"Kjemiens grunnprinsipper og den periodiske loven er uatskillelige fra hverandre, og en korrekt forståelse av den periodiske loven uten kjemiens grunnleggende er helt umulig." *

* (A. A. Baykov, Proceedings of the Anniversary Mendeleev Congress, vol. I, red. USSR Academy of Sciences, 1936, s. 28.)

D. I. Mendeleevs oppdagelse av den periodiske loven falt sammen i tid og er uløselig knyttet til hans arbeid med boken "Fundamentals of Chemistry", utgitt (i to bind) i 1869-1871. I løpet av Dmitry Ivanovichs liv ble den utgitt åtte ganger med hans rettelser , kommentarer og et stort antall tillegg (8. utgave utgitt i 1906). I mange år fungerte boken "Fundamentals of Chemistry" som en skrivebordsguide og manual for russiske kjemikere; den ble oversatt til en rekke fremmedspråk, og ble utgitt i engelsk oversettelse tre ganger (1891, 1897 og 1905). I løpet av årene med sovjetmakt ble D.I. Mendeleevs bok utgitt med passende tillegg fem ganger til (5. sovjetiske utgave i 1947), den er fortsatt interessant i dag.

Det andre bindet av den første utgaven av "Fundamentals of Chemistry" beskriver de grunnleggende ideene om periodisitet og inneholder det naturlige systemet av elementer. I bunn og grunn skiller den seg lite fra forrige versjon; den inneholder også koordinatene "rad" - "gruppe", og skjæringspunktene mellom rad- og gruppelinjene tilsvarer et spesifikt element. Under symbolene til elementene er formlene for de mest typiske forbindelsene, som rotet tabellen (i påfølgende versjoner ble formlene ekskludert).

Det siste elementet i systemet var uran, som D.I. Mendeleev, basert på den periodiske loven, endret atomvekten fra 116 til 240. Angående uran skrev han:

«Interessen for videre studier øker med en endring i atomvekt også fordi atomet viser seg å være det tyngste av alle kjente grunnstoffer... Overbevist om at studiet av uran, med utgangspunkt i dets naturlige kilder, vil føre til mange flere nye funn , Jeg anbefaler frimodig at de som leter etter emner for ny forskning bør spesielt nøye studere uranforbindelser."

Bak uran plasserte D.I. Mendeleev fem linjer tilsvarende fem fortsatt ukjente grunnstoffer med atomvekt 245-250, noe som var en indikasjon på muligheten for oppdagelsen av transuranelementer, noe som senere ble bekreftet (etter 1940 ble 12 grunnstoffer bak uran kunstig oppnådd ).

Basert på det faktum at egenskapene til ethvert element X er i naturlig sammenheng med egenskapene til naboelementer (fig. 1) horisontalt (D, E), vertikalt (B, F) og diagonalt (A, H og C, G) ), D. I. Mendeleev bruker denne "stjernekvaliteten", eller atomanalogien *, for å forutsi 11 fortsatt ukjente grunnstoffer: ekaesium, ekabarium, ekaboron, ekaaluminum, ecalanthanum, ecasilicon, ecatanthal, ekatellurium, ekamanganese, dimanganese og ekaiodine**. Når det gjelder tre av dem - ekaboron, ekaaluminum og ekasilicon (hvor symbolene er Eb, Ea, Es) - hadde Mendeleev spesielt sterk tillit til muligheten for oppdagelsen deres.

* (Egenskapene til et element må være det aritmetiske gjennomsnittet av egenskapene til elementene som omgir det.)

** (Prefikset eka betyr en til, og to betyr den andre.)

I perioden mellom utgivelsen av den andre (1872) og tredje (1877) utgaven av boken "Fundamentals of Chemistry", ble D.I. Mendeleevs spådom bekreftet. Den franske kjemikeren Lecoq de Boisbaudran oppdaget i 1875 et nytt grunnstoff - gallium, hvis egenskaper, etablert eksperimentelt, påfallende falt sammen med egenskapene til det forutsagte eka-aluminium (tabell 7).

Opprinnelig bestemte de Boisbaudran tettheten av gallium til 4,7. Mendeleev indikerte i et brev til ham at denne verdien var feil og var resultatet av å jobbe med en uren prøve, og i virkeligheten burde tettheten av gallium være 5,9-6,0. Ved en sekundær bestemmelse av tettheten av gallium renset fra urenheter ble det oppnådd en verdi på 5,904.

Mendeleevs arbeid var ikke kjent for de Boisbaudran, og oppdagelsen hans var ikke relatert til den periodiske loven. Likevel skrev han senere:

"Jeg tror det ikke er nødvendig å insistere på den enorme betydningen av å bekrefte Mr. Mendeleevs teoretiske konklusjoner angående tettheten til det nye elementet."

Geniet til D. I. Mendeleevs framsyn gleder K. A. Timiryazev:

"Mendeleev kunngjør for hele verden at et sted i universet ... må det være et element som ennå ikke har blitt sett av det menneskelige øyet, og dette elementet er funnet, og den som finner det ved hjelp av sansene sine ser det for første gang verre enn Mendeleev så det med sitt mentale blikk." *

* (K. A. Timiryazev, "Vitenskapelige oppgaver for moderne naturvitenskap", red. 3., Moskva, 1908, s. 14.)

Oppdagelsen av gallium ga D.I. Mendeleev tillit til sannheten om den periodiske loven, og i den tredje utgaven av "Fundamentals of Chemistry" introduserer han et nytt kapittel - "Likenhet mellom grunnstoffer og deres system (isomorfisme), form for forbindelser, periodisk lov, spesifikke volumer." Et annet kapittel gir alle kjente data om egenskapene til gallium. Dette elementet ble først introdusert i en versjon av systemet kalt "Periodic Table of Chemical Elements Based on their Atomic Weights and Chemical Similarities."

På slutten av 1879 oppdaget den svenske forskeren Nilsson ecaboron forutsagt av D.I. Mendeleev og kalte det nye grunnstoffet scandium (tabell 8). Nilsson skrev om sammentreffet av de forutsagte og eksperimentelt funnet egenskapene til det nye elementet:

"... det er ingen tvil om at ecaboron ble oppdaget i skandium...; dette er hvordan tankene til den russiske kjemikeren er klarest bekreftet, noe som gjorde det mulig ikke bare å forutse eksistensen av den navngitte enkle kroppen, men også å gi på forhånd sine viktigste egenskaper."

I den fjerde utgaven av "Fundamentals of Chemistry" (1882) er et nytt element inkludert i systemet av elementer, og data om dets egenskaper er gitt. Før verdien av atomvekt 72, satte Mendeleev, som forventet oppdagelsen av dette elementet, spørsmålstegn (tabell 9).

Elementene i partallsradene er øverst i tabellen, og de oddetallsradene er nederst.

("Fundamentals of Chemistry", red. 4. del I, St. Petersburg, 1881, s. XVI.)

Den periodiske loven vant en avgjørende seier i 1886, da den tyske kjemikeren Winkler oppdaget et nytt grunnstoff - germanium. Egenskapene etablert eksperimentelt for dette elementet falt fullstendig sammen med egenskapene angitt av Mendeleev for eca-silisium (tabell 10).

Når det gjelder oppdagelsen av germanium, bemerket Winkler:

"... studiet av dens egenskaper er en uvanlig attraktiv oppgave også i den forstand at denne oppgaven så å si er en prøvestein for menneskelig innsikt. Klarere bevis for gyldigheten av læren om periodisiteten av kan neppe finnes. elementer enn oppdagelsen av det hittil hypotetiske "eca-silisium"; det utgjør selvfølgelig mer enn en enkel bekreftelse av en dristig teori, den markerer en enestående utvidelse av det kjemiske synsfeltet, et gigantisk skritt i kunnskapsfeltet ."

Som svar på Winkler skrev Mendeleev i 1886:

"I vår tid (med handling) vil knapt noen være interessert i uttalelser alene, derfor må vi betrakte uttalelser som har fått sin virkelige implementering som en æra." (Uthevelse av oss - V.S.)

I den femte utgaven av boken "Fundamentals of Chemistry" (1889) ble germanium inkludert i systemet av elementer på sitt forhåndsbestemte sted, og dets egenskaper ble beskrevet.

Etter oppdagelsen av germanium fikk D.I. Mendeleevs periodiske lov verdensomspennende anerkjennelse, og det periodiske systemet ble et nødvendig verktøy for å studere kjemi. Den videre utviklingen av kjemi, oppdagelsen av nye grunnstoffer og studiet av deres egenskaper nødvendiggjorde imidlertid tillegg og endringer i det periodiske systemet, bestemmer plassen til nye elementer i det og løste kontroversielle spørsmål som oppsto, som ikke skjedde uten tvil og vanskeligheter. Et eksempel på dette er oppdagelsen av edelgasser.

I 1894 oppdaget engelske forskere Rayleigh og Ramsay at under normale forhold veier en liter nitrogen isolert fra luften (etter å ha fjernet vanndamp, karbondioksid og oksygen fra den) 1,2572 g, og en liter nitrogen oppnådd ved dekomponering av nitrogen. inneholdende stoffer veier 1,2572 g. veier mindre - 1,2505 g. Denne forskjellen kunne ikke forklares med en eksperimentell feil, og derfor ble det antatt at nitrogen hentet fra luft inneholdt en ukjent tyngre gass. Ved å føre nitrogen gjennom oppvarmet magnesium (som produserer magnesiumnitrid), bandt forskerne nitrogenet kjemisk og isolerte den ukjente gassen. Det ble funnet at molekylet til denne gassen er monoatomisk, atomvekten er 40, og atomene i gassen kombineres ikke med hverandre eller med atomer av andre elementer. Gassen viste seg å være kjemisk inaktiv, og ble derfor kalt argon ("lat") og betegnet med symbolet A (senere Ar).

Til å begynne med så ikke D.I. Mendeleev på argon som et grunnstoff * og tok det for polymerisert nitrogen N 3 med en atomvekt 1,5 ganger større enn N 2, lik ozon O 3, som er en allotrop modifikasjon av oksygen O 2, men i I tillegg til kapittel V i den sjette utgaven (1896) av "Fundamentals of Chemistry", ga han likevel en beskrivelse av et nytt grunnstoff - argon.

* (Cellen som tilsvarer atomvekt 40 i det periodiske systemet var okkupert av kalsium.)

Ramsays videre forskning bekreftet den elementære naturen til argon, og basert på det periodiske systemet antydet han eksistensen av en gruppe slike elementer:

"I henhold til modellen til læreren vår Mendeleev, beskrev jeg, så langt det var mulig, de forventede egenskapene og de forventede relasjonene." Ved å bruke Mendeleev-metoden forutsier J. Thomsen atomvektene til de foreslåtte grunnstoffene.

Snart oppdaget Ramsay og Travers fire flere edelgasser: helium, neon, krypton og xenon. Herrera foreslo å innføre en nullgruppe i systemet for disse elementene, mens andre mente det var mulig å inkludere dem i gruppe VIII (slik det er vanlig i dag).

Oppdagelsen av inerte gasser var en uventet hendelse (bortsett fra prognosen til N.A. Morozov, se side 51) og deres plass i det periodiske systemet ble ikke forutsett av Mendeleev. Likevel kom han til følgende konklusjon:

"... Mer enn før begynte jeg å være tilbøyelig til å tro at argon og dets analoger er elementære stoffer med et spesielt sett av egenskaper, som slett ikke er i gruppe VIII (som noen tror), men danner en spesiell ( null) gruppe."

I den syvende utgaven av "Fundamentals of Chemistry" er edelgassene i det periodiske systemet plassert i gruppe null. Denne gruppen i en versjon (med vertikale perioder) er plassert etter halogengruppen, og i en annen (med horisontale perioder) - før alkalimetallene (tabell 11). Systemet inkluderer også radium, oppdaget av M. Curie-Skłodowska og P. Curie i 1898. Totalt er det 71 elementer i systemet. Siden argon kommer før kalium i systemet, hvis atomvekt er 39,15, tar Mendeleev atomvekten for argon til å være 38, selv om eksperimentelle data førte til en verdi på 39,9.

Denne versjonen av systemet ble gjengitt uten endringer i den åttende og siste utgaven av "Fundamentals of Chemistry" (1906), utgitt i løpet av DI Mendeleevs levetid, der han inkluderte en rekke notater: "Om argonelementer", "Hvordan den periodiske loven", "Om primærstoff", "Om atomvektene til nikkel og kobolt, tellur og jod og om sjeldne jordartselementer", "Om representasjonsformene for den periodiske loven", "Naturlovene gjør det ikke tolerer unntak", "Perioditet tilhører elementer, ikke forbindelser ". Alle disse spørsmålene var av ikke liten betydning for problemet med den periodiske lov. En objektiv vurdering av historien til oppdagelsen av den periodiske loven ble gitt av Mendeleev selv:

"Dermed fulgte periodisk lovlighet direkte fra bestanden av forbindelser og verifisert informasjon som eksisterte på slutten av 60-tallet; det er en kombinasjon av dem til ett mer eller mindre systematisk, integrert uttrykk ..."

D. I. Mendeleev betraktet de viktigste hendelsene i utviklingen og godkjenningen av den periodiske loven for å være oppdagelsen av gallium, scandium, germanium og inerte gasser:

"Etter å ha skrevet en artikkel i 1871 om anvendelsen av den periodiske loven for å bestemme egenskapene til elementer som ennå ikke er oppdaget, trodde jeg ikke at jeg ville leve for å rettferdiggjøre denne konsekvensen av den periodiske loven, men virkeligheten svarte annerledes. Jeg beskrev tre grunnstoffer: ekaboron, ekaaluminum og ecasilicium, og det hadde gått mindre enn 20 år før jeg hadde den største gleden av å se alle tre oppdaget og gitt navn fra de landene hvor de sjeldne mineralene som inneholder dem ble funnet og hvor oppdagelsen ble gjort: gallium, scandium og germanium.L. de Boisbaudran, Wilson og Winkler, som oppdaget dem, anser jeg for min del som de sanne forsterkerne av den periodiske loven. Uten dem ville den ikke blitt anerkjent i den grad det har skjedd nå. I samme grad anser jeg Ramsay som en bekreftelse på gyldigheten av den periodiske loven, siden han oppdaget at Han, Ne, Ar, Kr og Xe bestemte deres atomvekter, og disse tallene er ganske passende for kravene til det periodiske systemet. elementer." ("Fundamentals of Chemistry", utg. 13, vol. II, 389-390).

Mendeleev inkluderer også den tsjekkiske vitenskapsmannen Brauner blant "styrkerne" av den periodiske loven, hvis eksperimentelle arbeid var relatert til det periodiske systemet, med utvikling av metoder for å bestemme atomvekter og studere egenskapene til sjeldne jordartselementer. D. I. Mendeleev nevner også arbeidet til L. V. Pisarzhevsky innen feltet for å studere strukturen og egenskapene til peroksider og persyrer, som var av ikke liten betydning for den periodiske loven.

"Fundamentals of Chemistry" av D. I. Mendeleev er ikke bare en lærebok som i logisk og historisk rekkefølge beskriver prosessen med utvikling av kjemi som en vitenskap, men også et fantastisk grunnleggende verk som introduserer fundamentalt nytt innhold, et system og et middel til å vite alt materialet den har samlet inn i denne vitenskapen.

Store sovjetiske leksikon: Mendeleev Dmitry Ivanovich, russisk kjemiker som oppdaget den periodiske loven om kjemiske elementer, en allsidig vitenskapsmann, lærer og offentlig person.
M. - sønn av I.P. Mendeleev (1783-1847), direktør for Tobolsk gymnasium. M. fikk sin høyere utdannelse ved Institutt for naturvitenskap ved det fysikk- og matematiske fakultet ved Hovedpedagogisk institutt i St. Petersburg, hvorfra han tok eksamen i 1855 med en gullmedalje. I 1856 forsvarte han sin masteroppgave ved St. Petersburg University; fra 1857 underviste han som adjunkt et kurs i organisk kjemi der. I 1859-61 var M. på en vitenskapelig reise til Heidelberg, hvor han ble venn med mange vitenskapsmenn der, deriblant A.P. Borodin og I.M. Sechenov. Han jobbet i sitt lille hjemmelaboratorium, samt i laboratoriet til R. Bunsen ved Universitetet i Heidelberg. I 1861 ga han ut læreboken "Organic Chemistry", som ble tildelt Demidov-prisen av St. Petersburg Academy of Sciences. I 1864-66 var han professor ved St. Petersburgs teknologiske institutt. I 1865 forsvarte han sin doktorgradsavhandling «Om kombinasjonen av alkohol med vann» og samtidig ble han bekreftet som professor ved St. Petersburg Universitet. I 1876 ble han valgt til korresponderende medlem av St. Petersburgs vitenskapsakademi, men M.s kandidatur til akademiker ble avvist i 1880 «... av opposisjonen fra mørke krefter som nidkjært lukker akademiets dører for russiske talenter ” (fra et brev fra professorer ved Moskva-universitetet, sitert fra boken: Butlerov A. M., Soch., vol. 3, 1958, s. 128). Stemmegivningen til M. Petersburg Academy of Sciences forårsaket en skarp offentlig protest i Russland og i utlandet.
Under studenturolighetene som fant sted i 1890, overleverte M. til offentlig undervisningsminister I.D. Delyanov mottok en begjæring fra et studentmøte med ønsker om å gi autonomi til universitetet og avskaffe politifunksjonene til inspektoratet. Delyanov returnerte begjæringen til M., som svar sendte M. umiddelbart sin oppsigelse. I 1890-1895 var han konsulent ved Scientific and Technical Laboratory of Naval Ministry. I 1890 oppfant han en ny type røykfritt krutt ("pyrokollodium") og organiserte produksjonen i 1892. I 1892 ble M. utnevnt til vitenskapelig depot for Depotet for modellvekter og vekter, som på hans initiativ ble omgjort til Hovedkammeret for vekter og mål (1893; nå All-Union Scientific Research Institute of Metrology oppkalt etter D.I. Mendeleev). M. forble dens leder (direktør) til slutten av livet.
M.s vitenskapelige virksomhet er ekstremt omfattende og mangefasettert. Blant hans publiserte arbeider (mer enn 500) er grunnleggende arbeider om kjemi, kjemisk teknologi, fysikk, metrologi, luftfart, meteorologi, landbruk, økonomi, offentlig utdanning og mange andre. "Jeg er overrasket over hva jeg ikke gjorde under min vitenskapelige karriere.» livet. Og jeg synes det ble gjort godt», skrev M. i 1899 (Works, bd. 25, 1952, s. 714).
I studieårene fikk M. opplæring i kjemi fra A.A. Voskresensky, i høyere matematikk - fra M.V. Ostrogradsky og i fysikk - fra E.Kh. Lenza. Utmerket mestring av metodene for matematikk og fysikk og deres anvendelse på løsning av kjemiske problemer skiller M. betydelig fra flertallet av fremragende kjemikere i sin tid.
Allerede i begynnelsen av vitenskapelig arbeid tiltrekkes hovedoppmerksomheten til M. av forholdet mellom sammensetningen, fysiske egenskaper og former for kjemiske forbindelser. I sin avgangsavhandling «Isomorphism in connection with other relations of crystalline form to composite» (1856; Works, vol. 1, 1937) gjør han et forsøk på å klassifisere kjemiske grunnstoffer etter de krystallinske formene til deres forbindelser, og i sin mastergrad. avhandling "Specific volumes" (1856; Soch., vol. 1, 1937, vol. 25, 1952) bruker for samme formål konseptet spesifikt volum (kvotienten for å dele atom- eller molekylvekten med tettheten til en enkel eller molekylær vekt). komplekst stoff).
I disse årene, under påvirkning av verkene til C. Gerard, ble konseptet om et molekyl dannet og systemet med atomvekter ble endret. M. i sitt arbeid "Specific Volumes" tar helt siden av Gerards synspunkter og bruker hans system med atomvekter. Der gir M. en utledning av avhengigheten, som i moderne notasjon uttrykkes ved ligningen M = 2,016d (M er molekylvekten til gassen eller dampen, d er dens tetthet i forhold til hydrogen). Han forklarte avvik fra denne avhengigheten (som M. kalte Avogadro-Gerard-loven) ved termisk dissosiasjon, som senere ble bekreftet eksperimentelt.
I 1860 deltok M. og 6 russiske kjemikere (blant dem N.N. Zinin, A.P. Borodin) på den internasjonale kjemikerkongressen i Karlsruhe. I følge rapporten fra S. Cannizzaro skilte kongressen strengt mellom begrepene atom, molekyl, ekvivalent, som inntil da ikke hadde vært skilt, noe som førte til forvirring. M. fulgte konsekvent nye synspunkter i forelesninger og trykte arbeider ("Organic chemistry", 1861; "Fundamentals of Chemistry", del 1-2, 1869-1871).
Etter å ha begynt å lese et kurs i uorganisk kjemi ved St. Petersburg University, M., uten å finne en eneste lærebok han kunne anbefale til studenter, begynte han å skrive sitt klassiske verk "Fundamentals of Chemistry." I følge M., "er det mange uavhengige ting her ..., og viktigst av alt - periodisiteten til elementene, funnet nøyaktig under behandlingen av "Fundamentals of Chemistry"" (Works, vol. 25, 1952, s. 699). M.s oppdagelse av den periodiske loven går tilbake til 17. februar (1. mars), 1869, da han kompilerte en tabell med tittelen "Erfaring av et system av elementer basert på deres atomvekt og kjemiske likhet." Det var et resultat av mange års leting. En gang, på spørsmål om hvordan han oppdaget det periodiske systemet, svarte M.: "Jeg har tenkt på det i kanskje tjue år, men du tenker: Jeg satt og plutselig... er det gjort" (D.I. Mendeleev ifølge memoarene til O.E. Ozarovskaya, M., 1929, s. 110). M. kompilerte flere versjoner av det periodiske systemet og korrigerte på grunnlag av det atomvekten til noen kjente grunnstoffer og forutså eksistensen og egenskapene til fortsatt ukjente grunnstoffer. Til å begynne med ble selve systemet, de foretatte korreksjonene og M.s prognoser møtt med tilbakeholdenhet. Men etter oppdagelsen av grunnstoffene forutsagt av M. (gallium, germanium, scandium), begynte den periodiske loven å få anerkjennelse. Det periodiske systemet til M. var et slags veiledende kart i studiet av uorganisk kjemi og forskningsarbeid på dette området.
Laget på slutten av 1800-tallet - begynnelsen av 1900-tallet. funnene av edelgasser og radioaktive grunnstoffer rokket ikke ved den periodiske loven, som man først trodde, men styrket den. Oppdagelsen av isotoper eliminerte noen brudd på den gitte molekylsekvensen for arrangement av elementer i rekkefølge med økende atomvekter (Ar - K, Co - Ni, Te - I). Teorien om atomstruktur viste at M. arrangerte grunnstoffene helt korrekt i økende rekkefølge etter deres atomnummer, og løste all tvil om lantanidenes plass i det periodiske systemet (for flere detaljer, se D.I. Mendeleevs Periodic Table of Elements og Mendeleevs Periodisk lov). Slik gikk M.s spådom i oppfyllelse: «...til den periodiske lov truer ikke fremtiden ødeleggelse, men lover bare overbygninger og utvikling...» (Archives of D.I. Mendeleev, vol. 1, 1951, s. 34). Den periodiske loven har lenge vært universelt anerkjent som en av kjemiens grunnleggende lover.
Den periodiske loven var grunnlaget som M. laget sin bok "Fundamentals of Chemistry" på. I følge A. Le Chatelier, alle lærebøker i kjemi fra 2. halvdel av 1800-tallet. bygget på samme modell, "... men bare det eneste forsøket på å virkelig bevege seg bort fra de klassiske tradisjonene fortjener å bli lagt merke til - dette er Mendeleevs forsøk; manualen hans om kjemi ble unnfanget, men på en helt spesiell plan» (Le Chatelier N., Lecons sur ie carbone, la combustion, les lois chimiques, P., 1926, s. Vll). Når det gjelder rikdommen og motet til vitenskapelig tenkning, originaliteten til dekningen av materialet og innflytelsen på utviklingen og undervisningen i kjemi, hadde dette arbeidet til M. ingen sidestykke i verdens kjemiske litteratur. I løpet av M.s levetid ble "Fundamentals of Chemistry" utgitt i Russland 8 ganger (8. utgave, 1906), og kom også ut i oversettelser til engelsk (1891, 1897, 1905), tysk (1891) og fransk (1895) . I USSR ble de utgitt på nytt 5 ganger (i 1927-28, 1931, 1932, 1934, 1947).
M. skisserte sitt syn på løsningens natur i monografien "Study of Aqueous Solutions by Specific Gravity" (1887), som inneholder et vell av eksperimentelt materiale. Ifølge M. er løsninger flytende systemer i en dissosiasjonstilstand, dannet av molekyler av et løsningsmiddel, et oppløst stoff og produktene av deres interaksjon - ustabile visse kjemiske forbindelser. På diagrammene over avhengigheten mellom sammensetning og derivatet av tetthet med hensyn til sammensetning (dvs. grensen for forholdet mellom tetthetsøkning og sammensetningstilvekst), oppdaget M. brudd som han anså å svare til dannelsen av kjemiske forbindelser. Mye senere (fra 1912) ble N.S. Kurnakov, basert på M.s ideer, skapte læren om enkeltpunkter i kjemiske diagrammer (se også Fysisk-kjemisk analyse). I sitt syn på løsninger forutså M. teoriene om hydratisering (og solvatisering generelt) av ioner. M.s ideer om det kjemiske samspillet mellom komponentene i løsninger var av stor betydning for utviklingen av den moderne løsningslæren.
Spesielt viktig fra M.s forskning i fysikk er indikasjonen på eksistensen av væskers «absolutt kokepunkt» (1860-61), senere kalt den kritiske temperaturen; utledning av tilstandsligningen for ett mol av en ideell gass (1874; se Clapeyron-ligningen); studerer avvikene til virkelige gasser fra Boyle-Mariotte-loven ved lavt trykk, som han utviklet spesialutstyr for. I 1887 foretok M. en ballongoppstigning (uten pilot) for å observere en solformørkelse og studere de øvre lagene i atmosfæren.
M. er forfatter av en rekke arbeider om metrologi. Han skapte en nøyaktig teori om vekter, utviklet de beste designene til vippearmen og avlederen, og foreslo de mest nøyaktige veieteknikkene. Med deltakelse og under ledelse av M. ble prototypene til pundet og arshinen fornyet i Hovedkammeret for vekter og mål, og det ble foretatt en sammenligning av russiske målestandarder med engelske og metriske (1893-98). M. mente det var nødvendig å innføre det metriske systemet for tiltak i Russland. Etter M.s insistering ble det i 1899 tatt opp valgfritt og først i 1918 ble det obligatorisk.
I sine vitenskapelige aktiviteter var M. en spontan materialist; han anerkjente objektiviteten og kunnskapen om naturlovene, og muligheten for å bruke dem i menneskets interesse. M. skrev: «... det er umulig å forutse grensene for vitenskapelig kunnskap og prediksjon» (Works, vol. 24, 1954, s. 458, anm.). Han bemerket også: "...uten original bevegelse er ikke en enkelt brøkdel av et stoff tenkelig..." ("Fundamentals of Chemistry", vol. 1, 1947, s. 473).
Det viktigste trekk ved M.s virksomhet var den uløselige forbindelsen mellom vitenskapelig forskning og behovene til landets økonomiske utvikling. M. viet spesiell oppmerksomhet til olje-, kull-, metallurgisk og kjemisk industri. Siden 1860-årene han kom til Baku oljefelt mer enn én gang for konsultasjoner; var initiativtaker til bygging av oljerørledninger og allsidig bruk av olje som kjemisk råstoff. M. foreslo prinsippet om kontinuerlig fraksjonert destillasjon av olje og uttrykte (1877) hypotesen om dens dannelse som et resultat av interaksjonen av jernkarbider med dypt vann ved høye temperaturer. I en rapport om en forretningsreise til Donetsk-regionen (1888) indikerte han tiltak for rask utvikling av naturressursene i Donbass (kull, jernmalm, steinsalt, etc.), spådde en stor industriell fremtid for regionen, og uttrykte først ideen om underjordisk gassifisering av kull. M. assosierte utvidelsen av utviklingen av kullforekomster i Russland med utviklingen av produksjonen av støpejern, stål og kobber; bemerket behovet for utvinning av krom- og manganmalm i Ural og Kaukasus. M. anså de prioriterte oppgavene å være å øke produksjonen av brus, svovelsyre og kunstig mineralgjødsel basert på innenlandske råvarer; i mange år framover skisserte han et program for utvikling av landets enorme naturressurser.
I sine arbeider om landbruksspørsmål protesterte M. mot den da utbredte "teorien om minkende jordfruktbarhet" og anså det mulig å gjentatte ganger øke jordens fruktbarhet med gjødsel. Basert på resultatene av feltforsøk (1867-69) påpekte M. behovet for kalking av sur jord, bruk av malte fosforitter, superfosfat-, nitrogen- og kaliumgjødsel og kombinert bruk av mineralsk og organisk gjødsel. Han støttet initiativene til V.V. Dokuchaev (gjennomføre jordundersøkelser, organisere avdelinger for jordvitenskap, etc.).
M. ga stor oppmerksomhet til å vanne landene i Nedre Volga-regionen, forbedre navigasjonen på russiske elver, bygge nye jernbaner, utvikle den nordlige sjøveien og andre store problemer. Interessert i industriell utvikling og vitenskapelig forskning reiste han ikke bare rundt i landet, men også til Vest-Europa og USA for å bli kjent med fabrikker og industrielle utstillinger.
En ledende offentlig person, M. talte for industriell utvikling og økonomisk uavhengighet av Russland. Dette gjenspeiles i hans arbeid i Handels- og Fabrikrådet, hvor han var involvert i utviklingen av en ny tolltariff (1889-92). M. assosierte landets velstand ikke bare med den utbredte og rasjonelle bruken av dets naturressurser, men også med utviklingen av folkets kreative krefter, med spredningen av utdanning og vitenskap. Retningen til russisk offentlig utdanning, ifølge M., bør være viktig og ekte (og ikke den såkalte klassiske), tilgjengelig for alle klasser. M. la særlig vekt på opplæring av lærere og professorer; han var selv en talentfull foreleser og pedagog av det vitenskapelige skiftet. M.s elever eller tilhengere var A.A. Baykov, V.I. Vernadsky, T.T. Gustavson, V.A. Kistyakovsky, V.L. Komarov, D.P. Konovalov, N.S. Kurnakov, A.L. Potylitsyn, K.A. Timiryazev, V.E. Tishchenko, I.F. Schroeder og andre, alle russiske. kjemikere fra slutten av 1800-tallet - begynnelsen av 1900-tallet. studert i henhold til hans "Fundamentals of Chemistry".
M. sammen med A.A. Voskresensky, N.N. Zinin og N.A. Menshutkin var initiativtakeren til grunnleggelsen av Russian Chemical Society (1868; i 1878 fusjonert med Russian Physical Society inn i Russian Physico-Chemical Society; dets kjemiavdeling ble omdannet i 1932 til All-Union Chemical Society oppkalt etter D.I. Mendeleev; se Chemical Society oppkalt etter D.I. I. Mendeleev).
I løpet av sin levetid var M. kjent i mange land, mottok over 130 diplomer og ærestitler fra russiske og utenlandske akademier, lærde samfunn og utdanningsinstitusjoner (se "Materials on the history of domestic chemistry", M.-L., 1950, s. 116-21).
I USSR ble Mendeleev-priser etablert for fremragende arbeid innen fysikk og kjemi, tildelt av Academy of Sciences. Navnet M. (bortsett fra All-Union Chemical Society og All-Union Institute of Metrology nevnt ovenfor) bæres av Moscow Institute of Chemical Technology og Tobolsk State Pedagogical Institute. Følgende er navngitt til ære for M.: en undervannsrygg i Polhavet, en aktiv vulkan på øya. Kunashir (Kuriløyene), et krater på Månen, mineralet mendeleevitt, et forskningsfartøy fra USSR Academy of Sciences for oseanografisk forskning, etc. Tradisjonen med å holde Mendeleev-kongresser om generell og anvendt kjemi ble styrket i USSR (10 kongresser) ble holdt fra 1907 til 1969). Årlige Mendeleev-opplesninger har blitt holdt i Leningrad (siden 1939). I bygningen til Leningrad State University (i M.s tidligere leilighet) er det Museum and Scientific Archive of D.I., grunnlagt i 1911. Mendeleev.
Amerikanske forskere (G. Seaborg og andre), som syntetiserte grunnstoff 101 i 1955, ga det navnet mendelevium (Md) «... i anerkjennelse av prioriteringen til den store russiske kjemikeren Dmitrij Mendeleev, som var den første som brukte tidsskriftet system av elementer for å forutsi kjemiske egenskaper på den tiden ikke åpne elementer. Dette prinsippet var nøkkelen til oppdagelsen av nesten alle transuranelementer» (G. Seaborg, Artificial transuranium elements, M., 1965, s. 49). I 1964 ble M.s navn inkludert i Science Honor Board ved University of Bridgeport (Connecticut, USA) blant navnene på de største vitenskapsmennene i verden.

Fundamentals of chemistry av D. Mendeleev, professor ved Imperial St. Petersburg. Universitet. Del 1-2. St. Petersburg, trykkeri for «Public Benefit»-selskapet, 1869-71.
Del én: 4[n.n.], III, 1[n.n.], 816 s., 151 polytyper. St. Petersburg, 1869. Mr. Nikitin skrev ned nesten hele den første delen av verket i stenografi fra forfatterens ord. De fleste av tegningene ble klippet av Mr. Udgof. Korrekturlesingen ble utført av herrene Ditlov, Bogdanovich og Pestrechenko. Den første delen inneholder den såkalte lille tabellen over "Opplevelse av et system av elementer basert på deres atomvekt og kjemiske likhet" med 66 elementer!
Del to: 4[n.n.], 1[n.n.], 951 s., 1[n.n.], 28 polytyper. St. Petersburg, 1871. Herrene Verigo, Marcuse, Kikin og Leontiev skrev ned den andre delen av verket. Tegningene ble klippet av Mr. Ugdof. Mr. Demin korrekturleste nesten hele bindet. Den andre delen inneholder et utbrettbart Natural System of Elements av D. Mendeleev og en Index of Elements. Riktignok har antall elementer økt til 96, hvorav 36 er ledige (de vil bli funnet og mottatt senere). Innbundet i datidens sort papir-bakbind med gullstempling på ryggradene. Eierens A.Sh. er preget i bunnen. Tilstanden er god. Format: 18x12 cm.På andre halvdel av første endepapir er det D.I.s autograf. Mendeleev: "Kjære venn ... forfatter."

Alle vet om eksistensen av det periodiske systemet og den periodiske loven om kjemiske elementer, hvis forfatter er den store russiske kjemikeren D.I. Mendeleev. I 1867 tok Mendeleev avdelingen for uorganisk (generell) kjemi ved Imperial St. Petersburg. Universitetet som en vanlig professor. I 1868 begynte Mendeleev arbeidet med «Fundamentals of Chemistry». Mens han jobbet med dette kurset, oppdaget han den periodiske loven om kjemiske elementer. Ifølge legenden, den 17. februar 1869, etter en lang lesning, sovnet han plutselig på sofaen på kontoret sitt og drømte om det periodiske systemet av grunnstoffer... Den første versjonen av tabellen over kjemiske elementer, som uttrykker den periodiske loven , publiserte Dmitry Ivanovich i form av et eget ark med tittelen "Erfaring med systemet av elementer, basert på deres atomvekt og kjemiske likhet" og sendte denne brosjyren i mars 1869 til mange russiske og utenlandske kjemikere. En melding om forholdet mellom egenskapene til grunnstoffer og deres atomvekter oppdaget av Mendeleev ble laget 6. mars 1869 på et møte i Russian Chemical Society (av N.A. Menshutkin på vegne av Mendeleev) og publisert i Journal of det russiske kjemiske selskap ("Relation of properties with atomic weight of elements"), 1869. Sommeren 1871 oppsummerte Dmitry Ivanovich sin forskning knyttet til etableringen av den periodiske loven i verket "Periodic Law for Chemical Elements." I 1869 tenkte ingen i verden mer på klassifiseringen av kjemiske elementer enn Mendeleev, og kanskje visste ingen kjemiker mer om de kjemiske elementene enn han. Han visste at likheten mellom krystallformer, manifestert i isomorfisme, ikke alltid er et tilstrekkelig grunnlag for å bedømme likheten mellom elementer. Han visste at spesifikke volumer heller ikke ga en klar retningslinje for klassifisering. Han visste at generelt sett hadde studiet av kohesjoner, varmekapasiteter, tettheter, brytningsindekser og spektralfenomener ennå ikke nådd et nivå som ville tillate at disse egenskapene ble brukt som grunnlag for den vitenskapelige klassifiseringen av grunnstoffer. Men han visste også noe annet - at en slik klassifisering, et slikt system nødvendigvis må eksistere. De gjettet det, mange forskere prøvde å dechiffrere det, og Dmitry Ivanovich, som fulgte nøye med på arbeidet i feltet av interesse for ham, kunne ikke unngå å vite om disse forsøkene. Det faktum at noen elementer viser veldig åpenbare likheter var ikke en hemmelighet for noen kjemiker fra disse årene. Likhetene mellom litium, natrium og kalium, mellom klor, brom og jod, eller mellom kalsium, strontium og barium var slående for alle. Og de interessante forholdene mellom atomvektene til slike lignende elementer slapp ikke unna Dumas oppmerksomhet. Dermed er atomvekten til natrium lik halvparten av summen av vektene til dets nabolandet litium og kalium. Det samme kan sies om strontium og dets naboer kalsium og barium. Dessuten oppdaget Dumas slike merkelige digitale analogier i lignende elementer som husket pytagoreernes forsøk på å finne verdens essens i tall og deres kombinasjoner. Faktisk er atomvekten til litium 7, natrium - 7 + (1 x 16) = 23, kalium - 7 + (2 x 16) = 39! I 1853 trakk den engelske kjemikeren J. Gladstone oppmerksomheten til det faktum at grunnstoffer med lignende atomvekter er like i kjemiske egenskaper: som platina, rhodium, iridium, osmium, palladium og ruthenium eller jern, kobolt, nikkel. Fire år senere forenet svensken Lensep flere "triader" ved kjemisk likhet: ruthenium - rhodium - palladium; osmium - platina - iridium; mangan - jern - kobolt. Tyskeren M. Pettenkofer bemerket den spesielle betydningen av tallene 8 og 18, siden forskjellene mellom atomvektene til lignende elementer ofte viste seg å være nær 8 og 18 eller multipler av dem. Til og med forsøk har blitt gjort på å kompilere tabeller over elementene. Mendeleev-biblioteket inneholder en bok av den tyske kjemikeren L. Gmelin, der en slik tabell ble publisert i 1843. I 1857 foreslo den engelske kjemikeren W. Odling sin egen versjon. Men ... "Alle observerte relasjoner i atomskalaer av analoger," skrev Dmitry Ivanovich, "har imidlertid ikke ført til noen logisk konsekvens, og har ikke engang fått rett til statsborgerskap i vitenskapen på grunn av mange mangler. For det første, så vidt jeg vet, var det ikke en eneste generalisering som koblet alle kjente naturlige grupper til en helhet, og derfor led konklusjonene som ble trukket for noen grupper av fragmentering og førte ikke til ytterligere logiske konklusjoner; de virket nødvendige og uventede fenomen ... For det andre ble slike fakta lagt merke til... der lignende grunnstoffer hadde lignende atomvekter. Til slutt kan man derfor bare si at likheten mellom elementer noen ganger er forbundet med nærheten til atomvekter, og noen ganger med den riktige økningen i deres størrelse. For det tredje så de ikke engang etter noen presise og enkle relasjoner i atomvekter mellom forskjellige grunnstoffer ..." Mendeleev-biblioteket inneholder fortsatt boken til den tyske kjemikeren A. Strecker "Teorier og eksperimenter for å bestemme grunnstoffenes atomvekter," som Dmitry Ivanovich brakte den fra sin første utenlandske forretningsreise. Og han leste den nøye. Dette er bevist av en rekke notater i margen, som bevist av setningen bemerket av Dmitry Ivanovich: "De ovennevnte forholdet mellom atomvekter ... av kjemisk like grunnstoffer, kan selvfølgelig neppe tilskrives tilfeldigheter, men nå har vi må overlate til fremtiden å finne mønsteret som er synlig mellom de angitte tallene." Disse ordene ble skrevet i 1859, og nøyaktig ti år senere kom tiden for oppdagelsen av dette mønsteret. «Jeg ble gjentatte ganger spurt», husker Mendeleev, «på grunnlag av hva, basert på hvilken tanke, jeg fant og hardnakket forsvarte den periodiske loven?.. Min personlige tanke til enhver tid... stoppet ved det faktum at materie, makt og ånd er vi maktesløse til å forstå i deres essens eller i deres adskilthet, at vi kan studere dem i manifestasjoner, hvor de uunngåelig kombineres, og at det i dem, i tillegg til evigheten som ligger i dem, er det deres egne - forståelige - vanlige originale tegn eller egenskaper, som bør studeres på alle måter . Etter å ha viet kreftene mine til studiet av materie, ser jeg i den to slike tegn eller egenskaper: masse, opptar plass og manifesterer ... klarest eller mest realistisk i vekt og individualitet , uttrykt i kjemiske transformasjoner, og tydeligst i begrepet kjemiske grunnstoffer. Når du tenker på materie... er det umulig, for meg, å unngå to spørsmål: hvor mye og hva slags stoff er gitt, som begrepene masse og kjemiske grunnstoffer tilsvarer... Derfor oppstår tanken ufrivillig at det må være en sammenheng mellom masse og kjemiske grunnstoffer , og siden massen til et stoff... til slutt uttrykkes i form av atomer, så må vi se etter en funksjonell samsvar mellom elementenes individuelle egenskaper og deres atomvekter. .. Så jeg begynte å velge, ved å skrive på separate kort, elementene med deres atomvekter og grunnleggende egenskaper, lignende elementer og nære atomvekter, noe som raskt førte til konklusjonen at elementenes egenskaper periodisk er avhengig av deres atomvekt... "I denne beskrivelsen ser alt veldig enkelt ut, men for å til og med eksternt forestille seg den utrolige vanskeligheten med det som ble gjort, må man forstå hva som ligger bak det noe vage konseptet "individualitet uttrykt i kjemiske transformasjoner." Faktisk er atomvekt en forståelig og lett uttrykkelig mengde i tall. Men hvordan, i hvilke tall, kan man uttrykke et grunnstoffs evne til å gjennomgå kjemiske reaksjoner? Nå kan en person som er kjent med kjemi i det minste på videregående skole lett svare på dette spørsmålet: evnen til et element til å produsere visse typer kjemiske forbindelser bestemmes av dets valens. Men i disse dager er det lett å si dette bare fordi det var det periodiske systemet som bidro til utviklingen av den moderne ideen om valens. Som vi allerede har sagt, ble begrepet valens (Mendeleev kalte det atomitet) introdusert i kjemien av Frankland, som la merke til at et atom av et eller annet element kan binde et visst antall atomer av andre elementer. Si at et kloratom kan binde ett hydrogenatom, så begge disse elementene er monovalente. Oksygen i et vannmolekyl binder to monovalente hydrogenatomer, derfor er oksygen toverdig. I ammoniakk er det tre hydrogenatomer per nitrogenatom, så i denne forbindelsen er nitrogenet treverdig. Til slutt, i et metanmolekyl, inneholder ett karbonatom fire hydrogenatomer. Tetravalensen til karbon bekreftes også av det faktum at i karbondioksid, i full overensstemmelse med teorien om valens, inneholder karbonatomet to toverdige oksygenatomer. Etableringen av tetravalensen til karbon spilte en så viktig rolle i utviklingen av organisk kjemi og avklarte så mange forvirrende spørsmål i denne vitenskapen at den tyske kjemikeren Kekule (den samme som oppfant benzenringen) erklærte: valensen til et grunnstoff er like konstant som atomvekten. Hvis denne troen var sann, ville oppgaven som Mendeleev står overfor, forenklet til det ekstreme: han ville ganske enkelt trenge å sammenligne elementenes valens med deres atomvekt. Men det var hele vanskeligheten: Kekule hadde gått over bord. Denne avlyttingen, nødvendig og viktig for organisk kjemi, var åpenbar for enhver kjemiker. Selv karbonet i karbonmonoksidmolekylet bandt bare ett oksygenatom og var derfor ikke fireverdig, men toverdig. Nitrogen ga en hel rekke forbindelser: M 2 O, N0, M 2 O 3, MO 2, N2O5, der det var i en-, to-, tre-, fire- og femverdige tilstander. I tillegg var det en annen merkelig omstendighet: klor, kombinert med ett hydrogenatom, bør betraktes som et monovalent element. Natrium, hvorav to atomer kombineres med ett atom toverdig oksygen, bør også betraktes som monovalent. Det viser seg at den monovalente gruppen inkluderer elementer som ikke bare har noe til felles med hverandre, men er direkte kjemiske antipoder. For på en eller annen måte å skille slike like valente, men ikke veldig like elementer, ble kjemikere tvunget i hvert tilfelle til å ta forbehold: monovalent i hydrogen eller monovalent i oksygen. Mendelejev reduserte tydelig all "vakkeligheten i læren om elementers atomitet", men han forsto også tydelig at atomitet (det vil si valens) er nøkkelen til klassifisering. "For å karakterisere et element, blant andre data, kreves to gjennom observasjon av erfaring og sammenligninger av innhentede data: kunnskap om atomvekt og kunnskap om atomitet." Det var da Mendeleevs erfaring med å jobbe med "Organic Chemistry" kom til nytte, det var da ideen om umettet og mettet, begrensende organiske forbindelser. Faktisk fortalte en direkte analogi ham at av alle valensverdiene som et gitt element kan ha, bør den karakteristiske, den som skal brukes som grunnlag for klassifisering, betraktes som den høyeste begrensende valensen. Når det gjelder spørsmålet om hvilken valens - hydrogen eller oksygen - som skal ledes av, fant Mendeleev svaret på det ganske enkelt. Mens relativt få grunnstoffer kombineres med hydrogen, kombineres nesten alle grunnstoffer med oksygen, derfor bør formen av oksygenforbindelser - oksider - brukes til å styre konstruksjonen av systemet. Disse betraktningene er på ingen måte grunnløse gjetninger. Nylig ble en interessant tabell oppdaget i forskerens arkiv, satt sammen av Dmitry Ivanovich i 1862, kort tid etter publiseringen av Organic Chemistry. Denne tabellen viser alle oksygenforbindelsene til 25 grunnstoffer kjent for Mendeleev. Og da, syv år senere, Dmitry Ivanovich begynte den siste fasen, tjente dette bordet ham utvilsomt i utmerket service. Når han legger ut kortene, omorganiserer dem, bytter plass, ser Dmitry Ivanovich nøye på de magre forkortede notatene og tallene. Her er alkalimetallene - litium, natrium, kalium, rubidium, cesium. Hvor tydelig kommer «metallisiteten» til uttrykk i dem! Ikke den "metallisiteten", som enhver person forstår den karakteristiske glansen, formbarheten, høy styrke og termisk ledningsevne, men "metallisiteten" er kjemisk. "Metallisitet", som får disse myke, smeltbare metallene til å raskt oksidere og til og med brenne i luft, og produsere sterke oksider. Når de kombineres med vann, danner disse oksidene kaustiske alkalier, som blir lakmusblå. Alle er monovalente i oksygen og gir overraskende regelmessige endringer i tetthet, smelte- og kokepunkt avhengig av økningen i atomvekt. Men antipodene til alkalimetaller er halogener - fluor, klor, brom, jod. Dmitry Ivanovich kan gjette at den letteste av dem er fluor, som mest sannsynlig er en gass. For i 1869 hadde ingen ennå lyktes i å isolere fluor fra forbindelser – den mest typiske og mest energiske av alle ikke-metaller. Den etterfølges av den tyngre, godt studerte klorgassen, deretter en mørkebrun væske med en skarp lukt - brom og krystallinsk jod med en metallisk glans. Halogener er også monovalente, men de er monovalente i hydrogen. Med oksygen gir de en rekke ustabile oksider, hvorav den begrensende har formelen R2O7. Dette betyr: maksimal valens av halogener for oksygen er 7. En løsning av C1 2 O7 i vann gir sterk perklorsyre, som gjør lakmuspapir rødt. Mendeleevs trente øye identifiserer noen andre grupper av grunnstoffer, selv om de ikke er like klare som alkalimetallene og halogenene. Alkaliske jordmetaller - kalsium, strontium og barium, som gir oksider av RO-typen; svovel, selen, tellur, som danner et høyere oksid av RO3-typen; nitrogen og fosfor med høyere oksid R2O5. Det er, selv om det ikke er åpenbart, en kjemisk likhet mellom karbon og silisium, som gir oksider av RO2-typen, og mellom aluminium og bor, hvor det høyeste oksidet er R2O3. Men så blir alt forvirret, forskjeller utviskes, individualitet går tapt. Og selv om eksistensen av individuelle grupper, individuelle familier kunne betraktes som et etablert faktum, "var sammenhengen mellom gruppene helt uklar: her er halogener, her er alkalimetaller, her er metaller som sink - de forvandles ikke til hverandre i på samme måte som en familie inn i en annen. Det var med andre ord ukjent hvordan disse familiene var relatert til hverandre.» I dag er det lett å bevise: meningen med den periodiske loven er å etablere forholdet mellom den høyeste valensen av oksygen og atomvekten til et grunnstoff. Men så, for mer enn hundre år siden, av de nåværende 104 grunnstoffene, var bare 63 kjent for Mendeleev; atomvektene til ti av dem viste seg å være undervurdert med 1,5-2 ganger; av 63 grunnstoffer, bare 17 kombinert med hydrogen, og de høyere saltdannende oksidene av mange grunnstoffer spaltes så raskt at de var ukjente, så deres høyeste oksygenvalens viste seg å være undervurdert. Men den største vanskeligheten ble presentert av elementer med mellomliggende egenskaper. Ta aluminium, for eksempel. Når det gjelder fysiske egenskaper, er det et metall, men når det gjelder kjemiske egenskaper, kan du ikke finne ut hva. Kombinasjonen av dets oksid med vann er et merkelig stoff, enten en svak alkali eller en svak syre. Alt avhenger av hva den reagerer med. Med en sterk syre oppfører den seg som en alkali, og med en sterk alkali oppfører den seg som en syre. En dyp ekspert på Mendeleevs arbeider om periodisk lov, akademiker B. Kedrov, mener at Dmitrij Ivanovich i sin forskning gikk fra det velkjente til det ukjente, fra det eksplisitte til det implisitte. Først bygde han en horisontal serie med alkalimetaller, som minnet ham så mye om den homologe serien av organisk kjemi.

Lf = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85,4; Cs=133.

Han kikket inn i den andre uttalte raden - halogener - han oppdaget et fantastisk mønster; hvert halogen er 4-6 enheter lettere enn alkalimetallet nær det i atomvekt. Dette betyr at en serie halogener kan plasseres over en serie alkalimetaller:

F Cl Br J

Li Ns K Rb Cs

Р С1 Вг J

Li Na K Rb Cs

Cs Sr Ba

Atomvekten til fluor er 19, den nærmeste den er oksygen - 16. Er det ikke klart at over halogenene må vi plassere familien av oksygenanaloger - svovel, selen, tellur? Enda høyere er nitrogenfamilien: fosfor, arsen, antimon, vismut. Atomvekten til hvert medlem av denne familien er 1-2 enheter mindre enn atomvekten til elementer fra oksygenfamilien. Etter hvert som rad etter rad legges ned, blir Mendeleev mer og mer overbevist om at han er på rett vei. Oksygenvalensen fra 7 for halogener avtar suksessivt når den beveger seg oppover. For grunnstoffer fra oksygenfamilien er det 6, nitrogen - 5, karbon - 4. Derfor bør treverdig bor komme etterpå. Og helt sikkert: atomvekten til bor er én mindre enn atomvekten til forgjengerens karbon... I februar 1869 sendte Mendeleev ut til mange kjemikere, trykt på et eget papirark, "An Experience of a System of Elements Basert på deres atomvekt og kjemiske likhet.» Og 6. mars leste kontorist i det russiske kjemiske samfunn, N. Menshutkin, i stedet for den fraværende Mendeleev, på et møte i samfunnet en melding om klassifiseringen foreslått av Dmitrij Ivanovich. Ved å studere denne vertikale versjonen av det periodiske systemet, som er uvanlig for moderne øyne, er det ikke vanskelig å forsikre seg om at den så å si er åpen, at dens stive ryggrad - alkalimetaller og halogener plassert side ved side - over og under , er ved siden av rader med elementer med mindre uttalte overgangsegenskaper. I denne første versjonen var det også flere feilplasserte elementer: for eksempel falt kvikksølv inn i gruppen kobber, uran og gull - i gruppen aluminium, tallium - i gruppen alkalimetaller, mangan - i samme gruppe med rhodium og platina, og kobolt og nikkel okkuperte én plass. Spørsmålstegn plassert nær symbolene til noen elementer indikerer at Mendeleev selv tvilte på riktigheten av å bestemme atomvektene til thorium, tellur og gull og anså plasseringen av erbium, yttrium og indium i tabellen som kontroversiell. Men alle disse unøyaktighetene burde overhodet ikke forringe viktigheten av selve konklusjonen: det var denne første, fortsatt ufullkomne versjonen som førte Dmitry Ivanovich til oppdagelsen av den store loven, som fikk ham til å sette fire spørsmålstegn der symbolene til fire grunnstoffer skulle ha vært... Sammenligning av elementene plassert i vertikale kolonner, førte Mendeleev til ideen om at egenskapene deres endres med jevne mellomrom ettersom atomvekten deres øker. Dette var en fundamentalt ny og uventet konklusjon, siden Mendeleevs forgjengere, som var opptatt av å vurdere den lineære endringen i egenskapene til lignende elementer i grupper, unngikk denne periodisiteten, som gjorde det mulig å koble sammen alle de tilsynelatende forskjellige gruppene. I "Fundamentals of Chemistry", publisert i 1903, er det en tabell ved hjelp av hvilken Dmitry Ivanovich gjorde periodisiteten til egenskapene til kjemiske elementer uvanlig tydelig. I en lang kolonne skrev han ned alle grunnstoffene som var kjent på den tiden, og til høyre og venstre plasserte han tall som viser de spesifikke volumene og smeltepunktene, og formlene for høyere oksider og hydrater, og jo høyere valens, jo lenger den tilsvarende formelen er fra symbolet. Et raskt blikk på denne tabellen viser umiddelbart hvordan tallene som gjenspeiler egenskapene til elementene periodisk øker og avtar etter hvert som atomvekten øker jevnt. I 1869 forårsaket uventede avbrudd i denne jevne økningen og reduksjonen av antall Mendeleev mange vanskeligheter. Ved å legge den ene raden etter den andre oppdaget Dmitry Ivanovich at i kolonnen som går opp fra rubidium, følger toverdig sink femverdig arsen. En skarp forskjell i atomvekt - 10 enheter i stedet for 3-5, og en fullstendig mangel på likhet mellom. Egenskapene til sink og karbon, som er i spissen for denne gruppen, fikk Dmitry Ivanovich til å tenke: i trådkorset i den femte horisontale raden og den tredje vertikale kolonnen skulle det være et uoppdaget tetravalent element, som minner om egenskapene til karbon og silisium . Og siden sink ikke hadde noe til felles med den neste gruppen av bor og aluminium, foreslo Mendeleev at vitenskapen fortsatt ikke kjente til ett trivalent element - en analog av bor. De samme betraktningene fikk ham til å antyde eksistensen av ytterligere to grunnstoffer med atomvekter 45 og 180. Det tok Mendeleevs virkelig fantastiske kjemiske intuisjon for å gjøre slike dristige antagelser, og det tok hans virkelig enorme kjemiske lærdom for å forutsi egenskapene til grunnstoffer som ennå ikke er oppdaget og korrigere mange misoppfatninger, angående elementer som er lite studert. Det var ingen tilfeldighet at Dmitrij Ivanovich kalte sitt første bord "opplevelse", og ved dette så han ut til å understreke dets ufullstendighet; men i det neste året ga han det periodiske systemet av grunnstoffer den perfekte form, som nesten uforandret har blitt bevart til i dag. "Åpenheten" til den vertikale versjonen samsvarte tilsynelatende ikke med Mendeleevs ideer om harmoni. Han følte at han hadde klart å sette sammen en maskin fra en kaotisk haug med deler, men han så tydelig hvor langt denne maskinen var fra perfeksjon. Og han bestemte seg for å redesigne bordet, bryte den doble raden som var ryggraden, og plassere alkalimetallene og halogenene i motsatte ender av bordet. Da vil alle andre elementer vises, som det var, inne i strukturen og vil tjene som en gradvis naturlig overgang fra den ene ytterligheten til den andre. Og som ofte skjer med geniale verk, avslørte den tilsynelatende formelle omstruktureringen plutselig nye, tidligere uante og uante sammenhenger og sammenligninger. I august 1869 tegnet Dmitry Ivanovich fire nye skisser av systemet. Ved å jobbe med dem identifiserte han de såkalte doble lignende forholdene mellom elementer, som han først plasserte i forskjellige grupper. Så den andre gruppen - gruppen av jordalkalimetaller - viste seg å bestå av to undergrupper: den første - beryllium, magnesium, kalsium, strontium og barium og den andre - sink, kadmium, kvikksølv. Videre, forståelsen av det periodiske forholdet tillot Mendeleev å korrigere atomvektene til 11 elementer og endre plasseringen av 20 elementer i systemet! Som et resultat av dette hektiske arbeidet dukket den berømte artikkelen "Periodic Law for Chemical Elements" opp i 1871 og den klassiske versjonen av det periodiske systemet som nå pryder kjemiske og fysiske laboratorier rundt om i verden. Dmitry Ivanovich selv var veldig stolt av denne artikkelen. I sin alderdom skrev han: «Dette er den beste oppsummeringen av mine synspunkter og tanker om periodisiteten til grunnstoffer og originalen, ifølge hvilken det senere ble skrevet så mye om dette systemet. Dette er hovedårsaken til min vitenskapelige berømmelse - fordi mange ting ble rettferdiggjort mye senere." Og faktisk, senere ble mange ting rettferdiggjort, men alt dette var senere, og da... Nå er du overrasket over å høre at de fleste kjemikere oppfattet det periodiske systemet bare som et praktisk læremiddel for studenter. I det siterte brevet til Zinin skrev Dmitrij Ivanovich: "Hvis tyskerne ikke kjenner verkene mine... vil jeg sørge for at de vet." Etter å ha oppfylt dette løftet, ba han sin medkjemiker F. Wreden om å oversette hans grunnleggende arbeid om den periodiske lov til tysk, og etter å ha mottatt bevisene den 15. november 1871 sendte han dem til mange utenlandske kjemikere. Men dessverre, Dmitry Ivanovich fikk ikke bare en kompetent dom, men ikke noe svar i det hele tatt på brevene hans. Verken fra J. Dumas, eller fra A. Wurtz, eller fra S. Cannizzaro, J. Marignac, V. Odling, G. Roscoe, H. Blomstrand, A. Bayer og andre kjemikere. Dmitry Ivanovich kunne ikke forstå hva som var i veien. Han bladde gjennom artikkelen sin igjen og igjen og igjen og igjen fant ut at den var full av spennende interesse. Er det ikke overraskende at han, uten å gjøre noen eksperimenter eller målinger og kun basert på den periodiske loven, beviste at beryllium, som tidligere ble ansett som treverdig, faktisk er toverdig? Er ikke riktigheten av den periodiske loven bevist av det faktum at Mendeleev, basert på den, etablerte trivalensen til thallium, som tidligere ble ansett som et alkalimetall? Er det ikke overbevisende at Mendeleev, basert på den periodiske loven, tildelte en valens på tre til det lite studerte indiumet, noe som ble bekreftet noen måneder senere av Bunsens målinger av varmekapasiteten til indium? Og likevel overbeviste ikke dette «Papa Bunsen» om noe. Da en av de unge elevene prøvde å henlede oppmerksomheten hans til det periodiske systemet, vinket han bare irritert av det: «Gå bort fra meg med disse gjetningene. Du finner en slik korrekthet mellom tallene på børsarket.» Og korreksjonen av atomvektene til uran og en rekke andre elementer, diktert av periodisk lovlighet, som Dmitry Ivanovich selv likte, forårsaket bare en bebreidelse fra den tyske fysikeren Lothar Meyer, som de senere av en merkelig skjebneironi prøvde å gi prioritet i opprettelsen av det periodiske systemet. "Det ville være forhastet," skrev han i "Liebig Annals" om Mendeleevs artikler, "å endre de hittil aksepterte atomvektene på grunnlag av et så skjørt utgangspunkt." Mendeleev begynte å få inntrykk av at disse menneskene lytter og ikke hører, de ser og ser ikke. De ser ikke ordene skrevet i svart-hvitt: «Elementsystemet har ikke bare pedagogisk betydning, det letter ikke bare studiet av ulike fakta, bringer dem i orden og sammenheng, men har også en rent vitenskapelig betydning, åpne analogier og derved påpeke nye måter for studiet av elementer." De ser ikke at «til nå har vi ikke hatt noen grunn til å forutsi egenskapene til ukjente elementer, vi kunne ikke engang bedømme mangelen eller fraværet av en eller annen av dem... Bare blinde tilfeldigheter og spesiell innsikt og observasjon førte til oppdagelsen av nye elementer. Det var nesten ingen teoretisk interesse for oppdagelsen av nye grunnstoffer, og derfor har det viktigste området innen kjemi, nemlig studiet av grunnstoffer, så langt bare tiltrukket seg noen få kjemikere. Periodisitetsloven åpner en ny vei i dette siste henseende, og gir spesiell, uavhengig interesse selv for slike grunnstoffer som yttrium og erbium, som inntil nå, det må innrømmes, bare har vært av interesse for noen få." Men det som slo Mendeleev mest av alt, var hans likegyldighet til det han selv skrev med stolthet i sine fallende år: "Det var en risiko, men en riktig og vellykket." Overbevist om sannheten av den periodiske loven, i en artikkel sendt til mange kjemikere rundt om i verden, forutså han ikke bare dristig eksistensen av tre ennå uoppdagede grunnstoffer, men beskrev også egenskapene deres på den mest detaljerte måten. Da han så at denne fantastiske oppdagelsen heller ikke interesserte kjemikere, gjorde Dmitry Ivanovich et forsøk på å gjøre alle disse oppdagelsene selv. Han reiste til utlandet for å kjøpe mineraler som inneholdt, slik det virket for ham, elementene han lette etter. Han begynte å forske på sjeldne jordartselementer. Han instruerte student N. Bauer om å produsere uranmetall og måle dets varmekapasitet. Men en rekke andre vitenskapelige emner og organisatoriske spørsmål skyllet over ham og distraherte ham lett fra arbeid som var uvanlig for hans sjel. På begynnelsen av 1870-tallet begynte Dmitry Ivanovich å studere elastisiteten til gasser og forlot tid og hendelser for å teste og verifisere det periodiske systemet av elementer, som han selv var helt sikker på. "Etter å ha skrevet en artikkel i 1871 om anvendelsen av den periodiske loven for å bestemme egenskapene til elementer som ennå ikke er oppdaget, trodde jeg ikke at jeg ville leve for å rettferdiggjøre denne konsekvensen av den periodiske loven," husket Mendeleev i en av de siste utgavene av "Fundamentals of Chemistry", men virkeligheten svarte annerledes. Jeg beskrev tre elementer: eka-bor, eka-aluminium og eka-silisium, og mindre enn 20 år senere hadde jeg den største gleden av å se alle tre oppdaget...» Og det første av de tre var eka-aluminium - gallium. Så regnet funn av grunnstoffer ned som fra et overflødighetshorn! I det klassiske verket "Fundamentals of Chemistry", som gikk gjennom 8 utgaver på russisk og flere utgaver på mange fremmedspråk i løpet av forfatterens levetid, skisserte Mendeleev først uorganisk kjemi på grunnlag av den periodiske loven. Derfor, naturligvis, den første utgaven av "Fundamentals of Chemistry" 1869-71. er en ettertraktet gjenstand for mange samlere og bibliofiler rundt om i verden som samler på vitenskapelige, tekniske og prioriterte emner. Naturligvis ble "Fundamentals of Chemistry" inkludert i den berømte PMM, nr. 407 og DSB, bind IX, s.p. 286-295. Naturligvis er de tilstede på Sotheby's og Christie's auksjoner. Kopier med forfatterens autograf er ekstremt sjeldne!

«Vitenskap er nyttig først da
når vi aksepterer det ikke bare med vårt sinn, men også med vårt hjerte."
D. I. Mendeleev

D. I. Mendeleev ble født 27. januar (8. februar 1834) i Tobolsk i familien til direktøren for Tobolsk gymnasium, Ivan Pavlovich Mendeleev og hans kone Maria Dmitrievna.

Bygningen av Tobolsk provinsgymnasium

I 1849 ble Dmitry Mendeleev uteksaminert fra Tobolsk gymnasium, og på slutten av sommeren 1850, etter opptaksprøver, ble han registrert i fysikk- og matematikkavdelingen ved Main Pedagogical Institute. I 1855 ble han uteksaminert fra avdelingen for naturvitenskap med en gullmedalje.

I 1857 Mendeleev forsvarte sin avhandling på en strålende måte om emnet: "Spesifikke volumer", hvoretter han umiddelbart fikk stillingen som privat adjunkt ved fakultetet for fysikk og matematikk ved St. Petersburg University. Etter å ha flyttet til St. Petersburg foreleser han om teoretisk og organisk kjemi ved St. Petersburg-universitetet og holder praktiske timer med studenter. Forskeren driver også forskning innen fysisk og organisk kjemi. Hans første verk av teknologisk art dateres tilbake til denne tiden.

I januar 1859 fikk Dmitry Ivanovich tillatelse til å reise utenlands "for å forbedre sin vitenskap." Han dro til Tyskland, til byen Heidelberg med sitt eget velutviklede originale program for vitenskapelig forskning på sammenhengen mellom stoffers fysiske og kjemiske egenskaper. På dette tidspunktet var forskeren spesielt interessert i spørsmålet om adhesjonskreftene til partikler. Mendeleev studerte dette fenomenet ved å måle overflatespenningen til væsker ved forskjellige temperaturer. Samtidig var han i stand til å fastslå at væske blir til damp ved en viss temperatur, som han kalte det "absolutte kokepunktet." Dette var Mendeleevs første store vitenskapelige oppdagelse. Senere, etter forskning fra andre forskere, ble begrepet "kritisk temperatur" etablert for dette fenomenet, men Mendeleevs prioritet i dette tilfellet er fortsatt utvilsomt og generelt anerkjent i dag.

En gruppe unge russiske forskere jobbet sammen med D.I. Mendeleev i Heidelberg, blant dem var den fremtidige store fysiologen I.M. Sechenov, kjemiker og komponist A.P. Borodin.

Da han kom tilbake til St. Petersburg, kastet Mendeleev seg ut i aktiv undervisning, forskning og litterært arbeid. Etter forslag fra forlaget "Public Benefit", han skrev en lærebok om organisk kjemi, som ble den første russiske læreboken om denne disiplinen.

Mens han jobbet med læreboken, formulerte Mendeleev det viktigste teoretiske prinsippet innen organisk kjemi - læren om grensen. Basert på konseptet med en serie forbindelser av forskjellige ytterpunkter, klarte forskeren å systematisere et stort antall organiske forbindelser av forskjellige klasser. Læreboken ble tildelt Vitenskapsakademiets 1. pris. I 1862 ble Dmitry Mendeleev tildelt Demidov-prisen, som ble ansett som svært ærefull i den vitenskapelige verden.

Unge forskere. I midten A. P. Borodin og D. I. Mendeleev

Demidov-prismedalje

"Organic Chemistry" er den første innenlandske læreboken der ideen som forener hele settet av organiske forbindelser er teorien om grenser, opprinnelig og omfattende utviklet. Det første opplaget ble raskt utsolgt, og læreboken ble utgitt på nytt året etter.

I 1864-1866 underviste Mendeleev som professor ved St. Petersburg Institute of Technology, og i 1865 forsvarte sin doktorgradsavhandling "Om kombinasjonen av alkohol med vann". I 1867 ledet han avdelingen for generell kjemi ved universitetet. I forberedelsene til å presentere faget sitt, trengte han ikke å lage et kjemikurs, men en ekte, integrert kjemivitenskap med en generell teori og konsistens av alle deler av denne vitenskapen. Han utførte denne oppgaven på en glimrende måte i sitt hovedverk, læreboken «Fundamentals of Chemistry».

Mendeleev begynte å jobbe med læreboken i 1867, og fullførte den i 1871. Boken ble utgitt i separate utgaver, den første dukket opp i slutten av mai - begynnelsen av juni 1868. I ferd med å jobbe med 2. del av "Fundamentals of Chemistry", Mendeleev beveget seg gradvis fra å gruppere elementer etter valens til deres arrangement etter likhet mellom egenskaper og atomvekt.

I midten av februar 1869 kom Mendeleev, mens han fortsatte å tenke på strukturen til påfølgende deler av boken, nær problemet med å skape et rasjonelt system av kjemiske elementer. Den periodiske loven og "Fundamentals of Chemistry" åpnet en ny æra ikke bare innen kjemi, men gjennom naturvitenskapen. I dag har denne loven betydningen av den dypeste naturloven. Forskeren selv husket senere: "Jeg begynte å skrive da jeg etter Voskresensky begynte å lese uorganisk kjemi ved universitetet, og da jeg, etter å ha gått gjennom alle bøkene, ikke fant hva som skulle anbefales til studenter." Denne 6. livslange 780-siders utgaven inkluderer en 16-siders innholdsfortegnelse, en forfatters forord og er dekorert med et portrett av Lavoisier og 14 andre store kjemikere. Format 17x25 cm, forlagets halvskinnbind med preging. Boken ble utgitt i St. Petersburg-trykkeriet til V. Demakov i 1895.

D.I. Mendeleev betraktet hans "Fundamentals of Chemistry", den periodiske loven, studiet av elastisiteten til gasser og forståelsen av løsninger som en assosiasjon for å være rikdommen som utgjorde navnet hans. Ifølge autoritative forskere gjennom hele menneskehetens trykte historie Mendeleevs "Fundamentals of Chemistry" ble inkludert i listen over 100 store bøker til alle tider og folkeslag. Interessen for D. I. Mendeleevs livstidspublikasjoner fortsetter med uforminsket styrke til i dag. I 2002 ble den første utgaven av verket "Fundamentals of Chemistry" solgt hos Sotheby's for 47 000 dollar. Publikasjonen kan ikke eksporteres utenfor den russiske føderasjonen. I løpet av Mendeleevs levetid ble "Fundamentals of Chemistry" utgitt i Russland 8 ganger, fem flere utgaver ble utgitt i oversettelser på engelsk, fransk og tysk.

Navnet Mendeleev kom inn i verdensvitenskapens historie takket være den periodiske loven han oppdaget., da han den 17. februar (1. mars 1869) kompilerte en tabell med tittelen "En opplevelse av et system av elementer basert på deres atomvekt og kjemiske likhet." Den sovjetiske mineralogen og geokjemikeren og PAH-akademikeren Alexander Evgenievich Fersman skrev: "Nye teorier vil dukke opp og dø, strålende generaliseringer vil erstatte våre utdaterte konsepter, de største oppdagelsene vil oppheve fortiden og åpne nye horisonter uten sidestykke i bredden - alt dette vil komme og gå , men D.I. Mendeleevs periodiske lov vil alltid leve, utvikle seg og forbedre.» Den vitenskapelige aktiviteten til D. I. Mendeleev er ekstremt omfattende og mangefasettert: blant hans publiserte arbeider (mer enn 500) er grunnleggende arbeider om kjemi, kjemisk teknologi, fysikk, metrologi, luftfart, meteorologi, landbruk, økonomi, offentlig utdanning, etc. Knowing About Mendeleevs omfattende kunnskap innen mange vitenskapsfelt, henvendte prominente statsmenn seg ofte til ham for råd og hjelp. I 1892 tilbød finansminister Witte Dmitry Ivanovich stillingen som vitenskapelig forvalter av House of Weights and Measures, og Mendeleev takket ja. Til tross for sin høye alder begynte han aktivt og variert arbeid på dette nye feltet. Her gjorde forskeren også flere funn. Spesielt utviklet han presise vektstandarder. Dmitry Ivanovich jobbet til den siste dagen. Han døde om morgenen 20. januar 1907.

Etter Mendeleevs død navnet hans ble gitt til Russian Chemical Society, og hvert år den 27. januar, vitenskapsmannens fødselsdag, finner et seremonielt møte sted i St. Petersburg, hvor forfatterne av de beste verkene innen kjemi presenteres og de tildeles medaljen oppkalt etter D.I. Mendeleev. Denne prisen regnes som en av de mest prestisjefylte i verdens kjemi.
Biografien til den store russiske forskeren bekrefter at D.I. Mendeleev var en stor arbeider hele livet. Hans vedvarende arbeid førte til mange strålende vitenskapelige oppdagelser innen kjemi, fysikk og til og med skikker. Men vi bør alltid huske at Mendeleevs triumferende periodiske lov er resultatet av enormt arbeid, dyp tankegang og konstant søk. Biblioteket vårt er stolt over at samlingene inkluderer livstidsutgaver av D. I. Mendeleev, beholde minnet om den store vitenskapsmannen.

Dedikert til Mendeleev

I enkle og komplekse stoffer
Alle elementene er studert
Deres kombinasjoner i kropper
I århundrer ble de bare anerkjent.
De er i variasjon
Det ble vist likheter
Og folk fra mer enn ett land
Alle lette etter likheter mellom dem.

Ingen åpnet imidlertid
For et geni oppdaget.
Seeren forbløffet hele verden,
Trenge inn i essensen av endring.

Fant loven om perioder
Vår russiske kjemiker Mendeleev,
Noe som selvfølgelig overgikk
Han er lyskilden for denne vitenskapen.
Han viste med systemet sitt
I forskjellene mellom elementer - likheter
Og med dette beviste han for verden
Russisk vitenskapelig overlegenhet.

S. Shchipachev

hode sektor av avdelingen for organisasjon og bevaring av midler Marina Komarova

100 flotte bøker Demin Valery Nikitich

37. MENDELEV "GRUNNLEGGENDE FOR KJEMI"

37. MENDELEV

"GRUNNLEGGENDE I KJEMI"

Dmitry Ivanovich Mendeleev er en av de største forskerne i den jordiske sivilisasjonen. Han oppdaget den periodiske loven om kjemiske elementer. Og det er det. Det er kjemi før Mendeleev og moderne kjemi. Akkurat som det er før-darwinistisk biologi og moderne vitenskap om levende materie.

Mendeleev (1834–1907) var "utvilsomt den mest strålende og kanskje den mest komplekse skikkelsen i russisk vitenskap på 1800-tallet," skrev S. P. Kapitsa. Han ble født i den gamle sibirske byen Tobolsk, det yngste barnet i familien til direktøren for gymsalen. Moren hans, som kom fra en utdannet og driftig handelsfamilie, spilte en eksepsjonell rolle i å forme hans personlighet som vitenskapsmann. I dedikasjonen til verket "Studie av vandige løsninger ved egenvekt" (1887), skrev Dmitry Ivanovich:

Denne studien er dedikert til minnet om moren til hennes siste barn. Hun kunne bare oppdra ham med sin egen arbeidskraft og drive en fabrikk; Hun oppdro henne ved et eksempel, korrigerte henne med kjærlighet, og for å gi til vitenskapen tok hun henne ut av Sibir og brukte sine siste ressurser og styrke. Døende testamenterte hun: å unngå latinsk selvbedrag, å insistere på arbeid, ikke i ord, og å tålmodig søke guddommelig eller vitenskapelig sannhet, fordi hun forsto hvor ofte dialektikk bedrar, hvor mye som fortsatt må læres og hvordan, med hjelp av vitenskap, uten vold, kjærlig, men bestemt, fordommer, usannheter og feil blir eliminert, og følgende oppnås: beskyttelse av den ervervede sannheten, frihet til videre utvikling, felles beste og indre velvære. Jeg anser min mors pakter som hellige.

I løpet av ungdomsskoleårene var ikke Mendeleev spesielt flittig. Han fikk sin høyere utdanning i St. Petersburg ved Hovedpedagogisk institutt. Ved fakultetet for fysikk og matematikk ble matematikk undervist av Ostrogradsky, fysikk av Lenz, pedagogikk av Vyshnegradsky, senere Russlands finansminister, kjemi av Voskresensky, «bestefaren til russiske kjemikere». Elevene hans var også Beketov, Sokolov, Menshutkin og mange andre forskere. Han ble uteksaminert fra Mendeleev Institute i 1855 med en gullmedalje. Et år senere ved St. Petersburg University fikk han tittelen Master of Chemistry og ble førsteamanuensis. Snart ble Mendeleev sendt til utlandet og jobbet to år i Heidelberg hos Bunsen og Kirchhoff. Deltakelse på kjemikerkongressen i Karlsruhe (1860), hvor problemet med grunnstoffenes atomitet ble diskutert, var av stor betydning for den unge Mendeleev.

Da han kom tilbake til Russland, ble Mendeleev professor ved St. Petersburgs praktiske teknologiske institutt, og senere professor ved St. Petersburg-universitetet i avdelingen for teknisk kjemi og til slutt generell kjemi.

Mendeleev var universitetsprofessor i 23 år. I løpet av denne tiden skrev han "Fundamentals of Chemistry", oppdaget den periodiske loven og kompilerte en tabell over elementer. "Den periodiske loven har blitt den viktigste generaliseringen i kjemi, og betydningen av denne oppdagelsen går langt utover grensene for denne vitenskapen alene," skrev S. P. Kapitsa.

Mendeleevs oppdagelse av den periodiske loven går tilbake til 17. februar (1. mars 1869), da han kompilerte en tabell med tittelen "Erfaring av et system av elementer basert på deres atomvekt og kjemiske likhet." Dette var resultatet av mange års leting. En gang, da han ble spurt om hvordan han oppdaget det periodiske systemet, svarte Mendeleev: "Jeg har tenkt på det i kanskje 20 år, men du tenker: jeg satt der og plutselig... det er gjort." Mendeleev kompilerte flere versjoner av det periodiske systemet og korrigerte på grunnlag av atomvektene til noen kjente grunnstoffer, forutså eksistensen og egenskapene til fortsatt ukjente grunnstoffer. Til å begynne med ble selve systemet, korreksjonene og Mendeleevs spådommer møtt med tilbakeholdenhet. Men etter oppdagelsen av de forutsagte elementene (gallium, germanium, scandium), begynte den periodiske loven å få anerkjennelse. Mendeleevs periodiske system var et slags veiledende kart i studiet av uorganisk kjemi og forskningsarbeid på dette området. Den periodiske loven ble grunnlaget som forskeren skapte sin bok "Fundamentals of Chemistry."

Etter å ha begynt å lese et kurs i uorganisk kjemi ved St. Petersburg University, fant Mendeleev ikke en eneste lærebok som han kunne anbefale til studenter, og begynte å skrive læreboken sin "Fundamentals of Chemistry". Her er vurderingen av dette verket av A. Le Chatelier: "Alle lærebøker i kjemi fra andre halvdel av 1800-tallet er bygget etter samme modell, men bare det eneste forsøket på å virkelig bevege seg bort fra klassiske tradisjoner fortjener å nevnes - dette er forsøk av Mendeleev; manualen hans om kjemi ble unnfanget i henhold til en veldig spesiell plan.»

Når det gjelder rikdommen og motet til vitenskapelig tanke, originaliteten til dekning av materialet, innflytelse på utviklingen og undervisningen i kjemi, hadde denne læreboken ingen sidestykke i verdens kjemiske litteratur. I året for Mendeleevs død ble den åttende utgaven av hans "Fundamentals of Chemistry" publisert; på første side skrev han: "Disse "Fundamentals" er mitt elskede barn. De inneholder bildet mitt, min erfaring som lærer, mine oppriktige vitenskapelige tanker.»

Mendeleevs spekter av interesser var ekstremt bredt og variert; det er nok å nevne arbeidet hans med løsninger, studier av overflatespenning, som førte Mendeleev til konseptet kritisk temperatur. Han var grundig involvert i oljevirksomheten, og forutså den kritiske betydningen av petrokjemi, og var dypt interessert i spørsmål om luftfart. Under den totale solformørkelsen i 1887 skulle han og en luftfartøy heve seg over skyene i en ballong. Før start, på grunn av regnet, ble ballongen våt og kunne ikke løfte to personer. Så slapp Mendeleev bestemt piloten av og fløy alene - dette var hans første flytur. Mendeleev var en strålende foreleser og lidenskapelig pådriver for vitenskap.

I 1890 støttet Mendeleev kravene fra liberale studenter og forlot universitetet etter et sammenstøt med utdanningsministeren. Året etter jobbet han kort, men vellykket med teknologien for å produsere røykfritt pulver. I 1893 ble han vaktmester for hovedkammeret for vekter og mål, og transformerte denne institusjonens virksomhet fullstendig. Mendeleev koblet arbeid med metrologi både med rent vitenskapelige oppgaver og med de praktiske behovene til den kommersielle og industrielle utviklingen i Russland. Siden han var nær lederne av russisk finanspolitikk - Vyshnegradsky og Witte, forsøkte forskeren å påvirke industrialiseringen av landet gjennom det fremvoksende storborgerskapet. Mendeleevs økonomiske studie "The Explanatory Tariff" (1890) ble grunnlaget for tollpolitikken for proteksjonisme og spilte en viktig rolle i å beskytte interessene til russisk industri.

Mendeleev skrev mer enn 400 verk. Hans berømmelse var verdensomspennende: han var medlem av mer enn 100 vitenskapelige samfunn og akademier, med unntak av St. Petersburg: han ble valgt to ganger og stemt ut to ganger på grunn av innflytelsen og intrigene fra det "tyske" partiet til Imperial Academy .

Amerikanske forskere (G. Seaborg og andre), som syntetiserte grunnstoff nr. 101 i 1955, ga det navnet Mendelevium "... i anerkjennelse av prioriteringen til den store russiske kjemikeren, som var den første som brukte det periodiske systemet for grunnstoffer . For å forutsi de kjemiske egenskapene til da uoppdagede grunnstoffer." Dette prinsippet var nøkkelen til oppdagelsen av nesten alle transuranelementer.

I 1964 ble Mendeleevs navn inkludert i Science Honor Board ved University of Bridgeport (USA) blant navnene på verdens største vitenskapsmenn.

Fra boken Encyclopedic Dictionary (M) forfatter Brockhaus F.A.

Fra boken 100 store nobelprisvinnere forfatter Mussky Sergey Anatolievich

PREMIE I KJEMI

Fra boken The Most Famous Scientists of Russia forfatter Prashkevich Gennady Martovich

Dmitry Ivanovich Mendeleev Den store russiske kjemikeren, oppdageren av den periodiske loven om kjemiske elementer. Født 27. januar 1834 i Sibir, i Tobolsk. Mendeleevs far var direktør for gymsalen, men etter å ha mistet synet, gikk han tidlig av med pensjon. På Mendeleev gymnasium, spesial

Fra boken Great Soviet Encyclopedia (KO) av forfatteren TSB

Fra boken Great Soviet Encyclopedia (ME) av forfatteren TSB

Fra boken 100 store vitenskapsmenn forfatter Samin Dmitry

Fra Aforismens bok forfatter Ermishin Oleg

DMITRY IVANOVICH MENDELEEV (1834–1907) Mange store funn er kjent i vitenskapens utviklingshistorie. Men få av dem kan sammenlignes med det Mendeleev, en av verdens største kjemikere, gjorde. Selv om det har gått mange år siden oppdagelsen av loven hans, kan ingen si

Fra boken 100 store russere forfatter Ryzhov Konstantin Vladislavovich

Dmitry Ivanovich Mendeleev (1834-1907) kjemiker, allsidig vitenskapsmann, lærer, offentlig person Den legitime graden av folkevisdom, som utgjør kjærligheten til fedrelandet, må skilles dypt fra arrogant selvtilbedelse; den ene er dyd og den andre

Fra boken The Newest Book of Facts. Bind 3 [Fysikk, kjemi og teknologi. Historie og arkeologi. Diverse] forfatter

Mikhail Lomonosov - Nikolai Lobachevsky Dmitry Mendeleev - Ivan Pavlov - Lev Landau Etter suksessene med opplysning på 1700-1800-tallet begynte den raske utviklingen av russisk vitenskap. Vesten, stolt over sine suksesser, gjenkjente ikke umiddelbart eller plutselig denne nye spiren av vitenskapelig tanke. nysgjerrig

Fra boken 3333 vanskelige spørsmål og svar forfatter Kondrashov Anatoly Pavlovich

Fra boken Formel for suksess. Lederhåndbok for å nå toppen forfatter Kondrashov Anatoly Pavlovich

Fra boken Russian Scientists and Inventors forfatter Artemov Vladislav Vladimirovich

Hva samlet den store kjemikeren D.I. Mendeleev? Dmitry Ivanovich Mendeleev var en lidenskapelig samler av kofferter - og laget dem til og med ofte

Fra boken Jeg utforsker verden. Forensics forfatter Malashkina M. M.

MENDELEEV Dmitry Ivanovich Mendeleev (1834–1907) er en russisk kjemiker som oppdaget den periodiske loven om kjemiske elementer, en allsidig vitenskapsmann, lærer og offentlig person.* * * Det finnes ingen talenter eller genier uten tydelig intensivert hardt arbeid. I labyrinten av kjente fakta

Fra boken Big Dictionary of Quotes and Catchphrases forfatter Dushenko Konstantin Vasilievich

Fra forfatterens bok

Mendeleev mot forfalskere Rettsmedisinere har lenge brukt kjemikeres funn til sin forskning. Så snart Mikhail Vasilyevich Lomonosov opprettet et kjemisk laboratorium ved Vitenskapsakademiet på 1700-tallet, begynte kriminologer å utføre rettsmedisinske kjemiske tester i det

Fra forfatterens bok

MENDELEEV, Dmitry Ivanovich (1834–1907), kjemiker 602 Vitenskapen i seg selv har ingen ende når vi prøver å kjenne det uendelige. "Fundamentals of Chemistry", forord til 8. utgave. (1906) ? Mendeleev D.I. Works. – L.; M., 1954, t. 24, s. 49 603 Vitenskapelig såing vil spire til folkets avling. "Fundamentals of Chemistry", forord til 8