DEPINISYON
Sa ilalim ng normal na kondisyon (sa 25 o C at atmospheric pressure) propane ay isang walang kulay, walang amoy na gas (ang molekular na istraktura ay ipinapakita sa Fig. 1), na sa isang konsentrasyon ng singaw na 1.7 - 10.9% ay bumubuo ng isang paputok na pinaghalong may hangin.
Ang propane ay halos hindi matutunaw sa tubig, dahil ang mga molekula nito ay mababa ang polar at hindi nakikipag-ugnayan sa mga molekula ng tubig. Mahusay itong natutunaw sa mga non-polar na organikong solvent tulad ng benzene, carbon tetrachloride, diethyl ether, atbp.
kanin. 1. Ang istraktura ng propane molecule.
Talahanayan 1. Mga pisikal na katangian ng propane.
Produksyon ng propane
Ang pangunahing pinagmumulan ng propane ay langis at natural na gas. Maaari itong ihiwalay sa pamamagitan ng fractional distillation ng natural gas o ang gasoline fraction ng langis.
Sa mga kondisyon ng laboratoryo, ang propane ay ginawa sa mga sumusunod na paraan:
- hydrogenation ng unsaturated hydrocarbons
CH 3 -CH=CH 2 + H 2 →CH 3 -CH 2 -CH 3 (kat = Ni, t o);
- pagbabawas ng haloalkanes
C 3 H 7 I + HI →C 3 H 8 + I 2 (t o);
- sa pamamagitan ng reaksyon ng alkaline na pagtunaw ng mga asing-gamot ng monobasic organic acids
C 3 H 7 -COONa + NaOH → C 3 H 8 + Na 2 CO 3 (t o);
— pakikipag-ugnayan ng haloalkanes sa sodium metal (reaksyon ng Wurtz)
C 2 H 5 Br + CH 3 Br + 2Na → CH 3 -CH 2 -CH 3 + 2NaBr.
Mga kemikal na katangian ng propane
Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang propane ay hindi tumutugon sa mga puro acid, tunaw at puro alkali, alkali metal, halogens (maliban sa fluorine), potassium permanganate at potassium dichromate sa isang acidic na kapaligiran.
Para sa propane, ang pinakakaraniwang mga reaksyon ay nangyayari sa pamamagitan ng radikal na mekanismo. Ang homolytic cleavage ng C-H at C-C bond ay mas masiglang mas pabor kaysa sa kanilang heterolytic cleavage.
Ang lahat ng mga pagbabagong kemikal ng propane ay nangyayari sa paghahati:
- Mga bono ng C-H
- halogenation (S R)
CH 3 -CH 2 -CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CH 3 + HBr ( hv).
- nitrasyon (SR)
CH 3 -CH 2 -CH 3 + HONO 2 (dilute) → CH 3 -C(NO 2)H-CH 3 + H 2 O (t o).
- sulfochlorination (SR)
C 3 H 8 + SO 2 + Cl 2 → C 3 H 7 -SO 2 Cl + HCl ( hv).
- dehydrogenation
CH 3 -CH 2 -CH 3 → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 (kat = Ni, t o).
- dehydrocyclization
CH 3 -CH 2 -CH 3 → C 3 H 6 + H 2 (kat = Cr 2 O 3, t o).
- C-H at C-C na mga bono
- oksihenasyon
C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O (t o).
Mga Aplikasyon ng Propane
Ang propane ay ginagamit bilang panggatong ng sasakyan at ginagamit din sa pang-araw-araw na buhay (bottled gas).
Mga halimbawa ng paglutas ng problema
HALIMBAWA 1
HALIMBAWA 2
| Mag-ehersisyo | Kalkulahin ang mga volume ng chlorine at propane, na nabawasan sa normal na kondisyon, na kakailanganin upang makakuha ng 2,2-dichloropropane na tumitimbang ng 8.5 g. |
| Solusyon | Isulat natin ang equation para sa reaksyon ng propane chlorination sa 2,2-dichloropropane (ang reaksyon ay nangyayari sa ilalim ng impluwensya ng UV radiation): H 3 C-CH 2 -CH 3 + 2Cl 2 = H 3 C-CCl 2 -CH 3 + 2HCl. Kalkulahin natin ang dami ng substance na 2,2-dichloropropane (molar mass ay - 113 g/mol): n(C 3 H 6 Cl 2) = m (C 3 H 6 Cl 2) / M (C 3 H 6 Cl 2); n(C 3 H 6 Cl 2) = 8.5 / 113 = 0.07 mol. Ayon sa equation ng reaksyon n(C 3 H 6 Cl 2) : n(CH 4) = 1:1, i.e. n(C 3 H 6 Cl 2) = n(C 3 H 8) = 0.07 mol. Kung gayon ang dami ng propane ay magiging katumbas ng: V(C 3 H 8) = n(C 3 H 8) × V m; V(C 3 H 8) = 0.07 × 22.4 = 1.568 l. Gamit ang equation ng reaksyon, nakita natin ang dami ng chlorine. n(C 3 H 6 Cl 2) : n(Cl 2) = 1:2, i.e. n(Cl 2) = 2 × n(C 3 H 6 Cl 2) = 2 × 0.07 = 0.14 mol. Kung gayon ang dami ng chlorine ay magiging katumbas ng: V(Cl 2) = n(Cl 2) × V m; V(Cl 2) = 0.14 × 22.4 = 3.136 l. |
| Sagot | Ang mga volume ng chlorine at propane ay 3.136 at 1.568 liters, ayon sa pagkakabanggit. |
- Gamit ang diagram sa ibaba, tukuyin ang mga sangkap A–E, isulat ang mga equation ng reaksyon
- Ang Amalgam ay isang haluang metal, isa sa mga bahagi nito ay mercury. Ang isang zinc-aluminum amalgam na tumitimbang ng 10.00 g ay ginamot na may labis na dilute sulfuric acid solution. Sa kasong ito, 0.896 litro ng hydrogen (n.s.) ang pinakawalan. Ang masa ng nagresultang hindi matutunaw na nalalabi ay natagpuan na 8.810 g.
Kalkulahin ang mga mass fraction (sa %) ng bawat bahagi ng amalgam.SOLUSYON MGA PUNTOS Ang Mercury ay hindi natutunaw sa dilute sulfuric acid, samakatuwid
ang masa ng mercury sa amalgam ay 8.810 g.1 puntos Ang paglabas ng hydrogen ay nangyayari dahil sa pakikipag-ugnayan
zinc at aluminyo na may sulfuric acid solution:
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 (1)1 puntos 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 (2) 1 puntos m(Al + Zn) = 10.00 – 8.810 = 1.190 g 0.5 puntos n(H 2) = 0.896 / 22.4 = 0.04 mol 1 puntos Hayaan n(Zn) = x mol; n(Al) = y mole, pagkatapos ay 65x +27y = 1.19 2 puntos Ayon sa equation ng reaksyon:
n(H 2) = n(Zn) + 1.5n(Al) = (x + 1.5y) mol, pagkatapos2 puntos 65x +27y = 1.19
x +1.5y = 0.04
x = 0.01 mol; y = 0.02 mol2.5 puntos m(Zn) = 65 0.01 = 0.65 g; m(Al) = 27 0.02 = 0.54 g 1 puntos ω(Zn) = 0.65/10 = 0.065 (6.5%); ω(Al) = 0.54/10 = 0.054 (5.4%) 1 puntos KABUUAN PARA SA GAWAIN 13 POINTS - Ang reaksyon ay kinasasangkutan ng 3.700 g ng calcium hydroxide at 1.467 l ng carbon dioxide, na sinusukat sa 760 mm Hg. Art. at 25°C. Ang nagresultang precipitate ay sinala at na-calcine sa 1000°C.
Kalkulahin ang masa ng tuyong nalalabi.SOLUSYON MGA PUNTOS Dalhin natin ang dami ng carbon dioxide sa mga normal na kondisyon, na isinasaalang-alang
na 760 mm Hg. Art. - normal na presyon na naaayon sa 101.3 kPa,
at T’ = 273 + 25 = 298 K:1 puntos Ayon sa batas ni Gay-Lussac, ang dami ng carbon dioxide sa normal na temperatura
(0°C o 273 K) sa pare-parehong presyon ay katumbas ng:
V/T = V’/T’
V/273 = 1.467/298
V = 1.344 l2 puntos Kapag ang CO 2 ay dumaan sa isang solusyon ng calcium hydroxide, ang mga sumusunod na reaksyon ay nangyayari:
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O (1)1 puntos CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2 (2) 1 puntos n(Ca(OH) 2) = 3.7/74 = 0.05 mol; n(CO2) = 1.344/22.4 = 0.06 mol. 2 puntos Ayon sa equation ng reaksyon (1) n(Ca(OH) 2) = n(CO 2) = n(CaCO 3) = 0.05 mol 1 puntos Ang reaksyon (1) ay kumokonsumo ng 0.05 mol CO 2, samakatuwid, 0.01 mol CO 2
nananatiling labis at pumapasok sa reaksyon (2), nakikipag-ugnayan sa 0.01 mol ng CaCO 3 .
0.04 mol ng CaCO 3 ay nananatili sa precipitate.1 puntos Kapag na-calcine ang precipitate, nangyayari ang decomposition reaction ng CaCO 3:
CaCO 3 = CaO + CO 2 (3)1 puntos Ayon sa equation ng reaksyon, ang 0.04 mol CaO 3 ay nabuo mula sa 0.04 mol CaCO 3,
na kumakatawan sa tuyong nalalabi pagkatapos ng calcination.1 puntos m(CaO) = 0.04 56 = 2.24 g. 1 puntos KABUUAN PARA SA GAWAIN 12 POINTS - Kapag ang isang walang kulay na gas ay nakikipag-ugnayan A at iron(III) chloride, isang dilaw na precipitate form B. Kapag ito ay tumutugon sa puro nitric acid, isang brown gas ang inilalabas SA, na tumutugon sa ozone upang bumuo ng puting mala-kristal na substansiya G, na bumubuo lamang ng nitric acid kapag nakikipag-ugnayan sa tubig.
Kilalanin ang mga sangkap A, B, SA, G. Isulat ang mga equation ng mga reaksiyong kemikal na nagaganap. - Kalkulahin ang masa ng glucose na sumailalim sa alcoholic fermentation kung ang parehong halaga ng carbon dioxide ay inilabas habang ito ay nabuo sa panahon ng pagkasunog ng 120 g ng acetic acid, na isinasaalang-alang na ang ani ng fermentation reaction ay 92% ng theoretical isa.
|
Mga kasingkahulugan |
, Methyl bromide (Bromomethyl), methyl bromide, monobromomethyl, monobromoethane, methyl bromide, bromomethyl, bromomethane, metabromine, panobrome, therabol, broson |
|
Sa English |
|
|
Empirical na formula |
|
|
Grupo sa site |
|
|
Klase ng kemikal |
|
| Preparative form | |
|
Paraan ng pagtagos |
|
|
Epekto sa mga organismo |
|
|
Mga paraan ng aplikasyon |
|
Mag-click sa larawan upang palakihin
Methyl bromide- isang malawak na spectrum na insecticide at acaricide, na ginagamit sa pagsasagawa ng quarantine fumigation upang makontrol ang mga peste ng mga stock, mga peste ng pang-industriya na kahoy sa mga lalagyan na gawa sa kahoy at mga peste ng halaman kapag ang planting material ay nahawahan.
Magtago
Physico-chemical na katangian
Sa estado ng gas, ang purong kemikal na methyl bromide ay isang walang kulay, walang amoy, at walang lasa na gas. Ang chloropicrin ay idinagdag bilang isang amoy.
Sa ilalim ng impluwensya ng mataas na temperatura (500°C) ito ay nabubulok upang bumuo ng HBr. Ito ay mahusay na na-hydrolyzed ng alcoholic alkali solution.
Minsan ang teknikal na methyl bromide ay may hindi kanais-nais na amoy ng mercaptan (nabubulok na mga sangkap ng protina), na maaaring manatili sa hangin ng mga silid na nakalantad sa carbonation () sa loob ng ilang araw, kahit na matapos ang mga singaw nito ay ganap na naalis, ngunit ang amoy na ito ay hindi naililipat sa carbonated. mga produkto.
Sa mataas na halumigmig at ambient na temperatura sa ibaba ng kumukulong punto, ang likidong methyl bromide ay maaaring bumuo ng isang hydrate (isang siksik na puting mala-kristal na masa), na sa mga temperatura sa ibaba 10 °C ay dahan-dahang naglalabas ng gas (nabubulok sa tubig at gas). Upang maiwasan ang mga hindi pangkaraniwang bagay na ito at pinsala sa mga likidong produkto, ang methyl bromide ay dapat ipasok sa lalagyan lamang sa pamamagitan ng isang gas evaporator, kung saan ito ay nagiging isang gas na estado.
Ang mga singaw ng methyl bromide ay mas mabigat kaysa sa hangin, tumagos sila nang malalim sa mga sorbent na materyales, mahina na hinihigop ng mga ito at madaling maalis kapag na-ventilated, na natitira lamang sa ibabaw sa anyo ng mga nakagapos na inorganic bromides, ang halaga nito ay nakasalalay sa konsentrasyon ng gamot na ginamit at ang tagal ng pagkakalantad.
Ang pagtaas ng kahalumigmigan ng mga produkto ay hindi pumipigil sa pagtagos ng mga singaw. Sa mga konsentrasyon na ginamit, ang pinaghalong singaw at hangin ay hindi sumasabog.
Sa mga tuntunin ng mga katangian ng kemikal, ang methyl bromide ay isang katangian na kinatawan ng monohaloalkanes. Madali itong sumasailalim sa mga reaksyon ng pagpapalit, at ang reaktibiti nito ay mas mataas kaysa sa methyl chloride.
Mga katangiang pisikal
Epekto sa mga nakakapinsalang organismo
Ang sangkap ay nakakalason sa lahat ng yugto ng pag-unlad ng mga insekto at mites sa anumang anyo ng kontaminasyon ng mga produkto, sasakyan at lalagyan.
. Ang methyl bromide ay may nerve-paralytic effect. Para sa mga nakakapinsalang insekto at mites, nauugnay ito sa isang mataas na kakayahan ng methylating kapag nakikipag-ugnayan sa mga enzyme na naglalaman ng mga grupo ng sulfhydryl, bilang isang resulta kung saan ang mga proseso ng redox at metabolismo ng karbohidrat ay nagambala. Tila, ito ang dahilan ng epekto ng fumigant sa mga ticks at insekto.Ang epekto ng methyl bromide ay nangyayari nang dahan-dahan, kaya ang pagiging epektibo ay dapat matukoy nang hindi mas maaga kaysa sa 24 na oras pagkatapos ng decontamination.
. Walang impormasyon sa nakuhang pagtutol sa gamot.Gayunpaman, sa panahon ng proseso ng paggamot, sa isang sublethal na konsentrasyon ng fumigant sa hangin, maraming mga insekto ang nahuhulog sa isang proteksiyon na torpor at hindi namamatay sa kasunod na nakamamatay na konsentrasyon.
Ang ilang mga species ng thrips at scale insect ay natural na lumalaban sa mga gamot batay sa methyl bromide, ngunit mabilis din silang namamatay sa pagtaas ng dosis ng fumigant at pagtaas ng exposure.
Aplikasyon
Ang isang rehistradong paghahanda batay sa methyl bromide ay maaaring gamitin para sa pagpapausok:
Noong nakaraan, ang methyl bromide ay ginagamit din para sa:
Ginamit din ang methyl bromide para sa disinfestation at deratization ng mga bodega, refrigerator, elevator, mill, ship hold at tirahan.
Sa industriya ito ay ginamit bilang isang alkylating agent, pati na rin para sa muling pagpuno ng mga pamatay ng apoy, sa medikal na kasanayan para sa isterilisasyon ng mga polimer, kagamitang medikal, instrumento, optical na instrumento, damit ng militar at sapatos.
Ang methyl bromide ay katulad ng pagkilos sa hydrogen cyanide, ngunit mas ligtas para sa mga halaman at buto.
Mga halo. Sa pagtatapos ng 90s ng huling siglo, ang departamento ng pagdidisimpekta ng VNIIKR ay nagsagawa ng pananaliksik upang makakuha ng pang-eksperimentong data sa posibilidad ng pagbawas ng konsentrasyon ng methyl bromide kapag isinasagawa. Ito ay dapat na gamitin sa mga mixtures sa iba, sa partikular, na may mga paghahanda batay sa hydrogen phosphorous (). Bilang resulta ng pananaliksik, ang mga datos sa epektibong konsentrasyon ay nakuha; (tala ng editor)
Nabawasan ang pagtubo ng binhi. Ayon sa mga resulta ng mga pag-aaral gamit ang isang gamot na may label na carbon, sa normal na presyon at temperatura, ang methyl bromide ay kumikilos bilang isang methylating agent, na tumutugon sa mga sangkap na bahagi ng butil. Kaya, nakakagambala ito sa kurso ng mga normal na proseso ng buhay at binabawasan ang pagtubo.
Epekto sa kalidad ng butil. Ang methyl bromide ay pisikal na na-sorbed mula sa mga butil at pagkatapos ay pumapasok sa pakikipag-ugnayan ng kemikal sa mga sangkap ng protina. Sa kasong ito, nangyayari ang methylation ng imidazole rings ng histidine residues ng lysine at methionine. Gayunpaman, ang sangkap ay walang makabuluhang epekto sa kalidad ng butil, bagaman ito ay humahantong sa isang bahagyang pagkawala ng nutritional value ng tinapay.
Toxicological data |
|
| (mg/kg timbang ng katawan ng tao) | 1,0 |
| sa lupa (mg/kg) | () |
| sa lupa (mg/kg) | () |
| sa tubig ng mga reservoir (mg/dm 3) | 0,2 |
| sa hangin ng lugar ng pagtatrabaho (mg/m 3) | 1,0 |
| sa hangin sa atmospera (mg/m 3) | 0,1 |
| sa mga imported na produkto (mg/kg): | |
sa mga butil ng cereal |
5,0 |
sa mga produktong butil, kabilang ang lupa |
1,0 |
sa cocoa beans |
5,0 |
sa mga tuyong prutas |
2,0 |
Mga katangian at katangian ng toxicological
Ang methyl bromide ay lubhang nakakalason sa mga tao at mga hayop na mainit ang dugo, at ito ay isang malakas na neutropic na lason. Kapag ang aktibong substansiya ay pumasok sa katawan ng hayop, binabago nito ang larawan ng dugo at sinisira ang mga function ng nervous system. Bilang isang malakas na ahente ng methylating, ang gamot ay may negatibong epekto sa mga proseso ng synthesis at pagkasira ng hydrocarbons.
Ang nakakalason na epekto ay karaniwang nauugnay sa pagbuo sa katawan ng methanol at mga produkto nito (formaldehyde at formic acid), pati na rin ang mga bromides.
Ang nilalaman ng glycogen sa atay ay bumaba nang husto. Bilang karagdagan, ang pagkalason ay maaaring sinamahan ng pinsala sa optic nerve at pagkabulag.
Sa katawan ng isang mammal, ang nakakalason ay mabilis na nabubulok upang bumuo ng methyl alcohol at pagkatapos ay formaldehyde, na lalong nagpapataas ng nakakalason na epekto.
Nakakairita sa mga mucous membrane. Ang pakikipag-ugnay sa balat ay dapat na iwasan, at kung ang kontak ay nangyari, banlawan kaagad ng maraming tubig (Melnikov, Novozhilov, 80). Nabibilang sa isang pangkat ng mga compound na pangunahing pumipinsala sa nervous system, bato at baga.
LC 50 sa 30 minutong pagkakalantad para sa:
- daga - 6.6;
- daga at kuneho - 28.9 g/m3.
na may anim na oras na pagkakalantad, ang LC 50 para sa mga daga at guinea pig ay 0.63-0.56 g/m 3 .
mesa Toxicological data pinagsama-sama alinsunod sa GN 1.2.3111-13.
Mga sintomas
Klinikal na larawan
ang isang tao ay nailalarawan, bilang isang patakaran, sa pamamagitan ng pagkakaroon ng isang nakatagong panahon. Mayroong pangkalahatang kahinaan, pagkahilo, sakit ng ulo, pagduduwal, kung minsan ay pagsusuka, isang hindi tiyak na nanginginig na lakad, panginginig ng mga paa, malabong paningin, nadagdagan na mga tendon reflexes, hyperemia ng balat ng mukha, mabilis o mabagal na pulso, hypotension. Maaaring mawala ang mga sintomas na ito pagkatapos mong huminto sa pagtatrabaho. Ang pangalawang panahon, na maaaring magsimula pagkatapos ng 2-12 oras o kahit na 1-2 araw, ay nailalarawan sa pamamagitan ng mabilis na pag-unlad ng kalamnan twitching, epileptiform seizure, panginginig ng dila at paa, na-scan na pagsasalita, double vision, dilated pupils at ang kanilang kakulangan. ng reaksyon sa liwanag, mga paggalaw ng disorder sa koordinasyon.Talamak na pagkalasing
nangyayari ilang linggo o buwan pagkatapos magsimula ng trabaho at sinamahan ng pananakit ng ulo, pagkahilo, pag-aantok, panghihina ng mga paa, pamamanhid sa mga daliri, pagtaas ng paglalaway at pagpapawis, pagduduwal, pananakit sa puso, panlalabo ng paningin at pandinig na guni-guni.Balat resorptive epekto
. Ang pagkalason sa isang tao ay posible kung ang aktibong sangkap ay nakikipag-ugnay sa balat, at ang pakikipag-ugnay sa mga bukas na bahagi ng katawan ay hindi nagiging sanhi ng pagkasunog, dahil ang sangkap ay agad na sumingaw. Ang pagkalason ay maaaring mangyari sa pamamagitan ng balat at kapag ang methyl bromide gas ay nakukuha sa ilalim ng damit. Kung ang damit ay mahusay na maaliwalas, ang sangkap ay madaling sumingaw mula dito. Sa mga lugar kung saan ang damit ay magkasya nang mahigpit sa katawan, ito ay nagtatagal, at maaaring lumitaw ang mga bula dito.Ang mga bata at matatanda ay mas sensitibo sa mga epekto ng gamot.
Kwento
Ang methyl bromide ay unang na-synthesize ni Perkinson noong 1884. Noong 1932 sa France at kalaunan sa USA ito ay iminungkahi bilang isang barn pest control agent (). Simula noon, nagsimula itong malawakang ginagamit para sa pagdidisimpekta ng kuwarentenas, dahil ang karamihan sa mga halaman, prutas at gulay ay lumalaban sa mga konsentrasyon at epektibo laban sa mga insekto.
Sa teritoryo ng dating USSR, ang methyl bromide ay unang ginamit noong 1958 sa Kherson port, kung saan ginamit ito upang disimpektahin ang mga kargamento sa mga hawak ng isang barko.
Noong 1984, ang global na pagkonsumo nito ay umabot na sa 45,500 tonelada. Noong 1992, ginamit na ito sa halagang 71,500 tonelada. Ang ganitong malaking halaga ay nagkaroon ng malubhang epekto sa kapaligiran, na naging dahilan upang italaga ito ng United Nations Environment Programme bilang isang sangkap na nakakasira ng ozone.
Mula noong Enero 1, 1998, ang methyl bromide ay maaari lamang gamitin para sa pag-decontamination ng mga barko at mga layunin ng quarantine. Sumang-ayon ang Canada sa kondisyong ito; sa Alemanya, mula Enero 1, 1996, ang paggamit ng sangkap ay nabawasan ng humigit-kumulang 70% at mula Enero 1, 1998, ipinagbabawal ang paggamit nito. Sa mga bansang Scandinavian, ipinagbawal ang methyl bromide mula noong Enero 1, 1998, kabilang ang kuwarentenas at mga barko. Ang Netherlands ay ganap na ipinagbawal ang paggamit ng methyl bromide, kabilang sa lupa; sa Italya ang paggamit nito ay ipinagbabawal mula noong Enero 1, 1999.
Gayunpaman, sa USA, sa mga magsasaka na hindi magagawa nang wala ang gamot na ito sa kanilang mga kasanayan sa produksyon ng pananim, isang petisyon ang nilikha upang limitahan o ipagbawal ang paggamit ng methyl bromide, lalo na sa estado ng California.
Ang UN Montreal Protocol ay nananawagan para sa isang kumpletong pag-phase-out ng methyl bromide sa mga industriyalisadong bansa pagsapit ng 2010, na may unti-unting pagbabawas ng 25% noong 2001 at 50% noong 2005. Dahil dito, kailangang hanapin ang paggamit ng mga alternatibong sangkap o pamamaraan.
Sa Russia, ang methyl bromide ay tinanggal mula sa opisyal na listahan ng mga pestisidyo na inaprubahan para magamit sa bansa noong 2005. Noong 2011, sa ilalim ng pangalang "Metabrom-RFO", muli itong isinama sa listahan at inaprubahan para magamit para sa pagdidisimpekta ng iba't ibang mga produkto.
Mga alternatibo sa Methyl Bromide
Walang alinlangan sa mga eksperto na ang methyl bromide ay mas mataas, at iyon ang dahilan kung bakit mahirap palitan. Maraming mga gumagamit ang patuloy na nagpipilit sa paggamit nito. Sa kabilang banda, kailangan ang pagpapalit nito, dahil ang potensyal na nakakasira ng ozone ng methyl bromide ay napatunayang siyentipiko. Ang pagbaba ng stratospheric ozone ay palaging humahantong sa pagtaas ng mapanganib na ultraviolet radiation mula sa araw. Ang negatibong epekto ng radiation na ito sa mga tao, hayop at halaman ay mapagkakatiwalaang kilala.
Hydrogen cyanide
(HCN). Walang kulay na likido, may amoy ng mapait na mga almendras. Ang sangkap ay mas magaan kaysa sa hangin at may boiling point na 26°C.Ang hydrogen cyanide ay hindi nasusunog, ngunit kapag ginamit para sa mga layunin ng pagpapausok, ang mga konsentrasyon nito ay lumalapit sa mga antas ng paputok. Ang sangkap ay napakalason at napakabilis na kumikilos sa maraming buhay na nilalang. Ito ay madaling natutunaw sa tubig, na napakahalagang isaalang-alang kapag nagpapausok, dahil ang hydrogen cyanide ay maaaring maging hydrated at mahirap tanggalin.
Resibo
Ang methyl bromide ay nakukuha sa magandang ani sa pamamagitan ng pag-react ng methanol sa mga hydrobromic acid salts o sa bromine sa pagkakaroon ng hydrogen sulphide o sulfur dioxide. Ang pang-industriyang paraan ng produksyon ay batay sa reaksyon ng methanol na may bromine at sulfur:
6CH 3 OH+ 3Br 2 + S → 6CH 3 Br + H 2 SO 4 + 2 H 2 O Mga pamantayan sa kalinisan para sa nilalaman ng mga pestisidyo sa mga bagay sa kapaligiran (listahan). Mga pamantayan sa kalinisan GN 1.2.3111-13
4.Catalog ng estado ng mga pestisidyo at agrochemical na naaprubahan para sa paggamit sa teritoryo ng Russian Federation, 2013. Ministri ng Agrikultura ng Russian Federation (Ministry of Agriculture ng Russia)
5.Gruzdev G.S. Proteksyon ng halamang kemikal. Inedit ni G.S. Gruzdeva - 3rd ed., binago. at karagdagang - M.: Agropromizdat, 1987. - 415 p.: may sakit.
6.Maslov M.I., Magomedov U.Sh., Mordkovich Ya.B. Mga pangunahing kaalaman sa pagdidisimpekta ng kuwarentenas: monograph. – Voronezh: Siyentipikong aklat, 2007. – 196 p.
7.Medved L.I. Handbook ng mga pestisidyo (gamitin ang kalinisan at toxicology) / Koponan ng mga may-akda, ed. Academician ng USSR Academy of Medical Sciences, Propesor L.I Medved -K.: Ani, 1974. 448 p.
8.Melnikov N.N. Mga pestisidyo. Chemistry, teknolohiya at aplikasyon. - M.: Chemistry, 1987. 712 p.
Ang isomerism ng halogen derivatives ay nauugnay sa mga tampok na istruktura ng carbon skeleton (linear o branched structure), ang posisyon ng mga halogen atoms sa carbon chain:
1. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -Br 2. CH 3 -CH-CH 2 -CH 3
pangunahing bromide
(linear na istraktura pangalawang bromide
carbon skeleton, butyl
halogen atom y (linear na istraktura
terminal atom ng carbon skeleton,
carbon) halogen atom sa gitna
carbon atom)
3. CH 3 -CH-CH 2 -Br CH 3
CH 3 4. CH 3 -C-CH 3
pangunahing bromide
isobutyl Cl
(branched na istraktura tertiary chloride
carbon skeleton, isobutyl atom
halogen sa terminal atom (branched structure
carbon) carbon skeleton,
halogen atom sa gitna
carbon atom)
at iba't ibang kaayusan ng mga atomo at grupo sa kalawakan (cis-, trans-isomerism; optical isomerism):
CH 3 H C = C
Cl CH 3 Cl H
trans form cis form
Kapag pinangalanan ang mga halogenated hydrocarbons, ang sumusunod na katawagan ay ginagamit: trivial, rational and systematic (IUPAC).
Ang trivial nomenclature sa halogen derivatives ay ginagamit sa ilang mga kaso: chloroform CHCl 3, iodoform CHI 3.
Ayon sa rational nomenclature, ang pangalan ng halogen derivatives ay nabuo mula sa pangalan ng hydrocarbon radical at halogen, ang posisyon ng huli, kung kinakailangan, ay ipinahiwatig:
C 2 H 5 Cl CH 3 -CH-CH 2 -CH 3 CH 2 = CH-Br C 6 H 5 CH 2 Br
ethyl chloride bromide (ethyl chloride) Br vinyl benzyl
sec-butyl bromide (vinyl bromide) (benzyl bromide)
(sec-butyl bromide)
Kung ang isang molekula ng halogen derivative ay naglalaman ng dalawang halogen atoms, kung gayon ang hydrocarbon radical ay pinangalanan depende sa posisyon ng mga atom na ito sa carbon chain. Kaya, kapag ang mga atomo ng halogen ay matatagpuan sa kalapit na mga atomo ng carbon, ang suffix - ene ay idinagdag sa pangalan ng radikal (sa kasong ito, ang isang divalent radical ay nabuo sa pamamagitan ng pagbabawas ng dalawang atomo ng hydrogen mula sa dalawang kalapit na mga atomo ng carbon):
CH 2 Cl-CH 2 Cl CH 3 -CHCl-CH 2 Cl
ethylene chloride propylene chloride
(ethylene chloride) (propylene chloride)
Kung ang parehong mga halogen atom ay matatagpuan sa parehong terminal na carbon atom, kung gayon ang suffix - iden ay idinagdag sa pangalan ng radical (sa kasong ito, ang isang divalent radical ay nakuha sa pamamagitan ng pagbabawas ng dalawang hydrogen atoms mula sa isang matinding carbon atom):
CH 3 -CHCl 2 CH 3 -CH 2 -CHI 2
ethylidene chloride propylidene iodide
(ethylidene chloride) (propylidene iodide)
Ang mga hydrocarbon radical ng dihalogen derivatives, kung saan ang dalawang halogen atoms ay matatagpuan sa terminal carbon atoms, ay naglalaman ng isang bilang ng mga methylene (-CH 2 -) na grupo, depende sa bilang kung saan nabuo ang kanilang mga pangalan:
CH 2 Cl-CH 2 -CH 2 Cl CH 2 Br-CH 2 -CH 2 -CH 2 Br
trimethylene chloride tetramethylene bromide
(trimethylene chloride) (tetramethylene bromide)
Ang mga halogen derivatives, kung saan ang lahat ng hydrogen atoms na nasa molekula ay pinalitan ng halogen, ay tinatawag na perhalogen derivatives:
CF 3 -CF 3 CF 2 =CF 2
perfluoroethane perfluoroethylene
Ayon sa systematic nomenclature (IUPAC), kapag pinangalanan ang halogen derivatives, ang pinakamahabang chain ng carbon atoms ay pinipili, kasama, kung mayroon, isang maikling bono (pangunahing kadena). Ang mga carbon atom ng chain na ito ay binibilang. Nagsisimula ang pagnunumero mula sa dulo kung saan matatagpuan ang halogen atom na pinakamalapit. Ang pangalan ng mga compound na naglalaman ng halogen ay nagmula sa kaukulang alkane, na pinangungunahan ng pangalan ng halogen at isang numero na nagpapahiwatig kung saan ang carbon atom mula sa simula ng chain ang halogen ay matatagpuan (iba pang mga substituent sa molekula ay ipinahiwatig nang katulad):
CH 3 Cl 1 2 3 1 2 CH 2 -CH 3
chloromethane CH 3 -CHCl-CH 3 Cl H 2 C-C
2-chloropropane CH 3
1-chloro-2-methylbutane
Kung ang hydrocarbon na naglalaman ng halogen ay naglalaman ng halogen atom at isang multiple bond, ang simula ng pagnunumero ay tinutukoy ng maramihang bono:
1 2 3 4 1 2 3 4 5
CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 Br CH 3 -C=C-CH 2 -CH 2 Br
4-bromo-1-butene
5-bromo-2-methyl-3-chloro-2-pentene
Ang mga derivatives ng di- at polyhalogen ay pinangalanan ayon sa parehong mga patakaran bilang mga derivatives ng monohalogen:
CH 2 Cl-CH 2 Cl CH 3 -CHCl 2
1,2-dichloroethane 1,1-dichloroethane