Sammendrag om emnet:

Jernsulfider (FeS, FeS 2) og kalsium (CaS)

Fullført av Ivanov I.I.

Introduksjon

Egenskaper

Opprinnelse (genesis)

Sulfider i naturen

Egenskaper

Opprinnelse (genesis)

Spredning

Søknad

Pyrrhotitt

Egenskaper

Opprinnelse (genesis)

Søknad

Markasitt

Egenskaper

Opprinnelse (genesis)

Innskudd

Søknad

Oldhamite

Kvittering

Fysiske egenskaper

Kjemiske egenskaper

Søknad

Kjemisk forvitring

Termisk analyse

Termogravimetri

Derivatografi

Sulfider

Sulfider er naturlige svovelforbindelser av metaller og noen ikke-metaller. Kjemisk betraktes de som salter av hydrosulfidsyre H 2 S. En rekke grunnstoffer danner polysulfider med svovel, som er salter av polysulfidsyre H 2 S x. Hovedelementene som danner sulfider er Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Egenskaper

Den krystallinske strukturen til sulfider skyldes den tetteste kubiske og sekskantede pakningen av S 2-ioner, mellom hvilke metallioner befinner seg. Hovedstrukturene er representert av koordinasjon (galena, sphaleritt), øy (pyritt), kjede (stibdenitt) og lagdelte (molybdenitt) typer.

Følgende generelle fysiske egenskaper er karakteristiske: metallisk glans, høy og middels reflektivitet, relativt lav hardhet og høy egenvekt.

Opprinnelse (genesis)

Utbredt i naturen, og utgjør omtrent 0,15 % av massen til jordskorpen. Opprinnelsen er overveiende hydrotermisk noen sulfider dannes også under eksogene prosesser i et reduserende miljø. De er malmer av mange metaller - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, etc. Klassen av sulfider inkluderer antimonider, arsenider, selenider og tellurider, som er like i egenskaper.

Sulfider i naturen

Under naturlige forhold forekommer svovel i to valenstilstander av S 2-anion, som danner S 2-sulfider, og S 6+-kation, som er en del av S0 4-sulfatradikalet.

Som et resultat bestemmes migrasjonen av svovel i jordskorpen av graden av dens oksidasjon: et reduserende miljø fremmer dannelsen av sulfidmineraler, og oksiderende forhold fremmer dannelsen av sulfatmineraler. Nøytrale atomer av naturlig svovel representerer en overgangsforbindelse mellom to typer forbindelser, avhengig av graden av oksidasjon eller reduksjon.

Pyritt

Pyritt er et mineral, jerndisulfid FeS 2, det vanligste sulfidet i jordskorpen. Andre navn på mineralet og dets varianter: kattens gull, dårens gull, jernkis, markasitt, bravoitt. Svovelinnholdet er vanligvis nær teoretisk (54,3%). Ofte er det urenheter av Ni, Co (en kontinuerlig isomorf serie med CoS; vanligvis inneholder koboltkis fra tideler av en prosent til flere prosent av Co), Cu (fra tideler av en prosent til 10%), Au (vanligvis i formen av små inneslutninger av naturlig gull), As (opptil flere%), Se, Tl (~ 10-2%), etc.

Egenskaper

Fargen er lys messing og gyllengul, minner om gull eller kalkopiritt; inneholder noen ganger mikroskopiske gullinneslutninger. Pyritt krystalliserer i det kubiske systemet. Krystaller i form av en terning, pentagon-dodecahedron, sjeldnere - oktaeder, finnes også i form av massive og granulære aggregater.

Hardhet på mineralogisk skala er 6 - 6,5, tetthet 4900-5200 kg/m3. På jordoverflaten er svovelkis ustabil, lett oksidert av atmosfærisk oksygen og grunnvann, og blir til goetitt eller limonitt. Glansen er sterk, metallisk.

Opprinnelse (genesis)

Installert i nesten alle typer geologiske formasjoner. Det er tilstede i magmatiske bergarter som et hjelpemineral. Vanligvis en essensiell komponent i hydrotermiske årer og metasomatiske avleiringer (høy, middels og lav temperatur). I sedimentære bergarter forekommer svovelkis i form av korn og knuter, som svarte skifer, kull og kalkstein. Det er kjent sedimentære bergarter som hovedsakelig består av pyritt og flint. Danner ofte pseudomorfer på fossilt tre og ammonitter.

Spredning

Pyritt er det vanligste mineralet i sulfidklassen i jordskorpen; finnes oftest i forekomster av hydrotermisk opprinnelse, pyrittavsetninger. De største industrielle ansamlingene av pyrittmalm er lokalisert i Spania (Rio Tinto), USSR (Ural), Sverige (Buliden). Forekommer som korn og krystaller i metamorfe skifer og andre jernholdige metamorfe bergarter. Pyrittavsetninger er først og fremst utviklet for å trekke ut urenhetene den inneholder: gull, kobolt, nikkel og kobber. Noen pyrittrike forekomster inneholder uran (Witwatersrand, Sør-Afrika). Kobber utvinnes også fra massive sulfidforekomster i Ducktown (Tennessee, USA) og i elvedalen. Rio Tinto (Spania). Hvis et mineral inneholder mer nikkel enn jern, kalles det bravoitt. Når pyritt blir oksidert, blir det til limoniitt, så nedgravde pyrittavsetninger kan oppdages av limonitt (jern) på overflaten Hovedforekomster: Russland, Norge, Sverige, Frankrike, Tyskland, Aserbajdsjan, USA.

Søknad

Pyrittmalm er en av hovedtypene av råvarer som brukes til å produsere svovelsyre og kobbersulfat. Ikke-jernholdige og edle metaller utvinnes samtidig fra det. På grunn av sin evne til å produsere gnister, ble svovelkis brukt i hjullåsene til de første haglene og pistolene (stål-kis-par). Verdifullt samlemateriale.

Pyrrhotite egenskaper

Pyrrhotite er ildrød eller mørk oransje i fargen, magnetisk pyritt, et mineral fra klassen sulfider med sammensetningen Fe 1-x S. Ni og Co er inkludert som urenheter. Krystallstrukturen har en tett sekskantet pakking av S-atomer.

Strukturen er defekt pga ikke alle oktaedriske hulrom er okkupert av Fe, på grunn av dette har noen av Fe 2+ gått over i Fe 3+. Den strukturelle mangelen på Fe i pyrrhotitt er forskjellig: den gir sammensetninger fra Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) til FeS (støkiometrisk sammensetning FeS - troilite). Avhengig av Fe-mangelen endres parametrene og symmetrien til krystallcellen, og ved x~0,11 og under (opptil 0,2) endres pyrotin fra en sekskantet modifikasjon til en monoklinisk. Fargen på pyrrhotitt er bronsegul med brun anløpning; metallisk glans. I naturen er kontinuerlige masser og granulære sekreter som består av spirer av begge modifikasjonene vanlige.

Hardhet på mineralogisk skala 3,5-4,5; tetthet 4580-4700 kg/m3. Magnetiske egenskaper varierer avhengig av sammensetningen: sekskantede (S-fattige) pyrrhotitter er paramagnetiske, monokliniske (S-rike) er ferromagnetiske. Individuelle pyrotinmineraler har en spesiell magnetisk anisotropi - paramagnetisme i én retning og ferromagnetisme i en annen, vinkelrett på den første.

Opprinnelse (genesis)

Pyrrhotite dannes fra varme løsninger med en reduksjon i konsentrasjonen av dissosierte S 2- ioner.

Det er utbredt i hypogene forekomster av kobber-nikkel malm assosiert med ultramafiske bergarter; også i kontaktmetasomatiske avsetninger og hydrotermiske legemer med kobber-polymetallisk, sulfid-cassiteritt og annen mineralisering. I oksidasjonssonen omdannes den til pyritt, markasitt og brune jernmalmer.

Søknad

Spiller en viktig rolle i produksjonen av jernsulfat og krokus; Som en malm for å skaffe jern er den mindre betydningsfull enn pyritt. Brukes i kjemisk industri (produksjon av svovelsyre). Pyrrhotite inneholder vanligvis urenheter av forskjellige metaller (nikkel, kobber, kobolt, etc.), noe som gjør det interessant fra et synspunkt av industriell bruk. For det første er dette mineralet en viktig jernmalm. Og for det andre, noen av dens varianter brukes som nikkelmalm... Verdsatt av samlere.

Markasitt

Navnet kommer fra det arabiske "marcasitae", som alkymister brukte for å betegne svovelforbindelser, inkludert pyritt. Et annet navn er "strålende pyritt". Oppkalt spektropyritt for sin likhet med pyritt i farge og iriserende anløp.

Markasitt, som pyritt, er jernsulfid - FeS2, men skiller seg fra det i sin indre krystallinske struktur, større skjørhet og lavere hardhet. Krystalliserer i det rombiske systemet. Marcasite er ugjennomsiktig, har en messinggul farge, ofte med en grønnaktig eller gråaktig fargetone, og forekommer i form av tavle-, nåle- og lanseformede krystaller som kan danne vakre stjerneformede radialt-strålende sammenvekster; i form av sfæriske knuter (fra størrelsen på en nøtt til størrelsen på et hode), noen ganger sintrede, nyreformede og drueformede formasjoner, skorper. Erstatter ofte organiske rester, som for eksempel ammonittskall.

Egenskaper

Fargen på linjen er mørk, grønngrå, glansen er metallisk. Hardhet 5-6, sprø, ufullkommen spalting. Markasitt er lite stabil under overflateforhold, og over tid, spesielt ved høy luftfuktighet, brytes den ned, blir til limonitt og frigjør svovelsyre, så den bør oppbevares separat og med ekstrem forsiktighet. Når den blir truffet, avgir markasitt gnister og en svovellukt.

Opprinnelse (genesis)

I naturen er markasitt mye mindre vanlig enn pyritt. Det observeres i hydrotermiske, hovedsakelig veneavsetninger, oftest i form av druser av små krystaller i hulrom, i form av pulver på kvarts og kalsitt, i form av skorper og sinterformer. I sedimentære bergarter, hovedsakelig kullholdige, sandleireavsetninger, finnes markasitt hovedsakelig i form av konkresjoner, pseudomorfer fra organiske rester, samt fine sotmaterialer. Basert på dets makroskopiske egenskaper, blir markasitt ofte forvekslet med pyritt. I tillegg til pyritt, er sfaleritt, galena, kalkopiritt, kvarts, kalsitt og andre vanligvis funnet i forbindelse med markasitt.

Innskudd

Blant de hydrotermiske sulfidavsetningene kan man merke seg Blyavinskoye i Orenburg-regionen i Sør-Ural. Sedimentære avsetninger inkluderer Borovichekiye kullholdige avsetninger av sandleire (Novgorod-regionen), som inneholder knuter av forskjellige former. Kuryi-Kamensky- og Troitsko-Bainovsky-avsetningene av leirholdige avsetninger på den østlige skråningen av Midt-Ural (øst for Sverdlovsk) er også kjent for sitt mangfold av former. Bemerkelsesverdig er forekomster i Bolivia, samt Clausthal og Freiberg (Westfalen, Nordrhein, Tyskland), hvor velformede krystaller finnes. I form av knuter eller spesielt vakre, radialt strålende flate linser i en gang siltholdige sedimentære bergarter (leire, mergel og brunkull), finnes forekomster av markasitt i Böhmen (Tsjekkia), Paris-bassenget (Frankrike) og Steiermark (Østerrike, prøver opptil 7 cm). Marcasite utvinnes i Folkestone, Dover og Tevistock i Storbritannia, i Frankrike, og i USA hentes utmerkede eksempler fra Joplin og andre steder i Tri-State gruveregionen (Missouri, Oklahoma og Kansas).

Søknad

Dersom store masser er tilgjengelig, kan markasitt utvikles for produksjon av svovelsyre. Et vakkert, men skjørt samleobjekt.

Oldhamite

Kalsiumsulfid, kalsiumsulfid, CaS - fargeløse krystaller, tetthet 2,58 g/cm3, smeltepunkt 2000 °C.

Kvittering

Kjent som mineralet Oldhamite, bestående av kalsiumsulfid med tilsetninger av magnesium, natrium, jern og kobber. Krystallene er blekbrune og blir mørkebrune.

Direkte syntese fra elementer:

Reaksjonen av kalsiumhydrid i hydrogensulfid:

Fra kalsiumkarbonat:

Reduksjon av kalsiumsulfat:

Fysiske egenskaper

Hvite krystaller, ansiktssentrert kubisk gitter av NaCl-type (a=0,6008 nm). Når den smeltes, brytes den ned. I en krystall er hvert S 2-ion omgitt av et oktaeder som består av seks Ca 2+ ioner, mens hvert Ca 2+ ion er omgitt av seks S 2- ioner.

Lite løselig i kaldt vann, danner ikke krystallinske hydrater. Som mange andre sulfider gjennomgår kalsiumsulfid hydrolyse i nærvær av vann og har en lukt av hydrogensulfid.

Kjemiske egenskaper

Ved oppvarming brytes det ned til komponenter:

I kokende vann hydrolyseres det fullstendig:

Fortynnede syrer fortrenger hydrogensulfid fra salt:

Konsentrerte oksiderende syrer oksiderer hydrogensulfid:

Hydrogensulfid er en svak syre og kan fortrenges fra salter selv av karbondioksid:

Med et overskudd av hydrogensulfid dannes hydrosulfider:

Som alle sulfider, oksideres kalsiumsulfid av oksygen:

Søknad

Det brukes til fremstilling av fosfor, samt i lærindustrien for å fjerne hår fra skinn, og brukes også i medisinsk industri som et homøopatisk middel.

Kjemisk forvitring

Kjemisk forvitring er en kombinasjon av ulike kjemiske prosesser, som et resultat av at ytterligere ødeleggelse av bergarter oppstår og en kvalitativ endring i deres kjemiske sammensetning med dannelse av nye mineraler og forbindelser. De viktigste faktorene ved kjemisk forvitring er vann, karbondioksid og oksygen. Vann er et energisk løsningsmiddel av bergarter og mineraler.

Reaksjoner som oppstår når jernsulfid brennes i oksygen:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Reaksjoner som oppstår når jerndisulfid brennes i oksygen:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Når pyritt oksideres under standardforhold, dannes svovelsyre:

2FeS 2 + 7O 2 + H 2 O → 2FeSO 4 + H 2 SO 4

Når kalsiumsulfid kommer inn i brannboksen, kan følgende reaksjoner oppstå:

2CaS + 3O2 → 2CaO + 2SO2

CaO + SO 2 + 0,5 O 2 → CaSO 4

med dannelse av kalsiumsulfat som sluttprodukt.

Når kalsiumsulfid reagerer med karbondioksid og vann, dannes kalsiumkarbonat og hydrogensulfid:

CaS + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 + H 2 S

Termisk analyse

En metode for å studere fysisk-kjemiske og kjemiske transformasjoner som skjer i mineraler og bergarter under forhold med en gitt temperaturendring. Termisk analyse gjør det mulig å identifisere individuelle mineraler og bestemme deres kvantitative innhold i en blanding, for å studere mekanismen og hastigheten på endringer som skjer i stoffet: faseoverganger eller kjemiske reaksjoner av dehydrering, dissosiasjon, oksidasjon, reduksjon. Ved hjelp av termisk analyse registreres tilstedeværelsen av en prosess, dens termiske (endo- eller eksoterme) natur og temperaturområdet der den forekommer. Ved hjelp av termisk analyse løses et bredt spekter av geologiske, mineralogiske og teknologiske problemer. Den mest effektive bruken av termisk analyse er å studere mineraler som gjennomgår fasetransformasjoner ved oppvarming og inneholder H 2 O, CO 2 og andre flyktige komponenter eller deltar i redoksreaksjoner (oksider, hydroksider, sulfider, karbonater, halogenider, naturlige karbonholdige stoffer, metamikk). mineraler etc.).

Den termiske analysemetoden kombinerer en rekke eksperimentelle metoder: metoden for oppvarming eller kjøling av temperaturkurver (termisk analyse i opprinnelig forstand), avledet termisk analyse (DTA), differensiell termisk analyse (DTA). Den mest vanlige og nøyaktige er DTA, der temperaturen på mediet endres i henhold til et gitt program i en kontrollert atmosfære og temperaturforskjellen mellom mineralet som studeres og referansestoffet registreres som en funksjon av tid (oppvarmingshastighet) eller temperatur. Måleresultatene er avbildet av en DTA-kurve som plotter temperaturforskjellen på ordinataksen og tid eller temperatur på abscisseaksen. DTA-metoden kombineres ofte med termogravimetri, differensiell termogravimetri, termodilatometri og termokromatografi.

Termogravimetri

En metode for termisk analyse basert på kontinuerlig registrering av endringer i masse (veiing) av en prøve avhengig av dens temperatur under forhold med programmerte endringer i temperaturen i omgivelsene. Temperaturendringsprogrammer kan variere. Den mest tradisjonelle metoden er å varme prøven med konstant hastighet. Imidlertid brukes ofte metoder der temperaturen holdes konstant (isotermisk) eller varierer avhengig av prøvens dekomponeringshastighet (for eksempel metoden med konstant dekomponeringshastighet).

Oftest brukes den termogravimetriske metoden til å studere dekomponeringsreaksjoner eller samspillet mellom en prøve og gasser plassert i ovnen til enheten. Derfor inkluderer moderne termogravimetrisk analyse alltid streng kontroll av prøveatmosfæren ved bruk av ovnsrensesystemet innebygd i analysatoren (både sammensetningen og strømningshastigheten til rensegassen kontrolleres).

Termogravimetrimetoden er en av få absolutte (dvs. ikke krever foreløpig kalibrering) analysemetoder, noe som gjør den til en av de mest nøyaktige metodene (sammen med klassisk gravimetrisk analyse).

Derivatografi

En omfattende metode for å studere kjemiske og fysisk-kjemiske prosesser som forekommer i en prøve under forhold med programmerte temperaturendringer. Basert på en kombinasjon av differensiell termisk analyse (DTA) med termogravimetri. I alle tilfeller, sammen med transformasjoner i stoffet som skjer med en termisk effekt, registreres endringen i massen til prøven (flytende eller fast). Dette gjør det mulig å umiddelbart entydig bestemme karakteren av prosesser i et stoff, noe som ikke kan gjøres ved bruk av data fra DTA eller annen termisk metode alene. Spesielt en indikator på fasetransformasjon er den termiske effekten, som ikke er ledsaget av en endring i prøvens masse. En enhet som samtidig registrerer termiske og termogravimetriske endringer kalles en derivatograf.

Forskningsobjekter kan være legeringer, mineraler, keramikk, tre, polymerer og andre materialer. Derivatografi er mye brukt for å studere fasetransformasjoner, termisk dekomponering, oksidasjon, forbrenning, intramolekylære omorganiseringer og andre prosesser. Ved å bruke derivatografiske data er det mulig å bestemme de kinetiske parameterne for dehydrering og dissosiasjon og studere reaksjonsmekanismer. Derivatografi lar deg studere oppførselen til materialer i forskjellige atmosfærer, bestemme sammensetningen av blandinger, analysere urenheter i et stoff, etc. sulfid pyritt oldhamite mineral

Temperaturendringsprogrammene som brukes i derivatografi kan være forskjellige, men når du oppretter slike programmer, er det nødvendig å ta hensyn til at hastigheten på temperaturendringer påvirker installasjonens følsomhet for termiske effekter. Den mest tradisjonelle metoden er å varme prøven med konstant hastighet. I tillegg kan metoder brukes der temperaturen holdes konstant (isotermisk) eller varierer avhengig av prøvens dekomponeringshastighet (for eksempel metoden med konstant dekomponeringshastighet).

Oftest brukes derivatografi (så vel som termogravimetri) for å studere nedbrytningsreaksjoner eller samspillet mellom en prøve og gasser plassert i ovnen til enheten. Derfor inkluderer en moderne derivatograf alltid streng kontroll av prøveatmosfæren ved bruk av ovnsrensesystemet innebygd i analysatoren (både sammensetningen og strømningshastigheten til rensegassen kontrolleres).

Derivatografisk analyse av pyritt

5-sekunders aktivering av pyritt fører til en merkbar økning i ektotermområdet, en reduksjon i temperaturområdet for oksidasjon og større massetap ved oppvarming. Å øke behandlingstiden i ovnen til 30 s forårsaker sterkere transformasjoner av pyritt. Konfigurasjonen av DTA-kurvene og retningen til TG-kurvene endres merkbart, og oksidasjonstemperaturområdene fortsetter å synke. En knekk vises på differensialvarmekurven som tilsvarer en temperatur på 345 º C, som er assosiert med oksidasjon av jernsulfater og elementært svovel, som er produkter av mineraloksidasjon. Utseendet til DTA- og TG-kurvene til en mineralprøve behandlet i 5 minutter i en ovn skiller seg betydelig fra de foregående. Den nye klart definerte eksoterme effekten på differensialvarmekurven med en temperatur på ca. 305 º C skal tilskrives oksidasjon av nye formasjoner i temperaturområdet 255 - 350 º C. Det faktum at fraksjonen oppnådd som et resultat av 5- minuttaktivering er en blanding av faser.

Med oksygen, restaurering - fratak av oksygen. Med introduksjonen av elektroniske konsepter i kjemi, ble konseptet redoksreaksjoner utvidet til reaksjoner der oksygen ikke deltar. I uorganisk kjemi kan redoksreaksjoner (ORR) formelt betraktes som bevegelse av elektroner fra et atom i en reagens (reduktant) til et atom i en annen (...

Lengde- og avstandsomformer Masseomformer Omformer av volummål av bulkprodukter og matvarer Arealomformer Omformer av volum og måleenheter i kulinariske oppskrifter Temperaturomformer Omformer av trykk, mekanisk stress, Youngs modul Omformer av energi og arbeid Omformer av kraft Kraftomformer Omformer av tid Lineær hastighetsomformer Flat vinkel Omformer termisk effektivitet og drivstoffeffektivitet Omformer av tall i ulike tallsystemer Omformer av måleenheter for informasjonsmengde Valutakurser Dameklær og skostørrelser Herreklær og skostørrelser Vinkelhastighets- og rotasjonshastighetsomformer Akselerasjonsomformer Vinkelakselerasjonsomformer Tetthetsomformer Spesifikt volumomformer Treghetsmomentomformer Kraftmomentomformer Momentomformer Spesifikk forbrenningsvarmeomformer (etter masse) Energitetthet og spesifikk forbrenningsvarmeomformer (etter volum) Temperaturdifferanseomformer Koeffisient for termisk ekspansjonsomformer Termisk motstandsomformer Termisk konduktivitetsomformer Spesifikk varmekapasitetsomformer Energieksponering og termisk stråling kraftomformer Varmeflukstetthetsomformer Varmeoverføringskoeffisientomformer Volumstrømningshastighetsomformer Massestrømomformer Molarstrømningshastighetsomformer Massestrømtetthetsomformer Molarkonsentrasjonsomformer Massekonsentrasjon i løsningsomformer Dynamisk (absolutt) viskositetsomformer Kinematisk viskositetsomformer Overflatespenningsomformer Damppermeabilitetsomformer Vanndampstrømtetthetsomformer Lydnivåomformer Mikrofonfølsomhetsomformer Omformer Lydtrykknivå (SPL) Lydtrykknivåomformer med valgbar referansetrykk Luminansomformer Lysintensitetsomformer Belysningsintensitetsomformer Datagrafikkoppløsning og oppløsning Bølgelengdeomformer Dioptrieffekt og brennvidde Dioptrieffekt og linseforstørrelse (×) Omformer elektrisk ladning Lineær ladningstetthetsomformer OVolumladningstetthetsomformer Elektrisk strømomformer Lineær strømtetthetsomformer Overflatestrømtetthetsomformer Elektrisk feltstyrkeomformer Elektrostatisk potensial- og spenningsomformer Elektrisk motstandsomformer Elektrisk resistivitetsomformer Elektrisk ledningsevneomformer Elektrisk ledningsevneomformer Elektrisk kapasitans Induktansomformer American Wire Gauge Converter Nivåer i dBm (dBm eller dBm), dBV (dBV), watt, etc. enheter Magnetomotiv kraftomformer Magnetisk feltstyrkeomformer Magnetisk fluksomformer Magnetisk induksjonsomformer Stråling. Ioniserende stråling absorbert dosehastighetsomformer Radioaktivitet. Radioaktivt henfallsomformer Stråling. Eksponeringsdoseomformer Stråling. Absorbert dose-omformer Desimalprefiks-omformer Dataoverføring Typografi- og bildebehandlingsenhetsomformer Trevolumenhetsomformer Beregning av molar masse D. I. Mendeleevs periodiske system over kjemiske elementer

Kjemisk formel

Molar masse av FeS, jern(II)sulfid 87.91 g/mol

Massefraksjoner av grunnstoffer i forbindelsen

Bruke Molar Mass Calculator

Kjemiske formler må angis med store og små bokstaver
Abonnementer legges inn som vanlige tall
Prikken på midtlinjen (multiplikasjonstegn), brukt for eksempel i formlene for krystallinske hydrater, erstattes av en vanlig prikk.
Eksempel: i stedet for CuSO₄·5H₂O i omformeren, brukes stavemåten CuSO4.5H2O for å gjøre det enklere.

Molar masse kalkulator

Muldvarp

Alle stoffer er bygd opp av atomer og molekyler. I kjemi er det viktig å nøyaktig måle massen av stoffer som reagerer og produseres som et resultat. Per definisjon er føflekken SI-enheten for mengde av et stoff. En føflekk inneholder nøyaktig 6,02214076×10²³ elementærpartikler. Denne verdien er numerisk lik Avogadros konstant N A når den uttrykkes i enheter av mol⁻¹ og kalles Avogadros tall. Mengde av stoff (symbol n) av et system er et mål på antall strukturelle elementer. Et strukturelt element kan være et atom, molekyl, ion, elektron eller en hvilken som helst partikkel eller gruppe av partikler.

Avogadros konstant N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadros nummer er 6.02214076×10²³.

Med andre ord, en mol er en mengde stoff som i masse er lik summen av atommassene til atomer og molekyler i stoffet, multiplisert med Avogadros tall. Mengdeenheten til et stoff, føflekken, er en av de syv grunnleggende SI-enhetene og er symbolisert av føflekken. Siden navnet på enheten og symbolet er det samme, bør det bemerkes at symbolet ikke avvises, i motsetning til navnet på enheten, som kan avvises i henhold til de vanlige reglene for det russiske språket. En mol ren karbon-12 er lik nøyaktig 12 g.

Molar masse

Molar masse er en fysisk egenskap til et stoff, definert som forholdet mellom massen av dette stoffet og mengden stoff i mol. Dette er med andre ord massen til en mol av et stoff. SI-enheten for molar masse er kilogram/mol (kg/mol). Kjemikere er imidlertid vant til å bruke den mer praktiske enheten g/mol.

molar masse = g/mol

Molar masse av grunnstoffer og forbindelser

Forbindelser er stoffer som består av forskjellige atomer som er kjemisk bundet til hverandre. For eksempel er følgende stoffer, som kan finnes i enhver husmors kjøkken, kjemiske forbindelser:

salt (natriumklorid) NaCl
sukker (sukrose) C₁₂H₂₂O₁1
eddik (eddiksyreløsning) CH₃COOH

Molarmassen til et kjemisk grunnstoff i gram per mol er numerisk den samme som massen til grunnstoffets atomer uttrykt i atommasseenheter (eller dalton). Molarmassen til forbindelser er lik summen av molmassene til elementene som utgjør forbindelsen, tatt i betraktning antall atomer i forbindelsen. For eksempel er den molare massen av vann (H2O) omtrent 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekylvekt

Molekylmasse (det gamle navnet er molekylvekt) er massen til et molekyl, beregnet som summen av massene til hvert atom som utgjør molekylet, multiplisert med antall atomer i dette molekylet. Molekylvekt er dimensjonsløs en fysisk mengde numerisk lik molar masse. Det vil si at molekylmasse er forskjellig fra molar masse i dimensjon. Selv om molekylmasse er dimensjonsløs, har den fortsatt en verdi kalt atommasseenheten (amu) eller dalton (Da), som er omtrent lik massen til ett proton eller nøytron. Atommasseenheten er også numerisk lik 1 g/mol.

Beregning av molar masse

Molar masse beregnes som følger:

bestemme atommassene til elementer i henhold til det periodiske systemet;
bestemme antall atomer av hvert element i sammensatt formel;
Bestem molmassen ved å legge til atommassene til elementene som er inkludert i forbindelsen, multiplisert med antallet.

La oss for eksempel beregne den molare massen av eddiksyre

Den består av:

to karbonatomer
fire hydrogenatomer
to oksygenatomer

karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
hydrogen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
oksygen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
molar masse = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Vår kalkulator utfører akkurat denne beregningen. Du kan skrive inn eddiksyreformelen og sjekke hva som skjer.

Synes du det er vanskelig å oversette måleenheter fra ett språk til et annet? Kolleger står klare til å hjelpe deg. Legg inn et spørsmål i TCTerms og i løpet av få minutter vil du få svar.

Sammendrag om emnet:

Jernsulfider (FeS, FeS2 ) og kalsium (CaS)

Fullført av Ivanov I.I.

Introduksjon

Egenskaper

Opprinnelse (genesis)

Sulfider i naturen

Egenskaper

Opprinnelse (genesis)

Spredning

Søknad

Pyrrhotitt

Egenskaper

Opprinnelse (genesis)

Søknad

Markasitt

Egenskaper

Opprinnelse (genesis)

Innskudd

Søknad

Oldhamite

Kvittering

Fysiske egenskaper

Kjemiske egenskaper

Søknad

Kjemisk forvitring

Termisk analyse

Termogravimetri

Derivatografi

Derivatografisk analyse av pyritt

Sulfider

Sulfider er naturlige svovelforbindelser av metaller og noen ikke-metaller. Kjemisk betraktes de som salter av hydrosulfidsyre H2S. En rekke grunnstoffer danner polysulfider med svovel, som er salter av polysvovelsyre H2Sx. Hovedelementene som danner sulfider er Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Egenskaper

Krystallstrukturen til sulfider skyldes den tetteste kubiske og sekskantede pakningen av S2-ioner, mellom hvilke metallioner befinner seg. Hovedstrukturene er representert av koordinasjon (galena, sphaleritt), øy (pyritt), kjede (stibdenitt) og lagdelte (molybdenitt) typer.

Følgende generelle fysiske egenskaper er karakteristiske: metallisk glans, høy og middels reflektivitet, relativt lav hardhet og høy egenvekt.

Opprinnelse (genesis)

Utbredt i naturen, og utgjør omtrent 0,15 % av massen til jordskorpen. Opprinnelsen er overveiende hydrotermisk noen sulfider dannes også under eksogene prosesser i et reduserende miljø. De er malmer av mange metaller: Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, etc. Klassen av sulfider inkluderer antimonider, arsenider, selenider og tellurider, som er like i egenskaper.

Sulfider i naturen

Under naturlige forhold forekommer svovel i to valenstilstander av S2-anionet, som danner S2-sulfider, og S6+-kationen, som er en del av S04-sulfatradikalet.

Pyritt

Pyritt er et mineral, jerndisulfid FeS2, det vanligste sulfidet i jordskorpen. Andre navn på mineralet og dets varianter: kattens gull, dårens gull, jernkis, markasitt, bravoitt. Svovelinnholdet er vanligvis nær teoretisk (54,3%). Ofte er det urenheter av Ni, Co (en kontinuerlig isomorf serie med CoS; vanligvis inneholder koboltkis fra tideler av en prosent til flere prosent av Co), Cu (fra tideler av en prosent til 10%), Au (vanligvis i formen av små inneslutninger av naturlig gull), As (opptil flere%), Se, Tl (~ 10-2%), etc.

Egenskaper

Fargen er lys messing og gyllengul, minner om gull eller kalkopiritt; inneholder noen ganger mikroskopiske gullinneslutninger. Pyritt krystalliserer i det kubiske systemet. Krystaller i form av en terning, pentagon-dodekaeder, sjeldnere oktaeder, finnes også i form av massive og granulære aggregater.

Opprinnelse (genesis)

Spredning

Søknad

Er pyrittmalm en av hovedtypene av råvarer som brukes til å produsere svovelsyre?

FeS monosulfid - brune eller svarte krystaller; ikke-støkiometrisk tilkobling, ved 743 °C, er homogenitetsregionen 50-55,2 at. % S. Finnes i flere. krystallinsk modifikasjoner - a", a:, b, d (se tabell); overgangstemperatur a": b 138 °C, DH 0 overgang 2,39 kJ/mol, overgangstemperatur b: d 325 °C, DH 0 overgang 0,50 kJ/mol ; smp. 1193°C (FeS med S-innhold 51,9 at.%), DH 0 pl 32,37 kJ/mol; tett 4,79 g/cm3; for a-FeS (50 at.% S): C0p 50,58 J/(mol. K); DH 0 arr -100,5 kJ/mol, DG 0 arr -100,9 kJ/mol; S 0 298 60,33 J/(mol. K). Ved oppvarming i et vakuum over ~ 700 °C spalter det S, dissosiasjonstrykk logp (i mm Hg) = H 15695/T + 8,37. Modifikasjon d er paramagnetisk, a", b og a: - antiferromagnetiske, faste løsninger eller ordnede strukturer med et S-innhold på 51,3-53,4 at.% - ferro- eller ferrimagnetisk. Praktisk talt uløselig i vann (6.2.10 - 4 vekt%). ), spaltes i fortynnede forbindelser med frigjøring av H 2 S. I luft oksideres våt FeS lett til FeSO 4. Det finnes i naturen i form av mineraler pyrrhotitt (magnetisk pyritt FeS 1 _ 1,14) og troilite (i meteoritter). ). ) salter i vandig løsning. Brukes til produksjon av pyrrhotitt for konsentrasjonen av ikke-jernholdige metaller - gyllen-gule krystaller med en metallisk glans . % S. Finnes i to modifikasjoner: rombisk (i naturen, mineralet markasitt, eller strålende svovelkis) med en tetthet på 4,86 g/cm 3 og kubisk (mineralkis, eller jern- eller svovelkis) med en tetthet på 5,03 g/. cm3 cm, overgangstemperatur markasitt: pyritt 365 °C; smp. 743 °C (inkongruent). For pyritt: C 0 p 62,22 J/(mol K); DH 0 arr - 163,3 kJ/mol, DG 0 arr -151,94 kJ/mol; S 0 298 52,97 J/(mol. K); har egenskapene til en halvleder, er båndgapet 1,25 eV. DH 0 prøve av markasitt H 139,8 kJ/mol. Ved oppvarming i et vakuum dissosieres til pyrrhotitt og S. Praktisk talt uløselig. i vann, dekomponerer HNO 3. I luft eller i O 2 brenner det og danner SO 2 og Fe 2 O 3. Oppnådd ved kalsinering av FeCl3 i en strøm av H2S. Att. FeS 2 - råvarer for produksjon av S, Fe, H 2 SO 4, Fe-sulfater, en ladningskomponent for bearbeiding av manganmalm og konsentrater; pyrittasker brukes i støpejernssmelting; pyrittkrystaller - detektorer i radioteknikk.

J. s. Fe 7 S 8 eksisterer i monokliniske og heksagonale modifikasjoner; stabil opp til 220 °C. Fe 3 S 4 sulfid (smithittmineral) - romboedriske krystaller. gitter. Fe3S4 og Fe2S3 er kjent. spinell-type gitter; lav stabilitet. Litt.: Samsonov G.V., Drozdova S.V., Sulfides, M., 1972, s. 169-90; Vanyukov A.V., Isakova R.A., Bystroe V.P., Thermal dissociation of metal sulfides, A.-A., 1978; Abishev D.N., Pashinkin A.S., Magnetic iron sulfides, A.-A., 1981. I. N. En.

- Sesquisulfide Bi2S3 - grå krystaller med metallic. glitter, diamant gitter...
Kjemisk leksikon
- Disulfide WS2 - mørkegrå krystaller med en sekskant. rist; -203,0 kJ/mol...
Kjemisk leksikon
- Sulfide K2S - fargeløs. kubiske krystaller syngoni; smp. 948°C; tett 1,805 g/cm3; С°р 76,15 J/; DH0 arr -387,3 kJ/mol, DGO arr -372 kJ/mol; S298 113,0 J/. Vel sol. i vann, under hydrolyse, sol. i etanol, glyserin...
Kjemisk leksikon
- forbindelser av svovel med metaller og visse ikke-metaller. S. metaller - salter av hydrosulfidsyre H2S: middels sur, eller hydrosulfider. Ved å brenne naturlige materialer oppnås farger. metaller og SO2...
- en kjertel som produserer ett eller flere hormoner og skiller dem ut direkte i blodet. Den endokrine kjertelen mangler ekskresjonskanaler...
Medisinske termer
- FeS, FeS2, etc. Naturlige jernholdige materialer - pyritt, markasitt, pyrrhotitt - Kap. en integrert del av pyritt. Lerker: 1 - skog; 2 - felt; 3 - horn; 4 - crested...
Naturvitenskap. Encyklopedisk ordbok
- kjemi. forbindelser av metaller med svovel. Mn. S. er naturlige mineraler, for eksempel pyritt, molybdenitt, sfaleritt...
Big Encyclopedic Polytechnic Dictionary
- R2S, oppnås enklest ved å tilsette dråpevis en løsning av diazosalter til en alkalisk løsning av tiofenol oppvarmet til 60-70°: C6H5-SH + C6H5N2Cl + NaHO = 2S + N2 + NaCl + H2O...
Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Euphron
- forbindelser av jern med svovel: FeS, FeS2, etc. Naturlig jernsvovel. utbredt i jordskorpen. Se naturlige sulfider, svovel....
- svovelforbindelser med mer elektropositive elementer; kan betraktes som salter av hydrosulfidsyre H2S...
Stor sovjetisk leksikon
- : FeS - FeS2, etc. Naturlige jernsulfider - svovelkis, markasitt, pyrrhotitt - hovedkomponenten i svovelkis...
- svovelforbindelser med metaller og noen ikke-metaller. Metallsulfider er salter av hydrogensulfidsyre H2S: medium og sur, eller hydrosulfider. Ved å brenne naturlige sulfider oppnås ikke-jernholdige metaller og SO2...
Stor encyklopedisk ordbok
- SULFIDER, -s, enheter. sulfid, -a, hann . Kjemiske forbindelser av svovel med metaller og visse ikke-metaller...
Ozhegovs forklarende ordbok
- sulfider flertall. Forbindelser av svovel med andre elementer...
Forklarende ordbok av Efremova
- sulf"ider, -s, enheter av h. -f"...
Russisk rettskrivningsordbok
- Forbindelser av enhver kropp med svovel, tilsvarende oksider eller syrer...
Ordbok med utenlandske ord i det russiske språket

"JERNSULFID" i bøker

Jernmetabolisme

Fra boken Biologisk kjemi forfatter Lelevich Vladimir Valeryanovich

Jernmetabolisme Den voksne kroppen inneholder 3–4 g jern, hvorav ca. 3,5 g finnes i blodplasma. Hemoglobin av erytrocytter inneholder omtrent 68% av det totale jernet i kroppen, ferritin - 27% (reservejern i leveren, milten, benmargen), myoglobin

Jernforvandlinger

Fra boken Metaller som alltid er med deg forfatter Terletsky Efim Davidovich

Transformasjoner av jern I et normalt temperert klima trenger en frisk person 10-15 mg jern per dag i maten. Dette beløpet er ganske nok til å dekke tapene fra kroppen. Kroppen vår inneholder fra 2 til 5 g jern, avhengig av nivået

JERNPUNT

Fra boken Before Sunrise forfatter Zosjtsjenko Mikhail Mikhailovich

PUND AV JERN Jeg holder på med å demontere pennalet mitt. Jeg sorterer i blyanter og penner. Jeg beundrer den lille lommekniven min. Læreren ringer meg. Han sier: – Svar, bare kjapt: hva er tyngre – et pund lo eller et pund jern Ser jeg ikke hake i dette, svarer jeg uten å tenke: – Et pund

Type jern

Fra boken Philosopher's Stone of Homeopathy forfatter Simeonova Natalya Konstantinovna

Type jern Vitenskapelige ideer om jernmangel gjenspeiles i den homeopatiske medisinske patogenesen av jern, noe som indikerer at dette middelet er egnet for tynne, bleke pasienter, ofte unge anemiske jenter med hud så hvit som alabast, med

Age of Iron

Fra boken History of Russia fra antikken til begynnelsen av det 20. århundre forfatter Froyanov Igor Yakovlevich

Age of Iron Men for neste epoke kjenner vi også navnene på de folkene som bodde på territoriet til landet vårt. I det 1. årtusen f.Kr. e. De første jernverktøyene dukker opp. De mest utviklede tidlige jernkulturene er kjent i Svartehavssteppene - de ble forlatt

Age of Iron

Fra boken Verdenshistorie. Bind 3 Age of Iron forfatter Badak Alexander Nikolaevich

Age of Iron Dette er en epoke i menneskehetens primitive og tidlige klassehistorie, preget av spredningen av jernmetallurgi og produksjon av jernverktøy. Ideen om tre århundrer: stein, bronse og jern - oppsto i den antikke verden. Dette er bra av TSB-forfatteren

Organiske sulfider

TSB

Naturlige sulfider

Fra boken Great Soviet Encyclopedia (SU) av forfatteren TSB

Antimonsulfider

Fra boken Great Soviet Encyclopedia (SU) av forfatteren TSB

4. Semiotikk av forstyrrelser i det endokrine systemet (hypofysen, skjoldbruskkjertelen, biskjoldkjertlene, binyrene, bukspyttkjertelen)

Fra boken Propedeutics of Childhood Illnesses: Lecture Notes forfatter Osipova O V

4. Semiotikk av forstyrrelser i det endokrine systemet (hypofysen, skjoldbruskkjertelen, biskjoldbruskkjertlene, binyrene, bukspyttkjertelen) Brudd på den hormondannende eller hormonfrigjørende funksjonen til hypofysen fører til en rekke sykdommer. For eksempel overproduksjon

Age of Iron

Fra boken The Mystery of the Damask Pattern forfatter Gurevich Yuri Grigorievich

Age of Iron I motsetning til sølv, gull, kobber og andre metaller, finnes jern sjelden i naturen i sin rene form, så det ble mestret av mennesket relativt sent. De første prøvene av jern som våre forfedre holdt i hendene var overjordiske, meteoritt

Jern(II)sulfid er et uorganisk stoff med den kjemiske formelen FeS.

Korte egenskaper for jern(II)sulfid:

Jern(II)sulfid– et uorganisk stoff av brun-svart farge med en metallisk glans, en forbindelse av jern og svovel, et salt av jern og hydrosulfidsyre.

Jern(II)sulfid representerer brun-svarte krystaller.

Kjemisk formel for jern(II)sulfid FeS.

Løser seg ikke opp i vann. Ikke tiltrukket av en magnet. Ildfast.

Dekomponerer ved oppvarming i vakuum.

Når det er vått, er det følsomt for luftoksygen, fordi reagerer med oksygen og danner jern(II)sulfitt.

Fysiske egenskaper til jern(II)sulfid:

Parameternavn:	Betydning:
Kjemisk formel	FeS
Synonymer og navn på fremmedspråk	jern(II)sulfid
Type stoff	uorganisk
Utseende	brun-svarte sekskantede krystaller
Farge	brun-svart
Smak	—*
Lukt	luktfri
Fysisk tilstand (ved 20 °C og atmosfærisk trykk 1 atm.)	fast
Tetthet (stoffets tilstand – fast, ved 20 °C), kg/m3	4840
Tetthet (stoffets tilstand – fast, ved 20 °C), g/cm3	4,84
Kokepunkt, °C	—
Smeltepunkt, °C	1194
Molar masse, g/mol	87,91

*Note:

- ingen data.

Fremstilling av jern(II)sulfid:

Jern (II) sulfid oppnås som et resultat av følgende kjemiske reaksjoner:

1.interaksjoner mellom jern og svovel:

Fe + S -> FeS (t = 600-950 oC).

Reaksjonen skjer ved å smelte sammen aluminium med karbon i en lysbueovn.

2.interaksjoner mellom jernoksid og hydrogensulfid:

FeO + H2S → FeS + H20 (t = 500 oC).

3. interaksjoner mellom jern(III)klorid og natriumsulfid:

FeCl2 + Na2S → FeS + 2NaCl.

4. interaksjoner mellom jernsulfat og natriumsulfid:

FeSO 4 + Na 2 S → FeS + Na 2 SO 4.

Kjemiske egenskaper til jern(II)sulfid. Kjemiske reaksjoner av jern(II)sulfid:

De kjemiske egenskapene til jern(II)sulfid er lik de til andre sulfider metaller. Derfor er det preget av følgende kjemiske reaksjoner:

1.reaksjon av jern(II)sulfid og silisium:

Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200°C).

Silisiumsulfid og jern.

2.reaksjon av jern(II)sulfid og oksygen:

FeS + 2O 2 → FeSO 4.

Som et resultat av reaksjonen dannes jern(II)sulfat. Reaksjonen er treg. Reaksjonen bruker vått jernsulfid. Det dannes også urenheter: svovel S, jern(III)oksidpolyhydrat Fe 2 O 3 nH 2 O.

3.reaksjon av jern(II)sulfid, oksygen og vann:

4FeS + O2 + 10H2O → 4Fe(OH)3 + 4H2S.

Som et resultat av reaksjonen, jernhydroksid og hydrogensulfid.

4.reaksjon av jern(II)sulfid, kalsiumoksid og karbon:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (t o).

Som et resultat av reaksjonen, stryke karbonmonoksid og kalsiumsulfid.

5.reaksjon av jern(II)sulfid og kobbersulfid:

CuS + FeS → CuFeS 2.

Som et resultat av reaksjonen dannes ditioferrat (II). kopper(II) (kopiritt).

6.reaksjoner av jern(II)sulfid med syrer:

Jern(II)sulfid reagerer med sterke mineralsyrer.

7. reaksjon av termisk dekomponering av jern(II)sulfid: