Kalium, natrium eller litium kan reagere med vann. I dette tilfellet finnes forbindelser relatert til hydroksyder i reaksjonsproduktene. Egenskapene til disse stoffene, særegenhetene ved forekomsten av kjemiske prosesser der baser deltar, bestemmes av tilstedeværelsen av en hydroksylgruppe i molekylene deres. I elektrolytiske dissosiasjonsreaksjoner splittes således baser i metallioner og OH - anioner. Vi vil se på hvordan baser interagerer med ikke-metalloksider, syrer og salter i artikkelen vår.
Nomenklatur og struktur av molekylet
For å navngi basen riktig, må du legge til ordet hydroksid til navnet på metallelementet. La oss gi konkrete eksempler. Aluminiumsbase tilhører amfotere hydroksyder, hvis egenskaper vi vil vurdere i artikkelen. Den obligatoriske tilstedeværelsen i molekylene av baser av en hydroksylgruppe assosiert med metallkationet av en ionisk type binding kan bestemmes ved å bruke indikatorer, for eksempel fenolftalein. I et vandig miljø bestemmes et overskudd av OH - ioner av endringen i fargen på indikatorløsningen: fargeløst fenolftalein blir rødt. Hvis et metall har flere valenser, kan det danne flere baser. For eksempel har jern to baser, der det er lik 2 eller 3. Den første forbindelsen er preget av egenskapene til den andre - amfoter. Derfor skiller egenskapene til høyere hydroksyder seg fra forbindelser der metallet har en lavere grad av valens.
Fysiske egenskaper
Baser er faste stoffer som er motstandsdyktige mot varme. I forhold til vann deles de inn i løselig (alkalier) og uløselig. Den første gruppen er dannet av kjemisk aktive metaller - elementer fra den første og andre gruppen. Stoffer som er uløselige i vann består av atomer av andre metaller hvis aktivitet er dårligere enn natrium, kalium eller kalsium. Eksempler på slike forbindelser er jern- eller kobberbaser. Hydroksydens egenskaper vil avhenge av hvilken gruppe stoffer de tilhører. Således er alkalier termisk stabile og brytes ikke ned ved oppvarming, mens baser som er uløselige i vann, ødelegges under påvirkning av høy temperatur, og danner oksid og vann. For eksempel brytes kobberbasen ned som følger:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Kjemiske egenskaper til hydroksyder
Samspillet mellom to viktige grupper av forbindelser - syrer og baser - kalles i kjemien en nøytraliseringsreaksjon. Dette navnet kan forklares med det faktum at kjemisk aggressive hydroksyder og syrer danner nøytrale produkter - salter og vann. Som faktisk en utvekslingsprosess mellom to komplekse stoffer, er nøytralisering karakteristisk for både alkalier og vannuløselige baser. La oss gi ligningen for nøytraliseringsreaksjonen mellom kaustisk kalium og kloridsyre:
KOH + HCl = KCl + H2O
En viktig egenskap til alkalimetallbaser er deres evne til å reagere med sure oksider, noe som resulterer i salt og vann. For eksempel, ved å føre karbondioksid gjennom natriumhydroksid, kan du få dets karbonat og vann:
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
Ionebytterreaksjoner inkluderer interaksjonen mellom alkalier og salter, som oppstår ved dannelse av uløselige hydroksyder eller salter. Ved å helle løsningen dråpevis i en løsning av kobbersulfat, kan du således få et blått gelélignende bunnfall. Dette er en kobberbase, uløselig i vann:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
De kjemiske egenskapene til hydroksyder, uløselige i vann, skiller seg fra alkalier ved at når de blir litt oppvarmet, mister de vann - de dehydrerer og blir til form av det tilsvarende basiske oksidet.
Baser som viser doble egenskaper
Hvis et grunnstoff eller kan reagere med både syrer og alkalier, kalles det amfotert. Disse inkluderer for eksempel sink, aluminium og deres baser. Egenskapene til amfotere hydroksyder gjør det mulig å skrive deres molekylformler både i form av en hydroksogruppe og i form av syrer. La oss presentere flere ligninger for reaksjonene av aluminiumbase med kloridsyre og natriumhydroksid. De illustrerer de spesielle egenskapene til hydroksyder, som er amfotere forbindelser. Den andre reaksjonen skjer med dekomponering av alkali:
2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Produktene fra prosessene vil være vann og salter: aluminiumklorid og natriumaluminat. Alle amfotere baser er uløselige i vann. De ekstraheres som et resultat av samspillet mellom passende salter og alkalier.
Metoder for tilberedning og bruk
I industrier som krever store volumer alkalier, oppnås de ved elektrolyse av salter som inneholder kationer av aktive metaller fra den første og andre gruppen av det periodiske systemet. Råstoffet for utvinning av for eksempel natriumhydroksid er en løsning av bordsalt. Reaksjonsligningen vil være:
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
Baser av lavaktive metaller oppnås i laboratoriet ved å reagere alkalier med deres salter. Reaksjonen er en ionebyttertype og ender med utfelling av en base. En enkel måte å produsere alkalier på er en substitusjonsreaksjon mellom det aktive metallet og vann. Den er ledsaget av oppvarming av den reagerende blanding og er av den eksoterme typen.
Egenskapene til hydroksyder brukes i industrien. Alkalier spiller en spesiell rolle her. De brukes som parafin- og bensinrensere, for å lage såpe, behandle naturlig lær, samt i teknologier for produksjon av kunstig silke og papir.
basiske hydroksyder Wikipedia, basiske hydroksyder gruppeBasiske hydroksyder- Dette er komplekse stoffer som består av metallatomer eller ammoniumioner og hydroksogrupper (-OH) og dissosieres i en vandig løsning for å danne OH−anioner og kationer. Navnet på basen består vanligvis av to ord: ordet "hydroksid" og navnet på metallet i genitivkasus (eller ordet "ammonium"). Baser som er svært løselige i vann kalles alkalier.
- 1 Kvittering
- 2 Klassifisering
- 3 Nomenklatur
- 4 Kjemiske egenskaper
- 5 Se også
- 6 Litteratur
Kvittering
Natriumhydroksidgranulat Kalsiumhydroksid Aluminiumhydroksid Jernmetahydroksid- Samspillet mellom et sterkt baseoksid med vann gir en sterk base eller alkali. Svakt basiske og amfotere oksider reagerer ikke med vann, så de tilsvarende hydroksidene kan ikke oppnås på denne måten.
- Hydroksider av lavaktive metaller oppnås ved å tilsette alkali til løsninger av de tilsvarende salter. Siden løseligheten av svakt basiske hydroksyder i vann er svært lav, utfelles hydroksydet fra oppløsning i form av en gelatinøs masse.
- Basen kan også oppnås ved å reagere et alkali- eller jordalkalimetall med vann.
- Alkalimetallhydroksider produseres industrielt ved elektrolyse av vandige saltløsninger:
- Noen baser kan oppnås ved utvekslingsreaksjoner:
- Metallbaser forekommer i naturen i form av mineraler, for eksempel: hydrarglitt Al(OH)3, brucitt Mg(OH)2.
Klassifisering
Basene er klassifisert etter en rekke egenskaper.
- Avhengig av løselighet i vann.
- Løselige baser (alkalier): litiumhydroksid LiOH, natriumhydroksid NaOH, kaliumhydroksid KOH, bariumhydroksid Ba(OH)2, strontiumhydroksid Sr(OH)2, cesiumhydroksid CsOH, rubidiumhydroksid RbOH.
- Praktisk talt uløselige baser: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Be(OH)2.
- Andre baser: NH3 H2O
Inndelingen i løselige og uløselige baser faller nesten helt sammen med inndelingen i sterke og svake baser, eller hydroksyder av metaller og overgangselementer. Unntaket er litiumhydroksid LiOH, som er svært løselig i vann, men er en svak base.
- Etter antall hydroksylgrupper i molekylet.
- Monosyre (natriumhydroksid NaOH)
- Disyre (kobber(II)hydroksid Cu(OH)2)
- Trisyre (jern(III)hydroksid Fe(OH)3)
- Ved volatilitet.
- Flyktig: NH3, CH3-NH2
- Ikke-flyktig: alkalier, uløselige baser.
- Når det gjelder stabilitet.
- Stabil: natriumhydroksid NaOH, bariumhydroksid Ba(OH)2
- Ustabil: ammoniumhydroksid NH3·H2O (ammoniakkhydrat).
- I henhold til graden av elektrolytisk dissosiasjon.
- Sterk (α > 30%): alkalier.
- Svak (α< 3 %): нерастворимые основания.
- Ved tilstedeværelse av oksygen.
- Oksygenholdig: kaliumhydroksid KOH, strontiumhydroksid Sr(OH)2
- Oksygenfri: ammoniakk NH3, aminer.
- Etter tilkoblingstype:
- Uorganiske baser: inneholder en eller flere -OH-grupper.
- Organiske baser: organiske forbindelser som er protonakseptorer: aminer, amidiner og andre forbindelser.
Nomenklatur
I følge IUPAC-nomenklaturen kalles uorganiske forbindelser som inneholder -OH-grupper hydroksyder. Eksempler på systematiske navn på hydroksyder:
- NaOH - natriumhydroksid
- TlOH - tallium(I)hydroksid
- Fe(OH)2 - jern(II)hydroksid
Hvis en forbindelse inneholder oksid- og hydroksidanioner samtidig, brukes numeriske prefikser i navnene:
- TiO(OH)2 - titandihydroksid-oksid
- MoO(OH)3 - molybdentrihydroksid-oksid
For forbindelser som inneholder O(OH)-gruppen, brukes tradisjonelle navn med prefikset meta-:
- AlO(OH) - aluminiummetahydroksid
- CrO(OH) - krommetahydroksid
For oksider hydrert av et ubestemt antall vannmolekyler, for eksempel Tl2O3 n H2O, er det uakseptabelt å skrive formler som Tl(OH)3. Slike forbindelser kalles også hydroksyder Ikke anbefalt. Eksempler på navn:
- Tl2O3 n H2O - tallium(III)oksidpolyhydrat
- MnO2 n H2O - mangan(IV)oksidpolyhydrat
Spesielt bør nevnes forbindelsen NH3 H2O, som tidligere ble skrevet som NH4OH og som viser egenskapene til en base i vandige løsninger. Denne og lignende forbindelser bør refereres til som hydrat:
- NH3 H2O - ammoniakkhydrat
- N2H4 H2O - hydrazinhydrat
Kjemiske egenskaper
- I vandige løsninger dissosierer baser, noe som endrer ionelikevekten:
- lakmus blir blå
- metyloransje - gul,
- fenolftalein får en fuchsiafarge.
- Ved interaksjon med en syre oppstår en nøytraliseringsreaksjon og salt og vann dannes:
- Hvis det er et overskudd av syre eller base, fortsetter ikke nøytraliseringsreaksjonen til fullføring og sure eller basiske salter dannes, henholdsvis:
- Amfotere baser kan reagere med alkalier for å danne hydroksokomplekser:
- Baser reagerer med sure eller amfotere oksider for å danne salter:
- Baser inngår utvekslingsreaksjoner (reagerer med saltløsninger):
- Svake og uløselige baser brytes ned når de varmes opp til oksid og vann:
- Alkalimetallbaser (unntatt litium) smelter ved oppvarming; smeltene er elektrolytter.
se også
- Syre
- Oksider
- Hydroksyder
- Teorier om syrer og baser
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Redaksjonsråd: Knunyants I.L. og andre - M.: Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
- Chemical Encyclopedia / Redaksjonsråd: Knunyants I.L. og andre - M.: Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8.
- Lidin R.A. Nomenklatur for uorganiske stoffer. - M.: KolosS, 2006. - 95 s. - ISBN 5-9532-0446-9.
basiske hydroksyder, basiske hydroksyder Wikipedia, basiske hydroksyder av gruppen, basiske hydroksyder er
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O,
base syre salt
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O,
base syre salt
2NaOH + PbO = Na 2 PbO 2 + H 2 O,
base amfotert salt
2NaOH + Pb(OH)2 = Na2PbO2 + 2H2O,
base amfotert salt
hydroksid
2H 3 PO 4 + 3 Na 2 O = 2 Na 3 PO 4 + 3 H 2 O,
surt basisk salt
H 2 SO 4 + SnO = SnSO 4 + H 2 O,
surt amfotert salt
H 2 SO 4 + Sn(OH) 2 = SnSO 4 + 2H 2 O.
surt amfotert salt
hydroksid
Amfotere hydroksyder viser følgende grunnleggende egenskaper i reaksjoner med syrer:
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O,
med alkalier (baser) - sure egenskaper:
H 3 AlO 3 + 3 NaOH = Na 3 AlO 3 + 3 H 2 O,
eller H 3 AlO 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O.
Baser og syrer reagerer med salter for å danne et bunnfall eller svak elektrolytt. Svake syrer - H 3 PO 4, H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 SiO 3 og andre.
2NaOH + NiSO 4 = Ni(OH) 2 + Na 2 SO 4,
base salt
3H 2 SO 4 + 2Na 3 PO 4 = 2H 3 PO 4 + 3Na 2 SO 4
surt salt
Oksygenfrie syrer gjennomgår de samme reaksjonene som de tidligere omtalte oksygenholdige syrene.
Eksempel. Lag formlene for hydroksyder som tilsvarer oksidene: a) FeO; b) N203; c) Cr203. Gi navn til forbindelsene.
Løsning
a) FeO er et basisk oksid, derfor er det tilsvarende hydroksydet en base; i baseformelen er antall hydroksylgrupper (OH) lik oksidasjonstilstanden til metallatomet; formelen for jern(II)hydroksid er Fe(OH)2.
b) N 2 O 3 er et surt oksid, derfor er det tilsvarende hydroksidet en syre. Syreformelen kan oppnås basert på representasjonen av syren som et hydrat av det tilsvarende oksidet:
N2O3. H 2 O = (H 2 N 2 O 4) = 2HNO 2 – salpetersyre.
c) Cr 2 O 3 er et amfotert oksid, derfor er det tilsvarende hydroksid amfotert. Amfotere hydroksyder er skrevet i form av baser - Cr(OH) 3 - krom (III) hydroksyd.
Salter
Salter- stoffer som består av basiske og sure rester. Saltet CuSO 4 består altså av en hovedrest - metallkationet Cu 2+ og en syrerest - SO 4 2 .
I henhold til tradisjonell nomenklatur er navnene på salter av oksygensyrer sammensatt som følger: endelsen - er lagt til roten av det latinske navnet på det sentrale atomet til den sure resten - på(ved høyere oksidasjonstilstander til sentralatomet) eller – den(for en lavere oksidasjonstilstand) og deretter - resten av basen i det genitive tilfellet, for eksempel: Na 3 PO 4 - natriumfosfat, BaSO 4 - bariumsulfat, BaSO 3 - bariumsulfitt. Navnene på salter av oksygenfrie syrer dannes ved å legge til suffikset - til roten av det latinske navnet på ikke-metallet. eid og det russiske navnet på metallet (rest fra basen), for eksempel CaS - kalsiumsulfid.
Middels salter ikke inneholder i sin sammensetning, hydrogenioner og hydroksogrupper som kan erstattes av metall, for eksempel CuCl 2, Na 2 CO 3 og andre.
Kjemiske egenskaper til salter
Mediumsalter inngår utvekslingsreaksjoner med alkalier, syrer og salter. For eksempler på passende reaksjoner, se ovenfor.
Syre salter inneholde syreresten inneholder et hydrogenion, for eksempel NaHCO 3, CaHPO 4, NaH 2 PO 4, etc. I navnet til et surt salt er hydrogenionet betegnet med prefikset hydro-, før dette er antallet hydrogenatomer i saltmolekylet angitt hvis det er større enn ett. For eksempel er navnene på saltene av den ovennevnte sammensetningen henholdsvis natriumbikarbonat, kalsiumhydrogenfosfat, natriumdihydrogenfosfat.
Syresalter oppnås
interaksjon mellom basen og flerbasisk syre med overflødig syre:
Ca(OH)2 + H3P04 = CaHPO4 + 2H20;
samspillet mellom det gjennomsnittlige saltet av en flerbasisk syre og den tilsvarende syren eller en sterkere syre tatt i mangel:
CaCO 3 + H 2 CO 3 = Ca(HCO 3) 2,
Na3P04 + HCl = Na2HPO4 + NaCl.
Grunnleggende salter inneholde baseresten inneholder en hydroxogruppe, for eksempel CuOHNO 3, Fe(OH) 2 Cl. I navnet til hovedsaltet er hydroxogruppen betegnet med prefikset hydroxo-, for eksempel er navnene på de ovennevnte salter henholdsvis: kobber(II)hydroksonitrat, jern(III)dihydroksyklorid.
Basiske salter oppnås
interaksjonen mellom en polysyre (som inneholder mer enn én hydroksogruppe) base og syre med et overskudd av base:
Cu(OH)2 + HNO3 = CuOHNO3 + H20;
samspillet mellom et salt dannet av en polysyrebase og en base tatt i mangel:
FeCl 3 + NaOH = FeOHCl 2 + NaCl,
FeCl 3 + 2NaOH = Fe(OH) 2 Cl + 2NaCl.
Sure og basiske salter har alle egenskapene til salter. I reaksjoner med alkalier, sure salter og med syrer blir basiske salter til mellomsalter.
Na 2 HPO 4 + NaOH = Na 3 PO 4 + H 2 O,
Na 2 HPO 4 + 2 HCl = H 3 PO 4 + 2 NaCl,
FeOHCl 2 + HCl = FeCl 3 + H 2 O,
FeOHCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 3 + 2NaCl.
Eksempel 1. Lag formlene for alle salter som kan dannes av basen Mg(OH) 2 og syren H 2 SO 4.
Løsning
Vi komponerer saltformler fra mulige basiske og sure rester, og følger regelen om elektrisk nøytralitet. Mulige basiske rester er Mg 2+ og MgOH +, sure rester er SO 4 2- og HSO 4 . Ladningene til komplekse basiske og sure rester er lik summen av oksidasjonstilstandene til deres inngående atomer. Ved å bruke en kombinasjon av basiske og sure rester komponerer vi formlene for mulige salter: MgSO 4 - gjennomsnittlig salt - magnesiumsulfat; Mg(HSO 4) 2 – syresalt – magnesiumhydrogensulfat; (MgOH) 2 SO 4 – hovedsaltet er magnesiumhydroksysulfat.
Eksempel 2. Skriv reaksjonene av saltdannelse under interaksjonen av oksider
a) PbO og N205; b) PbO og Na 2 O.
Løsning
I reaksjoner mellom oksider dannes det salter, hvis basiske rester dannes av basiske oksider, syrerestene fra sure oksider.
a) I reaksjonen med det sure oksidet N 2 O 5, viser det amfotere oksidet PbO egenskapene til et basisk oksid, derfor er hovedresten av det resulterende saltet Pb 2+ (ladningen til blykationet er lik oksidasjonstilstand for bly i oksidet), er syreresten NO 3 - (syrerest tilsvarende et gitt surt nitrogenoksid). Reaksjonsligning
PbO + N 2 O 5 = Pb(NO 3) 2.
b) I reaksjonen med det basiske oksidet Na 2 O, viser det amfotere oksidet PbO egenskapene til et surt oksid; den sure resten av det resulterende saltet (PbO 2 2 ) finnes fra syreformen til det tilsvarende amfotere hydroksydet Pb (OH)2 = H2PbO2. Reaksjonsligning
HYDROKSIDER, uorganiske metallforbindelser med den generelle formel M(OH)n, hvor M er et metall, n er dets oksidasjonstilstand. Basehydroksider eller amfotere (har sure og basiske egenskaper) forbindelser, alkali- og jordalkalihydroksider... ... Moderne leksikon
Kjemiske forbindelser av oksider med vann. Hydroksider av mange metaller er baser, og ikke-metaller er syrer. Hydroksider som viser både basiske og sure egenskaper kalles amfotere. Vanligvis refererer begrepet hydroksid bare til baser. Cm. … … Stor encyklopedisk ordbok
HYDROKSIDER, uorganiske kjemiske forbindelser som inneholder OH-ionet, som viser egenskapene til BASES (stoffer som tilfører protoner og reagerer med en syre, og danner dermed salt og vann). Sterke uorganiske baser som... ... Vitenskapelig og teknisk encyklopedisk ordbok
HYDROKSIDER- kjemi. tilkoblinger (se) med vann. G. mange metaller (se), og ikke-metaller (se). I grunnformelen kommer kjemikaliet først. symbol på et metall, på det andre oksygenet og på det siste hydrogenet (kaliumhydroksid KOH, natriumhydroksid NaOH, etc.). Gruppe … … Big Polytechnic Encyclopedia
Kjemiske forbindelser av oksider med vann. Hydroksider av mange metaller er baser, og ikke-metaller er syrer. Hydroksider som viser både basiske og sure egenskaper kalles amfotere. Vanligvis refererer begrepet "hydroksider" bare til baser ... encyklopedisk ordbok
Inorg. tilk. metaller av den generelle typen M(OH)n, hvor og oksidasjonstilstanden til metallet er M. De er baser eller amfotere forbindelser. G. alkalisk, alkalisk. land metaller og Tl(I) kalt alkalier, krystallinsk gitter G. alkalisk og alkalisk. land metaller inneholder... ... Kjemisk leksikon
Uorganisk forbindelser som inneholder en eller flere. OH-grupper. Kan være baser eller amfotere forbindelser (se Amfoterisitet). G. finnes i naturen i form av mineraler, for eksempel hydrargillitt A1(OH)3, brucite Mg(OH)2 ... Big Encyclopedic Polytechnic Dictionary
Chem. tilk. oksider med vann. G. pl. metaller er baser og ikke-metaller er syrer. G., som viser både basiske og sure egenskaper kalles. amfoterisk. Vanligvis refererer begrepet G. bare til basene. Se også alkalier... Naturvitenskap. encyklopedisk ordbok
hydroksyder- hydroksyder, ov, enheter. h. med id, og ... Russisk rettskrivningsordbok
hydroksyder- pl., R. hydroksy/dov; enheter hydroksy/d (2 m) ... Staveordbok for det russiske språket
Bøker
- Kjemi. Lærebok for akademisk bachelorgrad, O.S. Zaitsev. Ved åpning av kurset rettes spesiell oppmerksomhet mot spørsmålene om termodynamikk og kinetikk av kjemiske reaksjoner. For første gang presenteres spørsmål om et nytt område med kjemisk kunnskap, ekstremt viktig for spesialister...
- Uorganisk og analytisk kjemi av scandium, L. N. Komissarova. Monografien oppsummerer informasjon om hovedgruppene av uorganiske skandiumforbindelser (intermetalliske forbindelser, binære oksygenfrie forbindelser, inkludert halogenider og tiocyanater, komplekse oksider, ...
Hydroksyder kan betraktes som produktet av tilsetningen (virkelig eller mental) av vann til de tilsvarende oksidene. Hydroksyder er delt inn i baser, syrer og amfotere hydroksyder. Baser har den generelle sammensetningen M(OH)x, syrer har den generelle sammensetningen HxCo. I molekyler av oksygenholdige syrer er de erstattede hydrogenatomene koblet til det sentrale elementet gjennom oksygenatomer. I molekyler av oksygenfrie syrer er hydrogenatomer festet direkte til et ikke-metallatom. Amfotere hydroksyder inkluderer først og fremst hydroksider av aluminium, beryllium og sink, samt hydroksider av mange overgangsmetaller i mellomliggende oksidasjonstilstander.
Basert på løselighet i vann, skilles løselige baser - alkalier (dannet av alkali- og jordalkalimetaller). Basene dannet av andre metaller løses ikke opp i vann. De fleste uorganiske syrer er løselige i vann. Bare kiselsyre H2SiO3 er en vannuløselig uorganisk syre. Amfotere hydroksyder løses ikke opp i vann.
Kjemiske egenskaper til baser.
Alle baser, både løselige og uløselige, har en felles karakteristisk egenskap - å danne salter.
La oss vurdere de kjemiske egenskapene til løselige baser (alkalier):
1. Når de er oppløst i vann, dissosieres de og danner et metallkation og et hydroksidanion. Endre fargen på indikatorene: fiolett lakmus - til blå, fenolftalein - til crimson, metyloransje - til gul, universalindikatorpapir - til blå.
2. Interaksjon med sure oksider:
alkali + syreoksid = salt.
3. Interaksjon med syrer:
alkali + syre = salt + vann.
Reaksjonen mellom en syre og alkali kalles en nøytraliseringsreaksjon.
4. Interaksjon med amfotere hydroksyder:
alkali + amfotært hydroksid = salt (+ vann)
5. Interaksjon med salter (avhengig av løseligheten til det opprinnelige saltet og dannelsen av et bunnfall eller gass som et resultat av reaksjonen.
La oss vurdere de kjemiske egenskapene til uløselige baser:
1. Interaksjon med syrer:
base + syre = salt + vann.
Polysyrebaser er i stand til å danne ikke bare mellomliggende, men også basiske salter.
2. Varmedekomponering:
base = metalloksid + vann.
Kjemiske egenskaper til syrer.
Alle syrer har en felles karakteristisk egenskap - dannelse av salter når man erstatter hydrogenkationer med metall/ammoniumkationer.
La oss vurdere de kjemiske egenskapene til vannløselige syrer:
1. Når de er oppløst i vann, dissosierer de og danner hydrogenkationer og et anion av syrerester. Endre fargen på indikatorene til rød (rosa), med unntak av fenolftalein (reagerer ikke på syrer, forblir fargeløs).
2. Interaksjon med metaller i aktivitetsserien til venstre for hydrogen (med forbehold om dannelse av et løselig salt):
syre + metall = salt + hydrogen.
Ved interaksjon med metaller er unntakene oksiderende syrer - salpetersyre og konsentrerte svovelsyrer. For det første reagerer de også med noen metaller som ligger til høyre for hydrogen i aktivitetsserien. For det andre frigjør reaksjonen med metaller aldri hydrogen, men gir et salt av den tilsvarende syre, vann og reduksjonsproduktene av henholdsvis nitrogen eller svovel.
3. Interaksjon med baser/amfotere hydroksyder:
syre + base = salt + vann.
4. Interaksjon med ammoniakk:
syre + ammoniakk = ammoniumsalt
5. Interaksjon med salter (med forbehold om dannelse av gass eller sediment):
syre + salt = salt + syre.
Flerbasiske syrer er i stand til å danne ikke bare mellomprodukter, men også sure salter.
Uløselig kiselsyre endrer ikke fargen på indikatorene (en veldig svak syre), men er i stand til å reagere med alkaliske løsninger med lett oppvarming:
1. Interaksjon av kiselsyre med alkaliløsning:
kiselsyre + alkali = salt + vann.
2. Dekomponering (under langtidslagring eller oppvarming)
kiselsyre = silisium(IV)oksid + vann.
Kjemiske egenskaper til amfotere hydroksyder.
Amfotere hydroksyder er i stand til å danne to serier salter, siden når de reagerer med alkalier, viser de egenskapene til en syre, og når de reagerer med syrer, viser de egenskapene til en base.
La oss vurdere de kjemiske egenskapene til amfotere hydroksyder:
1. Interaksjon med alkalier:
amfotert hydroksid + alkali = salt (+ vann).
2. Interaksjon med syrer:
amfotert hydroksid + syre = salt + vann.