Potasiul, sodiul sau litiul pot reacționa cu apa. În acest caz, compușii legați de hidroxizi se găsesc în produșii de reacție. Proprietățile acestor substanțe, particularitățile apariției proceselor chimice la care participă bazele, sunt determinate de prezența unei grupări hidroxil în moleculele lor. Astfel, în reacțiile de disociere electrolitică, bazele sunt împărțite în ioni metalici și anioni OH. Vom analiza modul în care bazele interacționează cu oxizii, acizii și sărurile nemetalice în articolul nostru.
Nomenclatura și structura moleculei
Pentru a denumi corect baza, trebuie să adăugați cuvântul hidroxid la numele elementului metalic. Să dăm exemple concrete. Baza de aluminiu aparține hidroxizilor amfoteri, ale căror proprietăți le vom lua în considerare în articol. Prezența obligatorie în moleculele de baze a unei grupări hidroxil asociată cu cationul metalic printr-o legătură de tip ionic poate fi determinată folosind indicatori, de exemplu, fenolftaleina. Într-un mediu apos, un exces de ioni OH - este determinat de schimbarea culorii soluției indicator: fenolftaleina incoloră devine purpurie. Dacă un metal prezintă valențe multiple, poate forma mai multe baze. De exemplu, fierul are două baze, în care este egal cu 2 sau 3. Primul compus este caracterizat de caracteristicile celui de-al doilea - amfoter. Prin urmare, proprietățile hidroxizilor superiori diferă de compușii în care metalul are un grad mai scăzut de valență.
Caracteristici fizice
Bazele sunt substanțe solide care sunt rezistente la căldură. În raport cu apa, ele se împart în solubile (alcaline) și insolubile. Primul grup este format din metale active chimic - elemente din primul și al doilea grup. Substanțele care sunt insolubile în apă constau din atomi de alte metale a căror activitate este inferioară sodiului, potasiului sau calciului. Exemple de astfel de compuși sunt bazele de fier sau de cupru. Proprietățile hidroxizilor vor depinde de grupul de substanțe din care fac parte. Astfel, alcaliile sunt stabile termic și nu se descompun la încălzire, în timp ce bazele insolubile în apă sunt distruse sub influența temperaturii ridicate, formând oxid și apă. De exemplu, baza de cupru se descompune după cum urmează:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Proprietățile chimice ale hidroxizilor
Interacțiunea dintre două grupe importante de compuși - acizi și baze - se numește în chimie reacție de neutralizare. Acest nume poate fi explicat prin faptul că hidroxizii și acizii agresivi chimic formează produse neutre - săruri și apă. Fiind, de fapt, un proces de schimb între două substanțe complexe, neutralizarea este caracteristică atât alcalinelor, cât și bazelor insolubile în apă. Să dăm ecuația pentru reacția de neutralizare dintre potasiul caustic și acidul clor:
KOH + HCI = KCI + H2O
O proprietate importantă a bazelor metalelor alcaline este capacitatea lor de a reacționa cu oxizii acizi, rezultând sare și apă. De exemplu, prin trecerea dioxidului de carbon prin hidroxid de sodiu, puteți obține carbonatul și apa:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Reacțiile de schimb de ioni includ interacțiunea dintre alcalii și săruri, care are loc odată cu formarea de hidroxizi sau săruri insolubile. Astfel, turnând soluția în picături într-o soluție de sulfat de cupru, puteți obține un precipitat albastru asemănător jeleului. Aceasta este o bază de cupru, insolubilă în apă:
CuS04 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Proprietățile chimice ale hidroxizilor, insolubili în apă, diferă de alcalii prin aceea că, atunci când sunt ușor încălzite, pierd apă - se deshidratează, transformându-se în forma oxidului bazic corespunzător.
Baze care prezintă proprietăți duble
Dacă un element sau poate reacționa atât cu acizi, cât și cu alcalii, se numește amfoter. Acestea includ, de exemplu, zincul, aluminiul și bazele acestora. Proprietățile hidroxizilor amfoteri fac posibilă scrierea formulelor lor moleculare atât sub formă de grupare hidroxo, cât și sub formă de acizi. Să prezentăm câteva ecuații pentru reacțiile bazei de aluminiu cu acidul clor și hidroxidul de sodiu. Ele ilustrează proprietățile speciale ale hidroxizilor, care sunt compuși amfoteri. A doua reacție are loc cu descompunerea alcaline:
2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Produsele proceselor vor fi apa si sarurile: clorura de aluminiu si aluminatul de sodiu. Toate bazele amfotere sunt insolubile în apă. Ele sunt extrase ca urmare a interacțiunii dintre săruri și alcalii adecvate.
Metode de preparare și utilizare
În industriile care necesită volume mari de alcaline, acestea sunt obținute prin electroliza sărurilor care conțin cationi de metale active din prima și a doua grupă a sistemului periodic. Materia primă pentru extracția, de exemplu, a hidroxidului de sodiu este o soluție de sare de masă. Ecuația reacției va fi:
2NaCI + 2H2O = 2NaOH + H2 + CI2
Bazele metalelor slab active se obțin în laborator prin reacția alcalinelor cu sărurile lor. Reacția este de tip schimbător de ioni și se termină cu precipitarea unei baze. O modalitate simplă de a produce alcalii este o reacție de substituție între metalul activ și apă. Este însoțită de încălzirea amestecului de reacție și este de tip exotermic.
Proprietățile hidroxizilor sunt utilizate în industrie. Alcaliile joacă un rol special aici. Sunt folosite ca purificatoare de kerosen și benzină, pentru fabricarea săpunului, prelucrarea pielii naturale, precum și în tehnologiile de producție a mătasei și hârtiei artificiale.
hidroxizi bazici Wikipedia, gruparea hidroxizilor baziciHidroxizi bazici- acestea sunt substanțe complexe care constau din atomi de metal sau ioni de amoniu și grupări hidroxo (-OH) și se disociază într-o soluție apoasă pentru a forma anioni și cationi OH−. Numele bazei constă de obicei din două cuvinte: cuvântul „hidroxid” și numele metalului în cazul genitiv (sau cuvântul „amoniu”). Bazele care sunt foarte solubile în apă se numesc alcaline.
- 1 chitanță
- 2 Clasificare
- 3 Nomenclatură
- 4 Proprietăți chimice
- 5 Vezi de asemenea
- 6 Literatură
chitanta
Granule de hidroxid de sodiu Hidroxid de calciu Hidroxid de aluminiu Metahidroxid de fier- Interacțiunea unui oxid puternic bazic cu apa produce o bază sau un alcali puternic. Oxizii slab bazici și amfoteri nu reacționează cu apa, astfel încât hidroxizii corespunzători nu pot fi obținuți în acest fel.
- Hidroxizii metalelor slab active se obțin prin adăugarea de alcali la soluțiile sărurilor corespunzătoare. Deoarece solubilitatea hidroxizilor slab bazici în apă este foarte scăzută, hidroxidul precipită din soluție sub forma unei mase gelatinoase.
- Baza poate fi obținută și prin reacția unui metal alcalin sau alcalino-pământos cu apă.
- Hidroxizii de metale alcaline sunt produși industrial prin electroliza soluțiilor apoase de sare:
- Unele baze pot fi obținute prin reacții de schimb:
- Bazele metalice se găsesc în natură sub formă de minerale, de exemplu: hidrargilita Al(OH)3, brucitul Mg(OH)2.
Clasificare
Bazele sunt clasificate în funcție de un număr de caracteristici.
- După solubilitatea în apă.
- Baze solubile (alcali): hidroxid de litiu LiOH, hidroxid de sodiu NaOH, hidroxid de potasiu KOH, hidroxid de bariu Ba(OH)2, hidroxid de stronțiu Sr(OH)2, hidroxid de cesiu CsOH, hidroxid de rubidiu RbOH.
- Baze practic insolubile: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Be(OH)2.
- Alte baze: NH3 H2O
Împărțirea în baze solubile și insolubile coincide aproape complet cu împărțirea în baze puternice și slabe sau hidroxizi ai metalelor și elementelor de tranziție. Excepție este hidroxidul de litiu LiOH, care este foarte solubil în apă, dar este o bază slabă.
- După numărul de grupări hidroxil din moleculă.
- Monoacid (hidroxid de sodiu NaOH)
- Diacid (hidroxid de cupru(II) Cu(OH)2)
- Triacid (hidroxid de fier (III) Fe(OH)3)
- Prin volatilitate.
- Volatil: NH3, CH3-NH2
- Nevolatile: alcaline, baze insolubile.
- În ceea ce privește stabilitatea.
- Stabil: hidroxid de sodiu NaOH, hidroxid de bariu Ba(OH)2
- Instabil: hidroxid de amoniu NH3·H2O (hidrat de amoniu).
- După gradul de disociere electrolitică.
- Puternic (α > 30%): alcalii.
- Slab (α< 3 %): нерастворимые основания.
- Prin prezența oxigenului.
- Conțin oxigen: hidroxid de potasiu KOH, hidroxid de stronțiu Sr(OH)2
- Fara oxigen: amoniac NH3, amine.
- După tipul de conexiune:
- Baze anorganice: conţin una sau mai multe grupări -OH.
- Baze organice: compuși organici care sunt acceptori de protoni: amine, amidine și alți compuși.
Nomenclatură
Conform nomenclaturii IUPAC, compușii anorganici care conțin grupări -OH se numesc hidroxizi. Exemple de denumiri sistematice de hidroxizi:
- NaOH - hidroxid de sodiu
- TlOH - hidroxid de taliu(I).
- Fe(OH)2 - hidroxid de fier(II).
Dacă un compus conține anioni de oxid și hidroxid simultan, atunci se folosesc prefixe numerice în nume:
- TiO(OH)2 - dihidroxid-oxid de titan
- MoO(OH)3 - trihidroxid-oxid de molibden
Pentru compușii care conțin grupul O(OH), se folosesc denumiri tradiționale cu prefixul meta-:
- AlO(OH) - metahidroxid de aluminiu
- CrO(OH) - metahidroxid de crom
Pentru oxizii hidratați de un număr nedefinit de molecule de apă, de exemplu Tl2O3 n H2O, este inacceptabil să se scrie formule precum Tl(OH)3. Astfel de compuși sunt numiți și hidroxizi nerecomandat. Exemple de nume:
- Tl2O3 n H2O - oxid de taliu(III) polihidrat
- MnO2 n H2O - oxid de mangan(IV) polihidrat
O mențiune specială trebuie făcută pentru compusul NH3 H2O, care a fost scris anterior ca NH4OH și care prezintă proprietățile unei baze în soluții apoase. Acesta și compușii similari ar trebui să fie denumiți hidrat:
- NH3 H2O - hidrat de amoniac
- N2H4 H2O - hidrat de hidrazină
Proprietăți chimice
- În soluțiile apoase, bazele se disociază, ceea ce modifică echilibrul ionic:
- turnesolul devine albastru
- portocaliu de metil - galben,
- fenolftaleina capătă o culoare fucsia.
- Când interacționează cu un acid, are loc o reacție de neutralizare și se formează sare și apă:
- Dacă există un exces de acid sau bază, reacția de neutralizare nu se finalizează și se formează săruri acide sau bazice, respectiv:
- Bazele amfotere pot reacționa cu alcalii pentru a forma hidroxocomplecși:
- Bazele reacţionează cu oxizii acizi sau amfoteri formând săruri:
- Bazele intră în reacții de schimb (reacționează cu soluțiile de sare):
- Bazele slabe și insolubile se descompun atunci când sunt încălzite în oxid și apă:
- Bazele metalelor alcaline (cu excepția litiului) se topesc atunci când sunt încălzite;
Vezi de asemenea
- Acid
- Oxizi
- Hidroxizi
- Teorii ale acizilor și bazelor
Literatură
- Enciclopedia chimică / Colegiul editorial: Knunyants I.L. şi alţii - M.: Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1. - 623 p.
- Enciclopedia chimică / Colegiul editorial: Knunyants I.L. şi alţii - M.: Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8.
- Lidin R.A. si altele. Nomenclatura substantelor anorganice. - M.: KolosS, 2006. - 95 p. - ISBN 5-9532-0446-9.
hidroxizi bazici, hidroxizi bazici Wikipedia, hidroxizi bazici ai grupului, hidroxizi bazici sunt
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O,
sare acidă de bază
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,
sare acidă de bază
2NaOH + PbO = Na2PbO2 + H2O,
sare de bază amfoteră
2NaOH + Pb(OH)2 = Na2PbO2 + 2H2O,
sare de bază amfoteră
hidroxid
2H 3 PO 4 + 3Na 2 O = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O,
sare acid bazică
H2SO4 + SnO = SnSO4 + H2O,
sare amfoteră acidă
H2S04 + Sn(OH)2 = SnS04 + 2H2O.
sare amfoteră acidă
hidroxid
Hidroxizii amfoteri prezintă următoarele proprietăți de bază în reacțiile cu acizi:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O,
cu alcalii (baze) – proprietăți acide:
H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O,
sau H3AlO3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O.
Bazele și acizii reacționează cu sărurile pentru a forma un precipitat sau un electrolit slab. Acizi slabi - H 3 PO 4, H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 SiO 3 și alții.
2NaOH + NiSO 4 = Ni(OH) 2 + Na 2 SO 4,
sare de bază
3H 2 SO 4 + 2Na 3 PO 4 = 2H 3 PO 4 + 3Na 2 SO 4
sare acidă
Acizii fără oxigen suferă aceleași reacții ca și acizii care conțin oxigen discutați anterior.
Exemplu. Alcătuiţi formulele hidroxizilor corespunzătoare oxizilor: a) FeO; b) N203; c) Cr2O3. Denumiți conexiunile.
Soluţie
a) FeO este un oxid bazic, prin urmare, hidroxidul corespunzător este o bază în formula de bază, numărul de grupări hidroxil (OH) este egal cu starea de oxidare a atomului de metal; formula hidroxidului de fier (II) este Fe(OH)2.
b) N 2 O 3 este un oxid acid, prin urmare hidroxidul corespunzător este un acid. Formula acidă poate fi obținută pe baza reprezentării acidului ca hidrat al oxidului corespunzător:
N2O3. H 2 O = (H 2 N 2 O 4) = 2HNO 2 – acid azotat.
c) Cr 2 O 3 este un oxid amfoter, prin urmare, hidroxidul corespunzător este amfoter. Hidroxizii amfoteri se scriu sub formă de baze - Cr(OH) 3 - hidroxid de crom (III).
Săruri
Săruri- substanțe care constau din reziduuri bazice și acide. Astfel, sarea CuSO 4 constă dintr-un reziduu principal - cationul metalic Cu 2+ și un reziduu acid - SO 4 2 .
Conform nomenclaturii tradiționale, denumirile sărurilor acizilor oxigenați sunt compuse după cum urmează: terminația - se adaugă la rădăcina numelui latin al atomului central al reziduului acid - la(la stări de oxidare superioare ale atomului central) sau – ea(pentru o stare de oxidare mai mică) și apoi - restul bazei în cazul genitiv, de exemplu: Na 3 PO 4 - fosfat de sodiu, BaSO 4 - sulfat de bariu, BaSO 3 - sulfit de bariu. Denumirile de săruri ale acizilor fără oxigen se formează prin adăugarea sufixului - la rădăcina numelui latin al nemetalului. eidși denumirea rusă a metalului (rezidu de la bază), de exemplu CaS - sulfură de calciu.
Săruri medii nu contin în compoziția sa, ioni de hidrogen și grupări hidroxo care pot fi înlocuite cu metal, de exemplu CuCl 2 , Na 2 CO 3 și altele.
Proprietățile chimice ale sărurilor
Sărurile medii intră în reacții de schimb cu alcalii, acizi și săruri. Pentru exemple de reacții adecvate, vezi mai sus.
Săruri acide conţine reziduul acid conţine un ion de hidrogen, de exemplu NaHCO3, CaHP04, NaH2PO4 etc. În numele unei sări acide, ionul de hidrogen este notat prin prefix hidro-,înainte de care se indică numărul de atomi de hidrogen din molecula de sare dacă este mai mare de unu. De exemplu, denumirile sărurilor din compoziția de mai sus sunt, respectiv, bicarbonat de sodiu, fosfat acid de calciu, fosfat dihidrogen de sodiu.
Se obțin săruri acide
interacţiunea dintre bază şi acid polibazic cu exces de acid:
Ca(OH)2 + H3P04 = CaHP04 + 2H20;
interacțiunea sării medii a unui acid polibazic și acidul corespunzător sau un acid mai puternic luat în deficiență:
CaCO3 + H2CO3 = Ca(HCO3)2,
Na3P04 + HCI = Na2HP04 + NaCI.
Săruri de bază conţine reziduul de bază conține o grupare hidroxo, de exemplu CuOHNO3, Fe(OH)2CI. În numele sării principale, grupul hidroxo este desemnat prin prefix hidroxo-, de exemplu, denumirile sărurilor de mai sus sunt respectiv: hidroxonitrat de cupru (II), dihidroxiclorura de fier (III).
Se obțin săruri de bază
interacțiunea unei baze poliacide (care conține mai mult de o grupare hidroxo) și a unui acid cu un exces de bază:
Cu(OH)2 + HN03 = CuOHN03 + H20;
interacțiunea unei sări formate dintr-o bază poliacidă și o bază luată în deficiență:
FeCl 3 + NaOH = FeOHCl 2 + NaCl,
FeCl 3 + 2NaOH = Fe(OH) 2 Cl + 2NaCl.
Sărurile acide și bazice au toate proprietățile sărurilor. În reacțiile cu alcalii, sărurile acide și cu acizii, sărurile bazice se transformă în săruri intermediare.
Na 2 HPO 4 + NaOH = Na 3 PO 4 + H 2 O,
Na2HP04 + 2HCI = H3PO4 + 2NaCl,
FeOHCI2 + HCI = FeCl3 + H2O,
FeOHCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 3 + 2NaCl.
Exemplul 1. Alcătuiți formulele tuturor sărurilor care pot fi formate de baza Mg(OH)2 și acidul H2SO4.
Soluţie
Compunem formule de sare din posibile reziduuri bazice și acide, respectând regula neutralității electrice. Resturile bazice posibile sunt Mg 2+ și MgOH +, resturile acide sunt SO 4 2- și HSO 4 . Sarcinile reziduurilor complexe bazice și acide sunt egale cu suma stărilor de oxidare ale atomilor lor constitutivi. Folosind o combinație de reziduuri bazice și acide, compunem formulele sărurilor posibile: MgSO 4 - sare medie - sulfat de magneziu; Mg(HSO 4) 2 – sare acidă – sulfat acid de magneziu; (MgOH) 2 SO 4 – principala sare este hidroxisulfatul de magneziu.
Exemplul 2. Scrieți reacțiile de formare a sării în timpul interacțiunii oxizilor
a) PbO şi N2O5; b) PbO și Na2O.
Soluţie
În reacțiile dintre oxizi se formează săruri ale căror reziduuri bazice se formează din oxizi bazici, resturile acide din oxizi acizi.
a) În reacția cu oxidul acid N 2 O 5, oxidul amfoter PbO prezintă proprietățile unui oxid bazic, prin urmare, principalul reziduu al sării rezultate este Pb 2+ (sarcina cationului de plumb este egală cu starea de oxidare a plumbului din oxid), reziduul acid este NO 3 - (rezidu acid corespunzător unui oxid nitric acid dat). Ecuația reacției
PbO + N2O5 = Pb(NO3)2.
b) În reacţia cu oxidul bazic Na 2 O, oxidul amfoter PbO prezintă proprietăţile unui oxid acid reziduul acid al sării rezultate (PbO 2 2 ) se găseşte din forma acidă a hidroxidului amfoter Pb corespunzător; (OH)2 = H2PbO2. Ecuația reacției
HIDROXIZI, compuși metalici anorganici cu formula generală M(OH)n, unde M este un metal, n este starea sa de oxidare. Hidroxizi de bază sau compuși amfoteri (au proprietăți acide și bazice), hidroxizi alcalini și alcalino-pământosi... ... Enciclopedie modernă
Compuși chimici ai oxizilor cu apă. Hidroxizii multor metale sunt baze, iar nemetalele sunt acizi. Hidroxizii care prezintă atât proprietăți bazice, cât și acide sunt numiți amfoteri. De obicei, termenul hidroxid se referă numai la baze. Cm.… … Dicţionar enciclopedic mare
HIDROXIZI, compuși chimici anorganici care conțin ionul OH, care prezintă proprietățile BAZELOR (substanțe care adaugă protoni și reacționează cu un acid, formând astfel sare și apă). Baze anorganice puternice, cum ar fi... ... Dicționar enciclopedic științific și tehnic
HIDROXIZI- chimic. racorduri (vezi) cu apa. G. multe metale (vezi) și nemetale (vezi). În formula de bază, substanța chimică este pe primul loc. simbol al unui metal, al doilea este oxigenul iar ultimul este hidrogen (hidroxid de potasiu KOH, hidroxid de sodiu NaOH etc.). Grupa…… Marea Enciclopedie Politehnică
Compuși chimici ai oxizilor cu apă. Hidroxizii multor metale sunt baze, iar nemetalele sunt acizi. Hidroxizii care prezintă atât proprietăți bazice, cât și acide sunt numiți amfoteri. De obicei, termenul „hidroxizi” se referă doar la baze... Dicţionar enciclopedic
Inorg. conn. metale de tip general M(OH)n, unde și starea de oxidare a metalului este M. Sunt baze sau compuși amfoteri. G. alcalin, alcalin. teren metale și Tl(I) numit alcaline, cristaline zăbrele G. alcaline şi alcaline. teren metalele contin... Enciclopedie chimică
Anorganic compuși care conțin unul sau mai mulți grupele OH. Pot fi baze sau compuși amfoteri (vezi Amfoteritate). G. se găsesc în natură sub formă de minerale, de exemplu hidrargilita A1(OH)3, brucitul Mg(OH)2... Big Enciclopedic Polytechnic Dictionary
Chim. conn. oxizi cu apa. G. pl. metalele sunt baze, iar nemetalele sunt acizi. G., care prezintă atât proprietăți bazice, cât și acide sunt numite. amfoter. De obicei termenul G. se referă doar la baze. Vezi și Alcalii... Știința naturii. Dicţionar enciclopedic
hidroxizi- hidroxizi, ov, unitati. h. cu id, și... Dicționar de ortografie rusă
hidroxizi- pl., R. hidroxi/dov; unitati hidroxi/d (2 m) ... Dicționar de ortografie al limbii ruse
Cărți
- Chimie. Manual pentru diplomă de licență, O.S Zaitsev La deschiderea cursului, se acordă o atenție deosebită problemelor de termodinamică și cinetică a reacțiilor chimice. Pentru prima dată, sunt prezentate probleme ale unei noi arii de cunoștințe chimice, extrem de importante pentru specialiști...
- Chimia anorganică și analitică a scandiului, L. N. Komissarova. Monografia rezumă informații despre principalele grupe de compuși anorganici de scandiu (compuși intermetalici, compuși binari fără oxigen, inclusiv halogenuri și tiocianați, oxizi complecși,...
Hidroxizii pot fi considerați ca produsul adăugării (real sau mental) de apă la oxizii corespunzători. Hidroxizii sunt împărțiți în baze, acizi și hidroxizi amfoteri. Bazele au compoziţia generală M(OH)x, acizii au compoziţia generală HxCo. În moleculele de acizi care conțin oxigen, atomii de hidrogen înlocuiți sunt legați de elementul central prin atomi de oxigen. În moleculele de acizi fără oxigen, atomii de hidrogen sunt atașați direct la un atom nemetal. Hidroxizii amfoteri includ în principal hidroxizi de aluminiu, beriliu și zinc, precum și hidroxizi ai multor metale de tranziție în stări intermediare de oxidare.
Pe baza solubilității în apă, se disting bazele solubile - alcaline (formate din metale alcaline și alcalino-pământoase). Bazele formate de alte metale nu se dizolvă în apă. Majoritatea acizilor anorganici sunt solubili în apă. Singurii acizi anorganici insolubili în apă includ acidul silicic H2SiO3. Hidroxizii amfoteri nu se dizolvă în apă.
Proprietățile chimice ale bazelor.
Toate bazele, atât solubile, cât și insolubile, au o proprietate caracteristică comună - de a forma săruri.
Să luăm în considerare proprietățile chimice ale bazelor solubile (alcalii):
1. Când sunt dizolvate în apă, se disociază pentru a forma un cation metalic și un anion hidroxid. Schimbați culoarea indicatoarelor: turnesol violet - în albastru, fenolftaleină - în purpuriu, metil portocaliu - în galben, hârtie indicator universal - în albastru.
2. Interacțiunea cu oxizii acizi:
alcali + oxid acid = sare.
3. Interacțiunea cu acizii:
alcali + acid = sare + apă.
Reacția dintre un acid și un alcalin se numește reacție de neutralizare.
4. Interacțiune cu hidroxizi amfoteri:
alcali + hidroxid amfoter = sare (+ apă)
5. Interacțiunea cu sărurile (sub rezerva solubilității sării inițiale și a formării unui precipitat sau gaz ca rezultat al reacției.
Să luăm în considerare proprietățile chimice ale bazelor insolubile:
1. Interacțiunea cu acizii:
bază + acid = sare + apă.
Bazele poliacide sunt capabile să formeze nu numai săruri intermediare, ci și bazice.
2. Descompunerea termică:
baza = oxid metalic + apa.
Proprietățile chimice ale acizilor.
Toți acizii au o proprietate caracteristică comună - formarea de săruri la înlocuirea cationilor de hidrogen cu cationi de metal/amoniu.
Să luăm în considerare proprietățile chimice ale acizilor solubili în apă:
1. Când sunt dizolvate în apă, se disociază pentru a forma cationi de hidrogen și un anion rezidual acid. Schimbați culoarea indicatorilor în roșu (roz), cu excepția fenolftaleinei (nu reacționează la acizi, rămâne incolor).
2. Interacțiunea cu metalele din seria de activități din stânga hidrogenului (sub rezerva formării unei săruri solubile):
acid + metal = sare + hidrogen.
La interacțiunea cu metalele, excepțiile sunt acizii oxidanți - acizii azotic și sulfuric concentrat. În primul rând, ele reacționează și cu unele metale care se află în dreapta hidrogenului în seria de activități. În al doilea rând, reacția cu metalele nu eliberează niciodată hidrogen, ci produce o sare a acidului corespunzător, apă și, respectiv, produșii de reducere ai azotului sau sulfului.
3. Interacțiune cu baze/hidroxizi amfoteri:
acid + bază = sare + apă.
4. Interacțiune cu amoniacul:
acid + amoniac = sare de amoniu
5. Interacțiunea cu sărurile (sub rezerva formării de gaz sau sediment):
acid + sare = sare + acid.
Acizii polibazici sunt capabili să formeze nu numai săruri intermediare, ci și acide.
Acidul silicic insolubil nu schimbă culoarea indicatorilor (un acid foarte slab), dar este capabil să reacționeze cu soluții alcaline cu o ușoară încălzire:
1. Interacțiunea acidului silicic cu soluția alcalină:
acid silicic + alcali = sare + apă.
2. Descompunere (în timpul depozitării pe termen lung sau încălzirii)
acid silicic = oxid de siliciu (IV) + apă.
Proprietățile chimice ale hidroxizilor amfoteri.
Hidroxizii amfoteri sunt capabili să formeze două serii de săruri, deoarece atunci când reacţionează cu alcalii prezintă proprietăţile unui acid, iar când reacţionează cu acizii prezintă proprietăţile unei baze.
Să luăm în considerare proprietățile chimice ale hidroxizilor amfoteri:
1. Interacțiune cu alcalii:
hidroxid amfoter + alcali = sare (+ apă).
2. Interacțiunea cu acizii:
hidroxid amfoter + acid = sare + apă.