Ca(OH)2 er kalsiumhydroksid (fra det latinske kalsiumhydroksid) og er et ganske vanlig kjemikalie. Det anses av natur som en sterk base. Det er et finkornet gulaktig pulver eller fargeløse krystaller. Kan spaltes ved oppvarming, noe som resulterer i frigjøring av kalsiumoksid. Det er dårlig løselig i vann. I dette tilfellet er en vandig løsning av kalsiumhydroksid i sine kjemiske egenskaper en gjennomsnittlig base. I nærvær av metaller kan det frigjøre hydrogen, som er anerkjent som en eksplosiv gass.
Kalsiumhydroksid, når det tas inn i kroppen gjennom munnen eller som et resultat av innånding av en aerosol, kan absorberes i vev og akkumuleres i dem. Ved en normal romtemperatur på 20-22 grader fordamper dette stoffet praktisk talt ikke, men når det sprayes, kan partiklene være helsefarlige. Kalsiumhydroksid har en irriterende, til og med etsende effekt på huden, i luftveiene eller slimhinnene i øynene. Langvarig hudkontakt kan forårsake dermatitt. Lungevev kan også bli påvirket av kronisk eksponering for kalsiumhydroksidpartikler.
Denne kjemiske forbindelsen har mange trivielle navn, for eksempel (den oppnås ved å slukke kalsiumoksid med vanlig vann), kalkvann (det er en klar vandig løsning). Andre navn: fluff (kalsiumhydroksid i form av tørt pulver) og melk av kalk (mettet vandig suspensjon). Ofte eller kalk kalles også kalsiumoksid.
Kalsiumhydroksid, hvis kjemiske egenskaper anses som aggressive overfor andre stoffer, oppnås ved kalklesking, det vil si som et resultat av interaksjonen (kjemisk reaksjon) mellom kalsiumoksid og vann. Skjematisk ser denne reaksjonen slik ut:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Den resulterende vandige løsningen er karakterisert ved en alkalisk reaksjon av mediet. Som alle typiske kalsium reagerer med:
1. uorganiske syrer med dannelse av typiske kalsiumsalter
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
2. karbondioksid, som er oppløst i vann, slik at den vandige løsningen blir uklar veldig raskt i luft, og det dannes et hvitt uløselig bunnfall - kalsiumkarbonat
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
3. karbonmonoksid når temperaturen stiger til 400 grader Celsius
CO (t°) + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2
4. salter, som et resultat faller også et hvitt bunnfall ut - kalsiumsulfat
Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + 2NaOH
Bruken av kalsiumhydroksid er veldig populær. Sikkert, alle vet at vegger i rom, trestammer behandles med kalk, og det brukes også som en komponent i bygging av kalkmørtel. Bruken av kalsiumhydroksid i konstruksjon har vært kjent siden antikken. Og nå er det inkludert i sammensetningen av gips, silikatmurstein og betong produseres fra den, hvis sammensetninger er nesten de samme som mørtelen. Hovedforskjellen ligger i metoden for fremstilling av de samme løsningene.
Kalsiumhydroksid brukes til mykning for fremstilling av kalkholdig uorganisk gjødsel, kaustisering av kalium og natriumkarbonat. Også dette stoffet er uunnværlig for garving av skinn i tekstilindustrien, for å oppnå forskjellige kalsiumforbindelser, samt for å nøytralisere sure løsninger, inkludert. Basert på det oppnås organiske syrer.
Kalsiumhydroksid har funnet sin anvendelse i næringsmiddelindustrien, hvor det er bedre kjent som et mattilsetningsstoff E526, brukt som surhetsregulerende middel, herder og fortykningsmiddel. I sukkerindustrien brukes det til avsukkering av melasse.
I laboratorie- og demonstrasjonseksperimenter er kalkvann en uunnværlig indikator på påvisning av karbondioksid under kjemiske reaksjoner. Planter behandles med kalkmelk for å bekjempe sykdommer og skadedyr.
kalsiumhydroksid(Ca (OH) 2, lesket kalk eller "fluff") - et kjemikalie, en sterk base. Det er et hvitt pulver, lite løselig i vann.
Trivielle navn
- Lesket kalk- siden det er oppnådd ved å "slukke" (det vil si interaksjon med vann) "quicklime" (kalsiumoksid).
- melk av lime- en suspensjon (suspensjon) dannet ved å blande et overskudd av lesket kalk med vann. Ser ut som melk.
- Lime vann- en klar løsning av kalsiumhydroksid oppnådd ved filtrering av kalkmelk.
Kvittering
Oppnådd ved interaksjon av kalsiumoksid (quicklime) med vann (prosessen kalles "kalksekking"):
Egenskaper
Utseende - hvitt pulver, lett løselig i vann:
Kalsiumhydroksid er en ganske sterk base, og det er grunnen til at en vandig løsning har en alkalisk reaksjon. Løseligheten avtar med økende temperatur.
Som alle baser reagerer den med syrer; som en alkali - er en komponent i nøytraliseringsreaksjonen (se nøytraliseringsreaksjon) med dannelse av de tilsvarende kalsiumsalter:
av samme grunn blir en løsning av kalsiumhydroksid uklar i luften, siden kalsiumhydroksid, som andre sterke baser, reagerer med karbondioksid oppløst i vann:
Hvis du fortsetter behandlingen med karbondioksid, vil bunnfallet løses opp, siden det dannes et surt salt - kalsiumbikarbonat, og når løsningen varmes opp, blir bikarbonatet igjen ødelagt og kalsiumkarbonat utfelles:
Kalsiumhydroksid reagerer med karbonmonoksid ved omtrent 400 °C:
Hvordan reagerer en sterk base med salter, men bare hvis reaksjonen resulterer i et bunnfall:
applikasjon
- Når man kalker rom.
- For tilberedning av kalkmørtel. Kalk har blitt brukt til å bygge murverk siden antikken. Blandingen tilberedes vanligvis i følgende forhold: tre til fire deler sand (i vekt) tilsettes en del av en blanding av kalsiumhydroksid (lesket kalk) med vann. Vann frigjøres under reaksjonen. Dette er en negativ faktor, siden i rom bygget med kalkmørtel forblir høy luftfuktighet i lang tid. I denne forbindelse, og også på grunn av en rekke andre fordeler fremfor kalsiumhydroksid, har sement praktisk talt erstattet det som et bindemiddel for mørtel.
- For fremstilling av silikatbetong. Sammensetningen av silikatbetong ligner sammensetningen av kalkmørtel, men dens herding skjer flere størrelsesordener raskere, siden blandingen av kalsiumoksid og kvartssand behandles ikke med vann, men med overopphetet (174,5-197,4 ° C) vanndamp i en autoklav ved et trykk på 9 -15 atmosfærer.
- For å eliminere karbonathardheten til vannet (mykgjøring av vann).
- For produksjon av blekemiddel.
- For produksjon av kalkgjødsel og nøytralisering av sur jord.
- Kausifisering av natrium- og kaliumkarbonat.
- Å skaffe andre kalsiumforbindelser, nøytralisere sure løsninger (inkludert industrielt avløpsvann), skaffe organiske syrer, etc.
- Det er registrert i næringsmiddelindustrien som tilsetningsstoff E526.
- Kalkvann er en klar løsning av kalsiumhydroksid. Den brukes til å oppdage karbondioksid. Når hun samhandler med ham, blir hun overskyet.
- Kalkmelk er en suspensjon (suspensjon) av kalsiumhydroksid i vann, hvit og ugjennomsiktig. Det brukes til produksjon av sukker og tilberedning av blandinger for kontroll av plantesykdommer, hvitvasking av stammer.
- I tannbehandling - for desinfeksjon av rotkanaler av tenner.
- I elektroteknikk - når du arrangerer jordingssentre i jord med høy motstand, som et tilsetningsstoff som reduserer jordresistiviteten.
- Limemelk brukes som grunnlag for tilberedning av det klassiske soppdrepende Bordeaux-væsken.
Skriv en anmeldelse om artikkelen "Kalsiumhydroksid"
Notater
Kilder og litteratur
- Monastyrev A. Produksjon av sement, kalk. - M., 2007.
- Johann Stark, Bernd Wicht. Sement og kalk / pr. med ham. - Kiev, 2008.
Linker
- Krupsky A.K., Mendeleev D.I.// Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron: i 86 bind (82 bind og 4 ekstra). - St. Petersburg. , 1890-1907.
Et utdrag som karakteriserer kalsiumhydroksid
- Din vilje! – ropte Sonya med fortvilelse i stemmen, og så på Natasjas kjole, – din vilje, igjen lenge!Natasha gikk til side for å se seg rundt i dressing-glasset. Kjolen var lang.
"Ved gud, frue, ingenting er langt," sa Mavrusha, som krøp langs gulvet etter den unge damen.
"Vel, det er lenge til, så vi feier det, vi feier det om et minutt," sa den resolutte Dunyasha, tok ut en nål fra et lommetørkle på brystet og begynte igjen å jobbe på gulvet.
I det øyeblikket, sjenert, med stille skritt, gikk grevinnen inn i toque- og fløyelskjole.
- Wow! min skjønnhet! ropte greven, «bedre enn dere alle!» Han ville klemme henne, men hun trakk seg rødmet unna for ikke å krype.
"Mamma, mer på siden av strømmen," sa Natasha. – Jeg skal klippe den, og stormet fram, og jentene som holdt på å hemme, som ikke hadde tid til å ruse etter henne, rev av en røyk.
- Min Gud! Hva er det? Jeg klandrer henne ikke...
"Ingenting, jeg legger merke til, du vil ikke se noe," sa Dunyasha.
- Skjønnhet, min kjære! - sa barnepiken som kom inn bak døra. - Og Sonyushka, vel, skjønnheter! ...
Kvart over elleve kom vi oss endelig inn i vognene og kjørte av gårde. Men likevel var det nødvendig å stikke innom Tauridehagen.
Peronskaya var allerede klar. Til tross for hennes høye alder og stygghet, skjedde akkurat det samme med henne som med Rostovs, men ikke med så hastverk (for henne var det en vanlig ting), men hennes gamle, stygge kropp ble også parfymert, vasket, pudret, også forsiktig vasket bak ørene, og til og med, og akkurat som på Rostovs, beundret den gamle hushjelpen entusiastisk antrekket til elskerinnen sin da hun gikk inn i stuen i en gul kjole med et chiffer. Peronskaya berømmet Rostovs toaletter.
Rostov-paret berømmet hennes smak og kjole, og mens de tok vare på håret og kjolene deres, gikk de klokken elleve inn i vognene og kjørte av gårde.
Natasha hadde ikke hatt et øyeblikk av frihet siden morgenen den dagen, og hadde aldri hatt tid til å tenke på hva som lå foran henne.
I den fuktige, kalde luften, i det trange og ufullstendige mørket i den svaiende vognen, forestilte hun seg for første gang levende hva som ventet henne der, på ballet, i de opplyste salene - musikk, blomster, danser, suverent, alt det strålende ungdom i St. Petersburg. Det som ventet henne var så fantastisk at hun ikke en gang trodde at det ville være det: det var så inkonsekvent med inntrykket av kulde, overfylthet og mørke i vognen. Hun forsto alt som ventet henne først da hun, etter å ha gått langs inngangens røde klede, gikk inn i gangen, tok av seg pelsen og gikk ved siden av Sonya foran moren sin mellom blomstene langs den opplyste trappen. Først da husket hun hvordan hun måtte oppføre seg på ballet og prøvde å adoptere den majestetiske måten hun anså som nødvendig for en jente på ballet. Men heldigvis for henne kjente hun at øynene ble store: hun kunne ikke se noe klart, pulsen slo hundre ganger i minuttet, og blodet begynte å banke i hjertet hennes. Hun kunne ikke adoptere den måten som ville ha gjort henne latterlig, og hun gikk, døde av begeistring og prøvde av all makt bare å skjule det. Og dette var selve måten som mest av alt gikk til henne. Foran og bak dem, snakket med samme lave stemme og også i ballkjoler, kom gjestene inn. Speilene på trappen reflekterte damer i hvite, blå, rosa kjoler, med diamanter og perler på åpne armer og halser.
Natasha så inn i speilene og i refleksjonen kunne hun ikke skille seg fra andre. Alt ble blandet i en strålende prosesjon. Ved inngangen til den første hallen, en uniform rumling av stemmer, trinn, hilsener - overdøvet Natasha; lyset og glansen blendet henne enda mer. Verten og vertinnen, som hadde stått ved inngangsdøren i en halvtime og sagt de samme ordene til de som kom inn: «charme de vous voir», [i beundring over at jeg ser deg] møtte også Rostovs og Peronskaya.
To jenter i hvite kjoler, med identiske roser i det sorte håret, satte seg ned på samme måte, men vertinnen festet ufrivillig blikket lenger på tynne Natasha. Hun så på henne, og smilte til henne alene, i tillegg til mesterens smil. Når hun så på henne, husket vertinnen kanskje hennes gylne, ugjenkallelige jentetid og hennes første ball. Eieren passet også på Natasha og spurte greven, hvem er datteren hans?
- Charmante! [Sjarmerende!] – sa han og kysset fingertuppene.
Gjestene sto i hallen og stimlet sammen ved inngangsdøren og ventet på suverenen. Grevinnen plasserte seg på første rad i denne mengden. Natasha hørte og kjente at flere stemmer spurte om henne og så på henne. Hun skjønte at de som tok hensyn til henne likte henne, og denne observasjonen beroliget henne noe.
"Det er mennesker som oss, det er verre enn oss," tenkte hun.
Peronskaya kalte grevinnen de mest betydningsfulle personene som var på ballet.
"Dette er en nederlandsk utsending, skjønner du, gråhåret," sa Peronskaya og pekte på en gammel mann med sølvgrå krøllete, rikelig hår, omgitt av damer, som han fikk til å le av noe.
"Og her er hun, dronningen av Petersburg, grevinne Bezukhaya," sa hun og pekte på Helen som kom inn.
- Så bra! Vil ikke gi etter for Marya Antonovna; se hvordan både unge og gamle følger henne. Og god, og smart ... De sier prinsen ... gal etter henne. Men disse to, selv om de ikke er gode, er enda mer omringet.
Hun pekte på en dame som gikk gjennom gangen med en veldig stygg datter.
"Dette er en millionærbrud," sa Peronskaya. Og her er brudgommene.
«Dette er Bezukhovas bror, Anatole Kuragin,» sa hun og pekte på den kjekke kavalerivakten, som gikk forbi dem og så et sted fra høyden av hodet gjennom damene. - Så bra! er det ikke? De sier de vil gifte ham med denne rike kvinnen. .Og sousinen din, Drubetskoy, er også veldig sammenfiltret. De sier millioner. "Vel, det er den franske utsendingen selv," svarte hun om Caulaincourt på spørsmål fra grevinnen hvem det var. «Ser ut som en slags konge. Og likevel er franskmennene veldig, veldig hyggelige. Det er ingen mil for samfunnet. Og her er hun! Nei, alt er bedre enn vår Marya Antonovna! Og hvor enkelt kledd. Sjarm! "Og denne, feit, med briller, er en verdensomspennende frimurer," sa Peronskaya og pekte på Bezukhov. – Med kona hans, så legg ham ved siden av ham: så den ertenarren!
Kalsiumhydroksid er et sterkt basekjemikalie. Hva er dens funksjoner og kjemiske egenskaper vil bli vurdert i denne artikkelen.
Karakterisering av kalsiumhydroksid
Krystallinsk kalsiumhydroksid er et hvitt pulver som brytes ned ved oppvarming, men er praktisk talt uløselig i vann. Formelen for kalsiumhydroksid er Ca(OH)2. I ionisk form ser ligningen for dannelsen av kalsiumhydroksid slik ut:
Ris. 1. Ligning for dannelse av kalsiumhydroksid.
Kalsiumhydroksid har andre navn: lesket kalk, kalkmelk, kalkvann
Den molare massen av kalsiumhydroksid er 74,09 g/mol. Dette betyr at 74,09 g / mol av mengden kalsiumhydroksidstoff inneholder 6,02 * 10^23 atomer eller molekyler av dette stoffet.
Kalsiumhydroksid brukes til kalking i konstruksjon, desinfeksjon av trestammer, i sukkerindustrien, til garving av skinn, for å få blekemiddel. En deigaktig blanding av lesket kalk med sement og sand brukes i konstruksjonen.
Ris. 2. Kalsiumhydroksid.
Kjemiske egenskaper til kalsiumhydroksid
Kalsiumhydroksid, som alle baser, reagerer med syrer:
Ca (OH) 2 (kalsiumhydroksid) + H 2 SO 4 (svovelsyre) \u003d CaSo 4 (salt - kalsiumsulfat) + 2H 2 O (vann).
Kalsiumhydroksid er også i stand til å danne forbindelser med karbondioksid. En løsning av dette stoffet i luft blir uklar, siden kalsiumhydroksid, som andre sterke baser, interagerer med karbondioksid oppløst i vann:
Ca (OH) 2 + CO 2 (kalsiumhydroksid) \u003d CaCO 3 (kalsiumkarbonat) + H 2 O (vann)
Når det varmes opp til 400 grader, reagerer kalsiumhydroksid med karbonmonoksid:
Ca (OH) 2 (kalsiumhydroksid) + CO (karbonmonoksid) \u003d CaCO 3 (kalsiumkarbonat) + H 2 (hydrogen).
Kalsiumhydroksid kan samhandle med salter, noe som resulterer i et bunnfall:
Ca (OH) 2 (kalsiumhydroksid) + Na 2 SO 3 (natriumsulfitt) \u003d CaSO 3 (kalsiumsulfitt) + 2 NaOH (natriumhydroksid).
Ved en temperatur på 520-580 grader er kalsiumhydroksid utsatt for en nedbrytningsreaksjon. Som et resultat dannes kalsiumoksid og vann:
Ris. 3. Lesket kalk.
Ca (OH) 2 (kalsiumhydroksid) \u003d CaO (kalsiumoksid) + H 2 O (vann).
Kalsiumhydroksid oppnås ved kjemisk reaksjon av kalsiumoksid (quicklime) med vann. Denne prosessen kalles kalklesking. Kalkslekkingsreaksjonsligningen er som følger:
CaO (kalsiumoksid) + H 2 O (vann) \u003d Ca (OH) 2 (kalsiumhydroksid).
Hva har vi lært?
Kalsiumhydroksid er en sterk base, lett løselig i vann. Som ethvert kjemisk element har det en rekke egenskaper - det er i stand til å reagere med karbondioksid, salter, og brytes også ned ved høye temperaturer. Kalsiumhydroksid brukes i bygg og industri.
Emnequiz
Rapportevaluering
Gjennomsnittlig rangering: 4.3. Totalt mottatte vurderinger: 140.
Strukturformel
Molekylvekt: 74,094
kalsiumhydroksid, Ca(OH)2 lesket kalk eller "fluff" - et kjemisk stoff, en sterk base. Det er et hvitt pulver, lite løselig i vann.
Trivielle navn
- Hydratert kalk - slik den er oppnådd ved å "slukke" (det vil si å interagere med vann) "quicklime" (kalsiumoksid).
- Kalkmelk er en suspensjon (suspensjon) dannet ved å blande et overskudd av lesket kalk med vann. Det er som melk.
- Kalkvann er en klar løsning av kalsiumhydroksid oppnådd ved å filtrere melk av kalk.
Kvittering
Oppnådd ved interaksjon av kalsiumoksid (quicklime) med vann (prosessen kalles "kalksekking"). Denne reaksjonen er eksoterm, med frigjøring av 16 kcal (67 kJ) per mol.
Egenskaper
Utseende - hvitt pulver, lett løselig i vann. Kalsiumhydroksid er en ganske sterk base, og det er grunnen til at den vandige løsningen har en alkalisk reaksjon. Løseligheten avtar med økende temperatur. Som alle baser reagerer den med syrer; som alkali - er en komponent i nøytraliseringsreaksjonen (se nøytraliseringsreaksjon) med dannelse av de tilsvarende kalsiumsalter. Av samme grunn blir en løsning av kalsiumhydroksid uklar i luften, siden kalsiumhydroksid, som andre sterke baser, reagerer med karbondioksid oppløst i vann. Hvis du fortsetter behandlingen med karbondioksid, vil bunnfallet løses opp, siden det dannes et surt salt - kalsiumbikarbonat, og når løsningen varmes opp, blir bikarbonatet igjen ødelagt og kalsiumkarbonat feller ut. Kalsiumhydroksid reagerer med karbonmonoksid ved ca. 400 °C. Hvordan en sterk base reagerer med salter, men bare hvis reaksjonen resulterer i et bunnfall.
applikasjon
- Når man kalker rom.
- For tilberedning av kalkmørtel. Kalk har blitt brukt til å bygge murverk siden antikken. Blandingen tilberedes vanligvis i følgende forhold: tre til fire deler sand (i vekt) tilsettes en del av en blanding av kalsiumhydroksid (lesket kalk) med vann. Vann frigjøres under reaksjonen. Dette er en negativ faktor, siden i rom bygget med kalkmørtel forblir høy luftfuktighet i lang tid. I denne forbindelse, og også på grunn av en rekke andre fordeler fremfor kalsiumhydroksid, har sement praktisk talt erstattet det som et bindemiddel for mørtel.
- For fremstilling av silikatbetong. Sammensetningen av silikatbetong ligner sammensetningen av kalkmørtel, men dens herding skjer flere størrelsesordener raskere, siden blandingen av kalsiumoksid og kvartssand behandles ikke med vann, men med overopphetet (174,5-197,4 ° C) vanndamp i en autoklav ved et trykk på 9 -15 atmosfærer.
- For å eliminere karbonathardheten til vannet (mykgjøring av vann).
- For produksjon av blekemiddel.
- For produksjon av kalkgjødsel og nøytralisering av sur jord.
- Kausifisering av natrium- og kaliumkarbonat.
- Garving av skinn.
- Å skaffe andre kalsiumforbindelser, nøytralisere sure løsninger (inkludert industrielt avløpsvann), skaffe organiske syrer, etc.
- Det er registrert i næringsmiddelindustrien som tilsetningsstoff E526.
- Kalkvann er en klar løsning av kalsiumhydroksid. Den brukes til å oppdage karbondioksid. Når hun samhandler med ham, blir hun overskyet.
- Kalkmelk er en suspensjon (suspensjon) av kalsiumhydroksid i vann, hvit og ugjennomsiktig. Den brukes til produksjon av sukker og tilberedning av blandinger for å bekjempe plantesykdommer, hvitvasking av stammer.
- I tannbehandling - for desinfeksjon av rotkanaler av tenner.
- I elektroteknikk - når du arrangerer jordingssentre i jord med høy motstand, som et tilsetningsstoff som reduserer jordresistiviteten.
- Limemelk brukes som grunnlag for fremstilling av det klassiske soppdrepende middelet - Bordeaux-blanding.
Leksjonen er viet studiet av stoffer som er av stor praktisk betydning i menneskelivet, nemlig i et slikt område av livet hans som konstruksjon. Læreren vil snakke om metodene for å oppnå, egenskaper og anvendelse av kalsiumoksid og hydroksyd.
Emne: Stoffer og deres transformasjoner
Leksjon: Kalsiumoksid og hydroksid. Egenskaper og anvendelse
Selv i gamle tider la folk merke til at hvis du brenner kalkstein, kritt eller marmor, får du et hvitt pulver med spesielle egenskaper. Hovedkomponenten i kritt, marmor og kalkstein er et stoff som kalles kalsiumkarbonat. Dens kjemiske formel er CaCO 3. Ved brenning av kalkstein oppstår en reaksjon, hvis ligning er:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
Ris. 1. Mineraler basert på kalsiumkarbonat
Kalsiumoksid kan også oppnås ved direkte forbrenning av kalsium i en oksygenatmosfære:
2Ca + O 2 \u003d 2CaO
I dette tilfellet fortsetter reaksjonen av kombinasjonen av kalsium med oksygen med dannelsen av kalsiumoksid.
Egenskapene til det resulterende kalsiumoksidet brukes fortsatt i konstruksjonen. Kalsiumoksid er nomenklaturnavnet for CaO. I tillegg til nomenklaturen har dette stoffet flere historiske navn. Som du allerede vet, kan kalsiumoksid oppnås ved å brenne kalkstein, og det er grunnen til at et av dets historiske navn er brent kalk.
Hvis vann tilsettes til det resulterende kalsiumoksidet, vil vannet suse som om det er varmt. Derfor ble brent kalk kalt "koking". Når det kommer i kontakt med vann, slukkes kalsiumoksid, som det var, og avgir varme. Derfor ble den pågående prosessen kalt bråkjøling, og kalsiumoksid ble kalt brent kalk.
Vanndampen som dannes under bråkjølingen løsner den brent kalken, så å si blir den overgrodd med lo. I denne forbindelse har den leste kalken oppnådd ved å samhandle med vann også blitt kjent som lo.
Hva skjer når brennekalk leskes? Det er slått fast at ett molekyl kalsiumoksid interagerer med ett molekyl vann og det dannes bare ett nytt stoff - lesket kalk. Denne reaksjonen tilhører typen forbindelse.
CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
Det er vanlig å skrive formelen for lesket kalk som følger: Ca (OH) 2. Nomenklaturnavnet for dette stoffet er kalsiumhydroksid:
En blanding av lesket kalk og vann kalles kalkmørtel, som brukes i bygg. Siden kalsiumhydroksid er lett løselig i vann, inneholder kalkmørtelen et bunnfall av kalsiumhydroksid og selve løsningen (kalkvann).
Bruken av kalkmørtel i konstruksjon for en sterk forbindelse av steiner er forbundet med herding i luft.
Dermed kan hele prosessen med å oppnå og bruke kalsiumoksid representeres som et diagram (fig. 2).
Ris. 2. Innhenting og bruk av kalsiumoksid
Når kalsiumkarbonat kalsineres, dannes brent kalk - kalsiumoksid. Når det blandes med vann, blir kalsiumoksid til lesket kalk - kalsiumhydroksid. En blanding av kalsiumhydroksid og vann, som er lite løselig i vann, kalles kalkmørtel. Når kalkmørtelen står i luften reagerer den med karbondioksid og blir tilbake til kalsiumkarbonat.
Reaksjonsligningen som tilsvarer prosessen med størkning av kalkmørtel:
Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
Herdingen av kalkmørtelen skjer fordi det dannes et uløselig stoff - kalsiumkarbonat.
1. Samling av oppgaver og øvelser i kjemi: 8. klasse: til lærebok. P.A. Orzhekovsky og andre. «Kjemi. Karakter 8 / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M .: AST: Astrel, 2006. (s. 92-96)
2. Ushakova O.V. Arbeidsbok i kjemi: 8. klasse: til lærebok av P.A. Orzhekovsky og andre. «Kjemi. Grad 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; under. utg. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 84-86)
3. Kjemi. 8. klasse. Proc. for generelt institusjoner / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. – M.: Astrel, 2013. (§27)
4. Kjemi: 8. klasse: lærebok. for generelt institusjoner / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§33)
5. Leksikon for barn. Bind 17. Kjemi / Kapittel. redigert av V.A. Volodin, ledende. vitenskapelig utg. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.
Ytterligere nettressurser
1. Oksyd og kalsiumhydroksid ().
Hjemmelekser
1) med. 84-86 №№ 1,2,8 fra Arbeidsbok i kjemi: 8. klasse: til lærebok av P.A. Orzhekovsky og andre. «Kjemi. Grad 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; under. utg. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
2) s.155-156 nr. 2, A1, A2 fra læreboken P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Kjemi: 8. klasse", 2013