Astatin nedir, neden ilginçtir ve çalışmaya değer mi? Makalemizi okuduktan sonra bu tuhaf kimyasal element, keşif tarihi ve nerede uygulandığı hakkında birçok ilginç şey öğreneceksiniz.
Rus kimyager Dmitri Ivanovich Mendeleev, kimyasal elementleri atom ağırlıklarına göre artan şekilde düzenleyerek bu doğal seride şunu keşfetti: belirli aralıklarla periyodik olarak tekrarlanır benzer kimyasal elementler kimyasal özellikler. D.I.'nin periyodik yasası bu şekilde keşfedildi. Mendeleev o zamanlar bilim atomun yapısı hakkında hiçbir şey bilmiyordu. Bu nedenle kimyasal elementlerin sınıflandırılmasının temeli olarak D.I. Mendeleev aldı atomik kütle değeri Ve eleman özellikleri.
D.I.'nin periyodik yasasının daha basit bir anlamı. Mendeleev şu şekilde ifade edilebilir:Elementlerin özellikleri, atom ağırlıkları arttıkça düzgün ve eşit bir şekilde değişir ve daha sonra bu değişiklikler periyodik olarak tekrarlanır. Daha sonra bilim çekirdeğin yapısını keşfettiğinde “atom ağırlığı” kavramı ortaya çıktı. » yerini “nükleer yük” kavramı aldı.
Yani periyodik kanuna göre elementlerin özelliklerinin düzgün bir şekilde değişmesi gerekir. Ancak bu her zaman gerçekleşmedi. Bazen elemanların özelliklerini değiştirme dizisinde bazı bağlantılar eksikti. Bu durumda Mendeleev tabloda, karşılık gelen kimyasal özelliklere sahip yeni keşfedilen elementler tarafından doldurulması gereken boşluklar bıraktı. Yani Mendeleev, yasasının yardımıyla elementlerin henüz keşfedilmemiş özelliklerini tahmin etti.
Astatin
Benzer şekilde, 1898'de Mendeleev varlığı öngördü."Eka-iyot" adını verdiği kimyasal elementlerin periyodik tablosunun 85. elementi. Ancak 85. element ancak 1940 yılında Amerikalı fizikçiler D. Corson, K. McKenzie ve E. Segre tarafından yapay olarak elde edildi. Yeni elemente bir isim verildi astatin. 1943 yılında doğada astatin keşfedildi. Dünyada bulunan tüm elementler arasında astatin en nadir olanıdır. Astatin doğal olarak yalnızca yaklaşık 30 gram içerir.
Yunancadan tercüme edilen “astatos”, “kararsız” anlamına gelir. Gerçekten de astatinin ömrü çok kısadır. Yarı ömrü yalnızca 8,3 saattir; Sabah elde edilen astatin akşama doğru yarı yarıya azalır.
Astatinin kimyasal özellikleri
Grafiksel periyodik sistem D.I. Periyodik tablo, periyodik tablo adı verilen iki boyutlu bir tabloyla temsil edilir. Bu tablodaki sütun numarası veya grup numarası, maddenin atomunun dış katmanındaki elektron sayısına eşittir. Satır numarası veya periyot numarası atomdaki enerji seviyelerinin sayısına eşittir.
Periyodik sistem tablosunda astatin, halojenlerle birlikte grup VII'dedir: flor, klor, brom, iyot. Halojenlerin kimyasal aktivitesi flordan iyodine doğru azalır. Bu maddelere baktığımızda flor ve klorun gaz, bromun sıvı, iyotun ise metallerin bazı özelliklerine sahip katı olduğunu görürüz. Astatin halojen grubunun beşinci ve en ağır elementidir.
Astatin, kimyasal özellikleri açısından iyodine benzer, ancak metallerin özelliklerine iyottan daha fazla sahip olduğu için birçok yönden ondan farklıdır. İyotun aksine astatin radyoaktif bir elementtir. Astatin ayrıca periyodik tablonun soldaki komşusu olan polonyumla da benzerlikler gösteriyor.
Tüm halojenler gibi astatin de çözünmeyen AgAt tuzunu üretir. Ancak, tipik metaller gibi, astatin de güçlü asidik çözeltilerden bile hidrojen sülfür tarafından çökeltilir, sülfat çözeltilerinden çinko ile değiştirilir ve elektroliz sırasında katotta biriktirilir.
Astatin suda çözünmez, ancak iyot gibi organik çözücülerde iyi çözünür. Havada ve vakumda kolaylıkla buharlaşır.
Astatin, sulu çözeltilerden moleküler formda süblimleşme (sıvı durumu atlayarak katı durumdan doğrudan gaz durumuna geçiş) konusunda benzersiz bir yeteneğe sahiptir. Bilinen hiçbir elementin böyle bir yeteneği yoktur.
Astatinin pratik uygulaması
Astatin nerede kullanılır?
Bilim adamları, iyot gibi astatinin de tiroid bezinde biriktiğini bulmuşlardır. Ancak astatinin etkisi iyottan daha güçlüdür. Astatinin birçok izotopu vardır ancak hepsi çok kısa bir süre yaşar. Tiroid hastalıklarının tedavisi için en umut verici izotop 211At'tır. Ayrıca astatin, tiyosiyanat iyonlarının yardımıyla insan vücudundan atılabilir. Sonuç olarak 211 At izotopunun diğer organlara olan zararlı etkileri minimum düzeyde olacaktır. Bu, astatinin tıpta kullanımının çok umut verici olduğu sonucuna varmamızı sağlar.
astatin
m. Halojen grubundan bir kimyasal element olup özellikleri metalik olmayan iyotu ve metal polonyumu anımsatır.
Ansiklopedik Sözlük, 1998
astatin
ASTAT (enlem. Astatium) Periyodik tablonun VII. grubunun kimyasal bir elementi olan atom numarası 85, atom kütlesi 209, 9871, halojenlere aittir. Radyoaktif, en kararlı izotop 210At'dir (yarı ömrü 8,1 saat). Yunanca'dan isim. astatos - kararsız (uzun ömürlü izotoplara sahip değildir). Bazı özelliklerinde ametal iyodine, bazılarında ise metal polonyumu andırır.
Astatin
(lat. Astatium), astatin, At, Mendeleev'in periyodik sisteminin VII. grubunun radyoaktif bir kimyasal elementi, atom numarası 85. A.'nin kararlı izotopları yoktur; Atomların en az 20 radyoaktif izotopu bilinmektedir; bunlardan en uzun ömürlü olanı 210At'nin yarılanma ömrü 8,3 saattir. Farklı ülkelerden bilim adamları, doğal nesnelerde çeşitli kimyasal ve fiziksel yöntemler kullanarak 85 elementini keşfetmeye yönelik tekrarlanan girişimlerde bulunurlar. başarısız oldular. 1940 yılında E. Segre, T. Corson ve W. MacKenzie, bizmutu alfa parçacıklarıyla bombardıman ederek ilk 211At izotopunu Berkeley siklotronunda (ABD) elde etti. Başlık "A." Yunancadan verilmiştir. astatos ≈ kararsız. Ancak alüminyumun bu yapay üretiminden sonra, izotoplarından 4'ünün (215At, 216At, 218At ve 219At), uranyum ve toryumun üç doğal radyoaktif bozunma serisinin çok beklenmedik (%5 10-5≈0,02) dallarında oluştuğu gösterildi. (bkz. Radyoaktif seriler). A. metaller (Ag, Au, Pt) üzerinde iyi bir şekilde adsorbe edilir ve normal koşullar altında ve vakumda kolayca buharlaşır. Bu sayede, alüminyumun gümüş veya platin tarafından emilmesiyle vakumlu damıtma yoluyla bizmut ışınlama ürünlerinden alüminyumu (% 85'e kadar) izole etmek mümkündür. A.'nın kimyasal özellikleri çok ilginç ve benzersizdir; hem iyot hem de polonyum'a yakındır, yani hem metal olmayan (halojen) hem de metal özelliklerini gösterir. Bu özelliklerin birleşimi alüminyumun periyodik tablodaki konumundan kaynaklanmaktadır: halojen grubunun en ağır (ve dolayısıyla en "metalik") elementidir. Halojenler gibi A. da çözünmeyen AgAt tuzunu verir; iyot gibi, 5 değerlikli duruma oksitlenir (AgAtO3 tuzu, AgJO3'e benzer). Bununla birlikte, tipik metaller gibi alüminyum, güçlü asidik çözeltilerden bile hidrojen sülfür tarafından çökeltilir, sülfürik asit çözeltilerinden çinko ile değiştirilir ve elektroliz sırasında katot üzerinde biriktirilir. A.'nın varlığı karakteristik a-radyasyonuyla belirlenir.
Aydınlatılmış: Goldansky V.I., D.I. Mendeleev'in Periyodik Tablosunda Yeni Elementler, 3. baskı, M., 1964, s. 131≈41.
V. I. Goldansky.
Vikipedi
Astatin
Astat- kimyasal elementlerin periyodik tablosunun 17. grubunun radyoaktif kimyasal elementi (eski sınıflandırmaya göre - grup VII'nin ana alt grubunun bir elementi), altıncı periyot, atom numarası 85. Sembolle gösterilir. Şu tarihte:. Basit madde astatin normal koşullar altında - kararsız koyu mavi kristaller. Astatin molekülü görünüşte diyatomiktir (At formülü). İlk prensiplerden yola çıkan son kuantum mekaniksel hesaplamalar, yoğunlaştırılmış durumda astatinin diastat moleküllerinden oluşmadığını, ancak normal basınçta Hal dimer moleküllerinden moleküler kristaller oluşturan tüm hafif halojenlerin aksine metalik bir kristal oluşturduğunu öngörüyor.
Laboratuvar koşullarında, güçlü radyoaktivitesi nedeniyle astatin, özelliklerinin derinlemesine incelenmesi için yeterli makroskobik miktarlarda elde edilemez.
Astatin kelimesinin literatürde kullanım örnekleri.
Gelecekteki mücadeleyi nasıl gördüğümü sana söyledim ama biliyorum Astatin, sana güveniyorum.
Bir topun içinde toplanmış sürünün merkezi olan mükemmel hedefi kaybettikten sonra, Astatin Taktikleri değiştirdi: Sırf daha hızlı hale getirmek için rastgele atılan çok sayıda ok yerine, ormanın kenarından dikkatlice tek hedefleri hedef alan tek oklar uçtu.
Örneğin Astatin saçma, faydasız emirleri görmezden gelip doğru kararları vermekten çekinmeyen.
Köylü kadınlar ulumaya başladı, erkekler bir şey sordular. Astatin diye bağırdı Doltar'a.
Bundan daha kötü ateş edemezsin Astatin ve Agatra, sadece onlar birkaç yıldır lejyonda görev yapıyorlar.
Görünen o ki, bu işaret tüm gümüş insanların taşıyıcısına dokunmaması gerektiği anlamına geliyor. Astatin başaramadı, bu da onu altınların öldürdüğü anlamına geliyor.
Ancak sadece izlerde bulunan bu elemente isim verme hakkı Segrè ve işbirlikçilerinde kaldı: artık adı veriliyor. astatin Yunanca'da kararsız anlamına gelir.
Kabile sığınağın yakınındayken Astata Rawat yine nefesini tuttu.
Yakın zamana kadar, baltacıların zamanında düzlüğe çıkmaları için zihinsel olarak yalvarıyordu, ama şimdi asıl hesaplama şuydu: Astata- Rawat, tişörtün sürekli değişen duruma uyum sağlayacağını ve emirleri unutacağını umuyordu.
Asırlık adam eyere yaslandı ve yardımıyla Astata Ağır yaralılardan birini önüne oturttu.
Agathras ve Astata Daha sonra benzer bir şeyin Rawat'ın başına geldiğinden şüphelenmeye başladılar.
Okçunun durumunu bile sormadın. Astata Ambegen acı bir tavırla, "Bana ulaşsa da ulaşmasa da," dedi.
Altın yapay olarak francium izotoplarını üretmek için kullanılır ve astata--doğal kaynaklardan elde edilmediği bilinen elementler.
Agatra da aynı şeyi hayal ediyor Astatou Okçu olan o genç adam da ölmeden önce rüyasında görmüştü.
Alerler köye ulaşamadılar ama Doltar ve Astatom köylüleri edindikleri her şeyden vazgeçmeye ikna edemedi.
Beşinci halojen olan Astatin, uranyum ötesi elementleri saymazsanız gezegenimizdeki en az yaygın elementtir. Kaba bir hesaplama, tüm yer kabuğunun yalnızca yaklaşık 30 g astatin içerdiğini gösterir ve bu tahmin en iyimser tahmindir. 85 numaralı elementin kararlı izotopları yoktur ve en uzun ömürlü radyoaktif izotopun yarı ömrü 8,3 saattir, yani sabah elde edilen astatinin yarısı bile akşama kalmaz.
Böylece, astata adında - ve Yunanca aotatos'ta; "kararsız" anlamına gelir - bu unsurun doğası başarıyla yansıtılmıştır. O halde astatin neden ilginç olabilir ve üzerinde çalışmaya değer mi? Buna değer, çünkü astatin (aynı zamanda prometyum, teknetyum ve fransiyumun yanı sıra) kelimenin tam anlamıyla insan tarafından yaratılmıştır ve bu elementin incelenmesi birçok öğretici bilgi sağlar - her şeyden önce, kalıpları anlamak için Periyodik sistemdeki elementlerin özelliklerinde meydana gelen değişiklikler. Bazı durumlarda metalik, bazı durumlarda ise metalik olmayan özellikler sergileyen astatin, en eşsiz elementlerden biridir.
1962'ye kadar Rus kimya literatüründe bu elemente astatin adı verildi ve şimdi ona "astatin" adı verildi ve bu görünüşe göre doğru: bu elementin ne Yunanca ne de Latince adında (Latince astatium'da) var "ne de" son ekidir
DI. Mendeleev ikinci halojeni yalnızca ekaiyodin değil aynı zamanda halojen X olarak adlandırdı. 1898'de şunları yazdı: “Örneğin, atom ağırlığı iyottan daha büyük olan halojen X keşfedildiğinde yine de KX, KXO3 ve oluşturacağını söyleyebiliriz. yani hidrojen bileşiği gaz halinde, çok kırılgan bir asit olacak, atom ağırlığı ... yaklaşık 215 olacak."
1920'de Alman kimyager E. Wagner, halojen grubunun hala varsayımsal olan beşinci üyesine bir kez daha dikkat çekerek, bu elementin radyoaktif olması gerektiğini savundu. Daha sonra doğal nesnelerde 85 numaralı elementin yoğun arayışı başladı.
Kimyagerler, 85. elementin özellikleri hakkında varsayımlarda bulunurken, onun periyodik tablodaki konumundan ve bu elementin periyodik tablodaki komşularının özelliklerine ilişkin verilerden yola çıktılar. Halojen grubunun diğer üyelerinin özellikleri göz önüne alındığında, aşağıdaki modeli fark etmek kolaydır: flor ve klor gazdır, brom zaten sıvıdır ve iyot, küçük bir dereceye kadar özelliklerini sergileyen katı bir maddedir. metaller. Ekaiyodin en ağır halojendir. Açıkçası, iyottan daha metal benzeri olmalı ve halojenlerin birçok özelliğine sahip olduğundan, bir şekilde soldaki komşusuna benzer - polonyum... Diğer halojenlerle birlikte, görünüşe göre ekaiyodin de bulunmalıdır. denizlerin ve okyanusların suları, kuyular açılıyor. İyot gibi deniz yosununda, salamuralarda vb. onu aramaya çalıştılar. İngiliz kimyager I. Friend, bilindiği üzere gereğinden fazla halojen ve alkali metal içeren Ölü Deniz'in sularında modern astatin ve francium bulmaya çalıştı. Klorür çözeltisinden ekaiodin çıkarmak için gümüş klorür çökeltildi; Arkadaş, çökeltinin 85. elementin izlerini taşıyacağına inanıyordu. Ancak ne X-ışını spektral analizi ne de kütle spektrometrisi olumlu bir sonuç vermedi.
1932 yılında, F. Allison liderliğindeki Alabama Politeknik Enstitüsü'ndeki (ABD) kimyagerler, monazit kumundan yaklaşık 0,000002 g 85 numaralı elementin bileşiklerinden birini içeren bir ürün izole ettiklerini bildirdiler. Buna onur adını verdiler. "Alabamium" durumlarını ve hatta hidrojen ve oksijen içeren asitlerle kombinasyonunu tanımladılar. 85. element için "alabamyum" adı 1947 yılına kadar kimya ders kitaplarında ve referans kitaplarında yer aldı.
Ancak bu mesajın hemen ardından birçok bilim adamı Allison'ın keşfinin güvenilirliği konusunda şüphe duymaya başladı. Alabamyumun özellikleri periyodik yasanın tahminlerinden keskin bir şekilde farklıydı. Ayrıca bizmuttan daha ağır olan tüm elementlerin kararlı izotoplara sahip olmadığı bu zamana kadar açıklığa kavuşmuştu. Eğer 85 numaralı elementin kararlılığını varsayarsak bilim açıklanamaz bir anormallikle karşı karşıya kalırdı. Peki, eğer 85 numaralı element kararlı değilse, o zaman Dünya'da yalnızca iki durumda bulunabilir: Yarı ömrü Dünya'nın yaşından daha büyük bir izotopa sahipse veya izotopları çürüme sırasında oluşmuşsa uzun ömürlü radyoaktif elementlerden oluşur.
85. elementin diğer elementlerin radyoaktif bozunmasının bir ürünü olabileceği fikri, ekaiyodin arayışında olan başka bir büyük araştırmacı grubunun başlangıç noktası oldu. Bu gruptaki ilk kişi, 1926'da polonyumun beta bozunması sırasında 85. elementin izotoplarının oluşma olasılığını öne süren ünlü Alman radyokimyacı Otto Hahn olarak adlandırılmalıdır.
1925'ten 1943'e kadar geçen 19 yıl boyunca süreli yayınlarda ecaiod'un keşfine ilişkin en az yarım düzine haber yayınlandı. Belirli kimyasal özellikleriyle itibar edildi ve sesli isimler verildi: Helvetium (İsviçre onuruna), Anglohelvetium (İngiltere ve İsviçre onuruna), Dakin (Kuzey Avrupa'daki Daçyalıların eski ülkesinin adından),
leptin (Yunancadan "zayıf", "sallantılı", "yoksul" olarak çevrilmiştir), vb. Bununla birlikte, 85 numaralı elementin keşfi ve tanımlanmasına ilişkin ilk güvenilir rapor, yeni elementlerin senteziyle uğraşan fizikçiler tarafından yapıldı.
Kaliforniya Üniversitesi siklotronunda D. Corson, K. McKenzie ve E. Segre, bizmut hedefini alfa parçacıklarıyla ışınladı. Parçacık enerjisi 21 MeV idi ve 85 numaralı elementi üreten nükleer reaksiyon şu şekildeydi:
209 83 Bi + 4 2 He → 211 85 + 2 1 0 n'de.
Yeni sentetik element adını ancak 1947'deki savaştan sonra aldı. Ancak daha önce, 1943'te, üç radyoaktif bozunma serisinin hepsinde astatin izotoplarının oluştuğu kanıtlandı.
Bu nedenle astatin doğada mevcuttur.
Avusturyalı kimyagerler doğada astatini keşfeden ilk kişilerdi. B. Karlik ve T. Bernert. Radon yavru ürünlerinin radyoaktivitesini inceleyerek, radyum-A'nın küçük bir kısmının (o zamanlar adı verilen ve hala izotop 218 Po olarak adlandırılan) iki şekilde (radyoaktif çatal olarak adlandırılan) bozunduğunu keşfettiler.
Yeni izole edilmiş RaA örneğinde polonyum-218 tarafından üretilen alfa parçacıklarının yanı sıra başka özelliklere sahip alfa parçacıkları da tespit edildi. Teorik tahminlere göre tam da bu tür parçacıklar 21885 izotopunun çekirdeklerini yayabilir.
Daha sonra başka deneylerde 215 At, 216 At ve 217 At'in kısa ömürlü izotopları keşfedildi. Ve 1953'te Amerikalı radyokimyacılar E. Hyde ve A. Ghiorso, Fransa-223'ten 219 At izotopunu kimyasal olarak izole etti. Bu, doğal olarak oluşan bir izotoptan bir astatin izotopunun kimyasal olarak tanımlanmasının tek durumudur. Astatini yapay olarak elde etmek çok daha kolay ve kullanışlıdır.
Astatini tespit et, vurgula, öğren
Bizmutun alfa parçacıklarıyla ışınlanmasının yukarıdaki reaksiyonu, astatinin diğer izotoplarını sentezlemek için de kullanılabilir. Bombardıman parçacıklarının enerjisinin 30 MeV'ye çıkarılması yeterlidir ve reaksiyon üç nötronun emisyonu ile ilerleyecek ve astatin-211 yerine astatin-210 oluşacaktır. Alfa parçacıklarının enerjisi ne kadar yüksek olursa, ikincil nötronlar o kadar fazla oluşur ve dolayısıyla oluşan izotopun kütle sayısı da o kadar düşük olur.
Metalik bizmut veya oksidi, alüminyum veya bakır bir substrat üzerine kaynaştırılan veya biriktirilen ışınlama hedefleri olarak kullanılır. Astatini sentezlemek için başka bir yöntem, bir altın hedefin hızlandırılmış karbon iyonlarıyla ışınlanmasını içerir. Bu durumda özellikle aşağıdaki reaksiyon meydana gelir:
197 79 Au + 12 6 C → 205 85 + 4 1 0 n'de.
Ortaya çıkan astatini bizmut veya altın hedeflerden izole etmek için astatinin oldukça yüksek uçuculuğu kullanılır - sonuçta bu bir halojendir! Damıtma, hedef 300-600°C'ye ısıtıldığında nitrojen akışında veya vakumda gerçekleşir.
sıvı nitrojen veya kuru buzla soğutulan bir cam tuzağın yüzeyinde yoğunlaşır.
Astatin üretmenin bir başka yöntemi, alfa parçacıkları veya yüksek enerjili protonlarla ışınlandığında uranyum veya toryum çekirdeklerinin fisyon reaksiyonlarına dayanmaktadır. Örneğin, 1 g metalik toryum, Ortak Nükleer Araştırma Enstitüsü'nün senkrosiklotronunda 660 MeV enerjiye sahip protonlarla ışınlandığında, R. Dubna yaklaşık 20 mikroküri (aksi takdirde 3 x 10 13 atom) astatin üretir. Ancak bu durumda astatini karmaşık bir element karışımından izole etmek çok daha zordur. Bu zor problem, V.A. başkanlığındaki Dubna'dan bir grup radyokimyacı tarafından çözüldü. Halkin.
Şimdi zaten kütle numaraları 196'dan 219'a kadar olan 24 bilinen astatin izotopu vardır. En uzun ömürlü izotop 210 At'tır (yarı ömür 8,3 saat) ve en kısa ömürlü izotop 214 At'tır (2-10 6 saniye).
Astatinin kimyasına ilişkin tüm çalışmalar, bu elementin solventin litresi başına 10 9 - 10 13 g mertebesinde son derece küçük miktarları ile gerçekleştirildi. Ve mesele daha konsantre çözümler elde etmenin imkansız olması bile değil. Bunları elde etmek mümkün olsaydı bile onlarla çalışmak son derece zor olurdu. Astatinden gelen alfa radyasyonu, çözeltilerin radyolizine, güçlü ısınmasına ve büyük miktarlarda yan ürünlerin oluşumuna yol açar.
Ve yine de, tüm bu zorluklara rağmen, çözeltideki astatin atomlarının sayısının kazara (dikkatle kaçınılmasına rağmen) kirlenmeyle karşılaştırılabilir olmasına rağmen, astatinin kimyasal özelliklerinin incelenmesinde bir miktar ilerleme kaydedilmiştir. Astatinin 1'den 7+'ya kadar altı değerlik durumunda bulunabileceği tespit edilmiştir. Bunda tipik bir iyot analoğu olarak kendini gösterir. İyot gibi çoğu organik çözücüde iyi çözünür, ancak iyottan daha kolay pozitif elektrik yükü kazanır.
Astatinin bir dizi interhalojen bileşiğinin, örneğin AtBr, AtI, CsAtI 2'nin özellikleri elde edilmiş ve incelenmiştir.
Uygun yöntemlerle denemek
Astatini pratikte uygulamaya yönelik ilk girişimler, bu elementin elde edilmesinden hemen sonra 1940 yılında yapıldı. Kaliforniya Üniversitesi'ndeki bir grup, astatinin de iyot gibi seçici olarak tiroid bezinde yoğunlaştığını buldu. Deneyler tiroid hastalıklarının tedavisinde 211 At kullanımının radyoaktif 131 I'den daha faydalı olduğunu göstermiştir.
Astatin-211 yalnızca kısa mesafelerde çok enerjik olan ancak uzağa gidemeyen alfa ışınları yayar. Sonuç olarak, komşuyu - paratiroid bezini etkilemeden yalnızca tiroid bezi üzerinde hareket ederler. Astatin alfa parçacıklarının tiroid bezi üzerindeki radyobiyolojik etkisi, iyot-131'in yaydığı beta parçacıklarından 2,8 kat daha güçlüdür. Bu, astatinin tiroid bezinin tedavisinde terapötik bir ajan olarak çok umut verici olduğunu göstermektedir. Astatini vücuttan uzaklaştırmanın güvenilir bir yolu da bulunmuştur. Rodanid iyonu, tiroid bezinde astatin birikimini bloke ederek onunla güçlü bir kompleks oluşturur. Dolayısıyla 85 numaralı element artık pratik olarak işe yaramaz olarak adlandırılamaz.
Keşif geçmişi:
1898'de D.I Mendeleev tarafından tahmin edildi ("eka-iyot" olarak). “... atom ağırlığı iyottan daha büyük olan bir halojen X'in keşfi üzerine, yine de KX, KXO3 vb. oluşturacak, hidrojen bileşiği HX gaz halinde, çok zayıf bir asit olacak, atom ağırlığı şu şekilde olacaktır: ... 215”
Astatin ilk olarak 1940 yılında D. Corson, K. R. Mackenzie ve E. Segre (Berkeley'deki California Üniversitesi) tarafından yapay olarak elde edildi. 211 At izotopunu sentezlemek için bizmutu alfa parçacıklarıyla ışınladılar. 1943-1946'da doğal radyoaktif serinin bir parçası olarak astatin izotopları keşfedildi.
Astatium ismi Yunancadan türemiştir. kelimeler ( astatoz) "kararsız" anlamına gelir.
Fiş:
Kısa ömürlü astatin radyonüklitleri (215 At, 218 At ve 219 At), 235 U ve 238 U'nun radyoaktif bozunması sırasında oluşur, bunun nedeni, doğada astatinin izlerinin (~ 1 g) sürekli bulunmasıdır. Temel olarak astatin izotopları metalik bizmut veya toryumun ışınlanmasıyla elde edilir. A-yüksek enerjili parçacıklar ve ardından astatinin birlikte çökeltme, ekstraksiyon, kromatografi veya damıtma yoluyla ayrılması. Bilinen en kararlı izotopun kütle numarası 210'dur.
Fiziksel özellikler:
Güçlü radyoaktivitesi nedeniyle, özelliklerinin derinlemesine incelenmesi için yeterli makroskobik miktarlarda elde edilemez. Hesaplamalara göre, normal koşullar altında basit astatin maddesi, At 2 moleküllerinden değil, tek tek atomlardan oluşan koyu mavi renkli kararsız kristallerdir. Erime noktası yaklaşık 230-240°C, kaynama noktası (süblimleşme) - 309°C'dir.
Kimyasal özellikler:
Kimyasal özellikler açısından astatin, hem iyodine (halojenlerin özelliklerini gösterir) hem de polonyuma (bir metalin özelliklerini gösterir) yakındır.
Sulu çözeltideki astatin, kükürt dioksit ile indirgenir; metaller gibi, güçlü asidik çözeltilerden bile hidrojen sülfit ile çökeltilir ve sülfat çözeltilerinden çinko ile değiştirilir.
Tüm halojenler gibi (flor hariç), astatin çözünmeyen bir tuz olan AgAt'yi (gümüş astatid) oluşturur. İyot gibi At(V) durumuna oksitlenme yeteneğine sahiptir (örneğin, AgAtO3 tuzu, özellikleri bakımından AgIO3 ile aynıdır). Astatin, brom ve iyot ile reaksiyona girerek interhalojen bileşiklerin (astatin iyodür AtI ve astatin bromit AtBr) oluşmasına neden olur.
Sulu bir astatin çözeltisi reaksiyon anında hidrojene maruz bırakıldığında, son derece kararsız bir madde olan gaz halindeki hidrojen astatin HAt oluşur.
Başvuru:
Astatinin kararsızlığı, bileşiklerinin kullanımını sorunlu hale getirmektedir, ancak bu elementin çeşitli izotoplarının kanserle mücadelede kullanılma olasılığı incelenmiştir. Ayrıca bakınız: Astatin // Wikipedia. . Güncelleme tarihi: 05/02/2018. URL: https://ru.wikipedia.org/?oldid=92423599 (erişim tarihi: 08/02/2018).
Elementlerin keşfi ve adlarının kökeni.