Isolering av en fargeløs gass. BRUK oppgaver i kjemi med løsninger: Forholdet mellom ulike klasser av uorganiske stoffer. Kvalitative reaksjoner på kationer

Fargeløs lys blå-blå

Analytiske trekk ved stoffer og analytiske reaksjoner

Når du utfører kvalitativ og kvantitativ analyse, bruk analytiske trekk ved stoffer og analytiske reaksjoner.

Analytiske egenskaper – egenskapene til analytten eller produktene av dens transformasjon, som gjør det mulig å bedømme tilstedeværelsen av visse komponenter i den. Karakteristiske analytiske trekk - farge, lukt, rotasjonsvinkel for lysets polariseringsplan, radioaktivitet, evne til å samhandle med elektromagnetisk stråling (for eksempel tilstedeværelsen av karakteristiske bånd i IR-absorpsjonsspektrene eller maksima i absorpsjonsspektrene i de synlige og UV-områdene til spekteret), etc.

Analytisk reaksjon - kjemisk transformasjon av analytten under påvirkning av et analytisk reagens med dannelse av produkter med merkbare analytiske egenskaper. Som analytiske reaksjoner er de mest brukte reaksjonene dannelsen av fargede forbindelser, frigjøring eller oppløsning av bunnfall, gasser, dannelse av krystaller med karakteristisk form, farging av en gassbrennerflamme, dannelse av forbindelser som lyser opp i løsninger. , etc. Resultatene av analytiske reaksjoner påvirkes av temperatur, konsentrasjon av løsninger, pH-miljø, tilstedeværelsen av andre stoffer (interfererende, maskering, katalyserende prosesser), etc.

La oss illustrere det som er sagt med noen eksempler.

Dannelse av fargede forbindelser. Kobberioner Сu 2+ i vandige løsninger, der de eksisterer i form av nesten fargeløse (blekblåaktige) akvakomplekser 2+ , når de interagerer med ammoniakk, danner de et løselig kompleks (ammoniakk) 2+ av lys blå-blå, og farger løsningen i samme farge:

2+ + 4NH 3 \u003d 2+ + P H 2 O

Ved å bruke denne reaksjonen er det mulig å identifisere (detektere) Cu 2+ kobberioner i vandige løsninger.

Hvis fargeløse (lysegule) ioner av ferrijern Fe 3+ (også i form av et akvokompleks 3+) er tilstede i en vandig løsning, blir løsningen med innføring av tiocyanationer (tiocyanationer) NCS - intens farge på grunn av dannelsen av komplekser 3– n Rød:

3+ + P NCS-=3- n + P H 2 O

Hvor P < или = 6. При этом, в зависимости от отношения концентраций 3+ и NCS – , образуется равновесная смесь комплексов с P= 1; 2; 3; 4; 5; 6. Alle er malt røde. Denne reaksjonen brukes til å oppdage (detektere) jernioner (III).

Merk at individuelle multiplisere ladede ioner, for eksempel Cu 2+, Fe 2+, Fe 3+, Co 3+, Ni 2+, etc., samt hydrogenioner H+ (dvs. protoner - kjerner i hydrogenatomet) , kan ikke eksistere i vandige løsninger under normale forhold, siden de er termodynamisk ustabile og interagerer med vannmolekyler eller med andre partikler for å danne akvokomplekser (eller komplekser med en annen sammensetning):

M m++n H 2 O \u003d [M (H 2 O) n] m +(akvakompleks)

H+ + H 2 O = H 3 O + (hydroniumion)

I det følgende, for korthets skyld, vil vi i kjemiske ligninger ikke alltid indikere vannmolekylene som er en del av akvokompleksene, men husk at faktisk de tilsvarende akvokompleksene, og ikke "bare" metall- eller hydrogenkationer, deltar i reaksjonene i løsninger. Så for enkelhets skyld skriver vi H +, Cu 2+, Fe 2+ osv. i stedet for den mer korrekte H 3 O + , henholdsvis 2+, 3+ osv.

Isolering eller oppløsning av bunnfall. Ba 2+ ioner tilstede i en vandig løsning kan utfelles ved å tilsette en løsning som inneholder sulfationer SO 4 2+ i form av et lite løselig hvitt bunnfall av bariumsulfat:

Ba 2+ + SO 4 2+ \u003d BaSO 4. ↓(hvitt bunnfall)

Et lignende bilde er observert under utfelling av kalsiumioner Ca 2+ av løselige karbonater:

Ca 2+ + CO 3 2– → CaCO 3 ↓(hvitt bunnfall)

Det hvite bunnfallet av kalsiumkarbonat løses opp under påvirkning av syrer, i henhold til skjemaet:

CaCO 3 + 2HC1 → CaC1 2 + CO 2 + H 2 O

Dette frigjør gassformig karbondioksid.

Kloroplatinationer 2– danner gule bunnfall ved tilsetning av en løsning som inneholder kaliumkationer K+ eller ammonium NH+. Hvis en løsning av natriumklorplatinat Na 2 (dette saltet er ganske løselig i vann) behandles med en løsning av kaliumklorid KCl eller ammoniumklorid NH 4 C1, så gule utfellinger av henholdsvis kaliumheksaklorplatinat K 2 eller ammonium (NH 4) 2 (disse saltene er litt løselige i vann):

Na 2 + 2KS1 → K 2 ↓ + 2 NaCl

Na 2 + Z NH 4 C1 → (NH 4) 2 ↓ + 2 NaCl

Reaksjoner med utvikling av gasser(utgassing reaksjoner). Reaksjonen med oppløsning av kalsiumkarbonat i syrer er allerede nevnt ovenfor, hvor gassformig karbondioksid frigjøres. La oss peke på noen flere gassutviklende reaksjoner.

Hvis alkali tilsettes til en løsning av ammoniumsalt, frigjøres gassformig ammoniakk, som lett kan bestemmes av lukten eller av det blå på vått rødt lakmuspapir:

NH 4 + + OH - \u003d NH 3 H 2 0 → NH 3 + H 2 0

Denne reaksjonen brukes i både kvalitativ og kvantitativ analyse.

Sulfider under påvirkning av syrer avgir gassformig hydrogensulfid:

S 2– + 2H + → H 2S

som lett merkes av den spesifikke lukten av råtne egg.

Dannelse av karakteristiske krystaller(mikrokrystalloskopiske reaksjoner). Natriumioner Na + i en dråpe løsning, når de interagerer med heksahydroksoantibat (V) ioner, danner hvite krystaller av natrium heksahydroksoantibat (V) Na med en karakteristisk form:

Na + + -- = Na

Formen på krystallene er godt synlig når de sees under et mikroskop. Denne reaksjonen brukes noen ganger i kvalitativ analyse for å oppdage natriumkationer.

Kaliumioner K + når de reagerer i nøytrale eller eddiksyreløsninger med løselig natrium og blyheksanitrokuprat (P) Na 2 Pb danner svarte (eller brune) krystaller av kalium og blyheksanitrokuprat (P) K 2 Pb [Cu (N0 2) 6] karakteristiske kubiske former som også kan sees under et mikroskop. Reaksjonen fortsetter i henhold til skjemaet:

2K + + Na 2 Pb \u003d K 2 Pb [Cu (N0 3) 6] + 2Na +

Den brukes i kvalitativ analyse for å oppdage ( funn) kaliumkationer. Mikrokrystalloskopisk analyse ble først introdusert i analytisk praksis i 1794-1798. medlem av St. Petersburgs vitenskapsakademi T.E. Lovitz.

Farging av flammen til en gassbrenner. Når forbindelser av noen metaller introduseres i flammen til en gassbrenner, blir flammen farget i en eller annen farge, avhengig av metallets natur. Litiumsalter farger således flammen karminrød, natriumsalter gule, kaliumsalter fiolette, kalsiumsalter mursteinrøde, bariumsalter gulgrønne, etc.

Dette fenomenet kan forklares som følger. Når en forbindelse av et gitt metall (for eksempel dets salt) introduseres i flammen til en gassbrenner, brytes denne forbindelsen ned. Metallatomene som dannes under den termiske dekomponeringen av forbindelsen, eksiteres ved høy temperatur på flammen til en gassbrenner, dvs. absorberer en viss del av termisk energi, går over i en slags eksitert elektronisk tilstand som har mer energi sammenlignet med den ubegeistrede (grunn)tilstanden. Levetiden til de eksiterte elektroniske tilstandene til atomer er ubetydelig (svært små brøkdeler av et sekund), slik at atomene nesten øyeblikkelig går tilbake til den ikke-eksiterte (bakken) tilstanden, og sender ut den absorberte energien i form av lysstråling med en bestemt bølgelengde, avhengig av energiforskjellen mellom den eksiterte og bakken energinivåene til atomet. For atomer av forskjellige metaller er ikke denne energiforskjellen den samme og tilsvarer lysstråling med en viss bølgelengde. Hvis denne strålingen ligger i det synlige området av spekteret (i det røde, gule, grønne eller en annen del av det), fikser det menneskelige øyet en eller annen farge på brennerflammen. Fargen på flammen er kortsiktig, siden metallatomene blir ført bort med de gassformige forbrenningsproduktene.

Fargingen av en gassbrennerflamme med metallforbindelser brukes i kvalitativ analyse for å oppdage metallkationer som sender ut stråling i det synlige området av spekteret. Atomabsorpsjonsmetodene (fluorescerende) for elementanalyse er også basert på samme fysisk-kjemiske natur.

I tabellen. 3.1 viser eksempler på brennerflammefarger fra enkelte elementer.

En løsning av substans Y ble tilsatt til et reagensrør med en løsning av salt X. Som et resultat oppsto en reaksjon, som er beskrevet av følgende forkortede ioniske ligning S 2- + 2H + = H 2 S. Fra den foreslåtte listen , velg stoffene X og Y som kan gå inn i den beskrevne reaksjonen.

1) natriumsulfid;

2) karbonsyre;

3) hydrogenklorid;

4) jern(II)sulfid;

5) kaliumsulfitt;

En løsning av substans Y ble tilsatt til et reagensrør med en løsning av salt X. Som et resultat av reaksjonen ble det observert et hvitt bunnfall,

1) kaliumnitrat;

2) bariumklorid;

H) saltsyre;

4) kalsiumkarbonat;

5) svovelsyre;

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

En løsning av substans Y ble tilsatt til et reagensrør med en løsning av natriumsalt X. Som et resultat oppsto en reaksjon, som er beskrevet av følgende forkortede ioniske ligning:

S 2- + Fe 2+ \u003d FeS.

Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.

1) natriumsulfid;

2) natriumsulfitt;

3) hydrogensulfid;

4) jern(II)hydroksid;

5) jernsulfat (II);

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

En løsning av substans Y ble tilsatt til et reagensrør med en løsning av salt X. Som et resultat av reaksjonen ble det observert utvikling av en fargeløs gass. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.

1) kaliumsulfitt;

2) natriumhydroksid;

H) jern(II)sulfat;

4) hydrogenklorid;

5) natriumnitrat.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

En løsning av syre Y ble tilsatt i et reagensrør med en løsning av substans X. Som et resultat oppsto en reaksjon, som er beskrevet ved følgende forkortede ioniske ligning: OH - + H + = H 2 O.

Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.

1) natriumsulfid;

2) karbonsyre;

3) svovelsyre;

4) bariumhydroksid;

5) kaliumhydroksid.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

En løsning av salt Y ble tilsatt til et reagensrør med en løsning av substans X. Som et resultat av reaksjonen ble det observert et blått bunnfall. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.

1) jern(II)sulfat;

2) saltsyre;

3) natriumhydroksid;

4) kalsiumnitrat;

5) kobber(II)sulfat.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

En løsning av substans Y ble tilsatt til et reagensrør med en fast, vannuløselig substans X. Som et resultat av reaksjonen ble oppløsningen av det faste stoffet observert uten gassutvikling. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.

1) kalsiumkarbonat;

2) natriumhydroksid;

H) bariumsulfat;

4) svovelsyre;

5) kobber(II)oksid.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

En løsning av salt Y ble tilsatt til et reagensrør med en løsning av substans X. Som et resultat oppsto en reaksjon, som er beskrevet av følgende forkortede ioniske ligning: CO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + CO 2.

Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y. som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.

1) kalsiumbikarbonat;

2) kalsiumhydroksid;

3) eddiksyre;

4) svovelsyre;

5) natriumkarbonat.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

En løsning av salt Y ble tilsatt til et reagensrør med en løsning av substans X. Som et resultat av reaksjonen ble det observert et brunt bunnfall. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.

1) kobber(II)klorid;

2) saltsyre;

3) natriumhydroksid;

4) natriumnitrat;

5) jern(III)sulfat.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

En løsning av substans Y ble tilsatt til et reagensrør med en sur X-løsning. Som et resultat oppsto en reaksjon, som er beskrevet av følgende forkortede ioniske ligning: SO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + SO 2 .

Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.

1) kaliumsulfat;

2) svovelsyre;

3) svovelsyre;

4) ammoniumsulfid;

5) natriumsulfitt.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

Sink ble fullstendig oppløst i en konsentrert natriumhydroksidløsning. Den resulterende klare løsning av substans X ble fordampet og deretter kalsinert. Dette dannet et fast stoff Y. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som samsvarer med beskrivelsen som er gitt.

1) Na2Zn02;

2) Zn(OH)2;

3) ZnO;

4) Na2;

5) NaOH.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

En løsning av natriumklorid ble blandet med en løsning av salt X. Det utfelte hvite bunnfallet ble separert, løsningen ble fordampet, det gjenværende tørre saltet ble kalsinert i luft, og det ble frigjort en fargeløs gass Y. Fra den foreslåtte listen, velg stoffer X og Y som samsvarer med beskrivelsen gitt.

1) AgN03;

2) HNO3;

3) Na2CO3;

4) CO2;

5) O2.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

Aluminiumnitrat ble kalsinert. Det resulterende faste stoffet X ble smeltet sammen med et overskudd av kaliumhydroksid. Den resulterende smelten ble behandlet med et overskudd av vann, og det ble dannet en klar løsning av substans Y. Fra den foreslåtte listen velger du substanser X og Y som samsvarer med beskrivelsen som er gitt.

1) Al;

2) Al203;

3) KA102;

4) K;

5) K3A103.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

Jern(II)hydroksid ble invertert med peroksid. Den resulterende brune substans X ble smeltet sammen med fast kaliumhydroksid. Den resulterende smelte som inneholdt salt Y ble behandlet med overskudd av vann, som et resultat av at det igjen ble oppnådd et brunt stoff X. Fra den foreslåtte listen, velg stoffene X og Y som samsvarer med beskrivelsen ovenfor.

1) Fe203;

2) Fe(OH)3;

3) KFe02;

4) FeO;

5) K3FeO3;

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

Aluminiumhydroksid ble smeltet sammen med kaliumhydroksid. Det resulterende saltet X ble behandlet med et overskudd av saltsyre, og det ble dannet stoff Y. Fra den foreslåtte listen, velg stoffene X og Y som samsvarer med beskrivelsen gitt.

1) K;

2) KA102;

3) K3A103;

4) AICI3;

5) Al(ClO4)3;

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

Kaliumsulfitt ble behandlet med saltsyre. Den resulterende gassen X ble absorbert av et overskudd av kalsiumhydroksid, og det ble dannet stoff Y. Velg stoffene X og Y fra listen som samsvarer med beskrivelsen som er gitt.

1) H2S;

2) CaS;

3) Ca(HS03)2;

4) S02;

5) CaS03.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

En sterk syre X ble tilsatt til det ene reagensglasset med et bunnfall av aluminiumhydroksid, og det andre ble tilsatt en løsning av stoffet Y. Som et resultat ble bunnfallet observert å løse seg opp i hvert av reagensglassene. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i de beskrevne reaksjonene.

1) hydrobromsyre;

2) natriumhydrosulfid;

3) hydrosulfidsyre;

4) kaliumhydroksid;

5) ammoniakkhydrat.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

Sølvnitrat ble kalsinert. Konsentrert salpetersyre ble tilsatt til den dannede faste rest X, og det ble observert intensiv utvikling av gass Y. Velg stoffene X og Y fra den oppgitte listen som samsvarer med beskrivelsen som er gitt.

1) sølv(I)oksid;

2) sølvnitritt;

3) sølv;

4) nitrogen(II)oksid;

5) nitrogenoksid(IV).

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

Sølvbromid ble oppvarmet med sinkpulver. Det resulterende saltet ble oppløst i vann. Kaliumhydroksidløsning ble tilsatt dråpevis til den resulterende løsning. Først oppsto et hvitt bunnfall X, og deretter, når en ny porsjon av kaliumhydroksidløsningen ble tilsatt, ble den fullstendig oppløst med dannelsen av stoff Y. Fra den foreslåtte listen, velg stoffene X og Y som samsvarer med beskrivelsen ovenfor.

1) Ag;

2) ZnBr2;

3) Zn(OH)2;

4) K2Zn02;

5) K2.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

Fosfor(V)klorid ble tilsatt til et overskudd av bariumhydroksidløsning. Det resulterende bunnfallet X ble separert, tørket og kalsinert med sand og kull, og det ble dannet stoff Y. Fra den foreslåtte listen, velg stoffene X og Y som samsvarer med beskrivelsen gitt.

1) Ba3(PO4)2;

2) BaHP04;

3) BaCl2;

4) CO2;

5) CO.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

Natriumdikromat reagerte med natriumhydroksid. Den resulterende substans X ble behandlet med svovelsyre, og en oransje substans Y ble isolert fra den resulterende løsning. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som samsvarer med beskrivelsen som er gitt.

1) Na2Cr207;

2) Na2Cr04;

3) NaCr02;

4) Na3;

5) Na 2 SO 4.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

Kobber(II)sulfat ble tilsatt til bariumkloridløsningen. Det resulterende bunnfallet X ble filtrert fra. Kaliumjodid ble tilsatt til den gjenværende løsningen, og et Y-utfelling ble observert og fargen på løsningen endret seg. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som samsvarer med beskrivelsen som er gitt.

1) BaS03;

2) BaS04;

3) CuI2;

4) CuI;

5) KCl;

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

En løsning av substans Y ble tilsatt i et reagensrør med en alkaliløsning (substans X). Som et resultat oppsto en reaksjon som er beskrevet ved den forkortede ioniske ligningen OH - + H + = H 2 O. Fra den foreslåtte listen, velg stoffene X og Y som kan gå inn i den beskrevne reaksjonen.

1) kaliumsulfid;

2) karbonsyre;

3) svovelsyre;

4) bariumhydroksid;

5) natriumhydroksid.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

Som et resultat av interaksjonen av en løsning av kobber(II)sulfat med jern, ble salt X. Dette saltet ble oppvarmet med konsentrert svovelsyre, som et resultat av at det ble dannet et nytt salt Y. Fra den foreslåtte listen, velg stoffene X og Y som samsvarer med beskrivelsen gitt.

1) FeS;

2) CuS;

3) FeS04;

4) FeS03;

5) Fe 2 (SO 4) 3.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

En løsning av natriumsulfid ble tilsatt til en løsning av jern(III)klorid, noe som resulterte i et bunnfall. Det resulterende bunnfallet ble behandlet med en løsning av svovelsyre, og en del av bunnfallet X ble oppløst. Den uoppløste delen av bunnfallet Y var gul. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som samsvarer med beskrivelsen som er gitt.

1) FeS;

2) Fe (OH) 2;

3) Fe2S3;

4) S;

5) Fe(OH)3.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

Jern(III)klorid ble tilsatt til en løsning av natriumhydroksyd, og bunnfall X ble felt ut. Bunnfallet ble separert og oppløst i jodvannsyre. I dette tilfellet ble det dannet stoff Y. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som samsvarer med beskrivelsen gitt.

1) Fe (OH) 2;

2) Fe(OH)3;

3) FeI3;

4) I 2 ;

5) NaCl;

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

Et overskudd av karbondioksid ble ført gjennom en løsning av natriumhydroksid. Substans X således oppnådd ble isolert fra løsningen, tørket og kalsinert. Dette resulterte i dannelsen av en fast Y. Fra den oppgitte listen velger du stoffene X og Y som samsvarer med beskrivelsen gitt.

1) Na2C03;

2) NaHC03;

3) HCOONa;

4) Na202;

5) Na2O.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

Stoff X ble tilsatt til ett reagensrør med en løsning av kobber(II)klorid, og som et resultat av reaksjonen ble det observert dannelse av et rødt bunnfall. En løsning av substans Y ble tilsatt et annet reagensrør med en løsning av kobber(II)klorid. Som et resultat av reaksjonen ble det dannet et uløselig salt. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i de beskrevne reaksjonene.

1) sink;

2) sinkoksyd;

3) kaliumbromid;

4) sølvfluorid;

5) sølv.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

Noen få dråper saltløsning X ble tilsatt til ett av rørene med en løsning av jern(III)sulfat, og det andre ble tilsatt en løsning av substans Y. Som et resultat ble det observert et brunt bunnfall i hvert av rørene . Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i de beskrevne reaksjonene.

1) BaCl2;

2) NH3;

3) Cu(OH)2;

4) K2CO3;

5) AgN03;

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

Saltløsning X ble tilsatt til ett av rørene med saltsyre, og det andre ble tilsatt substans Y. Som et resultat ble det observert en fargeløs, luktfri gass i hvert av rørene. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i de beskrevne reaksjonene.

Oppgaver for egenundersøkelse er en forutsetning for å mestre stoffet, hver del er ledsaget av prøveoppgaver om de temaene som tas opp, som må løses.
Etter å ha løst alle oppgavene fra seksjonen, vil du se resultatet ditt og kunne se svarene på alle eksemplene, noe som vil hjelpe deg å forstå hvilke feil du gjorde og hvor kunnskapen din må styrkes!
Testen består av 10 tester av oppgave 8, del 1 av USE, svarene blandes tilfeldig, og er hentet fra databasen med spørsmål vi har laget!
Prøv å få over 90 % riktige svar for å være sikker på kunnskapen din!

Hvis du studerer med en veileder, så skriv ditt virkelige navn i begynnelsen av testen! Basert på navnet ditt, vil veilederen finne testen du besto, gjennomgå feilene dine og ta hensyn til hullene dine for å fylle dem i fremtiden!

Bruk kun referansematerialet nedenfor hvis du ønsker å kontrollere festingen av materialet!
Etter å ha bestått testen, se på svarene på spørsmålene der du gjorde en feil, og konsolider materialet før du bestod på nytt!

Referansemateriale for å bestå prøven:

Mendeleev bord

Løselighetstabell

Spørsmålstypene som finnes i denne testen (du kan se svarene på spørsmålene og de fullstendige betingelsene for oppgavene ved å bestå testen ovenfor til slutten. Vi anbefaler deg å se på hvordan du løser disse spørsmålene i vår):

En løsning av substans Y ble tilsatt til et reagensrør med en løsning av salt X. Som et resultat oppsto en reaksjon, som er beskrevet av den forkortede ioniske ligningen ____. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.
En løsning av substans Y ble tilsatt til et reagensrør med en løsning av salt X. Som et resultat av reaksjonen ble det observert et hvitt bunnfall. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.
En løsning av substans Y ble tilsatt til et reagensrør med en løsning av kaliumsalt X. Som et resultat oppsto en reaksjon, som er beskrevet av følgende forkortede ioniske ligning: ____. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.
En løsning av substans Y ble tilsatt til et reagensrør med en løsning av salt X. Som et resultat av reaksjonen ble det observert utvikling av en fargeløs gass. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.
En løsning av syre Y ble tilsatt til et reagensrør med en løsning av substans X. Som et resultat oppsto en reaksjon, som er beskrevet av følgende forkortede ioniske ligning: ____. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.
En løsning av salt Y ble tilsatt til et reagensrør med en løsning av substans X. Som et resultat av reaksjonen ble det observert et blått bunnfall. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.
En løsning av substans Y ble tilsatt til et reagensrør med en fast, vannuløselig substans X. Som et resultat av reaksjonen ble oppløsningen av det faste stoffet observert uten gassutvikling. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.
En løsning av salt Y ble tilsatt i et reagensrør med en løsning av substans X. Som et resultat oppsto en reaksjon, som er beskrevet med følgende forkortede ioniske ligning: ____. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.
En løsning av salt Y ble tilsatt til et reagensrør med en løsning av substans X. Som et resultat av reaksjonen ble det observert et brunt bunnfall. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.
En løsning av substans Y ble tilsatt til et reagensrør med en løsning av syre X. Som et resultat oppsto en reaksjon, som er beskrevet av følgende forkortede ioniske ligning. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.

Løse problemer i del C2

1. En blanding av to gasser, fargeløs og luktfri A og B, ble ført ved oppvarming over en jernholdig katalysator. Den resulterende gassen B ble ført inn i en løsning av hydrobromsyre, en nøytraliseringsreaksjon skjedde. Løsningen ble fordampet og resten oppvarmet med kaustisk potaske, som et resultat ble en fargeløs gass B med en skarp lukt frigjort. Når gass B brennes i luft, dannes vann og gass A. Skriv ligningen for de beskrevne reaksjonene.

Løsning

En sur løsning kan nøytraliseres med et stoff som viser grunnleggende egenskaper. Siden når reaksjonsproduktet ble oppvarmet med kaustisk kalium, ble det frigjort en gass med en skarp lukt og en gass med grunnleggende egenskaper, er denne gassen ammoniakk NH 3.

1 ligning - syntese av ammoniakk fra nitrogen og hydrogen;

2 ligning - syrenøytralisering;

3 ligning - kvalitativ reaksjon på ammoniakk med alkali;

4 ligning - forbrenning av ammoniakk i luft, mens nitrogen frigjøres

Gasser - N 2, H 2 og NH 3.

1) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

2) NH 3 + HВr = NH 4 Br

3) NH4Br + KOH = KBr + H2O + NH3

4) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6 H 2 O

2. La oss føre svoveldioksid gjennom en løsning av hydrogenperoksid. Vannet ble fordampet og magnesiumspon ble tilsatt til resten. Den utviklede gassen ble ført gjennom en løsning av kobbersulfat. Det svarte bunnfallet som ble dannet ble separert og avfyrt. Skriv ligningen for de beskrevne reaksjonene.

Løsning

I sur gass er oksidasjonstilstanden til svovel +4. Derfor kan det være både et oksidasjonsmiddel og et reduksjonsmiddel. Med et sterkt oksidasjonsmiddel vil svovel være et reduksjonsmiddel og øke oksidasjonstilstanden til +6 (dvs. H dannes 2 SO 4 ) (1 ligning).

Etter fordampning av H 2 O, dannes konsentrert svovelsyre, som i vekselvirkning med Mg (aktivt metall), vil gi hydrogensulfid (2). Kobbersulfat - II, som reagerer med hydrogensulfid, vil gi kobbersulfid - et svart bunnfall (3). Ved brenning av sulfider dannes svoveloksid (IV) og metalloksid (4).

1) SO 2 + H 2 O 2 \u003d H 2 SO 4

2) 5H2SO4 kons. + 4Mg \u003d 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3) H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓ + H 2 SO 4

4) 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

3. Ved fyring av noe mineral A, bestående av 2 grunnstoffer, dannes det en gass som har en skarp lukt og avfarger bromvann med dannelse av to sterke syrer i løsning. Når substans B, som består av de samme grunnstoffene som mineral A, men i et annet forhold, interagerer med konsentrert saltsyre, frigjøres en gass med lukten av "råtne egg". Når gasser interagerer med hverandre, dannes et enkelt gult stoff og vann. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

Løsning

Siden virkningen av saltsyre på substans B frigjør hydrogensulfid H 2 S (lukt av råtten egg) (ligning 3), begge mineralene er sulfider. Ved produksjon av svovelsyre studeres brenning av pyritt FeS 2(1). SO2 - en gass med en skarp lukt viser egenskaperreduksjonsmiddel og reaksjon med bromvann gir to syrer: svovelsyre og hydrobromsyre (2). Når svoveldioksid (oksidasjonsmiddel) og hydrogensulfid (reduksjonsmiddel) samhandler, dannes svovel – et enkelt gult stoff (4).

1) 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr

3) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

4) SO 2 + 2H 2S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

4. Salpetersyre ble nøytralisert med natron, løsningen ble inndampet og resten ble kalsinert. Det resulterende stoffet ble innført i en løsning av kaliumpermanganat surgjort med svovelsyre, og løsningen ble fargeløs. Det nitrogenholdige reaksjonsproduktet ble plassert i en natriumhydroksidløsning og sinkstøv ble tilsatt, og en gass med en skarp karakteristisk lukt ble frigjort. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

Løsning

Etter nøytralisering av løsningen dannes natriumnitrat (1). Nitrater dannet av metaller til venstre for Mg i spenningsserien brytes ned og danner nitritt og oksygen (2). Kaliumpermanganat KMnO 4 , som har en rosa farge, er et sterkt oksidasjonsmiddel i et surt miljø og oksiderer natrium til NaN-nitrat+5O3 , er i seg selv redusert til Mn+2 (fargeløs) (3). Når sink interagerer med en alkaliløsning, frigjøres atomært hydrogen, som er et veldig sterkt reduksjonsmiddel, så natriumnitrat NaN+5O3 redusert til ammoniakk N-3H3 (4).

1) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2

2) 2 NaNO 3 \u003d 2 NaNO 2 + O 2

3) 5NaNO 2 + 2 KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5 NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

4) NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O \u003d NH 3 + 4Na 2 Zn (OH) 4

5. Et ukjent metall ble brent i oksygen. Reaksjonsproduktet, som interagerer med karbondioksid, danner to stoffer: et fast stoff, som interagerer med en løsning av saltsyre med frigjøring av karbondioksid, og et enkelt gassformet stoff som støtter forbrenning. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

Løsning

Forbrenningsgassen er oksygen (4). Når metaller brennes i oksygen, kan det dannes oksider og peroksider. Oksider vil kun gi ett stoff når de interagerer med karbondioksid – et karbonatsalt, så vi tar et alkalimetall, natrium, som danner peroksid (1). Ved interaksjon med karbondioksid dannes et salt og oksygen frigjøres (2). Karbonat med syre gir karbondioksid (3).

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

3) Na 2 CO 3 + 2 HCl = 2 NaCl + H 2 O + CO 2

4) O 2 + C \u003d CO 2.

6. Trivalent kromhydroksid ble behandlet med saltsyre. Potaske ble tilsatt til den resulterende løsningen, bunnfallet ble separert og tilsatt til en konsentrert løsning av kaliumhydroksid, som et resultat ble bunnfallet oppløst. Etter tilsetning av et overskudd av saltsyre ble en grønn løsning oppnådd. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

Løsning

Kromhydroksid Cr(OH) 3 - amfoterisk. Med saltsyre vil gi CrCl 3 (1), saltet er dannet av en svak base og en sterk syre, så det vil gjennomgå kationhydrolyse. Potaske - kaliumkarbonat K 2CO3 dannet av en sterk base og en svak syre, gjennomgår hydrolyse ved anion. To salter gjensidig forsterker hydrolysen av hverandre, så hydrolysen går til slutten: inntil dannelsen av Cr (OH) 3 og CO 2 (2). Cr(OH)3 i overkant av alkali gir kaliumheksahydrokkromitt K 3 Cr(OH) 6 (3). Under påvirkning av et overskudd av en sterk syre, dannes to salter (4).

1) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O

2) CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

3) Cr(OH)3 + 3KOH kons. \u003d K 3 Cr (OH) 6

4) K3 Cr(OH)6 + 6HCl = CrCl3 + 3KCl + 6H2O.

7. Produktet av interaksjonen mellom litium og hydrogen ble behandlet med vann. Den utviklete gassen ble blandet med et overskudd av oksygen og, når den ble oppvarmet, ble den ført over en platinakatalysator; den resulterende gassblandingen hadde en brun farge. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

Løsning

Når nitrogen og litium interagerer, dannes litiumnitrid (1), som spaltes med vann og frigjør ammoniakk (2). Ammoniakk oksideres av oksygen i nærvær av en platinakatalysator til nitrogenoksid (II), som ikke har noen farge (3). Dannelse av brungass NO 2 fra NO oppstår spontant (4).

1) 6Li + N2 = 2Li3N

2) Li 3 N + 3H 2 O \u003d 3 LiOH + NH 3

3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4) 2NO + O 2 \u003d 2NO 2.

8. Magnesiumsilisid ble behandlet med en løsning av saltsyre, og gassen som slapp ut ble brent. Det faste reaksjonsproduktet ble blandet med soda, blandingen ble oppvarmet til smelting og holdt i noen tid. Etter avkjøling ble reaksjonsproduktet (brukt under navnet "vannglass") oppløst i vann og behandlet med en løsning av svovelsyre. Skriv likningene for å beskrive reaksjoner.

Løsning

Når magnesiumsilisid reagerer med saltsyre, dannes silangass (1). Det antennes spontant i luft og danner silisiumoksid (fast) og vann (2). Når silisiumoksid smeltes sammen med alkali eller soda, dannes natriumsilikat ("flytende glass") (3). Svovelsyre, som er sterkere, fortrenger svak kiselsyre fra løsning, som er uløselig i vann (4).

1) Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4

2) 2SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

3) SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

4) Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓.

9. Når et oransje stoff varmes opp, brytes det ned; nedbrytningsprodukter inkluderer en fargeløs gass og et grønt fast stoff. Den frigjorte gassen reagerer med litium selv ved svak oppvarming. Produktet av sistnevnte reaksjon interagerer med vann, og en gass med en skarp lukt frigjøres, som kan gjenopprette metaller, som kobber, fra oksidene deres. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

Løsning

En gass med en skarp lukt som kan redusere metaller fra oksidene deres (ligning 4) er ammoniakk (ligning 3). Et oransje stoff som brytes ned for å avgi nitrogen (en fargeløs gass) for å danne et grønt faststoff Cr 2O3 - ammoniumdikromat (NH 4) 2 Cr 2 O 7 (Ligning 1), når litiumnitrid reagerer med vann, frigjøres ammoniakk (3).

1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d t N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3

2) N2 + 6Li = 2Li3N

3) Li 3 N + 3H 2 O \u003d 3 LiOH + NH 3

4) 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O.

10. Et ukjent rødt stoff ble varmet opp i klor og reaksjonsproduktet ble oppløst i vann. Alkalier ble tilsatt til den resulterende løsning, det resulterende blå bunnfall ble filtrert fra og kalsinert. Når kalsineringsproduktet, som er svart i fargen, ble oppvarmet med koks, ble det oppnådd et rødt utgangsmateriale. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

Løsning

Det røde metallet er kobber. Ved oppvarming med klor dannes det kobber-II-klorid CuCl 2 (1). Når alkali tilsettes til en løsning, dannes et gelatinaktig bunnfall av blå farge Cu (OH) 2 - kobber-II-hydroksid (2). Ved oppvarming spaltes det til svart kobber-II-oksid (3). Når oksidet varmes opp med koks (C), reduseres kobber.

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2

2) CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

3) Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

4) CuO + C = Cu + CO.

11. Saltet oppnådd ved interaksjon av sinkoksyd med svovelsyre ble kalsinert ved 800°C O C. Det faste reaksjonsproduktet ble behandlet med en konsentrert alkaliløsning og karbondioksid ble ført gjennom den resulterende løsning. Skriv reaksjonslikningene for de beskrevne transformasjonene.

Løsning

Når sinkoksyd reagerer med svovelsyre, oppnås sinksulfatsalt ZnSO 4 (1). Ved høye temperaturer brytes sulfater av mange metaller ned for å danne metalloksid, svoveldioksid og oksygen (2). Sinkoksid er amfotert, derfor interagerer det med alkali og danner natriumtetrahydroksozincat Na 2 Zn(OH) 4 (3). Når karbondioksid føres ut i vann, dannes det karbonsyre som ødelegger komplekset, og det dannes et bunnfall av sinkhydroksid (4).

1) ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O

2) 2ZnSO 4 \u003d 2ZnO + SO 2 + O 2

3) ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2 Zn (OH) 4

4) Na 2 Zn(OH) 4 + CO 2 = Na 2 CO 3 + Zn(OH) 2 ↓ + H 2 O.

12. Kobberspon ble tilsatt til kvikksølv-II-nitratløsningen. Løsningen ble filtrert og filtratet ble tilsatt dråpevis til en løsning inneholdende natriumhydroksid og ammoniumhydroksid. Samtidig ble det observert en kortvarig dannelse av et bunnfall, som ble oppløst med dannelsen av en knallblå løsning. Når et overskudd av svovelsyreløsning ble tilsatt til den resulterende løsning, skjedde en fargeendring. Skriv ligningen for de beskrevne reaksjonene.

Løsning

Kobber er i rekken av metallspenninger til venstre for kvikksølv, derfor fortrenger det det fra saltløsningen (1). Når en løsning av kobber-II-nitrat tilsettes til en alkali, dannes uløselig kobber-II-hydroksid Cu (OH) 2 (2), som løses opp i overskudd av ammoniakk, og danner en lys blå kompleks forbindelse Сu(NH 3) 4 (OH) 2 (3). Når svovelsyre tilsettes, blir den ødelagt, og løsningen får en blå farge (4).

1) Hg(NO 3 ) 2 + Cu = Ng + Cu(NO 3 ) 2

2) Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3

3) Cu (OH) 2 + 4NH 4 OH \u003d Cu (NH 3) 4 (OH) 2 + 4H 2 O

4) Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

surt salt dannes, fordi. overflødig syre.

13. Rødt fosfor ble brent i en atmosfære av klor og noen få dråper vann ble tilsatt reaksjonsproduktet. Det frigjorte stoffet ble oppløst i overskudd av vann, jernpulver ble tilsatt til den resulterende løsningen, og det gassformige reaksjonsproduktet ble ført over en oppvarmet kobberplate oksydert til bivalent kobberoksyd. Skriv reaksjonslikningene for de beskrevne transformasjonene.

Løsning

Ved forbrenning av fosfor i overkant av klor, dannes fosforklorid-V PCl 5 (1). Hydrolyse med en liten mengde vann frigjør hydrogenklorid og danner metafosforsyre (2). Jern fortrenger hydrogen fra sure løsninger (3). Hydrogen reduserer metaller fra oksidene deres (4).

1) 2P + 5Cl2 = 2PCl 5

2) PCl5 + 3H20 = HPO3 + 5HCl

3) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

4) CuO + H 2 \u003d t Cu + H 2 O.

14. Stoffet oppnådd ved oppvarming av jernbelegg i en hydrogenatmosfære ble innført i varm konsentrert svovelsyre og oppvarmet. Den resulterende løsningen ble inndampet, resten ble oppløst i vann og behandlet med en bariumkloridløsning. Løsningen ble filtrert og en kobberplate ble tilsatt til filtratet, som ble oppløst etter en stund. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

Løsning

Ved oppvarming av metalloksider, spesielt jernbelegg Fe 304, med hydrogen metaller reduseres (1). Jern reagerer ikke med konsentrert svovelsyre under normale forhold, men ved oppvarming oppløses det (2). Jern-III-sulfat med bariumklorid danner et bunnfall av bariumsulfat (30. Jern-III-klorid oppviser egenskapene til et oksidasjonsmiddel og løser opp kobber (4).

1) Fe3O4 + 8H2 = 3Fe + 4H2O

2) 2Fe + 6H 2 SO 4 kons. (gor.) \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

3) Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

4) 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2.

15. Bløtkalk ble kalsinert med et overskudd av koks. Reaksjonsproduktet etter behandling med vann brukes til å absorbere svoveldioksid og karbondioksid. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

Løsning

Kalsinering av brent kalk med koks er en industriell metode for å oppnå kalsiumkarbid (1). Ved hydrolysen av kalsiumkarbid frigjøres acetylen og det dannes kalsiumhydroksid (2), som kan reagere med sure oksider (3, 4).

1) CaO + 3C = CaC 2 + CO

2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2

3) Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O

4) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

16. Elektriske utladninger ble ført over overflaten av natriumhydroksidløsningen helt i kolben, mens luften i kolben ble brun, som forsvant etter en stund. Den resulterende løsningen ble forsiktig inndampet og funnet at den faste resten er en blanding av to salter. Når denne blandingen varmes opp, frigjøres gass og bare ett stoff blir igjen. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

Løsning

Under elektriske utladninger reagerer nitrogen med oksygen og danner fargeløs nitrogenoksidgass (1), som spontant raskt oksideres av luftoksygen til brun nitrogenoksid-IV (2). Nitrogenoksid-IV, oppløses i alkali, danner to salter - nitrat og nitritt, fordi. er et anhydrid av to syrer (3). Ved oppvarming brytes nitrat ned for å danne nitritt og frigjøre oksygen (4).

1) N 2 + O 2 \u003d 2NO

2) 2NO + O 2 = 2NO 2

3) 2NO 2 + 2 NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

4) 2NaNO 3 \u003d 2 NaNO 2 + O 2.

17. Saltsyreløsning ble forsiktig tilsatt til pyrolusitt. Gassen som slapp ut ble ført inn i et beger halvfylt med en kald løsning av kaustisk kaliumklorid. Etter slutten av reaksjonen ble begerglasset dekket med papp og stående i lyset; etter en stund ble det brakt inn en ulmende splint som blusset sterkt opp. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

Løsning

Interaksjon av saltsyre med pyrolusitt MnO 2 - laboratoriemetode for å oppnå klor (1). Klor i en kald løsning av kaliumhydroksid gir to salter klorid og kaliumhypokloritt (2). Hypokloritt er et ustabilt stoff og, når det er opplyst, brytes det ned med frigjøring av oksygen (3), hvis dannelse er bevist med en blinkende splint (4).

1) MnO 2 + 4HCl \u003d Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

2) Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O

3) 2KClO \u003d 2KCl + O 2

4) C + O 2 = CO 2.

La oss forestille oss følgende situasjon:

Du jobber i et laboratorium og bestemmer deg for å gjøre et eksperiment. For å gjøre dette åpnet du skapet med reagenser og så plutselig følgende bilde på en av hyllene. To glass med reagenser fikk etikettene skrellet av, som ble trygt liggende i nærheten. Samtidig er det ikke lenger mulig å fastslå nøyaktig hvilken krukke som tilsvarer hvilken etikett, og de ytre tegnene på stoffene som de kunne skilles fra er de samme.

I dette tilfellet kan problemet løses ved hjelp av den såkalte kvalitative reaksjoner.

Kvalitative reaksjoner kalt slike reaksjoner som lar deg skille ett stoff fra et annet, samt å finne ut den kvalitative sammensetningen av ukjente stoffer.

For eksempel er det kjent at kationene til noen metaller, når deres salter legges til brennerflammen, farger den i en bestemt farge:

Denne metoden kan bare fungere hvis stoffene som skal skilles ut endrer fargen på flammen på forskjellige måter, eller en av dem ikke endrer farge i det hele tatt.

Men la oss si, som heldigvis, stoffene du bestemmer ikke farger fargen på flammen, eller farger den i samme farge.

I disse tilfellene vil det være nødvendig å skille stoffer ved bruk av andre reagenser.

I hvilket tilfelle kan vi skille ett stoff fra et annet ved hjelp av et hvilket som helst reagens?

Det er to alternativer:

Det ene stoffet reagerer med det tilsatte reagenset, mens det andre ikke gjør det. Samtidig må det tydelig sees at reaksjonen til et av utgangsstoffene med det tilsatte reagenset virkelig har passert, det vil si at det observeres et ytre tegn på det - det er dannet et bunnfall, en gass har blitt frigjort, en fargeendring har skjedd osv.

For eksempel er det umulig å skille vann fra en natriumhydroksidløsning ved bruk av saltsyre, til tross for at alkalier reagerer perfekt med syrer:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Dette skyldes fraværet av ytre tegn på en reaksjon. En gjennomsiktig fargeløs løsning av saltsyre, når den blandes med en fargeløs hydroksidløsning, danner den samme gjennomsiktige løsningen:

Men på den annen side kan vann skilles fra en vandig løsning av alkali, for eksempel ved å bruke en løsning av magnesiumklorid - et hvitt bunnfall dannes i denne reaksjonen:

2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl

2) Stoffer kan også skilles fra hverandre hvis de begge reagerer med tilsatt reagens, men gjør det på forskjellige måter.

For eksempel kan en løsning av natriumkarbonat skilles fra en løsning av sølvnitrat ved bruk av en løsning av saltsyre.

saltsyre reagerer med natriumkarbonat for å frigjøre en fargeløs, luktfri gass - karbondioksid (CO 2):

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2 NaCl + H 2 O + CO 2

og med sølvnitrat for å danne et hvitt osteaktig bunnfall AgCl

HCl + AgNO 3 \u003d HNO 3 + AgCl ↓

Tabellene nedenfor viser ulike alternativer for å oppdage spesifikke ioner:

Kvalitative reaksjoner på kationer

Kation	Reagens	Tegn på reaksjon
Ba 2+	SO 4 2-	Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
Cu2+		1) Nedbør av blå farge: Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓ 2) Utfelling av svart farge: Cu 2+ + S 2- \u003d CuS ↓
Pb 2+	S2-	Nedbør av svart farge: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
Ag+	Cl-	Utfelling av et hvitt bunnfall, uløselig i HNO 3, men løselig i ammoniakk NH 3 H 2 O: Ag + + Cl − → AgCl↓
Fe2+	2) Kaliumheksacyanoferrat (III) (rødt blodsalt) K 3	1) Utfelling av et hvitt bunnfall som blir grønt i luften: Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 ↓ 2) Utfelling av et blått bunnfall (turnbull blue): K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓
Fe3+	2) Kaliumheksacyanoferrat (II) (gult blodsalt) K 4 3) Rhodanidion SCN −	1) Nedbør av brun farge: Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓ 2) Utfelling av et blått bunnfall (prøyssisk blå): K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) Utseendet til intens rød (blodrød) farging: Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
Al 3+	Alkali (hydroksid amfotere egenskaper)	Utfelling av et hvitt bunnfall av aluminiumhydroksid når en liten mengde alkali tilsettes: OH - + Al 3+ \u003d Al (OH) 3 og dens oppløsning ved ytterligere tillegg: Al(OH)3 + NaOH = Na
NH4+	OH − , oppvarming	Utslipp av gass med skarp lukt: NH 4 + + OH - \u003d NH 3 + H 2 O Blått vått lakmuspapir
H+ (surt miljø)	Indikatorer: − lakmus − metyloransje	Rød farging

Kvalitative reaksjoner på anioner

Anion	Påvirkning eller reagens	Reaksjonstegn. Reaksjonsligning
SO 4 2-	Ba 2+	Utfelling av et hvitt bunnfall, uløselig i syrer: Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
NR 3 -	1) Tilsett H2SO4 (konsentrert) og Cu, varm opp 2) En blanding av H 2 SO 4 + FeSO 4	1) Dannelse av en blå løsning som inneholder Cu 2+ ioner, brungassutvikling (NO 2) 2) Utseendet til fargen på nitroso-jernsulfat (II) 2+. Fiolett til brun farge (brun ringreaksjon)
PO 4 3-	Ag+	Utfelling av et lysegult bunnfall i et nøytralt medium: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
CrO 4 2-	Ba 2+	Utfelling av et gult bunnfall, uløselig i eddiksyre, men løselig i HCl: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
S2-	Pb 2+	Svart nedbør: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
CO 3 2-		1) Utfelling av et hvitt bunnfall, løselig i syrer: Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 ↓ 2) Utslipp av en fargeløs gass ("kokende"), som får kalkvannet til å bli grumsete: CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
CO2	Kalkvann Ca(OH) 2	Utfelling av et hvitt bunnfall og dets oppløsning ved videre passasje av CO 2: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
SO 3 2-	H+	SO 2 gassutvikling med en karakteristisk skarp lukt (SO 2): 2H + + SO 3 2- \u003d H 2 O + SO 2
F-	Ca2+	Utfelling av et hvitt bunnfall: Ca 2+ + 2F - = CaF 2 ↓
Cl-	Ag+	Utfelling av et hvitt osteaktig bunnfall, uløselig i HNO 3 men løselig i NH 3 H 2 O (kons.): Ag + + Cl - = AgCl↓ AgCl + 2(NH 3 H 2 O) =) Ny De viktigste forskjellene mellom levende organismer og kropper av livløs natur Essensen og grunnleggende trekk ved en levende organisme Zoologi er vitenskapen om dyr Zoologi er vitenskapen om dyr Klassifisering av levende organismer på jorden Hvor mange arter av organismer på jorden Metropol Parasol - den mest originale attraksjonen i Sevilla Populær Hva du skal gjøre når du kommer inn i en myr Teorem konverterer til teoremet til Menelaos bevis Cos pi x 0 største negative rot Hvor mange poeng trenger du for å score på eksamen i russisk? Korea. Interessante fakta. Interessante fakta om Sør-Korea Hva er Sør-Korea kjent for snowschool24.ru© 2023

En løsning av substans Y ble tilsatt til et reagensrør med en løsning av salt X. Som et resultat oppsto en reaksjon, som er beskrevet av følgende forkortede ioniske ligning S 2- + 2H + = H 2 S. Fra den foreslåtte listen , velg stoffene X og Y som kan gå inn i den beskrevne reaksjonen.

1) natriumsulfid;

2) karbonsyre;

3) hydrogenklorid;

4) jern(II)sulfid;

5) kaliumsulfitt;

En løsning av substans Y ble tilsatt til et reagensrør med en løsning av salt X. Som et resultat av reaksjonen ble det observert et hvitt bunnfall,

1) kaliumnitrat;

2) bariumklorid;

H) saltsyre;

4) kalsiumkarbonat;

5) svovelsyre;

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

En løsning av substans Y ble tilsatt til et reagensrør med en løsning av natriumsalt X. Som et resultat oppsto en reaksjon, som er beskrevet av følgende forkortede ioniske ligning:

S 2- + Fe 2+ \u003d FeS.

Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.

1) natriumsulfid;

2) natriumsulfitt;

3) hydrogensulfid;

4) jern(II)hydroksid;

5) jernsulfat (II);

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

En løsning av substans Y ble tilsatt til et reagensrør med en løsning av salt X. Som et resultat av reaksjonen ble det observert utvikling av en fargeløs gass. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.

1) kaliumsulfitt;

2) natriumhydroksid;

H) jern(II)sulfat;

4) hydrogenklorid;

5) natriumnitrat.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

En løsning av syre Y ble tilsatt i et reagensrør med en løsning av substans X. Som et resultat oppsto en reaksjon, som er beskrevet ved følgende forkortede ioniske ligning: OH - + H + = H 2 O.

Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.

1) natriumsulfid;

2) karbonsyre;

3) svovelsyre;

4) bariumhydroksid;

5) kaliumhydroksid.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

En løsning av salt Y ble tilsatt til et reagensrør med en løsning av substans X. Som et resultat av reaksjonen ble det observert et blått bunnfall. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.

1) jern(II)sulfat;

2) saltsyre;

3) natriumhydroksid;

4) kalsiumnitrat;

5) kobber(II)sulfat.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

En løsning av substans Y ble tilsatt til et reagensrør med en fast, vannuløselig substans X. Som et resultat av reaksjonen ble oppløsningen av det faste stoffet observert uten gassutvikling. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.

1) kalsiumkarbonat;

2) natriumhydroksid;

H) bariumsulfat;

4) svovelsyre;

5) kobber(II)oksid.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

En løsning av salt Y ble tilsatt til et reagensrør med en løsning av substans X. Som et resultat oppsto en reaksjon, som er beskrevet av følgende forkortede ioniske ligning: CO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + CO 2.

Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y. som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.

1) kalsiumbikarbonat;

2) kalsiumhydroksid;

3) eddiksyre;

4) svovelsyre;

5) natriumkarbonat.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

En løsning av salt Y ble tilsatt til et reagensrør med en løsning av substans X. Som et resultat av reaksjonen ble det observert et brunt bunnfall. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.

1) kobber(II)klorid;

2) saltsyre;

3) natriumhydroksid;

4) natriumnitrat;

5) jern(III)sulfat.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

En løsning av substans Y ble tilsatt til et reagensrør med en sur X-løsning. Som et resultat oppsto en reaksjon, som er beskrevet av følgende forkortede ioniske ligning: SO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + SO 2 .

Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i den beskrevne reaksjonen.

1) kaliumsulfat;

2) svovelsyre;

3) svovelsyre;

4) ammoniumsulfid;

5) natriumsulfitt.

Skriv i tabellen tallene til de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene.

Sink ble fullstendig oppløst i en konsentrert natriumhydroksidløsning. Den resulterende klare løsning av substans X ble fordampet og deretter kalsinert. Dette dannet et fast stoff Y. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som samsvarer med beskrivelsen som er gitt.

1) Na2Zn02;

2) Zn(OH)2;

3) ZnO;

4) Na2;

5) NaOH.