Kalium, natrium eller litium kan reagera med vatten. I detta fall finns föreningar relaterade till hydroxider i reaktionsprodukterna. Egenskaperna hos dessa ämnen, särdragen av förekomsten av kemiska processer i vilka baser deltar, bestäms av närvaron av en hydroxylgrupp i deras molekyler. Sålunda, i elektrolytiska dissociationsreaktioner, delas baser i metalljoner och OH - anjoner. Vi kommer att titta på hur baser interagerar med icke-metalloxider, syror och salter i vår artikel.
Nomenklatur och struktur av molekylen
För att korrekt namnge basen måste du lägga till ordet hydroxid till namnet på metallelementet. Låt oss ge specifika exempel. Aluminiumbas tillhör amfotera hydroxider, vars egenskaper vi kommer att överväga i artikeln. Den obligatoriska närvaron i molekylerna av baser av en hydroxylgrupp associerad med metallkatjonen genom en jonisk typ av bindning kan bestämmas med användning av indikatorer, till exempel fenolftalein. I en vattenhaltig miljö bestäms ett överskott av OH - joner av förändringen i färgen på indikatorlösningen: färglöst fenolftalein blir röd. Om en metall uppvisar flera valenser kan den bilda flera baser. Till exempel har järn två baser, där det är lika med 2 eller 3. Den första föreningen kännetecknas av egenskaperna hos den andra - amfoter. Därför skiljer sig egenskaperna hos högre hydroxider från föreningar där metallen har en lägre grad av valens.
Fysiska egenskaper
Baser är fasta ämnen som är resistenta mot värme. I förhållande till vatten delas de in i lösliga (alkalier) och olösliga. Den första gruppen bildas av kemiskt aktiva metaller - element i den första och andra gruppen. Ämnen som är olösliga i vatten består av atomer av andra metaller vars aktivitet är sämre än natrium, kalium eller kalcium. Exempel på sådana föreningar är järn- eller kopparbaser. Hydroxiders egenskaper kommer att bero på vilken grupp av ämnen de tillhör. Således är alkalier termiskt stabila och sönderdelas inte vid upphettning, medan baser som är olösliga i vatten förstörs under inverkan av hög temperatur och bildar oxid och vatten. Till exempel sönderdelas kopparbas enligt följande:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Kemiska egenskaper hos hydroxider
Interaktionen mellan två viktiga grupper av föreningar - syror och baser - kallas i kemin för en neutraliseringsreaktion. Detta namn kan förklaras av det faktum att kemiskt aggressiva hydroxider och syror bildar neutrala produkter - salter och vatten. Eftersom neutraliseringen i själva verket är en utbytesprocess mellan två komplexa ämnen, är neutralisering karakteristisk för både alkalier och vattenolösliga baser. Låt oss ge ekvationen för neutralisationsreaktionen mellan kaustikkalium och kloridsyra:
KOH + HCl = KCl + H2O
En viktig egenskap hos alkalimetallbaser är deras förmåga att reagera med sura oxider, vilket resulterar i salt och vatten. Till exempel, genom att passera koldioxid genom natriumhydroxid, kan du få dess karbonat och vatten:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Jonbytesreaktioner inkluderar interaktionen mellan alkalier och salter, som uppstår vid bildning av olösliga hydroxider eller salter. Således, genom att hälla lösningen droppvis i en lösning av kopparsulfat, kan du få en blå geléliknande fällning. Detta är en kopparbas, olöslig i vatten:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
De kemiska egenskaperna hos hydroxider, olösliga i vatten, skiljer sig från alkalier genom att de när de värms upp förlorar vatten - de torkar ut och förvandlas till formen av motsvarande basiska oxid.
Baser som uppvisar dubbla egenskaper
Om ett grundämne eller kan reagera med både syror och alkalier kallas det amfotert. Dessa inkluderar till exempel zink, aluminium och deras baser. Amfotära hydroxiders egenskaper gör det möjligt att skriva deras molekylformler både i form av en hydroxogrupp och i form av syror. Låt oss presentera flera ekvationer för reaktionerna av aluminiumbas med kloridsyra och natriumhydroxid. De illustrerar de speciella egenskaperna hos hydroxider, som är amfotära föreningar. Den andra reaktionen sker med sönderdelning av alkali:
2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Produkterna från processerna kommer att vara vatten och salter: aluminiumklorid och natriumaluminat. Alla amfotera baser är olösliga i vatten. De extraheras som ett resultat av växelverkan mellan lämpliga salter och alkalier.
Metoder för beredning och användning
I industrier som kräver stora volymer alkalier erhålls de genom elektrolys av salter som innehåller katjoner av aktiva metaller från den första och andra gruppen i det periodiska systemet. Råvaran för utvinning av till exempel natriumhydroxid är en lösning av bordssalt. Reaktionsekvationen blir:
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
Baser av lågaktiva metaller erhålls i laboratoriet genom att reagera alkalier med deras salter. Reaktionen är en jonbytestyp och slutar med utfällning av en bas. Ett enkelt sätt att framställa alkali är en substitutionsreaktion mellan den aktiva metallen och vatten. Den åtföljs av upphettning av den reagerande blandningen och är av den exotermiska typen.
Hydroxidernas egenskaper används inom industrin. Alkalier spelar en speciell roll här. De används som fotogen- och bensinrenare, för tillverkning av tvål, bearbetning av naturligt läder, såväl som i teknik för produktion av konstgjord siden och papper.
basiska hydroxider Wikipedia, basiska hydroxider gruppGrundläggande hydroxider- dessa är komplexa ämnen som består av metallatomer eller ammoniumjoner och hydroxogrupper (-OH) och dissocierar i en vattenlösning för att bilda OH−anjoner och katjoner. Namnet på basen består vanligtvis av två ord: ordet "hydroxid" och namnet på metallen i genitivfallet (eller ordet "ammonium"). Baser som är mycket lösliga i vatten kallas alkalier.
- 1 kvitto
- 2 Klassificering
- 3 Nomenklatur
- 4 Kemiska egenskaper
- 5 Se även
- 6 Litteratur
Mottagande
Natriumhydroxidgranulat Kalciumhydroxid Aluminiumhydroxid Järnmetahydroxid- Interaktionen av en stark basoxid med vatten ger en stark bas eller alkali. Svagt basiska och amfotera oxider reagerar inte med vatten, så motsvarande hydroxider kan inte erhållas på detta sätt.
- Hydroxider av lågaktiva metaller erhålls genom att tillsätta alkali till lösningar av motsvarande salter. Eftersom lösligheten av svagt basiska hydroxider i vatten är mycket låg fälls hydroxiden ut från lösningen i form av en gelatinös massa.
- Basen kan också erhållas genom att omsätta en alkali- eller jordalkalimetall med vatten.
- Alkalimetallhydroxider framställs industriellt genom elektrolys av vattenhaltiga saltlösningar:
- Vissa baser kan erhållas genom utbytesreaktioner:
- Metallbaser finns i naturen i form av mineraler, till exempel: hydrargillit Al(OH)3, brucit Mg(OH)2.
Klassificering
Baserna är klassificerade enligt ett antal egenskaper.
- Beroende på löslighet i vatten.
- Lösliga baser (alkalier): litiumhydroxid LiOH, natriumhydroxid NaOH, kaliumhydroxid KOH, bariumhydroxid Ba(OH)2, strontiumhydroxid Sr(OH)2, cesiumhydroxid CsOH, rubidiumhydroxid RbOH.
- Praktiskt taget olösliga baser: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Be(OH)2.
- Andra baser: NH3 H2O
Uppdelningen i lösliga och olösliga baser sammanfaller nästan helt med uppdelningen i starka och svaga baser, eller hydroxider av metaller och övergångselement. Undantaget är litiumhydroxid LiOH, som är mycket löslig i vatten men är en svag bas.
- Med antalet hydroxylgrupper i molekylen.
- Monosyra (natriumhydroxid NaOH)
- Disyra (koppar(II)hydroxid Cu(OH)2)
- Trisyra (järn(III)hydroxid Fe(OH)3)
- Genom volatilitet.
- Flyktiga: NH3, CH3-NH2
- Icke-flyktiga: alkalier, olösliga baser.
- När det gäller stabilitet.
- Stabil: natriumhydroxid NaOH, bariumhydroxid Ba(OH)2
- Instabil: ammoniumhydroxid NH3·H2O (ammoniakhydrat).
- Beroende på graden av elektrolytisk dissociation.
- Stark (α > 30%): alkalier.
- Svag (α< 3 %): нерастворимые основания.
- Genom närvaron av syre.
- Syreinnehållande: kaliumhydroxid KOH, strontiumhydroxid Sr(OH)2
- Syrefri: ammoniak NH3, aminer.
- Efter anslutningstyp:
- Oorganiska baser: innehåller en eller flera -OH-grupper.
- Organiska baser: organiska föreningar som är protonacceptorer: aminer, amidiner och andra föreningar.
Nomenklatur
Enligt IUPAC-nomenklaturen kallas oorganiska föreningar som innehåller -OH-grupper för hydroxider. Exempel på systematiska namn på hydroxider:
- NaOH - natriumhydroxid
- TlOH - tallium(I)hydroxid
- Fe(OH)2 - järn(II)hydroxid
Om en förening innehåller oxid- och hydroxidanjoner samtidigt, används numeriska prefix i namnen:
- TiO(OH)2 - titandihydroxidoxid
- MoO(OH)3 - molybdentrihydroxid-oxid
För föreningar som innehåller O(OH)-gruppen används traditionella namn med prefixet meta-:
- AlO(OH) - aluminiummetahydroxid
- CrO(OH) - krommetahydroxid
För oxider hydratiserade av ett obestämt antal vattenmolekyler, till exempel Tl2O3 n H2O, är det oacceptabelt att skriva formler som Tl(OH)3. Sådana föreningar kallas också hydroxider rekommenderas inte. Exempel på namn:
- Tl2O3 n H2O - tallium(III)oxidpolyhydrat
- MnO2 n H2O - mangan(IV)oxidpolyhydrat
Särskilt bör nämnas föreningen NH3 H2O, som tidigare skrevs som NH4OH och som uppvisar egenskaperna hos en bas i vattenlösningar. Denna och liknande föreningar bör hänvisas till som hydrat:
- NH3 H2O - ammoniakhydrat
- N2H4 H2O - hydrazinhydrat
Kemiska egenskaper
- I vattenlösningar dissocierar baser, vilket förändrar jonjämvikten:
- lackmus blir blå
- metylorange - gul,
- fenolftalein antar en fuchsiafärg.
- När man interagerar med en syra uppstår en neutraliseringsreaktion och salt och vatten bildas:
- Om det finns ett överskott av syra eller bas fortsätter neutraliseringsreaktionen inte att fullbordas och sura respektive basiska salter bildas:
- Amfotära baser kan reagera med alkalier för att bilda hydroxokomplex:
- Baser reagerar med sura eller amfotära oxider för att bilda salter:
- Baser går in i utbytesreaktioner (reagerar med saltlösningar):
- Svaga och olösliga baser sönderdelas vid upphettning till oxid och vatten:
- Alkalimetallbaser (förutom litium) smälter vid upphettning. smältorna är elektrolyter.
Se även
- Syra
- Oxider
- Hydroxider
- Teorier om syror och baser
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I.L. och andra - M.: Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.
- Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I.L. och andra - M.: Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8.
- Lidin R.A. och andra nomenklatur för oorganiska ämnen. - M.: KolosS, 2006. - 95 sid. - ISBN 5-9532-0446-9.
basiska hydroxider, basiska hydroxider Wikipedia, basiska hydroxider i gruppen, basiska hydroxider är
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O,
bassyrasalt
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,
bassyrasalt
2NaOH + PbO = Na2PbO2 + H2O,
amfotert bassalt
2NaOH + Pb(OH)2 = Na2PbO2 + 2H2O,
amfotert bassalt
hydroxid
2H3PO4 + 3Na2O = 2Na3PO4 + 3H2O,
surt basiskt salt
H 2 SO 4 + SnO = SnSO 4 + H 2 O,
surt amfotärt salt
H2SO4 + Sn(OH)2 = SnSO4 + 2H2O.
surt amfotärt salt
hydroxid
Amfotera hydroxider uppvisar följande grundläggande egenskaper i reaktioner med syror:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O,
med alkalier (baser) - sura egenskaper:
H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O,
eller H3AlO3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O.
Baser och syror reagerar med salter och bildar en fällning eller svag elektrolyt. Svaga syror - H 3 PO 4, H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 SiO 3 och andra.
2NaOH + NiSO 4 = Ni(OH) 2 + Na 2 SO 4,
bassalt
3H2SO4 + 2Na3PO4 = 2H3PO4 + 3Na2SO4
surt salt
Syrefria syror genomgår samma reaktioner som de tidigare diskuterade syrehaltiga syrorna.
Exempel. Skapa formlerna för hydroxider som motsvarar oxiderna: a) FeO; b) N2O3; c) Cr2O3. Namnge anslutningarna.
Lösning
a) FeO är en basisk oxid, därför är motsvarande hydroxid en bas i basformeln, antalet hydroxylgrupper (OH) är lika med metallatomens oxidationstillstånd; formeln för järn(II)hydroxid är Fe(OH)2.
b) N 2 O 3 är en sur oxid, därför är motsvarande hydroxid en syra. Syraformeln kan erhållas baserat på representationen av syran som ett hydrat av motsvarande oxid:
N2O3. H 2 O = (H 2 N 2 O 4) = 2HNO 2 – salpetersyrlighet.
c) Cr 2 O 3 är en amfotär oxid, därför är motsvarande hydroxid amfoter. Amfotera hydroxider skrivs i form av baser - Cr(OH) 3 - krom(III)hydroxid.
Salter
Salter- ämnen som består av basiska och sura rester. Saltet CuSO 4 består alltså av en huvudrest - metallkatjonen Cu 2+ och en syrarest - SO 4 2 .
Enligt traditionell nomenklatur är namnen på salter av syresyror sammansatta enligt följande: ändelsen - läggs till roten av det latinska namnet på den centrala atomen i den sura resten - på(vid högre oxidationstillstånd för den centrala atomen) eller – det(för ett lägre oxidationstillstånd) och sedan - resten av basen i genitivfallet, till exempel: Na 3 PO 4 - natriumfosfat, BaSO 4 - bariumsulfat, BaSO 3 - bariumsulfit. Namnen på salter av syrefria syror bildas genom att lägga till suffixet - till roten av det latinska namnet på icke-metallen. eid och det ryska namnet på metallen (rest från basen), till exempel CaS - kalciumsulfid.
Medelstora salter inte innehåller i sin sammansättning, vätejoner och hydroxogrupper som kan ersättas med metall, till exempel CuCl 2, Na 2 CO 3 och andra.
Kemiska egenskaper hos salter
Mediumsalter inleder utbytesreaktioner med alkalier, syror och salter. För exempel på lämpliga reaktioner, se ovan.
Syra salter innehålla syraresten innehåller en vätejon, till exempel NaHCO 3, CaHPO 4, NaH 2 PO 4, etc. I namnet på ett surt salt betecknas vätejonen med prefixet hydro-, före vilket antalet väteatomer i saltmolekylen anges om det är större än en. Till exempel är namnen på salterna av ovanstående komposition natriumbikarbonat, kalciumvätefosfat, natriumdivätefosfat.
Syrasalter erhålls
interaktion mellan basen och flerbasisk syra med överskott av syra:
Ca(OH)2 + H3P04 = CaHPO4 + 2H2O;
interaktionen mellan det genomsnittliga saltet av en flerbasisk syra och motsvarande syra eller en starkare syra som tagits i brist:
CaCO 3 + H 2 CO 3 = Ca(HCO 3) 2,
Na3P04 + HCl = Na2HPO4 + NaCl.
Grundläggande salter innehålla basresten innehåller en hydroxogrupp, till exempel CuOHNO3, Fe(OH)2Cl. I namnet på huvudsaltet betecknas hydroxogruppen med prefixet hydroxo-, till exempel är namnen på ovanstående salter respektive: koppar(II)hydroxonitrat, järn(III)dihydroxiklorid.
Basiska salter erhålls
interaktionen mellan en polysyra (som innehåller mer än en hydroxogrupp) bas och syra med ett överskott av bas:
Cu(OH)2 + HNO3 = CuOHNO3 + H2O;
växelverkan mellan ett salt bildat av en polysyrabas och en bas som tagits i brist:
FeCl 3 + NaOH = FeOHCl 2 + NaCl,
FeCl 3 + 2NaOH = Fe(OH) 2 Cl + 2NaCl.
Sura och basiska salter har alla egenskaper av salter. I reaktioner med alkalier, sura salter och med syror förvandlas basiska salter till mellanliggande salter.
Na 2 HPO 4 + NaOH = Na 3 PO 4 + H 2 O,
Na2HPO4 + 2HCl = H3PO4 + 2NaCl,
FeOHCl2 + HCl = FeCl3 + H2O,
FeOHCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 3 + 2NaCl.
Exempel 1. Skapa formlerna för alla salter som kan bildas av basen Mg(OH) 2 och syran H 2 SO 4.
Lösning
Vi komponerar saltformler från möjliga basiska och sura rester, iakttagande av regeln om elektrisk neutralitet. Möjliga basiska rester är Mg 2+ och MgOH +, sura rester är SO 4 2- och HSO 4 . Laddningarna av komplexa basiska och sura rester är lika med summan av oxidationstillstånden för deras ingående atomer. Med hjälp av en kombination av basiska och sura rester, komponerar vi formlerna för möjliga salter: MgSO 4 - medelsalt - magnesiumsulfat; Mg(HSO 4) 2 – surt salt – magnesiumvätesulfat; (MgOH) 2 SO 4 – huvudsaltet är magnesiumhydroxisulfat.
Exempel 2. Skriv reaktionerna av saltbildning under växelverkan mellan oxider
a) PbO och N2O5; b) PbO och Na2O.
Lösning
Vid reaktioner mellan oxider bildas salter, vars basiska rester bildas av basiska oxider, syraresterna av sura oxider.
a) I reaktionen med den sura oxiden N 2 O 5 uppvisar den amfotera oxiden PbO egenskaperna hos en basisk oxid, därför är huvudresten av det resulterande saltet Pb 2+ (laddningen av blykatjonen är lika med oxidationstillstånd för bly i oxiden), är syraresten NO 3 - (syrarest som motsvarar den givna sura kväveoxiden). Reaktionsekvation
PbO + N 2 O 5 = Pb(NO 3) 2.
b) I reaktionen med den basiska oxiden Na 2 O uppvisar den amfotera oxiden PbO egenskaperna hos en sur oxid den sura återstoden av det resulterande saltet (PbO 2 2 ) hittas från syraformen av motsvarande amfotera hydroxid Pb; (OH)2 = H2PbO2. Reaktionsekvation
HYDROXIDER, oorganiska metallföreningar med den allmänna formeln M(OH)n, där M är en metall, n är dess oxidationstillstånd. Bashydroxider eller amfotera (har sura och basiska egenskaper) föreningar, alkali- och jordalkalihydroxider... ... Modernt uppslagsverk
Kemiska föreningar av oxider med vatten. Hydroxider av många metaller är baser och icke-metaller är syror. Hydroxider som uppvisar både basiska och sura egenskaper kallas amfotera. Typiskt hänvisar termen hydroxid endast till baser. Cm. … … Stor encyklopedisk ordbok
HYDROXIDER, oorganiska kemiska föreningar som innehåller OH-jonen, som uppvisar egenskaperna hos BASES (ämnen som tillför protoner och reagerar med en syra och bildar därigenom salt och vatten). Starka oorganiska baser som... ... Vetenskaplig och teknisk encyklopedisk ordbok
HYDROXIDER- kemi. anslutningar (se) med vatten. G. många metaller (se), och icke-metaller (se). I basformeln kommer kemikalien först. symbol för en metall, på det andra syret och på det sista vätet (kaliumhydroxid KOH, natriumhydroxid NaOH, etc.). Grupp … … Big Polytechnic Encyclopedia
Kemiska föreningar av oxider med vatten. Hydroxider av många metaller är baser och icke-metaller är syror. Hydroxider som uppvisar både basiska och sura egenskaper kallas amfotera. Vanligtvis hänvisar termen "hydroxider" bara till baser... Encyklopedisk ordbok
Inorg. anslutning. metaller av den allmänna typen M(OH)n, där och oxidationstillståndet för metallen är M. De är baser eller amfotera föreningar. G. alkalisk, alkalisk. landa metaller och Tl(I) kallas alkalier, kristallina gitter G. alkaliska och alkaliska. landa metaller innehåller... ... Kemiskt uppslagsverk
Oorganisk föreningar innehållande en eller flera OH-grupper. Kan vara baser eller amfotera föreningar (se Amfotericitet). G. finns i naturen i form av mineraler, till exempel hydrargillit A1(OH)3, brucit Mg(OH)2 ... Big Encyclopedic Polytechnic Dictionary
Chem. anslutning. oxider med vatten. G. pl. metaller är baser och icke-metaller är syror. G., som uppvisar både basiska och sura egenskaper kallas. amfotär. Vanligtvis syftar termen G. endast på baserna. Se även Alkalis... Naturvetenskap. Encyklopedisk ordbok
hydroxider- hydroxider, ov, enheter. h. med id, och ... Rysk stavningsordbok
hydroxider- pl., R. hydroxi/dov; enheter hydroxi/d (2 m) ... Stavningsordbok för det ryska språket
Böcker
- Kemi. Lärobok för akademisk kandidatexamen, O.S Zaitsev. Vid öppning av kursen ägnas särskild uppmärksamhet åt frågorna om termodynamik och kinetik för kemiska reaktioner. För första gången presenteras frågor om ett nytt område av kemisk kunskap, extremt viktigt för specialister...
- Oorganisk och analytisk kemi av scandium, L. N. Komissarova. Monografin sammanfattar information om huvudgrupperna av oorganiska skandiumföreningar (intermetalliska föreningar, binära syrefria föreningar, inklusive halogenider och tiocyanater, komplexa oxider,...
Hydroxider kan ses som produkten av tillsatsen (verklig eller mental) av vatten till motsvarande oxider. Hydroxider delas in i baser, syror och amfotära hydroxider. Baser har den allmänna sammansättningen M(OH)x, syror har den allmänna sammansättningen HxCo. I molekyler av syrehaltiga syror är de ersatta väteatomerna anslutna till det centrala elementet genom syreatomer. I molekyler av syrefria syror är väteatomer bundna direkt till en icke-metallatom. Amfotera hydroxider inkluderar främst hydroxider av aluminium, beryllium och zink, såväl som hydroxider av många övergångsmetaller i mellanliggande oxidationstillstånd.
Baserat på löslighet i vatten urskiljs lösliga baser - alkalier (bildade av alkali- och jordalkalimetaller). Baserna som bildas av andra metaller löser sig inte i vatten. De flesta oorganiska syror är lösliga i vatten. Endast kiselsyra H2SiO3 är en vattenolöslig oorganisk syra. Amfotera hydroxider löses inte i vatten.
Kemiska egenskaper hos baser.
Alla baser, både lösliga och olösliga, har en gemensam karakteristisk egenskap - att bilda salter.
Låt oss överväga de kemiska egenskaperna hos lösliga baser (alkalier):
1. När de löses i vatten dissocierar de och bildar en metallkatjon och en hydroxidanjon. Ändra färgen på indikatorerna: violett lackmus - till blått, fenolftalein - till crimson, metylorange - till gult, universellt indikatorpapper - till blått.
2. Interaktion med sura oxider:
alkali + syraoxid = salt.
3. Interaktion med syror:
alkali + syra = salt + vatten.
Reaktionen mellan en syra och alkali kallas en neutraliseringsreaktion.
4. Interaktion med amfotära hydroxider:
alkali + amfoter hydroxid = salt (+ vatten)
5. Interaktion med salter (beroende på lösligheten av det ursprungliga saltet och bildandet av en fällning eller gas som ett resultat av reaktionen.
Låt oss överväga de kemiska egenskaperna hos olösliga baser:
1. Interaktion med syror:
bas + syra = salt + vatten.
Polysyrabaser kan bilda inte bara mellanliggande salter utan även basiska salter.
2. Värmenedbrytning:
bas = metalloxid + vatten.
Syrors kemiska egenskaper.
Alla syror har en gemensam karakteristisk egenskap - bildning av salter vid ersättning av vätekatjoner med metall/ammoniumkatjoner.
Låt oss överväga de kemiska egenskaperna hos vattenlösliga syror:
1. När de löses i vatten dissocierar de och bildar vätekatjoner och en anjon av sura rester. Ändra färgen på indikatorerna till röd (rosa), med undantag för fenolftalein (reagerar inte på syror, förblir färglös).
2. Interaktion med metaller i aktivitetsserien till vänster om väte (med förbehåll för bildandet av ett lösligt salt):
syra + metall = salt + väte.
Vid interaktion med metaller är undantagen oxiderande syror - salpetersyra och koncentrerade svavelsyror. För det första reagerar de även med några metaller som ligger till höger om väte i aktivitetsserien. För det andra frigör reaktionen med metaller aldrig väte, utan producerar ett salt av motsvarande syra, vatten och reduktionsprodukterna av kväve respektive svavel.
3. Interaktion med baser/amfotära hydroxider:
syra + bas = salt + vatten.
4. Interaktion med ammoniak:
syra + ammoniak = ammoniumsalt
5. Interaktion med salter (med förbehåll för bildning av gas eller sediment):
syra + salt = salt + syra.
Flerbasiska syror kan bilda inte bara mellanliggande utan också sura salter.
Olöslig kiselsyra ändrar inte färgen på indikatorerna (en mycket svag syra), men kan reagera med alkalilösningar med lätt uppvärmning:
1. Interaktion mellan kiselsyra och alkalilösning:
kiselsyra + alkali = salt + vatten.
2. Nedbrytning (vid långtidslagring eller uppvärmning)
kiselsyra = kisel(IV)oxid + vatten.
Kemiska egenskaper hos amfotära hydroxider.
Amfotera hydroxider kan bilda två serier av salter, eftersom de när de reagerar med alkalier uppvisar egenskaperna hos en syra, och när de reagerar med syror uppvisar de egenskaperna hos en bas.
Låt oss överväga de kemiska egenskaperna hos amfotära hydroxider:
1. Interaktion med alkalier:
amfoter hydroxid + alkali = salt (+ vatten).
2. Interaktion med syror:
amfoter hydroxid + syra = salt + vatten.