Географические названия:
Галлий и Франций - в честь Франции, родина открывших их ученых,
Скандий и Тулий - в честь Скандинавии (старинн. Туле), родина открывших их ученых - Швеция,
Германий - в честь Германии, родина открывшего его ученого,
Рутений - в честь России, родина открывшего его ученого Карла Клауса (сейчас наверное назвал бы в честь Эстонии, но тогда Тарту был в России),
Полоний - в честь Польшы, родина открывшей его М. Кюри-Склодовской,
Нихоний - в честь Японии, одна из родин синтезировавших его ученых,
Медь (Cuprum) - в честь Кипра, богатые месторождения меди,
Хассий и Дармштадтий - в честь земли Хессен, в которой расположен Дармштадт, и самого Дармштадта, где их открыли,
Лютеций - в честь Парижа (лат. Lutetia Parisorum), родина открывшего его ученого,
Гафний - в честь Копенгагена (лат. Hafnia), открывшие его ученые работали в местном университете,
Берклий и Калифорний - в честь города Беркли и штата Калифорния, открывшие его ученые работали в местном университете,
Дубний и Московий - в честь Дубны, где его открыли, и Московской области, в которой находится Дубна,
Ливерморий - в честь Ливермора, в местной лаборатории его открыли,
Тенессин - в честь Тенесси, поскольку там есть хорошая, годная ок-риджская лаборатория,
Гольмий - в честь Стокгольма, родина открывшего его ученого,
Иттербий (а также Иттрий, Тербий и Эрбий) - в честь деревни Иттербю в Швеции, рядом с которой обнаружили богатые залежи РЗЭ,
Стронций - в честь деревни Стронтиан в Шотландии, где был свинцовый рудник, в котором впервые обнаружили минерал стронция,
Рений - в честь Рейна, открыт немцами.
Бонус:
Селен и Теллур - названы в честь Луны и Земли, соответственно.
Европий и Америций - в честь Европы и Америки.

Именные элементы:
Гадолиний , в честь Ю. Гадолина, который исследовал минерал гадолинит и открыл, что в нем есть какие-то непонятные элементы (на самом деле из него потом половину РЗЭ выделили).
Самарий - в честь В.Е. Самарского-Быховца, горного инженера, предоставившего ученым руду, из которой был выделен элемент,
Кюрий - в честь П. и М. Кюри, исследовавших радиоактивные элементы и радиоактивность как таковую,
Эйнштейний - в честь А. Эйнштейна, поскольку он великий физик,
Фермий - в честь Э. Ферми, поскольку он великий физик и изучал радиоактивность,
Менделевий - в честь Д.И. Менделеева, поскольку он великий химик и открыл периодический закон, да еще и предсказал кучу элементов,
Нобелий - в честь А. Нобеля, поскольку с его помощью много великих физиков и химиков получили кучу денег,
Лоуренсий - в честь Э. Лоуренса, поскольку он изобрел циклотрон, на котором все эти новые элементы и делают,
Резерфордий - в честь Э. Резерфорда, поскольку он был великий физик и изучал строение атома,
Сиборгий - в честь Г. Сиборга, поскольку именем страны, штата, города и лаборатории, в которой он и его группа открывали элементы, новые элементы уже были названы, а давать названия в честь кого-то чужого не хотелось,
Борий - в честь Н. Бора, поскольку он был великий физик и изучал строение атома,
Мейтнерий - в честь Л. Мейтнер, поскольку она великий физик,
Рентгений - в честь В.К. Рентгена, поскольку он был великий физик,
Коперниций - в честь Н. Коперника, поскольку он создал гелиоцентрическую модель солнечной системы,
Флеровий - в честь Г.Н. Флерова, у которого в лаборатории пачками синтезировали новые элементы в Дубне, как и у Сиборга в Калифорнии,
Оганесон - в честь Ю.Ц. Оганесяна, поскольку он великий ядерный физик и тоже в Дубне.
Бонус:
Кобальт и Никель - Kobold и Nicolaus, соответственно, гном и зловредный человечек, дух шахты.

Теллур Теллур (лат. Tellurium) это химический элемент с атомным номером 52 в периодической системе и атомным весом 127,60; обозначается символом Te, относится к семейству металлоидов. В природе встречается в виде восьми стабильных изотопов с массовыми числами 120, 128, 130, из которых наиболее распространены 128Тe и 130Тe. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов широкое применение в качестве меченых атомов имеют 127Тe и 129Te.

Из истории Впервые был найден в 1782 году в золотоносных рудах Трансильвании горным инспектором Францом Иозефом Мюллером (впоследствии барон фон Рейхенштейн), на территории Австро-Венгрии. В 1798 году Мартин Генрих Клапрот выделил теллур и определил важнейшие его свойства. Первые систематические исследования химии теллура выполнены в 30-х гг. 19 в. И. Я. Берцелиусом.

"Аурум парадоксум" - парадоксальное золото, так называли теллур, после того как в конце XVIII столетия он был открыт Рейхенштейном в соединении с серебром и желтым металлом в минерале сильваните. Неожиданным явлением казался факт, когда золото, обычно всегда встречающееся в самородном состоянии, было обнаружено в соединении с теллуром. Вот почему, приписав свойства, подобные желтому металлу, его назвали желтым металлом парадоксальным.

Происхождение названия Позднее (1798 г.), когда М. Клапрот детальнее исследовал новое вещество, он в честь Земли, носительницы химических "чудес", назвал его теллурием (от латинского слова "теллус" - земля). Это название и вошло в обиход химиков всех стран.

Нахождение в природе Содержание в земной коре 1·10-6 % по массе. Металлический теллур можно встретить разве что в лаборатории, но его соединения можно найти вокруг нас гораздо чаще, чем может показаться. Известно около 100 минералов теллура. Важнейшие из них: алтаит PbTe, сильванит AgAuTe 4, калаверит AuTe 2, тетрадимит Bi 2 Te 2 S, креннсрит AuTe 2, петцит AgAuТе 2. Встречаются кислородные соединения теллура, например ТеО2 теллуровая охра. Встречается самородный теллур и вместе с селеном и серой (японская теллуристая сера содержит 0,17 % Те и 0,06 % Se).

Модуль Пельтье Многие знакомы с термоэлектрическими модулями Пельтье, которые используют в портативных холодильниках, термоэлектрических генераторах и иногда для экстремального охлаждения компьютеров. Основной материал полупроводников в таких модулях это теллурид висмута. В настоящее время это самый ходовой полупроводниковый материал. Если посмотреть сбоку на термоэлектрический модуль, можно заметить ряды маленьких «кубиков».

Физические свойства Теллур серебристо-белого цвета с металлическим блеском, хрупок, при нагреве становится пластичным. Кристаллизуется в гексагональной системе. Теллур - полупроводник. При обычных условиях и вплоть до температуры плавления чистый Теллур имеет проводимость p-типа. С понижением температуры в интервале (100 °С) - (-80 °С) происходит переход: проводимость Теллура становится n-типа. Температура этого перехода зависит от чистоты образца, и она тем ниже, чем чище образец. Плотность = 6,24 г / см ³ Температура плавления = 450°C Температура кипения = 990°C Теплота плавления = 17,91 кДж/моль Теплота испарения = 49,8 кДж/моль Молярная теплоемкость = 25,8 Дж/(K·моль) Молярный объем = 20,5 см³/моль

Теллур – неметалл. В соединениях теллур проявляет степени окисления: -2, +4, +6 (валентность II, IV, VI). Химически теллур менее активен, чем сера и кислород. Теллур устойчив на воздухе, но при высокой температуре горит с образованием двуокиси TeO 2. С галогенами Те взаимодействует на холоде. При нагревании реагирует со многими металлами, давая теллуриды. Растворим в щелочах. При действии азотной кислоты Те превращается в теллуристую, а при действии царской водки или 30%-ной перекиси водорода – в теллуровую кислоту. Химические свойства 128 Те))))) е = 52, р = 52, n = е 8е 8е 8е 6е

Физиологическое действие При нагревании Теллур взаимодействует с водородом с образованием теллуроводорода - H 2 Te бесцветного ядовитого газа с резким, неприятным запахом. Теллур и его летучие соединения токсичны. Попадание в организм вызывает тошноту, бронхиты, пневмонию. Предельно допустимая концентрация в воздухе колеблется для различных соединений 0,0070,01 мг/м³, в воде 0,0010,01 мг/л.

Получение Основной источник шламы электролитического рафинирования меди и свинца. Шламы подвергают обжигу, теллур остается в огарке, который промывают соляной кислотой. Из полученного солянокислого раствора теллур выделяют, пропуская через него сернистый газ SO 2. Для разделения селена и теллура добавляют серную кислоту. При этом выпадает диоксид теллура ТеО 2, а H 2 SeO 3 остается в растворе. Из оксида ТеО 2 теллур восстанавливают углем. Для очистки теллура от серы и селена используют его способность под действием восстановителя (Al) в щелочной среде переходить в растворимый дителлурид динатрия Na 2 Te 2: 6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na 2 Te 2 + 2Na. Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или кислород: 2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH. Для получения теллура особой чистоты его хлорируют Te + 2Cl 2 = TeCl 4. Образующийся тетрахлорид очищают дистилляцией или ректификацией. Затем тетрахлорид гидролизуют водой: TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 + 4HCl, а образовавшийся ТеО 2 восстанавливают водородом: TeO 2 + 4H 2 = Te + 2H 2 O.

В русских именах кирпичиков мироздания запечатлены имена планет, континентов, стран, древних божеств и наших современников. Это целый словарь, где переплетены слова из греческого, латинского, арабского и прочих языков. Именам элементов посвящены скупые статьи в энциклопедиях и солидные научные "талмуды". К сожалению, краткого свода знаний по этому вопросу мне так и не удалось найти. Списочек, который я предлагаю вашему вниманию, нарыт мной из нескольких разных источников. Увы, главный из них - русская Википедия - пока еще слишком "молода и зелена": о половине элементов в ней есть только краткое упоминание, свидетельствующее о том, что "здесь будет город заложен". К счастью, в Интернете удалось найти замечательные статьи и книжки по этой теме. Вот что у меня получилось:

Водород (H) - "рождающий воду", калька с латинского "hydrogenium"
Гелий (He) - от греческого гелиос" = Солнце
Литий (Li) - от греческого "литос" = камень
Бериллий (Be) - от драгоценного камня берилла, названного в честь индийского города Белур
Бор (B) - от хим. соединения буры, с древности применяемого в ювелирном деле
Углерод (C) - от русского слова "уголь", калька с латинского "carboneum"
Азот (N) - от греческого "не поддерживающий жизни"
Кислород (O) - "рождающий окислы", калька с латинского "oxygenium"
Фтор (F) - от греческого "фторос" = разрушение
Неон (Ne) - от греческого "неос" = новый
Натрий (Na) - от арабского "натрон" = сода
Магний (Mg) - от хим. соединения магнезии, названной в честь города Магнесия в Малой Азии
Алюминий (Al) - от латинского "alumen" = квасцы
Кремний (Si) - от русского слова "кремень"
Фосфор (P) - от греческого "фосфорус" = несущий свет
Сера (S) - от санскритского "сира" = светло-желтый
Хлор (Cl) - от греческого "хлорос" = желто-зеленый
Аргон (Ar) - от греческого "аргос" = неактивный
Калий (K) - от арабского "аль-кали"= зола растений
Кальций (Ca) - от латинского "calx" = известь, мел
Скандий (Sc) - в честь Скандинавии
Титан (Ti) - в честь титанов, сыновей древнегреческой богини Геи
Ванадий (V) - в честь Ванадис, богини красоты в скандинавской мифологии
Хром (Cr) - от греческого "хромос" = краска
Марганец (Mn) - в честь магнитного железняка (по-латыни magnetis), на который похож диоксид марганца
Железо (Fe) - от санскритского "жальжа"=металл либо от славянского корня "лез"=оружие, острие
Кобальт (Co) - в честь Кобольда, горного духа в скандинавской мифологии
Никель (Ni) - в честь Никеля, горного духа в германской мифологии
Медь (Cu) - от древненемецкого "smida"=металл либо от греческого "metallon"=рудник
Цинк (Zn) - от латинского "zincum" = белый налет
Галлий (Ga) - от латинского "Gallia"=Франция
Германий (Ge) - в честь Германии
Мышьяк (As) - от русского слова "мышь" (его соединениями травили грызунов)
Селен (Se) - от греческого "селена" = Луна
Бром (Br) - от греческого "бромос"=зловоние
Криптон (Kr) - от греческого "криптон" = скрытный
Рубидий (Rb) - от латинского "rubidus" = красный
Стронций (Sr) - в честь шотландской деревни Стронциан
Иттрий (Y) - в честь шведского городка Иттербю
Цирконий (Zr) - от арабского "заркун" = минерал, или от персидских слов "цар"=золото и "гун"=цвет
Ниобий (Nb) - в честь Ниобы, дочери мученика Тантала в древнегреческой мифологии
Молибден (Mo) - от латинского "molibdaena" - этим словом обозначались все минералы, способные оставлять след на бумаге
Технеций (Tc) - от греческого "технастос"=искусственный
Рутений (Ru) - от латинского "Ruthenia"=Россия
Родий (Rh) - от греческого "родон"=роза
Палладий (Pd) - по имени астероида Паллада, названного в честь древнегреческой богини Афины Паллады
Серебро (Ag) - от древнегерманского "silubr"=белый металл
Кадмий (Cd) - от греческого "кадмейа"=карбонатные цинковые руды; восходит к имени героя древнегреческой мифологии Кадмосу, первым нашедшему этот минерал
Индий (In) - от названия цвета индиго (такой цвет имеет спектроскопическая линия элемента)
Олово (Sn) - неизвестно, возможно, от греческого "алофос"=белый
Сурьма (Sb) - от турецкого "сюрме" = чернение бровей
Теллур (Te) - от греческого "теллур" = Земля
Йод (I) - от греческого "иоеидос" = фиолетовый
Ксенон (Xe) - от греческого "ксенон"=чужой
Цезий (Cs) - от латинского "caesius" = небесно-голубой
Барий (Ba) - от греческого "барус" = тяжелый
Лантан (La) - от греческого "лантанеис" = скрываться, забываться
Церий (Ce) - в честь астероида Церера
Празеодим (Pr) - от греческих слов "прасинос"=светло-зеленый и "дидимос"=близнец
Неодим (Nd) - от греческих слов "неос"=новый и "дидимос"=близнец
Прометий (Pm) - в честь титана Прометея из древнегреческой мифологии
Самарий (Sm) - по названию минерала самарита, названного в честь первооткрывателя В.Е.Самарского
Европий (Eu) - в честь Европы
Гадолиний (Gd) - в честь Юхана Гадолина
Тербий (Tb) - в честь шведского городка Иттербю
Диспрозий (Dy) - от греческого "диспроситос" = труднодоступный
Гольмий (Ho) - от старолатинского "Holmia"=Стокгольм
Эрбий (Er) - в честь шведского городка Иттербю
Тулий (Tm) - от старолатинского "Thule"=Скандинавия
Итттербий (Yb) - в честь шведского городка Иттербю
Лютеций (Lu) - от латинского "Lutetia Parisorum"=Париж
Гафний (Hf) - от латинского "Hafnia"=Копенгаген
Тантал (Ta) - в честь мученика Тантала в древнегреческой мифологии
Вольфрам (W) - от немецкого "Wolf"=волк и "Rahm"=сливки, т.е. "волчья пена"
Рений (Re) - в честь Рейнской провинции Германии
Осмий (Os) - от греческого "осме" = запах
Иридий (Ir) - от греческого "ирис" = радуга
Платина (Pt) - от испанского "platina" = "серебришко"
Золото (Au) - возможно, у древних славян имело один корень со словом "желтый" или "солнце"
Ртуть (Hg) - или заимствование из арабского, или от литовского "ritu"=катаю
Таллий (Tl) - от латинского "thallus" = распускающаяся ветка
Свинец (Pb) - неизвестно; в большинстве славянских языков называется оловом
Висмут (Bi) - от древнегерманского "Wismuth"=белый металл, или от немецких слов "Wiese"=луг и "muten"=разработка, или от арабского "би исмид"=обладательсвойств сурьмы
Полоний (Po) - от латинского "Polonia"=Польша
Астат (At) - от греческого "астатос"=неустойчивый
Радон (Rn) - от названия элемента радия, при распаде которого был обнаружен
Франций (Fr) - в честь Франции
Радий (Ra) - от латинского "radius"=луч
Актиний (Ac) - от греческого "ахтис" = излучение
Торий (Th) - в честь Тора, всемогущего скандинавского божества
Протактиний (Pa) - от греческого "протос" = предшествующий, и названия элемента актиния
Уран (U) - в честь планеты Уран
Нептуний (Np) - в честь планеты Нептун
Плутоний (Pu) - в честь планеты Плутон
Америций (Am) - в честь Америки
Кюрий (Cm) - в честь Пьера и Марии Кюри
Берклий (Bk) - в честь Калифорнийского университета в Беркли
Калифорний (Cf) - в честь Калифорнийского университета в Беркли
Эйнштейний (Es) - в честь Альберта Эйнштейна
Фермий (Fm) - в честь Энрико Ферми
Менделевий (Md) - в честь Дмитрия Ивановича Менделеева
Нобелий (No) - в честь Альфреда Нобеля
Лоуренсий (Lr) - в честь Эрнеста Лоуренса
Резерфордий (Rf) - в честь Эрнеста Резерфорда
Дубний (Db) - в честь города Дубны
Сиборгий (Sg) - в честь Глена Сиборга
Борий (Bh) - в честь Нильса Бора
Хассий (Hs) - в честь германского герцогства Гессен-Дармштадт
Мейтнерий (Mt) - в честь австрийского физика Лизе Мейтнер
Дармштадтий (Ds) - в честь города Дармштадта (Германия)
Рентгений (Rg) - в честь Вильгельма Рентгена

Источники:

1 из 16

Презентация на тему: Теллур

№ слайда 1

Описание слайда:

№ слайда 2

Описание слайда:

Теллур Теллур (лат. Tellurium) - это химический элемент с атомным номером №52 в периодической системе и атомным весом 127,60; обозначается символом Te, относится к семейству металлоидов. В природе встречается в виде восьми стабильных изотопов с массовыми числами 120, 122-126, 128, 130, из которых наиболее распространены 128Тe и 130Тe. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов широкое применение в качестве меченых атомов имеют 127Тe и 129Te .

№ слайда 3

Описание слайда:

Из истории… Впервые был найден в 1782 году в золотоносных рудах Трансильвании горным инспектором Францом Иозефом Мюллером (впоследствии барон фон Рейхенштейн), на территории Австро-Венгрии. В 1798 году Мартин Генрих Клапрот выделил теллур и определил важнейшие его свойства. Первые систематические исследования химии теллура выполнены в 30-х гг. 19 в. И. Я. Берцелиусом.

№ слайда 4

Описание слайда:

№ слайда 5

Описание слайда:

Открытие теллура относится к началу расцвета химико-аналитических исследований во второй половине XVIII в. К тому времени в Австрии в области Семигорье (Трансильвания) была найдена новая золотосодержащая руда. Ее называли тогда парадоксальное золото, белое золото, проблематичное золото, так как минералоги ничего не знали о природе этой руды, горняки же считали, что она содержит висмут или сурьму

№ слайда 6

Описание слайда:

В 1782 г. Мюллер исследовал руду и выделил из нее, как он полагал, новый металл. Чтобы удостовериться в своем открытии, Мюллер послал пробу "металла" шведскому химику-аналитику Бергману. Бергман, тогда уже тяжело больной, начал исследование, но успел установить лишь то, что новый металл отличается по химическим свойствам от сурьмы. Последовавшая вскоре смерть Бергмана прервала исследования и, прошло более 16 лет, прежде чем они возобновились. Тем временем в 1786 г. профессор ботаники и химии университета в Пеште Китаибель выделил из минерала верлита (содержащего теллуриды серебра, железа и висмута) какой-то металл, который он счел до тех пор неизвестным. Китаибель составил описание нового металла, но не опубликовал его, а лишь разослал некоторым ученым. Так оно попало к венскому минералогу Эстнеру, который познакомил с ним Клапрота. Последний дал благоприятный отзыв о работе Китаибеля, но существование нового металла пока еще не было окончательно подтверждено. Клапрот продолжил исследования Китаибеля и в результате их полностью устранил всякие сомнения. В январе 1798 г. он выступил с сообщением перед Берлинской академией наук об открытии им в трансильванском "белом желтом металле" особого металла, который получен «от матери земли». И действительно, первые десятилетия XIX в. теллур причисляли к металлам. В 1832 r. Берцелиус обратил внимание на сходство теллура с селеном и серой (на что делались указания и раньше), после чего теллур причислили к металлоидам (по номенклатуре Берцелиуса)

№ слайда 7

Описание слайда:

№ слайда 8

Описание слайда:

Нахождение в природе Содержание в земной коре 1·10-6 % по массе. Металлический теллур можно встретить разве что в лаборатории, но его соединения можно найти вокруг нас гораздо чаще, чем может показаться. Известно около 100 минералов теллура. Важнейшие из них: алтаит PbTe, сильванит AgAuTe4, калаверит AuTe2, тетрадимит Bi2Te2S, креннсрит AuTe2, петцит AgAuТе2. Встречаются кислородные соединения теллура, например ТеО2 - теллуровая охра. Встречается самородный теллур и вместе с селеном и серой (японская теллуристая сера содержит 0,17 % Те и 0,06 % Se).

№ слайда 9

Описание слайда:

модуль Пельтье Многие знакомы с термоэлектрическими модулями Пельтье, которые используют в портативных холодильниках, термоэлектрических генераторах и иногда для экстремального охлаждения компьютеров. Основной материал полупроводников в таких модулях это теллурид висмута. В настоящее время это самый ходовой полупроводниковый материал.Если посмотреть сбоку на термоэлектрический модуль, можно заметить ряды маленьких «кубиков».

№ слайда 10

Описание слайда:

Физические свойства Теллур серебристо-белого цвета с металлическим блеском, хрупок, при нагреве становится пластичным. Кристаллизуется в гексагональной системе. Теллур - полупроводник. При обычных условиях и вплоть до температуры плавления чистый Теллур имеет проводимость p-типа. С понижением температуры в интервале (-100 °С) - (-80 °С) происходит переход: проводимость Теллура становится n-типа. Температура этого перехода зависит от чистоты образца, и она тем ниже, чем чище образец. Плотность = 6,24 г/см³ Температура плавления = 450°C Температура кипения = 990°C Теплота плавления = 17,91 кДж/моль Теплота испарения = 49,8 кДж/моль Молярная теплоемкость = 25,8 Дж/(K·моль) Молярный объем = 20,5 см³/моль

№ слайда 11

Описание слайда:

Химические свойства Теллур – неметалл. В соединениях теллур проявляет степени окисления: -2, +4, +6 (валентность II, IV, VI). Химически теллур менее активен, чем сера и кислород. Теллур устойчив на воздухе, но при высокой температуре горит с образованием двуокиси TeO2. С галогенами Те взаимодействует на холоде. При нагревании реагирует со многими металлами, давая теллуриды. Растворим в щелочах. При действии азотной кислоты Те превращается в теллуристую, а при действии царской водки или 30%-ной перекиси водорода – в теллуровую кислоту.

№ слайда 12

Описание слайда:

Физиологическое действие При нагревании Теллур взаимодействует с водородом с образованием теллуроводорода - H2Te бесцветного ядовитого газа с резким, неприятным запахом. Теллур и его летучие соединения токсичны. Попадание в организм вызывает тошноту, бронхиты, пневмонию. Предельно допустимая концентрация в воздухе колеблется для различных соединений 0,007-0,01 мг/м³, в воде 0,001-0,01 мг/л.

№ слайда 13

Описание слайда:

Получение Основной источник - шламы электролитического рафинирования меди и свинца. Шламы подвергают обжигу, теллур остается в огарке, который промывают соляной кислотой. Из полученного солянокислого раствора теллур выделяют, пропуская через него сернистый газ SO2. Для разделения селена и теллура добавляют серную кислоту. При этом выпадает диоксид теллура ТеО2, а H2SeO3 остается в растворе. Из оксида ТеО2 теллур восстанавливают углем. Для очистки теллура от серы и селена используют его способность под действием восстановителя (Al) в щелочной среде переходить в растворимый дителлурид динатрия Na2Te2: 6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na2Te2 + 2Na. Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или кислород: 2Na2Te2 + 2H2O + O2 = 4Te + 4NaOH. Для получения теллура особой чистоты его хлорируют Te + 2Cl2 = TeCl4. Образующийся тетрахлорид очищают дистилляцией или ректификацией. Затем тетрахлорид гидролизуют водой: TeCl4 + 2H2O = TeO2 + 4HCl, а образовавшийся ТеО2 восстанавливают водородом: TeO2 + 4H2 = Te + 2H2O.

№ слайда 16

Описание слайда:

Т. И. Молдавер
Химия и Жизнь №3, 1972 г., с. 17-21

"КРЕСТНИК ЗЕМЛИ"

Вряд ли кто-либо поверит рассказу о нашем современнике - капитане дальнего плавания, который, кроме того, профессиональный цирковой борец, известный металлург и врач-консультант хирургической клиники. В мире же химических элементов подобное разнообразие профессий - вещь, весьма распространенная. Вспомним (еще до разговора о главном объекте нашего рассказа) железо в машинах и железо в крови, железо- концентратор магнитного поля, и железо - составную часть охры... Правда, на "профессиональную выучку" элементов порой уходило намного больше времени, чем на подготовку йога средней квалификации. Так и элемент № 52, о котором предстоит нам рассказать, долгие годы применяли лишь для того, чтобы продемонстрировать, каков он в действительности, этот элемент, названный в честь нашей планеты: теллур - от tellus, что по-латыни значит "Земля".

Элемент № 52 открыт почти два века назад. В 1782 году горный инспектор Франц Иозеф Мюллер фон Рейхенштейн исследовал золотоносную руду, найденную в Семигорье, на территории тогдашней Австро-Венгрии. Расшифровать состав этого минерала оказалось настолько сложно, что его назвали Aurum problematicum - "золото проблематичное". Именно из него Мюллер выделил новый металл. Но полной уверенности в том, что этот металл действительно новый, не было. (Впоследствии оказалось, что Мюллер ошибался в другом: открытый им элемент был-таки новым, но к числу металлов отнести его можно с большой натяжкой.) Чтобы рассеять сомнения, Мюллер обратился за помощью к видному специалисту, шведскому минералогу и аналитику Т. Бергману. Но тот умер, не успев закончить анализ присланного вещества,- в те годы аналитические методы были уже довольно точными, но анализ занимал очень много времени.

В элементе, открытом Мюллером, пытались разобраться и другие ученые, но лишь через 16 лет после открытия Мартин Генрих Клапрот - один из крупнейших химиков того времени - неопровержимо доказал, что теллур - действительно новый элемент. Кстати, название "теллур" предложил именно Клапрот.

ТЕЛЛУР И МЕДИКИ

Понятно, что вслед за открытием элемента всегда начинаются поиски возможных его применений. Видимо, исходя из старого - еще времен иатрохимии - принципа, что мир - это аптека, француз Фурнье пробовал лечить теллуром некоторые тяжелые заболевания, проказу в частности. Но без успеха. Лишь спустя много лет теллур смог оказать медикам некоторые услуги. Точнее, не сам теллур, а соли теллуристой кислоты - К 2 ТеО 3 и Na 2 TeO 3 . Их стали использовать в микробиологии как красители, придающие определенный цвет изучаемым бактериям. В частности, с помощью соединений теллура надежно выделяют из массы бактерий дифтерийную палочку. Если не в лечении, так хоть в диагностике элемент № 52 оказался полезен врачам.

Но иногда этот элемент, а в еще большей мере некоторые его соединения прибавляют врачам хлопот. Теллур достаточно токсичен. В нашей стране принята предельно допустимая концентрация теллура в воздухе 0,01 мг/м 3 . Из соединений теллура самое опасное - теллуроводород Н 2 Те, бесцветный ядовитый газ с неприятным запахом. Последнее вполне естественно: теллур - аналог серы, значит, Н 2 Те должен быть подобен сероводороду. Он раздражает бронхи, вредно влияет на нервную систему.

Эти неприятные свойства не помешали теллуру выйти в технику.

ТЕЛЛУР В ТЕХНИКЕ

Металлурги интересуются теллуром потому, что уже небольшие его добавки к свинцу сильно повышают прочность и химическую стойкость этого важного металла. Свинец, легированный теллуром, применяют в кабельной и химической промышленности; срок службы аппаратов сернокислотного производства, покрытых изнутри свинцово-теллуровым сплавом (0,5% Те), вдвое больше, чем у таких же аппаратов, облицованных просто свинцом. Присадка теллура к меди и стали облегчает их механическую обработку.

В стекольном производстве теллуром пользуются, чтобы придать стеклу коричневую окраску и больший коэффициент лучепреломления. В резиновой промышленности его, как аналог серы, иногда применяют для вулканизации каучуков. Однако не эти отрасли были виновниками скачка в ценах и спросе на элемент № 52.

Произошел этот скачок в начале шестидесятых годов нашего века. Теллур - типичный полупроводник, и полупроводник технологичный. В отличие от германия и кремния, он сравнительно легко плавится (температура плавления 449,8°С) и испаряется (закипает при температуре чуть ниже 1000°С). Из него легко получать тонкие полупроводниковые пленки, которыми интересуется современная микроэлектроника...

Однако чистый теллур как полупроводник применяют ограниченно - для изготовления транзисторов некоторых типов и в приборах, которыми измеряют интенсивность гамма-излучения. Иногда примесь теллура вводят в арсенид галлия (третий по значению после кремния и германия полупроводник), чтобы создать в нем проводимость электронного типа.

Намного обширнее области применения некоторых теллуридов - соединений теллура с металлами. Теллуриды висмута Вi 2 Те 3 и сурьмы Sb 2 Те 3 стали самыми важными материалами для термоэлектрических генераторов. Чтобы объяснить, почему это произошло и что такое термоэлектрогенераторы, сделаем небольшое отступление в область физики и истории.

ТРИ ЭФФЕКТА

Еще полтора века назад (в 1821 году) немецкий физик Т. Зеебек обнаружил, что в замкнутой электрической цепи, состоящей из разных материалов, создается электродвижущая сила, если места контактов находятся при разных температурах.

Через двенадцать лет швейцарец Ж. Пельтье обнаружил эффект, обратный явлению Зеебека: когда электрический ток течет по цепи, составленной из разных материалов, в местах контактов кроме обычной джоулевой теплоты выделяется или поглощается (в зависимости от направления тока) некоторое количество тепла. То, что при этом имеет место не нарушение закона Джоуля, но новый физический эффект, доказал Э. X. Ленц.

Примерно сто лет эти открытия оставались любопытными фактами, не более. И не будет преувеличением утверждать, что новая жизнь обоих этих эффектов началась после того, как академик А. Ф. Иоффе с сотрудниками разработал теорию применения полупроводниковых материалов для изготовления термоэлементов. А вскоре эта теория воплотилась в реальные термоэлектрогенераторы и термоэлектрохолодильники различного назначения.

В частности, термоэлектрогенераторы, в которых использованы теллуриды висмута, свинца и сурьмы, дают энергию искусственным спутникам Земли, навигационно-метеорологическим установкам, устройствам катодной защиты магистральных трубопроводов. Те же материалы помогают поддержать нужную температуру во многих электронных и микроэлектронных устройствах.

В последние годы большой интерес вызывает еще одно химическое соединение теллура, обладающее полупроводниковыми свойствами,- теллурид кадмия CdTe. Этот материал используют для изготовления солнечных батарей, лазеров, фотосопротивлений, счетчиков радиоактивных излучений. Теллурид кадмия знаменит и тем, что это один из немногих полупроводников, в которых проявляется эффект Гана.

Суть последнего заключается в том, что введение маленькой пластинки соответствующего полупроводника в достаточно сильное электрическое поле приводит к генерации высокочастотного радиоизлучения. Эффект Гана уже нашел применение в радиолокационной технике.

ДОБЫЧА ТЕЛЛУРА

Теллур находится в главной подгруппе VI группы таблицы Менделеева, вместе с серой и селеном. Эти три элемента сходны по химическим свойствам и часто сопутствуют друг другу в природе. Но доля серы в земной коре - 0,03%, селена - 10-5%, теллура же еще меньше - 10-7%. Естественно, что теллур, как и селен, чаще всего встречается в природных соединениях серы - как примесь. Бывает, правда (вспомните о минерале, в котором открыли теллур), что этот элемент в природе образует соединения с золотом, серебром, медью и другими элементами. На нашей планете открыто более ПО месторождений сорока минералов теллура. Но добывают его всегда заодно с селеном, или золотом, или другими металлами.

В СССР известны медно-никелевые теллурсодержащие руды Печенги и Мончегорска, теллурсодержащие свинцово-цинковые рудь" Алтая и другие месторождения.

При выделении из медной руды теллур получают на стадии очистки черновой меди электролизом. На дно электролизера выпадает осадок - шлам. Это очень дорогой полупродукт. Приведем для иллюстрации состав шлама одного из канадских заводов: 49,8% меди, 1,976% золота, 10,52% серебра, 28,42% селена и 3,83% теллура.

Но ценнейшие компоненты шлама надо разделить. Существует несколько вариантов решения этой задачи. Вот один из них.

Шлам расплавляют в печи и через расплав пропускают воздух. Металлы, кроме золота и серебра, окисляются, переходят в шлак. Селен и теллур тоже окисляются, но их окислы летучие; их улавливают в специальных аппаратах (скруберах), затем растворяют и превращают в кислоты - селенистую H 2 SeO 3 и теллуристую Н 2 ТеО 3 . Если через этот раствор пропустить сернистый газ SO 2 , произойдут такие реакции:

H 2 SeO 3 + 2SO 2 + Н 2 О = Se + 2H 2 SO 4 ,
Н 2 ТеO 3 + 2SO 2 + Н 2 O = Те + 2H 2 SO 4 .

Но ведь совсем не нужно, чтобы теллур и селен выпадали одновременно: они нужны нам порознь.

Поэтому условия процесса подбирают таким образом, чтобы, в соответствии с законами химической термодинамики, сначала восстанавливался преимущественно селен. Этому помогает подбор оптимальной концентрации добавляемой в раствор соляной кислоты.

Затем осаждают теллур. Выпавший серый порошок содержит некоторое количество селена и, кроме того, серу, свинец, медь, натрий, кремний, алюминий, железо, олово, сурьму, висмут, серебро, магний, золото, мышьяк, хлор. И теллур приходится чистить - сначала химическими методами, затем перегонкой или зонной плавкой.

Из других руд теллур извлекают, разумеется, иначе.

ПРОМЫШЛЕННЫЙ ЯД

Теллур применяют все шире. Значит, возрастает и число работающих с ним. Во второй главе нашего рассказа об элементе № 52 мы уже упоминали о токсичности теллура и его соединений. Расскажем об этом подробней - именно потому, что с теллуром приходится работать все большему числу людей. Цитирую диссертацию, защищенную в 1962 году и посвященную теллуру как промышленному яду. Белые крысы, которым ввели аэрозоль теллура, "проявляли беспокойство, чихали, терли мордочки, делались вялыми и сонливыми". Подобным образом действует теллур и на людей.

И сам теллур, и его соединения могут приносить беды разных калибров. Они, например, вызывают облысение, влияют на кровь, могут блокировать различные ферментные системы. Симптомы хронического отравления элементарным теллуром - тошнота, сонливость, исхудание; выдыхаемый воздух приобретает скверный чесночный запах алкилтеллуридов.

При острых отравлениях теллуром вводят внутривенно сыворотку с глюкозой, а иногда даже морфий. Как профилактическое средство употребляют аскорбиновую кислоту. Но главная профилактика- это надежная герметизация аппаратов, автоматизация процессов, в которых участвуют теллур и его соединения.

Элемент № 52 приносит много пользы и уже потому заслуживает внимания. Но одновременно он требует осторожности, четкости в работе к опять-таки - внимания.

Что вы знаете и чего не знаете о теллуре и его соединениях

КАК ВЫГЛЯДИТ ТЕЛЛУР

Кристаллический теллур больше всего похож на сурьму. Цвет его - серебристо-белый. Кристаллы - гексагональные, атомы в них образуют спиральные цепи и связаны ковалентными связями с ближайшими соседями. Поэтому элементарный теллур можно считать неорганическим полимером. Кристаллическому теллуру свойствен металлический блеск, хотя по комплексу химических свойств его скорее можно отнести к неметаллам. Теллур хрупок, его довольно просто превратить в порошок. Вопрос о существовании аморфной модификации теллура однозначно не решен. При восстановлении теллура из теллуристой или теллуровой кислот выпадает осадок, однако до сих пор не ясно, являются ли эти частички истинно аморфными или это просто очень мелкие кристаллы.

ДВУХЦВЕТНЫЙ АНГИДРИД

Как и положено аналогу серы, теллур проявляет валентности 2-, 4+ и 6+ и значительно реже 2+. Моноокись теллура ТеО может существовать лишь в газообразном виде и легко окисляется до ТеО 2 . Это белое негигроскопичное, вполне устойчивое кристаллическое вещество, плавящееся без разложения при 733°С, полимер, молекула которого построена так:

В воде двуокись теллура почти не растворяется: в раствор переходит лишь одна часть ТеО 2 на полтора миллиона частей воды. Получается очень разбавленный раствор слабой тел-луристой кислоты H 2 ТеО 3 . Слабо выражены кислотные свойства и у теллуровой кислоты Н 6 ТеО 6 . Такую формулу (а не Н 2 ТеО 4 ,)) ей присвоили после того, как были получены соли состава Ag 6 TeO 6 и Hg 3 TeO 6 . В воде она растворяется хорошо. А вот образующий ее теллуровый ангидрид ТеО 3 в воде практически не растворяется. Это вещество существует в двух модификациях - желтого и серого цвета: альфа-ТеО 3 и бета-ТеО 3 . На серый теллуровый ангидрид даже при нагревании не действуют кислоты и концентрированные щелочи. От желтой разновидности его очищают, кипятя смесь в концентрированном растворе КОН.

ВТОРОЕ ИСКЛЮЧЕНИЕ

Когда создавалась таблица Менделеева, теллур и его сосед йод (так же, как впоследствии аргон и калий) были поставлены на свои места в VI и VII группы не в соответствии, а вопреки атомным весам. Действительно, атомный вес теллура-127,61, а йода-126,91. Значит, йод должен был бы стоять не за теллуром, а впереди него. Менделеев, однако, не колеблясь, поместил йод в седьмую группу, а теллур в шестую. Он считал, что атомные веса определены недостаточно точно. Друг Менделеева чешский химик Богуслав Браунер тщательно проверил величины атомных весов этих элементов, но его данные совпали с прежними. Правомерность исключений, подтверждающих правило, была установлена, когда в основу периодической системы легли не атомные веса, а заряды ядер и когда стал известен изотопный состав обоих элементов. У теллура, в отличие от йода, преобладают тяжелые изотопы.

Кстати, об изотопах. Сейчас известны 22 изотопа элемента № 52. Стабильных из них восемь- с массовыми числами 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 и 130. Последние два -самые распространенные: их доли 31,79 и 34,48% соответственно.

МИНЕРАЛЫ ТЕЛЛУРА

Хотя теллура на Земле значительно меньше, чем селена, известно больше минералов теллура, чем этого его аналога. По составу они двояки: или теллуриды, или продукты окисления теллуридов в земной коре. Среди первых калаверит АuТe 2 и креннерит (Au, Ag)Te 2 . Они входят в число немногих природных соединений золота. Известны также природные теллуриды висмута, свинца, ртути. Очень редко в природе встречается и самородный теллур. Еще до открытия этого элемента его иногда находили в сульфидных рудах, но не могли правильно идентифицировать. Практического значения минералы теллура не имеют - весь промышленный теллур получают попутно.