Svovel av vulkansk opprinnelse dannes som et resultat av interaksjon. Svovel er innfødt. Hva er svovel og hvordan ser det ut?

mineral Svovel Native

Svovel, i motsetning til andre innfødte elementer, har et molekylært gitter, som bestemmer dens lave hardhet (1,5-2,5), mangel på spaltning, sprøhet, ujevn brudd og den resulterende fete spruten; bare på overflaten av krystallene observeres en glassaktig glans. Egenvekt 2,07 g/cm3. Svovel har dårlig elektrisk ledningsevne, dårlig varmeledningsevne, lavt smeltepunkt (112,8°C) og antennelse (248°C). Svovel tar fyr fra en fyrstikk og brenner med en blå flamme; i dette tilfellet dannes svoveldioksid, som har en skarp kvelende lukt. Fargen på innfødt svovel er lys gul, strågul, honninggul, grønnaktig; svovelholdige organiske stoffer får en brun, grå, svart farge. Vulkansk svovel er lys gul, oransje, grønnaktig. Vanligvis gulaktig stedvis. Det er svovel i form av kontinuerlige tette, sintrede, jordaktige, pulveraktige masser; det er også gjengrodde krystaller, knuter, raid, skorper, inneslutninger og pseudomorfer på organiske rester. Syngonien er rombisk.

Karakteristiske trekk: innfødt svovel er preget av: ikke-metallisk glans og det faktum at svovel antennes fra en fyrstikk og brenner, og frigjør svoveldioksid, som har en skarp kvelende lukt. Den mest karakteristiske fargen for naturlig svovel er lys gul.

Variasjon

Vulkanitt (selen svovel). Oransje-rød, rød-brun. Opprinnelsen er vulkansk.

Kjemiske egenskaper

Den lyser opp fra en fyrstikk og brenner med en blå flamme, mens det dannes svoveldioksid som har en skarp kvelende lukt. Smelter lett (i (smeltepunkt 112,8 ° C). Antennelsestemperatur 248 ° C. Svovel løses opp i karbondisulfid.

Opprinnelsen til svovel

Det er innfødt svovel av naturlig og vulkansk opprinnelse. Svovelbakterier lever i vannbassenger anriket med hydrogensulfid på grunn av nedbrytning av organiske rester - på bunnen av sumper, elvemunninger, grunne havbukter. Elvemunningene til Svartehavet og Sivash-bukten er eksempler på slike vannforekomster. Konsentrasjonen av svovel av vulkansk opprinnelse er begrenset til ventilene til vulkaner og til hulrommene i vulkanske bergarter. Under vulkanutbrudd frigjøres ulike svovelforbindelser (H 2 S, SO 2), som oksideres under overflateforhold, noe som fører til reduksjon; i tillegg sublimerer svovel direkte fra dampen.

Noen ganger under vulkanske prosesser helles svovel ut i flytende form. Dette skjer når svovel, som tidligere har lagt seg på veggene til krater, smelter med økende temperatur. Svovel avsettes også fra varme vandige løsninger som et resultat av nedbrytning av hydrogensulfid og svovelforbindelser frigjort i en av de sene fasene av vulkansk aktivitet. Disse fenomenene er nå observert nær ventilene til geysirene i Yellowstone Park (USA) og Island. Det forekommer sammen med gips, anhydritt, kalkstein, dolomitt, stein- og kaliumsalter, leire, bituminøse avsetninger (olje, ozoceritt, asfalt) og svovelkis. Den finnes også på veggene til vulkankratere, i sprekker i lavaer og tuff rundt ventilene til både aktive og utdødde vulkaner, nær svovelmineralkilder.

Satellitter. Blant sedimentære bergarter: gips, anhydritt, kalsitt, dolomitt, sideritt, steinsalt, sylvin, karnallitt, opal, kalsedon, bitumen (asfalt, olje, ozoceritt). I avleiringer dannet som et resultat av oksidasjon av sulfider - hovedsakelig pyritt. Blant produktene av vulkansk sublimering: gips, realgar, orpiment.

applikasjon

Svovel er mye brukt i kjemisk industri. Tre fjerdedeler av svovelet som produseres brukes til å lage svovelsyre. Det brukes også til å bekjempe skadedyr i landbruket, i tillegg i papir-, gummiindustrien (gummivulkanisering), i produksjon av krutt, fyrstikker, i farmasøytiske produkter, glass og næringsmiddelindustrien.

Svovelavsetninger

På territoriet til Eurasia er alle industrielle forekomster av naturlig svovel av overflateopprinnelse. Noen av dem er lokalisert i Turkmenistan, i Volga-regionen, osv. Bergarter som inneholder svovel strekker seg langs venstre bredd av Volga fra byen Samara i en flere kilometer bred stripe til Kazan. Sannsynligvis ble svovel dannet i lagunene under Perm-perioden som et resultat av biokjemiske prosesser. Svovelforekomster er lokalisert i Razdol (Lviv-regionen, Prykarpattya), Yavorovsk (Ukraina) og i Ural-Emba-regionen. I Ural (Chelyabinsk-regionen) finnes svovel, dannet som et resultat av oksidasjon av pyritt. Svovel av vulkansk opprinnelse finnes i Kamchatka og Kuriløyene. De kapitalistiske landenes viktigste svovelreserver er i Irak, USA (delstatene Louisiana og Utah), Mexico, Chile, Japan og Italia (øya Sicilia).

Mineralegenskaper

Egenvekt: 2 - 2,1
Valgskjema: radialt strålende tilslag
Valgskjema: radialt strålende tilslag
Klasser i henhold til systematikken til USSR: Metaller
Kjemisk formel: S
Syngony: rombisk
Farge: Svovelgul, guloransje, gulbrun, grågul, gråbrun.
Dash farge: Svovelgul, strågul
Skinne: fet
Åpenhet: gjennomsiktig overskyet
Spaltning: ufullkommen
Gå i stykker: conchoidal
Hardhet: 2
Skjørhet: Ja
I tillegg: Smelter lett (ved 119°C) og brenner med blå flamme til SO3. oppførsel i syrer. Uløselig (også i vann), men løselig i CS2.

Bilde av mineralet

relaterte artikler

Kjennetegn ved det kjemiske elementet nr. 16
Historien om oppdagelsen av elementet. Svovel (engelsk svovel, fransk sufre, tysk Schwefel) i sin opprinnelige tilstand, så vel som i form av svovelforbindelser, har vært kjent siden antikken.
Svovel, svovel, S (16)
Med lukten av brennende svovel, den kvelende effekten av svoveldioksid og den motbydelige lukten av hydrogensulfid, møttes nok mennesker i forhistorisk tid.
Innfødt svovel
Omtrent halvparten av svovelen som produseres i verden kommer fra naturressurser.

Forekomster av mineralet Svovel Native

Vodinskoye-feltet
Alekseevskoye-feltet
Russland
Samara-regionen
Bolivia
Ukraina
Novoyavorivsk. Lviv-regionen

Svovel (fra lat. serum"Whey") - et mineral av klassen av innfødte elementer, ikke-metall. Det latinske navnet er assosiert med Indoeuropeisk rotsvelp - "brenne". Kjemisk formel: S.

Svovel, i motsetning til andre innfødte elementer, har et molekylært gitter, som bestemmer dens lave hardhet (1,5-2,5), mangel på spaltning, sprøhet, ujevn brudd og den resulterende fete spruten; bare på overflaten av krystallene observeres en glassaktig glans. Egenvekt 2,07 g/cm3. Den har dårlig elektrisk ledningsevne, dårlig varmeledningsevne, lavt smeltepunkt (112,8°C) og antennelse (248°C). Lyser lett opp fra en fyrstikk og brenner med en blå flamme; i dette tilfellet dannes svoveldioksid, som har en skarp kvelende lukt. Fargen på innfødt svovel er lys gul, strågul, honninggul, grønnaktig; svovelholdige organiske stoffer får en brun, grå, svart farge. Vulkansk svovel er lys gul, oransje, grønnaktig. Vanligvis gulaktig stedvis. Det er et mineral i form av kontinuerlige tette, sintrede, jordaktige, pulveraktige masser; det er også gjengrodde krystaller, knuter, raid, skorper, inneslutninger og pseudomorfer på organiske rester. Syngonien er rombisk.

Egenskaper: Naturlig svovel er karakterisert ved: ikke-metallisk glans og det faktum at det tar fyr fra en fyrstikk og brenner, og frigjør svoveldioksid, som har en skarp kvelende lukt. Den mest karakteristiske fargen for naturlig svovel er lys gul.

Variasjon:

Vulkanitt(selen svovel). Oransje-rød, rød-brun. Opprinnelsen er vulkansk.

Monoklin svovel Krystallinsk svovel Krystallinsk svovel Selen svovel - vulkanitt

Kjemiske egenskaper til svovel

Den lyser opp fra en fyrstikk og brenner med en blå flamme, mens det dannes svoveldioksid som har en skarp kvelende lukt. Smelter lett (smeltepunkt 112,8 ° C). Antennelsestemperatur 248°C. Svovel løses opp i karbondisulfid.

Opprinnelsen til svovel

satellitter. Blant sedimentære bergarter: gips, anhydritt, kalsitt, dolomitt, sideritt, steinsalt, sylvin, karnallitt, opal, kalsedon, bitumen (asfalt, olje, ozoceritt). I avleiringer dannet som et resultat av oksidasjon av sulfider - hovedsakelig pyritt. Blant produktene av vulkansk sublimering: gips, realgar, orpiment.

applikasjon

Mye brukt i kjemisk industri. Tre fjerdedeler av svovelet som produseres brukes til å lage svovelsyre. Det brukes også til å bekjempe skadedyr i landbruket, i tillegg i papir-, gummiindustrien (gummivulkanisering), i produksjon av krutt, fyrstikker, i farmasøytiske produkter, glass og næringsmiddelindustrien.

Svovelavsetninger

På territoriet til Eurasia er alle industrielle forekomster av naturlig svovel av overflateopprinnelse. Noen av dem er lokalisert i Turkmenistan, i Volga-regionen, osv. Bergarter som inneholder svovel strekker seg langs venstre bredd av Volga fra byen Samara i en flere kilometer bred stripe til Kazan. Sannsynligvis ble svovel dannet i lagunene under Perm-perioden som et resultat av biokjemiske prosesser. Svovelforekomster er lokalisert i Razdol (Lviv-regionen, Prykarpattya), Yavorovsk (Ukraina) og i Ural-Emba-regionen. I Ural (Chelyabinsk-regionen) finnes svovel, dannet som et resultat av oksidasjon av pyritt. Svovel av vulkansk opprinnelse finnes i Kamchatka og Kuriløyene. De viktigste reservene er i Irak, USA (Louisiana og Utah), Mexico, Chile, Japan og Italia (Sicilia).

Svovel er et element i den sjette gruppen av den tredje perioden av hovedundergruppen av det periodiske systemet av kjemiske elementer, med atomnummer 16. Det viser ikke-metalliske egenskaper. Det er betegnet med symbolet S (lat. Svovel). I hydrogen- og oksygenforbindelser er det en del av ulike ioner, danner mange syrer og salter. Mange svovelholdige salter er lite løselige i vann.

Oppdagelseshistorie

Svovel (engelsk svovel, fransk soufre, tysk Schwefel) i sin opprinnelige tilstand, så vel som i form av svovelforbindelser, har vært kjent siden antikken. Med lukten av brennende svovel, den kvelende effekten av svoveldioksid og den motbydelige lukten av hydrogensulfid, møttes nok mennesker i forhistorisk tid. Det er på grunn av disse egenskapene at svovel ble brukt av prester som en del av hellig røkelse under religiøse ritualer. Svovel ble ansett som et produkt av overmenneskelige vesener fra åndenes verden eller underjordiske guder. For veldig lenge siden begynte svovel å bli brukt som en del av forskjellige brennbare blandinger til militære formål. Homer beskriver allerede "svovelholdige røyk", den dødelige effekten av sekresjonene av brennende svovel. Svovel var trolig en del av den "greske ilden", som skremte motstandere. Rundt 800-tallet kineserne begynte å bruke det i pyrotekniske blandinger, spesielt i blandinger som krutt. Brennbarheten til svovel, hvor lett det kombineres med metaller for å danne sulfider (for eksempel på overflaten av metallbiter), forklarer hvorfor det ble ansett som "brennbarhetsprinsippet" og en uunnværlig komponent i metallmalm. Presbyter Theophilus (XII århundre) beskriver en metode for oksidativ steking av sulfidkobbermalm, sannsynligvis kjent i det gamle Egypt. I perioden med arabisk alkymi oppsto kvikksølv-svovelteorien om sammensetningen av metaller, ifølge hvilken svovel ble ansett som en obligatorisk bestanddel (far) av alle metaller. Senere ble det et av alkymistenes tre prinsipper, og senere var "brennbarhetsprinsippet" grunnlaget for teorien om flogiston. Den elementære naturen til svovel ble etablert av Lavoisier i sine forbrenningseksperimenter. Med introduksjonen av krutt i Europa begynte utviklingen av utvinningen av naturlig svovel, samt utviklingen av en metode for å få det fra pyritt; sistnevnte var vanlig i det gamle Russland. For første gang i litteraturen er det beskrevet av Agricola. Således er den nøyaktige opprinnelsen til svovel ikke fastslått, men som nevnt ovenfor ble dette elementet brukt før Kristi fødsel, noe som betyr at det har vært kjent for folk siden antikken.

opprinnelse til navnet

Det russiske navnet på svovel går tilbake til det protoslaviske *sěra, som er assosiert med lat. sērum "serum".
Den latinske svovelen (en hellenisert skrivemåte av den eldre svovelen) er avledet fra den indoeuropeiske roten *svelp "å brenne".

Kvittering

I oldtiden og i middelalderen ble svovel utvunnet ved å grave en stor leirgryte ned i bakken, som de plasserte en annen på, med et hull i bunnen. Sistnevnte ble fylt med stein som inneholdt svovel og deretter oppvarmet. Svovelet smeltet og rant inn i den nedre kjelen.
For tiden oppnås svovel hovedsakelig ved å smelte naturlig svovel direkte på steder der det forekommer under jorden. Svovelmalm utvinnes på forskjellige måter - avhengig av forekomstforholdene. Svovelavsetninger er nesten alltid ledsaget av ansamlinger av giftige gasser - svovelforbindelser. I tillegg må vi ikke glemme muligheten for dens spontane forbrenning.
Malmutvinning på åpen måte er som følger. Gående gravemaskiner fjerner lag av steiner som malm ligger under. Malmlaget knuses ved eksplosjoner, hvoretter malmblokkene sendes til et svovelsmelteverk, hvor svovel trekkes ut av konsentratet.
I 1890 foreslo Hermann Frasch å smelte svovel under jorden og pumpe det til overflaten gjennom brønner som ligner på oljebrønner. Det relativt lave (113 °C) smeltepunktet for svovel bekreftet virkeligheten til Fraschs idé. I 1890 begynte tester som førte til suksess.
Det er flere metoder for å få svovel fra svovelmalm: dampvann, filtrering, termisk, sentrifugal og ekstraksjon.

Fysiske egenskaper

Svovel skiller seg betydelig fra oksygen i sin evne til å danne stabile kjeder og sykluser av atomer. De mest stabile er sykliske molekyler S 8 som har form av en krone, og danner rombisk og monoklinisk svovel. Dette er krystallinsk svovel - et sprøtt gult stoff. I tillegg er molekyler med lukkede (S 4 , S 6 ) kjeder og åpne kjeder mulig. En slik sammensetning har plastisk svovel, et brunt stoff, som oppnås ved skarp avkjøling av svovelsmelten (plastsvovel blir sprø etter noen timer, får en gul farge og blir gradvis til en rombisk). Formelen for svovel skrives oftest ganske enkelt som S, siden den, selv om den har en molekylær struktur, er en blanding av enkle stoffer med forskjellige molekyler. Svovel er uløselig i vann, noen av dets modifikasjoner løses opp i organiske løsningsmidler, som karbondisulfid, terpentin. Smeltingen av svovel er ledsaget av en merkbar økning i volum (ca. 15%). Smeltet svovel er en gul, svært mobil væske, som over 160 °C blir til en veldig tyktflytende mørkebrun masse. Svovelsmelten får den høyeste viskositeten ved en temperatur på 190 °C; en ytterligere temperaturøkning er ledsaget av en reduksjon i viskositet, og over 300 °C blir det smeltede svovelet mobilt igjen. Dette skyldes det faktum at når svovel varmes opp, polymeriserer det gradvis, og øker kjedelengden med økende temperatur. Når svovel varmes opp til over 190 °C, begynner polymerenhetene å brytes ned. Svovel er det enkleste eksemplet på en elektret. Når det gnis, får svovel en sterk negativ ladning.
Svovel brukes til produksjon av svovelsyre, gummivulkanisering, som et soppdrepende middel i landbruket og som kolloidalt svovel - et medikament. Svovel i sammensetningen av svovel-bitumen-sammensetninger brukes også for å oppnå svovelasfalt, og som en erstatning for Portland-sement - for å oppnå svovelbetong.

Naturlige svovelmineraler

Svovel er det sekstende mest tallrike grunnstoffet i jordskorpen. Det forekommer i fri (native) tilstand og bundet form.
De viktigste naturlige svovelforbindelsene: FeS 2 - jernkis eller svovelkis, ZnS - sinkblanding eller sfaleritt (wurtzitt), PbS - blyglans eller galena, HgS - kanel, Sb 2 S 3 - antimonitt. I tillegg finnes svovel i olje, naturlig kull, naturgasser og skifer. Svovel er det sjette elementet i naturlig vann, forekommer hovedsakelig i form av sulfation og forårsaker den "permanente" hardheten til ferskvann. Et viktig element for høyere organismer, en integrert del av mange proteiner, er konsentrert i håret.

Hvilke anvendelser av svovel vil du lære av denne artikkelen.

Svovelapplikasjoner

Svovel finnes i naturen i fri tilstand og i ulike forbindelser. Det er hentet fra innfødte malmer. Det er også et biprodukt av behandlingen av polymetalliske malmer, den komplekse behandlingen av sulfater og rensingen av fossilt brensel.

Bruken av svovel i industrien

Hovedforbrukeren av svovel er den kjemiske industrien, som absorberer omtrent halvparten av svovelsyren som produseres. Svart pulver, karbondisulfid, forskjellige fargestoffer, stjernekastere og lysende forbindelser produseres fra det. En betydelig del av svovelen forbrukes av papirindustrien.

I gummiindustrien brukes svovel til å gjøre gummi om til gummi. Egenskapene til gummi, som elastisitet og spenst, får materialet først etter blanding med svovel og oppvarming. Denne prosessen kalles vulkanisering. Det er 2 typer: varmt og kaldt. Under varm vulkanisering varmes gummi med svovel opp til 130-160°C. Kaldvulkanisering skjer uten oppvarming, gummien behandles med svovelklorid (S 2 C 12).

Når 0,5-5% svovel tilsettes gummi, oppnås myk gummi, som bilkamre, dekk, slanger og kuler er laget av. Hvis 30-50% svovel tilsettes til materialet, oppnås et hardt, uelastisk materiale - ebonitt. Det er en solid og en elektrisk isolator.

Bruken av svovel i landbruket utføres i elementær form og i form av forbindelser. Planter trenger svovel, så de lager svovelgjødsel, som øker kvaliteten og kvantiteten på avlingen. Svovelgjødsel øker frostbestandigheten til korn og dannelsen av organisk materiale. Også, ved hjelp av svovel, bekjemper de sykdommer i bomull og drueplanter. Det desinfiseres med infiserte kornmagasiner, frukt- og grønnsaksforretninger, skabb.

Bruken av svovel i medisin

Svovel er grunnlaget for salver som kurerer sopphudsykdommer - skabb, psoriasis, seboré. Sulfa-medisiner er laget av organiske svovelforbindelser - sulfazol, sulfidin, norsulfazol, streptocid og sulfodimesin. De brukes også internt som et avføringsmiddel og slimløsende.

Seksjon 1. Bestemmelse av svovel.

Seksjon 2. Naturlige mineraler svovel.

Seksjon 3. Funnhistoriesvovel.

Seksjon 4. Opprinnelsen til navnet svovel.

Seksjon 5. Svovels opprinnelse.

Seksjon 6 Kvitteringsvovel.

Seksjon 7 Produsentersvovel.

Seksjon 8 Egenskapersvovel.

- Underseksjon 1. Fysiskegenskaper.

- Underseksjon2. Kjemiskegenskaper.

Seksjon 10. Svovels brannegenskaper.

- Underseksjon1. Branner i svovellagre.

Seksjon 11. Å være i naturen.

Seksjon 12. Biologisk rollesvovel.

§ 13 Søknadsvovel.

Definisjonsvovel

svovel er element av den sjette gruppen av den tredje perioden av det periodiske systemet av kjemiske elementer av D. I. Mendeleev, med atomnummer 16. Viser ikke-metalliske egenskaper. Det er betegnet med symbolet S (lat. Svovel). I hydrogen- og oksygenforbindelser er det en del av ulike ioner, danner mange syrer og salter. Mange svovelholdige salter er lite løselige i vann.

Svovel - S, kjemisk grunnstoff med atomnummer 16, atommasse 32.066. Det kjemiske symbolet for svovel er S, uttalt "es". Naturlig svovel består av fire stabile nuklider: 32S (innhold 95,084 vekt%), 33S (0,74%), 34S (4,16%) og 36S (0,016%). Radiusen til svovelatomet er 0,104 nm. Ioneradier: S2- ion 0,170 nm (koordinasjonsnummer 6), S4+ ion 0,051 nm (koordinasjonsnummer 6) og S6+ ion 0,026 nm (koordinasjonsnummer 4). De sekvensielle ioniseringsenergiene til et nøytralt svovelatom fra S0 til S6+ er henholdsvis 10,36, 23,35, 34,8, 47,3, 72,5 og 88,0 eV. Svovel er lokalisert i VIA-gruppen i det periodiske systemet til D. I. Mendeleev, i den tredje perioden, og tilhører antallet kalkogener. Konfigurasjonen av det ytre elektronlaget er 3s23p4. De mest karakteristiske oksidasjonstilstandene i forbindelser er -2, +4, +6 (henholdsvis valens II, IV og VI). Elektronegativitetsverdien til svovel ifølge Pauling er 2,6. Svovel er en av ikke-metallene.

I sin frie form er svovel gule sprø krystaller eller gult pulver.

Svovel er

Naturlig mineraler svovel

Svovel er det sekstende mest tallrike grunnstoffet i jordskorpen. Det forekommer i fri (native) tilstand og bundet form.

De viktigste naturlige svovelforbindelsene: FeS2 - jernkis eller svovelkis, ZnS - sinkblanding eller sfaleritt (wurtzitt), PbS - blyglans eller galena, HgS - kanel, Sb2S3 - antimonitt. I tillegg er svovel tilstede i svart gull, naturlig kull, naturgasser og skifer. Svovel er det sjette elementet i naturlig vann, forekommer hovedsakelig i form av sulfation og forårsaker den "permanente" hardheten til ferskvann. Et viktig element for høyere organismer, en integrert del av mange proteiner, er konsentrert i håret.

Svovel er

Oppdagelseshistoriesvovel

svovel i sin opprinnelige tilstand, så vel som i form av svovelforbindelser, har vært kjent siden antikken. Med lukten av brennende svovel, den kvelende effekten av svoveldioksid og den motbydelige lukten av hydrogensulfid, møttes nok mennesker i forhistorisk tid. Det er på grunn av disse egenskapene at svovel ble brukt av prester som en del av hellig røkelse under religiøse ritualer. Svovel ble ansett som et produkt av overmenneskelige vesener fra åndenes verden eller underjordiske guder. For veldig lenge siden begynte svovel å bli brukt som en del av forskjellige brennbare blandinger til militære formål. Homer beskriver allerede "svovelholdige røyk", den dødelige effekten av sekresjonene av brennende svovel. Svovel var trolig en del av den "greske ilden", som skremte motstandere. Rundt 800-tallet kineserne begynte å bruke det i pyrotekniske blandinger, spesielt i blandinger som krutt. Brennbarheten til svovel, hvor lett det kombineres med metaller for å danne sulfider (for eksempel på overflaten av stykker metall), forklarer at det ble ansett som "brennbarhetsprinsippet" og en uunnværlig komponent i metallmalm. Presbyter Theophilus (XII århundre) beskriver en metode for oksidativ steking av sulfidkobbermalm, sannsynligvis kjent i det gamle Egypt. PÅ periode Arabisk alkymi oppsto kvikksølv-svovel-teorien om sammensetning metaller, ifølge hvilken svovel ble æret som en obligatorisk komponent (far) av alle metaller. Senere ble det et av alkymistenes tre prinsipper, og senere var "brennbarhetsprinsippet" grunnlaget for teorien om flogiston. Den elementære naturen til svovel ble etablert av Lavoisier i sine forbrenningseksperimenter. Med introduksjonen av krutt i Europa begynte utviklingen av utvinningen av naturlig svovel, samt utviklingen av en metode for å få det fra pyritt; sistnevnte var vanlig i det gamle Russland. For første gang i litteraturen er det beskrevet av Agricola. Således er den nøyaktige opprinnelsen til svovel ikke fastslått, men som nevnt ovenfor ble dette elementet brukt før Kristi fødsel, noe som betyr at det har vært kjent for folk siden antikken.

Svovel forekommer i naturen i en fri (innfødt) tilstand, så det var kjent for mennesket allerede i antikken. Svovel vakte oppmerksomhet med sin karakteristiske farge, blå farge på flammen og den spesifikke lukten som oppstår under forbrenning (lukten av svoveldioksid). Det ble antatt at brennende svovel driver bort onde ånder. Bibelen snakker om å bruke svovel for å rense syndere. Hos en person fra middelalderen ble lukten av "svovel" assosiert med underverdenen. Bruken av brennende svovel til desinfeksjon er nevnt av Homer. I det gamle Roma ble stoffer bleket med svoveldioksid.

Svovel har lenge vært brukt i medisin - det ble desinficert med en flamme fra de syke, det ble inkludert i forskjellige salver for behandling av hudsykdommer. På 1000-tallet Avicenna (Ibn Sina), og deretter europeiske alkymister, mente at metaller, inkludert sølv, består av svovel og kvikksølv i forskjellige proporsjoner. Derfor spilte svovel en viktig rolle i alkymistenes forsøk på å finne «de vises stein» og gjøre uedle metaller til edle. På 1500-tallet Paracelsus betraktet svovel, sammen med kvikksølv og "salt", en av de viktigste "begynnelsene" av naturen, "sjelen" til alle kropper.

Den praktiske betydningen av svovel økte dramatisk etter oppfinnelsen av svart pulver (som nødvendigvis inkluderer svovel). Bysantinene i 673, som forsvarte Konstantinopel, brente fiendens flåte ved hjelp av den såkalte greske ilden - en blanding av salpeter, svovel, harpiks og andre stoffer - hvis flamme ikke ble slukket av vann. I middelalderen i Europa svart pulver ble brukt, som i sammensetning var lik en blanding av gresk ild. Siden den gang har den utbredte bruken av svovel til militære formål begynt.

Den viktigste svovelforbindelsen, svovelsyre, har lenge vært kjent. En av skaperne av iatrokjemi, munken Vasily Valentin, beskrev på 1400-tallet i detalj produksjonen av svovelsyre ved å kalsinere jernvitriol (det gamle navnet på svovelsyre er vitriololje).

Den elementære naturen til svovel ble etablert i 1789 av A. Lavoisier. Navnene på kjemiske forbindelser som inneholder svovel inneholder ofte prefikset "tio" (for eksempel kalles reagenset Na2S2O3 som brukes i fotografering natriumtiosulfat). Opprinnelsen til dette prefikset er assosiert med det greske navnet for svovel - teion.

Opprinnelsen til navnet svovel

Det russiske navnet på svovel går tilbake til det protoslaviske *sěra, som er assosiert med lat. sērum "serum".

Den latinske svovelen (en hellenisert skrivemåte av den eldre svovelen) kommer fra den indoeuropeiske roten *swelp- "å brenne".

Opprinnelsen til svovel

Store ansamlinger av naturlig svovel er ikke så vanlig. Oftere er det til stede i noen malmer. Innfødt svovelmalm er en bergart ispedd rent svovel.

Når ble disse inneslutningene dannet - samtidig med medfølgende bergarter eller senere? Retningen til prospekterings- og letearbeidene avhenger av svaret på dette spørsmålet. Men til tross for årtusener med kommunikasjon med svovel, har menneskeheten fortsatt ikke et klart svar. Det er flere teorier, forfatterne av disse har motstridende synspunkter.

Teorien om syngenese (det vil si samtidig dannelse av svovel og vertsbergarter) antyder at dannelsen av naturlig svovel skjedde i grunne vannbassenger. Spesielle bakterier reduserte sulfater oppløst i vann til hydrogensulfid, som steg opp, kom inn i oksideringssonen, og her ble kjemisk eller med deltagelse av andre bakterier oksidert til elementært svovel. Svovelet la seg til bunnen, og deretter dannet det svovelholdige slammet malmen.

Teorien om epigenese (svovelinneslutninger dannet senere enn hovedbergartene) har flere alternativer. Den vanligste av dem antyder at grunnvann, som trenger gjennom berglagene, er beriket med sulfater. Hvis slike vann er i kontakt med avleiringer svart gull eller Naturgass, så reduseres sulfationer av hydrokarboner til hydrogensulfid. Hydrogensulfid stiger til overflaten og, oksiderende, frigjør rent svovel i hulrom og sprekker i bergarter.

I de siste tiårene har en av variantene av teorien om epigenese, teorien om metasomatose (på gresk betyr "metasomatose" erstatning), funnet mer og mer bekreftelse. Ifølge den foregår transformasjonen av gips CaSO4-H2O og anhydritt CaSO4 til svovel og kalsitt CaCO3 hele tiden i dypet. Denne teorien ble opprettet i 1935 av sovjetiske forskere L. M. Miropolsky og B. P. Krotov. Til sin fordel taler spesielt et slikt faktum.

I 1961 ble Mishraq oppdaget i Irak. Svovel er her innelukket i karbonatbergarter, som danner et hvelv støttet av utgående støtter (i geologi kalles de vinger). Disse vingene består hovedsakelig av anhydritt og gips. Det samme bildet ble observert ved det innenlandske Shor-Su-feltet.

Den geologiske originaliteten til disse forekomstene kan bare forklares fra synspunktet om metasomatismeteorien: primær gips og anhydritt har blitt til sekundære karbonatmalmer ispedd naturlig svovel. Det er ikke bare nabolaget som teller mineraler— gjennomsnittlig svovelinnhold i malmen i disse forekomstene er lik innholdet av kjemisk bundet svovel i anhydritt. Og studier av den isotopiske sammensetningen av svovel og karbon i malmen til disse forekomstene ga ytterligere argumenter til tilhengere av teorien om metasomatisme.

Men det er ett "men": kjemien i prosessen med å konvertere gips til svovel og kalsitt er ennå ikke klar, og derfor er det ingen grunn til å betrakte teorien om metasomatisme som den eneste riktige. Det er innsjøer på jorden selv nå (spesielt Sulphur Lake nær Sernovodsk), hvor syngenetisk avsetning av svovel forekommer og svovelholdig slam ikke inneholder verken gips eller anhydritt.

Alt dette betyr at mangfoldet av teorier og hypoteser om opprinnelsen til naturlig svovel er resultatet ikke bare og ikke så mye av ufullstendigheten i vår kunnskap, men av kompleksiteten til fenomenene som oppstår i Tarmer. Selv fra matematikk i grunnskolen vet vi alle at ulike veier kan føre til samme resultat. Dette strekker seg også til geokjemi.

Kvitteringsvovel

svovel oppnås hovedsakelig ved å smelte naturlig svovel direkte på de stedene der det forekommer under jorden. Svovelmalm utvinnes på forskjellige måter - avhengig av forekomstforholdene. Svovelavsetninger er nesten alltid ledsaget av ansamlinger av giftige gasser - svovelforbindelser. I tillegg må vi ikke glemme muligheten for dens spontane forbrenning.

Malmutvinning på åpen måte er som følger. Gående gravemaskiner fjerner lag av steiner som malm ligger under. Malmlaget knuses ved eksplosjoner, hvoretter malmblokkene sendes til et svovelsmelteverk, hvor svovel trekkes ut av konsentratet.

I 1890 foreslo Hermann Frasch å smelte svovel under jorden og pumpe det til overflaten gjennom brønner som ligner på oljebrønner. Det relativt lave (113°C) smeltepunktet for svovel bekreftet virkeligheten til Fraschs idé. I 1890 begynte tester som førte til suksess.

Det er flere metoder for å få svovel fra svovelmalm: dampvann, filtrering, termisk, sentrifugal og ekstraksjon.

Svovel finnes også i store mengder i naturgass i gassform (i form av hydrogensulfid, svoveldioksid). Under utvinning avsettes det på veggene til rør og utstyr, og deaktiverer dem. Derfor fanges den opp fra gassen så raskt som mulig etter utvinning. Det resulterende kjemisk rene fine svovelet er et ideelt råmateriale for kjemisk industri og gummiindustri.

Den største forekomsten av naturlig svovel av vulkansk opprinnelse ligger på øya Iturup med reserver av kategori A + B + C1 - 4227 tusen tonn og kategori C2 - 895 tusen tonn, som er nok til å bygge et foretak med en kapasitet på 200 tusen tonn granulert svovel per år.

Produsentersvovel

De viktigste svovelprodusentene i den russiske føderasjonen er bedrifter OAO Gazprom: OOO Gazprom dobycha Astrakhan og OOO Gazprom dobycha Orenburg, som mottar det som et biprodukt av gassbehandling.

Egenskapersvovel

1) Fysisk

svovel skiller seg betydelig fra oksygen i sin evne til å danne stabile kjeder og sykluser av atomer. De mest stabile er sykliske S8-molekyler, som har form som en krone og danner rombisk og monoklinisk svovel. Dette er krystallinsk svovel - et sprøtt gult stoff. I tillegg er molekyler med lukkede (S4, S6) kjeder og åpne kjeder mulig. En slik sammensetning har plastisk svovel, et brunt stoff, som oppnås ved skarp avkjøling av svovelsmelten (plastsvovel blir sprø etter noen timer, får en gul farge og blir gradvis til en rombisk). Formelen for svovel skrives oftest ganske enkelt som S, siden den, selv om den har en molekylær struktur, er en blanding av enkle stoffer med forskjellige molekyler. Svovel er uløselig i vann, noen av dets modifikasjoner løses opp i organiske løsningsmidler, som karbondisulfid, terpentin. Smeltingen av svovel er ledsaget av en merkbar økning i volum (ca. 15%). Smeltet svovel er en gul, svært mobil væske, som over 160 °C blir til en veldig tyktflytende mørkebrun masse. Svovelsmelten får den høyeste viskositeten ved en temperatur på 190 °C; en ytterligere temperaturøkning er ledsaget av en reduksjon i viskositet, og over 300 °C blir det smeltede svovelet mobilt igjen. Dette skyldes det faktum at når svovel varmes opp, polymeriserer det gradvis, og øker kjedelengden med økende temperatur. Når svovel varmes opp til over 190 °C, begynner polymerenhetene å brytes ned. Svovel er det enkleste eksemplet på en elektret. Når det gnis, får svovel en sterk negativ ladning.

Svovel brukes til produksjon av svovelsyre, gummivulkanisering, som et soppdrepende middel i landbruket, og som kolloidalt svovel - et medikament. Svovel i sammensetningen av svovel-bitumen-sammensetninger brukes også for å oppnå svovelasfalt, og som en erstatning for Portland-sement - for å oppnå svovelbetong.

2) Kjemisk

Svovelforbrenning

Svovel brenner i luft for å danne svoveldioksid, en fargeløs gass med en skarp lukt:

Ved hjelp av spektralanalyse ble det funnet at faktisk prosess Oksydasjonen av svovel til dioksid er en kjedereaksjon og skjer med dannelse av en rekke mellomprodukter: svovelmonoksid S2O2, molekylært svovel S2, frie svovelatomer S og frie radikaler av svovelmonoksid SO.

I tillegg til oksygen reagerer svovel med mange ikke-metaller, men ved romtemperatur reagerer svovel bare med fluor, og viser reduserende egenskaper:

Svovelsmelten reagerer med klor, og dannelsen av to lavere klorider er mulig:

2S + Cl2 = S2Cl2

Ved oppvarming reagerer svovel også med fosfor, og danner tilsynelatende en blanding av fosforsulfider, blant annet det høyere sulfid P2S5:

I tillegg, når det varmes opp, reagerer svovel med hydrogen, karbon, silisium:

S + H2 = H2S (hydrogensulfid)

C + 2S = CS2 (karbondisulfid)

Ved oppvarming interagerer svovel med mange metaller, ofte veldig voldsomt. Noen ganger antennes en blanding av metall med svovel når den antennes. I denne interaksjonen dannes sulfider:

2Al + 3S = Al2S3

Løsninger av alkalimetallsulfider reagerer med svovel for å danne polysulfider:

Na2S + S = Na2S2

Av de komplekse stoffene bør først og fremst reaksjonen av svovel med smeltet alkali bemerkes, der svovel disproporsjonerer på samme måte som klor:

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Den resulterende smelten kalles svovellever.

Svovel reagerer med konsentrerte oksiderende syrer (HNO3, H2SO4) bare under langvarig oppvarming, oksiderende:

S + 6HNO3(konsentrert) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S + 2H2S04(kons.) = 3S02 + 2H2O

Svovel er

Brannegenskaper til svovel

Finmalt svovel er utsatt for kjemisk spontan forbrenning i nærvær av fuktighet, i kontakt med oksidasjonsmidler, og også i blandinger med kull, fett og oljer. Svovel danner eksplosive blandinger med nitrater, klorater og perklorater. Det antennes spontant ved kontakt med blekemiddel.

Slukningsmidler: vannspray, luftmekanisk skum.

I følge W. Marshall er svovelstøv klassifisert som eksplosivt, men en eksplosjon krever en ganske høy konsentrasjon av støv - ca 20 g / m3 (20000 mg / m3), denne konsentrasjonen er mange ganger høyere enn den maksimalt tillatte konsentrasjonen for en person i luften i arbeidsområdet - 6 mg /m3.

Damper danner en eksplosiv blanding med luft.

Forbrenningen av svovel foregår bare i smeltet tilstand, lik forbrenning av væsker. Det øvre laget av brennende svovel koker, og skaper damper som danner en svak flamme som er opptil 5 cm høy. Temperaturen på flammen ved brenning av svovel er 1820 ° C.

Siden luft i volum består av ca. 21 % oksygen og 79 % nitrogen, og når svovel forbrennes, oppnås ett volum SO2 fra ett volum oksygen, er det maksimale teoretisk mulige SO2-innholdet i gassblandingen 21 %. I praksis skjer forbrenning med et visst overskudd av luft, og voluminnholdet av SO2 i gassblandingen er mindre enn teoretisk mulig, vanligvis 14 ... 15 %.

Påvisning av svovelforbrenning ved brannautomatikk er et vanskelig problem. Flammen er vanskelig å oppdage med det menneskelige øyet eller et videokamera, spekteret av blå flamme ligger hovedsakelig i det ultrafiolette området. Forbrenning skjer ved lav temperatur. For å oppdage forbrenning med en varmedetektor, er det nødvendig å plassere den direkte nær svovel. Svovelflammen stråler ikke i det infrarøde området. Dermed vil den ikke bli oppdaget av vanlige infrarøde detektorer. De vil bare oppdage sekundære branner. En svovelflamme avgir ikke vanndamp. Derfor vil ultrafiolette flammedetektorer som bruker nikkelforbindelser ikke fungere.

For å overholde brannsikkerhetskrav i svovellagre, er det nødvendig å:

Strukturer og prosessutstyr bør regelmessig rengjøres for støv;

Lagerlokalene skal konstant ventileres med naturlig ventilasjon med dørene åpne;

Knusing av svovelklumper på risten til bunkeren bør utføres med treslegger eller verktøy laget av ikke-gnistgivende materiale;

Transportører for tilførsel av svovel til produksjonsanlegg må være utstyrt med metalldetektorer;

På steder for lagring og bruk av svovel er det nødvendig å gi enheter (sider, terskler med en rampe, etc.) som sikrer, i en nødssituasjon, forebygging av spredning av svovelsmelte utenfor rommet eller det åpne området;

I svovellageret er det forbudt:

Produksjon av alle slag virker med bruk av åpen ild;

Lager og lagre oljede filler og filler;

Ved reparasjon, bruk et verktøy laget av gnistgivende materiale.

Branner i svovellagre

I desember 1995, på et åpent svovellager bedrifter, som ligger i byen Somerset West, Western Cape-provinsen i Sør-Afrika, var det en stor brann som tok livet av to mennesker.

Den 16. januar 2006, rundt fem om kvelden, tok et lager med svovel fyr på Cherepovets-anlegget "Ammophos". Det totale brannarealet er på ca 250 kvadratmeter. Det var mulig å eliminere det helt først i begynnelsen av den andre natten. Det er ingen ofre eller skadde.

Den 15. mars 2007, tidlig på morgenen, brøt det ut brann ved Balakovo Fiber Materials Plant LLC i et lukket svovellager. Brannarealet var på 20 kvm. 4 brannvesen med en stab på 13 personer jobbet med brannen. Brannen ble slukket i løpet av en halvtime. Ingen skade gjort.

4. og 9. mars 2008 oppsto en svovelbrann i Atyrau-regionen i TCOs svovellager ved Tengiz-feltet. I det første tilfellet ble brannen slukket raskt, i det andre tilfellet brant svovelet i 4 timer. Volumet av brennende avfall fra oljeraffinering, som ifølge Kasakhstani lover tilskrevet svovel utgjorde mer enn 9 tusen kilo.

I april 2008 tok et lager fyr nær landsbyen Kryazh, Samara-regionen, hvor 70 tonn svovel ble lagret. Brannen ble tildelt den andre kategorien kompleksitet. 11 brannvesen og redningsmannskaper dro til stedet. I det øyeblikket, da brannmennene var i nærheten av lageret, brant fortsatt ikke alt svovelet, men bare en liten del av det - omtrent 300 kilo. Antennelsesområdet, sammen med områder med tørt gress ved siden av lageret, utgjorde 80 kvadratmeter. Brannmenn klarte raskt å få ned flammene og lokalisere brannen: brannene var dekket med jord og oversvømmet med vann.

I juli 2009 brant svovel i Dneprodzerzhinsk. Brannen oppsto ved en av koks-bedriftene i Bagleysky-distriktet i byen. Brannen slukte mer enn åtte tonn svovel. Ingen av de ansatte ved anlegget ble skadet.

Å være i naturensvovel

FRA Tiden er ganske utbredt i naturen. I jordskorpen er innholdet anslått til 0,05 vekt%. I naturen, betydelig innskudd innfødt svovel (vanligvis nær vulkaner); i Europa de ligger i Sør-Italia, på Sicilia. Større innskudd Innfødt svovel er tilgjengelig i USA (i delstatene Louisiana og Texas), så vel som i Sentral-Asia, i Japan og i Mexico. I naturen finnes svovel både i placere og i form av krystallinske lag, noen ganger danner det utrolig vakre grupper av gjennomskinnelige gule krystaller (de såkalte drusene).

I vulkanske områder observeres ofte hydrogensulfidgass H2S fra undergrunnen; i de samme regionene finnes hydrogensulfid i oppløst form i svovelholdig vann. Vulkangasser inneholder ofte også svoveldioksid SO2.

Forekomster av forskjellige sulfidforbindelser er utbredt på overflaten av planeten vår. De vanligste blant dem er: jernkis (pyritt) FeS2, kobberkis (kalkopiritt) CuFeS2, blyglans PbS, cinnaber HgS, sfaleritt ZnS og dets krystallinske modifikasjonswurtzitt, antimonitt Sb2S3 og andre. Tallrike forekomster av forskjellige sulfater er også kjent, for eksempel kalsiumsulfat (gips CaSO4 2H2O og anhydritt CaSO4), magnesiumsulfat MgSO4 (bittersalt), bariumsulfat BaSO4 (baritt), strontiumsulfat SrSO4 (celestine), natriumsulfat Na2SO4 10H2O ( mirabilite ) og etc.

Kull inneholder i gjennomsnitt 1,0-1,5 % svovel. Svovel kan også være tilstede i svart gull. En rekke naturlige brennbare gassfelt (for eksempel Astrakhan) inneholder hydrogensulfid som tilsetning.

Svovel er et av elementene som er nødvendige for levende organismer, siden det er en viktig del av proteiner. Proteiner inneholder 0,8-2,4 % (i vekt) kjemisk bundet svovel. Planter får svovel fra sulfater i jorda. Ubehagelig lukt som oppstår fra forråtnelse av dyrelik skyldes hovedsakelig frigjøring av svovelforbindelser (hydrogensulfid: og merkaptaner) dannet under nedbrytning av proteiner. Sjøvann inneholder ca. 8,7 10-2 % svovel.

Kvitteringsvovel

FRA Eru oppnås hovedsakelig ved å smelte den fra bergarter som inneholder naturlig (elementært) svovel. Den såkalte geoteknologiske metoden lar deg få svovel uten å løfte malmen til overflaten. Denne metoden ble foreslått på slutten av 1800-tallet av den amerikanske kjemikeren G. Frasch, som sto overfor oppgaven med å utvinne svovel fra forekomstene i sør til jordoverflaten. USA, hvor sandjorda dramatisk kompliserer utvinningen med den tradisjonelle gruvemetoden.

Frasch foreslo å bruke overopphetet vanndamp for å løfte svovel til overflaten. Overopphetet damp føres gjennom et rør inn i det underjordiske laget som inneholder svovel. Svovel smelter (smeltepunktet er litt under 120 ° C) og stiger opp gjennom et rør som ligger inne i det som vanndamp pumpes gjennom under jorden. For å sikre stigningen av flytende svovel, injiseres trykkluft gjennom det tynneste innerrøret.

I følge en annen (termisk) metode, som var spesielt utbredt på Sicilia på begynnelsen av 1900-tallet, smeltes svovel, eller sublimeres, fra knust stein i spesielle leirovner.

Det finnes andre metoder for å separere naturlig svovel fra bergarten, for eksempel ved ekstraksjon med karbondisulfid eller ved flotasjonsmetoder.

På grunn av behovet industri i svovel er svært høy, er det utviklet metoder for produksjon av hydrogensulfid H2S og sulfater.

Metoden for å oksidere hydrogensulfid til elementært svovel ble først utviklet i Storbritannia, hvor de lærte hvordan man kan få betydelige mengder svovel fra Na2CO3 som er igjen etter brusproduksjon etter metoden til den franske kjemikeren N. Leblanc kalsiumsulfid CaS. Leblanc-metoden er basert på reduksjon av natriumsulfat med kull i nærvær av kalkstein CaCO3.

Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2;

Na2S + CaCO3 = Na2CO3 + CaS.

Sodaen utvaskes deretter med vann, og en vandig suspensjon av dårlig løselig kalsiumsulfid behandles med karbondioksid:

CaS + CO2 + H2O = CaCO3 + H2S

Det resulterende hydrogensulfid H2S blandet med luft føres i ovnen over katalysatorsjiktet. I dette tilfellet, på grunn av den ufullstendige oksidasjonen av hydrogensulfid, dannes svovel:

2H2S + O2 = 2H20 +2S

En lignende metode brukes for å oppnå elementært svovel fra hydrogensulfid assosiert med naturgasser.

Siden moderne teknologi krever svovel med høy renhet, er det utviklet effektive metoder for svovelraffinering. I dette tilfellet brukes spesielt forskjeller i den kjemiske oppførselen til svovel og urenheter. Så arsen og selen fjernes ved å behandle svovel med en blanding av salpetersyre og svovelsyre.

Ved å bruke metoder basert på destillasjon og rektifisering er det mulig å oppnå høyrent svovel med et urenhetsinnhold på 10-5 - 10-6 vekt%.

applikasjonsvovel

O omtrent halvparten av det produserte svovelet brukes til produksjon av svovelsyre, omtrent 25% brukes til å produsere sulfitter, 10-15% brukes til å bekjempe skadedyr på landbruksvekster (hovedsakelig druer og bomull) (den viktigste løsningen her er kobber sulfat CuSO4 5H2O), ca. 10 % brukte gummi industri for gummivulkanisering. Svovel brukes i produksjon av fargestoffer og pigmenter, eksplosiver (det er fortsatt en del av krutt), kunstige fibre og fosfor. Svovel brukes til fremstilling av fyrstikker, da det er en del av sammensetningen som fyrstikkhodene er laget av. Svovel er fortsatt inneholdt i noen salver som behandler hudsykdommer. For å gi stål spesielle egenskaper, introduseres små svoveltilsetningsstoffer i dem (selv om det som regel er en blanding av svovel i stål uønsket).

Biologisk rollesvovel

FRA Era er konstant tilstede i alle levende organismer, og er et viktig biogent element. Innholdet i planter er 0,3-1,2%, hos dyr 0,5-2% (marine organismer inneholder mer svovel enn landlevende). Den biologiske betydningen av svovel bestemmes først og fremst av det faktum at det er en del av aminosyrene metionin og cystein og følgelig i sammensetningen av peptider og proteiner. Disulfidbindinger -S-S- i polypeptidkjeder er involvert i dannelsen av den romlige strukturen til proteiner, og sulfhydrylgrupper (-SH) spiller en viktig rolle i de aktive sentrene til enzymer. I tillegg er svovel inkludert i molekylene av hormoner, viktige stoffer. Mye svovel finnes i keratin i hår, bein og nervevev. Uorganiske svovelforbindelser er avgjørende for mineralernæringen til planter. De tjener som underlag for oksidative reaksjoner utført av naturlig forekommende svovelbakterier.

Kroppen til en gjennomsnittlig person (kroppsvekt 70 kg) inneholder omtrent 1402 g svovel. En voksens daglige behov for svovel er omtrent 4.

Men når det gjelder dens negative innvirkning på miljøet og mennesker, er svovel (mer presist, dets forbindelser) et av de første stedene. Hovedkilden til svovelforurensning er forbrenning av kull og annet brennstoff som inneholder svovel. Samtidig kommer omtrent 96 % av svovelet i drivstoffet inn i atmosfæren i form av svoveldioksid SO2.

I atmosfæren oksideres svoveldioksid gradvis til svoveloksid (VI). Begge oksidene - både svoveloksid (IV) og svoveloksid (VI) - interagerer med vanndamp for å danne en sur løsning. Disse løsningene faller deretter ut som sur nedbør. Når det først er i jorda, hemmer surt vann utviklingen av jordfauna og planter. Som et resultat skapes det ugunstige forhold for utvikling av vegetasjon, spesielt i de nordlige regionene, hvor kjemisk forurensning tilføres det harde klimaet. Som et resultat dør skoger, gressdekket blir forstyrret, og tilstanden til vannforekomster forverres. Sur nedbør ødelegger monumenter laget av marmor og andre materialer, dessuten forårsaker de ødeleggelse av selv steinbygninger og handelsvarer fra metaller. Derfor er det nødvendig å ta ulike tiltak for å hindre inntrengning av svovelforbindelser fra drivstoffet til atmosfæren. For dette renses svovelforbindelser og oljeprodukter fra svovelforbindelser, gasser som dannes under forbrenning av drivstoff renses.

I seg selv irriterer svovel i form av støv slimhinner, luftveier og kan forårsake alvorlig sykdom. MPC for svovel i luft er 0,07 mg/m3.

Mange svovelforbindelser er giftige. Spesielt viktig er hydrogensulfid, hvis innånding raskt forårsaker en sløving av reaksjonen på dens ubehagelige lukt og kan føre til alvorlig forgiftning, selv med dødelig utgang. MPC for hydrogensulfid i luften i arbeidslokaler er 10 mg/m3, i atmosfærisk luft 0,008 mg/m3.

Kilder Big Medical Encyclopedia

SVOVEL- kjemi. element, symbol S (lat. Svovel), kl. n. 16, kl. m. 32.06. Eksisterer i form av flere allotropiske modifikasjoner; blant dem er monoklinisk svovel (tetthet 1960 kg/m3, tsmelte = 119°C) og rombisk svovel (tetthet 2070 kg/m3, ίπι = 112,8 … … Great Polytechnic Encyclopedia

SVOVEL- (betegnet S), et kjemisk grunnstoff i gruppe VI i den periodiske tabellen, et ikke-metall kjent siden antikken. Det forekommer i naturen både som et enkelt element og som sulfidmineraler som galena og pyritt, og sulfatmineraler, ... ... Vitenskapelig og teknisk encyklopedisk ordbok

svovel- I mytologien til de irske kelterne er Sera faren til Parthalon (se kapittel 6). Ifølge noen kilder var det Sera, og ikke Parthalon, som var Dilgnades ektemann. (