La oss snakke om hvordan toluennitrering utføres. Gjennom slik interaksjon oppnås et stort antall halvfabrikata som brukes til fremstilling av eksplosiver og legemidler.
Betydningen av nitrering
Benzenderivater i form av aromatiske nitroforbindelser produseres i den moderne kjemiske industrien. Nitrobenzen er et mellomprodukt i anilinfargestoff, parfyme og farmasøytisk produksjon. Det er et utmerket løsningsmiddel for mange organiske forbindelser, inkludert cellulosenitritt, og danner en gelatinøs masse med det. I petroleumsindustrien brukes den som en renser for smøreoljer. Nitrering av toluen produserer benzidin, anilin og fenylendiamin.
Nitreringsegenskaper
Nitrering er karakterisert ved innføring av en NO2-gruppe i molekylet til en organisk forbindelse. Avhengig av utgangsstoffet skjer denne prosessen i henhold til en radikal, nukleofil eller elektrofil mekanisme. Nitroniumkationer, NO2-ioner og radikaler fungerer som aktive partikler. Nitreringsreaksjonen av toluen er en substitusjonsreaksjon. For andre organiske stoffer er substitutiv nitrering mulig, samt tilsetning ved dobbeltbinding.
Nitrering av toluen i et aromatisk hydrokarbonmolekyl utføres ved bruk av en nitreringsblanding (svovelsyre og salpetersyre). Det fungerer som et vannfjernende middel i denne prosessen og viser katalytiske egenskaper.
Prosessligning
Nitrering av toluen innebærer erstatning av ett hydrogenatom med en nitrogruppe. Hvordan ser flytskjemaet for prosessen ut?
For å beskrive nitreringen av toluen, kan reaksjonsligningen representeres som følger:
ArH + HONO2+ = Ar-NO2 +H2O
Det lar en bedømme bare det generelle forløpet av interaksjon, men avslører ikke alle funksjonene i denne prosessen. Det som faktisk skjer er en reaksjon mellom aromatiske hydrokarboner og salpetersyreprodukter.
Tatt i betraktning at produktene inneholder vannmolekyler, fører dette til en reduksjon i konsentrasjonen av salpetersyre, slik at nitreringen av toluen bremses. For å unngå dette problemet, utføres denne prosessen ved lave temperaturer, ved å bruke salpetersyre i overskytende mengder.
I tillegg til svovelsyre brukes polyfosforsyrer og bortrifluorid som vannfjernende midler. De gjør det mulig å redusere forbruket av salpetersyre og øke effektiviteten av interaksjon.
Prosessnyanser
Nitrering av toluen ble beskrevet på slutten av det nittende århundre av V. Markovnikov. Han var i stand til å etablere en sammenheng mellom tilstedeværelsen i reaksjonsblandingen og prosessens hastighet. I moderne produksjon av nitrotoluen brukes vannfri salpetersyre, tatt i noe overskudd.
I tillegg innebærer sulfonering og nitrering av toluen bruk av den tilgjengelige vannfjernende komponenten borfluorid. Dens introduksjon i reaksjonsprosessen gjør det mulig å redusere kostnadene for det resulterende produktet, noe som gjør nitreringen av toluen tilgjengelig. Ligningen for den pågående prosessen er presentert i generell form nedenfor:
ArH + HNO3 + BF3= Ar-NO2 + BF3 ·H2O
Etter fullføring av reaksjonen innføres vann, på grunn av hvilket borfluoridmonohydrat danner et dihydrat. Det destilleres av i et vakuum, deretter tilsettes kalsiumfluorid, som returnerer forbindelsen til sin opprinnelige form.
Spesifikasjoner for nitrering
Det er noen trekk ved denne prosessen knyttet til valg av reagenser og reaksjonssubstrat. La oss se på noen av alternativene deres mer detaljert:
- 60-65 prosent salpetersyre blandet med 96 prosent svovelsyre;
- en blanding av 98% salpetersyre og konsentrert svovelsyre er egnet for svakt reaktive organiske stoffer;
- Kalium- eller ammoniumnitrat med konsentrert svovelsyre er et utmerket valg for produksjon av polymere nitroforbindelser.
Nitrasjonskinetikk
Ved å reagere med en blanding av svovelsyre og salpetersyre, nitreres de ved en ionisk mekanisme. V. Markovnikov klarte å karakterisere detaljene i denne interaksjonen. Prosessen foregår i flere stadier. Først dannes nitrosvovelsyre, som gjennomgår dissosiasjon i en vandig løsning. Nitroniumioner reagerer med toluen, og danner nitrotoluen som et produkt. Når vannmolekyler tilsettes blandingen, bremses prosessen.
I løsemidler med organisk natur - nitrometan, acetonitril, sulfolan - lar dannelsen av denne kationen deg øke nitreringshastigheten.
Det resulterende nitroniumkation fester seg til den aromatiske toluenkjernen og danner et mellomprodukt. Deretter skjer protonabstraksjon, noe som fører til dannelse av nitrotoluen.
For en detaljert beskrivelse av den pågående prosessen, kan vi vurdere dannelsen av "sigma" og "pi" komplekser. Dannelsen av "sigma"-komplekset er det begrensende stadiet av interaksjonen. vil være direkte relatert til hastigheten for tilsetning av nitroniumkation til karbonatomet i kjernen til den aromatiske forbindelsen. Fjerningen av et proton fra toluen skjer nesten umiddelbart.
Bare i visse situasjoner kan det være noen substitusjonsproblemer forbundet med en signifikant primær kinetisk isotopeffekt. Dette skyldes akselerasjonen av den omvendte prosessen i nærvær av ulike typer hindringer.
Ved valg av konsentrert svovelsyre som katalysator og vannfjernende middel observeres et skifte i prosessens likevekt mot dannelse av reaksjonsprodukter.
Konklusjon
Nitreringen av toluen produserer nitrotoluen, som er et verdifullt produkt fra den kjemiske industrien. Dette stoffet er en eksplosiv forbindelse, derfor er det etterspurt i sprengningsoperasjoner. Blant miljøproblemene knyttet til industriell produksjon, merker vi bruken av en betydelig mengde konsentrert svovelsyre.
For å takle dette problemet leter kjemikere etter måter å redusere svovelsyreavfallet som produseres etter nitreringsprosessen. For eksempel utføres prosessen ved lave temperaturer og lett regenererte medier brukes. Svovelsyre har sterke oksiderende egenskaper, som negativt påvirker korrosjon av metaller og utgjør en økt fare for levende organismer. Hvis du overholder alle sikkerhetsstandarder, kan du overvinne disse problemene og få nitroforbindelser av høy kvalitet.
De fysiske egenskapene til metylbenzen (toluen) ligner på benzen. Under normale forhold er det en fargeløs væske, uløselig i vann, men løselig i organiske løsemidler. I likhet med benzen er det et godt løsningsmiddel for organiske forbindelser. For tiden er toluen mer brukt som løsningsmiddel enn benzen på grunn av dets mye lavere toksisitet.
Kjemiske egenskaper
Alle reaksjoner av metylbenzen kan deles inn i to typer: a) reaksjoner som involverer benzenringen, og b) reaksjoner som involverer metylgruppen.
Reaksjoner i den aromatiske ringen. Metylbenzen gjennomgår alle elektrofile substitusjonsreaksjoner som ble beskrevet ovenfor for benzen, nemlig: nitrering, halogenering, sulfonering og Friedel-Crafts-reaksjonen. I alle disse reaksjonene viser metylbenzen høyere reaktivitet og reaksjonene går raskere.
Nitrering av metylbenzen kan utføres på samme måte som benzen. Produktet av nitrering av metylbenzen er en blanding av to isomerer av metylnitrobenzen:
Klorering av toluen (metylbenzen) inn i benzenringen kan oppnås ved å føre klorgass gjennom toluenet i nærvær av aluminiumklorid (reaksjonen utføres i mørket). Aluminiumklorid spiller rollen som en katalysator i dette tilfellet. I dette tilfellet dannes 2- og 4-substituerte isomerer:
Sulfonering av metylbenzen med konsentrert svovelsyre fører også til dannelsen av en blanding av 2- og 4-substituerte isomerer:
Mekanismen for alle disse elektrofile substitusjonsreaksjonene ligner mekanismen til de tilsvarende reaksjonene til benzen. I disse reaksjonene dannes 3-substituerte isomerer i så små mengder at de kan neglisjeres. Nedenfor vil denne funksjonen bli diskutert i detalj når man vurderer regi- (orienterings-) evnen til substituerende grupper.
Sidekjedereaksjoner. Metylgruppen i metylbenzen kan gjennomgå visse reaksjoner som er karakteristiske for alkaner, men også andre reaksjoner som ikke er karakteristiske for alkaner. La oss se på ett eksempel på hver av disse reaksjonene.
Som alkaner kan metylgruppen halogeneres ved hjelp av en radikalmekanisme. For å utføre denne reaksjonen blåses klor gjennom kokende metylbenzen i nærvær av sollys eller en kilde til ultrafiolett lys. Merk at halogeneringen av benzenringen i metylbenzen krever helt andre forhold.
Vær oppmerksom på at denne reaksjonen er en erstatning. Ytterligere halogenering fører til dannelsen av følgende forbindelser:
Bromering av metylbenzen utføres under lignende forhold og fører til dannelsen av de tilsvarende brom-substituerende forbindelser.
Den forrige delen indikerte at alkaner ikke går inn i oksidasjonsreaksjoner selv med så sterke oksidasjonsmidler som kaliumpermanganat. Imidlertid er metylsidekjeden i metylbenzen utsatt for oksidasjon selv av relativt milde oksidasjonsmidler som oksidet
Sterkere oksidasjonsmidler, som kaliumpermanganat, forårsaker ytterligere oksidasjon:
Styrende (orienterende) effekt av substituenter på benzenringen
Vi har allerede indikert ovenfor at elektrofil substitusjon av metylbenzen fører til dannelse av 2- og 4-substituerte isomerer av metylbenzen. Derfor kalles metylgruppen i metylbenzen en 2,4-rettet gruppe (eller på annen måte orientert til posisjon 2 og 4). Det er andre substituenter på benzenringen som også har en 2,4-styrende effekt i elektrofile substitusjonsreaksjoner. For slike reaksjoner kan følgende generelle ligning skrives:
I denne ligningen står for elektrofil og X-2,4 er en ledende substituent. Slike substituenter er vanligvis mettede grupper. Disse inkluderer. Under visse forhold viser 2,4-rettede substituenter seg også å være 6-rettede:
Elektrofile substitusjonsreaksjoner i posisjon 2 og 4 har generelt en høyere hastighet enn de tilsvarende reaksjonene i benzen.
Disse inkluderer grupper som og. Elektrofile substitusjonsreaksjoner i posisjon 3 går langsommere enn de tilsvarende reaksjonene til benzen.
Den retningsgivende (orienterende) evnen til substituenter avhenger av om de er elektrondonorer for benzenringen eller omvendt,
trekke elektroner bort fra den. 2,4-Substitusjon er forårsaket av en positiv induktiv effekt eller en positiv mesomerisk effekt. -Retningsgruppene donerer elektroner til benzenringen, og forårsaker disse effektene, og aktiverer dermed ringen. Derfor kalles de aktiverende grupper. 3-De ledende gruppene trekker elektroner bort fra benzenringen, og forårsaker - og - effekter. Disse kalles deaktiveringsgrupper.
Så la oss si det igjen!
1. Aromatiske forbindelser har følgende generelle egenskaper: a) brenner med dannelse av en røykfylt flamme;
(se skanning)
Ris. 18.7. De viktigste reaksjonene til benzen.
Ris. 18.8. De viktigste reaksjonene av metylbenzen (toluen).
b) gjennomgår substitusjonsreaksjoner,
c) gjennomgå addisjonsreaksjoner med vanskeligheter.
2. Benzenmolekylet kan betraktes som en resonanshybrid dannet av to begrensende resonansstrukturer.
3. De viktigste kjemiske reaksjonene av benzen er vist i fig. 18.7.
4. De viktigste kjemiske reaksjonene av metylbenzen er vist i fig. 18.8.
5. I kondensasjonsreaksjoner kombineres to reagerende molekyler til et nytt molekyl med samtidig eliminering av et lite molekyl av en enkel forbindelse, for eksempel vann eller hydrogenklorid.
6. Mettede substituenter på benzenringen har en 2,4-rettet (orienterende) effekt.
7. Umettede substituenter på benzenringen har en rettet (orienterende) effekt.
a) Nitrering av benzen (trekk!). I en liten kolbe blander du 4 ml konsentrert svovelsyre ( = 1,84) med 3 ml konsentrert salpetersyre ( = 1,4). 3 ml benzen tilsettes dråpevis til den resulterende blandingen, rist innholdet i kolben kraftig (temperaturen bør ikke stige over 40 C), avkjøl med vann om nødvendig. Etter å ha lukket kolben med en propp med en luftkjøler, varm den opp i 15 minutter i vannbad til 60 0 C, rist ofte. Reaksjonsblandingen avkjøles deretter og helles i et glass med 20 ml isvann, og danner derved to lag. Det vandige laget dreneres, og oljen (nitrobenzen) som har falt ut i bunnen vaskes ytterligere to ganger med vann. Etter separering fra vann helles rå nitrobenzen i et tørt reagensrør, 2-3 stykker kalsinert CaCl2 tilsettes og varmes opp i vannbad til nitrobenzenet blir gjennomsiktig. Nitrobenzen destilleres fra en liten Wurtz-kolbe eller reagensrør med et nedadgående rør ved 207-210 0 C. (Nitrobenzen kan ikke destilleres til tørrhet! En eksplosjon er mulig!).
Skriv ligningen for nitreringen av benzen. Hva er rollen til svovelsyre i nitreringen av aromatiske forbindelser? Forklar mekanismen for nitrering av aromatiske forbindelser.
c) Nitrering av toluen. Når toluen nitreres, kan det dannes en blanding orto- Og par- nitrotoluener. Overvåking av prosessen og identifisering av reaksjonsprodukter kan utføres ved bruk av tynnsjiktskromatografi. Kromatografi utføres på en silufolplate ved bruk av karbontetraklorid som elueringsmiddel. Forbered en nitreringsblanding av 3 ml konsentrert salpetersyre ( = 1,1) og 1 ml konsentrert svovelsyre. Nitreringsblandingen tilsettes dråpevis i et reagensrør med 2 ml toluen under avkjøling og risting av reaksjonsblandingen. Deretter lukkes reagensrøret med en propp med vertikalt rør og varmes opp i vannbad, rister ofte. Etter 10 minutter tas en prøve av reaksjonsmassen med en kapillær og en prøve av løsningen og "vitner" påføres startlinjen til silufolplaten. orto - Og par- nitrotoluener (i toluen). Platen senkes ned i et kammer som inneholder karbontetraklorid og utseendet til nitrotoluener noteres.
Den neste prøven av løsningen tas etter 40 minutter, og den tredje - etter 1 time. Endringen i sammensetningen av reaksjonsmediet noteres.
Det er ikke mulig å introdusere mer enn tre nitrogrupper i benzen- og toluenmolekyler ved nitrering.
Amino-2-nitrotoluen l-Nitro-p-toluidin sn L h/ 1 min 0, og Toluennitrering- reduksjon med sodasulfid
M. S. Bykhovskaya beskriver en metode for separat bestemmelse av benzen og toluen. Ved nitrering omdannes benzen til dinitrobenzen, og toluen til trinitrotoluen 77
Ved fraksjonering av den flytende delen av katalysatet ble 14,5 g hydrokarbon pr. bp isolert. -IG (756 mai) n 1,4967 df 0,8665. En sammenligning av konstantene til denne fraksjonen med litteraturdata for toluen viser at den består av toluen.
Nitrering av denne fraksjonen ga et nitroprodukt med smp. 69°C. En blandet smeltetest med 2,4-dinitrotoluen ga ikke depresjon.
Xylyl produksjon. Som vi så fra arbeidet til Martinsen, med introduksjonen av den andre metylgruppen i kjernen, øker hastigheten på nitreringsreaksjonen betydelig. Hastigheten til nitreringsreaksjonen til ti-xi-lol er flere ganger høyere enn for toluen.
Derfor kan blandinger for nitrering av xylen være betydelig svakere enn for nitrering av toluen. Dette er også grunnen til at xylen kan nitreres til trinitroxylen selv under fabrikkforhold. én fase, mens for toluennitrering V én fase har aldri blitt produsert noe sted, på grunn av det faktum at dette er forbundet med et enormt forbruk av syrer, og derfor uøkonomisk, for ikke å nevne andre vanskeligheter og ulemper ved nitrering av toluen til trinitrotoluen i én fase.
Dannelse av betydelige mengder zheta-substituerte produkter når alkylering av toluen og andre monosubstituerte benzener kan forklares med den høye reaktiviteten til det angripende reagenset. Siden bromering er et eksempel på en ganske mild substitusjonsreaksjon, er det i dette tilfellet sterke forskjeller mellom benzen og toluen, samt mellom meta- og paraposisjonene i toluen.
Nitrering er mindre selektiv enn bromering; isopropylering er mye mindre selektiv enn nitrering. På alkylering av toluen 30 % av sommerisomeren dannes. Med denne reaksjonen blir dessuten forskjellene mellom toluen og benzen ubetydelige.
En gjennomgang av substitusjonsreaksjoner i den aromatiske serien lar oss trekke en parallell mellom selektiviteten til reaksjoner med benzen og toluen, på den ene siden, og mellom meta- og para-posisjonene i toluen, på den andre. I begge tilfeller avtar selektiviteten med økende reaksjonsevne til angripende middel 2. Tabelldata. 4 illustrerer disse punktene.70
Når man vurderer metodene for å bestemme toluen gitt i litteraturen, så det ut til å være mulig å bruke den fotometriske metoden. Sistnevnte har funnet bred anvendelse for bestemmelse av små mengder toluen, spesielt i avløpsvann og i luften til industribedrifter. Mange kolorimetriske bestemmelser av toluen er basert på nitrering og påfølgende interaksjon av den resulterende nitroforbindelsen med alkali eller ammoniakk i forskjellige løsningsmidler: aceton, alkohol, metyletylketon, butanol, alkohol-eterblanding og andre.
Avhengig av intensiteten av avkjøling og omrøring varer tilsetningen av toluen i 4-8 timer. Nitreringstemperaturen holdes på ca. 50° og etter at hellingen er fullført, varmes den opp i en ny periode. % time ved 80-90°. Lengre og sterkere oppvarming er upraktisk, siden etter slutten av infusjonen toluennitrering neppe fortsette.
For eksempel når oppvarmingen fortsettes ved 90° i 2 timer. Størkningstemperaturen til dinitrotoluen økte i ett tilfelle fra 33,7° til bare 35,6°. Etter at nitreringen er fullført, avkjøles innholdet i apparatet til en temperatur som er litt høyere enn temperaturen. smelting av dinitro-produktet, og press innholdet i reaktoren ved hjelp av trykkluft inn i en av blyholdige separatorer (1,2), bland reaksjonsblandingen med en slik mengde vann at fortynningen når ca. 16%. I dette tilfellet er det først en veldig sterk frigjøring av nitrogenoksider, for fjerning av dette er det nødvendig med et tilstrekkelig kraftig eksosrør. Etter å ha stått i flere timer ved en temperatur som er litt høyere enn smeltepunktet til nitroproduktet, separeres syren fra produktet som danner det øvre laget.377
Kategorier
Velg overskrift 1. FYSISKE OG KJEMISKE EGENSKAPER TIL OLJE OG NATURGASS 3. GRUNNLEGGENDE OM OLJEFELTS UTVIKLING OG DRIFT 3.1. Flytende drift av oljebrønner 3.4. Drift av brønner med nedsenkbar elektrisk sentrifugal 3.6. Konsept for utvikling av olje- og gassbrønner 7. METODER FOR PÅVIRKNING PÅ DEN NÆR-BORE BEGGE SONE AV FORMASJONEN HOVED ENHETER I FORMASJONSTESTEREN SKRUE NEDBAKE MOTORER NØD- OG SPESIELLE DRIFTSMODER FOR ELEKTRISK UTSTYR OG RILLASJONSENHETER LANA-ENHETER UTBYTTEBRØNNER ANALYSE AV TEKNOLOGI FOR KAPITALREPARASJONER AV BRØNN Brønnhodefittings ASFALT HARPIKS-PARAFIN AVSETTELSER Uten overskrifter RØYKFRI GASS FORBRENNING STANGLØSE BRØNNPUMPEENHETER blogun SIRKULASJONSSYSTEMER ENHETER. bekjempe hydrater KJEMPE PARAFIN AVSETTING I LØFTERØR boring Boring av sidesteg BORING DIREKTIVER OG HORISONTALE BRENNER Borebrønner DRILLSTRENG BORING AUTOMATISK STASJONÆR TANGER BOREENHETER OG INSTALLASJONER FOR GEOLOGISKE PLASSERINGER URENRIASJONER PILLER UMPS BORSLANGER BORRIGGER I PERMAFROST (MMP) VENTIL. TYPER AV HETEROGENØSITET I STRUKTUREN AV OLJERESERVERNE Typer brønner NEKKESKRUEDE PUMPER DREVET VED BRØNNHODET FUKTIGHETINNHOLD OG HYDRATER AV NATURGASSER HYDRATSAMMENSETNING Påvirkning av ulike faktorer for OPMISTIENS OPMISTIKK VOIR - ESP SYSTEMVALG AV UTSTYR OG DRIFTSMODUS FOR ESP VALG AV PUMPEMASKIN Gassløftinstallasjon LN Gassløftdrift av oljefeltbrønner Gassløftmetode for oljeproduksjon GASSER AV OLJE OG GASSFELTER OG DERES EGENSKAPER HYDRATFORMASJON I GASSKONDENSATVRØNNER I HYDRAT KOFORMASJON HYDR. beskyttelse av en nedsenkbar elektrisk motor HYDRATKØKKEL GKSh-1500MT hydraulisk stempelpumpe Kapittel 8. BETYR A OG METODER FOR KALIBRERING OG KONTROLL AV FLOWMÅLESYSTEMER DYPEPUMPER Horisontal boring GRUVE GEOLOGISKE FORHOLD BORING AV OLJE OG GASSBRØNNER TRRANKONGEL KOMP. ANSPORT AV OLJE- OG GASSDEFORMASJONSMANOMETER Membran elektriske pumper DIESEL-HYDRAULIKK ENHET SAT-450 DIESEL OG DIESEL-HYDRAULIKKE ENHETER DYNAMOMETERINGSENHETER MED LMP-STRUKTURER AV OJSC "ORENBURGNEFT" oljeproduksjon oljeproduksjon under vanskelige forhold OLJEPRODUKSJON DYREQUID OLJE TORS Injiserer syre løsninger inn i brønnens STENGEVENTILER. BESKYTTELSE AV OLJEFELTUTSTYR MOT KORROSJON BESKYTTELSE MOT KORROSJON AV OLJEFELTUTSTYR ENDRING AV FORLØP TIL EN BRØNNBORING som måler trykk, strømning, væske, gass og damp. APOR FRA MÅLING AV VÆSKE-NIVÅ MÅLING AV LAVUTBYTTE-PRODUKTER INFORMASJONSTEKNOLOGI I OLJE- OG GASSPRODUKSJON TESTING AV ELEKTRISKE VARMER FOR BRUNN Forske på dyp-brønn pumpebrønner EFFEKTIVITETSSTUDIE ESP kabel kapital reparasjoner av brønner Kompleks av utstyr type DESIOD KOS og KPUGNVE ENHET korrosjon Kraner. FIKSEBRØNNER KTPPN-MANIFOLDER Pendelarrangement Sikkerhetstiltak ved klargjøring av syreløsninger BEREGNINGSMETODE FOR BORESTRENGMETODER FOR BEKJEMPELSE AV PARAFINAVLEGG I FLOWWELLBØNNER Metoder for å påvirke sonen nær brønnhullet for å øke oljeutvinningen METODER OG VERKTØY FOR MÅLEBØNNER Metode for å påvirke brønnboringsnæren for å øke oljeutvinningen. . METODER FOR INDIREKTE TRYKKMÅLINGER METODER FOR SALTFJERNING MEKANISMER FOR BEVEGELSE OG OPPRETTING AV BORENHETER BEVEGELSEMEKANISMER OG OPPRETTINGSMEKANISMER UNDER RIGGING UNDER BORING BELASTNINGER PÅVERKING AV KOMPONERING AV BRUNNUTSTYR ES heterogen formasjon Olje og petroleumsprodukter Portal nyheter NYTT TEKNOLOGISK OG TEKNISK SIKRER MILJØSIKKERHET I PRODUKSJONSPROSESSER UTSTYR FOR GASSLIFTBRØNNER UTSTYR FOR MEKANISERING AV LOGGINGSDRIFT Utstyr for olje og gass UTSTYR FOR SAMTIDIGT SEPARAT DRIFT FOR ELEKTRISKE DRIFT. UTSTYR Brønnhullsutstyr ferdigstilt ved å bore KOMPRESSOR BRØNNHODEUTSTYR BRENNHODE UTSTYR Brønnhodeutstyr for drift av ESP UTSTYR FOR STRØMBRØNNER UTSTYR FOR STRØMBRØNNER behandling av bunnhullssonen DANNING AV HYDRAT OG METODER FOR Å BEKJEMPE DEM DANNING AV KRYSTALLHYDRAT I OLJEBRØNNER GENERELLE KONSEPTER OM LUFT. OM KONSTRUKSJON AV BRØNN BEGRENSNING AV TILTRØMNINGEN AV DANNET VANN Farlige og skadelige fysiske faktorer BESTEMMELSE AV TRYKK VED PUMPEUTSLØP TESTING LOVENDE HORISONTER Optimalisering av SPU DRIFTSMODUS ERFARING I DRIFT I DRIFTSFUNKSJONER MED EN FLEXIBEL FLEXELLVELVESTELVELVELVELV. MENT OG IDRIFTSJØRING AV BLOMSTERBRØNNER KOMPLIKASJONER I PROSESS FOR DYPPE SK VIKTIGE GRUNNLEGGENDE KONSEPT OG BESTEMMELSER GRUNNLEGGENDE KONSEPT OG BESTEMMELSER GRUNNLEGGENDE INFORMASJON OM OLJE, GASS OG GASS KONDENSATS GRUNNLEGGENDE FOR HYDRAULIKKE BEREGNINGER I BORING GRUNNLEGGENDE GRUNNLEGGENDE FUNKSJONER FOR OLJE, GASS OG GASS KONDENSATS GRUNNLEGGENDE OM INDUSTRIELL SIKKERHET RENGJØRING AV EN BOREBRØNN FRA SLAM RENGJØRING TILHØRENDE GASSER lodding og overflatebehandling HYDROMEKANISK DOBBELKOPPPAKKERE PGMD1 HYDROMEKANISKE PAKKERE KLASSISKE, HYDRAULIKKE OG MEKANISKE PAKKERE FOR TESTSØLLER GUMMI-METALL GULVPAKKERE PRMP-1 PAKKERE ANDRE PAKKERE ANDRE PAKKERE OG PAKKERE s av reiseblokker for å arbeide med ASP PRIMÆR ÅPNING AV PRODUKSJONSFORMER PRIMÆRE METODER FOR SEMENTERING AV MOBILE PUMPEENHETER OG ENHETER BEHANDLING AV FELLE OLJE (OLJE SLUD) PERIODISK GASSLØFT PROSPEKTER FOR BRUK BUNNE ØKER EFFEKTIVITET ØKER DRIFTSEFFEKTIVITETEN AV flytende nivå SSPU-utstyr under oversvømming av brønn nedsenking i bakken. US VÆSKE GJENNOM ÅRLIG BRØNNROMSBERGNINGSVERKTØY STAMPELTRYKKMÅLER Trykktap når væske beveger seg langs slangen Sikkerhetsregler for brønndrift Regler for reparasjonsarbeid i brønner RD 153-39-023-97 FOREBYGGING AV SALTDANNING FOREBYGGING AV ARDF-FORMASJON AV FORMASJON FOREBYGGENDE drift N FORDELER VED LANGE SLAG Tilberedning av syreløsninger. KLARGJØRING, RENGJØRING AV BOREVÆSKER PÅFØRING AV JETKOMPRESSORER FOR AVHENDING PÅFØRING AV ESP I BRØNNER I OJSC "ORENBURGNEFT" DRIFTPRINSIPP OG DESIGNFUNKSJONER AV BUNDPUMPER MED DESIGN AV LAMPANASJONER. AV BUNDEN UNDER FOR OLJE TRAJEKTORI AV REGISTRERT BRØNNDESIGN, ENGINEERING OG ANALYSE AV HYDROCARBON FELT UTVIKLING Pumpeytelse BRØNNRENSE OG BORE VÆSKER FELT FORSKNINGSFELT METODER FOR BESTEMMELSE AV NESEDANNINGSSONER FELTOPPSAMLING OG KLARGJØRING AV UTSTYR OG UTSTYR TIL UTSTYR REASE BRØNN DRIFTSEFFEKTIVITET PLASSERING AV PRODUKSJON OG INJEKSJON BRØNN TIL DIVERSE ØDELEGGELSE AV BERGAR FORDELING AV BRUK I LENGDEN AV STANGSØYLENE BEREGNING AV BUNN BEREGNING AV BUNNS PRODUKTIVITET Regulere egenskapene til sementmørtel og stein ved hjelp av reagenser Produksjonsmåter og injeksjonsbrønner. RESERVER FOR REDUSERING AV ENERGIFORBRUK UNDER DRIFT REPARASJONER FOR MILJØFORBEDRING AV BRØNNANLEGGENS ROLLE FONTANERØR SELVKJØRENDE ENHETER MED MOBILE... BRØNNPLASSERING RITTER LYS HYDROCARBON SAMLINGSSYSTEMER SAMLINGSSYSTEMER for pakker for sentrifugalpumper (SAMLINGER) NOEN EGENSKAPER TIL VANN PÅ OLJE- OG GASSSTEDER SPESIELLE IKKE-INNSETTTE STANGPUMPEMETODER FOR OLJEPRODUKSJON ANVENDT PÅ OJSC FIELDS METODER FOR VURDERING AV TILSTANDEN TIL POP-TILSTAND SAMMENLIGNENDE TESTER AV PUMPEGENHETER FOR MYNDIGHETER FOR KONTROLL OG KONTROLLMETODER. VÆSKE mengde TELLER FELT UTVIKLINGSTrinn Pumpemaskiner Jetpumper jetpumpe GASSMENGDEMETERE VÆSKEMENGDE MEKANISMER BERØRINGSMEKANISMER TEMPERATUR OG TRYKK I BERGAR OG BRØNNER Teoretisk grunnlag for sikkerhet FLYTMÅLETEKNIKK DEN TEKNISKE FYSISKE TEKNIKKEN FOR JEVKONTROLL ELL Rør INSTRUKSJONER FOR BEREGNING AV KORTSLUTNINGS STRØM FORHOLD FOR VÆSKE- OG GASSINNTRØMNING I BRØNNER Hydrauliske stempelpumpeinstallasjoner ov for oljeproduksjon Installasjoner av nedsenkbare skrue elektriske pumper Installasjoner av nedsenkbare membran elektriske pumper Brønnhodeutstyr VEIKTE BORER ESP RØR ESP i full FAKTORER SOM PÅVIRKER DEN SAMLEDE FYSISKE INNENSITETEN AV reservoarets fysiske intensitet og mekaniske egenskaper Bergarter Fysiske egenskaper ved gasser av olje- og gassplasser Filtre Fontene Metode for oljeproduksjon Sementering av brønner Sirkulasjonssystem OLJESTAV BRØNNPUMPER Stang nedihullspumper SSN DRIFT AV GASSBRØNNER drift av lavytelsesbrønner DRIFT AV LAVUTBYTTE BRØNNER I KONTINUERLIG DRIFTSMODUS I VANNEDE PARAFININNEHOLDENDE BRØNN DRIFT AV BRUNNDRIFTE AV BRØNNDEHYDELRAKTOR. ELEKTRISK MEMBRANSPUMPE energibesparende nedihulls elektrisk pumpeenhet YAKORI Forfatter L.A. TsvetkovNitrering av benzen kan utføres med små mengder utgangsmaterialer uten å isolere et rent produkt. For å oppnå nitrobenzen ved å bruke ligningen:
C 6 H 6 + HNO 3 à C 6 H 5 NO 2+ H2O
konsentrert salpetersyre (spesifikk vekt 1,4) kreves. Reaksjonsblandingen bør ikke varmes opp over 50-60 ° C. Når fortynnet syre brukes, skjer ikke nitreringsreaksjonen, med økende temperatur begynner en merkbar dannelse av dinitrobenzen.
Det følger av ligningen at reaksjonen krever ekvimolekylære mengder av utgangsmaterialene. Imidlertid vil reaksjonen i dette tilfellet ikke fullføres, siden det frigjorte vannet vil fortynne salpetersyren, og det vil miste sin nitrerende egenskap. Følgelig, for å fullføre reaksjonen, er det nødvendig å ta mer salpetersyre enn det som burde være ifølge teorien. Men for å unngå at reaksjonen blir for voldsom, må salpetersyre løses opp i konsentrert svovelsyre, som ikke fratar salpetersyren sin nitrerende effekt og binder vannet som frigjøres under reaksjonen.
For å forhindre muligheten for en temperaturøkning under reaksjonen, bland ikke alle stoffene samtidig, men tilsett gradvis benzen til blandingen av syrer. 8 ml konsentrert svovelsyre og 5 ml konsentrert salpetersyre helles i en liten kolbe. Avkjøl blandingen under rennende vann. Deretter tilsettes 4 ml benzen til den avkjølte blandingen i små porsjoner, mens man hele tiden rister kolben for å oppnå større blanding av væsker som ikke løses opp i hverandre (syreblandingen utgjør det nederste laget, benzen utgjør det øverste laget) . Etter tilsetning av all benzen for å oppnå fullstendig reaksjon, lukkes kolben med en propp med et vertikalt rør (benzendamp er flyktig) og varmes opp i et vannbad forvarmet til 60°C
Rist kolben fra tid til annen for å blande væskene bedre.
Varigheten av oppvarmingen kan bestemmes ikke så mye av behovet for å oppnå fullstendig reaksjon, men av tilgjengeligheten av tid i leksjonen. Ved arbeid i krus skal oppvarmingen fortsette i 30-40 minutter. I leksjonen er det mulig å demonstrere dannelsen av nitrobenzen etter oppvarming i 10 minutter og til og med uten ytterligere oppvarming i det hele tatt, hvis reaksjonen gikk bra når benzen ble tilsatt en blanding av syrer.
Nitrobenzen legges i et lag på toppen av syreblandingen. Hell innholdet i kolben i et glass med mye vann. I dette tilfellet oppløses syrene i vann, mens nitrobenzen samler seg i bunnen av glasset i form av en tung gulaktig væske. Hvis tiden tillater det, tøm noe av væsken fra nitrobenzenet og separer det ved hjelp av en skilletrakt.
Når betydelige mengder nitrobenzen er oppnådd og det er nødvendig å rense det, vaskes nitrobenzen med vann, en fortynnet (5 prosent) alkaliløsning, deretter igjen med vann, hver gang væskene skilles fra med en skilletrakt. Nitrobenzenet dehydreres deretter ved å varme det opp med granulært kalsiumklorid til væsken blir klar. Oppvarming er nødvendig for å redusere viskositeten til nitrobenzen og dermed oppnå mer fullstendig kontakt med kalsiumklorid. Til slutt kan nitrobenzen destilleres fra en liten kolbe med luftkjøler ved en temperatur på 204-207°C. For å unngå dekomponering av dinitrobenzenrester anbefales ikke tørrdestillasjon.