Ministri ng Kalusugan ng Republika ng Uzbekistan

Ministri ng Mas Mataas at Espesyal na Edukasyon ng Republika ng Uzbekistan

Mga Reviewer:

Propesor ng Kagawaran ng Bioorganic at Biological Chemistry II TashGosMI Kasymova S.S.

Sinabi ni Assoc. Kagawaran ng Pangkalahatang Chemistry TashPMI Arifdzhanov S.Z.

A.D.Juraev, N.T.Alimkhodzhaeva at iba pa.

Workshop sa pangkalahatang kimika: Textbook para sa mga medikal na estudyante

PAUNANG-TAO

Ministri ng Kalusugan ng Republika ng Uzbekistan

Ministri ng Mas Mataas at Espesyal na Edukasyon ng Republika ng Uzbekistan

Mga Reviewer:

Propesor ng Kagawaran ng Bioorganic at Biological Chemistry II TashGosMI Kasymova S.S.

Sinabi ni Assoc. Kagawaran ng Pangkalahatang Chemistry TashPMI Arifdzhanov S.Z.

A.D.Juraev, N.T.Alimkhodzhaeva at iba pa.

Workshop sa pangkalahatang kimika: Textbook para sa mga medikal na estudyante

PAUNANG-TAO

I-download:

Preview:

Preview:

Preview:

I-download:

Preview:

Preview:

Preview:

Ipadala ang iyong mabuting gawa sa base ng kaalaman ay simple. Gamitin ang form sa ibaba

PRACTICUM SA PANGKALAHATANG CHEMISTRY

Tashkent - 2004

Mga katulad na dokumento

Ipadala ang iyong mabuting gawa sa base ng kaalaman ay simple. Gamitin ang form sa ibaba

PRACTICUM SA PANGKALAHATANG CHEMISTRY

Tashkent - 2004

Mga katulad na dokumento

Preview:

Preview:

Mga pangunahing tuntunin at yunit ng pagsukat konsentrasyon ng mga solusyon sa SI system.

Ang mga solusyon ay mga homogenous na sistema na binubuo ng dalawa o higit pang mga bahagi at produkto ng kanilang pakikipag-ugnayan. . Ang pinakamahalaga ay ang mga solusyon ng solid, likido at gas na mga sangkap sa mga likidong solvent, kadalasang tubig.

Ang isang tiyak na halaga ng solute na nilalaman sa isang tiyak na halaga ng timbang o isang tiyak na dami ng isang solusyon o solvent ay tinatawag na konsentrasyon ng solusyon.

Mga pangunahing tuntunin at yunit ng pagsukat konsentrasyon ng mga solusyon sa SI system.

Ang mga solusyon ay mga homogenous na sistema na binubuo ng dalawa o higit pang mga bahagi at produkto ng kanilang pakikipag-ugnayan. . Ang pinakamahalaga ay ang mga solusyon ng solid, likido at gas na mga sangkap sa mga likidong solvent, kadalasang tubig.

Ang isang tiyak na halaga ng solute na nilalaman sa isang tiyak na halaga ng timbang o isang tiyak na dami ng isang solusyon o solvent ay tinatawag na konsentrasyon ng solusyon.

Mga tanong sa pagsusulit

Kalkulahin ang equivalence factor ng Н2S04 sa reaksyong ito

Н2S04+KOH = KHS04 + H2O

a) 1b) 2c) 1/2d) 1/3d) 3

Ang titer ng NaOH solution ay 0.03600 g/ml. Hanapin ang molar na konsentrasyon ng solusyon na ito.

a) 9 mol/l b) 0.9 mol/l c) 0.09 mol/l d) 0.014 mol/l e) 1.14 mol/l

Aling solusyon ang tinutukoy ng V solubility value?< V кристаллизация.

a) puspos na solusyonc) supersaturated na solusyon

b) unsaturated solution d) dilute solution

e) puro solusyon

Hanapin ang mass fraction (%) ng glucose sa isang solusyon na naglalaman ng 280 g ng tubig at 40 g ng glucose

a) 24.6% b) 12.5% c) 40% d) 8% e) 15%

Tukuyin ang equivalence factor ng H2SO4 sa reaksyong ito

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

a) 2 b) 1 c) 1/2 d) 4 d) 3

Ang molal na konsentrasyon ng isang sangkap sa solusyon ay tinutukoy ng:

a) molar number ng substance sa 1 litro ng solusyon

b) molar number ng substance sa 1 ml ng solusyon

c) molar number ng substance sa 1 kg ng solusyon

d) molar number ng substance sa 1 g ng solusyon

Ilang uri ng pinagsama-samang estado ng isang solusyon ang mayroon?

a) 2b) 3c) 1 d) 4

9. Tukuyin ang puro solusyon ng NaOH:

a) 0.36% b) 0.20% c) 0.40% d) 36%

Hanapin ang molar na konsentrasyon ng physiological NaCl solution.

n% (NaCl)=0.85%

a) 1 mol/l b) 0.14 mol/l c) 1.5 mol/l e) 9.31 mol/l d) 10 mol/l

4. Laboratory work

Bloke ng impormasyon

Mga tanong sa pagsusulit

Kalkulahin ang equivalence factor ng Н2S04 sa reaksyong ito

Н2S04+KOH = KHS04 + H2O

a) 1b) 2c) 1/2d) 1/3d) 3

Ang titer ng NaOH solution ay 0.03600 g/ml. Hanapin ang molar na konsentrasyon ng solusyon na ito.

a) 9 mol/l b) 0.9 mol/l c) 0.09 mol/l d) 0.014 mol/l e) 1.14 mol/l

Aling solusyon ang tinutukoy ng V solubility value?< V кристаллизация.

a) puspos na solusyonc) supersaturated na solusyon

b) unsaturated solution d) dilute solution

e) puro solusyon

Hanapin ang mass fraction (%) ng glucose sa isang solusyon na naglalaman ng 280 g ng tubig at 40 g ng glucose

a) 24.6% b) 12.5% ​​​​c) 40% d) 8% e) 15%

Tukuyin ang equivalence factor ng H2SO4 sa reaksyong ito

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

a) 2 b) 1 c) 1/2 d) 4 d) 3

Ang molal na konsentrasyon ng isang sangkap sa solusyon ay tinutukoy ng:

a) molar number ng substance sa 1 litro ng solusyon

b) molar number ng substance sa 1 ml ng solusyon

c) molar number ng substance sa 1 kg ng solusyon

d) molar number ng substance sa 1 g ng solusyon

Ilang uri ng pinagsama-samang estado ng isang solusyon ang mayroon?

a) 2b) 3c) 1 d) 4

9. Tukuyin ang puro solusyon ng NaOH:

a) 0.36% b) 0.20% c) 0.40% d) 36%

Hanapin ang molar na konsentrasyon ng physiological NaCl solution.

n% (NaCl)=0.85%

a) 1 mol/l b) 0.14 mol/l c) 1.5 mol/l e) 9.31 mol/l d) 10 mol/l

4. Laboratory work

Bloke ng impormasyon

a) 24.6% b) 12.5% c) 40% d) 8% e) 15%

Ang folder ay naglalaman ng mga materyales na makakatulong sa pag-aayos ng praktikal na bahagi ng chemistry para sa mga batang may kapansanan at distance learning

Upang gamitin ang preview, gumawa ng Google account at mag-log in dito: https://accounts.google.com

PAGSUBAYBAY SA PAGKAMIT NG MGA PINLANONG RESULTA SA ISANG CHEMISTRY COURSE (MULA SA KARANASAN SA TRABAHO)

Dushak Olga Mikhailovna

Panrehiyong institusyong pang-edukasyon sa badyet na "School of Distance Education", Zheleznogorsk,

Mga pangunahing salita: bagong Federal State Educational Standard, mga nakaplanong resulta, chemistry, patuloy na pagsubaybay, microskills

Anotasyon: Inilalarawan ng artikulo ang karanasan sa paggamit ng mga uri ng kontrol gaya ng Feedback Sheet at Sheet of Achievement of Planned Results sa kursong Chemistry para sa grade 8-9.

Ang mga aktibidad ng guro sa loob ng balangkas ng bagong pamantayang pang-edukasyon ay nakatuon sa resulta. Ang nakaplanong resulta ng edukasyon, na inireseta sa Federal State Educational Standard, ay naiba. Ang mga nakaplanong resulta ng mastering ng kurikulum ay ipinakita sa dalawang bloke: "Ang nagtapos ay matututo" (pangunahing antas) at "Ang nagtapos ay magkakaroon ng pagkakataong matuto" (advanced na antas). Sa website ng FIPI, maaaring maging pamilyar ang mga guro at mag-aaral sa mga materyales sa pagsukat para sa panghuling sertipikasyon ng mga mag-aaral. Upang matagumpay na makapasa sa panghuling sertipikasyon, ang mag-aaral ay dapat na makabisado ng isang sistema ng mga konsepto, kaalaman at kasanayan sa paksa. Ang guro ay nahaharap sa gawain ng pagbuo ng kaalaman at kasanayan na ito, ang paglikha ng isang sistema para sa pagtatasa ng pagkamit ng mga nakaplanong resulta sa panahon ng patuloy na pagsubaybay. Napag-aralan ang mga materyales ng bagong Federal State Educational Standard, metodolohikal na literatura, at ang karanasan ng aking mga kasamahan, nagsimula akong lumikha ng sarili kong sistema para sa pagsubaybay sa pagiging epektibo ng pagkamit ng mga nakaplanong resulta kapag pinag-aaralan ang mga paksa ng kursong Chemistry para sa mga baitang 8- 9. Bilang batayan para sa pag-uuri, kinuha ko ang sistemang isinasaalang-alang ni A.A. Kaverina, senior researcher. Center for Natural Science Education, Institute for Education Development Strategy, Russian Academy of Education, Ph.D.

Upang masuri ang pagkamit ng mga nakaplanong resulta, kinakailangan na bumuo ng pamantayan. Ang pamantayan ay dapat na binuo nang tama, naa-access at sumasalamin sa unti-unting paglagom ng kaalaman at kasanayan upang lumikha ng komportableng mga kondisyon para sa bata na makakuha ng karanasan sa pag-iisip, ang kanyang pagsulong mula sa zone ng aktwal na pag-unlad sa zone ng proximal development at higit pa. Noong nakaraang akademikong taon, bumuo at sumubok ako ng mga algorithm para sa pagkumpleto ng mga gawain, feedback sheet, achievement sheet para sa ilang seksyon ng kursong Chemistry sa grade 8-9.

Sa panahon ng proseso ng edukasyon, sa simula ng pag-aaral ng bawat paksa, ang mga mag-aaral ay inaalok ng isang listahan ng mga konsepto para sa panghuling pagsusulit at pamantayan para sa pagtatasa ng kanilang mga resulta sa edukasyon sa anyo ng mga kasanayan at micro-skills, na makikita sa Feedback Sheet at mga takdang-aralin para sa kanila. . Sa panahon ng pag-aaral ng paksa, ang mga resulta ay nabanggit sa Listahan ng mga Nakamit. Maaaring gamitin ang mga takdang-aralin kapag nag-aaral ng bagong paksa at kapag pinagsasama-sama at ginagawang pangkalahatan ang materyal na pang-edukasyon. Halimbawa, sa Seksyon sa Iba't-ibang Reaksyon ng Kemikal, ang mga sumusunod na kasanayan ay binuo: upang bumuo ng mga equation para sa electrolytic dissociation ng mga acids, alkalis, at salts; bumuo ng kumpleto at pinaikling ionic equation para sa mga reaksyon ng palitan. Ang feedback sheet na natatanggap ng mag-aaral ay naglalaman ng mga micro-skills para sa hakbang-hakbang na pagkumpleto ng gawain, na nakalakip din. Upang suriin ang sarili kong mga resulta, nag-aalok ako sa mga mag-aaral ng isang simpleng sukat: Kaya ko + Hindi ko kaya-.

Gawain Blg. 1 Lumikha ng mga formula ng asin gamit ang mga halaga ng valence para sa metal at acid residue; pangalanan ang mga sangkap, isulat ang dissociation equation (ang teksto ng gawain ay ibinibigay sa anyo ng isang fragment).

Pamantayan sa pagsusuri: Kaya ko + hindi ko kaya -

Gawain Blg. 2 Lumikha ng mga pormula para sa mga iminungkahing sangkap, tukuyin ang klase, isulat ang mga equation ng dissociation para sa mga sangkap na ito: potassium chloride, silver nitrate, sodium carbonate, magnesium sulfate, lead nitrate, potassium sulfide, potassium phosphate (ang teksto ng gawain ay ibinigay bilang isang fragment) .

Feedback sheet________________________________________________F.I.

Paksa: Ionic equation BATAYANG ANTAS!

Kaya kong: DATE:				Pagsusulit
Gumuhit ng mga formula ng mga kumplikadong sangkap sa pamamagitan ng valence
Tukuyin ang klase
Pangalanan ang sangkap
Isulat ang equation ng dissociation ng matter

Pamantayan sa pagsusuri: Kaya ko + hindi ko kaya-

Gawain Blg. 3 Sumulat ng mga equation para sa exchange reactions sa pagitan ng mga iminungkahing pares ng substance. I-equalize, bumuo ng kumpleto at pinaikling ionic equation (ang teksto ng gawain ay ibinibigay sa anyo ng isang fragment).

Feedback sheet________________________________________________F.I.

Paksa: Ionic equation BATAYANG ANTAS!

Kaya kong: DATE:				Pagsusulit
Isulat ang mga produkto ng metabolic reaction
Magtakda ng mga logro
Tukuyin ang mga sangkap na hindi napapailalim sa paghihiwalay
Isulat ang kumpletong ionic equation
Isulat ang pinaikling ionic equation

Pamantayan sa pagsusuri: Kaya ko + hindi ko kaya-

Matapos matagumpay na makumpleto ang mga pangunahing gawain sa antas, ang mag-aaral ay makakakuha ng pagkakataon na makumpleto ang mga advanced na antas ng mga gawain, na nagpapahiwatig ng pagbuo ng kakayahang mag-apply ng nakuhang kaalaman upang malutas ang mga problemang pang-edukasyon at pang-edukasyon-praktikal sa isang nagbago, hindi pamantayang sitwasyon, pati na rin bilang kakayahang i-systematize at gawing pangkalahatan ang nakuhang kaalaman.

Halimbawa, kapag kinukumpleto ang gawain No. 3 sanakataas na antas, ang mag-aaral ay maaaring bumalangkas ng konklusyon tungkol sa kung saan ang mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion ay nagpapatuloy hanggang sa pagkumpleto. Gamit ang Talaan ng Solubility ng mga Acid, Base at Salt, lumikha ng mga halimbawa ng mga molecular equation para sa binigay na pinaikling ionic: Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2, atbp.

Ang organisasyong ito ng prosesong pang-edukasyon ay nagpakita ng isang bilang ng mga pakinabang: ang posibilidad ng isang indibidwal na tilapon kapag pinagkadalubhasaan ang isang paksa, pamantayan para sa pagtatasa ng mga resulta ng trabaho na naiintindihan ng bata at ng kanyang mga magulang. Sa hinaharap, plano naming magpatuloy sa pagbuo ng mga takdang-aralin para sa iba pang mga seksyon ng kurso.

Bibliograpiya:

1. Kaverina A.A. Chemistry. Mga nakaplanong resulta. Sistema ng gawain. 8-9 na grado: isang manwal para sa mga guro ng pangkalahatang institusyong pang-edukasyon / A.A. Kaverina, R.G. Ivanova, D.Yu. Dobrotin; inedit ni G.S. Kovaleva, O.B. Loginova. – M.: Edukasyon, 2013. – 128 p. – (Nagtatrabaho kami ayon sa mga bagong pamantayan)

Grade 8 Praktikal na gawain sa paksa:Pagsusuri ng lupa at tubig

Karanasan 1

Pagsusuri ng mekanikal na lupa

Sa isang test tube (o vial) Ilagay ang lupa (ang haligi ng lupa ay dapat na 2-3 cm). Magdagdag ng distilled water(pinakuluan), ang dami nito ay dapat na 3 beses ang dami ng lupa.

Isara ang test tube gamit ang isang stopper at iling mabuti para sa 1-2 minuto, pagkatapos ay gumamit ng magnifying glass at obserbahan ang sedimentation ng mga particle ng lupa at ang istraktura ng sediments. Ilarawan at ipaliwanag ang iyong mga obserbasyon.

Karanasan 2

Paghahanda ng solusyon sa lupa at mga eksperimento dito

Maghanda ng papelfilter (o mula sa cotton wool, bendahe), ipasok ito sa funnel na nakakabit sa tripod ring. Maglagay ng malinis at tuyo na test tube sa ilalim ng funnel at salain ang pinaghalong lupa at tubig na nakuha sa unang eksperimento. Ang timpla ay hindi dapat inalog bago i-filter. Ang lupa ay mananatili sa filter, at ang filtrate na nakolekta sa test tube ay isang katas ng lupa (soil solution).

Maglagay ng ilang patak ng solusyon na ito sa isang glass plate at, gamit ang mga sipit, hawakan ito sa ibabaw ng burner hanggang sa sumingaw ang tubig.(iwanan lang ito sa baterya).Ano ang iyong inoobserbahan? Ipaliwanag.

Kumuha ng dalawang litmus paper (pula at asul)(kung meron!), Ilapat ang solusyon sa lupa sa kanila gamit ang isang glass rod. Gumawa ng konklusyon batay sa iyong mga obserbasyon:

1. Matapos mag-evaporate ang tubig sa baso...........

2. Hindi magbabago ang kulay ng unibersal na litmus paper kung neutral ang solusyon, magiging pula ito kung acidic, at asul kung alkaline.

Karanasan 3

Pagpapasiya ng kalinawan ng tubig

Para sa eksperimento kailangan mo ng transparent na flat-bottomed glass cylinder(tumbler) diameter 2-2.5 cm, taas 30-35 cm Maaari kang gumamit ng 250 ml na silindro ng pagsukat na walang plastic stand. Ipahiwatig ang mga sukat ng iyong salamin

Inirerekomenda namin na isagawa muna ang eksperimento gamit ang distilled water at pagkatapos ay sa tubig mula sa isang pond at paghahambing ng mga resulta. Ilagay ang silindro sa naka-print na teksto at ibuhos sa tubig na susuriin, siguraduhing mababasa ang teksto sa tubig. Tandaan kung anong taas ang hindi mo makikita ang font. Sukatin ang taas ng mga haligi ng tubig gamit ang isang ruler. Gumawa ng mga konklusyon:

Ang sinusukat na taas ay tinatawag na antas ng kakayahang makita.

Kung ang antas ng kakayahang makita ay mababa, kung gayon ang reservoir ay labis na marumi.

Karanasan 4

Pagtukoy sa intensity ng amoy ng tubig

Conical flask(jar) punan ang 2/3 dami ng pansubok na tubig, isara nang mahigpit gamit ang isang takip (mas mabuti na salamin) at iling nang malakas. Pagkatapos ay buksan ang prasko at tandaan ang katangian at intensity ng amoy. Magbigay ng pagtatasa ng tindi ng amoy ng tubig sa mga puntos gamit ang Talahanayan 8.

Gamitin ang talahanayan 8 (pahina 183).

GUMAWA NG PANGKALAHATANG KONKLUSYON

Seksyon V Experimental Chemistry

Kapag nagsasagawa ng eksperimento sa kemikal, tukuyin ang mga palatandaan na nagpapahiwatig ng paglitaw ng isang kemikal na reaksyon
Magsagawa ng mga eksperimento upang makilala ang mga may tubig na solusyon ng mga acid at alkali gamit ang mga indicator

Mga kaugnay na konsepto:

Chemical phenomenon (reaksyon), eksperimento, acid, alkali, mga palatandaan ng isang kemikal na reaksyon, solusyon, mga tagapagpahiwatig

Mga palatandaan ng isang kemikal na reaksyon:

Pagbabago sa kulay, amoy, pag-ulan o pagkatunaw ng sediment, paglabas ng gas, paglabas o pagsipsip ng init at liwanag

Gawain Blg. 1

Feedback sheet________________________________________________F.I.

Paksa: Eksperimental na kimika. Mga palatandaan ng mga reaksiyong kemikal

Kaya kong: DATE:				Pagsusulit
Sundin ang mga patakaran para sa pagtatrabaho sa mga sangkap
Itala ang mga pagbabagong nagaganap sa mga sangkap sa panahon ng eksperimento
Kilalanin ang mga palatandaan ng isang kemikal na reaksyon
Magtala ng mga obserbasyon
Isulat ang equation ng reaksyon sa anyong molekular
Bumuo ng konklusyon

Pamantayan sa pagsusuri: Kaya ko + hindi ko kaya -

Pangalan ng karanasan	Haba ng video, email address	Mga palatandaan ng isang reaksyon	Equation ng reaksyon
Pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga metal	37 seg
Reaksyon sa pagitan ng copper oxide at sulfuric acid	41 seg

Ang mga mag-aaral, nagtapos na mga estudyante, mga batang siyentipiko na gumagamit ng base ng kaalaman sa kanilang pag-aaral at trabaho ay lubos na magpapasalamat sa iyo.

Nai-post sa http://www.allbest.ru/

Ang manwal ay nagbibigay ng mga nilalaman ng mga klase sa laboratoryo sa kurso ng pangkalahatang kimika para sa mga mag-aaral ng mga institusyong medikal. Para sa bawat aralin, ang mga layunin at layunin ng paksang ito, ang mga isyung tinalakay sa aralin, ang kahalagahan ng paksang pinag-aaralan, isang bloke ng impormasyon sa paksang ito, mga gawain sa pagsasanay na may mga pamantayan para sa kanilang solusyon, mga gawain sa sitwasyon, mga tanong, mga gawain at mga pagsusulit upang matukoy ang karunungan ng paksang ito, ang mga pamamaraan ng pagsasagawa ng mga pagsubok sa laboratoryo ay ibinibigay. mga gawain at mga gawain para sa independiyenteng solusyon.

Ang workshop ay pinagsama-sama alinsunod sa bagong programa para sa pagtuturo ng kursong "General Chemistry" para sa mga mag-aaral ng mga institusyong medikal.

Ang kimika ay isa sa mga pangunahing pangkalahatang teoretikal na disiplina. Ito ay malapit na nauugnay sa iba pang mga natural na agham: biology, heograpiya, pisika. Maraming mga seksyon ng modernong kemikal na agham ang lumitaw sa intersection ng pisikal na kimika, biochemistry, geochemistry, atbp. Sa modernong kimika, maraming mga independiyenteng seksyon ang lumitaw, ang pinakamahalaga sa mga ito ay inorganic na kimika, organikong kimika, analytical chemistry, polymer chemistry, physical chemistry , atbp. Sinusuri ng pangkalahatang kimika ang mga pangunahing konsepto ng kemikal, gayundin ang pinakamahalagang batas na nauugnay sa mga pagbabagong kemikal. Kasama sa pangkalahatang kimika ang mga batayan mula sa iba't ibang mga seksyon ng modernong agham: pisikal na kimika, kemikal na kinetika, electrochemistry, structural chemistry, atbp. Ang pinakamahalagang tungkulin ng pangkalahatang kimika ay kinabibilangan, una, ang paglikha ng isang teoretikal na batayan para sa matagumpay na kasanayan sa mga espesyal na disiplina, at pangalawa, ang pag-unlad ng proseso ng pagtuturo ng mga mag-aaral ng mga modernong anyo ng teoretikal na pag-iisip, na lubhang nauugnay, dahil kabilang sa mga kinakailangan para sa isang modernong espesyalista, ang unang lugar ay ibinibigay sa pangangailangan para sa parehong teoretikal na pagtingin sa mga bagay at phenomena. pinag-aaralan, at ang kakayahan para sa independiyenteng pag-iisip, ang kakayahang mag-isip mula sa isang pang-agham na pananaw, na lumampas sa balangkas ng isang makitid na espesyalidad sa paglutas ng mga kumplikadong problema at ang pagkuha ng mga praktikal na kasanayan kapag nagsasagawa ng mga pagsusuri ng mga biological na bagay.

Ang papel ng kimika sa sistema ng medikal na edukasyon ay medyo malaki. Ang pag-aaral ng mga mahahalagang lugar sa medisina tulad ng molecular biology, genetics, pharmacology, quantum biochemistry, atbp. ay imposible nang walang kaalaman sa teorya ng istruktura ng bagay at ang pagbuo ng mga kemikal na bono, kemikal na thermodynamics, ang mekanismo ng mga reaksiyong kemikal at iba pang mga isyu.

Ang isa sa mga seksyon ng pangkalahatang kimika ayon sa programa para sa mga institusyong medikal ay bioinorganic chemistry, na lumitaw batay sa inorganic na kimika, biochemistry, biology, at biogeochemistry.

Pinag-aaralan ng bioinorganic chemistry ang komposisyon, istraktura, pagbabago ng mga biomolecule na naglalaman ng mga metal ions, at ang kanilang pagmomodelo. Sinasaliksik ng agham na ito ang mga mekanismo ng paglahok ng mga inorganic na ion sa kurso ng mga prosesong biochemical.

Gamit ang mga nagawa ng bioinorganic chemistry, posibleng ipaliwanag ang pag-uugali ng mga elemento ng kemikal sa mga biological system.

At ngayon ang pahayag ng mahusay na siyentipikong Ruso na si M.V. Lomonosov ay napakatotoo: "Ang isang manggagamot ay hindi maaaring maging perpekto nang walang masusing kaalaman sa kimika."

PANIMULA

Ang aklat-aralin na ito ay pinagsama-sama upang matulungan ang mga medikal na estudyante na nag-aaral ng pangkalahatang kimika. Ito ay kinakailangan para sa independiyenteng paghahanda ng mga mag-aaral para sa laboratoryo at praktikal na mga klase.

Ang layunin ng manwal na ito ay upang, sa batayan ng mga makabagong tagumpay, paunlarin sa mga mag-aaral ang mga kasanayan sa husay at dami ng hula ng mga produkto ng pagbabagong-anyo ng mga sangkap sa isang buhay na organismo batay sa pag-aaral ng mga tipikal na reaksiyong kemikal, pati na rin ang sistematikong kaalaman. ng pinakamahalagang teoretikal na paglalahat ng kimika; turuan na ilapat ang kaalamang ito sa mga phenomena na nagaganap sa isang buhay na organismo sa normal at pathological na mga kondisyon.

Bilang resulta ng pag-master ng kurso ng bioinorganic chemistry:

Dapat malaman ng estudyante:

Ang pag-aaral ng mga solusyon, batay sa kung saan upang suriin ang mga katangian ng mga non-electrolytes at electrolytes upang mahulaan ang impluwensya ng kapaligiran sa kurso ng mga biochemical reaksyon (mga proseso); mga paraan ng pagpapahayag ng mga komposisyon ng mga solusyon; magabayan ng protolytic theory ng mga acid at base bilang batayan para sa pagsasaalang-alang sa mga pakikipag-ugnayan ng acid-base sa mga buhay na organismo;

Mga pangunahing konsepto at batas na may kaugnayan sa thermodynamics ng mga prosesong kemikal na tumutukoy sa direksyon at lalim ng mga biochemical reaction;

Mga pangunahing batas ng kinetika ng kemikal na inilalapat sa mga biological system;

Mga pangunahing pattern ng mga proseso ng redox at mga proseso ng pag-ulan upang mahulaan ang mga posibleng produkto ng pagbabago ng mga sangkap sa mga biochemical system at mga gamot na ginagamit sa medisina;

Mga pangunahing prinsipyo ng teorya ng istraktura at reaktibiti ng mga kumplikadong compound upang mahulaan ang pagbuo ng mga pinaka-malamang na produkto sa mga nabubuhay na organismo sa pagitan ng mga metal ions at bioligands para sa kanilang paggamit sa gamot;

Mga tipikal na katangian ng mga compound ng s, p, d na elemento na may kaugnayan sa kanilang lokasyon sa periodic table ng mga elemento ni D.I. Mendeleev para sa paghula ng pagbabago ng mga elemento ng kemikal sa mga biological system.

Mga uri ng mga reaksiyong kemikal. Mga reaksyong exothermic at endothermic

Bilang resulta ng pag-master ng kurso ng bioinorganic chemistry

Dapat kayanin ng estudyante:

independiyenteng nagtatrabaho sa pang-edukasyon at sangguniang literatura, gamitin ang kanilang data upang malutas ang mga tipikal na problema na inilalapat sa mga biological system;

pumili ng mga kondisyon ng reaksyon upang makakuha ng mga tiyak na compound;

hulaan ang posibilidad ng mga reaksiyong kemikal at gumuhit ng mga equation ng reaksyon para sa kanilang paglitaw;

nagtataglay ng modernong teknolohiya sa laboratoryo ng kemikal para sa pagsasagawa ng husay at dami ng pagsusuri ng mga medikal na paghahanda at biological na bagay;

Mag-compile ng mga abstract para sa mga pagsusuring isinagawa at siyentipikong patunayan ang pang-eksperimentong data na nakuha sa aplikasyon sa medikal na kasanayan.

Ang manwal ay naglalaman ng mga layunin at layunin ng paksang ito, ang mga isyung tinalakay sa aralin, ang kahalagahan ng paksang pinag-aaralan, isang bloke ng impormasyon sa paksang ito, mga gawain sa pagsasanay na may mga pamantayan para sa kanilang solusyon, na isang indikatibong batayan para sa pagkilos kapag paglalapat ng mga teoretikal na prinsipyo sa mga tiyak na gawain, pati na rin ang mga sitwasyon na gawain, mga tanong, mga gawain at mga pagsubok upang matukoy ang karunungan ng paksang ito, mga pamamaraan ng pagsasagawa ng gawaing laboratoryo at mga gawain para sa independiyenteng solusyon.

Ang manwal na ito ay batay sa mga gawa na ginamit sa loob ng ilang taon sa proseso ng edukasyon sa I Tashkent State Medical Institute at Tashkent PMI kapag nag-aaral ng kurso sa pangkalahatang kimika. Ang workshop ay pinagsama-sama alinsunod sa programa ng pagtuturo ng kurso, "pangkalahatang kimika" para sa mga mag-aaral ng mga institusyong medikal.

Kapag kino-compile ang manwal, ang espesyal na atensyon ay binayaran sa medikal na bias ng pagtuturo ng pangkalahatang kimika.

Mga panuntunan para sa pagtatrabaho sa isang laboratoryo ng kemikal

Ang teknolohiya ng modernong pananaliksik sa kemikal ay kumplikado at iba-iba. Ang paunang yugto ng kanilang pagpapatupad ay ang mga praktikal na klase sa laboratoryo sa pangkalahatang kimika, kung saan ang mga pangunahing kasanayan ay nakuha sa pagtatrabaho sa isang kemikal na laboratoryo na may mga kagamitang kemikal, babasagin, atbp., upang magsagawa ng mga simpleng eksperimento.

Ang bawat mag-aaral na nagtatrabaho sa isang laboratoryo ng kemikal ay dapat na mahigpit na sumunod sa mga sumusunod na tuntunin sa trabaho:

I. Ang bawat tao na nagtatrabaho sa laboratoryo ay bibigyan ng isang lugar ng trabaho, na hindi dapat punuin ng mga hindi kinakailangang bagay, at hindi rin dapat ilagay sa mesa ang mga briefcase, libro, pakete, atbp. Ang lugar ng trabaho ay dapat panatilihing maayos at malinis.

2. Bago ang bawat gawain sa laboratoryo, dapat mong pag-aralan ang teoretikal na materyal na may kaugnayan dito, simulan ang mga eksperimento pagkatapos lamang maingat na basahin ang mga tagubilin (manu-manong) at linawin ang lahat ng hindi malinaw na tanong. Ang lahat ng gawain sa laboratoryo ay dapat isagawa nang paisa-isa.

3. Maingat na gumamit ng mga reagents, gas, tubig, at kuryente. Para sa mga eksperimento, kumuha ng kaunting halaga ng substance. Ang mga hindi nagamit o labis na reagents ay hindi dapat ibalik sa mga bote. Ang mga labi ng mga bihirang, mahal at nakakalason na mga compound ay ibinubuhos sa mga espesyal na sisidlan na itinatago ng katulong sa laboratoryo.

4. Agad na isara ang lahat ng mga bote na may mga reagents at mga solusyon na may mga takip na hindi dapat ihalo pagkatapos gamitin. Ipinagbabawal na magdala ng mga pampublikong reagents sa iyong lugar. Hindi inirerekomenda na maglagay ng mga bote na may mga reagents sa mga libro at notebook.

5. Magtrabaho sa laboratoryo na naka-lab coat, mahigpit na ipinagbabawal ang pagkain, at bawal manigarilyo o magsalita ng malakas.

6. Sa pagtatapos ng trabaho, kinakailangang hugasan ang mga ginamit na pinggan, linisin nang husto ang lugar ng trabaho, patayin ang gas, tubig, at kuryente.

7. Ang lahat ng data mula sa gawaing laboratoryo na isinagawa ay dapat na maitala sa isang laboratory journal. Naglalaman ito ng: teoretikal na materyal na kinakailangan upang maisagawa ang gawaing ito, mga pamamaraan ng pagsasagawa ng gawaing laboratoryo, mga obserbasyon, mga equation ng reaksyon, mga kalkulasyon, mga sagot sa mga tanong, mga solusyon sa mga problema, mga resulta ng pagsusuri na batay sa siyentipiko, mga konklusyon na ginawa batay sa pananaliksik. Ang entry sa journal ay dapat na tumpak at pinagsama-sama sa paraang ang isang chemist na hindi pamilyar sa gawaing ito, pagkatapos basahin ito, ay malinaw na maiisip kung paano isinagawa ang mga eksperimento, kung ano ang naobserbahan sa kanila, at kung ano ang mga konklusyon ng eksperimento. dumating sa. Dapat kumpletuhin ang laboratory notebook sa panahon ng pagsusuri habang ginagawa ito. Ang paggamit ng anumang mga draft ay hindi pinahihintulutan. Mahigpit na ipinagbabawal na pagtakpan o baguhin ang mga numero sa eksperimentong ulat.

Mga panuntunan sa kaligtasan kapag nagtatrabaho sa isang laboratoryo ng kemikal

Kapag nagsasagawa ng gawaing laboratoryo sa isang laboratoryo ng kemikal, dapat sundin ang mga regulasyon sa kaligtasan.

Ang gawain sa laboratoryo ay karaniwang isinasagawa sa isang chemistry bench. Dapat malinis ang mesa. Bago simulan ang gawain sa laboratoryo, dapat mong tiyakin na ang lahat ng mga reagents at mga kagamitang babasagin ay magagamit.

Ang eksperimento ay dapat na isagawa nang mahigpit sa pagkakasunud-sunod na ipinahiwatig sa paglalarawan nito. Kapag nag-iinit, huwag hawakan ang mga test tube at flasks na ang bukas ay nakaharap sa iyo o sa taong nagtatrabaho sa malapit; Hindi ka dapat sumandal sa pagbubukas ng sisidlan kung saan nagaganap ang reaksyon.

Makipagtulungan sa mga nasusunog na sangkap na malayo sa apoy.

Kung ang benzene, eter, o gasolina ay nag-aapoy, hindi mo maaaring patayin ang apoy ng tubig; dapat mong punan ang apoy ng buhangin.

Gumamit ng maasim, nakakalason at mabahong mga sangkap sa isang fume hood. Ibuhos ang puro acids at alkalis sa ilalim ng draft. Sa anumang pagkakataon ay dapat ibuhos ang kanilang mga labi sa lababo, ngunit sa mga espesyal na itinalagang bote. Sa ilalim ng traksyon, gawin ang lahat ng mga reaksyon na sinamahan ng paglabas ng mga nakakalason na gas o singaw.

Ilagay ang mga maiinit na appliances at pinggan sa mga espesyal na stand.

Kung nakakakuha ka ng acid sa iyong mukha o mga kamay, hugasan ito ng isang malakas na stream ng tubig mula sa gripo, at pagkatapos ay banlawan ang apektadong lugar ng isang diluted na solusyon ng tea soda; Kung ang alkali ay nakakakuha sa iyong balat, banlawan ang lugar nang lubusan ng tubig at pagkatapos ay sa isang diluted na solusyon ng acetic acid.

Kung ikaw ay nasunog ng mga maiinit na bagay, takpan ang nasunog na lugar ng gasa na ibinabad sa isang mahinang solusyon ng potassium permanganate. Sa kaso ng mga pagbawas sa salamin, ang dugo ay dapat hugasan ng isang mahina na solusyon ng potassium permanganate o alkohol, ang sugat ay dapat na lubricated na may solusyon sa yodo, at bendahe.

Tandaan na ang mga asin na naglalaman ng mercury, arsenic, barium, at lead ay lason; Pagkatapos gamitin ang mga ito, hugasan nang maigi ang iyong mga kamay.

Kapag sinusuri ang isang gas sa pamamagitan ng amoy, hawakan ang test tube sa iyong kaliwang kamay upang ang butas ay nasa ibaba ng antas ng iyong ilong, at gamit ang iyong kanang kamay ay idirekta ang mahinang daloy ng hangin patungo sa iyo.

Dapat nating tandaan na sa isang laboratoryo ng kemikal espesyal na pangangalaga, ang pagiging matapat at katumpakan ay kinakailangan kapag nagsasagawa ng gawaing laboratoryo. Titiyakin nito ang tagumpay sa trabaho.

Ang bawat mag-aaral ay pinahihintulutan na magsagawa ng gawaing laboratoryo pagkatapos lamang pag-aralan ang mga panuntunan sa kaligtasan kapag nagtatrabaho sa isang laboratoryo ng kemikal.

SAmga paraan upang ipahayag ang konsentrasyon ng mga solusyon sa isang sistemaSI.

Layunin ng aralin. Matutong magsagawa ng mga kalkulasyon ng dami upang maghanda ng mga solusyon ng iba't ibang mga konsentrasyon na kinakailangan para sa pagsusuri ng mga biological na bagay. Matuto nang eksperimental upang maghanda ng mga solusyon ng isang ibinigay na konsentrasyon na ginagamit sa medikal na kasanayan.

Ang kahalagahan ng paksang pinag-aaralan. Ang mga solusyon sa likido, pangunahin ang mga solusyon sa tubig, ay may malaking kahalagahan sa biology at medisina. Sila ang panloob na kapaligiran ng mga nabubuhay na organismo, kung saan nagaganap ang mahahalagang proseso, pangunahin ang metabolismo. Ang mga biological fluid: plasma ng dugo, lymph, gastric juice, ihi, atbp. ay mga kumplikadong pinaghalong protina, lipid, carbohydrates, asin na natunaw sa tubig. Ang solubility ng mga gamot sa tubig ay isinasaalang-alang kapag ginagamit ang mga ito para sa paggamot. Ang mga solusyon ng mga produktong panggamot sa medikal na kasanayan ay palaging ginagamit sa isang numerical na pagpapahayag ng kanilang komposisyon. Samakatuwid, ang kaalaman sa mga yunit ng pagsukat para sa konsentrasyon ng mga solusyon ay kinakailangan para sa doktor. Ang pagsasagawa ng mga kalkulasyon ng dami para sa paghahanda ng mga solusyon ng isang naibigay na konsentrasyon ay napakahalaga sa medikal na kasanayan, dahil sa klinikal, sanitary at hygienic at iba pang mga pagsusuri, ang mga gamot ay ginagamit sa anyo ng mga solusyon ng kilalang konsentrasyon.

Paunang antas ng kaalaman:

1.Solubility ng mga sangkap sa tubig;

2. Mga konsepto: solute, solvent, solusyon;

3. Teorya ng kemikal ng pagbuo ng mga solusyon ni D.I. Mendeleev;

4. Konsentrasyon ng mga solusyon;

5. Ang mga solusyon ay saturated, unsaturated, supersaturated, concentrated, diluted.

N.L. Glinka. Pangkalahatang kimika. L., 1976, p. 213.

S.S. Olenin, G.N. Fadeev. Inorganic na kimika. M., 1979, p. 107.

A.V.Babkov, G.N.Gorshkova, A.M.Kononov. Workshop sa pangkalahatang kimika na may mga elemento ng quantitative analysis. M., 1978, p. 32.

Ang mga sumusunod na tanong ay tatalakayin sa panahon ng aralin::

Mga paraan upang ipahayag ang konsentrasyon ng mga solusyon:

I.1. mass fraction ng component - w(X), w(X)%:

I.2. mole fraction -N(X); bahagi ng dami - f(X);

I.3. konsentrasyon ng molar-c(X);

I.4. molal concentration-in(X);

I.5. molar na konsentrasyon ng katumbas na c(feq(x)x) = c(

I. 6. equivalence factor feq(x) = (

I.7. katumbas ng f eq(x)x = (

I.8. molar mass ng katumbas na M f eq(x)x = M(

I.9. dami ng sangkap na katumbas n (f eq(x)x) = n(

I.10.titer ng solusyon - t(x)

Paglutas ng mga problema sa paksa.

3. Laboratory work

Bimpormasyon sa lugar

Dahil sa pagpapakilala ng International System of Units (SI), nagkaroon ng ilang pagbabago sa paraan ng pagpapahayag ng komposisyon ng isang solusyon. Sa sistemang ito, ang pangunahing yunit ng masa, tulad ng nalalaman, ay ang kilo (kg), gramo (g), ang yunit ng volume ay litro (l), milliliter (ml), ang yunit ng dami ng isang sangkap ay ang nunal.

Ang dami ng substance sa system ayn(X) - isang dimensional na pisikal na dami na nailalarawan sa bilang ng mga istrukturang particle na nakapaloob sa isang sistema - mga atomo, molekula, ions, electron, atbp. Ang yunit ng pagsukat para sa dami ng isang sangkap ay ang nunal. Ito ang dami ng isang substance na naglalaman ng kasing dami ng mga real o conditional na particle gaya ng mga atom na nasa 0.012 kg ng carbon isotope na may mass na 12. Halimbawa: n(HCl) = 2 mol o 2000 mmol; n(H+)= 3?10-3 mol; n(Mg2+) = 0.03 mol o 30 mmol

Molar mass M(X) - Ang masa ng isang nunal ng isang sangkap sa isang sistema ay ang ratio ng masa ng sangkap sa dami nito. Mga yunit ng pagsukat - kg/mol, g/mol.

M(X)=, g/mol

M(X)- molar mass ng substance X ng system;

m(X)- masa ng sangkap X ng system;

n(X)- dami ng substance X ng system.

Halimbawa:

M(Cl2)=70.916 g/mol; M(Ca2+)=40.08 g/mol; M (NaCl) = 58.50 g/mol.

Mass fraction ng bahagi -sch(X),sch%(X) - isang kamag-anak na halaga na kumakatawan sa ratio ng masa ng isang ibinigay na bahagi na nakapaloob sa isang sistema (solusyon) sa kabuuang masa ng sistemang ito (solusyon) (sa halip na ang konsepto ng porsyento na konsentrasyon). Ipinahayag sa mga fraction ng isang yunit at bilang isang porsyento (%).

; ;

Halimbawa: sch %(NaCl)=20%; sch %(HCl)=37%.

Molar(molar) na bahagi ng bahagi -N ( X ) - isang kamag-anak na halaga na katumbas ng ratio ng dami ng substance ng isang component na nakapaloob sa isang ibinigay na sistema (solusyon) sa kabuuang halaga ng substance ng system (solusyon).

Ang mole fraction ay madalas na tinutukoy ng titik N(X).

Dami ng bahagi ng bahagi -f (X) - isang kamag-anak na halaga na katumbas ng ratio ng volume ng isang component na nakapaloob sa isang system (solusyon) sa kabuuang volume ng system (solusyon).

konsentrasyon ng molar -s(X) ang ratio ng dami ng sangkap (X) sa isang sistema (solusyon) sa dami ng sistemang ito (solusyon).

Sa (X)= =, mol/l

Sa (NSl)= 0.1 mol/l; c(Cu2+)= 0.2378 mol/l

konsentrasyon ng molal -b(x) - ang ratio ng dami ng substance (X) na nakapaloob sa system (solusyon) sa mass ng solvent.

V(x) = mol/kg

Halimbawa

sa(NSl)= 0.1 mol/kg.

Salik ng equivalence- f eq(X)= - isang walang sukat na dami na nagsasaad kung anong fraction ng isang tunay na particle ng isang substance (X) ang katumbas ng isang hydrogen ion sa isang acid-base reaction o isang electron sa isang redox reaction. Ang equivalence factor ay kinakalkula batay sa stoichiometry ng isang ibinigay na reaksyon. Halimbawa:

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O ; f eq(NaOH)=1, feq(H2KAYA4 )=

Katumbas -f eq(X) - walang sukat na dami - isang tunay o kondisyon na particle ng isang substance (X), na sa isang ibinigay na acid-base na reaksyon ay pinagsama sa isang mole ng hydrogen o sa ilang paraan ay katumbas nito o katumbas ng isang electron sa redox reactions.

Katumbas ng molar mass -M( f eq(x)) = M ang masa ng isang mole na katumbas ng isang substance, katumbas ng produkto ng equivalence factor at ang molar mass ng substance:

M(f eq(x)x) = M() = f eq(x)MM(x), g/mol

M(H2SO4) = M(H2SO4) = 49.0 g/mol

SAhalaga ng katumbas na sangkap

n ( f eq( x ) x ) = n (

- ang dami ng isang substance kung saan ang mga particle ay katumbas ng:

n(= , nunal; n(Ca2+)= 0.5 mol

Katumbas ng konsentrasyon ng molar

kasama si( f eq(x)x)=c(

- ang ratio ng halaga ng isang katumbas na sangkap sa isang sistema (solusyon) sa dami ng sistemang ito (solusyon):

kasama si(feq(x)x)= s= =mol/l = 0.1 mol/l

Titer ng solusyon -t ( x )- masa ng sangkap (X) na nilalaman sa 1 ml ng solusyon:

t (x) = - ,g/ml

t(HCl)= 0.003278 g/ml

Mga gawain sa pagsasanay at pamantayan para sa kanilang solusyon.

m(H2 O)=200.00g

m(CuSO4·5Н2О) =50.00g

M(CuSO4)=342.16g/mol

M(CuSO4·5Н2О)=25000 g/mol

sch%(CuSO4·5H2O)=?

sch% (CuSO4)=?

Sanggunian ng solusyon

Hanapin ang masa ng nagresultang solusyon:

m(p- p)= m(in-in)+m(H2 O)=50.00 g+200.C g=250.00 g.

m(p-p)=250.00G.

Hanapin ang mass fraction ng CuSO4 5H2O sa solusyon:

sch% (CuSO4 5H2O) =

sch%( CuSO4 5H2O)=

Nakita namin ang masa ng anhydrous salt sa 50.00 g ng tansong sulpate. Ang molar mass ng CuSO4 5H2O ay 250.00 g/mol, ang molar mass ng CuSO4 ay 160.00 g/mol. Ang isang mole ng CuSO4·5H2O ay naglalaman ng isang mole ng CuSO4. Kaya, ang I mol x 250.00 g/mol = 250.00 g CuSO4 5H2O ay naglalaman ng I mol x 160.00 g/mol = 342.16 g CuSO4:

sa 250.00 g CuSO4 5H2O -160.00 g CuSO4

Binubuo namin ang proporsyon: 250.00: 160.00 = 50.00: x.

Ang paglutas nito, nakita namin ang masa ng anhydrous copper sulfate:

Hanapin ang mass fraction ng anhydrous salt:

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4·5Н2О)=20%;sch%( CuSO4) = 25,60%

Gawain Blg. 2 Ilang ml ng 96% (mass) na solusyon ng H2SO4 (c = 1.84 g/ml) ang dapat kunin upang maghanda ng 2 litro ng 0.1000 mol/l na solusyon ng H2SO4?

sch%(H2KAYA4)=96%;

Sa=1.84g/ml

V(p- p)=2.00l

kasama si(H2 KAYA4)=0.1000 mol/l

M(H2KAYA4)=98.0g/mol

V(H2KAYA4)=?

Sanggunian ng solusyon

1. Hanapin ang masa ng H2SO4 na naglalaman sa 2 litro ng solusyon ng molar na konsentrasyon na 0.1000 mol/l. Ito ay kilala na

kasama si(H2 KAYA4)= , Pagkatapos

m(H2KAYA4)= c(H2 KAYA4) M(H2KAYA4) V(p- p)

m(H2KAYA4)=0,1000 M98 M2,00 G

m(H2KAYA4)=19.60g.

2. Hanapin ang mass ng isang 96% (mass) H2SO4 solution na naglalaman ng 19.60 g ng H2SO4

sch%(H2KAYA4)=

m(p- p)=

3. Hanapin ang volume ng H2SO4 solution, alam ang density nito.

m(p- p)= V(p- p) MSa (p- p); Pagkatapos V(p- p)=

V(p- p)= 20.42/1.84=11.10ml

V(H2 KAYA4)= 11.10ml

Gawain Blg. 3. Tukuyin ang molar concentration ng 200 g ng antiseptic 2.0% (wt.) alcohol solution ng brilliant green (“berde”). M(makikinang na berde) = 492 g/mol; (c=0.80g/ml).

sch%(in-va)=2.0%

kasama si(solusyon)=0.80g/ml

M(v-v)=492.0g/mol

s(in-in)=?

Pamantayan ng solusyon.

Hanapin ang masa ng sangkap sa 200.00 g ng makikinang na berdeng solusyon.

Hanapin ang dami ng solusyon sa alkohol:

V(p-p)=V(p-p)=

Hanapin ang molar na konsentrasyon ng c(v) sa solusyon:

s(in-in)=s(in-in)=

s(in)=0.06500mol/l

Gawain Blg. 4. Ang titer ng NaOH solution, na malawakang ginagamit sa pagsusuri ng gamot, ay 0.003600 g/ml. Kapag tumutugon sa sulfuric acid, bumubuo ito ng acid salt. Ano ang konsentrasyon ng molar ng katumbas na solusyon sa reaksyon nito sa sulfuric acid; mass fraction ng NaOH(%) sa solusyon? Kalkulahin ang halaga ng NaOH na kinakailangan upang maghanda ng 1 litro ng naturang solusyon.

t(NaOH) =0.003800 g/ml

V(p- p)=1.00 l

M(NaOH)=40.0 g/mol

kasama si (p- p)=1.0g/ml

Sa(NaOH)=?m(NaOH)=?

sch%(NaOH)=?

Pamantayan ng solusyon.

Ang equation para sa reaksyon na nagaganap ay:

H2SO4 + NaOH = Na HSO4 + H2O

feq(H2SO4)=1; feq(NaOH)=1.

Kaya, sa kasong ito dapat nating pag-usapan ang tungkol sa konsentrasyon ng molar ng solusyon sa NaOH.

Hanapin ang masa ng NaOH na kinakailangan upang maghanda ng 1000 ml ng solusyon:

t(NaOH)=

m(NaOH)= t(NaOH)V(p-p)

m(NaOH)=0.003800 1000gml/ml=3.8g

Hanapin ang molar na konsentrasyon ng solusyon:

Sa(NaOH)=

Sa(NaOH)==0.0950mol/l

Hanapin ang masa ng 1 litro ng solusyon:

m(solusyon)=1000ml 1 g/ml=1000g

4. Hanapin ang mass fraction ng NaOH (%) sa solusyon:

sch%(NaOH)=

Sagot: kasama si(NaOH)=0.0950mol/l

sch%(NaOH)= 0,38%

m(NaOH)=3.8g

Mga gawain sa sitwasyon.

1. Ilang ml ng 30% (wt.) na solusyon ng HCl (c = 1.152 g/ml) ang dapat kunin upang maghanda ng 1 litro ng 3% (wt.) ng solusyon nito, na ginagamit sa loob kung sakaling hindi sapat ang kaasiman ng gastric juice? Ano ang konsentrasyon ng molar at titer ng nagresultang solusyon. (Ang solusyon ay na-standardize ng NaOH).

Sagot: V(HCl)=84.60ml; c(HCl) = 0.8219 mol/l.

2. Kalkulahin ang molar na konsentrasyon ng physiological NaCl solution. Gaano karaming tubig ang dapat idagdag sa 200 ml ng 20% NaCl solution (=1.012 g/ml) upang maghanda ng 5 L ng asin?

Sagot: c (NaCl) = 0.000147 mol/l

V(H2O) = 4504 ml

3. Nicotinic acid - bitamina PP - ay gumaganap ng isang makabuluhang papel sa buhay ng katawan, bilang isang prostatic na grupo ng isang bilang ng mga enzymes. Ang kakulangan nito ay humahantong sa pagbuo ng pellagra sa mga tao. Ang mga ampoules para sa mga layuning panggamot ay naglalaman ng 1 ml ng 0.1% (wt.) nikotinic acid. Tukuyin ang konsentrasyon ng molar ng katumbas at ang titer ng solusyon na ito

Isinasagawa ang standardisasyon gamit ang NaOH solution.

Sagot: t(H-R)=0.00100g/ml

c(H-R)=0.08130 mol/l

TRABAHO SA LABORATORY 1

1.1 Paghahanda ng mga solusyon ng isang naibigay na konsentrasyon

Mayroong tatlong mga pamamaraan para sa paghahanda ng isang solusyon ng isang naibigay na konsentrasyon:

pagtunaw ng mas puro solusyon

paggamit ng isang tiyak na bigat ng solid matter.

paraan ng paggamit ng fixanal.

1. Paghahanda ng 0.1 molar solution ng sulfuric acid sa pamamagitan ng pagtunaw ng higit sa puro solusyon:

Ibuhos ang solusyon ng sulfuric acid sa isang beaker at gumamit ng hydrometer upang matukoy ang density ng solusyon na ito. Pagkatapos, gamit ang talahanayan, tukuyin ang mass fraction ng sulfuric acid sa solusyon na ito.

Sukatin ang kinakailangang dami ng sulfuric acid sa isang maliit na beaker at maingat na gumamit ng funnel upang ibuhos ito sa isang 100 ml volumetric flask na kalahating puno ng distilled water. Palamigin ang timpla sa volumetric flask sa temperatura ng silid at maingat na magdagdag ng tubig sa marka ng pagsukat. Isara nang mahigpit ang volumetric flask na may takip at, pagkatapos ng masusing paghahalo, ibigay ito sa laboratory assistant.

Paghahanda ng solusyon sa pamamagitan ng pagtunaw ng isang tiyak na bahagi ng isang solid:

Tanungin ang iyong guro kung anong konsentrasyon ng solusyon ang kailangan mong ihanda. Pagkatapos ay isagawa ang pagkalkula: kung gaano karaming gramo ng asin ang kailangang matunaw upang makakuha ng solusyon na may ibinigay na konsentrasyon at timbangin ang kinakailangang halaga ng asin na may katumpakan na 0.01 g.

Haluin ang solusyon gamit ang isang glass rod na may dulo ng goma hanggang sa ganap na matunaw ang asin. Kung ang isang pagtaas o pagbaba sa temperatura ay sinusunod sa panahon ng proseso ng paglusaw, maghintay hanggang ang solusyon ay umabot sa temperatura ng silid.

Ibuhos ang nagresultang solusyon sa isang tuyong silindro at gumamit ng hydrometer upang sukatin ang density ng nagresultang solusyon. Gamit ang talahanayan, tukuyin ang mass fraction ng dissolved substance na naaayon sa density.

% error = (shteor-schpractic) · 100/shteor

SAvepanimula sa pagsusuri ng titrimetric

Layunin ng aralin: Upang maging pamilyar sa mga pangunahing kaalaman ng titrimetric analysis, bilang isa sa mga quantitative na pamamaraan ng pananaliksik na ginagamit sa medikal na kasanayan para sa pagsusuri ng mga biological na bagay at mga gamot, pati na rin para sa sanitary assessment ng kapaligiran.

Ang kahalagahan ng paksang pinag-aaralan. Ang pamamaraan ng pagsusuri ng titrimetric (volume) ay malawakang ginagamit sa biomedical na pananaliksik upang matukoy ang dami ng komposisyon ng mga biological na bagay, panggamot at pharmacological na paghahanda.

Nang walang kaalaman sa komposisyon ng iba't ibang mga kapaligiran ng mga nabubuhay na organismo, hindi rin nauunawaan ang kakanyahan ng mga prosesong nagaganap sa kanila, o ang pag-unlad ng mga pamamaraan ng paggamot na nakabatay sa siyensiya ay posible. Ang diagnosis ng maraming sakit ay batay sa paghahambing ng mga resulta ng pagsusuri para sa isang partikular na pasyente na may normal na nilalaman ng ilang partikular na bahagi sa dugo, ihi, gastric juice, at iba pang mga likido at tisyu ng katawan. Samakatuwid, ang mga medikal na propesyonal, lalo na ang mga doktor, ay kailangang malaman ang mga pangunahing prinsipyo at pamamaraan ng pagsusuri ng titrimetric.

Paunang antas ng kaalaman.

Mga pundasyon ng teorya ng electrolytic dissociation ng mga acid, base, asin;

Mga uri ng mga reaksiyong kemikal (sa molecular at ionic form);

Mga paraan ng pagpapahayag ng konsentrasyon ng mga solusyon.

Pang-edukasyon na materyal para sa pag-aaral sa sarili.

1. V.N. Alekseev. Pagsusuri ng dami. M., 1972, p. 193.

2. A.A.Seleznev. Analytical chemistry. M., 1973, p. 164.

I.K. Tsitovich. Analytical chemistry na kurso. M., 1985, p.212.

Sasaklawin ng aralin ang mga sumusunod na tanong:

1. Mga problema ng analytical chemistry

2. Ang kakanyahan ng mga pamamaraan ng pagsusuri ng titrimetric

2.1. Pangunahing konsepto: mga solusyong ginagamit sa pagsusuri ng titrimetric

2.2. Equivalence point

2.3. Mga kinakailangan para sa mga reaksyong ginagamit sa pagsusuri ng titrimetric

2.4. Pagsukat ng babasagin: burettes, pipette, volumetric flasks, graduated cylinders.

2.5. Teknik ng titration.

2.6. Mga kalkulasyon gamit ang titrimetric method

2.7. Pag-uuri ng mga pamamaraan ng pagsusuri ng titrimetric

Paglalapat ng mga pamamaraan ng pagsusuri ng titrimetric sa medikal na kasanayan.

Ang analytical chemistry ay isang agham na nag-aaral ng mga pamamaraan para sa pagtukoy ng qualitative at quantitative chemical composition ng mga substance o ng kanilang mga mixture. Nahahati ito sa qualitative at quantitative analysis. Ginagamit ang mga pamamaraan ng pagsusuri ng husay upang matukoy kung aling mga elemento ng kemikal, atomo, ion o molekula ang binubuo ng sinuri na sangkap. Ginagamit ang mga pamamaraan ng quantitative analysis upang maitatag ang mga quantitative ratios ng mga constituent na bahagi ng isang partikular na tambalang pinag-aaralan.

Ang quantitative analysis ay isinasagawa gamit ang iba't ibang pamamaraan. Ang mga pamamaraan ng kemikal ay laganap kung saan ang halaga ng isang sangkap ay tinutukoy ng dami ng reagent na ginugol sa titration, sa pamamagitan ng dami ng sediment, atbp. Ang pinakamahalaga ay tatlong pamamaraan: gravimetric, titrimetric (volumetric) at colorimetric.

Ang kakanyahan ng pagsusuri ng gravimetric ay ang bahagi ng nasuri na sangkap ay ganap na nakahiwalay mula sa solusyon sa anyo ng isang namuo, ang huli ay nakolekta sa isang filter, pinatuyo, na-calcined sa isang tunawan at tinimbang. Alam ang bigat ng nagresultang sediment, ang nilalaman ng nais na bahagi ay tinutukoy gamit ang chemical formula ng huli.

Sa pagsusuri ng titrimetric (volumetric), ang quantitative determination ng mga constituent na bahagi ng analyte ay isinasagawa sa pamamagitan ng tumpak na pagsukat ng volume ng isang reagent ng kilalang konsentrasyon na pumapasok sa isang kemikal na reaksyon sa analyte.

Ang colorimetric na paraan ng pagsusuri ay batay sa paghahambing ng intensity ng kulay ng solusyon sa pagsubok sa kulay ng isang solusyon na ang konsentrasyon ay tiyak na kilala.

Sa klinikal na pagsusuri, ang mga pamamaraan ng pagsusuri ng titrimetric ay pinakamalawak na ginagamit, dahil hindi ito nangangailangan ng maraming oras, madaling gawin, at maaaring magamit upang makakuha ng medyo tumpak na mga resulta.

Ang pamamaraan ng pagsusuri ng titrimetric ay batay sa tumpak na pagsukat ng dami ng reagent na natupok sa reaksyon sa analyte X. Ang proseso ng pagdaragdag ng isang solusyon sa isang buret sa isa pang solusyon upang matukoy ang konsentrasyon ng isa sa mga ito (na may kilalang konsentrasyon ng ang isa pa) ay tinatawag na titration. Ang terminong titration ay nagmula sa salitang titer, na nangangahulugang ang nilalaman ng reagent sa gramo sa 1 ml ng solusyon.

Ang isang solusyon ng isang reagent ng tiyak na kilalang konsentrasyon ay tinatawag na isang gumaganang titrated o karaniwang solusyon. Ang isang solusyon na may tiyak na kilalang konsentrasyon ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng eksaktong sample ng isang sangkap sa isang kilalang dami ng solusyon o sa pamamagitan ng pagtukoy ng konsentrasyon gamit ang isa pang solusyon, ang konsentrasyon nito ay alam nang maaga. Sa unang kaso, ang isang solusyon na may handa na titer ay nakuha, sa pangalawa - na may isang set na titer.

Upang maghanda ng isang solusyon na may isang naibigay na konsentrasyon, tanging ang mga sangkap na iyon ay angkop na maaaring makuha sa napakadalisay na anyo, may pare-parehong komposisyon, at hindi nagbabago sa hangin o sa panahon ng imbakan. Kabilang sa mga sangkap na ito ang maraming asing-gamot (sodium tetraborate Na2B4O7 10H2O, sodium oxalate Na2C2O4, potassium dichromate K2Cr2O7, sodium chloride NaCl); oxalic acid H2C2O4 2H2O at ilang iba pa. Ang mga sangkap na nakakatugon sa mga nakalistang kinakailangan ay tinatawag na paunang o pamantayan.

Ang tumpak na pagpapasiya ng konsentrasyon ng mga solusyon sa pagtatrabaho ay isa sa mga pangunahing kinakailangan para sa pagkuha ng magagandang resulta ng pagsusuri ng volumetric. Ang maingat na inihanda at nasubok na mga solusyon sa trabaho ay nakaimbak sa ilalim ng mga kondisyon na pumipigil sa mga pagbabago sa konsentrasyon ng solusyon dahil sa pagsingaw, pagkabulok ng sangkap o kontaminasyon mula sa kapaligiran. Ang konsentrasyon ng mga gumaganang solusyon ay pana-panahong sinusuri gamit ang mga karaniwang solusyon.

Upang maghanda ng mga titrated na solusyon, maaari ka ring gumamit ng mga fixative na magagamit sa komersyo. Ang mga ito ay mga glass ampoules na naglalaman ng mga tiyak na natimbang na dami ng iba't ibang mga solido o tumpak na nasusukat na dami ng mga likido na kinakailangan upang maghanda ng 1 litro ng solusyon na may eksaktong katumbas na konsentrasyon ng molar. Upang maghanda ng isang solusyon mula sa fixanal, ang mga nilalaman ng ampoule ay inilipat sa isang 1-litro na volumetric flask, pagkatapos kung saan ang sangkap ay natunaw at ang dami ay nababagay sa marka.

Sa panahon ng titration, kinakailangan upang maitatag ang dulong punto ng reaksyon, i.e. ang punto ng equivalence kapag ang mga dami ng reactants sa isang mixture ay naging katumbas. Para sa layuning ito, ang pagsusuri ng titrimetric ay gumagamit ng mga tagapagpahiwatig. Ang mga tagapagpahiwatig ay mga sangkap na idinagdag sa maliit na dami sa mga solusyon sa panahon ng titration at nagbabago ng kulay sa punto ng equivalence.

Upang matukoy ang sandali ng pagkakapareho, bilang karagdagan sa kulay, ang mga pagbabago sa iba pang mga katangian ng solusyon ay maaaring gamitin, ngunit nangangailangan ito ng mga sukat ng physicochemical. Ang huli ay lalong ginagamit sa volumetric analysis.

Sa pagsusuri ng titrimetric, ang mga reaksyon lamang na iyon ang ginagamit na nakakatugon sa mga sumusunod na kondisyon:

ang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng analyte at ng reagent ay dapat mangyari sa ilang mga stoichiometric ratio;

ang reaksyon sa pagitan ng analyte at reagent ay dapat magpatuloy sa mataas na bilis;

ang kemikal na reaksyon sa pagitan ng analyte at reagent ay dapat magpatuloy nang buo, i.e. Ang reversibility ng reaksyon ay hindi pinapayagan;

ang reaksyon sa pagitan ng analyte at reagent ay hindi dapat sinamahan ng anumang side reactions.

Upang tumpak na sukatin ang mga volume, ginagamit ang mga kagamitan sa pagsukat: burettes, pipette, volumetric flasks at graduated cylinders.

Ang mga buret ay idinisenyo para sa titration at tumpak na pagsukat ng dami ng natupok na reagent. Ang mga ito ay graduated glass tubes, ang ibabang dulo nito ay tapered at nilagyan ng alinman sa ground glass stopcock o isang rubber tube na may ball-type na stopper na konektado sa pipette. Ang mga buret ay ginawa na may kapasidad na 10 hanggang 100 ML. Para sa partikular na tumpak na mga pagsusuri, ginagamit ang 1 at 2 ml na microburette. Ang pinakakaraniwang ginagamit na mga buret ay may kapasidad na 10 hanggang 50 ml. Ang pagtatapos ng burette ay nagsisimula sa tuktok, mula doon ang malalaking dibisyon ng 1 ml ay bumaba sa ilalim na marka. Ang buong mililitro ay nahahati sa ikasampu. Ang dami ng likido na ibinuhos mula sa burette ay tinutukoy ng pagkakaiba sa mga antas bago at pagkatapos ng titration. Ang mga pagbabasa ng antas ng likido ay dapat isagawa nang napakatumpak. Ang katumpakan ng mga pagbabasa ay nahahadlangan ng katotohanan na ang burette ay may malukong meniskus. Ang nakikitang hugis ng meniscus ay nakasalalay sa mga kondisyon ng pag-iilaw, kaya ang puting papel ay dapat ilagay malapit sa likod ng buret kapag kumukuha ng mga sukat. Kapag nagbibilang, ang mga mata ay dapat nasa antas ng meniskus. Ang mga buret ay pinupuno gamit ang isang funnel. Ang tuktok ng burette ay natatakpan ng isang takip upang maiwasan ang alikabok na makapasok dito. Bago punan ang solusyon, ang burette ay dapat banlawan ng tatlong beses sa parehong solusyon.

Ang mga pipette ay ginagamit sa mga kaso kung saan kinakailangan upang sukatin ang isang tiyak na eksaktong dami ng likido mula sa isang handa na solusyon at ilipat ito sa isa pang sisidlan. Ang mga pipette ay mga glass tube na may paglawak sa gitna at bahagyang pagkipot sa ibabang dulo. Ang kapasidad ng pipette ay ipinahiwatig sa itaas. Ang mga pipette ay ginawa na may kapasidad mula 1 ml hanggang 100 ml. Ang mga nagtapos na pipette ay may mga dibisyon ng 25, 10, 5, 2, 1 ml. Ang micropipettes na 0.2 at 0.1 ml ay ginagamit din upang sukatin ang ikasalibo ng isang mililitro. Ang mga pipette ay naka-imbak sa mga espesyal na rack sa isang patayong posisyon. Punan ang pipette ng solusyon gamit ang isang goma na bombilya o iguhit ang solusyon sa pipette gamit ang iyong bibig sa tuktok ng tubo. Ang huling paraan ay hindi inirerekomenda dahil sa posibilidad ng pagpasok ng likido sa bibig. Kapag pinupunan ang pipette ng isang solusyon, sipsipin ang huli nang bahagya sa itaas ng marka at pagkatapos ay mabilis na i-clamp ang itaas na butas gamit ang iyong hintuturo upang ang likido ay hindi tumagas mula sa pipette. Ang napuno na pipette ay bahagyang nakataas upang ang dulo ay lumabas lamang sa solusyon, ngunit hindi mula sa sisidlan kung saan kinuha ang solusyon. Pagkatapos, pinapanatili ang mata sa antas ng marka, maingat na bitawan ang presyon ng daliri, bahagyang iangat ang dulo nito, at ang likido ay dumadaloy palabas nang patak. Sa sandaling ang ibabang bahagi ng meniskus ay umabot sa linya ng marka, ang butas ng pipette ay mahigpit na sarado gamit ang isang daliri at ang sinusukat na likido ay ibinuhos sa isa pang sisidlan. Ang pag-draining ng solusyon mula sa pipette ay ginagawa sa pamamagitan ng pagpindot sa dulo ng pipette sa dingding ng sisidlan kung saan ibinubuhos ang solusyon. Karaniwan, hayaan ang solusyon na malayang maubos o pabagalin ang bilis ng pag-draining sa pamamagitan ng pagtakip sa bahagi ng tuktok na bukana ng pipette gamit ang iyong daliri. Kapag ang lahat ng likido ay nabuhos, kailangan mong maghintay ng 20 - 30 segundo, pagkatapos ay alisin ang pipette mula sa sisidlan. Ang droplet ng likidong natitira sa dulo ng pipette ay hindi dapat paputukan, dahil ito ay isinasaalang-alang kapag nag-calibrate ng pipette. Kapag nagtatrabaho sa isang pipette, bago punan ang huli ng isang solusyon, kinakailangan na banlawan ang pipette ng maraming beses na may parehong solusyon.

Pagkatapos ng pagtatapos ng trabaho, ang pipette ay dapat na banlawan ng distilled water.

Ang mga volumetric flasks ay pangunahing ginagamit para sa paghahanda ng mga solusyon ng isang tiyak na konsentrasyon. Ito ay mga flat-bottomed vessel na may makitid at mahabang leeg. Mayroong isang marka sa leeg sa anyo ng isang singsing, hanggang sa kung saan kailangan mong punan ang prasko (kasama ang ibabang gilid ng likidong meniskus) upang makuha ang volume na ipinahiwatig sa malawak na bahagi ng prasko. Ang mga volumetric flasks ay idinisenyo para sa mga volume na 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 ml. Ang kapasidad ng prasko ay ipinahiwatig sa inskripsiyon sa prasko. Ang prasko ay sarado gamit ang isang ground glass stopper. Punan muna ang prasko sa pamamagitan ng isang funnel na ipinasok dito, at pagkatapos ay mula sa isang pipette upang ang mas mababang meniscus ay nasa tapat ng linya.

Ang mga nagtapos na silindro ay ginagamit upang sukatin ang mga tiyak na dami ng mga solusyon kapag ang katumpakan ay hindi napakahalaga. Ang mga ito ay maginhawa para sa paghahalo at pagtunaw ng mga solusyon ng isang tiyak na dami. May mga dibisyon sa kahabaan ng taas ng silindro. Kapag nagsusukat, ang mata ay dapat palaging kapantay sa mas mababang meniskus. Ang mga silindro ng pagsukat ay hindi ginagamit upang tumpak na sukatin ang mga volume.

Ang mga kagamitang babasagin na inilaan para sa pagsasagawa ng mga pagsusuri sa kemikal ay dapat na lubusang hugasan. Ito ay isa sa pinakamahalagang elemento ng trabaho upang matiyak ang tumpak na mga resulta. Ang pamantayan para sa kalinisan ng mga babasagin ay ang daloy ng mga patak ng tubig mula sa mga panloob na dingding. Kung ang mga patak ay lumitaw sa mga dingding sa panahon ng paghuhugas, pagkatapos bago simulan ang trabaho, kailangan mong hugasan muli ang mga pinggan. Maaari kang gumamit ng mga espesyal na brush. Pagkatapos nito, ang mga pinggan ay puno ng isang halo ng chrome, na nag-oxidize ng mga bakas ng mga organikong sangkap sa baso, at pinananatiling ilang oras (hanggang kalahating oras). Pagkatapos hugasan ang mga pinggan, ang chrome mixture ay kinokolekta para magamit muli. Pagkatapos ibuhos ang pinaghalong chrome sa isang bote ng koleksyon, ang mga pinggan ay hinuhugasan muna ng tubig mula sa gripo at pagkatapos ay sa distilled water. Kung ang mga pinggan ay dapat gamitin tuyo, sila ay tuyo sa mga espesyal na pagpapatayo cabinet.

Ang titration ay isinasagawa tulad ng sumusunod:

Ang isang malinis na burette ay hinuhugasan ng 2-3 beses na may isang maliit na halaga ng gumaganang solusyon upang alisin ang natitirang tubig.

Ayusin ang burette nang patayo sa tripod leg at punan ito ng titrated solution sa isang antas na bahagyang mas mataas sa zero.

Ang bahagi ng solusyon ay ibinababa sa ibinibigay na baso upang maalis ang hangin mula sa goma na tubo at pipette.

Dalhin ang antas ng likido sa zero. Hindi dapat magkaroon ng isang patak ng solusyon na natitira sa dulo ng burette (ito ay tinanggal sa pamamagitan ng pagpindot sa baso).

Ang solusyon sa pagsubok ay inilalagay sa titration flask.

Unti-unting ibuhos ang likido mula sa burette sa prasko hanggang sa maitatag ang equivalence point.

Kapag nagbabasa ng likido, ang mata ay hawak nang eksakto sa antas ng meniskus. Para sa mga solusyon na may kulay, ang pagbabasa ay ginawa kasama ang itaas na meniskus, para sa mga solusyon na walang kulay - kasama ang mas mababang isa.

Sa pagtatapos ng trabaho, ang burette ay puno ng tubig sa itaas ng zero division at sarado sa itaas na may isang test tube.

Sa panahon ng pagsusuri ng kemikal, maaaring mangyari ang mga pagkakamali, kaya maraming magkakatulad na pagsukat ang isinasagawa. Ang mga sistematikong error sa pagsusuri ng titrimetric ay maaaring lumitaw dahil sa hindi tamang pagpapasiya ng konsentrasyon ng mga gumaganang solusyon, mga pagbabago sa konsentrasyon sa panahon ng imbakan, hindi kawastuhan ng volumetric na babasagin, hindi tamang pagpili ng tagapagpahiwatig, atbp.

Ang pinagmumulan ng mga random na error ay: kamalian sa pagpuno ng burette sa zero division, kamalian sa pagbabasa ng volume sa burette scale, kawalan ng katiyakan sa labis ng reagent pagkatapos idagdag ang huling patak ng gumaganang solusyon sa panahon ng titration.

Ang mga kalkulasyon sa pagsusuri ng titrimetric ay isinasagawa ayon sa batas ng katumbas: sa parehong molar na konsentrasyon ng katumbas, ang mga solusyon ay nakikipag-ugnayan sa isa't isa sa pantay na dami. Sa iba't ibang mga konsentrasyon, ang mga volume ng mga solusyon ng mga nakikipag-ugnay na sangkap ay inversely proporsyonal sa kanilang mga konsentrasyon:

V1 s(1/z X1) = V2 s(1/z X2) (1)

Para sa parehong mga reactant, ang produkto ng molar na konsentrasyon ng katumbas ng solusyon nito at ang volume ay isang pare-parehong halaga. Batay sa batas ng mga katumbas, maaaring isagawa ang iba't ibang mga kalkulasyon ng dami.

Halimbawa, ang pag-alam sa konsentrasyon ng molar ng katumbas ng isang solusyon, pati na rin ang mga volume ng mga solusyon na ginugol sa titration, maaari mong matukoy ang konsentrasyon ng molar at titer ng isa pang solusyon. Halimbawa:

Upang neutralisahin ang 20.00 ml ng sulfuric acid solution, 12.00 ml ng alkali solution na may molar na konsentrasyon na katumbas ng 0.2000 mol/l ay natupok. Kalkulahin ang konsentrasyon ng molar ng katumbas at ang titer ng sulfuric acid sa solusyon na ito.

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O

Mula sa equation ay malinaw na ang equivalence factor ng H2SO4 ay katumbas ng ½, at ang equivalence factor ng NaOH ay katumbas ng 1. Ang pagpapalit ng mga value sa formula (1) ay nakuha natin:

c(S H2SO4) = 0.2000 mol/l · 12.00 ml / 20.00 ml = 0.1200 mol/l

t(Н2SO4) = с(1/2 H2SO4) · M(1/2 H2SO4) / 1000, g/ml

Kaya t(H2SO4) = 0.1200 mol/l 49 g/m/1000 = 0.005880 g/mol

Ang mga kalkulasyon sa titrimetric analysis ay dapat isagawa nang may mataas na antas ng katumpakan.

Ang mga volume ng mga solusyon ay sinusukat nang tumpak sa hundredths ng isang milliliter, halimbawa: V (HCI) = 10.27 ml o V (NaOH) = 22.82 ml. Ang konsentrasyon ng mga solusyon ay kinakalkula sa ikaapat na makabuluhang figure, halimbawa:

c(NSako)=0.1025 mol/l

c (NaOH)=0.09328 mol/l

t(NSako) = 0.003600 g/ml

Depende sa reaksyon na sumasailalim sa pagpapasiya, ang mga pamamaraan ng volumetric na pagsusuri ay maaaring nahahati sa mga sumusunod na grupo:

Mga pamamaraan ng titration ng acid-base o paraan ng neutralisasyon

Mga pamamaraan ng oxidation-reduction o oxidimetry

Paraan ng complexometry

Mga paraan ng pag-ulan

Mga gawain at pamantayang pang-edukasyon at ang kanilang mga solusyon

Gawain Blg. 1. Sa gamot, ang potassium permanganate ay ginagamit bilang isang antiseptikong panlabas para sa paghuhugas ng mga sugat at lalamunan - 0.1-0.5% na solusyon, para sa gargling - 001 - 01% na solusyon, para sa gastric lavage - 0.02 - 0.1% na solusyon. Aling pamamaraan ng pagsusuri ng titrimetric ang maaaring gamitin upang kalkulahin ang konsentrasyon ng isang solusyon ng potassium permanganate kung magagamit ang isang titrated na solusyon ng oxalic acid?

Sanggunian ng solusyon

Ang potassium permanganate ay isang oxidizing agent, ang oxalic acid ay isang reducing agent. Dahil ang reaksyon sa pagitan ng mga sangkap na ito ay redox, ang paraan ng permanganatometry ay maaaring gamitin upang matukoy ang konsentrasyon ng potassium permanganate.

Gawain Blg. 2. Tukuyin ang molar na konsentrasyon ng katumbas at ang titer ng hydrogen chloride kung 19.87 ml ng 0.1 mol/l NaOH na solusyon ang ginamit upang i-titrate ang 20.00 ml ng solusyon na ito.

V(HCl)= 20.00 ml

V(NaOH)= 19.87 ml

c(NaOH)= 0.1000 mol/l

M(HCl) = 36.5 g/mol

c(HCl) = ?t(HCl) = ?

Pamantayan ng solusyon.

Ang equation para sa reaksyon na nagaganap ay:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Kaya: f eq (NaOH) = 1, f eq (HCl) = 1.

Gamit ang batas ng mga katumbas, nakita natin ang molar na konsentrasyon ng solusyon sa HCl:

c(NaOH) V(NaOH) = c(NSl) V(HCl)

c(HCl) =mol/l

Batay sa halaga ng c(HCl), kinakalkula namin ang titer ng solusyon na ito:

t(HCl) =

t(HCl)= 0.003627g/ml

Sagot: c(HCl) = 0.09935 mol/l

t(HCl) = 0.003627 g/ml

Mga gawain sa sitwasyon.

Sagot: V(NaOH) = 12.33 ml.

2. Sa anong mga kaso ang equivalence point ay nasa pH=7, sa pH<7, при рН>7?

Sagot: Kapag nagtitrate ng isang malakas na acid na may alkali, ang katumbas na punto ay tumutugma sa neutral na punto; kapag nagti-titrate ng mahinang acid na may alkali, ang katumbas na punto ay nasa mga halaga ng pH<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. Lead acetate - Pb(CH3COO)2 - ay isang astringent para sa mga nagpapaalab na sakit sa balat. Ang isang 0.5% na solusyon ay ginagamit. Kalkulahin ang masa ng sangkap na ito upang maghanda ng 100 ML ng isang 0.5% (mass) na solusyon. Ano ang mass fraction ng lead (%) sa solusyon na ito? p=1 g/ml.

Sagot: m(Pb(CH3COO)2 = 0.5 g w% = (Pb) = 0.32%.

Mga tanong sa pagsusulit.

1. Anong halaga ng solution titer t(HCl) ang sumasalamin sa kinakailangang antas ng katumpakan ng mga pagpapasiya sa titrimetric analysis

a) 0.03 g/ml b) 0.003715 g/ml c) 0.0037578 g/ml) 3.7 g/ml d) 0.0037 g/ml

2. Anong mga halaga ng volume ang pare-pareho sa pagsusuri ng titrimetric?

a) 2.51 ml; 10.52 ml; 8.78 ml d) 15.27 ml; 15.22 ml; 15.31 ml

b) 5.73 ml; 7.02 ml; 15.76 ml c) 1.07 ml; 5.34 ml; 0.78 ml.

3. Anong kagamitan sa pagsukat ang ginagamit upang matukoy ang dami ng titrated solution?

a) pipette c) volumetric flask b) burette c) flask

4. Anong reaksyon ang batayan ng acid-base titration?

a) reaksyon ng redox

b) reaksyon ng neutralisasyon

c) reaksyon ng pagbuo ng mga kumplikadong compound

d) isang reaksyon na nangyayari sa paglabas ng init

5. Aling solusyon ang tinatawag na titrated?

a) solusyon ng hindi kilalang konsentrasyon

b) bagong inihanda na solusyon

c) isang solusyon ng isang reagent ng tiyak na kilalang konsentrasyon

d) isang solusyon na ang konsentrasyon ay kailangang matukoy

6.Ano ang equivalence point?

a) ito ang wakas ng reaksyon b) ito ang simula ng reaksyon

c) pakikipag-ugnayan ng dalawang sangkap d) punto kung saan ang mga volume ay pantay

7. Anong batas ang batayan ng mga kalkulasyon sa pagsusuri ng titrimetric?

a) batas ng konserbasyon ng masa ng bagay b) batas ng mga katumbas

c) Ostwald's law of dilution d) Raoult's law

8. Para sa anong layunin ginagamit ang mga pipette?

a) para sa pagsukat ng eksaktong dami ng solusyon b) para sa titration

c) para sa paghahanda ng mga solusyon d) para sa diluting isang solusyon

9. Ano ang titer ng solusyon?

a) ito ang bilang ng mga gramo ng dissolved substance sa 1 litro ng solusyon

b) ito ang bilang ng mga moles ng dissolved substance sa 1 litro ng solusyon

c) ito ang bilang ng mga moles ng solute sa 1 kg ng solusyon

d) ito ang bilang ng mga gramo ng solute sa 1 ml ng solusyon

10. Anong mga sangkap ang ginagamit upang matukoy ang equivalence point?

a) indicator b) inhibitors c) promoter d) catalysts

LGAWAING ABORASYON 2

2.1 Mga pamamaraan para sa pagtatrabaho sa laboratoryo sa pagsukat ng mga babasagin na ginagamit sa titanium pagsusuri ng rimetric (sa tubig)

...

Pangunahing konsepto ng chemical thermodynamics. Standard enthalpy ng combustion ng isang substance. Corollaries mula sa batas ni Hess. Ang papel ng kimika sa pag-unlad ng medikal na agham at praktikal na pangangalagang pangkalusugan. Mga elemento ng chemical thermodynamics at bioenergetics. Thermochemistry.

pagtatanghal, idinagdag noong 01/07/2014

Ang kakanyahan at paksa ng analytical chemistry bilang isang agham. Mga gawain at pamamaraan ng pagsusuri ng husay at dami ng mga kemikal na sangkap. Mga halimbawa ng qualitative reactions sa mga cation. Mga katangian ng mga phenomena na kasama ng mga reaksyon sa pamamagitan ng basa (sa mga solusyon) at tuyo na mga ruta.

pagtatanghal, idinagdag noong 04/27/2013

Application ng qualitative analysis sa parmasya. Pagpapasiya ng pagiging tunay, pagsubok para sa kadalisayan ng mga parmasyutiko. Mga pamamaraan para sa pagsasagawa ng analytical reactions. Paggawa gamit ang mga kemikal na reagents. Mga reaksyon ng mga cation at anion. Systematic na pagsusuri ng sangkap.

tutorial, idinagdag noong 03/19/2012

Pinagmulan ng terminong "chemistry". Mga pangunahing panahon ng pag-unlad ng agham ng kemikal. Mga uri ng pinakamataas na pag-unlad ng alchemy. Ang panahon ng kapanganakan ng pang-agham na kimika. Pagtuklas ng mga pangunahing batas ng kimika. Mga diskarte sa sistema sa kimika. Ang modernong panahon ng pag-unlad ng agham ng kemikal.

abstract, idinagdag noong 03/11/2009

Teoretikal na batayan ng analytical chemistry. Spectral na pamamaraan ng pagsusuri. Ang kaugnayan ng analytical chemistry sa mga agham at industriya. Ang kahulugan ng analytical chemistry. Paglalapat ng mga tumpak na pamamaraan ng pagsusuri ng kemikal. Mga kumplikadong compound ng metal.

abstract, idinagdag 07/24/2008

Ang mga pangunahing yugto ng pag-unlad ng kimika. Alchemy bilang isang phenomenon ng medyebal na kultura. Ang paglitaw at pag-unlad ng pang-agham na kimika. Pinagmulan ng kimika. Lavoisier: rebolusyon sa kimika. Tagumpay ng atomic-molecular science. Ang mga pinagmulan ng modernong kimika at ang mga problema nito sa ika-21 siglo.

abstract, idinagdag 11/20/2006

Ang konsepto ng repraksyon bilang isang sukatan ng electronic polarizability ng mga atomo, molekula, ion. Pagtatasa ng refractive index para sa pagkakakilanlan ng mga organic compound, mineral at medicinal substance, ang kanilang mga kemikal na parameter, quantitative at structural analysis.

course work, idinagdag noong 06/05/2011

Ang potentiometric method ay isang paraan ng qualitative at quantitative analysis batay sa pagsukat ng mga potensyal na lumabas sa pagitan ng test solution at ng electrode na nahuhulog dito. Potentiometric titration curves.

pagsubok, idinagdag noong 09/06/2006

"Assay art" at ang kasaysayan ng paglitaw ng mga laboratoryo. Malikhaing pag-unlad ng agham kemikal ng Kanlurang Europa. Lomonosov M.V. bilang isang analytical chemist. Mga tagumpay ng Russia sa larangan ng pagsusuri ng kemikal noong ika-18-19 na siglo. Pag-unlad ng domestic chemistry noong ika-20 siglo.

course work, idinagdag noong 10/26/2013

Mula sa alchemy hanggang sa siyentipikong kimika: ang landas ng tunay na agham tungkol sa mga pagbabagong-anyo ng bagay. Rebolusyon sa kimika at atomic-molecular science bilang konseptwal na batayan ng modernong kimika.Mga problema sa kapaligiran ng kemikal na sangkap ng modernong sibilisasyon.

Federal Agency for Education Tomsk State University of Architecture and Civil Engineering

I.A. KURZINA, T.S. SHEPELENKO, G.V. LYAMINA, I.A. BOZHKO, E.A. VAYTULEVICH

LABORATORY PRACTICUM SA GENERAL AND INORGANIC CHEMISTRY

Pagtuturo

Publishing house ng Tomsk State University of Architecture and Civil Engineering

UDC 546 (076.5) L 12

Laboratory workshop sa pangkalahatan at inorganic na kimika [Text]: textbook / I.A. Kurzina, T.S. Shepelenko, G.V. Lyamina [at iba pa]; sa ilalim. ed. I.A. Kurzina.

Tomsk: Publishing house Tom. estado architect-builds Unibersidad, 2006. – 101 p. – ISBN 5–93057–172–4

SA Ang aklat-aralin ay nagbibigay ng teoretikal na impormasyon sa mga pangunahing seksyon ng pangkalahatang kurso

At inorganic chemistry (mga klase ng inorganic compound, pangunahing batas at konsepto ng chemistry, mga epekto sa enerhiya ng mga reaksiyong kemikal, kinetika ng kemikal, solusyon, electrochemistry, mga pangunahing katangian ng ilang elemento ng mga pangkat I - VII ng periodic table ni D.I. Mendeleev). Ang pang-eksperimentong bahagi ay naglalarawan ng mga pamamaraan para sa pagsasagawa ng labimpitong mga gawaing laboratoryo. Ang manwal ay magbibigay-daan sa mga mag-aaral na mas epektibong maghanda para sa mga praktikal na klase at makatipid ng oras kapag naghahanda ng mga ulat sa gawaing laboratoryo. Ang aklat-aralin ay inilaan para sa lahat ng mga espesyalidad ng lahat ng anyo ng edukasyon.

may sakit. 14, talahanayan. 49, bibliogr. 9 na pamagat Nai-publish sa pamamagitan ng desisyon ng editoryal at publishing council ng TSASU.

Mga Reviewer:

Associate Professor ng Department of Analytical Chemistry ng Chemical Faculty ng TSU, Ph.D. V.V. Shelkovnikov Associate Professor, Department of General Chemistry, TPU, Ph.D. GA. Voronova Associate Professor, Department of Chemistry, TSASU, Ph.D. T.M. Yuzhakova

Unibersidad, 2006


Panimula..........................
Mga panuntunan para sa pagtatrabaho sa isang laboratoryo ng kemikal................................................ ......................... ...................
Laboratory work No. 1. Mga klase ng inorganikong compound...................................
Laboratory work No. 2. Pagpapasiya ng molekular na masa ng oxygen...................
Laboratory work No. 3. Pagpapasiya ng thermal effect ng isang kemikal na reaksyon.....
Laboratory work No. 4. Kinetics ng mga reaksiyong kemikal............................................
Laboratory work No. 5. Pagpapasiya ng konsentrasyon ng solusyon. Katigasan ng tubig...
Laboratory work No. 6. Mga reaksyon sa mga solusyon sa electrolyte. Hydrolysis ng mga asin..........
Laboratory work No. 7. Mga proseso ng electrochemical.............................................
Laboratory work No. 8. Mga kemikal na katangian ng mga metal. Kaagnasan........................
Laboratory work No. 9. Aluminum at mga katangian nito....................................................
Laboratory work No. 10. Silicon. Hydraulic binders.................................
Laboratory work No. 11. Mga compound ng nitrogen at phosphorus.............................................
Laboratory work No. 12. Sulfur at mga katangian nito...............................................................
Laboratory work No. 13. Mga elemento ng Chromium subgroup..............................................
Laboratory work Blg. 14. Halogens ............................................. ...... ............................................
Laboratory work No. 15. Mga elemento ng subgroup ng Manganese.........................................
Laboratory work No. 16. Subgroup ng pamilyang bakal.............................................
Konklusyon................................................. ................................................... ...... ........................

Annex 1. Listahan ng mga mahahalagang acid........................................................................
Appendix 2. Mga Katangian acid-base mga tagapagpahiwatig ...................................
Appendix 3. Ang pinakamahalaga physico-kemikal dami ................................................. ....
Appendix 4. Ang pinakamahalaga physico-kemikal mga pare-pareho ................................................ ....
Appendix 5. Relasyon sa pagitan ng mga yunit ng pagsukat...........................................
Appendix 6. Prefix ng multiple at submultiple....................................................
Appendix 7. Cryoscopic at ebullioscopic constants ng ilang lahi
mga tagalikha ................................................ .................................................... .......... ..............................
Appendix 8.		electrolytic dissociation (α) sa pinakamahalaga
electrolytes sa 0.1 N na solusyon sa 25 °C.............................................................................
Appendix 9.	Mga Constant	paghihiwalay	ilang electrolytes sa tubig
mga solusyon sa 25 °C...............................................................................................................
Appendix 10.		solubility	mga inorganikong compound sa
temperatura ng silid.........................................................................................................
Appendix 11. Electrochemical voltage range at standard electrode
mga potensyal sa 25 °C...........................................................................................................
Appendix 12. Mga prosesong nagaganap sa panahon ng electrolysis ng mga may tubig na solusyon
mga asin ................................................. .................................................... ...........................................
Appendix 13. Periodic table of elements D.I. Mendeleev .....................................

PANIMULA

Ang Chemistry ay tumutukoy sa mga natural na agham na nag-aaral sa materyal na mundo sa paligid natin. Ang mga materyal na bagay na bumubuo sa paksa ng pag-aaral ng kimika ay mga elemento ng kemikal at ang kanilang iba't ibang mga compound. Ang lahat ng mga bagay ng materyal na mundo ay nasa patuloy na paggalaw (pagbabago). Mayroong iba't ibang anyo ng paggalaw ng bagay, kabilang ang kemikal na anyo ng paggalaw, na siyang paksa din ng pag-aaral ng kimika. Ang kemikal na anyo ng paggalaw ng bagay ay kinabibilangan ng iba't ibang mga reaksiyong kemikal (mga pagbabagong-anyo ng mga sangkap). Kaya, ang kimika ay ang agham ng mga katangian ng mga elemento ng kemikal at ang kanilang mga compound at ang mga batas ng pagbabago ng mga sangkap.

Ang pinakamahalagang inilapat na aspeto ng modernong kimika ay ang naka-target na synthesis ng mga compound na may mga kinakailangan at dati nang hinulaang mga katangian para sa kanilang kasunod na paggamit sa iba't ibang larangan ng agham at teknolohiya, lalo na para sa paggawa ng mga natatanging materyales. Dapat pansinin na ang kimika bilang isang agham ay dumating sa isang maikling paraan hanggang sa kasalukuyan - humigit-kumulang simula sa 60s ng ika-19 na siglo. Sa loob ng isang panahon na tumagal ng isa't kalahating siglo, isang pana-panahong pag-uuri ng mga elemento ng kemikal at ang doktrina ng periodicity ay binuo, isang teorya ng istraktura ng atom, isang teorya ng kemikal na pagbubuklod at ang istraktura ng mga kemikal na compound ay nilikha, tulad ng mahalaga mga disiplina para sa paglalarawan ng mga proseso ng kemikal habang lumitaw ang thermodynamics ng kemikal at kinetika ng kemikal, lumitaw ang quantum chemistry, radiochemistry, nuclear physics. Ang pananaliksik sa kemikal ay lumawak upang ang mga indibidwal na sangay ng kimika - inorganic chemistry, organic chemistry, analytical chemistry, physical chemistry, polymer chemistry, biochemistry, agrochemistry atbp. – naging self-

kapaki-pakinabang na mga independiyenteng agham.

Kasama sa manwal na pang-edukasyon at pamamaraang ito ang dalawang pangunahing seksyon ng modernong kimika: "General Chemistry" at "Inorganic Chemistry". Ang pangkalahatang kimika ay naglalatag ng mga teoretikal na pundasyon para sa pag-unawa sa magkakaibang at kumplikadong larawan ng mga phenomena ng kemikal. Ang inorganic na kimika ay nagpapakilala sa konkretong mundo ng mga sangkap na nabuo ng mga elemento ng kemikal. Hinangad ng mga may-akda na masakop ang mga pangunahing isyu ng pangkalahatang kurso sa kimika sa maikling paraan hangga't maaari. Ang malaking pansin ay binabayaran sa mga teoretikal na seksyon ng pangkalahatang kimika: mga pangunahing batas at konsepto ng kimika, kemikal na thermodynamics, kemikal na kinetika, mga katangian ng mga solusyon, electrochemistry. Sinusuri ng seksyong "Inorganic Chemistry" ang mga pangunahing katangian ng mga elemento ng mga pangkat I–VII ng periodic table ng D.I. Mendeleev. Ang mga apendise ay nagbibigay ng mga pangunahing pisikal at kemikal na katangian ng mga di-organikong sangkap. Ang tulong sa pagtuturo na ito ay idinisenyo upang tulungan ang mga mag-aaral na makabisado ang mga pangunahing prinsipyo ng kimika, magkaroon ng mga kasanayan sa paglutas ng mga karaniwang problema at pagsasagawa ng mga eksperimento sa isang laboratoryo ng kemikal.

Kapag nagsasagawa ng gawaing laboratoryo, napakahalaga na obserbahan ang mga pag-iingat sa kaligtasan. Ang pagtatrabaho sa tulong na ito sa pagtuturo ay dapat magsimula sa pamilyar sa mga pangunahing tuntunin ng trabaho sa isang laboratoryo ng kemikal.

MGA TUNTUNIN NG PAGGAWA SA CHEMICAL LABORATORY

Mga kinakailangan sa kaligtasan bago simulan ang trabaho:

1. Bago magsagawa ng gawaing laboratoryo, kinakailangan na maging pamilyar sa pisikal at teknikal na mga katangian ng mga sangkap na ginamit at nabuo sa panahon ng kemikal na reaksyon, pati na rin ang mga tagubilin at mga patakaran para sa paghawak sa kanila.

2. Panatilihing malinis at maayos ang lugar ng trabaho. Ang mga kinakailangang kagamitan at isang workbook lamang ang dapat nasa desktop.

Mga kinakailangan sa kaligtasan sa panahon ng operasyon:

1. Dapat mong simulan ang pagsasagawa ng eksperimento lamang kapag ang layunin at layunin nito ay malinaw na nauunawaan, kapag ang mga indibidwal na yugto ng eksperimento ay pinag-isipan nang mabuti.

2. Ang pagtatrabaho sa mga nakakalason, pabagu-bago at mapang-uyam na mga sangkap ay dapat na isagawa lamang sa isang fume hood.

3. Sa lahat ng trabaho, mag-ehersisyo ng pinakamataas na pag-iingat, na alalahanin ang kawalang-ingat na iyon

At ang kawalan ng pansin ay maaaring magresulta sa isang aksidente.

4. Huwag sumandal sa isang sisidlan na may kumukulong likido. Ang pinainit na test tube ay dapat na hawakan nang malayo sa iyo ang pagbubukas, dahil maaaring tumakas ang likido. Painitin ang mga nilalaman sa buong test tube, hindi lamang mula sa ibaba.

5. Pagkatapos gumamit ng reagent, dapat itong ibalik kaagad sa lugar upang hindi lumikha ng kaguluhan sa lugar ng trabaho at hindi maghalo ang mga reagents kapag inaayos ang mga ito sa pagtatapos ng mga klase.

6. Kapag nagpapalabnaw ng puro sulfuric acid, kinakailangang ibuhos ang acid sa maliliit na bahagi sa tubig, at hindi kabaliktaran.

7. Ipinagbabawal na magtrabaho sa mga nasusunog na sangkap na malapit sa nakabukas na mga de-koryenteng kasangkapan at nasusunog na mga lampara o burner ng alkohol.

8. Dapat mong singhutin ang sangkap sa pamamagitan ng pagdidirekta ng singaw patungo sa iyo gamit ang paggalaw ng iyong kamay, sa halip na malalanghap ito nang malalim.

9. Hindi ka maaaring gumamit ng mga substance para sa mga eksperimento mula sa mga lata, pakete at dropper na walang mga label o may mga hindi nababasang inskripsiyon.

10. Kung ang acid o alkali ay dumating sa contact sa balat, ito ay kinakailangan upang banlawan ang nasunog na lugar na may maraming tubig, at pagkatapos - sa kaso ng acid burns - 3% soda solution, at para sa pagkasunog na may alkalis - 1% boric acid solution.

11. Kung ang reagent ay nakapasok sa iyong mga mata, banlawan ang mga ito ng isang stream ng tubig, at sa kaso ng pagkalason sa gas, bigyan ang biktima ng daloy ng sariwang hangin.

12. Upang maiwasan ang pagkalason, mahigpit na ipinagbabawal na mag-imbak o kumain ng pagkain o usok sa mga silid ng trabaho ng mga laboratoryo ng kemikal.

Mga kinakailangan sa kaligtasan pagkatapos makumpleto ang trabaho:

Kinakailangang alisin ang lahat ng natapon, nabasag at nakakalat sa mesa at sahig. Pagkatapos makumpleto ang eksperimento, ang lugar ng trabaho ay dapat na maayos. Huwag magtapon ng mga butil at piraso ng metal sa lababo, ngunit ilagay ang mga ito sa isang espesyal na lalagyan at ibigay ang mga ito sa katulong sa laboratoryo. Walang mga sangkap mula sa laboratoryo ang dapat dalhin sa bahay. Pagkatapos ng trabaho, dapat

Hugasan nang maigi ang iyong mga kamay. Iulat kaagad sa guro ang lahat ng paglabag sa mga panuntunang pangkaligtasan at mga hindi inaasahang sitwasyon!

Nabasa ko at sumasang-ayon akong sumunod sa mga panuntunang pangkaligtasan. Lagda ng mag-aaral:

Nagsagawa ng mga tagubilin, sinuri ang kaalaman sa mga panuntunan sa kaligtasan. Lagda ng guro:

Laboratory work No. 1

MGA KLASE NG INORGANIC COMPOUNDS

Layunin ng gawain: pag-aralan ang mga klase ng mga inorganikong compound, mga pamamaraan ng kanilang paghahanda at mga katangian ng kemikal.

Teoretikal na bahagi

Ang lahat ng mga kemikal ay nahahati sa dalawang grupo: simple at kumplikado. Mga simpleng sangkap binubuo ng mga atomo ng isang elemento (Cl2, O2, C, atbp.). Kasama sa mga kumplikadong compound ang dalawa o higit pang elemento (K2 SO4, NaOH, HNO3, atbp.). Ang pinakamahalagang klase ng mga inorganikong compound ay mga oxide, hydroxides at salts (figure).

Ang mga oxide ay mga compound na binubuo ng dalawang elemento, ang isa ay oxygen. Batay sa kanilang mga functional na katangian, ang mga oxide ay nahahati sa salt-forming at non-salt-forming (walang malasakit). Hindi nakakabuo ng asin ay tinatawag na mga oxide na hindi bumubuo ng mga hydrate compound at salts (CO, NO, N2 O). Mga oksido na bumubuo ng asin Ayon sa kanilang mga kemikal na katangian, nahahati sila sa basic, acidic at amphoteric (figure). Ang mga kemikal na katangian ng mga oxide ay ipinakita sa talahanayan. 1.

Na2O; MgO; CuO.

Mga acidic na oksido bumuo ng lahat ng hindi metal (maliban sa F) at mga metal na may mataas na estado ng oksihenasyon (+5, +6, +7), halimbawa SO3; P2 O5 ; Mn2 O7; CrO3.

Mga amphoteric oxide bumubuo ng ilang mga metal sa estado ng oksihenasyon +2 (Be, Zn, Sn, Pb) at halos lahat ng mga metal sa estado ng oksihenasyon +3 at +4 (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn).

Talahanayan 1

Mga kemikal na katangian ng mga oxide

	Mga pangunahing oksido		Mga acidic na oksido


	Basic oxide + H2 O → Base		Acidic oxide + H2 O → Acid
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 +H2 O → H2 SO4
	Basic oksido + acid. oksido → Asin		Maasim. oxide + Basic oxide → Asin
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2 O → Na2 SO4
	Basic oxide + acid → asin + H2 O		Maasim. oxide + base → asin + H2 O
	CaO+H2 SO4 → CaSO4 +H2 O		SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 +H2 O

Mga amphoteric oxide

1. Amphoteric oxide + H 2 O →

2. Amph. oksido + acid. oksido → Asin 2. Amph. oxide + Basic oxide → Asin

ZnO + N2 O5 → Zn(NO3 )2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (natutunaw)
3. Amph. oxide + Acid → Salt + H2 O 3. Amph. oxide + base → asin + H2 O
ZnO + H2 SO4 → ZnSO4 +H2 O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (natutunaw)

	ZnO+2NaOH 2 → Na2 (sa solusyon)

MGA INORGANIC COMPOUND

			Basic
IA: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2 O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
AMPHOTERIC		Pagbubuo ng asin	Amphoteric
AMPHOTERIC			EO (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E=Al, Ga, Cr)
			EO2 (E=Ge, Pb)
			acidic
			acidic
			Cl2O
			EO2 (E=S, Se, C, Si)
NOBLE			E2 O3 (E=N, As)
NOBLE			E2 O5 (E=N, P, As, I)
			EO3 (E = S, Se)
VIIIA: Siya, Ne, Ar
			Hindi nakakabuo ng asin
			CO, HINDI, N2O, SiO, S2O
HINDI-METAL
			Basic (mga batayan)
VA: N2, P, Bilang			Basic (mga batayan)
VIA: O2, S, Se			MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2, Cl2, Br2, I2			Me(OH)2 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			Amphoteric
			E(OH)2 (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	MGA HYDROXIDE		acidic (mga acid)
			oxygen-	Acid-free


			HEO2 (E=N, As)	(E=F, Cl, Br, I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N, P, I)
			H3 EO4 (E=P, As)
			H2 EO4 (E=S, Se, Cr)
			HEO4 (E=Cl, Mn)
		Mga pangunahing asin (hydroxy salts)
			FeOH(NO3 )2 , (CaOH)2 SO4
		Mga katamtamang asin (normal)
			Na2 CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
			Na2 CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
		Mga acid salt (hydrosalts)
			NaHSO4, KHSO4, CaH2 (PO4)2
Pag-uuri ng mga inorganikong compound

Ang mga hydroxides ay mga kemikal na compound ng mga oxide na may tubig. Batay sa kanilang mga kemikal na katangian, ang mga pangunahing hydroxides, acidic hydroxides at amphoteric hydroxides ay nakikilala (tingnan ang figure). Ang mga pangunahing kemikal na katangian ng hydroxides ay ibinibigay sa talahanayan. 2.

Pangunahing hydroxides o ang mga base ay mga sangkap na, sa electrolytic dissociation sa mga may tubig na solusyon, ay bumubuo ng mga negatibong sisingilin na hydroxide ions (OH–) at hindi bumubuo ng iba pang mga negatibong ion. Ang alkali metal hydroxides na lubos na natutunaw sa tubig, maliban sa LiOH, ay tinatawag na alkalis. Ang mga pangalan ng pangunahing hydroxides ay nabuo mula sa salitang "hydroxide" at ang pangalan ng elemento sa genitive case, pagkatapos nito, kung kinakailangan, ang antas ng oksihenasyon ng elemento ay ipinahiwatig sa mga Roman numeral sa mga bracket. Halimbawa, ang Fe(OH)2 ay iron (II) hydroxide.

Mga acidic hydroxides o mga acid ay mga sangkap na, kapag nahiwalay sa may tubig na mga solusyon, ay bumubuo ng mga positibong sisingilin na hydrogen ions (H+) at hindi bumubuo ng iba pang mga positibong ion. Ang mga pangalan ng acid hydroxides (mga acid) ay nabuo ayon sa mga patakaran na itinatag para sa mga acid (tingnan ang Appendix 1)

Amphoteric hydroxides o ampholytes ay nabuo sa pamamagitan ng mga elemento na may amphoteric katangian. Ang mga amphoteric hydroxides ay tinatawag na katulad ng mga pangunahing hydroxides, halimbawa, Al(OH)3 - aluminum hydroxide. Ang mga ampholytes ay nagpapakita ng parehong acidic at pangunahing mga katangian (Talahanayan 2).

talahanayan 2

Mga kemikal na katangian ng hydroxides

Mga dahilan


kay C
Base → Basic oxide + H2O
kay C
Ba(OH)2 → BaO + H2O
Base + Acid. oxide → Salt + H2O	2. Acid + Basic. oxide →Asin+ H2 O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

3. Base + Acid → Salt + H 2 O

Ba(OH)2 + H2 SO4 → BaSO4 + 2H2 O

Amphoteric hydroxides

1. Amph. hydroxide+acid. oxide→Asin+H2 O 1. Amph. hydroxide+basic oxide → Salt+H2 O

Ang mga asin ay mga sangkap na ang mga molekula ay binubuo ng mga metal cation at isang acid residue. Maaari silang ituring na mga produkto ng bahagyang o kumpletong pagpapalit ng hydrogen sa isang acid na may mga grupo ng metal o hydroxide sa base na may acidic residues.

Mayroong daluyan, acidic at pangunahing mga asing-gamot (tingnan ang figure). Ang daluyan o normal na mga asin ay mga produkto ng kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa mga acid na may mga grupo ng metal o hydroxide sa mga base na may nalalabi na acid. Ang mga acid salt ay mga produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa mga molekula ng acid na may mga ion na metal. Ang mga pangunahing asin ay mga produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga grupo ng hydroxide sa mga base na may mga acidic residues.

Ang mga pangalan ng medium salts ay binubuo ng pangalan ng acid anion sa nominative case (Adj. 1) at ang pangalan ng cation sa genitive case, halimbawa CuSO4 - copper sulfate. Ang pangalan ng acidic salts ay nabuo sa parehong paraan tulad ng mga gitna, ngunit ang prefix hydro- ay idinagdag, na nagpapahiwatig ng pagkakaroon ng mga unsubstituted hydrogen atoms, ang bilang nito ay ipinahiwatig ng mga Greek numeral, halimbawa, Ba(H2PO4)2 - barium dihydrogen phosphate. Ang mga pangalan ng mga pangunahing asin ay nabuo din nang katulad sa mga pangalan ng mga gitnang asing-gamot, ngunit ang prefix na hydroxo- ay idinagdag, na nagpapahiwatig ng pagkakaroon ng mga unsubstituted hydroxo group, halimbawa, Al(OH)2 NO3 - aluminum dihydroxonitrate.

Order sa trabaho

Eksperimento 1. Pagtatatag ng kalikasan ng mga oxide

Eksperimento 1.1. Pakikipag-ugnayan ng calcium oxide sa tubig (A), hydrochloric acid (B), at sodium hydroxide (C). Suriin ang daluyan ng nagresultang solusyon sa eksperimento (A) gamit ang isang indicator

(Appendix 2).

Mga Obserbasyon: A.

Mga equation ng reaksyon:

Eksperimento 1.2. Pakikipag-ugnayan ng boron oxide sa tubig (A), hydrochloric acid (B), at sodium hydroxide (C). Ang eksperimento (A) ay isinasagawa gamit ang pag-init. Suriin ang daluyan ng nagreresultang solusyon sa eksperimento (A) gamit ang indicator (Appendix 2).

Mga Obserbasyon: A.

Mga equation ng reaksyon:

Karanasan 2. Paghahanda at mga katangian ng aluminum hydroxide

Eksperimento 2.1. Pakikipag-ugnayan ng aluminum chloride na may kakulangan sa sodium hydroxide

Hindi.

Mga seksyon, paksa

Bilang ng oras

Work program ayon sa klase

10 grado

ika-11 baitang

Panimula

1. Mga solusyon at pamamaraan para sa kanilang paghahanda

2. Pagkalkula gamit ang mga kemikal na equation

3. Pagpapasiya ng komposisyon ng mga mixtures

4. Pagpapasiya ng pormula ng isang sangkap

5. Mga pattern ng mga reaksiyong kemikal

6. Pinagsama-samang mga gawain

7. Kwalitatibong mga reaksyon

Panimula sa pagsusuri ng kemikal.

Mga proseso ng kemikal.

Chemistry ng mga elemento.

Kaagnasan ng mga metal.

Chemistry ng pagkain.

Pharmacology.

Pangwakas na kumperensya: "Ang kahalagahan ng eksperimento sa mga natural na agham."

Kabuuan:

Paliwanag na tala

Ang elektibong kursong ito ay inilaan para sa mga mag-aaral sa mga baitang 10 - 11 na pumipili ng direksyon ng natural na agham, na idinisenyo para sa 68 oras.

Ang kaugnayan ng kurso ay nakasalalay sa katotohanan na ang pag-aaral nito ay magbibigay-daan sa iyo upang matutunan kung paano malutas ang mga pangunahing uri ng mga problema sa pagkalkula na ibinigay para sa kurso sa kimika ng high school at ang programa ng mga pagsusulit sa pasukan sa mga unibersidad, iyon ay, upang matagumpay maghanda para sa Unified State Exam sa chemistry. Bilang karagdagan, ang kakulangan ng praktikal na pagsasanay ay binabayaran. Ginagawa nitong kapana-panabik ang mga klase at nagdudulot ng mga kasanayan sa pagtatrabaho sa mga kemikal na reagents at kagamitan, nagkakaroon ng pagmamasid at kakayahang mag-isip nang lohikal. Sa kursong ito, ang isang pagtatangka ay ginawa upang lubos na magamit ang kalinawan ng isang eksperimento sa kemikal, upang bigyang-daan ang mga mag-aaral na hindi lamang makita kung paano nakikipag-ugnayan ang mga sangkap, kundi pati na rin upang masukat kung anong mga proporsyon ang kanilang pinapasok sa mga reaksyon at nakuha bilang resulta ng reaksyon.

Layunin ng kurso: pagpapalawak ng pang-unawa ng mga mag-aaral sa mga eksperimento sa kemikal.

Mga layunin ng kurso:

· Pag-uulit ng materyal na sakop sa mga aralin sa kimika;

· Pagpapalawak ng pag-unawa ng mga mag-aaral sa mga katangian ng mga sangkap;

· Pagpapabuti ng mga praktikal na kasanayan at kasanayan sa paglutas ng mga problema sa pagkalkula ng iba't ibang uri;

· Pagtagumpayan ang pormal na pag-unawa ng ilang mga mag-aaral tungkol sa mga proseso ng kemikal.

Sa panahon ng kurso, pinagbubuti ng mga mag-aaral ang kanilang mga kasanayan sa paglutas ng mga problema sa pagkalkula, nagsasagawa ng mga gawaing husay upang matukoy ang mga sangkap na matatagpuan sa iba't ibang mga bote na walang mga label, at eksperimentong isinasagawa ang mga chain ng pagbabago.

Sa panahon ng eksperimento, limang uri ng kasanayan at kakayahan ang nabuo sa silid-aralan.

1. Mga kasanayan sa organisasyon:

pagguhit ng isang eksperimentong plano ayon sa mga tagubilin;

pagpapasiya ng listahan ng mga reagents at kagamitan ayon sa mga tagubilin;

paghahanda ng isang form ng ulat ayon sa mga tagubilin;

pagsasagawa ng eksperimento sa isang takdang oras, gamit ang mga pamilyar na tool, pamamaraan at pamamaraan sa trabaho;

pagsasagawa ng pagpipigil sa sarili ayon sa mga tagubilin;

kaalaman sa mga kinakailangan para sa nakasulat na dokumentasyon ng mga eksperimentong resulta.

2. Mga teknikal na kasanayan:

wastong paghawak ng mga kilalang reagents at kagamitan;

pagpupulong ng mga aparato at pag-install mula sa mga natapos na bahagi ayon sa mga tagubilin;

pagsasagawa ng mga operasyong kemikal ayon sa mga tagubilin;

pagsunod sa mga panuntunan sa kaligtasan sa paggawa.

3. Mga kasanayan sa pagsukat:

nagtatrabaho sa mga instrumento sa pagsukat alinsunod sa mga tagubilin;

kaalaman at paggamit ng mga paraan ng pagsukat;

pagproseso ng mga resulta ng pagsukat.

4. Mga kasanayan at kakayahan sa intelektwal:

paglilinaw ng layunin at pagtukoy sa mga layunin ng eksperimento;

paglalagay ng isang eksperimento hypothesis;

pagpili at paggamit ng teoretikal na kaalaman;

pagmamasid at pagkilala sa mga katangiang palatandaan ng mga phenomena at proseso ayon sa mga tagubilin;

paghahambing, pagsusuri, pagtatatag ng mga ugnayang sanhi-at-bunga,

paglalahat ng mga resultang nakuha at - pagbabalangkas ng mga konklusyon.

5. Mga kasanayan sa disenyo:

pagwawasto ng mga simpleng problema sa kagamitan, device at installation sa ilalim ng pangangasiwa ng isang guro;

paggamit ng mga nakahandang kagamitan, instrumento at instalasyon;

paggawa ng mga simpleng kagamitan, instrumento at instalasyon sa ilalim ng patnubay ng guro;

paglalarawan ng mga kagamitan, instrumento at instalasyon sa anyo ng isang larawan.

Ang kontrol ng kaalaman ay isinasagawa kapag nilulutas ang mga problema sa computational at eksperimental.

Ang resulta ng elective na kurso ay ang pagkumpleto ng isang pagsubok na gawain, kabilang ang paghahanda, solusyon at eksperimentong pagpapatupad ng isang problema sa pagkalkula o isang husay na gawain: pagtukoy sa komposisyon ng isang sangkap o ang pagpapatupad ng isang chain ng mga pagbabago.

Panimula (1 oras)

Pagpaplano, paghahanda at pagsasagawa ng eksperimento sa kemikal. Mga pag-iingat sa kaligtasan sa panahon ng laboratoryo at praktikal na trabaho. Mga panuntunan para sa pagbibigay ng first aid para sa mga paso at pagkalason sa kemikal.

Paksa 1. Mga solusyon at pamamaraan para sa kanilang paghahanda (4 na oras)

Ang kahalagahan ng mga solusyon sa isang eksperimento sa kemikal. Ang konsepto ng isang tunay na solusyon. Mga panuntunan para sa paghahanda ng mga solusyon. Technochemical balanse at mga panuntunan para sa pagtimbang ng solids.

Mass fraction ng solute sa solusyon. Pagkalkula at paghahanda ng isang solusyon na may isang tiyak na mass fraction ng dissolved substance.

Pagpapasiya ng mga volume ng mga solusyon gamit ang pagsukat ng mga lalagyan at ang density ng mga solusyon ng mga inorganic na sangkap gamit ang isang hydrometer. Mga talahanayan ng densidad ng mga solusyon ng mga acid at alkalis. Mga kalkulasyon ng solute mass mula sa kilalang density, volume, at mass fraction ng solute.

Pagbabago ng konsentrasyon ng isang solute sa isang solusyon. Paghahalo ng dalawang solusyon ng parehong sangkap upang makakuha ng solusyon ng isang bagong konsentrasyon. Pagkalkula ng konsentrasyon ng isang solusyon na nakuha sa pamamagitan ng paghahalo, ang "krus" na panuntunan.

Mga demonstrasyon. Mga babasaging kemikal para sa paghahanda ng mga solusyon (baso, conical at flat-bottomed flasks, graduated cylinders, volumetric flasks, glass rods, glass funnels, atbp.). Paghahanda ng sodium chloride solution at sulfuric acid solution. Technochemical scales, mga timbang. Pagtukoy sa dami ng mga solusyon ng mga acid at alkali gamit ang isang nagtapos na silindro. Hydrometer. Pagpapasiya ng density ng mga solusyon gamit ang isang hydrometer. Ang pagtaas ng konsentrasyon ng sodium hydroxide solution sa pamamagitan ng bahagyang pagsingaw ng tubig at pagdaragdag ng karagdagang alkali sa solusyon, pagsuri sa pagbabago sa konsentrasyon gamit ang isang hydrometer. Ang pagbabawas ng konsentrasyon ng sodium hydroxide sa isang solusyon sa pamamagitan ng pagtunaw nito, pagsuri sa pagbabago sa konsentrasyon gamit ang isang hydrometer.

Praktikal na trabaho. Pagtimbang ng sodium chloride sa isang balanseng teknikal na kemikal. Paghahanda ng isang solusyon ng sodium chloride na may ibinigay na mass fraction ng asin sa solusyon. Pagtukoy sa dami ng sodium chloride solution gamit ang graduated cylinder at pagtukoy sa density nito gamit ang hydrometer. Pagpapasiya ng konsentrasyon ng mga solusyon ng mga acid at alkalis sa pamamagitan ng kanilang mga densidad sa talahanayan "Mass fraction ng dissolved substance (sa%) at density ng mga solusyon ng mga acid at base sa 20 °C." Paghahalo ng mga solusyon sa sodium chloride ng iba't ibang mga konsentrasyon at pagkalkula ng mass fraction ng asin, at pagtukoy sa density ng nagresultang solusyon.

Paksa 2. Mga kalkulasyon gamit ang mga kemikal na equation (10 oras)

Praktikal na pagpapasiya ng masa ng isa sa mga tumutugon na sangkap sa pamamagitan ng pagtimbang o sa dami, density at mass fraction ng natunaw na sangkap sa solusyon. Pagsasagawa ng isang kemikal na reaksyon at pagkalkula kung paano bawasan ang reaksyong ito. Pagtimbang ng produkto ng reaksyon at pagpapaliwanag ng pagkakaiba sa pagitan ng praktikal na resulta na nakuha at ang kinakalkula.

Praktikal na trabaho. Pagpapasiya ng masa ng magnesium oxide na nakuha sa pamamagitan ng pagsunog ng isang kilalang masa ng magnesium. Pagpapasiya ng masa ng sodium chloride na nakuha sa pamamagitan ng pagtugon sa isang solusyon na naglalaman ng isang kilalang masa ng sodium hydroxide na may labis na hydrochloric acid.

Praktikal na pagpapasiya ng masa ng isa sa mga tumutugon na sangkap gamit ang pagtimbang, pagsasagawa ng isang kemikal na reaksyon at pagkalkula gamit ang kemikal na equation ng reaksyong ito, pagtukoy sa masa o dami ng produkto ng reaksyon at ang ani nito bilang isang porsyento ng theoretically posible.

Praktikal na trabaho. Pagtunaw ng zinc sa hydrochloric acid at pagtukoy ng dami ng hydrogen. Calcination ng potassium permanganate at pagpapasiya ng dami ng oxygen.

Pagsasagawa ng mga reaksyon para sa mga sangkap na naglalaman ng mga impurities, pagmamasid sa mga resulta ng eksperimento. Mga kalkulasyon na may pagpapasiya ng mass fraction ng mga impurities sa isang substance batay sa mga resulta ng isang kemikal na reaksyon.

Eksperimento sa pagpapakita. Pag-dissolve ng sodium, calcium sa tubig at pagmamasid sa mga resulta ng eksperimento upang makita ang mga impurities sa mga metal na ito.

Praktikal na trabaho. Pagtunaw ng chalk powder na kontaminado ng buhangin ng ilog sa isang solusyon ng nitric acid.

Pagpapasiya ng masa ng mga tumutugon na sangkap, pagsasagawa ng isang kemikal na reaksyon sa pagitan nila, pag-aaral ng mga produkto ng reaksyon at praktikal na pagpapasiya ng isang sangkap na labis. Paglutas ng mga problema upang matukoy ang masa ng isa sa mga produkto ng reaksyon mula sa mga kilalang masa ng mga tumutugon na sangkap, ang isa sa mga ito ay ibinibigay nang labis.

Eksperimento sa pagpapakita. Pagkasunog ng asupre at posporus, pagpapasiya ng sangkap na labis sa mga reaksyong ito.

Praktikal na trabaho. Nagsasagawa ng reaksyon sa pagitan ng mga solusyon ng nitric acid at sodium hydroxide na naglalaman ng mga kilalang masa ng mga tumutugon na sangkap, pagtukoy ng labis ng reagent gamit ang isang indicator.

Paksa 3. Pagpapasiya ng komposisyon ng mga mixtures (2 oras)

Pag-react sa pinaghalong dalawang substance na may reagent na tumutugon sa isang bahagi lamang ng mixture. Pag-react sa pinaghalong dalawang substance na may reagent na tumutugon sa lahat ng bahagi ng mixture. Pagtalakay sa mga resulta ng eksperimental. Paglutas ng mga problema upang matukoy ang komposisyon ng mga mixture.

Eksperimento sa pagpapakita. Pakikipag-ugnayan ng pinaghalong zinc dust at copper filing na may hydrochloric acid. Pakikipag-ugnayan ng pinaghalong magnesium powder at zinc dust na may hydrochloric acid.

Paksa 4. Pagtukoy sa formula ng isang sangkap (6 na oras)

Ang konsepto ng qualitative at quantitative na komposisyon ng isang substance. Pagkalkula ng molecular mass ng isang substance batay sa hydrogen density nito, atbp. at mass fraction ng elemento. Pagtukoy sa formula ng isang sangkap batay sa dami ng data ng mga produkto ng reaksyon. Pagpapasiya ng formula ng mga organikong sangkap batay sa pangkalahatang formula ng homologous na serye.

Paksa 5. Mga pattern ng mga reaksiyong kemikal (5 oras)

Ang konsepto ng mga thermal na proseso sa mga reaksiyong kemikal. Mga reaksyong exo- at endothermic. Mga kalkulasyon gamit ang mga thermochemical equation.

Pagpapakita. Ang reaksyon ng diluting concentrated sulfuric acid at paghahanda ng ammonium chloride.

Ang konsepto ng bilis ng reaksyon. Mga salik na nakakaimpluwensya sa bilis ng reaksyon. Pagpapasiya ng rate ng reaksyon.

Pagpapakita. Ang impluwensya ng mga kondisyon ng reaksyon sa rate nito.

Ang konsepto ng chemical equilibrium. Mga pamamaraan para sa paglilipat ng balanse ng kemikal. Paglalapat ng kaalamang ito sa paggawa ng kemikal.

Paksa 6. Pinagsama-samang mga gawain (3 oras)

Paglutas ng mga pinagsama-samang problema para sa iba't ibang uri ng block C ng Pinag-isang State Exam sa kimika.

Paksa 7. Mga husay na reaksyon (3 oras)

Ang konsepto ng isang husay na reaksyon. Ang pagkakakilanlan ng mga sangkap gamit ang solubility table ng mga acid, base at salts, paglalarawan ng mga nakikitang pagbabago sa mga proseso. Pagpapasiya ng mga di-organikong sangkap na nakapaloob sa iba't ibang mga bote na walang mga label, nang walang paggamit ng mga karagdagang reagents. Nagsasagawa ng mga pagbabagong-anyo ng mga di-organikong at organikong sangkap.

Eksperimento sa pagpapakita. Pagkilala sa mga solusyon ng iron (II) sulfate, copper (II) sulfate, aluminum chloride, silver nitrate gamit ang sodium hydroxide solution. Pagkilala sa mga solusyon ng sodium chloride, potassium iodide, sodium phosphate, calcium nitrate gamit ang isang solusyon ng silver nitrate at nitric acid.

Nagsasagawa ng isang kadena ng mga pagbabago.

Praktikal na trabaho. Pagpapasiya ng mga solusyon ng silver nitrate, sodium hydroxide, magnesium chloride, zinc nitrate sa mga may bilang na bote na walang mga label nang walang paggamit ng mga karagdagang reagents.

Paksa 8. Panimula sa pagsusuri ng kemikal (6 na oras)

Panimula. Chemistry, tao at modernong lipunan. Panimula sa pagsusuri ng kemikal. Mga batayan ng pagsusuri ng husay. Mga batayan ng analytical chemistry. Paglutas ng mga karaniwang problema sa pagkalkula.

Praktikal na trabaho. Nagsasagawa ng pagsusuri upang makita ang mga bakas ng dugo at laway sa mga sample na inilabas. Pagsusuri ng mga chips at softdrinks.

Paksa 9. Mga proseso ng kemikal (6 na oras)

Mga katangian ng mga proseso ng kemikal. Proseso ng kemikal, mga palatandaan nito. Mga kristal sa kalikasan. Ang pagkikristal ng mga sangkap at ang pag-asa nito sa iba't ibang mga kadahilanan. Mga proseso ng kemikal sa katawan ng tao. Biochemistry at pisyolohiya.

Praktikal na trabaho. Crystallization ng isang substance. Lumalagong mga kristal sa laboratoryo. Pagkabulok ng hydrogen peroxide sa pamamagitan ng mga enzyme ng dugo.

Paksa 10. Chemistry ng mga elemento (5 oras)

Ang kakanyahan ng isang kemikal na reaksyon. Paglutas ng mga problema na kinasasangkutan ng mga sangkap ng iba't ibang klase at pagtukoy sa uri ng kemikal na reaksyon. Mga reaksiyong kemikal na nangyayari nang hindi binabago ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal. Mga reaksyong nagaganap sa pagbabago sa estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal. Mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion.

Praktikal na trabaho. Pag-ulan ng asin.

Paksa 11. Kaagnasan ng mga metal (3 oras)

Ang konsepto ng kaagnasan. Mga palatandaan ng nabubulok na ibabaw. Chemical at electrochemical corrosion. Proteksyon sa kaagnasan.

Praktikal na trabaho. Mga pamamaraan para sa pagprotekta sa mga ibabaw ng metal mula sa kaagnasan.

Paksa 12. Chemistry ng pagkain (7 oras)

Chemistry at nutrisyon. Ang kahalagahan ng mga protina, taba at carbohydrates para sa kumpletong nutrisyon. Mga salik na nakakaimpluwensya sa pagsipsip ng pinakamahalagang bahagi ng pagkain. Mga kemikal na katangian ng mga prosesong nagaganap sa digestive tract. "Buhay" at "patay" na pagkain. Ang kimika ng vegetarianism at pagkain ng karne. Mga pampalasa, preservatives, dyes at flavor enhancers.

Praktikal na trabaho. Pagpapasiya ng mga artipisyal na kulay sa pagkain. Paghihiwalay ng mga protina mula sa mga biological na bagay.

Paksa 13. Pharmacology (4 na oras)

Ang konsepto ng pharmacology. Recipe at mga direksyon. Homeopathy, ang mga kemikal na base nito. Contraindications at side effects, kimika.

Praktikal na trabaho. Ang epekto ng antibiotics at nitrates sa microflora ng lupa.

Paksa 14. Pangwakas na kumperensya: "Ang kahalagahan ng eksperimento sa mga natural na agham" (3 oras)

Mula sa natrochthymia hanggang sa chemotherapy (medicinal chemistry). Chemistry ng nutritional biology. Paglutas ng mga karaniwang problema sa kemikal para sa pagpasa sa Pinag-isang State Exam.

Mga kinakailangan para sa mga resulta ng pag-aaral

Sa mga klase ng elective course na "Mga Eksperimental na Problema sa Chemistry," ang mga mag-aaral ay dapat na mahigpit na sumunod sa mga kinakailangan sa kaligtasan kapag nagsasagawa ng laboratoryo at praktikal na gawain, at alam ang mga patakaran ng first aid para sa mga paso at pagkalason sa mga kemikal na reagents.

Matapos makumpleto ang iminungkahing kurso, ang mga mag-aaral ay dapat:

makapagsagawa ng mga sukat (mass ng solid gamit ang technochemical balance, volume ng solusyon gamit ang measuring cup, density ng solusyon gamit ang hydrometer); maghanda ng mga solusyon na may ibinigay na mass fraction ng dissolved substance; matukoy ang porsyento ng konsentrasyon ng mga solusyon ng mga acid at alkalis gamit ang mga halaga ng talahanayan ng kanilang mga densidad; magplano, maghanda at magsagawa ng mga simpleng eksperimento sa kemikal na may kaugnayan sa pagtunaw, pagsala, pagsingaw ng mga sangkap, paghuhugas at pagpapatuyo ng mga sediment; ang paggawa at pakikipag-ugnayan ng mga sangkap na kabilang sa mga pangunahing klase ng mga inorganikong compound; pagpapasiya ng mga inorganikong sangkap sa mga indibidwal na solusyon; pagpapatupad ng isang kadena ng mga pagbabagong-anyo ng mga inorganikong compound;

lutasin ang mga pinagsamang problema na kinabibilangan ng mga elemento ng karaniwang mga problema sa pagkalkula:

pagpapasiya ng mass at mass fraction ng isang dissolved substance sa isang solusyon na nakuha sa iba't ibang paraan (sa pamamagitan ng dissolving ang substance sa tubig, paghahalo ng mga solusyon ng iba't ibang mga konsentrasyon, diluting at concentrating ang solusyon);

pagpapasiya ng masa ng produkto ng reaksyon o dami ng gas mula sa kilalang masa ng isa sa mga tumutugon na sangkap; pagpapasiya ng ani ng produkto ng reaksyon bilang isang porsyento ng theoretically posible;

pagpapasiya ng masa ng produkto ng reaksyon o dami ng gas batay sa kilalang masa ng isa sa mga tumutugon na sangkap na naglalaman ng isang tiyak na proporsyon ng mga impurities;

pagpapasiya ng masa ng isa sa mga produkto ng reaksyon batay sa kilalang masa ng mga tumutugon na sangkap, ang isa ay binibigyan ng labis.

Bibliograpiya:

1. Gabrielyan O.S. Pangkalahatang kimika: mga gawain at pagsasanay. M.: Edukasyon, 2006.

2. Gudkova A.S. 500 problema sa kimika. M.: Edukasyon, 2001.

3. Mga Layunin ng All-Russian Chemistry Olympiads. M.: Pagsusulit, 2005.

4. Labiy Yu.M. Paglutas ng mga problema sa kimika gamit ang mga equation at hindi pagkakapantay-pantay. M.: Edukasyon, 2007

5. Magdesieva N.N., Kuzmenko N.E. Matutong lutasin ang mga problema sa kimika. M.: Edukasyon, 2006.

6. Novoshinsky I.I. Mga uri ng mga problema sa kemikal at mga pamamaraan para sa paglutas ng mga ito. M.: Onyx, 2006.

7. Okaev E.B. Mga Olympiad sa Chemistry. Mn.: TetraSystems, 2005.

8. KIMs Unified State Examination in Chemistry para sa iba't ibang taon

Numero

aralin

(mga seksyon, paksa)

Dami

oras

Petsa

Mga kagamitan sa aralin

Takdang aralin

1. Panimula.

PSHE D.I.Mendeleev, mga larawan ng mga siyentipiko

Panimula.

2. Mga solusyon at pamamaraan para sa kanilang paghahanda

Alcohol lamp, test tube rack, test tubes, flame test wire, filter paper, evaporation dish, universal indicator paper, solusyon ng nitric acid, barium chloride, sodium hydroxide, lime water, silver nitrate

Mass fraction ng solute.

Molar concentration at molar concentration katumbas.

Solubility ng mga sangkap.

Praktikal na gawain Blg. 1: "Paghahanda ng isang solusyon ng isang tiyak na konsentrasyon sa pamamagitan ng paghahalo ng mga solusyon ng iba't ibang mga konsentrasyon."

3. Pagkalkula gamit ang mga kemikal na equation

Alcohol lamp, stand, sipit, spatula, salamin, test tubes, dropper, graduated cylinder, filter funnel, filter paper, mga solusyon ng nitric acid, silver nitrate, hydrochloric acid, D.I. Mendeleev's PSHE, solubility table, calculator

Pagpapasiya ng masa ng produkto ng reaksyon mula sa kilalang masa ng isa sa mga reactant.

Pagkalkula ng volumetric ratios ng mga gas.

Mga gawain na may kaugnayan sa pagtukoy ng masa ng isang solusyon.

Pagkalkula ng masa, dami, dami ng sangkap ng produkto ng reaksyon, kung ang isa sa mga tumutugon na sangkap ay ibinigay nang labis.

Pagsasagawa ng isang reaksyon sa pagitan ng mga sangkap na naglalaman ng mga kilalang masa ng mga tumutugon na sangkap, pagtukoy ng labis gamit ang isang tagapagpahiwatig.

Pagpapasiya ng ani ng produkto ng reaksyon bilang isang porsyento ng theoretically posible.

Pagkalkula ng mga impurities sa reacting substance.

4. Pagpapasiya ng komposisyon ng mga mixtures

Alcohol lamp, tripod, beaker, graduated cylinder, evaporation cup, filter paper, magnesium, sulfuric acid, copper (II) oxide, magnesium carbonate, sodium hydroxide, hydrochloric acid

Pagpapasiya ng komposisyon ng isang halo, ang lahat ng mga bahagi nito ay nakikipag-ugnayan sa mga tinukoy na reagents.

Pagpapasiya ng komposisyon ng isang pinaghalong, ang mga bahagi kung saan piling nakikipag-ugnayan sa mga tinukoy na reagents.

5. Pagtukoy sa pormula ng isang sangkap

Derivation ng formula ng isang substance batay sa mass fraction ng mga elemento.

Derivation ng molecular formula ng isang substance batay sa density nito sa hydrogen o hangin at ang mass fraction ng elemento.

Derivation ng molecular formula ng isang substance mula sa relative density ng mga vapors nito at ang mass, volume o amount ng combustion products.

Derivation ng formula ng isang substance batay sa pangkalahatang formula ng isang homologous series ng organic compounds.

6. Mga pattern ng mga reaksiyong kemikal

PSHE D.I.Mendeleev, talahanayan ng solubility, mga task card

Mga kalkulasyon gamit ang mga thermochemical equation.

Ang bilis ng mga reaksiyong kemikal.

Balanse ng kemikal.

7. Pinagsama-samang mga gawain

PSHE D.I.Mendeleev, talahanayan ng solubility, mga task card

Pinagsama-samang mga gawain.

8. Kwalitatibong mga reaksyon

Malapad na test tube na may gas outlet tube, stand, stopwatch, gas syringe, graduated cylinder, zinc granules at powder, dilute hydrochloric acid, hydrogen peroxide solution, manganese (IV) oxide, copper (II) oxide, zinc oxide, sodium chloride, patatas hiwa, piraso ng atay.

Mga pamamaraan para sa pagtukoy ng mga di-organikong at organikong sangkap.

Pang-eksperimentong pagpapasiya ng mga di-organikong sangkap.

Pang-eksperimentong pagpapasiya ng mga organikong sangkap.

34 oras

Dissociation equation para sa isang asin

Dissociation equation para sa isang asin