Manganese(II) oxide- MnO - mas mababang manganese oxide, monoxide.
Pangunahing oksido. Hindi matutunaw sa tubig. Madaling mag-oxidize upang bumuo ng isang malutong na shell ng MnO 2. Nababawasan sa manganese kapag pinainit ng hydrogen o mga aktibong metal.
Ang Manganese(II) oxide ay maaaring makuha sa pamamagitan ng calcination ng oxygen-containing manganese(II) salts sa temperatura na 300 °C sa isang inert gas atmosphere. Mula sa karaniwang MnO 2 ito ay nakuha sa pamamagitan ng bahagyang pagbawas sa temperatura ng 700-900 ° C na may hydrogen o carbon monoxide.
Manganese(II) hydroxide- inorganic compound, manganese metal hydroxide na may formula na Mn(OH) 2, light pink crystals, hindi matutunaw sa tubig. Nagpapakita ng mahinang mga pangunahing katangian. Nag-oxidize sa hangin.
Ang Manganese (II) hydroxide ay nabuo sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga asin nito sa alkalis:
Mga katangian ng kemikal.
· Ang Manganese (II) hydroxide ay madaling na-oxidize sa hangin hanggang sa brown na manganese oxohydroxide, na lalong nabubulok sa manganese (IV) oxide:
· Ang Manganese (II) hydroxide ay may mga pangunahing katangian. Tumutugon ito sa mga acid at acid oxide:
· Ang Manganese (II) hydroxide ay may mga katangian ng pagbabawas. Sa pagkakaroon ng malakas na oxidizing agent, maaari itong mag-oxidize sa permanganate:
Manganese(III) oxide- isang inorganic compound, manganese metal oxide na may formula na Mn 2 O 3, kayumanggi-itim na kristal, hindi matutunaw sa tubig.
Resibo.
· Ang mga mineral na braunite, kurnakite at bixbyite ay matatagpuan sa kalikasan - manganese oxide na may iba't ibang impurities.
· Oxidation ng manganese(II) oxide:
Pagbawas ng manganese(IV) oxide:
Mga katangian ng kemikal.
· Nabubulok kapag pinainit:
· Kapag natunaw sa mga acid, hindi ito katimbang:
· Kapag pinagsama sa mga metal oxide, ito ay bumubuo ng mga manganite salt:
Hindi natutunaw sa tubig.
Manganese(III) hydroxide –Mn2O3ּ H 2 O o MnО(OH) natural na nangyayari bilang isang mineral manganita(kayumanggi manganese ore). Ang artipisyal na ginawang manganese (III) hydroxide ay ginagamit bilang itim-kayumanggi na pintura.
Kapag nakikipag-ugnayan sa acidic oxidizing agent, ito ay bumubuo mga asing-gamot na mangganeso.
Manganese (II) salts, bilang panuntunan, ay lubos na natutunaw sa tubig, maliban sa Mn 3 (PO 4) 2, MnS, MnCO 3.
Manganese sulfate(II) Ang MnSO 4 ay isang puting asin, isa sa mga pinaka-matatag na compound ng manganese (II). Ito ay nangyayari sa kalikasan sa anyo ng crystalline hydrate MnSO 4 7H 2 O. Ginagamit ito sa pagtitina ng mga tela, at gayundin, kasama ng manganese (II) chloride MnCl 2, upang makagawa ng iba pang mga compound ng manganese.
Manganese carbonate(II) Ang MnCO 3 ay nangyayari sa kalikasan sa anyo ng manganese pshat at ginagamit sa metalurhiya.
Manganese nitrate Ang (II) Mn(NO 3) 2 ay nakuha lamang sa artipisyal na paraan at ginagamit para sa paghihiwalay ng mga rare earth metal.
Ang mga manganese salt ay mga katalista para sa mga proseso ng oxidative na kinasasangkutan ng oxygen. Ginagamit ang mga ito sa mga dryer. Ang langis ng flaxseed na may pagdaragdag ng naturang drying agent ay tinatawag na drying oil.
Manganese(IV) oxide (mangganeso dioxide) Ang MnO 2 ay isang maitim na kayumangging pulbos, hindi matutunaw sa tubig. Ang pinaka-matatag na tambalan ng mangganeso, laganap sa crust ng lupa (mineral pyrolusite).
Mga katangian ng kemikal.
Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, kumikilos ito nang hindi gumagalaw. Kapag pinainit ng mga acid, nagpapakita ito ng mga katangian ng oxidizing, halimbawa, nag-oxidize ito ng puro hydrochloric acid sa chlorine:
Sa mga sulfuric at nitric acid, ang MnO 2 ay nabubulok sa paglabas ng oxygen:
Kapag nakikipag-ugnayan sa malakas na oxidizing agent, ang manganese dioxide ay na-oxidized sa Mn 7+ at Mn 6+ compound:
Ang manganese dioxide ay nagpapakita ng mga katangian ng amphoteric. Kaya, kapag ang isang sulfuric acid na solusyon ng MnSO 4 na asin ay na-oxidized na may potassium permanganate sa presensya ng sulfuric acid, isang itim na precipitate ng Mn(SO 4) 2 na asin ay nabuo.
At kapag pinagsama sa alkalis at pangunahing mga oksido, ang MnO 2 ay kumikilos bilang isang acidic na oksido, na bumubuo ng mga asing-gamot - manganites:
Ay isang katalista para sa agnas ng hydrogen peroxide:
Resibo.
Sa mga kondisyon ng laboratoryo ito ay nakuha sa pamamagitan ng thermal decomposition ng potassium permanganate:
Maaari rin itong ihanda sa pamamagitan ng pag-react ng potassium permanganate sa hydrogen peroxide. Sa pagsasagawa, ang resultang MnO 2 catalytically decomposes hydrogen peroxide, bilang isang resulta kung saan ang reaksyon ay hindi nagpapatuloy sa pagkumpleto.
Sa temperatura sa itaas 100 °C, pagbabawas ng potassium permanganate na may hydrogen:
64. Manganese (VI) compounds, mga paraan ng paghahanda at mga katangian. Manganese (VII) oxide, permanganic acid at permanganate - paghahanda, mga katangian, aplikasyon.
Manganese(VI) oxide- isang inorganic compound, manganese metal oxide na may formula na MnO 3, isang madilim na pulang amorphous substance, ay tumutugon sa tubig.
Nabuo sa pamamagitan ng condensation ng violet vapors na inilabas kapag pinainit ang isang solusyon ng potassium permanganate sa sulfuric acid:
Mga katangian ng kemikal.
· Nabubulok kapag pinainit:
Tumutugon sa tubig:
Sa alkalis ito ay bumubuo ng mga asing-gamot - manganates:
Manganese(VI) hydroxide nagpapakita ng acidic na katangian. Ang libreng manganese (VI) acid ay hindi matatag at hindi katimbang sa isang may tubig na solusyon ayon sa sumusunod na pamamaraan:
3H 2 MnO 4 (c) → 2HMnO 4 (c) + MnO 2 (s) + 2H 2 O (l).
Manganate (VI) ay nabuo sa pamamagitan ng pagsasanib ng manganese dioxide na may alkali sa pagkakaroon ng mga ahente ng oxidizing at may kulay na berdeng esmeralda. Sa isang malakas na alkaline na kapaligiran, ang manganates (VI) ay medyo matatag. Kapag nagpapalabnaw ng mga solusyon sa alkalina, nangyayari ang hydrolysis, na sinamahan ng disproportionation:
3K 2 MnO 4 (c) + 2H 2 O (l) → 2KMnO 4 (c) + MnO 2 (s) + 4KOH (c).
Ang Manganate (VI) ay malakas na oxidizing agent na nababawasan sa isang acidic na kapaligiran sa Mn(II), at sa neutral at alkaline na kapaligiran – hanggang sa MnO2. Sa ilalim ng impluwensya ng malakas na oxidizing agent, ang manganates (VI) ay maaaring ma-oxidize sa Mn(VII):
2K 2 MnO 4 (c) + Cl 2 (g) → 2KMnO 4 (c) + 2KCl (c).
Kapag pinainit sa itaas 500 o C, ang manganate (VI) ay nabubulok sa mga produkto:
manganate (IV) at oxygen:
2K 2 MnO 4(t) → K 2 MnO 3(t) + O 2(g).
Manganese(VII) oxide Mn 2 O 7- maberde-kayumangging madulas na likido (t pl =5.9 °C), hindi matatag sa temperatura ng silid; isang malakas na oxidizer, kapag nakipag-ugnay sa mga nasusunog na sangkap ito ay nag-aapoy sa kanila, posibleng may pagsabog. Sumasabog mula sa isang tulak, mula sa isang maliwanag na flash ng liwanag, kapag nakikipag-ugnayan sa mga organikong sangkap. Ang Manganese(VII) oxide Mn 2 O 7 ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagkilos ng concentrated sulfuric acid sa potassium permanganate:
Ang nagreresultang manganese(VII) oxide ay hindi matatag at nabubulok sa manganese(IV) oxide at oxygen:
Kasabay nito, ang ozone ay inilabas:
Ang Manganese(VII) oxide ay tumutugon sa tubig upang bumuo ng permanganic acid, na may kulay-lila-pula:
Hindi posible na makakuha ng anhydrous permanganic acid sa solusyon na ito ay matatag hanggang sa isang konsentrasyon ng 20%. Ito napakalakas na acid, ang maliwanag na antas ng dissociation sa isang solusyon na may konsentrasyon na 0.1 mol/dm 3 ay 93%.
Permanganic acid – malakas na ahente ng oxidizing . Nakikipag-ugnayan pa nang mas masigla Mn2O7, ang mga nasusunog na sangkap ay nagniningas kapag nadikit dito.
Ang mga asin ng permanganic acid ay tinatawag permanganate . Ang pinakamahalaga sa mga ito ay potassium permanganate, na isang napakalakas na ahente ng oxidizing. Ang mga katangian ng oxidizing nito patungo sa mga organic at inorganic na sangkap ay madalas na nakatagpo sa kasanayang kemikal.
Ang antas ng pagbawas ng permanganate ion ay nakasalalay sa likas na katangian ng daluyan:
1) acidic na kapaligiran Mn(II) (Mn2+ salts)
MnO 4 - +8H + +5ē = Mn 2+ +4H 2 O, E 0 = +1.51 B
2) neutral na kapaligiran Mn(IV) (manganese(IV) oxide)
MnO 4 - +2H 2 O+3ē=MnO 2 +4OH - ,E 0 = +1.23 B
3) alkalina na kapaligiran Mn(VI) (manganate M 2 MnO 4)
MnO 4 - +ē =MnO 4 2-, E 0 = +0.56B
Tulad ng makikita, ang mga permanganate ay nagpapakita ng pinakamalakas na katangian ng pag-oxidizing sa isang acidic na kapaligiran.
Ang pagbuo ng manganates ay nangyayari sa isang malakas na alkalina na solusyon, na pinipigilan ang hydrolysis K2MnO4. Dahil ang reaksyon ay karaniwang nagaganap sa medyo dilute na mga solusyon, ang huling produkto ng pagbabawas ng permanganate sa isang alkaline na kapaligiran, tulad ng sa isang neutral na kapaligiran, ay MnO 2 (tingnan ang disproportionation).
Sa temperatura na humigit-kumulang 250 o C, ang potassium permanganate ay nabubulok ayon sa sumusunod na pamamaraan:
2KMnO 4(t) K 2 MnO 4(t) + MnO 2(t) + O 2(g)
Ang potassium permanganate ay ginagamit bilang isang antiseptiko. Ang mga may tubig na solusyon ng iba't ibang konsentrasyon mula 0.01 hanggang 0.5% ay ginagamit upang disimpektahin ang mga sugat, pagmumog at iba pang mga pamamaraang anti-namumula. Matagumpay na ginagamit ang 2 - 5% na solusyon ng potassium permanganate para sa mga paso sa balat (natutuyo ang balat at hindi nabubuo ang bula). Para sa mga buhay na organismo, ang mga permanganate ay mga lason (nagdudulot sila ng coagulation ng protina). Ang kanilang neutralisasyon ay isinasagawa gamit ang isang 3% na solusyon H 2 O 2, acidified na may acetic acid:
2KMnO 4 +5H 2 O 2 +6CH 3 COOH→2Mn(CH 3 COO) 2 +2CH 3 COOK +8H 2 O+ 5O 2
65. Rhenium compounds (II), (III), (VI). Rhenium (VII) compounds: oxide, rhenium acid, perrhenates.
Rhenium(II) oxide- isang inorganic compound, rhenium metal oxide na may formula na ReO, mga itim na kristal, hindi matutunaw sa tubig, ay bumubuo ng mga hydrates.
Ang rhenium oxide hydrate ReO H 2 O ay nabuo kapag ang rhenium acid ay nababawasan ng cadmium sa isang acidic na kapaligiran:
Rhenium(III) oxide- isang inorganic compound, rhenium metal oxide na may formula na Re 2 O 3, itim na pulbos, hindi matutunaw sa tubig, ay bumubuo ng mga hydrates.
Nakuha sa pamamagitan ng hydrolysis ng rhenium(III) chloride sa isang alkaline medium:
Madaling mag-oxidize sa tubig:
Rhenium(VI) oxide- inorganic compound, rhenium metal oxide na may formula na ReO 3, madilim na pulang kristal, hindi matutunaw sa tubig.
Resibo.
· Proporsyon ng Rhenium(VII) oxide:
Pagbawas ng rhenium(VII) oxide na may carbon monoxide:
Mga katangian ng kemikal.
· Nabubulok kapag pinainit:
· Oxidized na may puro nitric acid:
Bumubuo ng rhenites at perrhenates na may alkali metal hydroxides:
· Na-oxidized ng atmospheric oxygen:
Binawasan ng hydrogen:
Rhenium(VII) oxide- inorganic compound, rhenium metal oxide na may formula Re 2 O 7, light yellow hygroscopic crystals, natutunaw sa malamig na tubig, tumutugon sa mainit na tubig.
Resibo.
Oxidation ng rhenium metal:
· Pagkabulok kapag pinainit ang rhenium(IV) oxide:
Oxidation ng rhenium(IV) oxide:
· Pagkabulok kapag nagpainit ng rhenium acid:
Mga katangian ng kemikal.
· Nabubulok kapag pinainit:
· Tumutugon sa mainit na tubig:
Tumutugon sa alkalis upang bumuo ng perrhenates:
· Ay isang oxidizing agent:
Binawasan ng hydrogen:
· Nakikibagay sa rhenium:
Tumutugon sa carbon monoxide:
Rhenic acid- inorganic compound, acid na naglalaman ng oxygen na may formula na HReO 4, ay umiiral lamang sa mga may tubig na solusyon, bumubuo ng mga asin perrhenates.
Ang paglipat ng rhenium mula sa mahihirap na natutunaw na mga compound, tulad ng ReO at ReS2, sa solusyon ay isinasagawa sa pamamagitan ng acid decomposition o alkaline fusion na may pagbuo ng mga natutunaw na perrhenates o rhenium acid. Sa kabaligtaran, ang pagkuha ng rhenium mula sa mga solusyon ay isinasagawa sa pamamagitan ng pag-ulan sa anyo ng mahinang natutunaw na perrhenates ng potassium, cesium, thallium, atbp. Ang ammonium perrhenate ay may malaking kahalagahan sa industriya, kung saan ang metal na rhenium ay nakuha sa pamamagitan ng pagbabawas ng hydrogen.
Ang rhenic acid ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng Re2O7 sa tubig:
Re2O7 + H2O = 2HReO4.
Ang mga solusyon ng rhenium acid ay nakukuha din sa pamamagitan ng pagtunaw ng rhenium metal sa hydrogen peroxide, bromine water at nitric acid. Ang labis na peroxide ay tinanggal sa pamamagitan ng pagkulo. Ang rhenic acid ay nakukuha sa pamamagitan ng oksihenasyon ng mga lower oxides at sulfides mula sa perrhenates gamit ang ion exchange at electrodialysis. Para sa kaginhawahan, ipinapakita ng Talahanayan 2 ang mga densidad ng mga solusyon sa rhenium acid.
Ang rhenic acid ay matatag. Hindi tulad ng perchloric at manganese acids, ito ay may napakahina na oxidizing properties. Karaniwang mabagal ang paggaling nito. Ang mga metal amalgam at mga kemikal na ahente ay ginagamit bilang mga ahente ng pagbabawas.
Ang mga perrhenate ay hindi gaanong natutunaw at mas matatag sa thermal kaysa sa mga katumbas na perchlorates at permanganate.
Ang Thallium, cesium, rubidium at potassium perrhenates ay may pinakamababang solubility.
Ang Perrhenates Tl, Rb, Cs, K, Ag ay mga hindi natutunaw na substance, perrhenates, Ba, Pb (II) ay may average na solubility, perrhenates Mg, Ca, Cu, Zn, Cd, atbp. lubhang natutunaw sa tubig. Bilang bahagi ng potassium at ammonium perrhenates, ang rhenium ay nakahiwalay sa mga pang-industriyang solusyon.
Potassium perrhenate KReO4 – maliit na walang kulay na heksagonal na kristal. Natutunaw nang walang agnas sa 555° sa mas mataas na temperatura ito ay sumingaw, bahagyang naghihiwalay. Ang solubility ng asin sa isang may tubig na solusyon ng rhenium acid ay mas mataas kaysa sa tubig, habang sa pagkakaroon ng H2SO4 ito ay nananatiling halos hindi nagbabago.
Ang ammonium perrhenate NH4ReO4 ay nakukuha sa pamamagitan ng pag-neutralize ng rhenium acid sa ammonia. Medyo mahusay na natutunaw sa tubig. Kapag nagkikristal mula sa mga solusyon, bumubuo ito ng tuluy-tuloy na solidong solusyon na may KReO4. Kapag pinainit sa hangin, nabubulok ito simula sa 200°, na nagbibigay ng sublimate na naglalaman ng Re2O7 at isang itim na nalalabi ng ReO2. Kapag nabulok sa isang hindi gumagalaw na kapaligiran, ang rhenium (IV) oxide lamang ang nabuo ayon sa reaksyon:
2NH4ReO4 = 2ReO2 + N2 + 4H2O.
Kapag ang isang asin ay nabawasan sa hydrogen, isang metal ang nakuha.
Kabilang sa mga asing-gamot ng rhenium acid na may mga organikong base, napansin namin ang nitrone perrhenate C20H17N4ReO4, na may napakababang solubility sa mga solusyon sa acetate, lalo na sa pagkakaroon ng labis na nitrone acetate. Ang pagbuo ng asin na ito ay ginagamit upang mabilang ang rhenium.
Pangkalahatang-ideya
Ang Manganese ay elemento VIIB ng subgroup ng IV period. Ang elektronikong istraktura ng atom ay 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2, ang pinaka-katangian na mga estado ng oksihenasyon sa mga compound ay mula +2 hanggang +7.
Ang Manganese ay isang medyo karaniwang elemento, na bumubuo ng 0.1% (mass fraction) ng crust ng lupa. Natagpuan sa kalikasan lamang sa anyo ng mga compound, ang pangunahing mineral ay pyrolusite (manganese dioxide MnO2.), gauskanite Mn3O4 at brownite Mn2O3.
Mga katangiang pisikal
Ang Manganese ay isang silvery-white, hard, brittle metal. Ang density nito ay 7.44 g/cm 3, ang melting point ay 1245 o C. Apat na crystalline modification ng manganese ang kilala.
Mga katangian ng kemikal
Ang Manganese ay isang aktibong metal sa isang bilang ng mga boltahe sa pagitan ng aluminyo at sink. Sa hangin, ang mangganeso ay natatakpan ng isang manipis na oxide film, na pinoprotektahan ito mula sa karagdagang oksihenasyon kahit na pinainit. Sa isang pinong durog na estado, ang mangganeso ay madaling mag-oxidize.
3Mn + 2O 2 = Mn 3 O 4– kapag na-calcine sa hanginAng tubig sa temperatura ng silid ay kumikilos sa mangganeso nang napakabagal, ngunit kapag pinainit ito ay kumikilos nang mas mabilis:
Mn + H 2 O = Mn(OH) 2 + H 2Natutunaw ito sa dilute na hydrochloric at nitric acid, pati na rin sa mainit na sulfuric acid (sa malamig H2SO4 ito ay halos hindi matutunaw):
Mn + 2HCl = MnCl 2 + H 2 Mn + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2Resibo
Ang Manganese ay nakuha mula sa:
1. electrolysis ng solusyon MnSO 4. Sa paraan ng electrolytic, ang mineral ay nabawasan at pagkatapos ay natunaw sa isang halo ng sulfuric acid at ammonium sulfate. Ang nagresultang solusyon ay sumasailalim sa electrolysis.
2. pagbabawas mula sa mga oxide nito na may silikon sa mga electric furnace.
Aplikasyon
Ginagamit ang Manganese:
1. sa paggawa ng mga bakal na haluang metal. Ang manganese steel, na naglalaman ng hanggang 15% na mangganeso, ay may mataas na tigas at lakas.
2. Ang mangganeso ay bahagi ng isang bilang ng mga haluang metal na batay sa magnesiyo; pinatataas nito ang kanilang paglaban sa kaagnasan.
Magrane oxides
Ang Manganese ay bumubuo ng apat na simpleng oxides - MnO, Mn2O3, MnO2 At Mn2O7 at halo-halong oksido Mn3O4. Ang unang dalawang oxides ay may mga pangunahing katangian, mangganeso dioxide MnO2 ay amphoteric, at ang mas mataas na oksido Mn2O7 ay permanganic acid anhydride HMnO4. Ang mga derivative ng Manganese(IV) ay kilala rin, ngunit ang katumbas na oxide MnO3 hindi natanggap.
Manganese(II) compounds
Ang estado ng oksihenasyon +2 ay tumutugma sa manganese (II) oxide MnO, manganese hydroxide Mn(OH) 2 at manganese(II) salts.
Ang Manganese(II) oxide ay nakukuha sa anyo ng berdeng pulbos sa pamamagitan ng pagbabawas ng iba pang manganese oxide na may hydrogen:
MnO 2 + H 2 = MnO + H 2 Oo sa panahon ng thermal decomposition ng manganese oxalate o carbonate na walang air access:
MnC 2 O 4 = MnO + CO + CO 2 MnCO 3 = MnO + CO 2Kapag ang alkalis ay kumikilos sa mga solusyon ng manganese (II) salts, isang puting precipitate ng manganese hydroxide Mn(OH)2 ay namuo:
MnCl 2 + NaOH = Mn(OH) 2 + 2NaClSa hangin ay mabilis itong dumidilim, nag-o-oxidize sa brown manganese(IV) hydroxide Mn(OH)4:
2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O =2 Mn(OH) 4Ang Manganese (II) oxide at hydroxide ay nagpapakita ng mga pangunahing katangian at madaling natutunaw sa mga acid:
Mn(OH)2 + 2HCl = MnCl 2 + 2H 2 OAng Manganese (II) salts ay nabubuo kapag ang manganese ay natunaw sa dilute acids:
Mn + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2- kapag pinainito sa pamamagitan ng pagkilos ng mga acid sa iba't ibang natural na mga compound ng manganese, halimbawa:
MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 OSa solidong anyo, ang mga asing-gamot na mangganeso (II) ay kulay rosas ang mga solusyon sa mga asin na ito ay halos walang kulay.
Kapag nakikipag-ugnayan sa mga ahente ng oxidizing, ang lahat ng mga compound ng manganese (II) ay nagpapakita ng mga katangian ng pagbabawas.
Manganese(IV) compounds
Ang pinakastable na manganese(IV) compound ay dark brown manganese dioxide. MnO2. Ito ay madaling nabuo kapwa sa panahon ng oksihenasyon ng mas mababa at sa panahon ng pagbawas ng mas mataas na mga compound ng mangganeso.
MnO2- isang amphoteric oxide, ngunit parehong acidic at pangunahing mga katangian ay masyadong mahina ipinahayag.
Sa isang acidic na kapaligiran, ang manganese dioxide ay isang malakas na ahente ng oxidizing. Kapag pinainit ng puro acids, nangyayari ang mga sumusunod na reaksyon:
2MnO 2 + 2H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + O 2 + 2H 2 O MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 OBukod dito, sa unang yugto sa pangalawang reaksyon, ang hindi matatag na manganese (IV) chloride ay unang nabuo, na pagkatapos ay nabubulok:
MnCl 4 = MnCl 2 + Cl 2Kapag fusion MnO2 Ang mga manganite ay nakukuha sa alkalis o pangunahing mga oksido, halimbawa:
MnO 2 + 2KOH = K 2 MnO 3 + H 2 OKapag nakikipag-ugnayan MnO2 na may puro sulfuric acid ay nabuo ang manganese sulfate MnSO4 at ang oxygen ay inilabas:
2Mn(OH) 4 + 2H2SO 4 = 2MnSO 4 + O 2 + 6H 2 OPakikipag-ugnayan MnO2 na may mas malakas na mga ahente ng oxidizing ay humahantong sa pagbuo ng mga compound ng manganese (VI) at (VII), halimbawa, kapag pinagsama sa potassium chlorate, nabuo ang potassium manganate:
3MnO 2 + KClO 3 + 6KOH = 3K2MnO 4 + KCl + 3H 2 Oat kapag nalantad sa polonium dioxide sa pagkakaroon ng nitric acid - manganese acid:
2MnO 2 + 3PoO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 3Po(NO 3) 2 + 2H 2 OMga aplikasyon ng MnO 2
Bilang isang ahente ng oxidizing MnO2 ginagamit sa paggawa ng chlorine mula sa hydrochloric acid at sa dry galvanic cells.
Manganese(VI) at (VII) compounds
Kapag ang manganese dioxide ay pinagsama sa potassium carbonate at nitrate, ang isang berdeng haluang metal ay nakuha, kung saan ang madilim na berdeng kristal ng potassium manganate ay maaaring ihiwalay. K2MnO4- mga asing-gamot ng napaka-hindi matatag na permanganic acid H2MnO4:
MnO 2 + KNO 3 + K 2 CO 3 = K 2 MnO 4 + KNO 2 + CO 2sa isang may tubig na solusyon, ang mga manganate ay kusang nagbabago sa mga asing-gamot ng manganese acid HMnO4 (permanganate) na may sabay-sabay na pagbuo ng manganese dioxide:
3K 2 MnO 4 + H 2 O = 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KOHsa kasong ito, ang kulay ng solusyon ay nagbabago mula sa berde hanggang sa pulang-pula at isang madilim na kayumanggi namuo ay nabuo. Sa pagkakaroon ng alkali, ang mga manganate ay matatag sa isang acidic na kapaligiran, ang paglipat ng manganate sa permanganate ay nangyayari nang napakabilis.
Kapag ang malakas na oxidizing agent (halimbawa, chlorine) ay kumikilos sa isang manganate solution, ang huli ay ganap na na-convert sa permanganate:
2K 2 MnO 4 + Cl 2 = 2KMnO 4 + 2KClPotassium permanganate KMnO4- ang pinakasikat na asin ng permanganic acid. Lumilitaw ito bilang mga kristal na madilim na lila, katamtamang natutunaw sa tubig Tulad ng lahat ng mga compound ng manganese (VII), ang potassium permanganate ay isang malakas na oxidizing agent. Madali itong nag-oxidize ng maraming organikong sangkap, nagko-convert ng iron(II) salts sa iron(III) salts, nag-oxidize ng sulfurous acid sa sulfuric acid, naglalabas ng chlorine mula sa hydrochloric acid, atbp.
Sa mga reaksyon ng redox KMnO4(ion MnO4-)ay maaaring maibalik sa iba't ibang antas. Depende sa pH ng medium, ang produkto ng pagbabawas ay maaaring isang ion Mn 2+(sa isang acidic na kapaligiran), MnO2(sa isang neutral o bahagyang alkalina na kapaligiran) o ion MnO4 2-(sa isang mataas na alkaline na kapaligiran), halimbawa:
KMnO4 + KNO 2 + KOH = K 2 MnO 4 + KNO 3 + H 2 O- sa isang mataas na alkaline na kapaligiran 2KMnO 4 + 3KNO 2 + H 2 O = 2MnO 2 + 3KNO 3 + 2KOH– sa neutral o bahagyang alkalina 2KMnO 4 + 5KNO 2 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5KNO 3 + 3H 2 O– sa isang acidic na kapaligiranKapag pinainit sa tuyo na anyo, ang potassium permanganate na nasa temperatura na mga 200 o C ay nabubulok ayon sa equation:
2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2Libreng permanganate acid na naaayon sa permanganate HMnO4 ay hindi nakuha sa anhydrous state at kilala lamang sa solusyon. Ang konsentrasyon ng solusyon nito ay maaaring tumaas sa 20%. HMnO4- isang napakalakas na acid, ganap na nahiwalay sa mga ion sa isang may tubig na solusyon.
Manganese (VII) oxide, o manganese anhydride, Mn2O7 ay maaaring ihanda sa pamamagitan ng pagkilos ng puro sulfuric acid sa potassium permanganate: 2KMnO 4 + H 2 SO 4 = Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
Ang Manganese anhydride ay isang maberde-kayumangging madulas na likido. Ito ay napaka hindi matatag: kapag pinainit o nakikipag-ugnay sa mga nasusunog na sangkap, sumasabog ito sa manganese dioxide at oxygen.
Bilang isang energetic oxidizing agent, ang potassium permanganate ay malawakang ginagamit sa mga kemikal na laboratoryo at industriya ito rin ay nagsisilbing disinfectant Ang thermal decomposition reaction ng potassium permanganate ay ginagamit sa laboratoryo upang makagawa ng oxygen.
] binigyang-kahulugan ito bilang isang 0-0 transition band na nauugnay sa ground state ng molekula. Iniuugnay niya ang mas mahihinang banda sa 620 nm (0-1) at 520 nm (1-0) sa parehong electronic transition. Ang Nevin [42NEV, 45NEV] ay nagsagawa ng pagsusuri ng rotational at fine structure ng mga banda sa 568 at 620 nm (5677 at 6237 Å) at tinukoy ang uri ng electronic transition 7 Π - 7 Σ. Sa kasunod na mga gawa [48NEV/DOY, 52NEV/CON, 57HAY/MCC] ang rotational at fine structure ng ilang higit pang banda ng 7 Π - 7 Σ (A 7 Π - X 7 Σ +) na paglipat ng MnH at MnD ay nasuri.
Ang mga pamamaraan ng high-resolution na laser spectroscopy ay naging posible upang pag-aralan ang hyperfine na istraktura ng mga linya sa 0-0 band A 7 Π - X 7 Σ +, dahil sa pagkakaroon ng nuclear spin sa manganese isotope 55 Mn (I = 2.5) at ang 1 H proton (I = 1/2) [ 90VAR/FIE, 91VAR/FIE, 92VAR/GRA, 2007GEN/STE ].
Ang rotational at fine structure ng ilang MnH at MnD band sa malapit-IR at violet spectral na rehiyon ay nasuri sa [88BAL, 90BAL/LAU, 92BAL/LIN]. Itinatag na ang mga banda ay nabibilang sa apat na quintet transition na may karaniwang mas mababang elektronikong estado: b 5 Π i - a 5 Σ + , c 5 Σ + - a 5 Σ + , d 5 Π i - a 5 Σ + at e 5 Σ + - isang 5 Σ + .
Ang vibrational-rotational spectrum ng MnH at MnD ay nakuha sa mga gawa. Isang pagsusuri ng rotational at fine structure ng vibrational transition (1-0), (2-1), (3-2) sa ground electronic state ng X 7 Σ + ay isinagawa.
Ang spectra ng MnH at MnD sa isang mababang temperatura na matrix ay pinag-aralan sa [78VAN/DEV, 86VAN/GAR, 86VAN/GAR2, 2003WAN/AND]. Ang mga vibrational frequency ng MnH at MnD sa solid argon [78VAN/DEV, 2003WAN/AND], neon at hydrogen [2003WAN/AND] ay malapit sa value na ΔG 1/2 sa gas phase. Ang magnitude ng shift ng matrix (maximum sa argon para sa MnH ~ 11 cm -1) ay tipikal para sa mga molekula na may relatibong ionic na bono.
Kinumpirma ng electron paramagnetic resonance spectrum na nakuha sa [78VAN/DEV] ang symmetry ng ground state na 7 Σ. Ang mga parameter ng hyperfine structure na nakuha sa [78VAN/DEV] ay pinino sa [86VAN/GAR, 86VAN/GAR2] noong sinusuri ang electron-nuclear double resonance spectrum.
Ang photoelectron spectrum ng MnH- at MnD-anion ay nakuha sa [83STE/FEI]. Tinutukoy ng spectrum ang mga transition pareho sa ground state ng neutral na molekula at ang mga excited na may enerhiya T 0 = 1725±50 cm -1 at 11320±220 cm -1 . Para sa unang nasasabik na estado, isang vibrational progression mula v = 0 hanggang v = 3 ang naobserbahan, at ang vibrational constants w e = 1720±55 cm -1 at w e ay natukoy x e = 70±25 cm -1. Ang simetrya ng mga nasasabik na estado ay hindi pa natutukoy; Ang data na nakuha sa ibang pagkakataon mula sa electronic spectrum [88BAL, 90BAL/LAU] at ang mga resulta ng teoretikal na kalkulasyon [89LAN/BAU] ay malinaw na nagpakita na ang mga nasasabik na estado sa photoelectron spectrum ay isang 5 Σ + at b 5 Π i.
Ang mga unang kalkulasyon ng MnH ay isinagawa gamit ang iba't ibang mga pamamaraan sa mga gawa [73BAG/SCH, 75BLI/KUN, 81DAS, 83WAL/BAU, 86CHO/LAN, 89LAN/BAU, 96FUJ/IWA, 2003WAN/AND, 2004RIN/TEL, 2004 PET, 2006FUR/ PER, 2006KOS/MAT]. Sa lahat ng mga gawa, ang mga parameter ng ground state ay nakuha, na, ayon sa mga may-akda, ay sumasang-ayon nang maayos sa pang-eksperimentong data.
Kasama sa pagkalkula ng mga thermodynamic function ang: a) ground state X 7 Σ + ; b) eksperimento na naobserbahang nasasabik na estado; c) nagsasaad ng d 5 Δ at B 7 Σ +, na kinakalkula sa [89LAN/BAU]; d) synthetic (tinantyang) estado, na isinasaalang-alang ang iba pang mga nakatali na estado ng molekula hanggang sa 40000 cm -1.
Ang mga vibrational constant ng ground state ng MnH at MnD ay nakuha sa [52NEV/CON, 57HAY/MCC] at may napakataas na katumpakan sa [89URB/JON, 91URB/JON, 2005GOR/APP]. Sa mesa Ang mga halaga ng Mn.4 ay mula sa [2005GOR/APP].
Ang mga rotational constant ng ground state ng MnH at MnD ay nakuha sa [42NEV, 45NEV, 48NEV/DOY, 52NEV/CON, 57HAY/MCC, 74PAC, 75KOV/PAC, 89URB/JON, 91URB/JON, 920VAR/GRA, 920VAR/GRA, 920VAR/GRA. /APP, 2007GEN /STE]. Ang mga pagkakaiba sa mga halaga ng B0 ay nasa loob ng 0.001 cm -1, B e - sa loob ng 0.002 cm -1. Ang mga ito ay dahil sa iba't ibang katumpakan ng pagsukat at iba't ibang paraan ng pagproseso ng data. Sa mesa Ang mga halaga ng Mn.4 ay mula sa [2005GOR/APP].
Ang mga enerhiya ng naobserbahang nasasabik na estado ay nakuha bilang mga sumusunod. Para sa estado a 5 Σ + ang halaga T 0 ay kinuha mula sa [ 83STE/FEI ] (tingnan sa itaas sa teksto). Para sa iba pang quintet states sa Table. Mn.4 ang mga enerhiya na nakuha sa pamamagitan ng pagdaragdag sa T 0 a 5 Σ + ang mga halaga T = 9429.973 cm -1 at T = 11839.62 cm -1 [ 90BAL/LAU ], T 0 = 20880.56 cm -1 at T 0 = 22331.25 cm -1 ang binigay [92BAL/LIN]. Para sa estado A Ipinapakita ng 7 Π ang halaga ng T e mula sa [84HU/GER].
Enerhiya ng estado d Ang 5 D, na kinakalkula sa [89LAN/BAU], ay nababawasan ng 2000 cm -1, na tumutugma sa pagkakaiba sa pagitan ng eksperimental at kinakalkula na enerhiya ng estado b 5 Π i . Ang enerhiya ng B 7 Σ + ay tinatantya sa pamamagitan ng pagdaragdag sa pang-eksperimentong enerhiya A 7 Π mga pagkakaiba sa enerhiya ng mga estadong ito sa graph ng mga potensyal na kurba [89LAN/BAU].
Ang vibrational at rotational constants ng excited states ng MnH ay hindi ginamit sa mga kalkulasyon ng thermodynamic function at ibinibigay sa Table Mn.4 para sa reference. Ang mga vibrational constant ay ibinibigay ayon sa data mula sa [ 83STE/FEI ] (a 5 Σ +), [ 90BAL/LAU ] ( c 5 Σ +), [ 92BAL/LIN ] ( d 5 Πi, e 5 Σ +), [ 84HUY/GER ] ( A 7 Π). Ang mga constant ng pag-ikot ay ibinibigay ayon sa data mula sa [90BAL/LAU] ( b 5 Πi, c 5 Σ +), [ 92BAL/LIN ] (a 5 Σ + , d 5 Πi, e 5 Σ +), [ 92VAR/GRA ] ( B 0 at D 0 A 7 Π) at [ 84HUGH/GER ] (a 1 A 7 Π).
Upang matantya ang mga enerhiya ng hindi naobserbahang mga estado ng elektroniko, ginamit ang Mn + H - ionic na modelo. Ayon sa modelo, sa ibaba ng 20000 cm -1 ang molekula ay walang mga estado maliban sa mga na isinasaalang-alang na, i.e. yaong mga estado na naobserbahan sa eksperimento at/o kinakalkula [89LAN/BAU]. Sa itaas ng 20000 cm -1 hinuhulaan ng modelo ang isang malaking bilang ng mga karagdagang elektronikong estado na kabilang sa tatlong ionic na pagsasaayos: Mn + (3d 5 4s)H - , Mn + (3d 5 4p)H - at Mn + (3d 6)H - . Ang mga estadong ito ay maihahambing sa mga estado na kinakalkula sa [2006KOS/MAT]. Ang enerhiya ng mga estado na tinantiya mula sa modelo ay bahagyang mas tumpak dahil isinasaalang-alang nila ang pang-eksperimentong data. Dahil sa malaking bilang ng mga nasuri na estado sa itaas ng 20000 cm -1, pinagsama ang mga ito sa mga sintetikong estado sa ilang antas ng enerhiya (tingnan ang tala Talahanayan Mn.4).
Ang mga thermodynamic function na MnH(g) ay kinakalkula gamit ang mga equation (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95) . Mga halaga Q int at ang mga derivatives nito ay kinakalkula gamit ang mga equation (1.90) - (1.92) na isinasaalang-alang ang labing-apat na excited na estado sa ilalim ng pagpapalagay na Q kol.vr ( i) = (p i /p X)Q kol.vr ( X). Ang vibrational-rotational partition function ng state X 7 Σ + at ang mga derivatives nito ay kinakalkula gamit ang mga equation (1.70) - (1.75) sa pamamagitan ng direktang pagsusuma sa mga antas ng enerhiya. Isinasaalang-alang ng mga kalkulasyon ang lahat ng antas ng enerhiya na may mga halaga J< J max ,v , saan J max ,v ay natagpuan mula sa mga kondisyon (1.81). Ang mga antas ng vibrational-rotational ng X 7 Σ + state ay kinakalkula gamit ang mga equation (1.65), ang mga halaga ng mga coefficient Y kl sa mga equation na ito ay kinakalkula gamit ang mga relasyon (1.66) para sa isotopic modification na naaayon sa natural na pinaghalong hydrogen isotopes mula sa molecular constants na 55 Mn 1 H na ibinigay sa Table. Mn.4. Mga halaga ng koepisyent Y kl , pati na rin ang mga dami v max at J lim ay ibinigay sa talahanayan. Mn.5.
Ang mga pangunahing error sa kinakalkula na thermodynamic function na MnH(g) ay dahil sa paraan ng pagkalkula. Mga error sa mga halaga ng Φº( T) sa T= Ang 298.15, 1000, 3000 at 6000 K ay tinatantya na 0.16, 0.4, 1.1 at 2.3 J×K‑1×mol‑1, ayon sa pagkakabanggit.
Ang mga thermodynamic function na MnH(g) ay dati nang kinakalkula nang hindi isinasaalang-alang ang mga estado ng excited hanggang sa 5000 K sa [74SCH] at isinasaalang-alang ang mga estado ng excited hanggang sa 6000 K sa [
D° 0 (MnH) = 140 ± 15 kJ× mol ‑1 = 11700 ± 1250 cm ‑1.
Ang pinakamahalagang manganese compound ay mga derivatives ng di-, tetra- at heptavalent manganese. Sa mga derivatives ng monovalent manganese, ang mga cyanosalts M5 lamang ang kilala (kung saan ang M ay isang alkali metal cation). Ang mga asin na ito ay nakukuha sa pamamagitan ng pagbabawas ng Mn(P) cyanide complex sa pamamagitan ng electrochemical method o sodium amalgam. Sa likidong ammonia, ang karagdagang pagbawas ng Mn(I) cyanide complex ay posible, na humahantong sa pagbuo ng compound M 6, kung saan ang manganese ay may zero valence. Ang mga Mn(I) complex ay nakuha sa pamamagitan ng pagtugon sa Mn(CO) 5 SCN na may neutral na ligand - amines, phosphines, arsines.
Ang mga asin ng Mn(P) ay kulay rosas at kadalasang natutunaw sa tubig, lalo na ang chloride, nitrate, sulfate, acetate at thiocyanate. Ang mga bahagyang natutunaw na compound ay kinabibilangan ng sulfide, phosphate at carbonate. Sa neutral o bahagyang acidic na may tubig na solusyon, ang Mn(P) ay bumubuo ng isang kumplikadong ion [Mn(H 2 0) sa ] 2+, at sa mas acidic na solusyon - [Mn(H 2 0) 4 ] 2+.
Ang mga asin ng Mn(III) ay matindi ang kulay at napakahilig sa pagbuo ng mga kumplikadong compound. Ang mga ito ay hindi matatag at madaling hydrolyzed. Ang mga compound ng Mn(IV) ay hindi matatag. Ilang halimbawa lamang ng mga matatag na Mn(IV) compound ang maaaring ibigay, kabilang ang Mn02, MnF 4 at Mn(SO 4) 2. Sa mga acidic na solusyon, ang Mn(IV) ion ay nabawasan, ngunit sa pagkakaroon ng malakas na oxidizing agent, ito ay na-oxidized sa permanganate ion. Sa mga derivatives ng Mn(V), tanging mga asing-gamot ang kilala - mga hypomanganate ng ilan sa mga pinaka-aktibong metal - Li, Na, K, Sr at Ba. Nakukuha ang Na 3 Mn0 4 sa pamamagitan ng pagpapanatili ng pinaghalong Mn0 2 at NaOH (1: 3) sa 800° C sa isang oxygen na atmospera o sa pamamagitan ng pagtugon sa Mn 2 0 3 sa NaOH sa daloy ng oxygen. Ang anhydrous salt ay may dark green na kulay, ang crystalline hydrates Na 3 Mn0 4 *7H 2 0 ay asul, at Na 3 Mn0 4 *10H 2 0 ay sky blue. Ang LiMn0 3 na asin ay hindi matutunaw sa tubig, habang ang NaMn0 3 at KMn0 3 na mga asin ay lubos na natutunaw, ngunit bahagyang na-hydrolyzed.
Sa solid state, kilala ang manganates(VI) ng mga alkali metal, na bumubuo ng madilim na berde, halos itim na kristal. Ang potassium manganate K 2 Mn0 4 ay nagki-kristal nang walang tubig, at para sa sodium manganate crystal hydrates na may 4, 6, 10 na molekula ng tubig ay kilala. Ang alkali metal manganates ay madaling matunaw sa mga dilute na solusyon sa alkalina ang mga naturang solusyon ay may kulay na berde. Ang dalisay na tubig at mga mahinang acid ay nabubulok ang mga ito ayon sa reaksyon:
Tila ang prosesong ito ay dahil sa ang katunayan na ang libreng permanganous acid H 2 Mn0 4 ay hindi matatag, ngunit may katibayan ng katatagan nito sa diethyl eter. Ang pinakamahalagang Mn(VII) compound ay permanganate MMP0 4 (kung saan ang M ay isang alkali metal cation). Ang KMn0 4 ay nakuha sa pamamagitan ng electrolytic oxidation ng K 2 Mn0 4. Sa mesa Ipinapakita ng Figure 8 ang solubility ng alkali metal permanganate sa tubig.
Talahanayan 8
Ang solubility ng alkali metal permanganate sa tubig
Ang Permanganate Ca(Mn0 4) 2 * 5H 2 0 ay madaling natutunaw sa tubig at ginagamit para sa isterilisasyon ng inuming tubig.
Mga oksido. Ang mga sumusunod na manganese oxide ay kilala: MnO - manganese monoxide o oxide; MP 2 0 3 - manganese sesquioxide; Mn0 2 - mangganeso dioxide; Mn0 3 - manganese trioxide o manganese anhydride; MP 2 0 7 - manganese semioxide o manganese anhydride; Ang MP 3 0 4 ay isang intermediate manganese oxide na tinatawag na red manganese oxide. Ang lahat ng manganese oxide, maliban sa MnO, ay naglalabas ng chlorine kapag nalantad sa HCl. Conc. Kapag pinainit, ang H 2 S0 4 ay natutunaw ang mga manganese oxide, naglalabas ng oxygen at bumubuo ng MnS0 4 .
Ang Mn(P) oxide ay isang berdeng pulbos na may mga kulay mula grey-berde hanggang madilim na berde. Ang MnO ay nakuha sa pamamagitan ng calcination ng manganese carbonate o oxalate sa isang kapaligiran ng hydrogen o nitrogen, gayundin sa pamamagitan ng pagbabawas ng mas mataas na mga oxide na may hydrazine, hydrogen o carbon monoxide. Ang Mn(II) hydroxide ay inilabas mula sa mga solusyon ng Mn(II) sa anyo ng isang gelatinous white precipitate sa ilalim ng pagkilos ng alkali metal hydroxides. Ang Mn(OH) 2 ay matatag sa hangin.
Ang itim na Mn 2 0 3 ay nabubuo kapag ang Mn0 2 ay pinainit sa hangin sa 550-900 ° C o kapag ang mga Mn(II) na asin ay na-calcine sa isang stream ng oxygen o hangin. Kapag ang Mn 2 0 3 ay pinainit sa isang stream ng hydrogen sa temperatura na humigit-kumulang 230 ° C, ang paglipat ay unang nangyayari sa Mn 3 0 4, at sa mga temperatura na higit sa 300 ° C - ang pagbawas sa berdeng monoxide ay nangyayari. Kapag ang Mn 2 0 3 ay natunaw sa mga acid, ang alinman sa Mn(III) salts o Mn(P) at Mn0 2 salts ay nabuo (depende sa likas na katangian ng acid at temperatura).
Mn(III)-Mn 2 0 3* H 2 0 oxide hydrate o manganese metahydroxide MnO(OH) ay nangyayari sa kalikasan sa anyo ng manganite.
Mn0 2 - isang madilim na kulay abo o halos itim na solid - ay nakukuha sa pamamagitan ng maingat na pag-calcine ng Mn(N0 3) 2 sa hangin o pagbabawas ng potassium permanganate sa isang alkaline na medium. Ang Mn02 ay hindi matutunaw sa tubig. Kapag na-calcine sa itaas 530° C, ito ay nagiging Mn 3 0 4; Ang Mn0 2 ay madaling tumutugon sa sulfurous acid upang bumuo ng manganese dithionate.
Malamig na conc. Ang H 2 S0 4 ay walang epekto sa Mn0 2 ; kapag pinainit sa 110° C, ang Mn 2 (S0 4) 3 ay nabuo, at sa mas mataas na temperatura, ang Mn 2 (S0 4) 3 ay nagiging MnS0 4. Ang Manganese dioxide hydrate ay nakukuha sa pamamagitan ng oxidation ng Mn(P) salts o pagbabawas ng manganates o permanganate sa alkaline solutions. Ang MnO(OH) 2 o H 2 Mn0 3 ay isang itim o itim na kayumanggi na pulbos, halos hindi matutunaw sa tubig. Ang MnO mula sa pinaghalong MnO, Mn 2 0 3 at Mn 0 2 ay maaaring paghiwalayin sa pamamagitan ng selective dissolution na may 6N solution ng (NH 4) 2 S0 4. Ang MnO ay natutunaw din ng mabuti sa NH 4 C1 na solusyon. Ang Mn 2 0 3 ay maaaring ihiwalay sa Mn0 2 gamit ang isang solusyon ng metaphosphoric acid sa conc. H 2 S0 4 . Ang Mn0 2 ay hindi natutunaw sa solusyon na ito kahit na may matagal na pag-init. Kapag ang Mn0 2 ay pinagsama sa alkalis sa pagkakaroon ng mga oxidizing agent, ang mga asing-gamot ng manganous acid H 2 Mn0 4 -manganate ay nabuo. Ang libreng H 2 Mn0 4 na inilabas sa panahon ng pag-aasido ng mga solusyon sa manganate ay lubhang hindi matatag at nabubulok ayon sa sumusunod na pamamaraan:
ZN 2 Mn0 4 = 2НМп0 4 + Mn0 2 + 2Н 2 0.
Ang MP 2 0 7 ay nakuha sa pamamagitan ng aksyon ng conc. H 2 S0 4 sa KMP0 4 . Ito ay isang mabigat, makintab, maberde-kayumangging mamantika na sangkap, matatag sa ordinaryong temperatura, at kapag pinainit, nabubulok nang paputok. Sa isang malaking halaga ng malamig na tubig, ang Mn 2 0 7 ay natutunaw upang bumuo ng HMn 0 4 (hanggang sa 20% ng konsentrasyon nito). Ang dark purple hygroscopic crystals НМп0 4, pati na rin ang НМп0 4* 2Н 2 0 ay nakuha sa pamamagitan ng pagdaragdag ng 0.3 M H 2 S0 4 hanggang 0.3 M solusyon Ba(Mn0 4) 2 sa temperatura<1° С с последующим удалением избытка воды и охлаждением смеси до - 75° С . При этой температуре НМп0 4 устойчива, выше +3° С она быстро разлагается. Кристаллическая НМп0 4 *2Н 2 0 устойчива при комнатной температуре в течение 10-30 мин.
Fluoride. Ang MnF 2 ay nakuha sa pamamagitan ng pagtugon sa MnCO 3 na may hydrofluoric acid, ang fluoride ay natutunaw sa dilute HF, conc. HCl at HN0 3 . Ang solubility nito sa tubig sa 20°C ay 1.06 g/100 G. Binubuo ng MnF 2 ang hindi matatag na tetrahydrate MnF 2 * 4H 2 0, madaling nabubulok ang ammonia 3MnF 2 * 2NH 3, at may alkali metal fluorides - double salts MF * MnF 2 (kung saan ang M ay isang alkali metal cation).
Ang MnJ 3 ay ang tanging kilalang Mn(III) halide - isang wine-red solid, na nabuo sa pamamagitan ng pagkilos ng fluorine sa MnJ 2 sa 250 ° C, kapag ang Mn 2 0 3 ay natunaw sa HF o kapag ang KMn0 4 ay tumutugon sa Mn( P) asin sa pagkakaroon ng HF. Nagi-kristal sa anyo ng MnF 3 * 2H 2 0. Ang MnF 3 ay nabubulok sa tubig ayon sa reaksyon
2MnF 3 + 2H 2 0 = Mn0 2 + MnF 2 + 4HF.
Sa alkali metal fluoride, ang MnF 3 ay bumubuo ng mga dobleng asing-gamot na MF*MnF 3 at 2MF*MnF 3 (kung saan ang M ay isang alkali metal cation). Sa Mn(IV) fluoride compound, double salt lang na 2MF*MnF 4 at MF*MnF 4 ang kilala, na mga golden-yellow transparent tabular crystals. Nabubulok ng tubig ang 2KF*MnF 4 na naglalabas ng Mn0 2* aq.
Mga klorido. Ang anhydrous MnCl 2 ay nakukuha sa pamamagitan ng pagkilos ng dry HCl sa oxide, carbonate o metallic manganese, gayundin sa pamamagitan ng pagsunog ng metallic manganese sa isang stream ng chlorine. Nagi-kristal ang Mn(II) chloride sa anyo ng MnCl 2* 4H 2 0, na umiiral sa dalawang pagbabago. Ang mga crystalline hydrates MnS1 2* 2H 2 0, MnS1 2* 5H 2 0, 3MnS1 2 *5H 2 O, MnS1 2* 6H 2 0 ay lubos na natutunaw sa tubig (72.3 g/100 ° C sa 2. ) at sa ganap na alkohol. Sa daloy ng oxygen, ang MnCl 2 ay nagbabago sa Mn 2 0 3, at sa daloy ng HC1 sa 1190° C ito ay sumingaw. Sa alkali metal chlorides MnCl 2
bumubuo ng dobleng asin МCl*МnС1 2. Ang mga sumusunod na pangunahing asin ay nakuha: MnOHCl, Mn 2 (OH) 3 Cl, Mn 3 (OH) 6 Cl. Ang pagkakaroon ng chloride complexes [Mn(H 2 0) 5 Cl] +, [Mn(H 2 0) 2 Cl 4 ] 2- at iba pa ay naitatag. Ang komposisyon ng mga complex ay nakasalalay sa konsentrasyon ng Cl - sa solusyon, kaya sa [Cl - ]>0.3 M ang complex [Mn(H 2 0) 9 C1]+ ay nabuo, sa [Cl - ]>5 M ─ [Mn(H 2 0) 2 C1 4 ] 2- . Ang stability constants [MnS1] + , [MnS1 2 ] at [MnS1 3 ] - ay ayon sa pagkakabanggit ay katumbas ng 3.85 0.15; 1.80 0.1 at 0.44 0.08. MnS1 3 ay hindi kilala, ngunit dobleng asing-gamot M 2 MnS1 6 ay nakuha.
Ang K 2 MpC1 5 ay nakuha sa pamamagitan ng reaksyon:
KMP0 4 + 8HC1 + KS1 = K 2 MpCl 5 + 2C1 2 + 4Н 2 0.
Ang MnCl 4 ay tila unang nabuo kapag ang pyrolusite ay natunaw sa conc. HCl, gayunpaman, agad itong nabubulok sa pag-aalis ng chlorine. Ang mga compound M 2 MpS1 6 ay mas matatag.
Sa 2 MpCl 6 ay nakuha sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga solusyon ng calcium permanganate at potassium chloride sa mataas na pinalamig na 40% HC1.
Ca (Mn0 4) 2 + 16HC1 + 4KS1 = 2K 2 MnCl 5 + CaCl 2 + 8H 2 0 + 3Cl 2.
Ang parehong tambalan ay nakuha sa pamamagitan ng pagbabawas ng KMn0 4 na may diethyl ether sa conc. NS1. Ang mga kilalang oxychlorides ay MnOC1 3, Mn0 2 C1 2,
Bromides. Ang MnVg 2 ay halos kapareho sa hitsura at mga katangian sa MnS1 2. Gayunpaman, ang kakayahan ng bromides na bumuo ng mga dobleng asing-gamot ay makabuluhang mas mababa kaysa sa mga klorido. Ang MnBr 2 ay bumubuo ng mga crystalline hydrates na may isa, dalawa, apat o anim na molekula ng tubig. Ang solubility ng MnBr 2* 4H 2 0 sa tubig sa 0° C ay 127 g/100 G. Ang MpBr 3 at ang mga dobleng asin nito ay hindi kilala.
Iodida. Ang MnJ 2 ay katulad din ng MnCl 2, ngunit wala itong kakayahan na bumuo ng mga dobleng asin sa lahat; Kapag nakipag-ugnayan ang MnJ 2 sa alkali metal cyanides, nabubuo ang dobleng salts na MnJ 2 *3MCN. Ang MnJ 3 at ang mga dobleng asin nito ay hindi nakuha.
Nitrates. Ang Mn(N0 3) 2 ay nakuha sa pamamagitan ng pagkilos ng HN0 3 sa MnC0 3. Nagi-kristal ang Mn(N0 3) 2 na may isa, tatlo o anim na molekula ng tubig. Mn(N0 3) 2* 6H 2 0 - malabong pink na hugis karayom na prism, madaling matunaw sa tubig at alkohol. Sa 160-200°C ito ay nabubulok upang mabuo ang Mn0 2. Ang solubility ng Mn(N0 3) 2 sa tubig sa 18° C ay 134 g/100 g Ang anhydrous salt ay maaaring magdagdag ng hanggang 9 na molekula ng ammonia. Ang Mn(N0 3) 2 ay madaling bumubuo ng dobleng asin na may mga REE nitrates sa pamamagitan ng fractional crystallization.
Mga sulpate. Ang MnS0 4, isa sa pinaka-matatag na Mn(II) compound, ay nabuo sa pamamagitan ng evaporation ng halos lahat ng Mn(II) compound na may sulfuric acid. Nagi-kristal ang MnS0 4, depende sa mga kondisyon, na may isa, apat, lima o pitong molekula ng tubig. MnS0 4* 5H 2 0 - mapula-pula na kristal, medyo madaling natutunaw sa tubig at hindi matutunaw sa alkohol. Ang Anhydrous MnS0 4 ay isang puting malutong na malutong na mala-kristal na masa. Sa mga sulfate ng monovalent na metal at ammonium, ang MnS0 4 ay madaling bumubuo ng dobleng asin M 2 S0 4 *MnSO 4. Ang pagbuo ng Mn(II) complexes na may S0 4 2 - komposisyon , 2 - at 4 - ay naitatag, ang stability constants kung saan ay ayon sa pagkakabanggit ay katumbas ng 8.5; 9; 9.3. Ang Mn 2 (S0 4) 3 ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtugon sa Mn(III) oxide o hydroxide na may dilute na H 2 S0 4 . Nagi-kristal ito sa anyo ng Mn 2 (S0 4) 3 H 2 S0 4 4H 2 0. Kapag pinainit nang malakas, ito ay nagiging Mn 2 (S0 4) 3, na lubhang hygroscopic at natutunaw sa H 2 S0 4. Sa alkali metal sulfate, ang Mn 2 (S0 4) 3 ay bumubuo ng dalawang serye ng dobleng asing-gamot: M 2 S0 4 *Mn 2 (S0 4) 3 at M, pati na rin ang mga asing-gamot tulad ng alum. Ang pinaka-matatag na cesium alum ay CsMn(S0 4) 2 *12H 2 0. Mayroon ding double salts Mn 2 (S0 4) 3 na may sulfates.
Nakukuha ang Mn(S0 4) 2 sa pamamagitan ng oxidation ng MnS0 4 na may potassium permanganate sa 50-60° C. Natutunaw ang Mn(S0 4) 2 sa H 2 S0 4 (50-80%), na bumubuo ng dark brown na solusyon. Sa dilute sulfuric acid at tubig ito ay nag-hydrolyze upang palabasin ang MnO(OH) 2.
Mga sulfite. Ang MnSO 3 ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtugon sa MnSO 3 sa tubig na naglalaman ng S0 2 . Bahagyang natutunaw sa tubig. Sa ibaba 70 ° C, ang MnS0 3 ay nag-crystallize sa anyo ng isang trihydrate, at sa mas mataas na temperatura - sa anyo ng isang monohydrate. Sa alkali metal sulfites, ang MnS0 3 ay bumubuo ng double salts M 2 S0 3 MnS0 3.
Sulfides. Ang MnS ay nakukuha sa pamamagitan ng pagkilos ng ammonium sulfide o mga solusyon ng alkali metal sulfides sa Mn(II) salts. Kapag nakatayo nang mahabang panahon o nag-iinit, ang madilim na kulay na sediment ay nagiging mas matatag na pagbabago ng berdeng kulay. Tatlong pagbabago ng MnS ang kilala. -MnS - berdeng kristal ng cubic system (alabandine), -MnS - pulang kristal ng cubic system, -MnS - pulang kristal ng hexagonal system. Ang MnS ay isa sa mga pinaka natutunaw na sulfide, dahil sa pagbabago sa elektronikong istraktura ng mga cation, ang solubility ng kanilang mga sulfide sa tubig ay nagbabago:
Phosphates. Mula sa mga neutral na solusyon ng Mn(II) salts na may labis na sodium phosphate, ang crystalline hydrate ng manganese orthophosphate Mn 3 (P0 4) 2* 7H 2 0 ay namuo sa anyo ng isang maluwag na puting namuo. Sa iba pang mga kondisyon, maaaring makuha ang iba pang mga phosphate: di- at metaphosphate, pati na rin ang mga acid phosphate. Sa pamamagitan ng pagdaragdag ng ammonium chloride at phosphate at isang maliit na halaga ng ammonia sa isang solusyon ng Mn(P) salts, isang perpektong crystallizing double salt ay nabuo - manganese - ammonium phosphate NH 4 MnP0 4 *H 2 0. Ang reaksyong ito ay ginagamit sa gravimetric analysis para sa pagpapasiya ng mangganeso. Ilang Mn(III) phosphate ang kilala, at kasama ng mga ito ang orthophosphate MnP0 4* H 2 0 ay gray-green ang kulay, at ang metaphosphate Mn(P0 3) 8 ay pula. Inilarawan ang paghahanda ng manganese violet powder pigment na may empirical formula NH 4 MnP 2 0 7. Ang sangkap na ito ay nabubulok sa 120-340°C sa pagbuo ng isang asul na hindi matatag na produkto, na siya namang nabubulok sa 340-460°C sa [Mn 2 (P 4 0 12)] at [Mn 3 (P 3 0 9) 2 ]. Kapag ang bagong precipitated Mn(OH) 3 ay nakipag-ugnayan sa isang solusyon ng H 3 P0 3, isang red-violet precipitate H[Mn(НР0 3) 2 ]*ЗН 2 0 ay nabuo. Ang mga manganese phosphate ay hindi matutunaw sa tubig.
Phosphides. Ang mga katangian ng manganese phosphide ay ibinibigay sa talahanayan. 9. Ang Manganese monophosphide ay nakukuha sa pamamagitan ng pag-init ng pinaghalong pulang phosphorus at electrolytic manganese na na-sublimate sa vacuum, at Mn 2 P at MnP sa pamamagitan ng electrolysis ng mga natutunaw na naglalaman ng Mn 2 0 3 at sodium phosphate. Ang manganese phosphides ay natutunaw sa nitric acid at aqua regia, at ang solubility ay tumataas sa pagbaba ng phosphorus content.
Talahanayan 9
Mga katangian ng manganese phosphides
|
Istraktura ng kristal |
T. pl., °C |
||
|
Tetragonal | |||
|
Rhombic | |||
|
Kubiko | |||
|
Rhombic |
Silicide. Ang komposisyon ng manganese silicide MnSi 1.72, na may mga katangian ng semiconductor, ay napino kamakailan.
Arsenates. Ang simpleng manganese arsenates Mn 3 (As0 4) 2 H 2 0, MnHAs0 4* H 2 0 at Mn(H 2 As0 4) 2 ay kilala, pati na rin ang mga dobleng asin
NH 4 MnAs0 4 *6H 2 0.
Hydride. Mayroong indikasyon ng pagbuo ng isang hindi matatag na MnH hydride sa ilalim ng mga kondisyon ng isang electric discharge sa hydrogen sa pagitan ng manganese electrodes. Ang isang mataas na pabagu-bago ng isip na manganese penta-carbonyl hydride MpH(CO) 5 ay nakuha, kung saan ang hydrogen, ayon sa pag-aaral ng infrared spectra, ay direktang nakagapos sa manganese. Walang kulay na tambalan, mp. -24.6°C.
Nitride. Ang pisikal at kemikal na mga katangian ng manganese nitride ay hindi gaanong pinag-aralan. Ito ay mga hindi matatag na compound (tingnan ang Talahanayan 7) at madaling maglalabas ng nitrogen kapag pinainit. Kapag ang Mn 2 N at Mn 3 N 2 ay pinainit ng hydrogen, ang ammonia ay nabuo. Ang Mn 4 N ay may malakas na binibigkas na mga katangian ng ferromagnetic. Ang Mn 3 N 2 ay nakukuha sa pamamagitan ng pag-init ng manganese amalgam sa isang tuyong nitrogen na kapaligiran.
Borides. Ang pagkakaroon ng mga manganese boride na MnV, MnV 2, MnV 4, Mn 2 V, Mn 3 V 4 at Mn 4 V ay naitatag na paglaban sa kemikal at pagtaas ng punto ng pagkatunaw sa pagtaas ng nilalaman ng boron sa kanila. Ang mga manganese boride ay nakuha sa pamamagitan ng sintering briquetted mixtures ng electrolytic manganese powders na may pinong boron sa purified argon sa temperatura na 900-1350 ° C. Ang lahat ng mga manganese boride ay madaling matunaw sa hydrochloric acid, ang dissolution rate ay bumababa habang tumataas ang kanilang boron content.
Carbonates. Ang Monohydrate MnCO 3 *H 2 0 ay nakukuha sa pamamagitan ng precipitation mula sa solusyon ng Mn(P) salt na puspos ng CO 2 na may sodium acid carbonate; dehydrated sa pamamagitan ng pag-init sa ilalim ng presyon sa kawalan ng atmospheric oxygen. Ang solubility ng MnCO 3 sa tubig ay mababa (PR = 9 * 10-11). Sa isang tuyo na estado ito ay matatag sa hangin, kapag basa ito ay madaling mag-oxidize at dumidilim dahil sa pagbuo ng Mn 2 0 3. Ang interaksyon ng Mn(P) salts at natutunaw na carbonates ng iba pang metal ay kadalasang gumagawa ng basic manganese carbonates.
Mga derivative ng peroxide. Ang Mn(IV) ay kilala sa anyo ng brown-black salts ng peracid H 4 Mn0 7 [NOMP(OOH) 3 ]. Maaari silang makuha sa pamamagitan ng pagkilos ng H 2 0 2 sa isang malakas na pinalamig na alkaline na solusyon ng KMn0 4. Sa mababang konsentrasyon ng KOH, nabuo ang K 2 H 2 Mn0 7, sa mas maraming puro solusyon - K 3 HMn0 7 . Ang parehong mga koneksyon ay hindi matatag.
Mga compound ng heteropoly. Ang Mn(P) na may Mo0 3 ay bumubuo ng isang heteropolycompound (NH 4) 3 H 7 *3H 2 0, Mn(IV) na may W0 3 ay bumubuo ng isang tambalang Na 2 H 6.
Acetates. Mula sa isang solusyon ng MnCO 3 sa acetic acid, ang Mn(C 2 H 3 O 2) 2* 4H 2 0 ay nag-kristal sa anyo ng maputlang pulang karayom na matatag sa hangin. Mula sa isang may tubig na solusyon, ang Mn(C 2 H 3 0 2) 2 ay nag-kristal na may dalawang molekula ng tubig. Ang huli na tambalan ay matatag sa tuyong hangin, ngunit sumasailalim sa hydrolysis kapag nalantad sa tubig. Ang Mn(C 2 H 3 0 2) 3 ay nakukuha sa pamamagitan ng oksihenasyon ng Mn (C 2 H 3 0 2) 2 na may potassium permanganate o chlorine. Tanging anhydrous Mn(C 2 H 3 0 2) 3 acetate ang kilala, na madaling ma-hydrolyzed.
Mga oxalates. Ang MnS 2 0 4 ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtugon sa mga mainit na solusyon ng oxalic acid at Mn(P) salts. Sa lamig ito ay nag-crystallize na may tatlong molekula ng tubig. Sa hangin, ang MpS 2 0 4 ZN 2 0 ay hindi matatag at nagiging MpS 2 0 4 -2H 2 0. Ang Manganese oxalate ay bahagyang natutunaw sa tubig na may alkali metal oxalate na bumubuo ng mga dobleng asing-gamot M 2 C 2 0 4 -MnS 2 0; 4. Ang sunud-sunod na pagbuo ng mga kumplikadong MnS 2 0 4, [Mn(C 2 0 4) 2] 2- at [Mn(C 2 0 4) 3] 4] - na may mga constant ng kawalang-tatag, ayon sa pagkakabanggit, 7 * 10 - 3, 1.26 * 10 - ay itinatag 2 at 1.77*10- 2 Manganese oxalates (III) ay kilala lamang sa anyo ng mga kumplikadong compound na may alkali metal. Ang potasa trioxalomanganate K 3 [Mn(C 2 0 4) 3 ]*3H 2 0 ay nagkikristal sa anyo ng madilim na pulang prisma. Ang tambalang ito ay nabubulok kapag nalantad sa liwanag o init. Ang instability constants ng mga complex [Mn(C 2 0 4)] + , [Mn(C 2 0 4) 2 ]- at [Mn(C 2 0 4) 3 ] 3- ay ayon sa pagkakabanggit ay katumbas ng 1.05*10- 10 ; 2.72*10-17; 3.82*10-20.
Mga format. Ang pagbuo ng mga complex na Mn(P) na may HCOO-composition [Mn(HCOO)] + at [Mn(HCOO) 2 ] na may stability constants na 3 at 15, ayon sa pagkakabanggit, ay naitatag.
Mn(P) s alak, lemon, salicylic, mansanas at iba pang mga acid ay bumubuo ng mga complex sa isang may tubig na solusyon na may ratio ng MP sa anion ng 1: 1, sa ethyl alcohol, acetone at dioxane - na may ratio na 1: 2. Kumplikasyon ng Mn(P) na may ascorbic acid acid. Ang mga complex na nabuo sa isang alkaline na kapaligiran ay may pangkalahatang formula n - , kung saan ang A ay ang ascorbic acid anion. SA koyevoy acid Mn(P) ay bumubuo ng mga kumplikadong compound [MnA(H 2 0) 2 ] + at MnA 2 (kung saan ang A ay ang kojic acid anion), ang katatagan nito ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga halaga ng lg K l = 3.95 at lg K 2 = 2.83 ayon sa pagkakabanggit.
Kupferon na may manganese ay bumubuo ng mahinang natutunaw na tambalang Mn(C 6 H 5 0 2 N 2) 2. Ang solubility ng precipitate ay tumataas na may labis na manganese salt at cupferon.
Formaldoxime kapag nakikipag-ugnayan sa Mn(P) sa isang alkaline na medium, nagbibigay ito ng walang kulay na kumplikadong tambalan na mabilis na nag-oxidize sa hangin sa isang pulang-kayumanggi, napaka-matatag na kumplikadong 2 -.
Sodium diethyldithiocarbamate Ang (DDTKNa) na may Mn(P) ay bumubuo ng isang mapusyaw na dilaw na precipitate, na sa hangin na may labis na reagent ay nagiging isang brown-violet complex na Mn(DDTK) 3 . Kumplikadong kawalang-tatag pare-pareho
2.8*10-5. Ang solubility ng manganese diethyldithiocarbamate sa iba't ibang solvents ay ibinibigay sa talahanayan. 10.
Talahanayan 10
Solubility ng manganese diethyldithiocarbamate sa iba't ibang solvents
|
Matunaw |
Solubility |
Solvent |
Solubility |
||
|
g/100 ml pantunaw |
g*mol/1000 ml pantunaw |
g/100 ml pantunaw |
g*mol/1000 ml pantunaw |
||
|
Tubig Chloroform Carbon tetrachloride |
3,3*10- 4 0,364 0,202 |
Benzene Butyl Acetate | |||
ComplexonIII ay bumubuo sa manganese (II) isang kumplikadong Na 2 * 6H 2 0 - isang puting mala-kristal na substansiya na may kulay-rosas na tint, lubos na natutunaw sa tubig.
Ang Manganese complexonates ay nahiwalay din - H 2 MnY*4H 2 0; (NH 4) 2 MnY*4H 2 O; Mn 2 Y*9H 2 0, kung saan ang Y 4- ay ang anion ng ethylenediaminetetraacetic acid.
Iba pang mga organic na manganese compound. Ang instability constants ng mga manganese complex na may methylthymol blue at xylenol orange ay ayon sa pagkakabanggit ay 0.089*10-6 at 1.29*10-6. Ang Manganese ay tumutugon sa dithizone lamang sa pH > 7. Ang komposisyon ng manganese dithizonate ay tumutugma sa ratio ng metal sa dithizone na katumbas ng 1: 2. Manganese forms colored complex compounds na may 1-(2-pyridylazo)-naphthol-2 (PAN), Ang 4-(2- pyridylazo)-resorbent (PAR), 8-hydroxyquinoline, na hindi gaanong natutunaw sa tubig (maliban sa complex na may PAR), ay lubos na natutunaw sa mga organikong solvent at ginagamit para sa photometric determination ng manganese. Para sa photometric determination ng manganese, ang mga complex nito na may benzenehydroxamic acid, anthranilhydroxamic acid, thenoyltrifluoroacetone, thiooxin at iba pang mga organic na reagents ay ginagamit din. Sa PAR at 9-salicyfluorone, ang manganese ay bumubuo ng mga complex na may Mn sa anion ratio na 1:2, na may instability constants na 3.9*10-12 at 5.5*10-14, ayon sa pagkakabanggit.
B1. Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng formula ng isang sangkap at ang halaga ng estado ng oksihenasyon ng asupre sa loob nito:
FORMULA NG SUBSTANCE OXIDATION STATE
A) NaHSO3 1) -2
B) SO3 2) -1
B) MgS 3) 0
D) CaSO3 4) +4 5) +6
B2. Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng pangalan ng sangkap at ang uri ng bono sa pagitan ng mga atom na nasa loob nito: PANGALAN NG SUBSTANCE URI NG BOND
A) calcium fluoride 1) covalent nonpolar
B) pilak 2) covalent polar
B) carbon monoxide (IV) 3) ionic
D) chlorine 4) metal
B3. Magtatag ng pagsusulatan sa pagitan ng elektronikong pagsasaayos ng panlabas na antas ng enerhiya ng mga atomo ng isang kemikal na elemento at ang formula ng pabagu-bagong hydrogen compound nito:
ELECTRONIC FORMULA FORMULA NG VOLATILE HYDROGEN COMPOUND
A) ns2np2 1) HR
B) ns2np3 2) RH3
B) ns2np4 3) H2R
D) ns2np5 4) RH4
C1. Anong mass ng precipitate ang nabuo kapag ang 448 L ng carbon dioxide (NO) ay dumaan sa labis na calcium hydroxide solution?
1) EO3
2) E2O7
3) E2O3
4)EO2
2. Valence ng arsenic sa isang volatile hydrogen compound:
1) II
2) III
3) V
4) Ako
3. Ang mga katangian ng metal ay pinakamalinaw na ipinahayag sa elemento:
1) Pangkat II, pangalawang subgroup, yugto 5.
2) Pangkat II, pangunahing subgroup, 2 panahon
2) Pangkat I, pangunahing subgroup, 2 panahon
4) Pangkat I, pangunahing subgroup, 3 panahon.
4. Ang serye kung saan ang mga elemento ay nakaayos sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng electronegativity ay:
1) AS,N,P
2) P,Si.Al
3) Te, Sc, S
4) F, Cl, Br
hydrogen compound at hydroxide. Anong mga katangian (basic, acidic o amphoteric) ang mayroon ang mga ito?
Mangyaring tulungan akong ipinta ang elemento ayon sa plano :) Sr1) pangalan ng elemento ng kemikal, ang simbolo nito
2) Relatibong atomic mass (bilog sa pinakamalapit na buong numero)
3) serial number
4) singil ng nucleus ng isang atom
5) ang bilang ng mga proton at neutron sa nucleus ng isang atom
6) kabuuang bilang ng mga electron
7) bilang ng panahon kung saan matatagpuan ang elemento
8) numero ng pangkat at subgroup (pangunahin at pangalawa) kung saan matatagpuan ang elemento
9) atomic structure diagram (pamamahagi ng mga electron sa mga electronic layer)
10) elektronikong pagsasaayos ng atom
11) mga kemikal na katangian ng isang simpleng sangkap (metal o di-metal), paghahambing ng likas na katangian ng mga katangian sa mga kapitbahay nito sa pamamagitan ng subgroup at panahon
12) pinakamataas na estado ng oksihenasyon
13) formula ng mas mataas na oksido at ang katangian nito (acidic, amphoteric, basic), mga katangiang reaksyon
14) formula ng mas mataas na hydroxide at ang katangian nito (acidic, amphoteric, basic), mga reaksyon ng katangian
15) pinakamababang antas ng oksihenasyon
16) formula ng isang pabagu-bago ng isip hydrogen compound
2. Tatlong particle: Ne0, Na+ u F- - ay may pareho:
A) bilang ng mga proton;
B) bilang ng mga neutron;
B) bilang ng masa;
D) bilang ng mga electron.
3. Ang ion ay may pinakamalaking radius:
4. Mula sa mga electronic formula sa ibaba, piliin ang isa na tumutugma sa d-element ng ika-4 na yugto: a) ..3s23p64s23d5;
B)..3s23p64s2;
B)...3s23p64s23d104s2;
G)..3s23p64s23d104p65s24d1.
5. Electronic formula ng atom ay 5s24d105p3. Ang formula ng hydrogen compound nito ay:
6. Mula sa mga electronic formula sa ibaba, piliin ang isa na tumutugma sa elemento na bumubuo ng mas mataas na oxide ng komposisyon na R2O7:
B)..3s23p64s23d5;
G)..4s23d104p2.
7. Ang isang bilang ng mga elemento ay nakaayos sa pagkakasunud-sunod ng pagpapahusay ng mga di-metal na katangian:
A) Mg, Si, Al;
8. Ang mga simpleng sangkap na nabuo ng mga elemento ng kemikal ay may pinakamalaking pagkakatulad sa pisikal at kemikal na mga katangian:
9. Ang likas na katangian ng mga oxide sa seryeng P2O5 – SiO2 – Al2O3 – MgO ay nagbabago:
A) mula sa basic hanggang acidic;
B) mula acidic hanggang basic;
B) mula sa basic hanggang amphoteric;
D) mula amphoteric hanggang acidic.
10. Ang likas na katangian ng mas mataas na hydroxides na nabuo ng mga elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat 2 ay nagbabago sa pagtaas ng atomic number:
A) mula acidic hanggang amphoteric;
B) mula sa basic hanggang acidic;
B) mula amphoteric hanggang basic;
D) mula acidic hanggang basic.