அறிமுகம் -3-

1. கட்டிடம் -4-

2. பெயரிடல் மற்றும் ஐசோமெரிசம் -6-

3. இயற்பியல் பண்புகள் மற்றும் இயற்கையில் நிகழ்வு -7-

4. இரசாயன பண்புகள் -8-

5. பெறுதல் -9-

6. விண்ணப்பம் -10-

6.1 கனிம அமிலங்களின் எஸ்டர்களின் பயன்பாடு -10-

6.2 கரிம அமில எஸ்டர்களின் பயன்பாடு -12-

முடிவு -14-

பயன்படுத்தப்பட்ட தகவல் ஆதாரங்கள் -15-

இணைப்பு -16-

அறிமுகம்

அமிலங்களின் செயல்பாட்டு வழித்தோன்றல்களில், ஒரு சிறப்பு இடம் எஸ்டர்களால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளது - அமிலங்களின் வழித்தோன்றல்கள் இதில் அமில ஹைட்ரஜன் அல்கைல் (அல்லது பொதுவாக ஹைட்ரோகார்பன்) தீவிரவாதிகளால் மாற்றப்படுகிறது.

எஸ்டர்கள் எந்த அமிலத்திலிருந்து (கனிம அல்லது கார்பாக்சிலிக்) பெறப்படுகின்றன என்பதைப் பொறுத்து பிரிக்கப்படுகின்றன.

எஸ்டர்களில், ஒரு சிறப்பு இடம் இயற்கை எஸ்டர்களால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளது - கொழுப்புகள் மற்றும் எண்ணெய்கள், அவை டிரைஹைட்ரிக் ஆல்கஹால் கிளிசரால் மற்றும் அதிக எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட அதிக கொழுப்பு அமிலங்களால் உருவாகின்றன. கொழுப்புகள் தாவர மற்றும் விலங்கு உயிரினங்களின் ஒரு பகுதியாகும் மற்றும் உயிரினங்களின் ஆற்றல் ஆதாரங்களில் ஒன்றாக செயல்படுகின்றன, இது கொழுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது வெளியிடப்படுகிறது.

எஸ்டர்கள் போன்ற இந்த வகை கரிம சேர்மங்களுக்கு விரிவான அறிமுகம் மற்றும் இந்த வகுப்பின் தனிப்பட்ட பிரதிநிதிகளின் பயன்பாட்டின் நோக்கம் பற்றிய ஆழமான ஆய்வு ஆகியவற்றை வழங்குவதே எனது பணியின் நோக்கம்.

1. கட்டமைப்பு

கார்பாக்சிலிக் அமில எஸ்டர்களின் பொதுவான சூத்திரம்:

R மற்றும் R" என்பது ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்கள் (ஃபார்மிக் அமில எஸ்டர்களில் R என்பது ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு).

கொழுப்புகளின் பொதுவான சூத்திரம்:

இதில் R", R", R"" ஆகியவை கார்பன் ரேடிக்கல்கள்.

கொழுப்புகள் "எளிய" அல்லது "கலப்பு". எளிய கொழுப்புகளில் ஒரே அமிலங்களின் எச்சங்கள் உள்ளன (அதாவது R’ = R" = R""), கலப்பு கொழுப்புகளில் வெவ்வேறு அமிலங்கள் உள்ளன.

கொழுப்புகளில் காணப்படும் மிகவும் பொதுவான கொழுப்பு அமிலங்கள்:

அல்கானோயிக் அமிலங்கள்

1. பியூட்ரிக் அமிலம் CH 3 - (CH 2) 2 - COOH

3. பால்மிடிக் அமிலம் CH 3 - (CH 2) 14 - COOH

4. ஸ்டீரிக் அமிலம் CH 3 - (CH 2) 16 - COOH

அல்கெனிக் அமிலங்கள்

5. ஒலிக் அமிலம் C 17 H 33 COOH

CH 3 -(CH 2) 7 -CH === CH-(CH 2) 7 -COOH

அல்காடினோயிக் அமிலங்கள்

6. லினோலிக் அமிலம் C 17 H 31 COOH

CH 3 -(CH 2) 4 -CH = CH-CH 2 -CH = CH-COOH

அல்காட்ரினோயிக் அமிலங்கள்

7. லினோலெனிக் அமிலம் C 17 H 29 COOH

CH 3 CH 2 CH = CHCH 2 CH == CHCH 2 CH = CH(CH 2) 4 COOH

2. பெயரிடல் மற்றும் ஐசோமெரிசம்

எஸ்டர்களின் பெயர்கள் ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலின் பெயர் மற்றும் அமிலத்தின் பெயரிலிருந்து பெறப்பட்டவை, இதில் முடிவடைவதற்குப் பதிலாக பின்னொட்டு பயன்படுத்தப்படுகிறது. - மணிக்கு , உதாரணமாக:

பின்வரும் வகையான ஐசோமெரிசம் எஸ்டர்களின் சிறப்பியல்பு:

1. கார்பன் சங்கிலியின் ஐசோமெரிசம் பியூட்டானிக் அமிலத்துடன் அமில எச்சத்தில் தொடங்குகிறது, ப்ரோபில் ஆல்கஹால் கொண்ட ஆல்கஹால் எச்சத்தில், எடுத்துக்காட்டாக, எத்தில் ஐசோபியூட்ரேட், ப்ரோபில் அசிடேட் மற்றும் ஐசோபிரைல் அசிடேட் ஆகியவை எத்தில் ப்யூட்ரேட்டிற்கு ஐசோமெரிக் ஆகும்.

2. எஸ்டர் குழுவின் நிலையின் ஐசோமெரிசம் -CO-O-. எத்தில் அசிடேட் மற்றும் மெத்தில் புரோபியோனேட் போன்ற குறைந்தபட்சம் 4 கார்பன் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும் எஸ்டர்களுடன் இந்த வகை ஐசோமெரிசம் தொடங்குகிறது.

3. இண்டர்கிளாஸ் ஐசோமெரிசம், எடுத்துக்காட்டாக, புரோபனோயிக் அமிலம் மெத்தில் அசிடேட்டுக்கு ஐசோமெரிக் ஆகும்.

நிறைவுறா அமிலம் அல்லது நிறைவுறா ஆல்கஹாலைக் கொண்ட எஸ்டர்களுக்கு, மேலும் இரண்டு வகையான ஐசோமெரிசம் சாத்தியமாகும்: பல பிணைப்பின் நிலையின் ஐசோமெரிசம் மற்றும் சிஸ்-, டிரான்ஸ்-ஐசோமெரிசம்.

3. இயற்பியல் பண்புகள் மற்றும் இயற்கையில் நிகழ்வு

குறைந்த கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் மற்றும் ஆல்கஹால்களின் எஸ்டர்கள் ஆவியாகும், நீரில் கரையாத திரவங்கள். அவற்றில் பல இனிமையான வாசனையைக் கொண்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, பியூட்டில் ப்யூட்ரேட் அன்னாசிப்பழம் போன்றது, ஐசோஅமைல் அசிடேட் பேரிக்காய் போன்றது.

அதிக கொழுப்பு அமிலங்கள் மற்றும் ஆல்கஹால்களின் எஸ்டர்கள் மெழுகு பொருட்கள், மணமற்றவை மற்றும் தண்ணீரில் கரையாதவை.

பூக்கள், பழங்கள் மற்றும் பெர்ரிகளின் இனிமையான நறுமணம் பெரும்பாலும் அவற்றில் சில எஸ்டர்கள் இருப்பதால் ஏற்படுகிறது.

கொழுப்புகள் இயற்கையில் பரவலாக விநியோகிக்கப்படுகின்றன. ஹைட்ரோகார்பன்கள் மற்றும் புரதங்களுடன், அவை அனைத்து தாவர மற்றும் விலங்கு உயிரினங்களின் ஒரு பகுதியாகும் மற்றும் நமது உணவின் முக்கிய பாகங்களில் ஒன்றாகும்.

அறை வெப்பநிலையில் அவற்றின் திரட்டல் நிலைக்கு ஏற்ப, கொழுப்புகள் திரவ மற்றும் திடமாக பிரிக்கப்படுகின்றன. திட கொழுப்புகள், ஒரு விதியாக, நிறைவுற்ற அமிலங்களால் உருவாகின்றன, அதே நேரத்தில் திரவ கொழுப்புகள் (பெரும்பாலும் எண்ணெய்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன) நிறைவுறா அமிலங்களால் உருவாகின்றன. கொழுப்புகள் கரிம கரைப்பான்களில் கரையக்கூடியவை மற்றும் தண்ணீரில் கரையாதவை.

4. இரசாயன பண்புகள்

1. நீராற்பகுப்பு அல்லது சபோனிஃபிகேஷன் எதிர்வினை. எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினை மீளக்கூடியது என்பதால், அமிலங்களின் முன்னிலையில், தலைகீழ் நீராற்பகுப்பு எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:

நீராற்பகுப்பு எதிர்வினை காரங்களால் வினையூக்கப்படுகிறது; இந்த வழக்கில், நீராற்பகுப்பு மீள முடியாதது, இதன் விளைவாக அமிலம் மற்றும் காரம் உப்பை உருவாக்குகின்றன:

2. கூட்டல் எதிர்வினை. நிறைவுறா அமிலம் அல்லது ஆல்கஹால் கொண்ட எஸ்டர்கள் கூடுதல் எதிர்வினைகளை ஏற்படுத்தும்.

3. மீட்பு எதிர்வினை. ஹைட்ரஜனுடன் எஸ்டர்களைக் குறைப்பதன் விளைவாக இரண்டு ஆல்கஹால்கள் உருவாகின்றன:

4. அமைடுகளின் உருவாக்கத்தின் எதிர்வினை. அம்மோனியாவின் செல்வாக்கின் கீழ், எஸ்டர்கள் அமில அமைடுகள் மற்றும் ஆல்கஹால்களாக மாற்றப்படுகின்றன:

5. ரசீது

1. எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினை:

ஆல்கஹால் கனிம மற்றும் கரிம அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து, எஸ்டர்களை உருவாக்குகிறது. எதிர்வினை மீளக்கூடியது (தலைகீழ் செயல்முறை எஸ்டர்களின் நீராற்பகுப்பு ஆகும்).

இந்த எதிர்வினைகளில் மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்களின் வினைத்திறன் முதன்மையிலிருந்து மூன்றாம் நிலைக்கு குறைகிறது.

2. ஆல்கஹாலுடன் அமில அன்ஹைட்ரைடுகளின் தொடர்பு:

3. ஆல்கஹாலுடன் அமில ஹலைடுகளின் தொடர்பு:

6. விண்ணப்பம்

6.1 கனிம அமில எஸ்டர்களின் பயன்பாடு

போரிக் அமில எஸ்டர்கள் - ட்ரையல்கில் போரேட்ஸ்- செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்துடன் ஆல்கஹால் மற்றும் போரிக் அமிலத்தை சூடாக்குவதன் மூலம் எளிதில் பெறலாம். போர்னோமெதில் ஈதர் (ட்ரைமீதில் போரேட்) 65 ° C இல் கொதித்தது, போரான் எத்தில் ஈதர் (ட்ரைமெதில் போரேட்) 119 ° C இல் கொதிக்கிறது. போரிக் அமிலத்தின் எஸ்டர்கள் தண்ணீரால் எளிதில் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகின்றன.

போரிக் அமிலத்துடனான எதிர்வினை பாலிஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்களின் கட்டமைப்பை நிறுவ உதவுகிறது மற்றும் சர்க்கரைகளின் ஆய்வில் மீண்டும் மீண்டும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஆர்த்தோசிலிக்கா ஈதர்கள்- திரவங்கள். மெத்தில் ஈதர் 122° C, எத்தில் ஈதர் 156° C இல் கொதிக்கிறது. நீருடன் கூடிய நீராற்பகுப்பு குளிரில் கூட எளிதில் நிகழ்கிறது, ஆனால் படிப்படியாக நிகழ்கிறது மற்றும் தண்ணீர் பற்றாக்குறையுடன் சிலிக்கான் அணுக்கள் இணைக்கப்பட்ட உயர் மூலக்கூறு அன்ஹைட்ரைடு வடிவங்கள் உருவாக வழிவகுக்கிறது. ஆக்ஸிஜன் மூலம் ஒருவருக்கொருவர் (சிலோக்சேன் குழுக்கள்) :

இந்த உயர் மூலக்கூறு எடை பொருட்கள் (பாலியல்கோக்ஸிசிலோக்சேன்கள்) மிகவும் அதிக வெப்பநிலையைத் தாங்கக்கூடிய பைண்டர்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, குறிப்பாக துல்லியமான உலோக வார்ப்பு அச்சுகளின் மேற்பரப்பை பூசுவதற்கு.

Dialkyldichlorosilanes SiCl 4 ஐப் போலவே செயல்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக ((CH 3) 2 SiCl 2, டயல்காக்ஸி வழித்தோன்றல்களை உருவாக்குகிறது:

நீர் பற்றாக்குறையுடன் அவற்றின் நீராற்பகுப்பு பாலிஅல்கில்சிலோக்சேன்கள் என்று அழைக்கப்படுவதைக் கொடுக்கிறது:

அவை வேறுபட்ட (ஆனால் மிகவும் குறிப்பிடத்தக்க) மூலக்கூறு எடைகள் மற்றும் வெப்ப-எதிர்ப்பு லூப்ரிகண்டுகளாகப் பயன்படுத்தப்படும் பிசுபிசுப்பான திரவங்கள், மேலும் நீளமான சிலோக்சேன் எலும்புக்கூடுகள், வெப்ப-எதிர்ப்பு மின் இன்சுலேடிங் ரெசின்கள் மற்றும் ரப்பர்கள்.

ஆர்த்தோடிடானிக் அமிலத்தின் எஸ்டர்கள். அவர்களின்எதிர்வினை மூலம் ஆர்த்தோசிலிகான் ஈதர்களைப் போலவே பெறப்படுகின்றன:

இவை மெத்தில் ஆல்கஹால் மற்றும் TiO 2 க்கு எளிதில் நீராற்பகுப்பு செய்யும் திரவங்கள் மற்றும் அவற்றை நீர்ப்புகா செய்ய துணிகளை செறிவூட்ட பயன்படுகிறது.

நைட்ரிக் அமிலத்தின் எஸ்டர்கள்.நைட்ரிக் மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலங்களின் கலவையுடன் ஆல்கஹால்களுக்கு சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம் அவை பெறப்படுகின்றன. மெத்தில் நைட்ரேட் CH 3 ONO 2 (bp 60° C) மற்றும் எத்தில் நைட்ரேட் C 2 H 5 ONO 2 (bp 87° C) ஆகியவற்றைக் கவனமாக வடிகட்டலாம், ஆனால் கொதிநிலைக்கு மேல் சூடாக்கும் போது அல்லது வெடிக்கும்போது அவை மிகவும் வலுவாக இருக்கும்.

நைட்ரோகிளைகோல் மற்றும் நைட்ரோகிளிசரின் என்று தவறாக அழைக்கப்படும் எத்திலீன் கிளைகோல் மற்றும் கிளிசரின் நைட்ரேட்டுகள் வெடிபொருட்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. நைட்ரோகிளிசரின் (ஒரு கனமான திரவம்) கையாளுவதற்கு சிரமமானது மற்றும் ஆபத்தானது.

பென்ட்ரைட் - பென்டேரித்ரிட்டால் டெட்ராநைட்ரேட் C(CH 2 ONO 2) 4, நைட்ரிக் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலங்களின் கலவையுடன் பென்டேரித்ரிடோலைச் சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம் பெறப்பட்ட ஒரு வலுவான வெடிக்கும் வெடிபொருளாகும்.

கிளிசரால் நைட்ரேட் மற்றும் பென்டாரித்ரிட்டால் நைட்ரேட் ஆகியவை வாசோடைலேட்டிங் விளைவைக் கொண்டிருக்கின்றன, மேலும் அவை ஆஞ்சினா பெக்டோரிஸின் அறிகுறி முகவர்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஈதர்ஸ் பாஸ்போரிக் அமிலம்- அதிக கொதிநிலை திரவங்கள், நீரால் மிக மெதுவாக நீராற்பகுப்பு, காரங்கள் மற்றும் நீர்த்த அமிலங்களால் வேகமாக. அதிக ஆல்கஹால்களின் (மற்றும் பீனால்கள்) எஸ்டெரிஃபிகேஷன் மூலம் உருவாகும் எஸ்டர்கள் பிளாஸ்டிக்குகளுக்கான பிளாஸ்டிசைசர்களாகவும், அக்வஸ் கரைசல்களில் இருந்து யுரேனைல் உப்புகளைப் பிரித்தெடுப்பதற்காகவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

(RO)2S═O வகையின் எஸ்டர்கள் அறியப்படுகின்றன, ஆனால் அவற்றிற்கு நடைமுறை முக்கியத்துவம் இல்லை.

இருந்து அல்கைல் சல்பேட்டுகள்- அதிக ஆல்கஹால் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலத்தின் எஸ்டர்களின் உப்புகள் சவர்க்காரங்களை உருவாக்குகின்றன. பொதுவாக, அத்தகைய உப்புகளின் உருவாக்கம் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகிறது:

அவர்கள் சிறந்த துப்புரவு திறன்களைக் கொண்டுள்ளனர். அவற்றின் செயல்பாட்டின் கொள்கை சாதாரண சோப்பைப் போன்றது, சல்பூரிக் அமிலத்தின் அமில எச்சம் மட்டுமே மாசு துகள்களால் சிறப்பாக உறிஞ்சப்படுகிறது, மேலும் அல்கைல் சல்பூரிக் அமிலத்தின் கால்சியம் உப்புகள் தண்ணீரில் கரையக்கூடியவை, எனவே இந்த சோப்பு கடின மற்றும் கடலில் கழுவப்படுகிறது. தண்ணீர்.

6.2 கரிம அமில எஸ்டர்களின் பயன்பாடு

மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் கரைப்பான்கள் அசிட்டிக் அமிலத்தின் எஸ்டர்கள் - அசிடேட்டுகள். மற்ற எஸ்டர்கள் (லாக்டிக் அமிலங்கள் - லாக்டேட்டுகள், பியூட்ரிக் அமிலங்கள் - ப்யூட்ரேட்டுகள், ஃபார்மிக் அமிலங்கள் - ஃபார்மேட்டுகள்) வரையறுக்கப்பட்ட பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளன. அவற்றின் வலுவான saponification மற்றும் அதிக நச்சுத்தன்மையின் காரணமாக Formates தற்போது பயன்படுத்தப்படவில்லை. ஐசோபியூட்டில் ஆல்கஹால் மற்றும் செயற்கை கொழுப்பு அமிலங்கள் மற்றும் அல்கைலீன் கார்பனேட்டுகளை அடிப்படையாகக் கொண்ட கரைப்பான்கள் குறிப்பாக ஆர்வமாக உள்ளன. மிகவும் பொதுவான எஸ்டர்களின் இயற்பியல் வேதியியல் பண்புகள் அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன (பின் இணைப்புகளைப் பார்க்கவும்).

மெத்தில் அசிடேட் CH 3 COOCH 3 . உள்நாட்டுத் தொழில் நுட்பமான மெத்தில் அசிடேட்டை மர-ஆல்கஹால் கரைப்பான் வடிவில் உற்பத்தி செய்கிறது, இதில் முக்கிய உற்பத்தியின் 50% (wt.) உள்ளது. பாலிவினைல் ஆல்கஹாலின் உற்பத்தியின் போது மெத்தில் அசிடேட் ஒரு துணைப் பொருளாகவும் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. கரைக்கும் திறனைப் பொறுத்தவரை, மெத்தில் அசிடேட் அசிட்டோனைப் போன்றது மற்றும் சில சந்தர்ப்பங்களில் அதன் மாற்றாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இருப்பினும், இது அசிட்டோனை விட நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது.

எத்தில் அசிடேட் C 2 H 5 COOCH 3. செயற்கை மற்றும் வன இரசாயன அசிட்டிக் அமிலம், ஹைட்ரோலைடிக் மற்றும் செயற்கை எத்தில் ஆல்கஹால் அல்லது அசிடால்டிஹைட்டின் ஒடுக்கம் ஆகியவற்றின் போது வன இரசாயன நிறுவனங்களில் எஸ்டெரிஃபிகேஷன் மூலம் இது பெறப்படுகிறது. மெத்தில் ஆல்கஹாலை அடிப்படையாகக் கொண்ட எத்தில் அசிடேட் தயாரிப்பதற்கான ஒரு செயல்முறை வெளிநாட்டில் உருவாக்கப்பட்டுள்ளது.
அசிட்டோன் போன்ற எத்தில் அசிடேட், பெரும்பாலான பாலிமர்களை கரைக்கிறது. அசிட்டோனுடன் ஒப்பிடும்போது, அதன் நன்மை அதிக கொதிநிலை (குறைந்த நிலையற்ற தன்மை) ஆகும். 15-20% எத்தில் ஆல்கஹால் சேர்ப்பது செல்லுலோஸ் ஈதர்கள், குறிப்பாக செல்லுலோஸ் அசிடேட் தொடர்பாக எத்தில் அசிடேட்டின் கரைக்கும் திறனை அதிகரிக்கிறது.

ப்ரோபில் அசிடேட் CH 3 COOCH 2 CH 2 CH 3. அதன் கரைக்கும் திறன் எத்தில் அசிடேட்டைப் போன்றது.

ஐசோபிரைல் அசிடேட் CH3COOCH(CH 3) 2. அதன் பண்புகள் எத்தில் மற்றும் ப்ரோபில் அசிடேட் இடையே இடைநிலை.

அமிலசெட்டேட் CH 3 COOCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3, bp. 148°C, சில நேரங்களில் "வாழை எண்ணெய்" என்று அழைக்கப்படுகிறது (அது போன்ற வாசனை). இது ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் அமில ஆல்கஹால் (பெரும்பாலும் பியூசல் எண்ணெய்) மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான எதிர்வினையில் உருவாகிறது. அமில அசிடேட் ஒரு வார்னிஷ் கரைப்பானாக பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில் இது எத்தில் அசிடேட்டை விட மெதுவாக ஆவியாகிறது.

பழ எஸ்டர்கள்.ராஸ்பெர்ரி, செர்ரி, திராட்சை மற்றும் ரம் போன்ற பல பழ நாற்றங்களின் தன்மை, ஃபார்மிக், அசிட்டிக், ப்யூட்ரிக் மற்றும் வலேரிக் அமிலங்களின் எத்தில் மற்றும் ஐசோஅமைல் எஸ்டர்கள் போன்ற ஆவியாகும் எஸ்டர்களின் காரணமாகும். இந்த நாற்றங்களைப் பிரதிபலிக்கும் வணிகரீதியில் கிடைக்கும் எசன்ஸ்களில் இதே போன்ற எஸ்டர்கள் உள்ளன.

வினைல் அசிடேட் CH 2 =CHOOCCH 3 என்பது ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் அசிட்டிலினுடன் அசிட்டிக் அமிலத்தின் எதிர்வினையால் உருவாகிறது. பாலிவினைல் அசிடேட் ரெசின்கள், பசைகள் மற்றும் வண்ணப்பூச்சுகள் தயாரிப்பதற்கு இது ஒரு முக்கியமான மோனோமர் ஆகும்.

சோப்புகள் என்பது அதிக கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் உப்புகள் ஆகும். சோடியம் உப்புகள் திட சோப்புகளை உருவாக்குகின்றன, பொட்டாசியம் உப்புகள் திரவ சோப்புகளை உருவாக்குகின்றன.

காரங்களின் முன்னிலையில் கொழுப்புகளின் நீராற்பகுப்பு மூலம் சோப்புகள் பெறப்படுகின்றன:

சாதாரண சோப்பு கடின நீரில் நன்றாக கழுவாது மற்றும் கடல் நீரில் கழுவாது, ஏனெனில் அதில் உள்ள கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் அயனிகள் அதிக அமிலங்களுடன் நீரில் கரையாத உப்புகளை உருவாக்குகின்றன:

Ca 2+ + 2C 17 H 35 COONa→Ca(C 17 H 35 COO) 2 ↓ + 2Na +

தற்போது, வீட்டில் துவைக்க, தொழில்துறையில் கம்பளி மற்றும் துணிகளை துவைக்க, செயற்கை சவர்க்காரம் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது சோப்பை விட 10 மடங்கு அதிக துப்புரவு சக்தி கொண்டது, துணிகளை கெடுக்காது, கடினமான மற்றும் கடல் நீருக்கு பயப்படுவதில்லை.

முடிவுரை

மேற்கூறியவற்றின் அடிப்படையில், அன்றாட வாழ்க்கையிலும் தொழில்துறையிலும் எஸ்டர்கள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன என்று நாம் முடிவு செய்யலாம். சில எஸ்டர்கள் செயற்கையாக தயாரிக்கப்பட்டு, "பழம் எசன்ஸ்" என்ற பெயரில் மிட்டாய், குளிர்பானங்கள் உற்பத்தி, வாசனை திரவியங்கள் மற்றும் பல தொழில்களில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கொழுப்புகள் பல தொழில்நுட்ப நோக்கங்களுக்காக பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இருப்பினும், கார்போஹைட்ரேட்டுகள் மற்றும் புரதங்களுடன் மனிதர்கள் மற்றும் விலங்குகளின் உணவின் இன்றியமையாத அங்கமாக அவற்றின் முக்கியத்துவம் குறிப்பாக சிறந்தது. தொழில்நுட்பத்தில் உண்ணக்கூடிய கொழுப்புகளைப் பயன்படுத்துவதை நிறுத்தி, அவற்றை உண்ண முடியாத பொருட்களால் மாற்றுவது தேசிய பொருளாதாரத்தின் மிக முக்கியமான பணிகளில் ஒன்றாகும். எஸ்டர்களைப் பற்றிய போதுமான முழுமையான அறிவு மற்றும் இந்த வகை கரிம சேர்மங்களைப் பற்றிய கூடுதல் ஆய்வு மூலம் மட்டுமே இந்த சிக்கலை தீர்க்க முடியும்.

பயன்படுத்தப்படும் தகவல் ஆதாரங்கள்

1. ஸ்வெட்கோவ் எல்.ஏ. ஆர்கானிக் கெமிஸ்ட்ரி: பொதுக் கல்வி நிறுவனங்களின் 10-11 வகுப்புகளுக்கான பாடநூல். - எம்.: மனிதநேயம். எட். VLADOS மையம், 2001;

2. Nesmeyanov A. N., Nesmeyanov N. A., ஆர்கானிக் கெமிஸ்ட்ரியின் ஆரம்பம், புத்தகம். 1-2, எம்., 1969-70.;

3. கிளிங்கா என்.எல். பொது வேதியியல்: பல்கலைக்கழகங்களுக்கான பாடநூல். – 23வது பதிப்பு., திருத்தப்பட்டது / எட். வி. ஏ. ரபினோவிச். – எல்.: வேதியியல், 1983;

4. http://penza.fio.ru

5. http://encycl.yandex.ru

விண்ணப்பம்

எஸ்டர்களின் இயற்பியல்-வேதியியல் பண்புகள்

பெயர்	நீராவி அழுத்தம் 20 ° С, kPa	மூலக்கூறு எடை	கொதிநிலை 101.325 kPa. °C	20°C இல் அடர்த்தி. g/cm 3	எலும்பு முறிவு குறியீடு n 20	மேற்பரப்பு பதற்றம் 20°C. mN/m
மெத்தில் அசிடேட்	23,19	74,078	56,324	0,9390	1,36193	24,76 25,7
எத்தில் அசிடேட்	9,86	88,104	77,114	0,90063	1,37239	23,75
புரோபில் அசிடேட்	3,41	102,13	101,548	0,8867	1,38442	20,53
ஐசோபிரைல் அசிடேட்	8,40	102,13	88,2	0,8718	1,37730	22,10 22
பியூட்டில் அசிடேட்	2,40	116,156	126,114	0,8813	1,39406	25,2
Isoutilyl அசிடேட்	1,71	116,156	118	0,8745	1,39018	23,7
இரண்டாவது-பியூட்டில் அசிடேட்	-	116,156	112,34	0,8720	1,38941	23,33 22,1
ஹெக்சில் அசிடேட்	-	114,21	169	0,890	-	-
அமிலசெட்டேட்	2,09	130,182	149,2	0,8753	1,40228	25,8
ஐசோமைல் அசிடேட்	0,73	130,182	142	0,8719	1,40535	24,62 21,1
எத்திலீன் கிளைகோல் மோனோமெதில் ஈதர் அசிடேட் (மெத்தில் செலோசோல் வேசிடேட்)	0,49	118,0	144,5	1,007	1,4019	-
எத்திலீன் கிளைகோல் மோனோதைல் ஈதர் அசிடேட் (எத்தில் செலோசோல் வேசிடேட்)	0,17	132,16	156,4	0,9748	1,4030	-
எத்திலீன் கிளைகோல் மோனோஅசெட்டேட்	-	104	181-182	1,108-1,109	-	-
எத்திலீன் கிளைகோல் டயசெட்டேட்	0,05	146	186-190	1,106	-	-
சைக்ளோஹெக்சில் அசிடேட்	0,97	142	175	0,964	1,4385	-
எத்தில் லாக்டேட்	0,13	118,13	154,5	1,031	1,4118	28,9 17,3
பியூட்டில் லாக்டேட்	0,05	146,0	185	0,97	-	-
புரோபிலீன் கார்பனேட்	-	102,088	241,7	1,206	1,4189	-

ஈதர்கள் (ஆல்கேன் ஆக்சைடுகள்) ஒரு நீர் மூலக்கூறின் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களையும் இரண்டு அல்கைல் ரேடிக்கல்களுடன் மாற்றுவதன் மூலம் அல்லது ஒரு ஹைட்ராக்சில் ஆல்கஹாலை அல்கைல் ரேடிக்கலுடன் மாற்றுவதன் மூலம் உருவாகும் கலவைகள் என்று கருதலாம்.

ஐசோமெரிசம் மற்றும் பெயரிடல். ஈதர்களின் பொதுவான சூத்திரம் ROR(I) ((C n H 2 n +1) 2 O) அல்லது C n H 2 n +1 OC k H 2 k +1, இங்கு nk (R 1  OR 2) (II). பிந்தையவை பெரும்பாலும் கலப்பு ஈதர்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, இருப்பினும் (I) என்பது (II) ஒரு சிறப்பு வழக்கு.

ஈதர்கள் ஆல்கஹால்களுக்கு ஐசோமெரிக் ஆகும் (செயல்பாட்டு குழு ஐசோமெரிசம்). அத்தகைய இணைப்புகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் இங்கே:

எச் 3 சி  பற்றி  CH 3 டைமிதில் ஈதர்; C 2 H 5 OH எத்தில் ஆல்கஹால்;

எச் 5 சி 2  பற்றி  சி 2 எச் 5 டைதைல் ஈதர்; C 4 H 9 OH பியூட்டில் ஆல்கஹால்;

எச் 5 சி 2  பற்றி  சி 3 எச் 7 எத்தில்ப்ரோபில் ஈதர்; C 5 H 11 OH அமில ஆல்கஹால்.

கூடுதலாக, கார்பன் எலும்புக்கூட்டின் ஐசோமெரிசம் ஈதர்களுக்கு பொதுவானது (மெத்தில் புரோபில் ஈதர் மற்றும் மெத்தில் ஐசோபிரைல் ஈதர்). ஒளியியல் செயலில் ஈதர்கள் எண்ணிக்கையில் குறைவாகவே உள்ளன.

ஈதர்களை தயாரிப்பதற்கான முறைகள்

1. ஆல்கஹாலேட்டுகளுடன் ஆலசன் டெரிவேடிவ்களின் தொடர்பு (வில்லியம்சன் எதிர்வினை).

C 2 H 5 ONa+I  C 2 H 5 H 5 C 2  பற்றி  C 2 H 5 +NaI

2. வினையூக்கிகளாக ஹைட்ரஜன் அயனிகள் முன்னிலையில் ஆல்கஹால்களின் நீரிழப்பு.

2C 2 H 5 OHH 5 C 2  பற்றி  சி 2 எச் 5

3. டைதைல் ஈதரை உற்பத்தி செய்வதற்கான பகுதி எதிர்வினை.

பி முதல் நிலை:

IN இரண்டாம் நிலை:

ஈதர்களின் இயற்பியல் பண்புகள்

முதல் இரண்டு எளிய பிரதிநிதிகள் - டைமிதில் மற்றும் மெத்தில் எத்தில் ஈதர்கள் - சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் வாயுக்கள், மீதமுள்ள அனைத்தும் திரவங்கள். அவற்றின் கொதிநிலை தொடர்புடைய ஆல்கஹால்களை விட மிகக் குறைவு. எனவே, எத்தனாலின் கொதிநிலை 78.3C, மற்றும் H 3 COCH 3 முறையே 24C ஆகும் (C 2 H 5) 2 O 35.6C ஆகும். உண்மை என்னவென்றால், ஈதர்கள் மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டவை அல்ல.

ஈதர்களின் வேதியியல் பண்புகள்

1. அமிலங்களுடனான தொடர்பு.

(C 2 H 5) 2 O +HCl[(C 2 H 5) 2 OH + ]Cl  .

ஈதர் ஒரு தளத்தின் பாத்திரத்தை வகிக்கிறது.

2. அசிடோலிசிஸ் - வலுவான அமிலங்களுடன் தொடர்பு.

எச் 5 சி 2  பற்றி  C 2 H 5 + 2H 2 SO 4 2C 2 H 5 OSO 3 H

எத்தில்சல்பூரிக் அமிலம்

எச் 5 சி 2  பற்றி  C 2 H 5 +HIC 2 H 5 OH+ C 2 H 5 I

3. கார உலோகங்களுடனான தொடர்பு.

எச் 5 சி 2  பற்றி  C 2 H 5 + 2NaC 2 H 5 ONa+ C 2 H 5 Na

தனிப்பட்ட பிரதிநிதிகள்

எத்தில் ஈதர் (டைதில் ஈதர்) ஒரு நிறமற்ற வெளிப்படையான திரவம், தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது. எத்தில் ஆல்கஹாலுடன் எந்த விகிதத்திலும் கலக்கிறது. T pl =116.3С, நிறைவுற்ற நீராவி அழுத்தம் 2.6610 4 Pa (2.2С) மற்றும் 5.3210 4 Pa (17.9С). கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 1.79, எபிலியோஸ்கோபிக் மாறிலி 1.84. பற்றவைப்பு வெப்பநிலை 9.4С ஆகும், இது 1.71 தொகுதியில் காற்றுடன் வெடிக்கும் கலவையை உருவாக்குகிறது. % (குறைந்த வரம்பு) - 48.0 தொகுதி. % (மேல் வரம்பு). ரப்பர் வீக்கத்தை ஏற்படுத்துகிறது. கரைப்பானாக பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மருத்துவத்தில் (உள்ளிழுக்கும் மயக்க மருந்து), மனிதர்களுக்கு அடிமையாக்கும், விஷமானது.

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் எஸ்டர்கள் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் எஸ்டர்களை தயாரித்தல்

1. ஆல்கஹாலுடன் அமிலங்களின் எஸ்டெரிஃபிகேஷன்.

ஹைட்ராக்சில் அமிலம் தண்ணீரில் வெளியிடப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் ஆல்கஹால் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவை மட்டுமே வழங்குகிறது. எதிர்வினை மீளக்கூடியது;

2. ஆல்கஹால்களுடன் அமில அன்ஹைட்ரைடுகளின் தொடர்பு.

3. ஆல்கஹாலுடன் அமில ஹலைடுகளின் தொடர்பு.

எஸ்டர்களின் சில இயற்பியல் பண்புகள் அட்டவணை 12 இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.

அட்டவணை 12

பல எஸ்டர்களின் சில இயற்பியல் பண்புகள்

தீவிர அமைப்பு	பெயர்	அடர்த்தி
	மெத்தில் ஃபார்மேட்
	எத்தில் ஃபார்மேட்
	மெத்தில் அசிடேட்
	எத்தில் அசிடேட்
	n-புரோபில் அசிடேட்
	n-பியூட்டில் அசிடேட்

குறைந்த கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் மற்றும் எளிய ஆல்கஹால்களின் எஸ்டர்கள் புத்துணர்ச்சியூட்டும் பழ வாசனையுடன் கூடிய திரவங்கள். பானங்கள் தயாரிப்பதற்கு சுவையூட்டும் முகவர்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பல ஈதர்கள் (எத்தில் அசிடேட், பியூட்டில் அசிடேட்) கரைப்பான்களாக பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, குறிப்பாக வார்னிஷ்களுக்கு.

எஸ்டர்கள்- இனிமையான பழ வாசனையுடன் கூடிய திரவங்கள். அவை தண்ணீரில் மிகக் குறைவாகக் கரைகின்றன, ஆனால் ஆல்கஹால்களில் மிகவும் கரையக்கூடியவை. எஸ்டர்கள் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானவை. பூக்கள் மற்றும் பழங்களின் இனிமையான வாசனைக்கு அவற்றின் இருப்பு காரணமாகும். அவை சில மரங்களின் பட்டைகளில் கூட காணப்படுகின்றன.

திரையைப் பார்த்து, பூக்களுக்கு வாசனை தரும் எஸ்டர்களின் கலவையைக் கவனியுங்கள். ஸ்லைடுகள் காட்டப்பட்டுள்ளன: மல்லிகையின் வாசனை பென்சில்ப்ரோபனோயேட், கிரிஸான்தமம்கள் ஃபீனைல்தில் ஆல்கஹால் மற்றும் ஃபார்மிக் அமிலத்தின் எஸ்டர் ஆகும். மலர் வாசனைகளைக் கொண்ட எஸ்டர்களைப் பார்க்கும்போது, அவை பெரும்பாலும் நறுமண அமிலங்கள் அல்லது நறுமண ஆல்கஹால்களின் வழித்தோன்றல்கள். ஆனால் உங்களுக்குத் தெரிந்த பழங்களின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் எஸ்டர்கள் மிகவும் எளிமையான கலவையைக் கொண்டுள்ளன.

அதிக மோனோபாசிக் அமிலங்கள் மற்றும் அதிக மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்களின் எஸ்டர்கள் இயற்கை மெழுகுகளின் அடிப்படையாகும். மெழுகுகள் தண்ணீரில் கரைவதில்லை. அவை சூடாகும்போது வடிவமைக்கப்படலாம். விலங்கு மெழுகுகளின் எடுத்துக்காட்டுகளில் தேன் மெழுகு, அத்துடன் விந்தணு திமிங்கலத்தின் (விந்து திமிங்கலத்தின் மெழுகு) மண்டை ஓட்டில் உள்ள ப்ளப்பர் (ஸ்பெர்மாசெட்டி) ஆகியவை அடங்கும். தேன் மெழுகு பால்மிடிக் அமிலம் மற்றும் மைரிசில் ஆல்கஹால் (மைரிசில் பால்மிட்டேட்) எஸ்டர் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது: CH 3 (CH 2) 14 –CO–O–(CH 2) 29 CH 3.

தலைகீழ் செயல்முறை- கார்பாக்சிலிக் அமிலம் மற்றும் ஆல்கஹாலை உருவாக்குவதற்கு நீரின் செயல்பாட்டின் கீழ் எஸ்டரின் பிளவு எஸ்டர் ஹைட்ரோலிசிஸ் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

காரத்தின் முன்னிலையில் ஹைட்ரோலிசிஸ் மீளமுடியாதது (இதன் விளைவாக எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கார்பாக்சிலேட் - RCOO அயனி - நியூக்ளியோபிலிக் ரீஜென்ட் - ஆல்கஹால் உடன் வினைபுரியாது).

இந்த எதிர்வினை அழைக்கப்படுகிறது saponificationஎஸ்டர்.

விண்ணப்பம் எஸ்டர்கள் மிகவும் வேறுபட்டவை (செய்தி).

அவை பல்வேறு கரிம சேர்மங்களின் தொகுப்பில் கரைப்பான்களாகவும் இடைநிலைகளாகவும் தொழிற்துறையில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஒரு இனிமையான வாசனையுடன் கூடிய எஸ்டர்கள் வாசனை திரவியங்கள் மற்றும் உணவுத் தொழிலில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பல மருந்துகளின் உற்பத்தியில் எஸ்டர்கள் பெரும்பாலும் தொடக்கப் பொருட்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

எஸ்டர்களாக கொழுப்புகள். கொழுப்பு வகைப்பாடு.

எஸ்டர்களின் மிக முக்கியமான பிரதிநிதிகள் கொழுப்புகள்.

கார சூழலில் கொழுப்புகளை தண்ணீருடன் சூடாக்கும்போது, கொழுப்புகள் உடைந்து கிளிசரால் மற்றும் பல்வேறு கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் உருவாகின்றன என்று பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி E. Chevreul கண்டறிந்தார். 1854 ஆம் ஆண்டில் பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி எம். பெர்தெலோட் தலைகீழ் செயல்முறையை மேற்கொண்டார்: அதிக கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களுடன் கிளிசராலை சூடாக்குவதன் மூலம், அவர் கொழுப்புகளையும் தண்ணீரையும் பெற்றார்.

மார்ச் 5, 2018

எஸ்டர்கள் பொதுவாக கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களிலிருந்து எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினை மூலம் பெறப்பட்ட கலவைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், கார்பாக்சைல் குழுவிலிருந்து OH- ஒரு அல்காக்ஸி ரேடிக்கால் மாற்றப்படுகிறது. இதன் விளைவாக, எஸ்டர்கள் உருவாகின்றன, இதன் சூத்திரம் பொதுவாக R-COO-R என எழுதப்படுகிறது."

எஸ்டர் குழுவின் அமைப்பு

எஸ்டர் மூலக்கூறுகளில் உள்ள வேதியியல் பிணைப்புகளின் துருவமுனைப்பு, கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களில் உள்ள பிணைப்புகளின் துருவமுனைப்பைப் போன்றது. முக்கிய வேறுபாடு ஒரு மொபைல் ஹைட்ரஜன் அணு இல்லாதது, அதன் இடத்தில் ஒரு ஹைட்ரோகார்பன் எச்சம் அமைந்துள்ளது. அதே நேரத்தில், எலக்ட்ரோஃபிலிக் மையம் எஸ்டர் குழுவின் கார்பன் அணுவில் அமைந்துள்ளது. ஆனால் அதனுடன் இணைக்கப்பட்ட அல்கைல் குழுவின் கார்பன் அணுவும் நேர்மறையாக துருவப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.

எலக்ட்ரோபிலிசிட்டி, எனவே எஸ்டர்களின் வேதியியல் பண்புகள், கார்பாக்சில் குழுவில் H அணுவின் இடத்தைப் பிடிக்கும் ஹைட்ரோகார்பன் எச்சத்தின் கட்டமைப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. ஒரு ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல் ஆக்ஸிஜன் அணுவுடன் இணைந்த அமைப்பை உருவாக்கினால், வினைத்திறன் குறிப்பிடத்தக்க அளவில் அதிகரிக்கிறது. உதாரணமாக, அக்ரிலிக் மற்றும் வினைல் எஸ்டர்களில் இது நிகழ்கிறது.

இயற்பியல் பண்புகள்

பெரும்பாலான எஸ்டர்கள் ஒரு இனிமையான நறுமணத்துடன் கூடிய திரவங்கள் அல்லது படிகப் பொருட்கள். அவற்றின் கொதிநிலை பொதுவாக ஒத்த மூலக்கூறு எடையின் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களைக் காட்டிலும் குறைவாக இருக்கும். இது மூலக்கூறு இடைவினைகளின் குறைவை உறுதிப்படுத்துகிறது, மேலும் இது அண்டை மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் இல்லாததால் விளக்கப்படுகிறது.

இருப்பினும், எஸ்டர்களின் வேதியியல் பண்புகளைப் போலவே, இயற்பியல் பண்புகளும் மூலக்கூறின் கட்டமைப்பு அம்சங்களைப் பொறுத்தது. இன்னும் துல்லியமாக, அது உருவாகும் ஆல்கஹால் மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலத்தின் வகையைப் பற்றி. இந்த அடிப்படையில், எஸ்டர்கள் மூன்று முக்கிய குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன:

பழ எஸ்டர்கள். அவை குறைந்த கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் மற்றும் அதே மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்களிலிருந்து உருவாகின்றன. குணாதிசயமான இனிமையான மலர் மற்றும் பழ நாற்றங்கள் கொண்ட திரவங்கள்.
மெழுகுகள். அவை அதிக (15 முதல் 30 வரையிலான கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை) அமிலங்கள் மற்றும் ஆல்கஹால்களின் வழித்தோன்றல்கள், ஒவ்வொன்றும் ஒரு செயல்பாட்டுக் குழுவைக் கொண்டுள்ளன. இவை உங்கள் கைகளில் எளிதில் மென்மையாக்கும் பிளாஸ்டிக் பொருட்கள். தேன் மெழுகின் முக்கிய கூறு மைரிசில் பால்மிடேட் C 15 H 31 COOC 31 H 63 ஆகும், மேலும் சீனமானது செரோடிக் அமிலம் Ester C 25 H 51 COOC 26 H 53 ஆகும். அவை தண்ணீரில் கரையாதவை, ஆனால் குளோரோஃபார்ம் மற்றும் பென்சீனில் கரையக்கூடியவை.
கொழுப்புகள். கிளிசரால் மற்றும் நடுத்தர மற்றும் அதிக கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களிலிருந்து உருவாகிறது. விலங்கு கொழுப்புகள் பொதுவாக சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் திடமாக இருக்கும், ஆனால் வெப்பநிலை உயரும் போது எளிதில் உருகும் (வெண்ணெய், பன்றிக்கொழுப்பு போன்றவை). காய்கறி கொழுப்புகள் திரவ நிலை (ஆளி விதை, ஆலிவ், சோயாபீன் எண்ணெய்கள்) மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. எஸ்டர்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளில் உள்ள வேறுபாடுகளை பாதிக்கும் இந்த இரண்டு குழுக்களின் கட்டமைப்பில் உள்ள அடிப்படை வேறுபாடு, அமில எச்சத்தில் பல பிணைப்புகள் இருப்பது அல்லது இல்லாமை ஆகும். விலங்கு கொழுப்புகள் நிறைவுறா கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் கிளிசரைடுகள், மற்றும் காய்கறி கொழுப்புகள் நிறைவுற்ற அமிலங்கள்.

இரசாயன பண்புகள்

எஸ்டர்கள் நியூக்ளியோபில்களுடன் வினைபுரிகின்றன, இதன் விளைவாக நியூக்ளியோபிலிக் ஏஜெண்டின் அல்காக்ஸி குழு மற்றும் அசைலேஷன் (அல்லது அல்கைலேஷன்) மாற்றப்படுகிறது. எஸ்டரின் கட்டமைப்பு சூத்திரத்தில் α-ஹைட்ரஜன் அணு இருந்தால், எஸ்டர் ஒடுக்கம் சாத்தியமாகும்.

1. நீராற்பகுப்பு.அமிலம் மற்றும் கார நீராற்பகுப்பு சாத்தியமாகும், இது எஸ்டெரிஃபிகேஷன் தலைகீழ் எதிர்வினை ஆகும். முதல் வழக்கில், நீராற்பகுப்பு மீளக்கூடியது, மேலும் அமிலம் ஒரு வினையூக்கியாக செயல்படுகிறது:

R-COO-R" + H 2 O<―>R-COO-H + R"-OH

அடிப்படை நீராற்பகுப்பு மீளமுடியாதது மற்றும் பொதுவாக சபோனிஃபிகேஷன் என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் கொழுப்பு கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் உப்புகள் சோப்புகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன:

R-COO-R" + NaOH ―> R-COO-Na + R"-OΗ

2. அம்மோனோலிசிஸ்.அம்மோனியா ஒரு நியூக்ளியோபிலிக் முகவராக செயல்பட முடியும்:

R-COO-R" + NH 3 ―> R-СО-NH 2 + R"-OH

3. டிரான்ஸ்டெஸ்டிரிஃபிகேஷன்.எஸ்டர்களின் இந்த வேதியியல் பண்பு அவற்றின் தயாரிப்பு முறைகளுக்கும் காரணமாக இருக்கலாம். H + அல்லது OH - முன்னிலையில் ஆல்கஹால்களின் செல்வாக்கின் கீழ், ஆக்ஸிஜனுடன் இணைக்கப்பட்ட ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலை மாற்றுவது சாத்தியமாகும்:

R-COO-R" + R""-OH ―> R-COO-R"" + R"-OH

4. ஹைட்ரஜனைக் குறைப்பது இரண்டு வெவ்வேறு ஆல்கஹால்களின் மூலக்கூறுகள் உருவாக வழிவகுக்கிறது:

R-СО-OR" + LiAlH 4 ―> R-СΗ 2 -ОХ + R"OH

5. எரிப்பு என்பது எஸ்டர்களுக்கான மற்றொரு பொதுவான எதிர்வினை:

2CΗ 3 -COO-CΗ 3 + 7O 2 = 6CO 2 + 6H 2 O

6. ஹைட்ரஜனேற்றம். ஈதர் மூலக்கூறின் ஹைட்ரோகார்பன் சங்கிலியில் பல பிணைப்புகள் இருந்தால், அவற்றுடன் ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகளைச் சேர்ப்பது சாத்தியமாகும், இது பிளாட்டினம் அல்லது பிற வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் நிகழ்கிறது. உதாரணமாக, எண்ணெய்களிலிருந்து திட ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கொழுப்புகளை (மார்கரைன்) பெறுவது சாத்தியமாகும்.

எஸ்டர்களின் பயன்பாடு

எஸ்டர்கள் மற்றும் அவற்றின் வழித்தோன்றல்கள் பல்வேறு தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அவற்றில் பல பல்வேறு கரிம சேர்மங்களை நன்கு கரைத்து, பாலிமர்கள் மற்றும் பாலியஸ்டர் இழைகளை உற்பத்தி செய்ய வாசனை திரவியங்கள் மற்றும் உணவுத் தொழிலில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

எத்தில் அசிடேட். நைட்ரோசெல்லுலோஸ், செல்லுலோஸ் அசிடேட் மற்றும் பிற பாலிமர்களுக்கான கரைப்பானாக, வார்னிஷ்களை உற்பத்தி செய்வதற்கும் கரைப்பதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதன் இனிமையான நறுமணம் காரணமாக, இது உணவு மற்றும் வாசனைத் தொழிற்சாலைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பியூட்டில் அசிடேட். கரைப்பானாகவும், ஆனால் பாலியஸ்டர் ரெசின்களாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

வினைல் அசிடேட் (CH 3 -COO-CH=CH 2). பசை, வார்னிஷ், செயற்கை இழைகள் மற்றும் படங்களின் தயாரிப்பில் தேவையான பாலிமர் தளமாக இது பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மலோனிக் ஈதர். அதன் சிறப்பு இரசாயன பண்புகள் காரணமாக, இந்த எஸ்டர் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள், ஹீட்டோரோசைக்ளிக் கலவைகள் மற்றும் அமினோகார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் உற்பத்திக்கான வேதியியல் தொகுப்பில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தாலேட்ஸ். பித்தாலிக் அமிலத்தின் எஸ்டர்கள் பாலிமர்கள் மற்றும் செயற்கை ரப்பர்களுக்கான பிளாஸ்டிசைசிங் சேர்க்கைகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் டையோக்டைல் பித்தலேட் ஒரு விரட்டியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மெத்தில் அக்ரிலேட் மற்றும் மெத்தில் மெதக்ரிலேட். பல்வேறு தாக்கங்களை எதிர்க்கும் கரிம கண்ணாடியின் தாள்களை உருவாக்க அவை எளிதில் பாலிமரைஸ் செய்கின்றன.

எஸ்டர்களின் மிக முக்கியமான பிரதிநிதிகள் கொழுப்புகள்.

கொழுப்புகள், எண்ணெய்கள்

கொழுப்புகள்- இவை கிளிசரால் மற்றும் அதிக மோனோடோமிக் எஸ்டர்கள். அத்தகைய சேர்மங்களின் பொதுவான பெயர் ட்ரைகிளிசரைடுகள் அல்லது ட்ரையசில்கிளிசரால்கள் ஆகும், இதில் அசைல் என்பது கார்பாக்சிலிக் அமில எச்சம் -C(O)R. இயற்கையான ட்ரைகிளிசரைடுகளின் கலவையில் நிறைவுற்ற அமிலங்கள் (பால்மிடிக் C 15 H 31 COOH, stearic C 17 H 35 COOH) மற்றும் நிறைவுறா (oleic C 17 H 33 COOH, linoleic C 17 H 31 COOH) எச்சங்கள் உள்ளன. கொழுப்புகளின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் அதிக கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் எப்பொழுதும் சீரான எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்களையும் (C 8 - C 18) கிளைக்காத ஹைட்ரோகார்பன் எச்சத்தையும் கொண்டிருக்கும். இயற்கை கொழுப்புகள் மற்றும் எண்ணெய்கள் அதிக கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் கிளிசரைடுகளின் கலவையாகும்.

கொழுப்பின் கலவை மற்றும் அமைப்பு பொதுவான சூத்திரத்தால் பிரதிபலிக்க முடியும்:

எஸ்டெரிஃபிகேஷன்- எஸ்டர்களின் உருவாக்கத்தின் எதிர்வினை.

கொழுப்புகளின் கலவை பல்வேறு சேர்க்கைகளில் நிறைவுற்ற மற்றும் நிறைவுறா கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் எச்சங்களை உள்ளடக்கியிருக்கலாம்.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், நிறைவுறா அமிலங்களின் எச்சங்களைக் கொண்ட கொழுப்புகள் பெரும்பாலும் திரவமாக இருக்கும். அவர்கள் அழைக்கப்படுகிறார்கள் எண்ணெய்கள். அடிப்படையில், இவை காய்கறி தோற்றம் கொண்ட கொழுப்புகள் - ஆளிவிதை, சணல், சூரியகாந்தி மற்றும் பிற எண்ணெய்கள் (பனை மற்றும் தேங்காய் எண்ணெய்கள் தவிர - சாதாரண நிலையில் திடமானவை). மீன் எண்ணெய் போன்ற விலங்கு தோற்றத்தின் திரவ கொழுப்புகள் குறைவாகவே காணப்படுகின்றன. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் விலங்கு தோற்றத்தின் பெரும்பாலான இயற்கை கொழுப்புகள் திடமான (குறைந்த உருகும்) பொருட்கள் மற்றும் முக்கியமாக நிறைவுற்ற கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் எச்சங்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, ஆட்டுக்குட்டி கொழுப்பு.
கொழுப்புகளின் கலவை அவற்றின் உடல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது.

கொழுப்புகளின் இயற்பியல் பண்புகள்

கொழுப்புகள் தண்ணீரில் கரையாதவை, தெளிவான உருகுநிலை இல்லை மற்றும் உருகும்போது அளவு கணிசமாக அதிகரிக்கும்.

கொழுப்புகளின் மொத்த நிலை திடமானது, இது கொழுப்புகளில் நிறைவுற்ற அமிலங்களின் எச்சங்கள் மற்றும் கொழுப்பு மூலக்கூறுகள் அடர்த்தியான பேக்கிங் திறன் கொண்டவை என்பதே இதற்குக் காரணம். எண்ணெய்களின் கலவையானது சிஸ் கட்டமைப்பில் உள்ள நிறைவுறா அமிலங்களின் எச்சங்களை உள்ளடக்கியது, எனவே மூலக்கூறுகளின் அடர்த்தியான பேக்கிங் சாத்தியமற்றது, மேலும் திரட்டும் நிலை திரவமானது.

கொழுப்பின் இரசாயன பண்புகள்

கொழுப்புகள் (எண்ணெய்கள்) எஸ்டர்கள் மற்றும் எஸ்டர் எதிர்வினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

நிறைவுறா கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் எச்சங்களைக் கொண்ட கொழுப்புகளுக்கு, நிறைவுறா சேர்மங்களின் அனைத்து எதிர்வினைகளும் சிறப்பியல்பு என்பது தெளிவாகிறது. அவை புரோமின் நீரை நிறமாற்றம் செய்து மற்ற கூடுதல் எதிர்வினைகளில் நுழைகின்றன. நடைமுறை அடிப்படையில் மிக முக்கியமான எதிர்வினை கொழுப்புகளின் ஹைட்ரஜனேற்றம் ஆகும். திரவ கொழுப்புகளை ஹைட்ரஜனேற்றம் செய்வதன் மூலம் திட எஸ்டர்கள் பெறப்படுகின்றன. இந்த எதிர்வினைதான் வெண்ணெயின் உற்பத்திக்கு அடிகோலுகிறது - தாவர எண்ணெய்களிலிருந்து திடமான கொழுப்பு. வழக்கமாக, இந்த செயல்முறையை எதிர்வினை சமன்பாடு மூலம் விவரிக்கலாம்:

அனைத்து கொழுப்புகளும், மற்ற எஸ்டர்களைப் போலவே, நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன:

எஸ்டர்களின் நீராற்பகுப்பு ஒரு மீளக்கூடிய எதிர்வினை. நீராற்பகுப்பு தயாரிப்புகளை உருவாக்குவதை உறுதி செய்வதற்காக, இது ஒரு கார சூழலில் (ஆல்கலிஸ் அல்லது Na 2 CO 3 முன்னிலையில்) மேற்கொள்ளப்படுகிறது. இந்த நிலைமைகளின் கீழ், கொழுப்புகளின் நீராற்பகுப்பு தலைகீழாக நிகழ்கிறது மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் உப்புகள் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது, அவை அழைக்கப்படுகின்றன. கார சூழலில் உள்ள கொழுப்புகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன கொழுப்புகளின் saponification.

கொழுப்புகள் சப்போனிஃபை செய்யப்பட்டால், கிளிசரின் மற்றும் சோப்புகள் உருவாகின்றன - அதிக கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் உப்புகள்:

சபோனிஃபிகேஷன்- கொழுப்புகளின் கார நீராற்பகுப்பு, சோப்பு உற்பத்தி.

சோப்பு- அதிக நிறைவுற்ற கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் சோடியம் (பொட்டாசியம்) உப்புகளின் கலவைகள் (சோடியம் சோப்பு - திடமான, பொட்டாசியம் சோப்பு - திரவம்).

சோப்புகள் சர்பாக்டான்ட்கள் (சுருக்கமாக சர்பாக்டான்ட்கள், டிடர்ஜென்ட்கள்). சோப்பின் சோப்பு விளைவு சோப்பு கொழுப்புகளை குழம்பாக்குகிறது என்ற உண்மையின் காரணமாகும். சோப்புகள் மாசுபடுத்திகளுடன் மைக்கேல்களை உருவாக்குகின்றன (பொதுவாக பல்வேறு சேர்க்கைகள் கொண்ட கொழுப்புகள்).

சோப்பு மூலக்கூறின் லிபோபிலிக் பகுதி அசுத்தத்தில் கரைகிறது, மேலும் ஹைட்ரோஃபிலிக் பகுதி மைக்கேலின் மேற்பரப்பில் முடிவடைகிறது. மைக்கேல்கள் அதே வழியில் சார்ஜ் செய்யப்படுகின்றன, எனவே அவை விரட்டுகின்றன, அதே நேரத்தில் மாசுபடுத்தும் மற்றும் நீர் ஒரு குழம்பாக மாறும் (நடைமுறையில் இது அழுக்கு நீர்).

சோப்பு தண்ணீரிலும் ஏற்படுகிறது, இது ஒரு கார சூழலை உருவாக்குகிறது.

கடினமான மற்றும் கடல் நீரில் சோப்புகளைப் பயன்படுத்த முடியாது, ஏனெனில் இதன் விளைவாக வரும் கால்சியம் (மெக்னீசியம்) ஸ்டீரேட்டுகள் தண்ணீரில் கரையாதவை.