தாமிரம் (II) ஆக்சைட்டின் வேதியியல் பண்புகள்
காப்பர் (II) ஆக்சைட்டின் சுருக்கமான பண்புகள்:
காப்பர் ஆக்சைடு(II) - கருப்பு நிறத்தின் ஒரு கனிம பொருள்.
2. கார்பனுடன் செம்பு (II) ஆக்சைட்டின் எதிர்வினை:
CuO + C → Cu + CO (t = 1200 o C).
கார்பன்.
3.காப்பர் ஆக்சைடு எதிர்வினை(II) கந்தகத்துடன்:
CuO + 2S → Cu + S 2 O (t = 150-200 o C).
எதிர்வினை ஒரு வெற்றிடத்தில் நடைபெறுகிறது. எதிர்வினையின் விளைவாக, தாமிரம் மற்றும் ஆக்சைடு உருவாகின்றன கந்தகம்.
4. காப்பர் ஆக்சைடு எதிர்வினை(II) அலுமினியத்துடன்:
3CuO + 2Al → 3Cu + Al 2 O 3 (t = 1000-1100 o C).
எதிர்வினையின் விளைவாக, தாமிரம் மற்றும் ஆக்சைடு உருவாகின்றன அலுமினியம்.
5.காப்பர் ஆக்சைடு எதிர்வினை(II) தாமிரத்துடன்:
CuO + Cu → Cu 2 O (t = 1000-1200 o C).
எதிர்வினையின் விளைவாக, செப்பு (I) ஆக்சைடு உருவாகிறது.
6. காப்பர் ஆக்சைடு எதிர்வினை(II) உடன் லித்தியம் ஆக்சைடு:
CuO + Li 2 O → Li 2 CuO 2 (t = 800-1000 o C, O 2).
எதிர்வினை ஆக்ஸிஜனின் ஓட்டத்தில் நடைபெறுகிறது. எதிர்வினையின் விளைவாக, லித்தியம் கப்ரேட் உருவாகிறது.
7. காப்பர் ஆக்சைடு எதிர்வினை(II) சோடியம் ஆக்சைடுடன்:
CuO + Na 2 O → Na 2 CuO 2 (t = 800-1000 o C, O 2).
எதிர்வினை ஆக்ஸிஜனின் ஓட்டத்தில் நடைபெறுகிறது. எதிர்வினையின் விளைவாக, சோடியம் கப்ரேட் உருவாகிறது.
8.காப்பர் ஆக்சைடு எதிர்வினை(II) கார்பன் மோனாக்சைடுடன்:
CuO + CO → Cu + CO 2.
எதிர்வினை செம்பு மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு (கார்பன் டை ஆக்சைடு) உற்பத்தி செய்கிறது.
9. காப்பர் ஆக்சைடு எதிர்வினை(II) ஆக்சைடுடன் சுரப்பி:
CuO + Fe 2 O 3 → CuFe 2 O 4 (t o).
எதிர்வினையின் விளைவாக, ஒரு உப்பு உருவாகிறது - செப்பு ஃபெரைட். எதிர்வினை கலவையை கணக்கிடும்போது எதிர்வினை ஏற்படுகிறது.
10. காப்பர் ஆக்சைடு எதிர்வினை(II) ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலத்துடன்:
CuO + 2HF → CuF 2 + H 2 O.
ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விளைவாக, ஒரு உப்பு பெறப்படுகிறது - செப்பு ஃவுளூரைடு மற்றும் நீர்.
11.காப்பர் ஆக்சைடு எதிர்வினை(II) நைட்ரிக் அமிலத்துடன்:
CuO + 2HNO 3 → 2Cu(NO 3) 2 + H 2 O.
ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விளைவாக, ஒரு உப்பு பெறப்படுகிறது - காப்பர் நைட்ரேட் மற்றும் தண்ணீர் .
காப்பர் ஆக்சைட்டின் எதிர்வினைகள் இதேபோல் தொடர்கின்றன.(II) மற்றும் பிற அமிலங்களுடன்.
12. காப்பர் ஆக்சைடு எதிர்வினை(II) ஹைட்ரஜன் புரோமைடுடன் (ஹைட்ரஜன் புரோமைடு):
CuO + 2HBr → CuBr 2 + H 2 O.
ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விளைவாக, ஒரு உப்பு பெறப்படுகிறது - காப்பர் புரோமைடு மற்றும் தண்ணீர் .
13. காப்பர் ஆக்சைடு எதிர்வினை(II) ஹைட்ரஜன் அயோடைடுடன்:
CuO + 2HI → CuI 2 + H 2 O.
ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விளைவாக, ஒரு உப்பு பெறப்படுகிறது - செப்பு அயோடைடு மற்றும் தண்ணீர் .
14. காப்பர் ஆக்சைடு எதிர்வினை(II) உடன் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு :
CuO + 2NaOH → Na 2 CuO 2 + H 2 O.
ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விளைவாக, ஒரு உப்பு பெறப்படுகிறது - சோடியம் கப்ரேட் மற்றும் தண்ணீர் .
15.காப்பர் ஆக்சைடு எதிர்வினை(II) உடன் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு :
CuO + 2KOH → K 2 CuO 2 + H 2 O.
ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விளைவாக, ஒரு உப்பு பெறப்படுகிறது - பொட்டாசியம் கப்ரேட் மற்றும் தண்ணீர் .
16.காப்பர் ஆக்சைடு எதிர்வினை(II) சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் தண்ணீருடன்:
CuO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 2 (t = 100 o C).
சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு தண்ணீரில் கரைக்கப்படுகிறது. தண்ணீரில் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல் 20-30%. கொதிநிலையில் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் விளைவாக, சோடியம் டெட்ராஹைட்ராக்ஸிகுப்ரேட் பெறப்படுகிறது.
17.காப்பர் ஆக்சைடு எதிர்வினை(II) பொட்டாசியம் சூப்பர் ஆக்சைடுடன்:
2CuO + 2KO 2 → 2KCuO 2 + O 2 (t = 400-500 o C).
ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விளைவாக, ஒரு உப்பு பெறப்படுகிறது - பொட்டாசியம் கப்ரேட் (III) மற்றும்
§1. ஒரு எளிய பொருளின் வேதியியல் பண்புகள் (st. தோராயமாக = 0).
a) ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு.
துணைக்குழுவில் உள்ள அதன் அண்டை நாடுகளைப் போலல்லாமல் - வெள்ளி மற்றும் தங்கம் - செம்பு நேரடியாக ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது. தாமிரம் ஆக்ஸிஜனை நோக்கி முக்கியமற்ற செயல்பாட்டை வெளிப்படுத்துகிறது, ஆனால் ஈரப்பதமான காற்றில் அது படிப்படியாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு அடிப்படை செப்பு கார்பனேட்டுகளைக் கொண்ட பச்சை நிற படலத்தால் மூடப்பட்டிருக்கும்:
வறண்ட காற்றில், ஆக்சிஜனேற்றம் மிக மெதுவாக நிகழ்கிறது, மேலும் செப்பு மேற்பரப்பில் செப்பு ஆக்சைட்டின் மெல்லிய அடுக்கு உருவாகிறது:
வெளிப்புறமாக, தாமிரம் மாறாது, ஏனெனில் காப்பர் ஆக்சைடு (I), தாமிரத்தைப் போலவே இளஞ்சிவப்பு. கூடுதலாக, ஆக்சைடு அடுக்கு மிகவும் மெல்லியதாக இருக்கிறது, அது ஒளியை கடத்துகிறது, அதாவது. ஒளிர்கிறது. தாமிரம் வெப்பமடையும் போது வித்தியாசமாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக, 600-800 0 C. முதல் வினாடிகளில், ஆக்ஸிஜனேற்றம் செப்பு (I) ஆக்சைடுக்கு செல்கிறது, இது மேற்பரப்பில் இருந்து கருப்பு செம்பு (II) ஆக்சைடாக மாறும். இரண்டு அடுக்கு ஆக்சைடு பூச்சு உருவாகிறது.
Q உருவாக்கம் (Cu 2 O) = 84935 kJ.
படம் 2. காப்பர் ஆக்சைடு படத்தின் அமைப்பு.
b) தண்ணீருடன் தொடர்பு.
ஹைட்ரஜன் அயனிக்குப் பிறகு, மின்வேதியியல் மின்னழுத்தத் தொடரின் முடிவில் செப்பு துணைக்குழுவின் உலோகங்கள் உள்ளன. எனவே, இந்த உலோகங்கள் தண்ணீரிலிருந்து ஹைட்ரஜனை இடமாற்றம் செய்ய முடியாது. அதே நேரத்தில், ஹைட்ரஜன் மற்றும் பிற உலோகங்கள் செப்பு துணைக்குழுவின் உலோகங்களை அவற்றின் உப்புகளின் தீர்வுகளிலிருந்து இடமாற்றம் செய்யலாம், எடுத்துக்காட்டாக:
எலக்ட்ரான்கள் மாற்றப்படுவதால் இந்த எதிர்வினை ரெடாக்ஸ் ஆகும்:
மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் செப்பு துணைக்குழுவின் உலோகங்களை மிகுந்த சிரமத்துடன் இடமாற்றம் செய்கிறது. ஹைட்ரஜன் அணுக்களுக்கு இடையிலான பிணைப்பு வலுவானது மற்றும் அதை உடைக்க நிறைய ஆற்றல் செலவிடப்படுகிறது என்பதன் மூலம் இது விளக்கப்படுகிறது. எதிர்வினை ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் மட்டுமே நிகழ்கிறது.
ஆக்ஸிஜன் இல்லாத நிலையில், தாமிரம் நடைமுறையில் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளாது. ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில், தாமிரம் மெதுவாக தண்ணீருடன் வினைபுரிகிறது மற்றும் தாமிர ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் அடிப்படை கார்பனேட்டின் பச்சை படத்தால் மூடப்பட்டிருக்கும்:
c) அமிலங்களுடனான தொடர்பு.
ஹைட்ரஜனுக்குப் பிறகு மின்னழுத்தத் தொடரில் இருப்பதால், தாமிரம் அதை அமிலங்களிலிருந்து இடமாற்றம் செய்யாது. எனவே, ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் நீர்த்த சல்பூரிக் அமிலம் தாமிரத்தில் எந்த விளைவையும் ஏற்படுத்தாது.
இருப்பினும், ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில், தாமிரம் இந்த அமிலங்களில் கரைந்து தொடர்புடைய உப்புகளை உருவாக்குகிறது:
ஒரே விதிவிலக்கு ஹைட்ரோயோடிக் அமிலம், இது தாமிரத்துடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜனை வெளியிடுகிறது மற்றும் மிகவும் நிலையான செப்பு (I) வளாகத்தை உருவாக்குகிறது:
2 கியூ + 3 HI → 2 எச்[ CuI 2 ] + எச் 2
தாமிரம் ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்களுடன் வினைபுரிகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, நைட்ரிக் அமிலம்:
Cu + 4HNO 3( சுருக்கம் .) → Cu(NO 3 ) 2 +2 இல்லை 2 +2H 2 ஓ
3Cu + 8HNO 3( நீர்த்துப்போகும் .) → 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO+4H 2 ஓ
மேலும் செறிவூட்டப்பட்ட குளிர் சல்பூரிக் அமிலத்துடன்:
Cu+H 2 SO 4 (ஒதுக்கீடு) → CuO + SO 2 +எச் 2 ஓ
சூடான செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்துடன் :
Cu+2H 2 SO 4( சுருக்கம் ., சூடான ) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 ஓ
200 0 C வெப்பநிலையில் அன்ஹைட்ரஸ் சல்பூரிக் அமிலத்துடன், செப்பு (I) சல்பேட் உருவாகிறது:
2Cu + 2H 2 SO 4( நீரற்ற .) 200 °C → Cu 2 SO 4 ↓+SO 2 + 2H 2 ஓ
ஈ) ஆலசன்கள் மற்றும் சில உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் தொடர்பு.
Q உருவாக்கம் (CuCl) = 134300 kJ
Q உருவாக்கம் (CuCl 2) = 111700 kJ
தாமிரம் ஆலசன்களுடன் நன்றாக வினைபுரிந்து இரண்டு வகையான ஹாலைடுகளை உருவாக்குகிறது: CuX மற்றும் CuX 2 . வெப்பமடையும் போது, தாமிரத்துடன் எதிர்வினை மிகவும் வன்முறையாக நிகழ்கிறது. நாங்கள் ஒரு செப்பு கம்பி அல்லது படலத்தை சூடாக்கி, குளோரின் ஜாடியில் சூடாகக் குறைக்கிறோம் - தாமிரத்தின் அருகே பழுப்பு நிற நீராவிகள் தோன்றும், இதில் செப்பு (I) குளோரைடு CuCl 2 கலவையுடன் செம்பு (II) குளோரைடு CuCl 2 இருக்கும். வெளிப்படும் வெப்பத்தின் காரணமாக எதிர்வினை தன்னிச்சையாக நிகழ்கிறது. தாமிர உலோகத்தை குப்ரஸ் ஹாலைடு கரைசலுடன் வினைபுரிவதன் மூலம் மோனிவலன்ட் காப்பர் ஹைலைடுகள் பெறப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக:
இந்த வழக்கில், மோனோகுளோரைடு தாமிரத்தின் மேற்பரப்பில் ஒரு வெள்ளை படிவு வடிவில் கரைசலில் இருந்து படிகிறது.
தாமிரம் வெப்பமடையும் போது (300-400 °C) கந்தகம் மற்றும் செலினியத்துடன் மிக எளிதாக வினைபுரிகிறது:
2Cu +S→Cu 2 எஸ்
2Cu +Se→Cu 2 செ
ஆனால் தாமிரம் அதிக வெப்பநிலையில் கூட ஹைட்ரஜன், கார்பன் மற்றும் நைட்ரஜனுடன் வினைபுரிவதில்லை.
இ) உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு
வெப்பமடையும் போது, தாமிரம் சில உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுகளிலிருந்து எளிய பொருட்களை இடமாற்றம் செய்யலாம் (உதாரணமாக, சல்பர் (IV) ஆக்சைடு மற்றும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் (II, IV)), இதன் மூலம் வெப்ப இயக்கவியல் ரீதியாக மிகவும் நிலையான செம்பு (II) ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது:
4Cu+SO 2 600-800°C →2CuO + Cu 2 எஸ்
4Cu+2NO 2 500-600°C →4CuO + N 2
2 கியூ+2 எண் 500-600° சி →2 CuO + என் 2
§2. மோனோவலன்ட் தாமிரத்தின் வேதியியல் பண்புகள் (st. ok. = +1)
அக்வஸ் கரைசல்களில், Cu + அயன் மிகவும் நிலையற்றது மற்றும் விகிதாசாரமற்றது:
கியூ + ↔ கியூ 0 + கியூ 2+
இருப்பினும், ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் (+1) உள்ள தாமிரம் மிகவும் குறைந்த கரைதிறன் கொண்ட சேர்மங்களில் அல்லது சிக்கலானதன் மூலம் நிலைப்படுத்தப்படலாம்.
அ) காப்பர் ஆக்சைடு (ஐ) கியூ 2 ஓ
ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு. பழுப்பு-சிவப்பு படிக பொருள். இது இயற்கையில் குப்ரைட் என்ற கனிமமாக நிகழ்கிறது. ஒரு செப்பு (II) உப்பின் கரைசலை காரம் மற்றும் சில வலுவான குறைக்கும் முகவர், எடுத்துக்காட்டாக, ஃபார்மால்டிஹைட் அல்லது குளுக்கோஸ் மூலம் சூடாக்குவதன் மூலம் இது செயற்கையாக பெறப்படலாம். காப்பர்(I) ஆக்சைடு தண்ணீருடன் வினைபுரிவதில்லை. செப்பு(I) ஆக்சைடு செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் கரைசலாக மாற்றப்பட்டு குளோரைடு வளாகத்தை உருவாக்குகிறது:
கியூ 2 ஓ+4 HCl→2 எச்[ CuCl2]+ எச் 2 ஓ
அம்மோனியா மற்றும் அம்மோனியம் உப்புகளின் செறிவூட்டப்பட்ட கரைசலில் கரையக்கூடியது:
கியூ 2 O+2NH 4 + →2 +
நீர்த்த சல்பூரிக் அமிலத்தில், இது இருவேறு தாமிரம் மற்றும் உலோக தாமிரமாக விகிதாசாரமாக மாறுகிறது:
கியூ 2 O+H 2 SO 4 (நீர்த்த) →CuSO 4 +Cu 0 ↓+H 2 ஓ
மேலும், தாமிரம்(I) ஆக்சைடு அக்வஸ் கரைசல்களில் பின்வரும் எதிர்வினைகளில் நுழைகிறது:
1. ஆக்சிஜனால் மெதுவாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு செம்பு(II) ஹைட்ராக்சைடு:
2 கியூ 2 ஓ+4 எச் 2 ஓ+ ஓ 2 →4 கியூ(ஓ) 2 ↓
2. நீர்த்த ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து தொடர்புடைய செப்பு(I) ஹைலைடுகளை உருவாக்குகிறது:
கியூ 2 ஓ+2 எச்Г→2கியூГ↓ +எச் 2 ஓ(ஜி=Cl, சகோ, ஜே)
3. வழக்கமான குறைக்கும் முகவர்களுடன் உலோக தாமிரமாக குறைக்கப்பட்டது, எடுத்துக்காட்டாக, செறிவூட்டப்பட்ட கரைசலில் சோடியம் ஹைட்ரோசல்பைட்:
2 கியூ 2 ஓ+2 NaSO 3 →4 கியூ↓+ நா 2 SO 4 + எச் 2 SO 4
பின்வரும் எதிர்வினைகளில் காப்பர்(I) ஆக்சைடு செப்பு உலோகமாக குறைக்கப்படுகிறது:
1. 1800 °C (சிதைவு):
2 கியூ 2 ஓ - 1800° சி →2 கியூ + ஓ 2
2. ஹைட்ரஜன், கார்பன் மோனாக்சைடு, அலுமினியம் மற்றும் பிற வழக்கமான குறைக்கும் முகவர்களுடன் சூடாக்கப்படும் போது:
கியூ 2 O+H 2 - >250°C →2Cu +H 2 ஓ
கியூ 2 O+CO - 250-300 டிகிரி செல்சியஸ் →2Cu +CO 2
3 கியூ 2 ஓ + 2 அல் - 1000° சி →6 கியூ + அல் 2 ஓ 3
மேலும், அதிக வெப்பநிலையில், காப்பர்(I) ஆக்சைடு வினைபுரிகிறது:
1. அம்மோனியாவுடன் (தாமிரம்(I) நைட்ரைடு உருவாகிறது)
3 கியூ 2 ஓ + 2 என்.எச். 3 - 250° சி →2 கியூ 3 என் + 3 எச் 2 ஓ
2. கார உலோக ஆக்சைடுகளுடன்:
கியூ 2 ஓ+எம் 2 ஓ- 600-800°C →2 எம்CuO (M= Li, Na, K)
இந்த வழக்கில், செம்பு (I) கப்ரேட்டுகள் உருவாகின்றன.
காப்பர்(I) ஆக்சைடு காரங்களுடன் குறிப்பிடத்தக்க வகையில் வினைபுரிகிறது:
கியூ 2 ஓ+2 NaOH (உருவாக்கம்) + எச் 2 ஓ↔2 நா[ கியூ(ஓ) 2 ]
b) காப்பர் ஹைட்ராக்சைடு (ஐ) CuOH
காப்பர்(I) ஹைட்ராக்சைடு மஞ்சள் நிறப் பொருளை உருவாக்கி நீரில் கரையாதது.
சூடாக்கும்போது அல்லது வேகவைக்கும்போது எளிதில் சிதைகிறது:
2 CuOH → கியூ 2 ஓ + எச் 2 ஓ
c) ஹாலைடுகள்CuF, கியூஉடன்எல், CuBrமற்றும்CuJ
இந்த கலவைகள் அனைத்தும் வெள்ளை படிக பொருட்கள், தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியவை, ஆனால் அதிகப்படியான NH 3, சயனைடு அயனிகள், தியோசல்பேட் அயனிகள் மற்றும் பிற வலுவான சிக்கலான முகவர்களில் மிகவும் கரையக்கூடியவை. அயோடின் Cu +1 J சேர்மத்தை மட்டுமே உருவாக்குகிறது. வாயு நிலையில், வகை (CuГ) 3 இன் சுழற்சிகள் உருவாகின்றன. தொடர்புடைய ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்களில் தலைகீழாக கரையக்கூடியது:
கியூG + HG ↔எச்[ கியூஜி 2 ] (Г=Cl, சகோ, ஜே)
காப்பர்(I) குளோரைடு மற்றும் புரோமைடு ஆகியவை ஈரமான காற்றில் நிலையற்றவை மற்றும் படிப்படியாக அடிப்படை செம்பு(II) உப்புகளாக மாறுகின்றன:
4 கியூஜி +2எச் 2 ஓ + ஓ 2 →4 கியூ(ஓ)G (G=Cl, Br)
ஈ) மற்ற செப்பு கலவைகள் (ஐ)
1. காப்பர் (I) அசிடேட் (CH 3 COOCu) என்பது நிறமற்ற படிகங்களாகத் தோன்றும் ஒரு செப்பு கலவை ஆகும். தண்ணீரில் அது மெதுவாக Cu 2 O ஆக நீராற்பகுப்பு செய்கிறது, காற்றில் அது குப்ரிக் அசிடேட்டாக ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது; ஹைட்ரஜன் அல்லது தாமிரத்துடன் (CH 3 COO) 2 Cu ஐக் குறைப்பதன் மூலம் CH 3 COOCu பெறப்படுகிறது, வெற்றிடத்தில் (CH 3 COO) 2 Cu இன் பதங்கமாதல் அல்லது (NH 3 OH) SO 4 உடன் (CH 3 COO) 2 Cu இன் தொடர்பு H 3 COONH 3 முன்னிலையில் தீர்வு. பொருள் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது.
2. காப்பர்(I) அசிடைலைடு - சிவப்பு-பழுப்பு, சில நேரங்களில் கருப்பு படிகங்கள். உலர்ந்த போது, அடித்தால் அல்லது சூடாக்கும் போது படிகங்கள் வெடிக்கின்றன. ஈரமாக இருக்கும்போது நிலையானது. ஆக்ஸிஜன் இல்லாத நிலையில் வெடிப்பு ஏற்படும் போது, வாயு பொருட்கள் உருவாகாது. அமிலங்களின் செல்வாக்கின் கீழ் சிதைகிறது. செம்பு(I) உப்புகளின் அம்மோனியா கரைசல்களில் அசிட்டிலீனை அனுப்பும் போது ஒரு வீழ்படிவு உருவாகிறது:
உடன் 2 எச் 2 +2[ கியூ(என்.எச். 3 ) 2 ](ஓ) → கியூ 2 சி 2 ↓ +2 எச் 2 ஓ+2 என்.எச். 3
இந்த எதிர்வினை அசிட்டிலீனின் தரமான கண்டறிதலுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
3. காப்பர் நைட்ரைடு - Cu 3 N, கரும் பச்சை படிகங்கள் கொண்ட ஒரு கனிம கலவை.
சூடாக்கும்போது சிதைகிறது:
2 கியூ 3 என் - 300° சி →6 கியூ + என் 2
அமிலங்களுடன் தீவிரமாக வினைபுரிகிறது:
2 கியூ 3 என் +6 HCl - 300° சி →3 கியூ↓ +3 CuCl 2 +2 என்.எச். 3
§3. டைவலன்ட் தாமிரத்தின் வேதியியல் பண்புகள் (st. ok. = +2)
தாமிரம் மிகவும் நிலையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் இது மிகவும் சிறப்பியல்பு ஆகும்.
அ) காப்பர் ஆக்சைடு (II) CuO
CuO என்பது டைவலன்ட் தாமிரத்தின் முக்கிய ஆக்சைடு ஆகும். படிகங்கள் கருப்பு நிறத்தில் உள்ளன, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் மிகவும் நிலையானவை மற்றும் நடைமுறையில் தண்ணீரில் கரையாதவை. இது கருப்பு கனிம டெனோரைட் (மெலகோனைட்) வடிவத்தில் இயற்கையில் நிகழ்கிறது. காப்பர்(II) ஆக்சைடு அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து அதற்குரிய செப்பு(II) உப்புகள் மற்றும் நீரை உருவாக்குகிறது:
CuO + 2 HNO 3 → கியூ(எண் 3 ) 2 + எச் 2 ஓ
CuO காரங்களுடன் இணைக்கப்படும்போது, செம்பு(II) கப்ரேட்டுகள் உருவாகின்றன:
CuO+2 கோஹ்- டி ° → கே 2 CuO 2 + எச் 2 ஓ
1100 °C க்கு சூடேற்றப்பட்டால், அது சிதைகிறது:
4CuO- டி ° →2 கியூ 2 ஓ + ஓ 2
b) தாமிரம் (II) ஹைட்ராக்சைடுகியூ(ஓ) 2
காப்பர்(II) ஹைட்ராக்சைடு என்பது ஒரு நீல உருவமற்ற அல்லது படிகப் பொருளாகும், இது நடைமுறையில் நீரில் கரையாதது. 70-90 °C க்கு சூடாக்கப்படும் போது, Cu(OH)2 தூள் அல்லது அதன் அக்வஸ் சஸ்பென்ஷன்கள் CuO மற்றும் H2O ஆக சிதைகிறது:
கியூ(ஓ) 2 → CuO + எச் 2 ஓ
இது ஒரு ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடு. அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து நீர் மற்றும் அதனுடன் தொடர்புடைய செப்பு உப்பை உருவாக்குகிறது:
இது அல்கலிஸின் நீர்த்த கரைசல்களுடன் வினைபுரிவதில்லை, ஆனால் செறிவூட்டப்பட்ட கரைசல்களில் கரைந்து, பிரகாசமான நீல டெட்ராஹைட்ராக்ஸிகுப்ரேட்டுகளை (II) உருவாக்குகிறது:
தாமிரம் (II) ஹைட்ராக்சைடு பலவீனமான அமிலங்களுடன் அடிப்படை உப்புகளை உருவாக்குகிறது. செப்பு அம்மோனியாவை உருவாக்க அதிகப்படியான அம்மோனியாவில் மிக எளிதாக கரைகிறது:
Cu(OH) 2 +4NH 4 OH→(OH) 2 +4H 2 ஓ
செப்பு அம்மோனியா ஒரு தீவிர நீல-வயலட் நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது, எனவே இது பகுப்பாய்வு வேதியியலில் சிறிய அளவு Cu 2+ அயனிகளைக் கரைசலில் கண்டறியப் பயன்படுகிறது.
c) செப்பு உப்புகள் (II)
தாமிரத்தின் எளிய உப்புகள் (II) சயனைடு மற்றும் அயோடைடு தவிர பெரும்பாலான அனான்களுக்கு அறியப்படுகின்றன, அவை Cu 2+ கேஷனுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, நீரில் கரையாத கோவலன்ட் காப்பர் (I) சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன.
செம்பு (+2) உப்புகள் முக்கியமாக நீரில் கரையக்கூடியவை. அவற்றின் தீர்வுகளின் நீல நிறம் 2+ அயனியின் உருவாக்கத்துடன் தொடர்புடையது. அவை பெரும்பாலும் ஹைட்ரேட்டுகளாக படிகமாக்குகின்றன. இவ்வாறு, 15 0 C க்குக் கீழே உள்ள செப்பு (II) குளோரைட்டின் நீர்வாழ் கரைசலில் இருந்து, டெட்ராஹைட்ரேட் படிகமாக்குகிறது, 15-26 0 C - ட்ரைஹைட்ரேட், 26 0 C -க்கு மேல் - டைஹைட்ரேட். அக்வஸ் கரைசல்களில், தாமிர(II) உப்புகள் சிறிது நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகின்றன, மேலும் அடிப்படை உப்புகள் பெரும்பாலும் அவற்றிலிருந்து வீழ்படியும்.
1. காப்பர் (II) சல்பேட் பென்டாஹைட்ரேட் (தாமிர சல்பேட்)
செப்பு சல்பேட் எனப்படும் CuSO 4 * 5H 2 O என்பது நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. உலர் உப்பு ஒரு நீல நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் சிறிது சூடாகும்போது (200 0 C), அது படிகமயமாக்கலின் தண்ணீரை இழக்கிறது. நீரற்ற உப்பு வெண்மையானது. 700 0 C க்கு மேலும் வெப்பமடைவதால், அது செப்பு ஆக்சைடாக மாறும், சல்பர் ட்ரை ஆக்சைடை இழக்கிறது:
CuSO 4 -- டி ° → CuO+ SO 3
செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தில் தாமிரத்தைக் கரைப்பதன் மூலம் காப்பர் சல்பேட் தயாரிக்கப்படுகிறது. இந்த எதிர்வினை "ஒரு எளிய பொருளின் வேதியியல் பண்புகள்" பிரிவில் விவரிக்கப்பட்டுள்ளது. காப்பர் சல்பேட் தாமிரத்தின் மின்னாற்பகுப்பு உற்பத்தியிலும், விவசாயத்தில் பூச்சிகள் மற்றும் தாவர நோய்களை எதிர்த்துப் போராடவும், மற்ற செப்பு கலவைகள் உற்பத்திக்காகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
2. காப்பர் (II) குளோரைடு டைஹைட்ரேட்.
இவை அடர் பச்சை நிற படிகங்கள், தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடியவை. செப்பு குளோரைட்டின் செறிவூட்டப்பட்ட கரைசல்கள் பச்சை நிறத்திலும், நீர்த்த கரைசல் நீல நிறத்திலும் இருக்கும். இது ஒரு பச்சை குளோரைடு வளாகத்தை உருவாக்குவதன் மூலம் விளக்கப்படுகிறது:
கியூ 2+ +4 Cl - →[ CuCl 4 ] 2-
மேலும் அதன் அழிவு மற்றும் நீல அக்வா வளாகத்தின் உருவாக்கம்.
3. காப்பர்(II) நைட்ரேட் ட்ரைஹைட்ரேட்.
நீல நிற படிக பொருள். இது நைட்ரிக் அமிலத்தில் தாமிரத்தைக் கரைப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது. வெப்பமடையும் போது, படிகங்கள் முதலில் தண்ணீரை இழக்கின்றன, பின்னர் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு வெளியீட்டில் சிதைந்து, செப்பு (II) ஆக்சைடாக மாறும்:
2Cu(எண் 3 ) 2 -- t° →2CuO+4NO 2 +ஓ 2
4. ஹைட்ராக்ஸோகாப்பர் (II) கார்பனேட்.
செப்பு கார்பனேட்டுகள் நிலையற்றவை மற்றும் நடைமுறையில் பயன்படுத்தப்படுவதில்லை. இயற்கையில் கனிம மலாக்கிட் வடிவில் காணப்படும் அடிப்படை செப்பு கார்பனேட் Cu 2 (OH) 2 CO 3 மட்டுமே தாமிர உற்பத்திக்கு சில முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. சூடாக்கும்போது, அது எளிதில் சிதைந்து, நீர், கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) மற்றும் காப்பர் ஆக்சைடு (II) ஆகியவற்றை வெளியிடுகிறது:
கியூ 2 (ஓ) 2 CO 3 -- t° →2CuO+H 2 O+CO 2
§4. டிரிவலன்ட் தாமிரத்தின் வேதியியல் பண்புகள் (st. ok. = +3)
இந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை தாமிரத்திற்கு மிகக் குறைவான நிலையானது, மேலும் தாமிர(III) சேர்மங்கள் "விதி"க்கு மாறாக விதிவிலக்காகும். இருப்பினும், சில அற்ப செப்பு கலவைகள் உள்ளன.
a) தாமிரம் (III) ஆக்சைடு Cu 2 ஓ 3
இது ஒரு படிக பொருள், கருமையான கார்னெட் நிறத்தில் உள்ளது. தண்ணீரில் கரையாது.
எதிர்மறை வெப்பநிலையில் ஒரு கார ஊடகத்தில் பொட்டாசியம் பெராக்சோடைசல்பேட்டுடன் செம்பு(II) ஹைட்ராக்சைடு ஆக்சிஜனேற்றம் செய்வதன் மூலம் பெறப்படுகிறது:
2Cu(OH) 2 +கே 2 எஸ் 2 ஓ 8 +2KOH -- -20°C →Cu 2 ஓ 3 ↓+2K 2 SO 4 +3H 2 ஓ
இந்த பொருள் 400 0 C வெப்பநிலையில் சிதைகிறது:
கியூ 2 ஓ 3 -- டி ° →2 CuO+ ஓ 2
காப்பர்(III) ஆக்சைடு ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். ஹைட்ரஜன் குளோரைடுடன் வினைபுரியும் போது, குளோரின் இலவச குளோரின் ஆக குறைக்கப்படுகிறது:
கியூ 2 ஓ 3 +6 HCl-- டி ° →2 CuCl 2 + Cl 2 +3 எச் 2 ஓ
b) காப்பர் கப்ரேட்டுகள் (C)
இவை கருப்பு அல்லது நீல பொருட்கள், தண்ணீரில் நிலையற்றவை, காந்தவியல், அயனி என்பது சதுரங்களின் நாடா (dsp 2). கார சூழலில் காப்பர்(II) ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் அல்காலி மெட்டல் ஹைபோகுளோரைட்டின் தொடர்பு மூலம் உருவாக்கப்பட்டது:
2 கியூ(ஓ) 2 + எம்ClO + 2 NaOH→2MCuO 3 + NaCl +3 எச் 2 ஓ (எம்= நா- Cs)
c) பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாபுளோரோகுப்ரேட்(III)
பச்சைப் பொருள், பரமகாந்தம். ஆக்டோஹெட்ரல் அமைப்பு sp 3 d 2. காப்பர் ஃவுளூரைடு காம்ப்ளக்ஸ் CuF 3, இது ஒரு கட்டற்ற நிலையில் -60 0 C இல் சிதைவடைகிறது. இது பொட்டாசியம் மற்றும் காப்பர் குளோரைடுகளின் கலவையை புளோரின் வளிமண்டலத்தில் சூடாக்குவதன் மூலம் உருவாகிறது:
3KCl + CuCl + 3F 2 → கே 3 + 2Cl 2
தண்ணீரைச் சிதைத்து இலவச ஃவுளூரைனை உருவாக்குகிறது.
§5. ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ள செப்பு கலவைகள் (+4)
இதுவரை, செம்பு ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +4 இல் உள்ள ஒரே ஒரு பொருளை மட்டுமே அறிவியலுக்குத் தெரியும், இது சீசியம் ஹெக்ஸாஃப்ளூரோகுப்ரேட்(IV) - Cs 2 Cu +4 F 6 - ஒரு ஆரஞ்சு படிகப் பொருள், 0 0 C இல் கண்ணாடி ஆம்பூல்களில் நிலையானது. இது வினைபுரிகிறது. தண்ணீருடன் கடுமையாக. இது சீசியம் மற்றும் காப்பர் குளோரைடுகளின் கலவையின் உயர் அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையில் ஃவுளூரைடு மூலம் பெறப்படுகிறது:
CuCl 2 +2CsCl +3F 2 -- டி ° ஆர் → Cs 2 CuF 6 +2Cl 2
அவை ஒவ்வொன்றிலும் பல பிரதிநிதிகள் உள்ளனர், ஆனால் முன்னணி நிலை சந்தேகத்திற்கு இடமின்றி ஆக்சைடுகளால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளது. ஒரு இரசாயன உறுப்பு ஒரே நேரத்தில் ஆக்ஸிஜனுடன் பல்வேறு பைனரி சேர்மங்களைக் கொண்டிருக்கலாம். தாமிரத்திற்கும் இந்த குணம் உண்டு. இதில் மூன்று ஆக்சைடுகள் உள்ளன. அவற்றை இன்னும் விரிவாகப் பார்ப்போம்.
காப்பர்(I) ஆக்சைடு
அதன் சூத்திரம் Cu 2 O. சில ஆதாரங்களில், இந்த கலவை குப்ரஸ் ஆக்சைடு, டைகாப்பர் ஆக்சைடு அல்லது குப்ரஸ் ஆக்சைடு என்று அழைக்கப்படலாம்.
பண்புகள்
இது பழுப்பு-சிவப்பு நிறம் கொண்ட ஒரு படிக பொருள். இந்த ஆக்சைடு நீர் மற்றும் எத்தில் ஆல்கஹாலில் கரையாதது. இது 1240 o C க்கு சற்று அதிகமான வெப்பநிலையில் சிதைவடையாமல் உருகலாம். இந்த பொருள் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளாது, ஆனால் அதனுடன் எதிர்வினையில் பங்கேற்பாளர்கள் செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், காரம், நைட்ரிக் அமிலம், அம்மோனியா ஹைட்ரேட், அம்மோனியம் இருந்தால் கரைசலாக மாற்ற முடியும். உப்புகள், சல்பூரிக் அமிலம்.
காப்பர்(I) ஆக்சைடு தயாரித்தல்
செப்பு உலோகத்தை சூடாக்குவதன் மூலம் அல்லது ஆக்ஸிஜன் குறைந்த செறிவு கொண்ட சூழலில், அத்துடன் சில நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளின் ஓட்டம் மற்றும் தாமிர (II) ஆக்சைடுடன் சேர்ந்து பெறலாம். கூடுதலாக, இது பிந்தையவற்றின் வெப்ப சிதைவு எதிர்வினையின் விளைபொருளாக மாறும். செப்பு (I) சல்பைடு ஆக்ஸிஜன் ஓட்டத்தில் சூடேற்றப்பட்டால் காப்பர் (I) ஆக்சைடையும் பெறலாம். அதைப் பெறுவதற்கு வேறு, மிகவும் சிக்கலான வழிகள் உள்ளன (உதாரணமாக, செப்பு ஹைட்ராக்சைடுகளில் ஒன்றைக் குறைத்தல், காரத்துடன் கூடிய மோனோவலன்ட் செப்பு உப்பை அயனி பரிமாற்றம் போன்றவை), ஆனால் அவை ஆய்வகங்களில் மட்டுமே நடைமுறைப்படுத்தப்படுகின்றன.
விண்ணப்பம்
பீங்கான்கள் மற்றும் கண்ணாடி ஓவியம் போது ஒரு நிறமி தேவை; ஒரு பாத்திரத்தின் நீருக்கடியில் உள்ள பகுதியை கறைபடாமல் பாதுகாக்கும் வண்ணப்பூச்சுகளின் ஒரு கூறு. பூஞ்சைக் கொல்லியாகவும் பயன்படுகிறது. காப்பர் ஆக்சைடு வால்வுகள் இல்லாமல் செய்ய முடியாது.
காப்பர்(II) ஆக்சைடு
அதன் சூத்திரம் CuO ஆகும். பல ஆதாரங்களில் இது காப்பர் ஆக்சைடு என்ற பெயரில் காணப்படுகிறது.
பண்புகள்
இது தாமிரத்தின் அதிக ஆக்சைடு. இந்த பொருள் கருப்பு படிகங்களின் தோற்றத்தைக் கொண்டுள்ளது, அவை தண்ணீரில் கிட்டத்தட்ட கரையாதவை. இது அமிலத்துடன் வினைபுரிகிறது மற்றும் இந்த எதிர்வினையின் போது தொடர்புடைய க்யூப்ரிக் உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகிறது. இது காரத்துடன் இணைக்கப்படும் போது, எதிர்வினை பொருட்கள் கப்ரேட்டுகள் ஆகும். செம்பு (II) ஆக்சைட்டின் சிதைவு சுமார் 1100 o C வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது. அம்மோனியா, கார்பன் மோனாக்சைடு, ஹைட்ரஜன் மற்றும் நிலக்கரி ஆகியவை இந்த கலவையிலிருந்து உலோக தாமிரத்தை பிரித்தெடுக்கும் திறன் கொண்டவை.
ரசீது
ஒரு நிபந்தனையின் கீழ் ஒரு காற்று சூழலில் உலோக தாமிரத்தை சூடாக்குவதன் மூலம் இதைப் பெறலாம் - வெப்ப வெப்பநிலை 1100 o C க்கும் குறைவாக இருக்க வேண்டும். மேலும், கார்பனேட், நைட்ரேட் மற்றும் டைவலன்ட் காப்பர் ஹைட்ராக்சைடை சூடாக்குவதன் மூலம் காப்பர் (II) ஆக்சைடைப் பெறலாம்.
விண்ணப்பம்
இந்த ஆக்சைடைப் பயன்படுத்தி, பற்சிப்பி மற்றும் கண்ணாடி பச்சை அல்லது நீல நிறத்தில் உள்ளன, மேலும் பிந்தையவற்றின் செப்பு-ரூபி வகையும் தயாரிக்கப்படுகிறது. ஆய்வகத்தில், இந்த ஆக்சைடு பொருட்களின் குறைக்கும் பண்புகளைக் கண்டறியப் பயன்படுகிறது.
காப்பர்(III) ஆக்சைடு
அதன் சூத்திரம் Cu 2 O 3 ஆகும். இது ஒரு பாரம்பரிய பெயரைக் கொண்டுள்ளது, இது கொஞ்சம் அசாதாரணமாகத் தெரிகிறது - காப்பர் ஆக்சைடு.
பண்புகள்
இது தண்ணீரில் கரையாத சிவப்பு படிகங்கள் போல் தெரிகிறது. இந்த பொருளின் சிதைவு 400 o C வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது, இந்த எதிர்வினையின் தயாரிப்புகள் தாமிரம் (II) ஆக்சைடு மற்றும் ஆக்ஸிஜன்.
ரசீது
பொட்டாசியம் பெராக்ஸிடைசல்பேட்டுடன் செப்பு ஹைட்ராக்சைடை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்வதன் மூலம் இதைத் தயாரிக்கலாம். எதிர்வினைக்கு அவசியமான நிபந்தனை ஒரு கார சூழல் ஆகும், அதில் அது நிகழ வேண்டும்.
விண்ணப்பம்
இந்த பொருள் தானாகவே பயன்படுத்தப்படுவதில்லை. அறிவியல் மற்றும் தொழில்துறையில், அதன் சிதைவு பொருட்கள் - செம்பு (II) ஆக்சைடு மற்றும் ஆக்ஸிஜன் - மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
முடிவுரை
அவ்வளவுதான் காப்பர் ஆக்சைடுகள். தாமிரம் மாறக்கூடிய வேலன்சியைக் கொண்டிருப்பதால் அவற்றில் பல உள்ளன. பல ஆக்சைடுகளைக் கொண்ட பிற கூறுகள் உள்ளன, ஆனால் அவற்றைப் பற்றி மற்றொரு முறை பேசுவோம்.
ஏலம்
தாமிரம் மற்றும் அதன் கலவைகள்
11வது இயற்கை அறிவியல் வகுப்பில் பாடம்
மாணவர்களின் அறிவாற்றல் செயல்பாடு மற்றும் சுதந்திரத்தை அதிகரிக்க, பொருளின் கூட்டுப் படிப்பில் பாடங்களைப் பயன்படுத்துகிறோம். அத்தகைய பாடங்களில், ஒவ்வொரு மாணவரும் (அல்லது ஜோடி மாணவர்கள்) ஒரு பணியைப் பெறுகிறார்கள், அதை அவர் அதே பாடத்தில் தெரிவிக்க வேண்டும், மேலும் அவரது அறிக்கை மற்ற வகுப்பு மாணவர்களால் குறிப்பேடுகளில் பதிவு செய்யப்படுகிறது மற்றும் உள்ளடக்கத்தின் ஒரு அங்கமாகும். பாடத்தின் கல்விப் பொருள். ஒவ்வொரு மாணவரும் தலைப்பைப் பற்றி வகுப்பின் கற்றலுக்கு பங்களிக்கிறார்கள்.
பாடத்தின் போது, மாணவர்களின் பணிப் பயன்முறையானது செயலற்ற நிலையில் இருந்து (மாணவர்களுக்குள் தகவல் பாய்ச்சல்கள் மூடப்படும், சுயாதீன வேலைக்கான பொதுவான முறை) ஊடாடலுக்கு மாறுகிறது (தகவல் பாய்ச்சல்கள் இருவழியாக இருக்கும், அதாவது இரண்டிலிருந்தும் தகவல் பாய்கிறது. மாணவர் மற்றும் மாணவர், தகவல் பரிமாறிக்கொள்ளப்படுகிறது). இந்த வழக்கில், ஆசிரியர் செயல்பாட்டின் அமைப்பாளராக செயல்படுகிறார், மாணவர்கள் வழங்கிய தகவல்களை சரிசெய்து நிரப்புகிறார்.
பொருள் பற்றிய கூட்டு ஆய்வுக்கான பாடங்கள் பின்வரும் நிலைகளைக் கொண்டிருக்கின்றன:
நிலை 1 - நிறுவல், இதில் ஆசிரியர் பாடத்திற்கான இலக்குகள் மற்றும் வேலைத் திட்டத்தை விளக்குகிறார் (7 நிமிடங்கள் வரை);
நிலை 2 - அறிவுறுத்தல்களின்படி மாணவர்களின் சுயாதீனமான வேலை (15 நிமிடங்கள் வரை);
நிலை 3 - தகவல் பரிமாற்றம் மற்றும் பாடத்தை சுருக்கவும் (மீதமுள்ள அனைத்து நேரத்தையும் எடுக்கும்).
பாடம் "தாமிரம் மற்றும் அதன் கலவைகள்" வேதியியலின் ஆழமான ஆய்வுடன் வகுப்புகளுக்காக வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது (வாரத்திற்கு 4 மணிநேர வேதியியல்), இரண்டு கல்வி மணிநேரங்களில் நடத்தப்படுகிறது, பாடம் பின்வரும் தலைப்புகளில் மாணவர்களின் அறிவைப் புதுப்பிக்கிறது: "பொது பண்புகள் உலோகங்கள்", "செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் கொண்ட உலோகங்கள் மீதான அணுகுமுறை" அமிலம், நைட்ரிக் அமிலம்", "ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் பாலிஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்களுக்கான தரமான எதிர்வினைகள்", "செம்பு(II) ஆக்சைடுடன் நிறைவுற்ற மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்களின் ஆக்சிஜனேற்றம்", "சிக்கலான கலவைகள்".
பாடத்திற்கு முன், மாணவர்கள் வீட்டுப்பாடத்தைப் பெறுகிறார்கள்: பட்டியலிடப்பட்ட தலைப்புகளை மீண்டும் செய்யவும். பாடத்திற்கான ஆசிரியரின் பூர்வாங்க தயாரிப்பு மாணவர்களுக்கான அறிவுறுத்தல் அட்டைகளை வரைதல் மற்றும் ஆய்வக சோதனைகளுக்கான தொகுப்புகளைத் தயாரிப்பது ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது.
பாடத்தின் முன்னேற்றம்
நிறுவல் நிலை
ஆசிரியர் மாணவர்களுக்கு போஸ் கொடுக்கிறார் பாடத்தின் இலக்கு: பொருட்களின் பண்புகள் பற்றி ஏற்கனவே உள்ள அறிவின் அடிப்படையில், தாமிரம் மற்றும் அதன் சேர்மங்கள் பற்றிய தகவல்களை கணிக்கவும், நடைமுறையில் உறுதிப்படுத்தவும், சுருக்கவும்.
மாணவர்கள் தாமிர அணுவின் மின்னணு சூத்திரத்தை உருவாக்குகிறார்கள், தாமிரம் சேர்மங்களில் என்ன ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்த முடியும், என்ன பண்புகள் (ரெடாக்ஸ், அமில-அடிப்படை) செப்பு கலவைகள் இருக்கும் என்பதைக் கண்டறியவும்.
மாணவர்களின் குறிப்பேடுகளில் ஒரு அட்டவணை தோன்றும்.
தாமிரம் மற்றும் அதன் சேர்மங்களின் பண்புகள்
| உலோகம் | Cu 2 O - அடிப்படை ஆக்சைடு | CuO - அடிப்படை ஆக்சைடு |
| குறைக்கும் முகவர் | CuOH ஒரு நிலையற்ற தளமாகும் | Cu(OH) 2 - கரையாத அடிப்படை |
| CuCl - கரையாத உப்பு | CuSO 4 - கரையக்கூடிய உப்பு | |
| ரெடாக்ஸ் இரட்டைத்தன்மை உடையது | ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் |
சுயாதீன வேலை நிலை
அனுமானங்களை உறுதிப்படுத்தவும் நிரப்பவும், மாணவர்கள் அறிவுறுத்தல்களின்படி ஆய்வக சோதனைகளை மேற்கொள்கின்றனர் மற்றும் நிகழ்த்தப்பட்ட எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுகிறார்கள்.
ஜோடிகளில் சுயாதீனமான வேலைக்கான வழிமுறைகள்
1. செப்பு கம்பியை ஒரு தீயில் சூடாக்கவும். அதன் நிறம் எப்படி மாறிவிட்டது என்பதைக் கவனியுங்கள். எத்தில் ஆல்கஹாலில் சூடான கால்சின் செப்பு கம்பியை வைக்கவும். அதன் நிறத்தில் ஏற்படும் மாற்றத்தைக் கவனியுங்கள். இந்த கையாளுதல்களை 2-3 முறை செய்யவும்.
எத்தனால் வாசனை மாறியிருக்கிறதா என்று பார்க்கவும்.2. மேற்கொள்ளப்பட்ட மாற்றங்களுடன் தொடர்புடைய இரண்டு எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். தாமிரம் மற்றும் அதன் ஆக்சைட்டின் என்ன பண்புகள் இந்த எதிர்வினைகளால் உறுதிப்படுத்தப்படுகின்றன?
தாமிர(I) ஆக்சைடில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைச் சேர்க்கவும்.3. நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்? செம்பு(I) குளோரைடு ஒரு கரையாத சேர்மம் என்பதை கணக்கில் கொண்டு, எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். தாமிரத்தின் (I) என்ன பண்புகள் இந்த எதிர்வினைகளால் உறுதிப்படுத்தப்படுகின்றன?
நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்? எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.4. செப்பு சேர்மங்களின் என்ன பண்புகள் இந்த எதிர்வினைகளால் உறுதிப்படுத்தப்படுகின்றன?
செப்பு(II) சல்பேட் கரைசலில் உலகளாவிய காட்டி ஒரு துண்டு வைக்கவும்.
முடிவை விளக்குங்கள். படி I இல் நீராற்பகுப்புக்கான அயனி சமன்பாட்டை எழுதவும்.
சோடியம் கார்பனேட் கரைசலில் தேன்(II) சல்பேட் கரைசலை சேர்க்கவும்.5.
நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்? கூட்டு நீராற்பகுப்பு எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவங்களில் எழுதவும்.
நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்?
விளைந்த வளிமண்டலத்தில் அம்மோனியா கரைசலைச் சேர்க்கவும்.6. என்ன மாற்றங்கள் ஏற்பட்டுள்ளன? எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். இந்த எதிர்வினைகள் செப்பு சேர்மங்களின் என்ன பண்புகளை நிரூபிக்கின்றன?
தாமிர(II) சல்பேட்டில் பொட்டாசியம் அயோடைடு கரைசலை சேர்க்கவும்.7. நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்? எதிர்வினைக்கு ஒரு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.
இந்த எதிர்வினை தாமிரத்தின் (II) என்ன பண்புகளை நிரூபிக்கிறது?
1 மில்லி செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்துடன் ஒரு சோதனைக் குழாயில் ஒரு சிறிய செப்பு கம்பியை வைக்கவும். சோதனைக் குழாயை ஒரு ஸ்டாப்பருடன் மூடு.
நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்? (இழுவையின் கீழ் சோதனைக் குழாயை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்.) எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.8. மற்றொரு சோதனைக் குழாயில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை ஊற்றி அதில் ஒரு சிறிய செப்பு கம்பியை வைக்கவும்.
நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்? உங்கள் அவதானிப்புகளை விளக்குங்கள். இந்த எதிர்வினைகளால் தாமிரத்தின் என்ன பண்புகள் உறுதிப்படுத்தப்படுகின்றன?9. மற்றொரு சோதனைக் குழாயில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை ஊற்றி அதில் ஒரு சிறிய செப்பு கம்பியை வைக்கவும்.
நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்? கூட்டு நீராற்பகுப்பு எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவங்களில் எழுதவும்.
செப்பு(II) சல்பேட்டில் அதிகப்படியான சோடியம் ஹைட்ராக்சைடைச் சேர்க்கவும்.
நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்? இதன் விளைவாக வரும் வீழ்படிவை சூடாக்கவும். என்ன நடந்தது? எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். செப்பு சேர்மங்களின் என்ன பண்புகள் இந்த எதிர்வினைகளால் உறுதிப்படுத்தப்படுகின்றன?10. மற்றொரு சோதனைக் குழாயில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை ஊற்றி அதில் ஒரு சிறிய செப்பு கம்பியை வைக்கவும்.
நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்? கூட்டு நீராற்பகுப்பு எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவங்களில் எழுதவும்.
கிளிசரின் கரைசலை விளைந்த வளிமண்டலத்தில் சேர்க்கவும்.
என்ன மாற்றங்கள் ஏற்பட்டுள்ளன? எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். இந்த எதிர்வினைகள் செப்பு சேர்மங்களின் என்ன பண்புகளை நிரூபிக்கின்றன?விளைந்த வளிமண்டலத்தில் குளுக்கோஸ் கரைசலைச் சேர்த்து சூடாக்கவும்.
11. என்ன நடந்தது? குளுக்கோஸைக் குறிக்க ஆல்டிஹைடுகளின் பொதுவான சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்
இந்த எதிர்வினை செப்பு கலவையின் என்ன பண்புகளை நிரூபிக்கிறது?
காப்பர்(II) சல்பேட்டுடன் சேர்க்கவும்: அ) அம்மோனியா கரைசல்; b) சோடியம் பாஸ்பேட் கரைசல்.
நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்? எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
இந்த எதிர்வினைகள் செப்பு சேர்மங்களின் என்ன பண்புகளை நிரூபிக்கின்றன?
1. தகவல் பரிமாற்றம் மற்றும் சுருக்கத்தின் நிலை
ஒரு குறிப்பிட்ட பொருளின் பண்புகள் குறித்து ஆசிரியர் கேள்வி கேட்கிறார். தொடர்புடைய சோதனைகளைச் செய்த மாணவர்கள் நிகழ்த்திய பரிசோதனையைப் பற்றி அறிக்கை செய்து, எதிர்வினை சமன்பாடுகளை பலகையில் எழுதுகிறார்கள். பின்னர் ஆசிரியரும் மாணவர்களும் பொருளின் வேதியியல் பண்புகள் பற்றிய தகவல்களைச் சேர்க்கிறார்கள், இது பள்ளி ஆய்வகத்தில் எதிர்வினைகளால் உறுதிப்படுத்தப்படவில்லை.
செறிவூட்டப்பட்ட மற்றும் நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலம்:
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
3Cu + 8HNO 3 (நீர்த்த) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;
செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம்:
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
ஆக்ஸிஜன்:
2Cu + O 2 = 2CuO;
Cu + Cl 2 = CuCl 2;
ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்:
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O;
இரும்பு(III) குளோரைடு:
2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2.
2. காப்பர்(I) ஆக்சைடு மற்றும் குளோரைடு என்ன பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன?
அடிப்படை பண்புகள், வளாகங்களை உருவாக்கும் திறன் மற்றும் ரெடாக்ஸ் இருமை ஆகியவற்றிற்கு கவனம் செலுத்தப்படுகிறது: செப்பு (I) ஆக்சைட்டின் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகள்
CuCl உருவாகும் வரை ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்:
Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl + H 2 O;
அதிகப்படியான HCl:
CuCl + HCl = H;
Cu 2 O இன் குறைப்பு மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகள்:
Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O,
2Cu2O + O2 = 4CuO;
சூடுபடுத்தும் போது ஏற்றத்தாழ்வு:
Cu 2 O = Cu + CuO,
2CuCl = Cu + CuCl 2 .
3. காப்பர்(II) ஆக்சைடு என்ன பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது?
செம்பு (II) ஆக்சைட்டின் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகள் அடிப்படை மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளுக்கு கவனம் செலுத்தப்படுகின்றன:
அமிலம்:
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;
எத்தனால்:
C 2 H 5 OH + CuO = CH 3 CHO + Cu + H 2 O;
ஹைட்ரஜன்:
CuO + H 2 = Cu + H 2 O;
அலுமினியம்:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3.
4. தாமிரம் (II) ஹைட்ராக்சைடு என்ன பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது?
ஆக்ஸிஜனேற்ற, அடிப்படை பண்புகளுக்கு கவனம் செலுத்தப்படுகிறது, கரிம மற்றும் கனிம கலவைகளுடன் கூடிய வளாகங்களை உருவாக்கும் திறன் இதனுடன் எழுதப்பட்டுள்ளது:
ஆல்டிஹைட்:
RCHO + 2Cu(OH) 2 = RCOOH + Cu 2 O + 2H 2 O;
அமிலம்:
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O;
அம்மோனியா:
Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2;
கிளிசரின்:
சிதைவு எதிர்வினை சமன்பாடு:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.
5. செப்பு (II) உப்புகள் என்ன பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன?
அயனி பரிமாற்றம், நீராற்பகுப்பு, ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் மற்றும் சிக்கலானது ஆகியவற்றின் எதிர்வினைகளுக்கு கவனம் செலுத்தப்படுகிறது. செப்பு சல்பேட்டின் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகள்:
சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு:
Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2 ;
சோடியம் பாஸ்பேட்:
3Cu 2+ + 2= Cu 3 (PO 4) 2;
Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+ ;
பொட்டாசியம் அயோடைடு:
2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4;
அம்மோனியா:
Cu 2+ + 4NH 3 = 2+ ;
மற்றும் எதிர்வினை சமன்பாடுகள்:
நீராற்பகுப்பு:
Cu 2+ + HOH = CuOH + + H + ;
சோடியம் கார்பனேட்டுடன் இணை நீராற்பகுப்பு மலாக்கிட்டை உருவாக்குகிறது:
2Cu 2+ + 2 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2.
கூடுதலாக, தாமிரம் (II) ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு காரங்களுடன் தொடர்புகொள்வதைப் பற்றி மாணவர்களிடம் கூறலாம், இது அவர்களின் ஆம்போடெரிக் தன்மையை நிரூபிக்கிறது:
Cu(OH) 2 + 2NaOH (conc.) = Na 2,
Cu + Cl 2 = CuCl 2,
Cu + HgCl 2 = CuCl 2 + Hg,
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O,
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O,
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O,
CuBr 2 + Cl 2 = CuCl 2 + Br 2,
(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2,
2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2,
2CuCl = CuCl 2 + Cu,
CuSO 4 + BaCl 2 = CuCl 2 + BaSO 4.)
உடற்பயிற்சி 3. பின்வரும் திட்டங்களுடன் தொடர்புடைய மாற்றங்களின் சங்கிலிகளை உருவாக்கி அவற்றை செயல்படுத்தவும்:
பணி 1.
தாமிரம் மற்றும் அலுமினியத்தின் கலவையானது முதலில் அதிகப்படியான காரம் மற்றும் பின்னர் நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலம் ஆகியவற்றைக் கொண்டு சிகிச்சையளிக்கப்பட்டது.
.
(இரண்டு எதிர்வினைகளிலும் (ஒரே நிலைமைகளின் கீழ்) வெளியிடப்படும் வாயுக்களின் அளவு சமமாக இருக்கும் என்று தெரிந்தால், உலோகக் கலவையில் உள்ள உலோகங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிடுங்கள். பதில்
. தாமிரத்தின் நிறை பகுதி - 84%.) பணி 2.
(6.05 கிராம் காப்பர்(II) நைட்ரேட் படிக ஹைட்ரேட் கணக்கிடப்பட்டபோது, 2 கிராம் எச்சம் கிடைத்தது. அசல் உப்பின் சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும். பதில்.
Cu(NO 3) 2 3H 2 O.) பணி 3.
(6.05 கிராம் காப்பர்(II) நைட்ரேட் படிக ஹைட்ரேட் கணக்கிடப்பட்டபோது, 2 கிராம் எச்சம் கிடைத்தது. அசல் உப்பின் சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும். 13.2 கிராம் எடையுள்ள ஒரு செப்புத் தகடு 300 கிராம் இரும்பு(III) நைட்ரேட் கரைசலில் 0.112 உப்புப் பின்னத்துடன் தோய்க்கப்பட்டது. அதை வெளியே எடுத்தபோது, இரும்பு(III) நைட்ரேட்டின் நிறை பின்னம், உருவான செப்பு(II) உப்பின் நிறை பகுதிக்கு சமமாக மாறியது. கரைசலில் இருந்து அகற்றப்பட்ட பிறகு தட்டின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கவும்.
10 ஆண்டுகள்)வீட்டுப்பாடம்.
குறிப்பேட்டில் எழுதப்பட்ட விஷயங்களைக் கற்றுக்கொள்ளுங்கள். குறைந்தது பத்து எதிர்வினைகளைக் கொண்ட செப்பு சேர்மங்களுக்கான மாற்றங்களின் சங்கிலியை உருவாக்கவும், அதை செயல்படுத்தவும்.
1. இலக்கியம்புசாகோவ் எஸ்.ஏ., பாப்கோவ் வி.ஏ.
2. பல்கலைக்கழகங்களுக்கு விண்ணப்பிப்பவர்களுக்கான வேதியியல் பற்றிய கையேடு. நிகழ்ச்சிகள். கேள்விகள், பயிற்சிகள், பணிகள். மாதிரி தேர்வு தாள்கள். எம்.: உயர்நிலைப் பள்ளி, 1999, 575 பக்.குஸ்மென்கோ என்.இ., எரெமின் வி.வி.