Læreboken inneholder en kort oppsummering av de teoretiske hovedprinsippene, oppgaver for alle deler av det generelle fysikkkurset, svar og forslag som kan brukes til å løse oppgaver. BBC 22.3

Og 1% argon, finne masse 1 muldvarp luft. Finne volum av blanding bestående av nitrogen masse 2,8 kg og oksygen masse 3,2 kg... og nøytroner finnes i isotoperkjernene karbon: 1) 16°C; 2) "^С; 3) "|С; 4) 5) !64С; 6) 1|C? 183 Hva tid...

1. mol. Mengde stoffekvivalent (ekvivalent) og molar masse av ekvivalent (ekvivalent masse) av enkle og komplekse stoffer. Loven om ekvivalenter

kg/ muldvarp. Relativt molekylært vekt Mr er molar vekt stoff klassifisert som molar masser atom karbon...Cn og molar masse ekvivalent (meg) av oppløst stoff, titer lett finne etter formelen...

1. I krystallinsk hydrat av mangan(II)sulfat er massefraksjonen av mangan 0,268. Bestem mengden vann per 1 mol krystallinsk hydrat. Skriv formelen for salt. 2

Vann per 1 muldvarp krystallhydrat. Skriv formelen til saltet... g organisk materiale (M = 93 g/ muldvarp 8,8 g oksid ble dannet karbon(IV), 2,1 g vann og... Finne masse eddiksyre i utgangsblandingen. 7. Det er en blanding av jern, karbon ...

Oppgave 3.1.1 Hvor mange mol jern(II)sulfid er det i 8,8 g FeS?

Løsning: Bestem den molare massen (M) av jern(II)sulfid.

M(FeS) = 56+32=88 g/mol

La oss beregne hvor mange føflekker som er inneholdt i 8,8 g FeS

Oppgave 3.1.2 Hvor mange molekyler er det i 54 g vann? Hva er massen til ett vannmolekyl?

Løsning: Bestem den molare massen av vann.

M(H20) = 18 g/mol

Derfor inneholder 54 g vann 54/18 = 3 mol H 2 O. En mol av et hvilket som helst stoff inneholder 6,02  10 23 molekyler. Da inneholder 3 mol (54g H 2 O) 6,02  10 23  3 = 18,06  10 23 molekyler.

La oss bestemme massen til ett vannmolekyl.

Oppgave 3.1.3 Hvor mange mol og molekyler er det i 1 m 3 av en gass under normale forhold?

Løsning: 1 mol av enhver gass under normale forhold opptar et volum på 22,4 liter. Derfor vil 1m3 (=1000l) inneholde 44,6 mol gass:

1 mol av en hvilken som helst gass inneholder 6,02  10 23 molekyler. Det følger av dette at 1 m 3 av eventuell gass under normale forhold inneholder

6,02  10 23  44,6 = 2,68  10 25 molekyler.

Oppgave 3.1.4 Uttrykk i mol: a) 6,02  10 23 molekyler C 2 H 2;

b) 1,80  10 24 nitrogenatomer; c) 3,01  10 23 NH 3 molekyler. Hva er molmassen til disse stoffene?

Løsning: En føflekk er en mengde av et stoff som inneholder et antall partikler av en bestemt type lik Avogadros konstant. Herfra:

EN)

b)

V)

Massen til en mol av et stoff uttrykkes i g/mol . Molarmassen til et stoff i gram er numerisk lik dets relative molekylære (atomare) masse, uttrykt i amu.

Derfor er molmassene til disse stoffene like:

a) M(C2H2) = 26 g/mol; b) M(N) = 14 g/mol;

c) M(NH3) = 17 g/mol;

Oppgave 3.1.5 Bestem den molare massen til gassen hvis, under normale forhold, 0,824 g opptar et volum på 0,260 liter.

Løsning: Under normale forhold opptar 1 mol av enhver gass et volum på 22,4 liter. Ved å beregne massen til 22,4 liter av denne gassen finner vi ut dens molare masse.

0,824 g gass opptar et volum på 0,260 l

X g gass opptar et volum på 22,4 liter

Derfor er den molare massen til gassen 71 g/mol.

3.2 Tilsvarende. Ekvivalensfaktor. Molare masseekvivalenter.

Oppgave 3.2.1 Beregn ekvivalent, ekvivalensfaktor og molar masse av H-ekvivalenter 3 RO 4 under metabolske reaksjoner som resulterer i dannelse av sure og normale salter.

Løsning La oss skrive ned reaksjonsligningene for interaksjonen mellom fosforsyre og alkali:

H2PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H20; (1)

H2PO4H2PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H20; (2)

H2P04 + 3NaOH = Na3P04 + 3H20; (3)

Fordi fosforsyre er en tribasisk syre, den danner to sure salter: NaH 2 PO 4 - natriumdihydrogenfosfat og Na 2 HPO 4 - natriumhydrogenfosfat og ett mellomsalt Na 3 PO 4 - natriumfosfat.

I reaksjon (1) bytter fosforsyre ut ett hydrogenatom med metallet, dvs. oppfører seg som en monoprotisk syre, så

f e (H3PO4) i reaksjon (1) er lik 1;

E(N3P04) = H3P04; M (1 H3PO4) = 98 g/mol.

I reaksjon (2) bytter fosforsyre ut tre f e (H 3 PO 4) hydrogenatomer med metallet, dvs. oppfører seg som en dibasisk syre, derfor er f e (H 3 PO 4) i reaksjon (2) lik 1/2;

E(N3P04) = 1/2H3P04; M (1/2 H3PO4) = 49 g/mol.

I reaksjon (3) oppfører fosforsyre seg som en tribasisk syre, derfor er f e (H 3 PO 4) i denne reaksjonen lik 1/3;

E(N3P04) = 1/3H3P04; M (1/3 H3P04) = 32,67 g/mol.

Oppgave 3.2.2 Overskudd av kaliumhydroksid ble påført løsninger av: a) kaliumdihydrogenfosfat; b) dihydroksobismuth (III) nitrat. Skriv reaksjonsligningene for disse stoffene med KOH og bestem deres ekvivalente og molare masse av ekvivalenter.

Løsning: La oss skrive ned likningene for reaksjonene som skjer:

KN 2 RO 4 + 2KON = K 3 RO 4 + 2 H 2 O

Bi(OH) 2 NO 3 + KOH = Bi(OH) 3 + KNO 3

Kaliumdihydrogenfosfat, når det interagerer med KOH, bytter ut to hydrogenatomer med metallet, dvs. f e soliKN 2 PO 4 = 1/2;

E(KN 2 RO 4) = 1/2 KN 2 RO 4;

M(1/2 KN 2 PO 4) = 1/2 (39 + 2 + 31 +64) = 68g/mol

Dihydroxobismuth nitrat (III) under reaksjonen med KOH bytter en NO 3 - gruppe med ION - , dvs. i molekylet til hovedsaltet er en binding omorganisert, derfor:

E(Bi(OH)2NO3) = Bi(OH)2NO3;

M(1 Bi(OH)2NO3) = 305 g/mol

Dahls forklarende ordbok

Kvinner bladlus (fra liten) liten møll (sommerfugl), panikk; dens larve, som bærer pels og ullklær, Tinca. Det er pelsmøll, klesmøll, ostemøll, brødmøll og grønnsaksmøll. Møl forsvinner fra humle og kamfer. | Grønnsaksmøll, bladlus, blodorm,... ... Dahls forklarende ordbok

1. MOL, og; og. En liten sommerfugl hvis larve er et skadedyr av ullvarer, korn og planter. 2. MOL, og; og.; MOL, I; m. Spesiell Skog fløt nedover elva med stokker som ikke var bundet til en flåte. M fløt langs elven. På vei med båt... ... encyklopedisk ordbok

MOL- en mengdeenhet av et stoff i SI, definert som mengden av et stoff som inneholder samme antall formel (strukturelle) enheter av dette stoffet (atomer, molekyler, ioner, elektroner, etc.) som det er atomer i 12 g av isotopen av karbon 12 (12C);... ... Big Polytechnic Encyclopedia

Moth-eaten.. Ordbok over russiske synonymer og lignende uttrykk. under. utg. N. Abramova, M.: Russiske ordbøker, 1999. møllbladlus, blodorm Ordbok over russiske synonymer ... Synonymordbok

1) navn på øl i Nymwegen. 2) ullmateriale. 3) blant birøktere: en plexus på toppen av bikuben. Ordbok med utenlandske ord inkludert i det russiske språket. Chudinov A.N., 1910. mol 1 it. molle soft) musikk samme som moll 1 (motsatt dur). 2 … … Ordbok for utenlandske ord i det russiske språket

muldvarp- Enhet. antall ting, dvs. verdier, anslått. antall innhold i fysikk identitetssystem strukturer, elementer (atomer, molekyler, ioner og andre partikler eller deres spesifikke grupper), m. er lik antall ting i systemet, som inneholder. samme antall strukturelle elementer ... ... Teknisk oversetterveiledning

MOL (Mohl) Hugo von (1805 1872), tysk botaniker, pioner innen studiet av plantecellers anatomi og fysiologi. Han formulerte hypotesen om at cellekjernen er omgitt av et granulært kolloidalt stoff, som han i 1846 kalte... ... Vitenskapelig og teknisk encyklopedisk ordbok

MOL, og, kvinne En liten sommerfugl, larve og sverm er et skadedyr av pels, ull, korn og planter. Mølspist (også overs.: om noe som er tydelig utdatert, utdatert; ind.). | adj. føflekk, å, å. II. MOL, meg, mann. (spesialist.). Trerafting ... ... Ozhegovs forklarende ordbok

- (mol, mol), enheter. SI teller va i va. 1 M inneholder like mange molekyler (atomer, ioner eller andre strukturelle elementer i va) som det er atomer i 0,012 kg 12C (karbonnuklid med atommasse 12), (se AVOGADRO KONSTANT). Fysisk... ... Fysisk leksikon

MOL, betydning unisme. adj. (musikk). Samme som bønn. Sonata en føflekk. Ushakovs forklarende ordbok. D.N. Ushakov. 1935 1940 … Ushakovs forklarende ordbok

Bøker

• En møll for Mr. Cupid, Lydia Skryabina. Dette er en psykologisk roman om kjærlighet, om penger og om kjærlighet til penger. Om hvordan tidligere forbudte og fordømte søte ideer om "personlig berikelse" brøt inn i livet til moderne...

Lengde- og avstandsomformer Masseomformer Omformer av volummål av bulkprodukter og matvarer Arealomformer Omformer av volum og måleenheter i kulinariske oppskrifter Temperaturomformer Omformer av trykk, mekanisk stress, Youngs modul Omformer av energi og arbeid Omformer av kraft Kraftomformer Omformer av tid Lineær hastighetsomformer Flat vinkel Omformer termisk effektivitet og drivstoffeffektivitet Omformer av tall i ulike tallsystemer Omformer av måleenheter for informasjonsmengde Valutakurser Dameklær og skostørrelser Herreklær og skostørrelser Vinkelhastighets- og rotasjonsfrekvensomformer Akselerasjonsomformer Vinkelakselerasjonsomformer Tetthetsomformer Spesifikt volumomformer Treghetsmomentomformer Kraftmomentomformer Momentomformer Spesifikk forbrenningsvarmeomformer (etter masse) Energitetthet og spesifikk forbrenningsvarmeomformer (etter volum) Temperaturdifferanseomformer Koeffisient for termisk ekspansjonsomformer Termisk motstandsomformer Termisk konduktivitetsomformer Spesifikk varmekapasitetsomformer Energieksponering og termisk stråling kraftomformer Varmeflukstetthetsomformer Varmeoverføringskoeffisientomformer Volumstrømningshastighetsomformer Massestrømomformer Molarstrømningshastighetsomformer Massestrømtetthetsomformer Molarkonsentrasjonsomformer Massekonsentrasjon i løsningsomformer Dynamisk (absolutt) viskositetsomformer Kinematisk viskositetsomformer Overflatespenningsomformer Damppermeabilitetsomformer Vanndampstrømtetthetsomformer Lydnivåomformer Mikrofonfølsomhetsomformer Omformer Lydtrykknivå (SPL) Lydtrykknivåomformer med valgbar referansetrykk Luminansomformer Lysintensitetsomformer Belysningsintensitetsomformer Datagrafikkoppløsning og oppløsning Bølgelengdeomformer Dioptrieffekt og brennvidde Dioptrieffekt og linseforstørrelse (×) Omformer elektrisk ladning Lineær ladningstetthetsomformer OVolumladningstetthetsomformer Elektrisk strømomformer Lineær strømtetthetsomformer Overflatestrømtetthetsomformer Elektrisk feltstyrkeomformer Elektrostatisk potensial- og spenningsomformer Elektrisk motstandsomformer Elektrisk resistivitetsomformer Elektrisk ledningsevneomformer Elektrisk ledningsevneomformer Elektrisk kapasitans Induktansomformer American Wire Gauge Converter Nivåer i dBm (dBm eller dBm), dBV (dBV), watt, etc. enheter Magnetomotiv kraftomformer Magnetisk feltstyrkeomformer Magnetisk fluksomformer Magnetisk induksjonsomformer Stråling. Ioniserende stråling absorbert dosehastighetsomformer Radioaktivitet. Radioaktivt henfallsomformer Stråling. Eksponeringsdoseomformer Stråling. Absorbert doseomformer Desimalprefikskonverter Dataoverføring Typografi- og bildebehandlingsenhetsomformer Trevolumenhetsomformer Beregning av molar masse Periodisk system for kjemiske elementer av D. I. Mendeleev

1 mol per liter [mol/l] = 1000 mol per meter³ [mol/m³]

Opprinnelig verdi

Konvertert verdi

mol per meter³ mol per liter mol per centimeter³ mol per millimeter³ kilomol per meter³ kilomol per liter kilomol per centimeter³ kilomol per millimeter³ millimol per meter³ millimol per liter millimol per centimeter³ millimol per millimeter³ mol per kubikk. desimeter molar millimolar mikromolar nanomolar Picomolar Femtomolar Attomolar zeptomolar yoctomolar

Mer om molar konsentrasjon

Generell informasjon

Konsentrasjonen av en løsning kan måles på forskjellige måter, for eksempel som forholdet mellom massen av det oppløste stoffet og det totale volumet av løsningen. I denne artikkelen skal vi se på molar konsentrasjon, som måles som forholdet mellom mengden stoff i mol til det totale volumet av løsningen. I vårt tilfelle er stoffet det løselige stoffet, og vi måler volumet for hele løsningen, selv om andre stoffer er oppløst i den. Mengde av stoff er antall elementære komponenter, for eksempel atomer eller molekyler av et stoff. Siden selv en liten mengde av et stoff vanligvis inneholder et stort antall elementære komponenter, brukes spesielle enheter, mol, for å måle mengden av et stoff. En muldvarp lik antall atomer i 12 g karbon-12, det vil si omtrent 6 x 10²³ atomer.

Det er praktisk å bruke føflekker hvis vi arbeider med en mengde av et stoff så liten at mengden enkelt kan måles med hjemme- eller industrielle instrumenter. Ellers må man jobbe med svært store antall, noe som er upraktisk, eller med svært små vekter eller volum, som er vanskelige å finne uten spesialisert laboratorieutstyr. De vanligste partiklene som brukes når man arbeider med føflekker er atomer, selv om det er mulig å bruke andre partikler, som molekyler eller elektroner. Det bør huskes at hvis ikke-atomer brukes, må dette angis. Noen ganger kalles molar konsentrasjon også molaritet.

Molaritet må ikke forveksles med molalitet. I motsetning til molaritet, er molalitet forholdet mellom mengden oppløst stoff og massen av løsningsmidlet, i stedet for massen til hele løsningen. Når løsningsmidlet er vann og mengden oppløst stoff sammenlignet med vannmengden er liten, er molaritet og molalitet like i betydning, men ellers er de vanligvis forskjellige.

Faktorer som påvirker molar konsentrasjon

Molar konsentrasjon avhenger av temperatur, selv om denne avhengigheten er sterkere for noen løsninger og svakere for andre løsninger, avhengig av hvilke stoffer som er oppløst i dem. Noen løsemidler utvider seg når temperaturen øker. I dette tilfellet, hvis stoffene som er oppløst i disse løsningsmidlene ikke ekspanderer med løsningsmidlet, synker den molare konsentrasjonen av hele løsningen. På den annen side, i noen tilfeller, med økende temperatur, fordamper løsningsmidlet, men mengden av løselig substans endres ikke - i dette tilfellet vil konsentrasjonen av løsningen øke. Noen ganger skjer det motsatte. Noen ganger påvirker en endring i temperaturen hvordan det oppløste stoffet løses opp. For eksempel slutter noe eller hele det oppløste stoffet å oppløses og konsentrasjonen av løsningen synker.

Enheter

Molar konsentrasjon måles i mol per volumenhet, for eksempel mol per liter eller mol per kubikkmeter. Mol per kubikkmeter er en SI-enhet. Molaritet kan også måles ved å bruke andre volumenheter.

Hvordan finne molar konsentrasjon

For å finne den molare konsentrasjonen må du vite mengden og volumet av stoffet. Mengden av et stoff kan beregnes ved å bruke den kjemiske formelen til det stoffet og informasjon om den totale massen av det stoffet i løsning. Det vil si at for å finne ut mengden løsning i mol, finner vi ut fra det periodiske systemet atommassen til hvert atom i løsningen, og deler deretter den totale massen av stoffet på den totale atommassen til atomene i molekylet . Før vi legger sammen atommasser, bør vi sørge for at vi multipliserer massen til hvert atom med antall atomer i molekylet vi vurderer.

Du kan også utføre beregninger i omvendt rekkefølge. Hvis den molare konsentrasjonen av løsningen og formelen til det løselige stoffet er kjent, kan du finne ut mengden løsemiddel i løsningen, i mol og gram.

Eksempler

La oss finne molariteten til en løsning av 20 liter vann og 3 ss brus. En spiseskje inneholder omtrent 17 gram, og tre spiseskjeer inneholder 51 gram. Soda er natriumbikarbonat, hvis formel er NaHCO₃. I dette eksemplet skal vi bruke atomer til å beregne molaritet, så vi finner atommassen til komponentene natrium (Na), hydrogen (H), karbon (C) og oksygen (O).

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15,9994

Siden oksygen i formelen er O₃, er det nødvendig å multiplisere atommassen til oksygen med 3. Vi får 47,9982. La oss nå legge sammen massene til alle atomene og få 84,006609. Atommasse er angitt i det periodiske systemet i atommasseenheter, eller en. e.m. Våre beregninger er også i disse enhetene. En a. e.m. er lik massen av en mol av et stoff i gram. Det vil si at i vårt eksempel er massen av en mol NaHC03 lik 84,006609 gram. I vårt problem - 51 gram brus. La oss finne den molare massen ved å dele 51 gram med massen til en mol, det vil si med 84 gram, og vi får 0,6 mol.

Det viser seg at løsningen vår er 0,6 mol brus oppløst i 20 liter vann. La oss dele denne mengden brus med det totale volumet av løsningen, det vil si 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol/l. Siden en stor mengde løsemiddel og en liten mengde løselig substans ble brukt i løsningen, er konsentrasjonen lav.

La oss se på et annet eksempel. La oss finne den molare konsentrasjonen av ett stykke sukker i en kopp te. Bordsukker består av sukrose. La oss først finne vekten av én mol sukrose, hvis formel er C₁₂H₂2O1₁. Ved hjelp av det periodiske systemet vil vi finne atommassene og bestemme massen til ett mol sukrose: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gram. Det er 4 gram sukker i en terning, som gir oss 4/342 = 0,01 mol. Det er omtrent 237 milliliter te i en kopp, som betyr at sukkerkonsentrasjonen i en kopp te er 0,01 mol / 237 milliliter × 1000 (for å gjøre om milliliter til liter) = 0,049 mol per liter.

applikasjon

Molar konsentrasjon er mye brukt i beregninger som involverer kjemiske reaksjoner. Den grenen av kjemi hvor relasjonene mellom stoffer i kjemiske reaksjoner beregnes og ofte arbeider med føflekker kalles støkiometri. Den molare konsentrasjonen kan bli funnet av den kjemiske formelen til sluttproduktet, som da blir et løselig stoff, som i eksempelet med en brusløsning, men du kan også først finne dette stoffet ved formlene for den kjemiske reaksjonen hvor det er dannet. For å gjøre dette, må du kjenne formlene til stoffene som er involvert i denne kjemiske reaksjonen. Etter å ha løst ligningen for en kjemisk reaksjon, finner vi ut formelen til molekylet til det oppløste stoffet, og deretter finner vi massen til molekylet og den molare konsentrasjonen ved å bruke det periodiske systemet, som i eksemplene ovenfor. Selvfølgelig kan du utføre beregninger i omvendt rekkefølge, ved å bruke informasjon om stoffets molare konsentrasjon.

La oss se på et enkelt eksempel. Denne gangen skal vi blande natron og eddik for å se en interessant kjemisk reaksjon. Både eddik og natron er lette å finne – du har dem sannsynligvis på kjøkkenet. Som nevnt ovenfor er formelen for brus NaHC03. Eddik er ikke et rent stoff, men en 5% løsning av eddiksyre i vann. Formelen for eddiksyre er CH3COOH. Konsentrasjonen av eddiksyre i eddik kan være mer eller mindre enn 5 %, avhengig av produsenten og landet den er laget i, siden konsentrasjonen av eddik varierer fra land til land. I dette eksperimentet trenger du ikke å bekymre deg for kjemiske reaksjoner mellom vann og andre stoffer, siden vann ikke reagerer med natron. Vi bryr oss kun om vannvolumet når vi senere regner ut konsentrasjonen av løsningen.

Først, la oss løse ligningen for den kjemiske reaksjonen mellom brus og eddiksyre:

NaHCO3 + CH3COOH → NaC2H3O2 + H2CO3

Reaksjonsproduktet er H₂CO3, et stoff som på grunn av sin lave stabilitet igjen går inn i en kjemisk reaksjon.

H2CO3 → H2O + CO2

Som et resultat av reaksjonen får vi vann (H2O), karbondioksid (CO2) og natriumacetat (NaC2H3O2). La oss blande det resulterende natriumacetatet med vann og finne den molare konsentrasjonen av denne løsningen, akkurat som før vi fant konsentrasjonen av sukker i te og konsentrasjonen av brus i vann. Ved beregning av vannvolumet er det nødvendig å ta hensyn til vannet som eddiksyre er oppløst i. Natriumacetat er et interessant stoff. Den brukes i kjemiske varmere, for eksempel håndvarmere.

Når man bruker støkiometri for å beregne mengden stoffer som er involvert i en kjemisk reaksjon, eller produktene av en reaksjon som vi senere vil finne den molare konsentrasjonen for, bør det bemerkes at kun en begrenset mengde av et stoff kan reagere med andre stoffer. Dette påvirker også mengden av sluttproduktet. Hvis den molare konsentrasjonen er kjent, kan tvert imot mengden av utgangsprodukter bestemmes ved omvendt beregning. Denne metoden brukes ofte i praksis, i beregninger knyttet til kjemiske reaksjoner.

Når du bruker oppskrifter, enten det er i matlaging, fremstilling av medisin eller skaper det perfekte miljøet for akvariefisk, er det nødvendig å vite konsentrasjonen. I hverdagen er det ofte mer praktisk å bruke gram, men i legemidler og kjemi brukes oftere molare konsentrasjoner.

I legemidler

Når du lager medisiner, er molar konsentrasjon veldig viktig fordi det bestemmer hvordan stoffet påvirker kroppen. Hvis konsentrasjonen er for høy, kan stoffene til og med være dødelige. På den annen side, hvis konsentrasjonen er for lav, er stoffet ineffektivt. I tillegg er konsentrasjon viktig i utveksling av væske over cellemembraner i kroppen. Når man skal bestemme konsentrasjonen av en væske som enten må passere eller omvendt ikke passere gjennom membraner, brukes enten den molare konsentrasjonen eller den brukes til å finne osmotisk konsentrasjon. Osmotisk konsentrasjon brukes oftere enn molar konsentrasjon. Hvis konsentrasjonen av et stoff, for eksempel et medikament, er høyere på den ene siden av membranen sammenlignet med konsentrasjonen på den andre siden av membranen, for eksempel inne i øyet, vil den mer konsentrerte løsningen bevege seg over membranen til der hvor konsentrasjonen er lavere. Denne flyten av løsning gjennom membranen er ofte problematisk. For eksempel, hvis væske beveger seg inn i en celle, for eksempel inn i en blodcelle, er det mulig at membranen vil bli skadet og briste på grunn av dette væskeoverløpet. Lekkasje av væske fra cellen er også problematisk, siden dette vil svekke cellens funksjon. Det er ønskelig å forhindre enhver medikamentindusert flyt av væske gjennom membranen ut av cellen eller inn i cellen, og for å gjøre dette, prøv å gjøre konsentrasjonen av medikamentet lik konsentrasjonen av væske i kroppen, for eksempel i blodet.

Det er verdt å merke seg at i noen tilfeller er de molare og osmotiske konsentrasjonene like, men dette er ikke alltid tilfelle. Dette avhenger av om stoffet oppløst i vann har brutt ned til ioner under prosessen elektrolytisk dissosiasjon. Ved beregning av osmotisk konsentrasjon tas partikler generelt i betraktning, mens ved beregning av molar konsentrasjon tas det kun hensyn til enkelte partikler, som molekyler. Derfor, hvis vi for eksempel jobber med molekyler, men stoffet har brutt opp til ioner, vil det være færre molekyler enn det totale antallet partikler (inkludert både molekyler og ioner), og derfor vil molkonsentrasjonen være lavere enn den osmotiske. For å konvertere molar konsentrasjon til osmotisk konsentrasjon, må du kjenne til de fysiske egenskapene til løsningen.

Ved fremstilling av medisiner tar også farmasøyter hensyn tonicitet løsning. Tonicitet er en egenskap ved en løsning som avhenger av konsentrasjon. I motsetning til osmotisk konsentrasjon er tonicitet konsentrasjonen av stoffer som membranen ikke slipper gjennom. Prosessen med osmose fører til at løsninger med høyere konsentrasjon beveger seg inn i løsninger med lavere konsentrasjon, men hvis membranen forhindrer denne bevegelsen ved ikke å la løsningen passere, oppstår trykk på membranen. Denne typen press er vanligvis problematisk. Hvis et medikament er ment å komme inn i blodet eller annen kroppsvæske, må toniciteten til det stoffet balanseres med toniciteten til kroppsvæsken for å unngå osmotisk trykk på membraner i kroppen.

For å balansere tonicitet oppløses ofte rusmidler i isotonisk løsning. En isotonisk løsning er en løsning av bordsalt (NaCL) i vann i en konsentrasjon som balanserer toniciteten til væsken i kroppen og toniciteten til blandingen av denne løsningen og stoffet. Vanligvis lagres den isotoniske løsningen i sterile beholdere og infunderes intravenøst. Noen ganger brukes det i sin rene form, og noen ganger som en blanding med medisin.

Synes du det er vanskelig å oversette måleenheter fra ett språk til et annet? Kolleger står klare til å hjelpe deg. Legg inn et spørsmål i TCTerms og i løpet av få minutter vil du få svar.