Klasör, engelli çocuklar için kimyada ve uzaktan eğitimde pratik bir bölüm düzenlemeye yardımcı olacak materyaller içerir.

İndirmek:

Ön izleme:

Önizlemeyi kullanmak için kendinize bir Google hesabı (hesabı) oluşturun ve giriş yapın: https://accounts.google.com

Ön izleme:

KİMYA DERSİNDE PLANLANAN SONUÇLARIN GERÇEKLEŞTİRİLMESİNİN İZLENMESİ (İŞ TECRÜBESİNDEN)

Dushak Olga Mihaylovna

Bölgesel bütçe eğitim kurumu "Uzaktan eğitim okulu", Zheleznogorsk,

Anahtar Kelimeler: yeni Federal Eyalet Eğitim Standardı, planlanan sonuçlar, kimya, akım kontrolü, mikro beceriler

Dipnot: Makale, 8-9.

Öğretmenin yeni eğitim standardı çerçevesindeki etkinliği sonuç odaklıdır. Federal Devlet Eğitim Standardında öngörülen eğitimin planlanan sonucu farklıdır. Müfredata hakim olmanın planlanan sonuçları iki blok halinde verilmektedir: "Mezun öğrenecek" (temel seviye) ve "Mezun öğrenme fırsatına sahip olacak" (ileri seviye). FIPI web sitesinde, bir öğretmen ve bir öğrenci, öğrencilerin nihai sertifikasyonu için ölçüm materyallerini tanıyabilir. Nihai sertifikanın kalitatif geçişi için, öğrencinin kavramlar sistemine, konu bilgisine ve becerilerine hakim olması gerekir. Öğretmen, sürekli izleme sürecinde planlanan sonuçlara ulaşılmasını değerlendirmek için bir sistem oluşturarak bu bilgi ve becerileri oluşturma görevi ile karşı karşıyadır. Yeni Federal Devlet Eğitim Standardı materyallerini, metodolojik literatürü ve meslektaşların deneyimlerini inceledikten sonra, 8-9. Sınıflarda Kimya dersinin konularını incelerken planlanan sonuçlara ulaşmanın etkinliğini izlemek için kendi sistemimi oluşturmaya başladım. . Sınıflandırma için temel olarak, kıdemli araştırmacı A.A. Kaverina tarafından düşünülen sistemi aldım. Rusya Eğitim Akademisi Eğitim Geliştirme Stratejisi Enstitüsü Bilim Eğitimi Merkezi, Ph.D.

Planlanan sonuçlara ulaşılıp ulaşılmadığını değerlendirmek için kriterler geliştirmek gerekir. Kriterler doğru bir şekilde geliştirilmeli, erişilebilir olmalı ve çocuğun bilişsel deneyim kazanması, gerçek gelişim bölgesinden yakın gelişim bölgesine ve ötesine geçmesi için rahat koşullar yaratmak için bilgi ve becerilerin kademeli olarak özümsenmesini yansıtmalıdır. Geçen akademik yıl boyunca, 8-9. sınıflarda Kimya dersinin bazı bölümleri için görevleri, geri bildirim kağıtlarını, başarı kağıtlarını tamamlamak için algoritmalar geliştirdim ve test ettim.

Eğitim sürecinde, her konunun çalışmasının başlangıcında, öğrencilere son test için kavramların bir listesi ve geri bildirim Sayfalarına ve ödevlere yansıtılan beceriler ve mikro beceriler şeklinde eğitim sonuçlarını değerlendirme kriterleri sunulur. onlar için. Konuyu incelerken, sonuçlar Başarılar Listesine not edilir. Görevler hem yeni bir konuyu incelerken hem de eğitim materyalini birleştirirken ve özetlerken kullanılabilir. Örneğin, Çeşitli Kimyasal Reaksiyonlar bölümünde beceriler geliştirilir: asitlerin, alkalilerin, tuzların elektrolitik ayrışması için denklemler oluşturmak; Değişim reaksiyonlarının tam ve indirgenmiş iyonik denklemlerini oluşturur. Öğrencinin aldığı geri bildirim sayfası, ekte bulunan görevin aşamalı olarak tamamlanması için mikro beceriler içerir. Kendi sonuçlarını değerlendirmeleri için öğrencilere basit bir ölçek sunuyorum: Yapabilirim + Yapamam-.

görev numarası 1 Metal ve asit kalıntısı için değerlik değerini kullanarak tuz formülleri oluşturun; maddeleri adlandırın, ayrışma denklemini yazın (ödev metni bir parça olarak verilmiştir).

asitler	metaller					Bir tuz ayrışma denklemi
				Fe(II)	Fe(III)
İsim
HNO3
İsim

Değerlendirme kriterleri: Yapabilirim + Yapamam -

görev numarası 2 Önerilen maddeler için formüller oluşturun, sınıfı belirleyin, bu maddeler için ayrışma denklemlerini yazın: potasyum klorür, gümüş nitrat, sodyum karbonat, magnezyum sülfat, kurşun nitrat, potasyum sülfit, potasyum fosfat (ödev metni bir parça olarak verilmiştir) ).

Geri bildirim sayfası ______________________________________________ Tam isim

Konu: İyonik Denklemler TEMEL!

Yapabilirim: TARİHLER:				telafi etmek
Değerliğe göre karmaşık maddelerin formüllerini oluşturun
sınıf tanımla
bir maddeyi adlandırın
Maddenin ayrışması için denklemi yazın

Değerlendirme kriterleri: Yapabilirim + yapamam -

Görev numarası 3 Önerilen madde çiftleri arasındaki değişim reaksiyonları için denklemleri yazın. Eşitleyin, tam ve indirgenmiş bir iyonik denklem oluşturun (görevin metni bir parça olarak verilmiştir).

Geri bildirim sayfası ____________________________________________ Tam ad

Konu: İyonik Denklemler TEMEL!

Yapabilirim: TARİHLER:				telafi etmek
Bir değişim reaksiyonunun ürünlerini yazın
Oranları düzenle
Ayrışmaya uğramayan maddeleri tanımlayın
Tam iyonik denklemi yazın
Kısaltılmış bir iyonik denklem yazın

Değerlendirme kriterleri: Yapabilirim + yapamam -

Temel düzeydeki görevleri başarıyla tamamladıktan sonra, öğrenci, değişen, standart dışı bir durumda eğitimsel ve pratik sorunları çözmek için edinilen bilgileri uygulama yeteneğinin oluşumunu gösteren ileri düzeydeki görevleri tamamlama fırsatı elde eder. , ayrıca kazanılan bilgileri sistematik hale getirme ve genelleştirme yeteneği.

Örneğin, 3 numaralı görevi gerçekleştirirkenyükseltilmiş seviye, öğrenci iyon değiştirme reaksiyonlarının sonuna kadar ilerlediği durum hakkında bir sonuç formüle edebilir. Asitlerin, Bazların ve Tuzların Çözünürlük Tablosunu kullanarak, bu kısaltılmış iyonik denklemler için moleküler denklem örnekleri yazın: Ba 2+ + S04 2- \u003d BaS04; C03 2- + 2H + = H20 + CO2, vb.

Eğitim sürecinin böyle bir organizasyonu bir dizi avantaj gösterdi: konuyu özümsemede bireysel bir yörünge olasılığı, çocuk ve ebeveynleri için anlaşılır olan çalışma sonuçlarını değerlendirme kriterleri. Gelecekte, kursun diğer bölümleri için ödevlerin geliştirilmesine yönelik çalışmalara devam edilmesi planlanmaktadır.

Bibliyografik liste:

1. Kaverina A.A. Kimya. Planlanan sonuçlar. İş sistemi. 8-9. Sınıflar: eğitim kurumlarının öğretmenleri için bir el kitabı / A.A. Kaverina, R.G. Ivanova, D.Yu., Dobrotin; ed. G.S. Kovaleva, O.B. Loginova. – M.: Aydınlanma, 2013. – 128 s. – (Yeni standartlara göre çalışıyoruz)

Ön izleme:

8. Sınıf Konuyla ilgili uygulamalı çalışma:Toprak ve su analizi

Deneyim 1

Mekanik zemin analizi

Bir test tüpünde (veya şişede) toprağı yerleştirin (toprak sütunu 2-3 cm olmalıdır). Damıtılmış su ekleyin(haşlanmış) hacmi toprağın hacminin 3 katı olmalıdır.

Test tüpünü bir tıpa ile kapatın ve 1-2 dakika iyice çalkalayın ve ardından kendinizi bir büyüteçle silahlandırın ve toprak parçacıklarının çökelmesini ve çökeltilerin yapısını gözlemleyin. Gözlemlerinizi tanımlayın ve açıklayın.

Deneyim 2

Bir toprak çözeltisi elde etmek ve onunla deneyler yapmak

Kağıt hazırlayınfiltre (veya pamuk, bandaj), tripod halkasına sabitlenmiş huniye yerleştirin. Huninin altına temiz, kuru bir test tüpü yerleştirin ve ilk deneyde elde edilen toprak ve su karışımını filtreleyin. Karışım süzülmeden önce çalkalanmamalıdır. Kir filtre üzerinde kalacaktır ve test tüpünde toplanan süzüntü bir toprak özüdür (toprak çözeltisi).

Bu solüsyondan birkaç damla cam bir tabağa koyun ve su buharlaşana kadar cımbızla brülör üzerinde tutun.(sadece pili açık bırakın).Ne izliyorsun? Açıklamak.

İki turnusol kağıdı alın (kırmızı ve mavi)(varsa!), bir cam çubukla onlara toprak çözeltisi uygulayın. Gözlemlerinize dayanarak bir sonuç çıkarın:

1. Bardaktaki suyun buharlaşmasından sonra ………..

2. Üniversal turnusol kağıdı çözelti nötr ise renk değiştirmez, asidik ise kırmızıya, alkali ise maviye döner.

Deneyim 3

Su şeffaflığının belirlenmesi

Deney için şeffaf, düz tabanlı bir cam silindire ihtiyacınız var.(bardak) çap 2-2,5 cm, yükseklik 30-35 cm Plastik ayak olmadan 250 ml'lik bir ölçüm silindiri kullanabilirsiniz. CAM ÖLÇÜLERİNİZİ BELİRTİNİZ

Önce damıtılmış suyla, ardından bir rezervuardan alınan suyla test etmenizi ve sonuçları karşılaştırmanızı öneririz. Silindiri yazdırılan metnin üzerine yerleştirin ve metni sudan okuyabileceğinizden emin olarak test suyunu dökün. Yazı tipini hangi yükseklikte göremeyeceğinize dikkat edin. Su sütunlarının yüksekliklerini bir cetvelle ölçün. Sonuca varmak:

Ölçülen yüksekliğe görüş seviyesi denir.

Görüş seviyesi düşükse, rezervuar aşırı derecede kirlenmiştir.

Deneyim 4

Su kokusunun yoğunluğunun belirlenmesi

koni şeklinde küçük şişe(kavanoz) 2/3 oranında doldurun incelenen su hacmi, bir mantar (tercihen cam) ile sıkıca kapatın ve kuvvetlice çalkalayın. Ardından şişeyi açın ve kokunun doğasını ve yoğunluğunu not edin. Tablo 8'i kullanarak su kokusunun yoğunluğunu noktalar halinde derecelendirin.

Tablo 8'i kullanın (s. 183).

GENEL BİR SONUÇ YAPIN

Ön izleme:

Bölüm V Deneysel Kimya

• Bir kimyasal deneyin gerçekleştirilmesi sırasında bir kimyasal reaksiyonun meydana geldiğini gösteren işaretleri ortaya çıkarın
• Göstergeler kullanarak asitlerin ve alkalilerin sulu çözeltilerinin tanınması üzerine deneyler yapın

Ilgili kavramlar:

Kimyasal fenomen (reaksiyon), deney, asit, alkali, kimyasal reaksiyon belirtileri, çözelti, göstergeler

Kimyasal reaksiyon belirtileri:

Renk değişikliği, koku, çökelme veya çözünme, gaz oluşumu, ısı ve ışık emisyonu veya emilimi

görev numarası 1

Geri bildirim sayfası __________________________________________ Tam ad

Konu: Deneysel kimya. Kimyasal reaksiyon belirtileri

Yapabilirim: TARİHLER:				telafi etmek
Maddelerle çalışma kurallarına uyun
Deney sırasında maddelerde meydana gelen değişiklikleri kaydedin
Kimyasal reaksiyon belirtilerini tanıma
Gözlemleri Kaydet
Reaksiyon denklemini moleküler formda yazın
Bir sonuç formüle edin

Değerlendirme kriterleri: Yapabilirim + Yapamam -

	deneyimin adı	Video süresi, e-posta adresi	Reaksiyon belirtileri	reaksiyon denklemi
	Asitlerin metallerle etkileşimi	37 saniye
	Bakır oksit ve sülfürik asit arasındaki reaksiyon	41 saniye

İyi çalışmalarınızı bilgi bankasına göndermek basittir. Aşağıdaki formu kullanın

Bilgi tabanını çalışmalarında ve işlerinde kullanan öğrenciler, lisansüstü öğrenciler, genç bilim adamları size çok minnettar olacaklar.

Yayınlanan http://www.allbest.ru/

Özbekistan Cumhuriyeti Sağlık Bakanlığı

Özbekistan Cumhuriyeti Yüksek ve Özel Eğitim Bakanlığı

GENEL KİMYA ATÖLYESİ

Taşkent - 2004

İnceleyenler:

Biyoorganik ve Biyolojik Kimya Anabilim Dalı Profesörü III TashGosMI Kasımova S.S.

Doç. Genel Kimya Bölümü, TashPMI Arifjanov S.Z.

Dzhuraev, N.T. Alimkhodzhaeva ve diğerleri.

Genel Kimya Çalıştayı: Tıp Öğrencileri için Ders Kitabı

Kılavuz, tıp enstitülerinin öğrencileri için genel kimya dersindeki laboratuvar derslerinin içeriğini içerir. Her ders için, bu konunun amaç ve hedefleri verilir, derste ele alınan sorular, incelenen konunun önemi, bu konuyla ilgili bir bilgi bloğu, çözümleri için standartları olan eğitim görevleri, durumsal görevler, sorular, bu konunun özümsenmesini belirlemek için görevler ve testler, laboratuvar çalışmalarını yürütme metodolojisi ve bağımsız çözüm için görevler.

Atölye, tıp enstitüleri öğrencileri için "Genel Kimya" dersinin yeni öğretim programına uygun olarak derlendi.

ÖNSÖZ

Kimya temel genel teorik disiplinlerden biridir. Diğer doğa bilimleriyle yakından bağlantılıdır: biyoloji, coğrafya, fizik. Modern kimya biliminin birçok dalı fizikokimya, biyokimya, jeokimya vb. bilim dallarının kesiştiği noktada ortaya çıkmıştır. Modern kimyada en önemlileri inorganik kimya, organik kimya, analitik kimya, polimer kimyası, fizikokimya olmak üzere birçok bağımsız dal ortaya çıkmıştır. , vb. Genel kimya, kimyasal dönüşümlerle ilişkili en önemli kalıpların yanı sıra temel kimyasal kavramları da dikkate alır. Genel kimya, modern bilimin çeşitli bölümlerinin temellerini içerir: fiziksel kimya, kimyasal kinetik, elektrokimya, yapısal kimya, vb. ve ikincisi, son derece alakalı olan modern teorik düşünme biçimlerini öğretme sürecindeki gelişme, çünkü modern bir uzmanın gereksinimleri arasında hem incelenen nesnelere hem de olgulara teorik bir bakış açısı ve düşünme yeteneği ihtiyacı bağımsız olarak, bilim açısından düşünme, karmaşık sorunları çözmede dar bir uzmanlık çerçevesinin ötesine geçme ve biyolojik nesnelerin analizinde pratik becerilerin kazanılması.

Tıp eğitimi sisteminde kimyanın rolü oldukça büyüktür. Tıpta moleküler biyoloji, genetik, farmakoloji, kuantum biyokimyası vb. Gibi önemli alanların incelenmesi, maddenin yapısı ve kimyasal bağların oluşumu, kimyasal termodinamik, kimyasal reaksiyonların mekanizması ve diğerleri hakkında bilgi sahibi olmadan imkansızdır. sorunlar.

Tıp fakülteleri programına göre genel kimya bölümlerinden biri, inorganik kimya, biyokimya, biyoloji, biyojeokimya temelinde ortaya çıkan biyoinorganik kimyadır.

Biyoinorganik kimya, metal iyonları içeren biyomoleküllerin bileşimini, yapısını, dönüşümünü ve modellenmesini inceler. Bu bilim, inorganik iyonların biyokimyasal süreçlere katılım mekanizmalarını araştırır.

Biyoinorganik kimyanın kazanımlarını kullanarak, kimyasal elementlerin biyolojik sistemlerdeki davranışını açıklamak mümkündür.

Ve bugün, büyük Rus bilim adamı M.V. Lomonosov'un ifadesi çok doğrudur: "Bir doktor, tatmin edici bir kimya bilgisi olmadan mükemmel olamaz."

GİRİİŞ

Bu çalışma kılavuzu, genel kimya okuyan tıp öğrencilerine yardımcı olmak için derlenmiştir. Öğrencilerin laboratuvar ve pratik derslere bağımsız olarak hazırlanması için gereklidir.

Bu kılavuzun amacı, modern başarılar temelinde öğrencilerin, tipik kimyasal reaksiyonların incelenmesine dayalı olarak canlı bir organizmada maddelerin dönüşüm ürünlerinin niteliksel ve niceliksel olarak tahmin edilmesi ve ayrıca sistematik hale getirilmesi becerilerini geliştirmektir. kimyanın en önemli teorik genellemeleri hakkında bilgi; bu bilginin canlı bir organizmada normal ve patolojik koşullarda meydana gelen olaylara nasıl uygulanacağını öğretmek.

Biyoinorganik kimya dersinde ustalaşmanın bir sonucu olarak:

öğrenci bilmeli:

Çevrenin biyokimyasal reaksiyonlar (süreçler) üzerindeki etkisini tahmin etmek için elektrolit olmayanların ve elektrolitlerin özelliklerinin değerlendirilmesine dayanan çözeltiler doktrini; çözeltilerin bileşimlerini ifade etme yolları; canlı organizmalarda asit-baz etkileşimlerini dikkate almanın temeli olarak asitlerin ve bazların protolitik teorisi tarafından yönlendirilmelidir;

Biyokimyasal reaksiyonların yönünü ve derinliğini belirleyen kimyasal süreçlerin termodinamiği ile ilgili temel kavramlar ve kanunlar;

Biyolojik sistemlere uygulanan kimyasal kinetiğin temel yasaları;

Biyokimyasal sistemlerdeki maddelerin ve tıpta kullanılan ilaçların dönüşümünün olası ürünlerini tahmin etmek için redoks işlemlerinin ve çöktürme işlemlerinin seyrinin ana kalıpları;

Tıpta kullanımları için metal iyonları ve biyoligandlar arasında yaşayan organizmalarda en olası ürünlerin oluşumunu tahmin etmek için karmaşık bileşiklerin yapısı ve reaktivitesi teorisinin ana hükümleri;

Biyolojik sistemlerde kimyasal elementlerin dönüşümünü tahmin etmek için D.I. Mendeleev'in periyodik element sistemindeki konumlarıyla bağlantılı olarak s, p, d elementlerinin bileşiklerinin tipik özellikleri.

Kimyasal reaksiyon türleri. Ekzotermik ve endotermik reaksiyonlar

Biyoinorganik kimya dersinde ustalaşmanın bir sonucu olarak

Öğrenci yapabilmelidir:

eğitim ve referans literatürüyle bağımsız olarak çalışır, biyolojik sistemlere uygulanan tipik sorunları çözmek için verilerini kullanır;

spesifik bileşikler elde etmek için reaksiyonları yürütmek için koşulları seçin;

kimyasal reaksiyonların olasılığını tahmin etmek ve meydana gelme reaksiyonları için denklemler hazırlamak;

tıbbi müstahzarların ve biyolojik nesnelerin kalitatif ve kantitatif analizi için kendi modern laboratuvar kimyasal çalışma teknikleri;

Devam eden analizler için özetler oluşturun ve tıbbi uygulamada elde edilen deneysel verileri bilimsel olarak doğrulayın.

Kılavuz, bu konunun amaçlarını ve hedeflerini, derste ele alınan konuları, incelenen konunun önemini, bu konuyla ilgili bir bilgi bloğunu, ne zaman eylem için gösterge niteliğinde olan çözümleri için standartları içeren eğitim görevlerini sağlar. teorik hükümlerin belirli görevlere uygulanması, ayrıca durumsal görevler, sorular, görevler ve bu konunun özümsenmesini belirlemek için testler, laboratuvar çalışmasını yürütme metodolojisi ve bağımsız çözüm için görevler.

Bu kılavuzun temeli, I Taşkent Devlet Tıp Enstitüsü ve Taşkent Devlet Tıp Enstitüsü'nde genel kimya dersi çalışırken birkaç yıldır eğitim sürecinde kullanılan çalışmaları içermektedir. Atölye, tıp enstitüleri öğrencileri için "genel kimya" dersinin öğretim programına uygun olarak derlendi.

El kitabı derlenirken, genel kimya öğretiminin tıbbi yanlılığına özel dikkat gösterildi.

Kimya laboratuvarında çalışma kuralları

Modern kimyasal araştırma tekniği karmaşık ve çeşitlidir. Uygulamalarının ilk aşaması, basit deneyler yapmak için bir kimya laboratuvarında kimyasal ekipman, gereçler vb.

Bir kimya laboratuvarında çalışan her öğrenci aşağıdaki çalışma kurallarına kesinlikle uymak zorundadır:

I. Laboratuvardaki her çalışana, gereksiz eşyalarla karıştırılmayacak, masaya evrak çantası, kitap, bohça vb. İş yeri temiz ve düzenli tutulmalıdır.

2. Her laboratuvar çalışmasından önce, onunla ilgili teorik materyal çalışılmalı, deneyler ancak talimatları (kılavuzu) dikkatlice okuduktan ve anlaşılmaz tüm soruları netleştirdikten sonra başlatılmalıdır. Tüm laboratuvar çalışmaları bireysel olarak gerçekleştirilir.

3. Reaktifleri, gazı, suyu, elektriği dikkatli kullanın. Deneyler için minimum miktarda madde alın. Kullanılmamış veya fazla alınmış reaktifler flakonlara iade edilmemelidir. Nadir, pahalı ve zehirli bileşiklerin kalıntıları, laboratuvar asistanı tarafından tutulan özel kaplara dökülmelidir.

4. Reaktifler ve çözeltiler içeren tüm şişeler, kullanımdan sonra karıştırılmaması gereken tıpalarla derhal kapatılmalıdır. Ortak kullanım reaktiflerini bulundukları yere taşımak yasaktır. Kitapların ve defterlerin üzerine reaktif içeren şişelerin konulması önerilmez.

5. Laboratuvarda sabahlık ile çalışmak zorunludur, yemek yemek kesinlikle yasaktır, sigara içmek ve yüksek sesle konuşmak yasaktır.

6. İşin bitiminde kullanılmış bulaşıkları yıkamak, işyerini dikkatlice temizlemek, gazı, suyu, elektriği kapatmak gerekir.

7. Yapılan laboratuvar çalışmalarının tüm verileri bir laboratuvar günlüğüne kaydedilmelidir. Şunları içerir: bu çalışmanın gerçekleştirilmesi için gerekli teorik materyal, laboratuvar çalışmasını gerçekleştirme metodolojisi, gözlemler, reaksiyon denklemleri, hesaplamalar, soruların cevapları, problem çözme, bilimsel temelli analiz sonuçları, çalışmaya dayalı olarak varılan sonuçlar. Dergideki giriş doğru olmalı ve bu çalışmaya aşina olmayan bir kimyager onu okuduktan sonra deneylerin nasıl yapıldığını, onlarda ne gözlemlendiğini, deneyi yapan kişinin hangi sonuçları açıkça hayal edebileceği şekilde düzenlenmelidir. e geldi. Laboratuvar günlüğü, analiz yapılırken doldurulmalıdır. Taslaklara izin verilmez. Deney protokolündeki sayıların üzerini örtmek veya değiştirmek kesinlikle yasaktır.

Kimyasal bir laboratuvarda çalışmak için güvenlik kuralları

Bir kimya laboratuvarında laboratuvar çalışması yapılırken güvenlik düzenlemelerine uyulmalıdır.

Laboratuvar çalışmaları genellikle kimya masasında yapılır. Masa temiz olmalıdır. Laboratuvar çalışmasına başlamadan önce, tüm reaktiflerin ve gereçlerin mevcut olduğundan emin olunmalıdır.

Deney, kesinlikle açıklamasında belirtilen sırayla yapılmalıdır. Isıtırken, açıklığı kendinize veya yakınınızda çalışan birine doğru olacak şekilde test tüplerini ve balonları tutmayın; reaksiyonun meydana geldiği kabın açıklığının üzerine eğilmeyin.

Yanıcı maddelerle çalışmak ateşten uzakta yapılmalıdır.

Benzen, eter, benzin tutuşturulduğunda yangını suyla söndürmek mümkün değildir, ateşin üzerini kumla örtmek gerekir.

Çeker ocakta kostik, zehirli ve kokulu maddelerle çalışın. Taslak altına konsantre asitler ve alkaliler dökün. Hiçbir durumda kalıntıları lavaboya dökülmemeli, özel olarak belirlenmiş şişelere dökülmelidir. Taslak altında, tüm reaksiyonları zehirli gazların veya buharların salınmasıyla birlikte gerçekleştirin.

Sıcak cihazları ve tabakları özel standlara yerleştirin.

Asit yüze ve ellere bulaşırsa, musluktan güçlü bir su akışıyla yıkayın ve ardından etkilenen bölgeyi seyreltilmiş bir çay tozu çözeltisiyle durulayın; Alkali ciltle temas ederse, suyla ve ardından seyreltik bir asetik asit çözeltisiyle iyice durulayın.

Sıcak nesnelerle yanık durumunda, yanık bölgeyi zayıf bir potasyum permanganat çözeltisine batırılmış gazlı bezle kapatın. Cam kesilerinde kan zayıf bir potasyum permanganat veya alkol solüsyonu ile yıkanmalı, yara iyot solüsyonu ile yağlanmalı, bandajlanmalıdır.

Cıva, arsenik, baryum, kurşun içeren tuzların zehirli olduğunu unutmayın; Kullandıktan sonra ellerinizi iyice yıkayın.

Gazı koklayarak test ederken, test tüpünü sol elinizle, delik burun seviyesinin altında olacak şekilde tutun, sağ elinizle kendinize doğru zayıf bir hava akımı yönlendirin.

Unutulmamalıdır ki, bir kimya laboratuvarında laboratuvar çalışması yapılırken özel dikkat, titizlik ve doğruluk gereklidir. Bu, işte başarıyı sağlayacaktır.

Her öğrencinin, yalnızca bir kimya laboratuvarında çalışırken güvenlik kurallarını okuduktan sonra laboratuvar çalışması yapmasına izin verilir.

İLEsistemdeki çözeltilerin konsantrasyonunu ifade etmenin yollarıSİ.

dersin amacı. Biyolojik nesnelerin analizi için gerekli olan çeşitli konsantrasyonlardaki solüsyonların hazırlanması için kantitatif hesaplamaların nasıl yapılacağını öğrenmek. Deneysel olarak öğrenmek, tıbbi uygulamada kullanılan belirli bir konsantrasyonda çözeltiler hazırlamak.

Çalışılan konunun önemi. Başta sulu çözeltiler olmak üzere sıvı çözeltiler, biyoloji ve tıpta büyük önem taşımaktadır. Başta metabolizma olmak üzere hayati süreçlerin gerçekleştiği canlı organizmaların iç ortamıdır. Biyolojik sıvılar: kan plazması, lenf, mide suyu, idrar vb. - suda çözünmüş proteinlerin, lipitlerin, karbonhidratların, tuzların karmaşık karışımlarıdır. İlaçlar tedavi amaçlı kullanılırken sudaki çözünürlükleri dikkate alınır. Tıbbi uygulamada ilaç çözeltileri her zaman bileşimlerinin sayısal ifadesiyle kullanılır. Bu nedenle, doktor için çözelti konsantrasyonunun ölçü birimlerinin bilgisi gereklidir. Belirli bir konsantrasyondaki çözeltilerin hazırlanması için kantitatif hesaplamalar yapmak tıbbi uygulamada çok önemlidir, çünkü klinik, sıhhi ve hijyenik ve diğer analizlerde ilaçlar bilinen bir konsantrasyondaki çözeltiler şeklinde kullanılır.

İlk bilgi düzeyi:

1. Maddelerin suda çözünürlüğü;

2. Kavramlar: çözünen, çözücü, çözelti;

3. DI Mendeleev'in çözelti oluşumunun kimyasal teorisi;

4. Çözeltilerin konsantrasyonu;

5. Doymuş, doymamış, aşırı doymuş, konsantre, seyreltilmiş çözeltiler.

NL Glinka. Genel Kimya. L., 1976, s.213.

S.S. Olenin, G.N. Fadeev. İnorganik kimya. M., 1979, s.107.

AV Babkov, G.N. Gorshkova, A.M. Kononov. Kantitatif analiz unsurları ile genel kimya çalıştayı. M., 1978, s.32.

Ders aşağıdaki soruları kapsayacaktır:

Çözeltilerin konsantrasyonunu ifade etme yöntemleri:

I.1. bileşenin kütle oranı - u(X), u(X)%:

I.2. mol fraksiyonu -N(X); hacim oranı - f(X);

I.3. molar konsantrasyon-c(X);

I.4. (X) cinsinden molal konsantrasyon;

I.5. eşdeğer c(feq(x)x) = c( molar konsantrasyonu

I. 6. eşdeğerlik faktörü fequiv(x) = (

I.7. eşdeğer f eşdeğer(x)х = (

I.8. M f eq (x) x = M'nin molar kütle eşdeğeri (

I.9. eşdeğer madde miktarı n (f eq (x) x) = n (

I.10.çözelti titresi - t(x)

Konu ile ilgili problem çözme.

3. Laboratuvar çalışması

Bbilgi kilidi

Temel terimler ve ölçü birimleri SI sistemindeki çözeltilerin konsantrasyonu.

Çözümler, iki veya daha fazla bileşenden ve bunların etkileşimlerinin ürünlerinden oluşan homojen sistemlerdir. . En önemlileri katı, sıvı ve gaz halindeki maddelerin sıvı çözücüler içindeki, genellikle su içindeki çözeltileridir.

Belirli bir ağırlık miktarında veya belirli bir hacimde bir çözelti veya çözücünün içerdiği belirli bir çözünen maddeye, çözeltinin konsantrasyonu denir.

Uluslararası birimler sisteminin (SI) getirilmesiyle bağlantılı olarak, çözümün bileşimini ifade etme yollarında bazı değişiklikler olmuştur. Bu sistemde kütlenin temel birimi bildiğiniz gibi kilogram (kg), gram (g), hacmin birimi litre (l), mililitre (ml), madde miktarının birimi ise köstebek.

Sistemin madde miktarı-N(X) - sistemde bulunan yapısal parçacıkların sayısı ile karakterize edilen boyutlu bir fiziksel miktar - atomlar, moleküller, iyonlar, elektronlar, vb. Bir maddenin miktarının ölçü birimi bir moldür. Bu, kütlesi 12 olan 0.012 kg karbon izotopunda atom sayısı kadar gerçek veya koşullu parçacık içeren bir maddenin miktarıdır. Örneğin: n (HCl) \u003d 2 mol veya 2000 mmol; n(H+)= 3-10-3 mol; n(Mg2+) = 0,03 mol veya 30 mmol

Molar kütle M(X) - sistemdeki maddenin bir molünün kütlesi, maddenin kütlesinin miktarına oranıdır. Ölçü birimleri - kg/mol, g/mol.

M(X)=, gr/mol

M(X)- sistemin X maddesinin molar kütlesi;

M(X)- sistemin X maddesinin kütlesi;

N(X)- sistemdeki X maddesi miktarı.

Örneğin:

M(Cl2)=70.916 g/mol; M(Ca2+)=40.08 g/mol; M(NaCI)=58.50 g/mol.

Bileşenin kütle kesri -ş(X),sch%(X) - bir sistemde (çözelti) bulunan belirli bir bileşenin kütlesinin bu sistemin (çözelti) toplam kütlesine oranını temsil eden göreli bir değer (yüzde konsantrasyon kavramı yerine). Bir birimin kesirleri ve yüzde (%) olarak ifade edilir.

; ;

Örneğin: sch %(NaCI)=%20; sch %(HCI)=37%.

molarbileşenin (molar) fraksiyonu -N ( X ) - belirli bir sistemde (çözelti) bulunan bileşenin madde miktarının sistemdeki (çözelti) toplam madde miktarına oranına eşit bir bağıl değer.

Molar fraksiyon genellikle harfle gösterilir. N(X).

Bileşenin hacim oranı -F (X) - bağıl değer, sistemde bulunan bileşenin hacminin (çözelti) sistemin toplam hacmine (çözelti) oranına eşittir.

Molar konsantrasyon -c(X) sistemdeki (çözelti) madde (X) miktarının bu sistemin (çözelti) hacmine oranı.

İle (X)= =, mol/l

İle (NSben)= 0,1 mol/l; c(Csen2+)= 0,2378 mol/l

Molar konsantrasyon -B(X) - sistem (çözelti) içinde bulunan madde (X) miktarının çözücünün kütlesine oranı.

v(X) = mol/kg

Örneğin

c(ncben)= 0.1 mol/kg.

denklik faktörü- F eq(X)= - bir maddenin (X) gerçek parçacığının hangi oranının asit-baz reaksiyonunda bir hidrojen iyonuna veya bir redoks reaksiyonunda bir elektrona eşdeğer olduğunu gösteren boyutsuz bir nicelik. Eşdeğerlik faktörü, verilen reaksiyonun stokiyometrisine göre hesaplanır. Örneğin:

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O; f eşdeğer(NaOH)=1, Feşdeğer(H2BU YÜZDEN4 )=

Eş değer -F eq(X) - boyutsuz değer - belirli bir asit-baz reaksiyonunda bir mol hidrojen ile birleşen veya bir şekilde ona eşdeğer veya redoks reaksiyonlarında bir elektrona eşdeğer olan bir maddenin (X) gerçek veya koşullu bir parçacığı.

Molar kütle eşdeğeri-M( F eq (x)) = M eşdeğerlik faktörünün maddenin molar kütlesi ile çarpımına eşit olan bir maddenin bir mol eşdeğerinin kütlesi:

M (f eşdeğeri (x) x) \u003d M () \u003d f eşdeğeri (x) MM (x), g / mol

M (H2SO4) \u003d M (H2SO4) \u003d 49,0 g / mol

İLEeşdeğer madde miktarı

N ( F eşdeğer( X ) X ) = N (

- parçacıkların eşdeğer olduğu bir maddenin miktarı:

N(= , mol; N(CA2+)= 0,5 mol

Molar eşdeğer konsantrasyon

İle( F eq(x)x)=c(

- bir sistemdeki (çözelti) eşdeğer madde miktarının bu sistemin (çözelti) hacmine oranı:

İle(Feq (x) x) \u003d c= =mol/l = 0,1 mol/l

Çözüm titresiT ( X )- 1 ml solüsyonda bulunan (X) maddesinin kütlesi:

T (X) = - ,g/ml

T(HCI)= 0,003278 g/ml

Çözümleri için öğrenme görevleri ve standartları.

M(H2 Ö)=200.00g

M(CuSO4 5H2O) \u003d 50.00 gr

M(CuSO4)=342.16g/mol

M(CuSO4 5H2O) \u003d 25000 g / mol

sch%(CuSO4 5H2O) \u003d?

sch % (CuSO4)=?

Karar referansı

Ortaya çıkan çözümün kütlesini bulun:

M(P- P)= M(giriş)+M(H2 Ö)=50.00 gr+200, C gr=250.00 gr.

M(p-p)=250.00G.

Çözeltideki CuSO4 5H2O'nun kütle oranını bulun:

sch% (CuSO4 5H2O) =

sch%( CuSO4 5H2O) =

50.00 g bakır sülfatta susuz tuzun kütlesini buluyoruz. CuSO4 5H2O'nun molar kütlesi 250.00 g/mol, CuSO4'ün molar kütlesi 160.00 g/mol'dür. 1 mol CuSO4 5Н2О, 1 mol CuSO4 içerir. Böylece, ben mol x 250,00 g / mol \u003d 250,00 g CuSO4 5H2O, I mol x 160,00 g / mol \u003d 342,16 g CuSO4 içerir:

250.00 g CuSO4 5H2O -160.00 g CuSO4

Oranı oluşturuyoruz: 250.00: 160.00 \u003d 50.00: x.

Bunu çözerek susuz bakır sülfat kütlesini buluyoruz:

Susuz tuzun kütle oranını bulun:

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4 5H2O) = %20;sch%( CuSO4) = 25,60%

görev #2 2 litre 0,1000 mol/l H2SO4 çözeltisi hazırlamak için %96 (kütle) H2SO4 çözeltisinden (c = 1,84 g/ml) kaç ml alınmalıdır?

sch%(H2BU YÜZDEN4)=96%;

İle=1,84g/ml

V(P- P)=2.00l

İle(H2 BU YÜZDEN4)=0,1000 mol/l

M(H2BU YÜZDEN4)=98.0g/mol

V(H2BU YÜZDEN4)=?

Karar referansı

1. Molar konsantrasyonu 0.1000 mol / l olan 2 litre çözelti içeren H2SO4'ün kütlesini bulun. biliniyor ki

İle(H2 BU YÜZDEN4)= , Daha sonra

M(H2BU YÜZDEN4)=c(H2 BU YÜZDEN4) M(H2BU YÜZDEN4) V(P- P)

M(H2BU YÜZDEN4)=0,1000 M98 M2,00 G

M(H2BU YÜZDEN4)=19.60 gr.

2. 19,60 g H2SO4 içeren %96 (kütle) H2SO4 çözeltisinin kütlesini bulun.

sch%(H2BU YÜZDEN4)=

M(P- P)=

3. Yoğunluğunu bilerek H2SO4 çözeltisinin hacmini buluyoruz.

M(P- P)= V(P- P) Mİle (P- P); Daha sonra V(P- P)=

V(P- P)= 20,42/1,84=11,10ml

V(H2 BU YÜZDEN4)= 11.10ml

Görev numarası 3. Parlak yeşilin ("parlak yeşil") alkollü çözeltisinin (ağırlıkça) %2,0'lik bir antiseptik ajanının 200 g'lık molar konsantrasyonunu belirleyin. M (parlak yeşil) \u003d 492 g / mol; (c=0.80g/ml).

sch%(in-va)=2.0%

İle(solüsyon)=0.80g/ml

M (giriş) \u003d 492,0 g / mol

(giriş) ile \u003d?

Karar standardı.

200.00 g parlak yeşil çözeltideki maddenin kütlesini bulun.

Alkol çözeltisinin hacmini bulun:

V(p-p)=V(p-p)=

Çözeltide c (in-in) molar konsantrasyonunu buluyoruz:

c (giriş) \u003dc (giriş) \u003d

s (giriş) \u003d 0,06500 mol / l

Görev numarası 4. İlaç analizlerinde yaygın olarak kullanılan NaOH çözeltisinin titresi 0,003600 g/ml'dir. Sülfürik asit ile reaksiyona girdiğinde asit tuzu oluşturur. Çözeltinin sülfürik asit ile reaksiyonundaki eşdeğerinin molar konsantrasyonu nedir; Solüsyonda NaOH'nin kütle oranı (%)? 1 litre böyle bir çözelti hazırlamak için gereken NaOH miktarını hesaplayınız.

T(NaOH) =0,003800 gr/ml

V(P- P)=1.00 litre

M(NaOH)=40.0 g/mol

İle (P- P)=1,0 gr/ml

İle(NaOH)=?m(NaOH)=?

sch%(NaOH)=?

Karar standardı.

Devam eden reaksiyonun denklemi:

H2SO4 + NaOH = Na HSO4 + H2O

Feşdeğer(H2SO4)=1; Feşdeğer(NaOH)=1.

Dolayısıyla, bu durumda NaOH çözeltisinin molar konsantrasyonu hakkında konuşmalıyız.

1000 ml çözelti hazırlamak için gereken NaOH kütlesini bulun:

t(NaOH)=

m(NaOH)= t(NaOH)V(p-p)

M(NaOH)=0,003800 1000gml/ml=3.8g

Çözeltinin molar konsantrasyonunu bulun:

İle(NaOH)=

İle(NaOH)=\u003d 0,0950 mol / l

1 litre çözeltinin kütlesini bulun:

M(çözelti)=1000ml 1 g/ml=1000g

4. Çözeltideki NaOH'nin (%) kütle oranını bulun:

sch%(NaOH)=

sch%(NaOH)=

Cevap: İle(NaOH)=0.0950mol/ben

sch%(NaOH)= 0,38%

M(NaOH)=3.8g

durumsal görevler

1. Mide asiditesinin yetersiz olduğu durumlarda oral olarak kullanılan %30'luk (ağırlıkça) HCI çözeltisinden (c = 1.152 g/ml) 1 litre %3'lük (ağırlıkça) çözelti hazırlamak için kaç ml alınmalıdır? Meyve suyu? Ortaya çıkan çözeltinin molar konsantrasyonu ve titresi nedir? (Çözeltinin standardizasyonu NaOH ile gerçekleştirilir).

Yanıt: V(HCl)=84.60 mi; c(HCl)=0.8219mol/l.

2. Tuzlu NaCl'nin molar konsantrasyonunu hesaplayın. 5 litre salin hazırlamak için 200 ml %20 NaCl çözeltisine (=1,012 g/ml) ne kadar su ilave edilmelidir?

Cevap: c (NaCl) = 0,000147 mol/l

V(H2O) = 4504 mi

3. Nikotinik asit - PP vitamini - bir dizi enzimin prostatik bir grubu olarak vücudun yaşamında önemli bir rol oynar. Eksikliği insanlarda pellagra gelişimine yol açar. Tıbbi amaçlı ampuller 1 ml %0,1 (ağırlık) nikotinik asit içerir. Eşdeğerin molar konsantrasyonunu ve bu çözeltinin titresini belirleyin

Standardizasyon NaOH çözeltisi ile gerçekleştirilir.

Cevap: t(H-R)=0.00100g/ml

c(H-R)=0,08130 mol/l

Test soruları

Bu reaksiyondaki H2SO4 eşdeğerlik faktörünü hesaplayın

H2S04 + KOH = KHS04 + H2O

a) 1b) 2c) 1/2d) 1/3e) 3

NaOH çözeltisinin titresi 0,03600 g/ml'dir. Bu çözeltinin molar konsantrasyonunu bulun.

a) 9 mol/l b) 0,9 mol/l c) 0,09 mol/l d) 0,014 mol/l e) 1,14 mol/l

Çözünürlük değeri hangi çözümü ifade eder?< V кристаллизация.

a) doymuş çözelti c) aşırı doymuş çözelti

b) doymamış çözelti d) seyreltik çözelti

e) konsantre çözelti

280 g su ve 40 g glikoz içeren bir çözeltideki glikozun kütle fraksiyonunu (%) bulun

a) %24,6 b) %12,5 c) %40 d) %8 e) %15

Bu reaksiyondaki H2SO4 denklik faktörünü belirleyin

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

a) 2 b) 1 c) 1/2 d) 4 e) 3

Bir çözeltideki bir maddenin molar konsantrasyonu şu şekilde belirlenir:

a) 1 litre çözeltideki maddenin molar sayısı

b) 1 ml çözeltideki maddenin molar sayısı

c) 1 kg çözeltideki bir maddenin molar sayısı

d) 1 g çözeltideki bir maddenin molar sayısı

Bir çözümün kaç tür toplam durumu vardır?

a) 2b) 3c) 1 d) 4

9. Konsantre NaOH solüsyonunu belirtin:

a) %0,36 b) %0,20 c) %0,40 d) %36

Tuzlu NaCl'nin molar konsantrasyonunu bulun.

%ağırlık (NaCl)=%0,85

a) 1 mol/l b) 0,14 mol/l c) 1,5 mol/l e) 9,31 mol/l d) 10 mol/l

LABORATUVAR İŞİ 1

1.1 Belirli bir konsantrasyondaki çözeltilerin hazırlanması

Belirli bir konsantrasyonda bir çözelti hazırlamak için üç yöntem vardır:

daha konsantre bir çözeltinin seyreltilmesi

belirli bir katı örneğinin kullanılması.

sabit kanal yöntemi

1. 0.1 molar sülfürik asit çözeltisinin birden fazla seyreltilerek hazırlanması konsantre çözelti:

Bir behere bir sülfürik asit çözeltisi dökün ve bu çözeltinin yoğunluğunu bir hidrometre ile belirleyin. Daha sonra tabloyu kullanarak bu çözeltideki sülfürik asidin kütle oranını belirleyin.

Küçük bir beherde gereken sülfürik asit hacmini ölçün ve bir huni kullanarak dikkatli bir şekilde yarıya kadar distile su ile doldurulmuş 100 ml'lik ölçülü bir balona dökün. Karışımı hacimsel bir şişede oda sıcaklığına soğutun ve hacimsel işarete kadar dikkatlice su ekleyin. Balon jojeyi bir kapakla sıkıca kapatın ve iyice karıştırdıktan sonra laboratuvar asistanına teslim edin.

Çözüm hazırlama belirli bir katı madde örneğini çözme yöntemiyle:

Hangi konsantrasyonu hazırlamanız gerektiğinin çözümünü öğretmenden öğrenin. Ardından bir hesaplama yapın: belirli bir konsantrasyonda bir çözelti elde etmek için kaç gram tuzu çözmeniz gerekir ve gerekli miktarda tuzu 0,01 g hassasiyetle tartın.

Çözeltiyi lastik uçlu bir cam çubukla tuz tamamen eriyene kadar karıştırın. Çözünme sırasında sıcaklıkta bir artış veya azalma gözlenirse, çözeltinin sıcaklığı oda sıcaklığına ulaşana kadar bekleyin.

Elde edilen çözeltiyi kuru bir silindire dökün ve elde edilen çözeltinin yoğunluğunu bir hidrometre ile ölçün. Tabloya göre, çözünenin yoğunluğa karşılık gelen kütle kesrini belirleyin.

% hata = (teor-pratik) 100 / shteor

İÇİNDEvetitrimetrik analiz

dersin amacı: Tıbbi uygulamada biyolojik nesnelerin ve ilaçların analizinin yanı sıra çevrenin sıhhi değerlendirmesi için kullanılan nicel araştırma yöntemlerinden biri olarak titrimetrik analizin temellerini tanımak.

Çalışılan konunun önemi. Titrimetrik (hacim) analiz yöntemi, biyolojik nesnelerin, tıbbi ve farmakolojik müstahzarların kantitatif bileşimini belirlemek için biyomedikal araştırmalarda yaygın olarak kullanılmaktadır.

Canlı organizmaların çeşitli ortamlarının bileşimi hakkında bilgi sahibi olmadan, ne içlerinde meydana gelen süreçlerin özünü anlamak ne de bilimsel temelli tedavi yöntemleri geliştirmek mümkün değildir. Birçok hastalığın teşhisi, belirli bir hasta için test sonuçlarının kan, idrar, mide suyu, diğer vücut sıvıları ve dokulardaki belirli bileşenlerin normal içeriği ile karşılaştırılmasına dayanır. Bu nedenle tıp profesyonellerinin, özellikle doktorların, titrimetrik analizin temel ilke ve yöntemlerini bilmesi gerekir.

İlk bilgi seviyesi.

Asitlerin, bazların, tuzların elektrolitik ayrışması teorisinin temelleri;

Kimyasal reaksiyon türleri (moleküler ve iyonik formda);

Çözeltilerin konsantrasyonunu ifade etme yöntemleri.

Kendi kendine çalışma için eğitim materyali.

1. V. N. Alekseev. Nicel analiz. M., 1972, s.193.

2. A.A. Seleznev. Analitik Kimya. M., 1973, s.164.

I.K.Tsitovich. Analitik kimya dersi. M., 1985. str.212.

Ders aşağıdaki soruları kapsayacaktır:

1. Analitik kimyanın sorunları

2. Titrimetrik analiz yöntemlerinin özü

2.1. Temel kavramlar: titrimetrik analizde kullanılan çözümler

2.2. eşdeğerlik noktası

2.3. Titrimetrik analizde kullanılan reaksiyonlar için gereklilikler

2.4. Ölçü aletleri: büretler, pipetler, ölçülü şişeler, hacimsel silindirler.

2.5. Titrasyon tekniği.

2.6. Titrimetrik yöntemde hesaplamalar

2.7. Titrimetrik analiz yöntemlerinin sınıflandırılması

Tıbbi uygulamada titrimetrik analiz yöntemlerinin uygulanması.

4. Laboratuvar çalışması

Bilgi bloğu

Analitik kimya, maddelerin veya karışımlarının kalitatif ve kantitatif kimyasal bileşimini belirleme yöntemlerini inceleyen bir bilimdir. Kalitatif ve kantitatif analiz olmak üzere ikiye ayrılır. Kalitatif analiz yöntemleri, analiz edilen maddenin hangi kimyasal elementlerden, atomlardan, iyonlardan veya moleküllerden oluştuğunu belirler. Kantitatif analiz yöntemleri, belirli bir test bileşiğini oluşturan bileşenlerin kantitatif oranlarını belirler.

Kantitatif analiz çeşitli yöntemlerle gerçekleştirilir. Bir maddenin miktarının titrasyon için kullanılan reaktif miktarına, tortu miktarına vb. göre belirlendiği kimyasal yöntemler yaygın olarak kullanılmaktadır. En önemlileri üç yöntemdir: ağırlık, titrimetrik (hacim) ve kolorimetrik.

Ağırlık analizinin özü, analitin bileşeninin çözeltiden bir çökelti şeklinde tamamen izole edilmesi, ikincisinin bir filtre üzerinde toplanması, kurutulması, bir potada kalsine edilmesi ve tartılması gerçeğinde yatmaktadır. Elde edilen çökeltinin ağırlığı bilinerek, istenen bileşenin içeriği, ikincisinin kimyasal formülü ile belirlenir.

Titrimetrik (hacim) analizde, analiti oluşturan bileşenlerin kantitatif tayini, analit ile kimyasal reaksiyona giren bilinen konsantrasyondaki bir reaktifin hacminin doğru bir şekilde ölçülmesiyle gerçekleştirilir.

Kolorimetrik analiz yöntemi, test çözeltisinin renginin yoğunluğunun, konsantrasyonu kesin olarak bilinen çözeltinin rengiyle karşılaştırılmasına dayanır.

Klinik analizde titrimetrik analiz yöntemleri, fazla zaman gerektirmemeleri, uygulamalarının kolay olması ve oldukça doğru sonuçlar elde etmek için kullanılabilmeleri nedeniyle en yaygın şekilde kullanılmaktadır.

Titrimetrik analiz yöntemi, analit X ile reaksiyonda tüketilen reaktifin hacminin doğru bir şekilde ölçülmesine dayanır. Birinin konsantrasyonunu (bilinen bir sıcaklıkta) belirlemek için büretteki bir çözeltiyi başka bir çözeltiye ekleme işlemi konsantrasyonu) titrasyon olarak adlandırılır. Titrasyon terimi, reaktifin 1 ml çözeltideki gram cinsinden içeriği anlamına gelen titre kelimesinden türetilmiştir.

Tam olarak bilinen konsantrasyona sahip bir reaktif çözeltisine, çalışan titre edilmiş veya standart bir çözelti denir. Kesin olarak bilinen bir konsantrasyona sahip bir çözelti, bir maddenin tam bir örneğini bilinen bir çözelti hacminde çözerek veya konsantrasyonu önceden bilinen başka bir çözeltiden konsantrasyonu oluşturarak elde edilebilir. İlk durumda, ikinci durumda - sabit bir titre ile hazırlanmış bir titre ile bir çözelti elde edilir.

Belirli bir konsantrasyonda bir çözeltinin hazırlanması için, yalnızca çok saf bir biçimde elde edilebilen, sabit bir bileşime sahip olan ve havada ve depolama sırasında değişmeyen maddeler uygundur. Bu tür maddeler arasında birçok tuz (sodyum tetraborat Na2B4O7 10H20, sodyum oksalat Na2C204, potasyum bikromat K2Cr207, sodyum klorür NaCl); oksalik asit H2C2O4 2H2O ve diğerleri. Listelenen gereksinimleri karşılayan maddelere başlangıç ​​​​veya standart denir.

Çalışma çözeltilerinin konsantrasyonunun kesin olarak belirlenmesi, iyi hacimsel analiz sonuçları elde etmenin ana ön koşullarından biridir. Dikkatle hazırlanmış ve test edilmiş çalışma çözeltileri, buharlaşma, maddenin ayrışması veya çevreden kirlenme nedeniyle çözeltinin konsantrasyonundaki bir değişikliği hariç tutan koşullar altında saklanır. Çalışma solüsyonlarının konsantrasyonu, standart solüsyonlara karşı periyodik olarak kontrol edilir.

Titre edilmiş çözeltiler hazırlamak için ticari olarak temin edilebilen fiksanlar da kullanılabilir. Bunlar, tam molar eşdeğer konsantrasyona sahip 1 litrelik bir çözelti hazırlamak için gereken çeşitli katıların doğru şekilde tartılmış miktarlarını veya kesin olarak ölçülmüş sıvı hacimlerini içeren cam ampullerdir. Fixanal solüsyonu hazırlamak için ampulün içeriği 1 litrelik ölçülü bir balona aktarılır, ardından madde çözülür ve hacim işarete ayarlanır.

Titrasyon sırasında, reaksiyonun bitiş anını belirlemek gerekir, yani. karışımdaki reaktanların miktarlarının eşdeğer hale geldiği eşdeğerlik noktası. Bu amaçla titrimetrik analizlerde indikatörler kullanılmaktadır. Göstergeler, titrasyon sırasında çözeltilere küçük miktarlarda eklenen ve eşdeğerlik noktasında renk değiştiren maddelerdir.

Eşdeğerlik momentini belirlemek için renge ek olarak çözeltinin diğer özelliklerindeki değişimi de kullanabilirsiniz, ancak bu fizikokimyasal ölçümler gerektirir. İkincisi, hacimsel analizde giderek daha fazla kullanılmaktadır.

Titrimetrik analizde, yalnızca aşağıdaki koşulları sağlayan reaksiyonlar kullanılır:

belirlenecek madde ile reaktif arasındaki etkileşim belirli stokiyometrik oranlarda ilerlemelidir;

Tespit edilecek madde ile reaktif arasındaki reaksiyon yüksek hızda ilerlemelidir;

analit ile reaktif arasındaki kimyasal reaksiyon tamamen devam etmelidir, yani reaksiyonun tersine çevrilmesine izin verilmez;

analit ile reaktif arasındaki reaksiyona herhangi bir yan reaksiyon eşlik etmemelidir.

Hacimlerin doğru ölçümü için ölçüm aletleri kullanılır: büretler, pipetler, ölçülü şişeler ve hacimsel silindirler.

Büretler, harcanan reaktif miktarının titrasyon ve hassas ölçümü için tasarlanmıştır. Bunlar, alt uçları konik olan ve ya bir buzlu cam musluk ya da bir pipete bağlı top tıpalı kauçuk bir tüp ile donatılmış dereceli cam tüplerdir. Büretler 10 ila 100 ml kapasitelerde yapılır. Özellikle doğru analizler için 1 ve 2 ml'lik mikrobüretler kullanılır. En sık kullanılan büretler 10 ila 50 ml arasındadır. Büret derecesi yukarıdan başlar, aşağı doğru 1 ml'lik büyük bölümler alt işarete kadar vardır. Tam mililitre onda birine bölünür. Büretten dökülen sıvının hacmi, titrasyon öncesi ve sonrası seviyelerin farkı ile belirlenir. Sıvı seviyesi okumaları çok doğru yapılmalıdır. Büretin içbükey bir menisküse sahip olması, okumaların doğruluğunu engelliyor. Menisküsün görünür şekli aydınlatma koşullarına bağlıdır, bu nedenle büretin arkasından okurken beyaz kağıdı yakından yerleştirmeniz gerekir. Okuma sırasında gözler menisküs hizasında olmalıdır. Büretler huni ile doldurulur. Büretin üstü, içine toz girmemesi için bir kapakla kapatılır. Çözelti ile doldurulmadan önce büret aynı çözelti ile üç kez çalkalanmalıdır.

Pipetler, hazırlanmış bir çözeltiden belirli bir hacimde sıvıyı ölçmek ve başka bir kaba aktarmak gerektiğinde kullanılır. Pipetler, ortasında bir genişleme ve alt ucunda hafif bir daralma olan cam tüplerdir. Pipetin kapasitesi üstte belirtilmiştir. Pipetler 1 ml ila 100 ml kapasiteli olarak yapılmaktadır. Dereceli pipetler 25, 10, 5, 2, 1 ml'lik bölmelere sahiptir. Mililitrenin binde birini ölçmek için 0,2 ve 0,1 ml'lik mikropipetler de kullanılır. Pipetler özel raflarda dikey konumda saklanır. Kauçuk bir ampul kullanarak pipeti solüsyonla doldurun veya solüsyonu tüpün üst kısmından ağız yoluyla pipetin içine çekin. İkinci yöntem, ağza olası sıvı girmesi nedeniyle önerilmez. Pipeti bir çözelti ile doldururken, ikincisi işaretin biraz üzerinde emilir ve ardından sıvının pipetten dışarı taşmaması için üst delik işaret parmağıyla hızla sıkıştırılır. Doldurulan pipet, uç yalnızca çözeltiden çıkacak ve çözeltinin alındığı kaptan çıkmayacak şekilde hafifçe kaldırılır. Ardından, gözü işaret seviyesinde tutarak, parmağın basıncını dikkatlice serbest bırakın, ucunu hafifçe kaldırın ve sıvı damla damla dışarı akar. Menisküsün alt kısmı işaret çizgisine gelir gelmez pipet ağzı parmakla sıkıca kapatılır ve ölçülen sıvı başka bir kaba dökülür. Pipetin ucu solüsyonun döküldüğü kabın duvarına değdirilerek solüsyon pipetten boşaltılır. Genellikle solüsyonun serbestçe akmasına izin verilir veya pipetin üst açıklığının bir kısmı parmakla kapatılarak tahliye hızı yavaşlatılır. Tüm sıvı döküldüğünde 20 - 30 saniye beklemeniz ve ardından pipeti kaptan çıkarmanız gerekir. Pipet kalibre edilirken dikkate alındığı için pipet ucunda kalan sıvı damlacığı dışarı üflenmemelidir. Bir pipetle çalışırken, ikincisini solüsyonla doldurmadan önce pipeti aynı solüsyonla birkaç kez çalkalamak gerekir.

İşi bitirdikten sonra pipet distile su ile yıkanmalıdır.

Volumetrik şişeler, esas olarak belirli bir konsantrasyondaki çözeltileri hazırlamak için kullanılır. Bunlar dar ve uzun boyunlu, düz dipli kaplardır. Boyunda, şişenin geniş kısmında belirtilen hacmi elde etmek için şişenin doldurulması gereken (sıvı menisküsün alt kenarı boyunca) halka şeklinde bir işaret vardır. Volumetrik şişeler 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 ml'lik hacimler için tasarlanmıştır. Şişenin kapasitesi, şişenin üzerindeki yazıda belirtilmiştir. Şişe bir cam tıpa ile kapatılır. Şişeyi önce içine yerleştirilmiş bir huniden ve ardından alt menisküs çizginin karşısında olacak şekilde bir pipetten doldurun.

Dereceli silindirler, doğruluğun çok önemli olmadığı durumlarda belirli hacimlerdeki çözeltileri ölçmek için kullanılır. Belirli bir hacimdeki çözeltileri karıştırmak ve seyreltmek için uygundurlar. Silindirin yüksekliği boyunca bölmeler vardır. Ölçüm yapılırken göz her zaman alt menisküs ile aynı seviyede olmalıdır. Hacimleri doğru bir şekilde ölçmek için dereceli silindirler kullanılmaz.

Kimyasal analizlerin yapılması amaçlanan cam eşyalar dikkatlice yıkanmalıdır. Bu, işin en önemli unsurlarından biridir ve doğru sonuçlar sağlar. Züccaciyenin saflığının kriteri, iç duvarlardan damlayan su damlacıklarıdır. Durulama sırasında duvarlarda damlalar görülürse, işe başlarken bulaşıkları tekrar yıkamak gerekir. Özel fırfırlar kullanabilirsiniz. Bundan sonra tabaklar, cam üzerindeki organik madde izlerini oksitleyen ve bir süre (yarım saate kadar) bekletilen bir krom karışımı ile doldurulur. Bulaşıklar yıkandıktan sonra krom karışımı tekrar kullanılmak üzere toplanır. Krom karışımı toplama erlenine döküldükten sonra bulaşıklar önce musluk suyuyla sonra da distile su ile durulanır. Bulaşıkların kuru kullanılması gerekiyorsa özel kurutma kabinlerinde kurutulur.

Titrasyon şu şekilde gerçekleştirilir:

Temiz bir büret, kalan suyu uzaklaştırmak için az miktarda çalışma solüsyonu ile 2-3 kez durulanır.

Büreti tripodun ayağına dikey olarak monte edin ve sıfırın biraz üzerinde bir seviyeye titre edilmiş solüsyonla doldurun.

Çözeltinin bir kısmı, kauçuk tüp ve pipetten havayı çıkarmak için sağlanan behere indirilir.

Sıvı seviyesini sıfıra getirin. Büretin ucunda bir damla çözelti kalmamalıdır (bardağa dokunularak alınır).

Test solüsyonunu titrasyon şişesine pipetleyin.

Eşdeğerlik noktası sağlanana kadar büretteki sıvıyı yavaş yavaş şişeye dökün.

Sıvı sayımı yapılırken göz tam olarak menisküs hizasında tutulur. Renkli solüsyonlar için okuma üst menisküs boyunca, renksiz solüsyonlar için alt menisküs boyunca yapılır.

Çalışma sonunda büret sıfırın üzerinde su ile doldurulur ve bir test tüpü ile yukarıdan kapatılır.

Kimyasal analizlerde hatalar yapılabilir, bu nedenle birçok paralel ölçüm yapılır. Çalışma çözeltilerinin konsantrasyonunun yanlış belirlenmesi, depolama sırasında konsantrasyondaki değişiklikler, hacimsel cam eşyalardaki yanlışlıklar, yanlış indikatör seçimi vb. nedeniyle titrimetrik analizde sistematik hatalar meydana gelebilir.

Rastgele hataların kaynakları şunlardır: büretin sıfıra kadar doldurulmasının yanlışlığı, büret ölçeğinde hacmin okunmasının yanlışlığı, titrasyon sırasında çalışma solüsyonunun son damlasının eklenmesinden sonra naip fazlalığının belirsizliği.

Titrimetrik analizde hesaplamalar şuna göre yapılır: eşdeğer kanunu: eşdeğerin aynı molar konsantrasyonlarında, çözeltiler birbirleriyle eşit hacimlerde etkileşime girer. Çeşitli konsantrasyonlarda, etkileşen maddelerin çözeltilerinin hacimleri, konsantrasyonları ile ters orantılıdır:

V1 saniye(1/z X1) = V2 sn(1/z X2) (1)

Her iki tepken için de, çözelti eşdeğerinin molar derişimi ile hacminin çarpımı sabit bir değerdir. Eşdeğerler yasasına dayanarak, çeşitli nicel hesaplamalar yapılabilir.

Bu nedenle, örneğin, bir çözeltinin eşdeğerinin molar konsantrasyonunun yanı sıra titrasyon için kullanılan çözeltilerin hacimlerini bilmek, başka bir çözeltinin molar konsantrasyonunu ve titresini belirleyebilir. Örneğin:

20.00 ml sülfürik asit çözeltisini nötralize etmek için, molar eşdeğer konsantrasyonu 0.2000 mol/l olan 12.00 ml alkali çözeltisi kullanıldı. Bu çözeltideki sülfürik asidin molar eşdeğer konsantrasyonunu ve titresini hesaplayın.

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O

H2SO4 eşdeğerlik faktörünün S'ye ve NaOH eşdeğerlik faktörünün 1'e eşit olduğu denklemden görülebilir. Değerleri formül (1) ile değiştirerek şunu elde ederiz:

c(S H2SO4) = 0,2000 mol/l · 12,00 ml / 20,00 ml = 0,1200 mol/l

t(H2SO4) = c(1/2 H2SO4) · M(1/2 H2SO4) / 1000, g/ml

Dolayısıyla t(H2SO4) = 0,1200 mol/l 49 g/m/1000 = 0,005880g/mol

Titrimetrik analizdeki hesaplamalar yüksek derecede doğrulukla yapılmalıdır.

Çözeltilerin hacimleri mililitrenin en yakın yüzde biri olarak ölçülür, örneğin: V (HCI) = 10,27 ml veya V (NaOH) = 22,82 ml. Çözeltilerin konsantrasyonu dördüncü anlamlı rakama göre hesaplanır, örneğin:

c(NSBEN)=0,1025 mol/l

C (NaOH)=0,09328 mol/l

T(NSBEN) = 0,003600 gr/ml

Tanımın altında yatan reaksiyona bağlı olarak, hacimsel analiz yöntemleri aşağıdaki gruplara ayrılabilir:

Asit-baz titrasyon yöntemleri veya nötralizasyon yöntemi

Oksidasyon yöntemleri - indirgeme veya oksidimetri

kompleksonometri yöntemi

Biriktirme yöntemleri

Öğrenme görevleri ve standartları ve çözümleri

Görev numarası 1. Tıpta, potasyum permanganat, yaraları ve boğazları yıkamak için harici bir antiseptik olarak kullanılır - gargara için% 0.1-0.5'lik çözelti -% 001 -% 01'lik çözelti, mide yıkama için -% 0.02 -% 0.1'lik çözelti. Titre edilmiş bir oksalik asit çözeltisi mevcutsa, bir potasyum permanganat çözeltisinin konsantrasyonunu hesaplamak için hangi titrimetrik analiz yöntemi kullanılabilir?

Karar referansı

Potasyum permanganat oksitleyici bir maddedir, oksalik asit indirgeyici bir maddedir. Bu bileşenler arasındaki reaksiyon redoks olduğundan, potasyum permanganatın konsantrasyonunu belirlemek için permanganatometri yöntemi kullanılabilir.

Görev numarası 2. Bu çözeltinin 20.00 ml'sini titre etmek için 19.87 ml 0.1 mol/l NaOH çözeltisi kullanılmışsa, eşdeğerin molar konsantrasyonunu ve hidrojen klorür titresini belirleyin.

V(HCl)= 20.00 mi

V(NaOH)= 19.87 mi

c(NaOH)= 0,1000 mol/l

M (HCl) \u003d 36,5 g / mol

C(HCI) = ?T(HCI) = ?

Karar standardı.

Devam eden reaksiyonun denklemi:

NaOH + HCI = NaCl + H2O

Böylece: f eşdeğeri (NaOH) = 1, f eşdeğeri (HCl) = 1.

Eşdeğerler yasasına göre, HCl çözeltisinin molar konsantrasyonunu buluyoruz:

c(NaOH) V(NaOH) = c(NSl) V(HCI)

C(HCI) =mol/l

c(HCl) değerine bağlı olarak, bu çözümün titresini hesaplıyoruz:

t(HCI) =

T(HCl)= 0,003627g/ml

Cevap: c(HCl) = 0,09935 mol/l

t(HCl) = 0,003627 g/ml

durumsal görevler

Cevap: V(NaOH)=12,33 ml.

2. Eşdeğerlik noktası hangi durumlarda pH = 7'de, pH'ta bulunur?<7, при рН>7?

Cevap: Kuvvetli bir asit bir alkali ile titre edildiğinde, eşdeğer nokta nötr nokta ile çakışır; zayıf bir asidi bir alkali ile titre ederken, eşdeğer nokta pH değerlerinde bulunur<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. Kurşun asetat - Pb(CH3COO)2 - inflamatuar cilt hastalıkları için büzücüdür. %0,5'lik bir çözelti kullanılır. 100 ml %0,5'lik (kütle) bir çözelti hazırlamak için bu maddenin kütlesini hesaplayın. Bu solüsyondaki kurşunun kütle oranı (%) nedir? P= 1 gr/ml.

Cevap: m (Pb (CH3COO) 2 \u003d 0,5 g. w% \u003d (Pb) \u003d %0,32).

Test soruları.

1. Çözelti titeri t(HCl)'nin hangi değeri, titrimetrik analizde tespitlerin gerekli doğruluk derecesini yansıtır?

a) 0,03 g/ml b) 0,003715 g/ml c) 0,0037578 g/ml) 3,7 g/ml d) 0,0037 g/ml

2. Titrimetrik analizde hangi hacim değerleri birleşir?

a) 2.51 mi; 10.52 mi; 8,78 ml d) 15,27 ml; 15.22 mi; 15.31 mi

b) 5.73 mi; 7.02 mi; 15,76 ml c) 1,07 ml; 5.34 mi; 0.78 ml.

3. Hangi ölçüm aletleri titre edilen çözeltinin hacmini belirler?

a) pipet c) balon joje b) büretc) balon

4. Asit-baz titrasyonunun altında yatan reaksiyon nedir?

a) redoks reaksiyonu

b) nötralizasyon reaksiyonu

c) karmaşık bileşiklerin oluşum reaksiyonu

d) ısının salınmasıyla devam eden bir reaksiyon

5. Hangi çözeltiye titre denir?

a) konsantrasyonu bilinmeyen çözelti

b) taze hazırlanmış çözelti

c) kesin olarak bilinen konsantrasyonun reaktif çözeltisi

d) konsantrasyonu belirlenecek çözelti

6. Eşdeğerlik noktası nedir?

a) burası reaksiyonun bitiş noktasıdır b) burası reaksiyonun başlangıç ​​noktasıdır

c) iki maddenin etkileşimi d) hacimlerin eşit olduğu nokta

7. Titrimetrik analizde hesaplamalar hangi yasaya dayanmaktadır?

a) maddenin kütlesinin korunumu yasası b) eşdeğerler yasası

c) Ostwald seyreltme yasası d) Raoult yasası

8. Pipetler ne amaçla kullanılır?

a) çözeltinin tam hacmini ölçmek için b) titrasyon için

c) çözelti hazırlamak için d) çözeltiyi seyreltmek için

9. Çözeltinin titresi nedir?

a) 1 litre çözeltide çözünen maddenin gram sayısıdır

b) 1 litre çözeltide çözünen maddenin mol sayısıdır.

c) 1 kg çözeltide çözünen maddenin mol sayısıdır.

d) 1 ml çözeltide çözünen maddenin gram sayısıdır

10. Eşdeğerlik noktasını belirlemek için hangi maddeler kullanılır?

a) göstergeler b) inhibitörler c) destekleyiciler d) katalizörler

LKABİN İŞİ 2

2.1 Baştankarada kullanılan laboratuvar hacimsel kapları ile çalışma tekniği rimetrik analiz (su üzerinde)

...

Benzer Belgeler

Kimyasal termodinamiğin temel kavramları. Bir maddenin standart yanma entalpisi. Hess yasasının sonuçları. Tıp biliminin ve pratik sağlık hizmetlerinin gelişiminde kimyanın rolü. Kimyasal termodinamik ve biyoenerjetik unsurları. Termokimya.

sunum, 01/07/2014 eklendi


Bir bilim olarak analitik kimyanın özü ve konusu. Kimyasalların kalitatif ve kantitatif analizinin görevleri ve yöntemleri. Katyonlara kalitatif reaksiyon örnekleri. Islak (çözeltilerde) ve kuru yollarla reaksiyonlara eşlik eden fenomenlerin karakterizasyonu.

sunum, 27.04.2013 eklendi


Nitel analizin eczacılıkta uygulanması. Özgünlüğün belirlenmesi, farmasötiklerin saflığının test edilmesi. Analitik reaksiyonları gerçekleştirme yöntemleri. Kimyasallarla çalışmak. Katyon ve anyonların reaksiyonları. Maddenin sistematik analizi.

öğretici, 19.03.2012 tarihinde eklendi


"Kimya" teriminin kökeni. Kimya biliminin gelişimindeki ana dönemler. Simyanın en yüksek gelişiminin türleri. Bilimsel kimyanın doğuş dönemi. Kimyanın temel yasalarının keşfi. Kimyada sistem yaklaşımı. Kimya biliminin modern gelişim dönemi.

özet, 03/11/2009 eklendi


Analitik kimyanın teorik temeli. Spektral analiz yöntemleri. Analitik kimyanın bilimler ve endüstrilerle ilişkisi. Analitik kimyanın değeri. Hassas kimyasal analiz yöntemlerinin uygulanması. Karmaşık metal bileşikleri.

özet, 24.07.2008 tarihinde eklendi


Kimyanın gelişimindeki ana aşamalar. Ortaçağ kültürünün bir olgusu olarak simya. Bilimsel kimyanın ortaya çıkışı ve gelişimi. Kimyanın kökenleri. Lavoisier: kimyada bir devrim. Atom ve moleküler bilimin zaferi. Modern kimyanın kökeni ve 21. yüzyıldaki sorunları.

özet, 20.11.2006'da eklendi


Atomların, moleküllerin, iyonların elektronik polarize edilebilirliğinin bir ölçüsü olarak kırılma kavramı. Organik bileşiklerin, minerallerin ve tıbbi maddelerin tanımlanması için kırılma indisinin değerlendirilmesi, bunların kimyasal parametreleri, kantitatif ve yapısal analizi.

dönem ödevi, 06/05/2011 eklendi


Potansiyometrik yöntem, test çözeltisi ile içine daldırılmış bir elektrot arasında ortaya çıkan potansiyellerin ölçülmesine dayanan bir nitel ve nicel analiz yöntemidir. Potansiyometrik titrasyon eğrileri.

kontrol çalışması, 09/06/2006 eklendi


"Test sanatı" ve laboratuvarların ortaya çıkış tarihi. Batı Avrupa kimya biliminin yaratıcı gelişimi. Lomonosov M.V. analitik bir kimyager olarak. XVIII-XIX yüzyıllarda kimyasal analiz alanındaki Rus başarıları. XX yüzyılda ev kimyasının gelişimi.

dönem ödevi, 26.10.2013 tarihinde eklendi


Simyadan bilimsel kimyaya: maddenin dönüşümlerine ilişkin gerçek bir bilimin yolu. Modern kimyanın kavramsal temeli olarak kimya ve atom ve moleküler bilimde devrim Modern uygarlığın kimyasal bileşenlerinin ekolojik sorunları.

Federal Eğitim Ajansı Tomsk Devlet Mimarlık ve İnşaat Mühendisliği Üniversitesi

I.A. KURZINA, T.Ş. SHEPELENKO, G.V. LYAMINA, I.A. BOZHKO, E.A. VAYTULEVICH

GENEL VE ​​İNORGANİK KİMYA LABORATUVAR ÇALIŞTAYI

Öğretici

Tomsk Devlet Mimarlık ve İnşaat Mühendisliği Üniversitesi Yayınevi

UDC 546 (076,5) Uzun 12

Genel ve inorganik kimya üzerine laboratuvar çalıştayı [Metin]: ders kitabı / I.A. Kurzina, TS Shepelenko, G.V. Lyamina [ve diğerleri]; altında. ed. I.A. Kurzina.

Tomsk: Yayınevi Cilt. durum mimar.-yapılar. un-ta, 2006. - 101 s. – ISBN 5–93057–172–4

İÇİNDE ders kitabı genel dersin ana bölümleri hakkında teorik bilgiler sağlar

Ve inorganik kimya (inorganik bileşik sınıfları, kimyanın temel yasaları ve kavramları, kimyasal reaksiyonların enerji etkileri, kimyasal kinetik, çözeltiler, elektrokimya, D.I. Mendeleev'in periyodik sisteminin I - VII gruplarının bazı elementlerinin temel özellikleri). Deneysel kısım, on yedi laboratuvar çalışmasını gerçekleştirme yöntemlerini açıklar. Kılavuz, öğrencilerin uygulamalı derslere daha etkili bir şekilde hazırlanmalarını ve laboratuvar çalışmaları hakkında rapor hazırlarken zamandan tasarruf etmelerini sağlayacaktır. Ders kitabı, tüm eğitim biçimlerinin tüm uzmanlık alanlarına yöneliktir.

hasta. 14, sekme. 49, bibliyografya. 9 başlık TGASU Yayın ve Yayın Kurulu Kararı ile yayınlanmıştır.

İnceleyenler:

Analitik Kimya Anabilim Dalı Doçenti, KhP TSU, Ph.D. VV Shelkovnikov Genel Kimya Bölümü Doçenti, TPU, Ph.D. G.A. Voronova Kimya Bölümü Doçenti, TSUAE, Ph.D. TM Yuzhakov

üniversite, 2006

Giriiş ...............................
Bir kimya laboratuvarında çalışma kuralları ................................................ ............ ...................
1 numaralı laboratuvar çalışması. inorganik bileşik sınıfları...................................
2 numaralı laboratuvar çalışması. Oksijenin moleküler ağırlığının belirlenmesi...................
Laboratuvar çalışması numarası 3. Bir kimyasal reaksiyonun termal etkisinin belirlenmesi.....
Laboratuvar çalışması numarası 4. Kimyasal reaksiyonların kinetiği............................................
Laboratuvar çalışması numarası 5.Çözeltinin konsantrasyonunun belirlenmesi. Suyun sertliği...
Laboratuvar çalışması numarası 6. Elektrolit çözeltilerinde reaksiyonlar. Tuzların hidrolizi ..........
7 numaralı laboratuvar çalışması. Elektrokimyasal süreçler.............................................
8 numaralı laboratuvar çalışması. Metallerin kimyasal özellikleri. Aşınma........................
9 numaralı laboratuvar çalışması. Alüminyum ve özellikleri....................................................
10 numaralı laboratuvar çalışması. Silikon. hidrolik bağlayıcılar.................................
11 numaralı laboratuvar çalışması. Azot ve fosfor bileşikleri.............................................
12 numaralı laboratuvar çalışması. Kükürt ve özellikleri...............................................................
13 numaralı laboratuvar çalışması. Krom alt grup öğeleri..............................................
Laboratuvar çalışması No. 14. Halojenler ...................................... .... .................................
15 numaralı laboratuvar çalışması. Manganez alt grubunun elementleri.........................................
16 numaralı laboratuvar çalışması. Demir ailesinin alt grubu.............................................
Çözüm................................................. ................................................ . ......................
Ek 1. Esansiyel asitlerin listesi........................................................................
Ek 2. Özellikler asit baz göstergeler ................................
Ek 3. En önemli fiziksel ve kimyasal değerler ...................................................
Ek 4. En önemli fiziksel ve kimyasal sabitler ................................................
Ek 5 Birimler arasındaki ilişki...........................................
Ek 6 Katların ve alt katların önekleri....................................................
Ek 7. Bazı ırkların kriyoskopik ve ebullioskopik sabitleri
yaratıcılar ................................................ ................ ................................... ................ ......................
Ek 8		en önemli elektrolitik ayrışma (α)
25 °C'de 0,1 N solüsyonlarda elektrolitler.............................................................................
Ek 9	Sabitler	ayrışma	sulu bazı elektrolitler
25 °С'de çözümler...............................................................................................................
Ek 10.		çözünürlük	inorganik bileşikler
oda sıcaklığı.........................................................................................................
Ek 11. Elektrokimyasal gerilim serileri ve standart elektrot
25 °С'deki potansiyeller...........................................................................................................
Ek 12. Sulu çözeltilerin elektrolizi sırasında meydana gelen işlemler
tuzlar ................................................ ................................................ . ................................................
Ek 13. D.I.'nin periyodik element sistemi. Mendeleyev ..........................

GİRİİŞ

Kimya, çevremizdeki maddi dünyayı inceleyen doğa bilimlerini ifade eder. Kimyanın inceleme konusunu oluşturan maddi nesneler, kimyasal elementler ve bunların çeşitli bileşikleridir. Maddi dünyanın tüm nesneleri sürekli hareket halindedir (değişim). Aynı zamanda kimya çalışmasının konusu olan kimyasal hareket şekli de dahil olmak üzere, maddenin çeşitli hareket biçimleri vardır. Maddenin hareketinin kimyasal formu, çeşitli kimyasal reaksiyonları (maddelerin dönüşümlerini) içerir. Bu yüzden, Kimya, kimyasal elementlerin ve bileşiklerinin özelliklerinin ve maddelerin dönüşümlerini yöneten yasaların bilimidir.

Modern kimyanın en önemli uygulamalı yönü, özellikle benzersiz materyaller elde etmek için bilim ve teknolojinin çeşitli alanlarında müteakip uygulamaları için gerekli ve öngörülen özelliklere sahip bileşiklerin amaçlı sentezidir. Bir bilim olarak kimyanın günümüze kısa bir yol kat ettiğine dikkat edilmelidir - yaklaşık olarak XIX yüzyılın 60'larından beri. Bir buçuk asırlık bir süre boyunca, kimyasal elementlerin periyodik bir sınıflandırması ve periyodiklik doktrini geliştirildi, atomun yapısı teorisi, kimyasal bağlar teorisi ve kimyasal bileşiklerin yapısı yaratıldı, o kadar önemli kimyasal termodinamik ve kimyasal kinetik ortaya çıktı, kuantum kimyası, radyokimya, nükleer fizik ortaya çıktı. Kimyasal araştırmalar öyle genişledi ki kimyanın bazı dalları - inorganik kimya, organik kimya, analitik kimya, fiziksel kimya, polimer kimyası, biyokimya, zirai kimya ve diğerleri - kendi kendine oldu

katı bağımsız bilimler.

Bu öğretim yardımı, modern kimyanın iki ana bölümünü içerir: "Genel Kimya" ve "İnorganik Kimya". Kimyasal fenomenlerin çeşitli ve karmaşık resmini anlamanın teorik temelleri, genel kimya tarafından atılır. İnorganik kimya, kimyasal elementlerin oluşturduğu maddeleri somut dünyaya sokar. Yazarlar genel kimya dersinin ana konularını mümkün olan en kısa yoldan ele almaya çalıştılar. Genel kimyanın teorik bölümlerine büyük önem verilir: kimyanın temel yasaları ve kavramları, kimyasal termodinamik, kimyasal kinetik, çözeltilerin özellikleri, elektrokimya. "İnorganik Kimya" bölümünde D.I.'nin periyodik sisteminin I - VII gruplarının elementlerinin temel özellikleri. Mendeleev. Ekler, inorganik maddelerin temel fiziksel ve kimyasal özelliklerini vermektedir. Bu öğretim yardımı, öğrencilerin kimyanın temel ilkelerinde uzmanlaşmalarına, tipik problemleri çözme becerileri edinmelerine ve bir kimya laboratuvarında deneyler yapmalarına yardımcı olmak için tasarlanmıştır.

Laboratuvar çalışması yaparken güvenlik önlemlerine uymak çok önemlidir. Bu öğretim yardımı ile çalışma, bir kimya laboratuvarındaki temel çalışma kurallarını tanımakla başlamalıdır.

KİMYA LABORATUVARINDA ÇALIŞMA KURALLARI

Çalışmaya başlamadan önce güvenlik gereksinimleri:

1. Laboratuar çalışması yapmadan önce, kimyasal reaksiyon sırasında kullanılan ve oluşan maddelerin fiziksel ve teknik özelliklerinin yanı sıra bunları kullanma talimatları ve kurallarına aşina olmanız gerekir.

2. İşyerini temiz ve düzenli tutun. Masaüstünde yalnızca gerekli araçlar ve bir çalışma kitabı bulunmalıdır.

Çalışma sırasında güvenlik gereksinimleri:

1. Deney, ancak amacı ve görevleri açıkça anlaşıldığında, deneyin bireysel aşamaları düşünüldüğünde başlatılmalıdır.

2. Zehirli, uçucu ve yakıcı maddelerle çalışma sadece çeker ocakta yapılmalıdır.

3. Tüm çalışmalarda, bu yanlışlığı hatırlayarak azami dikkat gösterin.

Ve dikkatsizlik bir kazaya yol açabilir.

4. Kaynar sıvı bulunan bir kabın üzerine eğilmeyin. Isıtılmış test tüpü, ağzı sizden uzakta olacak şekilde tutulmalıdır, çünkü sıvı fışkırabilir. İçeriği sadece alttan değil, boru boyunca ısıtın.

5. Reaktifi kullandıktan sonra işyerinde karışıklık yaratmamak ve ders sonlarında reaktifleri düzenlerken karıştırmamak için hemen yerine konulmalıdır.

6. Konsantre sülfürik asidi seyreltirken, asidi suya küçük porsiyonlarda dökmek gerekir, bunun tersi olmaz.

7. Açık elektrikli cihazların ve yanan ispirto lambalarının veya brülörlerin yakınında yanıcı maddelerle çalışmak yasaktır.

8. Elinizin hareketi ile buharları kendinize doğru yönlendirerek maddeyi koklamalısınız ve göğüsleri doluyken içine çekmemelisiniz.

9. Etiketsiz veya okunaksız yazılar olan teneke kutulardan, paketlerden ve damlalıklardan alınan maddeleri deneyler için kullanmayın.

10. Asit veya alkalinin deri ile teması halinde yanık olan bölgenin bol su ile yıkanması ve ardından - asit ile yanıklarda -% 3 soda çözeltisi ve alkali yanıklarda -% 1 borik asit çözeltisi.

11. Reaktif göze kaçarsa, akan su ile yıkayın ve gaz zehirlenmesi durumunda kurbana temiz hava verin.

12. Zehirlenmeyi önlemek için, kimyasal laboratuvarların çalışma odalarında yiyecek saklamak ve yemek yemek, sigara içmek kesinlikle yasaktır.

İşin sonunda güvenlik gereksinimleri:

Dökülen, kırılan, dağılan her şeyi masadan ve yerden temizlemek gerekir. Deney tamamlandıktan sonra iş yeri düzene konmalıdır. Granül ve metal parçalarını lavaboya atmayın, özel bir kaba koyun ve laboratuvar asistanına teslim edin. Laboratuvardan alınan hiçbir madde eve götürülemez. İşi bitirdikten sonra yapmanız gereken

ellerinizi iyice yıkayın. Tüm güvenlik kuralları ihlallerini ve öngörülemeyen durumları derhal öğretmene bildirin!

Güvenlik kurallarını okudum ve uymayı kabul ediyorum.Öğrencinin imzası:

Brifing verildi, güvenlik düzenlemeleri bilgisi kontrol edildi Öğretmenin imzası:

Laboratuvar #1

İNORGANİK BİLEŞİKLERİN SINIFLARI

İşin amacı: inorganik bileşiklerin sınıflarını, hazırlanma yöntemlerini ve kimyasal özelliklerini incelemek.

teorik kısım

Tüm kimyasallar iki gruba ayrılır: basit ve karmaşık. basit maddeler bir elementin (Cl2, O2, C, vb.) atomlarından oluşur. Kompleksin bileşimi iki veya daha fazla element içerir (K2S04, NaOH, HNO3, vb.). İnorganik bileşiklerin en önemli sınıfları oksitler, hidroksitler ve tuzlardır (şekil).

Oksitler, biri oksijen olmak üzere iki elementten oluşan bileşiklerdir. İşlevsel özelliklerine göre, oksitler tuz oluşturan ve tuz oluşturmayan (kayıtsız) olarak ayrılır. tuz oluşturmayan hidratlı bileşikler ve tuzlar (CO, NO, N2 O) oluşturmayan oksitler olarak adlandırılır. Tuz oluşturan oksitler kimyasal özelliklerine göre bazik, asidik ve amfoterik olarak ayrılırlar (şekil). Oksitlerin kimyasal özellikleri tabloda verilmiştir. 1.

Na2O; MgO CuO.

asit oksitler tüm metal olmayanları (F hariç) ve yüksek derecede oksidasyona (+5, +6, +7) sahip metalleri, örneğin SO3'ü oluşturur; P2O5; Mn2O7; CrO3 .

amfoterik oksitler+2 oksidasyon durumundaki bazı metalleri (Be, Zn, Sn, Pb) ve hemen hemen tüm metalleri +3 ve +4 oksidasyon durumunda (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn) oluşturur.

tablo 1

oksitlerin kimyasal özellikleri

	temel oksitler		asit oksitler
	Temel oksit + H2O → Baz		Asit oksit + H2O → Asit
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 +H2O → H2 SO4
	Ana oksit + asit. oksit → tuz		Asit oksit + Temel oksit → Tuz
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2O → Na2 SO4
	Ana oksit + asit → tuz + H2O		Asit oksit + baz → tuz + H2O
	CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2O		SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 + H2O

amfoterik oksitler

1. Amfoterik oksit + H 2 O →

2. Amp. oksit + asit. oksit → tuz 2. Amfi. oksit + Temel oksit → Tuz

ZnO + N2 O5 → Zn(NO3 )2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (eriyikte)
3. Amfi. oksit + Asit → Tuz + H2 O 3. Amph. oksit + baz → tuz + H2O
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 +H2O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (eriyikte)
	ZnO + 2NaOH 2 → Na2 (çözelti içinde)

İNORGANİK BİLEŞİKLER
			Ana
IA: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2 O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
AMFOTERİK		tuz oluşturan	amfoterik
			EO (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E=Al, Ga, Cr)
			EO2 (E=Ge, Pb)
			asidik
			Cl2O
			EO2 (E=S, Se, C, Si)
SOYLU			E2 O3 (E=N, As)
			E2 O5 (E=N, P, As, I)
			EO3 (E = S, Se)
VIIIA: O, Ne, Ar
			tuz oluşturmayan
			CO, NO, N2O, SiO, S2O
METAL OLMAYANLAR
			Temel (zeminler)
VA: N2, P, As
VIA: O2, S, Se			MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2 , Cl2 , Br2 , I2			Me(OH)2 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			amfoterik
			E(OH)2 (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	HİDROKSİTLER		asidik (asitler)
			Oksijen-	Asitsiz
			HEO2 (E=N, As)	(E=F,Cl,Br,I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N, P, I)
			H3 EO4 (E=P, As)
			H2 EO4 (E=S, Se, Cr)
			HEO4 (E=Cl, Mn)
		Temel tuzlar (hidroksisaltlar)
			FeOH(NO3 )2 , (CaOH)2 SO4
		Orta tuzlar (normal)
			Na2 CO3 , Mg(NO3 )2 , Ca3 (PO4 )2
		Asit tuzları (hidrotuzlar)
			NaHSO4 , KHSO4 , CaH2 (PO4 )2
inorganik bileşiklerin sınıflandırılması

Hidroksitler, su ile oksitlerin kimyasal bileşikleridir. Kimyasal özelliklerine göre bazik hidroksitler, asit hidroksitler ve amfoterik hidroksitler ayırt edilir (şekle bakınız). Hidroksitlerin ana kimyasal özellikleri tabloda verilmiştir. 2.

temel hidroksitler veya bazlar, sulu çözeltilerde elektrolitik ayrışma sırasında negatif yüklü hidroksit iyonları (OH–) oluşturan ve başka negatif iyonlar oluşturmayan maddelerdir. LiOH dışında suda kolayca çözünen alkali metal hidroksitlere alkali denir. Ana hidroksitlerin adları, "hidroksit" kelimesinden ve genel durumdaki elementin adından oluşturulur, ardından gerekirse elementin oksidasyon derecesi parantez içinde Romen rakamlarıyla belirtilir. Örneğin, Fe (OH) 2, demir (II) hidroksittir.

Asit hidroksitler veya asitler, sulu çözeltilerde ayrıştığında pozitif yüklü hidrojen iyonları (H + ) oluşturan ve başka pozitif iyonlar oluşturmayan maddelerdir. Asit hidroksitlerin (asitlerin) adları, asitler için belirlenen kurallara göre oluşturulmuştur (bkz. Ek 1)

amfoterik hidroksitler veya amfolitler, amfoterik özelliklere sahip elementlerden oluşur. Amfoterik hidroksitler, benzer bazik hidroksitler olarak adlandırılır, örneğin, Al (OH) 3 - alüminyum hidroksit. Amfolitler hem asidik hem de bazik özellikler sergilerler (Tablo 2).

Tablo 2

hidroksitlerin kimyasal özellikleri

	vakıflar
	C'ye
	Baz → Temel oksit + H2O
	C'ye
	Ba(OH)2 → BaO + H2O
	Baz + Asit. oksit → Tuz + H2O	2. Asit + Baz oksit →Tuz+ H2O
	Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2 SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O

3. Baz + Asit → Tuz + H 2 Ç

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

amfoterik hidroksitler

1. Amfi. hidroksit + Asit. oksit→Tuz+H2 O 1. Amf. hidroksit+Temel oksit → Tuz+H2O

Tuzlar, molekülleri metal katyonları ve bir asit kalıntısından oluşan maddelerdir. Asitteki hidrojenin bir metal veya bazdaki hidroksit gruplarının asit kalıntıları ile kısmen veya tamamen yer değiştirmesinin ürünleri olarak kabul edilebilirler.

Orta, asidik ve bazik tuzlar vardır (şekle bakınız). Orta veya normal tuzlar, asitlerdeki hidrojen atomlarının bir metal ile veya bazlardaki hidroksit gruplarının bir asit kalıntısı ile tamamen yer değiştirmesinin ürünleridir. Asit tuzları, asit moleküllerindeki hidrojen atomlarının metal iyonları tarafından eksik yer değiştirmesinin ürünleridir. Bazik tuzlar, bazlardaki hidroksit gruplarının asidik kalıntılarla eksik yer değiştirmesinin ürünleridir.

Orta tuzların isimleri, aday durumdaki asit anyonun adından (Ek 1) ve genel durumdaki katyonun adından, örneğin CuSO4 - bakır sülfattan oluşur. Asit tuzlarının adı, ortalama olanlarla aynı şekilde oluşturulur, ancak aynı zamanda, sayıları Yunan rakamlarıyla, örneğin Ba ile gösterilen ikame edilmemiş hidrojen atomlarının varlığını gösteren hidro ön eki eklenir. H2PO4) 2 - baryum dihidrojen fosfat. Bazik tuzların adları da orta tuzların adlarına benzer şekilde oluşturulur, ancak aynı zamanda, örneğin Al (OH) 2 NO3 - alüminyum dihidroksonitrat gibi ikame edilmemiş hidrokso gruplarının varlığını gösteren hidrokso ön eki eklenir.

İş emri

Deneyim 1. Oksitlerin doğasının belirlenmesi

Deneyim 1.1. Kalsiyum oksidin su (A), hidroklorik asit (B), kostik soda (C) ile etkileşimi. Deneyde (A) elde edilen çözeltinin ortamı bir gösterge kullanılarak kontrol edilir.

(Ek 2).

Gözlemler: A.

Reaksiyon denklemleri:

Deneyim 1.2. Bor oksidin su (A), hidroklorik asit (B), kostik soda (C) ile etkileşimi. Deney (A) ısıtma altında gerçekleştirilir. Deneyde (A) elde edilen çözeltinin ortamı bir gösterge (Ek 2) kullanılarak kontrol edilir.

Gözlemler: A.

Reaksiyon denklemleri:

Deneyim 2 . Alüminyum hidroksitin hazırlanması ve özellikleri

Deneyim 2.1. Alüminyum klorürün sodyum hidroksit eksikliği ile etkileşimi

Hayır. p / p

Bölümler, konular

saat sayısı

Sınıfa göre çalışma programı

10 hücre

11 hücre

giriiş

1. Çözeltiler ve bunların hazırlanması için yöntemler

2. Kimyasal denklemlerle hesaplamalar

3. Karışımların bileşiminin belirlenmesi

4. Bir maddenin formülünün belirlenmesi

5. Kimyasal reaksiyonların seyrinin kalıpları

6. Birleşik görevler

7. Kalitatif reaksiyonlar

Kimyasal analize giriş.

Kimyasal süreçler.

Elementlerin kimyası.

Metallerin korozyonu.

Gıda Kimyası.

Farmakoloji.

Son konferans: "Doğa bilimlerinde deneyin değeri."

Toplam:

Açıklayıcı not

Bu seçmeli ders, 68 saat için tasarlanmış, doğa bilimleri yönünü seçen 10-11. sınıflardaki öğrenciler için tasarlanmıştır.

Kursun alaka düzeyi, çalışmasının, lise kimya dersi ve üniversitelere giriş sınavları programı tarafından sağlanan ana hesaplama problemlerini nasıl çözeceğinizi öğrenmenize, yani başarılı bir şekilde hazırlanmanıza izin vermesi gerçeğinde yatmaktadır. kimya sınavı için Ayrıca, pratik eğitim eksikliği telafi edilir. Bu, dersleri heyecan verici hale getirir ve kimyasal reaktifler ve ekipmanlarla çalışma becerilerini aşılar, gözlem becerileri ve mantıklı düşünme yeteneği geliştirir. Bu derste, öğrencilerin sadece maddelerin nasıl etkileşime girdiğini görmelerini değil, aynı zamanda reaksiyona girme ve sonuç olarak elde edilme oranlarını da ölçmelerini sağlamak için bir kimyasal deneyin görünürlüğünden en iyi şekilde yararlanmaya çalışıldı. reaksiyon.

Dersin amacı: kimyasal bir deney hakkında öğrencilerin fikirlerinin genişletilmesi.

Kurs Hedefleri:

Kimya derslerinde işlenen konuların tekrarı;

Maddelerin özellikleri hakkında öğrencilerin fikirlerinin genişletilmesi;

· Farklı türler için hesaplama problemlerini çözmede pratik beceri ve becerilerin geliştirilmesi;

· Bazı okul çocuklarının kimyasal süreçlerle ilgili resmi temsillerinin üstesinden gelmek.

Kurs boyunca öğrenciler, hesaplama problemlerini çözme becerilerini geliştirir, etiketsiz farklı şişelerdeki maddelerin tanımlanması için nitel görevler gerçekleştirir ve deneysel olarak dönüşüm zincirlerini gerçekleştirir.

Sınıftaki deney sürecinde, beş tür beceri ve yetenek oluşur.

1. Organizasyon becerileri ve yetenekleri:

talimatlara göre bir deney planı hazırlamak;

talimatlara göre reaktif ve ekipman listesinin belirlenmesi;

rapor formunun talimatlara göre hazırlanması;

deneyi belirli bir zamanda, işte tanıdık araçlar, yöntemler ve teknikler kullanarak gerçekleştirmek;

talimatlara göre özdenetim uygulaması;

deneyin sonuçlarının yazılması için gerekenler bilgisi.

2. Teknik beceri ve yetenekler:

bilinen reaktiflerin ve ekipmanın uygun şekilde kullanılması;

talimatlara göre bitmiş parçalardan cihazların ve kurulumların montajı;

talimatlara göre kimyasal işlemler yapmak;

iş güvenliği kurallarına uygunluk.

3. Beceri ve yetenekleri ölçme:

talimatlara uygun olarak ölçü aletleri ile çalışmak;

ölçüm yöntemlerinin bilgisi ve kullanımı;

ölçüm sonuçlarının işlenmesi.

4. Entelektüel beceri ve yetenekler:

deneyin görevlerinin amacının ve tanımının netleştirilmesi;

deneyin bir hipotezini ileri sürmek;

teorik bilginin seçimi ve kullanımı;

talimatlara göre fenomen ve süreçlerin karakteristik belirtilerinin gözlemlenmesi ve oluşturulması;

karşılaştırma, analiz, neden-sonuç ilişkilerinin kurulması,

elde edilen sonuçların genelleştirilmesi ve - sonuçların formülasyonu.

5. Tasarım becerileri ve yetenekleri:

ekipman, alet ve tesisatlardaki en basit arızaların bir öğretmen gözetiminde düzeltilmesi;

hazır ekipman, alet ve tesislerin kullanımı;

bir öğretmenin rehberliğinde en basit ekipman, alet ve teçhizatın üretimi;

ekipman, alet ve tesisatların resim şeklinde görüntüsü.

Hesaplamalı ve deneysel problemleri çözerken bilgi kontrolü gerçekleştirilir.

Seçmeli ders üzerindeki çalışmanın sonucu, bir hesaplama probleminin veya niteliksel bir görevin derlenmesi, çözümü ve deneysel uygulaması dahil olmak üzere bir test çalışmasının performansı olacaktır: bir maddenin bileşiminin belirlenmesi veya bir dönüşüm zincirinin uygulanması.

Tanıtım (1 saat)

Bir kimyasal deneyin planlanması, hazırlanması ve yürütülmesi. Laboratuar ve pratik çalışma sırasında güvenlik önlemleri. Kimyasal reaktiflerle yanıklar ve zehirlenmeler için ilk yardımın sağlanmasına ilişkin kurallar.

Konu 1. Çözeltiler ve hazırlanma yöntemleri (4 saat)

Bir kimyasal deneyde çözeltilerin değeri. Gerçek bir çözüm kavramı. Çözeltilerin hazırlanması için kurallar. Katıları tartmak için teknokimyasal teraziler ve kurallar.

Çözeltideki bir çözünenin kütle kesri. Çözünmüş bir maddenin belirli bir kütle fraksiyonu ile bir çözeltinin hesaplanması ve hazırlanması.

Hacimsel gereçler kullanılarak çözeltilerin hacimlerinin ve bir hidrometre kullanılarak inorganik maddelerin çözeltilerinin yoğunluğunun belirlenmesi. Asit ve alkali çözeltilerinin yoğunluk tabloları. Bir çözünenin bilinen bir yoğunluğu, hacmi ve kütle fraksiyonundan bir çözünen maddenin kütlesinin hesaplanması.

Bir çözeltide çözünen maddenin konsantrasyonundaki değişiklik. Yeni bir konsantrasyonda bir çözelti elde etmek için aynı maddenin iki çözeltisinin karıştırılması. Karıştırılarak elde edilen çözeltinin konsantrasyonunun hesaplanması, "çapraz" kuralı.

Demolar. Çözeltilerin hazırlanması için kimyasal gereçler (bardaklar, konik ve düz tabanlı şişeler, hacimsel silindirler, hacimsel şişeler, cam çubuklar, cam huniler, vb.). Sodyum klorür çözeltisi ve sülfürik asit çözeltisinin hazırlanması. Teknokimyasal teraziler, ağırlıklar. Dereceli silindir kullanarak asit ve alkali çözeltilerinin hacminin belirlenmesi. Hidrometre. Bir hidrometre kullanarak çözeltilerin yoğunluğunun belirlenmesi. Suyu kısmen buharlaştırarak ve çözeltiye daha fazla alkali ekleyerek sodyum hidroksit çözeltisinin konsantrasyonunu arttırmak, konsantrasyondaki değişimi bir hidrometre ile kontrol etmek. Bir çözeltideki sodyum hidroksit konsantrasyonunu seyrelterek azaltmak, bir hidrometre kullanarak konsantrasyondaki değişikliği kontrol etmek.

Pratik iş. Sodyum klorürün teknokimyasal terazisinde tartım. Çözeltide belirli bir kütle oranında tuz bulunan bir sodyum klorür çözeltisinin hazırlanması. Bir sodyum klorür çözeltisinin hacminin dereceli bir silindir kullanılarak ve yoğunluğunun bir hidrometre kullanılarak belirlenmesi. Asit ve alkali çözeltilerinin konsantrasyonunun "Çözünmüş maddenin (% olarak) kütle oranı ve 20 ° C'de asit ve baz çözeltilerinin yoğunluğu" tablosundaki yoğunluk değerleri ile belirlenmesi. Çeşitli konsantrasyonlarda sodyum klorür çözeltilerinin karıştırılması ve tuzun kütle fraksiyonunun hesaplanması ve elde edilen çözeltinin yoğunluğunun belirlenmesi.

Konu 2. Kimyasal denklemlerle hesaplamalar (10 saat)

Reaktanlardan birinin kütlesinin tartılarak veya çözeltideki çözünen maddenin hacim, yoğunluk ve kütle fraksiyonu ile pratik olarak belirlenmesi. Bir kimyasal tepkimenin gerçekleştirilmesi ve bu tepkimenin denkleminin hesaplanması. Reaksiyon ürününün tartılması ve elde edilen pratik sonuç ile hesaplanan sonuç arasındaki farkın açıklanması.

Pratik iş. Bilinen bir magnezyum kütlesinin yakılmasıyla elde edilen magnezyum oksit kütlesinin belirlenmesi. Bilinen bir kütlede sodyum hidroksit içeren bir çözeltinin fazla hidroklorik asit ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilen sodyum klorür kütlesinin belirlenmesi.

Tartılarak reaksiyona giren maddelerden birinin kütlesinin pratik olarak belirlenmesi, bir kimyasal reaksiyonun gerçekleştirilmesi ve bu reaksiyonun kimyasal denklemine göre hesaplanması, reaksiyon ürününün kütlesinin veya hacminin ve veriminin teorik olarak mümkün olanın bir yüzdesi olarak belirlenmesi.

Pratik iş. Çinkonun hidroklorik asitte çözülmesi ve hidrojen hacminin belirlenmesi. Potasyum permanganatın kalsinasyonu ve oksijen hacminin belirlenmesi.

Safsızlık içeren maddeler için reaksiyonların gerçekleştirilmesi, deney sonuçlarının gözlemlenmesi. Bir kimyasal reaksiyonun sonuçlarına dayalı olarak bir maddedeki safsızlıkların kütle fraksiyonunun belirlenmesi ile yapılan hesaplamalar.

Gösteri deneyi. Bu metallerdeki safsızlıkları tespit etmek için sodyum, kalsiyumun suda çözülmesi ve deney sonuçlarının gözlemlenmesi.

Pratik iş. Nitrik asit çözeltisinde nehir kumu ile kirlenmiş tebeşir tozunun çözülmesi.

Tepkimeye girenlerin kütlelerinin belirlenmesi, aralarında bir kimyasal tepkimenin gerçekleştirilmesi, tepkime ürünlerinin incelenmesi ve fazla maddenin pratik olarak belirlenmesi. Biri fazla verilen reaktanların bilinen kütlelerinden reaksiyon ürünlerinden birinin kütlesini belirlemek için problem çözme.

Gösteri deneyi. Kükürt ve fosforun yanması, bu reaksiyonlarda fazla olan maddenin tayini.

Pratik iş. Bilinen kütlelerde reaktif içeren nitrik asit ve sodyum hidroksit çözeltileri arasında bir reaksiyon yürütmek, bir gösterge kullanarak reaktifin fazlalığını belirlemek.

Konu 3. Karışımların bileşiminin belirlenmesi (2 saat)

İki maddeden oluşan bir karışımın, karışımın yalnızca bir bileşeni ile etkileşime giren bir reaktif ile reaksiyonunu gerçekleştirmek. İki maddenin bir karışımının, karışımın tüm bileşenleri ile etkileşime giren bir reaktif ile reaksiyonunu gerçekleştirmek. Deney sonuçlarının tartışılması. Karışımların bileşimini belirleme problemlerini çözme.

Gösteri deneyi. Çinko tozu ve bakır talaş karışımının hidroklorik asit ile etkileşimi. Magnezyum tozu ve çinko tozu karışımının hidroklorik asit ile etkileşimi.

Konu 4. Bir maddenin formülünü belirleme (6 saat)

Bir maddenin kalitatif ve kantitatif bileşimi kavramı. Bir maddenin moleküler ağırlığının hidrojen yoğunluğuna vb. dayalı olarak hesaplanması. ve elementin kütle kesri. Reaksiyon ürünlerinin kantitatif verilerine dayalı olarak bir maddenin formülünün belirlenmesi. Homolog serilerin genel formülüne dayalı organik maddelerin formülünün belirlenmesi.

Konu 5. Kimyasal reaksiyon kalıpları (5 saat)

Kimyasal reaksiyonlarda termal süreçler kavramı. Ekzo- ve endotermik reaksiyonlar. Termokimyasal denklemler üzerine hesaplamalar.

Gösteri. Konsantre sülfürik asidin seyreltme reaksiyonu ve amonyum klorürün hazırlanması.

Reaksiyon hızı kavramı. Reaksiyon hızını etkileyen faktörler. Reaksiyon hızının belirlenmesi.

Gösteri. Reaksiyon koşullarının hızı üzerindeki etkisi.

Kimyasal denge kavramı. Kimyasal dengeyi değiştirmenin yolları. Bu bilginin kimyasal üretimde uygulanması.

Konu 6. Birleşik görevler (3 saat)

Kimyada Birleşik Devlet Sınavının farklı C bloğu türleri için birleşik problemlerin çözülmesi.

Konu 7. Kalitatif reaksiyonlar (3 saat)

Niteliksel reaksiyon kavramı. Asit, baz ve tuzların çözünürlük tablosunu kullanarak maddelerin belirlenmesi, süreçlerdeki gözle görülür değişikliklerin karakterizasyonu. Farklı şişelerde bulunan inorganik maddelerin etiketsiz, ilave reaktif kullanılmadan tayini. İnorganik ve organik maddelerin dönüşümlerinin uygulanması.

Gösteri deneyi. Sodyum hidroksit çözeltisi kullanılarak demir (II) sülfat, bakır (II) sülfat, alüminyum klorür, gümüş nitrat çözeltilerinin tanımlanması. Gümüş nitrat ve nitrik asit çözeltisi kullanılarak sodyum klorür, potasyum iyodür, sodyum fosfat, kalsiyum nitrat çözeltilerinin tanımlanması.

Bir dönüşüm zincirinin uygulanması.

Pratik iş. Ek reaktifler kullanılmadan gümüş nitrat, sodyum hidroksit, magnezyum klorür, çinko nitrat çözeltilerinin etiketsiz numaralı şişelerde tayini.

Konu 8. Kimyasal analize giriş (6 saat)

Giriiş. Kimya, insan ve modern toplum. Kimyasal analize giriş. Kalitatif analizin temelleri. Analitik kimyanın temelleri. Tipik hesaplama problemlerinin çözümü.

Pratik iş. Verilen numunelerde kan ve tükürük izlerini tespit etmek için analiz yapmak. Cips ve alkolsüz içeceklerin analizi.

Konu 9. Kimyasal işlemler (6 saat)

Kimyasal süreçlerin özellikleri. Kimyasal süreç, belirtileri. Doğadaki kristaller. Maddelerin kristalleşmesi ve çeşitli faktörlere bağımlılığı. İnsan vücudundaki kimyasal süreçler. Biyokimya ve fizyoloji.

Pratik iş. maddenin kristalleşmesi. Laboratuvarda büyüyen kristaller. Hidrojen peroksitin kan enzimleri tarafından ayrışması.

Konu 10. Elementlerin kimyası (5 saat)

Bir kimyasal reaksiyonun özü. Çeşitli sınıflardaki maddeleri içeren problemleri çözme ve kimyasal reaksiyon türünü belirleme. Kimyasal elementlerin oksidasyon durumunu değiştirmeden gerçekleşen kimyasal reaksiyonlar. Kimyasal elementlerin oksidasyon derecesinde bir değişiklikle giden reaksiyonlar. İyon değişim reaksiyonları.

Pratik iş. Tuz çökelmesi.

Konu 11. Metallerin korozyonu (3 saat)

Korozyon kavramı. Aşınmış bir yüzeyin belirtileri. Kimyasal ve elektrokimyasal korozyon. Korozyon koruması.

Pratik iş. Metal yüzeyleri korozyondan koruma yöntemleri.

Konu 12. Besin kimyası (7 saat)

Kimya ve beslenme. İyi beslenme için protein, yağ ve karbonhidratların önemi. Besinlerin en önemli bileşenlerinin emilimini etkileyen faktörler. Sindirim sisteminde meydana gelen süreçlerin kimyasal özellikleri. "Canlı" ve "ölü" yiyecekler. Vejetaryenlik ve et yemenin kimyası. Tatlandırıcılar, koruyucular, boyalar ve tat arttırıcılar.

Pratik iş. Gıdalarda yapay renk tayini. Proteinlerin biyolojik nesnelerden izolasyonu.

Konu 13. Farmakoloji (4 saat)

Farmakoloji kavramı. Tarif ve reçete. Homeopati, kimyasal temelleri. Kontrendikasyonlar ve yan etkiler, kimya.

Pratik iş. Antibiyotiklerin ve nitratların toprak mikroflorası üzerindeki etkisi.

Konu 14. Final konferansı: "Doğa bilimlerinde deneyin değeri" (3 saat)

Natrochthymia'dan kemoterapiye (ilaç kimyası). Gıda biyolojisinin kimyası. Sınava girmek için tipik kimyasal problemleri çözme.

Öğrenme çıktıları için gereklilikler

"Kimyada deneysel problemler" seçmeli dersinin sınıfında, öğrenciler laboratuvar ve pratik çalışma için güvenlik gerekliliklerine kesinlikle uymalı, yanıklar ve kimyasal reaktiflerle zehirlenme için ilk yardım sağlama kurallarını bilmelidir.

Önerilen dersi inceledikten sonra öğrenciler:

ölçüm yapabilme (teknokimyasal terazi yardımıyla bir katının kütlesi, hacimsel aletler yardımıyla çözeltinin hacmi, bir hidrometre yardımıyla çözeltinin yoğunluğu); çözünenin belirli bir kütle fraksiyonu ile çözeltiler hazırlamak; yoğunluklarının tablo değerlerine göre asit ve alkali çözeltilerinin yüzde konsantrasyonunu belirlemek; maddeleri çözme, süzme, buharlaştırma, çökeltileri yıkama ve kurutma ile ilgili basit kimyasal deneyleri planlar, hazırlar ve yürütür; inorganik bileşiklerin ana sınıflarına ait maddelerin elde edilmesi ve etkileşimi; bireysel solüsyonlarda inorganik maddelerin tayini; inorganik bileşiklerin bir dönüşüm zincirinin uygulanması;

tipik hesaplama problemlerinin unsurları da dahil olmak üzere birleşik problemleri çözer:

çeşitli yöntemlerle elde edilen bir çözeltide çözünen maddenin kütle ve kütle fraksiyonunun belirlenmesi (bir maddenin suda çözülmesi, farklı konsantrasyonlardaki çözeltilerin karıştırılması, bir çözeltinin seyreltilmesi ve konsantre edilmesi);

reaksiyon ürününün kütlesinin veya reaktanlardan birinin bilinen kütlesinden gaz hacminin belirlenmesi; teorik olarak mümkün olanın yüzdesi olarak reaksiyon ürününün veriminin belirlenmesi;

belirli bir oranda safsızlık içeren reaktanlardan birinin bilinen kütlesinden reaksiyon ürününün kütlesinin veya gaz hacminin belirlenmesi;

biri fazla verilen reaktanların bilinen kütlelerinden reaksiyon ürünlerinden birinin kütlesinin belirlenmesi.

Kaynakça:

1. Gabrielyan O.S. Genel kimya: görevler ve alıştırmalar. M.: Eğitim, 2006.

2. Gudkova A.Ş. Kimyada 500 görev. M.: Eğitim, 2001.

3. Tüm Rusya Kimya Olimpiyatlarının Görevleri. M.: Sınav, 2005.

4. Labi Yu.M. Denklemler ve eşitsizlikler kullanarak kimya problemlerini çözme. M.: Aydınlanma, 2007

5. Magdesieva N.N., Kuzmenko N.E. Kimyadaki problemleri çözmeyi öğrenin. M.: Eğitim, 2006.

6. Novoshinsky I.I. Kimyasal problem türleri ve bunları çözmenin yolları. M.: Oniks, 2006.

7. Okaev E.B. Kimya Olimpiyatı. Mn.: TetraSystems, 2005.

8. Farklı yıllar için Birleşik Devlet Kimya Sınavının KIM'leri

Sayı

ders

(bölümler, konular)

Miktar

saat

Tarih

ders ekipmanı

Ev ödevi

1. Giriş.

PSCE DI Mendeleev, bilim adamlarının portreleri

Giriiş.

2. Çözeltiler ve hazırlanma yöntemleri

Alkol lambası, test tüpü rafı, test tüpleri, alev test teli, filtre kağıdı, buharlaştırma kabı, üniversal gösterge kağıdı, nitrik asit, baryum klorür, sodyum hidroksit, kireç suyu, gümüş nitrat çözeltileri

Çözünmüş maddenin kütle kesri.

Molar konsantrasyon ve molar konsantrasyon eşdeğeri.

Maddelerin çözünürlüğü.

1 numaralı pratik çalışma: "Çeşitli konsantrasyonlardaki çözeltileri karıştırarak belirli bir konsantrasyondaki bir çözeltinin hazırlanması."

3. Kimyasal denklemlerle hesaplamalar

Alkol lambası, tripod, maşa, spatula, beher, test tüpleri, damlalık, ölçüm silindiri, filtre hunisi, filtre kağıdı, nitrik asit, gümüş nitrat, hidroklorik asit çözeltileri, D.I. Mendeleev'in PSCE'si, çözünürlük tablosu, hesap makinesi

Reaktanlardan birinin bilinen kütlesinden reaksiyon ürününün kütlesinin belirlenmesi.

Gazların hacim oranlarının hesaplanması.

Çözeltinin kütlesinin belirlenmesi ile ilgili görevler.

Reaktanlardan biri fazla verilirse reaksiyon ürününün kütlesinin, hacminin, madde miktarının hesaplanması.

Bilinen reaktan kütleleri içeren maddeler arasında bir reaksiyon yürütmek, fazlalığı bir gösterge kullanarak belirlemek.

Reaksiyon ürününün veriminin teorik olarak yüzde olarak belirlenmesi mümkündür.

Reaktanlardaki safsızlıkların hesaplanması.

4. Karışımların bileşiminin belirlenmesi

Alkol lambası, tripod, cam, ölçü silindiri, buharlaştırma kabı, filtre kağıdı, magnezyum, sülfürik asit, bakır (II) oksit, magnezyum karbonat, sodyum hidroksit, hidroklorik asit

Tüm bileşenleri belirtilen reaktiflerle etkileşime giren karışımın bileşiminin belirlenmesi.

Bileşenleri belirtilen reaktiflerle seçici olarak etkileşime giren karışımın bileşiminin belirlenmesi.

5. Bir maddenin formülünün belirlenmesi

Elementlerin kütle kesirlerine dayalı olarak bir maddenin formülünün türetilmesi.

Bir maddenin hidrojen veya havadaki yoğunluğuna ve elementin kütle fraksiyonuna dayalı moleküler formülünün türetilmesi.

Bir maddenin moleküler formülünün, buharlarının bağıl yoğunluğu ve yanma ürünlerinin kütlesi, hacmi veya miktarı ile türetilmesi.

Homolog organik bileşik serisinin genel formülüne dayanan bir maddenin formülünün türetilmesi.

6. Kimyasal reaksiyon kalıpları

PSCE D.I. Mendeleev, çözünürlük tablosu, görev kartları

Termokimyasal denklemlere göre hesaplamalar.

Kimyasal reaksiyonların hızı.

kimyasal denge.

7. Birleşik görevler

PSCE D.I. Mendeleev, çözünürlük tablosu, görev kartları

Birleştirilmiş görevler.

8. Kalitatif reaksiyonlar

Havalandırma tüplü geniş test tüpü, tripod, kronometre, gaz şırıngası, ölçüm silindiri, çinko granülleri ve tozu, seyreltik hidroklorik asit, hidrojen peroksit çözeltisi, manganez (IV) oksit, bakır (II) oksit, çinko oksit, sodyum klorür, patates dilimleri , karaciğer parçaları.

İnorganik ve organik maddeleri belirleme yöntemleri.

İnorganik maddelerin deneysel olarak belirlenmesi.

Organik maddelerin deneysel olarak belirlenmesi.

34 saat