 7 -2 10 7%. நில மற்றும் நீர்வாழ் தாவரங்களில், V. இன் உள்ளடக்கம் நிலப்பரப்பு மற்றும் கடல் விலங்குகளை விட (1.5 10 -5 -2 10 -4%) அதிகமாக உள்ளது (0.16-0.2%). V. இன் செறிவூட்டிகள்: பிரையோசோவான் ப்ளூமாடெல்லா, மொல்லஸ்க் ப்ளூரோபிரான்சஸ் ப்ளூமுலா, கடல் வெள்ளரிக்காய் ஸ்டிகோபஸ் மொபி, சில அசிடியா, அச்சுகளிலிருந்து - கருப்பு அஸ்பெர்கிலஸ், பூஞ்சையிலிருந்து - டோட்ஸ்டூல் (அமானிடா மஸ்காரியா). V. இன் உயிரியல் பங்கு ascidians மீது ஆய்வு செய்யப்பட்டது, இதில் V. 3- மற்றும் 4-valent நிலையில் உள்ளது, அதாவது, ஒரு மாறும் சமநிலை உள்ளது.

ஆசிடியாவில் V. இன் உடலியல் பங்கு ஆக்ஸிஜன் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் சுவாச பரிமாற்றத்துடன் தொடர்புடையது அல்ல, ஆனால் ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகளுடன் - வெனடியம் அமைப்பு என்று அழைக்கப்படுவதைப் பயன்படுத்தி எலக்ட்ரான்களின் பரிமாற்றம், இது மற்ற உயிரினங்களில் உடலியல் முக்கியத்துவத்தைக் கொண்டுள்ளது.

எழுத்.:மேயர்சன் ஜி. ஏ., ஜெலிக்மேன் ஏ.என்., அரிய உலோகங்களின் உலோகவியல், எம்., 1955; பாலியகோவ் ஏ. யூ., வெனடியம் உலோகவியலின் அடிப்படைகள், எம்., 1959; ரோஸ்டோக்கர் யு., வெனடியத்தின் உலோகவியல், டிரான்ஸ். ஆங்கிலத்திலிருந்து, எம்., 1959; கீஃபர் பி., பிரவுன் எச்., வனேடியம், நியோபியம், டான்டலம், டிரான்ஸ். ஜெர்மன் இருந்து., எம்., 1968; அரிதான உலோகங்களின் கையேடு, [மொழிபெயர்ப்பு. ஆங்கிலத்திலிருந்து], எம்., 1965, ப. 98-121; இயந்திர பொறியியலில் பயனற்ற பொருட்கள். கையேடு, எம்., 1967, ப. 47-55, 130-32; கோவல்ஸ்கி வி.வி., ரெஸேவா எல்.டி., அசிடியாவில் வெனடியத்தின் உயிரியல் பங்கு, "நவீன உயிரியலில் முன்னேற்றங்கள்", 1965, தொகுதி 60, சி. 1(4); போவன் எச். ஜே. எம்., உயிர் வேதியியலில் சுவடு கூறுகள், எல். - என். ஒய்., 1966.

I. ரோமன்கோவ். வி.வி.கோவல்ஸ்கி.

வெனடியம் என்பது "V" குறியீட்டால் குறிக்கப்படும் ஒரு வேதியியல் உறுப்பு ஆகும். வெனடியத்தின் அணு நிறை 50.9415 amu ஆகும். e. m., அணு எண் - 23. இது ஒரு திடமான வெள்ளி-சாம்பல், இணக்கமான மற்றும் உருகும் உலோகம், இயற்கையில் அரிதாகவே காணப்படுகிறது. இது 60 க்கும் மேற்பட்ட கனிமங்களில் காணப்படுகிறது மற்றும் புதைபடிவ எரிபொருட்களில் கூட காணப்படுகிறது.

அங்கீகரிக்கப்படாத கண்டுபிடிப்பு

ஸ்பானியத்தில் பிறந்த மெக்சிகன் கனிமவியலாளர் ஆண்ட்ரேஸ் மானுவல் டெல் ரியோ என்பவரால் 1801 ஆம் ஆண்டில் வெனடியம் உலோகம் முதன்முதலில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. மெக்சிகோவில் வெட்டி எடுக்கப்பட்ட பழுப்பு ஈயத் தாது மாதிரியிலிருந்து ஒரு புதிய தனிமத்தை ஆராய்ச்சியாளர் ஒருவர் பிரித்தெடுத்துள்ளார். அது மாறியது போல், உலோக உப்புகள் பலவிதமான வண்ணங்களைக் கொண்டுள்ளன, எனவே டெல் ரியோ முதலில் இதை "பன்ரோமியம்" என்று அழைத்தார் (கிரேக்க மொழியில் இருந்து "παγχρώμιο" - "வண்ணமயமான").

பின்னர், கனிமவியலாளர் எரித்ரோனியம் (கிரேக்க மொழியில் இருந்து "ερυθρός" - "சிவப்பு") என மறுபெயரிட்டார், ஏனெனில் பெரும்பாலான உப்புகள் சூடாகும்போது சிவப்பு நிறமாக மாறியது. ஐரோப்பாவில் அதிகம் அறியப்படாத ஒரு விஞ்ஞானியைப் பார்த்து நம்பமுடியாத அதிர்ஷ்டம் சிரித்தது என்று தோன்றுகிறது. ஒரு புதிய வேதியியல் உறுப்பு, வெனடியம் கண்டுபிடிப்பு, புகழ் இல்லையென்றால், குறைந்தபட்சம் சக ஊழியர்களின் அங்கீகாரத்தை உறுதியளித்தது. இருப்பினும், விஞ்ஞான உலகில் குறிப்பிடத்தக்க அதிகாரம் இல்லாததால், மெக்சிகன் சாதனை புறக்கணிக்கப்பட்டது.

1805 ஆம் ஆண்டில், பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் ஹிப்போலிட் விக்டர் கோலெட்-டெகோடைல்ஸ், டெல் ரியோ கண்டுபிடித்த புதிய தனிமம், அசுத்தங்கள் கொண்ட ஈய குரோமேட்டின் மாதிரி மட்டுமே என்று பரிந்துரைத்தார். இறுதியில், மெக்சிகன் ஆராய்ச்சியாளர், விஞ்ஞான சகோதரத்துவத்தின் முன் முகத்தை முழுமையாக இழக்கக்கூடாது என்பதற்காக, கோலெட்-டெகோடிலின் அறிக்கையை ஏற்றுக்கொண்டு தனது கண்டுபிடிப்பை கைவிட்டார். இருப்பினும், அவரது சாதனை மறதியில் மூழ்கவில்லை. இன்று, ஆண்ட்ரெஸ் மானுவல் டெல் ரியோ அரிய உலோகத்தை கண்டுபிடித்தவராக அங்கீகரிக்கப்படுகிறார்.

மீண்டும் திறக்கப்படுகிறது

1831 ஆம் ஆண்டில், ஸ்வீடன் நீல்ஸ் கேப்ரியல் செஃப்ஸ்ட்ரோம் இரும்புத் தாதுவுடன் பணிபுரியும் போது கிடைத்த ஆக்சைடில் வெனடியம் என்ற வேதியியல் தனிமத்தை மீண்டும் கண்டுபிடித்தார். அதன் பெயராக, விஞ்ஞானி "V" என்ற எழுத்தைத் தேர்ந்தெடுத்தார், இது இதுவரை எந்த உறுப்புக்கும் ஒதுக்கப்படவில்லை. செஃப்ஸ்ட்ராம் புதிய உலோகத்திற்கு அதன் அழகான மற்றும் பணக்கார நிறத்தின் காரணமாக, பழைய நோர்ஸ் அழகு தெய்வமான வனாடிஸ் பெயரிடப்பட்டது.

இந்தச் செய்தி அறிவியல் சமூகத்தில் அதிக ஆர்வத்தைத் தூண்டியது. அவர்கள் உடனடியாக மெக்சிகன் கனிமவியலாளரின் பணியை நினைவு கூர்ந்தனர். 1831 ஆம் ஆண்டில், ஃபிரெட்ரிக் வோலர் டெல் ரியோவின் முந்தைய கண்டுபிடிப்பை மீண்டும் சரிபார்த்து உறுதிப்படுத்தினார். புவியியலாளர் ஜார்ஜ் வில்லியம் ஃபெதர்ஸ்டன்ஹாப், கண்டுபிடித்தவரின் நினைவாக உலோகத்திற்கு "ரியோனியம்" என்று பெயரிட பரிந்துரைத்தார், ஆனால் இந்த முயற்சி ஆதரிக்கப்படவில்லை.

மழுப்பல்

வெனடியம் உலோகத்தை அதன் தூய வடிவில் தனிமைப்படுத்துவது கடினமாக இருந்தது. அதற்கு முன்பு, விஞ்ஞானிகள் அதன் உப்புகளுடன் மட்டுமே வேலை செய்தனர். அதனால்தான் வெனடியத்தின் உண்மையான பண்புகள் தெரியவில்லை. 1831 ஆம் ஆண்டில், பெர்செலியஸ் ஒரு உலோகமயமாக்கப்பட்ட பொருளைப் பெற்றதாக அறிவித்தார், ஆனால் ஹென்றி என்ஃபீல்ட் ரோஸ்கோ பெர்சீலியஸ் உண்மையில் வெனடியம் நைட்ரைடு (VN) உற்பத்தி செய்தார் என்பதை நிரூபித்தார். ரோஸ்கோ 1867 இல் ஹைட்ரஜனுடன் வெனடியம் குளோரைடை (VCl 2) குறைப்பதன் மூலம் உலோகத்தை உருவாக்கினார். 1927 முதல், கால்சியம் பங்கேற்புடன் வெனடியம் பென்டாக்சைடைக் குறைப்பதன் மூலம் தூய வெனடியம் பெறப்பட்டது.

தனிமத்தின் முதல் தொடர் தொழில்துறை பயன்பாடு 1905 ஆம் ஆண்டிலிருந்து தொடங்குகிறது. பந்தய கார் சேசிஸிற்காக உலோகம் எஃகு கலவையில் சேர்க்கப்பட்டது, பின்னர், ஃபோர்டு மாடல் டி. வெனடியத்தின் பண்புகள் இழுவிசை வலிமையை அதிகரிக்கும் போது கட்டமைப்பின் எடையைக் குறைக்கிறது. மூலம், ஜெர்மன் வேதியியலாளர் மார்ட்டின் ஹென்ஸே 1911 இல் கடல்வாழ் உயிரினங்களின் இரத்த அணுக்களில் (அல்லது கோலோமிக் செல்கள்) வெனடியத்தை கண்டுபிடித்தார் - அசிடியா -.

உடல் பண்புகள்

வெனடியம் என்பது நடுத்தர கடினத்தன்மை கொண்ட ஒரு மெல்லிய சாம்பல்-நீல உலோகமாகும், இது எஃகு பிரகாசம் மற்றும் 6.11 g/cm³ அடர்த்தி கொண்டது. சில ஆதாரங்கள் பொருள் மென்மையானது என்று விவரிக்கிறது, அதன் உயர் நீர்த்துப்போகும் தன்மையைக் குறிக்கிறது. தனிமத்தின் படிக அமைப்பு பெரும்பாலான உலோகங்கள் மற்றும் இரும்புகளை விட மிகவும் சிக்கலானது.

வெனடியம் அரிப்பு, காரம், சல்பூரிக் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்களுக்கு நல்ல எதிர்ப்பைக் கொண்டுள்ளது. இது சுமார் 660°C (933K, 1220°F) இல் காற்றில் ஆக்சிஜனேற்றம் அடைகிறது, இருப்பினும் அறை வெப்பநிலையில் கூட ஆக்சைடின் செயலிழப்பு ஏற்படுகிறது. வெப்பநிலை 1920 டிகிரி செல்சியஸ் அடையும் போது இந்த பொருள் உருகும், மேலும் 3400 டிகிரி செல்சியஸ் கொதித்தது.

இரசாயன பண்புகள்

ஆக்ஸிஜனின் செல்வாக்கின் கீழ் வெனடியம் நான்கு வகையான ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது:

வகை (II) வெனடியம் சேர்மங்கள் குறைக்கும் முகவர்கள் மற்றும் வகை (V) கலவைகள் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள். சேர்மங்கள் (IV) பெரும்பாலும் வனாடில் கேஷனின் வழித்தோன்றல்களாக உள்ளன.

ஆக்சைடு

வணிக ரீதியாக மிகவும் முக்கியமான கலவை வெனடியம் பென்டாக்சைடு ஆகும். இது ஒரு பழுப்பு-மஞ்சள் திடப்பொருளாகும், இருப்பினும் அக்வஸ் கரைசலில் இருந்து புதிதாக படிந்தால், அதன் நிறம் அடர் ஆரஞ்சு.

ஆக்சைடு கந்தக அமிலத்தை உற்பத்தி செய்ய வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த கலவை சல்பர் டை ஆக்சைடை (SO 2) ட்ரை ஆக்சைடாக (SO 3) ஆக்சிஜனேற்றுகிறது. இந்த ரெடாக்ஸ் எதிர்வினையில், கந்தகம் +4 இலிருந்து +6 ஆகவும், வெனடியம் +5 இலிருந்து +4 ஆகவும் குறைக்கப்படுகிறது. வெனடியத்திற்கான சூத்திரம் பின்வருமாறு:

V 2 O 5 + SO 2 → 2VO 2 + SO 3

வினையூக்கி ஆக்ஸிஜன் ஆக்சிஜனேற்றத்தால் மீண்டும் உருவாக்கப்படுகிறது:

2VO 2 + O 2 → V 2 O 5

இதேபோன்ற ஆக்சிஜனேற்ற செயல்முறைகள் மெலிக் அன்ஹைட்ரைடு, பித்தாலிக் அன்ஹைட்ரைடு மற்றும் பல மொத்த கரிம சேர்மங்களின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

இந்த ஆக்சைடு ஃபெரோவனேடியம் உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது சுண்ணாம்பு சேர்த்து இரும்பு மற்றும் ஃபெரோசிலிகான் மூலம் சூடேற்றப்படுகிறது. அலுமினியத்தைப் பயன்படுத்தும் போது, ஒரு இரும்பு-வெனடியம் கலவை அலுமினாவுடன் ஒரு துணைப் பொருளாகப் பெறப்படுகிறது. வெப்ப எதிர்ப்பின் உயர் குணகம் காரணமாக, வெனடியம்(V) ஆக்சைடு வெப்ப இமேஜிங் சாதனங்களில் போலோமீட்டர்கள் மற்றும் மைக்ரோபோலோமெட்ரிக் வரிசைகளில் கண்டறியும் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சிறப்பியல்புகள்

ஒரு அரிய உலோகம் பின்வரும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது:

படிக அமைப்பு: கன உடலை மையமாகக் கொண்டது.
ஒலி கடத்துத்திறன்: 4560 m/s (20°C இல்).
வெனடியத்தின் வேலன்சி: V (அரிதாக IV, III, II).
வெப்ப விரிவாக்கம்: 8.4 µm/(m·K) (25°C இல்).
வெப்ப கடத்துத்திறன்: 30.7 W/(m K).
மின் எதிர்ப்பு: 197 nΩ m (20°C இல்).
காந்தம்: பரமகாந்தம்.
காந்த உணர்திறன்: +255·10 -6 cm 3 /mol (298K).
நெகிழ்ச்சியின் மாடுலஸ்: 128 GPa.
வெட்டு மாடுலஸ்: 47 GPa.
நெகிழ்ச்சியின் மொத்த மாடுலஸ்: 160 GPa.
பாய்சன் விகிதம்: 0.37.
மோஸ் கடினத்தன்மை: 6.7.
விக்கர்ஸ் கடினத்தன்மை: 628-640 MPa.
பிரினெல் கடினத்தன்மை: 600-742 MPa.
உறுப்பு வகை: மாற்றம் உலோகம்.
மின்னணு கட்டமைப்பு: 3d 3 4s 2 .
உருகும் வெப்பம்: 21.5 kJ/mol.
ஆவியாதல் வெப்பம்: 444 kJ/mol.
மோலார் வெப்ப திறன்: 24.89 J / (mol K).

கால அட்டவணையில் உள்ள வனேடியம் 5வது குழுவில் (வெனடியம் துணைக்குழு), 4வது பீரியட், டி-பிளாக்.

பரவுகிறது

பிரபஞ்சத்தின் அளவில் உள்ள வெனடியம் பொருளின் மொத்த அளவில் தோராயமாக 0.0001% ஆகும். இது தாமிரம் மற்றும் துத்தநாகம் போன்ற பொதுவானது. சூரியன் மற்றும் பிற நட்சத்திரங்களின் நிறமாலை ஒளியில் உலோகம் காணப்படுகிறது.

இந்த உறுப்பு பூமியின் மேலோட்டத்தில் 20 வது மிக அதிகமாக உள்ளது. படிக வடிவில் உலோக வெனடியம் மிகவும் அரிதானது, ஆனால் இந்த பொருளின் கலவைகள் 65 வெவ்வேறு தாதுக்களில் காணப்படுகின்றன. அவற்றில் பொருளாதார முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை பேட்ரோனைட் (VS 4), வனாடினைட் (Pb 5 (VO 4) 3 Cl) மற்றும் கார்னோடைட் (K 2 (UO 2) 2 (VO 4) 2 3 H 2 O).

வனாடில் அயனிகள் கடல் நீரில் ஏராளமாக உள்ளன மற்றும் சராசரியாக 30 nM செறிவு உள்ளது. சில கனிம நீர் ஆதாரங்களில் இந்த அயனிகளின் அதிக செறிவுகளும் உள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, புஜி மலைக்கு அருகில் உள்ள நீரூற்றுகளில் 54 µg/l வரை இருக்கும்.

சுரங்கம்

இந்த அரிய உலோகத்தின் பெரும்பகுதி அல்ட்ராமாஃபிக் பற்றவைக்கப்பட்ட கப்ரோ பாறைகளில் காணப்படும் வெனடியம் மேக்னடைட்டிலிருந்து பெறப்பட்டது. மூலப்பொருள் தென்னாப்பிரிக்கா, வடமேற்கு சீனா மற்றும் கிழக்கு ரஷ்யாவில் முக்கியமாக வெட்டப்படுகிறது. 2013 ஆம் ஆண்டில், இந்த நாடுகள் மொத்த வெனடியத்தில் 97% க்கும் அதிகமானவை (எடையில் 79,000 டன்கள்) உற்பத்தி செய்தன.

கச்சா எண்ணெய், நிலக்கரி, எண்ணெய் ஷேல் மற்றும் தார் மணல் ஆகியவற்றின் பாக்சைட்டுகள் மற்றும் வைப்புகளிலும் இந்த உலோகம் உள்ளது. கச்சா எண்ணெயில், 1200 பிபிஎம் வரை செறிவுகள் பதிவாகியுள்ளன. வெனடியத்தின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் காரணமாக (அதன் சில ஆக்சைடுகள்), அத்தகைய பெட்ரோலிய பொருட்களின் எரிப்புக்குப் பிறகு, தனிமத்தின் எச்சங்கள் இயந்திரங்கள் மற்றும் கொதிகலன்களில் அரிப்பை ஏற்படுத்தும்.

புதைபடிவ எரிபொருட்களை எரிப்பதன் மூலம் ஒவ்வொரு ஆண்டும் 110,000 டன் பொருள் வளிமண்டலத்தில் நுழைகிறது. இன்று, ஹைட்ரோகார்பன்களில் இருந்து மதிப்புமிக்க பொருட்களை பிரித்தெடுக்கும் தொழில்நுட்பங்கள் உருவாக்கப்பட்டு வருகின்றன.

உற்பத்தி

வெனடியம் முக்கியமாக ஃபெரோஅலாய்ஸ் எனப்படும் எஃகு கலவைகளில் ஒரு சேர்க்கையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மின் உலைகளில் வேலன்ஸ் (V), இரும்பு ஆக்சைடுகள் மற்றும் தூய இரும்பு ஆகியவற்றுடன் வெனடியம் ஆக்சைடு கலவையைக் குறைப்பதன் மூலம் ஃபெரோவனேடியம் நேரடியாகப் பெறப்படுகிறது.

சோடியம் பெறுவதற்கு சுமார் 850 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் சோடியம் குளோரைடு (NaCl) அல்லது சோடியம் கார்பனேட் (Na 2 CO 3) சேர்த்து நொறுக்கப்பட்ட வெனடியம்-மேக்னடைட் தாதுவை வறுக்கத் தொடங்கும் பல-நிலை செயல்முறையைப் பயன்படுத்தி உலோகம் பெறப்படுகிறது. மெட்டாவனடேட் (NaVO 3). இந்த பொருளின் அக்வஸ் சாறு அமிலமயமாக்கப்பட்டு, ஒரு பாலிவனடேட் உப்பைப் பெறுகிறது, இது கால்சியம் உலோகத்தால் குறைக்கப்படுகிறது. சிறிய அளவிலான உற்பத்திக்கு மாற்றாக, வெனடியம் பென்டாக்சைடு ஹைட்ரஜன் அல்லது மெக்னீசியத்துடன் குறைக்கப்படுகிறது.

வேறு பல முறைகளும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, இவை அனைத்தும் மற்ற செயல்முறைகளின் துணை தயாரிப்பாக வெனடியத்தை உற்பத்தி செய்கின்றன. 1925 இல் அன்டன் எட்வர்ட் வான் ஆர்கெல் மற்றும் ஜான் ஹென்ட்ரிக் டி போர் ஆகியோரால் உருவாக்கப்பட்ட அயோடைடு முறையால் அதன் சுத்திகரிப்பு சாத்தியமாகும். இது வெனடியம் (III) அயோடைடு உருவாவதையும், தூய உலோகத்தைப் பெற அதன் அடுத்தடுத்த சிதைவையும் குறிக்கிறது:

2 V + 3I 2 ⇌ 2 VI 3

இந்த உறுப்பைப் பெறுவதற்கான ஒரு கவர்ச்சியான வழி ஜப்பானியர்களால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. அவை நீருக்கடியில் உள்ள தோட்டங்களில் கடல் துருவல்களை (ஒரு வகை கோர்டேட்டுகள்) இனப்பெருக்கம் செய்கின்றன, அவை கடல் நீரிலிருந்து வெனடியத்தை உறிஞ்சுகின்றன. பின்னர் அவை சேகரிக்கப்பட்டு எரிக்கப்படுகின்றன. இதன் விளைவாக வரும் சாம்பலில் இருந்து மதிப்புமிக்க உலோகம் பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. மூலம், இந்த வழக்கில் அதன் செறிவு பணக்கார வைப்புகளை விட அதிகமாக உள்ளது.

உலோகக்கலவைகள்

வெனடியம் உலோகக் கலவைகள் என்றால் என்ன? உற்பத்தி செய்யப்படும் அரிய உலோகத்தில் தோராயமாக 85% ஃபெரோவனேடியம் அல்லது எஃகுக்கு ஒரு சேர்க்கையாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. 20 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில், ஒரு சிறிய அளவு வெனடியம் கூட எஃகு வலிமையை கணிசமாக அதிகரிக்கிறது என்று கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. இந்த உறுப்பு நிலையான நைட்ரைடுகள் மற்றும் கார்பைடுகளை உருவாக்குகிறது, இது இரும்புகள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளின் மேம்பட்ட பண்புகளுக்கு வழிவகுக்கிறது.

அப்போதிருந்து, அச்சுகள், பிரேம்கள், கிரான்ஸ்காஃப்ட்கள், கியர்கள் மற்றும் சக்கர வாகனங்களின் பிற முக்கிய கூறுகளில் வெனடியத்தின் பயன்பாடு குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது. உலோகக் கலவைகளில் இரண்டு குழுக்கள் உள்ளன:

0.15% முதல் 0.25% வெனடியம் உள்ளடக்கம் கொண்ட உயர்-கார்பன்.
இந்த உறுப்பின் 1% முதல் 5% வரை உள்ளடக்கம் கொண்ட அதிவேக கருவி இரும்புகள் (HSS).

HSS ஸ்டீல்களுக்கு, HRC 60க்கு மேல் கடினத்தன்மையை அடையலாம்.அவை அறுவை சிகிச்சை கருவிகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. தூள் உலோகக் கலவைகளில் 18% வெனடியம் இருக்கலாம். இந்த உலோகக்கலவைகளில் உள்ள கார்பைடுகளின் உயர் உள்ளடக்கம், உடைகள் எதிர்ப்பை கணிசமாக மேம்படுத்துகிறது. அவர்கள் கருவிகள் மற்றும் கத்திகளை உருவாக்குகிறார்கள்.

அதன் பண்புகள் காரணமாக, வெனடியம் டைட்டானியத்தின் பீட்டா வடிவத்தை உறுதிப்படுத்துகிறது, அதன் வலிமை மற்றும் வெப்பநிலை நிலைத்தன்மையை அதிகரிக்கிறது. டைட்டானியம் உலோகக் கலவைகளில் அலுமினியத்துடன் கலந்து, ஜெட் என்ஜின்கள், அதிவேக விமானங்கள் மற்றும் பல் உள்வைப்புகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. தடையற்ற குழாய்களுக்கான மிகவும் பொதுவான அலாய் டைட்டானியம் 3/2.5 ஆகும், இதில் 2.5% வெனடியம் உள்ளது. இந்த பொருட்கள் விண்வெளி, பாதுகாப்பு மற்றும் சைக்கிள் தொழில்களில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. முக்கியமாக தாள்களில் தயாரிக்கப்படும் மற்றொரு பொதுவான அலாய் டைட்டானியம் 6AL-4V ஆகும், இதில் 6% அலுமினியம் மற்றும் 4% வெனடியம்.

பல வெனடியம் கலவைகள் சூப்பர் கண்டக்டிங் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. முதல் கட்ட சூப்பர் கண்டக்டர் A15 என்பது வெனடியம் கலவை V 3 Si ஆகும், இது 1952 இல் பெறப்பட்டது. வெனடியம் கேலியம் டேப் சூப்பர் கண்டக்டிங் காந்தங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சூப்பர் கண்டக்டிங் கட்டம் A15 V 3 Ga இன் அமைப்பு மிகவும் பொதுவான சூப்பர் கண்டக்டர்களின் கட்டமைப்பைப் போன்றது: டிரினியோபியம் ஸ்டானைடு (Nb 3 Sn) மற்றும் நியோபியம்-டைட்டானியம் (Nb 3 Ti).

சமீபத்தில், விஞ்ஞானிகள் இடைக்காலத்தில், டமாஸ்கஸ் மற்றும் டமாஸ்க் ஸ்டீலின் சில மாதிரிகளில் ஒரு சிறிய அளவு வெனடியம் (ஒரு மில்லியனுக்கு 40 முதல் 270 பாகங்கள் வரை) சேர்க்கப்பட்டதாகக் கண்டறிந்துள்ளனர். இது கத்திகளின் பண்புகளை மேம்படுத்தியது. இருப்பினும், அரிய உலோகம் எங்கு, எப்படி வெட்டப்பட்டது என்பது தெளிவாகத் தெரியவில்லை. இது சில தாதுக்களின் பகுதியாக இருந்திருக்கலாம்.

விண்ணப்பம்

உலோகவியலுக்கு கூடுதலாக, வெனடியம் மற்ற பயன்பாடுகளுக்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. வெப்ப நியூட்ரான் பிடிப்பு குறுக்குவெட்டு மற்றும் நியூட்ரான் பிடிப்பு மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படும் ஐசோடோப்புகளின் குறுகிய அரை-வாழ்க்கை இந்த உலோகத்தை ஒரு இணைவு உலைக்குள் பயன்படுத்த பொருத்தமான பொருளாக ஆக்குகிறது.

மிகவும் பொதுவான வெனடியம் ஆக்சைடு, V 2 O 5 பென்டாக்சைடு, சல்பூரிக் அமிலத்தின் உற்பத்தியில் வினையூக்கியாகவும், மெலிக் அன்ஹைட்ரைடு உற்பத்தியில் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. வெனடியம் ஆக்சைடு செராமிக் பொருட்கள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

உலோகம் கலப்பு உலோக ஆக்சைடு வினையூக்கிகளில் ஒரு முக்கிய அங்கமாகும், இது புரோபேன் மற்றும் ப்ரோப்பிலீன் அக்ரோலினுக்கு ஆக்சிஜனேற்றம், அக்ரிலிக் அமிலம் அல்லது புரோபிலீனை அக்ரிலோனிட்ரைலுக்கு அமோக்சிடேஷன் செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது. மற்றொரு வெனடியம் ஆக்சைடு, VO2 டை ஆக்சைடு, ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் அகச்சிவப்பு கதிர்வீச்சைத் தடுக்கும் கண்ணாடி பூச்சுகளின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

வெனடியம் ரெடாக்ஸ் பேட்டரி என்பது பல்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் உள்ள அக்வஸ் வெனடியம் அயனிகளால் ஆன கால்வனிக் செல் ஆகும். இந்த வகை பேட்டரிகள் முதன்முதலில் 1930 களில் முன்மொழியப்பட்டன, மேலும் வணிக பயன்பாடு 1980 களில் தொடங்கியது. எஃகு அரிப்பிலிருந்து பாதுகாக்க வனடேட் பயன்படுத்தப்படலாம்.

மனித ஆரோக்கியத்திற்கு வெனடியம் இன்றியமையாதது. இது கார்பன் மற்றும் லிப்பிட் வளர்சிதை மாற்றத்தை சீராக்க உதவுகிறது மற்றும் ஆற்றல் உற்பத்தியில் ஈடுபட்டுள்ளது. உணவுடன் வரும் ஒரு பொருளை ஒரு நாளைக்கு 6-63 mcg (WHO தரவு) உட்கொள்ள பரிந்துரைக்கப்படுகிறது. தானியங்கள், பருப்பு வகைகள், காய்கறிகள், மூலிகைகள், பழங்கள் ஆகியவற்றில் இது போதுமானது.