8.1. Hva er kjemisk nomenklatur
Kjemisk nomenklatur utviklet seg gradvis, over flere århundrer. Med akkumulering av kjemisk kunnskap har den endret seg gjentatte ganger. Det blir forfinet og utviklet selv nå, noe som ikke bare er forbundet med ufullkommenheten til noen nomenklaturregler, men også med det faktum at forskere stadig oppdager nye og nye forbindelser, for å nevne hvilke (og noen ganger til og med lage formler), ved å bruke eksisterende regler, noen ganger viser det seg umulig. Nomenklaturreglene som for tiden er akseptert av det vitenskapelige miljøet rundt om i verden, finnes i en publikasjon med flere bind: "IUPAC Nomenclature Rules for Chemistry", hvor antall bind øker stadig.
Du er allerede kjent med typene kjemiske formler, så vel som med noen av reglene for deres kompilering. Hva heter kjemikalier?
Ved å bruke nomenklaturreglene kan man komponere systematisk Navn stoffer.
For mange stoffer, i tillegg til systematiske, tradisjonelle, såkalte triviell titler. Når de dukket opp, reflekterte disse navnene visse egenskaper til stoffer, fremstillingsmetoder eller inneholdt navnet på det stoffet ble isolert fra. Sammenlign de systematiske og trivielle navnene på stoffene gitt i tabell 25.
Trivielle inkluderer alle navnene på mineraler (naturlige stoffer som utgjør bergarter), for eksempel: kvarts (SiO 2); steinsalt eller halitt (NaCl); sinkblanding eller sfaleritt (ZnS); magnetisk jernmalm, eller magnetitt (Fe 3 O 4); pyrolusitt (Mn02); flusspat, eller fluoritt (CaF 2) og mange andre.
Tabell 25 Systematiske og trivielle navn på noen stoffer
Systematisk navn |
Trivielt navn |
|
| NaCl | Natriumklorid | Salt |
| Na2CO3 | Natriumkarbonat | Soda, brus |
| NaHC03 | natrium bikarbonat | drikke brus |
| CaO | kalsiumoksid | Bløtkalk |
| Ca(OH)2 | kalsiumhydroksid | Lesket kalk |
| NaOH | Natriumhydroksid | Kaustisk soda, kaustisk soda, kaustisk |
| KOH | Kaliumhydroksyd | kaustisk kaliumklorid |
| K2CO3 | Kaliumkarbonat | Potaske |
| CO2 | Karbondioksid | karbondioksid, karbonsyre |
| CO | karbonmonoksid | Karbonmonoksid |
| NH4NO3 | ammonium Nitrat | Ammonium Nitrat |
| KNO 3 | kaliumnitrat | Kaliumnitrat |
| KClO 3 | kaliumklorat | Bertoletova salt |
| MgO | Magnesiumoksid | Magnesia |
For noen av de mest kjente eller utbredte stoffene brukes bare trivielle navn, for eksempel: vann, ammoniakk, metan, diamant, grafitt og andre. I dette tilfellet kalles slike trivielle navn noen ganger spesiell.
Hvordan navnene på stoffer som tilhører ulike klasser er sammensatt, vil du lære av følgende avsnitt.
| Natriumkarbonat Na 2 CO 3. Det tekniske (trivielle) navnet er soda (det vil si kalsinert) brus, eller rett og slett "brus". Det hvite stoffet, termisk meget stabilt (smelter uten nedbrytning), løses godt opp i vann, og reagerer delvis med det, mens det skapes et alkalisk miljø i løsningen. Natriumkarbonat er en ionisk forbindelse med et komplekst anion hvis atomer er forbundet med kovalente bindinger. Brus ble tidligere mye brukt i hverdagen til vask av klær, men er nå fullstendig erstattet av moderne vaskepulver. Natriumkarbonat oppnås ved en ganske kompleks teknologi fra natriumklorid, og brukes hovedsakelig i produksjon av glass. Kaliumkarbonat K 2 CO 3. Det tekniske (trivielle) navnet er potaske. I struktur, egenskaper og bruk er kaliumkarbonat veldig lik natriumkarbonat. Tidligere ble det hentet fra asken fra planter, og selve asken ble brukt til vask. Nå oppnås mesteparten av kaliumkarbonatet som et biprodukt i produksjonen av alumina (Al 2 O 3), brukt til produksjon av aluminium. På grunn av sin hygroskopisitet brukes kaliumklorid som tørkemiddel. Det brukes også i produksjon av glass, pigmenter og flytende såpe. I tillegg er kaliumkarbonat et praktisk reagens for å oppnå andre kaliumforbindelser. |
KJEMISK NOMENKLATUR, SYSTEMATISK NAVN, FELLESNAVN, SPESIALNAVN.
1. Skriv ned ti trivielle navn på eventuelle forbindelser (ikke i tabellen) fra de forrige kapitlene i læreboken, skriv ned formlene til disse stoffene og gi deres systematiske navn.
2. Hva sier bagatellnavnene "bordsalt", "soda", "karbonmonoksid", "brent magnesia"?
8.2. Navn og formler på enkle stoffer
Navnene på de fleste enkle stoffer faller sammen med navnene på de tilsvarende elementene. Bare alle allotropiske modifikasjoner av karbon har sine egne spesielle navn: diamant, grafitt, karbin og andre. I tillegg har en av de allotropiske modifikasjonene av oksygen, ozon, sitt eget spesielle navn.
Den enkleste formelen for et enkelt ikke-molekylært stoff består bare av symbolet til det tilsvarende elementet, for eksempel: Na - natrium, Fe - jern, Si - silisium.
Allotropiske modifikasjoner er utpekt ved hjelp av alfabetiske indekser eller bokstaver i det greske alfabetet:
C (а) – diamant; -
Sn - grå tinn;
C (gr) - grafitt; -
Sn - hvit tinn.
I de molekylære formlene for molekylære enkle stoffer viser indeksen, som du vet, antall atomer i et molekyl av et stoff:
H2 - hydrogen; O 2 - oksygen; Cl 2 - klor; O 3 - ozon.
I samsvar med nomenklaturreglene må det systematiske navnet på et slikt stoff inneholde et prefiks som viser antall atomer i molekylet:
H2 - dihydrogen;
O3 - trioksygen;
P4 - tetrafosfor;
S 8 - oktaser, etc., men for tiden har denne regelen ennå ikke blitt vanlig.
Tabell 26
| Faktor | Konsoll | Faktor | Konsoll | Faktor | Konsoll |
| mono | penta | nona | |||
| di | hexa | lydplank | |||
| tre | hepta | undeca | |||
| tetra | okta | dodeca |
| Ozon O 3- lyseblå gass med en karakteristisk lukt, i flytende tilstand - mørkeblå, i fast tilstand - mørk lilla. Dette er den andre allotropiske modifikasjonen av oksygen. Ozon er mye mer løselig i vann enn oksygen. O 3 er ustabil og blir selv ved romtemperatur sakte til oksygen. Veldig reaktiv, ødelegger organisk materiale, reagerer med mange metaller, inkludert gull og platina. Du kan føle lukten av ozon under et tordenvær, siden det i naturen dannes ozon som et resultat av påvirkningen av lyn og ultrafiolett stråling på atmosfærisk oksygen. Det er et ozonlag over jorden, som ligger i en høyde av ca. 40 km. som beholder hoveddelen av den skadelige ultrafiolette strålingen fra solen for alle levende ting. Ozon har blekende og desinfiserende egenskaper. I noen land brukes det til å desinfisere vann. I medisinske institusjoner brukes ozon til desinfeksjon av lokaler, som er oppnådd i spesielle enheter - ozonisatorer. |
8.3. Formler og navn på binære stoffer
I samsvar med den generelle regelen, i formelen til et binært stoff, er symbolet til et element med lavere elektronegativitet av atomer plassert i første omgang, og for det andre med en høyere, for eksempel: NaF, BaCl 2 , CO 2 , OF 2 (og ikke FNa, Cl 2 Ba, O 2 C eller F 2 O!).
Siden verdiene for elektronegativitet for atomer av forskjellige elementer konstant raffineres, brukes vanligvis to tommelfingerregler:
1. Hvis en binær forbindelse er en forbindelse av et metalldannende grunnstoff med
element som danner et ikke-metall, så er symbolet på elementet som danner metallet alltid plassert i første rekke (til venstre).
2. Hvis begge elementene som utgjør sammensetningen er elementer som danner ikke-metaller, er symbolene deres ordnet i følgende rekkefølge:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.
Merk: Det bør huskes at stedet for nitrogen i denne praktiske serien ikke samsvarer med dens elektronegativitet; som hovedregel bør den plasseres mellom klor og oksygen.
Eksempler: Al 2 O 3, FeO, Na 3 P, PbCl 2, Cr 2 S 3, UO 2 (i henhold til den første regelen);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (ifølge den andre regelen).
Det systematiske navnet på en binær forbindelse kan gis på to måter. For eksempel kan CO 2 kalles karbondioksid – du kjenner allerede dette navnet – og karbonmonoksid (IV). I det andre navnet, i parentes, er lagernummeret (oksidasjonstilstand) til karbon angitt. Dette gjøres for å skille denne forbindelsen fra CO - karbonmonoksid (II).
Du kan bruke begge typer navn, avhengig av hvilken som er mest praktisk i dette tilfellet.
Eksempler (mer praktiske navn uthevet):
| MNO | manganmonoksid | mangan(II)oksid |
| Mn2O3 | dimangantrioksid | manganoksid(III) |
| MnO2 | mangandioksid | mangan(IV)oksid |
| Mn2O7 | dimanganheptoksid | manganoksid(VII) |
Andre eksempler:
Hvis atomene til grunnstoffet som er i utgangspunktet i formelen til et stoff bare viser en positiv oksidasjonstilstand, brukes vanligvis verken numeriske prefikser eller betegnelsen på denne oksidasjonstilstanden i stoffets navn, for eksempel:
Na2O - natriumoksid; KCl er kaliumklorid;
Cs2S - cesiumsulfid; BaCl2 - bariumklorid;
BCl3 - borklorid; HCl - hydrogenklorid (hydrogenklorid);
Al 2 O 3 - aluminiumoksid; H 2 S - hydrogensulfid (hydrogensulfid).
1. Lag systematiske navn på stoffer (for binære stoffer - på to måter):
a) O2, FeBr2, BF3, CuO, HI;
b) N2, FeCl2, Al2S3, Cul, H2Te;
c) I2, PCl5, MnBr2, BeH2, Cu20.
2. Nevn hver av nitrogenoksidene på to måter: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Understrek mer praktiske navn.
3. Skriv ned formlene for følgende stoffer:
a) natriumfluorid, bariumsulfid, strontiumhydrid, litiumoksid;
b) karbon(IV)fluorid, kobber(II)sulfid, fosfor(III)oksid, fosfor(V)oksid;
c) silisiumdioksid, dijodpentoksid, difosfortrioksid, karbondisulfid;
d) hydrogenselenid, hydrogenbromid, hydrogenjodid, hydrogentellurid;
e) metan, silan, ammoniakk, fosfin.
4. Formuler reglene for å kompilere formler for binære stoffer i henhold til posisjonen til elementene som utgjør dette stoffet i elementsystemet.
8.4. Formler og navn på mer komplekse stoffer
Som du allerede har lagt merke til, i formelen til en binær forbindelse, er symbolet på et kation eller atom med en delvis positiv ladning i første omgang, og anionet eller atomet med en delvis negativ ladning er i andre omgang. På samme måte lages formler for mer komplekse stoffer, men plassen til atomer eller enkle ioner i dem er okkupert av grupper av atomer eller komplekse ioner.
Som et eksempel, betrakt forbindelsen (NH 4) 2 CO 3 . I den er formelen til det komplekse kationet (NH 4) i første omgang, og formelen til det komplekse anionet (CO 3 2) er på andre plass.
I formelen til det mest komplekse ionet settes symbolet til sentralatomet, det vil si atomet som de gjenværende atomene (eller gruppene av atomer) i dette ionet er koblet til, i første omgang, og oksidasjonstilstanden til det sentrale atomet er angitt i navnet.
Eksempler på systematiske navn:
Na 2 SO 4 tetraoksosulfat (VI) natrium (I),
K 2 SO 3 trioksosulfat (IV) kalium (II),
CaCO 3 trioksokarbonat (IV) kalsium (II),
(NH 4) 3 PO 4 ammoniumtetraoksofosfat (V),
PH 4 Cl fosfoniumklorid,
Mg(OH)2 magnesium(II)hydroksid.
Slike navn gjenspeiler nøyaktig sammensetningen av forbindelsen, men er svært tungvint. Derfor, i stedet for dem, brukes vanligvis forkortelser ( semi-systematisk) navnene på disse forbindelsene:
Na 2 SO 4 natriumsulfat,
K 2 SO 3 kaliumsulfitt,
CaCO 3 kalsiumkarbonat,
(NH 4) 3 PO 4 ammoniumfosfat,
Mg(OH)2 magnesiumhydroksid.
De systematiske navnene på syrer er satt sammen som om syren er et salt av hydrogen:
H 2 SO 4 hydrogentetraoksosulfat (VI),
H 2 CO 3 hydrogentrioksokarbonat (IV),
H 2 hydrogenheksafluorsilikat (IV). (Du vil senere lære om årsakene til å bruke firkantede parenteser i formelen til denne forbindelsen)
Men for de mest kjente syrene tillater nomenklaturreglene bruk av deres trivielle navn, som sammen med navnene på de tilsvarende anionene er gitt i tabell 27.
Tabell 27Navn på noen syrer og deres anioner
Navn |
Formel
SEMI-SYSTEMATISKE NAVN PÅ SYRER OG SALTER. | |||
Klassifisering av uorganiske stoffer med eksempler på forbindelser
La oss nå analysere klassifiseringsskjemaet presentert ovenfor mer detaljert.
Som vi kan se, først og fremst er alle uorganiske stoffer delt inn i enkel Og kompleks:
enkle stoffer stoffer som er dannet av atomer av bare ett kjemisk element kalles. For eksempel er enkle stoffer hydrogen H 2 , oksygen O 2 , jern Fe, karbon C, etc.
Blant enkle stoffer er det metaller, ikke-metaller Og edle gasser:
Metaller dannes av kjemiske elementer som ligger under bor-astat-diagonalen, samt av alle grunnstoffer som er i sidegrupper.
edle gasser dannet av kjemiske elementer fra gruppe VIIIA.
ikke-metaller dannet henholdsvis av kjemiske elementer plassert over bor-astat-diagonalen, med unntak av alle elementer fra sekundære undergrupper og edelgasser plassert i gruppe VIIIA:
Navnene på enkle stoffer faller oftest sammen med navnene på de kjemiske elementene hvis atomer de er dannet. For mange kjemiske elementer er imidlertid allotropi-fenomenet utbredt. Allotropi er fenomenet når ett kjemisk grunnstoff er i stand til å danne flere enkle stoffer. For eksempel, når det gjelder det kjemiske elementet oksygen, er eksistensen av molekylære forbindelser med formlene O 2 og O 3 mulig. Det første stoffet kalles vanligvis oksygen på samme måte som det kjemiske elementet hvis atomer det dannes, og det andre stoffet (O 3) kalles vanligvis ozon. Det enkle stoffet karbon kan bety alle dets allotropiske modifikasjoner, for eksempel diamant, grafitt eller fullerener. Det enkle stoffet fosfor kan forstås som dets allotropiske modifikasjoner, slik som hvitt fosfor, rødt fosfor, svart fosfor.
Komplekse stoffer
komplekse stoffer Stoffer som består av atomer av to eller flere grunnstoffer kalles.
Så for eksempel komplekse stoffer er ammoniakk NH 3, svovelsyre H 2 SO 4, lesket kalk Ca (OH) 2 og utallige andre.
Blant komplekse uorganiske stoffer skilles det ut 5 hovedklasser, nemlig oksider, baser, amfotere hydroksyder, syrer og salter:
oksider - komplekse stoffer dannet av to kjemiske elementer, hvorav den ene er oksygen i -2-oksidasjonstilstanden.
Den generelle formelen for oksider kan skrives som E x O y, hvor E er symbolet på et kjemisk grunnstoff.
Nomenklatur for oksider
Navnet på oksidet til et kjemisk element er basert på prinsippet:
For eksempel:
Fe 2 O 3 - jernoksid (III); CuO, kobber(II)oksid; N 2 O 5 - nitrogenoksid (V)
Ofte kan du finne informasjon om at elementets valens er angitt i parentes, men dette er ikke tilfelle. Så, for eksempel, er oksidasjonstilstanden til nitrogen N 2 O 5 +5, og valensen, merkelig nok, er fire.
Hvis et kjemisk grunnstoff har en enkelt positiv oksidasjonstilstand i forbindelser, er oksidasjonstilstanden ikke angitt. For eksempel:
Na2O - natriumoksid; H2O - hydrogenoksid; ZnO er sinkoksid.
Klassifisering av oksider
Oksider, i henhold til deres evne til å danne salter når de interagerer med syrer eller baser, er delt inn i henholdsvis saltdannende Og ikke-saltdannende.
Det er få ikke-saltdannende oksider, alle er dannet av ikke-metaller i oksidasjonstilstanden +1 og +2. Listen over ikke-saltdannende oksider bør huskes: CO, SiO, N 2 O, NO.
Saltdannende oksider er på sin side delt inn i hoved-, surt Og amfoterisk.
Grunnleggende oksider kalt slike oksider, som når de interagerer med syrer (eller syreoksider), danner salter. Hovedoksidene inkluderer metalloksider i oksidasjonstilstanden +1 og +2, med unntak av oksider av BeO, ZnO, SnO, PbO.
Syreoksider kalt slike oksider, som når de interagerer med baser (eller basiske oksider), danner salter. Syreoksider er nesten alle oksider av ikke-metaller med unntak av ikke-saltdannende CO, NO, N 2 O, SiO, samt alle metalloksider i høye oksidasjonstilstander (+5, +6 og +7).
amfotere oksider kalt oksider, som kan reagere med både syrer og baser, og som et resultat av disse reaksjonene danne salter. Slike oksider har en dobbel syre-base natur, det vil si at de kan vise egenskapene til både sure og basiske oksider. Amfotere oksider inkluderer metalloksider i oksidasjonstilstander +3, +4, og, som unntak, oksider av BeO, ZnO, SnO, PbO.
Noen metaller kan danne alle tre typer saltdannende oksider. For eksempel danner krom basisk oksid CrO, amfotert oksid Cr 2 O 3 og surt oksid CrO 3 .
Som man kan se, avhenger syre-baseegenskapene til metalloksider direkte av graden av oksidasjon av metallet i oksidet: jo høyere grad av oksidasjon, desto mer uttalt blir de sure egenskapene.
Fundamenter
Fundamenter - forbindelser med formelen Me (OH) x, hvor x oftest lik 1 eller 2.
Unntak: Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 og Pb (OH) 2 hører ikke til basene, til tross for oksidasjonstilstanden til metallet +2. Disse forbindelsene er amfotere hydroksyder, som vil bli diskutert mer detaljert i dette kapittelet.
Grunnklassifisering
Baser er klassifisert i henhold til antall hydroxogrupper i en strukturell enhet.
Baser med én hydroxogruppe, dvs. type MeOH, kalt enkeltsyrebaser med to hydroxogrupper, dvs. type Me(OH) 2, henholdsvis, disyre etc.
Basene er også delt inn i løselig (alkali) og uløselig.
Alkalier inkluderer utelukkende hydroksyder av alkali- og jordalkalimetaller, samt talliumhydroksid TlOH.
Grunnnomenklatur
Navnet på fundamentet er bygget i henhold til følgende prinsipp:
For eksempel:
Fe (OH) 2 - jern (II) hydroksyd,
Cu (OH) 2 - kobber (II) hydroksyd.
I tilfeller der metallet i komplekse stoffer har en konstant oksidasjonstilstand, er det ikke nødvendig å indikere det. For eksempel:
NaOH - natriumhydroksid,
Ca (OH) 2 - kalsiumhydroksid, etc.
syrer
syrer - komplekse stoffer, hvis molekyler inneholder hydrogenatomer som kan erstattes av et metall.
Den generelle formelen for syrer kan skrives som H x A, der H er hydrogenatomer som kan erstattes av et metall, og A er en syrerest.
For eksempel inkluderer syrer forbindelser som H 2 SO 4, HCl, HNO 3, HNO 2, etc.
Syreklassifisering
I henhold til antall hydrogenatomer som kan erstattes av et metall, er syrer delt inn i:
- O monobasiske syrer: HF, HCl, HBr, HI, HN03;
- d eddiksyrer: H2SO4, H2SO3, H2CO3;
- T rebasiske syrer: H3PO4, H3BO3.
Det skal bemerkes at antallet hydrogenatomer når det gjelder organiske syrer oftest ikke gjenspeiler deres basicitet. For eksempel er eddiksyre med formelen CH 3 COOH, til tross for tilstedeværelsen av 4 hydrogenatomer i molekylet, ikke fire-, men monobasisk. Basiciteten til organiske syrer bestemmes av antall karboksylgrupper (-COOH) i molekylet.
Også, i henhold til tilstedeværelsen av oksygen i syremolekyler, er de delt inn i anoksiske (HF, HCl, HBr, etc.) og oksygenholdige (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, etc.). Oksygenerte syrer kalles også oksosyrer.
Du kan lese mer om klassifisering av syrer.
Nomenklatur for syrer og syrerester
Følgende liste over navn og formler for syrer og syrerester bør læres.
I noen tilfeller kan en rekke av følgende regler gjøre memorering enklere.
Som det fremgår av tabellen ovenfor, er konstruksjonen av de systematiske navnene på anoksiske syrer som følger:
For eksempel:
HF, flussyre;
HCl, saltsyre;
H2S - hydrosulfidsyre.
Navnene på syrerestene til oksygenfrie syrer er bygget i henhold til prinsippet:
For eksempel Cl--klorid, Br--bromid.
Navnene på oksygenholdige syrer oppnås ved å legge til forskjellige suffikser og endelser til navnet på det syredannende elementet. For eksempel, hvis det syredannende elementet i en oksygenholdig syre har den høyeste oksidasjonstilstanden, er navnet på en slik syre konstruert som følger:
For eksempel svovelsyre H 2 S + 6 O 4, kromsyre H 2 Cr + 6 O 4.
Alle oksygenholdige syrer kan også klassifiseres som sure hydroksyder, siden hydroksogrupper (OH) finnes i molekylene deres. For eksempel kan dette sees fra følgende grafiske formler for noen oksygenholdige syrer:
Således kan svovelsyre ellers kalles svovel (VI) hydroksyd, salpetersyre - nitrogen (V) hydroksyd, fosforsyre - fosfor (V) hydroksyd, etc. Tallet i parentes karakteriserer graden av oksidasjon av det syredannende elementet. En slik variant av navnene på oksygenholdige syrer kan virke ekstremt uvanlig for mange, men noen ganger kan slike navn finnes i ekte KIM-er fra Unified State Examination in chemistry i oppgaver for klassifisering av uorganiske stoffer.
Amfotere hydroksyder
Amfotere hydroksyder - metallhydroksider som har en dobbel natur, dvs. i stand til å vise både egenskapene til syrer og egenskapene til baser.
Amfotere er metallhydroksider i oksidasjonstilstander +3 og +4 (samt oksider).
Også forbindelser Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 og Pb (OH) 2 er inkludert som unntak fra amfotere hydroksyder, til tross for graden av oksidasjon av metallet i dem +2.
For amfotere hydroksyder av tre- og tetravalente metaller er eksistensen av orto- og metaformer mulig, som skiller seg fra hverandre med ett vannmolekyl. For eksempel kan aluminium (III) hydroksyd eksistere i ortoformen av Al(OH)3 eller metaformen av AlO(OH) (metahydroksyd).
Siden, som allerede nevnt, amfotere hydroksyder viser både egenskapene til syrer og egenskapene til baser, kan deres formel og navn også skrives annerledes: enten som en base eller som en syre. For eksempel:
salt
salt - dette er komplekse stoffer, som inkluderer metallkationer og anioner av syrerester.
Så for eksempel inkluderer salter forbindelser som KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3, etc.
Definisjonen ovenfor beskriver sammensetningen av de fleste salter, men det er salter som ikke faller inn under den. For eksempel, i stedet for metallkationer, kan saltet inneholde ammoniumkationer eller dets organiske derivater. De. salter inkluderer forbindelser som for eksempel (NH 4) 2 SO 4 (ammoniumsulfat), + Cl - (metylammoniumklorid), etc.
Også i motsetning til definisjonen av salter ovenfor er klassen av såkalte komplekse salter, som vil bli diskutert på slutten av dette emnet.
Salt klassifisering
På den annen side kan salter betraktes som produkter av substitusjon av hydrogenkationer H + i en syre for andre kationer, eller som produkter av substitusjon av hydroksydioner i baser (eller amfotere hydroksyder) for andre anioner.
Med fullstendig substitusjon, den såkalte medium eller normal salt. For eksempel, med fullstendig erstatning av hydrogenkationer i svovelsyre med natriumkationer, dannes et gjennomsnittlig (normalt) salt Na 2 SO 4, og med fullstendig erstatning av hydroksidioner i Ca (OH) 2-basen med syrerester, nitrationer danner et gjennomsnittlig (normalt) salt Ca(NO3)2.
Salter oppnådd ved ufullstendig erstatning av hydrogenkationer i en dibasisk (eller mer) syre med metallkationer kalles sure salter. Så, med ufullstendig erstatning av hydrogenkationer i svovelsyre med natriumkationer, dannes et surt salt NaHSO 4.
Salter som dannes ved ufullstendig substitusjon av hydroksidioner i to-syre (eller flere) baser kalles basiske O salter. For eksempel, med ufullstendig erstatning av hydroksidioner i Ca (OH) 2-basen med nitrationer, en basisk O klart salt Ca(OH)NO3.
Salter som består av kationer av to forskjellige metaller og anioner av syrerester av bare én syre kalles doble salter. Så, for eksempel, dobbeltsalter er KNaCO 3 , KMgCl 3 , etc.
Hvis saltet er dannet av en type kation og to typer syrerester, kalles slike salter blandede. For eksempel er blandede salter forbindelsene Ca(OCl)Cl, CuBrCl, etc.
Det er salter som ikke faller inn under definisjonen av salter som produkter av substitusjon av hydrogenkationer i syrer for metallkationer eller produkter av substitusjon av hydroksydioner i baser for anioner av syrerester. Dette er komplekse salter. Så for eksempel er komplekse salter natriumtetrahydroksozinkat og tetrahydroksoaluminat med formlene Na 2 og Na, henholdsvis. Gjenkjenne komplekse salter, blant annet, oftest ved tilstedeværelsen av firkantede parenteser i formelen. Imidlertid må det forstås at for at et stoff skal klassifiseres som et salt, må dets sammensetning inkludere eventuelle kationer, bortsett fra (eller i stedet for) H +, og fra anionene må det være noen anioner i tillegg til (eller i stedet for) OH -. For eksempel hører ikke forbindelsen H 2 til klassen av komplekse salter, siden bare hydrogenkationer H + er tilstede i løsning under dissosiasjonen fra kationer. Etter type dissosiasjon bør dette stoffet heller klassifiseres som en oksygenfri kompleks syre. Tilsvarende hører ikke OH-forbindelsen til saltene, fordi denne forbindelsen består av kationer + og hydroksidioner OH -, dvs. det bør betraktes som et komplekst grunnlag.
Salt nomenklatur
Nomenklatur for medium og sure salter
Navnet på medium og sure salter er basert på prinsippet:
Hvis graden av oksidasjon av metallet i komplekse stoffer er konstant, er det ikke indikert.
Navnene på syrerestene ble gitt ovenfor når man vurderer nomenklaturen av syrer.
For eksempel,
Na2SO4 - natriumsulfat;
NaHSO4 - natriumhydrosulfat;
CaCO 3 - kalsiumkarbonat;
Ca (HCO 3) 2 - kalsiumbikarbonat, etc.
Nomenklatur for basiske salter
Navnene på hovedsaltene er bygget i henhold til prinsippet:
For eksempel:
(CuOH) 2 CO 3 - kobber (II) hydroksokarbonat;
Fe (OH) 2 NO 3 - jern (III) dihydroksonitrat.
Nomenklatur av komplekse salter
Nomenklaturen av komplekse forbindelser er mye mer komplisert, og du trenger ikke vite mye fra nomenklaturen av komplekse salter for å bestå eksamen.
Man bør kunne navngi komplekse salter oppnådd ved interaksjon av alkaliløsninger med amfotere hydroksyder. For eksempel:
*De samme fargene i formelen og navnet indikerer de tilsvarende elementene i formelen og navnet.
Trivielle navn på uorganiske stoffer
Trivielle navn forstås som navn på stoffer som ikke er relatert, eller svakt relatert til deres sammensetning og struktur. Trivielle navn skyldes som regel enten historiske årsaker eller de fysiske eller kjemiske egenskapene til disse forbindelsene.
Liste over trivielle navn på uorganiske stoffer som du trenger å vite:
| Na 3 | kryolitt |
| SiO2 | kvarts, silika |
| FeS 2 | pyritt, jernkis |
| CaSO 4 ∙ 2H 2 O | gips |
| CaC2 | kalsiumkarbid |
| Al 4 C 3 | aluminiumkarbid |
| KOH | kaustisk kaliumklorid |
| NaOH | kaustisk soda, kaustisk soda |
| H2O2 | hydrogenperoksid |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | blå vitriol |
| NH4Cl | ammoniakk |
| CaCO3 | kritt, marmor, kalkstein |
| N2O | lattergass |
| NR 2 | brun gass |
| NaHC03 | mat (drikke) brus |
| Fe 3 O 4 | jernoksid |
| NH 3 ∙ H 2 O (NH 4 OH) | ammoniakk |
| CO | karbonmonoksid |
| CO2 | karbondioksid |
| SiC | karborundum (silisiumkarbid) |
| PH 3 | fosfin |
| NH3 | ammoniakk |
| KClO 3 | berthollet salt (kaliumklorat) |
| (CuOH) 2 CO 3 | malakitt |
| CaO | brent kalk |
| Ca(OH)2 | lesket kalk |
| gjennomsiktig vandig løsning av Ca(OH) 2 | Lime vann |
| en suspensjon av fast Ca (OH) 2 i dens vandige løsning | melk av lime |
| K2CO3 | potaske |
| Na2CO3 | soda |
| Na 2 CO 3 ∙10H 2 O | krystall brus |
| MgO | magnesia |
For tiden kjenner kjemikere til mer enn 20 millioner kjemiske forbindelser. Det er klart at ikke en eneste person er i stand til å huske navnene på titalls millioner stoffer.
Det er derfor International Union of Pure and Applied Chemistry har utviklet seg systematisk nomenklatur organiske og uorganiske forbindelser. Det er bygget et regelverk som gjør det mulig å navngi oksider, syrer, salter, komplekse forbindelser, organiske stoffer osv. Systematiske navn har en klar og entydig betydning. For eksempel er magnesiumoksid MgO, kaliumsulfat er CaSO 4, klormetan er CH 3 Cl, etc.
Kjemikeren som oppdager en ny forbindelse velger ikke navn på den selv, men blir veiledet av klare IUPAC-regler. Enhver av kollegene hans, som jobber i et hvilket som helst land i verden, vil raskt kunne bygge en formel for et nytt stoff ved navn.
Systematisk nomenklatur er praktisk, rasjonell og anerkjent over hele verden. Det er imidlertid en liten gruppe forbindelser som den "riktige" nomenklaturen praktisk talt ikke brukes for. Navnene på noen stoffer har blitt brukt av kjemikere i flere tiår og til og med århundrer. Disse trivielle navn mer praktisk, mer kjent og så godt etablert i bevisstheten at utøvere ikke ønsker å endre dem til systematiske. Faktisk tillater selv IUPAC-reglene bruk av trivielle navn.
Ikke en eneste kjemiker vil navngi stoffet CuSO 4 5H 2 O kobber(II)sulfatpentahydrat. Det er mye lettere å bruke det trivielle navnet på dette saltet: blå vitriol. Ingen vil spørre en kollega: "Si meg, har du noe kaliumheksacyanoferrat (III) igjen i laboratoriet ditt?" Så tross alt og språkpause kan være! De vil spørre annerledes: "Er det ikke noe rødt blodsalt igjen?"
Kort, praktisk og kjent. Dessverre, trivielle navn på stoffer ikke underlagt noen moderne regler. De trenger bare å bli husket. Ja, ja, kjemikeren må huske at FeS 2 er det pyritt, og under det kjente uttrykket "kritt" skjuler det seg kalsiumkarbonat.
Tabellen nedenfor viser noen av de mer vanlige trivielle navnene på salter, oksider, syrer, baser osv. Merk at et enkelt stoff kan ha flere trivielle navn. For eksempel kan natriumklorid (NaCl) kalles halitt, Kan jeg - havsalt.
| Trivielt navn | Stoffformel | Systematisk navn |
| diamant | MED | karbon |
| kaliumalun | KAl(SO4)212H2O | aluminium kaliumsulfat dodekahydrat |
| anhydritt | CaS04 | kalsiumsulfat |
| barytt | BaSO4 | bariumsulfat |
| prøyssisk blå | Fe 4 3 | jern(III)heksacyanoferrat(II) |
| bischofitt | MgCl26H2O | magnesiumklorid heksahydrat |
| borazon | BN | bornitrid |
| bura | Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O | natriumtetraborat dekahydrat |
| vanngass | CO + H2 | hydrogen + karbonmonoksid (II) | galena | PbS | bly(II)sulfid |
| halitt | NaCl | natriumklorid |
| lesket kalk | Ca(OH)2 | kalsiumhydroksid |
| hematitt | Fe2O3 | jern(III)oksid |
| gips | CaSO 4 2H 2 O | kalsiumsulfatdihydrat |
| alumina | Al2O3 | aluminiumoksid |
| Glaubers salt | Na2SO410H2O | natriumsulfat dekahydrat |
| grafitt | MED | karbon |
| natriumhydroksid | NaOH | natriumhydroksid |
| kaustisk kaliumklorid | KOH | kaliumhydroksyd |
| jernkis | FeS 2 | jerndisulfid |
| blekkstein | FeSO 4 7H 2 O | jern(II)sulfatheptahydrat |
| gult blodsalt | K4 | kaliumheksacyanoferrat(II) |
| flytende glass | Na 2 SiO 3 | natriumsilikat |
| Lime vann | løsning av Ca(OH)2 i vann | oppløsning av kalsiumhydroksid i vann |
| kalkstein | CaCO3 | kalsiumkarbonat |
| calomel | Hg2Cl2 | dirtuti diklorid |
| havsalt | NaCl | natriumklorid |
| cinnaber | HgS | kvikksølv(II)sulfid |
| korund | Al2O3 | aluminiumoksid |
| rødt blodsalt | K3 | kaliumheksacyanoferrat(III) |
| hematitt | Fe2O3 | jern(III)oksid |
| kryolitt | Na 3 | natriumheksafluoraluminat |
| lapis | AgNO3 | Sølvnitrat |
| magnesitt | MgCO 3 | magnesiumkarbonat |
| magnetitt | Fe 3 O 4 | |
| magnetisk jernmalm | Fe 3 O 4 | dijern(III)oksid - jern(II) |
| malakitt | Cu 2 (OH) 2 CO 3 | hydroksomper(II)karbonat |
| kobberglans | Cu 2 S | kobber(I)sulfid |
| blå vitriol | CuS045H2O | kobber(II)sulfatpentahydrat |
| kritt | CaCO3 | kalsiumkarbonat |
| marmor | CaCO3 | kalsiumkarbonat |
| ammoniakk | vandig løsning av NH 3 | ammoniakkløsning i vann |
| ammoniakk | NH4Cl | ammoniumklorid |
| brent kalk | CaO | kalsiumoksid |
| natriumnitroprussid | Na 2 | penatcyanonitrosylium ferrat (II) natrium |
| oleum | løsning av SO 3 i H 2 SO 4 | løsning av svoveloksid (VI) i kons. svovelsyre |
| hydrogenperoksid | H2O2 | hydrogenperoksid |
| pyritt | FeS 2 | jerndisulfid |
| pyrolusitt | MnO2 | mangandioksid |
| flussyre | HF | flussyre |
| potaske | K 2 CO 3 | kaliumkarbonat |
| Nesslers reagens | K2 | alkalisk løsning av kaliumtetrajodmerkurat (II) |
| rhodokrositt | MnCO3 | mangan(II)karbonat |
| rutil | TiO2 | titandioksid |
| galena | PbS | bly(II)sulfid |
| rødt bly | Pb3O4 | bly(III)oksid - bly(II) |
| ammonium Nitrat | NH4NO3 | ammonium Nitrat |
| kaliumnitrat | KNO 3 | kaliumnitrat |
| kalsiumnitrat | Ca(NO 3) 2 | kalsiumnitrat |
| natriumnitrat | NaNO 3 | natriumnitrat |
| chilensk salpeter | NaNO 3 | natriumnitrat |
| svovelkis | FeS 2 | jerndisulfid |
| sylvin | KCl | kaliumklorid |
| sideritt | FeCO3 | jern(II)karbonat |
| smithsonite | ZnCO3 | sinkkarbonat |
| soda | Na2CO3 | natriumkarbonat |
| kaustisk soda | NaOH | natriumhydroksid |
| drikke brus | NaHC03 | natrium bikarbonat |
| mora salt | (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 6H 2 O | jern(II)ammoniumsulfatheksahydrat |
| etsende sublimere | HgCl 2 | kvikksølv(II)klorid |
| tørris | CO 2 (fast stoff) | karbondioksid (fast stoff) |
| sfaleritt | ZnS | sinksulfid |
| karbonmonoksid | CO | karbonmonoksid (II) |
| karbondioksid | CO2 | karbonmonoksid (IV) |
| fluoritt | CaF2 | kalsiumfluorid |
| kalkosin | Cu 2 S | kobber(I)sulfid |
| blekepulver | blanding av CaCl2, Ca(ClO)2 og Ca(OH)2 | blanding av kalsiumklorid, kalsiumhypokloritt og kalsiumhydroksid |
| kaliumkromalun | KCr(SO4)212H2O | krom (III)-kaliumsulfat dodekahydrat |
| aqua regia | blanding av HCl og HNO3 | blanding av konsentrerte løsninger av saltsyre og salpetersyre i et volumforhold på 3:1 |
| sinkblanding | ZnS | sinksulfid |
| sinksulfat | ZnSO 4 7H 2 O | sinksulfatheptahydrat |
Merk: Naturlige mineraler er sammensatt av flere stoffer. For eksempel kan sølvforbindelser finnes i blyglans. I tabellen er selvfølgelig bare hovedstoffet angitt.
Stoffer av formen X n H 2 O kalles krystallinske hydrater. De inkluderer den såkalte. "krystallisasjons" vann. For eksempel kan vi si at kobber(II)sulfat krystalliserer fra vandige løsninger med 5 vannmolekyler. Vi får kobber(II)sulfatpentahydrat (trivialnavnet er kobbersulfat).
Hvis du er interessert i systematiske navn, anbefaler jeg at du henviser til avsnittet "
Klassifiseringen av uorganiske stoffer og deres nomenklatur er basert på den enkleste og mest konstante egenskapen over tid -kjemisk oppbygning, som viser atomene til grunnstoffene som danner et gitt stoff, i deres numeriske forhold. Hvis et stoff er bygd opp av atomer av ett kjemisk grunnstoff, dvs. er en form for eksistens av dette elementet i en fri form, så kalles det en enkel substans ; hvis stoffet er bygd opp av atomer av to eller flere grunnstoffer, kalles detkomplekst stoff. Alle enkle stoffer (unntatt monoatomiske) og alle komplekse stoffer kalleskjemiske forbindelser, siden i dem er atomene til ett eller forskjellige elementer forbundet med kjemiske bindinger.
Nomenklaturen for uorganiske stoffer består av formler og navn.Kjemisk formel- skildring av sammensetningen av et stoff ved hjelp av symboler for kjemiske elementer, numeriske indekser og noen andre tegn.kjemisk navn- en representasjon av sammensetningen av et stoff ved bruk av et ord eller en gruppe ord. Konstruksjonen av kjemiske formler og navn bestemmes av systemetnomenklaturregler.
Symboler og navn på kjemiske grunnstoffer er gitt i det periodiske systemet av elementer av D.I. Mendeleev. Elementer er betinget delt inn i metaller og ikke-metaller . Ikke-metaller inkluderer alle elementer fra VIIIA-gruppen (edelgasser) og VIIA-gruppen (halogener), elementer fra VIA-gruppen (unntatt polonium), grunnstoffer nitrogen, fosfor, arsen (VA-gruppen); karbon, silisium (IVA-gruppe); bor (IIIA-gruppe), samt hydrogen. De resterende grunnstoffene er klassifisert som metaller.
Ved sammenstilling av navn på stoffer brukes vanligvis russiske navn på elementer, for eksempel dioksygen, xenondifluorid, kaliumselenat. Av tradisjon, for noen elementer, er røttene til deres latinske navn introdusert i avledede termer:
Følgendenumeriske prefikser:
1 - mono | 7 - hepta |
2 - di |
3 - tre | 9 - ikke |
4 - tetra |
5 - penta |
6 - hexa |
Et ubestemt tall er angitt med et numerisk prefiks n - poly.
For noen enkle stoffer også bruke spesiell navn som f.eks 3 - ozon, R 4 - hvitt fosfor.
Kjemiske formler komplekse stoffer består av betegnelsenelektropositiv(betingede og reelle kationer) ogelektronegativ(betingede og reelle anioner) komponenter, for eksempel CuSO 4 (her Cu 2+ - ekte kation, SO 4
2-
- ekte anion) og PCl 3 (her P + III - betinget kation, Cl-JEG - betinget anion).
Navn på komplekse stoffer utgjør de kjemiske formlene fra høyre til venstre. De består av to ord - navnene på de elektronegative komponentene (i nominativ kasus) og de elektropositive komponentene (i genitiv kasus), for eksempel:
CuSO4 - kobber(II)sulfat
PCl 3
- fosfortriklorid
LaCl 3
- lantan(III)klorid
CO - karbonmonoksid
Antall elektropositive og elektronegative komponenter i navnene er indikert med de numeriske prefiksene gitt ovenfor (universell metode), eller av oksidasjonstilstandene (hvis de kan bestemmes av formelen) ved å bruke romertall i parentes (plustegnet er utelatt) . I noen tilfeller er ioneladningen gitt (for komplekse kationer og anioner), ved å bruke arabiske tall med det tilsvarende tegnet.
Følgende spesielle navn brukes for vanlige flerelementkationer og anioner:
NH4+ - ammonium | HF2- - hydrodifluorid |
For et lite antall kjente stoffer også bruke spesielle titler:
AsH 3 - arsin | HN 3 - hydrogenazidid |
B2H6 - boran | H2 S - hydrogensulfid |
1. Syre og basiske hydroksyder. salt
Hydroksider - en type komplekse stoffer, som inkluderer atomer av et visst element E (unntatt fluor og oksygen) og hydroksogruppen OH; generell formel for hydroksyder E (OH) n, hvor n = 1÷6. Hydroksyd form E(OH) n kalles orto-form; for n > 2 hydroksid kan også finnes i meta -form, inkludert, i tillegg til E-atomer og OH-grupper, O oksygenatomer, for eksempel E (OH) 3 og EO(OH), E(OH)4 og E(OH)6 og EO2(OH)2.
Hydroksider er delt inn i to kjemisk motsatte grupper: sure og basiske hydroksyder.
Syrehydroksiderinneholder hydrogenatomer, som kan erstattes av metallatomer, underlagt regelen om støkiometrisk valens. De fleste sure hydroksyder finnes i meta -form, med hydrogenatomer i formlene for sure hydroksyder satt på første plass, for eksempel H 2 SO 4, HNO 3 og H 2 CO 3, ikke SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) og CO (OH) 2 . Den generelle formelen for syrehydroksider er H x EO y , hvor den elektronegative komponenten EO på x- kalt en syrerest. Hvis ikke alle hydrogenatomer erstattes av et metall, forblir de i sammensetningen av syreresten.
Navnene på vanlige syrehydroksider består av to ord: deres eget navn med endingen "aya" og gruppeordet "syre". Her er formlene og egennavnene til vanlige syrehydroksider og deres syrerester (en strek betyr at hydroksydet ikke er kjent i fri form eller i en sur vandig løsning):
HAså 2 - metaarsenøs | AsO 2 - - metaarsenitt |
H 3 AsO 3 - ortoarsenøs | AsO 3 3- - ortoarsenitt |
H 3 AsO 4 - arsen | AsO 4 3- - arsenat |
-
| B 4 O 7 2- - tetraborat |
-
| ВiО 3 - - vismutat |
H 2 CrO 4 - krom | CrO 4 2- - kromat |
- | НCrO 4 - - hydrokromat |
H 2 Cr 2 O 7 - dikromatisk | Cr2072--dikromat |
-
| FeO 4 2- - ferrat |
HIO 3 - jod | IO 3 - - jod |
HIO 4 - metaodine | IO 4 - - metaperiodat |
H 5 IO 6 - ortojodisk | IO 6 5- - ortoperiodat |
HMnO 4 - mangan | MnO 4 - - permanganat |
HNO 2 - nitrogenholdig | NO 2 - - nitritt |
HNO 3 - nitrogen | NO 3 - - nitrat |
HPO 3 - metafosforisk | PO 3 - - metafosfat |
H3PO4 - ortofosforsyre | PO 4 3- - ortofosfat |
| HPO 4 2- - hydrogenortofosfat |
| H 2 PO 4 - - dihydrootofosfat |
H 4 P 2 O 7 - difosforsyre | P 2 O 7 4- - difosfat |
Mindre vanlige syrehydroksider er navngitt i henhold til nomenklaturreglene for komplekse forbindelser, for eksempel:
Navnene på syrerester brukes i konstruksjonen av navnene på salter.
Basiske hydroksyderinneholder hydroksidioner, som kan erstattes av sure rester, underlagt regelen om støkiometrisk valens. Alle basiske hydroksyder finnes i orto -form; deres generelle formel er M(OH) n , hvor n = 1,2 (sjelden 3,4) og M n +- metallkation. Eksempler på formler og navn på grunnleggende hydroksyder:
Den viktigste kjemiske egenskapen til basiske og sure hydroksyder er deres interaksjon med hverandre med dannelse av salter (saltdannelsesreaksjon), For eksempel:
Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 + 2H 2 O
Ca (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2H 2 O
2Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 (OH) 2 + 2H 2 O
Salter - en type komplekse stoffer, som inkluderer kationer M n+ og syrerester*.
Salter med den generelle formelen M x (EO y) n kalles gjennomsnitt salter og salter med usubstituerte hydrogenatomer - sur salter. Noen ganger inneholder salter også hydroksid- og/eller oksidioner; slike salter kalles hoved- salter. Her er eksempler og navn på salter:
CuCO3 | Kobber(II)karbonat |
Ti(NO 3 ) 2 O | Titanoksiddinitrat |
Syre og basiske salter kan omdannes til middels salter ved reaksjon med det tilsvarende basiske og sure hydroksydet, for eksempel:
Ca(HS04)2 + Ca(OH) = CaSO 4
+ 2H2
O
Ca2
SÅ4
(ÅH)2
+ H2
SÅ4
= Ca2
SÅ4
+ 2H2
O
Det er også salter som inneholder to forskjellige kationer: de kalles oftedoble salter, For eksempel:
2. Syre og basiske oksider
Oksider EXOMpå- produkter av fullstendig dehydrering av hydroksyder:
Syrehydroksider (H2
SÅ4
,
H2
CO3
)
møte sure oksider(SÅ3
, CO2
), og basiske hydroksyder (NaOH, Ca(OH)2
) -
basiske oksider(Na2
O, CaO), og oksidasjonstilstanden til elementet E endres ikke når det går fra hydroksid til oksid. Et eksempel på formler og navn på oksider:
SÅ3
- svoveltrioksid | Na2
O - natriumoksid |
P4
O10
- tetrafosfor dekaoksid | THO2
- thorium(IV)oksid |
Syre og basiske oksider beholder de saltdannende egenskapene til de tilsvarende hydroksidene når de interagerer med hydroksider med motsatte egenskaper eller med hverandre:
N2
O5
+ 2NaOH = 2NaNO3
+ H2
O
3CaO + 2H3
PO4
= Ca3
(PO4
)
2
+ 3H2
O
La2
O3
+ 3SO3
= La2
(SÅ4
)
3
3.
Amfotere oksider og hydroksyder
Amfoteriskhydroksider og oksider - en kjemisk egenskap som består i dannelsen av to rader med salter av dem, for eksempel for hydroksid og aluminiumoksid:
(a) 2Al(OH)3
+ 3SO3
= Al2
(SÅ4
)
3
+ 3H2
O
Al2
O3
+ 3H2
SÅ4
= Al2
(SÅ4
)
3
+ 3H2
O
(b) 2Al(OH)3
+ Na2
O = 2NaAlO2
+ 3H2
O
Al2
O3
+ 2NaOH = 2NaAlO2
+ H2
O
Hydroksyd og aluminiumoksid i reaksjoner (a) viser således egenskapenemajorhydroksyder og oksider, dvs. reagere med syrehydroksider og oksid, og danner det tilsvarende saltet - aluminiumsulfat Al2
(SÅ4
)
3
mens de i reaksjoner (b) også viser egenskapenesurthydroksyder og oksider, dvs. reagere med basisk hydroksid og oksid, og danner et salt - natriumdioksoaluminat (III) NaAlO2
. I det første tilfellet har aluminiumselementet egenskapen til et metall og er en del av den elektropositive komponenten (Al3+
), i den andre - egenskapen til et ikke-metall og er en del av den elektronegative komponenten i saltformelen (AlO2
-
).
Hvis disse reaksjonene fortsetter i en vandig løsning, endres sammensetningen av de resulterende saltene, men tilstedeværelsen av aluminium i kation og anion forblir:
2Al(OH)3
+ 3H2
SÅ4
=
2
(SÅ4
)
3
Al(OH)3
+ NaOH = Na
Her angir firkantede parentes komplekse ioner3+
- hexaaquaaluminium(III) kation,-
- tetrahydroksoaluminat(III)-ion.
Elementer som viser metalliske og ikke-metalliske egenskaper i forbindelser kalles amfotere, disse inkluderer elementer fra A-gruppene i det periodiske systemet - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po, etc., som samt de fleste elementene i B-gruppene - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au, etc. Amfotere oksider kalles de samme som de viktigste, for eksempel:
Hvis flere oksidasjonstilstander tilsvarer et amfoterisk grunnstoff i forbindelser, vil amfoterisiteten til de tilsvarende oksidene og hydroksydene (og følgelig selve elementets amfoterisitet) uttrykkes annerledes. For lave oksidasjonstilstander har hydroksider og oksider en overvekt av grunnleggende egenskaper, og selve elementet har metalliske egenskaper, så det er nesten alltid en del av kationer. For høye oksidasjonstilstander, tvert imot, har hydroksyder og oksider en overvekt av sure egenskaper, og selve elementet har ikke-metalliske egenskaper, så det er nesten alltid inkludert i sammensetningen av anioner. For eksempel er mangan(II)oksid og hydroksyd dominert av grunnleggende egenskaper, mens mangan selv går inn i sammensetningen av kationer av typen2+
mens mangan(VII)oksid og hydroksyd er dominert av sure egenskaper, og mangan i seg selv er en del av et anion av MnO-typen4
-
. Amfotere hydroksyder med stor overvekt av sure egenskaper tildeles formler og navn basert på modellen for sure hydroksyder, for eksempel HMnVIIO4
- permangansyre.
Dermed er inndelingen av grunnstoffer i metaller og ikke-metaller betinget; mellom grunnstoffer (Na, K, Ca, Ba, etc.) med rene metalliske egenskaper og grunnstoffer (F, O, N, Cl, S, C, etc.) med rene ikke-metalliske egenskaper, er det en stor gruppe grunnstoffer med amfotere egenskaper.
4. Binære forbindelser
En omfattende type uorganiske komplekse stoffer er binære forbindelser. Disse inkluderer først og fremst alle to-elementforbindelser (unntatt basiske, sure og amfotere oksider), for eksempel H2
Å, KBr, H2
S, Cs2
(S2
), N2
Å, NH3
, HN3
, CaC2
, SiH4
. De elektropositive og elektronegative komponentene i formlene til disse forbindelsene inkluderer enkeltatomer eller bundne grupper av atomer av samme grunnstoff.
Multielementstoffer, i formlene hvor en av komponentene inneholder atomer av flere elementer som ikke er sammenkoblet, samt enkeltelement- eller multielementgrupper av atomer (unntatt hydroksyder og salter), anses som binære forbindelser, for eksempel CSO, IO2 F3 , SBrO2 F, CrO(O2 ) 2 , PSI3 , (CaTi)O3 , (FeCu)S2
Pb(N3
)
2
- bly(II)azid
For noen binære forbindelser brukes spesielle navn, listen over disse ble gitt tidligere.
De kjemiske egenskapene til binære forbindelser er ganske forskjellige, så de er ofte delt inn i grupper i henhold til navnet på anionene, dvs. halogenider, kalkogenider, nitrider, karbider, hydrider osv. vurderes separat Blant binære forbindelser er det også de som har noen tegn på andre typer uorganiske stoffer. Så, forbindelser CO, NO, NO2
, og (FeIIFe2
III)O4
, hvis navn er bygget ved hjelp av ordet oksid, kan ikke tilskrives typen oksider (sure, basiske, amfotere). Karbonmonoksid CO, nitrogenmonoksid NO og nitrogendioksid NO2
har ikke de tilsvarende syrehydroksidene (selv om disse oksidene er dannet av ikke-metaller C og N), danner de ikke salter, hvis anioner vil inkludere C-atomerII, NIIog NIV. Dobbeltoksid (FeIIFe2
III)O4
- dijern (III)-jern (II) oksid, selv om det inneholder atomer av det amfotere elementet - jern, i sammensetningen av den elektropositive komponenten, men i to forskjellige oksidasjonstilstander, som et resultat av at når det interagerer med sure hydroksider, det danner ikke ett, men to forskjellige salter.
Binære forbindelser som AgF, KBr, Na2 S, Ba(HS)2 , NaCN, NH4 Cl og Pb(N3 ) 2 , er bygget, som salter, av ekte kationer og anioner, og det er derfor de kallessaltvannbinære forbindelser (eller bare salter). De kan betraktes som produkter av substitusjon av hydrogenatomer i forbindelsene HF, HCl, HBr, H2 S, HCN og HN3 . Sistnevnte i en vandig løsning har en sur funksjon, og derfor kalles løsningene deres syrer, for eksempel HF (aqua) - flussyre, H2 S(aqua) - hydrosulfidsyre. Imidlertid tilhører de ikke typen syrehydroksider, og deres derivater tilhører ikke saltene innenfor klassifiseringen av uorganiske stoffer.
Klassifiseringen av uorganiske stoffer og deres nomenklatur er basert på den enkleste og mest konstante egenskapen over tid - kjemisk oppbygning, som viser atomene til grunnstoffene som danner et gitt stoff, i deres numeriske forhold. Hvis et stoff er bygd opp av atomer av ett kjemisk grunnstoff, dvs. er en form for eksistens av dette elementet i en fri form, så kalles det en enkel substans; hvis stoffet er bygd opp av atomer av to eller flere grunnstoffer, kalles det komplekst stoff. Alle enkle stoffer (unntatt monoatomiske) og alle komplekse stoffer kalles kjemiske forbindelser, siden i dem er atomene til ett eller forskjellige elementer forbundet med kjemiske bindinger.
Nomenklaturen for uorganiske stoffer består av formler og navn. Kjemisk formel - skildring av sammensetningen av et stoff ved hjelp av symboler for kjemiske elementer, numeriske indekser og noen andre tegn. kjemisk navn - en representasjon av sammensetningen av et stoff ved bruk av et ord eller en gruppe ord. Konstruksjonen av kjemiske formler og navn bestemmes av systemet nomenklaturregler.
Symboler og navn på kjemiske grunnstoffer er gitt i det periodiske systemet av elementer av D.I. Mendeleev. Elementer er betinget delt inn i metaller Og ikke-metaller . Ikke-metaller inkluderer alle elementer fra VIIIA-gruppen (edelgasser) og VIIA-gruppen (halogener), elementer fra VIA-gruppen (unntatt polonium), grunnstoffer nitrogen, fosfor, arsen (VA-gruppen); karbon, silisium (IVA-gruppe); bor (IIIA-gruppe), samt hydrogen. De resterende grunnstoffene er klassifisert som metaller.
Ved sammenstilling av navn på stoffer brukes vanligvis russiske navn på elementer, for eksempel dioksygen, xenondifluorid, kaliumselenat. Av tradisjon, for noen elementer, er røttene til deres latinske navn introdusert i avledede termer:
For eksempel: karbonat, manganat, oksid, sulfid, silikat.
Titler enkle stoffer består av ett ord - navnet på et kjemisk element med et numerisk prefiks, for eksempel:
Følgende numeriske prefikser:
Et ubestemt tall er angitt med et numerisk prefiks n- poly.
For noen enkle stoffer også bruke spesiell navn som O 3 - ozon, P 4 - hvitt fosfor.
Kjemiske formler komplekse stoffer består av betegnelsen elektropositiv(betingede og reelle kationer) og elektronegativ(betingede og reelle anioner) komponenter, for eksempel CuSO 4 (her er Cu 2+ et reelt kation, SO 4 2 er et reelt anion) og PCl 3 (her er P + III et betinget kation, Cl -I er et betinget anion).
Titler komplekse stoffer utgjør de kjemiske formlene fra høyre til venstre. De består av to ord - navnene på de elektronegative komponentene (i nominativ kasus) og de elektropositive komponentene (i genitiv kasus), for eksempel:
CuSO 4 - kobber(II)sulfat
PCl 3 - fosfortriklorid
LaCl3 - lantan(III)klorid
CO - karbonmonoksid
Antall elektropositive og elektronegative komponenter i navnene er indikert med de numeriske prefiksene gitt ovenfor (universell metode), eller av oksidasjonstilstandene (hvis de kan bestemmes av formelen) ved å bruke romertall i parentes (plustegnet er utelatt) . I noen tilfeller er ioneladningen gitt (for komplekse kationer og anioner), ved å bruke arabiske tall med det tilsvarende tegnet.
Følgende spesielle navn brukes for vanlige flerelementkationer og anioner:
|
H2F+ - fluoronium |
C22--acetylenid |
|
H30+ - oksonium |
CN - - cyanid |
|
H3S+ - sulfonium |
CNO - - fulminere |
|
NH4+ - ammonium |
HF 2 - - hydrodifluorid |
|
N 2 H 5 + - hydrazinium (1+) |
HO 2 - - hydroperoksid |
|
N 2 H 6 + - hydrazinium (2+) |
HS - - hydrosulfid |
|
NH3OH+ - hydroksylaminium |
N 3 - - azid |
|
NO+ - nitrosyl |
NCS - - tiocyanat |
|
NO 2+ - nitroyl |
O 2 2 - - peroksid |
|
O2+ - dioksygenyl |
O 2 - - superoksid |
|
PH 4 + - fosfonium |
O 3 - - ozonid |
|
VO 2 + - vanadyl |
OCN - - cyanat |
|
UO 2 + - uranyl |
OH - hydroksyd |
For et lite antall kjente stoffer også bruke spesiell titler:
1. Syre og basiske hydroksyder. salt
Hydroksider - en type komplekse stoffer, som inkluderer atomer av et visst element E (unntatt fluor og oksygen) og hydroksogruppen OH; generell formel for hydroksyder E (OH) n, Hvor n= 1÷6. Hydroksyd form E(OH) n kalt orto-form; på n> 2 hydroksid kan også finnes i meta-form, inkludert, i tillegg til E-atomer og OH-grupper, oksygenatomer O, for eksempel E (OH) 3 og EO (OH), E (OH) 4 og E (OH) 6 og EO 2 (OH) 2 .
Hydroksider er delt inn i to kjemisk motsatte grupper: sure og basiske hydroksyder.
Syrehydroksider inneholder hydrogenatomer, som kan erstattes av metallatomer, underlagt regelen om støkiometrisk valens. De fleste sure hydroksyder finnes i meta-form, og hydrogenatomer i formlene for sure hydroksyder settes i første rekke, for eksempel H 2 SO 4, HNO 3 og H 2 CO 3, og ikke SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) og CO (OH) 2. Den generelle formelen for syrehydroksider er H X EO på, hvor den elektronegative komponenten EO y x - kalt en syrerest. Hvis ikke alle hydrogenatomer erstattes av et metall, forblir de i sammensetningen av syreresten.
Navnene på vanlige syrehydroksider består av to ord: deres eget navn med endingen "aya" og gruppeordet "syre". Her er formlene og egennavnene til vanlige syrehydroksider og deres syrerester (en strek betyr at hydroksydet ikke er kjent i fri form eller i en sur vandig løsning):
|
surt hydroksid |
syrerester |
|
HAsO 2 - metaarsenøs |
AsO 2 - - metaarsenitt |
|
H 3 AsO 3 - ortoarsenisk |
AsO 3 3 - - ortoarsenitt |
|
H 3 AsO 4 - arsen |
AsO 4 3 - - arsenat |
|
B 4 O 7 2 - - tetraborat |
|
|
ВiО 3 - - vismutat |
|
|
HBrO - brom |
BrO - - hypobromitt |
|
HBrO 3 - brom |
BrO 3 - - bromat |
|
H 2 CO 3 - kull |
CO 3 2 - - karbonat |
|
HClO - hypoklor |
ClO- - hypokloritt |
|
HClO 2 - klorid |
ClO 2 - - kloritt |
|
HClO 3 - klor |
ClO 3 - - klorat |
|
HClO 4 - klor |
ClO 4 - - perklorat |
|
H 2 CrO 4 - krom |
CrO 4 2 - - kromat |
|
НCrO 4 - - hydrokromat |
|
|
H 2 Cr 2 O 7 - dikromatisk |
Cr 2 O 7 2 - - dikromat |
|
FeO 4 2 - - ferrate |
|
|
HIO 3 - jod |
IO3- - jodat |
|
HIO 4 - metaodine |
IO 4 - - metaperiodat |
|
H 5 IO 6 - ortojodisk |
IO 6 5 - - ortoperiodat |
|
HMnO 4 - mangan |
MnO4- - permanganat |
|
MnO 4 2 - - manganat |
|
|
MoO 4 2 - - molybdat |
|
|
HNO 2 - nitrogenholdig |
NO 2 - - nitritt |
|
HNO 3 - nitrogen |
NR 3 - - nitrat |
|
HPO 3 - metafosforisk |
PO 3 - - metafosfat |
|
H 3 PO 4 - ortofosforsyre |
PO 4 3 - - ortofosfat |
|
HPO 4 2 - - hydrogenortofosfat |
|
|
H 2 PO 4 - - dihydrootofosfat |
|
|
H 4 P 2 O 7 - difosforsyre |
P 2 O 7 4 - - difosfat |
|
ReO 4 - - perrhenate |
|
|
SO 3 2 - - sulfitt |
|
|
HSO 3 - - hydrosulfitt |
|
|
H 2 SO 4 - svovelsyre |
SO 4 2 - - sulfat |
|
НSO 4 - - hydrosulfat |
|
|
H 2 S 2 O 7 - dispergert |
S 2 O 7 2 - - disulfat |
|
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroksodisvovel |
S 2 O 6 (O 2) 2 - - peroksodisulfat |
|
H 2 SO 3 S - tiosvovelsyre |
SO 3 S 2 - - tiosulfat |
|
H 2 SeO 3 - selen |
SeO 3 2 - - selenitt |
|
H 2 SeO 4 - selen |
SeO 4 2 - - selenat |
|
H 2 SiO 3 - metasilisium |
SiO 3 2 - - metasilikat |
|
H 4 SiO 4 - ortosilisium |
SiO 4 4 - - ortosilikat |
|
H 2 TeO 3 - tellurisk |
TeO 3 2 - - telluritt |
|
H 2 TeO 4 - metatellur |
TeO 4 2 - - metatellurat |
|
H 6 TeO 6 - orthotellurisk |
TeO 6 6 - - orthotellurate |
|
VO3- - metavanadat |
|
|
VO 4 3 - - orthovanadate |
|
|
WO 4 3 - - wolfram |
Mindre vanlige syrehydroksider er navngitt i henhold til nomenklaturreglene for komplekse forbindelser, for eksempel:
Navnene på syrerester brukes i konstruksjonen av navnene på salter.
Basiske hydroksyder inneholder hydroksidioner, som kan erstattes av sure rester, underlagt regelen om støkiometrisk valens. Alle basiske hydroksyder finnes i orto-form; deres generelle formel er M(OH) n, Hvor n= 1,2 (sjelden 3,4) og M n+ - metallkation. Eksempler på formler og navn på grunnleggende hydroksyder:
Den viktigste kjemiske egenskapen til basiske og sure hydroksyder er deres interaksjon med hverandre med dannelse av salter ( saltdannelsesreaksjon), For eksempel:
Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 + 2H 2 O
Ca (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2H 2 O
2Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 (OH) 2 + 2H 2 O
Salter - en type komplekse stoffer, som inkluderer kationer M n+ og syrerester*.
Salter med den generelle formelen M X(EO på)n kalt gjennomsnitt salter og salter med usubstituerte hydrogenatomer - sur salter. Noen ganger inneholder salter også hydroksid- og/eller oksidioner; slike salter kalles hoved- salter. Her er eksempler og navn på salter:
|
kalsiumortofosfat |
|
|
Kalsiumdihydroortofosfat |
|
|
Kalsiumhydrogenfosfat |
|
|
Kobber(II)karbonat |
|
|
Cu 2 CO 3 (OH) 2 |
Dikobberdihydroksidkarbonat |
|
Lantan(III)nitrat |
|
|
Titanoksiddinitrat |
Syre og basiske salter kan omdannes til middels salter ved reaksjon med det tilsvarende basiske og sure hydroksydet, for eksempel:
Ca (HSO 4) 2 + Ca (OH) \u003d CaSO 4 + 2H 2 O
Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d Ca 2 SO 4 + 2H 2 O
Det er også salter som inneholder to forskjellige kationer: de kalles ofte doble salter, For eksempel:
2. Syre og basiske oksider
Oksider E X OM på- produkter av fullstendig dehydrering av hydroksyder:
Syrehydroksider (H 2 SO 4, H 2 CO 3) møte sure oksider(SO 3, CO 2) og basiske hydroksyder (NaOH, Ca (OH) 2) - hoved-oksider(Na 2 O, CaO), og oksidasjonstilstanden til grunnstoffet E endres ikke når man går fra hydroksid til oksid. Et eksempel på formler og navn på oksider:
Syre og basiske oksider beholder de saltdannende egenskapene til de tilsvarende hydroksidene når de interagerer med hydroksider med motsatte egenskaper eller med hverandre:
N 2 O 5 + 2 NaOH \u003d 2 NaNO 3 + H 2 O
3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O
La 2 O 3 + 3SO 3 \u003d La 2 (SO 4) 3
3. Amfotere oksider og hydroksyder
Amfoterisk hydroksider og oksider - en kjemisk egenskap som består i dannelsen av to rader med salter av dem, for eksempel for hydroksid og aluminiumoksid:
(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
(b) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O
Al 2 O 3 + 2 NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O
Hydroksyd og aluminiumoksid i reaksjoner (a) viser således egenskapene major hydroksyder og oksider, dvs. reagerer med syrehydroksider og oksid, og danner det tilsvarende saltet - aluminiumsulfat Al 2 (SO 4) 3, mens de i reaksjoner (b) også viser egenskaper surt hydroksyder og oksider, dvs. reagere med basisk hydroksid og oksid, og danner et salt - natriumdioksoaluminat (III) NaAlO 2 . I det første tilfellet utviser aluminiumselementet egenskapen til et metall og er en del av den elektropositive komponenten (Al 3+), i det andre - egenskapen til et ikke-metall og er en del av den elektronegative komponenten i saltformelen ( AlO2-).
Hvis disse reaksjonene fortsetter i en vandig løsning, endres sammensetningen av de resulterende saltene, men tilstedeværelsen av aluminium i kation og anion forblir:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = 2 (SO4) 3
Al(OH)3 + NaOH = Na
Her angir firkantede parentes komplekse ioner 3+ - hexaaquaaluminium(III) kation, - - tetrahydroxoaluminate(III)-ion.
Elementer som viser metalliske og ikke-metalliske egenskaper i forbindelser kalles amfotere, disse inkluderer elementer fra A-gruppene i det periodiske systemet - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po, etc., som samt de fleste elementene i B-gruppene - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au, etc. Amfotere oksider kalles de samme som de viktigste, for eksempel:
Amfotere hydroksyder (hvis oksidasjonstilstanden til elementet overstiger + II) kan være i orto- eller (og) meta- form. Her er eksempler på amfotere hydroksyder:
Amfotere oksider tilsvarer ikke alltid amfotere hydroksider, siden når man prøver å oppnå sistnevnte, dannes det hydratiserte oksider, for eksempel:
Hvis flere oksidasjonstilstander tilsvarer et amfoterisk grunnstoff i forbindelser, vil amfoterisiteten til de tilsvarende oksidene og hydroksydene (og følgelig selve elementets amfoterisitet) uttrykkes annerledes. For lave oksidasjonstilstander har hydroksider og oksider en overvekt av grunnleggende egenskaper, og selve elementet har metalliske egenskaper, så det er nesten alltid en del av kationer. For høye oksidasjonstilstander, tvert imot, har hydroksyder og oksider en overvekt av sure egenskaper, og selve elementet har ikke-metalliske egenskaper, så det er nesten alltid inkludert i sammensetningen av anioner. Mangan(II)oksid og hydroksid er således dominert av grunnleggende egenskaper, og mangan i seg selv er en del av 2+ type kationer, mens sure egenskaper er dominerende i mangan(VII)oksid og hydroksid, og mangan i seg selv er en del av anionet til MnO 4 -. Amfotere hydroksyder med stor overvekt av sure egenskaper tildeles formler og navn basert på modellen for sure hydroksyder, for eksempel HMn VII O 4 - mangansyre.
Dermed er inndelingen av grunnstoffer i metaller og ikke-metaller betinget; mellom grunnstoffer (Na, K, Ca, Ba, etc.) med rene metalliske egenskaper og grunnstoffer (F, O, N, Cl, S, C, etc.) med rene ikke-metalliske egenskaper, er det en stor gruppe grunnstoffer med amfotere egenskaper.
4. Binære forbindelser
En omfattende type uorganiske komplekse stoffer er binære forbindelser. Disse inkluderer først og fremst alle to-elementforbindelser (unntatt basiske, sure og amfotere oksider), for eksempel H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3 , CaC2, SiH4. De elektropositive og elektronegative komponentene i formlene til disse forbindelsene inkluderer enkeltatomer eller bundne grupper av atomer av samme grunnstoff.
Multielementstoffer, i formlene hvor en av komponentene inneholder atomer av flere elementer som ikke er sammenkoblet, samt enkeltelement- eller multielementgrupper av atomer (unntatt hydroksyder og salter), anses som binære forbindelser, for eksempel CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg(CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Dermed kan CSO representeres som en CS2-forbindelse der ett svovelatom er erstattet med et oksygenatom.
Navnene på binære forbindelser er bygget i henhold til de vanlige nomenklaturreglene, for eksempel:
|
AV 2 - oksygendifluorid |
K 2 O 2 - kaliumperoksid |
|
HgCl 2 - kvikksølv(II)klorid |
Na2S - natriumsulfid |
|
Hg 2 Cl 2 - dirtuti diklorid |
Mg 3 N 2 - magnesiumnitrid |
|
SBr 2 O - svoveloksid-dibromid |
NH 4 Br - ammoniumbromid |
|
N 2 O - dinitrogenoksid |
Pb (N 3) 2 - bly (II) azid |
|
NO 2 - nitrogendioksid |
CaC 2 - kalsiumacetylenid |
For noen binære forbindelser brukes spesielle navn, listen over disse ble gitt tidligere.
De kjemiske egenskapene til binære forbindelser er ganske forskjellige, så de er ofte delt inn i grupper i henhold til navnet på anionene, dvs. halogenider, kalkogenider, nitrider, karbider, hydrider osv. vurderes separat Blant binære forbindelser er det også de som har noen tegn på andre typer uorganiske stoffer. Så forbindelsene CO, NO, NO 2 og (Fe II Fe 2 III) O 4, hvis navn er bygd med ordet oksid, kan ikke tilskrives typen oksider (sure, basiske, amfotere). Karbonmonoksid CO, nitrogenmonoksid NO og nitrogendioksid NO 2 har ikke de tilsvarende sure hydroksydene (selv om disse oksidene er dannet av ikke-metaller C og N), danner de ikke salter, hvis anioner vil inkludere atomene C II, N II og N IV. Dobbeltoksid (Fe II Fe 2 III) O 4 - oksid av dijern (III) - jern (II), selv om det inneholder atomer av det amfotere elementet - jern, i sammensetningen av den elektropositive komponenten, men i to forskjellige grader av oksidasjon , som et resultat av at det, når det interagerer med sure hydroksyder, ikke danner ett, men to forskjellige salter.
Binære forbindelser som AgF, KBr, Na 2 S, Ba (HS) 2 , NaCN, NH 4 Cl og Pb (N 3) 2 er bygget, som salter, fra ekte kationer og anioner, derfor kalles de saltvann binære forbindelser (eller bare salter). De kan betraktes som produkter av substitusjon av hydrogenatomer i forbindelsene HF, HCl, HBr, H2S, HCN og HN3. Sistnevnte i en vandig løsning har en sur funksjon, og derfor kalles løsningene deres syrer, for eksempel HF (aqua) - flussyre, H 2 S (aqua) - hydrosulfidsyre. Imidlertid tilhører de ikke typen syrehydroksider, og deres derivater tilhører ikke saltene innenfor klassifiseringen av uorganiske stoffer.