Ministério da Saúde da República do Uzbequistão

Ministério da Educação Superior e Especial da República do Uzbequistão

Revisores:

Professor do Departamento de Química Bioorgânica e Biológica II TashGosMI Kasymova S.S.

Associado Departamento de Química Geral, TashPMI Arifjanov S.Z.

A.D. Dzhuraev, N.T. Alimkhodzhaeva e outros.

Workshop de Química Geral: Livro Didático para Estudantes de Medicina

PREFÁCIO

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OFICINA DE QUÍMICA GERAL

Tashkent - 2004

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Termos básicos e unidades de medida concentração de soluções no sistema SI.

As soluções são sistemas homogêneos que consistem em dois ou mais componentes e produtos de sua interação. . As mais significativas são soluções de substâncias sólidas, líquidas e gasosas em solventes líquidos, geralmente em água.

Uma certa quantidade de um soluto contido em uma certa quantidade de peso ou um certo volume de uma solução ou solvente é chamado de concentração da solução.

perguntas de teste

Calcule o fator de equivalência H2SO4 nesta reação

H2S04 + KOH = KHS04 + H2O

a) 1b) 2c) 1/2d) 1/3e) 3

O título da solução de NaOH é 0,03600 g/ml. Encontre a concentração molar dessa solução.

a) 9 mol/l b) 0,9 mol/l c) 0,09 mol/l d) 0,014 mol/l e) 1,14 mol/l

A que solução o valor de Vsolubilidade se refere?< V кристаллизация.

a) solução saturada c) solução supersaturada

b) solução insaturada d) solução diluída

e) solução concentrada

Encontre a fração de massa (%) de glicose em uma solução contendo 280 g de água e 40 g de glicose

a) 24,6% b) 12,5% c) 40% d) 8% e) 15%

Determine o fator de equivalência H2SO4 nesta reação

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

a) 2 b) 1 c) 1/2 d) 4 e) 3

A concentração molar de uma substância em uma solução é determinada por:

a) o número molar da substância em 1 litro de solução

b) o número molar da substância em 1 ml de solução

c) o número molar de uma substância em 1 kg de solução

d) o número molar de uma substância em 1 g de solução

Quantos tipos de estados agregados de uma solução existem?

a) 2b) 3c) 1d) 4

9. Especifique a solução concentrada de NaOH:

a) 0,36% b) 0,20% c) 0,40% d) 36%

Encontre a concentração molar de salina NaCl.

w% (NaCl) = 0,85%

a) 1 mol/l b) 0,14 mol/l c) 1,5 mol/l e) 9,31 mol/l d) 10 mol/l

4. Trabalho de laboratório

Bloco de informações

O folder contém materiais que vão ajudar a organizar uma parte prática de química para crianças com deficiência e no ensino a distância

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ACOMPANHAMENTO DA ALCANCE DOS RESULTADOS PLANEJADOS NO CURSO DE QUÍMICA (A PARTIR DA EXPERIÊNCIA DE TRABALHO)

Dushak Olga Mikhailovna

Instituição educacional orçamentária regional "Escola de educação a distância", Zheleznogorsk,

Palavras-chave: novo Padrão Educacional do Estado Federal, resultados planejados, química, controle de corrente, microcompetências

Anotação: O artigo descreve a experiência de uso de formas de controle como a Folha de Feedback e a Lista de Conquistas dos Resultados Planejados no curso de Química da 8ª a 9ª séries.

A atividade do professor no quadro do novo padrão educacional é orientada para os resultados. O resultado planejado da educação, prescrito na Norma Educacional do Estado Federal, é diferenciado. Os resultados planejados do domínio dos currículos são dados em dois blocos: "O graduado aprenderá" (nível básico) e "O graduado terá a oportunidade de aprender" (nível avançado). No site da FIPI, um professor e um aluno podem conhecer os materiais de medição para a certificação final dos alunos. Para a passagem qualitativa da certificação final, o aluno deve dominar o sistema de conceitos, conhecimentos do assunto e habilidades. O professor se depara com a tarefa de formar esses conhecimentos e habilidades, criando um sistema de avaliação do alcance dos resultados planejados no decorrer do acompanhamento contínuo. Tendo estudado os materiais do novo Padrão Educacional do Estado Federal, a literatura metodológica e a experiência de colegas, comecei a criar meu próprio sistema para rastrear a eficácia de alcançar os resultados planejados ao estudar os tópicos do curso de Química nas séries 8-9 . Como base para a classificação, tomei o sistema considerado por A.A. Kaverina, pesquisador sênior. Centro de Educação Científica do Instituto de Estratégia de Desenvolvimento Educacional da Academia Russa de Educação, Ph.D.

Para avaliar o alcance dos resultados planejados, é necessário desenvolver critérios. Os critérios devem ser desenvolvidos corretamente, acessíveis e refletir a assimilação gradual de conhecimentos e habilidades para criar condições confortáveis para a criança adquirir experiência cognitiva, passar da zona de desenvolvimento real para a zona de desenvolvimento proximal e além. Durante o último ano letivo, desenvolvi e testei algoritmos para completar tarefas, folhas de feedback, folhas de desempenho para algumas seções do curso de Química nas séries 8-9.

Durante o processo educacional, no início do estudo de cada tópico, é oferecida aos alunos uma lista de conceitos para o teste final e critérios para avaliar seus resultados educacionais na forma de habilidades e micro-habilidades, refletidas nas folhas de feedback e tarefas para eles. No decorrer do estudo do tema, os resultados são anotados na Lista de Conquistas. As tarefas podem ser usadas tanto ao estudar um novo tópico quanto ao consolidar e resumir o material educacional. Por exemplo, na seção Variedade de reações químicas, são trabalhadas as habilidades: elaborar equações para a dissociação eletrolítica de ácidos, álcalis, sais; compor equações iônicas completas e reduzidas de reações de troca. A folha de feedback que o aluno recebe contém micro-competências para a realização faseada da tarefa, que também se encontra em anexo. Para avaliar seus próprios resultados, ofereço aos alunos uma escala simples: consigo + não consigo-.

Tarefa número 1 Compor fórmulas de sal usando o valor de valência para o resíduo de metal e ácido; nomeie as substâncias, escreva a equação de dissociação (o texto da tarefa é dado como um fragmento).

Critério de avaliação: eu posso + eu não posso -

Tarefa número 2 Componha fórmulas para as substâncias propostas, determine a classe, escreva as equações de dissociação para essas substâncias: cloreto de potássio, nitrato de prata, carbonato de sódio, sulfato de magnésio, nitrato de chumbo, sulfeto de potássio, fosfato de potássio (o texto da tarefa é fornecido como um fragmento ).

Folha de feedback _____________________________________________ Nome completo

Tópico: Equações Iônicas BÁSICO!

Eu posso: DATAS:				desvio
Compor fórmulas de substâncias complexas por valência
definir uma classe
nome de uma substância
Escreva a equação para a dissociação da matéria

Critério de avaliação: eu posso + eu não posso -

Tarefa número 3 Escreva as equações para as reações de troca entre os pares de substâncias propostos. Equalize, componha uma equação iônica completa e reduzida (o texto da tarefa é fornecido como um fragmento).

Folha de feedback _____________________________________________ Nome completo

Tópico: Equações Iônicas BÁSICO!

Eu posso: DATAS:				desvio
Escreva os produtos de uma reação de troca
Organizar probabilidades
Identificar substâncias que não sofrem dissociação
Escreva a equação iônica completa
Escreva uma equação iônica abreviada

Critério de avaliação: eu posso + eu não posso -

Após a conclusão bem-sucedida das tarefas do nível básico, o aluno tem a oportunidade de concluir as tarefas do nível avançado, o que indica a formação da capacidade de aplicar os conhecimentos adquiridos para resolver problemas educacionais e práticos em uma situação alterada e fora do padrão , bem como a capacidade de sistematizar e generalizar os conhecimentos adquiridos.

Por exemplo, ao realizar a tarefa número 3 emnível elevado, o aluno pode formular uma conclusão sobre o caso em que as reações de troca iônica prosseguem até o fim. Usando a Tabela de Solubilidade de Ácidos, Bases e Sais, escreva exemplos de equações moleculares para estas equações iônicas abreviadas: Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2, etc.

Tal organização do processo educacional apresentou uma série de vantagens: a possibilidade de uma trajetória individual na assimilação do tema, os critérios de avaliação dos resultados do trabalho compreensíveis para a criança e seus pais. No futuro, prevê-se continuar a trabalhar no desenvolvimento de tarefas para outras seções do curso.

Lista bibliográfica:

1. Kaverina A.A. Química. Resultados planejados. Sistema de trabalho. Grades 8-9: um manual para professores de instituições educacionais / A.A. Kaverina, R.G. Ivanova, D.Yu., Dobrotin; ed. G.S. Kovaleva, O.B. Loginova. – M.: Iluminismo, 2013. – 128 p. – (Trabalhamos de acordo com as novas normas)

Trabalho prático do 8.º ano sobre o tema:Análise de solo e água

Experiência 1

Análise mecânica do solo

Em um tubo de ensaio (ou frasco) coloque o solo (a coluna de solo deve ter 2-3 cm). Adicione água destilada(fervido) cujo volume deve ser 3 vezes o volume do solo.

Feche o tubo de ensaio com uma rolha e agite bem por 1-2 minutos, depois arme-se com uma lupa e observe a sedimentação das partículas do solo e a estrutura dos sedimentos. Descreva e explique suas observações.

Experiência 2

Obtenção de uma solução de solo e experimentos com ela

Preparar papelfiltro (ou algodão, curativo), insira-o no funil fixado no anel do tripé. Substitua um tubo de ensaio limpo e seco sob o funil e filtre a mistura de solo e água obtida no primeiro experimento. A mistura não deve ser agitada antes da filtragem. O solo permanecerá no filtro e o filtrado coletado no tubo de ensaio é um extrato de solo (solução de solo).

Coloque algumas gotas desta solução em uma placa de vidro e use uma pinça para segurá-la sobre o queimador até que a água evapore.(basta deixar na bateria).O que você está assistindo? Explicar.

Pegue dois papéis de tornassol (vermelho e azul)(se houver!), aplique solução de solo a eles com uma vareta de vidro. Tire uma conclusão com base em suas observações:

1. Após a evaporação da água no vidro ………..

2. O papel tornassol universal não mudará de cor se a solução for neutra, ficará vermelho se for ácido e azul se for alcalino.

Experiência 3

Determinação da transparência da água

Para o experimento, você precisa de um cilindro de vidro transparente de fundo plano.(copo) diâmetro 2-2,5 cm, altura 30-35 cm Você pode usar um cilindro medidor de 250 ml sem um suporte de plástico. ESPECIFICAR SUAS DIMENSÕES DE VIDRO

Recomendamos que você teste primeiro com água destilada e depois com água de um reservatório e compare os resultados. Coloque o cilindro sobre o texto impresso e despeje a água de teste, certificando-se de que consegue ler o texto através da água. Observe em que altura você não verá a fonte. Meça as alturas das colunas de água com uma régua. Tirar conclusões:

A altura medida é chamada de nível de visibilidade.

Se o nível de visibilidade for baixo, o reservatório está fortemente poluído.

Experiência 4

Determinação da intensidade do cheiro da água

frasco cônico(frasco) encha 2/3 cheio volume da água investigada, feche bem com uma rolha (de preferência de vidro) e agite vigorosamente. Em seguida, abra o frasco e observe a natureza e a intensidade do cheiro. Classifique a intensidade do cheiro de água em pontos, usando a tabela 8.

Use a tabela 8 (p. 183).

FAÇA UMA CONCLUSÃO GERAL

Seção V Química Experimental

Revelar durante a realização de um experimento químico sinais que indicam a ocorrência de uma reação química
Realizar experimentos sobre o reconhecimento de soluções aquosas de ácidos e álcalis usando indicadores

Conceitos relacionados:

Fenômeno químico (reação), experimento, ácido, álcali, sinais de reação química, solução, indicadores

Sinais de uma reação química:

Descoloração, odor, precipitação ou dissolução, evolução de gás, emissão ou absorção de calor e luz

Tarefa número 1

Folha de feedback _____________________________________________ Nome completo

Tópico: Química experimental. Sinais de reações químicas

Eu posso: DATAS:				desvio
Siga as regras para trabalhar com substâncias
Registre as mudanças que ocorrem nas substâncias durante o experimento
Reconhecer os sinais de uma reação química
Registrar Observações
Escreva a equação da reação na forma molecular
Formule uma conclusão

Critério de avaliação: eu posso + eu não posso -

Nome da experiência	Duração do vídeo, endereço de e-mail	Sinais de uma reação	equação de reação
A interação de ácidos com metais	37 seg
Reação entre óxido de cobre e ácido sulfúrico	41 seg

Alunos, alunos de pós-graduação, jovens cientistas que usam a base de conhecimento em seus estudos e trabalhos ficarão muito gratos a você.

postado em http://www.allbest.ru/

O guia contém o conteúdo das aulas de laboratório do curso de química geral para alunos de institutos médicos. Para cada lição, são fornecidas as metas e objetivos deste tópico, as questões consideradas na lição, o significado do tópico em estudo, um bloco de informações sobre este tópico, tarefas de treinamento com padrões para sua solução, tarefas situacionais, perguntas, tarefas e testes para identificar a assimilação deste tópico, a metodologia para a realização de trabalhos laboratoriais e tarefas de solução autónoma.

O workshop foi elaborado de acordo com o novo programa de ensino do curso "Química Geral" para alunos de institutos médicos.

A química é uma das disciplinas teóricas gerais fundamentais. Está intimamente ligada a outras ciências naturais: biologia, geografia, física. Muitas seções da ciência química moderna surgiram na interseção da química física, bioquímica, geoquímica, etc. Na química moderna, surgiram muitas seções independentes, sendo as mais importantes química inorgânica, química orgânica, química analítica, química de polímeros, química física , etc. A química geral considera os conceitos químicos básicos, bem como os padrões mais importantes associados às transformações químicas. A química geral inclui os fundamentos de várias seções da ciência moderna: química física, cinética química, eletroquímica, química estrutural, etc. As funções mais importantes da química geral incluem, em primeiro lugar, a criação de uma base teórica para o domínio bem-sucedido de disciplinas especiais, e, em segundo lugar, o desenvolvimento no processo de ensino de formas modernas de pensamento teórico, o que é extremamente relevante, pois entre os requisitos para um especialista moderno, a necessidade de uma visão teórica dos objetos e fenômenos estudados e a capacidade de pensar de forma independente, a capacidade de pensar do ponto de vista da ciência, de ir além do quadro de uma especialidade restrita na resolução de problemas complexos e a aquisição de habilidades práticas na análise de objetos biológicos.

O papel da química no sistema de educação médica é bastante grande. O estudo de áreas tão importantes da medicina como biologia molecular, genética, farmacologia, bioquímica quântica, etc. problemas.

Uma das seções de química geral de acordo com o programa das escolas médicas é a química bioinorgânica, que surgiu com base na química inorgânica, bioquímica, biologia, biogeoquímica.

A química bioinorgânica estuda a composição, estrutura, transformação de biomoléculas contendo íons metálicos, sua modelagem. Esta ciência explora os mecanismos de participação dos íons inorgânicos no decorrer dos processos bioquímicos.

Usando as conquistas da química bioinorgânica, é possível explicar o comportamento dos elementos químicos em sistemas biológicos.

E hoje, a afirmação do grande cientista russo M.V. Lomonosov é muito verdadeira: "Um médico não pode ser perfeito sem um conhecimento satisfatório de química".

INTRODUÇÃO

Este guia de estudo foi compilado para ajudar os estudantes de medicina que estudam química geral. É necessário para a preparação independente dos alunos para as aulas laboratoriais e práticas.

O objetivo deste manual é desenvolver, com base nas realizações modernas, as habilidades dos alunos na previsão qualitativa e quantitativa dos produtos da transformação de substâncias em um organismo vivo com base no estudo de reações químicas típicas, bem como na sistematização conhecimento das generalizações teóricas mais importantes da química; ensinar como aplicar esses conhecimentos aos fenômenos que ocorrem em um organismo vivo em condições normais e patológicas.

Como resultado do domínio do curso de química bioinorgânica:

O aluno deve saber:

A doutrina das soluções, com base na qual avaliar as propriedades dos não eletrólitos e eletrólitos para prever a influência do meio ambiente no curso das reações bioquímicas (processos); formas de expressar as composições das soluções; ser guiado pela teoria protolítica de ácidos e bases como base para considerar as interações ácido-base em organismos vivos;

Conceitos básicos e leis relacionadas à termodinâmica dos processos químicos que determinam a direção e a profundidade das reações bioquímicas;

Leis básicas da cinética química aplicadas a sistemas biológicos;

Os principais padrões do curso de processos redox e processos de precipitação para prever os prováveis produtos da transformação de substâncias em sistemas bioquímicos e drogas usadas em medicina;

As principais disposições da teoria da estrutura e reatividade de compostos complexos para prever a formação dos produtos mais prováveis em organismos vivos entre íons metálicos e bioligantes para seu uso em medicina;

Propriedades típicas de compostos de elementos s, p, d em conexão com sua localização no sistema periódico de elementos de D.I. Mendeleev para prever a transformação de elementos químicos em sistemas biológicos.

Tipos de reações químicas. Reações exotérmicas e endotérmicas

Como resultado do domínio do curso de química bioinorgânica

O aluno deve ser capaz:

trabalhar independentemente com literatura educacional e de referência, usar seus dados para resolver problemas típicos aplicados a sistemas biológicos;

escolher as condições de condução das reações para obtenção de compostos específicos;

prever a possibilidade de reações químicas e elaborar equações para as reações de sua ocorrência;

próprias técnicas modernas de trabalho químico de laboratório para análise qualitativa e quantitativa de preparações médicas e objetos biológicos;

Elaborar resumos para análises em andamento e fundamentar cientificamente os dados experimentais obtidos em aplicação à prática médica.

O guia fornece as metas e objetivos deste tópico, os problemas considerados na lição, o significado do tópico em estudo, um bloco de informações sobre este tópico, tarefas de treinamento com padrões para sua solução, que são uma base indicativa para a ação quando aplicação de disposições teóricas a tarefas específicas, bem como tarefas situacionais, perguntas, tarefas e testes para identificar a assimilação deste tópico, a metodologia para a realização de trabalhos laboratoriais e tarefas de resolução autónoma.

A base deste guia inclui trabalhos que foram usados por vários anos no processo educacional no I Tashkent State Medical Institute e no Tashkent State Medical Institute ao estudar o curso de química geral. O workshop foi elaborado de acordo com o programa de ensino do curso "química geral" para alunos de institutos médicos.

Ao compilar o manual, foi dada atenção especial ao viés médico do ensino de química geral.

Regras para trabalhar em um laboratório químico

A técnica da pesquisa química moderna é complexa e variada. A fase inicial de sua implementação são as aulas laboratoriais e práticas de química geral, onde são adquiridas habilidades elementares para trabalhar em laboratório químico com equipamentos químicos, utensílios, etc., para realizar experimentos simples.

Cada aluno que trabalha em um laboratório químico deve observar rigorosamente as seguintes regras de trabalho:

I. Cada trabalhador do laboratório recebe um local de trabalho que não pode ser desordenado com itens desnecessários, colocar pastas, livros, pacotes, etc. O local de trabalho deve ser mantido limpo e arrumado.

2. Antes de cada trabalho laboratorial, deve ser estudado o material teórico a ele relacionado, iniciando-se os experimentos somente após a leitura atenta das instruções (manual) e esclarecimento de todas as dúvidas incompreensíveis. Todo o trabalho de laboratório é realizado individualmente.

3. Use cuidadosamente reagentes, gás, água, eletricidade. Para experimentos, leve a quantidade mínima de substância. Os reagentes que não foram utilizados ou tomados em excesso não devem ser devolvidos aos frascos. Os restos de compostos raros, caros e venenosos devem ser despejados em recipientes especiais mantidos pelo assistente de laboratório.

4. Todos os frascos com reagentes e soluções devem ser imediatamente fechados com rolhas após o uso, que não devem ser confundidos. É proibido levar reagentes de uso comum para seu local. Não é recomendado colocar frascos com reagentes em livros e cadernos.

5. É necessário trabalhar no laboratório de roupão, é estritamente proibido comer, não é permitido fumar e falar alto.

6. Após a conclusão do trabalho, é necessário lavar a louça usada, limpar cuidadosamente o local de trabalho, desligar o gás, a água, a eletricidade.

7. Todos os dados do trabalho de laboratório realizado devem ser registrados em um diário de laboratório. Ele contém: o material teórico necessário para a realização deste trabalho, a metodologia para a realização do trabalho de laboratório, observações, equações de reação, cálculos, respostas a perguntas, resolução de problemas, resultados de análises com base científica, conclusões feitas com base no estudo. A anotação no diário deve ser precisa e redigida de forma que um químico que não conheça este trabalho, depois de lê-lo, possa imaginar claramente como os experimentos foram realizados, o que foi observado neles, quais conclusões o experimentador veio. O diário de laboratório deve ser preenchido durante a análise à medida que ela é realizada. Não são permitidos rascunhos. É estritamente proibido encobrir ou alterar os números no protocolo de experimentos.

Regras de segurança para trabalhar em um laboratório químico

Ao realizar trabalhos de laboratório em um laboratório químico, os regulamentos de segurança devem ser observados

O trabalho de laboratório é geralmente realizado na mesa de química. A mesa deve estar limpa. Antes de iniciar o trabalho de laboratório, é necessário certificar-se de que todos os reagentes e utensílios estejam disponíveis.

O experimento deve ser realizado estritamente na seqüência indicada em sua descrição. Ao aquecer, não segure tubos de ensaio e frascos com a abertura voltada para você ou para alguém que esteja trabalhando próximo; não se incline sobre a abertura do recipiente no qual a reação ocorre.

O trabalho com substâncias inflamáveis deve ser realizado longe do fogo.

Ao acender benzeno, éter, gasolina, não é possível apagar o fogo com água, é necessário cobrir o fogo com areia.

Trabalhe com substâncias cáusticas, venenosas e odoríferas em uma capela de exaustão. Despeje ácidos e álcalis concentrados sob corrente. Em nenhum caso seus restos devem ser despejados na pia, mas em garrafas especialmente designadas. Sob calado, realizar todas as reações acompanhadas de liberação de gases ou vapores tóxicos.

Coloque aparelhos quentes e pratos em suportes especiais.

Se o ácido entrar em contato com o rosto e as mãos, lave com um jato forte de água da torneira e, em seguida, enxágue a área afetada com uma solução diluída de refrigerante de chá; se o álcali entrar em contato com a pele, lave abundantemente com água e, em seguida, com uma solução diluída de ácido acético.

Em caso de queimaduras com objetos quentes, feche a área queimada com gaze embebida em solução fraca de permanganato de potássio. No caso de cortes de vidro, o sangue deve ser lavado com solução fraca de permanganato de potássio ou álcool, a ferida deve ser lubrificada com solução de iodo, enfaixada.

Lembre-se de que os sais contendo mercúrio, arsênico, bário e chumbo são venenosos; Lave bem as mãos depois de usá-los.

Ao testar o gás pelo cheiro, segure o tubo de ensaio com a mão esquerda de forma que o orifício fique abaixo do nível do nariz, com a mão direita direcione um jato fraco de ar em sua direção.

Deve ser bem lembrado que em um laboratório químico são necessários cuidados especiais, consciência e precisão ao realizar o trabalho de laboratório. Isso garantirá o sucesso no trabalho.

Cada aluno pode realizar trabalhos de laboratório somente depois de estudar as regras de segurança ao trabalhar em um laboratório químico.

COMmaneiras de expressar a concentração de soluções no sistemaSI.

Objetivo da lição. Aprender a realizar cálculos quantitativos para a preparação de soluções de várias concentrações necessárias à análise de objetos biológicos. Aprender experimentalmente, a preparar soluções de determinada concentração utilizadas na prática médica.

A importância do tema em estudo. Soluções líquidas, principalmente soluções aquosas, são de grande importância em biologia e medicina. Eles são o ambiente interno dos organismos vivos, onde ocorrem os processos vitais, principalmente o metabolismo. Fluidos biológicos: plasma sanguíneo, linfa, suco gástrico, urina, etc. - são misturas complexas de proteínas, lipídios, carboidratos, sais dissolvidos em água. A solubilidade dos medicamentos na água é levada em consideração ao usá-los para tratamento. Soluções de drogas na prática médica são sempre usadas com uma expressão numérica de sua composição. Portanto, o conhecimento das unidades de medida da concentração das soluções é necessário para o médico. A realização de cálculos quantitativos para a preparação de soluções de determinada concentração é muito importante na prática médica, pois em análises clínicas, sanitárias e higiênicas e outras, os medicamentos são utilizados na forma de soluções de concentração conhecida.

Nível inicial de conhecimento:

1. Solubilidade de substâncias em água;

2. Conceitos: soluto, solvente, solução;

3. Teoria química da formação de soluções por D.I. Mendeleev;

4. Concentração de soluções;

5. Soluções saturadas, insaturadas, supersaturadas, concentradas, diluídas.

N. L. Glinka. Química Geral. L., 1976, p. 213.

S.S. Olenin, G.N. Fadeev. Química Inorgânica. M., 1979, p. 107.

A.V. Babkov, G.N. Gorshkova, A.M. Kononov. Workshop de química geral com elementos de análise quantitativa. M., 1978, p. 32.

A lição abordará as seguintes questões:

Métodos para expressar a concentração de soluções:

I.1. fração de massa do componente - u(X), u(X)%:

I.2. fração molar -N(X); fração volumétrica - f(X);

I.3. concentração molar-c(X);

I.4. concentração molal-em(X);

I.5. concentração molar de equivalente c(feq(x)x) = c(

I. 6. fator de equivalência fequiv(x) = (

I.7. equivalente f equiv(x)х = (

I.8. equivalente de massa molar de M f eq (x) x = M (

I.9. a quantidade de substância equivalente n (f eq (x) x) = n (

I.10. título da solução - t(x)

Resolução de problemas sobre o tema.

3. Trabalho de laboratório

Bbloqueio de informações

Em conexão com a introdução do sistema internacional de unidades (SI), houve algumas mudanças nas formas de expressar a composição da solução. Nesse sistema, a unidade básica de massa, como você sabe, é o quilograma (kg), grama (g), a unidade de volume é litro (l), mililitro (ml), a unidade de quantidade de substância é o verruga.

A quantidade de substância do sisteman(x) - uma quantidade física dimensional caracterizada pelo número de partículas estruturais contidas no sistema - átomos, moléculas, íons, elétrons, etc. A unidade de medida da quantidade de uma substância é o mol. Esta é a quantidade de uma substância contendo tantas partículas reais ou condicionais quantos átomos existem em 0,012 kg de um isótopo de carbono com uma massa de 12. Por exemplo: n (HCl) \u003d 2 mol ou 2.000 mmol; n(H+)= 3?10-3 mol; n(Mg2+) = 0,03 mol ou 30 mmol

Massa molar M(X) - a massa de um mol da substância do sistema é a razão entre a massa da substância e sua quantidade. Unidades de medida - kg/mol, g/mol.

M(X)=, g/mol

M(X)- massa molar da substância X do sistema;

m(X)- massa da substância X do sistema;

n(X)- a quantidade de substância X do sistema.

Por exemplo:

M(Cl2)=70,916 g/mol; M(Ca2+)=40,08 g/mol; M(NaCl)=58,50 g/mol.

Fração de massa do componente -sch(X),sch%(X) - um valor relativo que representa a relação entre a massa de um determinado componente contido em um sistema (solução) e a massa total desse sistema (solução) (em vez do conceito de concentração percentual). É expresso em frações de unidade e em porcentagem (%).

; ;

Por exemplo: sch %(NaCl)=20%; sch %(HCl)=37%.

Molarfração (molar) do componente -N ( x ) - um valor relativo igual à razão entre a quantidade da substância do componente contida no dado sistema (solução) e a quantidade total da substância do sistema (solução).

A fração molar é frequentemente denotada pela letra N(x).

Fração de volume do componente -f (X) - valor relativo igual à razão entre o volume do componente contido no sistema (solução) e o volume total do sistema (solução).

concentração molar -c(X) a relação entre a quantidade de substância (X) no sistema (solução) e o volume desse sistema (solução).

Com (X)= =, mol/l

Com (NSeu)= 0,1 mol/l; c(Cvocê2+)= 0,2378 mol/l

concentração molar -b(x) - a relação entre a quantidade de substância (X) contida no sistema (solução) e a massa do solvente.

V(x) = mol/kg

Por exemplo

c(nceu) = 0,1 mol/kg.

fator de equivalência- f eq(X)= - uma quantidade adimensional que indica qual proporção de uma partícula real de uma substância (X) é equivalente a um íon de hidrogênio em uma reação ácido-base ou um elétron em uma reação redox. O fator de equivalência é calculado com base na estequiometria da reação dada. Por exemplo:

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O; f equiv(NaOH)=1, fequivalente(H2ENTÃO4 )=

Equivalente -f eq(X) - valor adimensional - uma partícula real ou condicional de uma substância (X), que em uma determinada reação ácido-base se combina com um mol de hidrogênio ou é de alguma forma equivalente a ele ou equivalente a um elétron em reações redox.

Equivalente de massa molarM( f eq (x)) = M a massa de um equivalente molar de uma substância, igual ao produto do fator de equivalência pela massa molar da substância:

M (f equiv (x) x) \u003d M () \u003d f equiv (x) MM (x), g / mol

M (H2SO4) \u003d M (H2SO4) \u003d 49,0 g / mol

PARAquantidade de substância equivalente

n ( f eq( x ) x ) = n (

- a quantidade de uma substância em que as partículas são equivalentes:

n(= , mole; n(Ca2+)= 0,5 mol

Concentração equivalente molar

Com( f eq(x)x)=c(

- a razão entre a quantidade de uma substância equivalente em um sistema (solução) e o volume desse sistema (solução):

Com(feq (x) x) \u003d c= =mol/l = 0,1 mol/l

Título da solução-t ( x )- massa da substância (X) contida em 1 ml de solução:

t (x) = - ,g/ml

t(HCl)= 0,003278 g/ml

Tarefas de aprendizagem e padrões para sua solução.

m(H2 O)=200,00g

m(CuSO4 5H2O) \u003d 50,00 g

M(CuSO4)=342,16g/mol

M(CuSO4 5H2O) \u003d 25000 g / mol

sch%(CuSO4 5H2O) \u003d?

sch% (CuSO4)=?

Referência de decisão

Encontre a massa da solução resultante:

m(p- p)= m(entrada)+m(H2 O)=50,00 g+200, C g=250,00 g.

m(p-p)=250,00G.

Encontre a fração de massa de CuSO4 5H2O em solução:

sch% (CuSO4 5H2O) =

sch%( CuSO4 5H2O) =

Encontramos a massa de sal anidro em 50,00 g de sulfato de cobre. A massa molar de CuSO4 5H2O é 250,00 g/mol, a massa molar de CuSO4 é 160,00 g/mol. 1 mol CuSO4 5Н2О contém 1 mol CuSO4. Assim, I mol x 250,00 g / mol \u003d 250,00 g CuSO4 5H2O contém I mol x 160,00 g / mol \u003d 342,16 g CuSO4:

em 250,00 g CuSO4 5H2O -160,00 g CuSO4

Fazemos a proporção: 250,00: 160,00 \u003d 50,00: x.

Resolvendo, encontramos a massa de sulfato de cobre anidro:

Encontre a fração de massa do sal anidro:

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4 5H2O) = 20%;sch%( CuSO4) = 25,60%

Tarefa #2 Quantos ml de uma solução de 96% (massa) de H2SO4 (c = 1,84 g/ml) devem ser tomados para preparar 2 litros de uma solução de 0,1000 mol/l de H2SO4?

sch%(H2ENTÃO4)=96%;

Com=1,84g/ml

V(p- p)=2,00l

Com(H2 ENTÃO4)=0,1000 mol/l

M(H2ENTÃO4)=98,0g/mol

V(H2ENTÃO4)=?

Referência de decisão

1. Encontre a massa de H2SO4 contendo 2 litros de uma solução de concentração molar de 0,1000 mol / l. Sabe-se que

Com(H2 ENTÃO4)= , Então

m(H2ENTÃO4)=c(H2 ENTÃO4) M(H2ENTÃO4) V(p- p)

m(H2ENTÃO4)=0,1000 M98 M2,00 G

m(H2ENTÃO4)=19,60g.

2. Encontre a massa de uma solução de 96% (massa) de H2SO4 contendo 19,60 g de H2SO4

sch%(H2ENTÃO4)=

m(p- p)=

3. Calculamos o volume da solução de H2SO4, conhecendo sua densidade.

m(p- p)= V(p- p) MCom (p- p); Então V(p- p)=

V(p- p)= 20,42/1,84=11,10ml

V(H2 ENTÃO4)= 11,10ml

Tarefa número 3. Determinar a concentração molar de 200 g de um agente anti-séptico de 2,0% (peso). Solução alcoólica de verde brilhante ("verde brilhante"). M (bril. verde) \u003d 492 g / mol; (c=0,80 g/ml).

sch%(in-va)=2,0%

Com(solução)=0,80g/ml

M (em-em) \u003d 492,0 g / mol

com (in-in) \u003d?

Padrão de decisão.

Encontre a massa da substância em 200,00 g de solução verde brilhante.

Encontre o volume da solução de álcool:

V(p-p)=V(p-p)=

Encontramos a concentração molar c (in-in) na solução:

c (entrada-entrada) \u003dc (entrada-entrada) \u003d

s (in-in) \u003d 0,06500 mol / l

Tarefa número 4. O título da solução de NaOH, amplamente utilizada na análise de fármacos, é de 0,003600 g/ml. Quando reagido com ácido sulfúrico, forma um sal ácido. Qual é a concentração molar do equivalente da solução em sua reação com o ácido sulfúrico; fração de massa de NaOH (%) em solução? Calcule a quantidade de NaOH necessária para preparar 1 litro dessa solução.

t(NaOH) =0,003800 g/ml

V(p- p)=1,00 litros

M(NaOH) = 40,0 g/mol

Com (p- p)=1,0g/ml

Com(NaOH)=?m(NaOH)=?

sch%(NaOH)=?

Padrão de decisão.

A equação da reação em andamento:

H2SO4 + NaOH = Na HSO4 + H2O

fequação(H2SO4)=1; fequação(NaOH)=1.

Assim, neste caso, devemos falar sobre a concentração molar da solução de NaOH.

Encontre a massa de NaOH necessária para preparar 1000 ml de solução:

t(NaOH)=

m(NaOH)= t(NaOH)V(p-p)

m(NaOH) = 0,003800 1000gml/ml=3,8g

Encontre a concentração molar da solução:

Com(NaOH)=

Com(NaOH)=\u003d 0,0950 mol / l

Encontre a massa de 1 litro de solução:

m(solução)=1000ml 1 g/ml=1000g

4. Encontre a fração de massa de NaOH (%) na solução:

sch%(NaOH)=

Responder: Com(NaOH)=0,0950mol/eu

sch%(NaOH)= 0,38%

m(NaOH)=3,8g

tarefas situacionais.

1. Quantos ml de solução de HCl a 30% (peso) (c = 1,152 g / ml) devem ser tomados para preparar 1 litro de solução a 3% (peso), usado por via oral com acidez gástrica insuficiente suco? Qual é a concentração molar e o título da solução resultante. (A padronização da solução é realizada por NaOH).

Resposta: V(HCl)=84,60ml; c(HCl)=0,8219 mol/l.

2. Calcule a concentração molar de NaCl salino. Quanta água deve ser adicionada a 200 ml de solução de NaCl a 20% (=1,012 g/ml) para preparar 5 litros de solução salina?

Responder: c (NaCl) = 0,000147 mol/l

V(H2O) = 4504 ml

3. O ácido nicotínico - vitamina PP - desempenha um papel significativo na vida do corpo, sendo um grupo prostático de várias enzimas. Sua deficiência leva ao desenvolvimento de pelagra em humanos. As ampolas para fins medicinais contêm 1 ml de ácido nicotínico a 0,1% (peso). Determine a concentração molar do equivalente e o título desta solução

A padronização é realizada por solução de NaOH.

Resposta: t(H-R)=0,00100g/ml

c(H-R)=0,08130 mol/l

TRABALHO DE LABORATÓRIO 1

1.1 Preparação de soluções de uma dada concentração

Existem três métodos para preparar uma solução de uma determinada concentração:

diluição de uma solução mais concentrada

o uso de uma determinada amostra de sólidos.

método de canal fixo.

1. Preparação de uma solução 0,1 molar de ácido sulfúrico por diluição de mais de Solução concentrada:

Despeje uma solução de ácido sulfúrico em um béquer e determine a densidade dessa solução com um hidrômetro. Em seguida, usando a tabela, determine a fração em massa de ácido sulfúrico nesta solução.

Medir o volume necessário de ácido sulfúrico em um pequeno béquer e cuidadosamente, usando um funil, despejar em um balão volumétrico de 100 ml cheio até a metade com água destilada. Resfrie a mistura em um balão volumétrico até a temperatura ambiente e adicione água cuidadosamente até a marca volumétrica. Fechar bem o balão volumétrico com tampa e, após misturar bem, entregar ao auxiliar de laboratório.

Preparação da solução pelo método de dissolução de uma certa amostra de uma substância sólida:

Descubra com o professor a solução de qual concentração você precisa preparar. Em seguida, faça um cálculo: quantos gramas de sal você precisa dissolver para obter uma solução com uma determinada concentração e pese a quantidade necessária de sal com precisão de 0,01 g.

Agitar a solução com um bastão de vidro com ponta de borracha até que o sal esteja completamente dissolvido. Se for observado um aumento ou diminuição da temperatura durante a dissolução, aguarde até que a temperatura da solução atinja a temperatura ambiente.

Despeje a solução resultante em um cilindro seco e meça a densidade da solução resultante com um hidrômetro. De acordo com a tabela, determine a fração de massa do soluto correspondente à densidade.

% de erro = (shteor-practic) 100 / shteor

EMeuanálise titrimétrica

Objetivo da lição: Conhecer os fundamentos da análise titrimétrica, como um dos métodos quantitativos de pesquisa utilizados na prática médica para a análise de objetos biológicos e medicamentos, bem como para a avaliação sanitária do meio ambiente.

A importância do tema em estudo. O método de análise titrimétrica (volume) é amplamente utilizado na pesquisa biomédica para determinar a composição quantitativa de objetos biológicos, preparações medicinais e farmacológicas.

Sem o conhecimento da composição de vários ambientes de organismos vivos, não é possível entender a essência dos processos que ocorrem neles, nem o desenvolvimento de métodos de tratamento com base científica. O diagnóstico de muitas doenças é baseado na comparação dos resultados dos testes de um determinado paciente com o conteúdo normal de certos componentes no sangue, urina, suco gástrico, outros fluidos corporais e tecidos. Portanto, os profissionais médicos, especialmente os médicos, precisam conhecer os princípios e métodos básicos da análise titrimétrica.

Nível inicial de conhecimento.

Fundamentos da teoria da dissociação eletrolítica de ácidos, bases, sais;

Tipos de reações químicas (na forma molecular e iônica);

Métodos para expressar a concentração de soluções.

Material educacional para auto-estudo.

1. V.N. Alekseev. Análise quantitativa. M., 1972, p.193.

2. A.A. Seleznev. Química Analítica. M., 1973, p. 164.

I.K.Tsitovich. Curso de Química Analítica. M., 1985. rua 212.

A aula abordará as seguintes questões:

1. Problemas de química analítica

2. Essência dos métodos de análise titrimétrica

2.1. Conceitos básicos: soluções usadas em análises titrimétricas

2.2. Ponto equivalente

2.3. Requisitos para reações usadas na análise titrimétrica

2.4. Utensílios de medição: buretas, pipetas, balões volumétricos, cilindros volumétricos.

2.5. Técnica de titulação.

2.6. Cálculos no método titrimétrico

2.7. Classificação dos métodos de análise titrimétrica

Aplicação de métodos de análise titrimétrica na prática médica.

A química analítica é uma ciência que estuda métodos para determinar a composição química qualitativa e quantitativa de substâncias ou suas misturas. É dividida em análise qualitativa e quantitativa. Os métodos de análise qualitativa determinam de quais elementos químicos, átomos, íons ou moléculas a substância analisada consiste. Os métodos de análise quantitativa estabelecem as proporções quantitativas dos componentes constituintes de um determinado composto de teste.

A análise quantitativa é realizada por vários métodos. Os métodos químicos são amplamente utilizados, nos quais a quantidade de uma substância é determinada pela quantidade de reagente usado para titulação, pela quantidade de sedimento, etc. Os mais importantes são três métodos: peso, titrimétrico (volume) e colorimétrico.

A essência da análise de peso reside no fato de que o componente do analito é completamente isolado da solução na forma de um precipitado, este último é coletado em um filtro, seco, calcinado em um cadinho e pesado. Conhecendo o peso do precipitado obtido, o teor do componente desejado é determinado pela fórmula química deste último.

Na análise titrimétrica (volume), a determinação quantitativa dos componentes constituintes do analito é realizada medindo com precisão o volume de um reagente de concentração conhecida que entra em uma reação química com o analito.

O método colorimétrico de análise baseia-se na comparação da intensidade da cor da solução de teste com a cor da solução, cuja concentração é precisamente conhecida.

Na análise clínica, os métodos de análise titrimétrica são os mais amplamente utilizados, pois não exigem muito tempo, são fáceis de executar e podem ser usados para obter resultados bastante precisos.

O método de análise titrimétrica baseia-se na medição precisa do volume do reagente consumido na reação com o analito X. O processo de adição de uma solução da bureta a outra solução para determinar a concentração de uma delas (a um valor conhecido concentração da outra) é chamada de titulação. O termo titulação é derivado da palavra titulação, que significa o conteúdo do reagente em gramas em 1 ml de solução.

Uma solução reagente de concentração exatamente conhecida é chamada de solução titulada ou padrão de trabalho. Uma solução com uma concentração precisamente conhecida pode ser obtida dissolvendo uma amostra exata de uma substância em um volume conhecido de uma solução ou estabelecendo a concentração de outra solução, cuja concentração é conhecida antecipadamente. No primeiro caso, obtém-se uma solução com título preparado, no segundo - com título fixo.

Para a preparação de uma solução com uma determinada concentração, são adequadas apenas as substâncias que podem ser obtidas de forma muito pura, têm uma composição constante e não mudam no ar e durante o armazenamento. Tais substâncias incluem muitos sais (tetraborato de sódio Na2B4O7 10H2O, oxalato de sódio Na2C2O4, bicromato de potássio K2Cr2O7, cloreto de sódio NaCl); ácido oxálico H2C2O4 2H2O e alguns outros. As substâncias que atendem aos requisitos listados são chamadas de inicial ou padrão.

A determinação precisa da concentração das soluções de trabalho é um dos principais pré-requisitos para a obtenção de bons resultados de análises volumétricas. As soluções de trabalho cuidadosamente preparadas e testadas são armazenadas em condições que excluem uma alteração na concentração da solução devido à evaporação, decomposição da substância ou contaminação do meio ambiente. A concentração das soluções de trabalho é verificada periodicamente em relação às soluções padrão.

Os fixanais disponíveis comercialmente também podem ser usados para preparar soluções tituladas. Estas são ampolas de vidro contendo quantidades pesadas com precisão de vários sólidos ou volumes medidos com precisão de líquidos necessários para preparar uma solução de 1 litro com uma concentração equivalente molar exata. Para preparar uma solução de fixanal, o conteúdo da ampola é transferido para um balão volumétrico de 1 litro, após o que a substância é dissolvida e o volume ajustado à marca.

Durante a titulação, é necessário estabelecer o momento do fim da reação, ou seja, o ponto de equivalência, quando as quantidades de reagentes na mistura se tornam equivalentes. Para tanto, são utilizados indicadores na análise titrimétrica. Indicadores são substâncias que são adicionadas em pequenas quantidades a soluções durante a titulação e mudam de cor no ponto de equivalência.

Para determinar o momento de equivalência, além da cor, pode-se usar a alteração de outras propriedades da solução, mas isso requer medições físico-químicas. Estes últimos estão sendo cada vez mais usados em análises volumétricas.

Na análise titrimétrica, são usadas apenas as reações que satisfazem as seguintes condições:

a interação entre a substância a ser determinada e o reagente deve ocorrer em certas proporções estequiométricas;

a reação entre a substância a ser determinada e o reagente deve ocorrer em alta velocidade;

a reação química entre o analito e o reagente deve ocorrer completamente, ou seja, a reversibilidade da reação não é permitida;

a reação entre o analito e o reagente não deve ser acompanhada por reações colaterais.

Para medição precisa de volumes, são utilizados utensílios de medição: buretas, pipetas, balões volumétricos e cilindros volumétricos.

As buretas são projetadas para titulação e medição precisa da quantidade de reagente gasto. São tubos de vidro graduados cuja extremidade inferior é afunilada e munida de uma torneira de vidro esmerilado ou de um tubo de borracha com rolha esférica conectado a uma pipeta. As buretas são feitas em capacidades de 10 a 100 ml. Para análises particularmente precisas, são usadas microburetas de 1 e 2 ml. As buretas mais utilizadas são de 10 a 50 ml. A graduação da bureta começa de cima, dela para baixo há grandes divisões de 1 ml até a marca de baixo. Mililitros inteiros são divididos em décimos. O volume de líquido derramado da bureta é determinado pela diferença de níveis antes e depois da titulação. As leituras de nível de líquido devem ser realizadas com muita precisão. A precisão das leituras é dificultada pelo fato de a bureta ter um menisco côncavo. A forma visível do menisco depende das condições de iluminação, portanto, ao ler atrás da bureta, é necessário colocar o papel branco próximo. Os olhos devem estar no nível do menisco durante a leitura. As buretas são preenchidas com um funil. A parte superior da bureta é coberta com uma tampa para que a poeira não entre nela. Antes de encher com a solução, a bureta deve ser lavada três vezes com a mesma solução.

As pipetas são utilizadas nos casos em que é necessário medir um determinado volume exato de líquido de uma solução preparada e transferi-lo para outro recipiente. As pipetas são tubos de vidro com uma expansão no meio e um ligeiro estreitamento na extremidade inferior. A capacidade da pipeta é indicada na parte superior. As pipetas são feitas com capacidade de 1 ml a 100 ml. Pipetas graduadas têm divisões de 25, 10, 5, 2, 1 ml. Para medir um milésimo de mililitro, também são utilizadas micropipetas de 0,2 e 0,1 ml. As pipetas são armazenadas em racks especiais na posição vertical. Encha a pipeta com a solução usando um bulbo de borracha ou coloque a solução na pipeta com a boca através do topo do tubo. Este último método não é recomendado devido à possível entrada de líquido na boca. Ao encher a pipeta com uma solução, esta é sugada ligeiramente acima da marca e, a seguir, o orifício superior é rapidamente preso com o dedo indicador para que o líquido não vaze da pipeta. A pipeta cheia é levemente levantada para que a ponta saia apenas da solução, mas não do recipiente de onde a solução é retirada. Em seguida, mantendo o olho no nível da marca, alivie cuidadosamente a pressão do dedo, levantando levemente sua ponta, e o líquido escorre gota a gota. Assim que a parte inferior do menisco atinge a linha de marcação, a abertura da pipeta é bem fechada com um dedo e o líquido medido é despejado em outro recipiente. A solução é drenada da pipeta tocando a ponta da pipeta na parede do recipiente onde a solução é despejada. Normalmente, permite-se que a solução escorra livremente, ou a velocidade de escoamento é reduzida cobrindo-se parte da abertura superior da pipeta com um dedo. Quando todo o líquido for derramado, aguarde 20 a 30 segundos e remova a pipeta do recipiente. A gota de líquido remanescente na ponta da pipeta não deve ser soprada, pois isso foi levado em consideração ao calibrar a pipeta. Ao trabalhar com uma pipeta, antes de enchê-la com uma solução, é necessário enxaguar a pipeta várias vezes com a mesma solução.

Depois de terminar o trabalho, a pipeta deve ser lavada com água destilada.

Os balões volumétricos são usados principalmente para preparar soluções de uma certa concentração. São vasos de fundo chato com pescoço estreito e longo. No gargalo há uma marca em forma de anel, até a qual o frasco deve ser enchido (ao longo da borda inferior do menisco do líquido) para se obter o volume indicado na parte larga do frasco. Os balões volumétricos são projetados para volumes de 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 ml. A capacidade do frasco é indicada na inscrição no frasco. O frasco é fechado com rolha de vidro. Encha o frasco primeiro por meio de um funil inserido nele e depois com uma pipeta de forma que o menisco inferior fique oposto à linha.

Cilindros graduados são usados para medir certos volumes de soluções, quando a precisão não é de grande importância. Eles são convenientes para misturar e diluir soluções de um determinado volume. Existem divisões ao longo da altura do cilindro. Ao medir, o olho deve estar sempre no mesmo nível do menisco inferior. Cilindros graduados não são usados para medir volumes com precisão.

A vidraria destinada à realização de análises químicas tem de lavar-se cuidadosamente. Este é um dos elementos mais importantes do trabalho, fornecendo resultados precisos. O critério de pureza da vidraria é o gotejamento de gotas de água das paredes internas. Se aparecerem gotas nas paredes durante o enxágue, então, ao iniciar o trabalho, é necessário lavar a louça novamente. Você pode usar babados especiais. Em seguida, os pratos são enchidos com uma mistura de cromo, que oxida vestígios de substâncias orgânicas no vidro, e guardados por algum tempo (até meia hora). Após a lavagem da louça, a mistura de cromo é recolhida para reutilização. Depois de despejar a mistura de cromo em um frasco de coleta, os pratos são lavados primeiro com água da torneira e depois com água destilada. Se os pratos devem ser usados secos, eles são secos em armários de secagem especiais.

A titulação é realizada da seguinte forma:

Uma bureta limpa é enxaguada 2-3 vezes com uma pequena quantidade de solução de trabalho para remover a água residual.

Monte a bureta verticalmente na perna do tripé e encha com a solução titulada até um nível ligeiramente acima de zero.

Parte da solução é abaixada no béquer fornecido para deslocar o ar do tubo de borracha e da pipeta.

Traga o nível do líquido para zero. Nenhuma gota de solução deve permanecer na ponta da bureta (ela é removida tocando no vidro).

Pipetar a solução de teste para o balão de titulação.

Despeje gradualmente o líquido da bureta no balão até que o ponto de equivalência seja estabelecido.

Ao contar o líquido, o olho é mantido exatamente no nível do menisco. Para soluções coloridas, a leitura é feita ao longo do menisco superior, para soluções incolores, ao longo do inferior.

Ao final do trabalho, a bureta é enchida com água acima da divisão zero e fechada por cima com um tubo de ensaio.

Erros podem ser cometidos em análises químicas, então várias medições paralelas são feitas. Erros sistemáticos na análise titrimétrica podem ocorrer devido à determinação incorreta da concentração das soluções de trabalho, alterações na concentração durante o armazenamento, imprecisões na vidraria volumétrica, escolha incorreta do indicador, etc.

As fontes de erros aleatórios são: a imprecisão do enchimento da bureta até a divisão zero, a imprecisão da leitura do volume na escala da bureta, a incerteza do excesso do regente após a adição da última gota da solução de trabalho durante a titulação.

Os cálculos na análise titrimétrica são realizados de acordo com a lei dos equivalentes: nas mesmas concentrações molares do equivalente, as soluções interagem entre si em volumes iguais. Em várias concentrações, os volumes de soluções de substâncias interativas são inversamente proporcionais às suas concentrações:

V1 s(1/z x1) = V2 s(1/z x2) (1)

Para ambos os reagentes, o produto da concentração molar do equivalente de sua solução e o volume é um valor constante. Com base na lei dos equivalentes, vários cálculos quantitativos podem ser realizados.

Assim, por exemplo, conhecendo a concentração molar do equivalente de uma solução, bem como os volumes das soluções utilizadas para titulação, pode-se determinar a concentração molar e o título de outra solução. Por exemplo:

Para neutralizar 20,00 ml de solução de ácido sulfúrico, foram utilizados 12,00 ml de solução alcalina com concentração equivalente molar de 0,2000 mol/l. Calcule a concentração molar equivalente e o título de ácido sulfúrico nesta solução.

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O

Pode-se ver na equação que o fator de equivalência H2SO4 é igual a S, e o fator de equivalência NaOH é igual a 1. Substituindo os valores na fórmula (1), obtemos:

c(S H2SO4) = 0,2000 mol/l · 12,00 ml / 20,00 ml = 0,1200 mol/l

t(H2SO4) = c(1/2 H2SO4) · M(1/2 H2SO4) / 1000, g/ml

Portanto t(Н2SO4) = 0,1200 mol/l 49 g/m/1000 = 0,005880g/mol

Os cálculos na análise titrimétrica devem ser realizados com um alto grau de precisão.

Os volumes das soluções são medidos até o centésimo de mililitro mais próximo, por exemplo: V (HCI) = 10,27 ml ou V (NaOH) = 22,82 ml. A concentração de soluções é calculada para a quarta figura significativa, por exemplo:

c(NSEU)=0,1025 mol/l

c (NaOH)=0,09328 mol/l

t(NSEU) = 0,003600 g/ml

Dependendo da reação que fundamenta a definição, os métodos de análise volumétrica podem ser divididos nos seguintes grupos:

Métodos de titulação ácido-base ou método de neutralização

Métodos de oxidação - redução ou oxidimetria

Método de Complexonometria

Métodos de deposição

Tarefas e padrões de aprendizagem e suas soluções

Tarefa número 1. Na medicina, o permanganato de potássio é usado como anti-séptico externo para lavar feridas e gargantas - solução de 0,1-0,5%, para gargarejo - solução de 001 - 01%, para lavagem gástrica - solução de 0,02 - 0,1%. Qual método de análise titrimétrica pode ser usado para calcular a concentração de uma solução de permanganato de potássio se uma solução titulada de ácido oxálico estiver disponível?

Referência de decisão

O permanganato de potássio é um agente oxidante, o ácido oxálico é um agente redutor. Como a reação entre esses componentes é redox, o método de permanganatometria pode ser usado para determinar a concentração de permanganato de potássio.

Tarefa número 2. Determine a concentração molar do equivalente e o título de cloreto de hidrogênio, se 19,87 ml de solução de NaOH 0,1 mol/l foram usados para titular 20,00 ml dessa solução.

V(HCl)= 20,00 ml

V(NaOH)= 19,87 ml

c(NaOH)= 0,1000 mol/l

M (HCl) \u003d 36,5 g / mol

c(HCl) = ?t(HCl) = ?

Padrão de decisão.

A equação da reação em andamento:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Assim: f equiv (NaOH) = 1, f equiv (HCl) = 1.

De acordo com a lei dos equivalentes, encontramos a concentração molar da solução de HCl:

c(NaOH) V(NaOH) = c(NSl) V(HCl)

c(HCl) =mol/l

Com base no valor de c(HCl), calculamos o título desta solução:

t(HCl) =

t(HCl)= 0,003627g/ml

Responder: c(HCl) = 0,09935 mol/l

t(HCl) = 0,003627 g/ml

tarefas situacionais.

Resposta: V(NaOH)=12,33 ml.

2. Em que casos o ponto de equivalência está em pH = 7, em pH<7, при рН>7?

Resposta: Quando um ácido forte é titulado com um álcali, o ponto equivalente coincide com o ponto neutro; ao titular um ácido fraco com um álcali, o ponto equivalente encontra-se em valores de pH<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. Acetato de chumbo - Pb(CH3COO)2 - é um adstringente para doenças inflamatórias da pele. Uma solução de 0,5% é usada. Calcule a massa dessa substância para preparar 100 ml de uma solução a 0,5% (massa). Qual é a fração de massa de chumbo (%) nesta solução? p= 1 g/ml.

Resposta: m (Pb (CH3COO) 2 \u003d 0,5 g. w% \u003d (Pb) \u003d 0,32%.

Perguntas de teste.

1. Qual valor do título da solução t(HCl) reflete o grau necessário de precisão das determinações na análise titrimétrica

a) 0,03 g/ml b) 0,003715 g/ml c) 0,0037578 g/ml) 3,7 g/ml d) 0,0037 g/ml

2. Quais valores de volume convergem na análise titrimétrica?

a) 2,51 ml; 10,52 ml; 8,78 ml d) 15,27 ml; 15,22 ml; 15,31 ml

b) 5,73 ml; 7,02 ml; 15,76 ml c) 1,07 ml; 5,34 ml; 0,78 ml.

3. Quais utensílios de medição determinam o volume da solução titulada

a) pipeta c) balão volumétrico b) balão de buretc

4. Que reação está por trás da titulação ácido-base?

a) reação redox

b) reação de neutralização

c) a reação de formação de compostos complexos

d) uma reação ocorrendo com a liberação de calor

5. Qual solução é chamada de titulada?

a) solução de concentração desconhecida

b) solução recém-preparada

c) solução reagente de concentração precisamente conhecida

d) a solução cuja concentração deve ser determinada

6.Qual é o ponto de equivalência?

a) este é o ponto final da reação b) este é o ponto inicial da reação

c) a interação de duas substâncias d) o ponto onde os volumes são iguais

7. Em que lei se baseiam os cálculos na análise titrimétrica?

a) a lei da conservação da massa da matéria b) a lei dos equivalentes

c) Lei da diluição de Ostwald d) Lei de Raoult

8. Para que finalidade são utilizadas as pipetas?

a) para medir o volume exato da solução b) para titulação

c) para preparar soluções d) para diluir a solução

9. Qual é o título da solução?

a) é o número de gramas de soluto em 1 litro de solução

b) este é o número de moles de um soluto em 1 litro de solução

c) este é o número de moles de um soluto em 1 kg de solução

d) é o número de gramas de soluto em 1 ml de solução

10. Quais substâncias são usadas para determinar o ponto de equivalência?

a) indicadores b) inibidores c) promotores d) catalisadores

euTRABALHO DA CABINE 2

2.1 Técnica de trabalho com utensílios volumétricos de laboratório utilizados em tit análise rimétrica (na água)

...

Uma equação de dissociação de sal

Uma equação de dissociação de sal

Conceitos básicos de termodinâmica química. A entalpia padrão de combustão de uma substância. Consequências da lei de Hess. O papel da química no desenvolvimento da ciência médica e da saúde prática. Elementos de termodinâmica química e bioenergética. Termoquímica.

apresentação, adicionada em 01/07/2014

Essência e tema da química analítica como ciência. Tarefas e métodos de análise qualitativa e quantitativa de produtos químicos. Exemplos de reações qualitativas a cátions. Caracterização dos fenómenos que acompanham as reacções por via húmida (em soluções) e via seca.

apresentação, adicionada em 27/04/2013

Aplicação da análise qualitativa em farmácia. Determinação de autenticidade, testando a pureza de produtos farmacêuticos. Métodos de realização de reações analíticas. Trabalho com produtos químicos. Reacções de catiões e aniões. Análise sistemática da matéria.

tutorial, adicionado em 19/03/2012

Origem do termo "química". Os principais períodos no desenvolvimento da ciência química. Tipos do mais alto desenvolvimento da alquimia. O período do nascimento da química científica. Descoberta das leis básicas da química. Abordagem sistêmica em química. Período moderno de desenvolvimento da ciência química.

resumo, adicionado em 11/03/2009

Bases teóricas da química analítica. Métodos espectrais de análise. Inter-relação da química analítica com as ciências e as indústrias. O valor da química analítica. Aplicação de métodos precisos de análise química. Compostos complexos de metais.

resumo, adicionado em 24/07/2008

As principais etapas no desenvolvimento da química. A alquimia como fenômeno da cultura medieval. O surgimento e desenvolvimento da química científica. Origens da química. Lavoisier: uma revolução na química. A vitória da ciência atômica e molecular. A origem da química moderna e seus problemas no século XXI.

resumo, adicionado em 20/11/2006

O conceito de refração como medida da polarizabilidade eletrônica de átomos, moléculas, íons. Avaliação do índice de refração para identificação de compostos orgânicos, minerais e substâncias medicinais, seus parâmetros químicos, análise quantitativa e estrutural.

trabalho final, adicionado 06/05/2011

O método potenciométrico é um método de análise qualitativa e quantitativa baseado na medição dos potenciais que surgem entre a solução de teste e um eletrodo imerso nela. Curvas de titulação potenciométrica.

trabalho de controle, adicionado em 09/06/2006

"Arte do Ensaio" e a história do surgimento dos laboratórios. Desenvolvimento criativo da ciência química da Europa Ocidental. Lomonosov M.V. como químico analítico. Conquistas russas no campo da análise química nos séculos XVIII-XIX. O desenvolvimento da química doméstica no século XX.

trabalho final, adicionado em 26/10/2013

Da alquimia à química científica: o caminho de uma verdadeira ciência das transformações da matéria. Revolução na química e na ciência atômica e molecular como fundamento conceitual da química moderna.Problemas ecológicos do componente químico da civilização moderna.

Agência Federal de Educação Universidade Estadual de Arquitetura e Engenharia Civil de Tomsk

I A. KURZINA, T.S. SHEPELENKO, G.V. LIAMINA, I. A. BOZHKO, E. A. VAYTULEVICH

OFICINA DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

Tutorial

Editora da Universidade Estadual de Arquitetura e Engenharia Civil de Tomsk

UDC 546 (076.5) L 12

Oficina de laboratório em química geral e inorgânica [Texto]: livro didático / I.A. Kurzina, T. S. Shepelenko, G. V. Lyamina [e outros]; sob. ed. I A. Kurzina.

Tomsk: Editora Vol. estado arquiteto.-constrói. un-ta, 2006. - 101 p. – ISBN 5–93057–172–4

EM o livro didático fornece informações teóricas sobre as principais seções do curso geral

E química inorgânica (classes de compostos inorgânicos, leis básicas e conceitos de química, efeitos energéticos de reações químicas, cinética química, soluções, eletroquímica, propriedades básicas de alguns elementos dos grupos I - VII do sistema periódico de D.I. Mendeleev). A parte experimental descreve os métodos de realização de dezessete trabalhos de laboratório. O manual permitirá aos alunos prepararem-se de forma mais eficaz para as aulas práticas e poupar tempo na preparação dos relatórios dos trabalhos laboratoriais. O livro didático é destinado a todas as especialidades de todas as formas de ensino.

doente. 14, aba. 49, bibliografia. 9 títulos Publicados por decisão do conselho editorial e editorial do TGASU.

Revisores:

Professor Associado do Departamento de Química Analítica, KhP TSU, Ph.D. V.V. Shelkovnikov Professor Associado do Departamento de Química Geral, TPU, Ph.D. GA Voronova Professor Associado do Departamento de Química, TSUAE, Ph.D. T.M. Yuzhakov

universidade, 2006


Introdução ...............................
Regras para trabalhar em um laboratório químico ....................................... ............ ...................
Trabalho de laboratório número 1. Classes de compostos inorgânicos...................................
Trabalho de laboratório número 2. Determinação do peso molecular do oxigênio...................
Trabalho de laboratório número 3. Determinação do efeito térmico de uma reação química.....
Trabalho de laboratório número 4. Cinética das reações químicas............................................
Trabalho de laboratório número 5. Determinação da concentração da solução. Dureza da água...
Trabalho de laboratório número 6. Reações em soluções eletrolíticas. Hidrólise de sais ..........
Trabalho de laboratório número 7. processos eletroquímicos.............................................
Trabalho de laboratório número 8. Propriedades químicas dos metais. Corrosão........................
Trabalho de laboratório número 9. Alumínio e suas propriedades....................................................
Trabalho de laboratório número 10. Silício. Aglutinantes hidráulicos.................................
Trabalho de laboratório número 11. Compostos de Nitrogênio e Fósforo.............................................
Trabalho de laboratório número 12. Enxofre e suas propriedades...............................................................
Trabalho de laboratório número 13. Elementos do subgrupo do cromo..............................................
Trabalho de laboratório nº 14. Halogênios ........................................ .... ..................................
Trabalho de laboratório número 15. Elementos do subgrupo do manganês.........................................
Trabalho de laboratório número 16. Subgrupo da família do ferro.............................................
Conclusão................................................. ................................................ . .......................

Anexo 1. Lista de ácidos essenciais........................................................................
Anexo 2. Características base ácida indicadores .......................
Anexo 3. O mais importante físico e químico valores .......................................
Anexo 4. O mais importante físico e químico constantes ................................................
Apêndice 5 Relação entre unidades...........................................
Apêndice 6 Prefixos de múltiplos e submúltiplos....................................................
Apêndice 7. Constantes crioscópicas e ebulioscópicas de algumas raças
criadores .................................................. .............. .................................... ............. ......................
Apêndice 8		dissociação eletrolítica (α) do mais importante
eletrólitos em soluções 0,1 N a 25 °C.............................................................................
Apêndice 9	Constantes	dissociação	alguns eletrólitos em solução aquosa
soluções a 25 °С...............................................................................................................
Anexo 10.		solubilidade	compostos inorgânicos em
temperatura do quarto.........................................................................................................
Apêndice 11. Série eletroquímica de tensões e eletrodo padrão
potenciais a 25°C...........................................................................................................
Apêndice 12. Processos que ocorrem durante a eletrólise de soluções aquosas
sais .................................................. ................................................ . .............................................
Apêndice 13. Sistema periódico de elementos de D.I. Mendeleiev .......................

INTRODUÇÃO

Química refere-se às ciências naturais que estudam o mundo material ao nosso redor. Os objetos materiais que compõem o objeto de estudo da química são os elementos químicos e seus vários compostos. Todos os objetos do mundo material estão em movimento contínuo (mudança). Existem várias formas de movimento da matéria, incluindo a forma química de movimento, que também é objeto de estudo da química. A forma química do movimento da matéria inclui uma variedade de reações químicas (transformações de substâncias). Então, A química é a ciência das propriedades dos elementos químicos e seus compostos e das leis que regem as transformações das substâncias.

O aspecto aplicado mais importante da química moderna é a síntese proposital de compostos com as propriedades necessárias e previstas para sua aplicação subsequente em vários campos da ciência e tecnologia, em particular, para obter materiais únicos. Deve-se notar que a química como ciência percorreu um curto caminho até os dias atuais - aproximadamente desde os anos 60 do século XIX. Durante um período que durou um século e meio, desenvolveu-se uma classificação periódica dos elementos químicos e a doutrina da periodicidade, criou-se uma teoria da estrutura do átomo, uma teoria das ligações químicas e a estrutura dos compostos químicos, tão importantes surgiram disciplinas para descrever processos químicos como a termodinâmica química e a cinética química, surgiram a química quântica, a radioquímica, a física nuclear. A pesquisa química se expandiu de modo que certos ramos da química - química inorgânica, química orgânica, química analítica, química física, química de polímeros, bioquímica, química agrícola e outros - tornaram-se auto-

sólidas ciências independentes.

Este auxiliar de ensino inclui duas seções principais da química moderna: "Química Geral" e "Química Inorgânica". As bases teóricas para a compreensão do quadro diverso e complexo dos fenômenos químicos são estabelecidas pela química geral. A química inorgânica introduz substâncias formadas por elementos químicos no mundo concreto. Os autores tentaram cobrir as principais questões do curso de química geral da forma mais curta possível. É dada atenção considerável às seções teóricas da química geral: leis básicas e conceitos de química, termodinâmica química, cinética química, propriedades de soluções, eletroquímica. Na seção "Química Inorgânica" as principais propriedades dos elementos dos grupos I - VII do sistema periódico de D.I. Mendeleev. Os apêndices fornecem as propriedades físicas e químicas básicas das substâncias inorgânicas. Este auxiliar de ensino é projetado para ajudar os alunos a dominar os princípios básicos da química, adquirir as habilidades para resolver problemas típicos e realizar experimentos em um laboratório químico.

Ao conduzir o trabalho de laboratório, é muito importante observar as precauções de segurança. O trabalho com este auxiliar de ensino deve começar com o conhecimento das regras básicas de trabalho em um laboratório químico.

REGRAS DE TRABALHO NO LABORATÓRIO QUÍMICO

Requisitos de segurança antes de iniciar o trabalho:

1. Antes de realizar o trabalho de laboratório, é necessário se familiarizar com as propriedades físicas e técnicas das substâncias utilizadas e formadas durante a reação química, bem como com as instruções e regras de manuseio.

2. Manter o local de trabalho limpo e arrumado. Apenas as ferramentas necessárias e uma pasta de trabalho devem estar na área de trabalho.

Requisitos de segurança durante o trabalho:

1. O experimento deve ser iniciado somente quando o propósito e as tarefas dele forem claramente compreendidos, quando as etapas individuais do experimento forem pensadas.

2. O trabalho com substâncias venenosas, voláteis e cáusticas deve ser realizado apenas em capela de exaustão.

3. Em todos os trabalhos, tenha o máximo de cautela, lembrando que a imprecisão

E descuido pode levar a um acidente.

4. Não se incline sobre um recipiente com líquido fervente. O tubo de ensaio aquecido deve ser segurado com a abertura afastada de você, pois pode ocorrer a ejeção de líquido. Aqueça o conteúdo em todo o tubo, não apenas no fundo.

5. Após o uso do reagente, ele deve ser colocado imediatamente para não criar confusão no local de trabalho e não confundir os reagentes ao dispô-los no final das aulas.

6. Ao diluir o ácido sulfúrico concentrado, é necessário despejar o ácido na água em pequenas porções e não vice-versa.

7. É proibido trabalhar com substâncias inflamáveis perto de aparelhos elétricos ligados e lâmpadas ou queimadores a álcool.

8. Você deve cheirar a substância direcionando os vapores para você com o movimento de sua mão, e não inalá-los com os seios cheios.

9. Não use para experimentos substâncias de latas, embalagens e conta-gotas sem rótulos ou com inscrições ilegíveis.

10. Se ácido ou álcali entrar em contato com a pele, é necessário lavar a área queimada com bastante água e, em seguida - em caso de queimaduras com ácido - Solução de refrigerante a 3% e em caso de queimaduras com álcalis - solução de ácido bórico a 1%.

11. Se o reagente entrar em contato com os olhos, lave-os com água corrente e, em caso de envenenamento por gás, forneça ar fresco à vítima.

12. Para evitar envenenamento, é estritamente proibido armazenar e comer alimentos, fumar nas salas de trabalho dos laboratórios químicos.

Requisitos de segurança no final do trabalho:

É necessário limpar tudo derramado, quebrado e espalhado da mesa e do chão. Depois de concluir o experimento, o local de trabalho deve ser colocado em ordem. Não jogue grânulos e pedaços de metal na pia, mas coloque-os em um recipiente especial e entregue-os ao assistente de laboratório. Nenhuma substância do laboratório pode ser levada para casa. Depois de terminar o trabalho, você deve

lave bem as mãos. Comunique imediatamente todas as violações das regras de segurança e situações imprevistas ao professor!

Li e concordo em cumprir as normas de segurança Assinatura do aluno:

Conduziu briefing, verificou o conhecimento dos regulamentos de segurança Assinatura do professor:

Laboratório nº 1

CLASSES DE COMPOSTOS INORGÂNICOS

Objetivo do trabalho: estudar as classes de compostos inorgânicos, métodos para sua preparação e propriedades químicas.

parte teórica

Todos os produtos químicos são divididos em dois grupos: simples e complexos. substâncias simples consistem em átomos de um elemento (Cl2, O2, C, etc.). A composição do complexo inclui dois ou mais elementos (K2 SO4, NaOH, HNO3, etc.). As classes mais importantes de compostos inorgânicos são óxidos, hidróxidos e sais (figura).

Os óxidos são compostos constituídos por dois elementos, um dos quais é o oxigênio. Por características funcionais, os óxidos são divididos em formadores de sal e não formadores de sal (indiferentes). Não formador de sal chamados óxidos que não formam compostos e sais hidratados (CO, NO, N2 O). Óxidos formadores de sal de acordo com suas propriedades químicas, eles são divididos em básicos, ácidos e anfóteros (figura). As propriedades químicas dos óxidos são apresentadas na tabela. 1.

Na2O; MgO CuO.

Óxidos ácidos formam todos os não metais (exceto F) e metais com alto grau de oxidação (+5, +6, +7), por exemplo SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3 .

óxidos anfóteros formam alguns metais no estado de oxidação +2 (Be, Zn, Sn, Pb) e quase todos os metais nos estados de oxidação +3 e +4 (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn).

tabela 1

Propriedades químicas dos óxidos

	óxidos básicos		Óxidos ácidos


	Óxido básico + H2O → Base		Óxido ácido + H2O → Ácido
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 +H2O → H2 SO4
	Principal óxido + ácido. óxido → sal		Ácido óxido + Óxido básico → Sal
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2O → Na2 SO4
	Principal óxido + ácido → sal + H2O		Ácido óxido + base → sal + H2O
	CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2 O		SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 + H2O

óxidos anfóteros

1. Óxido anfótero + H 2 O →

2. Amph. óxido + ácido. óxido → sal 2. Amph. óxido + Óxido básico → Sal

ZnO + N2 O5 → Zn(NO3 )2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (em fusão)
3. Amph. óxido + Ácido → Sal + H2 O 3. Amph. óxido + base → sal + H2O
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 +H2O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (em fusão)

	ZnO + 2NaOH 2 → Na2 (em solução)

COMPOSTOS INORGÂNICOS

			Principal
IA: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2 O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
AMFOTERICO		formador de sal	anfótero
AMFOTERICO			EO (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E=Al, Ga, Cr)
			EO2 (E=Ge, Pb)
			ácido
			ácido
			Cl2O
			EO2 (E=S, Se, C, Si)
NOBRE			E2 O3 (E=N, As)
NOBRE			E2 O5 (E=N, P, As, I)
			EO3 (E = S, Se)
VIIIA: Ele, Ne, Ar
			Não formador de sal
			CO, NO, N2O, SiO, S2O
NÃO METAIS
			Básico (fundamento)
VA: N2, P, As			Básico (fundamento)
VIA: O2, S, Se			MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2 , Cl2 , Br2 , I2			Me(OH)2 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			anfótero
			E(OH)2 (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	HIDRÓXIDOS		Ácido (ácidos)
			Oxigênio-	Ácido grátis


			HEO2 (E=N, As)	(E=F, Cl, Br, I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N, P, I)
			H3 EO4 (E=P, As)
			H2 EO4 (E=S, Se, Cr)
			HEO4 (E=Cl, Mn)
		Sais básicos (hidroxissais)
			FeOH(NO3 )2 , (CaOH)2 SO4
		Sais médios (normal)
			Na2 CO3 , Mg(NO3 )2 , Ca3 (PO4 )2
			Na2 CO3 , Mg(NO3 )2 , Ca3 (PO4 )2
		Sais ácidos (hidrossais)
			NaHSO4 , KHSO4 , CaH2 (PO4 )2
Classificação de compostos inorgânicos

Hidróxidos são compostos químicos de óxidos com água. De acordo com as propriedades químicas, distinguem-se hidróxidos básicos, hidróxidos ácidos e hidróxidos anfóteros (ver figura). As principais propriedades químicas dos hidróxidos são dadas na tabela. 2.

hidróxidos básicos ou bases são substâncias que, durante a dissociação eletrolítica em soluções aquosas, formam íons hidróxido carregados negativamente (OH-) e não formam outros íons negativos. Os hidróxidos de metais alcalinos que são facilmente solúveis em água, exceto o LiOH, são chamados de álcalis. Os nomes dos principais hidróxidos são formados a partir da palavra "hidróxido" e do nome do elemento no caso genitivo, após o que, se necessário, o grau de oxidação do elemento é indicado entre parênteses por algarismos romanos. Por exemplo, Fe (OH) 2 é hidróxido de ferro (II).

hidróxidos ácidos ou ácidos são substâncias que, quando dissociadas em soluções aquosas, formam íons de hidrogênio carregados positivamente (H + ) e não formam outros íons positivos. Os nomes dos hidróxidos ácidos (ácidos) são formados de acordo com as regras estabelecidas para os ácidos (ver Apêndice 1)

hidróxidos anfóteros ou anfólitos são formados por elementos com propriedades anfotéricas. Os hidróxidos anfóteros são chamados como hidróxidos básicos, por exemplo, Al (OH) 3 - hidróxido de alumínio. Os anfólitos exibem propriedades ácidas e básicas (Tabela 2).

mesa 2

Propriedades químicas dos hidróxidos

Fundações


para C
Base → Óxido básico + H2O
para C
Ba(OH)2 → BaO + H2O
Base + Ácido. óxido → Sal + H2O	2. Ácido + Básico óxido →Sal+ H2O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

3. Base + Ácido → Sal + H 2 O

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

hidróxidos anfóteros

1. Amph. hidróxido + ácido. óxido→Sal+H2 O 1. Amf. hidróxido+básico óxido → Sal+H2O

Os sais são substâncias cujas moléculas consistem em cátions metálicos e um resíduo ácido. Eles podem ser considerados como produtos da substituição parcial ou total de hidrogênio no ácido por um metal ou grupos hidróxidos na base por resíduos ácidos.

Existem sais médios, ácidos e básicos (ver figura). Sais médios ou normais são produtos da substituição completa de átomos de hidrogênio em ácidos por um metal ou grupos hidróxidos em bases com um resíduo de ácido. Os sais ácidos são produtos da substituição incompleta de átomos de hidrogênio em moléculas ácidas por íons metálicos. Os sais básicos são produtos da substituição incompleta de grupos hidróxidos em bases por resíduos ácidos.

Os nomes dos sais médios são compostos pelo nome do ânion ácido no caso nominativo (Apêndice 1) e o nome do cátion no caso genitivo, por exemplo CuSO4 - sulfato de cobre. O nome dos sais ácidos é formado da mesma forma que os médios, mas ao mesmo tempo é adicionado o prefixo hidro, indicando a presença de átomos de hidrogênio não substituídos, cujo número é indicado por algarismos gregos, por exemplo, Ba ( H2PO4) 2 - di-hidrogenofosfato de bário. Os nomes dos sais básicos também são formados de forma semelhante aos nomes dos sais médios, mas ao mesmo tempo é adicionado o prefixo hidroxo, indicando a presença de grupos hidroxo não substituídos, por exemplo, Al (OH) 2 NO3 - dihidroxonitrato de alumínio.

ordem de trabalho

Experiência 1. Estabelecendo a natureza dos óxidos

Experiência 1.1. Interação de óxido de cálcio com água (A), ácido clorídrico (B), soda cáustica (C). O ambiente da solução resultante no experimento (A) é verificado usando um indicador

(Apêndice 2).

Observações: A.

Equações de reação:

Experiência 1.2. Interação do óxido de boro com água (A), ácido clorídrico (B), soda cáustica (C). O experimento (A) é realizado sob aquecimento. O ambiente da solução resultante no experimento (A) é verificado por meio de um indicador (Apêndice 2).

Observações: A.

Equações de reação:

Experiência 2 . Preparação e propriedades do hidróxido de alumínio

Experiência 2.1. Interação do cloreto de alumínio com a falta de hidróxido de sódio

Nº p/p

Seções, tópicos

Número de horas

Programa de trabalho por turma

10 células

11 células

Introdução

1. Soluções e métodos para sua preparação

2. Cálculos por equações químicas

3. Determinação da composição de misturas

4. Determinação da fórmula de uma substância

5. Padrões do curso das reações químicas

6. Tarefas combinadas

7. Reações qualitativas

Introdução à análise química.

Processos químicos.

Química dos elementos.

Corrosão de metais.

Química alimentar.

Farmacologia.

Conferência final: "O valor da experimentação nas ciências naturais."

Total:

Nota explicativa

Este curso eletivo foi desenvolvido para alunos da 10ª à 11ª série que escolhem uma direção de ciências naturais, com duração de 68 horas.

A relevância do curso reside no fato de que seu estudo permitirá que você aprenda a resolver os principais tipos de problemas de cálculo que são fornecidos pelo curso de química do ensino médio e pelo programa de vestibulares para universidades, ou seja, prepare-se com sucesso para o exame de química. Além disso, a falta de treinamento prático é compensada. Isso torna as aulas emocionantes e incute habilidades para trabalhar com reagentes e equipamentos químicos, desenvolve habilidades de observação e a capacidade de pensar logicamente. Nesta disciplina, procurou-se tirar o máximo partido da visibilidade de uma experiência química, de modo a permitir aos alunos não só ver como as substâncias interagem, mas também medir as proporções em que entram em reações e são obtidas como resultado de a reação.

Curso Objetivo: expansão das ideias dos alunos sobre um experimento químico.

Objetivos do curso:

Repetição do material discutido nas aulas de química;

Ampliação das ideias dos alunos sobre as propriedades das substâncias;

· Aprimorar as habilidades práticas e habilidades na resolução de problemas de cálculo para diferentes tipos;

· Superar a representação formal de alguns escolares sobre os processos químicos.

Durante o curso, os alunos aprimoram suas habilidades na resolução de problemas computacionais, realizam tarefas qualitativas de identificação de substâncias em diferentes frascos sem rótulos e realizam experimentalmente cadeias de transformações.

No decorrer do experimento em sala de aula, cinco tipos de habilidades e habilidades são formados.

1. Competências e habilidades organizacionais:

elaborar um plano de experimento de acordo com as instruções;

determinação da lista de reagentes e equipamentos de acordo com as instruções;

preparação do formulário de relatório de acordo com as instruções;

realizar o experimento em um determinado momento, utilizando meios, métodos e técnicas familiares no trabalho;

implementação do autocontrole de acordo com as instruções;

conhecimento dos requisitos para escrever os resultados do experimento.

2. Competências e habilidades técnicas:

manuseio adequado de reagentes e equipamentos conhecidos;

montagem de dispositivos e instalações de peças acabadas de acordo com as instruções;

realizar operações químicas de acordo com as instruções;

cumprimento das normas de segurança do trabalho.

3. Medindo competências e habilidades:

trabalhar com instrumentos de medição de acordo com as instruções;

conhecimento e utilização de métodos de medição;

processamento de resultados de medição.

4. Competências e habilidades intelectuais:

clarificação do objetivo e definição das tarefas da experiência;

propor uma hipótese do experimento;

seleção e uso do conhecimento teórico;

observação e estabelecimento de sinais característicos de fenômenos e processos de acordo com as instruções;

comparação, análise, estabelecimento de relações de causa e efeito,

generalização dos resultados obtidos e - formulação de conclusões.

5. Competências e habilidades de design:

correção das avarias mais simples em equipamentos, instrumentos e instalações sob a supervisão de um professor;

uso de equipamentos, instrumentos e instalações prontas;

produção dos equipamentos, instrumentos e instalações mais simples sob a orientação de um professor;

imagem de equipamentos, instrumentos e instalações em forma de fotografia.

O controle do conhecimento é realizado ao resolver problemas computacionais e experimentais.

O resultado do trabalho da disciplina eletiva será a realização de um trabalho-teste, incluindo a compilação, solução e implementação experimental de um problema de cálculo ou de uma tarefa qualitativa: determinar a composição de uma substância ou implementar uma cadeia de transformações.

Introdução (1 hora)

Planejamento, preparação e condução de um experimento químico. Precauções de segurança durante o trabalho laboratorial e prático. Regras para prestação de primeiros socorros para queimaduras e envenenamento com reagentes químicos.

Tópico 1. Soluções e métodos para sua preparação (4 horas)

O valor das soluções em um experimento químico. O conceito de uma verdadeira solução. Regras para a preparação de soluções. Balanças tecnoquímicas e regras de pesagem de sólidos.

A fração de massa de um soluto em uma solução. Cálculo e preparação de uma solução com uma certa fração de massa de uma substância dissolvida.

Determinação dos volumes de soluções por meio de utensílios volumétricos e da densidade de soluções de substâncias inorgânicas por meio de um hidrômetro. Tabelas de densidades de soluções de ácidos e álcalis. Cálculos da massa de um soluto a partir de uma densidade, volume e fração de massa conhecidos de um soluto.

Mudança na concentração de um soluto em uma solução. Misturar duas soluções da mesma substância para obter uma solução de nova concentração. Cálculos da concentração da solução obtida por mistura, a regra "cruzada".

Demonstrações. Utensílios químicos para preparação de soluções (copos, frascos cônicos e de fundo chato, cilindros volumétricos, balões volumétricos, bastões de vidro, funis de vidro, etc.). Preparação de solução de cloreto de sódio e solução de ácido sulfúrico. Balanças tecnoquímicas, pesos. Determinação do volume de soluções de ácidos e álcalis usando um cilindro graduado. Hidrômetro. Determinação da densidade de soluções usando um hidrômetro. Aumentar a concentração da solução de hidróxido de sódio evaporando parcialmente a água e adicionando mais álcali à solução, verificando a mudança de concentração com um hidrômetro. Reduzindo a concentração de hidróxido de sódio em uma solução diluindo-a, verificando a mudança de concentração usando um hidrômetro.

Trabalho prático. Pesagem em balanças tecnoquímicas de cloreto de sódio. Preparação de uma solução de cloreto de sódio com uma dada fração mássica de sal na solução. Determinar o volume de uma solução de cloreto de sódio usando um cilindro graduado e determinar sua densidade usando um hidrômetro. Determinação da concentração de soluções de ácidos e álcalis pelos valores de suas densidades na tabela "Fração de massa da substância dissolvida (em%) e densidade de soluções de ácidos e bases a 20 ° C". Misturar soluções de cloreto de sódio de várias concentrações e calcular a fração de massa de sal e determinar a densidade da solução resultante.

Tópico 2. Cálculos por equações químicas (10 horas)

A determinação prática da massa de um dos reagentes por pesagem ou por volume, densidade e fração de massa do soluto em solução. Realizando uma reação química e calculando a equação dessa reação. Pesar o produto da reação e explicar a diferença entre o resultado prático obtido e o calculado.

Trabalho prático. Determinação da massa de óxido de magnésio obtida pela queima de uma massa conhecida de magnésio. Determinação da massa de cloreto de sódio obtida pela reação de uma solução contendo uma massa conhecida de hidróxido de sódio com um excesso de ácido clorídrico.

Determinação prática da massa de uma das substâncias reagentes por pesagem, condução de uma reação química e cálculo de acordo com a equação química dessa reação, determinando a massa ou volume do produto da reação e seu rendimento em porcentagem do teoricamente possível.

Trabalho prático. Dissolvendo zinco em ácido clorídrico e determinando o volume de hidrogênio. Calcinação de permanganato de potássio e determinação do volume de oxigênio.

Realização de reações para substâncias contendo impurezas, observando os resultados do experimento. Cálculos com a determinação da fração de massa de impurezas em uma substância com base nos resultados de uma reação química.

Experimento de demonstração. Dissolver sódio, cálcio em água e observar os resultados do experimento para detectar impurezas nesses metais.

Trabalho prático. Dissolução de pó de giz contaminado com areia de rio em uma solução de ácido nítrico.

Determinação das massas dos reagentes, realizando uma reação química entre eles, o estudo dos produtos da reação e a determinação prática de uma substância em excesso. Resolução de problemas para determinar a massa de um dos produtos da reação a partir de massas conhecidas de reagentes, um dos quais é dado em excesso.

Experimento de demonstração. A combustão de enxofre e fósforo, a determinação da substância que está em excesso nessas reações.

Trabalho prático. Realização de uma reação entre soluções de ácido nítrico e hidróxido de sódio contendo massas conhecidas de reagentes, determinando o excesso do reagente usando um indicador.

Tópico 3. Determinação da composição de misturas (2 horas)

Realizando a reação de uma mistura de duas substâncias com um reagente que interage com apenas um componente da mistura. Realizando a reação de uma mistura de duas substâncias com um reagente que interage com todos os componentes da mistura. Discussão dos resultados da experiência. Resolução de problemas de determinação da composição de misturas.

Experimento de demonstração. Interação de uma mistura de pó de zinco e limalhas de cobre com ácido clorídrico. Interação de uma mistura de pó de magnésio e pó de zinco com ácido clorídrico.

Tópico 4. Determinando a fórmula de uma substância (6 horas)

O conceito da composição qualitativa e quantitativa de uma substância. Cálculo do peso molecular de uma substância com base em sua densidade de hidrogênio, etc. e a fração de massa do elemento. Determinação da fórmula de uma substância com base nos dados quantitativos dos produtos da reação. Determinação da fórmula de substâncias orgânicas com base na fórmula geral da série homóloga.

Tópico 5. Padrões de reações químicas (5 horas)

O conceito de processos térmicos em reações químicas. Reações exo e endotérmicas. Cálculos sobre equações termoquímicas.

Demonstração. A reação de diluição de ácido sulfúrico concentrado e a preparação de cloreto de amônio.

O conceito de taxa de reação. Fatores que afetam a velocidade da reação. Determinação da velocidade da reação.

Demonstração. Influência das condições de reação em sua velocidade.

O conceito de equilíbrio químico. Formas de deslocar o equilíbrio químico. Aplicação deste conhecimento na produção química.

Tópico 6. Tarefas combinadas (3 horas)

Resolução de problemas combinados para diferentes tipos de bloco C do Exame de Estado Unificado em química.

Tópico 7. Reações qualitativas (3 horas)

O conceito de reação qualitativa. Determinação de substâncias através da tabela de solubilidade de ácidos, bases e sais, caracterização de alterações visíveis em processos. Determinação de substâncias inorgânicas encontradas em diferentes frascos sem rótulos, sem o uso de reagentes adicionais. Execução de transformações de substâncias inorgânicas e orgânicas.

Experimento de demonstração. Identificação de soluções de sulfato de ferro (II), sulfato de cobre (II), cloreto de alumínio, nitrato de prata usando solução de hidróxido de sódio. Identificação de soluções de cloreto de sódio, iodeto de potássio, fosfato de sódio, nitrato de cálcio usando uma solução de nitrato de prata e ácido nítrico.

Implementação de uma cadeia de transformações.

Trabalho prático. Determinação em frascos numerados sem rótulos de soluções de nitrato de prata, hidróxido de sódio, cloreto de magnésio, nitrato de zinco sem o uso de reagentes adicionais.

Tópico 8. Introdução à análise química (6 horas)

Introdução. Química, homem e sociedade moderna. Introdução à análise química. Fundamentos da análise qualitativa. Fundamentos de química analítica. Resolução de problemas típicos de cálculo.

Trabalho prático. Realização de análises para detectar vestígios de sangue e saliva nas amostras emitidas. Análise de salgadinhos e refrigerantes.

Tópico 9. Processos químicos (6 horas)

Características dos processos químicos. Processo químico, seus sinais. Cristais na natureza. Cristalização de substâncias e sua dependência de vários fatores. Processos químicos no corpo humano. Bioquímica e fisiologia.

Trabalho prático. cristalização da matéria. Cristais em crescimento em laboratório. Decomposição do peróxido de hidrogênio pelas enzimas sanguíneas.

Tópico 10. Química dos elementos (5 horas)

A essência de uma reação química. Resolução de problemas envolvendo substâncias de várias classes e determinação do tipo de reação química. Reações químicas que ocorrem sem alterar o estado de oxidação dos elementos químicos. Reações que acompanham uma mudança no grau de oxidação dos elementos químicos. Reações de troca iônica.

Trabalho prático. Precipitação de sal.

Tópico 11. Corrosão de metais (3 horas)

O conceito de corrosão. Sinais de uma superfície corroída. Corrosão química e eletroquímica. Proteção contra corrosão.

Trabalho prático. Métodos para proteger superfícies metálicas da corrosão.

Tópico 12. Química dos alimentos (7 horas)

Química e nutrição. A importância das proteínas, gorduras e hidratos de carbono para uma boa alimentação. Fatores que afetam a absorção dos componentes mais importantes dos alimentos. Características químicas dos processos que ocorrem no trato digestivo. Comida "viva" e "morta". Química do vegetarianismo e consumo de carne. Aromatizantes, conservantes, corantes e realçadores de sabor.

Trabalho prático. Determinação de corantes artificiais em alimentos. Isolamento de proteínas de objetos biológicos.

Tópico 13. Farmacologia (4 horas)

O conceito de farmacologia. Receita e prescrição. Homeopatia, suas bases químicas. Contra-indicações e efeitos colaterais, química.

Trabalho prático. O efeito de antibióticos e nitratos na microflora do solo.

Tópico 14. Conferência final: "O valor da experimentação nas ciências naturais" (3 horas)

Da natroctimia à quimioterapia (química de drogas). Química da biologia alimentar. Resolver problemas químicos típicos para entrar no exame.

Requisitos para resultados de aprendizagem

Na sala de aula da disciplina eletiva “Problemas experimentais em química”, os alunos devem cumprir rigorosamente os requisitos de segurança para trabalhos laboratoriais e práticos, conhecer as regras de primeiros socorros para queimaduras e intoxicações com reagentes químicos.

Depois de estudar o curso proposto, os alunos devem:

ser capaz de fazer medições (massa de um sólido com a ajuda de balanças tecnoquímicas, o volume da solução com a ajuda de utensílios volumétricos, a densidade da solução com a ajuda de um hidrômetro); preparar soluções com uma determinada fração de massa do soluto; determine a concentração percentual de soluções de ácidos e álcalis de acordo com os valores tabulares de suas densidades; planejar, preparar e conduzir experimentos químicos simples relacionados à dissolução, filtragem, evaporação de substâncias, lavagem e secagem de precipitados; obtenção e interação de substâncias pertencentes às principais classes de compostos inorgânicos; determinação de substâncias inorgânicas em soluções individuais; a implementação de uma cadeia de transformações de compostos inorgânicos;

resolver problemas combinados, incluindo elementos de problemas típicos de cálculo:

determinação da massa e fração de massa de um soluto em uma solução obtida por vários métodos (dissolver uma substância em água, misturar soluções de diferentes concentrações, diluir e concentrar uma solução);

determinação da massa do produto da reação ou do volume de gás da massa conhecida de um dos reagentes; determinação do rendimento do produto da reação em percentual do teoricamente possível;

determinação da massa do produto da reação ou do volume de gás da massa conhecida de um dos reagentes contendo uma certa proporção de impurezas;

determinação da massa de um dos produtos da reação a partir das massas conhecidas dos reagentes, um dos quais é dado em excesso.

Bibliografia:

1. Gabrielyan O.S. Química geral: tarefas e exercícios. M.: Educação, 2006.

2. Gudkova A.S. 500 tarefas em química. M.: Educação, 2001.

3. Tarefas das Olimpíadas de Química de toda a Rússia. M.: Exame, 2005.

4. Labiy Yu.M. Resolução de problemas em química usando equações e inequações. M.: Iluminismo, 2007

5. Magdesieva N.N., Kuzmenko N.E. Aprenda a resolver problemas em química. M.: Educação, 2006.

6. Novoshinsky I.I. Tipos de problemas químicos e formas de resolvê-los. M.: Oniks, 2006.

7. Okaev E.B. Olimpíada de Química. Mn.: TetraSystems, 2005.

8. KIMs do Exame Estadual Unificado em Química para anos diferentes

Número

lição

(seções, tópicos)

Quantidade

horas

datas

Equipamento de aula

Trabalho de casa

1. Introdução.

PSCE D.I. Mendeleev, retratos de cientistas

Introdução.

2. Soluções e métodos para sua preparação

Lâmpada de álcool, suporte de tubos de ensaio, tubos de ensaio, fio de teste de chama, papel de filtro, copo de evaporação, papel indicador universal, soluções de ácido nítrico, cloreto de bário, hidróxido de sódio, água de cal, nitrato de prata

Fração de massa da substância dissolvida.

Concentração molar e concentração molar equivalente.

Solubilidade de substâncias.

Trabalho prático nº 1: "Preparação de uma solução de uma certa concentração misturando soluções de várias concentrações."

3. Cálculos por equações químicas

Lâmpada de álcool, tripé, pinças, espátula, copo, tubos de ensaio, conta-gotas, cilindro de medição, funil de filtro, papel de filtro, soluções de ácido nítrico, nitrato de prata, ácido clorídrico, PSCE de D.I. Mendeleev, tabela de solubilidade, calculadora

Determinação da massa do produto da reação a partir da massa conhecida de um dos reagentes.

Cálculo de razões de volume de gases.

Tarefas relacionadas com a determinação da massa da solução.

Cálculo da massa, volume, quantidade de substância do produto da reação, se um dos reagentes for dado em excesso.

Realização de uma reação entre substâncias contendo massas conhecidas de reagentes, determinando o excesso usando um indicador.

Determinação do rendimento do produto da reação em porcentagem do teoricamente possível.

Cálculo de impurezas em reagentes.

4. Determinação da composição de misturas

Lâmpada de álcool, tripé, vidro, cilindro de medição, copo de evaporação, papel de filtro, magnésio, ácido sulfúrico, óxido de cobre (II), carbonato de magnésio, hidróxido de sódio, ácido clorídrico

Determinação da composição da mistura, cujos componentes interagem com os reagentes especificados.

Determinação da composição da mistura, cujos componentes interagem seletivamente com os reagentes indicados.

5. Determinação da fórmula de uma substância

Derivação da fórmula de uma substância com base na fração de massa dos elementos.

A derivação da fórmula molecular de uma substância com base em sua densidade no hidrogênio ou no ar e a fração de massa do elemento.

A derivação da fórmula molecular de uma substância pela densidade relativa de seus vapores e a massa, volume ou quantidade da substância dos produtos de combustão.

Derivação da fórmula de uma substância com base na fórmula geral da série homóloga de compostos orgânicos.

6. Padrões de reações químicas

PSCE D.I. Mendeleev, tabela de solubilidade, cartões de tarefa

Cálculos segundo equações termoquímicas.

A velocidade das reações químicas.

equilíbrio químico.

7. Tarefas combinadas

PSCE D.I. Mendeleev, tabela de solubilidade, cartões de tarefa

Tarefas combinadas.

8. Reações qualitativas

Tubo de ensaio largo com tubo de ventilação, tripé, cronômetro, seringa de gás, cilindro medidor, grânulos e pó de zinco, ácido clorídrico diluído, solução de peróxido de hidrogênio, óxido de manganês (IV), óxido de cobre (II), óxido de zinco, cloreto de sódio, fatias de batata , pedaços de fígado.

Métodos de determinação de substâncias inorgânicas e orgânicas.

Determinação experimental de substâncias inorgânicas.

Determinação experimental de substâncias orgânicas.

34 hora