Хімія кольорів. Речовини – хамелеони. Підсилювач Хамелеон клас G H Методи, що застосовуються на уроці

Зварювальні маски типу хамелеон названі так тому, що світловий фільтр автоматично змінює міру затемнення залежно від інтенсивності світлового потоку. Це набагато зручніше, ніж звичайний щиток чи маска старого типу зі змінним фільтром. Надівши хамелеон, ви добре все бачите і до початку зварювання: фільтр майже прозорий і не заважає вам працювати. При розпалюванні дуги за лічені частки секунди він затемняється, захищаючи очі від опіку. Після того, як дуга згасне, він знову стає прозорим. Ви можете проводити всі необхідні маніпуляції, не знімаючи маску, що набагато зручніше, ніж піднімати та опускати захисний екран і вже в рази краще, ніж тримати в руці щиток. Але великий вибір різних за ціною екземплярів може поставити в глухий кут: у чому різниця, і яка з них краща? Як вибрати маску хамелеон розкажемо нижче.

Маски для зварювання хамелеон представлені у великій різноманітності. Вибір – зовсім непросте завдання. Причому важливий не так зовнішній вигляд, як якісні показники

Світлофільтр у хамелеоні: що таке і який краще

Те невелике скло, яке встановлено на зварювальній масці, є справжнім дивом науки і техніки. У ньому зібрано останні досягнення в оптиці, мікроелектроніці, в області рідких кристалів та сонячній енергетиці. Ось таке "скло". Насправді це цілий багатошаровий пиріг, який складається з наступних елементів:

Основна та головна перевага зварювальної маски-хамелеону в тому, що навіть якщо вона не встигла спрацювати, ультрафіолет та інфрачервоне випромінювання вона не пропустить (якщо маска була опущена). І ступінь захисту від цих шкідливих впливів не залежить від налаштувань. У будь-якому випадку і за будь-яких налаштувань від цих типів шкідливого впливу ви огороджені.

Але це тільки в тому випадку, якщо в «пирозі» присутні відповідні фільтри і мають належну якість. Так як перевірити це без спеціальних пристроїв неможливо, доводиться орієнтуватися на сертифікати. А вони у масок мають бути обов'язково. Причому на території Росії їх видавати можуть лише два центри: ВНДІС та ФДБУ при ВНДІ охорони та економіки праці. Щоб бути точно впевненими в тому, що сертифікат справжній, його номер можна на офіційному сайті федеральної служби Росаккредитації ось за цим посиланням.

Це форма на сайті Росакредитації для перевірки сертифіката. Заповнити можна тільки номер, всі інші поля залишивши порожніми (Щоб збільшити розмір картинки, клацніть по ній правою клавішею мишки)

У відповідне поле вводиться номер сертифіката та отримуєте дату дії, інформацію про заявника, виробника. Невелика примітка: абревіатура СІЗОД розшифровується як засіб індивідуального захисту оптичної дії. Так називається маска зварювальника бюрократичною мовою.

Якщо такий сертифікат є, з'явиться повідомлення. Натиснувши на посилання, побачите текст сертифіката (Щоб збільшити розмір картинки клацніть по ній правою клавішею мишки)

Найголовніше, що ви переконуєтеся, що даний продукт (порівняйте, до речі, і назву та модель) є безпечним для вашого здоров'я.

Можливо, вас зацікавить,

Класифікація автоматичних зварювальних світлофільтрів

Так як світлофільтр і його якість - ключовий елемент у цьому виробі, то і вибір маски хамелеону потрібно починати з нього. Усі його показники класифікуються за стандартом EN379 і мають відображатися на поверхні через дріб.

Тепер докладніше, що ховається за цими цифрами та якими вони мають бути. У кожній із позицій може стояти цифра від 1, 2, 3. Відповідно, «1» — найкращий варіант — перший клас, «3» — найгірший — третій клас. тепер про те, в якій позиції відображається якась характеристика і що вона означає.

Розшифровка класифікації EN37

Оптичний клас

Він відображає, наскільки чітко і без спотворень буде видно картинку через світлофільтр. Залежить від якості використовуваного захисного скла (плівки) та якості складання. Якщо першому місці стоїть «1», спотворення будуть мінімальними. Якщо значення більше, все бачитимете, як через криве скло.

Розсіювання світла

Залежить від чистоти та якості оптичних кристалів, що використовуються. Показує, ступінь «каламутності» картинки, що передається. Порівняти можна з мокрим автомобільним склом: доки зустрічок немає, краплі майже не заважають. Щойно з'являється джерело світла, все розпливається. Ось щоб не було цього ефекту, необхідно, щоб на другій позиції була «1».

Однорідність чи гомогенність

Показує, наскільки рівномірно затінюється фільтр у різних частинах. Якщо третьої позиції стоїть одиниця, різниця може бути трохи більше 0,1DIN, 2 — 0,2 DIN, 3 — 0,3DIN. Зрозуміло, що комфортніше буде за рівномірного затемнення.

Кутова залежність

Відображає залежність затемнення від кута перегляду. Тут теж найкраще значення "1" - перший клас змінює затемнення не більше ніж на 1 DIN, другий - на 2 DIN і третій - на 3DIN.

Так виглядає «жива» різниця між якісною маскою і з не дуже хорошим світлофільтром

З усього цього відомо, що чим більше в характеристиці світлофільтра одиниць, тим зручніше вам буде працювати в масці. Ось на це і потрібно орієнтуватись при виборі маски зварювальника хамелеон. Фахівці віддають перевагу як мінімум таким параметрам 1/1/1/2. Коштують такі маски дорого, але навіть при тривалій роботі у них не втомлюються очі.

Зварювальникам-аматорам, для роботи іноді, можна обійтися світлофільтрами простіше, але 3-й клас вважається «минулим століттям». Тому, напевно, купувати маски з такими фільтрами не варто.

І ще один момент. Продавці всю цю класифікацію називають зазвичай одним терміном оптичного класу. Просто це формулювання досить точно відображає суть усіх характеристик.

Є ще кілька налаштувань хамелеону, які дозволяють підлаштувати режим затемнення для цієї ситуації. Вони можуть розташовуватися всередині, на світлофільтрі, а можуть бути винесені назовні у вигляді ручок зліва на бічній поверхні маски. Це такі параметри:

Маска хамелеон як вибрати

Крім параметрів світлофільтра є ще безліч інших налаштувань та особливостей, які можуть вплинути на вибір.

Кількість датчиків для виявлення дуги. Їх може бути 2, 3 чи 4. Вони реагують на появу дуги. Візуально їх можна побачити на панелі лицьової маски. Це невеликі круглі або квадратні вікна на поверхні фільтра. Для аматорського використання достатньо 2-х штук, для професіоналів - чим більше, тим краще: якщо якісь виявляться заблокованими (перекриються яким-небудь предметом при зварюванні у складній позиції), то зреагують інші.
Швидкість спрацьовування світлофільтру. Розкид параметрів тут великий - від десятків до сотень мікросекунд. Вибираючи маску для домашнього зварювання, бурите ту, хамелеон якої затемніть не пізніше ніж через 100 мікросекунд. Для професіоналів час менший: 50 мікросекунд. Світлові удари ми часом не помічаємо, але їхній результат — очі, що втомилися, а професіоналам вони потрібні весь робочий день. Тож вимоги жорсткіші.
Розміри фільтру. Чим більше скла, тим більший огляд ви отримуєте. Але розміри світлофільтра сильно відбиваються вартості маски.
Плавне або ступінчасте регулювання ступеня затемнення. Краще – плавна. Якщо затемнеться/просвітлюватись фільтр буде стрибками, ви швидко втомитеся. До того ж він може почати «моргати» від відблисків, що не потішить.
Вихідний ступінь затемнення та діапазон регулювання. Чим світліший фільтр у вихідному стані, тим краще вам буде видно до початку зварювання. Також бажано, щоб було два діапазони затемнення: до невеликих ступенів до 8DIN при роботі з аргоном або при ручному дуговому зварюванні при поганому освітленні. Також менше затемнення може знадобитися людині у віці. і при хорошому освітленні необхідно затемнення до 13 DIN. Так що краще, якщо є два режими: 5-8DIN/8-13DIN.
Електроживлення. На більшості масок для зварювання з автоматичним затемненням є два типи елементів живлення: сонячна батарея і літієві батареї. Таке комбіноване джерело живлення є найнадійнішим. Але при цьому відсік літієвих батарей повинен відкриватися, щоб була можливість заміни батарей, що вийшли з ладу. У деяких дешевих масках батарейки інтегровані: вийняти їх можна лише розрізавши пластик (що інколи наші умільці роблять).
Вага. Маски можуть важити від 0,8 до 3 кг. Якщо доведеться носити на голові трикілограмову гирю годинника сім-вісім, до кінця зміни шия, та й голова будуть як дерев'яні. Для аматорського зварювання цей параметр не дуже критичний, хоча теж зовсім не зручно працювати у важкій масці.
Зручність кріплення на голові. Є дві системи кріплення оголов'я і самого щитка, але для цих масок вони майже неважливі: вам не потрібно щоразу піднімати/опускати маску. Вона може бути опущена протягом усієї роботи. Важливо, скільки є регулювань і наскільки щільно вони дозволяють підігнати оголов'я. Також важливо, щоб усі ці ремінці не давили, не терли, щоб зварювальнику було комфортно.
Наявність регулювання, що дозволяє відсунути щиток від обличчя. Це важливо, якщо вам потрібні для нормального зору окуляри. Тоді щиток потрібно віднести подалі від обличчя, щоб розмістилися ваші лінзи.

З корисних, але необов'язкових режимів є можливість перемикання маки з режиму зварювання в режим шліфування. Цим перемикачем ви практично відключаєте живлення світлофільтра, ваша маска стає простим щитком.

Марки та виробники

Як вибрати маску хамелеон для зварювання, ви знаєте, але як орієнтуватися серед маси виробників? Насправді, все не дуже складно. Є перевірені бренди, які постачають завжди якісну продукцію та підтверджують свої гарантійні зобов'язання. Ось їх не дуже багато:

SPEEDGLAS зі Швеції;
OPTREL із Швейцарії;
BALDER зі Словені;
OTOS із Південної Кореї;
TECMEN з Китаю (не дивуйтеся, маски справді гарні).

Для домашнього застосування вибрати хамелеон маску непросто. З одного боку, потрібно, щоб вона була якісна, але платити 15-20 тисяч за неї явно не всім по кишені, та й не рентабельно це. Тому про європейських виробників доведеться забути. Вони хоч випускають хороші маски, але ціни на них ніяк не менші за 70$.

На ринку є безліч китайських масок дуже невеликої вартості. Але їх купувати ризиковано. Якщо вам потрібний китайський бренд, це TECMEN (Текмен). Ось у них справді сертифіковані маски хамелеони заводської якості. Модельний ряд досить широкий, ціни – від 3 тис. рублів до 13 тис. рублів. Є зі світлофільтрами першого класу (1/1/1/2) і трохи гірше, з усіма налаштуваннями та регулюваннями. Після оновлення навіть найдешевша маска за 3000 рублів (TECMEN DF-715S 9-13 TM8) має змінну батарею, затримку просвітлення від 0,1 до 1 сек, плавне регулювання та режим роботи «шліфування». На фото нижче представлено її технічні характеристики. Важко повірити, але вона коштує лише 2990 рублів.

Непогано відгукуються власники про зварювальні маски Ресанта. Моделей не дуже багато, але МС-1, МС-2 та МС-3 - непоганий вибір за невеликі гроші (від 2 тис. рублів до 3 тис. рублів).

Маски Ресанта МС-1 і МС-3 мають плавне регулювання, що, безперечно, зручніше. Але у хамелеона МС-1 немає регулювань чутливості. Професіоналів вони навряд чи влаштують, а домашнього використання цілком підходять.

Технічні характеристики масок хамелеон Ресанта

Дуже хороші маски випускає Південно-Корейська компанія OTOS (Отос). У неї ціни трохи вищі, ніж у наведених вище, але є дві відносно недорогі моделі: OTOS MACH II (W-21VW) за 8700 рублів та ACE-W i45gw (Infotrack™) за 13690 рублів.

Технічні характеристики OTOS MACH II W-21VW ця маска-хамелеон – гідний вибір навіть для професійного використання

Експлуатація зварювального хамелеону

Основна вимога до догляду за маскою: світлофільтр потрібно берегти: він легко дряпається. Тому класти маску "обличчям" вниз не можна. Протирати її потрібно лише абсолютно чистою та м'якою тканиною. Якщо потрібно, можна змочити тканину чистою водою. НЕ протирати ні спиртом, ні будь-якими розчинниками: світлофільтр покритий захисною плівкою, яка розчиняється у цих рідинах.

Є ще одна особливість будь-яких зварювальних хамелеонів: вони за низьких температур починають «гальмувати». Тобто спрацьовують із затримкою, причому обидві сторони — і на затемнення, і на просвітлення. Особливість дуже неприємна, тому нормально працювати в них взимку не вийде навіть якщо вказана температура експлуатації від -10°C, як на TECMEN DF-715S 9-13 TM8. Вже при -5° усі не можуть вчасно затемнитись. Тож у цьому плані чеснішим виявився OTOS, вказавши стартову температуру експлуатації від -5°C.

Насамкінець подивіться відео про те, як вибрати маску хамелеон для зварювання.

Зварювальник, який піддається впливу шкідливих ультрафіолетових променів зварювальної дуги, повинен подбати про своє здоров'я, а тим більше про збереження зору. Стандартні щитки не здатні забезпечити таким рівнем захисту, який має хамелеон.

Помилка при виборі маски для зварювання хамелеон може призвести не тільки до опіків обличчя, а й втрати зору.

Те, що фільтр затемнюється, ще означає припинення впливу шкідливих променів. Тому на питання, як правильно вибрати зварювальну маску хамелеон, допоможуть відповісти відгуки зварювальників, які використовують захист такого типу тривалий час. Як вибрати маску зварювальника хамелеон для комфортної роботи?

На відміну від стандартного щитка, зварювальний хамелеон підняв захист зварювальника на новий рівень. Принцип роботи такої маски полягає в поляризації рідких кристалів. Під час провокації вони змінюють напрямок та перешкоджають впливу ультрафіолету. У масках дорогого цінового сегмента використовується багатошаровий захист, що забезпечує максимально рівномірне затемнення. А додатковий фільтр забезпечує блокування інфрачервоного випромінювання.

У тіло шолома вбудовані сенсори, які вловлюють дугу та забезпечують постійний захист очей. Вся конструкція поміщена в блок, який за допомогою пластикових світлофільтрів захищений з обох боків. Можна проводити супутні роботи (болгаркою, молотком), не знімаючи захисного шолома з голови. Пластикові фільтри з часом вимагають заміни, оскільки є витратним матеріалом. Ключовий момент захисного процесу – швидкість спрацьовування світлофільтру. Час спрацьовування професійних моделей – 1 мілісекунда.

Захисні властивості хамелеону залежать від температури навколишнього середовища. Якщо температура нижче мінус 10 градусів, спрацювання фільтра уповільнюється. Добросовісні виробники вказують граничну робочу температуру у паспорті виробу. Налаштування регулювань можна проводити під час робочого процесу. Кнопки мають зручне розташування та легко управляються при тактильному контакті.

Важливо знати! Маску необхідно зберігати в опалювальному приміщенні, інакше зменшується її ресурс.

Класифікація фільтрів

Світлофільтр – це основний елемент шолома хамелеон. Європейський стандарт EN 379 диктує параметри світлофільтрів згідно з регламентом, який позначає якості через сліш: 1/1/½. Отже, докладно розберемо значення кожного пункту маркування.

Секрети вибору захисної маски

Шолом хамелеон може комплектуватись фільтрами, а може продаватися і без них.

Відповідно до нормативно-технічної документації, матеріал для виготовлення не повинен бути провідником струму, бути стійким до бризок металу, а також не допускати проникнення випромінювання всередину, тим самим забезпечувати особу зварювальника безпекою. Таким вимогам відповідає більшість сучасних масок.

Тіло масок вітчизняного виробника в основному складається з фібри чи пластику. Європейські та Американські зразки відрізняються оригінальним дизайном і можуть бути виконані у вигляді голови тварини. Існує варіант, виконаний зі шкіри, що використовуються переважно в тісних умовах.

Крім зовнішнього вигляду, фахівці радять, як вибрати маску хамелеон для зварювання за певними параметрами.

Регулювання кріплення маски на голові визначає комфортність використання виробу надалі. Комфортний кут огляду залежить від близькості світлофільтра до очей зварювальника. Якщо прийнято рішення про придбання діоптричних лінз, необхідно придбати фільтр з широким оглядовим вікном, це позбавить від необхідності піднімати маску. Простіше кажучи, огляд зварювального шва можна проводити поверх лінзи.

Порада професіонала: Купуйте тільки ті щитки хамелеон, які мають сертифікацію та гарантійний термін обслуговування, не купуйте підробки!

Порада професіонала: Світлофільтр спрямований на роботу з аргонно-дуговим зварюванням, зможе захистити і від електродугового зварювання, і від роботи з напівавтоматикою.

Завантажити:

Попередній перегляд:

Хімія кольорів. Речовини-хамелеони

Секція: природознавство

Виконав: Пантелєєв Павло Миколайович,

Учень 11 «А» класу

Середньої загальноосвітньої школи №1148

ім. Ф. М. Достоєвського

Викладач: Кармацька Любов Олександрівна

1. Введення. стор.2

2. Природа кольору:

2.1. органічних речовин; стор.3

2.2. неорганічні речовини. стор.4

3. Вплив середовища на колір. стор.5

4. Речовини-хамелеони. стор.7

5. Експериментальна частина:

5.1. Перехід хромату в біхромат та назад; стор.8

5.2. Окисні властивості солей хрому (VI); стор.9

5.3. Окислення етанолу хромовою сумішшю. стор.10

6. Фотохромізм. стор.10

7. Висновки. Стр.13

8. Список використаних джерел. Стр.14

1. Введення.

На перший погляд, може здатися важким пояснити природу кольору. Чому речовини мають різні кольори? Яким чином колір взагалі виникає?

Цікаво, що у глибинах океану живуть істоти, у тілі яких тече кров блакитного кольору. Одні з таких представників – голотурії. При цьому кров риб, виловлених у морі, червона, подібно до крові багатьох інших великих істот.

Від чого залежить колір різних речовин?

Перш за все, колір залежить не тільки від того, як забарвлена речовина, а й від того, як вона освітлена. Адже у темряві все здається чорним. Колір також визначають хімічні структури, що переважають у речовині: наприклад, колір листя рослин буває не тільки зеленим, а й синім, фіолетовим та ін. Це пояснюється тим, що в таких рослинах крім хлорофілу, що надає зелене забарвлення, переважають і інші сполуки.

Блакитна кров у голотурій пояснюється тим, що в пігменті, що забезпечує колір крові, замість заліза міститься ванадій. Саме його сполуки надають блакитного забарвлення рідини, що міститься в голотурії. У глибинах, де вони мешкають, вміст кисню у воді дуже мало і їм доводиться пристосовуватися до цих умов, тому в організмах виникли сполуки зовсім інші, ніж у мешканців повітряного оточення.

Але ми ще не відповіли на поставлені вище питання. У цьому роботі ми постараємося дати повні, розгорнуті відповіді них. Для цього слід провести низку досліджень.

Метою даної роботи буде дати пояснення виникнення кольору в різних сполук, а також дослідити властивості речовин-хамелеонів.

Відповідно до мети поставлені завдання

Взагалі колір є результатом взаємодії світла з молекулами речовини. Цей результат пояснюється кількома процесами:
* взаємодією магнітних коливань світлового променя з молекулами речовини;

* вибірковим поглинанням тих чи інших світлових хвиль молекулами з різними структурами;

* Вплив променів, відбитих або пройшли через речовину, на сітківку ока або на оптичний прилад.

Основою пояснення кольору є стан електронів у молекулі: їх рухливість, здатність переходити з одного енергетичного рівня в інший, переміщатися від одного атома до іншого.

Колір пов'язані з рухливістю електронів у молекулі речовини і з можливістю переходу електронів ще на вільні рівні при поглинанні енергії кванта світла (елементарна частка світлового випромінювання).

Колір виникає внаслідок взаємодії квантів світла з електронами в молекулах речовини. Однак, через те, що стан електронів в атомах металів і неметалів, органічних і неорганічних сполук різний, механізм появи кольору речовин також відрізняється .

2.1 Колір органічних сполук.

В органічних речовин, Що мають колір (а далеко не всі вони мають цю властивість), молекули схожі за своєю структурою: вони, як правило, великі, складаються з десятків атомів. p align="justify"> Для виникнення кольору в цьому випадку значення мають не електрони окремих атомів, а стан системи електронів всієї молекули .

Звичайне сонячне світло – це потік електромагнітних хвиль. Світлова хвиля характеризується довжиною - відстанню між сусідніми максимумами або двома сусідніми западинами. Вона вимірюється у нанометрах (нм). Чим коротша хвиля, тим більша її енергія, і навпаки.

Забарвлення речовини залежить від цього, які хвилі (промені) видимого світла воно поглинає. Якщо сонячне світло речовиною зовсім не поглинається, а відбивається і розсіюється, то речовина здаватиметься білою (безбарвною). Якщо ж речовина поглинає всі промені, воно здається чорним.

Процес поглинання чи відображення певних променів світла пов'язані з особливостями будови молекули речовини. Поглинання світлового потоку завжди пов'язане із передачею енергії електронам молекули речовини. Якщо в молекулі містяться s-електрони (утворюють сферичну хмару), то для порушення їх і переведення на інший енергетичний рівень потрібна велика енергія. Тому з'єднання, що мають s-електрони, завжди здаються безбарвними. У той же час p-електрони (утворюють хмару у формі вісімки) Порушуються легко, так як зв'язок, що здійснюється ними менш міцна. Такі електрони містяться у молекулах, що мають сполучені подвійні зв'язки. Чим довше ланцюг сполучення, тим більше p-електронів і тим менше потрібно енергії для їхнього збудження. Якщо енергія хвиль видимого світла (довжини хвиль від 400 до 760 нм) буде достатньою для збудження електронів, з'являється забарвлення, яке ми бачимо. Промені, витрачені на збудження молекули, будуть поглинатися їй, а непоглинені будуть сприйматися нами як забарвлення речовини.

2.2 Колір неорганічних речовин.

У неорганічних речовинколір обумовлений електронними переходами та перенесенням заряду від атома одного елемента до атома іншого. Вирішальну роль грає зовнішня електронна оболонка елемента.

Як і в органічних речовинах, виникнення кольору тут пов'язане з поглинанням та віддзеркаленням світла.

Взагалі, забарвлення речовини складається із суми відбитих хвиль (чи пройшли через речовину без затримки). При цьому колір речовини означає, що з усього діапазону довжин хвиль видимого світла поглинаються певні кванти. У молекулах фарбованих речовин енергетичні рівні електронів розташовані близько один до одного. Наприклад, речовини: водень, фтор, азот – здаються нам безбарвними. Це відбувається тому, що кванти видимого світла не поглинаються ними, оскільки можуть перенести електрони більш високий рівень. Тобто через ці речовини проходять ультрафіолетові промені, які не сприймаються людським оком, тому й самі речовини для нас не мають кольору. У кольорових речовин, наприклад, хлору, брому, йоду, електронні рівні розташовані вже один до одного, тому кванти світла в них здатні перевести електрони з одного стану в інший.

Досвід. Вплив іона металу на фарбування з'єднань.

Прилади та реактиви: чотири пробірки, вода, солі заліза(II), кобальту(II), нікелю(II), міді(II).

Виконання досвіду. У пробірки наливаємо 20-30 мл води, вносимо по 0,2 г солей заліза, кобальту, нікелю та міді та перемішуємо до розчинення. Забарвлення розчину заліза стало жовтим, кобальту – рожевим, нікелю – зеленим, а міді – синім.

Висновок: Як відомо з хімії, структура цих сполук однакова, проте вони мають різне число d-електронів: залізо – 6, кобальт – 7, нікель – 8, мідь – 9. Це число впливає на забарвлення сполук. Тому і видно різницю в кольорі.

3. Вплив середовища на колір.

Іони у розчині оточені оболонкою розчинника. Шар таких молекул, що безпосередньо примикають до іону, називаютьсольватною оболонкою.

У розчинах іони можуть впливати не тільки один на одного, але і на навколишні молекули розчинника, а ті в свою чергу на іони. При розчиненні та в результаті сольватації виникає колір у іона раніше безбарвного. Заміна води на аміак поглиблює колір. Аміачні молекули деформуються легше та інтенсивність забарвлення посилюється.

Тепер порівняємо інтенсивність фарбування сполук міді.

Досвід №3.1. Порівняння інтенсивності фарбування сполук міді.

Прилади та реактиви: чотири пробірки, 1-відсотковий розчин CuSO 4, вода, НCl, розчин аміаку NH 3, 10-відсотковий розчин гексаціаноферату (ІІ) калію.

Виконання досвіду. В одну пробірку поміщаємо 4 мл CuSO 4 та 30 мл H 2 O, в інші дві – 3 мл CuSO 4 та 40 мл H 2 O. Додаємо в першу пробірку 15 мл концентрованої НCl – з'являється жовто-зелене забарвлення, у другу – 5 мл 25-відсоткового розчину аміаку – з'являється синє забарвлення, у третю – 2 мл 10-відсоткового розчину гексаціаноферату(II) калію бурий осад. В останню пробірку додаємо розчин CuSO 4 та залишаємо для контролю.

2+ + 4Cl - ⇌ 2- + 6H 2 O

2+ + 4NH 3 ⇌ 2+ + 6H 2 O

2 2 + 4- ⇌ Cu 2 + 12 H 2 O

Висновок: При зменшенні кількості реагенту (речовини, що бере участь у хімічній реакції), необхідного для утворення з'єднання, відбувається збільшення інтенсивності фарбування. При утворенні нових з'єднань міді відбувається перенесення заряду та зміна кольору.

4. Речовини-хамелеони.

Поняття «хамелеон» відоме насамперед як біологічний, зоологічний термін, що позначаєплазун, що має здатність змінювати забарвлення свого шкірного покриву при подразненні, зміні кольору навколишнього середовища і т.п.

Однак "хамелеонів" можна зустріти і в хімії. Тож у чому ж зв'язок?

Звернемося до хімічного поняття:
Речовини-хамелеони - це речовини, що змінюють своє забарвлення в хімічних реакціях і свідчать про зміни в середовищі, що досліджується. Виділяємо загальне – зміна кольору (забарвлення). Саме це пов'язує дані поняття. Речовини-хамелеони відомі з давніх-давен. У старовинних посібниках з хімічного аналізу рекомендується використовувати розчин хамелеону для визначення в зразках невідомого складу вмісту сульфіту натрію Na 2 SO 3 , пероксиду водню Н 2 O 2 або щавлевої кислоти Н 2 З 2 O 4 . «Розчин хамелеону» – це розчин перманганату калію КМnO 4 що при хімічних реакціях, залежно від середовища, змінює своє забарвлення по-різному. Наприклад, у кислотному середовищі яскраво-фіолетовий розчин перманганату калію знебарвлюється через те, що перманганат-іона МnO 4 - утворюється катіон, тобто.позитивно заряджений іонМn 2+ ; у сильнолужному середовищі з яскраво-фіолетового МnO 4 - Виходить зелений манганат-іон МnO 4 2- . А в нейтральному, слабокислому або слаболужному середовищі кінцевим продуктом реакції буде нерозчинний чорно-бурий осад діоксиду марганцю МnO 2 .

Додамо, що завдяки своїм окисним властивостям,тобто. здатності віддавати електрони або забирати їх у атомів інших елементів,і наочної зміни забарвлення в хімічних реакціях калію перманганат знайшов широке застосування в хімічному аналізі.

Отже, у разі «розчин хамелеона» (перманганату калію) використовується як індикатора, тобто.речовини, що показує наявність хімічної реакції або зміни, що відбулися в середовищі, що досліджується.
Існують інші речовини, звані «хамелеонами». Ми розглянемо речовини, що містять елемент Cr хром.

Хромат калію - неорганічна сполука, сіль металукалію і хромової кислоти з формулою K 2 CrO 4 , жовті кристали, розчинні у воді

Біхромат калію (двохромовокислий калій, калієвий хромпік) - K 2 Cr 2 O 7 . Неорганічна сполука, помаранчеві кристали, розчинні у воді. Високотоксичний.

5. Експериментальна частина.

Досвід №5.1. Перехід хромату в біхромат та назад.

Прилади та реактиви: розчин хромату калію К 2 СrO 4 , розчин біхромату калію 2 Cr 2 O 7 , сірчана кислота, гідроксид натрію

Виконання досвіду. До розчину хромату калію додаємо сірчану кислоту, в результаті відбувається зміна забарвлення розчину жовтого в помаранчевий колір.

2К 2 CrO 4 + Н 2 SO 4 = К 2 Cr 2 O 7 + К 2 SO 4 + Н 2 О

До розчину біхромату калію додаю луг, в результаті відбувається зміна забарвлення розчину з помаранчевого жовтого.

До 2 Cr 2 O 7 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 2КOH + Н 2 О

Висновок: У кислому середовищі хромати нестійкі, іон жовтого кольору перетворюється на іон Cr 2 O 7 2- оранжевого кольору, а в лужному середовищі реакція протікає у зворотному напрямку:
2 Cr 2 O 4 2- + 2Н + кисле середовище - лужне середовище Cr 2 O 7 2- + Н 2 О.

Окисні властивості солей хрому (VI).

Прилади та реактиви: розчин біхромату калію К 2 Cr 2 O 7 , розчин сульфіту натрію Na 2 SO 3 , сірчана кислота H 2 SO 4 .

Виконання досвіду. До розчину До 2 Cr 2 O 7 , підкисленому сірчаною кислотою, додаємо розчин Na 2 SO 3. Спостерігаємо зміну забарвлення: помаранчевий розчин став зелено-синім.

Висновок: У кислому середовищі хром відновлюється сульфітом натрію від хрому (VI) до хрому (III): 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 SO 4 = До 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3Na 2 SO 4 + 4H 2 O.

Досвід №5.4. Окислення етанолу хромовою сумішшю.

Прилади та реактиви: 5%-ний розчин біхромату калію 2 Cr 2 O 7 , 20%-ний розчин сірчаної кислоти H 2 SO 4 , етиловий спирт (етанол).

Виконання досвіду: До 2 мл 5%-ного розчину біхромату калію приливаємо 1 мл 20%-ного розчину сірчаної кислоти та 0,5 мл етанолу. Спостерігаємо сильне потемніння розчину. Розбавляємо розчин водою, щоб краще побачити його відтінок. Отримуємо розчин жовто-зеленого кольору.
До 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH+ H 2 SO 4 → 3CH 3 -CОН + Cr 2 Про 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
Висновок: У кислотному середовищі етиловий спирт окислюється біхроматом калію. При цьому утворюється альдегід. Цей досвід показує взаємодію хімічних хамелеонів із органічними речовинами.

Досвід 5.4. наочно ілюструє принцип, яким діють індикатори виявлення алкоголю в організмі. Принцип заснований на специфічному ферментативному окисленні етанолу, що супроводжується утворенням пероксиду водню (Н 2 Про 2 ), що викликає утворення забарвленого хромогену,тобто. органічної речовини, що містить хромофорну групу (хімічна група, що складається з атомів вуглецю, кисню, азоту).

Таким чином, ці індикатори візуально (за колірною шкалою) показують вміст алкоголю у слині людини. Вони застосовуються у медичних установах, при встановленні фактів вживання алкоголю та алкогольного сп'яніння. Область застосування індикаторів – будь-яка ситуація, коли необхідно встановити факт вживання алкоголю: проведення передрейсових оглядів водіїв транспортних засобів, виявлення нетверезих водіїв автодорогами автоінспекцією, використання при екстреній діагностиці, як засіб самоконтролю та ін.

6. Фотохромізм.

Познайомимося з цікавим явищем, де також відбувається зміна кольору речовин,фотохромізм.

Сьогодні окулярами зі склом-хамелеонами навряд чи когось здивуєш. Але історія відкриття незвичайних речовин, що змінюють свій колір, залежно від освітленості, дуже цікава. У 1881 році англійський хімік Фіпсон отримав від свого друга Томаса Гріффіта листа, в якому той описував свої незвичайні спостереження. Гріффіт писав, що вхідні двері пошти, розташовані навпроти його вікон, протягом дня змінюють свій колір - темніє, коли сонце в зеніті, і світлішає в сутінках. Зацікавившись повідомленням, Фіпсон досліджував літопон - фарбу, якою було пофарбовано двері пошти. Спостереження його друга підтвердилося. Фіпсон не зміг пояснити причини явища. Однак оборотною кольоровою реакцією не на жарт зацікавилися багато дослідників. І на початку ХХ століття їм удалося синтезувати кілька органічних речовин, названих "фотохромами", тобто "світлочутливими фарбами". З часів Фіпсона вчені багато чого дізналися про фотохроми –речовини, що змінюють забарвлення під дією світла.

Фотохромізм, або тенебресценція - явище оборотної зміни забарвлення речовини під впливом видимого світла, ультрафіолету.

Вплив світла викликає у фотохромній речовині, атомарні перебудови, зміна заселення електронних рівнів. Паралельно зі зміною кольору речовина може змінювати показник заломлення, розчинність, реакційну здатність, електропровідність та інші хіміко-фізичні характеристики. Фотохромізм притаманний обмеженому числу органічних та неорганічних, природних та синтетичних сполук.

Розрізняють хімічний та фізичний фотохромізм:

хімічний фотохромізм: внутрішньомолекулярні та міжмолекулярні оборотні фотохімічні реакціями (таутомеризація (оборотна ізомерія), дисоціація (розщеплення), цис-транс-ізомеризація та ін.);
фізичний фотохромізм: результат переходу атомів чи молекул у різні стани. Зміна забарвлення у разі обумовлено зміною заселеності електронних рівнів. Такий фотохромізм спостерігається під впливом на речовину лише потужних світлових потоків.

Фотохроми в природі:

Мінерал тугтупить здатний змінювати колір від білого чи блідо-рожевого до яскраво-рожевого.

Фотохромні матеріали

Існують такі типи фотохромних матеріалів: рідкі розчини та полімерні плівки (високомолекулярні сполуки), що містять фотохромні органічні сполуки, скла з рівномірно розподіленими в їх обсязі мікрокристалами галогенідів срібла (сполуки срібла з галогенами), фотоліз ( розпад під впливом світла) яких зумовлює фотохромізм; кристали галогенідів лужних та лужноземельних металів, активовані різними добавками (наприклад, CaF 2 / La, Ce; SrTiO 3 / Ni, Mo).

Ці матеріали застосовуються як світлофільтри змінної оптичної щільності (тобто регулюють потік світла) в засобах захисту очей і приладів від світлового випромінювання, лазерної техніки і т.д.

Фотохромні лінзи

Фотохромна лінза на світлі, частково прикрита папером. Між світлою та темною частинами видно другий рівень кольору, оскільки фотохромні молекули розташовані на обох поверхнях лінзи.полікарбонату та інших пластмас . Фотохромні лінзи зазвичай темніють у присутності ультрафіолету і світлішають за його відсутності менше ніж за хвилину, але повний перехід з одного стану до іншого відбувається від 5 до 15 хвилин.

Висновки.

Отже, колір різних сполук залежить:

*від взаємодії світла з молекулами речовини;

* У органічних речовин колір виникає в результаті збудження електронів елемента та їх переходу на інші рівні. Важливим є стан системи електронів всієї великої молекули;

* У неорганічних речовин колір обумовлений електронними переходами та перенесенням заряду від атома одного елемента до атома іншого. Велику роль відіграє зовнішня електронна оболонка елемента;

*на фарбування з'єднання впливає зовнішнє середовище;

*важливу роль грає число електронів у соединении.

Список використаних джерел

1. Артеменко А. І. «Органічна хімія та людина» (теоретичні основи, поглиблений курс). Москва, «Освіта», 2000.

2. Фадєєв Г. Н. «Хімія та колір» (книга для позакласного читання). Москва, «Освіта», 1977.

Розмір: px

Починати показ зі сторінки:

Транскрипт

1 ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ навч. м. ШКІЛЬНИЙ ЕТАП. 11 КЛАС Завдання, відповіді та критерії оцінювання Завдання 1. Елемент-хамелеон На наведеній нижче схемі представлені перетворення сполук одного хімічного елемента: Речовини Б, Д та Е нерозчинні у воді, а розчин речовини Г під дією сірчаної кислоти змінює забарвлення. Визначте речовини А Е та напишіть рівняння реакцій, представлених на схемі. Завдання 2. Властивості гомологів Нижче наведено схеми термічного розкладання трьох органічних речовин A, Г і Е, які є найближчими гомологами: А Б + В Г Д + В Є Ж + H 2 O Визначте невідомі речовини, якщо відомо, що водні розчини сполук А, Б, Г, Д та Е забарвлюють лакмус у червоний колір. Наведіть тривіальні та систематичні назви речовин А-Е. Напишіть рівняння реакції сполуки Ж із бензолом у присутності хлориду алюмінію. Задача 3. Синтез ванадату У муфельній печі при температурі 820 С і тиску 101,3 кпа прожарили 8,260 г стехіометричної суміші оксиду ванадію(v) та карбонату натрію. Утворилася сіль і виділився газ об'ємом 3,14 л (за умов експерименту). 1) Розрахуйте склад суміші у масових частках. 2) Визначте формулу одержаної солі. Напишіть рівняння реакції. 3) Отримана сіль належить гомологічному ряду солей, у якому гомологічна різниця NaVO 3. Встановіть формулу родоначальника цього ряду. 4) Наведіть приклади формул двох солей цього гомологічного ряду. 1

2 Завдання 4. Гідратація вуглеводнів При гідратації двох нециклічних вуглеводнів з нерозгалуженим вуглецевим ланцюгом, що містять однакове число атомів вуглецю, утворюються граничний одноатомний вторинний спирт і кетон в молярному співвідношенні 1 2. При згоранні вихідної суміші 5 67,05 Відомо, що при пропусканні вихідної суміші вуглеводнів через аміачний розчин оксиду срібла осад не утворюється. 1) Визначте молекулярні формули вуглеводнів. Наведіть необхідні розрахунки та міркування. 2) Встановіть можливу будову вуглеводнів. 3) Наведіть рівняння реакцій гідратації шуканих вуглеводнів із зазначенням умов їх проведення. Задача 5. Ідентифікація кисневмісної сполуки У молекулі органічної речовини є бензольне кільце, карбонільна та гідроксильна групи. Всі інші зв'язку вуглець вуглець одинарні, інших циклів та функціональних груп немає. У 0,25 моль цієї речовини міститься 1 атомів водню. 1) Визначте молекулярну формулу органічної речовини. Наведіть відповідні розрахунки. 2) Встановіть будову та дайте назву органічної сполуки, якщо відомо, що вона не дає осаду з бромною водою, вступає в реакцію срібного дзеркала, а при окисленні перманганатом калію у кислому середовищі утворює терефталеву (1,4-бензолдикарбонову) кислоту. 3) Наведіть рівняння реакцій взаємодії шуканої сполуки з аміачним розчином оксиду срібла та перманганатом калію в кислому середовищі. Задача 6. Отримання та властивості невідомої рідини Речовина Х безбарвна прозора рідина з характерним різким запахом змішується з водою в будь-яких відносинах. У водному розчині Х лакмус набуває червоного забарвлення. У другій половині XVII століття ця речовина була виділена з рудих лісових мурах. Із речовиною Х провели кілька дослідів. Досвід 1. У пробірку налили небагато речовини Х і додали концентровану сірчану кислоту. Пробірку закрили пробкою із газовідвідною трубкою (див. малюнок). При невеликому нагріванні спостерігали виділення газу Y без кольору та запаху. Газ Y підпалили, спостерігали полум'я гарного блакитного кольору. При горінні Y утворюється газ Z. 2

3 Досвід 2. У пробірку з розчином дихромату калію, підкисленим сірчаною кислотою, налили невелику кількість речовини X і нагріли. Забарвлення розчину змінилося, із реакційної суміші виділявся газ Z. Досвід 3. До речовини Х додали каталітичну кількість порошкоподібного іридію та нагріли. В результаті реакції Х розклалося на дві газоподібні речовини, однією з яких є Z. Досвід 4. Виміряли відносну щільність парів речовини Х по повітрю. Отримане значення виявилося помітно більшим відношення молярної маси X до середньої молярної маси повітря. 1) Про які речовини X, Y та Z йдеться в умові задачі? Напишіть рівняння реакцій перетворення Х на Y та Y на Z. 2) Яких правил безпеки і чому слід дотримуватися при проведенні досвіду 1? 3) Як і чому змінюється забарвлення розчину у досліді 2? Відповідь проілюструйте рівнянням хімічної реакції. 4) Напишіть рівняння реакції каталітичного розкладання X у присутності іридію (досвід 3). 5) Поясніть результати досвіду 4. 3

4 Рішення та система оцінювання У підсумкову оцінку з 6 завдань зараховуються 5 рішень, за які учасник набрав найбільші бали, тобто одне із завдань з найменшим балом не враховується. Завдання 1. Елемент-хамелеон А K 3 (або K) Б Cr(OH) 3 (або Cr 2 O 3 xh 2 O) Cr 2 (SO 4) 3 Г K 2 CrO 4 Д Cr 2 O 3 Е Cr Рівняння реакцій: 2K 3 + 3H 2 SO 4 = 2Cr(OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 6H 2 O 2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O 2K 3 + 3KClO = 2K 2 CrO 4 + 3KCl + 2KOH + 5H 2 O 2Cr(OH) 3 = Cr 2 O 3 + 3H 2 O Cr 2 O 3 + 4KOH + 3KNO 3 = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O Cr O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3 2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Критерії оцінювання: Формули речовин А Е Рівняння реакцій по 0,5 бала (всього 3 бали ) по у (всього 7 балів) (за незрівнянні реакції ставити по 0,5 бала) Задача 2. Властивості гомологів А щавлева (етандіова) кислота HOOC COOH Б мурашина (метанова) кислота HCOOH У вуглекислий газ (оксид вуглецю (IV)) CO 2 Г малонова (пропандіова) кислота HOOC CH 2 COOH Ду оцтова (етанова) кислота CH 3 COOH Є бурштинова (бутандіова) кислота HOOC CH 2 CH 2 -COOH Янтарний ангідрид 4

5 Рівняння реакції: Критерії оцінювання: Формули речовин А Ж Тривіальні назви речовин А Е Систематичні назви речовин А Е Рівняння реакції речовини Ж з бензолом по 0,5 бала (всього 3,5 бала) по 0,25 бала (всього 1,5 бала ) по 0,25 бала (всього 1,5 бала) 3,5 бала Завдання 3. Синтез ванадату 1) Кількість речовини і масу карбонату натрію можна знайти через обсяг вуглекислого газу, що виділився: ν(na 2 CO 3) = ν(co 2 ) = PV/RT = 101,3 3,14/(8,) = 0,035 моль. m(na 2 CO 3)= νm = 0, = 3,71 р. Склад суміші: ω(na 2 CO 3) = 3,71/8,26 = 0,449 = 44,9 %; ω(v 2 O 5) = 0,551 = 55,1% 2) Формулу ванадату визначимо з молярного співвідношення реагентів: ν(v 2 O 5) = m / M = (8,260 3,71) / 182 = 0,025 моль. ? V 5 O 16 Формула ванадату Na 7 V 5 O 16. (Приймається будь-яка формула виду (Na 7 V 5 O 16) n) 3) У першому члені гомологічного ряду має бути один атом ванадію. Щоб знайти відповідну формулу, треба від формули Na 7 V 5 O 16 відняти 4 гомологічні різниці: Na 7 V 5 O 16 4NaVO 3 = Na 3 VO 4. 4) Найближчі гомологи першого члена ряду Na 4 V 2 O 7 і Na 5 V 3 O 10. Критерії оцінювання: Кількість речовини CO 2 Маса карбонату натрію Склад суміші Формула солі Рівняння реакції Формула першого члена ряду Формули двох гомологів 3 бали 2 бали (по 0,5 бали за кожну формулу) 5

6 Завдання 4. Гідратація вуглеводнів 1. Якщо при гідратації вуглеводню утворюється насичений одноатомний спирт, то вихідною сполукою в цій реакції є алкен C n Н 2n. Кетон утворюється при гідратації алкіну C n Н 2n 2 . 2 O 0,5 бала Рівняння реакцій горіння алкену та алкіну: C n Н 2n + 1,5nO 2 nco 2 + nh 2 O 0,5 бала C n Н 2n 2 + (1,5n 0,5)O 2 nco 2 + (n 1)H 2 O 0,5 бала Згідно з умовою молярне співвідношення спирту і кетону дорівнює 1 2, отже, у такому ж співвідношенні взяті алкен і алкін. Нехай кількість речовини алкену дорівнює x моль, тоді кількість речовини алкіну дорівнює 2x моль. Використовуючи ці позначення, можна виразити кількість речовини продуктів реакції горіння: ν(co 2) III = nx + 2nx = 3nx моль, ν(h 2 O) = nx + 2x(n 1) = (3n 2)x моль. Молярні маси: М(C n Н 2n) = 14n г/моль, М(C n Н 2n 2) = (14n 2) г/моль. Запишемо вирази для маси вихідної суміші та маси продуктів згоряння: 14n x + (14n 2) 2x = 15, nx + 18 (3n 2)x = 67,05 Розв'язання цієї системи рівнянь: x = 0,075, n = 5. Отже, вихідні вуглеводні мають молекулярні формули: алкен C 5 Н 10, алкін C 5 Н 8. 4 бали 2) Гідратація двох алкенів складу C 5 Н 10 з нерозгалуженим вуглецевим ланцюгом призводить до утворення вторинних спиртів. Цими алкенами є пентен-1 та пентен-2. Існує тільки один алкін складу C 5 Н 8, який не має термінального розташування потрійного зв'язку і не реагує з цієї причини з розчином аміачним оксиду срібла, це пентин-2. 3) Рівняння реакцій гідратації пентена-1 і пентена-2: CH 2 =CHCH 2 CH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH(OH)CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH 2 CH(OH)CH 2 CH 3 і CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH(OH)CH 2 CH 2 CH 3 6

7 Реакції приєднання води до алкенів відбуваються в присутності кислотних каталізаторів, наприклад, сірчаної або фосфорної кислот. Рівняння реакції гідратації алкіну: CH 3 C CCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH 2 C(О)CH 2 CH 3 і CH 3 C CCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 C(O)CH 2 CH 2 CH 3 Приєднання води до алкінів відбувається у присутності солей ртуті(ii) та сильних кислот. Задача 5. Ідентифікація кисневмісної сполуки 1) Загальна формула сполук, що мають бензольне кільце, карбонільну та гідроксильну групи C n H 2n 8 O 2. Кількість речовини водню в 0,25 моль даної органічної речовини дорівнює: ν(н) = 1, / 6 , = 2 моль. 1 моль даної сполуки містить 8 моль водню: ν(н) = 2/0,25 = 8 моль. Використовуючи ці дані можна визначити число атомів вуглецю в з'єднанні і, відповідно, його молекулярну формулу: 2n 8 = 8; n = 8; молекулярна формула сполуки C 8 H 8 O 2. 4 бали 2) З'єднання реагує з аміачним розчином оксиду срібла з виділенням металевого срібла (реакція срібного дзеркала), отже карбонільна група в ньому альдегідна. З водним розчином брому дане з'єднання не дає осаду, отже, гідроксильна група не фенольна, тобто не пов'язана безпосередньо з бензольним кільцем. В результаті окислення утворюється 1,4-бензолдикарбонова кислота, отже, альдегідна і гідроксиметильна групи розташовані в пара-положенні по відношенню одна до одної: 4-гідроксиметилбензальдегід 3) Рівняння реакції з аміачним розчином оксиду срібла: п-hoch 2 C 6 + 2OH п-hoch 2 C 6 H 4 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O 4 бали 7

8 Рівняння реакції окислення перманганатом калію в кислому середовищі: 5п-HOCH 2 C 6 H 4 CHO + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 5п-HOOC C 6 H 4 COOH + 3К 2 SO 4 + 6MnSO H 2 O Завдання 6. властивості невідомої рідини 1) X мурашина кислота, Y чадний газ, Z вуглекислий газ. HSO 2 4, t HCOOH H 2 O + CO 2CO + O 2 = 2CO 2 3 бали (по кожну вірну речовину) (по 0,5 бала за кожне вірне рівняння) 2) Чадний газ отруйна речовина. При роботі з ним слід бути обережними, працювати під тягою, не допускаючи попадання газу в робочу зону. Також слід бути обережними при роботі з концентрованими сірчаною і мурашиною кислотами. Це їдкі речовини, які можуть спричинити сильні опіки. Не можна допускати попадання цих речовин на шкіру, особливо слід берегти очі. 3) Дихромат-іони Cr 2 O 2 7, що мають яскраве помаранчеве забарвлення, відновлюються мурашиною кислотою до катіонів хрому Cr 3+, забарвлення яких зелене: 3HCOOH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3 SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O 2 бали Ir H 2 + CO 2 4) HCOOH 5) Між молекулами мурашиної кислоти утворюються водневі зв'язки, завдяки яким навіть у газоподібному стані існують досить стійкі димери: З цієї причини щільність парів мурашиної кислоти виявляється більше за те значення, яке можна розрахувати з умови, що всі молекули в газовій фазі поодинокі. 2 бали 8

Варіант 4 1. До якого типу солей можна віднести: а) 2 CO 3; б) FeNH 4 (SO 4) 2 12H 2 O, кристалогідрат; в) NH 4 HSO 4? Відповідь: а) 2 CO 3 основна сіль; б) FeNH 4 (SO 4) 2 12H 2 O подвійна

Варіант 2 1. До якого типу солей можна віднести: а) (NO 3) 2; б) KFe(SO 4) 2 12H 2 O; в) CHS? Відповідь: а) (NO 3) 2 основна сіль, б) KFe(SO 4) 2 12H 2 O подвійна сіль, кристалогідрат,

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ. 2016 2017 навч. м. МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП. 10 КЛАС Завдання, відповіді, критерії оцінювання Загальні вказівки: якщо завдання потрібні розрахунки, вони обов'язково повинні бути

1 Олімпіада «Ломоносів-2007» Варіант 1 1. Напишіть по одному рівнянню реакцій, у яких газоподібний хлор: 2. Напишіть рівняння реакції, що протікає при додаванні 0.2 моль азотної кислоти до 0.1 моль

Банк завдань 10клас частина З (17 завдання). Проміжна атестація 2018 року. 1. Циклопропан + KMnO 4 +H 2 SO 4 = 2. Циклопропан + KMnO 4 +H 2 O = 3. Циклопентен + KMnO 4 +H 2 SO 4 = 4. СН 3 -CH 2 -СН=СН

Олімпіада «Ломоносів» з хімії Розв'язання завдань для 10-11 класів Варіант 2 1.6. Наведіть хімічні формули наступних речовин та назвіть їх відповідно до правил ІЮПАК: кварц, червона кров'яна сіль,

LXIV МОСКІВСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ 2007/08 навч. рік 10 клас ЗАВДАННЯ 1. Наведіть рівняння реакцій, що дозволяють здійснити наступні ланцюжки перетворень (кожна стрілка відповідає одному

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ 2015 2016 навч. м. ШКІЛЬНИЙ ЕТАП 9 клас Рішення та критерії оцінювання У підсумкову оцінку із шести завдань зараховуються п'ять рішень, за які учасник набрав

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ 2015 2016 навч. м. МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП 10 клас Рішення та критерії оцінювання У підсумкову оцінку із 6 завдань зараховуються 5 рішень, за які учасник набрав найбільші

Хімія. 11 клас. Варіант ХІ10501 Відповіді до завдань завдання Відповідь 27 3412 28 3241 29 6222 30 3144 31 1343 32 3243 33 356 34 346 35 234 Хімія. 11 клас. Варіант ХІ10502 Відповіді до завдань завдання Відповідь 27

МОСКІВСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ 2016 2017 навч. г. очний етап 10 клас 1. До жовтого розчину речовини А долили розчин кислоти B, при цьому утворилася речовина помаранчевого кольору. При нагріванні

1. При спалюванні зразка деякої органічної речовини масою 7,2 г одержано 8,96 л вуглекислого газу, 7,2 г води. У ході дослідження властивостей цієї сполуки встановлено, що вона відновлюється

Хімія. 11 клас. Варіант ХІ10303 Відповіді до завдань завдання Відповідь 27 3245 28 3244 29 2322 30 3421 31 1212 32 3241 33 2415 34 1625 35 6345 Хімія. 11 клас. Варіант ХІ10304 Відповіді до завдань завдання Відповідь

Ставропольський край Муніципальний етап всеросійської олімпіади школярів 2017/18 навчальний рік Завдання 1. Хімія Теоретичний тур 11 клас Білий порошок, бінарної сполуки, що містить атоми інертного

1 ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ 2014 2015 р. МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП. 9 КЛАС Вирішення та критерії оцінювання олімпіадних завдань У підсумкову оцінку із шести запропонованих завдань зараховуються п'ять

Очний етап. 11 клас. Рішення. Завдання 1. Суміш трьох газів А,В,С має щільність водню рівну 14. Порція цієї суміші масою 168 г була пропущена через надлишок розчину брому в інертному розчиннику

Розглянемо найбільш типові реакції окислення різних класів органічних речовин. При цьому матимемо на увазі, що реакція горіння

ЗАВДАННЯ 3 Приклади розв'язання задач Приклад 1. Напишіть усі ізомери вторинних спиртів гексанолу та назвіть їх за замісною номенклатурою. 2 2 2 гексанол-2 2 2 2 гексанол-3 2 4-метилпентанол-2 2 3-метилпентанол-2

Варіант 1 1. До якого типу солей можна віднести: а) Br, б) Fe(N 4) 2 (SO 4) 2 6 2 O; в) CoSO 4? Відповідь: Br основна сіль, б) Fe(N 4) 2 (SO 4) 2 6 2 O подвійна сіль, кристалогідрат,

LXVIII МОСКІВСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ 2010-2011 навч. рік 11 клас ЗАВДАННЯ 1. Однією з найцікавіших областей сучасної фізики та хімії є створення надпровідників матеріалів з нульовим

Критерії оцінювання Розбалування 1. Правильна формула (MgB 2) без рішення чи пояснення 5 балів Правильна формула (MgB 2) з рішенням чи поясненням 10 балів Максимум 10 балів 2. Правильна відповідь

Олімпіада «ЛОМОНОСІВ» ХІМІЯ ВАРІАНТ 1 1.1. Червоний колір крові більшості хребетних обумовлений гемоглобіном. Розрахуйте масову частку водню в гемоглобіні C 2954 H 4516 N 780 O 806 S 12 Fe 4. (4 бали)

Варіант 3 1. До якого типу солей можна віднести: а) (CH 3 COO) 2; б) RbAl(SO 4) 2 12H 2 O; в) NaHSO 3? Відповідь: а) (CH 3 COO) 2 основна сіль, б) RbAl(SO 4) 2 12H 2 O подвійна сіль, кристалогідрат,

C1 Хімія. 11 клас. Варіант ХІ1060 1 Критерії оцінювання завдань з розгорнутою відповіддю Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Визначте окислювач

Ставропольський край Муніципальний етап всеросійської олімпіади школярів 2017/18 навчальний рік Хімія Теоретичний тур 10 клас Завдання 1. Білий порошок Х 1 розкладається при нагріванні з утворенням простих

Олімпіада школярів «Підкори Воробйові гори!» з хімії Очний тур 01 рік 1. Розрахуйте масу семи атомів фосфору. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 р. N 3 A.010 Відповідь: 3.0 10 г. РОСТІВ Варіант 11. Газова суміш

Всеросійська олімпіада школярів II (муніципальний) етап Хімія клас Критерії перевірки Завдання. З'єднання А і Б мають загальну формулу С4Н80 При лужному гідролізі А виходять дві органічні речовини

18 Ключ до варіанта 1 Написати рівняння реакцій, що відповідають наступним послідовностям хімічних перетворень: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu(OH) 2 Cu(NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ; 3. Метан

Варіанти завдань заочного туру олімпіади «Ломоносів» із хімії для учнів 10-11 класів (листопад) Завдання 1 1.1. Поясніть, чому оцтова кислота має вищу температуру кипіння (118ºС), ніж

Екзаменаційні квитки з хімії 10 клас Квиток 1 1. Граничні вуглеводні алкани, загальна формула та хімічна будова гомологів цього ряду. Властивості, ізомерія та способи отримання алканів.

Олімпіада з хімії «Майбутнє Арктики» 2016-17 навчальний рік Очний тур 9 клас (50 балів) Завдання 1. Елементи А та Б знаходяться в одній групі, але в різних періодах, елементи С та Д знаходяться в одному періоді,

Вебінар 7. Знаходження структурних формул кисневмісних органічних речовин М.А.Ахметов, доктор педагогічних наук, кандидат хімічних наук, професор кафедри методики природничо-наукової освіти

Всеросійська олімпіада школярів з хімії, 2013/14 рік I етап 11 клас Завдання 1. Відновіть ліву або праву частину рівнянь наступних хімічних реакцій 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 (OH)

Всеросійська олімпіада школярів із хімії 9 клас Завдання 9-1. Написано рівняння реакції між оксидом сірки та перманганатом калію (3 бали). Відповідно до рівняння реакції на 2 моль сірчаної кислоти утворюється

ЄДІ з хімії: окислювально-відновлювальні реакції Молчанова Галина Миколаївна К.х.н. вчитель хімії МОУ Котерівська ЗОШ 1 Порядковий завдання в роботі Перевірені елементи змісту 21

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ. 2016 2017 навч. м. МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП. 8 КЛАС Завдання, відповіді, критерії оцінювання Загальні вказівки: якщо завдання потрібні розрахунки, вони обов'язково повинні бути

РІШЕННЯ ТА ВІДПОВІДІ ДО ВАРІАНТУ 1 1. Ізотоп якого елемента утворюється при випромінюванні αчастки ізотопом торію 230 Th? Напишіть рівняння ядерної реакції. (4 бали) Рішення. Рівняння ядерної реакції: 230 226

11 клас. умови. Завдання 1. Суміш трьох газів А,В,С має щільність водню рівну 14. Порція цієї суміші масою 168 г була пропущена через надлишок розчину брому в інертному розчиннику (ССl 4),

10 клас 1. До 35 мл 15% водного розчину селитрової горілки (щільність 1,08 г/мл) додали невеликими порціями 2,34 г гідроксиду алюмінію. Яку реакцію середовища матиме отриманий розчин? Селітряна

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ. 014 015 РІК ШКІЛЬНИЙ ЕТАП. 10 КЛАС 1 Критерії оцінювання олімпіадних завдань У підсумкову оцінку із завдань зараховуються 5 рішень, за які учасник набрав

Всеросійська олімпіада школярів II (муніципальний) етап Хімія, 0 клас Критерії оцінювання Завдання 0-(4 бали). При додаванні розчину кислоти до діоксиду марганцю відбувається виділення отруйного

Всеросійська олімпіада школярів Муніципальний етап Завдання з хімії 9 клас ТЕОРЕТИЧНИЙ ТУР Завдання 9 - (6 балів) Скільки електронів та протонів входить до складу частки NO? Відповідь обґрунтуйте. Наведіть

Всеросійська олімпіада школярів з хімії 2012-2013 навч. м. Муніципальний етап 11 клас. Рекомендації до рішення 11-1. А. Еквівалент невідомого елемента дорівнює 76,5: 2 = 38,25. Якщо елемент тривалентний,

Особливості вивчення хімії на поглибленому рівні Центр природничо-математичної освіти зав. редакцією хімії Сладков Сергій Анатолійович ПРОПЕДЕВТИЧНЕ ВИВЧЕННЯ ХІМІЇ 1. Більш раннє вивчення хімії

11. Граничні одноатомні та багатоатомні спирти, феноли Граничні спирти функціональні похідні граничних вуглеводнів, у молекулах яких міститься одна або кілька гідроксильних груп. за

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ 2015 2016 навч. м. ШКІЛЬНИЙ ЕТАП 10 клас Рішення та критерії оцінювання У підсумкову оцінку із шести завдань зараховуються п'ять рішень, за які учасник набрав

Хімія. 11 клас. Варіант ХІ10103 Відповіді до завдань завдання Відповідь 8 513 9 5136 16 645 17 5316 45 3 341 4 13 5 415 Хімія. 11 клас. Варіант ХІ10104 Відповіді до завдань завдання Відповідь 8 314 9 656 16 641 17 315

Варіант 2 1. Іон ХО 4 містить 50 електронів. Визначте невідомий елемент та напишіть рівняння взаємодії Х у вигляді простої речовини з холодним розчином гідроксиду натрію. (6 балів) Рішення. Невідомий

11 клас 1. Відгадайте речовини А і В, напишіть рівняння реакції і розставте відсутні A + B = ізобутан + Na 2 CO 3 Рішення: Виходячи з незвичайного поєднання продуктів алкан і карбонат натрію можна визначити,

РІШЕННЯ І ВІДПОВІДІ ДО ВАРІАНТУ 4 1. Ізотоп якого елемента утворюється при випромінюванні β-частинки ізотопом цирконію 97 Zr? Напишіть рівняння ядерної реакції. (4 бали) Рішення. Рівняння ядерної реакції: 97

Варіанти завдань на вступних іспитах з хімії у МДУ ім. М.В. Ломоносова в 2001 р. Ви можете вибрати факультет: 1. Хімічний 2. Біологічний 3. Фундаментальної медицини 4. Грунтознавства Якщо у цьому

Муніципальний етап Всеросійської олімпіади школярів з хімії 2009-2010р. 10 клас Москва 1-10. Наведіть рівняння хімічних реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення (перетворення

LXXIV Московська олімпіада школярів з хімії Відбірковий етап 2017-2018 уч.год 10 клас Кожне завдання 10 балів Всього за 10 завдань 100 балів 10-1-1

Хімія. 11 клас. Варіант ХІ10203 Відповіді до завдань завдання Відповідь 8 5312 9 2365 16 1634 17 3256 22 4344 23 2331 24 2122 25 5144 Хімія. 11 клас. Варіант ХІ10204 Відповіді до завдань завдання Відповідь 8 2134 9

Олімпіада з хімії «Підкори Воробйові гори» 013 Рішення 1. Яких атомів калію чи натрію більше у земній корі, якщо їх масові частки у земній корі приблизно рівні між собою? Кількість речовини = m /

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ. 2017 2018 навч. м. МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП. 8 КЛАС Завдання, відповіді, критерії оцінювання Загальні вказівки: якщо завдання потрібні розрахунки, вони обов'язково повинні бути

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ 2015 2016 р. ШКІЛЬНИЙ ЕТАП 11 клас Рішення та критерії оцінювання У підсумкову оцінку із шести завдань зараховуються п'ять рішень, за які учасник набрав найбільші

Хімія. 11 клас. Варіант ХІ10401 Відповіді до завдань завдання Відповідь 8 2514 9 3154 16 6323 17 3451 22 2352 23 2133 24 1221 25 4235 Хімія. 11 клас. Варіант ХІ10402 Відповіді до завдань завдання Відповідь 8 2345 9

1. Масова частка елемента у речовині. Масова частка елемента - це його вміст у речовині у відсотках за масою. Наприклад, у речовині складу З 2 Н 4 міститься 2 атоми вуглецю та 4 атоми водню. Якщо

Екзаменаційні білети з хімії 10 клас Квиток 1 1. Основні положення теорії хімічної будови органічних речовин А.М. Бутлерова. Хімічна будова як порядок з'єднання та взаємного впливу атомів

Завдання В7 з хімії 1. Фенол реагує з 1) хлором 2) бутаном 3) сіркою 4) гідроксидом натрію 5) азотною кислотою 6) оксидом кремнію (IV) Феноли- кисневмісні органічні сполуки, в молекулі яких

Олімпіада школярів «Підкори Воробйові гори!» з хімії Очний тур 2012 МОСКВА Варіант 20 1. Розрахуйте масу п'ятдесяти молекул ксенону. M (Xe) 131 m 50 50 = 1.09 10 20 р. N 23 A 6.02 10 Відповідь: 1.09

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП 2014 Методичні рекомендації щодо вирішення та оцінювання олімпіадних завдань 9 клас Завдання 1. Разом 10 балів 1 2 3 4 5 6 7 8 9

Всеросійська олімпіада школярів з хімії Муніципальний етап 9 клас Рішення завдань 2017 Завдання 1. У 136 г насиченого водного розчину хлориду заліза (II) внесли 34 г безводної солі. Отриману

Хімія 10 клас Демонстраційний варіант 1 (90 хвилин) 3 Діагностична тематична робота 1 з підготовки до ЄДІ з ХІМІІ на теми «Теорія хімічної будови органічних сполук. Алкани та циклоалкани.

ПРОБНЕ ЄДІ ПО ХІМІЇ (Червоногвардійський район, 15.02.19) Варіант 2 Система оцінювання екзаменаційної роботи з хімії Частина 1 завдання Відповідь max за правильну відповідь 1 14 1 2 235 1 3 14 1 4 25 1 5

Принесли мені маску зварювальника автоматичну etaltech et8f зі скаргою – працює нестабільно. На жаль я її не сфотографував, вона ось така, тільки наклейка інша:

Дивимося інструкцію:

Чорним по білому написано, що працює від сонячних батарей. Розкриваю та….

Дві літієві батареї, наглухо запаяні в плату. Ось тобі і сонячні батареї. В інтернеті, на жаль, немає схем масок. На платі написано artotic s777f – Це китайський виробник цих масок, як завжди, великий китайський завод клепає продукцію, а у нас тільки навішують бренд – корвет, etalon, кратон, калібр…

Літієві батарейки з'єднані послідовно і через діод йдуть на шину VCC. На платі є операційний підсилювач 27L2C, два чотиривірних двоканальних аналогових мультиплексора BU4551BF, один мультивібратор HCF4047. Я трошки пореверсинжинирував схему, часто у мене був такий вираз обличчя: О.о але дещо зрозуміти вдалося.

Живлення на мультиплексори від VCC надходить завжди. Так як вони КМОП споживають струм тільки під час перемикання. Сонячна батарея підключена на базу транзистора так, що за наявності освітленості відкриває транзистор і через транзистор з VCC через фільтр подається живлення на операційний підсилювач. У маски два змінних резистора налаштування – ступінь затемнення та чутливість. Усередині два перемикачі – режим зварювання-заточення, і швидкість стеління після припинення дуги. Як датчики використовуються два паралельно з'єднані фотодіоди. Причому в режимі заточування вони закорочуються, сідаючи на землю. Виходить сонячна батарея використовується лише як датчик. Через 2-3-5 років батарейки скиснуть і маску викинуть, купуючи нову. Так хитро китайці забезпечують постійний потік замовлень. Жодних іоністорів та ланцюгів зарядки не передбачено.

Що ще вдалося впізнати. Скло – подвійний бутерброд із РК фільтрів, тобто два скла використовуються для гарантованого затінення. Правда, якість скла невисока і я явно бачив різницю в затінку між центром і краями. Скло включене між виходами Q і! Q мультивібратора 4047. При цьому на склі меандр, амплітуда якого – і є ступінь затінення. При зміні ступеня затінення від мінімуму до максимуму змінюється амплітуда меандру з 4,2 до 6В. Для цього хитрого фокусу змінюється напруга на вході живлення мультивібратора. Навіщо живити скло напругою прямокутної форми - не знаю, чи для зменшення явища поляризації, чи ще для чого. Я пробував погратися зі склом просто так, якщо на нього подати напругу - воно як ємність заряджається і при знятті напруги розтінюється досить довго - має пройти секунд 5-7, перш ніж воно стане прозорим.

UPD. Змінний струм для живлення РК світлофільтра використовується для усунення явища електролізу, якщо запитати скло постійним струмом, то згодом розчиниться один із прозорих електродів. Напруга живлення різна - у fubag optima 11 напруга живлення скла - 24В змінні частотою 0,5 Гц.

Самі датчики - фотодіоди в тонованому пластиковому корпусі, заточені на ІЧ випромінювання, тому маска вперто не хотіла спрацьовувати на енергозберігаючу лампу. Але гостро реагувала на РК монітор і добре спрацьовувала на лампу розжарювання.

Ось такі справи. З огляду на відсутність схем керування маскою в інтернеті взагалі, здається цікавим завданням склепати опенсорсну схему керування маскою на мікроконтролері. З нормальною зарядкою від сонячної батареї, розумною обробкою сигналу з датчиків та додатковими функціями. Наприклад автоматичним затіненням наглухо якщо температура нижча від порогової, все одно на морозі швидко спрацювати не вийде – так затінимося повністю і станемо просто зварювальною маскою.