Definisjon salter innenfor rammen av dissosiasjonsteori. Salter er vanligvis delt inn i tre grupper: medium, sur og grunnleggende. I medium salter er alle hydrogenatomer av den tilsvarende syren erstattet med metallatomer, i sure salter er de bare delvis erstattet, i basiske salter av OH-gruppen til den tilsvarende basen er de delvis erstattet av sure rester.
Det finnes også noen andre typer salter, som f.eks doble salter, som inneholder to forskjellige kationer og ett anion: CaCO 3 MgCO 3 (dolomitt), KCl NaCl (sylvinitt), KAl(SO 4) 2 (kaliumalun); blandede salter, som inneholder ett kation og to forskjellige anioner: CaOCl2 (eller Ca(OCl)Cl); komplekse salter, som inkluderer komplekst ion, som består av et sentralt atom bundet til flere ligander: K 4 (gult blodsalt), K 3 (rødt blodsalt), Na, Cl; hydrat salter(krystallinske hydrater), som inneholder molekyler krystallisasjonsvann: CuSO 4 5H 2 O (kobbersulfat), Na 2 SO 4 10 H 2 O (Glaubers salt).
Navn på salter dannet av navnet på anionet etterfulgt av navnet på kationen.
For salter av oksygenfrie syrer er suffikset lagt til navnet på ikke-metallet id, for eksempel natriumklorid NaCl, jernsulfid (H) FeS, etc.
Når man navngir salter av oksygenholdige syrer, legges endelsen til den latinske roten av navnet på elementet ved høyere oksidasjonstilstander — er, i tilfelle av lavere oksidasjonstilstander, slutten -den. I navnene på noen syrer brukes prefikset for å betegne de lavere oksidasjonstilstandene til et ikke-metall hypo-, for salter av perklorsyre og permangansyre bruk prefikset per-, for eksempel: kalsiumkarbonat CaCO 3, jern(III)sulfat Fe 2 (SO 4) 3, jern(II) sulfitt FeSO 3, kaliumhypokloritt KOCl, kaliumkloritt KOCl 2, kaliumklorat KOCl 3, kaliumperklorat KOCl 4, kaliumpermanganat KMnO 4, kalium 2-kromat 207.
Syre og basiske salter kan betraktes som et produkt av ufullstendig omdannelse av syrer og baser. I henhold til internasjonal nomenklatur er hydrogenatomet som er inkludert i sammensetningen av et syresalt betegnet med prefikset hydro-, gruppe OH - prefiks hydroksy NaHS - natriumhydrosulfid, NaHSO 3 - natriumhydrosulfitt, Mg(OH)Cl - magnesiumhydroksyklorid, Al(OH)2Cl - aluminiumdihydroksyklorid.
I navnene på komplekse ioner er ligandene først angitt, etterfulgt av navnet på metallet, som indikerer den tilsvarende oksidasjonstilstanden (i romertall i parentes). I navnene på komplekse kationer brukes russiske navn på metaller, for eksempel: Cl 2 - tetraammin kobber (P) klorid, 2 SO 4 - diammin sølvsulfat (1). Navnene på komplekse anioner bruker de latinske navnene på metaller med suffikset -at, for eksempel: K[Al(OH) 4 ] - kaliumtetrahydroksyaluminat, Na - natriumtetrahydroksykromat, K 4 - kaliumheksacyanoferrat(H).
Navn på hydreringssalter (krystall hydrater) dannes på to måter. Du kan bruke navnesystemet for komplekse kationer beskrevet ovenfor; for eksempel kan kobbersulfat SO 4 H 2 0 (eller CuSO 4 5H 2 O) kalles tetraaquacopper(P)-sulfat. For de mest kjente hydreringssaltene er imidlertid oftest antall vannmolekyler (hydratiseringsgrad) angitt med et numerisk prefiks til ordet "hydrat", for eksempel: CuSO 4 5H 2 O - kobber(I) sulfatpentahydrat, Na 2 SO 4 10H 2 O - natriumsulfatdekahydrat, CaCl 2 2H 2 O - kalsiumkloriddihydrat.
Saltløselighet
Basert på deres løselighet i vann deles salter inn i løselig (P), uløselig (H) og svakt løselig (M). For å bestemme løseligheten til salter, bruk tabellen over løselighet av syrer, baser og salter i vann. Hvis du ikke har et bord for hånden, kan du bruke reglene. De er enkle å huske.
1. Alle salter av salpetersyre - nitrater - er løselige.
2. Alle salter av saltsyre er løselige - klorider, unntatt AgCl (H), PbCl 2 (M).
3. Alle salter av svovelsyre er løselige - sulfater, bortsett fra BaSO 4 (N), PbSO 4 (N).
4. Natrium- og kaliumsalter er løselige.
5. Alle fosfater, karbonater, silikater og sulfider er uløselige, unntatt Na-salter + og K + .
Av alle kjemiske forbindelser er salter den mest tallrike klassen av stoffer. Dette er faste stoffer, de skiller seg fra hverandre i farge og løselighet i vann. På begynnelsen av 1800-tallet. Den svenske kjemikeren I. Berzelius formulerte definisjonen av salter som produkter av reaksjoner av syrer med baser eller forbindelser oppnådd ved å erstatte hydrogenatomer i en syre med et metall. På dette grunnlaget skilles salter mellom medium, surt og basisk. Medium, eller normale, salter er produktene av fullstendig erstatning av hydrogenatomer i en syre med et metall.
For eksempel:
Na 2 CO 3 - natriumkarbonat;
CuSO 4 - kobber(II)sulfat, etc.
Slike salter dissosieres til metallkationer og anioner av syreresten:
Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -
Syresalter er produkter av ufullstendig erstatning av hydrogenatomer i en syre med et metall. Sure salter inkluderer for eksempel natron NaHCO 3, som består av metallkationet Na + og den sure enkeltladingsresten HCO 3 -. For et surt kalsiumsalt skrives formelen som følger: Ca(HCO 3) 2. Navnene på disse saltene er sammensatt av navnene på de midterste saltene med tillegg av prefikset hydro- , For eksempel:
Mg(HS04)2 - magnesiumhydrogensulfat.
Syresalter er dissosiert som følger:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg(HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4 -
Basiske salter er produkter av ufullstendig substitusjon av hydroksogrupper i basen med en syrerest. For eksempel inkluderer slike salter den berømte malakitten (CuOH) 2 CO 3, som du leser om i verkene til P. Bazhov. Den består av to hovedkationer CuOH+ og et dobbeltladet surt anion CO 3 2-. CuOH +-kationen har en ladning på +1, så i molekylet er to slike kationer og ett dobbeltladet CO 3 2- anion kombinert til et elektrisk nøytralt salt.
Navnene på slike salter vil være de samme som på vanlige salter, men med tillegg av prefikset hydroxo-, (CuOH) 2 CO 3 - kobber (II) hydroksykarbonat eller AlOHCl 2 - aluminium hydroksyklorid. De fleste basiske salter er uløselige eller svakt løselige.
Sistnevnte skiller seg slik:
AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -
Egenskaper til salter
De to første utvekslingsreaksjonene ble diskutert i detalj tidligere.
Den tredje reaksjonen er også en utvekslingsreaksjon. Det flyter mellom saltløsninger og er ledsaget av dannelsen av et bunnfall, for eksempel:
Den fjerde saltreaksjonen er relatert til metallets posisjon i den elektrokjemiske spenningsserien av metaller (se "Elektrokjemisk spenningsserie av metaller"). Hvert metall fortrenger fra saltløsninger alle andre metaller som befinner seg til høyre for seg i spenningsserien. Dette er underlagt følgende vilkår:
1) begge saltene (både det som reagerer og det som dannes som et resultat av reaksjonen) må være løselige;
2) metaller bør ikke samhandle med vann, derfor fortrenger ikke metallene i hovedundergruppene i gruppene I og II (for sistnevnte, starter med Ca) andre metaller fra saltløsninger.
Metoder for å oppnå salter
Fremgangsmåter for fremstilling og kjemiske egenskaper til salter. Salter kan oppnås fra uorganiske forbindelser av nesten hvilken som helst klasse. Sammen med disse metodene kan salter av oksygenfrie syrer oppnås ved direkte interaksjon av et metall og et ikke-metall (Cl, S, etc.).
Mange salter er stabile når de varmes opp. Imidlertid brytes ammoniumsalter, samt noen salter av lavaktive metaller, svake syrer og syrer der grunnstoffer viser høyere eller lavere oksidasjonstilstander, ved oppvarming.
CaCO 3 = CaO + CO 2
2Ag 2 CO 3 = 4 Ag + 2CO 2 + O 2
NH4Cl = NH3 + HCl
2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2
2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
NH4NO3 = N2O + 2H2O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KClO3 =MnO2 = 2KCl + 3O2
4KClO3 = 3KlO4 + KCl
Løselighetstabellen for salter, syrer og baser er grunnlaget uten hvilket det er umulig å mestre kjemisk kunnskap fullt ut. Løseligheten av baser og salter hjelper med å lære ikke bare for skolebarn, men også for profesjonelle mennesker. Opprettelsen av mange livsprodukter kan ikke klare seg uten denne kunnskapen.
Tabell over løselighet av syrer, salter og baser i vann
Tabellen over løselighet av salter og baser i vann er en guide som hjelper deg med å mestre det grunnleggende om kjemi. Følgende merknader vil hjelpe deg å forstå tabellen nedenfor.
- P – indikerer et løselig stoff;
- H - uløselig stoff;
- M – stoffet er lett løselig i et vannholdig miljø;
- RK - et stoff som bare kan oppløses når det utsettes for sterke organiske syrer;
- En strek vil indikere at en slik skapning ikke eksisterer i naturen;
- NK – løses ikke opp i verken syrer eller vann;
- ? – et spørsmålstegn indikerer at det i dag ikke er nøyaktig informasjon om oppløsningen av stoffet.
Ofte brukes bordet av kjemikere og skolebarn, studenter til å utføre laboratorieundersøkelser, hvor det er nødvendig å etablere betingelsene for forekomsten av visse reaksjoner. Ved hjelp av tabellen er det mulig å bestemme hvordan et stoff vil oppføre seg i et salt eller surt miljø, og om det kan komme et bunnfall. Et bunnfall under forskning og eksperimenter indikerer irreversibiliteten til reaksjonen. Dette er et vesentlig punkt som kan påvirke forløpet av alt laboratoriearbeid.
Løselighetstabellen for kjemiske elementer er en tabell med vannløselighetene til de mest kjente uorganiske syrer, baser og salter.
Definisjon 1
Løselighetstabellen i kjemi viser løselighet ved 20 °C, løselighet øker med økende temperatur.
Et stoff er løselig i vann hvis løseligheten er mer enn 1 g per 100 g vann og uløselig hvis det er mindre enn 0,1 g/100 g. Ved for eksempel å finne litium i løselighetstabellen i kjemi kan du være sikker på at nesten alle av dets salter danner løsninger.
I fig. 1 og fig. 2 viser et bilde av den fullstendige løselighetstabellen i kjemi med navn på syrerester.
Figur 1. Fotoløselighetstabell i kjemi 2018-2019
Figur 2. Kjemitabell med syrer og syrerester
For å lage navnet på et salt, må du bruke det periodiske systemet og løselighet. Navnet på syreresten legges til navnet på metallet fra det periodiske systemet, for eksempel:
$\mathrm(Zn_3(PO_4)_2)$ - sinkfosfat; $\mathrm(FeSO_4)$ - jern(II)sulfat.
I parentes med tekstnavnet må du angi metallets valens, hvis det er flere av dem. Når det gjelder jern, er det også et salt $\mathrm(Fe_2(SO_4)_3)$ - jern(III)sulfat.
Hva kan du lære ved å bruke løselighetstabellen i kjemi?
Løselighetstabellen for stoffer i kjemi med utfellinger brukes til å bestemme muligheten for at enhver reaksjon skal skje, siden dannelsen av et utfelling eller gass er nødvendig for at den irreversible reaksjonen skal skje.
Vann er en av de viktigste kjemiske forbindelsene på planeten vår. En av dens mest interessante egenskaper er evnen til å danne vandige løsninger. Og på mange områder innen vitenskap og teknologi spiller løseligheten av salt i vann en viktig rolle.
Løselighet forstås som evnen til ulike stoffer til å danne homogene (homogene) blandinger med væsker - løsemidler. Det er volumet av materiale som brukes til å oppløse og danne en mettet løsning som bestemmer dens løselighet, sammenlignbar med massefraksjonen av dette stoffet eller mengden i en konsentrert løsning.
I henhold til deres evne til å oppløse, er salter klassifisert som følger:
- Løselige stoffer inkluderer stoffer som kan løses i 100 g vann mer enn 10 g;
- Lite løselige inkluderer de hvis mengde i løsningsmidlet ikke overstiger 1 g;
- konsentrasjonen av uløselige stoffer i 100 g vann er mindre enn 0,01.
Når polariteten til stoffet som brukes til oppløsning er lik polariteten til løsningsmidlet, er det løselig. Med ulike polariteter er det mest sannsynlig ikke mulig å fortynne stoffet.
Hvordan skjer oppløsning?
Hvis vi snakker om hvorvidt salt løses opp i vann, så er dette en rettferdig påstand for de fleste salter. Det er en spesiell tabell i henhold til hvilken du nøyaktig kan bestemme løselighetsverdien. Siden vann er et universelt løsningsmiddel, blander det seg godt med andre væsker, gasser, syrer og salter.
Et av de mest åpenbare eksemplene på oppløsning av et fast stoff i vann kan observeres nesten hver dag på kjøkkenet, mens du tilbereder retter med bordsalt. Så hvorfor oppløses salt i vann?
Mange husker fra skolekjemikurset at molekylene vann og salt er polare. Dette betyr at deres elektriske poler er motsatte, noe som resulterer i en høy dielektrisk konstant. Vannmolekyler omgir ioner av et annet stoff, for eksempel i tilfellet vi vurderer, NaCl. Dette gir en væske som er homogen i konsistensen.
Effekt av temperatur
Det er noen faktorer som påvirker løseligheten til salter. Først av alt er dette temperaturen på løsningsmidlet. Jo høyere den er, jo større er diffusjonskoeffisienten til partikler i væsken, og masseoverføring skjer raskere.
Selv om for eksempel løseligheten av bordsalt (NaCl) i vann praktisk talt ikke avhenger av temperaturen, siden løselighetskoeffisienten er 35,8 ved 20 °C og 38,0 ved 78 °C. Men kobbersulfat (CaSO4) løses opp med økende temperatur. mindre bra.
Andre faktorer som påvirker løseligheten inkluderer:
- Størrelsen på oppløste partikler - med et større område med faseseparasjon skjer oppløsningen raskere.
- En blandeprosess som, når den utføres intensivt, fremmer mer effektiv masseoverføring.
- Tilstedeværelsen av urenheter: noen akselererer oppløsningsprosessen, mens andre, ved å komplisere diffusjon, reduserer prosessens hastighet.
Video om mekanismen for saltoppløsning
Et salt kan defineres som en forbindelse som dannes ved reaksjonen mellom en syre og en base, men som ikke er vann. Denne delen vil vurdere egenskapene til salter som er assosiert med ioniske likevekter.
reaksjoner av salter i vann
Det skal vises litt senere at løselighet er et relativt begrep. Men for diskusjonen fremover kan vi grovt sett dele alle salter inn i de som er løselige og de som er uløselige i vann.
Noen salter danner nøytrale løsninger når de oppløses i vann. Andre salter danner sure eller alkaliske løsninger. Dette skyldes forekomsten av en reversibel reaksjon mellom saltioner og vann, som et resultat av at det dannes konjugerte syrer eller baser. Hvorvidt saltløsningen viser seg å være nøytral, sur eller alkalisk avhenger av salttypen. I denne forstand er det fire typer salter.
Salter dannet av sterke syrer og svake baser. Salter av denne typen, når de er oppløst i vann, danner en sur løsning. La oss ta ammoniumklorid NH4Cl som et eksempel. Når dette saltet er oppløst i vann, fungerer ammoniumionet som
Den overskytende mengden H3O+ ioner som dannes i denne prosessen forårsaker de sure egenskapene til løsningen.
Salter dannet av en svak syre og en sterk base. Salter av denne typen, når de er oppløst i vann, danner en alkalisk løsning. Som et eksempel, la oss ta natriumacetat CH3COONa1. Acetationet fungerer som en base, og aksepterer et proton fra vann, som i dette tilfellet fungerer som en syre:
Den overskytende mengden OH-ioner som dannes i denne prosessen bestemmer de alkaliske egenskapene til løsningen.
Salter dannet av sterke syrer og sterke baser. Når salter av denne typen løses i vann, dannes en nøytral løsning. La oss ta natriumklorid NaCl som et eksempel. Når det er oppløst i vann, er dette saltet fullstendig ionisert, og derfor viser konsentrasjonen av Na+-ioner seg å være lik konsentrasjonen av Cl-ioner. Siden verken det ene eller det andre ionet går inn i syre-base-reaksjoner med vann, dannes det ikke en overflødig mengde H3O+ eller OH-ioner i løsningen. Derfor viser løsningen seg å være nøytral.
Salter dannet av svake syrer og svake baser. Et eksempel på denne typen salt er ammoniumacetat. Når det er oppløst i vann, reagerer ammoniumion med vann som en syre, og acetation reagerer med vann som base. Begge disse reaksjonene er beskrevet ovenfor. En vandig løsning av et salt dannet av en svak syre og en svak base kan være svakt sur, svakt alkalisk eller nøytral, avhengig av de relative konsentrasjonene av H3O+ og OH-ionene som dannes som et resultat av reaksjonene til saltets kationer og anioner med vann. Dette avhenger av forholdet mellom verdiene til dissosiasjonskonstantene til kation og anion.