டைட்டானியம் கலவைகள். இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

டைட்டானியம் ஆக்சைடுகள்:

Ti (IV) - TiO 2 - டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு. இது ஒரு ஆம்போடெரிக் தன்மையைக் கொண்டுள்ளது. மிகவும் நிலையானது மற்றும் மிகப்பெரிய நடைமுறை முக்கியத்துவம் உள்ளது.

Ti (III) - Ti 2 O 3 - டைட்டானியம் ஆக்சைடு. அடிப்படைத் தன்மை கொண்டது. இது கரைசலில் நிலையானது மற்றும் மற்ற Ti(III) சேர்மங்களைப் போலவே வலுவான குறைக்கும் முகவராகவும் உள்ளது.

TI (II) - TiO 2 - டைட்டானியம் ஆக்சைடு. அடிப்படைத் தன்மை கொண்டது. குறைந்த நிலையானது.

டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு, TiO2, ஆக்சிஜனுடன் கூடிய டைட்டானியத்தின் கலவை ஆகும், இதில் டைட்டானியம் டெட்ராவலன்ட் ஆகும். வெள்ளை தூள், சூடுபடுத்தும் போது மஞ்சள். இது இயற்கையில் முக்கியமாக ரூட்டில் என்ற கனிம வடிவில் காணப்படுகிறது, வெப்பநிலை 1850°க்கு மேல். அடர்த்தி 3.9 - 4.25 g/cm3. HF தவிர, காரங்கள் மற்றும் அமிலங்களில் நடைமுறையில் கரையாதது. செறிவூட்டப்பட்ட H 2 SO 4 இல் நீண்ட வெப்பத்துடன் மட்டுமே கரைகிறது. டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு காஸ்டிக் அல்லது கார்போனிக் காரங்களுடன் இணைக்கப்படும்போது, ​​டைட்டனேட்டுகள் உருவாகின்றன, அவை குளிரில் எளிதில் நீராற்பகுப்பு செய்யப்பட்டு ஆர்த்தோடைட்டானிக் அமிலம் (அல்லது ஹைட்ரேட்) Ti (OH) 4 ஐ உருவாக்குகின்றன, இது அமிலங்களில் எளிதில் கரையக்கூடியது. நிற்கும் போது, ​​அது mstatitanoic அமிலமாக (வடிவம்) மாறும், இது ஒரு மைக்ரோகிரிஸ்டலின் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் சூடான செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் மற்றும் ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலங்களில் மட்டுமே கரையக்கூடியது. பெரும்பாலான டைட்டனேட்டுகள் தண்ணீரில் நடைமுறையில் கரையாதவை. டைட்டானியம் டை ஆக்சைட்டின் அடிப்படை பண்புகள் அமிலத்தன்மையை விட அதிகமாக வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன, ஆனால் டைட்டானியம் ஒரு கேஷன் இருக்கும் உப்புகளும் டைவலன்ட் டைட்டானைல் ரேடிக்கல் TiO 2 + உருவாவதன் மூலம் கணிசமாக ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகிறது. பிந்தையது உப்புகளின் கலவையில் ஒரு கேஷனாக சேர்க்கப்பட்டுள்ளது (எடுத்துக்காட்டாக, டைட்டானைல் சல்பேட் TiOSO 4 * 2H 2 O). டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு மிக முக்கியமான டைட்டானியம் சேர்மங்களில் ஒன்றாகும், மேலும் இது மற்ற டைட்டானியம் சேர்மங்கள் மற்றும் ஓரளவு உலோக டைட்டானியம் உற்பத்திக்கான தொடக்கப் பொருளாக செயல்படுகிறது. இது முக்கியமாக கனிம வண்ணப்பூச்சாகவும், ரப்பர் மற்றும் பிளாஸ்டிக் உலோகங்களின் உற்பத்தியில் நிரப்பியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பயனற்ற கண்ணாடிகள், மெருகூட்டல்கள், பீங்கான் வெகுஜனங்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. செயற்கை விலையுயர்ந்த கற்கள், நிறமற்ற மற்றும் வண்ணம், அதிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன.

டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு தண்ணீரில் கரையாதது மற்றும் கனிம அமிலங்களை நீர்த்துப்போகச் செய்கிறது (ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் தவிர) மற்றும் கார கரைசல்களை நீர்த்துப்போகச் செய்கிறது.

செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தில் மெதுவாக கரைகிறது:

TiO 2 + 2H 2 SO 4 = Ti (SO4) 2 + 2H 2 O

ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடுடன், ஆர்த்தோடிடானிக் அமிலம் H4TiO4 ஐ உருவாக்குகிறது:

TiO 2 + 2H 2 O 2 = H 4 TiO 4

செறிவூட்டப்பட்ட காரம் கரைசல்களில்:

TiO 2 + 2NaOH = Na 2 TiO 3 + H 2 O

சூடாக்கும்போது, ​​டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு மற்றும் அம்மோனியா ஆகியவை டைட்டானியம் நைட்ரைடை உருவாக்குகின்றன:

2TiO 2 + 2NH 3 = 2TiN + 3H 2 O + O 2

பொட்டாசியம் பைகார்பனேட்டின் நிறைவுற்ற கரைசலில்:

TiO 2 + 2KHCO 3 = K 2 TiO 3 + H 2 O + 2CO 2

ஆக்சைடுகள், ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் கார்பனேட்டுகளுடன் இணைந்தால், டைட்டனேட்டுகள் மற்றும் இரட்டை ஆக்சைடுகள் உருவாகின்றன:

TiO 2 + BaO = BaO TiO 2 (BaTiO 3)

TiO 2 + BaCO 3 = BaO TiO2 + CO 2 (BaTiO 3)

TiO 2 + Ba (OH) 2 = BaO TiO 2 (BaTiO 3)

டைட்டானியம் ஹைட்ராக்சைடுகள்:

H 2 TiO 3 - P.R. = 1.0 10 -29

H 2 TiO 4 - P.R. = 3.6 10 -17

TIO (OH) 2 - P.R. = 1.0 10 -29

Ti (OH) 2 - பி.ஆர். = 1.0 10 -35

Ti (IV) ஹைட்ராக்சைடு - Ti (OH) 4 அல்லது H 4 TiO 4 - ஆர்த்தோடிடானிக் அமிலம் வெளிப்படையாக இல்லை, மேலும் Ti (IV) உப்புகளின் கரைசல்களில் அடிப்படைகள் சேர்க்கப்படும்போது வீழ்படிவு என்பது TiO 2 இன் நீரேற்ற வடிவமாகும். . இந்த பொருள் செறிவூட்டப்பட்ட காரங்களில் கரைகிறது, மேலும் அத்தகைய தீர்வுகளிலிருந்து நீரேற்றப்பட்ட டைட்டனேட்டுகளை பொதுவான சூத்திரத்துடன் தனிமைப்படுத்தலாம்: M 2 TiO 3 nH 2 O மற்றும் M 2 Ti 2 O 5 nH 2 O.

டைட்டானியம் தொடர்புடைய ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்கள் மற்றும் குறிப்பாக அவற்றின் உப்புகளுடன் சிக்கலான உருவாக்கத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. மீ 2 டிஜி 6 என்ற பொது சூத்திரத்துடன் கூடிய சிக்கலான வழித்தோன்றல்கள் மிகவும் பொதுவானவை (இங்கு நான் ஒரு மோனோவலன்ட் உலோகம்). அவை நன்கு படிகமாக்குகின்றன மற்றும் அசல் TiG 4 ஹைலைடுகளை விட மிகக் குறைவான நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன. இது கரைசலில் உள்ள TiG 6 சிக்கலான அயனிகளின் நிலைத்தன்மையைக் குறிக்கிறது.

டைட்டானியம் வழித்தோன்றல்களின் நிறம் அவை கொண்டிருக்கும் ஹாலஜனின் தன்மையைப் பொறுத்தது:

H 2 EG 6 வகையின் சிக்கலான அமிலங்களின் உப்புகளின் நிலைத்தன்மை, பொதுவாக, Ti-Zr-Hf தொடரில் அதிகரிக்கிறது மற்றும் F-Cl-Br-I ஆலசன் தொடரில் குறைகிறது.

டிரிவலன்ட் தனிமங்களின் வழித்தோன்றல்கள் டைட்டானியத்தின் சிறப்பியல்பு அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ உள்ளன. அடர் ஊதா ஆக்சைடு Ti 2 O 3 (mp 1820°C) ஐ ஹைட்ரஜன் நீரோட்டத்தில் TiO 2 முதல் 1200°C வரை கணக்கிடுவதன் மூலம் பெறலாம். நீல Ti 2 O 3 700-1000 ° C இல் ஒரு இடைநிலை உற்பத்தியாக உருவாகிறது.

Ti 2 O 3 தண்ணீரில் நடைமுறையில் கரையாதது. டிரிவலன்ட் டைட்டானியம் உப்புகளின் கரைசல்களில் காரங்கள் செயல்படும் போது அதன் ஹைட்ராக்சைடு அடர் பழுப்பு நிற படிவு வடிவில் உருவாகிறது. இது அமிலக் கரைசல்களிலிருந்து pH = 4 இல் படியத் தொடங்குகிறது, அடிப்படை பண்புகளை மட்டுமே கொண்டுள்ளது மற்றும் அதிகப்படியான காரத்தில் கரையாது. இருப்பினும், HTiO 2 இலிருந்து உற்பத்தி செய்யப்பட்ட உலோக டைட்டானைட்டுகள் (Li, Na, Mg, Mn) உலர்வாகப் பெறப்பட்டன. Na0.2TiO 2 கலவையின் நீல-கருப்பு "டைட்டானியம் வெண்கலம்" என்றும் அறியப்படுகிறது.

டைட்டானியம் (III) ஹைட்ராக்சைடு வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனால் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. கரைசலில் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யக்கூடிய வேறு பொருட்கள் இல்லை என்றால், ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு Ti (OH) 3 இன் ஆக்சிஜனேற்றத்துடன் ஒரே நேரத்தில் உருவாகிறது. Ca (OH) 2 (பிணைப்பு H 2 O 2) முன்னிலையில், சமன்பாட்டின் படி எதிர்வினை தொடர்கிறது:

2Ti (OH) 3 + O 2 + 2H 2 O = 2Ti (OH) 4 + H 2 O 2

நைட்ரேட் உப்புகள் Ti (OH) 3 அம்மோனியாவாக குறைக்கப்படுகிறது.

650 டிகிரி செல்சியஸ் வரை சூடேற்றப்பட்ட ஒரு குழாய் வழியாக அதிகப்படியான ஹைட்ரஜனுடன் TiCl 4 நீராவியின் கலவையை அனுப்புவதன் மூலம் ஊதா TiCl 3 தூளைப் பெறலாம். வெப்பமாக்கல் அதன் பதங்கமாதலை ஏற்படுத்துகிறது (டைமர் Ti 2 Cl 6 மூலக்கூறுகளின் பகுதி உருவாக்கத்துடன்) பின்னர் திட்டத்தின் படி சிதைவு:

2TiCl 3 = TiCl 4 + TiCl 2

சாதாரண நிலையில் கூட, டைட்டானியம் டெட்ராகுளோரைடு உலோக தாமிரத்தால் படிப்படியாகக் குறைக்கப்பட்டு, CuTiCl 4 (அதாவது CuCl·TiCl 3) கலவையின் கருப்பு கலவையை உருவாக்குகிறது.

டைட்டானியம் ட்ரைக்ளோரைடு வெளியிடும் நேரத்தில் (Zn + அமிலம்) TiCl 4 இல் ஹைட்ரஜனின் செயல்பாட்டினால் உருவாகிறது. இந்த வழக்கில், நிறமற்ற கரைசல் ஊதா நிறமாக மாறும், இது Ti 3+ அயனிகளின் சிறப்பியல்பு, மேலும் TiCl 3 · 6H 2 O கலவையின் படிக ஹைட்ரேட்டை அதிலிருந்து தனிமைப்படுத்த முடியும் அதே கலவையின் குறைந்த-நிலையான பச்சை படிக ஹைட்ரேட் , HCl உடன் நிறைவுற்ற TiCl 3 கரைசலில் இருந்து வெளியிடப்பட்டது. இரண்டு வடிவங்களின் அமைப்பும், அதே போல் CrCl 3 இன் ஒத்த படிக ஹைட்ரேட்டுகளும் Cl 3 மற்றும் Cl 2H 2 O சூத்திரங்களுக்கு ஒத்திருக்கும். திறந்த பாத்திரத்தில் நிற்கும் போது, ​​TiCl 3 கரைசல் Ti 3+ இன் ஆக்சிஜனேற்றம் காரணமாக படிப்படியாக நிறமாற்றம் அடைகிறது. எதிர்வினைக்கு ஏற்ப வளிமண்டல ஆக்ஸிஜன் மூலம் Ti 4+ வரை:

4TiCl 3 + O 2 + 2H 2 O = 4TiOCl 2 + 4HCl.

Ti3+ அயனி என்பது மிக விரைவில் (அமிலச் சூழலில்) பெர்குளோரேட்டுகளை குளோரைடுகளாகக் குறைக்கும் மிகக் குறைவான குறைக்கும் முகவர்களில் ஒன்றாகும். பிளாட்டினத்தின் முன்னிலையில், Ti 3+ நீரால் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது (ஹைட்ரஜன் வெளியீட்டுடன்).

நீரற்ற Ti 2 (SO 4) 3 பச்சை நிறத்தில் உள்ளது. இது தண்ணீரில் கரையாதது, மற்றும் நீர்த்த கந்தக அமிலத்தில் உள்ள அதன் கரைசல் Ti 3+ உப்புகளுக்கு வழக்கமான வயலட் நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. டிரிவலன்ட் டைட்டானியம் சல்பேட்டிலிருந்து, சிக்கலான உப்புகள் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன, முக்கியமாக Me · 12H 2 O (இங்கு நான் Cs அல்லது Rb) மற்றும் Me (கேஷனின் தன்மையைப் பொறுத்து படிகமயமாக்கல் நீரின் மாறுபட்ட உள்ளடக்கத்துடன்) வகைகள்.

TiO (mp 1750°C) உருவாக்கத்தின் வெப்பம் 518 kJ/mol ஆகும். 1700 டிகிரி செல்சியஸ் வரை ஒரு வெற்றிடத்தில் சுருக்கப்பட்ட TiO 2 + Ti கலவையை சூடாக்குவதன் மூலம் இது தங்க-மஞ்சள் கச்சிதமான நிறை வடிவத்தில் பெறப்படுகிறது. டைட்டானைல் நைட்ரைலின் வெப்பச் சிதைவு (1000 டிகிரி செல்சியஸ் அதிக வெற்றிடத்தில்) அதன் உருவாக்கத்தின் ஒரு சுவாரஸ்யமான வழி.

உலோகத்தைப் போன்ற தோற்றத்தில், ஹைட்ரஜனின் நீரோட்டத்தில் TiS 2 ஐக் கணக்கிடுவதன் மூலம் அடர் பழுப்பு TiS பெறப்படுகிறது (ஆரம்பத்தில், இடைநிலை கலவையின் சல்பைடுகள் உருவாகின்றன, குறிப்பாக Ti 2 S 3). TiSe, TiTe மற்றும் Ti 2 Si கலவையின் சிலிசைடு ஆகியவை அறியப்படுகின்றன.

அனைத்து TiG 2 களும் பின்வரும் திட்டத்தின் படி அவற்றின் சிதைவு காரணமாக காற்று அணுகல் இல்லாமல் தொடர்புடைய TiG 3 ஹலைடுகளை சூடாக்குவதன் மூலம் உருவாகின்றன:

2TiG 3 =TiG 4 +TiG 2

சற்றே அதிக வெப்பநிலையில், TiG 2 halides தாங்களாகவே இந்த திட்டத்தின் படி உருமாற்றத்திற்கு உட்படுகிறது: 2TiG 2 = TiG 4 + Ti

TiCl4 ஐ ஹைட்ரஜனுடன் 700°C இல் குறைப்பதன் மூலமும் டைட்டானியம் டைகுளோரைடைப் பெறலாம். இது தண்ணீரில் (மற்றும் ஆல்கஹால்) மிகவும் கரையக்கூடியது, மேலும் திரவ அம்மோனியாவுடன் இது சாம்பல் அம்மோனியா TiCl 2 4NH 3 ஐ அளிக்கிறது. சோடியம் கலவையுடன் TiCl 4 ஐக் குறைப்பதன் மூலம் TiCl 2 கரைசலைத் தயாரிக்கலாம். வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனால் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் விளைவாக, நிறமற்ற TiCl 2 கரைசல் விரைவாக பழுப்பு நிறமாக மாறும், பின்னர் ஊதா நிறமாக (Ti 3+) மாறி, இறுதியாக, மீண்டும் நிறமாற்றம் செய்யப்படுகிறது (Ti 4+). TiCl 2 கரைசலில் காரத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்படும் Ti (OH) 2 இன் கருப்பு படிவு மிக எளிதாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.

வகைப்பாடு ரெஜி. CAS எண் பப்செம் தொகுதி: 170 வரியில் விக்கிடேட்டாவில் Lua பிழை: "wikibase" புலத்தை அட்டவணைப்படுத்த முயற்சி (ஒரு பூஜ்ய மதிப்பு). ரெஜி. EINECS எண் தொகுதி: 170 வரியில் விக்கிடேட்டாவில் Lua பிழை: "wikibase" புலத்தை அட்டவணைப்படுத்த முயற்சி (ஒரு பூஜ்ய மதிப்பு). புன்னகைகள் InChI
கோடெக்ஸ் அலிமென்டேரியஸ் தொகுதி: 170 வரியில் விக்கிடேட்டாவில் Lua பிழை: "wikibase" புலத்தை அட்டவணைப்படுத்த முயற்சி (ஒரு பூஜ்ய மதிப்பு). RTECS தொகுதி: 170 வரியில் விக்கிடேட்டாவில் Lua பிழை: "wikibase" புலத்தை அட்டவணைப்படுத்த முயற்சி (ஒரு பூஜ்ய மதிப்பு). செம்ஸ்பைடர் தொகுதி: 170 வரியில் விக்கிடேட்டாவில் Lua பிழை: "wikibase" புலத்தை அட்டவணைப்படுத்த முயற்சி (ஒரு பூஜ்ய மதிப்பு). தரவு வேறுவிதமாகக் கூறப்படாவிட்டால் நிலையான நிபந்தனைகளின் (25 °C, 100 kPa) அடிப்படையிலானது.

டைட்டானியம்(III) ஹைட்ராக்சைடு- கனிம கலவை, டைட்டானியம் உலோக ஹைட்ராக்சைடு Ti(OH) 3 சூத்திரத்துடன், பழுப்பு-வயலட் படிவு, நீரில் கரையாதது.

ரசீது

• pH = 4 இல் அல்கலிஸுடன் டிரிவலன்ட் டைட்டானியம் உப்புகளின் தீர்வுகளை சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம் உருவாக்கப்பட்டது:

texvcகாணப்படவில்லை; அமைவு உதவிக்கு கணிதம்/README ஐப் பார்க்கவும்.: \mathsf(TiCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow()\ Ti(OH)_3\downarrow + 3NaCl ) வெளிப்பாட்டைப் பாகுபடுத்த முடியவில்லை (இயக்கக்கூடிய கோப்பு texvcகாணப்படவில்லை; அமைவு உதவிக்கு கணிதம்/README ஐப் பார்க்கவும்.: \mathsf(Ti_2(SO_4)_3 + 6KOH \ \xrightarrow()\ 2Ti(OH)_3\downarrow + 3K_2SO_4 )

இயற்பியல் பண்புகள்

டைட்டானியம்(III) ஹைட்ராக்சைடு ஒரு பழுப்பு-வயலட் படிநிலையை உருவாக்குகிறது, இது ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் காரணமாக படிப்படியாக வெண்மையாக மாறும்.

இரசாயன பண்புகள்

• எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றம்:

வெளிப்பாட்டைப் பாகுபடுத்த முடியவில்லை (இயக்கக்கூடிய கோப்பு texvcகாணப்படவில்லை; அமைவு உதவிக்கு கணிதம்/README ஐப் பார்க்கவும்.): \mathsf(4Ti(OH)_3 + O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow()\ 4H_4TiO_4 )

"டைட்டானியம்(III) ஹைட்ராக்சைடு" என்ற கட்டுரையின் மதிப்பாய்வை எழுதவும்.

இலக்கியம்

• இரசாயன கலைக்களஞ்சியம் / ஆசிரியர் குழு: Knunyants I.L. மற்றும் பலர் - எம்.: சோவியத் என்சைக்ளோபீடியா, 1995. - டி. 4. - 639 பக். - ISBN 5-82270-092-4.
• வேதியியலாளர் கையேடு / ஆசிரியர் குழு: நிகோல்ஸ்கி பி.பி. மற்றும் மற்றவர்கள் - 3வது பதிப்பு., ரெவ். - எல்.: வேதியியல், 1971. - டி. 2. - 1168 பக்.
• ரிபன் ஆர்., செட்டேனு ஐ.கனிம வேதியியல். உலோகங்களின் வேதியியல். - எம்.: மிர், 1972. - டி. 2. - 871 பக்.

இந்த டெம்ப்ளேட்டை பார்க்கவும் டைட்டானியம்(II) போரைடு (TiB 2) டைட்டானியம்(II) புரோமைடு (TiBr 2) டைட்டானியம்(III) புரோமைடு (TiBr 3) டைட்டானியம்(IV) புரோமைடு (TiBr 4) டைட்டானியம்(II) ஹைட்ரைடு (TiH 2) டைட்டானியம்(IV) ஹைட்ரைடு (TiH 4) டைட்டானியம்(II) ஹைட்ராக்சைடு (Ti(OH) 2) டைட்டானியம்(III) ஹைட்ராக்சைடு(Ti(OH) 3) டைட்டானியம் டைஹைட்ராக்சைடு ஆக்சைடு (TiO (OH) 2) டைட்டானியம் டிசைலிசைடு (TiSi 2) டைட்டானியம்(II) அயோடைடு (TiI 2) டைட்டானியம்(III) அயோடைடு (TiI 3) டைட்டானியம்(IV) அயோடைடு (TiI) டைட்டானியம் கார்பைடு (TiC) டைட்டானியம் நைட்ரைடு (TiN) டைட்டானியம் ஆக்சைடு-சல்பேட் (TiOSO 4) டைட்டானியம் (II) ஆக்சைடு (TiO) டைட்டானியம் (III) ஆக்சைடு (Ti 2 O 3) டைட்டானியம் (IV) ஆக்சைடு (TiO 2) டைட்டானியம் சல்பேட் (III) ) (Ti 2 (SO 4) 3) டைட்டானியம்(IV) சல்பேட் (Ti(SO 4) 2) டைட்டானியம்(II) சல்பைட் (TiS) டைட்டானியம்(III) சல்பைடு (Ti 2 S 3) டைட்டானியம்(IV) சல்பைடு (TiS 2) ) பேரியம் டைட்டனேட் (BaTiO 3) கால்சியம் டைட்டனேட் (CaTiO 3) லீட் டைட்டனேட் (PbTiO 3) ஸ்ட்ரோண்டியம் டைட்டனேட் (SrTiO 3) டைட்டனேட்ஸ் டைட்டானிக் அமிலம் (H 4 TiO 4) டைட்டானியம் (III) பாஸ்பைடு (TiPI) ஃபைடானியம் (TiPI) ) டைட்டானியம்(III) புளோரைடு (TiF 3) டைட்டானியம்(IV) புளோரைடு (TiF 4) டைட்டானியம்(II) குளோரைடு (TiCl 2) டைட்டானியம்(III) குளோரைடு (TiCl 3) டைட்டானியம்(IV) குளோரைடு (TiCl 4) சிர்கோனேட் டைட்டனேட் முன்னணி (TiCl 4) Pb(Zr x Ti 1−x)O 3)

இரசாயன கண்ணாடி பொருட்கள்

இது கனிமப் பொருள் பற்றிய வரைவுக் கட்டுரை. அதைச் சேர்ப்பதன் மூலம் நீங்கள் திட்டத்திற்கு உதவலாம்.

டைட்டானியம்(III) ஹைட்ராக்சைடை வகைப்படுத்தும் பகுதி

அறையிலிருந்த புத்தகங்கள் சூறாவளி போல் சுழன்று தரையில் ஒன்றாக விழுந்தன. இந்த விசித்திரமான மனிதனுக்குள் ஒரு சூறாவளி வீசுவது போல் தோன்றியது. ஆனால் பின்னர் நானும் கோபமடைந்து மெதுவாக சொன்னேன்:
"நீங்கள் இப்போது அமைதியடையவில்லை என்றால், நான் தொடர்பை விட்டுவிடுகிறேன், அது உங்களுக்கு மிகுந்த மகிழ்ச்சியைத் தந்தால் நீங்கள் தனியாக கிளர்ச்சியைத் தொடரலாம்."
மனிதன் தெளிவாக ஆச்சரியப்பட்டான், ஆனால் கொஞ்சம் "குளிர்ந்தான்". தன் ஆசைகள் எதையும் “வெளிப்படுத்திய” உடனே உடனே கீழ்ப்படியாமல் இருப்பது அவனுக்கு பழக்கமில்லை என்று தோன்றியது. இந்த வகை மக்களை நான் ஒருபோதும் விரும்பியதில்லை - அப்போதும் நான் வயது வந்தபோதும் இல்லை. நான் எப்போதும் முரட்டுத்தனத்தால் கோபமடைந்தேன், இந்த விஷயத்தைப் போலவே, அது இறந்த நபரிடமிருந்து வந்தாலும் ...
எனது வன்முறை விருந்தாளி அமைதியாக இருப்பது போல் தோன்றி, நான் அவருக்கு உதவ வேண்டுமா என்று சாதாரண குரலில் கேட்டார். அவர் சாதாரணமாக நடந்து கொள்வதாக உறுதியளித்தால் நான் ஆம் என்றேன். பின்னர் அவர் தனது மனைவியுடன் முற்றிலும் பேச வேண்டும் என்றும், அவளிடம் "அதன் மூலம்" செல்லும் வரை (பூமியை விட்டு) வெளியேற மாட்டேன் என்றும் கூறினார். கணவர் தனது மனைவியை மிகவும் நேசித்தபோது (அது அவருக்கு எவ்வளவு காட்டுத்தனமாகத் தெரிந்தாலும்) மற்றும் நான் அவரை மிகவும் விரும்பாவிட்டாலும் உதவ முடிவு செய்தபோது இது அந்த விருப்பங்களில் ஒன்றாகும் என்று நான் அப்பாவியாக நினைத்தேன். நான் வீட்டில் இல்லாத நேரத்தில் அவர் நாளை என்னிடம் வருவார் என்றும், என்னால் முடிந்த அனைத்தையும் அவருக்குச் செய்ய முயற்சிப்பதாகவும் நாங்கள் ஒப்புக்கொண்டோம்.
அடுத்த நாள், காலையில் இருந்து நான் அவரது பைத்தியம் (என்னால் வேறு எதுவும் அழைக்க முடியாது) இருப்பதை உணர்ந்தேன். என் குடும்பத்தாரிடம் தேவையில்லாத கேள்விகளை எழுப்பக்கூடாது என்பதற்காக, என்னால் விஷயங்களை அவசரப்படுத்த முடியாது, முடிந்தால் வீட்டை விட்டு வெளியேறுவேன் என்று மனதளவில் அவருக்கு ஒரு சமிக்ஞையை அனுப்பினேன். ஆனால் அது அப்படி இல்லை... எனது புதிய அறிமுகம் மீண்டும் முற்றிலும் தாங்க முடியாததாக இருந்தது, வெளிப்படையாக அவரது மனைவியுடன் மீண்டும் பேசும் வாய்ப்பு அவரை வெறுமனே பைத்தியக்காரத்தனமாக ஆக்கியது. பின்னர் நான் விஷயங்களை அவசரப்படுத்தவும், விரைவில் அவரை அகற்றவும் முடிவு செய்தேன். பொதுவாக நான் யாருக்கும் உதவியை மறுக்க முயற்சித்தேன், எனவே இந்த விசித்திரமான, விசித்திரமான நிறுவனத்தை நான் மறுக்கவில்லை. நான் என் பாட்டியிடம் நடந்து செல்ல விரும்புகிறேன் என்று சொல்லிவிட்டு முற்றத்திற்குச் சென்றேன்.
"சரி, வழி நடத்து," நான் மனதளவில் என் தோழனிடம் சொன்னேன்.
சுமார் பத்து நிமிடங்கள் நடந்தோம். அவரது வீடு ஒரு இணையான தெருவில் இருந்தது, எங்களுக்கு மிக அருகில் இருந்தது, ஆனால் சில காரணங்களால் இந்த மனிதனை நான் நினைவில் கொள்ளவில்லை, இருப்பினும் எனது அண்டை வீட்டாரை நான் அறிவேன். அவர் எவ்வளவு காலத்திற்கு முன்பு இறந்துவிட்டார் என்று நான் கேட்டேன். ஏற்கனவே பத்து வருடங்கள் ஆகிவிட்டன என்று கூறினார் (!!!)... இது முற்றிலும் சாத்தியமற்றது, என் கருத்துப்படி அது மிக நீண்ட காலத்திற்கு முன்பு!
"ஆனால் நீங்கள் இன்னும் இங்கே எப்படி இருக்க முடியும்?" - நான் திகைப்புடன் கேட்டேன்.
"நான் சொன்னேன், நான் அவளிடம் பேசும் வரை நான் வெளியேற மாட்டேன்!" - அவர் எரிச்சலுடன் பதிலளித்தார்.
இங்கே ஏதோ தவறு உள்ளது, ஆனால் என்னவென்று என்னால் கண்டுபிடிக்க முடியவில்லை. இறந்த எனது "விருந்தினர்களில்" ஒருவர் கூட இவ்வளவு காலமாக பூமியில் இல்லை. ஒருவேளை நான் தவறு செய்திருக்கலாம், இந்த விசித்திரமான மனிதன் தன் மனைவியை மிகவும் நேசித்திருக்கிறான், அவளை விட்டு வெளியேற அவனால் முடியவில்லை?.. இருப்பினும், உண்மையைச் சொல்வதானால், சில காரணங்களால் இதை நம்புவது எனக்கு மிகவும் கடினமாக இருந்தது. சரி, அவர் ஒரு "நித்தியமாக காதலிக்கும் நைட்" போல் இல்லை, கூட பெரிய நீட்டிக்க ... நாங்கள் வீட்டை நெருங்கி ... பின்னர் நான் திடீரென்று என் அந்நியன் பயமுறுத்தும் என்று உணர்ந்தேன்.
- சரி, நாம் போகலாமா? - நான் கேட்டேன்.
"என் பெயர் உங்களுக்குத் தெரியாது," என்று அவர் முணுமுணுத்தார்.
"நீங்கள் இதைப் பற்றி ஆரம்பத்தில் யோசித்திருக்க வேண்டும்," நான் பதிலளித்தேன்.
அப்போது திடீரென்று என் நினைவில் ஏதோ கதவு திறந்தது போல் இருந்தது - இந்த அண்டை வீட்டாரைப் பற்றி எனக்குத் தெரிந்ததை நான் நினைவில் வைத்தேன்.
இது ஒரு "பிரபலமான" வீடாக இருந்தது (எனது கருத்துப்படி, எங்கள் முழு மாவட்டத்திலும் நான் மட்டுமே நம்பினேன்) வீடு. காற்றில் பறக்கும் பொருள்கள், எழுதும் பேனாக்கள், பேய்கள் போன்றவற்றுடன் சில "காட்டு" கதைகளை அவர் தொடர்ந்து கூறியதால், உரிமையாளர் முற்றிலும் இயல்பானவர் அல்ல என்று அண்டை வீட்டாரிடையே வதந்திகள் வந்தன. etc... (பல வருடங்கள் கழித்து நான் பார்த்த "பேய்" படத்தில் இதே போன்ற விஷயங்கள் மிக நன்றாக காட்டப்பட்டுள்ளது).
பக்கத்து வீட்டுக்காரர் சுமார் நாற்பத்தைந்து வயதுடைய மிகவும் இனிமையான பெண், அவருடைய கணவர் உண்மையில் பத்து ஆண்டுகளுக்கு முன்பு இறந்துவிட்டார். அப்போதிருந்து, இந்த நம்பமுடியாத அற்புதங்கள் அனைத்தும் அவளுடைய வீட்டில் தொடங்கியது. நான் அவளைப் பலமுறை சந்தித்தேன், அங்கு என்ன நடக்கிறது என்பதைக் கண்டுபிடிக்க ஆவலாக இருந்தது, ஆனால், துரதிர்ஷ்டவசமாக, என் பக்கத்து வீட்டுக்காரரைப் பேச வைக்க முடியவில்லை. எனவே, இப்போது நான் அவளுடைய விசித்திரமான கணவரின் பொறுமையின்மையை முழுவதுமாக பகிர்ந்து கொண்டேன், என் யோசனைகளின்படி, அங்கு என்ன நடக்க வேண்டும் என்பதை முன்கூட்டியே எதிர்பார்த்து, கூடிய விரைவில் நுழைய விரைந்தேன்.
"என் பெயர் விளாட்," என் முன்னாள் பக்கத்து வீட்டுக்காரர் கூச்சலிட்டார்.
நான் ஆச்சரியத்துடன் அவனைப் பார்த்தேன், அவன் மிகவும் பயப்படுகிறான் என்பதை உணர்ந்தேன்... ஆனால் அதைக் கவனிக்க வேண்டாம் என்று முடிவு செய்து வீட்டிற்குள் நுழைந்தேன். பக்கத்து வீட்டுக்காரர் நெருப்பிடம் அமர்ந்து தலையணையில் எம்ப்ராய்டரி செய்து கொண்டிருந்தார். நான் வணக்கம் சொன்னேன், நான் ஏன் இங்கு வந்தேன் என்பதை விளக்கப் போகிறேன், அவள் திடீரென்று விரைவாக சொன்னாள்:
- தயவுசெய்து, அன்பே, சீக்கிரம் வெளியேறு! இது இங்கே ஆபத்தானது.
அந்த ஏழைப் பெண் பாதி மரணத்திற்குப் பயந்தாள், அவள் என்ன பயப்படுகிறாள் என்பதை நான் திடீரென்று புரிந்துகொண்டேன் ... கணவன் அவளிடம் வரும்போது அவள் எப்போதும் இருப்பதை அவள் எப்போதும் உணர்ந்தாள்! வெளிப்படையாக அவரது தவறு மூலம் ஏற்பட்டது. எனவே, மீண்டும் அவனது இருப்பை உணர்ந்த அந்த ஏழைப் பெண், சாத்தியமான அதிர்ச்சியிலிருந்து என்னை "பாதுகாக்க" விரும்பினாள் ... நான் மெதுவாக அவள் கைகளை எடுத்து, முடிந்தவரை மென்மையாக சொன்னேன்:
- நீங்கள் எதைப் பற்றி பயப்படுகிறீர்கள் என்பது எனக்குத் தெரியும். தயவு செய்து நான் சொல்வதைக் கேளுங்கள், இவை அனைத்தும் என்றென்றும் முடிவடையும்.
என்னிடம் வரும் ஆத்மாக்கள் மற்றும் அவர்கள் அனைவருக்கும் நான் எப்படி உதவ முயற்சிக்கிறேன் என்பதைப் பற்றி என்னால் முடிந்தவரை அவளுக்கு விளக்க முயற்சித்தேன். அவள் என்னை நம்புவதை நான் பார்த்தேன், ஆனால் சில காரணங்களால் அவள் அதை என்னிடம் காட்ட பயந்தாள்.

டைட்டானியம் ஆக்சைடுகள்:

Ti(IV) – TiO2- டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு. இது ஒரு ஆம்போடெரிக் தன்மையைக் கொண்டுள்ளது. மிகவும் நிலையானது மற்றும் மிகப்பெரிய நடைமுறை முக்கியத்துவம் உள்ளது.

Ti(III) – Ti 2 O 3- டைட்டானியம் ஆக்சைடு. அடிப்படைத் தன்மை கொண்டது. இது கரைசலில் நிலையானது மற்றும் மற்ற Ti(III) சேர்மங்களைப் போலவே வலுவான குறைக்கும் முகவராகவும் உள்ளது.

TI(II) – TiO 2- டைட்டானியம் ஆக்சைடு. அடிப்படைத் தன்மை கொண்டது. குறைந்த நிலையானது.

டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு, TiO2, ஆக்சிஜனுடன் கூடிய டைட்டானியத்தின் கலவை ஆகும், இதில் டைட்டானியம் டெட்ராவலன்ட் ஆகும். வெள்ளை தூள், சூடுபடுத்தும் போது மஞ்சள். இது இயற்கையில் முக்கியமாக ரூட்டில் என்ற கனிம வடிவில் காணப்படுகிறது, வெப்பநிலை 1850°க்கு மேல். அடர்த்தி 3.9 - 4.25 g/cm3. HF தவிர, காரங்கள் மற்றும் அமிலங்களில் நடைமுறையில் கரையாதது. செறிவூட்டப்பட்ட H 2 SO 4 இல் நீண்ட வெப்பத்துடன் மட்டுமே கரைகிறது. டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு காஸ்டிக் அல்லது கார்போனிக் காரங்களுடன் இணைக்கப்படும்போது, ​​டைட்டனேட்டுகள் உருவாகின்றன, அவை குளிரில் எளிதில் நீராற்பகுப்பு செய்யப்பட்டு ஆர்த்தோடைட்டானிக் அமிலம் (அல்லது ஹைட்ரேட்) Ti(OH) 4 ஐ உருவாக்குகின்றன, இது அமிலங்களில் எளிதில் கரையக்கூடியது. நிற்கும் போது, ​​அது mstatitanoic அமிலமாக (வடிவம்) மாறும், இது ஒரு மைக்ரோகிரிஸ்டலின் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் சூடான செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் மற்றும் ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலங்களில் மட்டுமே கரையக்கூடியது. பெரும்பாலான டைட்டனேட்டுகள் தண்ணீரில் நடைமுறையில் கரையாதவை. டைட்டானியம் டை ஆக்சைட்டின் அடிப்படை பண்புகள் அமிலத்தன்மையை விட அதிகமாக வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன, ஆனால் டைட்டானியம் ஒரு கேஷன் இருக்கும் உப்புகளும் டைவலன்ட் டைட்டானைல் ரேடிக்கல் TiO 2 + உருவாவதன் மூலம் கணிசமாக ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகிறது. பிந்தையது உப்புகளின் கலவையில் ஒரு கேஷனாக சேர்க்கப்பட்டுள்ளது (எடுத்துக்காட்டாக, டைட்டானைல் சல்பேட் TiOSO 4 * 2H 2 O). டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு மிக முக்கியமான டைட்டானியம் சேர்மங்களில் ஒன்றாகும், மேலும் இது மற்ற டைட்டானியம் சேர்மங்கள் மற்றும் ஓரளவு உலோக டைட்டானியம் உற்பத்திக்கான தொடக்கப் பொருளாக செயல்படுகிறது. இது முக்கியமாக கனிம வண்ணப்பூச்சாகவும், ரப்பர் மற்றும் பிளாஸ்டிக் உலோகங்களின் உற்பத்தியில் நிரப்பியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பயனற்ற கண்ணாடிகள், மெருகூட்டல்கள் மற்றும் பீங்கான் வெகுஜனங்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. செயற்கை விலையுயர்ந்த கற்கள், நிறமற்ற மற்றும் வண்ணம், அதிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன.

டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு தண்ணீரில் கரையாதது மற்றும் கனிம அமிலங்களை நீர்த்துப்போகச் செய்கிறது (ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் தவிர) மற்றும் கார கரைசல்களை நீர்த்துப்போகச் செய்கிறது.

செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தில் மெதுவாக கரைகிறது:

TiO 2 + 2H 2 SO 4 = Ti(SO4) 2 + 2H 2 O

ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடுடன், ஆர்த்தோடிடானிக் அமிலம் H4TiO4 ஐ உருவாக்குகிறது:

TiO 2 + 2H 2 O 2 = H 4 TiO 4

செறிவூட்டப்பட்ட காரம் கரைசல்களில்:

TiO 2 + 2NaOH = Na 2 TiO 3 + H 2 O

சூடாக்கும்போது, ​​டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு மற்றும் அம்மோனியா ஆகியவை டைட்டானியம் நைட்ரைடை உருவாக்குகின்றன:

2TiO 2 + 2NH 3 = 2TiN + 3H 2 O + O 2

பொட்டாசியம் பைகார்பனேட்டின் நிறைவுற்ற கரைசலில்:

TiO 2 + 2KHCO 3 = K 2 TiO 3 + H 2 O + 2CO 2

ஆக்சைடுகள், ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் கார்பனேட்டுகளுடன் இணைந்தால், டைட்டனேட்டுகள் மற்றும் இரட்டை ஆக்சைடுகள் உருவாகின்றன:

TiO 2 + BaO = BaO∙ TiO 2 (BaTiO 3)

TiO 2 + BaCO 3 = BaO∙TiO2 + CO 2 (BaTiO 3)

TiO 2 + Ba(OH) 2 = BaO∙TiO 2 (BaTiO 3)

டைட்டானியம் ஹைட்ராக்சைடுகள்:

H 2 TiO 3 - P.R. = 1.0∙10 -29

H 2 TiO 4 - பி.ஆர். = 3.6∙10 -17

TIO(OH) 2 - P.R. = 1.0∙10 -29

Ti(OH) 2 - பி.ஆர். = 1.0∙10 -35

ஹைட்ராக்சைடு Ti(IV) - Ti(OH) 4 அல்லது H 4 TiO 4 - ஆர்த்தோடைட்டானிக் அமிலம் வெளிப்படையாக இல்லை, மேலும் Ti(IV) உப்புகளின் கரைசல்களில் தளங்கள் சேர்க்கப்படும்போது வீழ்படிவு என்பது TiO 2 இன் நீரேற்ற வடிவமாகும். . இந்த பொருள் செறிவூட்டப்பட்ட காரங்களில் கரைகிறது, மேலும் அத்தகைய தீர்வுகளிலிருந்து நீரேற்றப்பட்ட டைட்டனேட்டுகள் பொது சூத்திரத்தின் தனிமைப்படுத்தப்படலாம்: M 2 TiO 3 ∙nH 2 O மற்றும் M 2 Ti 2 O 5 ∙nH 2 O.

டைட்டானியம் தொடர்புடைய ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்கள் மற்றும் குறிப்பாக அவற்றின் உப்புகளுடன் சிக்கலான உருவாக்கத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. மீ 2 டிஜி 6 என்ற பொது சூத்திரத்துடன் கூடிய சிக்கலான வழித்தோன்றல்கள் மிகவும் பொதுவானவை (இங்கு நான் ஒரு மோனோவலன்ட் உலோகம்). அவை நன்கு படிகமாக்குகின்றன மற்றும் அசல் TiG 4 ஹைலைடுகளை விட மிகக் குறைவான நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன. இது கரைசலில் உள்ள TiG 6 சிக்கலான அயனிகளின் நிலைத்தன்மையைக் குறிக்கிறது.

டைட்டானியம் வழித்தோன்றல்களின் நிறம் அவை கொண்டிருக்கும் ஹாலஜனின் தன்மையைப் பொறுத்தது:

H 2 EG 6 வகையின் சிக்கலான அமிலங்களின் உப்புகளின் நிலைத்தன்மை, பொதுவாக, Ti-Zr-Hf தொடரில் அதிகரிக்கிறது மற்றும் F-Cl-Br-I ஆலசன் தொடரில் குறைகிறது.

டிரிவலன்ட் தனிமங்களின் வழித்தோன்றல்கள் டைட்டானியத்தின் சிறப்பியல்பு அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ உள்ளன. அடர் ஊதா ஆக்சைடு Ti 2 O 3 (mp 1820 °C) ஐ ஹைட்ரஜன் நீரோட்டத்தில் TiO 2 முதல் 1200 °C வரை கணக்கிடுவதன் மூலம் பெறலாம். நீல Ti 2 O 3 700-1000 ° C இல் ஒரு இடைநிலை தயாரிப்பாக உருவாகிறது.

Ti 2 O 3 தண்ணீரில் நடைமுறையில் கரையாதது. டிரிவலன்ட் டைட்டானியம் உப்புகளின் கரைசல்களில் காரங்கள் செயல்படும் போது அதன் ஹைட்ராக்சைடு அடர் பழுப்பு நிற படிவு வடிவில் உருவாகிறது. இது அமிலக் கரைசல்களிலிருந்து pH = 4 இல் படியத் தொடங்குகிறது, அடிப்படை பண்புகளை மட்டுமே கொண்டுள்ளது மற்றும் அதிகப்படியான காரத்தில் கரையாது. இருப்பினும், HTiO 2 இலிருந்து உற்பத்தி செய்யப்பட்ட உலோக டைட்டானைட்டுகள் (Li, Na, Mg, Mn) உலர்வாகப் பெறப்பட்டன. Na0.2TiO 2 கலவையின் நீல-கருப்பு "டைட்டானியம் வெண்கலம்" என்றும் அறியப்படுகிறது.

டைட்டானியம் (III) ஹைட்ராக்சைடு வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனால் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. கரைசலில் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யக்கூடிய வேறு பொருட்கள் இல்லை என்றால், Ti(OH) 3 இன் ஆக்சிஜனேற்றத்துடன் ஒரே நேரத்தில் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு உருவாகிறது. Ca(OH) 2 (பிணைப்பு H 2 O 2) முன்னிலையில், சமன்பாட்டின் படி எதிர்வினை தொடர்கிறது:

2Ti(OH) 3 + O 2 + 2H 2 O = 2Ti(OH) 4 + H 2 O 2

நைட்ரேட் உப்புகள் Ti(OH) 3 அம்மோனியாவாக குறைக்கப்படுகிறது.

650 °C க்கு வெப்பப்படுத்தப்பட்ட ஒரு குழாய் வழியாக அதிகப்படியான ஹைட்ரஜனுடன் TiCl 4 நீராவியின் கலவையை அனுப்புவதன் மூலம் ஊதா TiCl 3 தூளைப் பெறலாம். வெப்பமாக்கல் அதன் பதங்கமாதலை ஏற்படுத்துகிறது (டைமர் Ti 2 Cl 6 மூலக்கூறுகளின் பகுதி உருவாக்கத்துடன்) பின்னர் திட்டத்தின் படி சிதைவு:

2TiCl 3 = TiCl 4 + TiCl 2

சாதாரண நிலையில் கூட, டைட்டானியம் டெட்ராகுளோரைடு உலோக தாமிரத்தால் படிப்படியாகக் குறைக்கப்பட்டு, CuTiCl 4 (அதாவது CuCl·TiCl 3) கலவையின் கருப்பு கலவையை உருவாக்குகிறது.

டைட்டானியம் ட்ரைக்ளோரைடு வெளியிடும் நேரத்தில் (Zn + அமிலம்) TiCl 4 இல் ஹைட்ரஜனின் செயல்பாட்டினால் உருவாகிறது. இந்த வழக்கில், நிறமற்ற கரைசல் ஊதா நிறமாக மாறும், இது Ti 3+ அயனிகளின் சிறப்பியல்பு, மேலும் TiCl 3 · 6H 2 O கலவையின் படிக ஹைட்ரேட்டை அதிலிருந்து தனிமைப்படுத்த முடியும் அதே கலவையின் குறைந்த-நிலையான பச்சை படிக ஹைட்ரேட் , HCl உடன் நிறைவுற்ற TiCl 3 கரைசலில் இருந்து வெளியிடப்பட்டது. இரண்டு வடிவங்களின் அமைப்பும், அதே போல் CrCl 3 இன் ஒத்த படிக ஹைட்ரேட்டுகளும் Cl 3 மற்றும் Cl 2H 2 O சூத்திரங்களுக்கு ஒத்திருக்கும். திறந்த பாத்திரத்தில் நிற்கும் போது, ​​TiCl 3 கரைசல் Ti 3+ இன் ஆக்சிஜனேற்றம் காரணமாக படிப்படியாக நிறமாற்றம் அடைகிறது. எதிர்வினைக்கு ஏற்ப வளிமண்டல ஆக்ஸிஜன் மூலம் Ti 4+ வரை:

4TiCl 3 + O 2 + 2H 2 O = 4TiOCl 2 + 4HCl.

Ti3+ அயனி என்பது மிக விரைவில் (அமிலச் சூழலில்) பெர்குளோரேட்டுகளை குளோரைடுகளாகக் குறைக்கும் மிகக் குறைவான குறைக்கும் முகவர்களில் ஒன்றாகும். பிளாட்டினத்தின் முன்னிலையில், Ti 3+ நீரால் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது (ஹைட்ரஜன் வெளியீட்டுடன்).

நீரற்ற Ti 2 (SO 4) 3 பச்சை நிறத்தில் உள்ளது. இது தண்ணீரில் கரையாதது, மற்றும் நீர்த்த கந்தக அமிலத்தில் உள்ள அதன் கரைசல் Ti 3+ உப்புகளுக்கு வழக்கமான வயலட் நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. டிரிவலன்ட் டைட்டானியம் சல்பேட்டிலிருந்து, சிக்கலான உப்புகள் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன, முக்கியமாக Me·12H 2 O (இங்கு நான் Cs அல்லது Rb) மற்றும் Me (கேஷனின் தன்மையைப் பொறுத்து படிகமயமாக்கல் நீரின் மாறுபட்ட உள்ளடக்கத்துடன்) வகைகள்.

TiO (mp 1750 °C) உருவாக்கத்தின் வெப்பம் 518 kJ/mol ஆகும். இது ஒரு வெற்றிடத்தில் 1700 °C க்கு சுருக்கப்பட்ட TiO 2 + Ti கலவையை சூடாக்குவதன் மூலம் தங்க-மஞ்சள் கச்சிதமான நிறை வடிவத்தில் பெறப்படுகிறது. டைட்டானைல் நைட்ரைலின் வெப்பச் சிதைவு (1000 °C உயர் வெற்றிடத்தில்) அதன் உருவாக்கத்தின் ஒரு சுவாரஸ்யமான வழி. உலோகத்தைப் போன்ற தோற்றத்தில், ஹைட்ரஜனின் நீரோட்டத்தில் TiS 2 ஐக் கணக்கிடுவதன் மூலம் அடர் பழுப்பு TiS பெறப்படுகிறது (ஆரம்பத்தில், இடைநிலை கலவையின் சல்பைடுகள் உருவாகின்றன, குறிப்பாக Ti 2 S 3). TiSe, TiTe மற்றும் Ti 2 Si கலவையின் சிலிசைடு ஆகியவை அறியப்படுகின்றன.

அனைத்து TiG 2 களும் பின்வரும் திட்டத்தின் படி அவற்றின் சிதைவு காரணமாக காற்று அணுகல் இல்லாமல் தொடர்புடைய TiG 3 ஹலைடுகளை சூடாக்குவதன் மூலம் உருவாகின்றன:

2TiG 3 = TiG 4 + TiG 2

சற்றே அதிக வெப்பநிலையில், TiG 2 halides தானே திட்டத்தின் படி சிதைவுக்கு உட்படுகிறது: 2TiG 2 = TiG 4 + Ti. TiCl4 ஐ ஹைட்ரஜனுடன் 700 °C இல் குறைப்பதன் மூலமும் டைட்டானியம் டைகுளோரைடைப் பெறலாம். இது தண்ணீரில் (மற்றும் ஆல்கஹால்) மிகவும் கரையக்கூடியது, மேலும் திரவ அம்மோனியாவுடன் இது சாம்பல் அம்மோனியா TiCl 2 4NH 3 ஐ அளிக்கிறது. சோடியம் கலவையுடன் TiCl 4 ஐக் குறைப்பதன் மூலம் TiCl 2 கரைசலைத் தயாரிக்கலாம். வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனால் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் விளைவாக, நிறமற்ற TiCl 2 கரைசல் விரைவாக பழுப்பு நிறமாக மாறும், பின்னர் ஊதா நிறமாக (Ti 3+) மாறி, இறுதியாக, மீண்டும் நிறமாற்றம் செய்யப்படுகிறது (Ti 4+). TiCl 2 கரைசலில் காரத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்படும் Ti(OH) 2 இன் கருப்பு படிவு மிக எளிதாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.

81.88 g/mol தரவு வேறுவிதமாகக் கூறப்படாவிட்டால் நிலையான நிபந்தனைகளின் (25 °C, 100 kPa) அடிப்படையிலானது.

டைட்டானியம்(II) ஹைட்ராக்சைடு- Ti (OH) 2 சூத்திரத்துடன் கூடிய கனிம கலவை டைட்டானியம் உலோக ஹைட்ராக்சைடு, கருப்பு தூள், நீரில் கரையாதது.

ரசீது

• அல்கலிஸுடன் டைவேலண்ட் டைட்டானியம் ஹாலைடுகளின் தீர்வுகளின் சிகிச்சை:

$\backslash mathsf(TiCl\_2\; +\; 2NaOH\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Ti(OH)\_2\backslash downarrow\; +\; 2NaCl\; )$

இயற்பியல் பண்புகள்

டைட்டானியம்(II) ஹைட்ராக்சைடு ஒரு கறுப்பு வீழ்படிவை உருவாக்குகிறது, இது சிதைவு காரணமாக படிப்படியாக இலகுவாக மாறும்.

இரசாயன பண்புகள்

• நீர் முன்னிலையில் சேமிக்கப்படும் போது சிதைகிறது:

$\backslash mathsf(2Ti(OH)\_2\; +\; 2H\_2O\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; 2Ti(OH)\_3\; +\; H\_2\backslash uparrow\; )$ $\backslash mathsf(Ti(OH)\_2\; +\; 2H\_2O\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; H\_4TiO\_4\; +\; H\_2\backslash uparrow\; )$

"டைட்டானியம்(II) ஹைட்ராக்சைடு" என்ற கட்டுரையின் மதிப்பாய்வை எழுதவும்.

இலக்கியம்

• இரசாயன கலைக்களஞ்சியம் / ஆசிரியர் குழு: Knunyants I.L. மற்றும் பலர் - எம்.: சோவியத் என்சைக்ளோபீடியா, 1995. - டி. 4. - 639 பக். - ISBN 5-82270-092-4.
• வேதியியலாளர் கையேடு / ஆசிரியர் குழு: நிகோல்ஸ்கி பி.பி. மற்றும் மற்றவர்கள் - 3வது பதிப்பு., ரெவ். - எல்.: வேதியியல், 1971. - டி. 2. - 1168 பக்.
• ரிபன் ஆர்., செட்டேனு ஐ.கனிம வேதியியல். உலோகங்களின் வேதியியல். - எம்.: மிர், 1972. - டி. 2. - 871 பக்.

டைட்டானியம்(II) போரைடு (TiB 2) டைட்டானியம்(II) புரோமைடு (TiBr 2) டைட்டானியம்(III) புரோமைடு (TiBr 3) டைட்டானியம்(IV) புரோமைடு (TiBr 4) டைட்டானியம்(II) ஹைட்ரைடு (TiH 2) டைட்டானியம்(IV) ஹைட்ரைடு (TiH 4) டைட்டானியம்(II) ஹைட்ராக்சைடு(Ti(OH) 2) டைட்டானியம்(III) ஹைட்ராக்சைடு (Ti(OH) 3) டைட்டானியம் டைஹைட்ராக்சைடு-ஆக்சைடு (TiO(OH) 2) டைட்டானியம் டிசைலிசைடு (TiSi 2) டைட்டானியம்(II) அயோடைடு (TiI 2) டைட்டானியம்(III) அயோடைடு (TiI 3) டைட்டானியம்(IV) அயோடைடு (TiI 4) டைட்டானியம் கார்பைடு (TiC) டைட்டானியம் நைட்ரைடு (TiN) டைட்டானியம் ஆக்சைடு-சல்பேட் (TiOSO 4) டைட்டானியம்(II) ஆக்சைடு (TiO) டைட்டானியம்(III) ஆக்சைடு (Ti 2 O3) டைட்டானியம்(IV) ஆக்சைடு (TiO 2) டைட்டானியம்(III) சல்பேட் (Ti 2 (SO 4) 3) டைட்டானியம்(IV) சல்பேட் (Ti(SO 4) 2) டைட்டானியம்(II) சல்பைடு (TiS) டைட்டானியம்(III) சல்பைடு ( Ti 2 S 3) டைட்டானியம்(IV) சல்பைட் (TiS 2) பேரியம் டைட்டனேட் (BaTiO 3) கால்சியம் டைட்டனேட் (CaTiO 3) லீட் டைட்டனேட் (PbTiO 3) ஸ்ட்ரோண்டியம் டைட்டனேட் (SrTiO 3) டைட்டனேட்ஸ் டைட்டானிக் அமிலம் (4 Titanic அமிலம் (H4) III) (TiP) டைட்டானியம்(II) புளோரைடு (TiF 2) டைட்டானியம்(III) புளோரைடு (TiF 3) டைட்டானியம்(IV) புளோரைடு (TiF 4) டைட்டானியம்(II) குளோரைடு (TiCl 2) டைட்டானியம்(III) குளோரைடு (TiCl 3) டைட்டானியம்(IV) குளோரைடு (TiCl 4) ஈயம் சிர்கோனேட் டைட்டனேட் (Pb(Zr x Ti 1−x)O 3)

இது கனிமப் பொருள் பற்றிய வரைவுக் கட்டுரை. அதைச் சேர்ப்பதன் மூலம் நீங்கள் திட்டத்திற்கு உதவலாம்.

டைட்டானியம்(II) ஹைட்ராக்சைடை வகைப்படுத்தும் பகுதி

அழகு தனது அத்தையிடம் சென்றது, ஆனால் அன்னா பாவ்லோவ்னா இன்னும் பியரை தன்னுடன் நெருக்கமாக வைத்திருந்தார், கடைசியாக ஒரு ஆர்டர் செய்ய வேண்டியிருந்தது போல் தோன்றினார்.
- அவள் ஆச்சரியமாக இல்லையா? - அவள் பியரிடம் சொன்னாள், கம்பீரமான அழகைக் காட்டி விலகிச் சென்றாள். - Et quelle tenue! [மேலும் அவள் தன்னை எப்படிப் பிடித்துக் கொள்கிறாள்!] அத்தகைய ஒரு இளம் பெண்ணுக்கு, அத்தகைய சாதுரியம், தன்னைத்தானே தக்கவைத்துக்கொள்ளும் திறமை! அது இதயத்திலிருந்து வருகிறது! அது யாருடையதாக இருக்குமோ அவர் மகிழ்ச்சியாக இருப்பார்! அவளுடன், மிகவும் மதச்சார்பற்ற கணவர் விருப்பமின்றி உலகின் மிக அற்புதமான இடத்தை ஆக்கிரமிப்பார். அது உண்மையல்லவா? நான் உங்கள் கருத்தை அறிய விரும்பினேன், ”என்று அன்னா பாவ்லோவ்னா பியரை விடுவித்தார்.
அன்னா பாவ்லோவ்னாவுக்கு பியர் உண்மையாகப் பதிலளித்தார், ஹெலனின் தன்னைப் பிடித்துக் கொள்ளும் கலை பற்றிய அவரது கேள்விக்கு உறுதியளிக்கிறார். அவர் ஹெலனைப் பற்றி எப்போதாவது நினைத்திருந்தால், அவர் தனது அழகைப் பற்றியும், உலகில் அமைதியாக தகுதியுடையவராக இருப்பதற்கான அசாதாரண அமைதியான திறனைப் பற்றியும் குறிப்பாக நினைத்தார்.
அத்தை இரண்டு இளைஞர்களை தனது மூலையில் ஏற்றுக்கொண்டார், ஆனால் அவர் ஹெலன் மீதான தனது அபிமானத்தை மறைக்க விரும்புவதாகவும், அன்னா பாவ்லோவ்னா மீதான தனது பயத்தை மேலும் வெளிப்படுத்த விரும்புவதாகவும் தோன்றியது. இவர்களை என்ன செய்ய வேண்டும் என்று கேட்பது போல் தன் மருமகளைப் பார்த்தாள். அவர்களிடமிருந்து விலகி, அன்னா பாவ்லோவ்னா மீண்டும் தனது விரலால் பியரின் ஸ்லீவைத் தொட்டு கூறினார்:
- J"espere, que vous ne direz plus qu"on s"ennuie chez moi, [எனக்கு சலிப்பாக இருப்பதாக நீங்கள் இன்னொரு முறை சொல்ல மாட்டீர்கள் என்று நம்புகிறேன்] - ஹெலனைப் பார்த்தார்.
ஹெலன் ஒரு முகபாவத்துடன் சிரித்தாள், யாரேனும் தன்னைப் பார்க்க முடியும் மற்றும் ரசிக்க முடியாது என்பதை ஒப்புக் கொள்ளவில்லை. அத்தை தொண்டையை செருமிக் கொண்டு, எச்சிலை விழுங்கி, ஹெலனைப் பார்த்ததில் மிகவும் மகிழ்ச்சியாக இருப்பதாக பிரெஞ்சு மொழியில் கூறினார்; பின்னர் அவள் அதே வாழ்த்துடன் அதே மியானுடன் பியர் பக்கம் திரும்பினாள். சலிப்பான மற்றும் தடுமாறிய உரையாடலின் நடுவில், ஹெலன் பியரைத் திரும்பிப் பார்த்து, அந்த தெளிவான, அழகான புன்னகையுடன் அவரைப் பார்த்து சிரித்தாள், அவள் அனைவரையும் பார்த்து சிரித்தாள். இந்த புன்னகைக்கு பியர் மிகவும் பழகிவிட்டார், அது அவருக்கு மிகவும் குறைவாகவே வெளிப்படுத்தப்பட்டது, அவர் அதில் கவனம் செலுத்தவில்லை. பியரின் மறைந்த தந்தை கவுண்ட் பெசுகி வைத்திருந்த ஸ்னஃப் பாக்ஸ்களின் சேகரிப்பைப் பற்றி இந்த நேரத்தில் அத்தை பேசிக் கொண்டிருந்தார், மேலும் அவரது ஸ்னஃப் பாக்ஸைக் காட்டினார். இளவரசி ஹெலன் தனது அத்தையின் கணவரின் உருவப்படத்தைப் பார்க்கச் சொன்னார், இது இந்த ஸ்னஃப் பாக்ஸில் செய்யப்பட்டது.
"இது அநேகமாக வைன்ஸால் செய்யப்பட்டிருக்கலாம்," என்று பியர் கூறினார், பிரபலமான மினியேச்சரிஸ்ட்டின் பெயரைக் கூறினார், ஒரு ஸ்னஃப்பாக்ஸை எடுக்க மேசையின் மீது குனிந்து, மற்றொரு மேஜையில் உரையாடலைக் கேட்டார்.
அவர் எழுந்து நின்றார், சுற்றிச் செல்ல விரும்பினார், ஆனால் அத்தை ஸ்னஃப் பாக்ஸை ஹெலனின் குறுக்கே, அவளுக்குப் பின்னால் கொடுத்தார். ஹெலன் அறை அமைக்க முன்னோக்கி சாய்ந்து, புன்னகையுடன் திரும்பிப் பார்த்தாள். அவள் எப்பொழுதும் மாலை நேரங்களில், அக்கால நாகரீகத்தின்படி, முன்னும் பின்னும் மிகவும் திறந்த உடையில் இருந்தாள். பியருக்கு எப்பொழுதும் பளிங்குக் கல்லாகத் தெரிந்த அவளது மார்பளவு, அவன் கண்களிலிருந்து வெகு தொலைவில் இருந்ததால், அவனது கிட்டப்பார்வைக் கண்களால் அவளது தோள்கள் மற்றும் கழுத்தின் உயிரோட்டமான அழகை அவன் விருப்பமின்றி உணர்ந்தான், மேலும் அவன் உதடுகளுக்கு மிகவும் நெருக்கமாக இருந்தான். அவளை தொட. அவள் நகரும் போது அவளது உடலின் சூடு, வாசனை திரவியத்தின் வாசனை மற்றும் அவளது கோர்செட்டின் கிரீச் சத்தத்தை அவன் கேட்டான். அவளது உடையில் ஒன்றான அவளது பளிங்கு அழகை அவன் காணவில்லை, ஆடையால் மட்டுமே மூடப்பட்டிருந்த அவளது உடலின் அத்தனை வசீகரத்தையும் கண்டு உணர்ந்தான். மேலும், அவர் இதைப் பார்த்தவுடன், அவரால் வேறுவிதமாக பார்க்க முடியவில்லை, ஒரு முறை விளக்கப்பட்ட ஒரு ஏமாற்றத்திற்கு நாம் திரும்ப முடியாது.
“அப்படியானால் நான் எவ்வளவு அழகாக இருக்கிறேன் என்பதை இது வரை நீங்கள் கவனிக்கவில்லையா? - ஹெலன் சொல்வது போல் தோன்றியது. "நான் ஒரு பெண் என்பதை நீங்கள் கவனித்தீர்களா?" ஆம், நான் யாருக்கும் சொந்தம் ஆகக்கூடிய பெண், உனக்கும் கூட” என்றது அவள் பார்வை. அந்த நேரத்தில், ஹெலனால் முடியாது என்று பியர் உணர்ந்தார், ஆனால் அவரது மனைவியாக இருக்க வேண்டும், அது வேறுவிதமாக இருக்க முடியாது.
அவளுடன் இடைகழிக்கு அடியில் நிற்பது எவ்வளவு உறுதியாகத் தெரிந்ததோ அந்த நிமிடமே அவனுக்குத் தெரியும். எப்படி இருக்கும்? மற்றும் எப்போது? அவருக்குத் தெரியாது; அது நன்றாக இருக்குமா என்று கூட அவருக்குத் தெரியாது (சில காரணங்களால் அது நல்லதல்ல என்று கூட அவர் உணர்ந்தார்), ஆனால் அது இருக்கும் என்று அவருக்குத் தெரியும்.
பியர் தனது கண்களைத் தாழ்த்தி, அவற்றை மீண்டும் மீண்டும் உயர்த்தினார், அவர் ஒவ்வொரு நாளும் அவளைப் பார்த்ததைப் போலவே தொலைதூர, அன்னிய அழகியாக அவளைப் பார்க்க விரும்பினார்; ஆனால் அவரால் இதை செய்ய முடியவில்லை. முன்பு மூடுபனியில் களைகளின் கத்தியைப் பார்த்து, அதில் ஒரு மரத்தைப் பார்த்த ஒரு நபர், புல்லின் பிளேட்டைப் பார்த்த பிறகு, மீண்டும் அதில் ஒரு மரத்தைப் பார்க்க முடியாது. அவள் அவனுடன் பயங்கரமாக நெருக்கமாக இருந்தாள். அவளுக்கு ஏற்கனவே அவன் மீது அதிகாரம் இருந்தது. அவனுக்கும் அவளுக்கும் இடையில் அவனது விருப்பத்தின் தடைகளைத் தவிர வேறு எந்த தடைகளும் இல்லை.
- பான், je vous laisse dans votre petit coin. Je vois, que vous y etes tres bien, [சரி, நான் உன்னை உன் மூலையில் விட்டு விடுகிறேன். நீங்கள் அங்கு நன்றாக இருப்பதை நான் காண்கிறேன், ”என்று அன்னா பாவ்லோவ்னாவின் குரல்.
பியர், அவர் கண்டிக்கத்தக்க, வெட்கப்படக்கூடிய ஏதாவது செய்தாரா என்று பயந்து, அவரைச் சுற்றிப் பார்த்தார். அவருக்கு என்ன நடந்தது என்பது அவரைப் போலவே அனைவருக்கும் தெரியும் என்று அவருக்குத் தோன்றியது.
சிறிது நேரம் கழித்து, அவர் பெரிய வட்டத்தை நெருங்கியபோது, ​​​​அன்னா பாவ்லோவ்னா அவரிடம் கூறினார்:
– ஆன் டிட் கியூ வௌஸ் எம்பெல்லிஸ்ஸ் வோட்ரே மைசன் டி பீட்டர்ஸ்பர்க். [உங்கள் செயின்ட் பீட்டர்ஸ்பர்க் வீட்டை அலங்கரிக்கிறீர்கள் என்று சொல்கிறார்கள்.]
(இது உண்மைதான்: கட்டிடக் கலைஞர் தனக்கு இது தேவை என்று கூறினார், ஏன் என்று தெரியாமல், செயின்ட் பீட்டர்ஸ்பர்க்கில் உள்ள தனது பெரிய வீட்டை அலங்கரித்துக்கொண்டிருந்தார் பியர்.)
"C"est bien, mais ne demenagez pas de chez le Prince Vasile. Il est bon d"avoir un ami comme le Prince, "என்று அவள் இளவரசர் வாசிலியைப் பார்த்து சிரித்தாள். - J"en sais quelque தேர்வு செய்தார். N"est ce pas? [அது நல்லது, ஆனால் இளவரசர் வாசிலியை விட்டு நகர வேண்டாம். அப்படி ஒரு நண்பன் இருப்பது நல்லது. இதைப் பற்றி எனக்கு ஒன்று தெரியும். அது சரியா?] நீங்கள் இன்னும் இளமையாக இருக்கிறீர்கள். உங்களுக்கு ஆலோசனை தேவை. வயதான பெண்களின் உரிமைகளைப் பயன்படுத்திக் கொண்டதற்காக என் மீது கோபப்பட வேண்டாம். "பெண்கள் எப்போதும் அமைதியாக இருப்பதால், அவர்கள் தங்கள் ஆண்டுகளைப் பற்றி சொன்ன பிறகு எதையாவது எதிர்பார்க்கிறார்கள், அவள் அமைதியாகிவிட்டாள். - நீங்கள் திருமணம் செய்து கொண்டால், அது வேறு விஷயம். - அவள் அவற்றை ஒரு தோற்றத்தில் இணைத்தாள். பியர் ஹெலனைப் பார்க்கவில்லை, அவள் அவனைப் பார்க்கவில்லை. ஆனால் அவள் இன்னும் அவனுடன் மிகவும் நெருக்கமாக இருந்தாள். அவன் ஏதோ முணுமுணுத்து முகம் சிவந்தான்.

டைட்டானியம் ஆக்சைடுகள்:

Ti(IV) –TiO 2 – டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு. இது ஒரு ஆம்போடெரிக் தன்மையைக் கொண்டுள்ளது. மிகவும் நிலையானது மற்றும் மிகப்பெரிய நடைமுறை முக்கியத்துவம் உள்ளது.

Ti(III) –Ti 2 O 3 – டைட்டானியம் ஆக்சைடு. அடிப்படைத் தன்மை கொண்டது. இது கரைசலில் நிலையானது மற்றும் மற்ற Ti(III) சேர்மங்களைப் போலவே வலுவான குறைக்கும் முகவராகவும் உள்ளது.

TI(II) –TiO 2 - டைட்டானியம் ஆக்சைடு. அடிப்படைத் தன்மை கொண்டது. குறைந்த நிலையானது.

டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு, TiO2, ஆக்சிஜனுடன் கூடிய டைட்டானியத்தின் கலவை ஆகும், இதில் டைட்டானியம் டெட்ராவலன்ட் ஆகும். வெள்ளை தூள், சூடுபடுத்தும் போது மஞ்சள். இது இயற்கையில் முக்கியமாக ரூட்டில் என்ற கனிம வடிவில் காணப்படுகிறது, வெப்பநிலை 1850°க்கு மேல். அடர்த்தி 3.9 - 4.25 g/cm3. HF தவிர, காரங்கள் மற்றும் அமிலங்களில் நடைமுறையில் கரையாதது. செறிவூட்டப்பட்ட H 2 SO 4 இல் நீண்ட வெப்பத்துடன் மட்டுமே கரைகிறது. டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு காஸ்டிக் அல்லது கார்போனிக் காரங்களுடன் இணைக்கப்படும்போது, ​​டைட்டனேட்டுகள் உருவாகின்றன, அவை குளிரில் எளிதில் நீராற்பகுப்பு செய்யப்பட்டு ஆர்த்தோடைட்டானிக் அமிலம் (அல்லது ஹைட்ரேட்)Ti(OH) 4 ஐ உருவாக்குகின்றன, இது அமிலங்களில் எளிதில் கரையக்கூடியது. நிற்கும் போது, ​​அது mstatitanoic அமிலமாக (வடிவம்) மாறும், இது ஒரு மைக்ரோகிரிஸ்டலின் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் சூடான செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் மற்றும் ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலங்களில் மட்டுமே கரையக்கூடியது. பெரும்பாலான டைட்டனேட்டுகள் தண்ணீரில் நடைமுறையில் கரையாதவை. டைட்டானியம் டை ஆக்சைட்டின் அடிப்படை பண்புகள் அமிலத்தன்மையை விட அதிகமாக வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன, ஆனால் டைட்டானியம் ஒரு கேஷன் இருக்கும் உப்புகளும் டைவலன்ட் டைட்டானைல் ரேடிக்கல் TiO 2 + உருவாவதன் மூலம் கணிசமாக ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகிறது. பிந்தையது உப்புகளின் கலவையில் ஒரு கேஷனாக சேர்க்கப்பட்டுள்ளது (எடுத்துக்காட்டாக, டைட்டானியம் சல்பேட் TiOSO 4 * 2H 2 O). டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு மிக முக்கியமான டைட்டானியம் சேர்மங்களில் ஒன்றாகும், மேலும் இது மற்ற டைட்டானியம் சேர்மங்கள் மற்றும் ஓரளவு உலோக டைட்டானியம் உற்பத்திக்கான தொடக்கப் பொருளாக செயல்படுகிறது. இது முக்கியமாக கனிம வண்ணப்பூச்சாகவும், ரப்பர் மற்றும் பிளாஸ்டிக் உலோகங்களின் உற்பத்தியில் நிரப்பியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பயனற்ற கண்ணாடிகள், மெருகூட்டல்கள் மற்றும் பீங்கான் வெகுஜனங்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. செயற்கை விலையுயர்ந்த கற்கள், நிறமற்ற மற்றும் வண்ணம், அதிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன.

டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு தண்ணீரில் கரையாதது மற்றும் கனிம அமிலங்களை நீர்த்துப்போகச் செய்கிறது (ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் தவிர) மற்றும் கார கரைசல்களை நீர்த்துப்போகச் செய்கிறது.

செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தில் மெதுவாக கரைகிறது:

TiO 2 + 2H 2 SO 4 = Ti(SO4) 2 + 2H 2 O

ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடுடன், ஆர்த்தோடிடானிக் அமிலம் H4TiO4 ஐ உருவாக்குகிறது:

TiO 2 + 2H 2 O 2 = H 4 TiO 4

செறிவூட்டப்பட்ட காரம் கரைசல்களில்:

TiO 2 + 2NaOH = Na 2 TiO 3 + H 2 O

சூடாக்கும்போது, ​​டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு மற்றும் அம்மோனியா ஆகியவை டைட்டானியம் நைட்ரைடை உருவாக்குகின்றன:

2TiO 2 + 2NH 3 = 2TiN + 3H 2 O + O 2

பொட்டாசியம் பைகார்பனேட்டின் நிறைவுற்ற கரைசலில்:

TiO 2 + 2KHCO 3 = K 2 TiO 3 + H 2 O + 2CO 2

ஆக்சைடுகள், ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் கார்பனேட்டுகளுடன் இணைந்தால், டைட்டனேட்டுகள் மற்றும் இரட்டை ஆக்சைடுகள் உருவாகின்றன:

TiO 2 + BaO = BaO∙ TiO 2 (BaTiO 3)

TiO 2 + BaCO 3 = BaO∙TiO2 + CO 2 (BaTiO 3)

TiO 2 + Ba(OH) 2 = BaO∙TiO 2 (BaTiO 3)

டைட்டானியம் ஹைட்ராக்சைடுகள்:

H 2 TiO 3 - P.R. = 1.0∙10 -29

H 2 TiO 4 - பி.ஆர். = 3.6∙10 -17

TIO(OH) 2 - P.R. = 1.0∙10 -29

Ti(OH) 2 - பி.ஆர். = 1.0∙10 -35

ஹைட்ராக்சைடு Ti(IV) –Ti(OH) 4 அல்லது H 4 TiO 4 - ஆர்த்தோடைட்டானிக் அமிலம் வெளிப்படையாகவே இல்லை, மேலும் Ti(IV) உப்புகளின் கரைசல்களில் அடிப்படைகள் சேர்க்கப்படும்போது வீழ்படிவு ஏற்படுவது TiOவின் நீரேற்ற வடிவமாகும். 2. இந்த பொருள் செறிவூட்டப்பட்ட காரங்களில் கரைகிறது, மேலும் அத்தகைய தீர்வுகளிலிருந்து நீரேற்றப்பட்ட டைட்டனேட்டுகள் பொது சூத்திரத்தின் தனிமைப்படுத்தப்படலாம்: M 2 TiO 3 ∙nH 2 O மற்றும் M 2 Ti 2 O 5 ∙nH 2 O.

டைட்டானியம் தொடர்புடைய ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்கள் மற்றும் குறிப்பாக அவற்றின் உப்புகளுடன் சிக்கலான உருவாக்கத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. மீ 2 டிஜி 6 என்ற பொது சூத்திரத்துடன் கூடிய சிக்கலான வழித்தோன்றல்கள் மிகவும் பொதுவானவை (இங்கு நான் ஒரு மோனோவலன்ட் உலோகம்). அவை நன்கு படிகமாக்குகின்றன மற்றும் அசல் TiG 4 ஹைலைடுகளை விட மிகக் குறைவான நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன. இது கரைசலில் உள்ள TiG 6 சிக்கலான அயனிகளின் நிலைத்தன்மையைக் குறிக்கிறது.

டைட்டானியம் வழித்தோன்றல்களின் நிறம் அவை கொண்டிருக்கும் ஹாலஜனின் தன்மையைப் பொறுத்தது:

H 2 EG 6 வகையின் சிக்கலான அமிலங்களின் உப்புகளின் நிலைத்தன்மை, பொதுவாக, Ti-Zr-Hf தொடரில் அதிகரிக்கிறது மற்றும் F-Cl-Br-I ஆலசன் தொடரில் குறைகிறது.

டிரிவலன்ட் தனிமங்களின் வழித்தோன்றல்கள் டைட்டானியத்தின் சிறப்பியல்பு அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ உள்ளன. அடர் ஊதா ஆக்சைடு Ti 2 O 3 (mp 1820 °C) ஐ ஹைட்ரஜன் நீரோட்டத்தில் TiO 2 முதல் 1200 °C வரை கணக்கிடுவதன் மூலம் பெறலாம். நீல Ti 2 O 3 700-1000 ° C இல் ஒரு இடைநிலை தயாரிப்பாக உருவாகிறது.

Ti 2 O 3 தண்ணீரில் நடைமுறையில் கரையாதது. டிரிவலன்ட் டைட்டானியம் உப்புகளின் கரைசல்களில் காரங்கள் செயல்படும் போது அதன் ஹைட்ராக்சைடு அடர் பழுப்பு நிற படிவு வடிவில் உருவாகிறது. இது அமிலக் கரைசல்களிலிருந்து pH = 4 இல் படியத் தொடங்குகிறது, அடிப்படை பண்புகளை மட்டுமே கொண்டுள்ளது மற்றும் அதிகப்படியான காரத்தில் கரையாது. இருப்பினும், HTiO 2 இலிருந்து உற்பத்தி செய்யப்பட்ட உலோக டைட்டானைட்டுகள் (Li, Na, Mg, Mn) உலர்வாகப் பெறப்பட்டன. Na0.2TiO 2 கலவையின் நீல-கருப்பு "டைட்டானியம் வெண்கலம்" என்றும் அறியப்படுகிறது.

டைட்டானியம் (III) ஹைட்ராக்சைடு வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனால் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. கரைசலில் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யக்கூடிய வேறு பொருட்கள் இல்லை என்றால், Ti(OH) 3 இன் ஆக்சிஜனேற்றத்துடன் ஒரே நேரத்தில் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு உருவாகிறது. Ca(OH) 2 (பிணைப்பு H 2 O 2) முன்னிலையில், சமன்பாட்டின் படி எதிர்வினை தொடர்கிறது:

2Ti(OH) 3 + O 2 + 2H 2 O = 2Ti(OH) 4 + H 2 O 2

நைட்ரேட் உப்புகள் Ti(OH) 3 அம்மோனியாவாக குறைக்கப்படுகிறது.

650 °C க்கு வெப்பப்படுத்தப்பட்ட ஒரு குழாய் வழியாக அதிகப்படியான ஹைட்ரஜனுடன் TiCl 4 நீராவியின் கலவையை அனுப்புவதன் மூலம் ஊதா TiCl 3 தூளைப் பெறலாம். வெப்பமாக்கல் அதன் பதங்கமாதலை ஏற்படுத்துகிறது (டைமர் Ti 2 Cl 6 மூலக்கூறுகளின் பகுதி உருவாக்கத்துடன்) பின்னர் திட்டத்தின் படி சிதைவு:

2TiCl 3 = TiCl 4 + TiCl 2

சாதாரண நிலையில் கூட, டைட்டானியம் டெட்ராகுளோரைடு உலோக தாமிரத்தால் படிப்படியாகக் குறைக்கப்பட்டு, CuTiCl 4 (அதாவது CuCl·TiCl 3) கலவையின் கருப்பு கலவையை உருவாக்குகிறது.

டைட்டானியம் ட்ரைக்ளோரைடு வெளியிடும் நேரத்தில் (Zn + அமிலம்) TiCl 4 இல் ஹைட்ரஜனின் செயல்பாட்டினால் உருவாகிறது. இந்த வழக்கில், நிறமற்ற கரைசல் ஊதா நிறமாக மாறும், இது Ti 3+ அயனிகளின் சிறப்பியல்பு, மேலும் TiCl 3 · 6H 2 O கலவையின் படிக ஹைட்ரேட்டை அதிலிருந்து தனிமைப்படுத்த முடியும் அதே கலவையின் குறைந்த-நிலையான பச்சை படிக ஹைட்ரேட் , HCl உடன் நிறைவுற்ற TiCl 3 கரைசலில் இருந்து வெளியிடப்பட்டது. இரண்டு வடிவங்களின் அமைப்பும், அதே போல் CrCl 3 இன் ஒத்த படிக ஹைட்ரேட்டுகளும் Cl 3 மற்றும் Cl 2H 2 O சூத்திரங்களுக்கு ஒத்திருக்கும். திறந்த பாத்திரத்தில் நிற்கும் போது, ​​TiCl 3 கரைசல் Ti 3+ இன் ஆக்சிஜனேற்றம் காரணமாக படிப்படியாக நிறமாற்றம் அடைகிறது. எதிர்வினைக்கு ஏற்ப வளிமண்டல ஆக்ஸிஜன் மூலம் Ti 4+ வரை:

4TiCl 3 + O 2 + 2H 2 O = 4TiOCl 2 + 4HCl.

Ti3+ அயனி என்பது மிக விரைவில் (அமிலச் சூழலில்) பெர்குளோரேட்டுகளை குளோரைடுகளாகக் குறைக்கும் மிகக் குறைவான குறைக்கும் முகவர்களில் ஒன்றாகும். பிளாட்டினத்தின் முன்னிலையில், Ti 3+ நீரால் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது (ஹைட்ரஜன் வெளியீட்டுடன்).

நீரற்ற Ti 2 (SO 4) 3 பச்சை நிறத்தில் உள்ளது. இது தண்ணீரில் கரையாதது, மற்றும் நீர்த்த கந்தக அமிலத்தில் உள்ள அதன் கரைசல் Ti 3+ உப்புகளுக்கு வழக்கமான வயலட் நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. டிரிவலன்ட் டைட்டானியம் சல்பேட்டிலிருந்து, சிக்கலான உப்புகள் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன, முக்கியமாக Me·12H 2 O (இங்கு நான் Cs அல்லது Rb) மற்றும் Me (கேஷனின் தன்மையைப் பொறுத்து படிகமயமாக்கல் நீரின் மாறுபட்ட உள்ளடக்கத்துடன்) வகைகள்.

TiO (mp 1750 °C) உருவாக்கத்தின் வெப்பம் 518 kJ/mol ஆகும். இது ஒரு வெற்றிடத்தில் 1700 °C க்கு சுருக்கப்பட்ட TiO 2 + Ti கலவையை சூடாக்குவதன் மூலம் தங்க-மஞ்சள் கச்சிதமான நிறை வடிவத்தில் பெறப்படுகிறது. டைட்டானைல் நைட்ரைலின் வெப்பச் சிதைவு (1000 °C உயர் வெற்றிடத்தில்) அதன் உருவாக்கத்தின் ஒரு சுவாரஸ்யமான வழி. உலோகத்தைப் போன்ற தோற்றத்தில், ஹைட்ரஜனின் நீரோட்டத்தில் TiS 2 ஐக் கணக்கிடுவதன் மூலம் அடர் பழுப்பு TiS பெறப்படுகிறது (ஆரம்பத்தில், இடைநிலை கலவையின் சல்பைடுகள் உருவாகின்றன, குறிப்பாக Ti 2 S 3). TiSe, TiTe மற்றும் Ti 2 Si கலவையின் சிலிசைடு ஆகியவை அறியப்படுகின்றன.

அனைத்து TiG 2 களும் பின்வரும் திட்டத்தின் படி அவற்றின் சிதைவு காரணமாக காற்று அணுகல் இல்லாமல் தொடர்புடைய TiG 3 ஹலைடுகளை சூடாக்குவதன் மூலம் உருவாகின்றன:

2TiG 3 =TiG 4 +TiG 2

சற்றே அதிக வெப்பநிலையில், TiG 2 halides தாங்களாகவே இந்த திட்டத்தின் படி உருமாற்றத்திற்கு உட்படுகிறது: 2TiG 2 = TiG 4 + Ti

TiCl4 ஐ ஹைட்ரஜனுடன் 700 °C இல் குறைப்பதன் மூலமும் டைட்டானியம் டைகுளோரைடைப் பெறலாம். இது தண்ணீரில் (மற்றும் ஆல்கஹால்) மிகவும் கரையக்கூடியது, மேலும் திரவ அம்மோனியாவுடன் இது சாம்பல் அம்மோனியா TiCl 2 4NH 3 ஐ அளிக்கிறது. சோடியம் கலவையுடன் TiCl 4 ஐக் குறைப்பதன் மூலம் TiCl 2 கரைசலைத் தயாரிக்கலாம். வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனால் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் விளைவாக, நிறமற்ற TiCl 2 கரைசல் விரைவாக பழுப்பு நிறமாக மாறும், பின்னர் ஊதா நிறமாக (Ti 3+) மாறி, இறுதியாக, மீண்டும் நிறமாற்றம் செய்யப்படுகிறது (Ti 4+). TiCl 2 கரைசலில் காரத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்படும் Ti(OH) 2 இன் கருப்பு படிவு மிக எளிதாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.