Para entender como ocorre a hidrólise dos sais em suas soluções aquosas, primeiro damos uma definição desse processo.
Definição e características da hidrólise
Este processo envolve a ação química de íons de água com íons de sal, como resultado, uma base fraca (ou ácido) é formada e a reação do meio também muda. Qualquer sal pode ser representado como um produto de reação química de uma base e um ácido. Dependendo de qual é a sua força, existem várias opções para o andamento do processo.
Tipos de hidrólise
Em química, três tipos de reações entre cátions sal e água são considerados. Cada processo é realizado com uma mudança no pH do meio, portanto, espera-se o uso de diferentes tipos de indicadores para determinar o valor do pH. Por exemplo, o tornassol roxo é usado para uma reação ácida, a fenolftaleína é adequada para uma reação alcalina. Vamos analisar com mais detalhes as características de cada variante de hidrólise. As bases fortes e fracas podem ser determinadas a partir da tabela de solubilidade, e a força dos ácidos pode ser determinada a partir da tabela.
Hidrólise por cátion
Como exemplo de tal sal, considere o cloreto férrico (2). O hidróxido de ferro (2) é uma base fraca, enquanto o ácido clorídrico é uma base forte. No processo de interação com a água (hidrólise), ocorre a formação de um sal básico (cloridrato de ferro 2) e também é formado ácido clorídrico. Um ambiente ácido aparece na solução, pode ser determinado usando tornassol azul (pH inferior a 7). Nesse caso, a própria hidrólise ocorre através do cátion, pois é utilizada uma base fraca.
Vamos dar mais um exemplo de processo de hidrólise para o caso descrito. Considere o sal de cloreto de magnésio. O hidróxido de magnésio é uma base fraca, enquanto o ácido clorídrico é uma base forte. No processo de interação com as moléculas de água, o cloreto de magnésio se transforma em um sal básico (hidroxocloreto). O hidróxido de magnésio, cuja fórmula geral é M(OH) 2 , é pouco solúvel em água, mas o ácido clorídrico forte torna a solução ácida.
Hidrólise aniônica
A próxima variante de hidrólise é típica para um sal, que é formado por uma base forte (álcali) e um ácido fraco. Como exemplo para este caso, considere o carbonato de sódio.
Este sal contém uma base de sódio forte e um ácido carbônico fraco. A interação com as moléculas de água ocorre com a formação de um sal ácido - bicarbonato de sódio, ou seja, a hidrólise ocorre ao longo do ânion. Além disso, forma-se a solução que confere à solução um ambiente alcalino.
Vamos dar outro exemplo para este caso. O sulfito de potássio é um sal formado por uma base forte - potássio cáustico, e também fraca.No processo de interação com a água (durante a hidrólise), formam-se o hidrossulfito de potássio (sal ácido) e o hidróxido de potássio (álcalis). O ambiente na solução será alcalino, pode ser confirmado usando fenolftaleína.
Hidrólise completa
O sal de um ácido fraco e uma base fraca sofre hidrólise completa. Vamos tentar descobrir qual é a sua peculiaridade e quais produtos serão formados como resultado dessa reação química.
Vamos analisar a hidrólise de uma base fraca e um ácido fraco usando sulfeto de alumínio como exemplo. Este sal é formado por hidróxido de alumínio, que é uma base fraca, assim como um ácido hidrossulfúrico fraco. Ao interagir com a água, observa-se hidrólise completa, resultando na formação de sulfeto de hidrogênio gasoso, bem como hidróxido de alumínio na forma de precipitado. Tal interação ocorre tanto no cátion quanto no ânion, portanto, essa opção de hidrólise é considerada completa.
O sulfeto de magnésio também pode ser citado como exemplo da interação desse tipo de sal com a água. Este sal contém hidróxido de magnésio, sua fórmula é Mg (OH) 2. É uma base fraca, insolúvel em água. Além disso, há ácido hidrossulfeto dentro do sulfeto de magnésio, que é fraco. Ao interagir com a água, ocorre uma hidrólise completa (de acordo com o cátion e o ânion), resultando na formação de hidróxido de magnésio na forma de precipitado, e também na liberação de sulfeto de hidrogênio na forma de gás.
Se considerarmos a hidrólise de um sal, que é formado por um ácido forte e uma base forte, deve-se notar que ela não ocorre. O meio em soluções de sais como cloreto de potássio permanece neutro.
Conclusão
Bases fortes e fracas, ácidos que formam sais, afetam o resultado da hidrólise, a reação do meio na solução resultante. Processos semelhantes são comuns na natureza.
A hidrólise é de particular importância na transformação química da crosta terrestre. Ele contém sulfetos de metal, que são pouco solúveis em água. Como ocorre sua hidrólise, a formação de sulfeto de hidrogênio, sua liberação no processo de atividade vulcânica na superfície da terra.
Rochas de silicato, quando convertidas em hidróxidos, causam destruição gradual das rochas. Por exemplo, um mineral como a malaquita é um produto da hidrólise de carbonatos de cobre.
Um intenso processo de hidrólise também ocorre nos oceanos. e o cálcio, que são transportados pela água, têm um ambiente ligeiramente alcalino. Nessas condições, o processo de fotossíntese nas plantas marinhas ocorre bem e os organismos marinhos se desenvolvem com mais intensidade.
O óleo contém impurezas de água e sais de cálcio e magnésio. No processo de aquecimento do óleo, eles interagem com o vapor d'água. Durante a hidrólise, forma-se cloreto de hidrogênio, cuja interação com o metal causa a destruição do equipamento.
Depois de ler o artigo, você poderá separar as substâncias em sais, ácidos e bases. O artigo descreve o que é o pH de uma solução, quais são as propriedades comuns de ácidos e bases.
Em termos simples, um ácido é qualquer coisa com H e uma base é qualquer coisa com OH. MAS! Nem sempre. Para distinguir um ácido de uma base, você precisa ... lembrar deles! Arrependimento. Para facilitar de alguma forma a vida, nossos três amigos, Arrhenius e Bronsted com Lowry, criaram duas teorias que são chamadas pelo nome.
Como metais e não metais, ácidos e bases são a separação de substâncias de acordo com propriedades semelhantes. A primeira teoria de ácidos e bases pertenceu ao cientista sueco Arrhenius. Um ácido de Arrhenius é uma classe de substâncias que, em reação com a água, se dissociam (decompõem), formando um cátion hidrogênio H+. As bases de Arrhenius em solução aquosa formam ânions OH -. A seguinte teoria foi proposta em 1923 pelos cientistas Brönsted e Lowry. A teoria de Brønsted-Lowry define ácidos como substâncias capazes de doar um próton em uma reação (um cátion de hidrogênio é chamado de próton em reações). Bases, respectivamente, são substâncias capazes de aceitar um próton em uma reação. A teoria atual é a teoria de Lewis. A teoria de Lewis define ácidos como moléculas ou íons capazes de aceitar pares de elétrons, formando assim adutos de Lewis (um aduto é um composto formado pela combinação de dois reagentes sem formar subprodutos).
Na química inorgânica, via de regra, por ácido entende-se ácido de Bronsted-Lowry, ou seja, substâncias capazes de doar um próton. Se eles significam a definição de um ácido de Lewis, então no texto tal ácido é chamado de ácido de Lewis. Estas regras são válidas para ácidos e bases.
Dissociação
A dissociação é o processo de desintegração de uma substância em íons em soluções ou fusões. Por exemplo, a dissociação do ácido clorídrico é a quebra do HCl em H + e Cl - .
Propriedades dos ácidos e bases
As bases tendem a ser ensaboadas ao toque, enquanto os ácidos tendem a ter um sabor azedo.
Quando uma base reage com muitos cátions, forma-se um precipitado. Quando um ácido reage com ânions, geralmente é liberado gás.
Ácidos comumente usados:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 -, HCl, CH 3 OH, NH 3
Bases mais usadas:
OH - , H 2 O, CH 3 CO 2 - , HSO 4 - , SO 4 2 - , Cl -
Ácidos e bases fortes e fracos
ácidos fortes
Tais ácidos que se dissociam completamente em água, produzindo cátions hidrogênio H + e ânions. Um exemplo de um ácido forte é o ácido clorídrico HCl:
HCl (solução) + H 2 O (l) → H 3 O + (solução) + Cl - (solução)
Exemplos de ácidos fortes: HCl, HBr, HF, HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4
Lista de ácidos fortes
- HCl - ácido clorídrico
- HBr - brometo de hidrogênio
- HI - iodeto de hidrogênio
- HNO 3 - ácido nítrico
- HClO 4 - ácido perclórico
- H 2 SO 4 - ácido sulfúrico
ácidos fracos
Dissolva em água apenas parcialmente, por exemplo, HF:
HF (solução) + H2O (l) → H3O + (solução) + F - (solução) - em tal reação, mais de 90% do ácido não se dissocia:
= < 0,01M для вещества 0,1М
Ácidos fortes e fracos podem ser distinguidos medindo a condutividade das soluções: a condutividade depende do número de íons, quanto mais forte o ácido, mais dissociado ele é, portanto, quanto mais forte o ácido, maior a condutividade.
Lista de ácidos fracos
- HF fluorídrico
- H 3 PO 4 fosfórico
- H 2 SO 3 sulfuroso
- H 2 S sulfeto de hidrogênio
- H 2 CO 3 carvão
- H 2 SiO 3 silício
bases fortes
As bases fortes dissociam-se completamente em água:
NaOH (solução) + H 2 O ↔ NH 4
As bases fortes incluem hidróxidos de metais do primeiro (alcalinos, metais alcalinos) e do segundo (terrenos alcalinos, metais alcalino-terrosos).
Lista de bases fortes
- NaOH hidróxido de sódio (soda cáustica)
- KOH hidróxido de potássio (potassa cáustica)
- LiOH hidróxido de lítio
- Ba(OH)2 hidróxido de bário
- Ca(OH)2 hidróxido de cálcio (cal apagada)
bases fracas
Em uma reação reversível na presença de água, forma OH - íons:
NH 3 (solução) + H 2 O ↔ NH + 4 (solução) + OH - (solução)
A maioria das bases fracas são ânions:
F - (solução) + H 2 O ↔ HF (solução) + OH - (solução)
Lista de bases fracas
- Mg(OH)2 hidróxido de magnésio
- Fe (OH) 2 hidróxido de ferro (II)
- Zn(OH) 2 hidróxido de zinco
- NH 4 OH hidróxido de amônio
- Fe (OH) 3 hidróxido de ferro (III)
Reações de ácidos e bases
Ácido forte e base forte
Essa reação é chamada de neutralização: se a quantidade de reagentes for suficiente para dissociar completamente o ácido e a base, a solução resultante será neutra.
Exemplo:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O
Base fraca e ácido fraco
Visão geral da reação:
Base fraca (solução) + H 2 O ↔ Ácido fraco (solução) + OH - (solução)
Base forte e ácido fraco
A base dissocia-se completamente, o ácido dissocia-se parcialmente, a solução resultante tem propriedades de base fracas:
HX (solução) + OH - (solução) ↔ H 2 O + X - (solução)
Ácido forte e base fraca
O ácido se dissocia completamente, a base não se dissocia completamente:
dissociação de água
A dissociação é a quebra de uma substância em suas moléculas constituintes. As propriedades de um ácido ou base dependem do equilíbrio que está presente na água:
H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (solução) + OH - (solução)
K c = / 2
A constante de equilíbrio da água em t=25°: K c = 1,83⋅10 -6 , a seguinte igualdade também ocorre: = 10 -14 , que é chamada de constante de dissociação da água. Para água pura = = 10 -7 , onde -lg = 7,0.
Esse valor (-lg) é chamado de pH - o potencial do hidrogênio. Se o pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, então a substância tem propriedades básicas.
Métodos para determinar o pH
método instrumental
Um medidor de pH de dispositivo especial é um dispositivo que transforma a concentração de prótons em uma solução em um sinal elétrico.
Indicadores
Uma substância que muda de cor em uma determinada faixa de valores de pH dependendo da acidez da solução, usando vários indicadores, você pode obter um resultado bastante preciso.
Sal
Um sal é um composto iônico formado por um cátion diferente de H + e um ânion diferente de O 2- . Em uma solução aquosa fraca, os sais se dissociam completamente.
Para determinar as propriedades ácido-base de uma solução salina, é necessário determinar quais íons estão presentes na solução e considerar suas propriedades: íons neutros formados a partir de ácidos e bases fortes não afetam o pH: nem íons H + nem OH - são liberados na água. Por exemplo, Cl - , NO - 3 , SO 2- 4 , Li + , Na + , K + .
Os ânions formados a partir de ácidos fracos apresentam propriedades alcalinas (F - , CH 3 COO - , CO 2- 3), não existem cátions com propriedades alcalinas.
Todos os cátions, exceto os metais do primeiro e segundo grupos, têm propriedades ácidas.
solução de buffer
Soluções que mantêm seu pH quando uma pequena quantidade de um ácido forte ou base forte é adicionada geralmente consistem em:
- Uma mistura de um ácido fraco, o sal correspondente e uma base fraca
- Base fraca, sal correspondente e ácido forte
Para preparar uma solução tampão de uma certa acidez, é necessário misturar um ácido ou base fraca com o sal correspondente, tendo em conta:
- Faixa de pH na qual a solução tampão será eficaz
- A capacidade de uma solução é a quantidade de ácido forte ou base forte que pode ser adicionado sem afetar o pH da solução.
- Não devem ocorrer reações indesejadas que possam alterar a composição da solução
Teste:
Todos os ácidos, suas propriedades e bases são divididos em fortes e fracos. Mas não se atreva a confundir conceitos como "ácido forte" ou "base forte" com sua concentração. Por exemplo, você não pode fazer uma solução concentrada de um ácido fraco ou uma solução diluída de uma base forte. Por exemplo, o ácido clorídrico, quando dissolvido em água, dá a cada uma das duas moléculas de água um de seus prótons.
Quando ocorre uma reação química no íon hidrônio, o íon hidrogênio se liga fortemente à molécula de água. A própria reação continuará até que seus reagentes estejam completamente esgotados. Nossa água, neste caso, desempenha o papel de base, pois recebe um próton do ácido clorídrico. Ácidos que se dissociam completamente em soluções aquosas são chamados de ácidos fortes.
Quando conhecemos a concentração inicial de um ácido forte, nesse caso não é difícil calcular a concentração de íons hidrônio e íons cloreto na solução. Por exemplo, se você pegar e dissolver 0,2 mol de ácido clorídrico gasoso em 1 litro de água, a concentração de íons após a dissociação será exatamente a mesma.
Exemplos de ácidos fortes:
1)
HCl, ácido clorídrico;
2)
HBr, brometo de hidrogênio;
3)
HI, iodo de hidrogénio;
4)
HNO3, ácido nítrico;
5)
HClO4 - ácido perclórico;
6)
H2SO4 é ácido sulfúrico.
Todos os ácidos conhecidos (com exceção do ácido sulfúrico) estão listados acima e são monopróticos, pois seus átomos doam um próton cada; As moléculas de ácido sulfúrico podem facilmente doar dois de seus prótons, razão pela qual o ácido sulfúrico é diprótico.
Os eletrólitos são bases fortes; eles se dissociam completamente em soluções aquosas para formar um íon hidróxido.
Assim como com os ácidos, calcular a concentração do íon hidróxido é muito fácil quando você conhece a concentração inicial da solução. Por exemplo, uma solução de NaOH com uma concentração de 2 mol/l dissocia-se na mesma concentração de íons.
Ácidos fracos. Fundações e propriedades
Quanto aos ácidos fracos, eles não se dissociam completamente, ou seja, parcialmente. A distinção entre ácidos fortes e fracos é muito simples: se na tabela de referência ao lado do nome do ácido constar sua constante, então este ácido é fraco; se a constante não for dada, então este ácido é forte.
As bases fracas também reagem bem com a água para formar um sistema de equilíbrio. Ácidos fracos também são caracterizados por uma constante de dissociação K.
ELETRÓLITOS Substâncias cujas soluções ou derretimentos conduzem eletricidade.
NÃO ELETRÓLITOS Substâncias cujas soluções ou derretimentos não conduzem eletricidade.
Dissociação- decomposição de compostos em iões.
Grau de dissociaçãoé a razão entre o número de moléculas dissociadas em íons e o número total de moléculas na solução.
ELETRÓLITOS FORTES quando dissolvidos em água, eles se dissociam quase completamente em íons.
Ao escrever as equações de dissociação de eletrólitos fortes, coloque um sinal de igual.
Eletrólitos fortes incluem:
sais solúveis ( ver tabela de solubilidade);
Muitos ácidos inorgânicos: HNO 3, H 2 SO 4, HClO 3, HClO 4, HMnO 4, HCl, HBr, HI ( Olhar eletrólitos ácidos fortes na tabela de solubilidade);
Bases de metais alcalinos (LiOH, NaOH, KOH) e alcalino-terrosos (Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2) ( ver bases eletrolíticas fortes na tabela de solubilidade).
ELETRÓLITOS FRACOS em soluções aquosas apenas parcialmente (reversivelmente) dissociam-se em íons.
Ao escrever as equações de dissociação para eletrólitos fracos, o sinal de reversibilidade é colocado.
Eletrólitos fracos incluem:
Quase todos os ácidos orgânicos e água (H 2 O);
Alguns ácidos inorgânicos: H 2 S, H 3 PO 4, HClO 4, H 2 CO 3, HNO 2, H 2 SiO 3 ( Olhar ácidos-eletrólitos fracos na tabela de solubilidade);
Hidróxidos metálicos insolúveis (Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Zn (OH) 2) ( ver basesceletrólitos fracos na tabela de solubilidade).
O grau de dissociação eletrolítica é influenciado por vários fatores:
a natureza do solvente e eletrólito: eletrólitos fortes são substâncias com ligações fortemente polares iônicas e covalentes; boa capacidade de ionização, ou seja, a capacidade de causar dissociação de substâncias, possui solventes com alta constante dielétrica, cujas moléculas são polares (por exemplo, água);
temperatura: sendo a dissociação um processo endotérmico, um aumento da temperatura aumenta o valor de α;
concentração: quando a solução é diluída, o grau de dissociação aumenta e, com o aumento da concentração, diminui;
fase do processo de dissociação: cada estágio subsequente é menos eficaz que o anterior, aproximadamente 1.000 a 10.000 vezes; por exemplo, para ácido fosfórico α 1 > α 2 > α 3:
H3PO4⇄Н++H2PO−4 (primeiro estágio, α 1),
H2PO−4⇄H++HPO2−4 (segundo estágio, α 2),
НPO2−4⇄Н++PO3−4 (terceiro estágio, α 3).
Por esta razão, em uma solução deste ácido, a concentração de íons de hidrogênio é a mais alta, e a concentração de íons de fosfato PO3-4 é a mais baixa.
1. A solubilidade e o grau de dissociação de uma substância não estão relacionados entre si. Por exemplo, um eletrólito fraco é o ácido acético, que é altamente (sem restrições) solúvel em água.
2. Uma solução de um eletrólito fraco contém menos do que outras aqueles íons que são formados no último estágio da dissociação eletrolítica
O grau de dissociação eletrolítica também é afetado por adição de outros eletrólitos: por exemplo, grau de dissociação do ácido fórmico
HCOOH ⇄ HCOO − + H+
diminui se um pouco de formato de sódio for adicionado à solução. Este sal se dissocia para formar íons formato HCOO − :
HCOONa → HCOO − + Na +
Como resultado, a concentração de íons HCOO– na solução aumenta e, de acordo com o princípio de Le Chatelier, um aumento na concentração de íons formato desloca o equilíbrio do processo de dissociação do ácido fórmico para a esquerda, ou seja, o grau de dissociação diminui.
lei de diluição de Ostwald- relação que expressa a dependência da condutividade elétrica equivalente de uma solução diluída de um eletrólito fraco binário na concentração da solução:
Aqui, é a constante de dissociação do eletrólito, é a concentração e são os valores da condutividade elétrica equivalente na concentração e na diluição infinita, respectivamente. A razão é uma consequência da lei de ação de massa e igualdade
onde é o grau de dissociação.
A lei de diluição de Ostwald foi desenvolvida por W. Ostwald em 1888 e confirmada por ele experimentalmente. O estabelecimento experimental da exatidão da lei de diluição de Ostwald foi de grande importância para fundamentar a teoria da dissociação eletrolítica.
Dissociação eletrolítica da água. Indicador de hidrogênio pH A água é um eletrólito anfotérico fraco: H2O H+ + OH- ou, mais precisamente: 2H2O \u003d H3O + + OH- A constante de dissociação da água a 25 ° C é: pode ser considerada constante e igual a 55,55 mol / l (densidade da água 1000 g / l, massa 1 l 1000 g, quantidade de substância aquosa 1000g: 18g / mol \u003d 55,55 mol, C \u003d 55,55 mol: 1 l \u003d 55 ,55 mol/l). Então Este valor é constante a uma determinada temperatura (25 ° C), é chamado de produto iônico da água KW: A dissociação da água é um processo endotérmico, portanto, com o aumento da temperatura, de acordo com o princípio de Le Chatelier, a dissociação aumenta, o produto iônico aumenta e atinge um valor de 10-13 a 100 ° C. Em água pura a 25°C, as concentrações de hidrogênio e íons hidroxila são iguais entre si: = = 10-7 mol/l Soluções nas quais as concentrações de hidrogênio e íons hidroxila são iguais entre si são chamadas de neutras. Se o ácido for adicionado à água pura, a concentração de íons de hidrogênio aumentará e se tornará mais de 10-7 mol / l, o meio se tornará ácido, enquanto a concentração de íons hidroxila mudará instantaneamente para que o produto iônico da água retenha sua valor de 10-14. A mesma coisa acontecerá quando o álcali for adicionado à água pura. As concentrações dos íons hidrogênio e hidroxila estão relacionadas entre si através do produto iônico, portanto, conhecendo a concentração de um dos íons, é fácil calcular a concentração do outro. Por exemplo, se = 10-3 mol/l, então = KW/ = 10-14/10-3 = 10-11 mol/l, ou se = 10-2 mol/l, então = KW/ = 10-14 /10-2 = 10-12 mol/l. Assim, a concentração de íons hidrogênio ou hidroxila pode servir como uma característica quantitativa da acidez ou alcalinidade do meio. Na prática, não são as concentrações de hidrogênio ou íons hidroxila que são usadas, mas os indicadores de pH de hidrogênio ou hidroxila pOH. O índice de hidrogênio pH é igual ao logaritmo decimal negativo da concentração de íons de hidrogênio: pH = - lg O índice de hidroxila pOH é igual ao logaritmo decimal negativo da concentração de íons de hidroxila: pOH = - lg É fácil mostrar por prolongando o produto iônico da água que pH + pOH = 14 o meio é neutro, se menor que 7 - ácido, e quanto menor o pH, maior a concentração de íons de hidrogênio. pH maior que 7 - ambiente alcalino, quanto maior o pH, maior a concentração de íons hidroxila.
Hidrólise do sal" - Formar uma ideia da química como força produtiva da sociedade. O ácido acético CH3COOH é o mais antigo dos ácidos orgânicos. Em ácidos - grupos carboxila, mas todos os ácidos aqui são fracos.
Todos os ácidos, suas propriedades e bases são divididos em fortes e fracos. Por exemplo, você não pode fazer uma solução concentrada de um ácido fraco ou uma solução diluída de uma base forte. Nossa água, neste caso, desempenha o papel de base, pois recebe um próton do ácido clorídrico. Ácidos que se dissociam completamente em soluções aquosas são chamados de ácidos fortes.
Para óxidos hidratados com um número indefinido de moléculas de água, por exemplo, Tl2O3 n H2O, é inaceitável escrever fórmulas como Tl(OH)3. Chamar esses compostos de hidróxidos também não é recomendado.
Para as bases, pode-se quantificar sua força, ou seja, a capacidade de separar um próton de um ácido. Todas as bases são sólidos com cores diferentes. Atenção! Álcalis são substâncias muito cáusticas. Se entrar em contato com a pele, as soluções alcalinas causam queimaduras graves de longa duração; se entrarem em contato com os olhos, podem causar cegueira. Ao torrar minerais de cobalto contendo arsênico, óxido arsênico tóxico volátil é liberado.
Essas propriedades da molécula de água já são conhecidas por você. II) e uma solução de ácido acético. HNO2) - apenas um próton.
Todas as bases são sólidos que têm cores diferentes. 1. Atuam em indicadores. Os indicadores mudam de cor dependendo da interação com diferentes produtos químicos. Ao interagir com as bases, eles mudam de cor: o indicador laranja de metila fica amarelo, o indicador tornassol fica azul e a fenolftaleína fica fúcsia.
Resfrie os recipientes, por exemplo, colocando-os em um recipiente cheio de gelo. Três soluções permanecerão claras e a quarta ficará rapidamente turva, um precipitado branco começará a cair. É aqui que o sal de bário está localizado. Deixe este recipiente de lado. Você pode determinar rapidamente o carbonato de bário de outra maneira. Isso é bastante fácil de fazer, tudo o que você precisa são copos de evaporação de porcelana e uma lâmpada a álcool. Se for um sal de lítio, a cor será vermelha brilhante. A propósito, se o sal de bário fosse testado da mesma maneira, a cor da chama deveria ser verde.
Um eletrólito é uma substância que no estado sólido é um dielétrico, ou seja, não conduz corrente elétrica, porém, na forma dissolvida ou fundida torna-se um condutor. Lembre-se de que o grau de dissociação e, consequentemente, a força do eletrólito dependem de muitos fatores: a natureza do próprio eletrólito, o solvente e a temperatura. Portanto, essa divisão em si é até certo ponto condicional. Afinal, a mesma substância pode, em condições diferentes, ser tanto um eletrólito forte quanto um eletrólito fraco.
A hidrólise não ocorre, não são formados novos compostos, a acidez do meio não muda. Como muda a acidez do ambiente? As equações de reação ainda não podem ser escritas. Resta-nos discutir sequencialmente 4 grupos de sais e para cada um deles dar um "cenário" específico de hidrólise. Na próxima parte, começaremos com sais formados a partir de uma base fraca e um ácido forte.
Depois de ler o artigo, você poderá separar as substâncias em sais, ácidos e bases. H solução, quais são as propriedades gerais de ácidos e bases. Se eles significam a definição de um ácido de Lewis, então no texto tal ácido é chamado de ácido de Lewis.
Quanto menor esse valor, mais forte é o ácido. Forte ou fraco - isso é necessário no livro de referência do Ph.D. assistir, mas você precisa conhecer os clássicos. Ácidos fortes são ácidos que podem deslocar o ânion de outro ácido do sal.