hjem » Historie

Introduksjon til generell kjemi. Spørsmål for selvkontroll Eksempler på problemløsning

Egenskaper til fortynnede løsninger som kun avhenger av mengden av ikke-flyktig oppløst stoff kalles kolligative egenskaper. Disse inkluderer en reduksjon i damptrykket til løsningsmidlet over løsningen, en økning i kokepunktet og en reduksjon i løsningens frysepunkt, samt osmotisk trykk.

Redusere frysepunktet og øke kokepunktet til en løsning sammenlignet med et rent løsningsmiddel:

T stedfortreder = = K TIL. m 2 ,

T kip. = = K E. m 2 .

Hvor m 2 - molaliteten til løsningen, K K og K E – kryoskopiske og ebullioskopiske løsemiddelkonstanter, X 2 - molfraksjon av oppløst stoff, H pl. Og H spansk - entalpi av smelting og fordampning av løsningsmidlet, T pl. Og T kip. - smelte- og kokepunkt for løsningsmidlet, M 1 - molar masse av løsningsmidlet.

Osmotisk trykk i fortynnede løsninger kan beregnes ved hjelp av ligningen

Hvor X 2 er den molare delen av det oppløste stoffet, og er det molare volumet til løsningsmidlet. I svært fortynnede løsninger blir denne ligningen van't Hoff-ligningen:

Hvor C- molariteten til løsningen.

Ligninger som beskriver de kolligative egenskapene til ikke-elektrolytter kan også brukes for å beskrive egenskapene til elektrolyttløsninger ved å introdusere Van't Hoff-korreksjonsfaktoren Jeg, For eksempel:

= iCRT eller T stedfortreder = iK TIL. m 2 .

Den isotoniske koeffisienten er relatert til graden av elektrolyttdissosiasjon:

i = 1 + ( – 1),

hvor er antall ioner dannet under dissosiasjonen av ett molekyl.

Løselighet av et fast stoff i en ideell løsning ved temperatur T beskrevet Schroeder-ligningen:

,

Hvor X- molfraksjon av oppløst stoff i løsning, T pl. – smeltetemperatur og H pl. – entalpi for smelting av det oppløste stoffet.

EKSEMPLER

Eksempel 8-1. Beregn løseligheten til vismut i kadmium ved 150 og 200 o C. Entalpien for fusjon av vismut ved smeltetemperaturen (273 o C) er 10,5 kJ. mol –1. Anta at det dannes en ideell løsning og at fusjonsentalpien ikke avhenger av temperaturen.

Løsning. La oss bruke formelen .

Ved 150 o C , hvor X = 0.510

Ved 200 o C , hvor X = 0.700

Løseligheten øker med temperaturen, noe som er karakteristisk for en endoterm prosess.

Eksempel 8-2. En løsning av 20 g hemoglobin i 1 liter vann har et osmotisk trykk på 7,52 10 –3 atm ved 25 o C. Bestem molarmassen til hemoglobin.

65 kg. mol –1.

OPPGAVER

  1. Beregn minimum osmotisk arbeid utført av nyrene for å skille ut urea ved 36,6 o C, hvis konsentrasjonen av urea i plasma er 0,005 mol. l –1, og i urin 0,333 mol. l –1.
  2. 10 g polystyren løses i 1 liter benzen. Høyden på løsningskolonnen (tetthet 0,88 g cm–3) i osmometeret ved 25 o C er 11,6 cm Beregn den molare massen av polystyren.
  3. Humant serumalbuminprotein har en molar masse på 69 kg. mol –1. Beregn det osmotiske trykket til en løsning av 2 g protein i 100 cm 3 vann ved 25 o C i Pa og i mm av løsningskolonnen. Anta at tettheten til løsningen er 1,0 g cm–3.
  4. Ved 30 o C er damptrykket til en vandig løsning av sukrose 31,207 mm Hg. Kunst. Damptrykket til rent vann ved 30 o C er 31,824 mm Hg. Kunst. Tettheten til løsningen er 0,99564 g cm–3. Hva er det osmotiske trykket til denne løsningen?
  5. Menneskelig blodplasma fryser ved -0,56 o C. Hva er dets osmotiske trykk ved 37 o C, målt ved hjelp av en membran som bare er gjennomtrengelig for vann?
  6. *Enzymets molare masse ble bestemt ved å løse det opp i vann og måle høyden på løsningskolonnen i et osmometer ved 20 o C, og deretter ekstrapolere dataene til null konsentrasjon. Følgende data ble mottatt:
    7. C, mg. cm –3
    h, cm
  7. Den molare massen til et lipid bestemmes av økningen i kokepunktet. Lipidet kan løses i metanol eller kloroform. Kokepunktet for metanol er 64,7 o C, fordampningsvarmen er 262,8 cal. g –1. Kokepunktet for kloroform er 61,5 o C, fordampningsvarmen er 59,0 cal. g –1. Beregn de ebullioskopiske konstantene til metanol og kloroform. Hvilket løsemiddel er best å bruke for å bestemme molar masse med maksimal nøyaktighet?
  8. Beregn frysepunktet til en vandig løsning som inneholder 50,0 g etylenglykol i 500 g vann.
  9. En løsning som inneholder 0,217 g svovel og 19,18 g CS 2 koker ved 319,304 K. Kokepunktet for ren CS 2 er 319,2 K. Den ebullioskopiske konstanten til CS 2 er 2,37 K. kg. mol –1. Hvor mange svovelatomer er det i et svovelmolekyl oppløst i CS 2?
  10. 68,4 g sukrose oppløst i 1000 g vann. Beregn: a) damptrykk, b) osmotisk trykk, c) frysepunkt, d) kokepunktet for løsningen. Damptrykket til rent vann ved 20 o C er 2314,9 Pa. Kryoskopisk og ebullioskopisk konstant vann er 1,86 og 0,52 K. kg. mol –1 henholdsvis.
  11. En løsning som inneholder 0,81 g hydrokarbon H(CH 2) nH og 190 g etylbromid fryser ved 9,47 o C. Frysepunktet for etylbromid er 10,00 o C, den kryoskopiske konstanten er 12,5 K. kg. mol –1. Regn ut n.
  12. Når 1,4511 g dikloreddiksyre er oppløst i 56,87 g karbontetraklorid, øker kokepunktet med 0,518 grader. Kokepunkt CCl 4 76,75 o C, fordampningsvarme 46,5 cal. g –1. Hva er den tilsynelatende molare massen til syren? Hva forklarer avviket med den sanne molare massen?
  13. En viss mengde av et stoff oppløst i 100 g benzen senker frysepunktet med 1,28 o C. Samme mengde av et stoff oppløst i 100 g vann senker frysepunktet med 1,395 o C. Stoffet har en normal molar masse i benzen, og i vann fullstendig dissosiert. Hvor mange ioner dissosieres et stoff til i en vandig løsning? De kryoskopiske konstantene for benzen og vann er 5,12 og 1,86 K. kg. mol –1.
  14. Beregn den ideelle løseligheten av antracen i benzen ved 25 o C i molalitetsenheter. Smelteentalpien til antracen ved smeltepunktet (217 o C) er 28,8 kJ. mol –1.
  15. Beregn løselighet P-dibrombenzen i benzen ved 20 og 40 o C, forutsatt at det dannes en ideell løsning. Smelteentalpi P-dibrombenzen ved smeltepunktet (86,9 oC) er 13,22 kJ. mol –1.
  16. Beregn løseligheten av naftalen i benzen ved 25 o C, forutsatt at det dannes en ideell løsning. Smelteentalpien til naftalen ved smeltetemperaturen (80,0 o C) er 19,29 kJ. mol –1.
  17. Beregn løseligheten av antracen i toluen ved 25 o C, forutsatt at det dannes en ideell løsning. Smelteentalpien til antracen ved smeltepunktet (217 o C) er 28,8 kJ. mol –1.
  18. Beregn temperaturen der rent kadmium er i likevekt med en Cd – Bi-løsning, hvor molfraksjonen av Cd er 0,846. Smelteentalpien til kadmium ved smeltepunktet (321,1 o C) er 6,23 kJ. mol –1.

    Hva er løsninger og hvilke egenskaper har kjemiske forbindelser og mekaniske blandinger?

    Hva bestemmer den termiske effekten av oppløsning?

    Hva er løselighet og hva er den avhengig av?

    Hva kalles konsentrasjonen av en løsning? Definer prosentandel, molar, molar ekvivalent og molal konsentrasjoner, og molfraksjon.

    Definer Raoults lov.

    Hva er konsekvensene av Raoults lov?

    Hva er kryoskopiske og ebullioskopiske løsemiddelkonstanter?

Litteratur.

    Korovin N.V. Generell kjemi.- M.: Høyere. skole, 2002. Kap. 8, § 8.1.

    Glinka N.L. Generell kjemi - M.: Integral-Press, 2002, kap. 7,

1.6. Eksempler på problemløsning

Eksempel 1. Når 10 g kaliumnitrat (KNO 3) ble oppløst i 240 g vann, sank temperaturen på løsningen med 3,4 grader. Bestem oppløsningsvarmen til saltet. Den spesifikke varmekapasiteten (sp) til løsningen er 4,18 J/g. TIL.

Løsning:

1. Finn massen til den resulterende løsningen (m):

m = 10 + 240 = 250 (g).

2. La oss bestemme mengden varme som absorberes av løsningen:

Q = m. domstol. T

Q = 250. 4.18. (-3,4) = - 3556,4 J = - 3,56 kJ.

3. Vi beregner mengden varme som absorberes ved oppløsning av én mol KNO 3, dvs. dens oppløsningsvarme (molar masse av KNO 3 er 101 g/mol):

når 10 g salt er oppløst, absorberes 3,56 kJ

ved oppløsning av 101 g salt ---------- x,

x = = 35,96 kJ

Svar: løsningsvarmen av KNO 3 er 35,96 kJ/mol.

Løsning:

1. Finn vektmengden av svovelsyre i 1 liter 17,5 % løsning:

a) finn massen til en liter (1000 ml) løsning:

m =  . V = 1,12 . 1000 = 1120 g;

b) finn vektmengden av svovelsyre:

100 g løsning inneholder 17,5 g H2SO4;

i 1120 g løsning - x,

2. Finn titeren til løsningen; For å gjøre dette er det nødvendig å dele vektmengden syre i et kjent volum av løsningen med volumet av løsningen uttrykt i milliliter:

T = = 0,196 g/ml.

3. Finn den molare konsentrasjonen av løsningen; For å gjøre dette er det nødvendig å dele vektmengden av syre i 1 liter løsning med den molare massen (MH 2 SO 4), 98 g/mol:

2 mol/l.

4. Finn den molare konsentrasjonen av løsningsekvivalenten; For å gjøre dette er det nødvendig å dele vekten av syren i 1 liter løsning (196 g) med den ekvivalente massen (EH 2 SO 4).

Den ekvivalente massen av H 2 SO 4 er lik dens molare masse delt på antall hydrogenatomer:

Derfor er C eq = = 4 mol equiv/l.

Den molare konsentrasjonsekvivalenten kan også beregnes ved hjelp av formelen

.

5.Beregn molaliteten til løsningen; For å gjøre dette må du finne antall mol syre i 1000 g løsemiddel (vann).

Fra tidligere beregninger (se punkt 3) er det kjent at 1120 g (1 l) løsning inneholder 196 g eller 2 mol H2SO4, derfor vann i en slik løsning:

1120 - 196 = 924 g.

La oss lage en proporsjon:

per 924 g vann er det 2 mol H 2 SO 4

per 1000 g vann - x.

Med m = x = = 2,16 mol/1000 g vann.

Svar: T = 0,196 g/ml; = 2 mol/l; C ekv = 4 mol ekv./l;

Med m = 2,16 mol/1000 g vann.

Eksempel 3. Hvor mange milliliter av en 96 % løsning av H 2 SO 4 ( = 1,84 g/cm 3) vil være nødvendig for å tilberede 1 liter av løsningen med en molar ekvivalent konsentrasjon på 0,5?

Løsning.

1. Vi beregner vektmengden H 2 SO 4 som kreves for å tilberede 1 liter løsning med en molar ekvivalent konsentrasjon på 0,5 (ekvivalenten av svovelsyre er 49 g):

1000 ml 0,5 N løsning inneholder 49. 0,5 = 24,5 g H2SO4.

2. Bestem vektmengden av den opprinnelige (96 %) løsningen som inneholder 24,5 g H 2 SO 4:

100 g løsning inneholder 96 g H 2 SO 4,

i x g løsning - 24,5 g H2SO4.

x = = 25,52 g

3. Finn det nødvendige volumet av den opprinnelige løsningen ved å dele vektmengden av løsningen på dens tetthet ():

V = = 13,87 ml.

Svar: for å fremstille 1 liter svovelsyreløsning med en molar konsentrasjonsekvivalent på 0,5, kreves 13,87 ml av en 96 % løsning av H 2 SO 4.

Eksempel 4. En løsning laget av 2 kg (m) etylalkohol og 8 kg (g) vann ble helt inn i bilens radiator. Beregn frysepunktet til løsningen. Den kryoskopiske vannkonstanten Kk er 1,86.

Løsning.

1. Finn nedgangen i frysetemperaturen til løsningen ved å bruke en konsekvens fra Raoults lov:

т з = K к С m = K к .

Den molare massen av C 2 H 5 OH er 46 g/mol, derfor,

Т з = 1,86 = 10,1 о С.

2. Finn frysetemperaturen til løsningen:

T s = 0 - 10,1 = - 10,1 oC.

Svar: løsningen fryser ved en temperatur på -10,1 o C.


Eksempel 1. Beregn det osmotiske trykket til en løsning som inneholder 135 g glukose C 6 H 12 O 6 i 1,5 liter ved 0 0 C.

Løsning: Osmotisk trykk bestemmes av Van't Hoffs lov:

Se RT

Vi finner den molare konsentrasjonen av løsningen ved å bruke formelen:

Ved å erstatte verdien av den molare konsentrasjonen i uttrykket av Van't Hoffs lov, beregner vi det osmotiske trykket:

π = C m RT= 0,5 mol/l ∙ 8,314 Pa∙m 3 /mol∙K∙273=1134,86 ∙10 3 Pa

Eksempel 2.Bestem kokepunktet til en løsning som inneholder 1,84 g nitrobenzen C 6 H 5 NO 2 i 10 g benzen. Kokepunktet for ren benzen er 80,2 0 C.

Løsning: Kokepunktet til løsningen vil være ∆t kip høyere enn kokepunktet for ren benzen: t balle (løsning) = t balle (løsemiddel) + ∆t balle;

I følge Raoults lov: ∆t kip = E∙ C m ,

Hvor E -ebullioskopisk løsemiddelkonstant (tabellverdi),

Med m– molkonsentrasjon av løsning, mol/kg

∆t kip = E∙ C m = 1,5 ∙ 2,53=3,8 0 C.

t balle (løsning)= t balle (løsemiddel) + ∆t balle = 80,2 0 C +3,8 0 C = 84 0 C.

901. En løsning som inneholder 57 g sukker C 12 H 22 O 11 i 500 g vann koker ved 100,72 0 C. Bestem den ebullioskopiske konstanten til vann.

902. En løsning som inneholder 4,6 g glyserol C 3 H 8 O 3 i 71 g aceton koker ved 56,73 0 C. Bestem den ebullioskopiske konstanten til aceton hvis kokepunktet for aceton er 56 0 C.

903. Beregn kokepunktet til en løsning som inneholder 2 g naftalen C 10 H 8 i 20 g eter, hvis kokepunktet for eteren er 35,6 0 C, og dens ebullioskopiske konstant er 2,16.

904. 4 g av et stoff løses i 100 g vann. Den resulterende løsningen fryser ved -0,93 0 C. Bestem molekylmassen til det oppløste stoffet.

905. Bestem den relative molekylvekten til benzosyre hvis dens 10 % løsning koker ved 37,57 0 C. Kokepunktet til esteren er 35,6 0 C, og dens ebullioskopiske konstant er 2,16.

906. Nedgangen i frysepunktet for en løsning som inneholder 12,3 g nitrobenzen C 6 H 5 NO 2 i 500 g benzen er 1,02 0 C. Bestem den kryoskopiske konstanten til benzen.

907. Frysepunktet for eddiksyre er 17 0 C, den kryoskopiske konstanten er 3,9. Bestem frysepunktet til en løsning som inneholder 0,1 mol av et oppløst stoff i 500 g eddiksyre CH 3 COOH.

908. En løsning som inneholder 2,175 g oppløst stoff i 56,25 g vann fryser ved -1,2 0 C. Bestem den relative molekylmassen til det oppløste stoffet.

909. Ved hvilken temperatur koker en løsning som inneholder 90 g glukose C 6 H 12 O 6 i 1000 g vann?

910. 5 g av et stoff løses i 200 g alkohol. Løsningen koker ved 79,2 0 C. Bestem den relative molekylvekten til stoffet hvis den ebullioskopiske konstanten til alkohol er 1,22. Kokepunktet for alkohol er 78,3 0 C.

911. En vandig løsning av sukker fryser ved -1,1 0 C. Bestem massefraksjonen (%) av sukker C 12 H 22 O 11 i løsningen.

912. I hvilken vannmasse bør 46 g glyserol C 3 H 8 O 3 oppløses for å få en løsning med et kokepunkt på 100,104 0 C?

913. En løsning som inneholder 27 g av et stoff i 1 kg vann koker ved 100.078 0 C. Bestem den relative molekylmassen til det oppløste stoffet.

914. Beregn massen av vann som 300 g glyserol C 3 H 8 O 3 skal løses opp i for å få en løsning som fryser ved – 2 0 C.

915. En løsning av glukose i vann viser en økning i kokepunktet på 0,416 0 C. Rens ut nedgangen i frysepunktet til denne løsningen.

916. Beregn frysepunktet for en 20 % løsning av glyserol C 3 H 8 O 3 i vann.

917. 1,6 g av et stoff løses i 250 g vann. Løsningen fryser ved -0,2 0 C. Beregn den relative molekylmassen til det oppløste stoffet.

918. En løsning som inneholder 0,5 g aceton (CH 3) 2 CO i 100 g eddiksyre senker frysepunktet med 0,34 0 C. Bestem den kryoskopiske konstanten til eddiksyre.

919. Beregn massefraksjonen (%) av glyserol i en vandig løsning hvis kokepunkt er 100,39 0 C.

920. Hvor mange gram etylenglykol C 2 H 4 (OH) 2 må tilsettes for hvert kilo vann for å tilberede frostvæske med et frysepunkt på -9,3 0 C?

921. En løsning som inneholder 565 g aceton og 11,5 g glyserol C 3 H 5 (OH) 3 koker ved 56,38 0 C. Ren aceton koker ved 56 0 C. Beregn den ebullioskopiske konstanten til aceton.

922. Ved hvilken temperatur fryser en 4 % løsning av etylalkohol C 2 H 5 OH i vann?

923. Bestem massefraksjonen (%) av sukker C 12 H 22 O 11 i en vandig løsning hvis løsningen koker ved 101,04 0 C.

924. Hvilken løsning vil fryse ved lavere temperatur: en 10 % glukoseløsning C 6 H 12 O 6 eller en 10 % sukkerløsning C 12 H 22 O 11?

925. Beregn frysepunktet for en 12% vandig (i massevis) løsning av glyserol C 3 H 8 O 3.

926. Beregn kokepunktet til en løsning som inneholder 100 g sukrose C 12 H 22 O 11 i 750 g vann.

927. En løsning som inneholder 8,535 g NaNO 3 i 100 g vann krystalliserer ved t = -2,8 0 C. Bestem den kryoskopiske konstanten til vann.

928. For å forberede en kjølevæske tas 6 g glyserin (= 1,26 g/ml) per 20 liter vann. Hva blir frysepunktet for den tilberedte frostvæsken?

929. Bestem mengden etylenglykol C 2 H 4 (OH) 2 som må tilsettes 1 kg vann for å lage en løsning med en krystalliseringstemperatur på –15 0 C.

930. Bestem krystallisasjonstemperaturen til en løsning som inneholder 54 g glukose C 6 H 12 O 6 i 250 g vann.

931. En løsning som inneholder 80 g naftalen C 10 H 8 i 200 g dietyleter koker ved t = 37,5 0 C, og ren eter koker ved t = 35 0 C. Bestem den ebullioskopiske konstanten til eteren.

932. Når 3,24 g svovel ble tilsatt 40 g benzen C 6 H 6, økte kokepunktet med 0,91 0 C. Hvor mange atomer består svovelpartikler i løsning av, hvis ebullioskopisk konstant for benzen er 2,57 0 C.

933. En løsning som inneholder 3,04 g kamfer C 10 H 16 O i 100 g benzen C 6 H 6 koker ved t = 80,714 0 C. (Kokepunktet for benzen er 80,20 0 C). Bestem den ebullioskopiske konstanten til benzen.

934. Hvor mange gram karbamid (urea) CO(NH 2) 2 må løses i 125 g vann slik at kokepunktet øker med 0,26 0 C. Vanns ebullioskopiske konstant er 0,52 0 C.

935. Beregn kokepunktet for en 6 % (masse) vandig løsning av glyserol C 3 H 8 O 3.

936. Beregn massefraksjonen av sukrose C 12 H 22 O 11 i en vandig løsning hvis krystalliseringstemperatur er 0,41 0 C.

937. Når 0,4 g av et bestemt stoff løses i 10 g vann, synker krystalliseringstemperaturen til løsningen med 1,24 0 C. Beregn molmassen til det oppløste stoffet.

938. Beregn frysepunktet for en 5 % (masse) løsning av sukker C 12 H 22 O 11 i vann.

939. Hvor mange gram glukose C 6 H 12 O 6 bør løses i 300 g vann for å få en løsning med kokepunkt 100,5 0 C?

940. En løsning som inneholder 8,5 g av en viss ikke-elektrolytt i 400 g vann koker ved en temperatur på 100,78 0 C. Beregn molmassen til det oppløste stoffet.

941. Når 0,4 g av et bestemt stoff løses opp i 10 g vann, blir løsningens krystallisasjonstemperatur –1,24 0 C. Bestem molmassen til det oppløste stoffet.

942. Beregn massefraksjonen av sukker C 12 H 22 O 11 i en løsning hvis kokepunkt er 100,13 0 C.

943. Beregn krystalliseringstemperaturen til en 25 % (masse) løsning av glyserol C 3 H 8 O 3 i vann.

944. Krystallisasjonstemperatur av benzen C 6 H 6 5,5 0 C, kryoskopisk konstant 5,12. Beregn molmassen til nitrobenzen hvis en løsning som inneholder 6,15 g nitrobenzen i 400 g benzen krystalliserer ved 4,86 ​​0 C.

945. En løsning av glyserol C 3 H 8 O 3 i vann viser en økning i kokepunktet med 0,5 0 C. Beregn krystallisasjonstemperaturen til denne løsningen.

946. Beregn massefraksjonen av urea CO(NH 2) 2 i en vandig løsning hvis krystalliseringstemperatur er –5 0 C.

947. I hvilken mengde vann bør 300 g benzen C 6 H 6 løses for å få en løsning med en krystallisasjonstemperatur på –20 0 C?

948. Beregn kokepunktet til en 15 % (masse-%) løsning av glyserol C 3 H 8 O 3 i aceton, hvis kokepunktet til aceton er 56,1 0 C og ebullioskopisk konstant er 1,73.

949. Beregn det osmotiske trykket til en løsning ved 17 0 C hvis 1 liter av den inneholder 18,4 g glyserol C 3 H 5 (OH) 3.

950. 1 ml løsning inneholder 10 15 molekyler oppløst stoff. Beregn det osmotiske trykket til løsningen ved 0 0 C. Hvilket volum inneholder 1 mol oppløst stoff?

951. Hvor mange molekyler av et oppløst stoff finnes i 1 ml av en løsning hvis osmotiske trykk ved 54 0 C er lik 6065 Pa?

952. Beregn det osmotiske trykket til en 25 % (ved masse) sukroseløsning C 12 H 22 O 11 ved 15 0 C (ρ = 1,105 g/ml).

953. Ved hvilken temperatur vil det osmotiske trykket til en løsning som inneholder 45 g glukose C 6 H 12 O 6 i 1 liter vann nå 607,8 kPa?

954. Beregn det osmotiske trykket til en 0,25 M sukkerløsning C 12 H 22 O 11 ved 38 0 C.

955. Ved hvilken temperatur vil det osmotiske trykket i en løsning som inneholder 60 g glukose C 6 H 12 O 6 i 1 liter nå 3 atm?

956. Det osmotiske trykket til en løsning med et volum på 5 liter ved 27 0 C er 1,2 ∙ 10 5 Pa. Hva er den molare konsentrasjonen av denne løsningen?

957. Hvor mange gram etylalkohol C 2 H 5 OH må 1 liter løsning inneholde slik at dets osmotiske trykk er det samme som i en løsning som inneholder 4,5 g formaldehyd CH 2 O i 1 liter ved samme temperatur.

958. Hvor mange gram etylalkohol C 2 H 5 OH må løses i 500 ml vann slik at det osmotiske trykket til denne løsningen ved 20 0 C er lik 4,052 ∙ 10 5 Pa?

959. 200 ml løsning inneholder 1 g oppløst stoff og har ved 20 0 C et osmotisk trykk på 0,43 ∙ 10 5 Pa. Bestem den molare massen til det oppløste stoffet.

960. Bestem molmassen til det oppløste stoffet hvis en løsning som inneholder 6 g av stoffet i 0,5 liter ved 17 0 C har et osmotisk trykk på 4,82 ∙ 10 5 Pa.

961. Hvor mange gram glukose C 6 H 12 O 6 skal 1 liter løsning inneholde slik at dets osmotiske trykk er det samme som i en løsning som inneholder 34,2 g sukker C 12 H 22 O 11 i 1 liter ved samme temperatur ?

962. 400 ml løsning inneholder 2 g oppløst stoff ved 27 0 C. Det osmotiske trykket til løsningen er 1,216 ∙ 10 5 Pa. Bestem den molare massen til det oppløste stoffet.

963. En sukkerløsning C 12 H 22 O 11 ved 0 0 C utøver et osmotisk trykk på 7,1 ∙ 10 5 Pa. Hvor mange gram sukker er det i 250 ml av denne løsningen?

964. 2,45 g urea er inneholdt i 7 liter løsning. Det osmotiske trykket til løsningen ved 0 0 C er 1,317 ∙ 10 5 Pa. Beregn den molare massen av urea.

965. Bestem det osmotiske trykket til en løsning, hvorav 1 liter inneholder 3,01 ∙ 10 23 molekyler ved 0 0 C.

966. Vandige løsninger av fenol C 6 H 5 OH og glukose C 6 H 12 O 6 inneholder like mye oppløste stoffer i 1 liter. I hvilken løsning er det osmotiske trykket større ved samme temperatur? Hvor mange ganger?

967. En løsning som inneholder 3 g ikke-elektrolytt i 250 ml vann fryser ved en temperatur på – 0,348 0 C. Beregn molmassen til ikke-elektrolytten.

968. En løsning som inneholder 7,4 g glukose C 6 H 12 O 6 i 1 liter ved en temperatur på 27 0 C har samme osmotiske trykk som en løsning av urea CO (NH 2) 2. Hvor mange g urea er det i 500 ml løsning?

969. Det osmotiske trykket til en løsning, hvorav 1 liter inneholder 4,65 g anilin C 6 H 5 NH 2, ved en temperatur på 21 0 C er 122,2 kPa. Beregn molmassen til anilin.

970. Beregn det osmotiske trykket ved en temperatur på 20 0 C av en 4 % sukkerløsning C 12 H 22 O 11, hvis tetthet er 1,014 g/ml.

971. Bestem det osmotiske trykket til en løsning som inneholder 90,08 g glukose C 6 H 12 O 6 i 4 liter ved en temperatur på 27 0 C.

972. En løsning med et volum på 4 liter inneholder 36,8 g glyserol (C 3 H 8 O 3) ved en temperatur på 0 0 C. Hva er det osmotiske trykket til denne løsningen?

973. Ved 0 0 C er det osmotiske trykket til en sukroseløsning C 12 H 22 O 11 3,55∙10 5 Pa. Hvilken masse sukrose inneholder 1 liter løsning?

974. Bestem størrelsen på den osmotiske løsningen, i 1 liter av denne Med inneholder 0,4 mol ikke-elektrolytt ved en temperatur på 17 0 C.

975. Hva er det osmotiske trykket til en løsning som inneholder 6,2 g anilin (C 6 H 5 NH 2) i 2,5 liter løsning ved en temperatur på 21 0 C.

976. Ved 0 0 C er det osmotiske trykket til en sukroseløsning C 12 H 22 O 11 3,55∙10 5 Pa. Hvilken masse sukrose inneholder 1 liter løsning?

977. Ved hvilken temperatur vil en vandig løsning av etylalkohol fryse hvis massefraksjonen av C 2 H 5 OH er 25 %?

978. En løsning som inneholder 0,162 g svovel i 20 g benzen koker ved en temperatur 0,081 0 C høyere enn ren benzen. Beregn molekylvekten til svovel i løsning. Hvor mange atomer er det i ett svovelmolekyl?

979. 300 ml vann ble tilsatt til 100 ml av en 0,5 mol/l vandig løsning av sukrose C 12 H 22 O 11. Hva er det osmotiske trykket til den resulterende løsningen ved 25 0 C?

980. Bestem koke- og frysetemperaturene til en løsning som inneholder 1 g nitrobenzen C 6 H 5 NO 2 i 10 g benzen. De ebuloskopiske og kryoskopiske konstantene til benzen er henholdsvis 2,57 og 5,1 K∙kg/mol. Kokepunktet for ren benzen er 80,2 0 C, frysepunktet er -5,4 0 C.

981. Hva er frysepunktet for en ikke-elektrolyttløsning som inneholder 3,01∙10 23 molekyler i en liter vann?

982. Løsninger av kamfer som veier 0,522 g i 17 g eter koker ved en temperatur 0,461 0 C høyere enn ren eter. Den ebullioskopiske konstanten til eteren er 2,16 K∙kg/mol. Bestem molekylvekten til kamfer.

983. Kokepunktet for en vandig løsning av sukrose er 101,4 0 C. Beregn molkonsentrasjonen og massefraksjonen av sukrose i løsningen. Ved hvilken temperatur fryser denne løsningen?

984. Molekylvekten til ikke-elektrolytten er 123,11 g/mol. Hvilken masse ikke-elektrolytt må inneholdes i 1 liter løsning slik at løsningen ved 20 0 C har et osmotisk trykk lik 4,56∙10 5 Pa?

985. Når 13,0 nonelectrolyte ble oppløst i 400 g dietyleter (C 2 H 5) 2 O, økte kokepunktet med 0,453 K. Bestem molekylvekten til det oppløste stoffet.

986. Bestem kokepunktet til en vandig løsning av glukose hvis massefraksjonen av C 6 H 12 O 6 er lik 20 % (for vann K e = 0,516 K∙kg/mol).

987. En løsning bestående av 9,2 g jod og 100 g metylalkohol (CH 3 OH) koker ved 65,0 0 C. Hvor mange atomer er inkludert i jodmolekylet i oppløst tilstand? Kokepunktet for alkohol er 64,7 0 C, og dens ebullioskopiske konstant K e = 0,84.

988. Hvor mange gram sukrose C 12 H 22 O 11 må løses i 100 g vann for å: a) senke krystalliseringstemperaturen med 1 0 C; b) øke kokepunktet med 1 0 C?

989. 2,09 av et bestemt stoff er oppløst i 60 g benzen. Løsningen krystalliserer ved 4,25 0 C. Bestem molekylvekten til stoffet. Ren benzen krystalliserer ved 5,5 0 C. Den kryoskopiske konstanten til benzen er 5,12 K∙kg/mol.

990. Ved 20 0 C er det osmotiske trykket til en løsning, hvorav 100 ml inneholder 6,33 g blodfargestoff - hematin, 243,4 kPa. Bestem molekylvekten til hematin.

991. En løsning bestående av 9,2 g glyserol C 3 H 5 (OH) 3 og 400 g aceton koker ved 56,38 0 C. Ren aceton koker ved 56,0 0 C. Beregn ebullioskopisk konstant for aceton.

992. Damptrykket til vann ved 30 0 C er 4245,2 Pa. Hvilken masse sukker C 12 H 22 O 11 bør løses i 800 g vann for å få en løsning hvis damptrykk er 33,3 Pa mindre enn damptrykket til vann? Beregn massefraksjonen (%) av sukker i løsningen.

993. Damptrykket til eter ved 30 0 C er 8,64∙10 4 Pa. Hvor mye ikke-elektrolytt må løses i 50 mol eter for å redusere damptrykket ved en gitt temperatur med 2666 Pa?

994. Nedgangen i damptrykk over en løsning som inneholder 0,4 mol anilin i 3,04 kg karbondisulfid ved en viss temperatur er 1003,7 Pa. Damptrykket til karbondisulfid ved samme temperatur er 1,0133∙10 5 Pa. Beregn molekylmassen til karbondisulfid.

995. Ved en viss temperatur er damptrykket over en løsning som inneholder 62 g fenol C 6 H 5 O i 60 mol eter 0,507∙10 5 Pa. Finn damptrykket til eter ved denne temperaturen.

996. Damptrykket til vann ved 50 0 C er 12334 Pa. Beregn damptrykket til en løsning som inneholder 50 g etylenglykol C 2 H 4 (OH) 2 i 900 g vann.

997. Trykket av vanndamp ved 65 0 C er 25003 Pa. Bestem vanndamptrykket over en løsning som inneholder 34,2 g sukker C 12 H 22 O 12 i 90 g vann ved samme temperatur.

998. Damptrykket til vann ved 10 0 C er 1227,8 Pa. I hvilket volum vann bør 16 g metylalkohol oppløses for å få en løsning hvis damptrykk er 1200 Pa ved samme temperatur? Beregn massefraksjonen av alkohol i løsningen (%).

999. Ved hvilken temperatur vil en vandig løsning der massefraksjonen av metylalkohol er 45 % krystallisere?

1000. En vandig-alkoholløsning som inneholder 15 % alkohol krystalliserer ved – 10,26 0 C. Bestem molarmassen til alkoholen.

Oppgave 427.
Beregn molfraksjonene av alkohol og vann i en 96% (i vekt) løsning av etylalkohol.
Løsning:
Molfraksjon(N i) – forholdet mellom mengden oppløst stoff (eller løsemiddel) og summen av mengdene av alle
stoffer i løsning. I et system bestående av alkohol og vann er molfraksjonen av vann (N 1) lik

Og molfraksjonen av alkohol , hvor n 1 er mengden alkohol; n 2 - mengde vann.

La oss beregne massen av alkohol og vann i 1 liter løsning, forutsatt at deres tettheter er lik en av proporsjonene:

a) masse alkohol:

b) masse vann:

Vi finner mengden stoffer ved hjelp av formelen: , hvor m(B) og M(B) er massen og mengden av stoffet.

La oss nå beregne molfraksjonene av stoffer:

Svar: 0,904; 0,096.

Oppgave 428.
666 g KOH oppløst i 1 kg vann; tettheten til løsningen er 1,395 g/ml. Finn: a) massefraksjon av KOH; b) molaritet; c) molalitet; d) molfraksjoner av alkali og vann.
Løsning:
EN) Massefraksjon– prosentandelen av massen til det oppløste stoffet av den totale massen av løsningen bestemmes av formelen:

Hvor

m (løsning) = m(H20) + m(KOH) = 1000 + 666 = 1666 g.

b) Molar (volum-molar) konsentrasjon viser antall mol oppløst stoff i 1 liter løsning.

La oss finne massen av KOH per 100 ml løsning ved å bruke formelen: formel: m = s V, hvor p er tettheten til løsningen, V er volumet av løsningen.

m(KOH) = 1,395 . 1000 = 1395 g.

La oss nå beregne molariteten til løsningen:

Vi finner hvor mange gram HNO 3 som er per 1000 g vann ved å lage andelen:

d) Molfraksjon (Ni) – forholdet mellom mengden oppløst stoff (eller løsemiddel) og summen av mengdene av alle stoffene i løsningen. I et system bestående av alkohol og vann er molfraksjonen vann (N 1) lik molfraksjonen alkohol, hvor n 1 er mengden alkali; n 2 - mengde vann.

100 g av denne løsningen inneholder 40 g KOH og 60 g H2O.

Svar: a) 40%; b) 9,95 mol/l; c) 11,88 mol/kg; d) 0,176; 0,824.

Oppgave 429.
Tettheten til en 15 % (masse) H 2 SO 4 løsning er 1,105 g/ml. Beregn: a) normalitet; b) molaritet; c) molaliteten til løsningen.
Løsning:
La oss finne massen til løsningen ved å bruke formelen: m = s V, hvor s- tetthet av løsningen, V - volum av løsningen.

m(H2S04) = 1,105 . 1000 = 1105 g.

Massen av H 2 SO 4 inneholdt i 1000 ml løsning er funnet fra forholdet:

La oss bestemme molmassen til ekvivalenten til H 2 SO 4 fra forholdet:

ME (V) - molar masse av syrekvivalent, g/mol; M(B) er den molare massen til syren; Z(B) - ekvivalent tall; Z (syrer) er lik antall H+ ioner i H 2 SO 4 → 2.

a) Molar ekvivalentkonsentrasjon (eller normalitet) viser antall ekvivalenter av et oppløst stoff i 1 liter løsning.

b) Molal konsentrasjon

La oss nå beregne molaliteten til løsningen:

c) Molal konsentrasjon (eller molalitet) viser antall mol oppløst stoff i 1000 g løsemiddel.

Vi finner hvor mange gram H 2 SO 4 som er inneholdt i 1000 g vann, og utgjør andelen:

La oss nå beregne molaliteten til løsningen:

Svar: a) 3,38n; b) 1,69 mol/l; 1,80 mol/kg.

Oppgave 430.
Tettheten til en 9 % (i vekt) sukroseløsning C12H22O11 er 1,035 g/ml. Beregn: a) konsentrasjonen av sukrose i g/l; b) molaritet; c) molaliteten til løsningen.
Løsning:
M(C12H22011) = 342 g/mol. La oss finne massen til løsningen ved å bruke formelen: m = p V, der p er tettheten til løsningen, V er volumet til løsningen.

m(C12H22011) = 1,035. 1000 = 1035 g.

a) Vi beregner massen av C 12 H 22 O 11 i løsningen ved å bruke formelen:

Hvor
- massefraksjon av oppløst stoff; m (in-va) - masse av oppløst stoff; m (løsning) - masse av løsning.

Konsentrasjonen av et stoff i g/l viser antall gram (masseenheter) i 1 liter løsning. Derfor er konsentrasjonen av sukrose 93,15 g/l.

b) Molar (volum-molar) konsentrasjon (CM) viser antall mol av et oppløst stoff i 1 liter løsning.

V) Molal konsentrasjon(eller molalitet) viser antall mol oppløst stoff i 1000 g løsemiddel.

Vi finner hvor mange gram C 12 H 22 O 11 som er inneholdt i 1000 g vann, og utgjør andelen:

La oss nå beregne molaliteten til løsningen:

Svar: a) 93,15 g/l; b) 0,27 mol/l; c) 0,29 mol/kg.