வீடு » தொழில்நுட்பம்

நிலையான அளவு வாயுக்களின் கலவை. வாயுக்களின் கலவை. மூலக்கூறு மற்றும் மோலார் (கொந்தளிப்பான) பரவல். செறிவூட்டப்பட்ட கலவைகளை தயாரித்தல்

வாயுக்களின் கலவை. மூலக்கூறு மற்றும் மோலார் (கொந்தளிப்பான) பரவல்

மூலக்கூறு பரவல்- ஒரு வாயுவின் மூலக்கூறுகளை மற்றொன்றில் பரஸ்பர ஊடுருவல் செயல்முறை, ஒரு சரியான கலவையை உருவாக்க வழிவகுக்கிறது, நிலையான வாயுக்கள் மற்றும் லேமினார் ஓட்டங்களில் காணப்படுகிறது.

மூலக்கூறு பரவலில், வாயுக்களின் கலவையானது மூலக்கூறுகளின் வெப்ப இயக்கத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. மூலக்கூறுகளின் இயக்கத்தின் வேகம் என்றாலும் டபிள்யூசராசரியாக மிகப் பெரியது, இலவச பாதை நீளம் / சிறியது. எனவே, மூலக்கூறு பரவல் மிகவும் மெதுவாக செல்கிறது. ஃபிக்கின் சட்டத்தின்படி, ஒரு அடுக்கில் இருந்து மற்றொரு அடுக்கிற்கு பரவும் வாயுவின் அளவு சமம்

மூலக்கூறு பரவல் குணகம் எங்கே, m 2 /s; dC/dn -

பரவும் வாயுவின் செறிவு சாய்வு, கிலோ/மீ4.

வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது டிமற்றும் பரவல் தீவிரம் அதிகரிக்கும். அளவு டி N.D ஆல் மாற்றியமைக்கப்பட்ட சதர்லேண்ட் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி தீர்மானிக்க முடியும். கொசோவா:

D)12 என்பது ஒரு வாயுவின் (1) மற்றொரு (2) வாயுவாக அழுத்தத்தில் பரவும் குணகம் ஆகும் ப கேமற்றும் வெப்பநிலை 7o; Q மற்றும் C2 ஆகியவை கலவையின் கூறுகளுக்கான சதர்லேண்ட் குணகங்கள், K (மீத்தேன் C = 198, காற்று - 119, நைட்ரஜன் - 107.0 2 - 138, C0 2 - 255); ப 0, G 0 - சாதாரண உடல் நிலைகளின் கீழ் முறையே அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையின் மதிப்பு (po= 1.01 10 5 பா; டி 0= 273 கே).

மூலக்கூறு பரவல் குணகத்தை தீர்மானிக்க பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது டிஒரு எளிய சக்தி சூத்திரம் பயன்படுத்தப்படுகிறது

எங்கே பி- அனுபவ குணகம்

மல்டிகம்பொனென்ட் கலவையின் பரவல் குணகங்களுக்கான சார்புகள் மிகவும் சிக்கலானவை (பார்க்க, ப. 80).

ஒரு கொந்தளிப்பான ஓட்டத்தில், பரவல், அதே போல் வெப்ப பரிமாற்றம் மற்றும் உள் உராய்வு, கொந்தளிப்பான பரிமாற்றம் மற்றும் வரையறுக்கப்பட்ட மேக்ரோஸ்கோபிக் வெகுஜன வாயுக்களின் கலவையுடன் தொடர்புடையது - கொந்தளிப்பான மோல். இந்த மோல்களின் அளவுகள் மற்றும் கலப்பதற்கு முன் அவற்றின் இயக்கத்தின் பாதைகள் வேறுபட்டவை; இந்த அளவுகளின் மதிப்புகளின் ஸ்பெக்ட்ரம் உள்ளது. அந்துப்பூச்சிகளின் இயக்கம் இயற்கையில் துடிக்கிறது, அவற்றின் இயக்கத்தின் வேகம் ஓட்டம் முழுவதும் துடிப்புகளின் வேகம். குறைந்த Re எண்களில், பெரிய அளவிலான துடிப்புகள் காணப்படுகின்றன; கொந்தளிப்பான வேகங்கள் பெரிய தூரங்களில் மட்டுமே கணிசமாக மாறுகின்றன. கீழ் துடிப்பு அளவுகோல்(கொந்தளிப்பு) வேகத்தில் குறிப்பிடத்தக்க மாற்றம் ஏற்படும் நீளத்தின் வரிசையைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். பெரிய அளவிலான துடிப்புகளின் அதிர்வெண்கள் குறைவாக இருக்கும்.

ரீ அதிகரிக்கும் போது, ​​பெரிய அளவிலானவற்றுடன், உயர் அதிர்வெண் சிறிய அளவிலான துடிப்புகளும் தோன்றும். பெரிய அளவிலான துடிப்புகளின் அளவு என்பது அமைப்பின் தீர்மானிக்கும் பரிமாணங்களின் வரிசையாகும் (. டி, நான் சேனல் அல்லது இலவச ஜெட், முதலியன). பெரிய அளவிலான துடிப்புகள் கொந்தளிப்பான கலவையின் செயல்முறைகளை தீர்மானிக்கின்றன: உள் உராய்வு, பரவல் மற்றும் வெப்ப பரிமாற்றம். சிறிய அளவிலான துடிப்புகள் பிசுபிசுப்பு சிதறலை மேற்கொள்கின்றன. பெரிய அளவிலான அந்துப்பூச்சிகளிலிருந்து ஆற்றல் சிறிய அளவிலானவற்றுக்கு மாற்றப்பட்டு அவற்றால் சிதறடிக்கப்படுகிறது. கொந்தளிப்பான பரவலின் போது கலப்பது மூலக்கூறு பரவல் காரணமாக நிறைவுற்றது.

பரிமாண பரிசீலனைகள் மற்றும் மூலக்கூறு பரிமாற்ற செயல்முறைகளுடன் ஒப்புமை ஆகியவற்றைப் பயன்படுத்தி, நாங்கள் கருத்தை அறிமுகப்படுத்துகிறோம் கொந்தளிப்பான பரிமாற்ற குணகம் A T,இது ஒரு கொந்தளிப்பான ஓட்டத்தில் உள் உராய்வு, பரவல் மற்றும் வெப்ப பரிமாற்றத்தை வகைப்படுத்துகிறது:

எங்கே ஜி- கொந்தளிப்பின் அளவு, கொந்தளிப்பான இயக்கத்தின் நீளம்

கலப்பு வரை பிரார்த்தனை (அனலாக் /); - வேர் சராசரி சதுரம்

துடிக்கும் வேகம்.

குணகம் ஒரு டிகொந்தளிப்பான பரவலின் குணகமும் ஆகும் டி டிகொந்தளிப்பான வெப்ப பரவல் ஒரு டிமற்றும் பாகுத்தன்மை (வி டி). இது வாயுவின் பண்புகளை சார்ந்து இல்லை மற்றும் கொந்தளிப்பின் பண்புகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

(3.57) (3.56) க்கு மாற்றாக, நாம் பிராண்டலின் சூத்திரத்தைப் பெறுகிறோம்

தொடர்பு (3.58) ஒரு கொந்தளிப்பான ஓட்டத்தில் பரிமாற்ற குணகங்களை மதிப்பிட அனுமதிக்கிறது. பரிமாற்ற (பரவல்) செயல்முறைகளைக் கணக்கிட, நீங்கள் மூலக்கூறு செயல்முறைகள் தொடர்பான உறவுகளை (சமன்பாடுகள்) பயன்படுத்தலாம், அவற்றை மாற்றலாம் டி, ஏ, விடி டி மீது, மற்றும் டி, vx. கொந்தளிப்பான மற்றும் மூலக்கூறு போக்குவரத்தின் செல்வாக்கு ஒப்பிடும்போது, ​​மொத்த குணகங்கள் அறிமுகப்படுத்தப்படுகின்றன.

கலவைகளில் உள்ள ஒவ்வொரு வாயுவும் பாத்திரத்தின் முழு அளவையும் ஆக்கிரமித்துள்ளதைப் போல செயல்படுகிறது: அதன் மூலக்கூறுகள் விண்வெளியில் சமமாக சிதறி, பாத்திரத்தின் சுவர்களில் அவற்றின் சொந்த, பகுதி அழுத்தம் பை என்று அழைக்கப்படுகின்றன. கலவை சமநிலையில் இருந்தால், அனைத்து வாயுக்களின் வெப்பநிலையும் TCM கலவையின் வெப்பநிலைக்கு சமமாக இருக்கும். கலவையின் நிறை கூறுகளின் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம்; டால்டனின் பகுதி அழுத்தங்களின் விதி (1801) படி கலவையின் அழுத்தம் பகுதி அழுத்தங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம்:

இதில் n என்பது கலவையை உருவாக்கும் கூறுகளின் எண்ணிக்கை.

ஆங்கில இயற்பியலாளரும் வேதியியலாளருமான ஜான் டால்டன் (1766-1844) 1803 இல் பல விகிதங்களின் விதியை உருவாக்கினார்: இரண்டு எளிய அல்லது சிக்கலான பொருட்கள் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட கலவைகளை உருவாக்கினால், மற்றொரு பொருளின் அதே வெகுஜனத்திற்கு ஒரு பொருளின் நிறை முழு எண்களுடன் தொடர்புடையது, பொதுவாக சிறியது. எடுத்துக்காட்டாக, ஐந்து நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளில் (N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 5) அதே எடையுள்ள நைட்ரஜனுக்கு ஆக்ஸிஜனின் அளவு 1: 2: 3: 4: 5 ஆகும். டால்டன் இந்த சட்டத்தை பொருளின் அணு அமைப்பு மற்றும் ஒரு பொருளின் அணுக்கள் மற்றொரு பொருளின் மாறுபட்ட எண்ணிக்கையிலான அணுக்களுடன் இணைக்கும் திறன் மூலம் சரியாக விளக்கினார். அதே நேரத்தில், டால்டன் வேதியியலில் அணு எடையின் கருத்தைப் பயன்படுத்த முன்மொழிந்தார். தனிமங்களின் அணு எடையை அறிந்துகொள்வது, இரசாயன மாற்றங்கள் மற்றும் பொருட்களின் வேதியியல் விகிதங்களின் அளவை நிறுவுவதுடன், அளவு எதிர்வினை சமன்பாடுகளை வரையவும் முடியும். முதன்முறையாக (1794), அவர் ஒரு ஆராய்ச்சியை மேற்கொண்டார் மற்றும் அவர் தானே பாதிக்கப்பட்ட ஒரு பார்வைக் குறைபாட்டை விவரித்தார் - வண்ண குருட்டுத்தன்மை, பின்னர் அவரது நினைவாக வண்ண குருட்டுத்தன்மை என்று பெயரிடப்பட்டது.

அவரது வாழ்க்கையின் பாதி வரை, டால்டனுக்கு தனது பார்வையில் ஏதேனும் தவறு இருப்பதாகத் தெரியவில்லை. அவர் ஒளியியல் மற்றும் வேதியியல் படித்தார், ஆனால் தாவரவியலில் அவருக்கு இருந்த ஆர்வத்தால் அவரது குறைபாட்டைக் கண்டுபிடித்தார். இளஞ்சிவப்பு நிறத்தில் இருந்து நீலப் பூவை வேறுபடுத்திப் பார்க்க முடியவில்லை என்பது அவர் ஆரம்பத்தில் பூக்களின் வகைப்பாட்டில் உள்ள குழப்பத்திற்குக் காரணம், ஆனால் அவரது சொந்த பார்வையில் உள்ள குறைபாடுகள் அல்ல. சூரியனின் ஒளியில் வான நீலமாகத் தெரிந்த ஒரு மலர் (அல்லது, வானம் நீலம் என்று அவர் நினைத்த நிறம்) மெழுகுவர்த்தியின் வெளிச்சத்தில் அடர் சிவப்பு நிறத்தில் இருப்பதை டால்டன் கவனித்தார். அவர் தன்னைச் சுற்றியுள்ளவர்களிடம் திரும்பினார், ஆனால் அவரது சகோதரனைத் தவிர, அத்தகைய விசித்திரமான மாற்றத்தை யாரும் காணவில்லை. எனவே டால்டன் தனது பார்வையில் ஏதோ கோளாறு இருப்பதையும், இந்தப் பிரச்சனை பரம்பரை பரம்பரையாக வந்ததையும் உணர்ந்தார். 1995 ஆம் ஆண்டில், ஜான் டால்டனின் பாதுகாக்கப்பட்ட கண் பற்றிய ஆய்வுகள் மேற்கொள்ளப்பட்டன, இது அவர் ஒரு அரிய வகை வண்ண குருட்டுத்தன்மையால் பாதிக்கப்பட்டார் என்பதை வெளிப்படுத்தியது - டியூடெரனோபியா. டியூட்டரனோப்களில் எம்-கூம்பு நிறமியின் பற்றாக்குறை உள்ளது, இதன் விளைவாக நோயுற்றவர்கள் ஸ்பெக்ட்ரமின் பச்சைப் பகுதியின் சராசரி அலைநீளங்களுக்கு ஒப்பீட்டளவில் உணர்ச்சியற்றவர்கள், ஆனால் அதே நேரத்தில் ஸ்பெக்ட்ரமின் குறுகிய-அலை பகுதியை நீலம் மற்றும் மஞ்சள் போன்ற நீண்ட அலை பகுதி.



கலவையின் பண்புகள் அதன் கலவையைப் பொறுத்தது, இது பல்வேறு வழிகளில் அமைக்கப்படலாம். எளிமையான மற்றும் மிகவும் வசதியானது வெகுஜன கலவையை குறிப்பிடுவது, அதாவது. ஒவ்வொரு வாயுவிற்கும், கலவையில் அதன் நிறை பின்னம் குறிப்பிடப்படுகிறது:

மோல் பின்னம் என்பது கொடுக்கப்பட்ட வாயுவின் கிலோமோல்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் முழு கலவையின் கிலோமோல்களின் எண்ணிக்கையின் விகிதமாகும்:

m i என்பது i-வது கூறுகளின் மூலக்கூறு எடை.

அளவு

கலவையின் வெளிப்படையான மூலக்கூறு எடை என்று அழைக்கப்படுகிறது.

பெரும்பாலும் கலவையின் கலவை தொகுதி பின்னங்களால் குறிப்பிடப்படுகிறது

V i என்பது i-th கூறுகளின் பகுதி அளவு, அதாவது. கொடுக்கப்பட்ட வாயு அதன் அழுத்தம் p i அல்ல, ஆனால் p SM (அதே வெப்பநிலையில் T SM), .

ஒரு உண்மையான நிலைக்கு, அளவுருக்களுக்கு இடையிலான உறவு p i ×V CM =m i ×R i ×T CM சமன்பாட்டால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, மேலும் ஒரு நிபந்தனை நிலைக்கு - p CM ×V i = = m i ×R i ×T CM. இந்த சமன்பாடுகளின் வலது பக்கங்களின் சமத்துவத்திலிருந்து இது p i ×V CM =p CM ×V i ஐப் பின்பற்றுகிறது, இதிலிருந்து நாம் இரண்டு முக்கியமான சூத்திரங்களைக் காண்கிறோம்:

g i, y i மற்றும் r i அளவுகளுக்கு இடையே உள்ள தொடர்புகளை அறிந்து கொள்வது அவசியம். இந்த உறவுகளைக் கண்டறிய, கூடுதல் விளக்கம் தேவையில்லாத பின்வரும் எளிய மாற்றங்களைச் செய்கிறோம்:

இங்கே 22.4 என்பது சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் எந்த வாயுவின் 1 kmol இன் அளவு, m 3 (அவோகாட்ரோ விதியின்படி, பெரும்பாலான வாயுக்கள் இந்த அளவைக் கொண்டுள்ளன, இருப்பினும் சிறிய விலகல்கள் உள்ளன).

தொகுதி பின்னம்

கடைசி 2 சூத்திரங்களின் வலது பக்கங்களும் ஒரே மாதிரியாக இருப்பதால், மோல் பின்னங்கள் தொகுதி பின்னங்களுக்கு சமம் என்று நாம் முடிவு செய்யலாம்: y i = r i.

இது போன்ற மற்றொரு உறவைப் பெறுகிறோம்:

y i ஐ r i உடன் மாற்றினால், அதை வேறு விதமாக எழுதலாம்:

r i ×m i =g i ×m SM.

கலவையின் அனைத்து n கூறுகளுக்குமான சூத்திரங்களை சுருக்கமாகக் கூறுவோம். இதன் விளைவாக நாம் பெறுவோம்

ஏனெனில் .

சேர்க்கையின் பண்புகளின் அடிப்படையில், கலவையின் வெப்பத் திறனைக் கணக்கிட பின்வரும் சூத்திரங்களை எழுதலாம்:

வாயு மாறிலியின் மதிப்பு இதேபோல் காணப்படுகிறது:

அல்லது, எந்த வாயுவாக இருந்தாலும், R CM = 8314/m CM சூத்திரத்தின்படி உலகளாவிய வாயு மாறிலி மூலம்.

இரண்டு பொதுவான கலவை முறைகளை இன்னும் விரிவாகப் பார்ப்போம்.

1. தனிப்பட்ட தொகுதிகளை இணைப்பதன் மூலம் வாயுக்களின் கலவை. V 1, V 2, தொகுதிகள் கொண்ட தனித்தனி பாத்திரங்களில் n வெவ்வேறு வாயுக்கள் இருக்கட்டும் .... ஒவ்வொரு வாயுவின் அளவுருக்கள் p 1, p 2, ... மற்றும் T 1, T 2, ... ஒரு பெற கலவை, இந்த தொகுதிகள் ஒருங்கிணைக்கப்படுகின்றன அல்லது பகிர்வுகளை அகற்றுவதன் மூலம் அல்லது போதுமான பெரிய குறுக்குவெட்டின் குறுகிய குழாய்களைப் பயன்படுத்துகின்றன. ஒரு குறிப்பிட்ட காலத்திற்குப் பிறகு வாயுக்களின் ஓட்டம் மற்றும் பரவலின் விளைவாக, ஒரே மாதிரியான கலவை பெறப்படுகிறது, இதன் நிறை மற்றும் அளவை எளிய கூட்டுத்தொகை மூலம் தீர்மானிக்க முடியும்:

i-th கூறுகளின் நிறை எங்கே, R i என்பது அதன் வாயு மாறிலி.

கலக்கும் போது, ​​எந்த வெளிப்புற வேலையும் செய்யப்படாது மற்றும் வெளிப்புற வெப்ப பரிமாற்றம் ஏற்படாது (dl = 0, dq = 0), அதாவது ஒவ்வொரு வாயுவின் உள் ஆற்றல் மாறாது (du = 0). எனவே, கலவையின் உள் ஆற்றல் அதன் கூறுகளின் உள் ஆற்றலின் கூட்டுத்தொகையாக இருக்கும், அதாவது.

இங்கே u CM = m CM × c V C M × (T C M – T 0) மற்றும் u i = m i × c V i × (T i – T 0),

இதில் c Vi என்பது ஐசோபாரிக் செயல்முறைகளில் i-th கூறுகளின் சராசரி வெப்பத் திறன் ஆகும்.

கொடுக்கப்பட்ட வெளிப்பாடுகளை அசல் சூத்திரத்தில் மாற்றுவோம்:

பின்வரும் மாற்றங்களைச் செய்யவும்: இரு பக்கங்களையும் m SM ஆல் வகுக்கவும் (இந்த விஷயத்தில், வலது பக்கத்தில் நாம் பெறுகிறோம் ), அடைப்புக்குறிகளைத் திறந்து, கூட்டுக் குறிக்கு வெளியே நிலையான மதிப்பான T 0 ஐ எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்:

அதை நாம் கணக்கில் எடுத்துக் கொண்டால், ஒத்த விதிமுறைகளைக் கொண்டு வந்த பிறகு, சூத்திரம் படிவத்தை எடுக்கும்

ஒரு சிறந்த வாயுவின் நிலையின் சமன்பாட்டிலிருந்து கலவையின் அழுத்தத்தைக் காண்கிறோம்:

கலவையின் உருவாக்கம் இரண்டு நிலைகளில் நிகழ்கிறது என்று கற்பனை செய்யலாம். முதல் கட்டத்தில், கூறுகளுக்கு இடையிலான பகிர்வுகள் மீள்தன்மை மற்றும் வெப்பத்தை நன்றாக நடத்துகின்றன. பின்னர், மீளக்கூடிய முறையில் ஏற்படும் சிதைவுகள் மற்றும் வெப்ப பரிமாற்றத்தின் விளைவாக, கூறுகளின் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தங்கள் சமப்படுத்தப்படுகின்றன (அவை p SM மற்றும் T SM க்கு சமமாக மாறும்) மற்றும் வாயுக்களின் அளவு மாறுகிறது. அத்தகைய மாநிலத்தின் என்ட்ரோபி இருக்கும்

இரண்டாவது கட்டத்தில், பகிர்வுகள் அகற்றப்படுகின்றன. பின்னர், பரவலின் விளைவாக, ஒவ்வொரு வாயுவும் முழு தொகுதி முழுவதும் பரவுகிறது, மேலும் ஒவ்வொரு கூறுகளும் T CM மற்றும் p i = r i × p CM அளவுருக்களைக் கொண்டிருக்கும், இதில் r i என்பது கூறுகளின் தொகுதிப் பகுதி. இந்த வழக்கில், கலவையின் என்ட்ரோபியை கூறுகளின் என்ட்ரோபிகளின் கூட்டுத்தொகையாக வரையறுக்கலாம்:

இந்த சூத்திரங்களின் ஒப்பீடு, மீளமுடியாததன் காரணமாக என்ட்ரோபியின் அதிகரிப்பைக் கண்டறிய அனுமதிக்கிறது:

இது செயல்திறன் இழப்பைக் கண்டறிவதை எளிதாக்குகிறது

Dl = T 0 × Ds REV.

எடுத்துக்காட்டாக, கலவையை தனித்தனி கூறுகளாகப் பிரிக்க வேண்டியது அவசியம் என்றால், குறைந்தபட்சம் டி.எல்.

2. வாயு நீரோடைகளை கலப்பது என்பது கலவைகளை தொடர்ந்து உற்பத்தி செய்யும் முறையாகும். பல வாயு நீரோடைகள் ஒரு அவுட்லெட் சேனலில் செலுத்தப்படுகின்றன. p i மற்றும் T i அளவுருக்களுடன் i-th சேனல், kg/s வழியாக வாயுவின் M i பாயட்டும். பின்னர் இந்த ஓட்டத்தின் அளவு ஓட்ட விகிதம் இருக்கும்

மற்றும் வேகம்

கலப்பு ஓட்டங்கள் போது, ​​வாயுக்களின் வேகம் குறைவாக இருக்கும் மற்றும் ஒருவருக்கொருவர் சிறிது வேறுபடுகின்றன. எனவே, வாயு வேகங்களில் உள்ள வேறுபாடு புறக்கணிக்கப்படலாம் மற்றும் வாயுக்களின் p i அழுத்தங்கள் நடைமுறையில் ஒரே மாதிரியாகவும் p SM க்கு சமமாகவும் இருக்கும் என்று கருதலாம்.

அழுத்தம் நிலையானது மற்றும் வெளிப்புற வெப்ப பரிமாற்றம் இல்லை என்றால், பின்வரும் என்டல்பி சமநிலை ஏற்படும்:

ஒரு இலட்சிய வாயு h = с р ×(Т – Т 0), மேலே உள்ள சூத்திரத்தை பின்வருமாறு எழுதலாம்:

எங்கே ; c pi என்பது i-th கூறுகளின் சராசரி ஐசோபாரிக் வெப்ப திறன் ஆகும்.

முந்தையதைப் போன்ற மாற்றங்களைச் செய்வதன் மூலம், நாம் பெறுகிறோம்

இப்போது நீங்கள் கலவையின் வால்யூமெட்ரிக் ஓட்ட விகிதத்தையும் அதன் வேகத்தையும் அவுட்புட் சேனலில் குறுக்குவெட்டு F OUT இல் காணலாம்.

ஈரமான காற்றின் நிலைமைகளின் பண்புகளை அடையாளம் காண, பின்வரும் பரிசோதனையை மனதளவில் மேற்கொள்வோம். உலர்ந்த காற்றுடன் ஒரு மூடிய தொகுதியில் ஒரு சிறிய அளவு தண்ணீரை வைப்போம். அதன் ஆவியாதல் விளைவாக, ஒரு கலவை உருவாகிறது, இது ஈரமான காற்று என்று அழைக்கப்படுகிறது. நீங்கள் ஒரு சிறிய அளவு தண்ணீரைச் சேர்த்தால், ஆவியாக்கப்பட்ட பிறகு நீராவியின் செறிவு மற்றும் பகுதி அழுத்தம் அதிகரிக்கும். இருப்பினும், நீராவி மற்றும் திரவத்திற்கு இடையே மாறும் சமநிலை ஏற்படும் வரை மட்டுமே இது கவனிக்கப்படும், அதாவது. கலவையில் உள்ள நீராவி pH இன் அழுத்தத்துடன் நிறைவுறும் வரை.

நடைமுறைக்கு போதுமான துல்லியத்துடன், ஈரமான காற்றின் இரண்டு கூறுகளும் ஒரு சிறந்த வாயுவாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகின்றன. எந்த வாயு கலவையையும் பொறுத்தவரை, இந்த வழக்கில் கலவையின் அழுத்தம் பகுதி அழுத்தங்களின் கூட்டுத்தொகையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: p SM = p SV + p P.

வழக்கமாக நீங்கள் வளிமண்டல ஈரமான காற்றை சமாளிக்க வேண்டும், பின்னர் p CM என்பது பாரோமெட்ரிக் அழுத்தம் B க்கு சமம், அதாவது. r SV + + r P = V.

1 மீ 3 ஈரப்பதமான காற்றில் உள்ள நீராவி நிறை முழுமையான ஈரப்பதம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. முழுமையான ஈரப்பதம் ஈரமான காற்றில் உள்ள நீராவியின் அடர்த்திக்கு சமம். நிறைவுற்ற ஈரப்பதமான காற்றின் அதிகபட்ச முழுமையான ஈரப்பதம் r" = 1/v".

ரிலேட்டிவ் ஈரப்பதம் என்பது அதே நிலைமைகளின் கீழ் அதிகபட்சமாக சாத்தியமான முழுமையான ஈரப்பதத்தின் விகிதமாகும்: j = r P /r".

நீராவி கூறுக்கு மாநிலத்தின் சிறந்த வாயு சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம், நாம் எழுதலாம்

இதன் விளைவாக வரும் உறவு பெரும்பாலும் j இன் வரையறையாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது. வழக்கமாக மதிப்பு j என்பது பங்குகளில் அல்ல, ஆனால் ஒரு சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. நிறைவுற்ற காற்றின் ஈரப்பதம் 100% ஆகும். மதிப்பு j என்பது சைக்ரோமீட்டர்கள் அல்லது ஹைக்ரோமீட்டர்களைப் பயன்படுத்தி அளவிடப்படுகிறது.

எளிமையான சைக்ரோமீட்டர் இரண்டு ஆல்கஹால் தெர்மோமீட்டர்களைக் கொண்டுள்ளது, ஒன்று வழக்கமான உலர் வெப்பமானி, மற்றும் இரண்டாவது ஈரப்பதமூட்டும் சாதனம். ஈரமான குமிழ் வெப்பமானியின் வெப்பநிலை சென்சார் பருத்தி துணியில் மூடப்பட்டிருக்கும், இது தண்ணீர் கொள்கலனில் வைக்கப்படுகிறது. ஒப்பீட்டு காற்றின் ஈரப்பதம் குறைவதால் ஈரப்பதம் ஆவியாதல் விகிதம் அதிகரிக்கிறது. ஈரப்பதத்தின் ஆவியாதல், ஈரப்பதம் ஆவியாகும் பொருளின் குளிர்ச்சியை ஏற்படுத்துகிறது. ஈரமான வெப்பமானியின் வெப்பநிலை உணரி குளிர்ச்சியடையும் போது, ​​ஈரப்பதம் ஆவியாதல் விகிதம் குறைகிறது, ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில், டைனமிக் சமநிலை அடையும் வரை - ஆவியாக்கப்பட்ட ஈரப்பதத்தின் அளவு அமுக்கப்பட்ட ஈரப்பதத்தின் அளவிற்கு சமம். இதனால், ஈரமான குமிழ் வெப்பநிலை காற்றின் ஈரப்பதம் பற்றிய தகவலைக் கொடுக்கும். தெர்மோமீட்டர்கள் 0.2-0.1 டிகிரி பிரிவு மதிப்புகளுடன் துல்லியமான பட்டப்படிப்புகளைக் கொண்டுள்ளன. பயன்பாட்டின் எளிமைக்காக சாதனத்தின் வடிவமைப்பில் சைக்கோமெட்ரிக் அட்டவணை சேர்க்கப்படலாம்.

ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு V இல் அமைந்துள்ள ஈரமான காற்றின் நிறை , வறண்ட காற்று மற்றும் நீராவி வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது

m BB = m C B + m P.

இந்த சூத்திரத்தை V மதிப்பால் வகுத்த பிறகு நமக்குக் கிடைக்கும்

ஆர் பிபி = ஆர் சி பி + ஆர் பி.

வறண்ட காற்று மற்றும் மேலே உள்ள உறவுகளுக்கான மாநிலத்தின் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்துகிறோம்

கண்டுபிடிக்கப்பட்ட மதிப்புகளை ஈரமான காற்றின் அடர்த்திக்கான சூத்திரத்தில் மாற்றுவோம் மற்றும் எளிய மாற்றங்களுக்குப் பிறகு நாம் பெறுகிறோம்:

இப்போது கவனிக்கவும் ஆர் பி< R П, значит (1/R B – 1/R П) >0. அளவு B/(R B ×T) என்பது பாரோமெட்ரிக் அழுத்தத்தில் உலர்ந்த காற்றின் அடர்த்திக்கு சமம். கடைசி சூத்திரத்திலிருந்து முடிவு பின்வருமாறு: ஈரமான காற்றின் அடர்த்தி அதே (பொதுவாக பாரோமெட்ரிக்) அழுத்தத்தில் உலர்ந்த காற்றின் அடர்த்தியை விட குறைவாக இருக்கும். உண்மை, அடர்த்தி வேறுபாடு சிறியது, எனவே தொழில்நுட்ப கணக்கீடுகளில் அவர்கள் வழக்கமாக r BB = r C B ஐ எடுத்துக்கொள்கிறார்கள், இருப்பினும், தேவைப்பட்டால், கடைசி வெளிப்பாட்டைப் பயன்படுத்தி மிகவும் துல்லியமான கணக்கீடுகளை செய்ய முடியும்.

நடைமுறைக் கணக்கீடுகளில், ஈரப்பதம் d எனப்படும் ஈரப்பதமான காற்று அளவுரு பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. வரையறையின்படி, ஈரப்பதம் என்பது ஒரு கிலோ உலர் காற்றின் ஈரப்பதம் அல்லது நீராவி, கிலோ (கிராம்) அளவு:

தொகுதி Vக்கு m P = V × r P, m SV = V × r SV. பிறகு

விகிதம் R SV /R P = 0.622, எனவே நாம் இறுதியாக உள்ளது

ஈரமான காற்றின் ஒரு முக்கியமான அளவுரு அதன் என்டல்பி ஆகும், இது உலர்ந்த காற்றின் என்டல்பி மற்றும் கலவையில் உள்ள நீராவியின் என்டல்பியின் கூட்டுத்தொகை ஆகும்:

H = H CB + H P = c R CB × t + d × (h" + r + c R P × (t – t N)).

t, j, d மற்றும் H ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான பகுப்பாய்வு இணைப்புகள் மிகவும் சிக்கலானவை மற்றும் பெரும்பாலும் இயற்கணிதம் அல்ல. எனவே, பல சிக்கல்களைத் தீர்ப்பது கடினம் மற்றும் மீண்டும் மீண்டும் முறைகள் தேவை. கணக்கீடுகளை எளிதாக்க மற்றும் எளிதாக்க, அழுத்த B = 745 mm Hg க்கு கட்டப்பட்ட சிறப்பு H-d வரைபடத்தைப் பயன்படுத்தவும். கலை. செறிவூட்டல் அட்டவணைகள் மற்றும் மேலே உள்ள சூத்திரங்களின் அடிப்படையில். இந்த வரைபடம் ஒரு சாய்ந்த ஒருங்கிணைப்பு கட்டத்தில் வரையப்பட்டுள்ளது:

வரைபடம் j = const, சமவெப்பங்களின் கட்டம் t = const மற்றும் கோடுகள் Н = const, செங்குத்தாக 45° கோணத்தில் இயக்கப்பட்ட ஒரு கட்டத்தைக் காட்டுகிறது. இந்த கட்டங்களின் இருப்பு வரைபடத்தில் ஒரு புள்ளியைக் கண்டறிய t, j, d மற்றும் H பட்டியலிலிருந்து கொடுக்கப்பட்ட இரண்டு அளவுருக்களைப் பயன்படுத்துவதை சாத்தியமாக்குகிறது, எனவே மற்ற இரண்டு அறியப்படாத அளவுருக்கள்.

பல தொழில்நுட்ப சாதனங்களில், எடுத்துக்காட்டாக, நீராவி ஜெட் கருவி, நீராவி ஹீட்டர்களை கலப்பது போன்றவை, அடியாபாடிக் (வெளிப்புற வெப்ப பரிமாற்றம் இல்லாமல்) நீராவி ஓட்டங்களின் கலவை மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இதன் விளைவாக ஆரம்ப ஓட்டங்களின் நீராவி அளவுருக்கள் மாற்றங்களுக்கு உட்படுகின்றன.

எனவே, வெகுஜன ஓட்ட விகிதங்கள் M 1 மற்றும் M 2 மற்றும் நீராவி அளவுருக்கள் p 1, v 1, t 1, h 1, s 1 மற்றும் p 2, v 2, t 2, ஆகிய இரண்டு (பகுத்தறிவின் எளிமைக்காக) நீராவி ஓட்டங்கள் இருக்கட்டும். h 2, s 2 ஆகியவை அறையில் கலக்கப்பட்டு, p CM, v CM, t CM, h CM, s CM என்ற அளவுருக்களுடன் அதை விடவும். கலவையின் அளவுருக்களை தீர்மானிக்க வேண்டியது அவசியம்.

வெளியீட்டு ஓட்டத்தின் நிறை ஓட்ட விகிதம் M SM = = M 1 + M 2 ஆக இருக்கும் என்பதும், நிறை பின்னங்கள் g 1 மற்றும் g 2 ஆகியவை தொடர்புடைய ஓட்டங்களின் ஒரு ஜோடி என்பதும் தெளிவாகிறது.

நீர் மற்றும் நீராவியின் h-s வரைபடத்தைப் பயன்படுத்தி தீர்க்கும் பிரச்சனை மிகவும் எளிமையானது. கொடுக்கப்பட்ட அளவுருக்கள் p 1, t 1 மற்றும் p 2, t 2 ஆகியவற்றைப் பயன்படுத்தி, வரைபடத்தில் புள்ளிகள் 1 மற்றும் 2 ஐக் காண்கிறோம். கலவை செயல்முறை மீளக்கூடிய முறையில் நடந்தால், கலவையின் குறிப்பிட்ட என்ட்ரோபி s CM, ஒரு சேர்க்கை மதிப்பாக , s CM = g 1 × 1 + g 2 × 2 என்ற கூட்டுத்தொகையால் தீர்மானிக்கப்படும், இது மீளக்கூடிய நிலையை பிரதிபலிக்கிறது:

புள்ளிகள் 1 மற்றும் 2 ஐ இணைப்பதன் மூலம் விளைந்த கலவையின் அளவுருக்களைக் கண்டுபிடிப்போம் மற்றும் L 13 மற்றும் l 32 பிரிவுகள் தொடர்பாக புள்ளி 3 இன் நிலையை தீர்மானிப்போம், அதன் நீளம் உறவால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது

அத்தகைய விகிதம் மீளக்கூடிய நிலை மற்றும் வெப்ப சமநிலை சமன்பாடு h SM = g 1 ×h 1 + g 2 ×h 2 ஆகிய இரண்டையும் திருப்திப்படுத்துகிறது என்பதை நிரூபிப்போம்.

1a3 மற்றும் 3b2 முக்கோணங்களின் ஒற்றுமையிலிருந்து, ஒரு எளிய உறவு பின்வருமாறு

எங்கிருந்து பெறுகிறோம்?

h 3 ×g 1 – h 1 ×g 1 = h 2 ×g 2 – h 3 ×g 2.

h 3 ×(g 1 + g 2) = h 1 ×g 1 + h 2 × g 2.

Ho g 1 + g 2 = 1, அதாவது

h 3 = h SM = h 1 ×g 1 + h 2 × g 2.

இதேபோல், l 1 a மற்றும் l 3 b பிரிவுகளுக்கு இடையிலான உறவுகளை பகுப்பாய்வு செய்வதன் மூலம், மீள்நிலை நிலையும் திருப்தி அடைந்துள்ளதா என்பதை ஒருவர் சரிபார்க்கலாம்.

உண்மையில், கலவை செயல்முறை என்பது ஒரு மீளமுடியாத செயல்முறையாகும், மேலும் வெப்ப இயக்கவியலின் இரண்டாவது விதியின்படி, கலவையின் என்ட்ரோபி கலப்பதற்கு முன் இரண்டு ஓட்டங்களின் என்ட்ரோபியை விட அதிகமாக உள்ளது:

s CM = g 1 ×s 1 + g 2 × s 2 + Ds UNINV.

பொதுவாக, கலவை அறையின் நுழைவாயில்கள் மற்றும் கடைகளில் நீராவி அழுத்தங்கள் மிகவும் நெருக்கமாக உள்ளன, மேலும் அவை ஒரே மாதிரியாக கருதப்படலாம், அதாவது. புள்ளிகள் 1, 2 மற்றும் 3 H ஒரே ஐசோபாரில் உள்ளது:

அத்தகைய கலவையின் போது, ​​வெப்பம் வழங்கப்பட்டால் அல்லது அகற்றப்பட்டால், கலவையின் என்டல்பி மற்றும் என்ட்ரோபி கூடுதலாக மாறும். இங்கு வெப்பப் பரிமாற்றம் p=const இல் நிகழும் என்பதால், வெப்பப் பரிமாற்றத்தில் ஈடுபடும் வெப்பத்தின் அளவின் மூலம் என்டல்பி மதிப்பு மாறும், Dh = q:

வழங்கப்பட்ட முறை பல நீராவி நீரோடைகளை கலக்கும்போது கூட கலவை நிலையின் அளவுருக்களை தீர்மானிக்க உதவுகிறது. இந்த வழக்கில், இரண்டு நீரோடைகளை கலக்கும்போது நீராவியின் நிலை முதலில் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, அதன் விளைவாக வரும் கலவையை மூன்றாவது ஸ்ட்ரீமுடன் கலக்கும்போது.

எந்தவொரு கலவையின் ஒவ்வொரு கூறுகளின் நிறை பின்னங்களும் முதல் மற்றும் இரண்டாவது ஓட்டங்களின் வெகுஜன ஓட்ட விகிதங்கள் M 1 மற்றும் M 2 ஆகியவற்றின் மதிப்புகளால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. ஈரப்பதம் உள்ளடக்கம் d மற்றும் என்டல்பி h ஆகியவை சேர்க்கை அளவுருக்கள், எனவே நாம் எழுதலாம்

d CM = g 1 ×d 1 + g 2 ×d 2 மற்றும் h CM = g 1 × h 1 + g 2 × h 2 = g 1 × h 1 + (1 – g 1)×h 2 ,

g 1 + g 2 = 1 என்பதால்.

d 1, d 2, h 1, h 2 இன் மதிப்புகள் கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலைகள் t 1 மற்றும் t 2 மற்றும் ஈரப்பதம் j 1 மற்றும் j 2 ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் h-d வரைபடத்திலிருந்து தீர்மானிக்கப்படலாம்:

வரைபடத்தில், 1, 2 மற்றும் 3 புள்ளிகளுக்கு கூடுதலாக, ஒவ்வொரு ஓட்டத்தின் அளவுருக்கள் மற்றும் அதன் விளைவாக கலவையைக் காண்பிக்கும், மேலும் தர்க்கத்திற்குத் தேவையான புள்ளிகள் 4, 5 மற்றும் 6 ஆகியவை திட்டமிடப்பட்டுள்ளன.

கலவையின் அளவுருக்கள் கணக்கீடுகளை நாடாமல் தீர்மானிக்க முடியும். இதைச் செய்ய, நீங்கள் புள்ளிகள் 1 மற்றும் 2 வழியாக ஒரு நேர் கோட்டை வரைய வேண்டும் மற்றும் முன்னர் பெறப்பட்ட உறவைப் பயன்படுத்தி புள்ளி 3 இன் நிலையைக் கண்டறிய வேண்டும்.

h CM இன் மதிப்பை மாற்றுவதன் மூலம் எளிமையான மாற்றங்களைச் செய்வோம்:

பிரிவு 1-2 இன் அத்தகைய பிரிவுடன், d CM இன் மதிப்பும் சரியாக தீர்மானிக்கப்படும் என்பதை நிரூபிக்க வேண்டும். இதைச் செய்ய, தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட முக்கோணங்களின் பக்கங்களின் விகிதங்களை அவற்றின் உயரங்களுக்கு எழுதுகிறோம், இந்த உயரங்கள் ஈரப்பதத்தின் வேறுபாடுகளால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன என்பதை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்கிறோம் d:

இங்கிருந்து நாம் கண்டுபிடிப்போம்

g 2 ×d 2 – g 2 ×d SM = g 1 ×d SM – g 1 ×d 1.

d SM ×(g 1 + g 2) = g 1 ×d 1 + g 2 ×d 2; d SM = g 1 ×d 1 + g 2 ×d 2.

கடைசி சூத்திரம் சேர்க்கையின் சொத்துடன் முழுமையாக ஒத்துப்போகிறது.

அத்தியாயம் 9. கலவை வாயுக்கள் பற்றிய பொதுவான தகவல்கள்.

அத்தியாயத்தின் குறிக்கோள்கள் மற்றும் நோக்கங்கள்:

    ஆக்ஸிஜனுடன் பணிபுரியும் போது தீ பாதுகாப்பு விதிகள் பற்றி அறியவும்

    ஆக்ஸிஜனைக் கையாளுவதற்கும் வேலை செய்வதற்கும் விதிகளைப் பற்றி அறிக

    "40% விதி"யின் பயன்பாடு பற்றி அறிக

    வாயுக்களை கலப்பதற்கான பல்வேறு அமைப்புகளைப் பற்றி அறிக.

இந்த அத்தியாயத்தில் புதிய விதிமுறைகள்.

எரியக்கூடிய (தீ அபாயகரமான) முக்கோணம்

ஆக்ஸிஜன் இணக்கமான கிரீஸ்

அடியாபாடிக் வெப்பமாக்கல் (டீசல் செயல்முறை)

ஆக்ஸிஜன் சுத்தம்

40% விதி

பகுதி அழுத்தங்களை கலத்தல்

நிலையான ஓட்டம் கலவை

உறிஞ்சியை அவ்வப்போது சுத்தம் செய்வதன் மூலம் உறிஞ்சுதல்

சவ்வு பிரிப்பு.

உங்கள் டைவ்ஸில் செறிவூட்டப்பட்ட கலவைகளைப் பயன்படுத்தும் ஒரு மூழ்காளியாக, நீங்கள் இந்தக் கலவைகளைப் பெற வேண்டும். நைட்ராக்ஸை நீங்களே எவ்வாறு தயாரிப்பது என்பதை நீங்கள் தெரிந்து கொள்ள வேண்டிய அவசியமில்லை, இருப்பினும், அது எவ்வாறு தயாரிக்கப்படுகிறது மற்றும் நைட்ராக்ஸ் விதிக்கும் உங்கள் உபகரணங்களின் துப்புரவுத் தேவைகள் பற்றிய புரிதல் உங்களுக்கு இருக்க வேண்டும். வலுவூட்டப்பட்ட கலவைகளை தயாரிப்பதற்கு பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் சில முறைகள் இந்த அத்தியாயத்தில் மதிப்பாய்வு செய்யப்பட்டுள்ளன, மேலும் அவற்றின் நன்மைகள் மற்றும் தீமைகள் விவாதிக்கப்படுகின்றன. நீங்கள் சுவாசிக்கும் கலவையில் பொருத்தமான ஆக்ஸிஜன் உள்ளடக்கம் இருக்க வேண்டும்.

1. ஆக்ஸிஜனைக் கையாளுதல் மற்றும் வேலை செய்தல்.

ஆக்ஸிஜன் ஒரு அற்புதமான வாயு. அவன் நண்பனாகவும் எதிரியாகவும் இருக்கலாம். ஸ்கூபா பயன்பாட்டிற்காக வாயுக்களை கலக்கும்போது, ​​உயர் அழுத்த கலவையில் பொருத்தமான ஆக்ஸிஜன் உள்ளடக்கத்தை இயக்குபவர் பெற வேண்டும். தூய ஆக்சிஜனை நைட்ரஜன் அல்லது காற்றுடன் கலந்து அல்லது காற்றில் இருந்து சில நைட்ரஜனை அகற்றுவதன் மூலம் இதைச் செய்யலாம். உயர் அழுத்த ஆக்ஸிஜன் கலப்பதில் உள்ள முக்கிய பிரச்சனை தீ ஆபத்து. முற்றிலும் ஆக்சிஜனேற்றம் அடையாத எதுவும் - அதாவது நடைமுறையில் எல்லாமே - பற்றவைப்பு ஆதாரம் இருந்தால் உயர் அழுத்த ஆக்ஸிஜனில் எரியும். கலவைகளைக் கையாளும் போது சில ஆபத்துகள் உள்ளன, ஆனால் தூய சுருக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜனைக் கையாள்வது அதிக ஆபத்தை ஏற்படுத்துகிறது. செறிவூட்டப்பட்ட கலவைகளைப் பயன்படுத்தும் ஒரு மூழ்காளர் தூய ஆக்ஸிஜனைக் கையாள்வதில் திறமையானவராக இருக்க வேண்டிய அவசியமில்லை, ஆனால் மூழ்காளியின் செயல்பாடுகள் மிகவும் சிக்கலானதாகவும் விரிவானதாகவும் மாறும் போது ஆக்ஸிஜன் பயன்படுத்தப்படுவதால் அதனுடன் தொடர்புடைய அபாயங்களைப் பற்றி ஓரளவு புரிந்து கொள்ள வேண்டும்.

2. எரியக்கூடிய (தீ அபாயகரமான) முக்கோணம்.

தீ ஏற்படுவதைத் தடுக்க, என்ன கூறுகள் தீயை உண்டாக்குகின்றன மற்றும் ஆதரிக்கின்றன என்பதை நீங்கள் அறிந்து கொள்ள வேண்டும். இந்த கூறுகள் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளன

"எரியும் அல்லது தீ-அபாயகரமான முக்கோணம்" என்று அழைக்கப்படும் வடிவத்தில். நெருப்பு என்பது எரிபொருளுக்கும் ஆக்ஸிஜனுக்கும் (ஆக்ஸிடைசர்) இடையே ஒரு விரைவான இரசாயன எதிர்வினையாகும், இது ஒரு பற்றவைப்பு மூல (வெப்பம்) இருந்தால் மட்டுமே ஏற்படும். எரிப்பு இல்லாமல் ஆக்ஸிஜனேற்றம் ஏற்படலாம், எடுத்துக்காட்டாக, துருப்பிடிக்கும் செயல்பாட்டின் போது. பற்றவைப்பு (வெப்பம்) ஆதாரமாக இருக்கும்போது தீ ஏற்படுகிறது. பற்றவைத்த பிறகு, ஒரு இரசாயன எரிப்பு எதிர்வினை ஆற்றலை (வெப்பத்தை) வெளியிடுகிறது, இது மேலும் எரிப்புக்கு உதவுகிறது. கூறுகளில் ஒன்றை (எரிபொருள், ஆக்ஸிஜன், பற்றவைப்பு மூலம்) அகற்றினால், தீ ஏற்படாது. எனவே, மூன்று கூறுகளும் ஒரே நேரத்தில் இல்லை என்றால், தீ தடுக்கப்படும். ஏற்கனவே ஒரு சுடர் இருந்தால், கூறுகளில் ஒன்றை அகற்றுவது சுடர் வெளியேறும். இவை தீயை அணைக்கும் கோட்பாட்டின் அடிப்படைகள். மற்றொரு முக்கியமான விஷயம் என்னவென்றால், அதன் இருப்பைத் தக்கவைக்க நெருப்பு பரவ வேண்டும். சில நேரங்களில் தீ பரவுவதற்கான ஆசை மேலே விவரிக்கப்பட்ட "முக்கோணத்தின்" மற்றொரு கூறுகளாக கூட சேர்க்கப்படுகிறது.

3.ஆக்ஸிஜன்.

கீழே விவாதிக்கப்பட்ட சூழ்நிலைகளில், ஆக்ஸிஜன் காற்றில் உள்ள செறிவை விட அதிகமான செறிவுகளில் உள்ளது. இதன் பொருள் "எரியும் முக்கோணத்தில்" உள்ள ஆக்ஸிஜனேற்றமானது எப்போதும் இயல்பாகவே இருக்கும் மற்றும் இந்த "தீ சூத்திரத்தில்" இருந்து அகற்ற முடியாது. பொருத்தமான சூழ்நிலைகளில் வளிமண்டல ஆக்ஸிஜன் எரிப்பு எதிர்வினைகளில் தீவிரமாக பங்கேற்க முடியும் என்பது அனைவருக்கும் தெரியும், எனவே அதிக செறிவுகள் ஆபத்தை அதிகரிக்கும் என்பதில் ஆச்சரியமில்லை. மேலும், காற்றில் ஆக்ஸிஜன் உள்ளடக்கம் அதிகரிப்பது மந்த வாயு உள்ளடக்கம் குறைவதைக் குறிக்கிறது என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும். இந்த மற்றும் வேறு சில காரணங்களுக்காக, எரிப்பு தீவிரம் ஆக்ஸிஜனின் சதவீதத்தை நேரியல் சார்ந்து இல்லை. இது கலவையில் ஆக்ஸிஜனின் சதவீதம் (பங்கு) மற்றும் அதன் பகுதி அழுத்தம் இரண்டையும் சார்ந்துள்ளது மற்றும் இந்த அளவுருக்கள் அதிகரிக்கும் போது கணிசமாக அதிகரிக்கிறது.

4.எரிபொருள்.

இந்த பத்தியில் நாம் வாயு அமைப்பில் கிடைக்கும் எரிபொருளைப் பற்றி பேசுவோம், இது சுவாசத்திற்கான வாயுவைப் பயன்படுத்துகிறது. அதிக ஆக்ஸிஜன் அழுத்தத்தில், தீ ஏற்பட்டால், அந்த அமைப்பே ஒரு இரசாயன எதிர்வினைக்கான எரிபொருளாக மாறும், ஆனால் நெருப்பைத் தொடங்க இன்னும் எரியக்கூடிய ஒன்று தேவைப்படுகிறது. இது அமைப்பின் சில தனி பகுதியாக இருக்கலாம், ஒரு கரைப்பான், ஒரு மசகு எண்ணெய் அல்லது அமைப்பின் மென்மையான கூறுகள் (ரப்பர், பிளாஸ்டிக்).

எரிவாயு அமைப்புகளில் காணப்படும் சில எரிபொருட்கள் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் கிட்டத்தட்ட எரியாமல் இருக்கலாம் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் செறிவூட்டப்பட்ட சூழலில் அதிக எரியக்கூடியதாக இருக்கலாம். இந்த வகையான எரிபொருளில் சிலிகான் கிரீஸ், சிலிகான் ரப்பர், நியோபிரீன், கம்ப்ரசர் லூப்ரிகண்டுகள், பிளாஸ்டிக் மற்றும் மெட்டல் ஷேவிங்ஸ் மற்றும் பர்ர்கள், ஆர்கானிக் பொருட்கள் மற்றும் பொருட்கள், பல்வேறு வகையான தூசி, வளையங்களில் கிரீஸ் ஆகியவை அடங்கும். ஒருவேளை மிகவும் ஆபத்தான எரிபொருள்கள் பல்வேறு லூப்ரிகண்டுகள். சிலிகான் (அநேகமாக கவர்ச்சியான பெயர் காரணமாக இருக்கலாம்) ஆக்ஸிஜனுடன் பயன்படுத்தும் போது பாதுகாப்பானது என்று ஒரு பொதுவான தவறான கருத்து உள்ளது. உண்மையில் இது உண்மையல்ல. கிறிஸ்டோ-லூப், கிரிடாக்ஸ், ஹாலோகார்பன் போன்ற சிறப்பு ஆக்ஸிஜன் இணக்கமான லூப்ரிகண்டுகள் உள்ளன. துல்லியமாக இந்த சுய-லூப்ரிகண்டுகள் தான் ஆக்ஸிஜன் செறிவூட்டப்பட்ட சூழலில் பயன்படுத்தப்பட வேண்டும்.

5. பற்றவைப்பு.

சில பற்றவைப்பு ஆதாரங்கள் வெளிப்படையானவை, இருப்பினும், அவற்றில் பெரும்பாலானவை எரிவாயு அமைப்புக்கு வெளியே உள்ளன, மேலும் அவை எங்களால் கருதப்படவில்லை. ஒரு அமைப்பினுள் பற்றவைப்புக்கான இரண்டு முக்கிய ஆதாரங்கள் அமைப்பு வழியாக செல்லும் போது வாயுவின் உராய்வு மற்றும் சுருக்கம் ஆகும். "உராய்வு" என்ற சொல் இங்கே ஒரு பொதுவான அர்த்தத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது: வாயு ஓட்டத்தில் ஏதேனும் துகள்கள் இருப்பது அல்லது வாயு ஓட்டத்தின் இயக்கம் மற்றும் எரிவாயு குழாய்களின் மூலைகள் அல்லது பிற தடைகளுடன் மோதுதல் என்ற பொருளில். . மற்றொரு நிகழ்வு - சிலிண்டரை சூடாக்கும் அதே நிகழ்வு - தீயையும் ஏற்படுத்தும் (போதுமான வெப்பம் வெளியிடப்பட்டால்). தீப்பொறி பிளக் இல்லாமல் டீசல் என்ஜின் சிலிண்டர்களில் எரிபொருளைப் பற்றவைக்கும் அதே விளைவு இதுவாகும். இந்த விளைவு "அடியாபாடிக் வெப்பமாக்கல் (டீசல் செயல்முறை)" என்று அழைக்கப்படுகிறது.

வாயு சுருக்கத்தின் போது ஒரு சிலிண்டர் வால்வை திடீரென திறப்பது மற்றும் மூடுவது பற்றவைப்பு புள்ளிக்கு வெப்பநிலையை அதிகரிக்கும், மேலும் வாயு ஓட்டத்தில் அசுத்தங்கள் இருந்தால், பற்றவைப்பு தானே. எனவே, அமுக்கிகள் விரைவான மாற்ற வால்வுகளைப் பயன்படுத்துவதில்லை ("பந்து வால்வுகள்").

6.ஆக்சிஜன் அமைப்புகளின் பயன்பாடு.

இந்த அத்தியாயத்தின் முக்கியமான செய்தி என்னவென்றால், அமைப்புகளின் வடிவமைப்பு மற்றும் கையாளுதலில் சில விதிகளைப் பின்பற்றுவதன் மூலம் ஆக்ஸிஜனைக் கையாளும் அபாயத்தைக் குறைக்கலாம். குறிப்பாக, கூர்மையான மூலைகள் மற்றும் விரைவான மாற்ற வால்வுகளைத் தவிர்ப்பது மற்றும் பொருத்தமான பொருட்களைப் பயன்படுத்துவது முக்கியம். காற்று அமைப்புகளை உருவாக்கப் பயன்படுத்தப்படும் உலோகங்கள் ஆக்ஸிஜன் அமைப்புகளை உருவாக்குவதற்கும் ஏற்றது. கேஸ்கட்கள், நெகிழ்வான மூட்டுகள், உதரவிதானங்கள் போன்ற "மென்மையான கூறுகளை" பொறுத்தவரை, அவை ஆக்ஸிஜனுடன் இணக்கமானவற்றுடன் மாற்றப்பட வேண்டும். சில சந்தர்ப்பங்களில் முக்கிய அளவுகோல் ஆக்ஸிஜனில் குறைந்த எரியக்கூடியது, ஆனால் பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் இது அதிக அழுத்தத்தின் கீழ் ஆக்ஸிஜனுக்கு எதிர்ப்பு அதிகரிக்கிறது. நைட்ராக்ஸைப் பயன்படுத்துவதற்கான உபகரணங்களாக காற்று உபகரணங்களை மாற்ற அனுமதிக்கும் சிறப்பு கருவிகள் உள்ளன.

உபகரணங்களை முறையாக சுத்தம் செய்தல் மற்றும் பராமரித்தல், பொருத்தமான லூப்ரிகண்டுகளைப் பயன்படுத்துதல், பற்றவைப்பு ஏற்படாத வகையில் வாயுக்களைக் கையாளுதல் மற்றும் வால்வுகளை மெதுவாகவும் சீராகவும் திறப்பது ஆகியவை இதில் அடங்கும்.

7.ஆக்சிஜனுடன் பயன்படுத்த துப்புரவு உபகரணங்கள். உபகரணங்களை சுத்தம் செய்வது தொடர்பான சில கருத்துகள்.

"ஆக்ஸிஜன் சுத்தம்" என்ற கருத்து அமெச்சூர் டைவர்ஸ் மத்தியில் சில குழப்பங்களை ஏற்படுத்துகிறது. காரணம், 21% முதல் 40% ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட கலவைகளைப் பயன்படுத்துவதற்கு உபகரணங்கள் சுத்தம் செய்யப்பட வேண்டுமா என்பது முற்றிலும் தெளிவாக இல்லை. இந்த சிக்கல் ஆழமான வேர்களைக் கொண்டுள்ளது: 21% (காற்று) முதல் 100% (தூய ஆக்ஸிஜன்) வரையிலான சில இடைநிலை அளவு ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட கலவைகளைக் கையாளுவதற்கு வளர்ந்த மற்றும் தரப்படுத்தப்பட்ட தொழில்துறை நடைமுறைகள் எதுவும் இல்லை. தூய ஆக்ஸிஜனைக் கையாளுவதற்கு மட்டுமே தரநிலைகள் உள்ளன; எனவே, 21% க்கும் அதிகமான ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டிருக்கும் எந்தவொரு கலவையும் தற்போதைய தரநிலைகளின்படி தூய ஆக்ஸிஜனுக்கு சமம். எனவே, தொழில் தரநிலைகளுக்கு ஏற்ப அனைத்து செயல்பாடுகளையும் செய்ய, எந்த செறிவூட்டப்பட்ட கலவையும் தூய ஆக்ஸிஜனாக கருதப்பட வேண்டும்.

சுருக்கப்பட்ட வாயு சங்கம் CGA, தேசிய தீ பாதுகாப்பு சங்கம் NFPA, NASA மற்றும் பல நிறுவனங்கள் இடைநிலை செறிவு கொண்ட வாயுக்களை தூய ஆக்ஸிஜனாக கருத பரிந்துரைக்கின்றன. இந்த செறிவு வரம்பில் அவர்கள் எந்த ஆய்வும் செய்தார்கள் என்று அர்த்தம் இல்லை. தொழில்ரீதியாக வளர்ந்த மற்றும் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட தரநிலைகள் எதுவும் இல்லை என்பதே இதன் பொருள், மேலும் இந்த நிறுவனங்கள் பழமைவாத நிலைப்பாட்டை எடுக்க விரும்புகின்றன. மறுபுறம், 40% வரை ஆக்ஸிஜன் செறிவு கொண்ட கலவைகளை கையாளும் நோக்கங்களுக்காக காற்றாக கருதலாம் என்று அமெரிக்க கடற்படை நடைமுறைகளை உருவாக்கியுள்ளது. இந்த முடிவு உண்மை என்று பரிந்துரைக்கும் சோதனை முடிவுகள் எதுவும் வெளியிடப்படவில்லை, இருப்பினும், இந்த அணுகுமுறை பல ஆண்டுகளாக நடைமுறையில் உள்ளது மற்றும் இந்த பிரச்சினை தொடர்பான விபத்துக்கள் பற்றிய அறிக்கைகள் எதுவும் இல்லை. வலுவூட்டப்பட்ட கலவைகளுடன் பணிபுரியும் போது NOAA இந்த செறிவு வரம்பை ஏற்றுக்கொண்டது; NAUI, பொதுவாக, சில கட்டுப்பாடுகளுடன்.

சுத்தமான சுருக்கப்பட்ட காற்று.

"காற்று தூய்மை" என்ற கருத்து தொடர்பாக மற்றொரு குழப்பம் எழுகிறது. பல்வேறு சங்கங்கள் மற்றும் அமைப்புகளால் (CGA, US Navy) பயன்படுத்தப்படும் சுவாச வாயு தூய்மையின் வெவ்வேறு "கிரேடுகள்" செறிவூட்டப்பட்ட கலவையின் தூய்மைக்கு வரும்போது குழப்பத்தை ஏற்படுத்துகின்றன. சுருக்கப்பட்ட காற்றில் சில எண்ணெய் (ஹைட்ரோகார்பன்) நீராவி இருப்பதை தரநிலைகள் அனுமதிக்கின்றன (பொதுவாக 5 மி.கி/கியூ.மீ.). இந்த அளவு சுவாசக் கண்ணோட்டத்தில் இருந்து பாதுகாப்பானது, ஆனால் சுருக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜனுடன் பணிபுரியும் போது தீ பார்வையில் இருந்து ஆபத்தானது.

எனவே, தூய ஆக்ஸிஜனுடன் கலப்பதற்கான அதன் பொருத்தத்தை தீர்மானிக்கும் காற்றின் தூய்மையின் பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட மற்றும் ஒப்புக்கொள்ளப்பட்ட தரநிலைகள் எதுவும் இல்லை. ஹைட்ரோகார்பன் அளவுகள் 0.1 mg/m3 என்ற வரிசையில் இருப்பதாக தொழில்துறை தரநிலை அமைப்பாளர்கள் ஒப்புக்கொண்டுள்ளனர். மீ காற்றுக்கு ஏற்றுக்கொள்ளத்தக்கதாகக் கருதலாம், இது "மேலும் ஆக்ஸிஜனுடன் கலக்கப்பட வேண்டும்." கடந்த சில ஆண்டுகளில், இந்தத் தேவைகளைப் பூர்த்தி செய்யும் சுருக்கப்பட்ட காற்றை உருவாக்க வடிகட்டி அமைப்புகள் (படம்) கிடைத்துள்ளன. மசகு எண்ணெயைத் தொடர்புகொள்வதிலிருந்து காற்றைத் தடுக்கும் அமுக்கிகள், நிச்சயமாக, இந்த பணியை சிறப்பாகச் சமாளிக்கின்றன, ஆனால் அவை கணிசமாக அதிக விலை கொண்டவை ஆக்ஸிஜன் சுத்தம் செய்வதற்கான முறையான அணுகுமுறை.

"ஆக்ஸிஜன் சுத்திகரிப்பு" என்ற சொற்றொடர் பயமுறுத்துகிறது, ஏனெனில் அதன் தொழில்துறை செயல்படுத்தல் மிகவும் கடுமையான நடைமுறைகளுக்கு இணங்க வேண்டும். இந்த காலமுறை நடைமுறைகள் CGA மற்றும் பிற நிறுவனங்களால் வெளியிடப்படுகின்றன. அவை சுருக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜனுடன் பணிபுரியும் போது பாதுகாப்பை பராமரிக்க வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளன.

தூய ஆக்சிஜனுடன் அல்லது 200 பிஎஸ்ஐ (தோராயமாக 13 ஏடிஎம்) க்கும் அதிகமான அழுத்தத்தில் 40%க்கும் அதிகமான ஆக்சிஜனைக் கொண்ட கலவைகளுடன் பயன்படுத்த விரும்பும் எந்த உபகரணமும் ஆக்சிஜனுடன் இணக்கமாகவும் சுத்திகரிக்கப்பட்டதாகவும் இருக்க வேண்டும் என்று NAUI கூறுகிறது. சிலிண்டர், ரெகுலேட்டரின் முதல் நிலை மற்றும் அனைத்து குழல்களையும் சுத்தம் செய்ய வேண்டும். சிறப்பு கருவிகளில் இருந்து கூறுகளைப் பயன்படுத்தி சில உபகரணங்களை அத்தகைய கலவைகளை கையாள மாற்றலாம்.

8. ஆக்ஸிஜன் சுத்தம் செய்வதற்கான முறைசாரா அணுகுமுறை: "40% விதி"

முறையான சோதனை இல்லாத போதிலும், "40% விதி" என்று அழைக்கப்படுவது டைவிங் துறையில் மிகவும் வெற்றிகரமாக பயன்படுத்தப்பட்டது, மேலும் அதன் பயன்பாடு எந்த சிக்கலையும் வெளிப்படுத்தவில்லை. டைவிங் கேஸ் கலவை அமைப்புகளில் ஏராளமான தீ விபத்துகள் ஏற்பட்டுள்ளன, ஆனால் அதிக ஆக்ஸிஜன் செறிவுகளால் ஏற்பட்டது.

NAUI இந்த விதியை ஏற்றுக்கொள்கிறது, ஆனால் உபகரணங்கள் ஆக்ஸிஜனால் சுத்தம் செய்யப்பட வேண்டும் மற்றும் ஆக்ஸிஜன்-இணக்கமான லூப்ரிகண்டுகள் பயன்படுத்தப்பட வேண்டும். இந்த அணுகுமுறை முறையான ஒன்றை விட குறைவான கண்டிப்பானது, இருப்பினும், சரியாகச் செய்தால் அது மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும். தகுதிவாய்ந்த தொழில்நுட்ப வல்லுநர்களால் சுத்தம் செய்யப்பட வேண்டும்.

உபகரணங்கள் தெரியும் அழுக்கு மற்றும் கிரீஸ் சுத்தம் செய்யப்பட வேண்டும், பின்னர் சூடான நீரில் ஒரு வலுவான சோப்பு பயன்படுத்தி பிரஷ் அல்லது மீயொலி மூலம் சுத்தம். ஜாய் போன்ற திரவ சுத்தம் செய்யும் பொருட்கள் வீட்டு உபயோகத்திற்கு நல்லது. தூய்மையானது தட்டுகள் மற்றும் வெள்ளிப் பொருட்களில் எதிர்பார்க்கப்படுவதை விட குறைவாக இருக்கக்கூடாது. உலர்த்திய பிறகு, மென்மையான கூறுகளை ஆக்ஸிஜன்-இணக்கமானவற்றுடன் மாற்ற வேண்டும், அதன் பிறகு உபகரணங்கள் ஆக்ஸிஜன் இணக்கமான மசகு எண்ணெய் மூலம் உயவூட்டப்படுகின்றன.

சுத்தம் செய்த பிறகு, உபகரணங்கள் செறிவூட்டப்பட்ட கலவைகளுக்கு மட்டுமே பயன்படுத்தப்பட வேண்டும் மற்றும் சுருக்கப்பட்ட காற்றுடன் பயன்படுத்தப்படக்கூடாது, இல்லையெனில் அது மீண்டும் சுத்தம் செய்யப்பட வேண்டும்.

9. செறிவூட்டப்பட்ட கலவைகள் தயாரித்தல்.

ஒரு வாயு கலவை அமைப்பை நிர்மாணிப்பதற்கான பாரம்பரிய திட்டம் காற்றில் ஆக்ஸிஜனைச் சேர்ப்பதை அடிப்படையாகக் கொண்டது. இரண்டு புதிய முறைகள் சமீபத்தில் உருவாக்கப்பட்டு, வெவ்வேறு வழியில் காற்றை வளப்படுத்தும் - நைட்ரஜனை அகற்றுவதன் மூலம் கிடைக்கின்றன. இந்த பிரிவு 3 ஆக்ஸிஜன் சேர்க்கும் முறைகளை உள்ளடக்கும்: எடை கலவை, பகுதி அழுத்தம் கலவை, நிலையான ஓட்டம் கலவை; மற்றும் நைட்ரஜன் அகற்றலுடன் 2 முறைகள்: உறிஞ்சும், சவ்வு பிரிப்பு (Ballantyne மற்றும் Delp, 1996) காலமுறை சுத்தம் மூலம் உறிஞ்சுதல்.

பயன்படுத்தப்படும் எரிவாயு கலவை அமைப்பின் வகை இறுதி பயனருக்கு முக்கியமானது, இது சிலிண்டர் நிரப்புதல் நடைமுறைகள் மற்றும் அதன் விளைவாக கலவையில் சாத்தியமான ஆக்ஸிஜன் செறிவுகளின் வரம்பைத் தீர்மானிக்கிறது.

எடை மூலம் வாயுக்களை கலத்தல்.

கலவையில் துல்லியமான கலவைகளைப் பெறுவதற்கான எளிய மற்றும் மிகவும் நம்பகமான முறை ஆயத்த கலவைகளை வாங்குவதாகும். தொழில்துறை எரிவாயு உற்பத்தியாளர்கள் தூய ஆக்ஸிஜன் மற்றும் காற்றை விட தூய ஆக்ஸிஜன் மற்றும் தூய நைட்ரஜனைக் கலக்கிறார்கள்.

வாயுக்கள் எடையால் கலக்கப்படுகின்றன. இது இலட்சியவற்றிலிருந்து அவற்றின் வேறுபாடுகளால் ஏற்படும் வாயுக்களின் நடத்தையில் பல முரண்பாடுகளை புறக்கணிப்பதை சாத்தியமாக்குகிறது மற்றும் கலவைகளின் மிகவும் துல்லியமான வாயு கலவையை வழங்குகிறது. கலவையை சிலிண்டர்கள், சிலிண்டர் வங்கிகள் அல்லது தொட்டிகளில் செய்யலாம். துல்லியமான செதில்களை வைத்திருப்பது அவசியம், அவை மிகவும் விலை உயர்ந்தவை, ஏனெனில் அவை சிறிய மாற்றங்களை பெரிய எடையுடன் அளவிட முடியும். வாயுக்களை கலக்கும் இந்த முறை மிகவும் துல்லியமானது, இதன் விளைவாக வரும் கலவைகள் கவனமாக பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்டு உண்மையான கலவை அறிவிக்கப்பட்டவற்றுடன் பொருந்துகிறது என்பதை உறுதிப்படுத்துகிறது. அத்தகைய கலவைகளை தயாரிக்கும் போது, ​​தொழில்துறை நிறுவனம் தூய ஆக்ஸிஜனைப் பயன்படுத்த வேண்டிய கட்டாயத்தில் உள்ளது, ஆனால் கலவைகளின் சில்லறை விற்பனையாளர் இதைத் தவிர்க்கலாம். இந்த முறை மிகவும் விலை உயர்ந்தது, மேலும் கலவைகளை சேமிப்பதற்கான கொள்கலன்கள் கலவைகளின் சப்ளையருக்கு சொந்தமானது என்பதன் மூலம் அதன் விலை அதிகரிக்கிறது, எனவே கலவைகளை விற்பனையாளரால் வாடகைக்கு விடப்படுகிறது.

பகுதி அழுத்தங்களின் கலவை.

முறையின் பெயர் சொல்வது போல், இது பகுதி அழுத்தங்களின் விகிதத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது. தொழில்நுட்ப வல்லுநர் குறிப்பிட்ட அளவு ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டு தொட்டியை நிரப்புகிறார் (அழுத்த மதிப்பின் மூலம் அளவிடப்படுகிறது), பின்னர் விரும்பிய இறுதி அழுத்தத்திற்கு அதி-தூய்மையான காற்றை மேலே செலுத்துகிறார். முதலாவதாக, சிலிண்டர் இன்னும் காலியாக இருக்கும்போது ஆக்ஸிஜன் செலுத்தப்படுகிறது, இது செயல்முறையின் தீ ஆபத்தை குறைக்கிறது, ஏனெனில் நிரப்பப்பட்ட சிலிண்டரின் முழு அழுத்தத்தில் ஆக்ஸிஜனைக் கையாள வேண்டிய அவசியமில்லை. தூய ஆக்ஸிஜன் பயன்படுத்தப்படுவதால், நிரப்பப்பட்ட சிலிண்டர் உட்பட முழு அமைப்பும் ஆக்ஸிஜனுடன் இணக்கமாக மற்றும் சுத்தம் செய்யப்பட வேண்டும். அழுத்தம் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது மற்றும் நிரப்பும் போது சிலிண்டர் வெப்பமடைகிறது என்பதால், சிலிண்டரை குளிர்விக்க அனுமதிக்க வேண்டும் அல்லது அழுத்தத்தை அளவிடும் போது வெப்பநிலையின் செல்வாக்கை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும். சிலிண்டர் முழுவதுமாக குளிர்ந்த பிறகு கலவையின் இறுதி சரிசெய்தல் பெரும்பாலும் செய்யப்படுவதால், கலவையைத் தயாரிப்பதற்கான முழு செயல்முறையும் நிறைய நேரம் எடுக்கும். அதே அல்லது வேறுபட்ட குறிப்பிட்ட கலவையின் கலவையைப் பெற, அறியப்பட்ட கலவையின் கலவையின் கொள்கலனை மீண்டும் நிரப்பவும் இந்த செயல்முறை பயன்படுத்தப்படலாம்.

கூடுதல் சுருக்கம் இல்லாமல் ஸ்கூபா தொட்டிகளை நிரப்ப போதுமான அழுத்தத்தில் காற்று வழங்கப்பட்டால், இந்த முறையைப் பயன்படுத்தி கலப்பதற்கான ஒரு அமுக்கி தேவையில்லை. ரீஃபில் சிலிண்டர்களின் வங்கியின் அதிகபட்ச பயன்பாட்டை அடைய, அவர்கள் "கேஸ்கேட் டெக்னாலஜி" என்று அழைக்கப்படுவதைப் பயன்படுத்துகிறார்கள், இது முதலில் குறைந்த அழுத்தத்துடன் ரீஃபில் சிலிண்டரைப் பயன்படுத்துகிறது, அதைத் தொடர்ந்து அதிக அழுத்தத்துடன் சிலிண்டரைப் பயன்படுத்துகிறது. சில நேரங்களில் முறையே "கேஸ்கேட் கலவை முறை" என்று அழைக்கப்படுகிறது.

இந்த முறையுடன் அமுக்கிகளும் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அவர்கள் எண்ணெய் லூப்ரிகண்டுகளைப் பயன்படுத்தக்கூடாது அல்லது ஆக்சிஜனுடன் கலப்பதற்கு ஏற்ற அதி-உயர் தூய்மையான காற்றை வழங்க வேண்டும். ஒரு சிலிண்டரில் காற்றை பம்ப் செய்வதற்கான மற்றொரு வழி, வெவ்வேறு விட்டம் கொண்ட சிலிண்டர்களின் தொகுப்பில் காற்றை அழுத்தும் நியூமேடிக் பம்பைப் பயன்படுத்துவது, இதன் பிஸ்டன்கள் ஒரே கேம்ஷாஃப்டுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளன. மிகவும் பிரபலமான மாடல்களில் ஓக்னா ஹாஸ்கெல் ஆகும்.

டைவிங் மையங்களில் பகுதி அழுத்தம் கலவை மிகவும் பிரபலமாக உள்ளது, இது பொழுதுபோக்கு மற்றும் தொழில்நுட்ப டைவிங்கின் பல்வேறு நோக்கங்களுக்காக சிறிய அளவுகளில் பல்வேறு கலவைகளை தயாரிக்கிறது, இதில் 40% க்கும் அதிகமான ஆக்ஸிஜன் உள்ளடக்கம் கொண்ட கலவைகள் அடங்கும். இந்த வழக்கில், கணினியின் விலையில் குறிப்பிடத்தக்க பகுதி உயர் துல்லியமான அழுத்த அளவீடு ஆகும். இந்த வழக்கில், ஒரு நியூமேடிக் பம்ப் பயன்பாடு மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும். இந்த முறை தொலைதூர டைவிங் தளங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. குறைந்த அழுத்தத்தில் ஆக்ஸிஜன் சேர்க்கப்படுவதால், சில தொழில்நுட்ப வல்லுநர்கள் ஆக்ஸிஜன் சிலிண்டர்களை சுத்தம் செய்வதில்லை. இந்த நடைமுறை தவிர்க்கப்பட வேண்டும்: சிலிண்டரை ஆக்ஸிஜனுடன் பயன்படுத்த எப்போதும் சுத்தம் செய்ய வேண்டும்.

10.நிலையான ஓட்டம் கலவை.

இந்த முறை (வளிமண்டல ஏற்றுதல் முறை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது) முதலில் NOAA (1979, 1991) ஆல் உருவாக்கப்பட்டது மற்றும் இது மிகவும் பயனர் நட்பு முறையாகும் (படம் 9-7). இந்த முறையில், குறைந்த அழுத்தத்தில் ஆக்ஸிஜன் அதிக அளவு எண்ணெய் நீராவி அகற்றலுடன் அமுக்கிக்குள் நுழையும் காற்று ஓட்டத்தில் சேர்க்கப்படுகிறது. கழிவுநீர் நீரோட்டமானது கலவைக்காக தொடர்ந்து பகுப்பாய்வு செய்யப்படுகிறது, மேலும் இந்த பகுப்பாய்வின் விளைவாக, ஆக்ஸிஜன் கலவையை நுழைவாயில் நீரோட்டத்தில் சரிசெய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது. கலவை கலவை சரிசெய்யப்படும் போது வெளியீட்டு ஓட்டம் சிலிண்டர்களை நிரப்பும் கரையை கடந்து செல்லும். கலவையை ரீஃபில் சிலிண்டர்களில் பம்ப் செய்தவுடன், பைபாஸ் அல்லது ஏர் பம்ப் பயன்படுத்தி ஸ்கூபா சிலிண்டர்களுக்கு மாற்றலாம். ஒரு நிலையான ஓட்டம் ஆலை, PSA உறிஞ்சியை அவ்வப்போது சுத்திகரிப்புடன், ஆக்ஸிஜன் மூலமாக உறிஞ்சும் துணை அமைப்பையும் பயன்படுத்தலாம்.

காற்று விநியோக குழாய் மூலம் வணிக மூழ்காளிக்கு காற்றை வழங்கும் நிலையான ஓட்ட அலகுகளின் மற்றொரு வகுப்பு உள்ளது. இத்தகைய நிறுவல்கள் கலவை கலவையின் நிலைத்தன்மையைக் கண்காணிக்கும் வழிமுறைகளைக் கொண்டுள்ளன - பல்வேறு ஓட்ட மீட்டர்கள் மற்றும் கட்டுப்பாட்டாளர்கள். அவற்றின் வெளியீடு அழுத்தம் பொதுவாக 200 psi (13 atm) க்கும் குறைவாக இருக்கும்.

11. உறிஞ்சும் (PSA) காலமுறை சுத்தம் மூலம் உறிஞ்சுதல்.

இந்த முறையானது "மூலக்கூறு சல்லடை" எனப்படும் ஒரு பொருளின் பயன்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டது - ஒரு செயற்கை நுண்ணிய களிமண் போன்ற பொருள், அதன் துளைகள் மிகப் பெரிய பரப்பளவை வழங்குகின்றன. இந்த மேற்பரப்பு வாயுக்களை உறிஞ்சும் ("adsorb" என்றால் "ஒரு மேற்பரப்பில் உறிஞ்சுதல்"). நைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜனை விட வேகமாக உறிஞ்சப்படுகிறது, எனவே உறிஞ்சி வழியாக செல்லும் காற்று ஆக்ஸிஜனில் பணக்காரர் ஆகிறது (இன்னும் துல்லியமாக, நைட்ரஜனில் ஏழை). இரண்டு உறிஞ்சக்கூடிய தட்டுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவற்றுக்கு இடையே காற்று ஓட்டம் மாறுகிறது. ஓட்டம் ஒரு தட்டில் செலுத்தப்படும் போது, ​​அது நைட்ரஜனை உறிஞ்சுகிறது, அதே நேரத்தில் இந்த நேரத்தில் இரண்டாவது தட்டு முன்பு உறிஞ்சப்பட்ட நைட்ரஜனால் அழிக்கப்படுகிறது. பின்னர் தட்டுகள் பாத்திரங்களை மாற்றுகின்றன.

தட்டுகளை சுத்தம் செய்வதற்கான அழுத்தம் மற்றும் அதிர்வெண்ணை மாற்றுவதன் மூலம், வெளியீட்டு கலவையில் ஆக்ஸிஜன் உள்ளடக்கத்தின் வெவ்வேறு மதிப்புகளைப் பெற முடியும். அதிகபட்ச அடையக்கூடிய ஆக்ஸிஜன் உள்ளடக்கம் 95% ஆகும், மீதமுள்ளவை ஆர்கான் ஆகும். ஆர்கான் இந்த வகை உறிஞ்சிகளுடன் கிட்டத்தட்ட ஆக்ஸிஜனைப் போலவே செயல்படுகிறது (அதாவது இது உறிஞ்சப்படுவதில்லை), எனவே இது உள்ளீட்டு காற்றில் உள்ள ஆக்ஸிஜனுக்கு கிட்டத்தட்ட அதே விகிதத்தில் வெளியீட்டு கலவையில் இருக்கும். இந்த ஆர்கான் மூழ்காளர் மீது எந்த விளைவையும் ஏற்படுத்தாது.

இந்த வகை நிறுவல்களுக்கு அதிக அழுத்தத்தின் கீழ் ஆக்ஸிஜன் தேவையில்லை, ஆனால் அவை சிக்கலானவை மற்றும் கையகப்படுத்தல் மற்றும் பராமரிப்பின் அடிப்படையில் மிகவும் விலை உயர்ந்தவை; ஆக்சிஜன்-இணக்கமான சுத்திகரிக்கப்பட்ட அமுக்கி அல்லது காற்று பம்ப் (படம்) பயன்படுத்தி வெளியீட்டு ஓட்டம் சிலிண்டர்களில் செலுத்தப்பட வேண்டும்.

12. சவ்வு பிரிப்பு.

இந்த முறை ஒரு மென்படலத்தின் பயன்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டது, இது சுத்தமான காற்று அதன் வழியாக செல்லும் போது, ​​ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகள் நைட்ரஜன் மூலக்கூறுகளை விட சிறப்பாக செல்ல அனுமதிக்கிறது. வெளியீட்டு கலவை ஆக்ஸிஜனுடன் செறிவூட்டப்படுகிறது, மேலும் ஆக்ஸிஜன் செறிவு உள்ளீடு ஓட்டத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. வணிக ரீதியாக கிடைக்கக்கூடிய அமைப்புகளில் அதிகபட்ச அடையக்கூடிய ஆக்ஸிஜன் உள்ளடக்கம் சுமார் 40% ஆகும். அதே தொழில்நுட்பம், வேறு சில செயல்முறைகளில் ஹீலியத்தை பிரிக்கப் பயன்படுகிறது.

PSA அலகுகளைப் போலவே, உயர் அழுத்த ஆக்ஸிஜனைப் பயன்படுத்த வேண்டிய அவசியமில்லை. ஆக்சிஜன்-இணக்கமான சுத்திகரிக்கப்பட்ட கம்ப்ரசர் அல்லது ஏர் பம்பைப் பயன்படுத்தி கழிவுநீரை சிலிண்டர்களில் செலுத்த வேண்டும். சவ்வு அமைப்புகள் மிகவும் நம்பகமானவை மற்றும் சிறப்பு பராமரிப்பு தேவையில்லை, நுழைவு ஓட்டத்தின் தூய்மை போதுமானதாக இருந்தால்.

வாயுக்கள் காப்பகம்

ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் வாயு கலவை, என்றால் அவர்களதுவெகுஜன பின்னங்கள் 1 மற்றும் 2 முறையே சமம்... தனிநபரை வகைப்படுத்தும் அளவுருக்கள் பண்புகள்வாயு, எனவே இது... T=400 K. 8 அத்தியாயம் 1 இயக்கவியலின் இயற்பியல் அடிப்படைகள் அத்தியாயம் 1 இயக்கவியலின் இயற்பியல் அடிப்படைகள்...

  • அறிமுகம் 3 அத்தியாயம் 1 விஞ்ஞானிகள் மற்றும் அவர்களின் கண்டுபிடிப்புகள்

    ஆய்வுக் கட்டுரையின் சுருக்கம்

    ... அத்தியாயங்கள். அறிமுகம் அத்தியாயம் 1: விஞ்ஞானிகள் மற்றும் அவர்களதுகண்டுபிடிப்புகள். - பிரீஸ்ட்லியின் அனுபவம் அத்தியாயம் 2. ஒளிச்சேர்க்கையின் வரலாறு. அத்தியாயம் 3: இயற்கையில் ஒளிச்சேர்க்கையின் முக்கியத்துவம். அத்தியாயம்... கார்பன் டை ஆக்சைடு வாயுஆக்ஸிஜனுக்குள். கார்போனிக் வாயுதேவை...மின் வேதியியல் திறன். பண்புகள்தைலகாய்டு சவ்வு...

    • அதே அழுத்தத்தின் கீழ் தனித்தனி தெர்மோஸ்டேட் பாத்திரங்களில் விடவும் ப வாயுக்கள் உள்ளன ஏமற்றும் IN, அளவு மற்றும் மோல்களில் எடுக்கப்பட்டது. இந்த பாத்திரங்கள் இணைக்கப்படும்போது, ​​அமைப்பின் முழு அளவு முழுவதும் வாயு கலவையின் ஒரே மாதிரியான கலவை நிறுவப்படும் வரை வாயுக்களின் தன்னிச்சையான கலவை ஏற்படும். மூல வாயுக்கள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகள் சிறந்த வாயுக்களின் நிலை சமன்பாடுகளுக்குக் கீழ்ப்படிகின்றன என்று நாம் கருதுவோம். பின்னர், நிலையான மொத்த வாயு அழுத்தத்தை பராமரிக்கும் போது ப விளைந்த கலவையில் வாயுக்களின் பகுதி அழுத்தங்கள் சமமாக இருக்கும்

    இலட்சிய வாயுக்கள் கலக்கப்படும் போது, ​​வெப்ப விளைவுகள் எதுவும் இல்லை, எனவே வாயுக்கள் மற்றும் தெர்மோஸ்டாட் இடையே வெப்பப் பரிமாற்றம் இல்லை, மேலும் அமைப்பின் என்ட்ரோபியில் ஏற்படும் மாற்றம் கணினியில் உள்ள செயல்முறைகளின் மீளமுடியாத தன்மையால் முழுமையாக தீர்மானிக்கப்படும்.

    என்ட்ரோபியில் விரும்பிய மாற்றத்தைக் கண்டறிய, விவரிக்கப்பட்ட தன்னிச்சையான செயல்முறையை கணினியின் அதே ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலைகளுக்கு இடையே மன சமநிலை மாற்றத்துடன் வேறுபடுத்துவது அவசியம்.

    வாயுக்களின் சமநிலைக் கலவைக்கு, நாம் ஒரு சிறப்பு அனுமான சாதனத்தைப் பயன்படுத்துவோம், ஒரு தெர்மோஸ்டாட்டுடன் ஒப்பிடுவதன் மூலம், இது கெமோஸ்டாட் என்று அழைக்கப்படுகிறது. . இந்தச் சாதனம் தெர்மோஸ்டாட்டிக்கல் முறையில் கட்டுப்படுத்தப்பட்ட உருளையைக் கொண்டுள்ளது, அதில் உராய்வு இல்லாத நகரும் பிஸ்டன் பொருத்தப்பட்டுள்ளது; சிலிண்டரின் அடிப்பகுதியில் கொடுக்கப்பட்ட தனிப்பட்ட இரசாயனத்திற்கு மட்டுமே தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட ஊடுருவக்கூடிய ஒரு சவ்வு உள்ளது; பிந்தையது கெமோஸ்டாட்டில் ஏற்றப்பட்ட தனிப்பட்ட பொருளை மற்றொரு பாத்திரத்தில் உள்ள ஆய்வு செய்யப்பட்ட பொருட்களின் கலவையிலிருந்து பிரிக்கிறது. ஒரு தெர்மோஸ்டாட்டைப் போலல்லாமல், அதில் மூழ்கியிருக்கும் உடலின் கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையை பராமரிக்க அல்லது பிந்தையதை ஒரு சமநிலை முறையில் சூடாக்க அல்லது குளிர்விக்க வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது, ஒரு கெமோஸ்டாட்டின் உதவியுடன் கொடுக்கப்பட்ட இரசாயன ஆற்றலின் ஒரு குறிப்பிட்ட மதிப்பை பராமரிப்பதை உறுதி செய்கிறது. ஆய்வின் கீழ் உள்ள பொருட்களின் கலவையில் தனிப்பட்ட பொருள், அத்துடன் சமநிலை வழங்கல் மற்றும் கலவையிலிருந்து பொருளை அகற்றுதல். இரசாயன சாத்தியம் நான் - கெமோஸ்டாட்டில் உள்ள வேதியியல் கூறு வெப்பநிலையால் தனித்துவமாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது டிமற்றும் பிஸ்டனில் உருவாக்கப்பட்ட அழுத்தம். பிஸ்டனின் அழுத்தத்தை மாற்றுவதன் மூலம், தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட சவ்வு மூலம் கொடுக்கப்பட்ட கூறுகளின் மாற்றத்தின் திசையை மாற்றுவது சாத்தியமாகும்: ஆய்வின் கீழ் உள்ள கலவையில் உள்ள கூறுகளின் வேதியியல் திறன் என்றால், கலவையில் பொருள் சேர்க்கப்படும் போது , எப்போது - அது கலவையிலிருந்து அகற்றப்படும், மேலும் வேதியியல் சமநிலை மற்றும் கலவைக்கு இடையில் இரசாயன சமநிலை பராமரிக்கப்படும் போது. கலவையின் கலவையில் ஒரு அரை-சமநிலை மாற்றம் சவ்வின் இருபுறமும் உள்ள இரசாயன திறன் மதிப்புகளில் மிகச் சிறிய வேறுபாட்டின் செல்வாக்கின் கீழ் சவ்வு வழியாக ஒரு பொருளின் பரவல் பரிமாற்றத்திற்கு ஒத்திருக்கிறது.

    ஒரு இலட்சிய வாயுவின் இரசாயன ஆற்றல், இந்த வாயு ஒரு தனிப்பட்ட நிலையில் உள்ளதா அல்லது பிற சிறந்த வாயுக்களுடன் கலவையில் உள்ளதா என்பதைப் பொருட்படுத்தாமல், எளிமையான உறவின் மூலம் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது ப நான்தூய வாயுவின் அழுத்தம் அல்லது கலவையில் அதன் பகுதி அழுத்தம். எனவே, ஒரு சிறந்த வாயு அரை ஊடுருவக்கூடிய சவ்வு வழியாக மாற்றப்படும் போது, ​​கலவை மற்றும் வேதியியல் அமைப்புக்கு இடையே உள்ள சமநிலையானது வேதியியல் அமைப்பில் உள்ள அழுத்தம் மற்றும் கலவையில் உள்ள வாயுவின் பகுதி அழுத்தம் ஆகியவற்றின் சமத்துவத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

    அரிசி. 2.3 வேதியியல் கருவிகளைப் பயன்படுத்தி இரண்டு வாயுக்களின் சமநிலை கலவை: அஅமைப்பின் ஆரம்ப நிலை; பி- வாயுக்களின் சமவெப்ப விரிவாக்கத்திற்குப் பிறகு அமைப்பின் நிலை; வி- சவ்வுகள் வழியாக வாயுக்களை கலந்த பிறகு இறுதி நிலை; 1 - தனிப்பட்ட வாயு இரசாயனங்கள் ஏ மற்றும் பி ; 2 - அரை ஊடுருவக்கூடிய சவ்வுகள்; 3 - வாயுக்களின் சமநிலை கலவைக்கான ஒரு பாத்திரம்.

    சிறந்த வாயுக்களின் சமநிலை கலவை ஏமற்றும் பிதனிப்பட்ட கூறுகளின் இரண்டு கெமோஸ்டாட்களைக் கொண்ட ஒரு தெர்மோஸ்டேட் அமைப்பில் மேற்கொள்ளப்படும் ஏமற்றும் பி, மூன்றாவது பாத்திரத்துடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது - விளைந்த கலவையின் தொகுப்பு, கெமோஸ்டாட்கள் போன்ற, அசையும் பிஸ்டனுடன் (படம் 2.3) பொருத்தப்பட்டுள்ளது.

    ஆரம்ப தருணத்தில் வேதியியல் நிலைகள் முறையே கூறுகளின் மோல்களைக் கொண்டிருக்கட்டும் ஏமற்றும் கூறுகளின் மச்சங்கள் பிஅதே அழுத்தத்தில் ப ; கலவை சேகரிப்பாளரில் உள்ள பிஸ்டன் பூஜ்ஜிய நிலையில் உள்ளது (பிஸ்டனின் கீழ் உள்ள வாயுவின் அளவு பூஜ்ஜியமாகும்). கலவை செயல்முறை இரண்டு நிலைகளில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. முதல் கட்டத்தில், வாயுக்களின் மீளக்கூடிய சமவெப்ப விரிவாக்கத்தை நாங்கள் செய்கிறோம் ஏமற்றும் பி; அழுத்தம் போது ஏஇருந்து குறைக்க ப அமைக்கப்பட்ட அழுத்தம் மற்றும் அழுத்தத்திற்கு பிஅதன்படி இருந்து ப முன் . முதல் மற்றும் இரண்டாவது கெமோஸ்டாட்களில் வாயுக்களால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட தொகுதிகள் முறையே, இருந்து மற்றும் இருந்து மாறும். முதல் கெமோஸ்டாட்டில் விரிவடையும் வாயுவால் செய்யப்படும் வேலை சமம் ; இரண்டாவது . எனவே, முதல் கட்டத்தில், எங்கள் அனுமான சாதனத்தில் மொத்த வேலை செய்யப்படுகிறது. ஒரு சிறந்த வாயுவின் சமவெப்ப விரிவாக்கத்தின் போது அதன் உள் ஆற்றல் மாறாது என்பதால், தெர்மோஸ்டாட்டில் இருந்து சமமான வெப்பம் வழங்கப்படுவதால் இந்த வேலை மேற்கொள்ளப்படுகிறது. எனவே கணினியில் உள்ள என்ட்ரோபியின் மீளக்கூடிய மாற்றம் சமமாக இருக்கும்

    செயல்முறையின் இரண்டாவது கட்டத்தில் (தன்னைக் கலப்பது), மூன்று பிஸ்டன்களின் ஒத்திசைக்கப்பட்ட இயக்கத்தின் மூலம் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட சவ்வுகளின் மூலம் வேதியியல் நிலைகளிலிருந்து வாயுக்களை கலவை நீர்த்தேக்கத்திற்கு மாற்றுகிறோம். அதே நேரத்தில், கெமோஸ்டாட்கள் மற்றும் சேகரிப்பான்களில் முறையே ஒவ்வொரு பிஸ்டன்களிலும் ஒரு நிலையான அழுத்தம் பராமரிக்கப்படுகிறது, இது சவ்வுகள் வழியாக வாயுக்களின் சமநிலை மாற்றத்தை உறுதி செய்கிறது (இன்னும் துல்லியமாக, சேகரிப்பாளரில் ஒரு அழுத்தம் உருவாக்கப்படுகிறது. சற்று குறைவாக ப , சவ்வுகள் வழியாக பரவுவதற்கு பூஜ்ஜியமற்ற உந்து சக்தியை பராமரித்தல்). இந்த வழக்கில் கலவை செயல்முறையின் மீள்தன்மை மூன்று பிஸ்டன்களின் இயக்கத்தின் திசையை ஒத்திசைவாக மாற்றுவதற்கான சாத்தியக்கூறுகளால் உறுதி செய்யப்படுகிறது, இது கலவையை தனிப்பட்ட கூறுகளாகப் பிரிக்க வழிவகுக்கும். அறுவை சிகிச்சை முடிந்த பிறகு, கலவை வெளிப்படையாக ஒரு அளவை ஆக்கிரமிக்கும்.

    இலட்சிய வாயுக்களின் கலவையில் எந்த வெப்ப விளைவும் இல்லை என்பதால், செயல்பாட்டின் இரண்டாவது கட்டத்தில் எங்கள் சாதனம் மற்றும் தெர்மோஸ்டாட் இடையே வெப்ப பரிமாற்றம் இல்லை. இதன் விளைவாக, இந்த கட்டத்தில் அமைப்பின் என்ட்ரோபியில் எந்த மாற்றமும் இல்லை.

    இரண்டாவது கட்டத்தில் வாயுக்களால் செய்யப்படும் வேலை பூஜ்ஜியமாக இருப்பதை நேரடி கணக்கீடு மூலம் சரிபார்க்க பயனுள்ளது. உண்மையில், கெமோஸ்டாட்களில் பிஸ்டன்களை நகர்த்துவதற்கு வேலை நுகரப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் எரிவாயு சேகரிப்பாளரில் அதே அளவு வேலை செய்யப்படுகிறது. இங்கிருந்து.

    எனவே, வாயுக்களின் கலவையின் போது என்ட்ரோபியின் மொத்த அதிகரிப்பு வெளிப்பாடு (2.9) மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. கலவையின் சமநிலை பதிப்பில், இந்த அதிகரிப்பு வெப்பத்தின் திரும்ப அளிப்பு மற்றும் சமமான அளவு வேலையின் உற்பத்தியுடன் தொடர்புடையதாக இருந்தால் , பின்னர் வாயுக்களின் நேரடி (மீளமுடியாத) கலவையுடன், என்ட்ரோபியின் அதே அதிகரிப்பு அமைப்பின் உள்ளே அதன் உருவாக்கம் காரணமாக ஏற்படுகிறது; கணினி எந்த வேலையும் செய்யாது.

    மாற்றீட்டிற்குப் பிறகு (2.8), வெளிப்பாடு (2.9) என மீண்டும் எழுதலாம்

    . (2.10)

    இந்த உறவுக்கு தெர்மோடைனமிக்ஸ் படிப்புகளில் அதன் வெளிப்படையான முரண்பாடு காரணமாக கட்டாய இடம் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது. என்ட்ரோபியில் ஏற்படும் மாற்றங்களுக்கு (இலட்சிய வாயுக்களைக் கலக்கும்போது!) எதனுடன் கலந்தாலும், எந்த அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையில் என்பது முக்கியமில்லை என்பது குறிப்பிடத்தக்கது. அடிப்படையில், இங்கே ஒரு முறைசாரா வழித்தோன்றல் உள்ளது (2.10).

    முடிவை (2.10) அதன் பயனுள்ள விளைவுகளுடன் கூடுதலாக வழங்குவோம். கூறுகளின் மோல் பின்னங்களை அறிமுகப்படுத்துதல் மற்றும் , விளைந்த கலவையின் 1 மோலுக்கு என்ட்ரோபியில் ஏற்படும் மாற்றத்திற்கான வெளிப்பாட்டைப் பெறுகிறோம்:

    . (2.11)

    இந்தச் செயல்பாட்டின் அதிகபட்சம் வாயுக்களின் சமமான கலவையில் நிகழ்கிறது, 0.5.

    பொருட்களின் கலவைகளைப் பிரிக்கும் கோட்பாட்டின் பார்வையில், ஒரு கூறுகளின் போதுமான அளவு மோல்களைச் சேர்க்கும்போது என்ட்ரோபி உற்பத்தியில் ஏற்படும் மாற்றத்தைக் கண்டுபிடிப்பது ஆர்வமாக உள்ளது. பிகூறுகளின் ஒரு மோலுக்கு ஏ. அமைத்தல் மற்றும் (2.10), நாங்கள் பெறுகிறோம்

    பெறும்போது (2.12), மடக்கைச் செயல்பாட்டின் கணிதப் பிரதிநிதித்துவம் பயன்படுத்தப்பட்டது

    .

    சூத்திரம் (2.12) கலவையின் தொடர்ச்சியான நீர்த்தம் தூய்மையற்ற கூறுகளின் ஒரு மோலுக்கு என்ட்ரோபியில் எல்லையற்ற அதிகரிப்புடன் சேர்ந்துள்ளது என்பதைக் காட்டுகிறது.

    ஃபார்முலா (2.10) வரையறுக்கப்பட்ட அளவு வாயுவைக் கலக்கும்போது என்ட்ரோபி அதிகரிப்பின் ஒருங்கிணைந்த மதிப்பைக் கொடுக்கிறது. வெப்ப பரிமாற்றத்திற்கான ஃபார்முலா (2.7) போன்ற ஒரு சிறிய வேறுபாடு வெளிப்பாட்டிற்கு வர, நாம் கூறு கலவை மாதிரியை மாற்றியமைக்கிறோம் (படம் 2.4 ஐப் பார்க்கவும்). இரு கூறுகளுக்கும் ஊடுருவக்கூடிய ஒரு சவ்வு வழியாக அல்லது கலவைகள் நிரப்பப்பட்ட பாத்திரங்களை பிரிக்கும் போதுமான குறுகிய வால்வு மூலம் கலவை நிகழ்கிறது என்று நாங்கள் கருதுவோம். ஏமற்றும் பிவெவ்வேறு கலவை. கணினி தெர்மோஸ்டாடிக் கட்டுப்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் பிஸ்டன்களைப் பயன்படுத்தி இரண்டு பாத்திரங்களிலும் நிலையான அழுத்தம் பராமரிக்கப்படுகிறது ப . ஒரு வரையறுக்கப்பட்ட கலவை வேகத்துடன், ஒவ்வொரு பாத்திரத்திலும் உள்ள கலவையின் கலவையானது கப்பலின் அளவை விட ஒரே மாதிரியாக கருதப்படலாம். எனவே, இந்த அமைப்பு பலவீனமான கடத்தும் பகிர்வு கொண்ட வெப்ப பரிமாற்ற அமைப்புக்கு ஒத்ததாகும்.