กำมะถันของแหล่งกำเนิดภูเขาไฟเกิดขึ้นอันเป็นผลมาจากปฏิสัมพันธ์ กำมะถันพื้นเมือง ซัลเฟอร์คืออะไรและมีลักษณะอย่างไร?

แร่ซัลเฟอร์พื้นเมือง

ซัลเฟอร์ซึ่งแตกต่างจากองค์ประกอบพื้นเมืองอื่น ๆ มีโครงตาข่ายโมเลกุลซึ่งกำหนดความแข็งต่ำ (1.5-2.5) การขาดความแตกแยกความเปราะบางการแตกหักที่ไม่สม่ำเสมอและการกระเด็นของน้ำมันที่เกิดขึ้น มีเพียงพื้นผิวของคริสตัลเท่านั้นที่สังเกตเห็นความแวววาวเหมือนแก้ว ความถ่วงจำเพาะ 2.07 g/cm3 ซัลเฟอร์มีค่าการนำไฟฟ้าต่ำ ค่าการนำความร้อนต่ำ มีจุดหลอมเหลวต่ำ (112.8°C) และจุดติดไฟ (248°C) ซัลเฟอร์ถูกจุดด้วยไม้ขีดและเผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีน้ำเงิน ทำให้เกิดซัลเฟอร์ไดออกไซด์ซึ่งมีกลิ่นฉุนและหายใจไม่ออก สีของกำมะถันพื้นเมืองคือสีเหลืองอ่อน, สีเหลืองฟาง, สีเหลืองน้ำผึ้ง, สีเขียว; สารอินทรีย์ที่มีกำมะถันจะได้สีน้ำตาลเทาดำ กำมะถันภูเขาไฟมีสีเหลืองสดใส สีส้ม สีเขียว ในบางจุดก็มักจะมีโทนสีเหลือง ซัลเฟอร์พบได้ในรูปของของแข็งที่มีความหนาแน่นหนาแน่นเผาเป็นดินและเป็นผง นอกจากนี้ยังมีผลึกรก ก้อน แผ่น เปลือกโลก สิ่งเจือปน และรูปแบบเทียมของสารตกค้างอินทรีย์ ขนมเปียกปูนซินโกนี

คุณสมบัติที่โดดเด่น: กำมะถันพื้นเมืองมีลักษณะโดย: ความแวววาวที่ไม่ใช่โลหะและความจริงที่ว่ากำมะถันจุดไฟด้วยไม้ขีดและเผาไหม้ปล่อยก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ซึ่งมีกลิ่นที่ทำให้หายใจไม่ออกอย่างรุนแรง สีที่มีลักษณะเฉพาะที่สุดของกำมะถันพื้นเมืองคือสีเหลืองอ่อน

ความหลากหลาย

วัลคาไนต์ (ซีลีเนียมซัลเฟอร์) สีส้มแดง, สีน้ำตาลแดง ต้นกำเนิดเป็นภูเขาไฟ

คุณสมบัติทางเคมี

มันจุดไฟด้วยไม้ขีดและเผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีน้ำเงินซึ่งผลิตซัลเฟอร์ไดออกไซด์ซึ่งมีกลิ่นฉุนฉุนเฉียว ละลายได้ง่าย (จุดหลอมเหลว 112.8° C) จุดวาบไฟ 248° C ซัลเฟอร์ละลายในคาร์บอนไดซัลไฟด์

ต้นกำเนิดของกำมะถัน

พบกำมะถันพื้นเมืองจากแหล่งกำเนิดตามธรรมชาติและภูเขาไฟ แบคทีเรียซัลเฟอร์อาศัยอยู่ในแอ่งน้ำที่อุดมด้วยไฮโดรเจนซัลไฟด์เนื่องจากการย่อยสลายของสารอินทรีย์ - ที่ก้นหนองน้ำ ปากแม่น้ำ และอ่าวทะเลน้ำตื้น ปากแม่น้ำทะเลดำและอ่าว Sivash เป็นตัวอย่างของแหล่งน้ำดังกล่าว ความเข้มข้นของกำมะถันจากภูเขาไฟนั้นจำกัดอยู่ที่ปล่องภูเขาไฟและในช่องว่างของหินภูเขาไฟ ในระหว่างการปะทุของภูเขาไฟสารประกอบซัลเฟอร์ต่างๆ (H 2 S, SO 2) จะถูกปล่อยออกมาซึ่งถูกออกซิไดซ์ในสภาพพื้นผิวซึ่งนำไปสู่การลดลง นอกจากนี้กำมะถันยังระเหิดจากไอโดยตรง

บางครั้งในระหว่างกระบวนการภูเขาไฟ กำมะถันจะถูกขับออกมาในรูปของเหลว สิ่งนี้เกิดขึ้นเมื่อกำมะถันซึ่งก่อนหน้านี้สะสมอยู่บนผนังหลุมอุกกาบาตละลายเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น ซัลเฟอร์ยังสะสมอยู่ในสารละลายน้ำร้อนอันเป็นผลมาจากการสลายตัวของไฮโดรเจนซัลไฟด์และสารประกอบซัลเฟอร์ที่ปล่อยออกมาในช่วงหนึ่งของการระเบิดของภูเขาไฟในระยะต่อมา ขณะนี้ปรากฏการณ์เหล่านี้ถูกพบเห็นใกล้กับปล่องน้ำพุร้อนของอุทยานเยลโลว์สโตน (สหรัฐอเมริกา) และไอซ์แลนด์ พบร่วมกับยิปซั่ม แอนไฮไดรต์ หินปูน โดโลไมต์ เกลือหินและโพแทสเซียม ดินเหนียว คราบบิทูมินัส (น้ำมัน โอโซเคไรต์ ยางมะตอย) และไพไรต์ นอกจากนี้ยังพบอยู่ตามผนังปล่องภูเขาไฟ ในรอยแตกของลาวาและปอยรอบๆ ปล่องภูเขาไฟ ทั้งที่ยังคุกรุ่นอยู่และที่สูญพันธุ์ ใกล้กับบ่อน้ำแร่กำมะถัน

ดาวเทียม. ในบรรดาหินตะกอน: ยิปซั่ม, แอนไฮไดรต์, แคลไซต์, โดโลไมต์, ซิเดอไรต์, เกลือสินเธาว์, ซิลไวต์, คาร์นัลไลท์, โอปอล, โมรา, น้ำมันดิน (ยางมะตอย, น้ำมัน, โอโซเกไรต์) ในเงินฝากที่เกิดจากการออกซิเดชันของซัลไฟด์จะมีแร่หนาแน่นเป็นส่วนใหญ่ ในบรรดาผลิตภัณฑ์ของการระเหิดภูเขาไฟ: ยิปซั่ม, เรียลการ์, orpiment

แอปพลิเคชัน

ซัลเฟอร์มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเคมี สามในสี่ของการผลิตกำมะถันใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริก นอกจากนี้ยังใช้ในการควบคุมศัตรูพืชทางการเกษตร นอกจากนี้ ในอุตสาหกรรมกระดาษ อุตสาหกรรมยาง (การหลอมยาง) ในการผลิตดินปืน ไม้ขีด ยารักษาโรค แก้ว และอาหาร

เงินฝากกำมะถัน

ในดินแดนยูเรเซียแหล่งสะสมทางอุตสาหกรรมของกำมะถันพื้นเมืองทั้งหมดนั้นมีต้นกำเนิดจากพื้นผิว บางส่วนตั้งอยู่ในเติร์กเมนิสถานในภูมิภาคโวลก้า ฯลฯ หินที่มีกำมะถันทอดยาวไปตามฝั่งซ้ายของแม่น้ำโวลก้าจากเมืองซามาราในแถบกว้างหลายกิโลเมตรถึงคาซาน ซัลเฟอร์อาจก่อตัวขึ้นในทะเลสาบในช่วงยุคเพอร์เมียนอันเป็นผลมาจากกระบวนการทางชีวเคมี แหล่งกำมะถันตั้งอยู่ใน Razdol (ภูมิภาค Lviv, ภูมิภาค Carpathian), Yavorovsk (ยูเครน) และในภูมิภาค Ural-Embinsky ในเทือกเขาอูราล (ภูมิภาคเชเลียบินสค์) พบกำมะถันซึ่งเกิดขึ้นจากการเกิดออกซิเดชันของไพไรต์ กำมะถันจากภูเขาไฟพบได้ใน Kamchatka และหมู่เกาะ Kuril แหล่งกำมะถันสำรองหลักของประเทศทุนนิยมตั้งอยู่ในอิรัก สหรัฐอเมริกา (ลุยเซียนาและยูทาห์) เม็กซิโก ชิลี ญี่ปุ่น และอิตาลี (ซิซิลี)

คุณสมบัติของแร่

• ความถ่วงจำเพาะ: 2 - 2,1
• แบบฟอร์มการคัดเลือก:มวลรวมรัศมี-รังสี
• แบบฟอร์มการคัดเลือก:มวลรวมรัศมี-รังสี
• ชั้นเรียนอนุกรมวิธานของสหภาพโซเวียต:โลหะ
• สูตรทางเคมี:ส
• ซินโกนี:ขนมเปียกปูน
• สี:ซัลเฟอร์เหลือง, เหลืองส้ม, เหลืองน้ำตาล, เหลืองเทา, น้ำตาลเทา
• ลักษณะสี:สีเหลืองกำมะถัน สีเหลืองฟาง
• ส่องแสง:อ้วน
• ความโปร่งใส:มีเมฆมากโปร่งแสง
• ความแตกแยก:ไม่สมบูรณ์
• หงิกงอ:หอยสังข์
• ความแข็ง: 2
• ความเปราะบาง:ใช่
• นอกจากนี้:มันละลายได้ง่าย (ที่อุณหภูมิ 119°C) และเผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีน้ำเงิน และกลายเป็น SO3 พฤติกรรมในกรด ไม่ละลายน้ำ (ในน้ำด้วย) แต่ละลายได้ใน CS2

รูปถ่ายของแร่

บทความในหัวข้อ

• ลักษณะขององค์ประกอบทางเคมีหมายเลข 16
  ประวัติความเป็นมาของการค้นพบธาตุ ซัลเฟอร์ (อังกฤษซัลเฟอร์, ฝรั่งเศสซูเฟร, เยอรมันชเวเฟล) ในสถานะดั้งเดิมรวมถึงในรูปแบบของสารประกอบกำมะถันเป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ
• ซัลเฟอร์, ซัลเฟอร์, เอส (16)
  มนุษย์คงคุ้นเคยกับกลิ่นของกำมะถันที่ลุกไหม้ กลิ่นที่ทำให้หายใจไม่ออกของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ และกลิ่นที่น่าขยะแขยงของไฮโดรเจนซัลไฟด์ในสมัยก่อนประวัติศาสตร์
• กำมะถันพื้นเมือง
  กำมะถันประมาณครึ่งหนึ่งของโลกมาจากเขตอนุรักษ์ธรรมชาติ

การสะสมของแร่กำมะถันพื้นเมือง

• สนามโวดินสโคเย
• สนาม Alekseevskoye
• รัสเซีย
• ภูมิภาคซามารา
• โบลิเวีย
• ยูเครน
• โนโววารอฟสค์. ภูมิภาคลวีฟ

ซัลเฟอร์ (จาก lat. เซรุม“ซีรั่ม”) คือแร่ธาตุในกลุ่มธาตุพื้นเมืองซึ่งไม่ใช่โลหะ ชื่อละตินมีความเกี่ยวข้องกับ อินโด-ยูโรเปียนรากบวม - "เผา" สูตรทางเคมี: S.

ซัลเฟอร์ซึ่งแตกต่างจากองค์ประกอบพื้นเมืองอื่น ๆ มีโครงตาข่ายโมเลกุลซึ่งกำหนดความแข็งต่ำ (1.5-2.5) การขาดความแตกแยกความเปราะบางการแตกหักที่ไม่สม่ำเสมอและการกระเด็นของน้ำมันที่เกิดขึ้น มีเพียงพื้นผิวของคริสตัลเท่านั้นที่สังเกตเห็นความแวววาวเหมือนแก้ว ความถ่วงจำเพาะ 2.07 g/cm3 มีค่าการนำไฟฟ้าต่ำ การนำความร้อนต่ำ มีจุดหลอมเหลวต่ำ (112.8°C) และจุดติดไฟ (248°C) จุดไฟได้อย่างง่ายดายด้วยไม้ขีดและเผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีน้ำเงิน ทำให้เกิดซัลเฟอร์ไดออกไซด์ซึ่งมีกลิ่นฉุนและหายใจไม่ออก สีของกำมะถันพื้นเมืองคือสีเหลืองอ่อน, สีเหลืองฟาง, สีเหลืองน้ำผึ้ง, สีเขียว; สารอินทรีย์ที่มีกำมะถันจะได้สีน้ำตาลเทาดำ กำมะถันภูเขาไฟมีสีเหลืองสดใส สีส้ม สีเขียว ในบางจุดก็มักจะมีโทนสีเหลือง แร่นี้พบได้ในรูปแบบของมวลหนาแน่น, เผา, ดิน, แป้ง; นอกจากนี้ยังมีผลึกรก ก้อน แผ่น เปลือกโลก สิ่งเจือปน และรูปแบบเทียมของสารตกค้างอินทรีย์ ขนมเปียกปูนซินโกนี

คุณสมบัติที่โดดเด่น: กำมะถันพื้นเมืองมีลักษณะเฉพาะคือ: ความแวววาวที่ไม่ใช่โลหะและความจริงที่ว่ามันจุดไฟด้วยไม้ขีดไฟและเผาไหม้ทำให้เกิดก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ซึ่งมีกลิ่นฉุนทำให้หายใจไม่ออกอย่างรุนแรง สีที่มีลักษณะเฉพาะที่สุดของกำมะถันพื้นเมืองคือสีเหลืองอ่อน

ความหลากหลาย:

วัลคาไนต์(ซีลีเนียมซัลเฟอร์) สีส้มแดง, สีน้ำตาลแดง ต้นกำเนิดเป็นภูเขาไฟ

Monoclinic กำมะถัน Crystalline กำมะถัน Crystalline กำมะถัน Selenic กำมะถัน - วัลคาไนต์

คุณสมบัติทางเคมีของซัลเฟอร์

มันจุดไฟด้วยไม้ขีดและเผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีน้ำเงินซึ่งผลิตซัลเฟอร์ไดออกไซด์ซึ่งมีกลิ่นฉุนฉุนเฉียว ละลายได้ง่าย (จุดหลอมเหลว 112.8° C) อุณหภูมิจุดติดไฟ 248°C. ซัลเฟอร์ละลายในคาร์บอนไดซัลไฟด์

ต้นกำเนิดของกำมะถัน

พบกำมะถันพื้นเมืองจากแหล่งกำเนิดตามธรรมชาติและภูเขาไฟ แบคทีเรียซัลเฟอร์อาศัยอยู่ในแอ่งน้ำที่อุดมด้วยไฮโดรเจนซัลไฟด์เนื่องจากการย่อยสลายของสารอินทรีย์ - ที่ก้นหนองน้ำ ปากแม่น้ำ และอ่าวทะเลน้ำตื้น ปากแม่น้ำทะเลดำและอ่าว Sivash เป็นตัวอย่างของแหล่งน้ำดังกล่าว ความเข้มข้นของกำมะถันจากภูเขาไฟนั้นจำกัดอยู่ที่ปล่องภูเขาไฟและในช่องว่างของหินภูเขาไฟ ในระหว่างการปะทุของภูเขาไฟสารประกอบซัลเฟอร์ต่างๆ (H 2 S, SO 2) จะถูกปล่อยออกมาซึ่งถูกออกซิไดซ์ในสภาพพื้นผิวซึ่งนำไปสู่การลดลง นอกจากนี้กำมะถันยังระเหิดจากไอโดยตรง

บางครั้งในระหว่างกระบวนการภูเขาไฟ กำมะถันจะถูกขับออกมาในรูปของเหลว สิ่งนี้เกิดขึ้นเมื่อกำมะถันซึ่งก่อนหน้านี้สะสมอยู่บนผนังหลุมอุกกาบาตละลายเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น ซัลเฟอร์ยังสะสมอยู่ในสารละลายน้ำร้อนอันเป็นผลมาจากการสลายตัวของไฮโดรเจนซัลไฟด์และสารประกอบซัลเฟอร์ที่ปล่อยออกมาในช่วงหนึ่งของการระเบิดของภูเขาไฟในระยะต่อมา ขณะนี้ปรากฏการณ์เหล่านี้ถูกพบเห็นใกล้กับปล่องน้ำพุร้อนของอุทยานเยลโลว์สโตน (สหรัฐอเมริกา) และไอซ์แลนด์ พบร่วมกับยิปซั่ม แอนไฮไดรต์ หินปูน โดโลไมต์ เกลือหินและโพแทสเซียม ดินเหนียว คราบบิทูมินัส (น้ำมัน โอโซเคไรต์ ยางมะตอย) และไพไรต์ นอกจากนี้ยังพบอยู่ตามผนังปล่องภูเขาไฟ ในรอยแตกของลาวาและปอยรอบๆ ปล่องภูเขาไฟ ทั้งที่ยังคุกรุ่นอยู่และที่สูญพันธุ์ ใกล้กับบ่อน้ำแร่กำมะถัน

ดาวเทียม- ในบรรดาหินตะกอน: ยิปซั่ม, แอนไฮไดรต์, แคลไซต์, โดโลไมต์, ซิเดอไรต์, เกลือสินเธาว์, ซิลไวต์, คาร์นัลไลท์, โอปอล, โมรา, น้ำมันดิน (ยางมะตอย, น้ำมัน, โอโซเกไรต์) ในเงินฝากที่เกิดจากการออกซิเดชันของซัลไฟด์จะมีแร่หนาแน่นเป็นส่วนใหญ่ ในบรรดาผลิตภัณฑ์ของการระเหิดภูเขาไฟ: ยิปซั่ม, เรียลการ์, orpiment

แอปพลิเคชัน

ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเคมี สามในสี่ของการผลิตกำมะถันใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริก นอกจากนี้ยังใช้ในการควบคุมศัตรูพืชทางการเกษตร นอกจากนี้ ในอุตสาหกรรมกระดาษ อุตสาหกรรมยาง (การวัลคาไนซ์ยาง) ในการผลิตดินปืน ไม้ขีด ยารักษาโรค แก้ว และอาหาร

เงินฝากกำมะถัน

ในดินแดนยูเรเซียแหล่งสะสมทางอุตสาหกรรมของกำมะถันพื้นเมืองทั้งหมดนั้นมีต้นกำเนิดจากพื้นผิว บางส่วนตั้งอยู่ในเติร์กเมนิสถานในภูมิภาคโวลก้า ฯลฯ หินที่มีกำมะถันทอดยาวไปตามฝั่งซ้ายของแม่น้ำโวลก้าจากเมืองซามาราในแถบกว้างหลายกิโลเมตรถึงคาซาน ซัลเฟอร์อาจก่อตัวขึ้นในทะเลสาบในช่วงยุคเพอร์เมียนอันเป็นผลมาจากกระบวนการทางชีวเคมี แหล่งกำมะถันตั้งอยู่ใน Razdol (ภูมิภาค Lviv, ภูมิภาค Carpathian), Yavorovsk (ยูเครน) และในภูมิภาค Ural-Embinsky ในเทือกเขาอูราล (ภูมิภาคเชเลียบินสค์) พบกำมะถันซึ่งเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาออกซิเดชันของไพไรต์ กำมะถันจากภูเขาไฟพบได้ใน Kamchatka และหมู่เกาะ Kuril ทุนสำรองหลักตั้งอยู่ในอิรัก สหรัฐอเมริกา (ลุยเซียนาและยูทาห์) เม็กซิโก ชิลี ญี่ปุ่น และอิตาลี (ซิซิลี)

ซัลเฟอร์เป็นองค์ประกอบของกลุ่มที่หกของคาบที่สามของกลุ่มย่อยหลักของระบบธาตุเคมีโดยมีเลขอะตอม 16 ซึ่งแสดงคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะ แสดงด้วยสัญลักษณ์ S (ละตินซัลเฟอร์) ในสารประกอบไฮโดรเจนและออกซิเจนจะพบได้ในไอออนต่างๆ และเกิดเป็นกรดและเกลือหลายชนิด เกลือที่มีกำมะถันหลายชนิดละลายในน้ำได้ไม่ดี

ประวัติความเป็นมาของการค้นพบ

ซัลเฟอร์ (อังกฤษซัลเฟอร์, French Soufre, เยอรมัน Schwefel) ในสถานะดั้งเดิมรวมถึงในรูปแบบของสารประกอบกำมะถันเป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ มนุษย์คงคุ้นเคยกับกลิ่นของกำมะถันที่ลุกไหม้ กลิ่นที่ทำให้หายใจไม่ออกของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ และกลิ่นที่น่าขยะแขยงของไฮโดรเจนซัลไฟด์ในสมัยก่อนประวัติศาสตร์ เนื่องจากคุณสมบัติเหล่านี้ พระสงฆ์จึงใช้กำมะถันเป็นส่วนหนึ่งของธูปศักดิ์สิทธิ์ในระหว่างพิธีกรรมทางศาสนา ซัลเฟอร์ถือเป็นผลงานของมนุษย์เหนือมนุษย์จากโลกแห่งวิญญาณหรือเทพเจ้าใต้ดิน นานมาแล้วมีการใช้กำมะถันเป็นส่วนหนึ่งของสารผสมไวไฟต่างๆ เพื่อวัตถุประสงค์ทางการทหาร โฮเมอร์ได้บรรยายถึง “ควันกำมะถัน” ซึ่งเป็นผลร้ายแรงจากการเผาไหม้ที่ปล่อยก๊าซซัลเฟอร์ ซัลเฟอร์อาจเป็นส่วนหนึ่งของ “ไฟกรีก” ที่ทำให้คู่ต่อสู้หวาดกลัว ประมาณศตวรรษที่ 8 ชาวจีนเริ่มใช้มันในส่วนผสมพลุโดยเฉพาะในส่วนผสมเช่นดินปืน ความสามารถในการติดไฟของซัลเฟอร์ ซึ่งเป็นความง่ายในการรวมตัวกับโลหะเพื่อสร้างซัลไฟด์ (เช่น บนพื้นผิวของชิ้นส่วนโลหะ) อธิบายว่าทำไมจึงถือเป็น "หลักการของการติดไฟ" และเป็นส่วนประกอบสำคัญของแร่โลหะ Presbyter Theophilus (ศตวรรษที่ 12) อธิบายวิธีการคั่วแร่ทองแดงซัลไฟด์แบบออกซิเดชันซึ่งอาจรู้จักในอียิปต์โบราณ ในช่วงการเล่นแร่แปรธาตุอาหรับ ทฤษฎีปรอท-ซัลเฟอร์ขององค์ประกอบของโลหะเกิดขึ้น ตามที่ซัลเฟอร์ได้รับการยกย่องว่าเป็นองค์ประกอบสำคัญ (บิดา) ของโลหะทั้งหมด ต่อมาได้กลายเป็นหนึ่งในสามหลักการของนักเล่นแร่แปรธาตุ และต่อมา "หลักการของการติดไฟ" ได้กลายเป็นพื้นฐานของทฤษฎีโฟลจิสตัน ธรรมชาติที่เป็นธาตุของกำมะถันก่อตั้งขึ้นโดย Lavoisier ในการทดลองการเผาไหม้ของเขา ด้วยการเปิดตัวดินปืนในยุโรป การพัฒนาการขุดกำมะถันตามธรรมชาติก็เริ่มขึ้น เช่นเดียวกับการพัฒนาวิธีการรับมันจากไพไรต์ อย่างหลังเป็นเรื่องธรรมดาในมาตุภูมิโบราณ มันถูกอธิบายครั้งแรกในวรรณคดีโดย Agricola ดังนั้นจึงไม่ได้กำหนดแหล่งกำเนิดที่แน่นอนของกำมะถัน แต่ตามที่ระบุไว้ข้างต้นองค์ประกอบนี้ถูกใช้ก่อนการประสูติของพระคริสต์และดังนั้นจึงคุ้นเคยกับผู้คนมาตั้งแต่สมัยโบราณ

ที่มาของชื่อ

ชื่อกำมะถันในรัสเซียมีต้นกำเนิดมาจากภาษาสลาวิกดั้งเดิม *sěra ซึ่งเกี่ยวข้องกับ Lat เซรั่ม "เซรั่ม"
ละตินกำมะถัน (การสะกดแบบกรีกของกำมะถันเก่า) กลับไปที่รากศัพท์อินโด - ยูโรเปียน *swelp - "to burn"

ใบเสร็จ

ในสมัยโบราณและในยุคกลาง กำมะถันถูกขุดโดยการขุดหม้อดินขนาดใหญ่ลงในดินซึ่งมีอีกหม้อหนึ่งวางไว้โดยมีรูที่ก้น ส่วนหลังเต็มไปด้วยหินที่มีกำมะถันและถูกทำให้ร้อน กำมะถันละลายและไหลลงสู่หม้อล่าง
ปัจจุบัน กำมะถันได้มาจากการถลุงกำมะถันพื้นเมืองโดยตรงในบริเวณที่กำมะถันอยู่ใต้ดิน แร่กำมะถันถูกขุดด้วยวิธีต่างๆ ขึ้นอยู่กับเงื่อนไขของการเกิด เงินฝากกำมะถันมักจะมาพร้อมกับการสะสมของก๊าซพิษ - สารประกอบกำมะถัน นอกจากนี้เราต้องไม่ลืมเกี่ยวกับความเป็นไปได้ของการเผาไหม้ที่เกิดขึ้นเอง
การขุดแร่แบบเปิดหลุมเกิดขึ้นเช่นนี้ รถขุดแบบเดินตามจะกำจัดชั้นหินที่มีแร่อยู่ ชั้นแร่ถูกบดขยี้ด้วยการระเบิดหลังจากนั้นบล็อกแร่จะถูกส่งไปยังโรงถลุงกำมะถันซึ่งจะมีการสกัดกำมะถันจากสมาธิ
ในปี พ.ศ. 2433 แฮร์มันน์ ฟราสช์เสนอให้ละลายกำมะถันใต้ดินแล้วสูบขึ้นสู่ผิวน้ำผ่านบ่อน้ำมัน จุดหลอมเหลวของกำมะถันที่ค่อนข้างต่ำ (113 °C) ยืนยันความเป็นจริงของแนวคิดของ Frasch ในปี 1890 การทดสอบเริ่มขึ้นซึ่งนำไปสู่ความสำเร็จ
มีวิธีการที่ทราบกันดีหลายวิธีในการรับกำมะถันจากแร่กำมะถัน: ไอน้ำ-น้ำ การกรอง การให้ความร้อน แรงเหวี่ยง และการสกัด

คุณสมบัติทางกายภาพ

ซัลเฟอร์แตกต่างอย่างมากจากออกซิเจนในเรื่องความสามารถในการสร้างโซ่และวัฏจักรของอะตอมที่เสถียร ความเสถียรที่สุดคือโมเลกุลไซคลิก S8 ซึ่งมีรูปร่างคล้ายมงกุฎก่อตัวเป็นกำมะถันออร์โธฮอมบิกและโมโนคลินิก นี่คือผลึกกำมะถัน - สารสีเหลืองเปราะ นอกจากนี้ โมเลกุลที่มีสายโซ่ปิด (S 4, S 6) และสายโซ่เปิดก็สามารถทำได้เช่นกัน องค์ประกอบนี้มีกำมะถันพลาสติกซึ่งเป็นสารสีน้ำตาลซึ่งได้มาจากการทำให้กำมะถันหลอมเหลวเย็นลงอย่างรวดเร็ว (กำมะถันพลาสติกจะเปราะหลังจากผ่านไปไม่กี่ชั่วโมงจะได้สีเหลืองและค่อยๆเปลี่ยนเป็นขนมเปียกปูน) สูตรกำมะถันส่วนใหญ่มักเขียนแบบง่ายๆ เนื่องจากถึงแม้ว่าจะมีโครงสร้างโมเลกุล แต่ก็เป็นส่วนผสมของสารธรรมดาที่มีโมเลกุลต่างกัน ซัลเฟอร์ไม่ละลายในน้ำ การปรับเปลี่ยนบางอย่างละลายในตัวทำละลายอินทรีย์ เช่น คาร์บอนไดซัลไฟด์และน้ำมันสน การละลายของกำมะถันจะมาพร้อมกับปริมาตรที่เพิ่มขึ้นอย่างเห็นได้ชัด (ประมาณ 15%) กำมะถันหลอมเหลวเป็นของเหลวสีเหลืองที่เคลื่อนที่ได้ง่าย ซึ่งอุณหภูมิสูงกว่า 160 °C จะกลายเป็นมวลสีน้ำตาลเข้มที่มีความหนืดมาก ซัลเฟอร์ที่หลอมละลายจะได้ความหนืดสูงสุดที่อุณหภูมิ 190 °C; อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นอีกจะมาพร้อมกับความหนืดที่ลดลง และหากอุณหภูมิสูงกว่า 300 °C กำมะถันหลอมเหลวจะกลายเป็นมือถืออีกครั้ง เนื่องจากเมื่อกำมะถันถูกให้ความร้อน มันจะค่อยๆ รวมตัวกัน ส่งผลให้ความยาวของโซ่เพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น เมื่อกำมะถันได้รับความร้อนสูงกว่า 190 °C หน่วยโพลีเมอร์จะเริ่มยุบตัว ซัลเฟอร์สามารถใช้เป็นตัวอย่างที่ง่ายที่สุดของอิเล็กเตรตได้ เมื่อถูกำมะถันจะได้รับประจุลบที่รุนแรง
ซัลเฟอร์ใช้สำหรับการผลิตกรดซัลฟูริก การหลอมโลหะยาง เป็นยาฆ่าเชื้อราในการเกษตร และเป็นผลิตภัณฑ์ยา กำมะถันคอลลอยด์ นอกจากนี้ ซัลเฟอร์ในส่วนประกอบของซัลเฟอร์บิทูเมนยังใช้ในการผลิตแอสฟัลต์กำมะถัน และทดแทนปูนซีเมนต์ปอร์ตแลนด์เพื่อผลิตคอนกรีตกำมะถัน

แร่ธาตุซัลเฟอร์ธรรมชาติ

ซัลเฟอร์เป็นธาตุที่มีมากที่สุดอันดับที่สิบหกในเปลือกโลก พบได้ในสถานะอิสระ (ดั้งเดิม) และรูปแบบที่ถูกผูกไว้
สารประกอบกำมะถันธรรมชาติที่สำคัญที่สุด: FeS 2 - เหล็กไพไรต์หรือไพไรต์, ZnS - สังกะสีผสมหรือสฟาเลอไรต์ (wurtzite), PbS - ความแวววาวของตะกั่วหรือกาเลนา, HgS - ชาด, Sb 2 S 3 - stibnite นอกจากนี้ ซัลเฟอร์ยังมีอยู่ในปิโตรเลียม ถ่านหินธรรมชาติ ก๊าซธรรมชาติ และหินดินดาน ซัลเฟอร์เป็นองค์ประกอบที่มีมากที่สุดอันดับที่หกในน้ำธรรมชาติ โดยส่วนใหญ่พบอยู่ในรูปของซัลเฟตไอออน และทำให้เกิดความกระด้าง "คงที่" ของน้ำจืด องค์ประกอบที่สำคัญสำหรับสิ่งมีชีวิตชั้นสูงซึ่งเป็นส่วนสำคัญของโปรตีนหลายชนิดมีความเข้มข้นในเส้นผม

คุณจะได้เรียนรู้การใช้ซัลเฟอร์ในด้านใดบ้างจากบทความนี้

พื้นที่ใช้งานของกำมะถัน

กำมะถันเกิดขึ้นในธรรมชาติในสภาวะอิสระและในสารประกอบต่างๆ ได้มาจากแร่พื้นเมือง นอกจากนี้ยังเป็นผลพลอยได้จากการประมวลผลแร่โพลีเมทัลลิก การแปรรูปซัลเฟตที่ซับซ้อน และการทำให้เชื้อเพลิงฟอสซิลบริสุทธิ์

การใช้ซัลเฟอร์ในอุตสาหกรรม

ผู้บริโภคหลักของกำมะถันคืออุตสาหกรรมเคมีซึ่งดูดซับกรดซัลฟิวริกประมาณครึ่งหนึ่งที่ผลิตได้ ใช้ในการผลิตผงสีดำ คาร์บอนไดซัลไฟด์ สีย้อมต่างๆ ดอกไม้เพลิง และสารประกอบเรืองแสง กำมะถันส่วนใหญ่ถูกใช้ไปในอุตสาหกรรมกระดาษ

ในอุตสาหกรรมยาง มีการใช้กำมะถันเพื่อเปลี่ยนยางให้เป็นยาง วัสดุจะได้คุณสมบัติของยาง เช่น ความยืดหยุ่นและความยืดหยุ่น หลังจากผสมกับกำมะถันและความร้อนเท่านั้น กระบวนการนี้เรียกว่าวัลคาไนซ์ มีสองประเภท: ร้อนและเย็น ในระหว่างการวัลคาไนซ์ร้อน ยางที่มีกำมะถันจะถูกให้ความร้อนที่ 130-160°C การวัลคาไนซ์แบบเย็นเกิดขึ้นโดยไม่ให้ความร้อน ยางได้รับการบำบัดด้วยซัลเฟอร์คลอไรด์ (S 2 C 12)

เมื่อเติมกำมะถัน 0.5-5% ลงในยางจะได้ยางนุ่มซึ่งใช้ในการผลิตท่อรถยนต์ยางท่อและลูกบอล หากคุณเติมกำมะถัน 30-50% ลงในวัสดุ คุณจะได้วัสดุที่แข็งและไม่ยืดหยุ่น - เอโบไนต์ เป็นของแข็งและเป็นฉนวนไฟฟ้า

การใช้กำมะถันในการเกษตรดำเนินการในรูปแบบเบื้องต้นและในรูปของสารประกอบ พืชต้องการกำมะถัน ดังนั้นปุ๋ยกำมะถันจึงถูกสร้างขึ้นเพื่อเพิ่มคุณภาพและปริมาณของพืชผล ปุ๋ยกำมะถันช่วยเพิ่มความต้านทานต่อน้ำค้างแข็งของธัญพืชและการก่อตัวของอินทรียวัตถุ ซัลเฟอร์ยังใช้ในการต่อสู้กับโรคของต้นฝ้ายและองุ่น ใช้เพื่อรมควันยุ้งฉางที่ติดเชื้อ ร้านขายผักและผลไม้ และสัตว์ที่เป็นโรคหิด

การใช้กำมะถันในการแพทย์

ซัลเฟอร์เป็นพื้นฐานของขี้ผึ้งที่ช่วยรักษาโรคผิวหนังจากเชื้อรา - หิด, โรคสะเก็ดเงิน, seborrhea การเตรียมซัลฟาไมด์ทำจากสารประกอบซัลเฟอร์อินทรีย์ - ซัลฟาโซล, ซัลฟิดีน, นอร์ซัลฟาโซล, สเตรปโตไซด์และซัลโฟไดเมซีน นอกจากนี้ยังใช้ภายในเป็นยาระบายและขับเสมหะ

หมวดที่ 1 การหาปริมาณกำมะถัน

หมวดที่ 2 แร่ธาตุธรรมชาติ กำมะถัน.

หมวดที่ 3 ประวัติความเป็นมาของการค้นพบกำมะถัน.

หมวดที่ 4 ที่มาของชื่อซัลเฟอร์

หมวดที่ 5 ต้นกำเนิดของกำมะถัน

มาตรา 6 ใบเสร็จรับเงินกำมะถัน.

หมวดที่ 7 ผู้ผลิตกำมะถัน.

มาตรา 8 ทรัพย์สินกำมะถัน.

- หมวดย่อย 1. กายภาพคุณสมบัติ.

- ส่วนย่อย2. สารเคมีคุณสมบัติ.

มาตรา 10 คุณสมบัติอันตรายจากไฟไหม้ของกำมะถัน

- ส่วนย่อย1. ไฟไหม้โกดังกำมะถัน

มาตรา 11 อยู่ในธรรมชาติ

มาตรา 12 บทบาททางชีวภาพกำมะถัน.

มาตรา 13 การสมัครกำมะถัน.

คำนิยามกำมะถัน

กำมะถันคือองค์ประกอบของกลุ่มที่หกของคาบที่สามของตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีของ D.I. Mendeleev โดยมีเลขอะตอม 16 แสดงคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะ แสดงด้วยสัญลักษณ์ S (ละตินซัลเฟอร์) ในสารประกอบไฮโดรเจนและออกซิเจนจะพบได้ในไอออนต่างๆ และเกิดเป็นกรดและเกลือหลายชนิด เกลือที่มีกำมะถันหลายชนิดละลายในน้ำได้ไม่ดี

ซัลเฟอร์ - S องค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 16 มวลอะตอม 32.066 สัญลักษณ์ทางเคมีของซัลเฟอร์ S อ่านว่า "es" ซัลเฟอร์ธรรมชาติประกอบด้วยนิวไคลด์เสถียรสี่ชนิด: 32S (เนื้อหา 95.084% โดยน้ำหนัก), 33S (0.74%), 34S (4.16%) และ 36S (0.016%) รัศมีของอะตอมกำมะถันคือ 0.104 นาโนเมตร รัศมีไอออน: S2- ไอออน 0.170 nm (หมายเลขประสานงาน 6), S4+ ไอออน 0.051 nm (หมายเลขประสานงาน 6) และ S6+ ไอออน 0.026 nm (หมายเลขประสานงาน 4) พลังงานไอออไนเซชันตามลำดับของอะตอมซัลเฟอร์ที่เป็นกลางตั้งแต่ S0 ถึง S6+ คือ 10.36, 23.35, 34.8, 47.3, 72.5 และ 88.0 eV ตามลำดับ ซัลเฟอร์อยู่ในกลุ่ม VIA ของตารางธาตุของ D.I. Mendeleev ในช่วงที่ 3 และเป็นของ chalcogens การกำหนดค่าของเลเยอร์อิเล็กทรอนิกส์ด้านนอกคือ 3s23p4 สถานะออกซิเดชันที่มีลักษณะเฉพาะที่สุดในสารประกอบคือ -2, +4, +6 (วาเลนซี II, IV และ VI ตามลำดับ) ค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของพอลลิ่งของกำมะถันคือ 2.6 ซัลเฟอร์เป็นอโลหะ

ในรูปแบบอิสระ ซัลเฟอร์จะปรากฏเป็นผลึกสีเหลือง เปราะ หรือผงสีเหลือง

ซัลเฟอร์ก็คือ

เป็นธรรมชาติ แร่ธาตุกำมะถัน

ซัลเฟอร์เป็นธาตุที่มีมากที่สุดอันดับที่สิบหกในเปลือกโลก พบได้ในสถานะอิสระ (ดั้งเดิม) และรูปแบบที่ถูกผูกไว้

สารประกอบกำมะถันธรรมชาติที่สำคัญที่สุด: FeS2 - เหล็กไพไรต์หรือไพไรต์, ZnS - สังกะสีผสมหรือสฟาเลอไรต์ (เวิร์ตไซต์), PbS - ความแวววาวของตะกั่วหรือกาลีนา, HgS - ชาด, Sb2S3 - สติบไนต์ นอกจากนี้ ซัลเฟอร์ยังมีอยู่ในทองคำดำ ถ่านหินธรรมชาติ ก๊าซธรรมชาติ และหินดินดาน ซัลเฟอร์เป็นองค์ประกอบที่มีมากที่สุดอันดับที่หกในน้ำธรรมชาติ โดยส่วนใหญ่พบอยู่ในรูปของซัลเฟตไอออน และทำให้เกิดความกระด้าง "คงที่" ของน้ำจืด องค์ประกอบที่สำคัญสำหรับสิ่งมีชีวิตชั้นสูงซึ่งเป็นส่วนสำคัญของโปรตีนหลายชนิดมีความเข้มข้นในเส้นผม

ซัลเฟอร์ก็คือ

ประวัติความเป็นมาของการค้นพบกำมะถัน

กำมะถันในสถานะดั้งเดิมรวมถึงในรูปของสารประกอบกำมะถันเป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ มนุษย์คงคุ้นเคยกับกลิ่นของกำมะถันที่ลุกไหม้ กลิ่นที่ทำให้หายใจไม่ออกของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ และกลิ่นที่น่าขยะแขยงของไฮโดรเจนซัลไฟด์ในสมัยก่อนประวัติศาสตร์ เนื่องจากคุณสมบัติเหล่านี้ พระสงฆ์จึงใช้กำมะถันเป็นส่วนหนึ่งของธูปศักดิ์สิทธิ์ในระหว่างพิธีกรรมทางศาสนา ซัลเฟอร์ถือเป็นผลงานของมนุษย์เหนือมนุษย์จากโลกแห่งวิญญาณหรือเทพเจ้าใต้ดิน นานมาแล้วมีการใช้กำมะถันเป็นส่วนหนึ่งของสารผสมไวไฟต่างๆ เพื่อวัตถุประสงค์ทางการทหาร โฮเมอร์ได้บรรยายถึง “ควันกำมะถัน” ซึ่งเป็นผลร้ายแรงจากการเผาไหม้ที่ปล่อยก๊าซซัลเฟอร์ ซัลเฟอร์อาจเป็นส่วนหนึ่งของ “ไฟกรีก” ที่ทำให้คู่ต่อสู้หวาดกลัว ประมาณศตวรรษที่ 8 ชาวจีนเริ่มใช้มันในส่วนผสมพลุโดยเฉพาะในส่วนผสมเช่นดินปืน ความสามารถในการติดไฟของกำมะถัน ความง่ายในการรวมตัวกับโลหะทำให้เกิดซัลไฟด์ (เช่น บนพื้นผิวของชิ้นส่วน) โลหะ) อธิบายว่าถือเป็น "หลักการของการติดไฟ" และเป็นส่วนประกอบสำคัญของแร่โลหะ Presbyter Theophilus (ศตวรรษที่ 12) อธิบายวิธีการคั่วแร่ทองแดงซัลไฟด์แบบออกซิเดชันซึ่งอาจรู้จักในอียิปต์โบราณ ใน ระยะเวลาการเล่นแร่แปรธาตุแบบอาหรับเกิดขึ้นจากทฤษฎีองค์ประกอบปรอทและซัลเฟอร์ โลหะตามที่กำมะถันได้รับการยกย่องว่าเป็นองค์ประกอบสำคัญ (พ่อ) ของโลหะทั้งหมด ต่อมาได้กลายเป็นหนึ่งในสามหลักการของนักเล่นแร่แปรธาตุ และต่อมา "หลักการของการติดไฟ" ได้กลายเป็นพื้นฐานของทฤษฎีโฟลจิสตัน ธรรมชาติที่เป็นธาตุของกำมะถันก่อตั้งขึ้นโดย Lavoisier ในการทดลองการเผาไหม้ของเขา ด้วยการเปิดตัวดินปืนในยุโรป การพัฒนาการขุดกำมะถันตามธรรมชาติก็เริ่มขึ้น เช่นเดียวกับการพัฒนาวิธีการรับมันจากไพไรต์ อย่างหลังเป็นเรื่องธรรมดาในมาตุภูมิโบราณ มันถูกอธิบายครั้งแรกในวรรณคดีโดย Agricola ดังนั้นจึงไม่ได้กำหนดแหล่งกำเนิดที่แน่นอนของกำมะถัน แต่ตามที่ระบุไว้ข้างต้นองค์ประกอบนี้ถูกใช้ก่อนการประสูติของพระคริสต์และดังนั้นจึงคุ้นเคยกับผู้คนมาตั้งแต่สมัยโบราณ

ซัลเฟอร์เกิดขึ้นในธรรมชาติในสภาวะอิสระ (โดยกำเนิด) ดังนั้นจึงเป็นที่รู้จักของมนุษย์ในสมัยโบราณ ซัลเฟอร์ดึงดูดความสนใจเนื่องจากมีสีเฉพาะตัว เปลวไฟสีน้ำเงิน และกลิ่นเฉพาะที่เกิดขึ้นระหว่างการเผาไหม้ (กลิ่นของซัลเฟอร์ไดออกไซด์) เชื่อกันว่ากำมะถันที่ลุกไหม้ขับไล่วิญญาณชั่วร้ายออกไป พระคัมภีร์พูดถึงการใช้กำมะถันเพื่อชำระคนบาป สำหรับคนยุคกลาง กลิ่นของ "กำมะถัน" มีความเกี่ยวข้องกับยมโลก โฮเมอร์กล่าวถึงการใช้กำมะถันเพื่อฆ่าเชื้อโรค ในกรุงโรมโบราณ ผ้าถูกฟอกโดยใช้ซัลเฟอร์ไดออกไซด์

ซัลเฟอร์ถูกนำมาใช้ในการแพทย์มานานแล้ว - ผู้ป่วยถูกรมยาด้วยเปลวไฟซึ่งรวมอยู่ในขี้ผึ้งหลายชนิดสำหรับการรักษาโรคผิวหนัง ในศตวรรษที่ 11 อาวิเซนนา (อิบัน ซินา) และนักเล่นแร่แปรธาตุชาวยุโรปในสมัยนั้นเชื่อว่าโลหะ รวมถึงเงิน ประกอบด้วยซัลเฟอร์และปรอทในสัดส่วนที่ต่างกัน ดังนั้นกำมะถันจึงมีบทบาทสำคัญในความพยายามของนักเล่นแร่แปรธาตุในการค้นหา "ศิลาอาถรรพ์" และเปลี่ยนโลหะพื้นฐานให้กลายเป็นของมีค่า ในศตวรรษที่ 16 พาราเซลซัสถือว่ากำมะถันพร้อมกับปรอทและ "เกลือ" หนึ่งใน "หลักการ" หลักของธรรมชาติซึ่งเป็น "จิตวิญญาณ" ของทุกร่างกาย

ความสำคัญในทางปฏิบัติของกำมะถันเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วหลังจากการประดิษฐ์ดินปืนสีดำ (ซึ่งจำเป็นต้องมีกำมะถันด้วย) ในปี 673 ชาวไบแซนไทน์ซึ่งปกป้องกรุงคอนสแตนติโนเปิลได้เผากองเรือศัตรูด้วยความช่วยเหลือของสิ่งที่เรียกว่าไฟกรีกซึ่งเป็นส่วนผสมของดินประสิวกำมะถันเรซินและสารอื่น ๆ ซึ่งเป็นเปลวไฟที่ไม่ได้ดับด้วยน้ำ ในยุคกลาง ยุโรปใช้ดินปืนสีดำซึ่งมีองค์ประกอบใกล้เคียงกับส่วนผสมของไฟกรีก ตั้งแต่นั้นมา กำมะถันถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายเพื่อวัตถุประสงค์ทางการทหาร

สารประกอบกำมะถันที่สำคัญที่สุดคือกรดซัลฟิวริกเป็นที่รู้จักกันมานานแล้ว พระ Vasily Valentin หนึ่งในผู้สร้าง iatrochemistry ในศตวรรษที่ 15 ได้อธิบายรายละเอียดเกี่ยวกับการผลิตกรดซัลฟูริกโดยการเผาเหล็กซัลเฟต (ชื่อโบราณของกรดซัลฟิวริกคือน้ำมันของกรดกำมะถัน)

ลักษณะธาตุของกำมะถันก่อตั้งขึ้นเมื่อปี พ.ศ. 2332 โดย A. Lavoisier ชื่อของสารประกอบทางเคมีที่มีกำมะถันมักมีคำนำหน้าว่า "ไธโอ" (เช่น สาร Na2S2O3 ที่ใช้ในการถ่ายภาพเรียกว่าโซเดียมไธโอซัลเฟต) ที่มาของคำนำหน้านี้เกี่ยวข้องกับชื่อกรีกสำหรับซัลเฟอร์ - ไอออน

ที่มาของชื่อซัลเฟอร์

ชื่อกำมะถันในรัสเซียมีต้นกำเนิดมาจากภาษาสลาวิกดั้งเดิม *sěra ซึ่งเกี่ยวข้องกับ Lat เซรั่ม "เซรั่ม"

ละติน ซัลเฟอร์ (การสะกดแบบกรีกของกำมะถันเก่า) มาจากรากศัพท์อินโด-ยูโรเปียน *swelp- “to burn”

ต้นกำเนิดของกำมะถัน

การสะสมกำมะถันพื้นเมืองจำนวนมากไม่ใช่เรื่องธรรมดา มักมีอยู่ในแร่บางชนิด แร่กำมะถันพื้นเมืองเป็นหินที่มีกำมะถันบริสุทธิ์สลับกัน

การรวมตัวเหล่านี้เกิดขึ้นเมื่อใด - พร้อม ๆ กับหินที่มาคู่กันหรือหลังจากนั้น? ทิศทางของงานสำรวจแร่และสำรวจขึ้นอยู่กับคำตอบสำหรับคำถามนี้ แต่แม้จะสื่อสารกับกำมะถันมาหลายพันปี แต่มนุษยชาติก็ยังไม่มีคำตอบที่ชัดเจน มีหลายทฤษฎีที่ผู้เขียนมีมุมมองที่ขัดแย้งกัน

ทฤษฎีการทำงานร่วมกัน (นั่นคือ การก่อตัวของกำมะถันและหินโฮสต์พร้อมกัน) แสดงให้เห็นว่าการก่อตัวของกำมะถันพื้นเมืองเกิดขึ้นในแอ่งน้ำตื้น แบคทีเรียชนิดพิเศษจะลดซัลเฟตที่ละลายในน้ำให้เป็นไฮโดรเจนซัลไฟด์ซึ่งลอยขึ้นด้านบนเข้าสู่เขตออกซิเดชันและที่นี่ทางเคมีหรือด้วยการมีส่วนร่วมของแบคทีเรียอื่น ๆ ก็ถูกออกซิไดซ์เป็นธาตุกำมะถัน กำมะถันตกลงไปที่ด้านล่างและต่อมาตะกอนที่มีกำมะถันก็ก่อตัวเป็นแร่

ทฤษฎีอีพิเจเนซิส (การรวมกำมะถันที่เกิดขึ้นช้ากว่าหินหลัก) มีหลายทางเลือก สิ่งที่พบบ่อยที่สุดสันนิษฐานว่าน้ำใต้ดินที่เจาะผ่านชั้นหินนั้นอุดมไปด้วยซัลเฟต หากน้ำดังกล่าวไปสัมผัสกับคราบสกปรก ทองดำหรือก๊าซธรรมชาติ จากนั้นซัลเฟตไอออนจะถูกรีดิวซ์โดยไฮโดรคาร์บอนเป็นไฮโดรเจนซัลไฟด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์จะลอยขึ้นสู่พื้นผิว และเมื่อถูกออกซิไดซ์ จะปล่อยซัลเฟอร์บริสุทธิ์ออกมาในช่องว่างและรอยแตกของหิน

ในช่วงไม่กี่ทศวรรษที่ผ่านมา หนึ่งในทฤษฎี epigenesis ที่หลากหลายพบการยืนยันมากขึ้นเรื่อย ๆ - ทฤษฎีของ metasomatosis (แปลจากภาษากรีก "metasomatosis" แปลว่าการทดแทน) จากข้อมูลดังกล่าวการเปลี่ยนแปลงของยิปซั่ม CaSO4-H2O และแอนไฮไดรต์ CaSO4 เป็นกำมะถันและแคลไซต์ CaCO3 เกิดขึ้นอย่างต่อเนื่องในระดับความลึก ทฤษฎีนี้ถูกสร้างขึ้นในปี 1935 โดยนักวิทยาศาสตร์ชาวโซเวียต L. M. Miropolsky และ B. P. Krotov โดยเฉพาะอย่างยิ่งข้อเท็จจริงนี้พูดเข้าข้างตนเอง

Mishraq ถูกค้นพบในอิรักเมื่อปี 1961 กำมะถันที่นี่บรรจุอยู่ในหินคาร์บอเนต ซึ่งก่อตัวเป็นซุ้มโค้งที่รองรับด้วยเสาที่อยู่ลึก (ในทางธรณีวิทยาเรียกว่าปีก) ปีกเหล่านี้ประกอบด้วยแอนไฮไดรต์และยิปซั่มเป็นส่วนใหญ่ ภาพเดียวกันนี้พบได้ที่ทุ่งชอซูในประเทศ

ความคิดริเริ่มทางธรณีวิทยาของเงินฝากเหล่านี้สามารถอธิบายได้จากมุมมองของทฤษฎี metasomatism เท่านั้น: ยิปซั่มปฐมภูมิและแอนไฮไดรต์กลายเป็นแร่คาร์บอเนตรองที่สลับกับกำมะถันพื้นเมือง ไม่ใช่แค่บริเวณใกล้เคียงเท่านั้นที่สำคัญ แร่ธาตุ— ปริมาณกำมะถันเฉลี่ยในแร่ของแหล่งสะสมเหล่านี้เท่ากับปริมาณกำมะถันที่จับทางเคมีในแอนไฮไดรต์ และการศึกษาองค์ประกอบไอโซโทปของกำมะถันและคาร์บอนในแร่ของแหล่งสะสมเหล่านี้ทำให้ผู้สนับสนุนทฤษฎี metasomatism มีข้อโต้แย้งเพิ่มเติม

แต่มีสิ่งหนึ่งที่ "แต่": เคมีของกระบวนการเปลี่ยนยิปซั่มเป็นกำมะถันและแคลไซต์ยังไม่ชัดเจนดังนั้นจึงไม่มีเหตุผลที่จะพิจารณาทฤษฎี metasomatism เพียงอย่างเดียวที่ถูกต้อง ยังคงมีทะเลสาบบนโลก (โดยเฉพาะทะเลสาบ Sernoye ใกล้กับ Sernovodsk) ซึ่งเกิดการสะสมของกำมะถันแบบซินเจเนติกและตะกอนที่มีกำมะถันไม่มีทั้งยิปซั่มและแอนไฮไดรต์

ทั้งหมดนี้หมายความว่าทฤษฎีและสมมติฐานที่หลากหลายเกี่ยวกับต้นกำเนิดของกำมะถันพื้นเมืองนั้นไม่เพียงเป็นผลจากความรู้ที่ไม่สมบูรณ์ของเราเท่านั้น แต่ยังรวมถึงความซับซ้อนของปรากฏการณ์ที่เกิดขึ้นใน ดินใต้ผิวดิน- เราทุกคนรู้จากคณิตศาสตร์ระดับประถมศึกษาว่าเส้นทางที่แตกต่างกันสามารถนำไปสู่ผลลัพธ์เดียวกันได้ สิ่งนี้รวมถึงธรณีเคมีด้วย

ใบเสร็จกำมะถัน

กำมะถันส่วนใหญ่ได้มาจากการถลุงกำมะถันพื้นเมืองโดยตรงในบริเวณที่มันเกิดขึ้นใต้ดิน แร่กำมะถันถูกขุดด้วยวิธีต่างๆ ขึ้นอยู่กับเงื่อนไขของการเกิด เงินฝากกำมะถันมักจะมาพร้อมกับการสะสมของก๊าซพิษ - สารประกอบกำมะถัน นอกจากนี้เราต้องไม่ลืมเกี่ยวกับความเป็นไปได้ของการเผาไหม้ที่เกิดขึ้นเอง

การขุดแร่แบบเปิดหลุมเกิดขึ้นเช่นนี้ รถขุดแบบเดินตามจะกำจัดชั้นหินที่มีแร่อยู่ ชั้นแร่ถูกบดขยี้ด้วยการระเบิดหลังจากนั้นบล็อกแร่จะถูกส่งไปยังโรงถลุงกำมะถันซึ่งจะมีการสกัดกำมะถันจากสมาธิ

ในปี พ.ศ. 2433 แฮร์มันน์ ฟราสช์เสนอให้ละลายกำมะถันใต้ดินแล้วสูบขึ้นสู่ผิวน้ำผ่านบ่อน้ำมัน จุดหลอมเหลวของกำมะถันที่ค่อนข้างต่ำ (113°C) ยืนยันความเป็นจริงของแนวคิดของ Frasch ในปี 1890 การทดสอบเริ่มขึ้นซึ่งนำไปสู่ความสำเร็จ

มีวิธีการที่ทราบกันดีหลายวิธีในการรับกำมะถันจากแร่กำมะถัน: ไอน้ำ-น้ำ การกรอง การให้ความร้อน แรงเหวี่ยง และการสกัด

ซัลเฟอร์ยังพบได้ในปริมาณมากใน ก๊าซธรรมชาติในสถานะก๊าซ (ในรูปของไฮโดรเจนซัลไฟด์, ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) ในระหว่างการขุด จะมีการสะสมอยู่บนผนังของท่อและอุปกรณ์ ทำให้ใช้งานไม่ได้ ดังนั้นจึงสามารถนำกลับมาใช้ใหม่จากก๊าซได้โดยเร็วที่สุดหลังการผลิต ซัลเฟอร์ละเอียดบริสุทธิ์ทางเคมีที่เกิดขึ้นเป็นวัตถุดิบในอุดมคติสำหรับอุตสาหกรรมเคมีและยาง

แหล่งกำมะถันพื้นเมืองที่ใหญ่ที่สุดที่มีต้นกำเนิดจากภูเขาไฟตั้งอยู่บนเกาะ Iturup โดยมีปริมาณสำรองประเภท A+B+C1 - 4227,000 ตันและประเภท C2 - 895,000 ตันซึ่งเพียงพอที่จะสร้างองค์กรที่มีกำลังการผลิต 200,000 กำมะถันเม็ดต่อปี

ผู้ผลิตกำมะถัน

ผู้ผลิตกำมะถันหลักในสหพันธรัฐรัสเซีย ได้แก่ รัฐวิสาหกิจ OJSC Gazprom: LLC Gazprom Dobycha Astrakhan และ LLC Gazprom Dobycha Orenburg โดยได้รับเป็นผลพลอยได้ในระหว่างการทำให้ก๊าซบริสุทธิ์

คุณสมบัติกำมะถัน

1) ทางกายภาพ

กำมะถันแตกต่างจากออกซิเจนอย่างมีนัยสำคัญในความสามารถในการสร้างโซ่และวัฏจักรของอะตอมที่เสถียร ความเสถียรที่สุดคือโมเลกุล S8 ไซคลิกรูปมงกุฎซึ่งก่อตัวเป็นกำมะถันออร์โธร์ฮอมบิกและโมโนคลินิก นี่คือผลึกกำมะถัน - สารสีเหลืองเปราะ นอกจากนี้ โมเลกุลที่มีสายโซ่ปิด (S4, S6) และสายโซ่เปิดก็สามารถทำได้เช่นกัน องค์ประกอบนี้มีกำมะถันพลาสติกซึ่งเป็นสารสีน้ำตาลซึ่งได้มาจากการทำให้กำมะถันหลอมเหลวเย็นลงอย่างรวดเร็ว (กำมะถันพลาสติกจะเปราะหลังจากผ่านไปไม่กี่ชั่วโมงจะได้สีเหลืองและค่อยๆเปลี่ยนเป็นขนมเปียกปูน) สูตรกำมะถันส่วนใหญ่มักเขียนแบบง่ายๆ เนื่องจากถึงแม้ว่าจะมีโครงสร้างโมเลกุล แต่ก็เป็นส่วนผสมของสารธรรมดาที่มีโมเลกุลต่างกัน ซัลเฟอร์ไม่ละลายในน้ำ การปรับเปลี่ยนบางอย่างละลายในตัวทำละลายอินทรีย์ เช่น คาร์บอนไดซัลไฟด์และน้ำมันสน การละลายของกำมะถันจะมาพร้อมกับปริมาตรที่เพิ่มขึ้นอย่างเห็นได้ชัด (ประมาณ 15%) กำมะถันหลอมเหลวเป็นของเหลวสีเหลืองที่เคลื่อนที่ได้ง่าย ซึ่งอุณหภูมิสูงกว่า 160 °C จะกลายเป็นมวลสีน้ำตาลเข้มที่มีความหนืดมาก ซัลเฟอร์ที่หลอมละลายจะได้ความหนืดสูงสุดที่อุณหภูมิ 190 °C; อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นอีกจะมาพร้อมกับความหนืดที่ลดลง และหากอุณหภูมิสูงกว่า 300 °C กำมะถันหลอมเหลวจะกลายเป็นมือถืออีกครั้ง เนื่องจากเมื่อกำมะถันถูกให้ความร้อน มันจะค่อยๆ รวมตัวกัน ส่งผลให้ความยาวของโซ่เพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น เมื่อกำมะถันได้รับความร้อนสูงกว่า 190 °C หน่วยโพลีเมอร์จะเริ่มยุบตัว ซัลเฟอร์สามารถใช้เป็นตัวอย่างที่ง่ายที่สุดของอิเล็กเตรตได้ เมื่อถูกำมะถันจะได้รับประจุลบที่รุนแรง

ซัลเฟอร์ใช้สำหรับการผลิตกรดซัลฟูริก การหลอมโลหะยาง เป็นยาฆ่าเชื้อราในการเกษตร และเป็นผลิตภัณฑ์ยา กำมะถันคอลลอยด์ นอกจากนี้ ซัลเฟอร์ในส่วนประกอบของซัลเฟอร์บิทูเมนยังใช้ในการผลิตแอสฟัลต์กำมะถัน และทดแทนปูนซีเมนต์ปอร์ตแลนด์เพื่อผลิตคอนกรีตกำมะถัน

2) สารเคมี

การเผาไหม้กำมะถัน

ในอากาศซัลเฟอร์จะไหม้ทำให้เกิดซัลเฟอร์ไดออกไซด์ซึ่งเป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุน:

การใช้การวิเคราะห์สเปกตรัมก็เป็นที่ยอมรับตามความเป็นจริง กระบวนการการออกซิเดชันของซัลเฟอร์ไปเป็นไดออกไซด์เป็นปฏิกิริยาลูกโซ่และเกิดขึ้นกับการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ขั้นกลางจำนวนหนึ่ง: ซัลเฟอร์มอนอกไซด์ S2O2, โมเลกุลซัลเฟอร์ S2, อะตอมกำมะถันอิสระ S และอนุมูลอิสระ ซัลเฟอร์มอนนอกไซด์ SO

นอกจากออกซิเจนแล้ว ซัลเฟอร์ยังทำปฏิกิริยากับอโลหะหลายชนิด อย่างไรก็ตาม ที่อุณหภูมิห้อง ซัลเฟอร์ยังทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนเท่านั้น โดยแสดงคุณสมบัติรีดิวซ์:

ซัลเฟอร์หลอมเหลวทำปฏิกิริยากับคลอรีนและอาจทำให้เกิดคลอไรด์ที่ต่ำกว่าสองตัวได้:

2S + Cl2 = S2Cl2

เมื่อถูกความร้อน ซัลเฟอร์ก็ทำปฏิกิริยากับฟอสฟอรัสเช่นกัน ซึ่งดูเหมือนจะก่อให้เกิดส่วนผสมของฟอสฟอรัสซัลไฟด์ ซึ่งในจำนวนนี้มีซัลไฟด์ P2S5 ที่สูงกว่า:

นอกจากนี้เมื่อถูกความร้อน ซัลเฟอร์จะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน คาร์บอน ซิลิคอน:

S + H2 = H2S (ไฮโดรเจนซัลไฟด์)

C + 2S = CS2 (คาร์บอนไดซัลไฟด์)

เมื่อถูกความร้อน ซัลเฟอร์จะทำปฏิกิริยากับโลหะหลายชนิด ซึ่งมักจะรุนแรงมาก บางครั้งส่วนผสมของโลหะและซัลเฟอร์จะติดไฟเมื่อถูกจุดไฟ ปฏิกิริยานี้ทำให้เกิดซัลไฟด์:

2อัล + 3S = อัล2S3

สารละลายของโลหะอัลคาไลซัลไฟด์ทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์เพื่อสร้างโพลีซัลไฟด์:

Na2S + S = Na2S2

จากสารที่ซับซ้อนควรสังเกตก่อนอื่นถึงปฏิกิริยาของซัลเฟอร์กับอัลคาไลหลอมเหลวซึ่งซัลเฟอร์มีความคล้ายคลึงกับคลอรีนอย่างไม่เป็นสัดส่วน:

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

ผลการละลายเรียกว่าตับกำมะถัน

ซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยากับกรดออกซิไดซ์เข้มข้น (HNO3, H2SO4) เฉพาะในระหว่างการให้ความร้อนเป็นเวลานานออกซิไดซ์:

S + 6HNO3(เข้มข้น) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S + 2H2SO4(เข้มข้น) = 3SO2 + 2H2O

ซัลเฟอร์ก็คือ

ซัลเฟอร์ก็คือ

คุณสมบัติอันตรายจากไฟไหม้ของกำมะถัน

กำมะถันที่บดละเอียดมีแนวโน้มที่จะเกิดการเผาไหม้ทางเคมีได้เองเมื่อมีความชื้น เมื่อสัมผัสกับสารออกซิไดซ์ และยังอยู่ร่วมกับถ่านหิน ไขมัน และน้ำมันด้วย ซัลเฟอร์ก่อให้เกิดสารผสมที่ระเบิดได้กับไนเตรต คลอเรต และเปอร์คลอเรต ติดไฟได้เองเมื่อสัมผัสกับสารฟอกขาว

สารดับเพลิง: ฉีดน้ำ, โฟมลม-เครื่องกล.

ตามข้อมูลของ V. Marshall ฝุ่นซัลเฟอร์จัดอยู่ในประเภทวัตถุระเบิด แต่สำหรับการระเบิด จำเป็นต้องมีความเข้มข้นของฝุ่นสูงเพียงพอ - ประมาณ 20 กรัม/ลูกบาศก์เมตร (20,000 มก./ลบ.ม.) ความเข้มข้นนี้จะสูงกว่าความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตหลายเท่าสำหรับ มนุษย์ในอากาศของพื้นที่ทำงาน - 6 มก. /ลบ.ม.

ไอระเหยก่อให้เกิดส่วนผสมที่ระเบิดได้กับอากาศ

การเผาไหม้ของกำมะถันเกิดขึ้นเฉพาะในสถานะหลอมเหลวคล้ายกับการเผาไหม้ของของเหลว ชั้นบนสุดของกำมะถันที่ลุกไหม้จะเดือดทำให้เกิดไอที่ก่อให้เกิดเปลวไฟสลัวๆ สูงได้ถึง 5 ซม. อุณหภูมิเปลวไฟเมื่อเผากำมะถันคือ 1820 °C

เนื่องจากอากาศโดยปริมาตรประกอบด้วยออกซิเจนประมาณ 21% และไนโตรเจน 79% และเมื่อกำมะถันเผาไหม้ ออกซิเจนหนึ่งปริมาตรจะทำให้เกิด SO2 หนึ่งปริมาตร ปริมาณ SO2 ที่เป็นไปได้สูงสุดในทางทฤษฎีในส่วนผสมของก๊าซคือ 21% ในทางปฏิบัติ การเผาไหม้เกิดขึ้นกับอากาศส่วนเกิน และปริมาณปริมาตรของ SO2 ในส่วนผสมของก๊าซนั้นน้อยกว่าที่เป็นไปได้ในทางทฤษฎี โดยปกติจะอยู่ที่ 14...15%

การตรวจจับการเผาไหม้ของซัลเฟอร์ด้วยระบบดับเพลิงอัตโนมัติถือเป็นปัญหาที่ยาก เปลวไฟตรวจพบได้ยากด้วยตามนุษย์หรือกล้องวิดีโอ สเปกตรัมของเปลวไฟสีน้ำเงินส่วนใหญ่อยู่ในช่วงอัลตราไวโอเลต การเผาไหม้เกิดขึ้นที่อุณหภูมิต่ำ หากต้องการตรวจจับการเผาไหม้ด้วยเครื่องตรวจจับความร้อนจะต้องวางใกล้กับกำมะถันโดยตรง เปลวไฟซัลเฟอร์ไม่ปล่อยรังสีอินฟราเรด ดังนั้นจึงไม่สามารถตรวจพบได้โดยเครื่องตรวจจับอินฟราเรดทั่วไป พวกเขาจะตรวจจับเฉพาะไฟรองเท่านั้น เปลวไฟกำมะถันไม่ปล่อยไอน้ำออกมา ดังนั้นเครื่องตรวจจับเปลวไฟ UV ที่ใช้สารประกอบนิกเกิลจึงไม่ทำงาน

เพื่อให้เป็นไปตามข้อกำหนดด้านความปลอดภัยจากอัคคีภัยที่คลังสินค้ากำมะถัน จำเป็น:

โครงสร้างและอุปกรณ์เทคโนโลยีต้องทำความสะอาดฝุ่นเป็นประจำ

สถานที่คลังสินค้าต้องมีการระบายอากาศตามธรรมชาติโดยเปิดประตูอยู่เสมอ

การบดก้อนกำมะถันบนตะแกรงบังเกอร์ควรทำด้วยค้อนขนาดใหญ่หรือเครื่องมือที่ทำจากวัสดุที่ไม่เกิดประกายไฟ

สายพานลำเลียงสำหรับส่งกำมะถันไปยังสถานที่ผลิตจะต้องติดตั้งเครื่องตรวจจับโลหะ

ในสถานที่จัดเก็บและใช้กำมะถันจำเป็นต้องจัดเตรียมอุปกรณ์ (บอร์ด, ธรณีประตูพร้อมทางลาด ฯลฯ ) เพื่อให้แน่ใจว่าในกรณีฉุกเฉินจะป้องกันการแพร่กระจายของกำมะถันหลอมเหลวนอกห้องหรือพื้นที่เปิดโล่ง

ที่โกดังกำมะถันเป็นสิ่งต้องห้าม:

การผลิตทุกประเภท ทำงานใช้ไฟแบบเปิด

จัดเก็บและจัดเก็บผ้าขี้ริ้วและผ้าขี้ริ้วมัน

เมื่อทำการซ่อมแซม ให้ใช้เครื่องมือที่ทำจากวัสดุที่ไม่เกิดประกายไฟ

ไฟไหม้โกดังกำมะถัน

ในเดือนธันวาคม พ.ศ. 2538 ณ โกดังกำมะถันเปิดแห่งหนึ่ง รัฐวิสาหกิจซึ่งตั้งอยู่ในเมืองซอมเมอร์เซ็ท ในจังหวัดเวสเทิร์นเคป ของสาธารณรัฐแอฟริกาใต้ เกิดเหตุเพลิงไหม้ครั้งใหญ่ ส่งผลให้มีผู้เสียชีวิต 2 ราย

เมื่อวันที่ 16 มกราคม 2549 เวลาประมาณห้าโมงเย็นโกดังแห่งหนึ่งซึ่งมีกำมะถันถูกไฟไหม้ที่องค์กร Cherepovets "Ammofos" พื้นที่เพลิงไหม้ทั้งหมดประมาณ 250 ตารางเมตร เป็นไปได้ที่จะกำจัดมันให้หมดตั้งแต่ต้นคืนที่สองเท่านั้น ไม่มีผู้เสียชีวิตหรือได้รับบาดเจ็บ

เมื่อวันที่ 15 มีนาคม 2550 เช้าตรู่ที่ Balakovo Fiber Materials Plant LLC เกิดไฟไหม้ในโกดังกำมะถันปิด พื้นที่เพลิงไหม้ 20 ตร.ม. มีเจ้าหน้าที่ดับเพลิง 4 นาย เจ้าหน้าที่ 13 นายกำลังดับเพลิง ผ่านไปประมาณครึ่งชั่วโมงไฟก็ดับลง ไม่มีใครได้รับบาดเจ็บ

เมื่อวันที่ 4 และ 9 มีนาคม 2551 เกิดเพลิงไหม้กำมะถันในภูมิภาค Atyrau ในโรงเก็บกำมะถัน TCO ที่ทุ่ง Tengiz กรณีแรกดับไฟอย่างรวดเร็ว กรณีที่สอง กำมะถันเผาไหม้นานถึง 4 ชั่วโมง ปริมาณของเสียจากการกลั่นน้ำมันที่ถูกเผาซึ่งตามข้อมูลของคาซัคสถาน กฎหมายประกอบกับกำมะถันมีจำนวนมากกว่า 9 พันกิโลกรัม

ในเดือนเมษายน 2551 ซึ่งอยู่ไม่ไกลจากหมู่บ้าน Kryazh ภูมิภาค Samara โกดังเก็บกำมะถัน 70 ตันถูกไฟไหม้ เหตุเพลิงไหม้ได้รับมอบหมายให้อยู่ในประเภทที่สองของความซับซ้อน เจ้าหน้าที่ดับเพลิงและกู้ภัย 11 นาย ไปยังที่เกิดเหตุ ในขณะนั้น เมื่อนักดับเพลิงพบว่าตัวเองอยู่ใกล้โกดัง กำมะถันไม่ได้ถูกเผาไหม้ทั้งหมด แต่เป็นเพียงส่วนเล็กๆ เท่านั้น - ประมาณ 300 กิโลกรัม พื้นที่เพลิงไหม้รวมถึงพื้นที่หญ้าแห้งติดกับโกดัง มีจำนวน 80 ตารางเมตร นักผจญเพลิงพยายามดับไฟอย่างรวดเร็วและควบคุมไฟได้ ไฟถูกปกคลุมไปด้วยดินและเต็มไปด้วยน้ำ

ในเดือนกรกฎาคม 2552 กำมะถันถูกเผาใน Dneprodzerzhinsk เกิดเหตุเพลิงไหม้ที่โรงงานโค้กเคมีแห่งหนึ่งในเขตแบ็กลีย์สกี้ของเมือง เพลิงไหม้ใช้กำมะถันมากกว่าแปดตัน ไม่มีพนักงานโรงงานคนใดได้รับบาดเจ็บ

อยู่ในธรรมชาติกำมะถัน

กับยุคสมัยนี้ค่อนข้างแพร่หลายในธรรมชาติ ในเปลือกโลกมีปริมาณประมาณ 0.05% โดยมวล ในธรรมชาติมักมีความสำคัญ เงินฝากกำมะถันพื้นเมือง (มักอยู่ใกล้ภูเขาไฟ); วี ยุโรปตั้งอยู่ทางตอนใต้ของอิตาลีในซิซิลี ใหญ่กว่านี้อีก เงินฝากกำมะถันพื้นเมืองมีจำหน่ายในสหรัฐอเมริกา (ในรัฐลุยเซียนาและเท็กซัส) เช่นเดียวกับในเอเชียกลาง ญี่ปุ่น และเม็กซิโก ในธรรมชาติ ซัลเฟอร์พบได้ทั้งเป็นกลุ่มและอยู่ในรูปของชั้นผลึก ซึ่งบางครั้งก็ก่อตัวเป็นกลุ่มผลึกสีเหลืองโปร่งแสงที่สวยงามอย่างน่าอัศจรรย์ (ที่เรียกว่า druses)

ในพื้นที่ภูเขาไฟ ก๊าซไฮโดรเจนซัลไฟด์ H2S มักถูกปล่อยออกมาจากพื้นดิน ในภูมิภาคเดียวกันนี้ พบว่าไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายในน้ำซัลฟิวริก ก๊าซภูเขาไฟมักประกอบด้วยซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO2 ด้วย

การสะสมของสารประกอบซัลไฟด์หลายชนิดนั้นแพร่หลายบนพื้นผิวโลกของเรา ที่พบมากที่สุดในหมู่พวกเขาคือ: เหล็ก pyrite (pyrite) FeS2, คอปเปอร์ไพไรต์ (chalcopyrite) CuFeS2, ความมันวาวของตะกั่ว PbS, HgS ชาด, sphalerite ZnS และการดัดแปลงผลึก wurtzite, stibnite Sb2S3 และอื่น ๆ เป็นที่ทราบกันว่ามีการสะสมของซัลเฟตหลายชนิดเช่นแคลเซียมซัลเฟต (ยิปซั่ม CaSO4 2H2O และแอนไฮไดรต์ CaSO4), แมกนีเซียมซัลเฟต MgSO4 (เกลือขม), แบเรียมซัลเฟต BaSO4 (แบไรท์), สตรอนเทียมซัลเฟต SrSO4 (เซเลสติน), โซเดียมซัลเฟต Na2SO4 10H2O ( มิราบิไลท์ ) ฯลฯ

ถ่านหินแข็งมีกำมะถันเฉลี่ย 1.0-1.5% ซัลเฟอร์ก็อาจจะเป็นส่วนหนึ่งของ ทองดำ- แหล่งก๊าซธรรมชาติจำนวนหนึ่ง (เช่น Astrakhan) มีไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นสิ่งเจือปน

ซัลเฟอร์เป็นองค์ประกอบหนึ่งที่จำเป็นสำหรับสิ่งมีชีวิต เนื่องจากเป็นองค์ประกอบสำคัญของโปรตีน โปรตีนประกอบด้วยกำมะถันที่จับทางเคมี 0.8-2.4% (โดยน้ำหนัก) พืชได้รับกำมะถันจากซัลเฟตที่พบในดิน กลิ่นอันไม่พึงประสงค์ที่เกิดจากซากสัตว์ที่เน่าเปื่อยส่วนใหญ่อธิบายได้จากการปล่อยสารประกอบซัลเฟอร์ (ไฮโดรเจนซัลไฟด์และเมอร์แคปแทน) ที่เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของโปรตีน น้ำทะเลมีกำมะถันประมาณ 8.7·10-2%

ใบเสร็จกำมะถัน

กับซัลเฟอร์ส่วนใหญ่ได้มาจากการถลุงจากหินที่มีกำมะถันพื้นเมือง (ธาตุ) วิธีการที่เรียกว่าธรณีเทคโนโลยีทำให้สามารถรับกำมะถันได้โดยไม่ต้องเพิ่มแร่ขึ้นสู่ผิวน้ำ วิธีการนี้ถูกเสนอเมื่อปลายศตวรรษที่ 19 โดยนักเคมีชาวอเมริกัน G. Frasch ซึ่งต้องเผชิญกับภารกิจในการสกัดกำมะถันจากแหล่งสะสมทางทิศใต้สู่พื้นผิวโลก สหรัฐอเมริกาซึ่งดินทรายมีความซับซ้อนอย่างมากในการสกัดโดยใช้วิธีการทำเหมืองแบบดั้งเดิม

Frasch เสนอให้ใช้ไอน้ำร้อนยวดยิ่งเพื่อยกกำมะถันขึ้นสู่พื้นผิว ไอน้ำร้อนยวดยิ่งจะถูกป้อนผ่านท่อเข้าไปในชั้นใต้ดินที่มีกำมะถัน ซัลเฟอร์ละลาย (จุดหลอมเหลวต่ำกว่า 120°C เล็กน้อย) และลอยขึ้นไปด้านบนผ่านท่อที่อยู่ภายในท่อที่ใช้สูบไอน้ำใต้ดิน เพื่อให้แน่ใจว่ากำมะถันเหลวจะเพิ่มขึ้น อากาศอัดจะถูกสูบผ่านท่อด้านในที่บางที่สุด

ตามวิธีอื่น (ความร้อน) ซึ่งแพร่หลายโดยเฉพาะเมื่อต้นศตวรรษที่ 20 ในซิซิลี กำมะถันถูกหลอมหรือระเหิดจากการบด หินในเตาดินเผาแบบพิเศษ

มีวิธีอื่นในการแยกซัลเฟอร์พื้นเมืองออกจากหิน เช่น โดยการสกัดด้วยวิธีคาร์บอนไดซัลไฟด์หรือการลอยอยู่ในน้ำ

เนื่องจากความต้องการนั้น อุตสาหกรรมในกำมะถันมีสูงมากจึงได้มีการพัฒนาวิธีการผลิตจากไฮโดรเจนซัลไฟด์ H2S และซัลเฟต

วิธีการออกซิไดซ์ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นธาตุซัลเฟอร์ได้รับการพัฒนาครั้งแรกในบริเตนใหญ่ซึ่งพวกเขาเรียนรู้ที่จะได้รับซัลเฟอร์จำนวนมากจาก Na2CO3 ที่เหลือหลังจากการผลิตโซดาโดยใช้วิธีการของนักเคมีชาวฝรั่งเศส N. Leblanc ของแคลเซียมซัลไฟด์ CaS วิธีการของ Leblanc ขึ้นอยู่กับการลดโซเดียมซัลเฟตด้วยถ่านหินโดยมีหินปูน CaCO3

Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2;

Na2S + CaCO3 = Na2CO3 + CaS

จากนั้นโซดาจะถูกชะล้างด้วยน้ำและสารแขวนลอยที่เป็นน้ำของแคลเซียมซัลไฟด์ที่ละลายน้ำได้ไม่ดีจะได้รับการบำบัดด้วยคาร์บอนไดออกไซด์:

CaS + CO2 + H2O = CaCO3 + H2S

ผลลัพธ์ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ H2S ที่ผสมกับอากาศจะถูกส่งผ่านไปยังเตาเผาเหนือตัวเร่งปฏิกิริยา ในกรณีนี้เนื่องจากการเกิดออกซิเดชันที่ไม่สมบูรณ์ของไฮโดรเจนซัลไฟด์จึงเกิดกำมะถัน:

2H2S + O2 = 2H2O +2S

วิธีการที่คล้ายกันนี้ใช้เพื่อให้ได้ธาตุซัลเฟอร์จากไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่มาพร้อมกับก๊าซธรรมชาติ

เนื่องจากเทคโนโลยีสมัยใหม่ต้องการกำมะถันที่มีความบริสุทธิ์สูง จึงได้มีการพัฒนาวิธีการกลั่นกำมะถันที่มีประสิทธิภาพ ในกรณีนี้ มีการใช้ความแตกต่างในพฤติกรรมทางเคมีของกำมะถันและสิ่งสกปรก ดังนั้นสารหนูและซีลีเนียมจึงถูกกำจัดออกโดยการบำบัดกำมะถันด้วยส่วนผสมของกรดไนตริกและกรดซัลฟิวริก

โดยใช้วิธีการกลั่นและการแก้ไขเพื่อให้ได้กำมะถันที่มีความบริสุทธิ์สูงโดยมีสิ่งเจือปน 10-5 - 10-6% โดยน้ำหนัก

แอปพลิเคชันกำมะถัน

เกี่ยวกับกำมะถันที่ผลิตได้ประมาณครึ่งหนึ่งใช้สำหรับการผลิตกรดซัลฟิวริก ประมาณ 25% ใช้ในการผลิตซัลไฟต์ 10-15% ใช้เพื่อควบคุมศัตรูพืชในพืชเกษตร (ส่วนใหญ่เป็นองุ่นและฝ้าย) (สารละลายของคอปเปอร์ซัลเฟต CuSO4 5H2O มีความสำคัญมากที่สุดที่นี่) ยางใช้แล้วประมาณ 10% อุตสาหกรรมสำหรับการวัลคาไนซ์ยาง ซัลเฟอร์ใช้ในการผลิตสีย้อมและเม็ดสี วัตถุระเบิด (ยังคงเป็นส่วนหนึ่งของดินปืน) เส้นใยเทียม และสารเรืองแสง ซัลเฟอร์ใช้ในการผลิตไม้ขีดไฟ เนื่องจากเป็นส่วนหนึ่งขององค์ประกอบที่ใช้ทำหัวไม้ขีดไฟ ขี้ผึ้งบางชนิดที่ใช้รักษาโรคผิวหนังยังคงมีกำมะถันอยู่ เพื่อให้เหล็กมีคุณสมบัติพิเศษ จะมีการเติมกำมะถันเล็กน้อยเข้าไป (แม้ว่าตามกฎแล้วจะมีส่วนผสมของกำมะถันใน เหล็กไม่พึงประสงค์)

บทบาททางชีวภาพกำมะถัน

กับยุคสมัยนี้มีอยู่ในสิ่งมีชีวิตทุกชนิดอย่างต่อเนื่องและเป็นองค์ประกอบทางชีววิทยาที่สำคัญ เนื้อหาในพืชคือ 0.3-1.2% ในสัตว์ 0.5-2% (สิ่งมีชีวิตในทะเลมีกำมะถันมากกว่าบนบก) ความสำคัญทางชีวภาพของซัลเฟอร์นั้นถูกกำหนดโดยข้อเท็จจริงที่ว่ามันเป็นส่วนหนึ่งของกรดอะมิโนเมไทโอนีนและซิสเทอีนดังนั้นจึงเป็นส่วนหนึ่งของเปปไทด์และโปรตีน พันธะไดซัลไฟด์ -S-S- ในสายโซ่โพลีเปปไทด์เกี่ยวข้องกับการก่อตัวของโครงสร้างเชิงพื้นที่ของโปรตีน และกลุ่มซัลไฟด์ไฮดริล (-SH) มีบทบาทสำคัญในศูนย์กลางของเอนไซม์ที่ทำงานอยู่ นอกจากนี้ซัลเฟอร์ยังรวมอยู่ในโมเลกุลของฮอร์โมนและสารสำคัญอีกด้วย กำมะถันจำนวนมากมีอยู่ในเคราตินของเส้นผม กระดูก และเนื้อเยื่อประสาท สารประกอบกำมะถันอนินทรีย์มีความจำเป็นต่อธาตุอาหารแร่ธาตุของพืช พวกมันทำหน้าที่เป็นสารตั้งต้นสำหรับปฏิกิริยาออกซิเดชั่นที่เกิดจากแบคทีเรียซัลเฟอร์ที่พบได้ทั่วไปในธรรมชาติ

ร่างกายของคนโดยเฉลี่ย (น้ำหนักตัว 70 กก.) มีกำมะถันประมาณ 1,402 กรัม ความต้องการรายวันของผู้ใหญ่สำหรับกำมะถันคือประมาณ 4

อย่างไรก็ตาม ในแง่ของผลกระทบด้านลบต่อสิ่งแวดล้อมและมนุษย์ ซัลเฟอร์ (หรือสารประกอบของซัลเฟอร์) เป็นหนึ่งในสิ่งแรกๆ แหล่งที่มาหลักของมลพิษกำมะถันคือการเผาไหม้ของถ่านหินและเชื้อเพลิงอื่น ๆ ที่มีกำมะถัน ในเวลาเดียวกัน ประมาณ 96% ของกำมะถันที่มีอยู่ในเชื้อเพลิงจะเข้าสู่ชั้นบรรยากาศในรูปของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO2

ในชั้นบรรยากาศ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะค่อยๆ ออกซิไดซ์เป็นซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) ทั้งออกไซด์ - ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) และซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) - ทำปฏิกิริยากับไอน้ำเพื่อสร้างสารละลายที่เป็นกรด สารละลายเหล่านี้จะตกลงมาในรูปของฝนกรด เมื่ออยู่ในดิน น้ำที่เป็นกรดจะยับยั้งการพัฒนาของสัตว์และพืชในดิน เป็นผลให้เกิดสภาวะที่ไม่เอื้ออำนวยต่อการพัฒนาพืชผัก โดยเฉพาะในพื้นที่ภาคเหนือ ซึ่งมีมลภาวะทางเคมีเพิ่มเข้ามาในสภาพอากาศที่รุนแรง ส่งผลให้ป่าไม้ตาย หญ้าปกคลุม และสภาพแหล่งน้ำเสื่อมโทรมลง ฝนกรดทำลายอนุสาวรีย์ที่ทำจากหินอ่อนและวัสดุอื่น ๆ นอกจากนี้ยังทำให้เกิดการทำลายล้างแม้แต่อาคารหินและ รายการการค้าจากโลหะ ดังนั้นจึงจำเป็นต้องมีมาตรการต่าง ๆ เพื่อป้องกันการปล่อยสารประกอบกำมะถันจากเชื้อเพลิงสู่ชั้นบรรยากาศ ในการทำเช่นนี้ ผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียมจะถูกทำให้บริสุทธิ์จากสารประกอบซัลเฟอร์ และก๊าซที่เกิดขึ้นระหว่างการเผาไหม้เชื้อเพลิงจะถูกทำให้บริสุทธิ์

ซัลเฟอร์ในรูปของฝุ่นจะทำให้เยื่อเมือกและอวัยวะทางเดินหายใจระคายเคืองและอาจทำให้เกิดอาการเจ็บป่วยร้ายแรงได้ ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของกำมะถันในอากาศคือ 0.07 มก./ลบ.ม.

สารประกอบซัลเฟอร์หลายชนิดเป็นพิษ ที่น่าสังเกตเป็นพิเศษคือไฮโดรเจนซัลไฟด์ซึ่งการสูดดมจะทำให้ปฏิกิริยาต่อกลิ่นไม่พึงประสงค์ลดลงอย่างรวดเร็วและอาจนำไปสู่พิษร้ายแรงถึงขั้นเสียชีวิตได้ ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของไฮโดรเจนซัลไฟด์ในอากาศของสถานที่ทำงานคือ 10 มก./ลบ.ม. ในอากาศในบรรยากาศ 0.008 มก./ลบ.ม.

แหล่งที่มา สารานุกรมการแพทย์ที่ยิ่งใหญ่

กำมะถัน- เคมี องค์ประกอบสัญลักษณ์ S (lat. ซัลเฟอร์) ใน n. 16, เวลา. ม.32.06. มีอยู่ในรูปแบบของการดัดแปลง allotropic หลายอย่าง ได้แก่โมโนคลินิกซัลเฟอร์ (ความหนาแน่น 1960 กก./ลบ.ม., tmelt = 119°C) และกำมะถันออร์โธร์ฮอมบิก (ความหนาแน่น 2070 กก./ลบ.ม., ίπι = 112.8... ... สารานุกรมโพลีเทคนิคขนาดใหญ่

กำมะถัน- (แทน S) องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม VI ของตารางธาตุ อโลหะ รู้จักกันมาตั้งแต่สมัยโบราณ เกิดขึ้นในธรรมชาติทั้งแบบแยกธาตุและในรูปของแร่ธาตุซัลไฟด์ เช่น GALENITE และ PYRITE และแร่ธาตุซัลเฟต... ... พจนานุกรมสารานุกรมวิทยาศาสตร์และเทคนิค

กำมะถัน- ในตำนานของชาวไอริชเซลต์ Sera เป็นบิดาของ Parthalon (ดูบทที่ 6) แหล่งอ้างอิงบางแห่งระบุว่าเป็น Sera ไม่ใช่ Parthalon ซึ่งเป็นสามีของ Dilgneid -