Noen mennesker på skolen var heldige i kjemitimen som ikke bare skrev kjedelige tester og beregnet molar masse eller indikerer valens, men også å se hvordan læreren utfører eksperimenter. Som en del av eksperimentet, som ved et trylleslag, endret væskene i reagensrørene uforutsigbart farge, og noe annet kunne eksplodere eller brenne vakkert. Kanskje ikke så spektakulære, men likevel interessante eksperimenter der hydrofile og hydrofobe stoffer brukes. Forresten, hva er det og hvorfor er de nysgjerrige?
Fysiske egenskaper
I kjemitimer, gjennom det neste elementet fra det periodiske systemet, så vel som alle de grunnleggende stoffene, snakket vi nødvendigvis om deres forskjellige egenskaper. Spesielt ble deres fysiske egenskaper berørt: tetthet, under normale forhold, smelte- og kokepunkter, hardhet, farge, elektrisk ledningsevne, termisk ledningsevne og mange andre. Noen ganger var det snakk om slike egenskaper som hydrofobicitet eller hydrofilisitet, men som regel snakker de ikke om dette separat. I mellomtiden er dette en ganske interessant gruppe stoffer som lett kan støtes på i hverdagen. Så det ville være nyttig å lære mer om dem.
hydrofobe stoffer
Eksempler kan lett hentes fra livet. Så du kan ikke blande vann med olje - alle vet dette. Den løses rett og slett ikke opp, men forblir flytende som bobler eller en film på overflaten, siden dens tetthet er mindre. Men hvorfor er dette og hvilke andre hydrofobe stoffer finnes?
Vanligvis inkluderer denne gruppen fett, noen proteiner og silikoner. Navnet på stoffene kommer fra de greske ordene hydor - vann og phobos - frykt, men dette betyr ikke at molekylene er redde. Det er bare det at de er lite eller helt uløselige, de kalles også ikke-polare. Det er ingen absolutt hydrofobicitet, selv de stoffene som, det ser ut til, ikke interagerer med vann i det hele tatt, adsorberer det fortsatt, om enn i ubetydelige mengder. I praksis ser kontakten av et slikt materiale med H 2 O ut som en film eller dråper, eller væsken forblir på overflaten og tar form av en ball, siden den har den minste overflaten og gir minimal kontakt.
Hydrofobe egenskaper tilskrives visse stoffer. Dette skyldes den lave tiltrekningsgraden til hvordan det skjer, for eksempel med hydrokarboner.
hydrofile stoffer
Navnet på denne gruppen, som du kanskje gjetter, kommer også fra greske ord. Men i dette tilfellet er den andre delen av philia kjærlighet, og dette karakteriserer perfekt forholdet mellom slike stoffer og vann - fullstendig "gjensidig forståelse" og utmerket løselighet. Denne gruppen, noen ganger kalt "polar", inkluderer enkle alkoholer, sukkerarter, aminosyrer, etc. Følgelig har de slike egenskaper, siden de har en høy tiltrekningsenergi til vannmolekylet. Strengt tatt er generelt alle stoffer hydrofile i større eller mindre grad.
Amfifilisitet
Men er det mulig at hydrofobe stoffer samtidig kan ha hydrofile egenskaper? Det viser seg ja! Denne gruppen av stoffer kalles difile, eller amfifile. Det viser seg at det samme molekylet i sin struktur kan ha både løselige - polare, og vannavstøtende - ikke-polare elementer. Slike egenskaper har for eksempel noen proteiner, lipider, overflateaktive stoffer, polymerer og peptider. Når de interagerer med vann, danner de ulike supramolekylære strukturer: monolag, liposomer, miceller, tolagsmembraner, vesikler osv. I dette tilfellet viser polare grupper seg å være orientert mot væsken.
Mening og anvendelse i livet
I tillegg til samspillet mellom vann og olje, kan man finne mye bevis på at hydrofobe stoffer finnes nesten overalt. Således har rene overflater av metaller, halvledere, så vel som dyrehud, planteblader, insektkitindeksel lignende egenskaper.
I naturen er begge typer stoffer viktige. Således brukes hydrofiler i transport i organismer til dyr og planter, sluttproduktene av metabolisme skilles også ut ved hjelp av løsninger av biologiske væsker. Ikke-polare stoffer er av stor betydning for dannelsen av cellemembraner, og det er derfor slike egenskaper spiller en viktig rolle i løpet av biologiske prosesser.
De siste årene har forskere utviklet flere og flere nye hydrofobe stoffer som det er mulig å beskytte ulike materialer mot fukting og forurensning med, og dermed skape jevne selvrensende overflater. Klær, metallprodukter, byggematerialer, bilglass - det er mange bruksområder. Videre studier av dette emnet vil føre til utvikling av multifobe stoffer som vil bli grunnlaget for smussavvisende overflater. Ved å lage slike materialer kan folk spare tid, penger og ressurser, og det vil også være mulig å redusere graden av rengjøringsmidler. Så videre utvikling vil komme alle til gode.
Hydrofgeneralitet (gresk ὕδωρ - hydro, vann og φόβος - foboer, frykt) - evnen til overflaten til et stoff til ikke å bli fuktet med vann. Vann på overflaten av et hydrofobt stoff samler seg til dråper som ikke trenger inn i det.
Fysikk av hydrofobicitet
Den fysisk-kjemiske naturen til hydrofobicitet er assosiert med grunnleggende termodynamiske lover, spesielt ønsket til systemet om å oppnå et minimum av energi ved å frigjøre energi til miljøet. De fleste er ikke interessert i slike komplekse ting, derfor dukket begrepet hydrofobe krefter opp som en forenkling (selv om slike krefter ikke eksisterer fysisk).
I praksis brukes ikke-polare molekyler til å lage hydrofobe overflater, som så å si "avstøter" vann. En lignende prosess kan observeres når en dråpe flytende olje faller i vann.
For tiden brukes fenomenet superhydrofobicitet i mange nanoteknologiske systemer.
Hydrofobicitet og byggematerialer
Hydrofobicitet er en nyttig kvalitet for noen byggematerialer (sement, filmer), og forhindrer penetrering av vann. Ofte er termiske isolasjonsmaterialer, som mineralull, impregnert med spesielle stoffer som skaper en hydrofob mikrofilm.
Pålitelighet av det hydrofobe laget
Kontakt med de fleste løsemidler og oljer kan føre til tap av hydrofobicitet. Det går også tapt når materialet er forurenset. Etter tap av hydrofobicitet blir overflaten permeabel.
Ikke forveksle hydrofobitet med vannmotstand. For eksempel er polyetylen vanntett, så en film laget av det, selv fuktet med alkohol eller sterkt tilsmusset (men uten hull), vil ikke slippe vann gjennom. En vanntettingsfilm basert på hydrofobiteten til overflatelaget og fritt gjennomtrengelig for luft vil bare tjene så lenge det ytre laget ikke mister sin hydrofobitet, for eksempel fra mikrostøv.
Statens utdanningsinstitusjon for høyere profesjonsutdanning
Den russiske føderasjonens helsedepartement
(GBOU VPO NSMU fra helsedepartementet i Russland)
Institutt for medisinsk kjemi
Essay
HYDROFILISKE, HYDROFOBE, AMFIFE STOFFER: I NATUREN OG I MENNESKEREKROPPEN.
(litteraturomtale)
Fullført:
Krysset av:
Introduksjon
Vann er et av de vanligste stoffene på jorden. Den dekker mesteparten av jordens overflate. Nesten alle levende ting består hovedsakelig av vann. Hos mennesker varierer vanninnholdet i organer og vev fra 20 % (i beinvev) til 85 % (i hjernen). Omtrent 2/3 av massen til en person er vann, i kroppen til en manet opptil 95% av vannet, selv i tørre plantefrø, er vann 10-12%.
Vann har noen unike egenskaper. Disse egenskapene er så viktige for levende organismer at det er umulig å forestille seg liv uten denne kombinasjonen av hydrogen og oksygen.
I forhold til vann er alle stoffer delt inn i to grupper: hydrofil - "elsker vann" og hydrofob - "redd for vann" (fra gresk "hydro" - vann, "phileo" - kjærlighet og "phobos" - frykt). Egenskapene til disse stoffene, så vel som deres betydning i naturen, vil bli diskutert i vårt arbeid.
Hydrofile og hydrofobe stoffer
Hydrofile stoffer (gresk "hydro" - vann, "phileo" - kjærlighet) er stoffer hvis tiltrekningsenergi til vannmolekyler overstiger energien til hydrogenbindinger (tiltrekningsenergien mellom vannmolekyler), derfor er mange hydrofile stoffer svært løselige i vann .
Hydrofile stoffer interagerer intensivt med vannmolekyler. Hydrofilisitet er preget av størrelsen på adsorpsjonsbindingen til stoffer med vannmolekyler, dannelsen av ubestemte forbindelser med dem, og fordelingen av vannmengden i henhold til størrelsen på bindingsenergien. Hydrofilisiteten bestemmes hovedsakelig av bindingsenergien til adsorpsjonsmonolaget, siden de påfølgende lagene er mye svakere bundet til stoffet. Hydrofilisitet kan uttrykkes ved adsorpsjonsvarmen av vanndamp eller varmen fra fukting, samt arbeidet med å fukte en enhetsoverflate på øya.
Hydrofobe stoffer (gresk "hydro" - vann, "phobos" - frykt) - stoffer hvis energi for tiltrekning av molekyler til vannmolekyler er mindre enn energien til hydrogenbindinger av vannmolekyler. Hydrofobe stoffer inkluderer fett, noen karbohydrater (stivelse, glykogen, fiber), nukleinsyrer, ATP, de fleste proteiner som er uløselige i vann.
Det finnes ingen absolutt hydrofobe ("vannavstøtende") stoffer; selv de mest hydrofobe - hydrokarbon og fluorkarbon - overflater adsorberer vann. Derfor betraktes hydrofobitet som en liten grad av hydrofilisitet.
G. og g. kan estimeres, så vel som fuktbarheten til overflaten med vann (i luft), ved verdien av fuktingsvinkelen q: for hydrofile overflater<90° (для абсолютно гидрофильных поверхностей q=0); для гидрофобных поверхностей 90°< <180° (напр., для парафина 105°). На трёхфазной границе твёрдого тела с водой и углеводородной жидкостью при <90° (в водной фазе) поверхность олеофобна, т.е. не смачивается маслом, а при =180° - предельно олеофильна.
Hydrofile er stoffer med polar kjemikalier. bindinger: halogenider, oksider og deres hydrater, karbonater, sulfater, fosfater, silikater og aluminosilikater (leire, glass), samt cellemembraner. Rene overflater av metaller, karbon, halvledere, stoffer som består av svakt polare molekyler, planteblader, dyrehud, insektkitindeksel er hydrofobe. Alle polare grupper som utgjør molekylene til overflateaktive stoffer - overflateaktive stoffer - COOH, -NH2, -SO3Na, etc., er hydrofile; hydrokarbonradikalene assosiert med dem er hydrofobe.
Amfifile stoffer
Amfifilisitet er en egenskap ved molekyler av stoffer (vanligvis organiske) som har både hydrofile og hydrofobe egenskaper. Molekyler av amfifile forbindelser ligner på en rumpetroll: de består av en lang hydrokarbonhale (vanligvis bygget av mer enn ti CH2-grupper), som sikrer løselighet i ikke-polare medier, og et polart hode, som er ansvarlig for hydrofile egenskaper. Dermed "elsker" amfifile forbindelser samtidig både vann (det vil si at de er hydrofile) og ikke-polare løsningsmidler (viser hydrofobe egenskaper).
Avhengig av typen hydrofil gruppe, isoleres amfifile forbindelser som bærer en ladet kationisk eller anionisk funksjonell gruppe og amfifile forbindelser med en uladet funksjonell gruppe. De aller fleste kjente organiske forbindelser bærer mer enn én ladet funksjonell gruppe. Et eksempel på slike stoffer er makromolekylære forbindelser - proteiner, lipoproteiner, blokkkopolymerer, etc. Tilstedeværelsen av en tertiær struktur i proteinmolekyler, som er dannet som et resultat av intramolekylære interaksjoner av funksjonelle grupper (polare eller ikke-polare) med hverandre, viser i seg selv den amfifile naturen til disse forbindelsene.
Et annet eksempel på amfifile forbindelser er de fleste medikamenter, hvis molekyler kombinerer et sett med visse funksjonelle grupper som er nødvendige for effektiv binding til målreseptoren.
Amfifile forbindelser spiller en spesiell rolle i dyrelivet. Ingen dyr eller planter kan eksistere uten dem. Det er fra amfifile molekyler cellemembranen består, som skiller den levende organismen fra det fiendtlige ytre miljøet. Det er disse molekylene som utgjør de indre organellene i cellen, deltar i delingsprosessen og er involvert i metabolismen med miljøet. Amfifile molekyler tjener som mat for oss og dannes i kroppene våre, deltar i den interne reguleringen og syklusen til gallesyrer. Kroppen vår inneholder mer enn 10 % amfifile molekyler. Derfor kan syntetiske overflateaktive stoffer være farlige for levende organismer og kan for eksempel løse opp cellemembranen og føre til at den dør.
Konklusjon
I naturen er begge typer stoffer viktige. Du kan finne mye bevis på at hydrofobe stoffer finnes nesten overalt. Således har rene overflater av metaller, halvledere, så vel som dyrehud, planteblader, insektkitindeksel lignende egenskaper. I sin tur brukes hydrofile til transport av næringsstoffer i organismer til dyr og planter, sluttproduktene av metabolisme skilles også ut ved hjelp av løsninger av biologiske væsker. Ikke-polare stoffer har stor betydning i dannelsen av cellemembraner med selektiv permeabilitet. Det er derfor slike egenskaper spiller en viktig rolle i løpet av biologiske prosesser. De siste årene har forskere utviklet flere og flere nye hydrofobe stoffer som det er mulig å beskytte ulike materialer mot fukting og forurensning med, og dermed skape jevne selvrensende overflater. Klær, metallprodukter, byggematerialer, bilglass - det er mange bruksområder. Videre studier av dette emnet vil føre til utvikling av multifobe stoffer som vil bli grunnlaget for smussavvisende overflater. Ved å lage slike materialer kan folk spare tid, penger og ressurser, og det vil også være mulig å redusere graden av forurensning av naturen med rengjøringsmidler. Så videre utvikling vil komme alle til gode.
Bibliografi
1. http://fb.ru/article/133638/chto-takoe-gidrofobnyie-veschestva
2.http://www.schoolhels.fi/school/school_today/dostigeniya/2012_2013/ nanotexnologiya/page6.htm
3.http://pobiologiya.rf/ Biological-dictionary/G/265- Hydrofobe-stoffer
165 graders kontaktvinkel med vann på overflaten modifisert med plasmateknologi Overflatekjemisystem. Kontaktvinkel rød vinkel pluss 90 grader.
Vanndråper på den hydrofobe gressoverflaten
Begrep hydrofobisk avledet fra antikkens gresk ὑδρόφοβος, "å ha frykt for vann", bygget fra ὕδωρ, "vann", og φόβος, "frykt".
Kjemisk bakgrunn
Den hydrofobe interaksjonen er først og fremst en entropisk effekt som er et resultat av nedbrytningen av svært dynamiske hydrogenbindinger mellom vannmolekyler av et flytende ikke-polart løst stoff som danner en klatratlignende struktur rundt de ikke-polare molekylene. Denne strukturen er dannet mer ordnet enn frie vannmolekyler på grunn av at vannmolekylet ordner seg til å samhandle mest mulig med seg selv, og resulterer dermed i en høyere entropitilstand, som får ikke-polare molekyler til å klynge seg sammen for å redusere eksponert overflateareal. til vann og redusere entropien i systemet. Dermed vil de 2 ublandbare fasene (hydrofil versus hydrofob) endres på en slik måte at deres respektive grensesnittareal vil være minimalt. Denne effekten kan visualiseres i et fenomen som kalles faseseparasjon.
superhydrofobitet
Vanndråpe på lotusbladplante.
Superhydrofobisk overflater, som bladene til lotusplanten, er de som er ekstremt vanskelige å fukte. Ved kontaktvinklene overstiger vanndråpen 150°. Dette omtales som lotuseffekten, og det er først og fremst en fysisk egenskap knyttet til grenseflatespenning snarere enn en kjemisk egenskap.
teori
I 1805 bestemte Thomas Young kontaktvinkelen og thetas ved å analysere kreftene som virker på resten av væsken til en dråpe på en fast overflate omgitt av en gass.
MONOGRAM fant at når en væske er i direkte kontakt med en mikrostrukturell overflate, θ vil endre til θ W*
cos θ W ∗ = R cos θ (\displaystyle \cos(\theta)_(W)*=r\cos(\theta)\,)Hvor R er forholdet mellom det faktiske området og det projiserte området. Wenzel-ligningen viser at overflatemikrostrukturering forsterker overflatens naturlige tendens. En hydrofob overflate (en som har en original kontaktvinkel større enn 90°) blir mer hydrofob når den er mikrostrukturert - dens nye kontaktvinkel blir større enn originalen. Imidlertid blir en hydrofil overflate (en som har en opprinnelig kontaktvinkel på mindre enn 90°) mer hydrofil når den er mikrostrukturert - dens nye kontaktvinkel vil bli mindre enn originalen. Cassie og Baxter fant ut at hvis en væske er suspendert fra toppen av mikrostrukturer, θ vil endre til & thetas CB *:
cos θ cb * = φ (cos θ + 1) - 1 (\displaystyle \cos(\theta)_(\text(cb))*=\varphi (\cos\theta +1)-1\, )hvor φ er andelen av arealet til faststoffet som er i kontakt med væsken. Væsken i Cassie-Baxter-staten er mer mobil enn i Wenzel-staten.
Vi kan forutsi om en Wenzel- eller Cassie-Baxter-tilstand skal eksistere ved å beregne en ny kontaktvinkel fra begge ligningene. Når du minimerer argumentet for fri energi, er forholdet mellom den forutsagte mindre nye kontaktvinkelen tilstanden som mest sannsynlig vil eksistere. Uttrykt i matematiske termer, for at en Cassie-Baxter-stat skal eksistere, må en tilfredsstilt ulikhet være sann.
cos θ > φ - 1 r - φ (\displaystyle \ \cos theta > (\frac (\varphi -1)(r-\varphi)))Et nylig alternativt kriterium for Cassie-Baxter-staten sier at Cassie-Baxter-tilstanden eksisterer hvis følgende 2 betingelser er oppfylt: 1) linje med kontaktkrefter overvinner kraftlegemets ustøttede fallvekt og 2) mikrostrukturen er høy nok til å forhindre væske som bygger bro over mikrostrukturene fra å berøre bunnen av mikrostrukturer.
Et nytt kriterium for å bytte mellom tilstandene Wenzel og Cassie-Baxter er nylig utviklet basert på overflateruhet og overflateenergi. Kriteriet fokuserer på luftens evne til å fange væskedråper på ujevne overflater, noe som kan fortelle om Wenzel-modellen eller Cassie-Baxter-modellen skal brukes for en viss kombinasjon av overflateruhet og energi.
Kontaktvinkelen er et mål på statisk hydrofobitet, og hysteresekontaktvinkelen og glidevinkelen er dynamiske mål. Kontaktvinkelhysteresen er et fenomen som karakteriserer overflateinhomogeniteten. Når en pipette injiserer en væske på et fast stoff, vil væsken danne en kontaktvinkel. Etter hvert som pipetten injiserer mer væske, vil dråpen øke i volum, kontaktvinkelen vil øke, men dens trefasegrense vil forbli stasjonær til den plutselig beveger seg utover. Kontaktvinkelen til dråpen var like før den beveget seg utover, kalt den fremadskridende kontaktvinkelen. Den vikende kontaktvinkelen måles nå ved å pumpe væsken tilbake ut av dråpen. Dråpen vil avta i volum, kontaktvinkelen vil avta, men dens trefasegrense vil forbli stasjonær til den plutselig trekker seg innover. Kontaktvinkelen til dråpen var like før vi gikk innover, kalles den vikende kontaktvinkelen. Forskjellen mellom fremadskridende og avtagende kontaktvinkler kalles kontaktvinkelhysterese og kan brukes til å karakterisere overflateheterogenitet, ruhet og mobilitet. Overflater som ikke er ensartede vil ha domener som hindrer kontaktlinjen i å bevege seg. Slippvinkelen er et annet mål på dynamisk hydrofobitet og måles ved å avsette en dråpe på en overflate og vippe overflaten til dråpen begynner å gli. Generelt viser væsker i Cassie-Baxter-tilstanden lavere glidevinkler og kontaktvinkelhysterese enn de i Wenzel-tilstanden.
Forskning og utvikling
Dettre og Johnson oppdaget i 1964 at den superhydrofobe effekten av lotusfenomenet var assosiert med grove hydrofobe overflater, og de utviklet en teoretisk modell basert på eksperimenter med glasskuler belagt med parafin eller TFE-telomerer. Selvrensende egenskaper til superhydrofobe mikronanostrukturerte overflater ble rapportert i 1977. Perfluoralkyl, perfluorpolyeter og RF plasmaformede superhydrofobe materialer ble utviklet, brukt til elektrofukting og kommersialisering for biomedisinske applikasjoner mellom 1986 og 1995. Andre teknologier og applikasjoner har dukket opp siden midten av 1990-tallet. En slitesterk superhydrofob hierarkisk sammensetning, påført i ett eller to trinn, ble avslørt i 2002 inneholdende partikler i nanostørrelse ≤ 100 nm overlagret på en overflate som har mikronstørrelser eller partikler ≤ 100 µm. Større partikler ble observert for å beskytte små partikler mot mekanisk slitasje.
I en fersk studie ble superhydrofobitet rapportert ved å la alkylketendimer (AKD) stivne til en nanostrukturert fraktal overflate. Mye arbeid har blitt presentert siden fabrikasjonsmetoder for fremstilling av superhydrofobe overflater, inkludert partikkelavsetning, sol-gel-teknikker, plasmabehandling, dampfaseavsetning og støpeteknologier. Dagens muligheter for effektforskning er hovedsakelig innen grunnforskning og praktisk produksjon. Debatt har nylig dukket opp om anvendeligheten til Wenzel- og Cassie-Baxter-modellene. I et eksperiment designet for å utfordre overflateenergiperspektivet til Wenzel og Cassie-Baxter-modellen og fremme kontaktlinjeperspektivet, ble vanndråper plassert på et jevnt hydrofobt sted i et grovt hydrofobt område, et grovt hydrofobt sted i et jevnt hydrofobt område, og et hydrofilt sted i en hydrofob region. Eksperimenter viste at overflatekjemien og geometrien ved kontaktlinjen var avhengig av kontaktvinkelen og kontaktvinkelhysteresen, men overflatearealet inne i kontaktlinjen hadde ingen effekt. Argumentet om at en økning i serrationer i kontaktlinjen øker mobiliteten til dråpen er også foreslått.
HYDROFILITET OG HYDROFOBITET (fra gresk hydor - vann og philia - kjærlighet eller phobos - frykt, frykt * a. fuktighetsevne hydrofobi; n. Hydrophilie und Hydrophobie; f. hydrophilite et hydrophobie; i. hidrofilia e hidrofobia) - begreper som karakteriserer affinitet stoffer eller kropper dannet av dem til; denne affiniteten skyldes kreftene til intermolekylær interaksjon. Begrepene hydrofilisitet og hydrofobitet kan like mye gjelde for et stoff, på overflaten av en kropp, og på et tynt lag (i grensen ett molekyl tykt) i grensesnittet mellom faser (kropper). Hydrofilisitet og hydrofobitet er et spesielt tilfelle av lyofilisitet og lyofobisitet - egenskaper ved den molekylære interaksjonen av stoffer med forskjellige væsker.
Det generelle målet på hydrofilisitet er bindingsenergien til vannmolekyler med overflaten av kroppen; det kan bestemmes av fuktevarmen om stoffet i den gitte kroppen er uløselig. Hydrofobicitet betraktes som en liten grad av hydrofilisitet, fordi. Mellom vannmolekylene og enhver kropp virker intermolekylære tiltrekningskrefter alltid i større eller mindre grad. Hydrofilisitet og hydrofobicitet kan vurderes ved å spre en dråpe vann på en jevn overflate av kroppen (fig.); preget av kontaktvinkelen for fukting; på en hydrofil overflate sprer dråpen seg helt, på en hydrofob, delvis, og vinkelen mellom overflatene på dråpen og den fuktede kroppen avhenger av hvor hydrofob den gitte kroppen er.
Alle legemer der intensiteten av molekylære (atomære, ioniske) interaksjoner er tilstrekkelig høye er hydrofile. Spesielt uttalt hydrofilisitet med ioniske krystallgitter (for eksempel og andre), samt silikatglass. Hydrofobe metaller, blottet for oksidfilmer, organiske forbindelser med en overvekt av hydrokarbongrupper i molekylet (for eksempel parafiner, fett, voks, noe plast) og andre stoffer med svak intermolekylær interaksjon.
Begrepene hydrofilisitet og hydrofobitet gjelder ikke bare for legemer eller deres overflater, men også for enkeltmolekyler eller individuelle deler av molekyler. Så i molekylene til overflateaktive stoffer skilles hydrofile (polare) og hydrofobe (hydrokarbon) grupper. Hydrofilisiteten til kroppsoverflaten kan endres dramatisk som følge av adsorpsjonen av slike stoffer. En økning i hydrofilisitet kalles hydrofilisering, og en reduksjon kalles hydrofobering. Begge fenomenene spiller en viktig rolle i metoden. Hydrofilisering resulterer i selektive gangmineraler. For disse formålene brukes organiske (stivelse, dekstrin, etc.) og uorganiske (flytende glass, natriumcyanid, etc.) reagenser. Hydrofobering er forårsaket av tilsetning av spesielle oppsamlingsreagenser. Se også .