Kapittel 1.
Generelle kjemiske og økologiske mønstre.
Hvor begynner kjemien?
Er dette et vanskelig spørsmål? Alle vil svare på det på sin måte.
På ungdomsskolen studerer elevene kjemi i en årrekke. Mange gjør det ganske bra på avsluttende eksamen i kjemi. Derimot…
Samtaler med søkere og deretter førsteårsstudenter tyder på at restkunnskapen i kjemi etter videregående er ubetydelig. Noen blir forvirret i ulike definisjoner og kjemiske formler, mens andre ikke engang kan gjengi kjemiens grunnleggende begreper og lover i det hele tatt, for ikke å snakke om økologiens begreper og lover.
De begynte aldri med kjemi.
Kjemi begynner tilsynelatende med en dyp beherskelse av grunnlaget, og fremfor alt, de grunnleggende konseptene og lovene.
1.1. Grunnleggende kjemiske begreper.
I tabellen til D.I. Mendeleev er det tall ved siden av elementets symbol. Ett tall indikerer atomnummeret til grunnstoffet, og det andre atommassen. Serienummeret har sin egen fysiske betydning. Vi skal snakke om det senere, her skal vi fokusere på atommassen og fremheve i hvilke enheter den er målt.
Det bør umiddelbart bemerkes at atommassen til elementet gitt i tabellen er en relativ verdi. 1/12 av massen til et karbonatom, en isotop med massetall 12, ble tatt som en enhet av den relative størrelsen til atommassen, og ble kalt atommasseenheten /amu/. Derfor kl. 01.00. er lik 1/12 av massen til karbonisotopen 12 C. Og det er lik 1.667 * 10 -27 kg. / Den absolutte massen til et karbonatom er 1,99 * 10 -26 kg. /
Atommasse, gitt i tabellen, er massen til atomet, uttrykt i atommasseenheter. Verdien er dimensjonsløs. Nærmere bestemt, for hvert grunnstoff, viser atommassen hvor mange ganger massen til et gitt atom er mer eller mindre enn 1/12 av massen til et karbonatom.
Det samme kan sies om molekylvekt.
Molekylær masse er massen til molekylet uttrykt i atommasseenheter. Verdien er også relativ. Molekylvekten til et bestemt stoff er lik summen av massene til atomene til alle grunnstoffene som utgjør molekylet.
Et viktig begrep innen kjemi er begrepet «føflekk». muldvarp- en slik mengde av et stoff som inneholder 6,02 * 10 23 strukturelle enheter /atomer, molekyler, ioner, elektroner osv./. Et mol med atomer, et mol med molekyler, et mol med ioner, etc.
Massen til en mol av et gitt stoff kalles dens molar / eller molar / masse. Det måles i g / mol eller kg / mol og er merket med bokstaven "M". For eksempel er den molare massen av svovelsyre M H 2 SO4 \u003d 98 g / mol.
Det neste konseptet er "Ekvivalent". Tilsvarende/E/ er en slik vektmengde av et stoff som interagerer med ett mol hydrogenatomer eller erstatter en slik mengde i kjemiske reaksjoner. Derfor er ekvivalenten av hydrogen E H lik én. /E H =1/. Oksygenekvivalenten E O er lik åtte /E O =8/.
Det skilles mellom den kjemiske ekvivalenten til et grunnstoff og den kjemiske ekvivalenten til et komplekst stoff.
Elementekvivalenten er en variabelverdi. Det avhenger av atommassen /A/ og valensen /B/ som grunnstoffet har i en bestemt forbindelse. E=A/V. La oss for eksempel bestemme ekvivalenten til svovel i oksidene SO 2 og SO 3. I SO 2 E S \u003d 32/4 \u003d 8, og i SO 3 E S \u003d 32/6 \u003d 5.33.
Den molare massen til ekvivalenten, uttrykt i gram, kalles ekvivalentmassen. Derfor er den ekvivalente massen av hydrogen ME H = 1g/mol, den ekvivalente massen av oksygen ME O = 8g/mol.
Den kjemiske ekvivalenten til et komplekst stoff /syre, hydroksid, salt, oksid/ er mengden av det tilsvarende stoffet som interagerer med ett mol hydrogenatomer, dvs. med én ekvivalent hydrogen eller erstatter den mengden hydrogen eller et hvilket som helst annet stoff i kjemiske reaksjoner.
Syreekvivalent/E K / er lik kvotienten for å dele molekylvekten til syren med antall hydrogenatomer involvert i reaksjonen. For syre H 2 SO 4, når begge hydrogenatomene reagerer H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO + 2H 2 O, vil ekvivalenten være lik E H 2 SO4 \u003d M H 2 SO 4 / n H \u003d 98/ 2 \u003d 49
Hydroksydekvivalent /E hydr. / er definert som kvotienten for å dele molekylvekten til hydroksydet med antall hydroksogrupper som reagerer. For eksempel vil ekvivalenten av NaOH være lik: E NaOH \u003d M NaOH / n OH \u003d 40/1 \u003d 40.
Salt tilsvarende/E salt / kan beregnes ved å dele molekylvekten med produktet av antall metallatomer som reagerer og deres valens. Så ekvivalenten til Al 2 (SO 4) 3 salt vil være lik E Al 2 (SO 4) 3 \u003d M Al 2 (SO 4) 3 / 6 \u003d 342 / 2.3 \u003d 342 / 6 \u003d 57 .
Oksydekvivalent/ E ok / kan defineres som summen av ekvivalentene til det tilsvarende grunnstoffet og oksygen. For eksempel vil ekvivalenten av CO 2 være lik summen av ekvivalentene av karbon og oksygen: E CO 2 \u003d E C + E O \u003d 3 + 8 \u003d 7.
For gassformige stoffer er det praktisk å bruke ekvivalente volumer /E V /. Siden under normale forhold en mol gass opptar et volum på 22,4 liter, er det lett å bestemme det ekvivalente volumet av enhver gass basert på denne verdien. Tenk på hydrogen. Den molare massen av hydrogen 2 g opptar et volum på 22,4 l, deretter opptar dens ekvivalente masse på 1 g et volum på 11,2 l /eller 11200 ml /. Derfor E V H \u003d 11,2 liter. Det ekvivalente volum klor er 11,2 l /E VCl \u003d 11,2 l /. Det ekvivalente volumet av CO er 3,56 /E VC O \u003d 3,56 l /.
Den kjemiske ekvivalenten til et grunnstoff eller et komplekst stoff brukes i støkiometriske beregninger av utvekslingsreaksjoner, og i de tilsvarende beregningene av redoksreaksjoner brukes allerede oksidasjons- og reduksjonsekvivalenter.
Oksidasjonsekvivalent er definert som kvotienten for å dele molekylvekten til oksidasjonsmidlet med antall elektroner som det aksepterer i en gitt redoksreaksjon.
Reduksjonsekvivalenten er lik molekylvekten til reduksjonsmidlet delt på antall elektroner det donerer i den gitte reaksjonen.
Vi skriver redoksreaksjonen og bestemmer ekvivalenten til oksidasjonsmidlet og reduksjonsmidlet:
5N 2 aS + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 \u003d S + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Oksydasjonsmidlet i denne reaksjonen er kaliumpermanganat. Ekvivalenten til oksidasjonsmidlet vil være lik massen av KMnO 4 delt på antall elektroner akseptert av oksidasjonsmidlet i reaksjonen (ne=5). E KMnO 4 \u003d M KMnO 4 /ne \u003d 158/5 \u003d 31.5. Den molare massen av ekvivalenten til oksidasjonsmidlet KMnO 4 i et surt medium er 31,5 g/mol.
Ekvivalenten til reduksjonsmidlet Na 2S vil være: E Na 4 S \u003d M Na 4 S /ne \u003d 78/2 \u003d 39. Den molare massen til Na 2 S-ekvivalenten er 39 g/mol.
I elektrokjemiske prosesser, spesielt ved elektrolyse av stoffer, brukes den elektrokjemiske ekvivalenten. Den elektrokjemiske ekvivalenten er definert som kvotienten for å dele den kjemiske ekvivalenten av stoffet som frigjøres ved elektroden med Faraday-tallet /F/. Den elektrokjemiske ekvivalenten vil bli diskutert mer detaljert i det tilsvarende avsnittet i kurset.
Valence. Når atomer samhandler, dannes det en kjemisk binding mellom dem. Hvert atom kan bare danne et visst antall bindinger. Antall tilkoblinger forhåndsbestemmer en slik unik egenskap for hvert element, som kalles valens. I den mest generelle formen er valens evnen til et atom til å danne en kjemisk binding. Valensenheten er en kjemisk binding som et hydrogenatom kan danne. I denne forbindelse er hydrogen et monovalent element, og oksygen er et toverdig element, fordi. Ikke mer enn to hydrogener kan danne en binding med et oksygenatom.
Evnen til å bestemme valensen til hvert element, inkludert i en kjemisk forbindelse, er en nødvendig betingelse for vellykket mestring av et kjemikurs.
Valence er også i kontakt med et slikt kjemibegrep som oksidasjonstilstand. Oksydasjonstilstanden forstås å være ladningen som et grunnstoff har i en ionisk forbindelse eller ville ha i en kovalent forbindelse hvis det vanlige elektronparet i ballen ble fullstendig forskjøvet til et mer elektronegativt element. Oksydasjonstilstanden har ikke bare et numerisk uttrykk, men også det tilsvarende ladningstegnet (+) eller (-). Valency har ikke disse tegnene. For eksempel, i H 2 SO 4 er oksidasjonstilstanden: hydrogen +1, oksygen -2, svovel +6, og valensen vil være henholdsvis 1, 2, 6.
Valens og oksidasjonstilstand i numeriske verdier er ikke alltid sammenfallende i størrelsesorden. For eksempel, i et etanolmolekyl CH 3 -CH 2 -OH, er valensen til karbon 6, hydrogen 1, oksygen 2, og oksidasjonstilstanden, for eksempel, til det første karbonet er -3, det andre er -1: -3 CH3 - -1 CH2-OH.
1.2. Grunnleggende økologiske begreper.
Nylig er begrepet "økologi" dypt innebygd i vår bevissthet. Dette konseptet, introdusert tilbake i 1869 av E. Haeckel / kommer fra gresk oikos- hus, sted, bolig, logoer- undervisning / mer og mer forstyrrer menneskeheten.
i lærebøker i biologi økologi definert som vitenskapen om forholdet mellom levende organismer og deres miljø. En praktisk talt konsonant definisjon av økologi er gitt av B. Nebel i sin bok "The Science of the Environment" - Økologi er vitenskapen om ulike aspekter av samspillet mellom organismer med hverandre og med miljøet. I andre kilder kan du finne en bredere tolkning. For eksempel Økologi - 1/. Vitenskapen som studerer forholdet mellom organismer og deres systemiske aggregater og miljøet; 2/. Et sett med vitenskapelige disipliner som undersøker forholdet mellom systemiske biologiske strukturer / fra makromolekyler til biosfæren / mellom seg selv og med miljøet; 3/. En disiplin som studerer de generelle lovene for funksjonen til økosystemer på ulike hierarkiske nivåer; 4/. En kompleks vitenskap som studerer habitatet til levende organismer; 5/. Studie av menneskets posisjon som art i planetens biosfære, hans forbindelser med økologiske systemer og innvirkningen på dem; 6/. Vitenskapen om overlevelse i miljøet. /N.A.Agidzhanyan, V.I.Torshik. Menneskelig økologi./. Begrepet "økologi" betyr imidlertid ikke bare økologi som vitenskap, men selve miljøtilstanden og dens innvirkning på mennesker, flora og fauna.
Alt rundt oss - på gaten, på en robot, i offentlig transport er relatert i kjemi. Ja, og vi består selv av en rekke kjemiske elementer og prosesser. Derfor er spørsmålet om hvordan man lærer kjemi ganske relevant.
Denne artikkelen er beregnet på personer over 18 år.
Er du over 18 allerede?
Kjemi undervisningsmetoder
Ikke en eneste industrigren, landbruket kan klare seg uten denne mirakelvitenskapen. Moderne teknologier bruker all mulig utvikling for at fremskritt skal gå videre. Medisin og farmakologi, bygg og anlegg og lett industri, matlaging og hverdagen vår – de er alle avhengige av kjemi, dens teori og forskning.
Men ikke alle unge mennesker i skolealder forstår behovet og viktigheten av kjemi i livene våre, deltar ikke i klasser, lytter ikke til lærere og fordyper ikke essensen av prosessene. For å interessere og innpode en kjærlighet til naturfag og skolepensum blant elever i klasse 8, 9, 10, bruker lærere forskjellige metoder og pedagogiske teknologier, spesifikke metoder og bruker forskningsteknologi.
DIV_ADBLOCK63">
Er det lett å lære kjemi på egenhånd?
Det skjer ofte at etter å ha fullført et kurs i et bestemt emne på videregående eller høyskole, innser studenten at han lyttet til det uoppmerksomt og ikke forsto noe. Dette kan vises på årskarakteren hans, eller det kan koste ham en budsjettplass ved universitetet. Derfor prøver mange uaktsomme skolebarn å studere kjemi på egen hånd.
Og her oppstår spørsmål. Er det ekte? Er det mulig å lære et vanskelig emne på egenhånd? Hvordan organisere tiden din og hvor skal du begynne? Selvfølgelig er det mulig og ganske realistisk, det viktigste er utholdenhet og ønsket om å oppnå målet ditt. Hvor skal jeg starte? Uansett hvor banalt det kan høres ut, men motivasjon spiller en avgjørende rolle i hele prosessen. Det avhenger av henne om du kan sitte over lærebøker lenge, lære formler og tabeller, bryte ned prosesser og gjøre eksperimenter.
Når du har identifisert et mål for deg selv, må du begynne å implementere det. Hvis du begynner å lære kjemi fra bunnen av, så kan du hamstre med lærebøker for 8. klasseprogrammet, nybegynnermanualer og laboratoriehefte hvor du skal skrive ned resultatene av forsøkene. Men ofte er det situasjoner der hjemmeundervisning ikke er effektiv og ikke gir de ønskede resultatene. Det kan være mange grunner: det er ikke nok utholdenhet, det er ingen viljestyrke, noen punkter er uforståelige, uten hvilke videre trening ikke gir mening.
DIV_ADBLOCK65">
Er det mulig å lære kjemi raskt?
Mange skoleelever og studenter ønsker å lære kjemi fra bunnen av uten store anstrengelser, og på kort tid leter de på nettet etter måter å lære et emne på 5 minutter, på 1 dag, i løpet av en uke eller en måned. Det er umulig å si hvor mye du kan lære kjemi for. Alt avhenger av ønsket, motivasjonen, evnene og evnene til hver enkelt elev. Og det er verdt å huske at raskt lært informasjon like raskt forsvinner fra minnet vårt. Derfor, er det verdt det å raskt lære hele skolens kjemikurs på en dag? Eller er det bedre å bruke mer tid, men etter det bestå alle eksamenene med gode karakterer?
Uansett hvor lenge du skal lære kjemi, er det verdt å velge praktiske metoder som vil lette den allerede vanskelige oppgaven med å lære det grunnleggende om organisk og uorganisk kjemi, egenskapene til kjemiske elementer, formler, syrer, alkaner og mye mer.
Den mest populære metoden, som brukes i ungdomsskoler, førskoleinstitusjoner, i kurs for studier av et bestemt emne, er en spillmetode. Den lar deg huske en stor mengde informasjon i en enkel og tilgjengelig form uten å bruke mye krefter på det. Du kan kjøpe et ungt apotek (ja, ikke bli flau) og på en enkel måte se mange viktige prosesser og reaksjoner, observere interaksjonen mellom forskjellige stoffer, og samtidig er det ganske trygt. Bruk i tillegg metoden for kort eller klistremerker som du plasserer på forskjellige gjenstander (dette er spesielt egnet for kjøkkenet) som indikerer navnet på det kjemiske elementet, dets egenskaper, formel. Når du støter på slike bilder over hele huset, vil du huske de nødvendige dataene på et underbevisst nivå.
Alternativt kan du kjøpe en bok for barn, som beskriver start- og hovedpoengene på en enkel form, eller du kan se en pedagogisk video hvor kjemiske reaksjoner forklares basert på hjemmeeksperimenter.
Ikke glem å kontrollere deg selv ved å gjøre tester og eksempler, løse problemer - slik kan du konsolidere kunnskap. Vel, gjenta materialet du allerede har lært før, det nye som du nå lærer. Det er returen, påminnelsen, som gjør det mulig å holde all informasjonen i hodet og ikke glemme den til eksamen.
Et viktig poeng er hjelpen fra smarttelefonen eller nettbrettet, der du kan installere spesielle pedagogiske programmer for å lære kjemi. Disse applikasjonene kan lastes ned gratis ved å velge ønsket kunnskapsnivå - for nybegynnere (hvis du underviser fra bunnen av), middels (videregående kurs) eller avansert (for studenter ved biologiske og medisinske fakulteter). Fordelen med slike enheter er at du kan gjenta eller lære noe nytt fra hvor som helst og når som helst.
Og endelig. Uansett hvilket felt du kan lykkes i fremtiden: vitenskap, økonomi, kunst, landbruk, militærfeltet eller industri, husk at kunnskap om kjemi aldri vil være overflødig!
Kjemivitenskapen er veldig interessant, og kunnskap om den kan være nyttig i livet til absolutt enhver person. Men det viser seg at det ikke er så lett å forstå det når man studerer fra en skolebok, spesielt med tanke på at læreren ikke alltid har tid til å svare på alle spørsmålene til elevene. Denne selvstudieboken, satt sammen av E. N. Frenkel, ble nettopp laget for å finne svar på alle spørsmålene dine i den.
Informasjonen i boken er presentert på en slik måte at den er så oversiktlig som mulig, dvs. det er ingen tørre fakta her. Du kan lese et teoretisk standpunkt og umiddelbart se forklaringer som ikke finnes i vanlige lærebøker. Også i boken analyseres måter å løse problemer på, det gis oppgaver for å konsolidere stoffet, og det settes inn oppgaver som finnes på eksamen. Denne boken vil være nyttig for alle som ønsker å bedre forstå skolekurset i kjemi, utdype kunnskapen sin og huske hva de har lært tidligere. Den kan brukes av skoleelever og søkere som forberedelse til eksamen ved medisinske universiteter eller kjemiavdelinger. Det vil også være av interesse for alle som rett og slett er interessert i kjemivitenskapen, men av en eller annen grunn ikke tok hensyn til det på skolen. Etter å ha studert boken kommer forståelsen av at kjemi ikke er så komplisert, og viktigst av alt - en interessant vitenskap.
Verket tilhører sjangeren Utdanningslitteratur. Den ble utgitt i 2016 av AST. Boken er en del av serien "Middels- og videregående skole. Beste undervisningsmetoder". På vår nettside kan du laste ned boken "Kjemi. Selvlært. En bok for de som ønsker å bestå eksamen, samt forstå og elsker kjemi. Elementer av generell, uorganisk og organisk kjemi" i fb2, rtf, epub, pdf , txt-format eller les på nettet. Karakteren til boken er 4,46 av 5. Her kan du før lesing også referere til anmeldelser fra lesere som allerede er kjent med boken og finne ut deres mening. I nettbutikken til vår partner kan du kjøpe og lese boken i papirform.
E.N.FRENKEL
Opplæring i kjemi
En guide for de som ikke vet, men ønsker å lære og forstå kjemi
Del I. Elementer i generell kjemi
(første vanskelighetsgrad)
Jeg, Frenkel Evgenia Nikolaevna, æret arbeider ved den høyere skolen i den russiske føderasjonen, utdannet ved Det kjemiske fakultetet ved Moscow State University i 1972, 34 års undervisningserfaring. I tillegg er jeg mor til tre barn og bestemor til fire barnebarn, hvorav den eldste er skolegutt.
Jeg er bekymret for problemet med skolebøker. Hovedproblemet til mange av dem er det vanskelige språket, som krever ytterligere "oversettelse" til et språk som er forståelig for studenten for å presentere pedagogisk materiale. Videregående elever henvender seg ofte til meg med en slik forespørsel: "Oversett teksten i læreboken slik at den er forståelig." Derfor skrev jeg «Selvstudiet i kjemi», der mange komplekse problemstillinger presenteres ganske tydelig og samtidig vitenskapelig. På bakgrunn av denne «Tutorial», som ble skrevet i 1991, utviklet jeg programmet og innholdet i de forberedende kursene. De har trent hundrevis av studenter. Mange av dem startet fra bunnen av og på 40 leksjoner forsto de faget så godt at de besto eksamen med «4» og «5». Derfor, i byen vår, spres manualene mine som varmt hvetebrød.
Kanskje andre vil ha nytte av arbeidet mitt?
Artikkelen ble utarbeidet med støtte fra MakarOFF treningssenter. Treningssenteret tilbyr deg rimelige manikyrkurs i Moskva. Den profesjonelle manikyrskolen gir opplæring i manikyr, pedikyr, negleforlengelse og design, samt kurs for negleteknikere, vippeextension, microblading, sugaring og voksing. Senteret utsteder vitnemål etter opplæring og ansettelsesgaranti. Detaljert informasjon om alle treningsprogrammer, priser, tidsplan, kampanjer og rabatter, kontakter på nettstedet: www.akademiyauspeha.ru.
Forord
Kjære lesere! "Selvveiledningen i kjemi" du blir oppmerksom på er ikke en vanlig lærebok. Den oppgir ikke bare noen fakta eller beskriver egenskapene til stoffer. Selvlæreren forklarer og underviser selv om du dessverre ikke kan og ikke forstår kjemi, og du ikke kan eller er flau over å spørre en lærer om avklaring. I form av et manuskript har denne boken blitt brukt av skoleelever siden 1991, og det var ikke en eneste student som strøk på kjemieksamenen både på skolen og ved universitetene. Og mange av dem kunne ikke kjemi i det hele tatt.
"Tutorial" er designet for selvstendig arbeid av studenten. Det viktigste er å svare i løpet av å lese de spørsmålene som finnes i teksten. Hvis du ikke kunne svare på spørsmålet, så les teksten mer nøye igjen - alle svarene er i nærheten. Det er også ønskelig å utføre alle øvelsene som oppstår i løpet av å forklare nytt materiale. Tallrike læringsalgoritmer som praktisk talt ikke finnes i andre lærebøker vil hjelpe med dette. Med deres hjelp vil du lære:
Komponer kjemiske formler etter valens;
Komponer ligninger av kjemiske reaksjoner, plasser koeffisienter i dem, inkludert i ligningene for redoksprosesser;
Komponere elektroniske formler (inkludert korte elektroniske formler) av atomer og bestemme egenskapene til de tilsvarende kjemiske elementene;
Forutsi egenskapene til visse forbindelser og avgjør om en gitt prosess er mulig eller ikke.
Manualen har to vanskelighetsgrader. Opplæringen første vanskelighetsgrad består av tre deler.
jeg skilles. Elementer i generell kjemi ( publisert).
II del. Elementer i uorganisk kjemi.
III del. Elementer i organisk kjemi.
Bøker andre vanskelighetsgrad også tre.
Teoretisk grunnlag for generell kjemi.
Teoretisk grunnlag for uorganisk kjemi.
Teoretisk grunnlag for organisk kjemi.
|
Kapittel 1. Grunnleggende begreper i kjemi.
Kapittel 2. De viktigste klassene av uorganiske forbindelser.
Kapittel 3. Elementær informasjon om strukturen til atomet. Periodisk lov av D.I. Mendeleev.
Kapittel 4. Konseptet med en kjemisk binding. Kapittel 5. Løsninger. Kapittel 6
Kapittel 7 Kapittel 8. Beregninger etter kjemiske formler og ligninger.
Applikasjon. |
Kapittel 1. Grunnleggende begreper i kjemi
Hva er kjemi? Hvor møter vi kjemiske fenomener?
Kjemi er overalt. Livet i seg selv er et utal av kjemiske reaksjoner, takket være hvilke vi puster, ser den blå himmelen, lukter den fantastiske lukten av blomster.
Hva studerer kjemi?
Kjemi er studiet av stoffer og de kjemiske prosessene som disse stoffene er involvert i.
Hva er et stoff?
Substans er det verden rundt oss og oss selv består av.
Hva er en kjemisk prosess (fenomen)?
TIL kjemiske fenomener inkludere prosesser som endrer sammensetningen eller strukturen til molekylene som danner et gitt stoff*. Molekylene har endret seg - stoffet har endret seg (det har blitt annerledes), dets egenskaper har endret seg. For eksempel ble fersk melk sur, grønne blader ble gule, rått kjøtt endret lukten når den ble stekt.
Alle disse endringene er et resultat av komplekse og mangfoldige kjemiske prosesser. Imidlertid er tegnene på enkle kjemiske reaksjoner, som et resultat av at sammensetningen og strukturen til molekylene endres, de samme: en endring i farge, smak eller lukt, frigjøring av gass, lys eller varme, utseendet til et bunnfall.
Hva er molekylene, hvis endring medfører så forskjellige manifestasjoner?
Molekyler er de minste partiklene i et stoff, som gjenspeiler dets kvalitative og kvantitative sammensetning og dets kjemiske egenskaper.
Ved å studere sammensetningen og strukturen til ett molekyl kan man forutsi mange egenskaper til et gitt stoff som helhet. Slik forskning er en av kjemiens hovedoppgaver.
Hvordan er molekylene ordnet? Hva er de laget av?
Molekyler er bygd opp av atomer. Atomene i et molekyl er forbundet med kjemiske bindinger. Hvert atom er merket med symbol(kjemisk tegn). For eksempel er H et hydrogenatom, O er et oksygenatom.
Antall atomer i et molekyl er angitt med indeks - tall nederst rett etter symbolet.
For eksempel:
Molekyleksempler:
O 2 er et oksygenstoffmolekyl som består av to oksygenatomer;
H 2 O er et vannmolekyl som består av to hydrogenatomer og ett oksygenatom.
Hvis atomene ikke er knyttet sammen med en kjemisk binding, er antallet angitt med koeffisient - sifre før tegn:
På samme måte er antall molekyler avbildet:
2H 2 - to molekyler hydrogen;
3H 2 O - tre vannmolekyler.
Hvorfor har hydrogen- og oksygenatomer forskjellige navn og forskjellige symboler? Fordi de er atomer av forskjellige kjemiske elementer.
Et grunnstoff er en type atom med samme kjerneladning.
Hva er kjernen til et atom? Hvorfor er kjerneladningen et tegn på at et atom tilhører et gitt kjemisk grunnstoff? For å svare på disse spørsmålene er det nødvendig å avklare: endres atomer i kjemiske reaksjoner, hva består et atom av?
Et nøytralt atom har ingen ladning, selv om det består av en positivt ladet kjerne og negativt ladede elektroner:
Under kjemiske reaksjoner antall elektroner i ethvert atom kan endre seg, men ladningen til kjernen til et atom endres ikke. Derfor er ladningen til kjernen til et atom et slags "pass" til et kjemisk element. Alle atomer med en kjerneladning på +1 tilhører det kjemiske elementet kalt hydrogen. Atomer med en nukleær ladning på +8 tilhører det kjemiske elementet oksygen.
Hvert kjemisk element er tildelt et kjemisk symbol (tegn), et serienummer i Mendeleev-tabellen (serienummeret er lik ladningen til atomkjernen), et spesifikt navn, og for noen kjemiske elementer - en spesiell lesing av symbolet i den kjemiske formelen (tabell 1).
Tabell 1
Symboler (tegn) på kjemiske elementer
| nr. p / s | nr. i tabellen til D.I. Mendeleev | Symbol | Leser i formel | Navn |
| 1 | 1 | H | aske | Hydrogen |
| 2 | 6 | C | tse | Karbon |
| 3 | 7 | N | no | Nitrogen |
| 4 | 8 | O | O | Oksygen |
| 5 | 9 | F | fluor | Fluor |
| 6 | 11 | Na | natrium | Natrium |
| 7 | 12 | mg | magnesium | Magnesium |
| 8 | 13 | Al | aluminium | Aluminium |
| 9 | 14 | Si | silisium | Silisium |
| 10 | 15 | P | pe | Fosfor |
| 11 | 16 | S | es | Svovel |
| 12 | 17 | Cl | klor | Klor |
| 13 | 19 | K | kalium | Kalium |
| 14 | 20 | Ca | kalsium | Kalsium |
| 15 | 23 | V | vanadium | Vanadium |
| 16 | 24 | Cr | krom | Krom |
| 17 | 25 | Mn | mangan | Mangan |
| 18 | 26 | Fe | ferrum | Jern |
| 19 | 29 | Cu | kopper | Kobber |
| 20 | 30 | Zn | sink | Sink |
| 21 | 35 | Br | brom | Brom |
| 22 | 47 | Ag | argentum | Sølv |
| 23 | 50 | sn | stannum | Tinn |
| 24 | 53 | Jeg | jod | Jod |
| 25 | 56 | Ba | barium | Barium |
| 26 | 79 | Au | aurum | Gull |
| 27 | 80 | hg | hydrargyrum | Merkur |
| 28 | 82 | Pb | plumbum | Lede |
Stoffer er enkel Og kompleks . Hvis et molekyl består av atomer av ett kjemisk grunnstoff, er det det enkelt stoff. Enkle stoffer - Ca, Cl 2, O 3, S 8, etc.
molekyler komplekse stoffer er bygd opp av atomer av forskjellige kjemiske elementer. Komplekse stoffer - H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11, etc.
Oppgave 1.1. Angi antall atomer i molekylene til komplekse stoffer H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11, navngi disse atomene.
Spørsmålet oppstår: hvorfor er formelen H 2 O alltid skrevet for vann, og ikke HO eller HO 2? Erfaring viser at sammensetningen av vann oppnådd ved en hvilken som helst metode eller tatt fra en hvilken som helst kilde alltid tilsvarer formelen H 2 O (vi snakker om rent vann).
Faktum er at atomene i vannmolekylet og i molekylet til et hvilket som helst annet stoff er forbundet med kjemiske bindinger. En kjemisk binding forbinder minst to atomer. Derfor, hvis et molekyl består av to atomer og ett av dem danner tre kjemiske bindinger, danner det andre også tre kjemiske bindinger.
Antall kjemiske bindinger dannet av et atom kalles valens.
Hvis vi betegner hver kjemisk binding med en strek, så får vi for et molekyl med to atomer AB AB, der tre streker viser tre bindinger dannet av grunnstoffene A og B mellom seg.
I dette molekylet er atomene A og B treverdige.
Det er kjent at oksygenatomet er bivalent, hydrogenatomet er monovalent.
Spørsmål. Hvor mange hydrogenatomer kan feste seg til ett oksygenatom?
Svar: To atomer. Sammensetningen av vann er beskrevet av formelen H–O–H, eller H 2 O.
Huske! I et stabilt molekyl kan det ikke være noen "frie", "ekstra" valenser. Derfor, for et to-elements molekyl, er antallet kjemiske bindinger (valenser) av atomer til ett element lik det totale antallet kjemiske bindinger av atomer til et annet element.
Valens av atomer til noen kjemiske elementer konstant(Tabell 2).
tabell 2
Verdien av konstante valenser for noen elementer
For andre atomer kan valens ** bestemmes (beregnes) fra den kjemiske formelen til et stoff. I dette tilfellet må ovennevnte regel om kjemisk binding tas i betraktning. La oss for eksempel definere valensen x mangan Mn i henhold til formelen til stoffet MnO 2:
Det totale antallet kjemiske bindinger dannet av det ene og det andre elementet (Mn og O) er det samme:
x 1 = 4; II 2 = 4. Derfor X= 4, dvs. i denne kjemiske formelen er mangan fireverdig.
P raktiske konklusjoner
1. Hvis ett av atomene i molekylet er monovalent, er valensen til det andre atomet lik antall atomer i det første elementet (se indeksen!):
2. Hvis antallet atomer i molekylet er det samme, er valensen til det første atomet lik valensen til det andre atomet:
3. Hvis ett av atomene ikke har noen indeks, så er dets valens lik produktet av valensen til det andre atomet ved dets indeks:
4. I andre tilfeller, sett valensene "på tvers", dvs. valensen til ett element er lik indeksen til et annet element:
Oppgave 1.2. Bestem valensen til elementene i forbindelsene:
CO2, CO, Mn207, Cl20, P203, AlP, Na2S, NH3, Mg3N2.
Clue. Angi først valensen til atomene der den er konstant. På samme måte bestemmes valensen til atomgruppene OH, PO 4, SO 4, etc..
Oppgave 1.3. Bestem valensene til atomgrupper (understreket i formlene):
H3 PO 4, Ca( Åh) 2, Ca 3 ( PO 4) 2, H 2 SÅ 4, Cu SÅ 4 .
(Vennligst merk! De samme gruppene av atomer har samme valens i alle forbindelser.)
Når du kjenner valensen til et atom eller en gruppe atomer, kan du lage en formel for en forbindelse. For å gjøre dette, bruk følgende regler.
Hvis valensene til atomene er like, så er antallet atomer det samme, dvs. ikke sett indekser:
Hvis valensene er multipler (begge er delbare med samme tall), så bestemmes antall atomer til et element med lavere valens ved å dele:
I andre tilfeller bestemmes indeksene "tvers":
Oppgave 1.4. Skriv de kjemiske formlene til forbindelsene:
Stoffer hvis sammensetning gjenspeiles i kjemiske formler kan delta i kjemiske prosesser (reaksjoner). Den grafiske notasjonen som tilsvarer en gitt kjemisk reaksjon kalles reaksjonsligning. For eksempel, under forbrenningen (interaksjon med oksygen) av kull, oppstår en kjemisk reaksjon:
C + O 2 \u003d CO 2.
Opptegnelsen viser at ett karbonatom C, kombinert med ett molekyl oksygen O 2, danner ett molekyl karbondioksid CO 2. Antall atomer i hvert kjemisk element før og etter reaksjonen må være det samme. Denne regelen er en konsekvens av loven om bevaring av materiemasse. Loven om bevaring av masse: massen til utgangsmaterialene er lik massen til reaksjonsproduktene.
Loven ble oppdaget på 1700-tallet. M.V. Lomonosov og, uavhengig av ham, A.L. Lavoisier.
For å oppfylle denne loven, er det nødvendig å ordne koeffisientene i ligningene for kjemiske reaksjoner slik at antall atomer til hvert kjemisk element ikke endres som et resultat av reaksjonen. For eksempel, når du dekomponerer Bertolet-saltet KClO 3, oppnås et KCl-salt og oksygen O 2:
KClO 3 KCl + O 2.
Antallet kalium- og kloratomer er det samme, men oksygen er forskjellig. La oss utligne dem:
Nå har antallet kalium- og kloratomer endret seg før reaksjonen. La oss utligne dem:
Til slutt, mellom høyre og venstre side av ligningen, kan du sette et likhetstegn:
2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2.
Den resulterende registreringen viser at når det komplekse stoffet KClO 3 dekomponeres, oppnås to nye stoffer - en kompleks KCl og en enkel - oksygen O 2. Tallene foran formlene til stoffer i ligningene for kjemiske reaksjoner kalles koeffisienter.
Ved valg av koeffisienter er det ikke nødvendig å telle individuelle atomer. Hvis sammensetningen av noen atomgrupper ikke endret seg under reaksjonen, kan antallet av disse gruppene tas i betraktning, og vurderer dem som en helhet. La oss lage en ligning for reaksjonen av stoffene CaCl 2 og Na 3 PO 4:
CaCl 2 + Na 3 PO 4 ……………….
Sekvensering
1) Bestem valensen til de første atomene og PO 4-gruppen:
2) La oss skrive høyre side av ligningen (så langt uten indekser, formlene til stoffer i parentes må avklares):
3) La oss komponere de kjemiske formlene for de oppnådde stoffene i henhold til valensene til de bestanddelene:
4) La oss ta hensyn til sammensetningen av den mest komplekse forbindelsen Ca 3 (PO 4) 2 og utjevne antall kalsiumatomer (det er tre av dem) og antall PO 4-grupper (det er to av dem):
5) Antall natrium- og kloratomer før reaksjonen er nå seks. Vi setter den tilsvarende koeffisienten på høyre side av skjemaet foran NaCl-formelen:
3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6 NaCl.
Ved å bruke denne sekvensen kan du sette likhetstegn mellom skjemaene for mange kjemiske reaksjoner (med unntak av mer komplekse redoksreaksjoner, se kapittel 7).
Typer kjemiske reaksjoner. Kjemiske reaksjoner er av forskjellige typer. De viktigste er fire typer - tilkobling, dekomponering, substitusjon og utveksling.
1. Tilkoblingsreaksjoner- fra to eller flere stoffer dannes ett stoff:
For eksempel:
Ca + Cl 2 \u003d CaCl 2.
2. Nedbrytningsreaksjoner- to eller flere stoffer er oppnådd fra ett stoff:
For eksempel:
Ca(HCO 3) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
3. Substitusjonsreaksjoner- enkle og komplekse stoffer reagerer, enkle og komplekse stoffer dannes også, og et enkelt stoff erstatter en del av atomene til et komplekst stoff:
A + BX AX + B.
For eksempel:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4.
4. Utveksle reaksjoner- her reagerer to komplekse stoffer og man får to komplekse stoffer. I løpet av reaksjonen utveksler komplekse stoffer sine bestanddeler:
Øvelser for kapittel 1
1. Lær deg tabellen. 1. Sjekk deg selv, skriv kjemiske symboler: svovel, sink, tinn, magnesium, mangan, kalium, kalsium, bly, jern og fluor.
2. Skriv symbolene for kjemiske elementer som uttales i formlene som: "aske", "o", "kuprum", "es", "pe", "hydrargyrum", "stannum", "plumbum", "en", "ferrum", "tse", "argentum". Gi navn til disse elementene.
3. Angi antall atomer til hvert kjemisk element i formlene for forbindelser:
Al 2 S 3, CaS, MnO 2, NH 3, Mg 3 P 2, SO 3.
4. Bestem hvilke av stoffene som er enkle og hvilke som er komplekse:
Na 2 O, Na, O 2, CaCl 2, Cl 2.
Les formlene for disse stoffene.
5. Lær deg tabellen. 2. Komponer de kjemiske formlene for stoffer i henhold til den kjente valensen til elementer og atomgrupper:
6. Bestem valensen til kjemiske elementer i forbindelser:
N 2 O, Fe 2 O 3, PbO 2, N 2 O 5, HBr, SiH 4, H 2 S, MnO, Al 2 S 3.
7. Ordne koeffisientene og angi hvilke typer kjemiske reaksjoner:
a) Mg + O2 MgO;
b) Al + CuCl2 AlCl3 + Cu;
c) NaN03 NaN02 + O2;
d) AgNO3 + BaCl2 AgCl + Ba(NO3)2;
e) Al + HCl AlCl3 + H2;
f) KOH + H3PO4K3PO4 + H20;
g) CH4C2H2 + H2.
* Det finnes stoffer som ikke er bygget opp av molekyler. Men disse stoffene vil bli diskutert senere (se kapittel 4).
** Strengt tatt er det etter reglene nedenfor ikke valensen som bestemmes, men graden av oksidasjon (se kapittel 7). Men i mange forbindelser faller de numeriske verdiene til disse konseptene sammen, derfor kan valens også bestemmes fra formelen til et stoff.
Trykket med en fortsettelse
Gratis spilleautomater på nett uten registrering og SMS har blitt en av de beste utviklerne av spillprogramvare, som Novomatic og Igrosoft. Alle spilleautomater tilbys ikke bare for gratis spill, men også for erfarne brukere med erfaring. Hvis du er interessert i spillene som tilbys, vil du bli tilbudt et super bonusspill som starter automatisk etter at du har plassert et spill. Etter at du har registrert deg, må du oppgi kasinoadministrasjonen. Men husk at i virtuelle klubber kan alle spille gratis. Det er knapt en person som vil spille for penger.
Men ikke glem demomodusen, dette er en reell risiko. En ærlig skriftlig overbevisning om å besøke nettstedet.
Krav til systemet inntil regler og vilkår for betalinger er avklart.
Minner spiller en viktig rolle, med utgangspunkt i tastaturet og med en mulig juridisk ressurs i form av lån. Kreditten ble avsluttet og ubevisst oppfylte spill.
Du kan også prøve å spille på de sikreste mulige innsatsene.
Bruker du sikkerhet kan du få følgende utdanning. Velkommen til det beste nettcasinoet på Internett! Gratis spilleautomater på nett uten registrering og SMS-telefoner mellom favoritt- og andre bilder fra casinoverdenen Admiral lykke til for premiefondet i kasinoet kan døgnet rundt nettklubben gir kun en døgnåpen spillkode, nemlig: Azino777 offisielle nettside , velkomstbonusressurs, gave til nybegynnere, pengeoverføringer for å velge midler og kontantuttak. Nybegynnere vil kunne tilfredsstille deres behov med alle de foreslåtte forespørslene, og vil heller ikke forårsake vanskeligheter for spilleren. Kasinoet bruker alle betalingssystemer som kun fungerer for utvikling, og også på grunn av viss kvalitet og passende spilleautomater. Alle disse elementene har veldig vakker grafikk, stemmeskuespill og vakker stemmeskuespill. Listen over tilgjengelige simulatorer varierer avhengig av størrelsen på innsatsen. Også tilgjengelig er en rekke bonuser som kan overraske deg med risiko og store utbetalinger.
Du kan ta ut gevinstene dine gjennom mange betalingssystemer, hvor du kan be oss om å føle atmosfæren av spenning. Ordninger for uttak og innskudd av midler er også angitt. Minste innskuddsbeløp er fra 1 til 5 dollar. Brukes til å betale ut penger i tilfelle vinner. Noen til og med nettstedkunder vil kunne motta førsteinnskuddsbonuser å satse frem til dette punktet. Når du gjør et innskudd, vil du motta en belønning på det beløpet som lar deg ta ut penger til bankkontoen din.
Gratis spilleautomater online uten registrering og SMS inneholder kontroller, som skaper en kompakt måte å motta premiepenger på. Spilleautomat Air fight uten sms inneholder kun ekte kamp for første gang.
Casino Vulkan begynner ikke å snurre på trommelen, men aksepterer spill med stabler med spesielle betegnelser, som det kan være minst tre hjul med avanserte funksjoner med. Så i disse tilfellene betales spill på nettverket gjennom et sosialt nettverk. Det vil ikke være nødvendig å satse store beløp per spinn, nettcasinoet vil ikke ta en krone fra deg, og før introduksjonen av ønsket sekvens. Det er nok å samle dem og spille for godteripapir. I praksis er det ingen sekvenser via Internett. Gratis spilleautomater online uten registrering og SMS-meldinger. Over tid har det blitt laget en viss taktikk og strategi for spillet, som også kan få spilleren som et verktøy til å fortsette spillet. Du trenger ikke å gå hvor som helst og bli rik ganske raskt, uten problemer og uten risiko.
Symbolene på spilleautomaten er våpenskjold med spesialfunksjoner og gratisspinn, populært takket være Gonzo Quest online spilleautomat, prinsesse og skjønnhet.
Hver spiller vil kunne prøve lykken og få et anstendig beløp. Hvis spilleautomaten Slot-o-Pol Deluxe spilles gratis, kvalifiserer ikke en gave fra etablissementet for et ekte spinn. Spill på våre virtuelle spilleautomater gratis og uten registrering. Selv nybegynnere kan øve på å spille og nyte det spennende og spennende spillet.
Til dags dato er det en mulighet til å spille online spill gratis, men hvis du fortsatt ikke er klar til å risikere pengene dine, bli et fullverdig medlem av en virtuell institusjon. Spilleautomaten Gold Party lar deg slappe av og bruke tiden din på det du elsker, og få gode gevinster for det.
For å vinne jackpotten, bør du gjøre deg kjent med symbolene til spilleautomaten, fra det beste bildet, og slutter med gull. Derfor tilbyr vi deg å bruke fritiden din til å spille og motta utrolige belønninger.
For alle spilleautomater er det flere alternativer for å prøve lykken. Aktiver Book of Ra-sporet og vinn pengepremier. Skatter, farlige monstre, sjenerøse utbetalingsforhold, bonussymboler og en risikorunde venter på deg i handlingen til spilleautomaten Club Vegas. Da gamblere var farlige, bestemte produsentene seg for å holde seg på kysten av havet.
Tross alt er det bare et slikt spill som ikke tilhører kategorien "plattform".
Fargerik grafikk, musikk, lydeffekter og store sjanser til å reise gjennom tiden på jakt etter utallige skatter. Du kan treffe den store jackpotten i spilleautomater fra Microgaming og Vulkan, som har progressive jackpotter. Sannheten er at alt er veldig enkelt: lanser en spilleautomat med fem hjul med 20 gevinstlinjer opptil femten mynter.
Du kan satse fra $0,01 til 1 kreditt per linje. Den mest verdifulle premien er opptil 25 studiepoeng. Ved å endre innsatsen vil spilleren motta et beløp som må være høyere enn et antall på tjuefem kreditter. I spillet avhenger alt av saken, som skal åpnes av det første hjulet. Minimumsinnsatsen starter fra 1 cent. Maksimal innsats per linje er 1 kreditt, og antall linjer kan nå $0,01-25. Vinnende kombinasjoner dannes av 3 identiske symboler, fra det første hjulet. Utbetalingsbeløpet beregnes ved å multiplisere kombinasjonskoeffisienten (opptil x5000). Symboler På skjermen til videoautomaten Millionaire kan du se kortsymboler som vises på 1, 3, 5, 7 eller 9 automater. Slike bilder har blitt høy kvalitet og store fordeler.
En rekke spillbilder lar spilleren føle seg som en ekte pirat, noe som vil bli enda mer spennende.
Blant annet regnes ikke spillereglene som wild-symboler, så de byr på ganske gode penger. Scatter- og bonussymbolene kan gi store pengepremier.
Noen gamblere vil ikke kunne tjene hardt nok.
Gratis spilleautomater på nett uten registrering og sms-skatter som bare vil avsløre alle jordens hemmeligheter og produsere over hele jorden lider fra bunnen av deres hjerter. På den ene maskinen, som allerede er nesten stripet, har det blitt en prosess. Ikke etterlatt uten oppmerksomhet, etter å ha bestått autorisasjonen, og sporet lar spilleren gå til bonusrunden.
Hvis du kommer over tre symboler som viser et arabisk kloster, så skynd deg å ta det. Antallet aktive linjer kan reduseres med mengden av én innsats. Spillet har flere funksjoner som gir ekstra premier til brukeren.
Spilleren kan velge ønsket antall involverte baner. Gratis spilleautomater online uten registrering og SMS-meldinger. Virtuelle «enarmede banditter» er veldig populære, men fortsatt eksisterer ikke dette. Imidlertid har hovedfordelene med spilleautomater på nett i dag mange fordeler. I tillegg foretrekker mange spillere å bruke fritiden på spilleautomater. Populariteten til dette gambling-etablissementet kan ikke glede sine spillere. Velg derfor enheter online gratis og uten registrering for å spille det akkurat nå. Kasinoet har et stort utvalg av spilleautomater, fra klassiske engelskspråklige varianter av emulatorer til de mest utrolige kategoriene.