Kalsiumoksid og hydroksid. Egenskaper og anvendelse. Lesket kalk: formel og kjemisk sammensetning av kalkstein Molar masse av kalsiumhydroksid

Ca(OH)2 er kalsiumhydroksid (fra det latinske kalsiumhydroksid) og er et ganske vanlig kjemikalie. Det regnes som en sterk base av sin natur. Det er et finkornet gulaktig pulver eller fargeløse krystaller. Kan brytes ned ved oppvarming, noe som resulterer i frigjøring av kalsiumoksid. Det er dårlig løselig i vann. I dette tilfellet er en vandig løsning av kalsiumhydroksid en gjennomsnittlig base i sine kjemiske egenskaper. I nærvær av metaller kan det frigjøre hydrogen, som er anerkjent som en eksplosiv gass.

Kalsiumhydroksid, når det kommer inn i kroppen gjennom munnen eller som et resultat av innånding av en aerosol, kan absorberes i vev og akkumuleres i dem. Ved normal romtemperatur på 20-22 grader fordamper dette stoffet praktisk talt ikke, men når partiklene sprayes, kan det være helsefarlig. Når det kommer på huden, luftveiene eller slimhinnene i øynene, har kalsiumhydroksid en irriterende, til og med etsende effekt. Langvarig kontakt med huden kan forårsake dermatitt. Lungevev kan også bli påvirket av kronisk eksponering for kalsiumhydroksidpartikler.

Denne kjemiske forbindelsen har mange trivielle navn, for eksempel (den oppnås ved å slukke kalsiumoksid med vanlig vann), kalkvann (det er en klar vandig løsning). Andre navn: fluff (kalsiumhydroksid i form av et tørt pulver) og melk av lime (en mettet vandig suspensjon). Kalsiumoksid kalles ofte også kalk.

Kalsiumhydroksid, hvis kjemiske egenskaper anses som aggressive overfor andre stoffer, oppnås ved lesking av kalk, det vil si som et resultat av interaksjonen (kjemisk reaksjon) mellom kalsiumoksid og vann. Skjematisk ser denne reaksjonen slik ut:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Den resulterende vandige løsningen er karakterisert ved en alkalisk reaksjon av mediet. Som alle typiske kalsium reagerer med:

1. uorganiske syrer med dannelse av typiske kalsiumsalter

H2SO4 +Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

2. karbondioksid, som er oppløst i vann, slik at den vandige løsningen veldig raskt blir uklar i luften, og det dannes et hvitt uløselig bunnfall - kalsiumkarbonat

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

3. karbonmonoksid når temperaturen stiger til 400 grader Celsius

CO (t°) + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2

4. salter, som også resulterer i dannelsen av et hvitt bunnfall - kalsiumsulfat

Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + 2NaOH

Bruken av kalsiumhydroksid er veldig populær. Sikkert, alle vet at kalk brukes til å behandle veggene i lokaler, trestammer, og brukes også som en komponent i bygging av kalkmørtel. Bruken av kalsiumhydroksid i konstruksjon har vært kjent siden antikken. Og nå er det inkludert i sammensetningen av gips, kalksandstein og betong produseres av det, hvis sammensetninger er nesten det samme som mørtel. Hovedforskjellen ligger i metoden for å tilberede nettopp disse løsningene.

Kalsiumhydroksid brukes som et mykgjøringsmiddel for å lage uorganisk kalkgjødsel, kaustisere kalium og natriumkarbonat. Dette stoffet er også uunnværlig for garving av skinn i tekstilindustrien, for å oppnå ulike kalsiumforbindelser, samt for nøytralisering av sure løsninger, blant annet. Organiske syrer oppnås fra det.

Kalsiumhydroksid har også funnet sin bruk i næringsmiddelindustrien, hvor det er bedre kjent som mattilsetning E526, brukt som surhetsregulerende middel, herder og fortykningsmiddel. I sukkerindustrien brukes det til avsukkering av melasse.

I laboratorie- og demonstrasjonseksperimenter er kalkvann en uunnværlig indikator for påvisning av karbondioksid under kjemiske reaksjoner. Limemelk brukes til å behandle planter for å bekjempe sykdommer og skadedyr.

Kalsiumhydroksid(Ca(OH) 2, lesket kalk eller «fluff») er et kjemisk stoff, en sterk base. Det er et hvitt pulver, lite løselig i vann.

Trivielle navn

• Lesket kalk- siden det er oppnådd ved å "quenching" (det vil si interaksjon med vann) "quicklime" (kalsiumoksid).
• Lime melk- en suspensjon (suspensjon) dannet ved å blande overflødig lesket kalk med vann. Ser ut som melk.
• Kalkvann- en gjennomsiktig løsning av kalsiumhydroksid oppnådd ved filtrering av kalkmelk.

Kvittering

Det oppnås ved å reagere kalsiumoksid (quicklime) med vann (prosessen kalles "slekking av kalk"):

$\backslash mathsf(CaO\; +\; H\_2O\; \backslash høyrepil\; Ca(OH)\_2)$

Egenskaper

Utseende: hvitt pulver, lett løselig i vann:

Kalsiumhydroksid er en ganske sterk base, og derfor er den vandige løsningen alkalisk. Løseligheten avtar med økende temperatur.

Som alle baser reagerer den med syrer; som en alkali - er en komponent i nøytraliseringsreaksjonen (se nøytraliseringsreaksjon) med dannelse av de tilsvarende kalsiumsalter:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash høyrepil\; CaSO\_4\backslash pil\; ned\; +\; 2H\_2O)$

av samme grunn blir en løsning av kalsiumhydroksid uklar i luften, siden kalsiumhydroksid, som andre sterke baser, reagerer med karbondioksid oppløst i vann:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash høyrepil\; CaCO\_3\backslash pil\; ned\; +\; H\_2O)$

Fortsetter man å behandle med karbondioksid vil bunnfallet som har dannet seg løses opp, ettersom det dannes et surt salt - kalsiumbikarbonat, og når løsningen varmes opp, blir bikarbonatet igjen ødelagt og et bunnfall av kalsiumkarbonat faller ut:

$\backslash mathsf(CaCO\_3\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash høyrevenstrepiler\; Ca(HCO\_3)\_2)$

Kalsiumhydroksid reagerer med karbonmonoksid ved en temperatur på omtrent 400 °C:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\; \backslash xhøyrepil(400^oC)\; CaCO\_3\; +\; H\_2)$

Hvordan en sterk base reagerer med salter, men bare hvis reaksjonen resulterer i et bunnfall:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_3\; \backslash høyrepil\; CaSO\_3\backslash pil\; ned\; +\; 2NaOH)$

Søknad

• Ved kalking av lokaler.

• For tilberedning av kalkmørtel. Kalk har blitt brukt til å bygge murverk siden antikken. Blandingen tilberedes vanligvis i følgende forhold: tre til fire deler sand (i vekt) tilsettes en del av en blanding av kalsiumhydroksid (lesket kalk) og vann. Under reaksjonen frigjøres vann. Dette er en negativ faktor, siden i rom bygget med kalkmørtel forblir høy luftfuktighet i lang tid. I denne forbindelse, og også på grunn av en rekke andre fordeler fremfor kalsiumhydroksid, har sement praktisk talt erstattet det som et bindemiddel for byggemørtler.
• For fremstilling av silikatbetong. Sammensetningen av silikatbetong ligner sammensetningen av kalkmørtel, men dens herding skjer flere størrelsesordener raskere, siden blandingen av kalsiumoksid og kvartssand behandles ikke med vann, men med overopphetet (174,5-197,4 °C) vann damp i en autoklav ved et trykk på 9-15 atmosfærer.
• For å eliminere karbonathardheten til vannet (vannmykning).
• For produksjon av blekemiddel.
• For produksjon av kalkgjødsel og nøytralisering av sur jord.
• Kaustisering av natrium- og kaliumkarbonat.
• Produksjon av andre kalsiumforbindelser, nøytralisering av sure løsninger (inkludert industrielt avløpsvann), produksjon av organiske syrer m.m.
• Det er registrert i næringsmiddelindustrien som tilsetningsstoff E526.
• Kalkvann er en klar løsning av kalsiumhydroksid. Den brukes til å oppdage karbondioksid. Når hun samhandler med ham, blir hun overskyet.
• Kalkmelk er en suspensjon (suspensjon) av kalsiumhydroksid i vann, hvit og ugjennomsiktig. Den brukes til produksjon av sukker og tilberedning av blandinger for å bekjempe plantesykdommer, hvitvasking av stammer.
• I tannbehandling - for desinfeksjon av rotkanaler av tenner.
• I elektroteknikk - når du bygger jordingssentre i jord med høy motstand, som et tilsetningsstoff som reduserer jordens resistivitet.
• Kalkmelk brukes som base i fremstillingen av det klassiske soppdrepende middelet, Bordeaux-blandingen.

Skriv en anmeldelse om artikkelen "Calcium hydroxide"

Notater

Kilder og litteratur

• Monastyrev A. Produksjon av sement, kalk. - M., 2007.
• Stark Johan, Wicht Bernd. Sement og kalk / trans. med ham. - Kiev, 2008.

Linker

• Krupsky A.K., Mendeleev D.I.// Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron: i 86 bind (82 bind og 4 ekstra). - St. Petersburg. , 1890-1907.

Utdrag som beskriver kalsiumhydroksid

- Din vilje! – Sonya ropte med fortvilelse i stemmen, mens hun så på kjolen til Natasha, "din vilje, det er lenge igjen!"
Natasha gikk bort for å se seg rundt på toalettbordet. Kjolen var lang.
«Ved gud, frue, ingenting er langt,» sa Mavrusha og krøp på gulvet bak den unge damen.
"Vel, den er lang, så vi feier den opp, vi feier den opp om et minutt," sa den målbevisste Dunyasha, tok ut en nål fra lommetørkleet på brystet og begynte å jobbe på gulvet igjen.
På dette tidspunktet gikk grevinnen sjenert inn, med stille skritt, i sin nåværende og fløyelskjole.
- Ååå! min skjønnhet! - ropte greven, - bedre enn dere alle sammen!... - Han ville klemme henne, men hun trakk seg rødmende unna for ikke å krølle.
"Mamma, mer på siden av strømmen," sa Natasha. «Jeg skal klippe den,» og hun skyndte seg frem, og jentene som holdt på å klippe, hadde ikke tid til å skynde seg etter henne, rev av en røyk.
- Herregud! Hva er dette? Det er ikke min feil...
"Jeg skal feie alt bort, det vil ikke være synlig," sa Dunyasha.
- Skjønnhet, det er mitt! - sa barnepiken som kom inn bak døra. - Og Sonyushka, for en skjønnhet!...
Kvart over ti kom de seg endelig inn i vognene og kjørte av gårde. Men vi måtte likevel innom Tauridehagen.
Peronskaya var allerede klar. Til tross for sin høye alder og styggehet, gjorde hun akkurat det samme som Rostovs, selv om det ikke var så hastverk (dette var vanlig for henne), men hennes gamle, stygge kropp ble også parfymert, vasket, pudret, og ørene hennes var også vasket nøye, og til og med, og akkurat som Rostovs, beundret den gamle hushjelpen entusiastisk elskerinnens antrekk da hun kom ut i stuen i en gul kjole med en kode. Peronskaya berømmet Rostovs toaletter.
Rostovene berømmet hennes smak og kjole, og mens de tok vare på håret og kjolene hennes, satte de seg klokken elleve i vognene sine og kjørte av gårde.

Siden morgenen den dagen hadde ikke Natasha hatt et minutt med frihet, og ikke en gang hatt tid til å tenke på hva som lå foran henne.
I den fuktige, kalde luften, i det trange og ufullstendige mørket i den svaiende vognen, forestilte hun seg for første gang levende hva som ventet henne der, på ballet, i de opplyste salene - musikk, blomster, dans, suverenen, hele strålende ungdom i St. Petersburg. Det som ventet henne var så vakkert at hun ikke en gang trodde at det ville skje: det var så uforenlig med inntrykket av kulden, trangheten og mørket i vognen. Hun skjønte alt som ventet henne først da hun, etter å ha gått langs det røde kledet til inngangen, gikk inn i inngangspartiet, tok av seg pelsen og gikk ved siden av Sonya foran moren sin mellom blomstene langs den opplyste trappen. Først da husket hun hvordan hun måtte oppføre seg på ballet og prøvde å adoptere den majestetiske måten hun anså som nødvendig for en jente på ballet. Men heldigvis for henne kjente hun at øynene rant løpsk: hun så ingenting tydelig, pulsen slo hundre ganger i minuttet, og blodet begynte å hamre i hjertet hennes. Hun kunne ikke akseptere måten som ville gjøre henne morsom, og hun gikk, frosset av begeistring og prøvde med all kraft å skjule det. Og det var akkurat den måten som passet henne mest av alt. Foran og bak dem, snakket like stille og også i ballkjoler, kom gjester inn. Speilene langs trappene reflekterte damer i hvite, blå, rosa kjoler, med diamanter og perler på åpne armer og halser.
Natasha så i speilene og i refleksjonen kunne ikke skille seg fra andre. Alt ble blandet til en strålende prosesjon. Da han kom inn i den første salen, overdøvet Natasha det ensartede brølet av stemmer, fottrinn og hilsener; lyset og glansen blendet henne enda mer. Eieren og vertinnen, som hadde stått ved inngangsdøren i en halv time og sagt de samme ordene til de som kom inn: "charme de vous voir," [i beundring over at jeg ser deg], hilste også på Rostovs og Peronskaya.
To jenter i hvite kjoler, med identiske roser i det sorte håret, satte seg ned på samme måte, men vertinnen festet ufrivillig blikket lenger på tynne Natasha. Hun så på henne og smilte spesielt til henne, i tillegg til hennes mesterlige smil. Når hun så på henne, husket vertinnen kanskje både hennes gylne, ugjenkallelige jentetid og hennes første ball. Eieren fulgte også Natasha med øynene og spurte greven hvem som var datteren hans?
- Charmante! [Sjarmerende!] - sa han og kysset fingertuppene.
Gjestene sto i hallen, stimlet sammen ved inngangsdøren og ventet på suverenen. Grevinnen plasserte seg på første rad i denne mengden. Natasha hørte og kjente at flere stemmer spurte om henne og så på henne. Hun skjønte at de som tok hensyn til henne likte henne, og denne observasjonen beroliget henne noe.
"Det finnes mennesker akkurat som oss, og det er folk som er verre enn oss," tenkte hun.
Peronskaya kåret grevinnen til de mest betydningsfulle personene som var på ballet.
"Dette er den nederlandske utsendingen, skjønner du, gråhåret," sa Peronskaya og pekte på en gammel mann med sølvgrå krøllete, rikelig hår, omgitt av damer, som han fikk til å le av en eller annen grunn.
«Og her er hun, dronningen av St. Petersburg, grevinne Bezukhaya,» sa hun og pekte på Helen da hun kom inn.
- Så bra! Vil ikke gi etter for Marya Antonovna; Se hvordan både unge og gamle strømmer til henne. Hun er både god og smart... De sier at prinsen... er gal etter henne. Men disse to, selv om de ikke er gode, er enda mer omringet.
Hun pekte på en dame som gikk gjennom gangen med en veldig stygg datter.
"Dette er en millionærbrud," sa Peronskaya. – Og her er brudgommene.
«Dette er Bezukhovas bror, Anatol Kuragin,» sa hun og pekte på den kjekke kavalerivakten som gikk forbi dem, og så et sted fra høyden av hodet over damene. - Så bra! er det ikke? De sier de vil gifte ham med denne rike kvinnen. Og sausen din, Drubetskoy, er også veldig forvirrende. De sier millioner. «Hvorfor, det er den franske utsendingen selv», svarte hun om Caulaincourt da grevinnen spurte hvem det var. - Se ut som en slags konge. Men allikevel er franskmennene hyggelige, veldig hyggelige. Ingen mil for samfunnet. Og her er hun! Nei, vår Marya Antonovna er best! Og hvor enkelt kledd. Nydelig! "Og denne fete, med briller, er en farmasøyt i verdensklasse," sa Peronskaya og pekte på Bezukhov. "Sett ham ved siden av kona din: han er en tosk!"

Kalsiumhydroksid er et kjemisk stoff som har en sterk base. Hva er dens funksjoner og kjemiske egenskaper vil bli diskutert i denne artikkelen.

Karakteristikker av kalsiumhydroksid

Krystallinsk kalsiumhydroksid er et hvitt pulver som brytes ned ved oppvarming, men er praktisk talt uløselig i vann. Formelen for kalsiumhydroksid er Ca(OH)2. I ionisk form ser ligningen for dannelsen av kalsiumhydroksid slik ut:

Ris. 1. Ligning for dannelse av kalsiumhydroksid.

Kalsiumhydroksid har andre navn: lesket kalk, kalkmelk, kalkvann

Den molare massen av kalsiumhydroksid er 74,09 g/mol. Dette betyr at 74,09 g/mol kalsiumhydroksid inneholder 6,02*10^23 atomer eller molekyler av dette stoffet.

Kalsiumhydroksid brukes til kalking i konstruksjon, desinfeksjon av trestammer, i sukkerindustrien, til garving av skinn og til produksjon av blekemiddel. En deiglignende blanding av lesket kalk med sement og sand brukes i konstruksjonen.

Ris. 2. Kalsiumhydroksid.

Kjemiske egenskaper til kalsiumhydroksid

Kalsiumhydroksid, som alle baser, reagerer med syrer:

Ca(OH) 2 (kalsiumhydroksid) + H 2 SO 4 (svovelsyre) = CaSo 4 (salt - kalsiumsulfat) + 2H 2 O (vann).

Kalsiumhydroksid er også i stand til å danne forbindelser med karbondioksid. En løsning av dette stoffet i luft blir uklar, siden kalsiumhydroksid, som andre sterke baser, reagerer med karbondioksid oppløst i vann:

Ca(OH) 2 +CO 2 (kalsiumhydroksid)=CaCO 3 (kalsiumkarbonat)+H 2 O (vann)

Når det varmes opp til 400 grader, reagerer kalsiumhydroksid med karbonmonoksid:

Ca(OH) 2 (kalsiumhydroksid) + CO (karbonmonoksid) = CaCO 3 (kalsiumkarbonat) + H 2 (hydrogen).

Kalsiumhydroksid kan reagere med salter, noe som resulterer i dannelse av et bunnfall:

Ca(OH) 2 (kalsiumhydroksid) + Na 2 SO 3 (natriumsulfitt) = CaSO 3 (kalsiumsulfitt) + 2NaOH (natriumhydroksid).

Ved en temperatur på 520-580 grader er kalsiumhydroksid utsatt for nedbrytning. Som et resultat dannes kalsiumoksid og vann:

Ris. 3. Lesket kalk.

Ca(OH) 2 (kalsiumhydroksid) = CaO (kalsiumoksid) + H 2 O (vann).

Kalsiumhydroksid produseres ved en kjemisk reaksjon av kalsiumoksid (quicklime) med vann. Denne prosessen kalles "kalksekking". Ligningen for kalkleskingsreaksjonen er som følger:

CaO (kalsiumoksid) + H 2 O (vann) = Ca (OH) 2 (kalsiumhydroksid).

Hva har vi lært?

Kalsiumhydroksid er en sterk base, lett løselig i vann. Som ethvert kjemisk element har det en rekke egenskaper - det er i stand til å reagere med karbondioksid, salter og brytes også ned ved høye temperaturer. Kalsiumhydroksid brukes i bygg og industri.

Test om emnet

Evaluering av rapporten

Gjennomsnittlig vurdering: 4.3. Totalt mottatte vurderinger: 140.

Strukturformel

Molekylvekt: 74,094

Kalsiumhydroksid, Ca(OH)2 lesket kalk eller "lo" er et kjemisk stoff, en sterk base. Det er et hvitt pulver, lite løselig i vann.

Trivielle navn

• Lesket kalk - slik den er oppnådd ved å "slukke" (det vil si å reagere med vann) "quicklime" (kalsiumoksid).
• Kalkmelk er en slurry (suspensjon) dannet ved å blande overflødig lesket kalk med vann. Ser ut som melk.
• Kalkvann er en klar løsning av kalsiumhydroksid oppnådd ved filtrering av kalkmelk.

Kvittering

Det oppnås ved å reagere kalsiumoksid (quicklime) med vann (prosessen kalles "slekking av kalk"). Denne reaksjonen er eksoterm, og frigjør 16 kcal (67 kJ) per mol.

Egenskaper

Utseende: hvitt pulver, lett løselig i vann. Kalsiumhydroksid er en ganske sterk base, og derfor er den vandige løsningen alkalisk. Løseligheten avtar med økende temperatur. Som alle baser reagerer den med syrer; som alkali - er en komponent i nøytraliseringsreaksjonen (se nøytraliseringsreaksjon) med dannelse av de tilsvarende kalsiumsalter. Av samme grunn blir en løsning av kalsiumhydroksid uklar i luften, siden kalsiumhydroksid, som andre sterke baser, reagerer med karbondioksid oppløst i vann. Fortsetter man å behandle med karbondioksid vil bunnfallet som har dannet seg løses opp, ettersom det dannes et surt salt – kalsiumbikarbonat, og når løsningen varmes opp blir bikarbonatet igjen ødelagt og et bunnfall av kalsiumkarbonat faller ut. Kalsiumhydroksid reagerer med karbonmonoksid ved en temperatur på ca. 400 °C. Hvordan en sterk base reagerer med salter, men bare hvis reaksjonen resulterer i et bunnfall.

Søknad

• Ved kalking av lokaler.
• For tilberedning av kalkmørtel. Kalk har blitt brukt til å bygge murverk siden antikken. Blandingen tilberedes vanligvis i følgende forhold: tre til fire deler sand (i vekt) tilsettes en del av en blanding av kalsiumhydroksid (lesket kalk) og vann. Under reaksjonen frigjøres vann. Dette er en negativ faktor, siden i rom bygget med kalkmørtel forblir høy luftfuktighet i lang tid. I denne forbindelse, og også på grunn av en rekke andre fordeler fremfor kalsiumhydroksid, har sement praktisk talt erstattet det som et bindemiddel for byggemørtler.
• For fremstilling av silikatbetong. Sammensetningen av silikatbetong ligner sammensetningen av kalkmørtel, men dens herding skjer flere størrelsesordener raskere, siden blandingen av kalsiumoksid og kvartssand behandles ikke med vann, men med overopphetet (174,5-197,4 °C) vann damp i en autoklav ved et trykk på 9-15 atmosfærer.
• For å eliminere karbonathardheten til vannet (vannmykning).
• For produksjon av blekemiddel.
• For produksjon av kalkgjødsel og nøytralisering av sur jord.
• Kaustisering av natrium- og kaliumkarbonat.
• Garving av skinn
• Produksjon av andre kalsiumforbindelser, nøytralisering av sure løsninger (inkludert industrielt avløpsvann), produksjon av organiske syrer m.m.
• Det er registrert i næringsmiddelindustrien som tilsetningsstoff E526.
• Kalkvann er en klar løsning av kalsiumhydroksid. Den brukes til å oppdage karbondioksid. Når hun samhandler med ham, blir hun overskyet.
• Kalkmelk er en suspensjon (suspensjon) av kalsiumhydroksid i vann, hvit og ugjennomsiktig. Det brukes til å produsere sukker og tilberede blandinger for å bekjempe plantesykdommer og kalke stammer.
• I tannbehandling - for desinfeksjon av rotkanaler av tenner.
• I elektroteknikk - når du bygger jordingssentre i jord med høy motstand, som et tilsetningsstoff som reduserer jordens resistivitet.
• Limemelk brukes som base i fremstillingen av det klassiske soppdrepende middelet - Bordeaux-blanding.

Leksjonen er viet studiet av stoffer som er av stor praktisk betydning i menneskelivet, nemlig i et slikt område av livet hans som konstruksjon. Læreren vil snakke om produksjonsmetoder, egenskaper og bruk av kalsiumoksid og hydroksyd.

Emne: Stoffer og deres transformasjoner

Leksjon: Kalsiumoksid og hydroksid. Egenskaper og anvendelse

Selv i gamle tider la folk merke til at hvis du brenner kalkstein, kritt eller marmor, får du et hvitt pulver med spesielle egenskaper. Hovedkomponenten i kritt, marmor og kalkstein er et stoff som kalles kalsiumkarbonat. Dens kjemiske formel er CaCO 3. Når kalkstein brennes, oppstår en reaksjon, hvis ligning er:

CaCO 3 = CaO + CO 2

Ris. 1. Mineraler basert på kalsiumkarbonat

Kalsiumoksid kan også oppnås ved å brenne kalsium direkte i en oksygenatmosfære:

2Ca + O2 = 2CaO

I dette tilfellet oppstår en reaksjon mellom kalsium og oksygen for å danne kalsiumoksid.

Egenskapene til det resulterende kalsiumoksidet brukes fortsatt i konstruksjonen. Kalsiumoksid er nomenklaturnavnet for forbindelsen CaO. I tillegg til nomenklaturen har dette stoffet flere historiske navn. Som du allerede vet, kan kalsiumoksid oppnås ved å brenne kalkstein, og det er grunnen til at et av dets historiske navn er brent kalk.

Hvis du tilsetter vann til det resulterende kalsiumoksidet, vil vannet suse som om det var varmt. Derfor ble brent kalk kalt "kipelka". Når det kommer i kontakt med vann, ser det ut til at kalsiumoksid er slukket og avgir varme. Derfor ble prosessen som fant sted kalt lesking, og kalsiumoksid ble kalt brent kalk.

Vanndampen som genereres under lesking løsner brent kalk, og den ser ut til å bli dekket med lo. I denne forbindelse begynte den leskede kalken oppnådd ved å samhandle med vann å bli kalt fluff.

Hva skjer ved lesking av brennekalk? Det er slått fast at ett molekyl kalsiumoksid interagerer med ett molekyl vann og det dannes bare ett nytt stoff - lesket kalk. Denne reaksjonen er relatert til typen forbindelse.

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2

Formelen for lesket kalk skrives vanligvis som følger: Ca(OH) 2. Nomenklaturnavnet for dette stoffet er kalsiumhydroksid:

En blanding av lesket kalk og vann kalles kalkmørtel, som brukes i bygg. Siden kalsiumhydroksid er lett løselig i vann, inneholder kalkmørtel et bunnfall av kalsiumhydroksid og selve løsningen (kalkvann).

Bruken av kalkmørtel i konstruksjon for å feste steiner er assosiert med herding i luft.

Dermed kan hele prosessen med å oppnå og bruke kalsiumoksid representeres i form av et diagram (fig. 2).

Ris. 2. Fremstilling og bruk av kalsiumoksid

Når kalsiumkarbonat brennes, dannes brent kalk - kalsiumoksid. Når det blandes med vann, blir kalsiumoksid til lesket kalk - kalsiumhydroksid. En blanding av kalsiumhydroksid, som er lett løselig i vann, og vann kalles kalkmørtel. Når den står i luften, reagerer kalkløsningen med karbondioksid og blir tilbake til kalsiumkarbonat.

Reaksjonsligningen som tilsvarer prosessen med herding av kalkmørtel:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Herding av kalkmørtel oppstår fordi det dannes et uløselig stoff - kalsiumkarbonat.

1. Oppgavesamling og øvelser i kjemi: 8. klasse: for lærebøker. P.A. Orzhekovsky og andre "Kjemi. 8. klasse» / ​​P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. – M.: AST: Astrel, 2006. (s.92-96)

2. Ushakova O.V. Arbeidsbok i kjemi: 8. klasse: til lærebok av P.A. Orzhekovsky og andre "Kjemi. 8. klasse» / ​​O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; under. utg. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 84-86)

3. Kjemi. 8. klasse. Lærebok for allmennutdanning institusjoner / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. – M.: Astrel, 2013. (§27)

4. Kjemi: 8. klasse: lærebok. for allmennutdanning institusjoner / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§33)

5. Leksikon for barn. Bind 17. Kjemi / Kapittel. ed.V.A. Volodin, Ved. vitenskapelig utg. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.

Ytterligere nettressurser

1. Kalsiumoksid og hydroksid ().

Lekser

1) s. 84-86 nr. 1,2,8 fra Arbeidsbok i kjemi: 8. klasse: til lærebok av P.A. Orzhekovsky og andre "Kjemi. 8. klasse» / ​​O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; under. utg. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2) s. 155-156 nr. 2, A1, A2 fra læreboken P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Kjemi: 8. klasse," 2013