Renksiz parlak mavi
Maddelerin analitik özellikleri ve analitik reaksiyonlar
Kalitatif ve kantitatif analiz yaparken, kullanın Maddelerin analitik özellikleri ve analitik reaksiyonlar.
Analitik özellikler – analiz edilen maddenin veya dönüşüm ürünlerinin bu tür özellikleri, içindeki belirli bileşenlerin varlığını değerlendirmeyi mümkün kılar. Karakteristik analitik özellikler - renk, koku, ışığın polarizasyon düzleminin dönme açısı, radyoaktivite, elektromanyetik radyasyonla etkileşime girme yeteneği (örneğin, IR absorpsiyon spektrumlarında karakteristik bantların varlığı veya görünür ve UV bölgelerinde absorpsiyon spektrumlarında maksimumlar) spektrum) vb.
Analitik reaksiyon - analiz edilen maddenin, analitik bir reaktifin etkisi altında, gözle görülür analitik özelliklere sahip ürünlerin oluşumu ile kimyasal dönüşümü. Analitik reaksiyonlar olarak en sık kullanılan reaksiyonlar, renkli bileşiklerin oluşumu, çökeltilerin, gazların salınması veya çözünmesi, karakteristik bir şekle sahip kristallerin oluşumu, bir gaz yakıcı alevinin renklendirilmesi, çözeltilerde ışıldayan bileşiklerin oluşumudur. , vb. Analitik reaksiyonların sonuçları sıcaklıktan, çözeltilerin konsantrasyonundan, pH ortamından, diğer maddelerin varlığından (müdahale, maskeleme, katalize etme işlemleri) vb. etkilenir.
Söylenenleri birkaç örnekle açıklayalım.
Renkli bileşiklerin oluşumu. Bakır iyonları Cu 2+, neredeyse renksiz (soluk mavimsi) sulu kompleksler formunda bulundukları sulu çözeltilerde 2+ , Amonyakla etkileşime girdiğinde parlak mavi-mavi renkte çözünür bir kompleks (amonyak 2+) oluştururlar ve çözeltiyi aynı renge boyarlar:
2+ + 4NH3 = 2+ + N H20
Bu reaksiyonu kullanarak sulu çözeltilerdeki Cu2+ bakır iyonlarını tanımlamak (tespit etmek) mümkündür.
Sulu bir çözelti, renksiz (soluk sarı) ferrik demir iyonları Fe3+ (aynı zamanda 3+ su kompleksi formunda) içeriyorsa, o zaman tiyosiyanat iyonlarının (rodanit iyonları) NCS – eklenmesiyle çözelti, nedeniyle yoğun bir şekilde renklenir. 3– komplekslerin oluşumu N kırmızı:
3+ + N NCS – = 3– N + N H20
Nerede N < или = 6. При этом, в зависимости от отношения концентраций 3+ и NCS – , образуется равновесная смесь комплексов с N= 1; 2; 3; 4; 5; 6. Hepsi kırmızıya boyanmış. Bu reaksiyon demir (III) iyonlarını keşfetmek (tespit etmek) için kullanılır.
Cu 2+, Fe 2+, Fe 3+, Co 3+, Ni 2+ vb. gibi tek tek çoklu yüklü iyonların yanı sıra H + hidrojen iyonlarının (yani protonlar - hidrojen atomunun çekirdeği) olduğunu unutmayın. termodinamik olarak kararsız oldukları ve sulu kompleksler (veya farklı bir bileşime sahip kompleksler) oluşturmak üzere su molekülleri veya diğer parçacıklar ile etkileşime girdikleri için normal koşullar altında sulu çözeltilerde bulunamazlar:
M m + + n H 2 Ö = [M(H 2 O) n ] m+(su kompleksi)
H+ + H20 = H 3 O + (hidronyum iyonu)
Gelecekte, kısaca, kimyasal denklemlerde su komplekslerinin parçası olan su moleküllerini her zaman göstermeyeceğiz, ancak aslında metallerin veya hidrojenin "çıplak" katyonlarının değil, karşılık gelen su komplekslerinin katıldığını hatırlayın. çözeltilerdeki reaksiyonlarda. Yani basitlik açısından daha doğru olan H 3 O + yerine H +, Cu 2+, Fe 2+ vb. yazacağız. , Sırasıyla 2+, 3+ vb.
Tortuların salınması veya çözünmesi. Sulu bir çözeltide bulunan Ba2+ iyonları, hafif çözünür beyaz bir baryum sülfat çökeltisi formunda SO42+ sülfat iyonları içeren bir çözeltinin eklenmesiyle çökeltilebilir:
Ba 2+ + S04 2+ = BaS04. ↓(beyaz çökelti)
Benzer bir tablo, Ca2+ kalsiyum iyonlarının çözünür karbonatlar tarafından çökeltilmesi sırasında da gözlenir:
Ca 2+ + CO 3 2– → CaCO 3 ↓(beyaz çökelti)
Beyaz kalsiyum karbonat çökeltisi, şemaya göre asitlerin etkisi altında çözünür:
CaCO3 + 2HC1 → CaC12 + CO2 +H2O
Bu karbondioksit gazı açığa çıkarır.
Kloroplatinat iyonları 2– potasyum katyonları K+ veya amonyum NH+ içeren bir çözelti eklendiğinde sarı çökeltiler oluşturur. Bir sodyum kloroplatinat Na2 çözeltisi (bu tuz suda oldukça çözünür) bir potasyum klorür KCl veya amonyum klorür NH4C1 çözeltisi ile muamele edilirse, o zaman sarı potasyum hekzakloroplatinat K2 veya amonyum (NH4)2 çökeltileri düşer sırasıyla (bu tuzlar suda az çözünür):
Na 2 + 2KS1 → K 2 ↓ +2NaCl
Na 2 + 3 NH 4 C1 → (NH 4) 2 ↓ +2NaCl
Gaz çıkaran reaksiyonlar(gaz yayan reaksiyonlar). Gaz halindeki karbon dioksitin salındığı asitlerde kalsiyum karbonatın çözülmesi reaksiyonu yukarıda zaten tarif edilmiştir. Gaz oluşumuna neden olan bazı reaksiyonlara da değinelim.
Herhangi bir amonyum tuzu çözeltisine alkali eklenirse, amonyak gazı açığa çıkar; bu, ıslak kırmızı turnusol kağıdının kokusundan veya maviliğinden kolayca belirlenebilir:
NH4 + + OH – = NH3H20 → NH3 + H20
Bu reaksiyon hem niteliksel hem de niceliksel analizde kullanılır.
Sülfürler asitlere maruz kaldıklarında hidrojen sülfür gazı açığa çıkarır:
S 2– + 2H + → H 2 S
çürük yumurtanın kendine özgü kokusuyla kolayca farkedilebilen bir koku.
Karakteristik kristallerin oluşumu(mikrokristalloskopik reaksiyonlar). Bir damla çözelti içindeki sodyum iyonları Na +, heksahidroksostibat(V)-iyonları ile etkileşime girdiğinde - karakteristik şekle sahip beyaz sodyum heksahidroksostibat(V) Na kristalleri oluşturur:
Na + + -- = Na
Kristallerin şekli mikroskop altında incelendiğinde açıkça görülmektedir. Bu reaksiyon bazen kalitatif analizde sodyum katyonlarını keşfetmek için kullanılır.
Potasyum iyonları K +, nötr veya asetik asit çözeltilerinde çözünür sodyum ve kurşun heksanitrokuprat (P) Na2Pb ile reaksiyona girdiğinde siyah (veya kahverengi) potasyum kristalleri ve kurşun heksanitrokuprat (P) K2Pb [Cu (N0 2) 6 ] mikroskop altında bakıldığında da görülebilen karakteristik kübik formlar. Reaksiyon şemaya göre ilerler:
2К + + Na 2 Pb = К 2 Рb[Сu(N0 3) 6 ] + 2Na +
Kalitatif analizde tespit etmek için kullanılır ( açıklıklar) potasyum katyonları. Mikrokristalloskopik analiz analitik pratiğe ilk kez 1794-1798'de tanıtıldı. St.Petersburg Bilimler Akademisi Üyesi T.E. Lowitz.
Bir gaz ocağı alevinin renklendirilmesi. Bir gaz yakıcının alevine bazı metallerin bileşikleri eklendiğinde, metalin doğasına bağlı olarak alev şu veya bu renkte renk alır. Böylece, lityum tuzları alevi karmin kırmızısına, sodyum tuzları sarıya, potasyum tuzları mora, kalsiyum tuzları kiremit kırmızısına, baryum tuzları sarı-yeşile vb. renklendirir.
Bu olgu şu şekilde açıklanabilir. Belirli bir metalin bir bileşiği (örneğin tuzu) bir gaz yakıcının alevine verildiğinde bu bileşik ayrışır. Bir bileşiğin termal ayrışması sırasında oluşan metal atomları, bir gaz yakıcı alevinin yüksek sıcaklığında uyarılır, yani termal enerjinin belirli bir kısmını emerek, uyarılmamış (toprak) ile karşılaştırıldığında daha büyük enerjiye sahip bazı uyarılmış elektronik duruma geçerler. ) durum. Atomların uyarılmış elektronik durumlarının ömrü ihmal edilebilir düzeydedir (saniyenin çok küçük kesirleri), böylece atomlar neredeyse anında uyarılmamış (temel) duruma geri döner ve emilen enerjiyi belirli bir dalga boyuna sahip ışık radyasyonu şeklinde yayar. atomun uyarılmış ve temel enerji seviyeleri arasındaki enerji farkına bağlıdır. Farklı metallerin atomları için bu enerji farkı aynı değildir ve belirli bir dalga boyundaki ışık radyasyonuna karşılık gelir. Bu radyasyon spektrumun görünür bölgesinde yer alıyorsa (kırmızı, sarı, yeşil veya başka bir kısımda), o zaman insan gözü brülör alevinin bir veya başka rengini algılar. Metal atomları gaz halindeki yanma ürünleriyle birlikte taşındığı için alev rengi kısa ömürlüdür.
Bir gaz yakıcı alevinin metal bileşiklerle renklendirilmesi, niteliksel analizde, spektrumun görünür bölgesinde radyasyon yayan metal katyonlarının keşfedilmesi için kullanılır. Elementlerin analizine yönelik atomik absorpsiyon (floresan) yöntemleri de aynı fizikokimyasal yapıya dayanmaktadır.
Tabloda Şekil 3.1 bazı elementlerden brülör alev renklerinin örneklerini göstermektedir.
Bir X tuzu çözeltisi içeren bir test tüpüne bir Y maddesi çözeltisi eklendi. Sonuç olarak, aşağıdaki kısaltılmış iyonik denklem S2- + 2H + = H2S ile açıklanan bir reaksiyon meydana geldi. Önerilen listeden açıklanan reaksiyona girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
1) sodyum sülfür;
2) karbonik asit;
3) hidrojen klorür;
4) demir (II) sülfür;
5) potasyum sülfit;
X tuzu çözeltisi içeren bir test tüpüne Y maddesi çözeltisi eklendi. Reaksiyon sonucunda beyaz bir çökelti oluştuğu gözlendi;
1) potasyum nitrat;
2) baryum klorür;
H) hidroklorik asit;
4) kalsiyum karbonat;
5) sülfürik asit;
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Bir test tüpüne, sodyum tuzu X çözeltisi içeren bir Y maddesi çözeltisi eklendi. Sonuç olarak, aşağıdaki kısaltılmış iyonik denklemle açıklanan bir reaksiyon meydana geldi:
S 2- + Fe 2+ = FeS.
Önerilen listeden açıklanan reaksiyona girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
1) sodyum sülfür;
2) sodyum sülfit;
3) hidrojen sülfür;
4) demir (II) hidroksit;
5) demir (II) sülfat;
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
X tuzu çözeltisi içeren bir test tüpüne Y maddesi çözeltisi eklendi. Reaksiyon sonucunda renksiz bir gaz açığa çıktığı gözlendi. Önerilen listeden açıklanan reaksiyona girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
1) potasyum sülfit;
2) sodyum hidroksit;
H) demir(II) sülfat;
4) hidrojen klorür;
5) sodyum nitrat.
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
X maddesi çözeltisi içeren bir test tüpüne bir Y asit çözeltisi eklendi. Sonuç olarak, aşağıdaki kısaltılmış iyonik denklemle açıklanan bir reaksiyon meydana geldi: OH - + H + = H20.
Önerilen listeden açıklanan reaksiyona girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
1) sodyum sülfür;
2) karbonik asit;
3) sülfürik asit;
4) baryum hidroksit;
5) potasyum hidroksit.
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
X maddesinin bir çözeltisini içeren bir test tüpüne bir Y tuzu çözeltisi ilave edildi. Reaksiyon sonucunda mavi bir çökelti oluştu. Önerilen listeden açıklanan reaksiyona girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
1) demir(II) sülfat;
2) hidroklorik asit;
3) sodyum hidroksit;
4) kalsiyum nitrat;
5) bakır (II) sülfat.
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Katı, suda çözünmeyen bir X maddesi ile birlikte bir test tüpüne Y maddesinin bir çözeltisi eklendi. Reaksiyon sonucunda katının gaz açığa çıkmadan çözündüğü gözlendi. Önerilen listeden açıklanan reaksiyona girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
1) kalsiyum karbonat;
2) sodyum hidroksit;
H) baryum sülfat;
4) sülfürik asit;
5) bakır(II) oksit.
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
X maddesi çözeltisi içeren bir test tüpüne Y tuzu çözeltisi eklendi. Sonuç olarak, aşağıdaki kısaltılmış iyonik denklemle açıklanan bir reaksiyon meydana geldi: CO32- + 2H + = H2O + CO2.
Önerilen listeden açıklanan reaksiyona girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
1) kalsiyum bikarbonat;
2) kalsiyum hidroksit;
3) asetik asit;
4) sülfürik asit;
5) sodyum karbonat.
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
X maddesi çözeltisi içeren bir test tüpüne Y tuzu çözeltisi eklendi. Reaksiyon sonucunda kahverengi bir çökelti oluştuğu gözlendi. Önerilen listeden açıklanan reaksiyona girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
1) bakır(II) klorür;
2) hidroklorik asit;
3) sodyum hidroksit;
4) sodyum nitrat;
5) demir(III) sülfat.
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Bir asit X çözeltisi içeren bir test tüpüne bir Y maddesi çözeltisi eklendi. Sonuç olarak, aşağıdaki kısaltılmış iyonik denklemle açıklanan bir reaksiyon meydana geldi: S032- + 2H + = H2O + S02.
Önerilen listeden açıklanan reaksiyona girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
1) potasyum sülfat;
2) hidrosülfit asit;
3) sülfürik asit;
4) amonyum sülfür;
5) sodyum sülfit.
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Çinko, konsantre sodyum hidroksit çözeltisinde tamamen çözüldü. Ortaya çıkan berrak madde X çözeltisi buharlaştırıldı ve daha sonra kalsine edildi. Bu durumda katı madde Y oluşmuştur. Önerilen listeden verilen açıklamaya karşılık gelen X ve Y maddelerini seçin.
1) Na2Zn02;
2) Zn(OH)2;
3) ZnO;
4) Na2;
5) NaOH.
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Bir sodyum klorür çözeltisi, bir tuz X çözeltisi ile karıştırıldı. Oluşan beyaz çökelti ayrıldı, çözelti buharlaştırıldı, kalan kuru tuz havada kalsine edildi ve renksiz gaz Y açığa çıktı. Önerilen listeden seçilmiş maddeler. Verilen açıklamaya karşılık gelen X ve Y.
1) AgN03;
2) HNO3;
3) Na2C03;
4) C02;
5) O 2.
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Alüminyum nitrat kalsine edildi. Ortaya çıkan katı X, fazla potasyum hidroksit ile kaynaştırıldı. Ortaya çıkan eriyik fazla su ile muamele edildi ve bunun sonucunda şeffaf bir Y maddesi çözeltisi oluştu. Önerilen listeden, verilen açıklamaya karşılık gelen X ve Y maddelerini seçin.
1) Al;
2) Al203;
3) KA102;
4)K;
5) K3AlO3.
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Demir (II) hidroksit peroksite dönüştürüldü. Ortaya çıkan kahverengi madde X, katı potasyum hidroksit ile kaynaştırıldı. Y tuzunu içeren sonuçtaki eriyik fazla su ile muamele edildi ve bunun sonucunda kahverengi X maddesi tekrar elde edildi. Önerilen listeden, verilen açıklamaya karşılık gelen X ve Y maddelerini seçin.
1) Fe203;
2) Fe(OH)3;
3) KFe02;
4) FeO;
5) K3Fe03;
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Alüminyum hidroksit, potasyum hidroksit ile kaynaştırıldı. Ortaya çıkan X tuzu, fazla miktarda hidroklorik asit ile muamele edildi ve bu, Y maddesinin oluşmasıyla sonuçlandı. Önerilen listeden, verilen açıklamaya karşılık gelen X ve Y maddelerini seçin.
1)K;
2) KA102;
3) K3AlO3;
4) AlCl3;
5) Al(C104)3;
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Potasyum sülfit hidroklorik asit ile muamele edildi. Ortaya çıkan X gazı, fazla miktarda kalsiyum hidroksit tarafından emildi ve Y maddesi oluşturuldu. Önerilen listeden, verilen açıklamaya karşılık gelen X ve Y maddelerini seçin.
1) H2S;
2) CaS;
3) Ca(HSO3)2;
4) S02;
5) CaS03.
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Test tüplerinden birine alüminyum hidroksit çökeltisi ile güçlü asit X, diğerine ise Y maddesi çözeltisi eklendi. Sonuç olarak, test tüplerinin her birinde çökeltinin çözündüğü gözlendi. Önerilen listeden açıklanan reaksiyonlara girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
1) hidrobromik asit;
2) sodyum hidrosülfür;
3) hidrosülfit asit;
4) potasyum hidroksit;
5) amonyak hidrat.
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Gümüş nitrat kalsine edildi. Ortaya çıkan katı kalıntı X'e konsantre nitrik asit eklendi ve yoğun Y gazı oluşumu gözlemlendi. Önerilen listeden, verilen açıklamaya karşılık gelen X ve Y maddelerini seçin.
1) gümüş(I) oksit;
2) gümüş nitrit;
3) gümüş;
4) nitrik oksit (II);
5) nitrik oksit (IV).
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Gümüş bromür çinko tozu ile ısıtıldı. Elde edilen tuz suda çözüldü. Nihai çözeltiye damla damla bir potasyum hidroksit çözeltisi ilave edildi. İlk önce beyaz bir X çökeltisi oluştu ve ardından potasyum hidroksit çözeltisinin yeni bir kısmı eklendiğinde Y maddesinin oluşmasıyla tamamen çözüldü. Önerilen listeden, verilen açıklamaya karşılık gelen X ve Y maddelerini seçin.
1) Ag;
2) ZnBr2;
3) Zn(OH)2;
4) K2Zn02;
5) K2.
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Baryum hidroksit çözeltisinin fazlalığına fosfor(V) klorür ilave edildi. X çökeltisi ayrıldı, kurutuldu ve kum ve kömürle kalsine edildi ve Y maddesi oluşturuldu. Önerilen listeden, verilen açıklamaya karşılık gelen X ve Y maddelerini seçin.
1) Ba3(P04)2;
2) BaHPO4;
3) BaCl2;
4) C02;
5) CO.
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Sodyum dikromat, sodyum hidroksit ile reaksiyona girdi. Ortaya çıkan X maddesi sülfürik asit ile muamele edildi ve turuncu Y maddesi sonuçtaki çözeltiden izole edildi. Önerilen listeden verilen açıklamaya karşılık gelen X ve Y maddelerini seçin.
1) Na2Cr207;
2) Na2Cr04;
3) NaCr02;
4) Na3;
5) Na2S04.
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Baryum klorür çözeltisine bakır(II) sülfat ilave edildi. Ortaya çıkan çökelti X süzülerek çıkarıldı. Geriye kalan çözeltiye potasyum iyodür eklendiğinde Y çökeltisinin oluştuğu ve çözeltinin renginde değişiklik olduğu gözlendi. Önerilen listeden, verilen açıklamaya karşılık gelen X ve Y maddelerini seçin.
1) BaS03;
2) BaS04;
3) CuI2;
4) CuI;
5) KCI;
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Bir alkali çözelti (X maddesi) içeren bir test tüpüne bir Y maddesi çözeltisi eklendi. Sonuç olarak, OH - + H + = H2O kısaltılmış iyonik denklemiyle tanımlanan bir reaksiyon meydana geldi. Önerilen listeden. açıklanan reaksiyona girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
1) potasyum sülfür;
2) karbonik asit;
3) sülfürik asit;
4) baryum hidroksit;
5) sodyum hidroksit.
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Bakır(II) sülfat çözeltisinin demir ile etkileşimi sonucunda X tuzu oluştu. Bu tuz konsantre sülfürik asit ile ısıtılarak yeni bir Y tuzu oluştu. Önerilen listeden X maddelerini seçin. ve verilen açıklamaya karşılık gelen Y.
1)FeS;
2) CuS;
3) FeS04;
4) FeS03;
5) Fe2 (S04)3.
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Bir demir(III) klorür çözeltisine bir sodyum sülfür çözeltisi eklenerek bir çökelti oluştu. Ortaya çıkan çökelti, bir sülfürik asit çözeltisi ile işlendi ve çökelti X'in bir kısmı çözüldü. Çökelti Y'nin çözünmemiş kısmı sarıydı. Önerilen listeden, verilen açıklamaya karşılık gelen X ve Y maddelerini seçin.
1)FeS;
2) Fe(OH)2;
3) Fe2S3;
4) S;
5) Fe(OH)3.
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Bir sodyum hidroksit çözeltisine demir(III) klorür ilave edildi ve çökelti X oluştu. Çökelti ayrıldı ve hidroiyodik asit içerisinde çözüldü. Bu durumda Y maddesi oluşturulmuştur. Önerilen listeden verilen açıklamaya karşılık gelen X ve Y maddelerini seçin.
1) Fe(OH)2;
2) Fe(OH)3;
3) FeI3;
4) ben 2;
5) NaCl;
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Fazla karbondioksit, bir sodyum hidroksit çözeltisinden geçirildi. Ortaya çıkan X maddesi çözeltiden izole edildi, kurutuldu ve kalsine edildi. Bu, katı bir Y maddesi oluşturdu. Önerilen listeden, verilen açıklamaya karşılık gelen X ve Y maddelerini seçin.
1) Na2C03;
2) NaHC03;
3) HCOONa;
4) Na202;
5) Na20.
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Bir test tüpüne bakır(II) klorür çözeltisi içeren X maddesi ilave edildi ve reaksiyon sonucunda kırmızı bir çökelti oluştuğu gözlendi. Başka bir test tüpüne Y maddesinin bir çözeltisi, bir bakır(II) klorür çözeltisi ile ilave edildi. Reaksiyon sonucunda çözünmeyen bir tuz oluştu. Önerilen listeden açıklanan reaksiyonlara girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
1) çinko;
2) çinko oksit;
3) potasyum bromür;
4) gümüş florür;
5) gümüş.
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Test tüplerinden birine demir (III) sülfat çözeltisi ile birkaç damla tuz X çözeltisi, diğerine ise Y maddesi çözeltisi eklendi. Sonuç olarak her birinde kahverengi bir çökelti oluştu. test tüpleri. Önerilen listeden açıklanan reaksiyonlara girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
1) BaCl2;
2) NH3;
3) Cu(OH)2;
4) K2C03;
5) AgN03;
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Test tüplerinden birine hidroklorik asitli tuz X çözeltisi, diğerine ise Y maddesi eklendi. Bunun sonucunda test tüplerinin her birinde renksiz, kokusuz bir gaz salınımı gözlendi. Önerilen listeden açıklanan reaksiyonlara girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
- Kendi kendine test görevleri, materyale hakim olmanın bir ön koşuludur; kapsanan konulardaki çözülmesi gereken test görevleri her bölüme eklenmiştir.
- Bölümdeki tüm görevleri çözdükten sonra sonucunuzu görecek ve tüm örneklerin cevaplarına bakabileceksiniz; bu, hangi hataları yaptığınızı ve bilginizin nerede güçlendirilmesi gerektiğini anlamanıza yardımcı olacaktır!
- Test, Birleşik Devlet Sınavının 1. bölümü olan görev 8'in 10 testinden oluşur, cevaplar rastgele karıştırılır ve oluşturduğumuz soru veritabanından alınır!
- Bilginize güvenmek için %90'ın üzerinde doğru yanıt almaya çalışın!
- Malzemenin kalıcılığını kontrol etmek istiyorsanız yalnızca aşağıdaki referans malzemeyi kullanın!
- Testi geçtikten sonra hata yaptığınız soruların cevaplarına bakın ve tekrar sınava girmeden önce materyali pekiştirin!
Bir öğretmenle çalışıyorsanız testin başına gerçek adınızı yazın! Öğretmen, adınıza güvenerek geçtiğiniz testi bulacak, hatalarınıza bakacak ve gelecekte doldurmak için boşluklarınızı dikkate alacaktır!
Sınava girmek için referans materyali:
Periyodik tablo
Çözünürlük tablosu
Bu testte görünen soru türleri (yukarıdaki testi sonuna kadar tamamlayarak soruların cevaplarını ve görevlerin tüm koşullarını görebilirsiniz. Bu soruların nasıl çözüleceğine göz atmanızı öneririz):
- X tuzu çözeltisi içeren bir test tüpüne Y maddesinin bir çözeltisi eklendi. Sonuç olarak, ____ kısaltılmış iyonik denklemle açıklanan bir reaksiyon meydana geldi. Önerilen listeden açıklanan reaksiyona girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
- Bir X tuzu çözeltisi ile bir test tüpüne bir Y maddesi çözeltisi ilave edildi. Reaksiyon sonucunda beyaz bir çökelti oluştu. Önerilen listeden açıklanan reaksiyona girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
- Potasyum tuzu X çözeltisi içeren bir test tüpüne Y maddesinin bir çözeltisi eklendi. Sonuç olarak, aşağıdaki kısaltılmış iyonik denklemle açıklanan bir reaksiyon meydana geldi: ____. Önerilen listeden açıklanan reaksiyona girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
- X tuzu çözeltisi içeren bir test tüpüne Y maddesi çözeltisi eklendi. Reaksiyon sonucunda renksiz bir gaz açığa çıktığı gözlendi. Önerilen listeden açıklanan reaksiyona girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
- X maddesi çözeltisi içeren bir test tüpüne Y asidi çözeltisi eklendi. Sonuç olarak, aşağıdaki kısaltılmış iyonik denklemle açıklanan bir reaksiyon meydana geldi: ____. Önerilen listeden açıklanan reaksiyona girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
- X maddesinin bir çözeltisini içeren bir test tüpüne bir Y tuzu çözeltisi ilave edildi. Reaksiyon sonucunda mavi bir çökelti oluştu. Önerilen listeden açıklanan reaksiyona girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
- Suda çözünmeyen katı madde X içeren bir test tüpüne Y maddesinin bir çözeltisi eklendi. Reaksiyon sonucunda katı madde gaz çıkışı olmadan çözüldü. Önerilen listeden açıklanan reaksiyona girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
- X maddesinin bir çözeltisini içeren bir test tüpüne bir Y tuzu çözeltisi eklendi. Sonuç olarak, aşağıdaki kısaltılmış iyonik denklemle açıklanan bir reaksiyon meydana geldi: ____. Önerilen listeden açıklanan reaksiyona girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
- X maddesinin bir çözeltisini içeren bir test tüpüne bir Y tuzu çözeltisi ilave edildi. Reaksiyon sonucunda kahverengi bir çökelti oluştu. Önerilen listeden açıklanan reaksiyona girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
- Y maddesinin bir çözeltisi, X asidinin bulunduğu bir test tüpüne eklendi. Sonuç olarak, aşağıdaki kısaltılmış iyonik denklemle açıklanan bir reaksiyon meydana geldi. Önerilen listeden açıklanan reaksiyona girebilecek X ve Y maddelerini seçin.
C2 bölümünün problemlerini çözme
1. Demir içeren bir katalizör üzerinde ısıtıldığında, renksiz ve kokusuz iki gazın (A ve B) karışımı içinden geçirildi. Ortaya çıkan B gazı, bir hidrobromik asit çözeltisine aktarıldı ve bir nötralizasyon reaksiyonu meydana geldi. Çözelti buharlaştırıldı ve kalıntı kostik potasyum ile ısıtıldı, bunun sonucunda keskin bir kokuya sahip renksiz B gazı açığa çıktı. B gazı havada yandığında su ve A gazı oluşur. Tanımlanan reaksiyonların denklemini yazın.
Çözüm
Bir asit çözeltisi, bazik özellikler sergileyen bir madde ile nötralize edilebilir. Kostik potasyum ile reaksiyon ürünü ısıtıldığında keskin kokulu bir gaz ve bazik özelliklere sahip bir gaz açığa çıktığı için bu gaz amonyak NH'dir. 3.
1 denklem - nitrojen ve hidrojenden amonyak sentezi;
Denklem 2 - asit nötrleştirme;
3 denklem - amonyağa alkali ile kalitatif reaksiyon;
Denklem 4 - amonyağın havada yanması, nitrojenin açığa çıkması
Gazlar - N2, H2 ve NH3.
1) N2 + 3H2 ↔2NH3
2) NH3 + HBr = NH4Br
3) NH4Br + KOH = KBr + H2O + NH3
4) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6 H2O
2. Kükürt dioksiti bir hidrojen peroksit çözeltisinden geçirelim. Su buharlaştırıldı ve tortuya magnezyum talaşları ilave edildi. Açığa çıkan gaz bir bakır sülfat çözeltisinden geçirildi. Ortaya çıkan siyah çökelti ayrıldı ve ateşlendi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
Çözüm
Kükürt dioksitte kükürtün oksidasyon durumu +4'tür. Bu nedenle hem oksitleyici bir madde hem de indirgeyici bir madde olabilir. Güçlü bir oksitleyici madde ile kükürt indirgeyici bir madde olacak ve oksidasyon durumunu +6'ya çıkaracaktır (yani H oluşacaktır) 2 SO 4 ) (1 denklem).
Buharlaşmadan sonra H 2 O, Mg (aktif metal) ile etkileşime girerek hidrojen sülfit (2) üreten konsantre sülfürik asit oluşur. Hidrojen sülfit ile reaksiyona giren bakır sülfat - II, siyah bir çökelti olan bakır sülfit verecektir (3). Sülfürler kavrulduğunda kükürt oksit (IV) ve metal oksit (4) oluşur.
1) S02 + H202 = H2S04
2) 5H 2 SO 4 kons. + 4Mg = 4MgS04 + H2S + 4H20
3) H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4
4) 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
3. 2 elementten oluşan belirli bir A minerali ateşlendiğinde, keskin bir kokuya sahip olan ve çözeltide iki güçlü asit oluşturarak bromlu suyun rengini bozan bir gaz oluşur. A minerali ile aynı elementlerden ancak farklı oranda oluşan B maddesi, konsantre hidroklorik asit ile etkileşime girdiğinde "çürük yumurta" kokusuna sahip bir gaz açığa çıkar. Gazlar birbirleriyle etkileşime girdiğinde basit sarı bir madde ve su oluşur. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
Çözüm
B maddesi hidroklorik asite maruz kaldığında hidrojen sülfür H açığa çıkar 2 S (“çürük yumurta” kokusuna sahip bir gaz) (Denklem 3), bu durumda her iki mineral de sülfürdür. Sülfürik asit üretim prosesinde pirit FeS'nin kavrulması üzerinde çalışılıyor 2 (1). SO2 – keskin kokulu bir gaz, özellikler sergilerbir indirgeyici madde ve bromlu su ile reaksiyona girerek iki asit üretir: sülfürik ve hidrobromik (2). Kükürt dioksit (oksitleyici madde) ve hidrojen sülfür (indirgeyici madde) etkileşime girdiğinde basit sarı bir madde olan kükürt oluşur (4).
1) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe203 + 8SO2
2) S02 + Br2 + 2H20 = H2S04 + 2HBr
3) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
4) SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
4. Nitrik asit kabartma tozu ile nötrleştirildi, çözelti buharlaştırıldı ve tortu kalsine edildi. Elde edilen madde, sülfürik asitle asitleştirilmiş bir potasyum permanganat çözeltisine ilave edildi ve çözelti renksiz hale geldi. Nitrojen içeren reaksiyon ürünü, bir kostik soda çözeltisine yerleştirildi ve çinko tozu ilave edildi ve keskin karakteristik kokusu olan bir gaz açığa çıktı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
Çözüm
Çözeltinin nötralizasyonundan sonra sodyum nitrat oluşur (1). Mg'nin solundaki voltaj serisindeki metallerin oluşturduğu nitratlar nitritler ve oksijeni oluşturmak üzere ayrışır (2). Potasyum permanganat KMnO 4 Pembe bir renge sahip olan, asidik ortamda güçlü bir oksitleyici ajandır ve sodyumu NaN nitrata oksitler.+5 Ç 3 , kendisi Mn'ye indirgenir+2 (renksiz) (3). Çinko bir alkali çözeltiyle reaksiyona girdiğinde çok güçlü bir indirgeyici madde olan atomik hidrojen açığa çıkar, dolayısıyla sodyum nitrat NaN+5 Ç 3 amonyak N'ye indirgenir-3H3(4).
1) HNO3 + NaHC03 = NaNO3 + H2O + C02
2) 2 NaNO3 = 2NaNO2 + O2
3) 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnS04 + 3H2O
4) NaN03 + 4Zn+ 7NaOH + 6H20 = NH3 + 4Na2Zn(OH)4
5. Bilinmeyen bir metal oksijenle yakıldı. Karbondioksitle etkileşime giren reaksiyon ürünü iki madde oluşturur: karbon dioksiti serbest bırakmak için hidroklorik asit çözeltisiyle etkileşime giren bir katı ve yanmayı destekleyen gaz halindeki basit bir madde. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
Çözüm
Yanmayı destekleyen gaz oksijendir (4). Metaller oksijende yandığında oksitler ve peroksitler oluşabilir. Oksitler, karbondioksit ile etkileşime girdiğinde yalnızca bir madde verir - bir karbonat tuzu, bu nedenle peroksit oluşturan bir alkali metal olan sodyum alırız (1). Karbondioksit ile reaksiyona girdiğinde tuz oluşur ve oksijen açığa çıkar (2). Asitli karbonat karbondioksit üretir (3).
1) 2Na + O2 = Na202
2) 2Na202 + 2CO2 = 2Na2C03 + O2
3) Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + H20 + C02
4) O2 +C = C02.
6. Üç değerlikli krom hidroksit hidroklorik asitle işlendi. Elde edilen çözeltiye potasyum ilave edildi, oluşan çökelti ayrıldı ve konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisine ilave edildi, bunun sonucunda çökelti çözüldü. Fazla hidroklorik asit eklendikten sonra yeşil bir çözelti elde edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
Çözüm
Krom hidroksit Cr(OH) 3 - amfoterik. Hidroklorik asit ile CrCl verecektir 3 (1) Tuz, zayıf bir baz ve güçlü bir asitten oluştuğundan katyonik hidrolize uğrayacaktır. Potas - potasyum karbonat K 2 CO3 Güçlü bir baz ve zayıf bir asitten oluşan anyonda hidrolize uğrar. İki tuz karşılıklı olarak birbirlerinin hidrolizini arttırır, böylece hidroliz sonuna kadar devam eder: Cr(OH) oluşuncaya kadar. 3 ve C02 (2). Cr(OH)3 fazla alkali potasyum heksahidroksokromit K verir 3 Cr(OH) 6 (3). Aşırı kuvvetli asitle karşılaştığında iki tuz oluşur (4).
1) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H20
2) CrCl3 + 3K2C03 + 3H20 = 2Cr(OH)3 ↓ + 3CO2 + 6KCl
3) Cr(OH)3 + 3KOH kons.
= K3Cr(OH)6
4) K3Cr(OH)6 + 6HCl = CrCl3 + 3KCl + 6H20.
Çözüm
Nitrojen ve lityumun etkileşimi, amonyak (2) açığa çıkarmak üzere suyla ayrışan lityum nitrürü (1) üretir. Amonyak, platin katalizör varlığında oksijen ile rengi olmayan nitrojen okside (II) oksitlenir (3). Kahverengi gaz oluşumu NO 2 NO'dan kendiliğinden oluşur (4).
1) 6Li + N2 = 2Li3N
2) Li3N + 3H20 = 3LiOH + NH3
3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4) 2NO + Ö2 = 2NO2.
8. Magnezyum silisit, hidroklorik asit çözeltisiyle işlendi ve elde edilen gaz yakıldı. Katı reaksiyon ürünü soda külü ile karıştırıldı, karışım eriyene kadar ısıtıldı ve bir süre bekletildi. Soğutulduktan sonra reaksiyon ürünü ("sıvı cam" adı altında kullanılır) suda çözüldü ve bir sülfürik asit çözeltisi ile işlendi. Tanımlayıcı reaksiyonlar için denklemler yazın.
Çözüm
Magnezyum silisit hidroklorik asitle reaksiyona girdiğinde silan gazı (1) oluşur. Havada kendiliğinden tutuşarak silis (katı) ve su (2) üretir. Silikon oksit alkali veya soda ile birleştirildiğinde sodyum silikat (“sıvı cam”) oluşur (3). Daha güçlü olan sülfürik asit, suda çözünmeyen zayıf silisik asidi çözeltiden uzaklaştırır (4).
1) Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4
2) 2SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
3) SiO2 + Na2C03 = Na2Si03 + C02
4) Na2Si03 + H2S04 = Na2S04 + H2Si03 ↓.
9. Turuncu madde ısıtıldığında ayrışır; ayrışma ürünleri renksiz bir gaz ve yeşil bir katı içerir. Açığa çıkan gaz, hafif bir ısınmayla bile lityum ile reaksiyona girer. İkinci reaksiyonun ürünü suyla reaksiyona girerek bakır gibi metalleri oksitlerinden ayrıştırabilen keskin kokulu bir gaz açığa çıkarır. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
Çözüm
Metalleri oksitlerinden (denklem 4) indirgeyebilen keskin kokulu bir gaz, amonyaktır (denklem 3). Ayrışarak nitrojeni (renksiz bir gaz) açığa çıkaran ve yeşil bir katı olan Cr'yi oluşturan turuncu bir madde. 2 Ç 3 - amonyum dikromat (NH 4) 2 Cr207 (denklem 1), lityum nitrür suyla reaksiyona girdiğinde amonyak açığa çıkar (3).
1) (NH4) 2 Cr207 = tN2 + 4H20 + Cr203
2) N2 + 6Li = 2Li3N
3) Li3N + 3H20 = 3LiOH + NH3
4) 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H20.
10. Bilinmeyen kırmızı bir madde klorin içinde ısıtıldı ve reaksiyon ürünü su içinde çözüldü. Elde edilen çözeltiye alkaliler ilave edildi, elde edilen mavi çökelti filtrelendi ve kalsine edildi. Siyah olan kalsinasyon ürünü kokla ısıtıldığında kırmızı bir başlangıç malzemesi elde edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
Çözüm
Kırmızı metal - bakır. Klor ile ısıtıldığında bakır-II klorür CuCl oluşur 2 (1). Bir çözeltiye alkali eklendiğinde jelatinimsi mavi bir Cu(OH) çökeltisi çöker. 2 - bakır-II hidroksit (2). Isıtıldığında siyah bakır-II oksite (3) ayrışır. Oksit kok (C) ile ısıtıldığında bakır azalır.
1) Cu + Cl2 = CuCl2
2) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
3) Cu(OH)2 = CuO + H20
4) CuO + C = Cu + CO.
11. Çinko oksidin sülfürik asitle reaksiyona sokulmasıyla elde edilen tuz 800°C'de kalsine edildi. O C. Katı reaksiyon ürünü, konsantre bir alkali çözeltisi ile işlendi ve elde edilen çözeltiden karbondioksit geçirildi. Tanımlanan dönüşümler için reaksiyon denklemlerini yazın.
Çözüm
Çinko oksit sülfürik asitle reaksiyona girdiğinde tuz çinko sülfat ZnSO elde edilir 4 (1). Yüksek sıcaklıklarda birçok metal sülfat ayrışarak metal oksit, kükürt dioksit ve oksijeni oluşturur (2). Çinko oksit amfoteriktir, bu nedenle alkali ile reaksiyona girerek sodyum tetrahidroksozinkat Na oluşturur. 2 Zn(OH)4 (3). Karbondioksit suya geçtiğinde kompleksi yok eden karbonik asit oluşur ve çinko hidroksit çökeltisi oluşur (4).
1) ZnO + H2S04 = ZnS04 + H2O
2) 2ZnS04 = 2ZnO + SO2 + O2
3) ZnO + 2NaOH + H20 = Na2Zn(OH)4
4) Na2Zn(OH)4 + C02 = Na2C03 + Zn(OH)2 ↓ + H20.
12. Cıva-II nitrat çözeltisine bakır talaşı eklendi. Çözelti süzüldü ve süzüntü, sodyum hidroksit ve amonyum hidroksit içeren bir çözeltiye damla damla ilave edildi. Bu durumda, parlak mavi bir çözelti oluşturacak şekilde çözünen kısa süreli bir çökelti oluşumu gözlendi. Ortaya çıkan çözeltiye fazla miktarda sülfürik asit çözeltisi eklendiğinde renk değişimi meydana geldi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
Çözüm
Bakır, cıvanın solundaki metal gerilimleri serisinde yer alır, bu nedenle onu tuz çözeltisinden uzaklaştırır (1). Alkaliye bir bakır-II nitrat çözeltisi eklendiğinde çözünmeyen bakır-II hidroksit Cu(OH) oluşur 2 (2), fazla amonyakta çözünerek parlak mavi kompleks bir bileşik Cu(NH) oluşturur. 3 ) 4 (OH) 2 (3). Sülfürik asit eklendiğinde yok olur ve çözelti maviye döner (4).
1) Hg(NO 3 ) 2 + Cu = Ng + Cu(NO 3 ) 2
2) Cu(N03) 2 + 2KOH = Cu(OH)2 ↓ + 2KNO3
3) Cu(OH)2 + 4NH4OH = Cu(NH3)4(OH)2 + 4H20
4) Cu(NH3 )4 (OH)2 + 5H2S04 = CuS04 + 4NH4HSO4 + 2H20
asidik tuz oluşur, çünkü aşırı asit.
13. Kırmızı fosfor, klor atmosferinde yakıldı ve reaksiyon ürününe birkaç damla su ilave edildi. Açığa çıkan madde fazla su içinde çözüldü, elde edilen çözeltiye demir tozu ilave edildi ve gaz halindeki reaksiyon ürünü, bakır okside oksitlenmiş ısıtılmış bir bakır plaka üzerinden geçirildi. Tanımlanan dönüşümler için reaksiyon denklemlerini yazın.
Çözüm
Fosfor fazla klorda yandığında fosfor klorür-V PCl oluşur 5 (1). Az miktarda su ile hidroliz sonucunda hidrojen klorür açığa çıkar ve metafosforik asit oluşur (2). Demir, hidrojeni asit çözeltilerinden uzaklaştırır (3). Hidrojen metalleri oksitlerinden ayırır (4).
1) 2P + 5Cl2 = 2PCl5
2) PCl5 + 3H20 = HPO3 + 5HCl
3) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
4) CuO + H2 = t Cu + H20.
14. Demir tortusunun hidrojen atmosferinde ısıtılmasıyla elde edilen madde, sıcak konsantre sülfürik asit içerisine ilave edildi ve ısıtıldı. Nihai çözelti buharlaştırıldı, tortu, su içerisinde çözündürüldü ve bir baryum klorür çözeltisi ile işlendi. Çözelti süzüldü ve süzüntüye bir bakır plaka ilave edildi; bu, bir süre sonra çözündü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
Çözüm
Metal oksitleri, özellikle demir pulu Fe'yi ısıtırken 3 O 4, hidrojenli metaller azalır (1). Demir, normal şartlarda konsantre sülfürik asitle reaksiyona girmez ancak ısıtıldığında çözünür (2). Baryum klorür ile demir-III sülfat, baryum sülfatın bir çökeltisini oluşturur (30). Demir-III klorür, oksitleyici özellikler sergiler ve bakırı çözer (4).
1) Fe304 + 8H2 = 3Fe + 4H20
2) 2Fe + 6H2SO4kons. (hor.) = Fe2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
3) Fe2 (S04)3 + 3BaCl2 = 3BaS04 ↓ + 2FeCl3
4) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2.
15. Sönmemiş kireç fazla kokla kalsine edildi. Su ile işlemden sonra reaksiyon ürünü, kükürt dioksit ve karbon dioksitin emilmesi için kullanılır. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
Çözüm
Sönmemiş kirecin kokla kalsinasyonu, kalsiyum karbür üretimine yönelik endüstriyel bir yöntemdir (1). Kalsiyum karbür hidrolize edildiğinde asetilen açığa çıkar ve asit oksitlerle (3, 4) reaksiyona girebilen kalsiyum hidroksit (2) oluşur.
1) CaO + 3C = CaC2 + CO
2) CaC2 + 2H20 = Ca(OH)2 ↓ + C2H2
3) Ca(OH)2 + S02 = CaS03 ↓ + H20
4) Ca(OH)2 + C02 = CaC03 ↓ + H20.
16. Bir şişeye dökülen kostik soda çözeltisinin yüzeyinden elektrik deşarjları geçirildi ve şişedeki hava kahverengiye döndü ve bir süre sonra hava kayboldu. Nihai çözelti dikkatlice buharlaştırıldı ve katı tortunun, iki tuzun bir karışımı olduğu belirlendi. Bu karışım ısıtıldığında gaz açığa çıkar ve geriye tek madde kalır. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
Çözüm
Elektrik deşarjları sırasında nitrojen, oksijenle reaksiyona girerek renksiz bir nitrik oksit gazı (1) oluşturur ve bu gaz, atmosferik oksijen tarafından kendiliğinden hızlı bir şekilde kahverengi nitrik oksit-IV'e (2) oksitlenir. Alkali içinde çözünen nitrik oksit-IV, iki tuz oluşturur - nitrat ve nitrit, çünkü iki asidin bir anhidritidir (3). Nitrat ısıtıldığında ayrışarak nitriti oluşturur ve oksijeni açığa çıkarır (4).
1) N2 + Ö2 = 2NO
2) 2NO + Ö2 = 2NO2
3) 2N02 + 2NaOH = NaNO3 + NaN02 + H20
4) 2NaN03 = 2NaN02 + O2.
17. Pirolusite dikkatlice bir hidroklorik asit çözeltisi eklendi. Açığa çıkan gaz, yarısı soğuk bir potasyum hidroksit çözeltisiyle doldurulmuş bir behere aktarıldı. Reaksiyon tamamlandıktan sonra cam kartonla kapatılarak ışıkta bırakıldı; Bir süre sonra için için yanan bir kıymık getirdiler ve bu kıymık hızla parladı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
Çözüm
Hidroklorik asidin pirolusit MnO ile etkileşimi 2 - klor üretimine yönelik laboratuvar yöntemi (1). Soğuk bir potasyum hidroksit çözeltisindeki klor iki tuz verir: potasyum klorür ve potasyum hipoklorit (2). Hipoklorit kararsız bir maddedir ve aydınlatıldığında, oluşumu yanıp sönen bir kıymık (4) yardımıyla kanıtlanmış olan oksijenin (3) salınmasıyla ayrışır.
1) MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H20
2) Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H20
3) 2KClO = 2KCl + O2
4) C + O2 = C02.
Bu durumu hayal edelim:
Bir laboratuvarda çalışıyorsunuz ve bir deney yapmaya karar verdiniz. Bunu yapmak için reaktiflerin bulunduğu dolabı açtınız ve aniden raflardan birinde aşağıdaki resmi gördünüz. İki kavanoz reaktifin etiketleri soyulmuş ve yakınlarda güvenli bir şekilde duruyordu. Aynı zamanda hangi kavanozun hangi etikete karşılık geldiğini tam olarak belirlemek artık mümkün değil ve maddelerin ayırt edilebilecekleri dış işaretleri aynı.
Bu durumda sorun sözde kullanılarak çözülebilir. niteliksel reaksiyonlar.
Niteliksel reaksiyonlar Bunlar, bir maddeyi diğerinden ayırmayı ve bilinmeyen maddelerin niteliksel bileşimini bulmayı mümkün kılan reaksiyonlardır.
Örneğin, bazı metallerin katyonlarının, tuzları brülör alevine eklendiğinde, onu belirli bir renge boyadığı bilinmektedir:
Bu yöntem ancak ayırt edilen maddelerin alevin rengini farklı şekilde değiştirmesi veya içlerinden birinin hiç renk değiştirmemesi durumunda işe yarayabilir.
Ama diyelim ki, şans eseri, belirlenen maddeler alevi renklendirmiyor ya da aynı renge boyamıyor.
Bu durumlarda maddeleri diğer reaktifleri kullanarak ayırmak gerekli olacaktır.
Hangi durumda herhangi bir reaktifi kullanarak bir maddeyi diğerinden ayırt edebiliriz?
İki seçenek var:
- Bir madde eklenen reaktifle reaksiyona girer, ancak ikincisi reaksiyona girmez. Bu durumda, başlangıç maddelerinden birinin eklenen reaktifle reaksiyonunun gerçekten gerçekleştiği, yani bunun bazı dış işaretlerinin gözlemlendiği açıkça görülebilmelidir - bir çökelti oluştu, bir gaz açığa çıktı, bir renk değişikliği meydana geldi , vesaire.
Örneğin, alkalilerin asitlerle iyi reaksiyona girmesine rağmen, suyu hidroklorik asit kullanarak bir sodyum hidroksit çözeltisinden ayırmak imkansızdır:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Bunun nedeni herhangi bir dış reaksiyon belirtisinin bulunmamasıdır. Şeffaf, renksiz bir hidroklorik asit çözeltisi, renksiz bir hidroksit çözeltisiyle karıştırıldığında aynı şeffaf çözeltiyi oluşturur:
Ancak öte yandan, suyu sulu bir alkali çözeltisinden, örneğin bir magnezyum klorür çözeltisi kullanarak ayırt edebilirsiniz - bu reaksiyonda beyaz bir çökelti oluşur:
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
2) maddeler, her ikisi de eklenen reaktifle reaksiyona girerse, ancak bunu farklı şekillerde yaparlarsa, birbirlerinden de ayırt edilebilirler.
Örneğin, hidroklorik asit çözeltisi kullanarak bir sodyum karbonat çözeltisini gümüş nitrat çözeltisinden ayırt edebilirsiniz.
Hidroklorik asit, renksiz, kokusuz bir gaz olan karbondioksit (CO2) açığa çıkarmak için sodyum karbonatla reaksiyona girer:
2HCl + Na2C03 = 2NaCl + H20 + C02
ve beyaz peynirimsi bir AgCl çökeltisi oluşturmak için gümüş nitratla
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
Aşağıdaki tablolarda belirli iyonların tespiti için çeşitli seçenekler sunulmaktadır:
Katyonlara kalitatif reaksiyonlar
| Katyon | Reaktif | Tepki işareti |
| Ba 2+ | SO 4 2- | Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ |
| Cu 2+ | 1) Mavi rengin çökelmesi: Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH) 2 ↓ 2) Siyah tortu: Cu 2+ + S 2- = CuS↓ |
|
| Pb2+ | S 2- | Siyah çökelti: Pb 2+ + S 2- = PbS↓ |
| Ag+ | Cl- | HNO3'te çözünmeyen, ancak NH3 ·H2O amonyağında çözünen beyaz bir çökeltinin çökelmesi: Ag + + Cl − → AgCl↓ |
| Fe 2+ | 2) Potasyum hekzasiyanoferrat (III) (kırmızı kan tuzu) K3 | 1) Havada yeşile dönen beyaz bir çökeltinin yağışı: Fe 2+ + 2OH − = Fe(OH)2 ↓ 2) Mavi bir çökeltinin çökelmesi (Turnboole mavisi): K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓ |
| Fe 3+ | 2) Potasyum hekzasiyanoferrat (II) (sarı kan tuzu) K 4 3) Rodanid iyonu SCN – | 1) Kahverengi çökelti: Fe 3+ + 3OH − = Fe(OH)3 ↓ 2) Mavi çökeltinin çökelmesi (Prusya mavisi): K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) Yoğun kırmızı (kan kırmızısı) renklenmenin görünümü: Fe 3+ + 3SCN − = Fe(SCN) 3 |
| Al 3+ | Alkali (hidroksitin amfoterik özellikleri) | Az miktarda alkali eklendiğinde beyaz bir alüminyum hidroksit çökeltisinin çökelmesi: OH - + Al 3+ = Al(OH) 3 ve daha fazla döküldüğünde çözünmesi: Al(OH)3 + NaOH = Na |
| NH4+ | OH - , ısıtma | Keskin kokulu gaz emisyonu: NH4 + + OH − = NH3 + H20 Islak turnusol kağıdının maviye dönmesi |
| H+ (asidik ortam) | Göstergeler: - turnusol − metil turuncu | Kırmızı boyama |
Anyonlara kalitatif reaksiyonlar
| Anyon | Etki veya reaktif | Tepki işareti. Reaksiyon denklemi |
| SO 4 2- | Ba 2+ | Asitlerde çözünmeyen beyaz bir çökeltinin çökelmesi: Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ |
| HAYIR 3 – | 1) H 2 SO 4 (kons.) ve Cu ekleyin, ısıtın 2) H 2 SO 4 + FeSO 4 karışımı | 1) Cu 2+ iyonları içeren mavi bir çözeltinin oluşması, kahverengi gazın (NO 2) salınması 2) Nitrozo-demir (II) sülfat 2+ renginin görünümü. Renk menekşeden kahverengiye kadar değişir (kahverengi halka reaksiyonu) |
| PO 4 3- | Ag+ | Nötr bir ortamda açık sarı bir çökeltinin çökelmesi: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓ |
| CrO4 2- | Ba 2+ | Asetik asitte çözünmeyen, ancak HCl'de çözünen sarı bir çökeltinin oluşumu: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓ |
| S 2- | Pb2+ | Siyah çökelti: Pb 2+ + S 2- = PbS↓ |
| C03 2- | 1) Asitlerde çözünen beyaz bir çökeltinin çökelmesi: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ 2) Kireçli suyun bulanıklaşmasına neden olan renksiz gazın (“kaynama”) açığa çıkması: C03 2- + 2H + = C02 + H20 |
|
| CO2 | Kireç suyu Ca(OH) 2 | Beyaz bir çökeltinin çökelmesi ve daha fazla CO2 geçişi ile çözünmesi: Ca(OH)2 + C02 = CaC03 ↓ + H20 CaCO3 + C02 + H2O = Ca(HCO3)2 |
| SO3 2- | H+ | Karakteristik keskin kokulu SO2 gazı emisyonu (SO2): 2H + + S03 2- = H 2 O + S02 |
| F - | Ca2+ | Beyaz çökelti: Ca 2+ + 2F − = CaF 2 ↓ |
| Cl- | Ag+ | HNO3'te çözünmeyen, ancak NH3 ·H2O'da (kons.) çözünen beyaz peynir benzeri bir çökeltinin çökelmesi: Ag + + Cl − = AgCl↓ AgCl + 2(NH3 ·H2O) = ) |