Navnet "sølv" kommer fra det assyriske "sartsu" (hvit metall). Ordet «argentum» er trolig knyttet til det greske «argos» – «hvit, skinnende».
Å være i naturen. Sølv er mye mindre vanlig i naturen enn kobber. I litosfæren utgjør sølv bare 10 -5 % (i masse).
Native sølv er svært sjelden; det meste sølv er oppnådd fra dets forbindelser. Den viktigste sølvmalmen er sølvglans, eller argentitt Ag 2 S. Sølv finnes som en urenhet i nesten all kobber- og blymalm.
Kvittering. Nesten 80 % av sølv oppnås som et biprodukt med andre metaller under bearbeiding av malmen deres. Sølv skilles fra urenheter ved elektrolyse.
Egenskaper. Rent sølv er et veldig mykt, hvitt, formbart metall preget av eksepsjonelt høy elektrisk og termisk ledningsevne.
Sølv er et lavaktivt metall, som er klassifisert som et såkalt edelmetall. I luft oksiderer det ikke verken ved romtemperatur eller ved oppvarming. Den observerte svertingen av sølvgjenstander er resultatet av dannelsen av svart sølvsulfid Ag 2 S på overflaten under påvirkning av hydrogensulfid i luften:
Sverting av sølv oppstår også når gjenstander laget av det kommer i kontakt med matvarer som inneholder svovelforbindelser.
Sølv er motstandsdyktig mot fortynnede svovelsyrer og saltsyrer, men er løselig i salpetersyre og konsentrerte svovelsyrer:
Applikasjon. Sølv brukes som en komponent i legeringer for smykker, mynter, medaljer, loddemetaller, servise og laboratorieredskaper, for forsølvning av deler av apparater i næringsmiddelindustrien og speil, samt til fremstilling av deler til elektriske vakuumapparater, elektriske kontakter, elektroder, for vannbehandling og som katalysator i organisk syntese.
La oss huske at sølvioner, selv i ubetydelige konsentrasjoner, er preget av en sterkt uttalt bakteriedrepende effekt. I tillegg til vannbehandling brukes dette i medisin: kolloide sølvløsninger (protargol, collargol, etc.) brukes til å desinfisere slimhinner.
Sølvforbindelser. Sølvoksid (I) Ag 2 O er et mørkebrunt pulver, viser grunnleggende egenskaper, er lite løselig i vann, men gir løsningen en lett alkalisk reaksjon.
Dette oksidet oppnås ved å utføre en reaksjon hvis ligning er
Sølv(I)hydroksidet som dannes i reaksjonen, en sterk, men ustabil base, spaltes til oksid og vann. Sølv(I)oksid kan produseres ved å behandle sølv med ozon.
Du vet en ammoniakkløsning av sølv(I)oksid som reagens: 1) for aldehyder - som et resultat av reaksjonen dannes et "sølvspeil"; 2) til alkyner med trippelbinding ved det første karbonatomet - som et resultat av reaksjonen dannes det uløselige forbindelser.
En ammoniakkløsning av sølv (I) oksid er en kompleks forbindelse av diammin sølv (I) hydroksid OH.
Sølvnitrat AgNO 3, også kalt lapis, brukes som et astringerende bakteriedrepende middel i produksjon av fotografiske materialer og ved galvanisering.
Sølvfluorid AgF er et gult pulver, det eneste halogenidet av dette metallet som er løselig i vann. Oppnådd ved virkningen av flussyre på sølv(I)oksid. Det brukes som en komponent av fosfor og et fluoreringsmiddel i syntesen av fluorkarboner.
Sølvklorid AgCl er et hvitt fast stoff som dannes som et hvitt osteaktig bunnfall når det oppdages kloridioner som reagerer med sølvioner. Når det utsettes for lys, brytes det ned til sølv og klor. Brukt som fotografisk materiale, men betydelig mindre enn sølvbromid.
Sølvbromid AgBr er et lysegult krystallinsk stoff, dannet ved reaksjonen mellom sølvnitrat og kaliumbromid. Tidligere ble det mye brukt i produksjon av fotografisk papir, film og fotografisk film.
Sølvkromat Ag 2 CrO 4 og sølvdikromat Ag 2 Cr 2 O 7 er mørkerøde krystallinske stoffer som brukes som fargestoffer ved fremstilling av keramikk.
Sølvacetat CH 3 COOAg brukes i galvanisering for forsølvning av metaller.
1. Pentin-1 reagerer med en ammoniakkløsning av sølvoksid (et bunnfall dannes):
HCºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + OH → AgСºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NH 3 + H 2 O
2. Cyclopentene avfarger bromvann:
3. Cyclopentan reagerer ikke med verken bromvann eller en ammoniakkløsning av sølvoksid.
Eksempel 3. Fem nummererte reagensrør inneholder heksen, maursyremetylester, etanol, eddiksyre og en vandig løsning av fenol.
Det er fastslått at når metallisk natrium virker på stoffer, frigjøres gass fra reagensrør 2, 4, 5. Stoffer fra reagensrør 3, 5 reagerer med bromvann; med en ammoniakkløsning av sølvoksid - stoffer fra reagensglass 1 og 4. Stoffer fra reagensglass 1, 4, 5 reagerer med en vandig løsning av natriumhydroksid.
Bestem innholdet i de nummererte rørene.
Løsning. For anerkjennelse, la oss utarbeide tabell 2 og umiddelbart ta forbehold om at betingelsene for dette problemet ikke tar hensyn til muligheten for en rekke interaksjoner, for eksempel metylformiat med bromvann, fenol med en løsning av diammin-sølvhydroksid. - tegnet angir fravær av interaksjon, og + tegnet angir den pågående kjemiske reaksjonen.
tabell 2
Interaksjoner av analytter med foreslåtte reagenser
Eksempel 4. Seks nummererte reagensrør inneholder løsninger: isopropylalkohol, natriumbikarbonat, eddiksyre, anilinhydroklorid, glyserin, protein. Hvordan finne ut hvilket reagensglass som inneholder hvert stoff?
Løsning. .
Når bromvann tilsettes løsninger i nummererte reagensglass, dannes et bunnfall i reagensrøret med anilinhydroklorid som et resultat av dets interaksjon med bromvann. Den identifiserte løsningen av anilin saltsyre brukes på de resterende fem løsningene. Karbondioksid frigjøres i et reagensrør som inneholder natriumbikarbonatløsning. Den etablerte løsningen av natriumbikarbonat virker på de andre fire løsningene. Karbondioksid frigjøres i et reagensrør som inneholder eddiksyre. De resterende tre løsningene behandles med en løsning av kobber (II) sulfat, som forårsaker utseendet av et bunnfall som et resultat av proteindenaturering. For å identifisere glyserol fremstilles kobber(II)hydroksid fra løsninger av kobber(II)sulfat og natriumhydroksid. Kobber(II)hydroksid tilsettes til en av de resterende to løsningene. Når kobber(II)hydroksid løses opp for å danne en klar, lyseblå løsning av kobberglyserat, identifiseres glyserol. Den gjenværende løsningen er en isopropylalkoholløsning.
Eksempel 5. Syv nummererte reagensrør inneholder løsninger av følgende organiske forbindelser: aminoeddiksyre, fenol, isopropylalkohol, glyserin, trikloreddiksyre, anilinhydroklorid, glukose. Bruk bare løsninger av følgende uorganiske stoffer som reagenser: 2 % kobber(II)sulfatløsning, 5 % jern(III)kloridløsning, 10 % natriumhydroksidløsning og 5 % natriumkarbonatløsning, bestemme de organiske stoffene som finnes i hvert reagensrør .
Løsning. Vi advarer deg umiddelbart om at vi her tilbyr en muntlig forklaring på identifikasjon av stoffer .
Når jern(III)kloridløsning tilsettes til løsninger tatt fra de nummererte reagensglassene, dannes en rød farge med aminoeddiksyre og en fiolett farge med fenol. Når en løsning av natriumkarbonat tilsettes til prøver av løsninger tatt fra de resterende fem reagensglassene, frigjøres karbondioksid når det gjelder trikloreddiksyre og anilinhydroklorid; det er ingen reaksjon med andre stoffer. Anilinhydroklorid kan skilles fra trikloreddiksyre ved å tilsette natriumhydroksid til dem. I dette tilfellet dannes en emulsjon av anilin i vann i et reagensrør med anilinhydroklorid; ingen synlige endringer observeres i et reagensrør med trikloreddiksyre. Bestemmelsen av isopropylalkohol, glyserol og glukose utføres som følger. I et separat reagensrør, ved å blande 4 dråper av en 2% løsning av kobber(II)sulfat og 3 ml av en 10% løsning av natriumhydroksid, oppnås et blått bunnfall av kobber(II)hydroksid, som deles i tre deler.
Noen få dråper isopropylalkohol, glyserin og glukose tilsettes separat til hver del. I et reagensrør med tilsetning av isopropylalkohol observeres ingen endringer; i reagensrør med tilsetning av glyserin og glukose oppløses bunnfallet med dannelse av komplekse forbindelser med intens blå farge. De dannede komplekse forbindelsene kan skilles ut ved å varme opp den øvre delen av løsningene i reagensrør på en brenner eller alkohollampe til de begynner å koke. I dette tilfellet vil ingen fargeendring bli observert i reagensrøret med glyserol, og i den øvre delen av glukoseløsningen vises et gult bunnfall av kobber(I)-hydroksid, som blir til et rødt bunnfall av kobber(I)-oksid; nedre del av væsken, som ikke ble oppvarmet, forblir blå.
Eksempel 6. Seks reagensglass inneholder vandige løsninger av glyserin, glukose, formalin, fenol, eddik og maursyre. Bruk reagensene og utstyret på bordet, identifiser stoffene i reagensrørene. Beskriv prosessen med å bestemme. Skriv reaksjonslikningene som stoffene bestemmes ut fra.
Reagenser: CuSO 4 5 %, NaOH 5 %, NaHCO 3 10 %, bromvann.
Utstyr: stativ med prøverør, pipetter, vannbad eller kokeplate.
Løsning
1. Bestemmelse av syrer.
Når karboksylsyrer interagerer med en løsning av natriumbikarbonat, frigjøres karbondioksid:
HCOOH + NaHC03 → HCOONa + CO 2 + H 2 O;
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.
Syrer kan skilles ved reaksjon med bromvann. Maursyre misfarger bromvann
HCOOH + Br 2 = 2HBr + CO 2.
Brom reagerer ikke med eddiksyre i en vandig løsning.
2. Bestemmelse av fenol.
Når glyserin, glukose, formalin og fenol interagerer med bromvann, er løsningen bare i ett tilfelle uklar og et hvitt bunnfall av 2,4,6-tribromfenol dannes.
Glyserin, glukose og formalin oksideres av bromvann, og misfarging av løsningen observeres. Glyserol under disse forholdene kan oksideres til glyceraldehyd eller 1,2-dihydroksyaceton
.
Ytterligere oksidasjon av glyseraldehyd fører til glyserinsyre.
HCHO + 2Br2 + H20 → CO2 + 4HBr.
Reaksjon med nylaget kobber(II)hydroksidutfelling gjør at man kan skille mellom glyserol, glukose og formaldehyd.
Når glyserin tilsettes til kobber(II)hydroksid, løses det blåostaktige bunnfallet opp og en knallblå løsning av kompleks kobberglyserat dannes. Ved oppvarming endres ikke fargen på løsningen.
Tilsetning av glukose til kobber(II)hydroksid produserer også en lys blå løsning av komplekset
.
Ved oppvarming blir imidlertid komplekset ødelagt og aldehydgruppen oksidert, noe som resulterer i et rødt bunnfall av kobber(I)oksid.
.
Formalin reagerer med kobber(II)hydroksid bare når det varmes opp for å danne et oransje bunnfall av kobber(I)oksid.
HCHO + 4Cu(OH)2 → 2Cu2O↓ + CO 2 + 5H 2O.
Alle beskrevne interaksjoner kan presenteres i tabell 3 for å lette bestemmelsen.
Tabell 3
Bestemmelsesresultater
Litteratur
1. Traven V. F. Organisk kjemi: Lærebok for universiteter: I 2 bind / V. F. Traven. – M.: ICC “Akademkniga”, 2006.
2. Smolina T. A. mfl. Praktisk arbeid i organisk kjemi: Lite verksted. Lærebok for universiteter. / T. A. Smolina, N. V. Vasilyeva, N. B. Kupletskaya. – M.: Utdanning, 1986.
3. Kucherenko N. E. et al. Biokjemi: Workshop /N. E. Kucherenko, Yu. D. Babenyuk, A. N. Vasiliev og andre - K.: High School, Kyiv Publishing House. Univ., 1988.
4. Shapiro D.K. Workshop om biologisk kjemi. – Mn: Higher School, 1976.
5. V. K. Nikolaenko. Løse problemer med økt kompleksitet generelt og uorganisk kjemi: En håndbok for lærere, red. G.V. Lisichkina - K.: Rad.shk., 1990.
6. S. S. Churanov. Kjemi-olympiader på skolen: En manual for lærere. – M.: Utdanning, 1962.
7. Moskva by kjemiske olympiader: Metodiske anbefalinger. Satt sammen av V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva - M,: 1988
8. Moderne kjemi i problemene ved internasjonale olympiader. V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov - M.: Chemistry, 1993
9. E. A. Shishkin. Lære elevene å løse kvalitetsproblemer i kjemi. – Kirov, 1990.
10. Kjemi-olympiade i problemer og løsninger. Del 1 og 2. Satt sammen av Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma: KGSHA Publishing House, 2000.
11. S. N. Perchatkin, A. A. Zaitsev, M. V. Dorofeev. Kjemiske olympiader i Moskva. – M.: MIKPRO Publishing House, 2001.
12. Kjemi 10-11: Samling av problemer med løsninger og svar / V.V. Sorokin, I.V. Svitanko, Yu.N. Sychev, S.S. Churanov. – M.: “AST Publishing House”: LLC “Publishing House” ASTREL”, 2001.
Dette problemet ble foreslått til elever i 11. klasse ved den praktiske runden av III (regional) scenen av den all-russiske olympiaden for skolebarn i kjemi i studieåret 2009-2010.
Karbondioksid
1. aldehyd
Ammoniakkløsning av sølvoksid
Oksidativt
2. gjenopprettende
3. amfoterisk
4. sur
Liponsyre
2. hydroksyliponsyre
3. nitroliponsyre
4. aminoliponsyre
A-2-hydroksybutandisyre, B-2-oksobutandisyre
2. A-2-oksobutandisyre, B-2-hydroksybutandisyre
3. A – dihydroksybutandisyre, B – 2-oksobutandisyre
4. A - 2-hydroksybutandisyre, B - butandisyre
21. Sluttproduktet av reduksjonen av 5-nitrofurfural er..
1. 5-hydroksyfurfural
Aminofurfural
3. 5-metoksyfurfural
4. 5-metylaminofurfural
22. Eplesyre oksideres med deltakelse av NAD + i
Oksaloeddiksyre
2. eddiksyre
3. ravsyre
4. oksalsyre
23. Et stoff med sammensetningen C 4 H 8 O, når det interagerer med en fersk tilberedt løsning av Cu(OH) 2, produserer isosmørsyre, kalles...
Metylpropanal
2) Butanon
3) 2-metylpropanol-1
Butanal
24. Oksidativ NAD + -avhengig deaminering av aminosyrer fortsetter gjennom dannelsesstadiet...
5.hydroksysyrer
Iminosyrer
7. umettede syrer
8. flerverdige syrer
25. Dannelsen av cystin fra cystein refererer til...
1. addisjonsreaksjoner
2. substitusjonsreaksjoner
3. oksidasjonsreaksjoner
Nukleofile addisjonsreaksjoner
26. Under oksidativ NAD + avhengig deaminering av 2-aminopropansyre
er formet...
1. 2 – hydroksypropansyre
2. 2 – oksopropansyre
3. 2 – metylpropansyre
4. 2 - metoksypropansyre
27. Aldehyder reduseres til...
1. karboksylsyrer
Primære alkoholer
3. sekundære alkoholer
4. epoksider
28. Når ketoner reduseres,...
1. primære alkoholer
2. flerverdige alkoholer
Sekundære alkoholer
4. karboksylsyrer
29.Epoksider dannes ved oksidasjon av bindinger med oksygen:
4. C = C
30. En kvalitativ reaksjon på umettede hydrokarboner er deres oksidasjon med kaliumpermanganat. Dette skaper:
1. karboksylsyrer
2. aldehyder
Diols
4. aromatiske forbindelser
31. Oksidasjon av etylalkohol i kroppen skjer med deltakelse av et koenzym:
1. OVER +
3.hydrokinon
4. cyanokobalamin
31. Når etylalkohol oksiderer i kroppen, dannes følgende:
1. hemoglobin
Acetaldehyd
3. aminosyrer
4. karbohydrater
32. NAD + og NADH inneholder nukleinbasen____:
Adenin
4. cytosin
33. Strukturen til riboflavin inkluderer en heterosykkel ______...
1.porfyrin
3. kinolin
Isoalloksazin
34. Under oksidasjonen av 4-metylpyridin dannes ….
En nikotinsyre
2. isonicotinsyre
3. stearinsyre
4. smørsyre
35. Iminosyre er et mellomprodukt i....
1. under oksidasjon av aromatiske forbindelser med oksygen
Under oksidativ deaminering av aminosyrer
3. under reduksjon av disulfider
4. under oksidasjon av tioalkoholer
36. Laktose tilhører de reduserende biosene og oksideres til...
1. Laktonsyre
Lactona
3. laktobionsyre
4. laktid
37. Når nitrofurfural reduseres, dannes det.
1. furatsilin
2. furallidone
Aminofurfural
4. amidopyrin
38. Under oksidativ deaminering av α-alanin,...
Pyrodruesyre
2. oksalsyre
3. Melkesyre
4. oksaloeddiksyre
39. Når glukose reduseres,...
Sorbitol
2. glukuronsyre
4. glukonsyrer
40. Tyrosin dannes under hydroksyleringsreaksjonen...
Fenylalanin aminosyrer
2. Aminosyre tryptofan
3. heterocyklisk pyridinforbindelse
4. adrenalinhormon
41. Nitroforbindelser omdannes i kroppen ved reduksjon til
1. nitritter
Aminov
3. hydroksylaminer
4. okser
42. Aminer kan fremstilles ved reaksjonen...
1.oksidasjon av nitroforbindelser
Reduksjon av nitroforbindelser
3. polymerisering av nitroforbindelser
4. dehydrering av nitroforbindelser
43. Disulfider oppnås som et resultat av oksidasjonsreaksjonen...
Sulfonsyrer
2. tioalkoholer
3. aminoalkoholer
4. sulfater
44. I kroppen, melkesyre under påvirkning av NAD + ……. til pyrodruesyre:
Oksiderer
2. restaurert
4.hydrolyserer
45. I kroppen, pyrodruesyre under påvirkning av NADH……. til melkesyre:
1. oksiderer
Gjenoppretter
4.hydrolyserer
46. Isoallaxosin i sammensetningen av riboflavin gjenopprettes i kroppen til:
1. dihydroksyisoallaxosin
Dihydroisoallaxosin
3. allaxosin
4. dihydroksyallaxosin
47. Koenzym NAD + er...
Oksidert form
2. restaurert form
3. tautamerisk form
4. mesomerisk form
48. NADH er _________-formen for koenzym
1. oksidert
Gjenopprettet
3. tautamerisk
4. mesomerisk
49. Koenzymet NAD + inneholder karbohydrater….
1. fruktofuranose
2. glukofuranose
3. glukopyranose
Ribofuranose
50. Hvor mange fosforsyrerester er inkludert i koenzymet nikotinamid adenindinukleotid.
51. Nikotinamid, som er en del av NAD +, NADH, NADP +, NADPH, kalles et vitamin:
52. In vivo reduseres 2-oksoglutarsyre til glutaminsyre med deltakelse av koenzymet ...
NADH
53. I kroppen blir etylalkohol oksidert til acetaldehyd med deltakelse av et koenzym...
1. OVER +
54. Kalsiumglukonat brukt i medisin er et salt av D - glukonsyre. D – glukonsyre dannes under oksidasjon av glukose med bromvann. Hvilken karakteristisk gruppe oksideres av brom for å danne denne syren?
1. alkohol
Aldehydisk
3. hydroksyl
4. sulfhydryl
55. Glukoseoksidasjonsreaksjoner brukes til å oppdage det i biologiske væsker (urin, blod). Det oksideres lettest i glukosemolekylet...
1. alkoholgrupper
Hydrokarbonskjelett
3. karbonylgruppe
4. hydrogenatomer
54. Nitroso-forbindelser er et mellomprodukt...
1. reduksjon av aminer
2. oksidasjon av aminer
Nikotin
2. parafin
3. møllkuler
4. guanin
56. Hvilket fragment av koenzymet NAD + og NADH refererer "+"-tegnet til?
1. fosforsyrerester
1. nikotinamid
Ribose
4. adenin
57. Hydrokinoner inneholder...
1. to aldehydgrupper
2. to karboksylgrupper
To hydroksylgrupper
4. to aminogrupper
58. FAD er den aktive formen....
1. Koenzym Q
2. vitamin K 2
3. vitamin B 2
4. adrenalin
59. FAD i prosessen med oksidasjon i kroppen….
1. aksepterer to protoner og to elektroner (+ 2H +, +2e)
2. donerer to protoner og to elektroner (-2H +, - 2e)
3. enten gir eller mottar avhengig av underlaget
4. gir eller mottar ikke protoner
60. Velg det aromatiske heterosykliske systemet som er en del av koenzymet FADN 2.
Isoallaxosin
2. nikotinamid
3. dihydroisoallaxosin
4. dihydrokinon
61. Velg nukleinbasen som er en del av FAD.
Adenin
4. cytosin
62. Velg produktet som dannes under oksidasjonen av succinat (et salt av ravsyre) med deltakelse av NAD +.
1. malat (eplesyresalt)
2. pyruvat (salt av pyrodruesyre)
Oksosyrer
4. karboksylsyrer
68. Velg produktet som dannes under den oksidative deamineringen av glutaminsyre.
1. 2-oksoglutarsyre
Oksoglutarsyre
3. sitronsyre
4. eplesyre
69. Flavin adenin dinukleotid (FAD +) viser ... i redoksreaksjoner ...
1. restaurerende egenskaper
2. amfotere egenskaper
Oksidative egenskaper.
4. syreegenskaper
70. Koenzym Q er et derivat av….
1. naftokinon
Benzokinon
3. kinolin
4. møllkuler
71. Menaquinon (vitamin K 2) er et derivat av….
Naftokinon
2. benzokinon
3. kinolin
4. møllkuler
72. Hva er navnet på mellomproduktet av oksidasjon av dobbeltbindinger:
1. hydroksid
Epoksid
73. Velg riktig navn for sluttproduktet av følgende transformasjon:
1. hydroksylamin
Amin
3. nitrosyl
4. nitrosamin
74. Velg riktig navn på det endelige reaksjonsproduktet:
Liponsyre
2. dehydroliponsyre
3. sitronsyre
4. fettsyre
75. Velg riktig navn for den foreslåtte tilkoblingen:
1. flavinadenindinukleotid
2. isoallaxosin
Riboflavin
4. flavin adenin mononukleotid
76. Velg riktig fortsettelse av definisjonen: et oksidasjonsmiddel i organisk kjemi er en forbindelse som...
3. gir bort bare elektroner
Tar kun imot elektroner
77. Velg riktig fortsettelse av definisjonen: et reduksjonsmiddel i organisk kjemi er en forbindelse som...
1. donerer to protoner og to elektroner
2. aksepterer to protoner og to elektroner
Gir bort bare elektroner
4. aksepterer kun elektroner
78. Hvilken type reaksjon kan tilskrives omdannelsen av etylalkohol til acetaldehyd med deltakelse av NAD +.
1. nøytralisering
2. dehydrering
Oksidasjon
4. tillegg - avdelinger
79. Hvilken syre dannes under oksidasjonen av etylbenzen:
1. toluidin
2. benzoin + maursyre
3. salisylsyre
4. benzoin + eddik
80. Til hvilke produkter reduseres ubikinoner i kroppen? Velg det riktige svaret.
Hydrokinoner
2.menokinoner
3. fyllokinoner
4. naftokinoner
81. Angi reaksjonen hvorved det mest aktive hydroksylradikalet dannes i kroppen
1. H202 + Fe2+
2. O 2 . +O 2 . + 4 N +
82. Hvilket radikal kalles et superoksidanionradikal?
2. O 2 .
83. Angi reaksjonen som superoksidanionradikal dannes ved i kroppen
1. O2 + e
84. Angi reaksjonen som dismutering utføres ved
superoksidanionradikaler
3. O 2 . + O 2 . + 4 N +
4.RO 2. +RO 2.
85. Angi reaksjonen der hydrogenperoksid ødelegges i kroppen uten dannelse av frie radikaler
1. H202 → 2 OH.
3. O 2 . + O 2 . + 4 N +
4.RO 2. +RO 2.
Karbondioksid
17. Oksydasjonsmidlet i reaksjonen til et sølvspeil er _____...
1. aldehyd
2. ammoniakkløsning av sølvnitrat
ammoniakkløsning av sølvoksid
4. ammoniakkløsning av sølvklorid
18. I sølvspeilreaksjonen viser aldehyder _________ egenskaper.
Oksidativt
2. gjenopprettende
3. amfoterisk
4. sur
19. Dihydroliponsyre oksideres til ____….
Liponsyre
2. hydroksyliponsyre
3. nitroliponsyre
4. aminoliponsyre
20. Velg reaksjonsprodukt A og B fra de gitte svarene
Mitt lys, speil, fortell meg, fortell meg hele sannheten... hvordan ga ammoniakkløsning deg den fantastiske evnen til å reflektere lys og vise ansiktet som ser på deg? Faktisk er det ingen hemmelighet. kjent siden slutten av 1800-tallet takket være arbeidet til tyske kjemikere.
- metallet er ganske slitesterkt, ruster ikke og løses ikke opp i vann. Du kan sølvvanne, men ingen vil si at det er en sølvløsning. Vann vil forbli vann, selv om det behandles og desinfiseres. De lærte å rense vann på denne måten i oldtiden og fortsatt bruke denne metoden i filtre.
Men sølvsalter og oksider går lett inn i kjemiske reaksjoner og løses opp i væsker, noe som resulterer i dannelse av nye stoffer som er etterspurt både i teknologi og i hverdagen.
Formelen er enkel - Ag 2 O. To sølvatomer og et oksygenatom danner sølvoksid, som er følsomt for lys. Imidlertid har andre forbindelser funnet større bruk i fotografering, men oksidet har vist affinitet for ammoniakkreagenser. Spesielt ammoniakk, som våre bestemødre brukte til å rense produkter når de ble mørkere.
Ammoniakk er en forbindelse av nitrogen og hydrogen (NH 3). Nitrogen utgjør 78 % av jordens atmosfære. Det er overalt, som et av de mest tallrike elementene på jorden. Ammoniakk-vann-løsningen er så mye brukt at den har fått flere navn: ammoniakkvann, ammoniumhydroksid, ammoniumhydroksid, ammoniakkhydroksid. Det er lett å bli forvirret i en slik serie med synonymer. Fortynner du ammoniakkvann til en svak 10 % løsning, får du ammoniakk.
Da kjemikere løste opp oksidet i ammoniakkvann, dukket et nytt stoff opp for verden - en kompleks forbindelse av sølvdiaminhydroksid med svært attraktive egenskaper.
Prosessen beskrives med den kjemiske formelen: Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2OH + 3H2O.
Prosess og formel for den kjemiske reaksjonen av ammoniakkvann og sølvoksid
I kjemi er dette stoffet også kjent som Tollens reagens og er oppkalt etter den tyske kjemikeren Bernhard Tollens, som beskrev reaksjonen i 1881.
Hvis bare laboratoriet ikke eksploderte
Det ble raskt klart at ammoniakkløsningen av sølvoksid, selv om den ikke er stabil, er i stand til å danne eksplosive forbindelser under lagring, så det anbefales å ødelegge restene ved slutten av forsøkene. Men det er også en positiv side: i tillegg til metall inneholder sammensetningen nitrogen og oksygen, som under nedbrytning gjør det mulig å frigjøre sølvnitrat, kjent for oss som medisinsk lapis. Det er ikke så populært nå, men det ble en gang brukt til å brenne og desinfisere sår. Der det er fare for eksplosjon, finnes det behandlingsmidler.
Og likevel fikk ammoniakkløsningen av sølvoksid berømmelse takket være andre, ikke mindre viktige fenomener: fra eksplosiver og sølvfarging av speil til omfattende forskning innen anatomi og organisk kjemi.
- Når acetylen føres gjennom en ammoniakkløsning av sølvoksid, er utgangen svært farlig sølvacetylid. Den er i stand til å eksplodere når den varmes opp og mekanisk, selv fra en ulmende splint. Når du utfører eksperimenter, bør det utvises forsiktighet for å isolere acetylenid i små mengder. Hvordan du rengjør laboratorieglass er beskrevet i detalj i sikkerhetsinstruksjonene.
- Hvis du heller sølvnitrat i en rundbunnet kolbe, tilsetter ammoniakkløsning og glukose og varmer det opp i vannbad, vil metalldelen legge seg på veggene og bunnen og skape en refleksjonseffekt. Prosessen ble kalt "sølvspeilreaksjonen." Brukes i industrien til produksjon av juletrekuler, termoser og speil. Søt glukose bidrar til å bringe produktet til en speilglans. Men fruktose har ikke denne egenskapen, selv om den er søtere.
- Tollens reagens brukes i patologisk anatomi. Det er en spesiell teknikk (Fontana-Masson-metoden) for farging av vev, som ved obduksjon bestemmes melanin, argentaffinceller og lipofuscin (et aldrende pigment involvert i intercellulær metabolisme) i vev.
- Brukes i organisk kjemi for analyse og identifikasjon av aldehyder, reduserende sukker, hydroksykarboksylsyrer, polyhydroksyfenoler, primære ketoalkoholer, aminofenoler, α-diketoner, alkyl- og arylhydroksylaminer, alkyl- og arylhydraziner. Dette er en viktig og nødvendig reagens. Han bidro mye til organisk forskning.
Som du kan se, er sølv ikke bare smykker, mynter og fotoreagenser. Løsninger av dets oksider og salter er etterspurt i en rekke områder av menneskelig aktivitet.
Interaksjon med en ammoniakkløsning av sølv(I)oksid – "sølvspeilreaksjon".
Sølv(I)oksid dannes ved omsetning av sølv(I)nitrat med NH4OH.
Metallisk sølv er avsatt på veggene i reagensrøret i form av et tynt lag, som danner en speiloverflate.
Interaksjon med kobber(II)hydroksid.
For reaksjonen brukes nylaget Cu(OH) 2 med alkali - utseendet til et mursteinsrødt bunnfall indikerer reduksjonen av toverdig kobber til monovalent kobber på grunn av oksidasjonen av aldehydgruppen.
Polymerisasjonsreaksjoner (karakteristisk for lavere aldehyder).
Lineær polymerisasjon.
Når en formaldehydløsning fordamper eller står i lang tid, dannes det en polymer - paraformaldehyd: n(H 2 C=O) + nH 2 O → n (paraformaldehyd, paraform)
Polymerisering av vannfritt formaldehyd i nærvær av en katalysator – jernpentakarbonyl Fe(CO) 5 – fører til dannelsen av en høymolekylær forbindelse med n=1000 – polyformaldehyd.
Syklisk polymerisering (trimerisering, tetrametrisering).
Syklisk polymer
Polykondensasjonsreaksjoner.
Polykondensasjonsreaksjoner er prosesser for dannelse av stoffer med høy molekylvekt, hvor kombinasjonen av de opprinnelige monomerene av molekyler er ledsaget av frigjøring av lavmolekylære produkter som H2O, HCl, NH3, etc.
I et surt eller alkalisk miljø, når det oppvarmes, danner formaldehyd høymolekylære produkter med fenol - fenol-formaldehyd-harpikser av forskjellige strukturer. For det første, i nærvær av en katalysator, skjer interaksjon mellom et formaldehydmolekyl og et fenolmolekyl for å danne fenolisk alkohol. Ved oppvarming kondenserer fenolalkoholer for å danne fenol-formaldehydpolymerer.
Fenol-formaldehyd-harpikser brukes til å produsere plast.
Metoder for å oppnå:
1. oksidasjon av primære alkoholer:
a) katalytisk (kat. Cu, t);
b) under påvirkning av oksidasjonsmidler (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 i et surt miljø).
2. katalytisk dehydrogenering av primære alkoholer (kat. Cu, 300 o C);
3. hydrolyse av dihalogenalkaner som inneholder 2 halogenatomer ved det første karbonatomet;
4. Formaldehyd kan oppnås fra katalytisk oksidasjon av metan:
CH 4 + O 2 → H 2 C=O + H 2 O (kat. Mn 2+ eller Cu 2+, 500 o C)
5. Acetaldehyd oppnås ved Kucherovs reaksjon fra acetylen og vann i nærvær av kvikksølv (II) salter.
Praktisk leksjon nr. 5.
Emne: "Karboksylsyrer."
Type leksjon: kombinert (lære nytt stoff, gjenta og systematisere det som er lært).
Type leksjon: praktisk leksjon.
Tidsbruk: 270 minutter.
Plassering: klasserom for praktisk arbeid i kjemi (nr. 222).
Leksjonens mål:
Pedagogisk:
1. søke en forståelse av det gjensidige forholdet mellom strukturen til stoffer og deres kjemiske egenskaper;
2. konsolidere kunnskap om de kjemiske egenskapene til karboksylsyrer;
3. lære å komponere reaksjonsligninger som karakteriserer de kjemiske egenskapene til disse homologe seriene;
4. konsolidere kunnskap om kvalitative reaksjoner på funksjonelle grupper av organiske stoffer og evnen til å bekrefte disse egenskapene ved å registrere reaksjonsligninger.
Pedagogisk– å utvikle hos studentene evnen til å tenke logisk, se årsak-virkningssammenhenger, og de egenskaper som er nødvendige i farmasøytarbeidet.
Etter timen skal eleven vite:
1. klassifisering, isomerisme, nomenklatur av karboksylsyrer;
2. grunnleggende kjemiske egenskaper og metoder for fremstilling av karboksylsyrer;
3. kvalitative reaksjoner på karboksylsyrer.
Etter timen skal eleven kunne:
1. skrive ligninger for kjemiske reaksjoner som karakteriserer egenskapene til karboksylsyrer.
Leksjonsplan og struktur