Sammendrag om emnet:

Jernsulfider (FeS, FeS 2) og kalsium (CaS)

Laget av Ivanov I.I.

Introduksjon

Egenskaper

Opprinnelse (genesis)

Sulfider i naturen

Egenskaper

Opprinnelse (genesis)

Spredning

applikasjon

Pyrrhotitt

Egenskaper

Opprinnelse (genesis)

applikasjon

Markasitt

Egenskaper

Opprinnelse (genesis)

Fødselssted

applikasjon

Oldgamitt

Kvittering

Fysiske egenskaper

Kjemiske egenskaper

applikasjon

kjemisk forvitring

Termisk analyse

termogravimetri

Derivatografi

Sulfider

Sulfider er naturlige svovelforbindelser av metaller og noen ikke-metaller. Kjemisk betraktes de som salter av hydrosulfidsyre H 2 S. En rekke grunnstoffer danner polysulfider med svovel, som er salter av polysvovelsyre H 2 S x. Hovedelementene som danner sulfider er Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Egenskaper

Krystallstrukturen til sulfider skyldes den tetteste kubiske og sekskantede pakningen av S 2-ioner, mellom hvilke metallioner befinner seg. hovedstrukturene er representert av koordinasjonstyper (galena, sphaleritt), insulære (pyritt), kjede (antimonitt) og lagdelte (molybdenitt).

Følgende generelle fysiske egenskaper er karakteristiske: metallisk glans, høy og middels reflektivitet, relativt lav hardhet og høy egenvekt.

Opprinnelse (genesis)

De er vidt spredt i naturen, og utgjør omtrent 0,15 % av massen til jordskorpen. Opprinnelsen er overveiende hydrotermisk; noen sulfider dannes også under eksogene prosesser i et reduserende miljø. De er malmer av mange metaller - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, etc. Klassen av sulfider inkluderer antimonider, arsenider, selenider og tellurider nær dem i egenskaper.

Sulfider i naturen

Under naturlige forhold forekommer svovel i to valenstilstander av S 2-anionet, som danner S 2- sulfider, og S 6+-kationen, som inngår i S0 4-sulfatradikalet.

Som et resultat bestemmes migrasjonen av svovel i jordskorpen av graden av dens oksidasjon: et reduserende miljø fremmer dannelsen av sulfidmineraler, og oksiderende forhold favoriserer dannelsen av sulfatmineraler. Nøytrale atomer av naturlig svovel representerer en overgangskobling mellom to typer forbindelser, avhengig av graden av oksidasjon eller reduksjon.

Pyritt

Pyritt er et mineral, jerndisulfid FeS 2, det vanligste sulfidet i jordskorpen. Andre navn på mineralet og dets varianter: kattens gull, dårens gull, jernkis, markasitt, bravoitt. Svovelinnholdet er vanligvis nær teoretisk (54,3%). Ni, Co-urenheter er ofte tilstede (en kontinuerlig isomorf serie med CoS; vanligvis inneholder koboltkis fra tideler av % til flere % Co), Cu (fra tideler av % til 10%), Au (ofte i form av bittesmå inneslutninger av naturlig gull), As (opptil flere%), Se, Tl (~ 10-2%), etc.

Egenskaper

Fargen er lys messing og gyllengul, minner om gull eller kalkopiritt; inneholder noen ganger mikroskopiske inneslutninger av gull. Pyritt krystalliserer i det kubiske systemet. Krystaller i form av en terning, et femkant-dodekaeder, sjeldnere et oktaeder, finnes også i form av massive og granulære aggregater.

Hardhet i mineralogisk skala 6 - 6,5, tetthet 4900-5200 kg / m3. På jordoverflaten er pyritt ustabil, lett oksidert av atmosfærisk oksygen og grunnvann, og blir til goetitt eller limoniitt. Glansen er sterk, metallisk.

Opprinnelse (genesis)

Den er etablert i nesten alle typer geologiske formasjoner. Det er tilstede som et hjelpemineral i magmatiske bergarter. Det er vanligvis en essensiell komponent i hydrotermiske årer og metasomatiske avleiringer (høy, middels og lav temperatur). I sedimentære bergarter forekommer pyritt som korn og knuter, for eksempel i svarte skifer, kull og kalkstein. Det er kjent sedimentære bergarter som hovedsakelig består av pyritt og chert. Danner ofte pseudomorfer etter fossilt tre og ammonitter.

Spredning

Pyritt er det vanligste mineralet i sulfidklassen i jordskorpen; forekommer oftest i forekomster av hydrotermisk opprinnelse, massive sulfidavsetninger. De største industrielle ansamlingene av pyrittmalm er lokalisert i Spania (Rio Tinto), USSR (Ural), Sverige (Bouliden). I form av korn og krystaller er den fordelt i metamorfe skifer og andre jernholdige metamorfe bergarter. Pyrittavsetninger er utviklet hovedsakelig for å trekke ut urenhetene som finnes i den: gull, kobolt, nikkel, kobber. Noen pyrittrike forekomster inneholder uran (Witwatersrand, Sør-Afrika). Kobber utvinnes også fra massive sulfidforekomster i Ducktown (Tennessee, USA) og i elvedalen. Rio Tinto (Spania). Hvis det er mer nikkel i mineralet enn jern, kalles det bravoitt. Oksidert, kis blir til limoniitt, så nedgravde kisavleiringer kan påvises av limoniitt (jern) hatter på overflaten Hovedforekomster: Russland, Norge, Sverige, Frankrike, Tyskland, Aserbajdsjan, USA.

applikasjon

Pyrittmalm er en av hovedtypene av råvarer som brukes til å produsere svovelsyre og kobbersulfat. Ikke-jernholdige og edle metaller utvinnes fra det underveis. På grunn av dens evne til å slå gnister, ble svovelkis brukt i hjullåsene til de første kanonene og pistolene (stål-kis-par). Verdifullt samleobjekt.

Pyrrhotite egenskaper

Pyrrhotite er flammende rød eller mørk oransje i fargen, magnetiske pyritt, et mineral fra klassen av sulfider av sammensetningen Fe 1-x S. Ni, Co er inkludert som urenheter. Krystallstrukturen har den tetteste sekskantede pakkingen av S-atomer.

Strukturen er defekt, pga ikke alle oktaedriske hulrom er okkupert av Fe, på grunn av dette har en del av Fe 2+ gått over i Fe 3+. Den strukturelle mangelen på Fe i pyrrhotitt er forskjellig: den gir sammensetninger fra Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) til FeS (den støkiometriske sammensetningen av FeS er troilite). Avhengig av mangelen på Fe, endres parametrene og symmetrien til krystallcellen, og ved x ~ 0,11 og under (opptil 0,2) går pyrotin fra den sekskantede modifikasjonen over i den monokliniske. Fargen på pyrrhotitt er bronsegul med en brun fargetone; metallisk glans. I naturen er kontinuerlige masser, granulære segregeringer, bestående av spirer av begge modifikasjoner, vanlige.

Hardhet i mineralogisk skala 3,5-4,5; tetthet 4580-4700 kg/m3. De magnetiske egenskapene varierer avhengig av sammensetningen: sekskantede (dårlig S) pyrrhotitter er paramagnetiske, monokliniske (rike på S) er ferromagnetiske. Separate pyrotinmineraler har en spesiell magnetisk anisotropi - paramagnetisme i den ene retningen og ferromagnetisme i den andre, vinkelrett på den første.

Opprinnelse (genesis)

Pyrrhotite dannes fra varme løsninger med en reduksjon i konsentrasjonen av dissosierte S 2- ioner.

Det er vidt distribuert i hypogene forekomster av kobber-nikkel malm assosiert med ultrabasiske bergarter; også i kontaktmetasomatiske avsetninger og hydrotermiske legemer med kobber-polymetallisk, sulfid-cassiteritt og annen mineralisering. I oksidasjonssonen går den over i svovelkis, markasitt og brun jernmalm.

applikasjon

Spiller en viktig rolle i produksjonen av jernsulfat og krokus; som en malm for å få jern er mindre viktig enn pyritt. Brukes i kjemisk industri (produksjon av svovelsyre). Pyrrhotite inneholder vanligvis urenheter av forskjellige metaller (nikkel, kobber, kobolt, etc.), noe som gjør det interessant fra et synspunkt av industrielle applikasjoner. For det første er dette mineralet en viktig jernmalm. Og for det andre brukes noen av dens varianter som nikkelmalm.Det er verdsatt av samlere.

Markasitt

Navnet kommer fra det arabiske "marcasitae", som alkymister brukte for å betegne svovelforbindelser, inkludert pyritt. Et annet navn er "strålende pyritt". Spektropyritt er oppkalt etter sin likhet med pyritt i farge og iriserende fargetone.

Markasitt, som pyritt, er jernsulfid - FeS2, men skiller seg fra det i sin indre krystallinske struktur, større sprøhet og lavere hardhet. Krystalliserer i et rombisk krystallsystem. Marcasite er ugjennomsiktig, har en messinggul farge, ofte med en grønnaktig eller gråaktig fargetone, forekommer i form av tavle-, nålformede og spydformede krystaller, som kan danne vakre stjerneformede radialt-strålende sammenvekster; i form av sfæriske knuter (som varierer i størrelse fra størrelsen på en nøtt til størrelsen på et hode), noen ganger sintrede, nyreformede og drueformede formasjoner og skorper. Erstatter ofte organiske rester, som for eksempel ammonittskall.

Egenskaper

Fargen på egenskapen er mørk, grønngrå, metallisk glans. Hardhet 5-6, sprø, ufullkommen spalting. Marcasite er ikke veldig stabil under overflateforhold, over tid, spesielt ved høy luftfuktighet, brytes den ned, blir til limonitt og frigjør svovelsyre, så den bør lagres separat og med ekstrem forsiktighet. Når den blir truffet, avgir markasitt gnister og en svovellukt.

Opprinnelse (genesis)

I naturen er markasitt mye mindre vanlig enn pyritt. Det er observert i hydrotermiske, overveiende årede avsetninger, oftest i form av druser av små krystaller i hulrom, i form av pulver på kvarts og kalsitt, i form av skorper og sintrede former. I sedimentære bergarter, hovedsakelig kullholdige, sandleireavsetninger, forekommer markasitt hovedsakelig i form av knuter, pseudomorfer etter organiske rester, samt fint spredt sotstoff. Makroskopisk blir markasitt ofte forvekslet med pyritt. I tillegg til pyritt er markasitt vanligvis assosiert med sfaleritt, galena, kalkopiritt, kvarts, kalsitt og andre.

Fødselssted

Av de hydrotermiske sulfidavsetningene kan Blyavinskoye i Orenburg-regionen i Sør-Ural bemerkes. Sedimentære avsetninger inkluderer Borovichi kullholdige forekomster av sandleire (Novgorod-regionen), som inneholder ulike former for betong. Kurya-Kamensky- og Troitsko-Bainovsky-forekomstene av leireavsetninger på den østlige skråningen av Midt-Ural (øst for Sverdlovsk) er også kjent for forskjellige former. Bemerkelsesverdig er forekomster i Bolivia, samt Clausthal og Freiberg (Westfalen, Nordrhein, Tyskland), hvor velformede krystaller finnes. I form av konkresjoner eller spesielt vakre, radialt strålende flate linser i en gang siltig sedimentære bergarter (leire, mergel og brunkull), ble markasittavsetninger funnet i Böhmen (Tsjekkia), Paris-bassenget (Frankrike) og Steiermark (Østerrike, prøver). opptil 7 cm). Marcasite utvinnes i Folkestone, Dover og Tavistock i Storbritannia, i Frankrike, og i USA oppnås utmerkede prøver fra Joplin og andre steder i TriState-gruveregionen (Missouri, Oklahoma og Kansas).

applikasjon

Ved store masser kan markasitt utvikles for produksjon av svovelsyre. Vakkert, men skjørt samlemateriale.

Oldgamitt

Kalsiumsulfid, kalsiumsulfid, CaS - fargeløse krystaller, tetthet 2,58 g/cm3, smeltepunkt 2000 °C.

Kvittering

Kjent som mineralet Oldgamitt bestående av kalsiumsulfid med urenheter av magnesium, natrium, jern, kobber. Krystallene er blekbrune til mørkebrune.

Direkte syntese fra elementer:

Reaksjonen av kalsiumhydrid i hydrogensulfid:

Fra kalsiumkarbonat:

Gjenvinning av kalsiumsulfat:

Fysiske egenskaper

Hvite krystaller, kubisk flatesentrert gitter av NaCl-type (a=0,6008 nm). Dekomponerer når den smeltes. I krystallen er hvert S 2-ion omgitt av et oktaeder som består av seks Ca 2+ ioner, mens hvert Ca 2+ ion er omgitt av seks S 2- ioner.

Lite løselig i kaldt vann, danner ikke krystallinske hydrater. Som mange andre sulfider gjennomgår kalsiumsulfid hydrolyse i nærvær av vann og lukter hydrogensulfid.

Kjemiske egenskaper

Ved oppvarming brytes det ned til komponenter:

Hydrolyserer fullstendig i kokende vann:

Fortynnede syrer fortrenger hydrogensulfid fra salt:

Konsentrerte oksiderende syrer oksiderer hydrogensulfid:

Hydrogensulfid er en svak syre og kan fortrenges fra salter selv av karbondioksid:

Med et overskudd av hydrogensulfid dannes hydrosulfider:

Som alle sulfider, oksideres kalsiumsulfid av oksygen:

applikasjon

Det brukes til fremstilling av fosfor, samt i lærindustrien for å fjerne hår fra huder, og brukes også i medisinsk industri som et homøopatisk middel.

kjemisk forvitring

Kjemisk forvitring er en kombinasjon av ulike kjemiske prosesser som resulterer i ytterligere ødeleggelse av bergarter og en kvalitativ endring i deres kjemiske sammensetning med dannelse av nye mineraler og forbindelser. De viktigste kjemiske forvitringsfaktorene er vann, karbondioksid og oksygen. Vann er et energisk løsningsmiddel av bergarter og mineraler.

Reaksjonen som oppstår under brenning av jernsulfid i oksygen:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Reaksjonen som oppstår under fyring av jerndisulfid i oksygen:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Når pyritt oksideres under standardbetingelser, dannes svovelsyre:

2FeS 2 + 7O 2 + H 2 O → 2FeSO 4 + H 2 SO 4

Når kalsiumsulfid kommer inn i ovnen, kan følgende reaksjoner oppstå:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5 O 2 → CaSO 4

med dannelse av kalsiumsulfat som sluttprodukt.

Når kalsiumsulfid reagerer med karbondioksid og vann, dannes kalsiumkarbonat og hydrogensulfid:

CaS + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 + H 2 S

Termisk analyse

En metode for å studere fysisk-kjemiske og kjemiske transformasjoner som skjer i mineraler og bergarter under forhold med en gitt temperaturendring. Termisk analyse gjør det mulig å identifisere individuelle mineraler og bestemme deres kvantitative innhold i en blanding, for å undersøke mekanismen og hastigheten på endringer som skjer i et stoff: faseoverganger eller kjemiske reaksjoner av dehydrering, dissosiasjon, oksidasjon, reduksjon. Ved hjelp av termisk analyse registreres tilstedeværelsen av en prosess, dens termiske (endo- eller eksotermiske) natur og temperaturområdet den fortsetter i. Termisk analyse løser et bredt spekter av geologiske, mineralogiske og teknologiske problemer. Den mest effektive bruken av termisk analyse er å studere mineraler som gjennomgår fasetransformasjoner ved oppvarming og inneholder H 2 O, CO 2 og andre flyktige komponenter eller deltar i redoksreaksjoner (oksider, hydroksider, sulfider, karbonater, halogenider, naturlige karbonholdige stoffer, metamikk). mineraler og etc.).

Den termiske analysemetoden kombinerer en rekke eksperimentelle metoder: metoden for oppvarming eller kjøling av temperaturkurver (termisk analyse i opprinnelig forstand), avledet termisk analyse (PTA), differensiell termisk analyse (DTA). Den mest vanlige og nøyaktige DTA, der temperaturen på mediet endres i henhold til et gitt program i en kontrollert atmosfære, og temperaturforskjellen mellom det studerte mineralet og referansestoffet registreres som en funksjon av tid (oppvarmingshastighet) eller temperatur . Måleresultatene er avbildet av en DTA-kurve, som plotter temperaturforskjellen langs ordinataksen, og tid eller temperatur langs abscisseaksen. DTA-metoden kombineres ofte med termogravimetri, differensiell termogravimetri, termodilatometri og termokromatografi.

termogravimetri

En metode for termisk analyse basert på kontinuerlig registrering av endringer i massen (veiing) av en prøve avhengig av dens temperatur under betingelser med en programmert endring i temperaturen til mediet. Temperaturendringsprogrammer kan være forskjellige. Det mest tradisjonelle er å varme opp prøven med konstant hastighet. Imidlertid brukes ofte metoder der temperaturen holdes konstant (isoterm) eller varierer avhengig av prøvens dekomponeringshastighet (for eksempel metoden med konstant dekomponeringshastighet).

Oftest brukes den termogravimetriske metoden i studiet av nedbrytningsreaksjoner eller samspillet mellom en prøve og gasser i enhetens ovn. Derfor inkluderer moderne termogravimetrisk analyse alltid en streng kontroll av prøveatmosfæren ved å bruke ovnsrensesystemet innebygd i analysatoren (både sammensetningen og strømningshastigheten til rensegassen kontrolleres).

Termogravimetrimetoden er en av få absolutte (dvs. som ikke krever foreløpig kalibrering) analysemetoder, noe som gjør den til en av de mest nøyaktige metodene (sammen med klassisk vektanalyse).

Derivatografi

En integrert metode for å studere kjemiske og fysisk-kjemiske prosesser som forekommer i en prøve under betingelser med en programmert temperaturendring. Basert på en kombinasjon av differensiell termisk analyse (DTA) med termogravimetri. I alle tilfeller, sammen med transformasjoner i stoffet som skjer med en termisk effekt, registreres en endring i massen til prøven (flytende eller fast). Dette gjør at man umiddelbart entydig kan bestemme karakteren av prosessene i et stoff, noe som ikke kan gjøres kun ved bruk av DTA eller andre termiske metoder. Spesielt fungerer den termiske effekten, som ikke er ledsaget av en endring i massen til prøven, som en indikator på fasetransformasjonen. En enhet som samtidig registrerer termiske og termogravimetriske endringer kalles en derivatograf.

Studieobjektene kan være legeringer, mineraler, keramikk, tre, polymere og andre materialer. Derivatografi er mye brukt for å studere fasetransformasjoner, termisk dekomponering, oksidasjon, forbrenning, intramolekylære omorganiseringer og andre prosesser. Ved hjelp av derivatografiske data kan man bestemme de kinetiske parameterne for dehydrering og dissosiasjon og studere reaksjonsmekanismene. Derivatografi lar deg studere oppførselen til materialer i forskjellige atmosfærer, bestemme sammensetningen av blandinger, analysere urenheter i et stoff og så videre. pyritt sulfid oldhamite mineral

Temperaturendringsprogrammene som brukes i derivatografi kan være forskjellige, men når du kompilerer slike programmer, må det tas i betraktning at hastigheten på temperaturendringer påvirker installasjonens følsomhet for termiske effekter. Det mest tradisjonelle er å varme opp prøven med konstant hastighet. I tillegg kan metoder brukes der temperaturen holdes konstant (isotermisk) eller varierer avhengig av prøvens dekomponeringshastighet (for eksempel metoden med konstant dekomponeringshastighet).

Oftest brukes derivatografi (så vel som termogravimetri) i studiet av nedbrytningsreaksjoner eller samspillet mellom en prøve og gasser i enhetens ovn. Derfor inkluderer en moderne derivatograf alltid en streng kontroll av prøveatmosfæren ved å bruke ovnsrensesystemet innebygd i analysatoren (både sammensetningen og strømningshastigheten til rensegassen kontrolleres).

Derivatografisk analyse av pyritt

En 5-sekunders aktivering av pyritt fører til en merkbar økning i det eksoterme området, en reduksjon i temperaturområdet for oksidasjon og et større massetap ved oppvarming. Å øke behandlingstiden i ovnen opp til 30 s forårsaker sterkere transformasjoner av pyritt. Konfigurasjonen av DTA og retningen til TG-kurvene endres merkbart, og temperaturområdene for oksidasjon fortsetter å synke. Et brudd vises på differensialvarmekurven, tilsvarende en temperatur på 345 ºС, som er assosiert med oksidasjon av jernsulfater og elementært svovel, som er produktene av oksidasjonen av mineralet. Typen DTA- og TG-kurver til en mineralprøve behandlet i 5 minutter i en ovn skiller seg betydelig fra de foregående. Den nye klart uttalte eksotermiske effekten på differensialvarmekurven med en temperatur på ca. 305 º C skal tilskrives oksidasjon av neoplasmer i temperaturområdet 255 - 350 º C. Det faktum at fraksjonen oppnådd som et resultat av 5- minuttaktivering er en blanding av faser.

Med oksygen er reduksjon fjerning av oksygen. Med introduksjonen av elektroniske representasjoner i kjemi, ble konseptet redoksreaksjoner utvidet til reaksjoner der oksygen ikke deltar. I uorganisk kjemi kan redoksreaksjoner (ORR) formelt betraktes som bevegelse av elektroner fra et atom i en reagens (reduktant) til et atom i en annen (...

Lengde- og avstandsomformer Masseomformer Bulk mat- og matvolumomformer Arealomformer Volum- og oppskriftsenheter Omformer Temperaturomformer Trykk, stress, Youngs modulomformer Energi- og arbeidsomformer Effektomformer Kraftomformer Tidsomformer Lineær hastighetsomformer Flatvinkelomformer termisk effektivitet og drivstoffeffektivitet Omformer av tall i forskjellige tallsystemer Omformer av måleenheter for informasjonsmengde Valutakurser Dimensjoner på dameklær og -sko Dimensjoner på herreklær og -sko Vinkelhastighet og rotasjonsfrekvensomformer Akselerasjonsomformer Vinkelakselerasjonsomformer Tetthetsomformer Spesifikt volumomformer Treghetsmomentomformer av kraftomformer Momentomformer Spesifikk forbrenningsvarme (etter masse) Omformer Energitetthet og spesifikk forbrenningsvarme av drivstoff (etter volum) Temperaturdifferanseomformer Termisk ekspansjonskoeffisient-omformer Termisk motstandsomformer Termisk konduktivitetsomformer Spesifikk varmekapasitetsomformer Energieksponering og termisk strålingseffekt omformer Varmeflukstetthetsomformer Varmeoverføringskoeffisientomformer Volumstrømomformer Massestrømomformer Molarstrømomformer Masseflukstetthetsomformer Molarkonsentrasjonsomformer Masseløsning Massekonsentrasjonsomformer Dynamisk (Absolutt) Viskositetsomformer Kinematisk viskositetsomformer Overflatespenningsomformer Dampgjennomtrengelighetsomformer Densitet Vanndampomformer Lydnivåomformer Mikrofonfølsomhetsomformer Omformer lydtrykknivå (SPL) Lydtrykknivåomformer med valgbart referansetrykk Lysstyrkeomformer Lysintensitetsomformer Belysningsstyrkekonverter Datagrafikkoppløsningsomformer Frekvens- og bølgelengdeomformer Effekt i dioptrier og brennvidde Strøm i dioptrier og linseforstørrelse (× ) Omformer Elektrisk ladning Lineær ladningstetthet Converter Overflateladedensitetsomformer Bulk Charge Density Converter Elektrisk strømomformer Lineær strømtetthetsomformer Overflatestrømtetthetsomformer Elektrisk feltstyrkeomformer Elektrostatisk potensial- og spenningsomformer Elektrisk motstandsomformer Elektrisk resistivitet Elektrisk konduktivitetsomformer Elektrisk konduktivitetsomformer Elektrisk ledning omformer Amerikansk wire gauge converter Nivåer i dBm (dBm eller dBm), dBV (dBV), watt, etc. enheter Magnetomotiv kraftomformer Magnetisk feltstyrkeomformer Magnetisk fluksomformer Magnetisk induksjonsomformer Stråling. Ioniserende stråling Absorbert Dose Rate Converter Radioaktivitet. Radioaktivt decay omformer stråling. Eksponering Dose Converter Stråling. Absorbert doseomformer Desimalprefikskonverterer Dataoverføring Typografisk og bildebehandlingsenhetsomformer Trevolumenhetsomformer Beregning av molar masse Periodisk system for kjemiske elementer av D. I. Mendeleev

Kjemisk formel

Molar masse av FeS, jern(II)sulfid 87.91 g/mol

Massefraksjoner av grunnstoffer i forbindelsen

Bruke Molar Mass Calculator

Kjemiske formler må angis med store og små bokstaver
Indekser legges inn som vanlige tall
Prikken på midtlinjen (multiplikasjonstegn), brukt for eksempel i formlene for krystallinske hydrater, erstattes av en vanlig prikk.
Eksempel: i stedet for CuSO₄ 5H₂O, bruker omformeren stavemåten CuSO4.5H2O for enkel tilgang.

Molar masse kalkulator

muldvarp

Alle stoffer er bygd opp av atomer og molekyler. I kjemi er det viktig å nøyaktig måle massen av stoffer som kommer inn i en reaksjon og resulterer fra den. Per definisjon er føflekken SI-enheten for mengden av et stoff. En føflekk inneholder nøyaktig 6,02214076×10²³ elementærpartikler. Denne verdien er numerisk lik Avogadro-konstanten N A når den uttrykkes i enheter av mol⁻¹ og kalles Avogadros tall. Mengde av stoff (symbol n) av et system er et mål på antall strukturelle elementer. Et strukturelt element kan være et atom, et molekyl, et ion, et elektron eller en hvilken som helst partikkel eller gruppe av partikler.

Avogadros konstant N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadros nummer er 6.02214076×10²³.

Med andre ord er en mol mengden av et stoff som er lik summen av atommassene til atomene og molekylene til stoffet, multiplisert med Avogadro-tallet. Føflekken er en av de syv grunnleggende enhetene i SI-systemet og er betegnet med føflekken. Siden navnet på enheten og symbolet er det samme, bør det bemerkes at symbolet ikke avvises, i motsetning til navnet på enheten, som kan avvises i henhold til de vanlige reglene for det russiske språket. En mol ren karbon-12 tilsvarer nøyaktig 12 gram.

Molar masse

Molar masse er en fysisk egenskap til et stoff, definert som forholdet mellom massen av det stoffet og mengden av stoffet i mol. Det er med andre ord massen til en mol av et stoff. I SI-systemet er enheten for molar masse kilogram/mol (kg/mol). Kjemikere er imidlertid vant til å bruke den mer praktiske enheten g/mol.

molar masse = g/mol

Molar masse av grunnstoffer og forbindelser

Forbindelser er stoffer som består av forskjellige atomer som er kjemisk bundet til hverandre. For eksempel er følgende stoffer, som kan finnes på kjøkkenet til enhver husmor, kjemiske forbindelser:

salt (natriumklorid) NaCl
sukker (sukrose) C₁₂H₂₂O₁₁
eddik (eddiksyreløsning) CH₃COOH

Den molare massen av kjemiske elementer i gram per mol er numerisk den samme som massen til grunnstoffets atomer uttrykt i atommasseenheter (eller dalton). Molarmassen til forbindelser er lik summen av molmassene til elementene som utgjør forbindelsen, tatt i betraktning antall atomer i forbindelsen. For eksempel er den molare massen av vann (H2O) omtrent 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekylær masse

Molekylvekt (det gamle navnet er molekylvekt) er massen til et molekyl, beregnet som summen av massene til hvert atom som utgjør molekylet, multiplisert med antall atomer i dette molekylet. Molekylvekten er dimensjonsløs en fysisk mengde numerisk lik den molare massen. Det vil si at molekylvekten er forskjellig fra den molare massen i dimensjon. Selv om molekylmassen er en dimensjonsløs mengde, har den fortsatt en verdi kalt atommasseenheten (amu) eller dalton (Da), og er omtrent lik massen til ett proton eller nøytron. Atommasseenheten er også numerisk lik 1 g/mol.

Molar masseberegning

Den molare massen beregnes som følger:

bestemme atommassene til elementene i henhold til det periodiske systemet;
bestemme antall atomer av hvert element i sammensatt formel;
Bestem molmassen ved å legge til atommassene til elementene som er inkludert i forbindelsen, multiplisert med antallet.

La oss for eksempel beregne den molare massen av eddiksyre

Det består av:

to karbonatomer
fire hydrogenatomer
to oksygenatomer

karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
hydrogen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
oksygen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
molar masse = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Kalkulatoren vår gjør nettopp det. Du kan skrive inn formelen for eddiksyre i den og sjekke hva som skjer.

Synes du det er vanskelig å oversette måleenheter fra ett språk til et annet? Kolleger står klare til å hjelpe deg. Legg inn et spørsmål til TCTerms og i løpet av få minutter vil du få svar.

Sammendrag om emnet:

Jernsulfider (FeS, FeS2 ) og kalsium (CaS)

Laget av Ivanov I.I.

Introduksjon

Egenskaper

Opprinnelse (genesis)

Sulfider i naturen

Egenskaper

Opprinnelse (genesis)

Spredning

applikasjon

Pyrrhotitt

Egenskaper

Opprinnelse (genesis)

applikasjon

Markasitt

Egenskaper

Opprinnelse (genesis)

Fødselssted

applikasjon

Oldgamitt

Kvittering

Fysiske egenskaper

Kjemiske egenskaper

applikasjon

kjemisk forvitring

Termisk analyse

termogravimetri

Derivatografi

Derivatografisk analyse av pyritt

Sulfider

Sulfider er naturlige svovelforbindelser av metaller og noen ikke-metaller. Kjemisk betraktes de som salter av hydrosulfidsyre H2S. En rekke grunnstoffer danner polysulfider med svovel, som er salter av polysulfuric acid H2Sx. Hovedelementene som danner sulfider er Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Egenskaper

Krystallstrukturen til sulfider skyldes den tetteste kubiske og sekskantede pakningen av S2-ioner, mellom hvilke metallioner befinner seg. hovedstrukturene er representert av koordinasjonstyper (galena, sphaleritt), insulære (pyritt), kjede (antimonitt) og lagdelte (molybdenitt).

Følgende generelle fysiske egenskaper er karakteristiske: metallisk glans, høy og middels reflektivitet, relativt lav hardhet og høy egenvekt.

Opprinnelse (genesis)

De er vidt spredt i naturen, og utgjør omtrent 0,15 % av massen til jordskorpen. Opprinnelsen er overveiende hydrotermisk; noen sulfider dannes også under eksogene prosesser i et reduserende miljø. De er malmer av mange metaller Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, etc. Klassen av sulfider inkluderer antimonider, arsenider, selenider og tellurider nær dem i egenskaper.

Sulfider i naturen

Under naturlige forhold forekommer svovel i to valenstilstander av S2-anion, som danner S2-sulfider, og S6+-kation, som inngår i SO4-sulfatradikalet.

Som et resultat bestemmes migrasjonen av svovel i jordskorpen av graden av dens oksidasjon: et reduserende miljø bidrar til dannelsen av sulfidmineraler, oksiderende forhold til dannelsen av sulfatmineraler. Nøytrale atomer av naturlig svovel representerer en overgangskobling mellom to typer forbindelser, avhengig av graden av oksidasjon eller reduksjon.

Pyritt

Pyritt er et mineral, jerndisulfid FeS2, det vanligste sulfidet i jordskorpen. Andre navn på mineralet og dets varianter: kattens gull, dårens gull, jernkis, markasitt, bravoitt. Svovelinnholdet er vanligvis nær teoretisk (54,3%). Ni, Co-urenheter er ofte tilstede (en kontinuerlig isomorf serie med CoS; vanligvis inneholder koboltkis fra tideler av % til flere % Co), Cu (fra tideler av % til 10%), Au (ofte i form av bittesmå inneslutninger av naturlig gull), As (opptil flere%), Se, Tl (~ 10-2%), etc.

Egenskaper

Opprinnelse (genesis)

Spredning

applikasjon

Pyrittmalm er en av hovedtypene råmaterialer som brukes til å produsere svovelsyrer?/p>

Monosulfid FeS - brune eller svarte krystaller; ikke-støkiometrisk komp., ved 743 °C homogenitetsområde 50-55,2 at. % S. Finnes i flere. krystallinsk modifikasjoner - a", a:, b, d (se tabell); overgangstemperatur a": b 138 ° С, DH 0 overgang 2,39 kJ / mol, overgangstemperatur b: d 325 ° С, DH 0 overgang 0,50 kJ/mol ; smp. 1193°C (FeS med et S-innhold på 51,9 at. %), DH 0 pl 32,37 kJ/mol; tett 4,79 g/cm3; for a-FeS (50 at.% S): C0p 50,58 J/(mol.K); DH 0 arr -100,5 kJ/mol, DG 0 arr -100,9 kJ/mol; S 0 298 60,33 J / (mol. K). Ved lasting i et vakuum over ~700 °C splitter S, dissosiasjonstrykk lgp (i mm Hg) = N 15695/T + 8,37. Modifikasjon d er paramagnetisk, a", b og a: - antiferromagnetiske, faste løsninger eller ordnede strukturer med et S-innhold på 51,3-53,4 at.% - ferro- eller ferrimagnetisk. Praktisk talt uløselig i vann (6.2.10 - 4 vekt%). ), spaltes i fortynnede syrer med frigjøring av H 2 S. I luft oksideres våt FeS lett til FeSO 4. Forekommer i naturen i form av mineraler pyrrhotitt (magnetisk pyritt FeS 1 _ 1,14) og troilitt (i meteoritter). Det oppnås ved å varme Fe c S ved ~600 ° C, med virkningen av H 2 S (eller S) på Fe 2 O 3 ved 750-1050 ° C, løsningen av alkalimetall- eller ammoniumsulfider med Fe (II) salter i vandig p-re Brukes for å oppnå H 2 S; pyrrhotitt kan også brukes til å konsentrere ikke-jernholdige metaller FeS 2 disulfid - gylden gule krystaller med en metallisk glans; homogenitetsområde ~ 66,1-66,7 at. % S. Eksisterer i to modifikasjoner: rombisk (i naturen mineralet markasitt, eller strålende pyritt) med en tetthet på 4,86 g/cm 3 og kubisk (pyrittmineral, eller jern- eller svovelkis) med en tetthet på 5,03 g/cm, overgangstemperatur markasitt : pyritt 365 °C; smp. 743°C (inkongruent). For pyritt: C 0 p 62,22 J / (mol. K); DH 0 arr - 163,3 kJ/mol, DG 0 arr - 151,94 kJ/mol; S 0 298 52,97 J/(mol K); har St. halvleder, båndgapet er 1,25 eV. DH 0 arr markasitt Ch 139,8 kJ/mol. Ved lasting dissosieres i vakuum til pyrrhotitt og S. Praktisk talt uløselig. i vann brytes HNO 3 ned. I luft eller i O 2 brenner det og danner SO 2 og Fe 2 O 3 . Oppnådd ved kalsinering av FeCl 3 i en strøm av H 2 S. Ca. FeS 2 - råmateriale for produksjon av S, Fe, H 2 SO 4 , Fe-sulfater, en ladningskomponent i behandlingen av manganmalm og konsentrater; pyrittasker brukes i jernsmelting; pyrittkrystaller - detektorer i radioteknikk.

J. s. Fe 7 S 8 eksisterer i monokliniske og heksagonale modifikasjoner; motstandsdyktig opp til 220 °C. Sulfide Fe 3 S 4 (mineral smithite) - krystaller med romboedral. gitter. Kjent Fe 3 S 4 og Fe 2 S 3 med kubikk. spinell gitter; ustabil. Litt.: Samsonov G. V., Drozdova S. V., Sulfides, M., 1972, s. 169-90; Vanyukov A. V., Isakova R. A., Bystry V. P., Thermal dissociation of metal sulfides, A.-A., 1978; Abishev D.N., Pashinkin A.S., Magnetic iron sulfides, A.-A., 1981. I en.

- Sesquisulfide Bi2S3 - grå krystaller med metallic. skinne, rombe. gitter...
Kjemisk leksikon
- Disulfide WS2 - mørkegrå krystaller med sekskant. gitter; -203,0 kJ/mol...
Kjemisk leksikon
- Sulfide K2S - fargeløs. kubiske krystaller. syngoni; smp. 948°C; tett 1,805 g/cm3; C° p 76,15 J/; DH0 arr -387,3 kJ/mol, DGO arr -372 kJ/mol; S298 113,0 J/. Vel sol. i vann, under hydrolyse, sol. i etanol, glyserin...
Kjemisk leksikon
- forbindelser av svovel med metaller og visse ikke-metaller. S. metaller - salter av hydrosulfidsyre H2S: medium syre, eller hydrosulfider. Steking naturell S. motta tsv. metaller og SO2...
- en kjertel som produserer ett eller flere hormoner og skiller dem ut direkte i blodet. Den endokrine kjertelen er blottet for utskillelseskanaler ...
medisinske termer
- FeS, FeS2, etc. Naturlig jern s. - pyritt, markasitt, pyrrhotitt - Kap. en integrert del av pyritt. Lerker: 1 - skog; 2 - felt; 3 - horn; 4 - crested...
Naturvitenskap. encyklopedisk ordbok
- kjemi. forbindelser av metaller med svovel. Mn. S. er naturlige mineraler, som pyritt, molybdenitt, sfaleritt ...
Stor encyklopedisk polyteknisk ordbok
- R2S, oppnås enklest ved å tilsette dråpevis en løsning av diazosalter til en alkalisk løsning av tiofenol oppvarmet til 60-70 °: C6H5-SH + C6H5N2Cl + NaHO = 2S + N2 + NaCl + H2O ...
Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Euphron
- forbindelser av jern med svovel: FeS, FeS2, etc. Naturlig Zh. utbredt i jordskorpen. Se naturlige sulfider, svovel....
- svovelforbindelser med mer elektropositive elementer; kan betraktes som salter av svovelsyre H2S...
Stor sovjetisk leksikon
- : FeS - FeS2, etc. Naturlige jernsulfider - svovelkis, markasitt, pyrrhotitt - hovedkomponenten i svovelkis ...
- forbindelser av svovel med metaller og noen ikke-metaller. Metallsulfider - salter av hydrosulfidsyre H2S: medium og syre, eller hydrosulfider. Brenning av naturlige sulfider produserer ikke-jernholdige metaller og SO2...
Stor encyklopedisk ordbok
- SULFIDER, -ov, enheter. sulfid, -a, ektemann. . Kjemiske forbindelser av svovel med metaller og visse ikke-metaller...
Forklarende ordbok for Ozhegov
- sulfider pl. Svovelforbindelser med andre grunnstoffer...
Forklarende ordbok til Efremova
- sulf "ides, -ov, enhet h. -f" ...
Russisk rettskrivningsordbok
- Forbindelser av en eller annen kropp med svovel, tilsvarende oksider eller syrer ...
Ordbok for utenlandske ord i det russiske språket

"JERNSULFID" i bøker

jernutveksling

Fra boken Biologisk kjemi forfatter Lelevich Vladimir Valeryanovich

Jernmetabolisme Kroppen til en voksen inneholder 3-4 g jern, hvorav ca. 3,5 g er i blodplasma. Erytrocytthemoglobin inneholder omtrent 68 % av det totale jernet i kroppen, ferritin - 27 % (reservejern i leveren, milten, benmargen), myoglobin

Jern transformasjoner

Fra boken Metaller som alltid er med deg forfatter Terletsky Efim Davidovich

Transformasjon av jern I et normalt temperert klima trenger en frisk person 10-15 mg jern per dag i mat. Dette beløpet er ganske nok til å dekke tapene fra kroppen. Kroppen vår inneholder fra 2 til 5 g jern, avhengig av nivået

POOD AV JERN

Fra boken Before Sunrise forfatter Zosjtsjenko Mikhail Mikhailovich

EN POOD MED JERN Jeg holder på å ordne opp pennalet mitt. Jeg sorterer ut blyanter og penner. Beundrer den lille pennekniven min. Læreren ringer meg. Han sier: - Svar, bare kjapt: hva er tyngre - en puds eller en jernputt? Ser ikke en hake i dette, svarer jeg uten å tenke: - En pud

jern type

Fra boken Philosopher's Stone of Homeopathy forfatter Simeonova Natalya Konstantinovna

Type jern Den vitenskapelige forståelsen av jernmangel gjenspeiles i den homeopatiske medisinske patogenesen av jern, noe som indikerer at dette middelet er egnet for tynne, bleke pasienter, oftere unge anemiske jenter med alabasthvit hud, med

Age of Iron

Fra boken History of Russia fra antikken til begynnelsen av det 20. århundre forfatter Froyanov Igor Yakovlevich

Age of Iron Men for den neste epoken kjenner vi også navnene på de folkene som bodde på territoriet til landet vårt. I det første årtusen f.Kr. e. de første jernverktøyene dukker opp. De mest utviklede tidlige jernkulturene er kjent i Svartehavssteppene - de er igjen

Age of Iron

Fra boken Verdenshistorie. Bind 3 Age of Iron forfatter Badak Alexander Nikolaevich

Age of Iron Dette er en epoke i menneskehetens primitive og tidlige klassehistorie, preget av spredningen av jernmetallurgi og produksjon av jernverktøy. Ideen om tre aldre: stein, bronse og jern - oppsto i den antikke verden. Dette er en god forfatter TSB

Sulfider organisk

TSB

Naturlige sulfider

Fra boken Great Soviet Encyclopedia (SU) av forfatteren TSB

Antimonsulfider

Fra boken Great Soviet Encyclopedia (SU) av forfatteren TSB

4. Semiotikk av forstyrrelser i det endokrine systemet (hypofysen, skjoldbruskkjertelen, biskjoldkjertlene, binyrene, bukspyttkjertelen)

Fra boken Propedeutics of childhood diseases: forelesningsnotater forfatteren Osipova O V

4. Semiotikk av forstyrrelser i det endokrine systemet (hypofysen, skjoldbruskkjertelen, biskjoldbruskkjertlene, binyrene, bukspyttkjertelen) Brudd på den hormondannende eller hormonfrigjørende funksjonen til hypofysen fører til en rekke sykdommer. For eksempel overproduksjon

Age of Iron

Fra boken The Mystery of the Damask Pattern forfatter Gurevich Yuri Grigorievich

Jernets alder I motsetning til sølv, gull, kobber og andre metaller, finnes jern sjelden i naturen i sin rene form, så det ble mestret av mennesket relativt sent. De første prøvene av jern som våre forfedre holdt i hendene var overjordiske, meteoriske

Jern(II)sulfid er et uorganisk stoff med den kjemiske formelen FeS.

Kort beskrivelse av jern(II)sulfid:

Jern(II)sulfid- et uorganisk stoff av brun-svart farge med en metallisk glans, en forbindelse av jern og svovel, et salt av jern og hydrosulfidsyre.

Jern(II)sulfid er brun-svarte krystaller.

Kjemisk formel for jern(II)sulfid FeS.

Løser seg ikke opp i vann. Ikke tiltrukket av en magnet. Ildfast.

Spaltes ved oppvarming i vakuum.

Når den er våt, er den følsom for atmosfærisk oksygen, tk. reagerer med oksygen og danner jern(II)sulfitt.

Fysiske egenskaper til jern(II)sulfid:

Parameternavn:	Betydning:
Kjemisk formel	FeS
Synonymer og navn på fremmedspråk	jern(II)sulfid
Stofftype	uorganisk
Utseende	brun-svarte sekskantede krystaller
Farge	brun svart
Smak	—*
Lukt	uten lukt
Aggregert tilstand (ved 20 °C og atmosfærisk trykk 1 atm.)	fast
Tetthet (stoffets tilstand - fast, ved 20 ° C), kg / m 3	4840
Tetthet (stoffets tilstand - fast, ved 20 ° C), g / cm 3	4,84
Kokepunkt, °C	—
Smeltepunkt, °C	1194
Molar masse, g/mol	87,91

* Merk:

- ingen data.

Innhenting av jern(II)sulfid:

Jern(II)sulfid oppnås som et resultat av følgende kjemiske reaksjoner:

1.interaksjoner mellom jern og svovel:

Fe + S -> FeS (t = 600-950 oC).

Reaksjonen fortsetter ved å smelte aluminium med karbon i en lysbueovn.

2.interaksjoner mellom jernoksid og hydrogensulfid:

FeO + H2S → FeS + H20 (t = 500 oC).

3. interaksjoner mellom jern(III)klorid og natriumsulfid:

FeCl2 + Na2S → FeS + 2NaCl.

4. interaksjoner mellom jernsulfat og natriumsulfid:

FeSO 4 + Na 2 S → FeS + Na 2 SO 4.

Kjemiske egenskaper til jern(II)sulfid. Kjemiske reaksjoner av jern(II)sulfid:

De kjemiske egenskapene til jern(II)sulfid er lik de til andre sulfider. metaller. Derfor er det preget av følgende kjemiske reaksjoner:

1.reaksjon av jern(II)sulfid og silisium:

Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200°C).

silisiumsulfid og jern.

2.reaksjon av jern(II)sulfid og oksygen:

FeS + 2O 2 → FeSO 4.

Som et resultat av reaksjonen dannes jern(II)sulfat. Reaksjonen går sakte. Reaksjonen bruker vått jernsulfid. Det dannes også urenheter: svovel S, jernoksid polyhydrat (III) Fe 2 O 3 nH 2 O.

3.reaksjon av jern(II)sulfid, oksygen og vann:

4FeS + O2 + 10H2O → 4Fe(OH)3 + 4H2S.

Som et resultat av reaksjonen, jernhydroksid og hydrogensulfid.

4.reaksjon av jern(II)sulfid, kalsiumoksid og karbon:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (t®).

Som et resultat av reaksjonen, jern karbonmonoksid og kalsiumsulfid.

5.reaksjon av jern(II)sulfid og kobbersulfid:

CuS + FeS → CuFeS 2.

Som et resultat av reaksjonen dannes ditioferrat (II). kobber(II) (kopiritt).

6.reaksjoner av jern(II)sulfid med syrer:

Jern(II)sulfid reagerer med sterke mineralsyrer.

7. reaksjonen av termisk dekomponering av jern(II)sulfid: