hjem » Annen

Nikkelkompleksforbindelser. Se hva "Nikkel" er i andre ordbøker

Lenge før oppdagelsen av nikkel kjente saksiske gruvearbeidere til et mineral som lignet kobbermalm og ble brukt i glassfremstilling for å farge glass grønt. Alle forsøk på å skaffe kobber fra det var mislykket, og derfor fikk det navnet "kupfernickel", som omtrent betyr "kobberdjevel" (jf. tysk nikkel - rampete). Dette mineralet (rød nikkelkis NiAs) ble studert av den svenske mineralogen og kjemikeren Kronstedt i 1751. Han klarte å få tak i grønt oksid og, ved å redusere sistnevnte, et nytt metall kalt nikkel.

Å være i naturen, motta:

Nikkel er ganske vanlig i naturen - innholdet i jordskorpen er 0,01 % (vekt). I jernmeteoritter (opptil 8%). I planter i gjennomsnitt 5 * 10 -5 vektprosent, i marine dyr - 1,6 * 10 -4, hos landdyr - 1 * 10 -6, i menneskekroppen - 1 ... 2 * 10 -6
Hovedtyngden av nikkel oppnås fra garnieritt og magnetisk pyritt på flere måter:
1. Silikatmalm reduseres med kullstøv i roterørovner til jern-nikkel-pellets (5-8 % Ni), som deretter renses for svovel, kalsineres og behandles med en ammoniakkløsning. Etter surgjøring av løsningen oppnås metall fra den elektrolytisk.
2. Karbonylmetoden (Mond-metoden). Først oppnås kobber-nikkel-matte fra sulfidmalm, som CO føres over under høyt trykk. Svært flyktig tetrakarbonylnikkel dannes ved termisk dekomponering, som frigjør et spesielt rent metall.
3. Aluminotermisk metode. Reduksjon av nikkel fra oksidmalm med aluminium: 3NiO + 2Al = 3Ni +Al 2 O 3.

Fysiske egenskaper:

Metallisk nikkel har en sølvaktig farge med en gulaktig fargetone, er veldig hard, seig og formbar, polerer godt og tiltrekkes av en magnet. Tetthet av et enkelt stoff ved nr. 8,902 g/cm 3, smeltepunkt = 1726 K, kokepunkt = 3005 K.

Kjemiske egenskaper:

Ved normale temperaturer er nikkel preget av høy korrosjonsbestandighet - det er stabilt i luft, vann, alkalier og en rekke syrer. Reagerer med salpetersyre og danner nikkel(II)nitrat Ni(NO 3) 2 og tilsvarende nitrogenoksid.
Ved oppvarming reagerer nikkel med mange ikke-metaller: halogener, svovel, fosfor, karbon. Med atmosfærisk oksygen ved 800°C danner nikkel oksidet NiO.
Nikkel er i stand til å absorbere store volumer hydrogen, noe som resulterer i dannelse av faste løsninger av hydrogen i nikkel.
Med karbon(II)monoksid danner nikkel lett flyktig og svært giftig karbonyl Ni(CO)4.

De viktigste forbindelsene:

I forbindelser har kobolt en oksidasjonstilstand på +3, +2, 0.
Nikkel(II)oksid, NiO- et fast stoff fra lys til mørkegrønn eller svart i fargen. Grunnleggende egenskaper råder; det reduseres til metall av hydrogen og andre reduksjonsmidler.
Nikkel(II)hydroksid, Ni(OH) 2- grønn i fargen, lett løselig i vann og alkalier, god i mange syrer, basiske egenskaper dominerer. Ved oppvarming brytes det ned og danner NiO.
Nikkel(II)-salter- vanligvis oppnådd ved å reagere NiO eller Ni(OH) 2 med forskjellige syrer. Vannløselige nikkelsalter danner vanligvis krystallinske hydrater, for eksempel NiSO 4 *7H 2 O, Ni(NO 3) 2 * 6H 2 O. Uløselige nikkelforbindelser inkluderer Ni 3 (PO 4) 2-fosfat og Ni 2 SiO 4-silikat. Krystallinske hydrater og løsninger er vanligvis farget grønne, og vannfrie salter er gule eller brungule.
Nikkel(II)-kompleksforbindelser svært mange (tall = 6). Dannelsen deres forklarer for eksempel oppløsningen av nikkeloksid i en ammoniakkløsning. Nikkeldimetylglyoksimat Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2, som gir en klar rød farge i et surt miljø, brukes som en kvalitativ reaksjon på nikkel (II) ioner.
Nikkel(III)-forbindelser- mindre typisk. Kjent, for eksempel oksid Ni 2 O 3 * H 2 O, et svart stoff, oppnås ved oksidasjon av nikkel(II)hydroksid i et alkalisk medium med hypokloritt eller halogener:
2Ni(OH)2 + 2NaOH + Br 2 = Ni 2 O 3 * H 2 O + 2 NaBr + H 2 O
Sterkt oksidasjonsmiddel.
Det er også nikkel(III)-kompleksforbindelser, for eksempel K 3.
Nikkelkarbonyl, Ni(CO) 4. Diamagnetisk fargeløs væske, svært flyktig og giftig. Den stivner ved -23°C, og når den varmes opp til 180-200°C, spaltes den til metallisk nikkel og karbonmonoksid (II). Ni(CO) 4 er lett løselig i vann, godt i organiske løsemidler, og reagerer ikke med fortynnede syrer og alkalier.

Applikasjon:

Nikkel er en komponent i mange legeringer - varmebestandige, motstandslegeringer (nikrom: 60% Ni + 40% Cr), smykker (hvitt gull, cupronickel), mynter.
Nikkel brukes også til nikkelbelegg - skaper et korrosjonsbestandig belegg på overflaten av et annet metall. De brukes også til produksjon av batterier, vikling av strenger av musikkinstrumenter...
Nikkel er et av sporstoffene som er nødvendige for normal utvikling av levende organismer. Det er kjent å delta i enzymatiske reaksjoner hos dyr og planter.
Nikkel kan forårsake allergi (kontakteksem) mot metaller som kommer i kontakt med huden (smykker, klokker, denimnagler). Den europeiske union begrenser nikkelinnholdet i produkter som kommer i kontakt med menneskelig hud.

Rudagina Olga
HF Tyumen State University, 581gr., 2011

Kilder: Wikipedia: http://ru.wikipedia.org/wiki/Ni, etc.,
Populært bibliotek med kjemiske elementer. Nikkel. http://n-t.ru/ri/ps/pb028.htm
Nettstedet til Institutt for generell og uorganisk kjemi ved det russiske kjemiske tekniske universitetet oppkalt etter. DI. Mendeleev. Tabell D.I. Mendeleev: Nikkel

"Komplekse nikkelforbindelser og deres egenskaper."

Arbeidet ble satt sammen av andreårsstudenter i gruppe 5202

Nikitin Dmitry og Sharkhemullin Emil.

Kazan 2014

Nikkelkompleksforbindelser.

Binding av nikkel til komplekser er en viktig prosess for analytisk kjemi når det gjelder diagnostikk og bestemmelse av de karakteristiske egenskapene til stoffer og selve elementet.

1.Kompleks forbindelse av enverdig nikkel

Et begrenset antall av dem er kjent, mens de fleste er ustabile og lett eroderer i luften; forbindelsene er farget overveiende røde, oppnådd ved reduksjon av nikkel(II)forbindelser som - Nikkel(II)oksid NiO, nikkel(II)hydroksid Ni(OH)2, nikkel(II)sulfid NiS). Disse inkluderer K2, Na2, K3, K2, - rød.

2. Komplekse forbindelser av toverdig nikkel

Dette er de viktigste og mest stabile nikkelforbindelsene.

Saltene av sterke syrer dannet av det toverdige Ni2+-kationen er nesten alle svært løselige i vann, og løsningene deres utviser en lett sur reaksjon på grunn av hydrolyse. Småløselige salter inkluderer salter av relativt svake syrer, spesielt derivater av CO32- og PO43- anionene.Det hydratiserte Ni··-ionet vil bli farget lysegrønt. Den samme fargen er karakteristisk for de krystallinske salthydratene som dannes av den. Tvert imot, i vannfri tilstand er individuelle komplekse salter farget forskjellig, og fargene deres faller ikke alltid sammen med den iboende fargen til Ni2+ (gul), men avhenger også av anionens natur.

Et kation med en gitt valens (Ni 2+) danner et heksamminkompleks 2+ og et diaquatetraamminkompleks 2+ med ammoniakk. Disse kompleksene med anioner danner blå eller fiolette forbindelser, noe som i stor grad forenkler diagnosen deres.

Vandige løsninger av nikkel(II)-salter inneholder heksakvanikkel(II)2+-ion. Når en ammoniakkløsning tilsettes til en løsning som inneholder disse ionene, utfelles nikkel(II)hydroksid, et grønt, gelatinaktig stoff. Dette bunnfallet løses opp når overskudd av ammoniakk tilsettes på grunn av dannelsen av heksamminnikkel(II)2+-ioner.

I noe nikkelammoniakk er det 2+ og 2+ ioner. Forbindelser avledet fra disse og andre nikkel-ammoniakkioner er lett løselige i vann. Dannelsen av disse kompleksene forklarer løseligheten i en vandig ammoniakkløsning av mange nikkelforbindelser som er uløselige i rent vann, for eksempel dets hydroksid og fosfat

Nikkel er også svært utsatt for dannelse av intrakomplekse salter. Disse inkluderer salter der et metallatom som har erstattet hydrogen, for eksempel nikkel, samtidig er koblet med en koordinasjonsbinding til en annen sur rest. Intrakomplekse salter er ofte preget av ekstremt lav løselighet. Av denne grunn har de nylig blitt stadig viktigere i analytisk kjemi. En av de mest kjente representantene for denne klassen av komplekse forbindelser er nikkeldimetylglyoksim, som er mye brukt for analytisk bestemmelse av nikkel.

Private representanter inkluderer heksaminnikkel(II)klorid.

Hesaminnikkel(II)klorid Cl2 er et lysegult eller lyseblått hygroskopisk pulver som delvis brytes ned i luft. Oppløses allerede i kaldt vann. Den termiske stabiliteten til den resulterende komplekse ammoniakk er meget høy. Spaltes med vann for å frigjøre hydroksid

Ni:Cl2 =6H2O = Ni(OH)2 + 4NH4OH +2NH4Cl.

Oksygen har ingen effekt på løsninger av nikkelammoniakk

Nikkel i denne valensen danner komplekser med tetraedriske og plane kvadratiske strukturer. For eksempel har tetrakloronickelat(II)2−-komplekset en tetraedrisk struktur, mens tetracyanonickelat(II)2−-komplekset har en plan kvadratisk struktur.

Nikkeldimetylglyoksim/dimetylglyoksimat.

Reaksjonen av Ni 2+ -ioner med dimetylglyoksim (C4H8O2N2) er karakteristisk, og fører til dannelsen av en intrakompleks forbindelse av rosa-rød nikkel-dimetylglyoksim, som er lett løselig i vann. Nikkeldimetylglyoksimat Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2, et lite løselig Ni(II)-chelatkompleks i vann, i tillegg stabilisert av intramolekylære hydrogenbindinger, som gir en klar rød farge i et surt miljø, brukes i analytisk kjemi som en kvalitativ reaksjon på nikkel(II)ioner.

Nikkeldimetylglyoksimat Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2 kan oppnås ved å tilsette dimetylglyoksim (Chugaevs reagens) og ammoniakkvann (ammoniakk) til en løsning av Ni(II)-salt.

Reaksjonsligning: NiSO4 + 2C4H8O2N2+ 2NH3 => Ni(C4H7O2N2)2 + (NH4)2SO4.

Vi tilbyr å kjøpe nikkelplater NP2 på gunstige vilkår:

  • Stort utvalg av sortimenter og standardstørrelser.
  • Mulighet for ytterligere metallbearbeiding - skjæring, bøying, galvanisering, perforering
  • Salg i stykker og blanke
  • Salg av produkter, både engros og detaljhandel.
  • Priser uten mellomliggende provisjoner.
  • Ulike betalingsmåter og vilkår.
  • Fleksibelt system med rabatter for grossister og faste partnere.
  • Gratis profesjonelle konsultasjoner.
  • Mulighet for å forhåndspakke bestillingen på lageret.
  • Raske leveringstider. Forsendelse av betalte varer innen 24 timer i Moskva.
  • Levering til russiske regioner i 2-3 dager. Om nødvendig vil vi uavhengig beregne og bestille tjenestene til et transportselskap. Levering til transportselskapsterminalen er gratis.
  • Pakking av varer i henhold til kundens krav. Det er mulig å bruke flere typer emballasje: PET polyester sirkel og PVC polyetylen film.
  • Mulighet for oppbevaring av varer på vårt lager frem til forsendelse.
  • Retur av varer i samsvar med lovgivningen i Den russiske føderasjonen.

Egenskaper og størrelser på sortimentet.

Nikkelplate NP2 er et flatt rektangulært halvfabrikat produsert ved varmvalsemetoder.

Fordelene med nikkelplater inkluderer:

  • høy styrke;
  • motstand mot ødeleggelse av korrosjon;
  • motstand mot temperaturendringer;
  • magnetiske egenskaper (ferromagnetiske).

Produktets egenskaper bestemmes av egenskapene til nikkelkvaliteten NP2 - den såkalte. halvferdig nikkel i henhold til GOST 492-2006. Standarden regulerer innholdet av urenheter (karbon, kobber, jern, magnesium, etc.) i metallet - totalt ikke mer enn 0,5 vekt%. Materialet har varmebestandighet (motstand mot mekaniske belastninger ved høye temperaturer), motstand mot korrosjon i en rekke aggressive miljøer, inkludert ved høye temperaturer (denne egenskapen er definert som varmebestandighet).

Arktykkelse i henhold til GOST varierer fra 5 til 20 mm, bredde - 500, 600, 700, 800 mm, lengde 500-2000 mm. Du kan kjøpe nikkelplater med målt lengde, multipler på 100 mm, og umålte, fullt i samsvar med statlige standarder.

Kvaliteten på produktet kontrolleres i alle stadier av produksjonsprosessen. Overflaten på materialet oppfyller standardene og har ingen delaminering, mekanisk skade eller andre defekter.

GOST, TU og andre standarder.

De tekniske forholdene til NP2-arket bestemmes av GOST 6235-91. Høy presisjon av produksjon og etterbehandling av produktet er regulert av GOST 26877-2008. Den kjemiske sammensetningen av nikkel NP2 tilsvarer GOST 492-2006.

Bruksområder.

Gode ​​mekaniske, elektriske og anti-korrosjonsegenskaper har ført til utbredt bruk av NP2-plater. Spesielt er bruken berettiget i produksjon, hvor det stilles høye krav til materialets korrosjonsbestandighet. Hovedbruksområder:

  • skipsbygging;
  • maskinteknikk; instrumentering;
  • elektriske deler - katoder, anoder;
  • produksjon av produkter for kjemisk industri - beholdere, kjeler, redskaper som samhandler med aggressive stoffer.

Salg av nikkelplater fra et lager i Moskva.

Nikkelplater selges fra et lager i Moskva som ligger på:

111123, Moskva, sh. Entusiastov, 56, bygning 44

Du kan motta de betalte varene ved henting eller ved levering, som vil bli utført av vårt firma. Vår egen flåte av kjøretøyer i forskjellig tonnasje vil tillate oss å rimelig og raskt levere bestillingen din til ditt anlegg.

Ved bestilling av produkter fra 100 kg. levering vil være gratis for deg.

Forsendelse og levering av betalte varer utføres innen én dag.

Nikkelsulfat er et krystallinsk stoff av smaragdgrønn eller turkis farge, løselig i vann, erodert i luft. Dette er en type nikkelsalt.
Nikkelsulfat er et svært giftig stoff, så når du arbeider med det, må du følge reglene for håndtering av farlige stoffer.
Kjemisk formel: NiSO4 7H2O.
Nikkelsulfat brukes i galvanisering for nikkelplettering av produkter og metaller.
Og også - for produksjon av batterier, katalysatorer, ferritter i den elektroniske og elektriske industrien, i metallurgi for fremstilling av legeringer. Nikkel er mye brukt i parfyme-, fett- og kjemisk industri som reagens.
Ved produksjon av keramikk brukes nikkelsulfat som fargestoff.

Sikkerhetskrav for nikkelsulfat (nikkelsulfatheptahydrat, nikkelsulfat) GOST 4465-74.
Nikkel(II)sulfat 7-hydrat er et krystallinsk stoff. Når det tas inn i menneskekroppen, har det en kreftfremkallende og generelt giftig effekt. I kontakt med hud og slimhinner i øvre luftveier og øyne er produktet irriterende og gir økt følsomhet for nikkel.
Når 7-vandig nikkel (II) sulfat oppløses i vann, dannes det en hydroaerosol, som, i henhold til graden av påvirkning på kroppen, tilhører stoffer i 1. fareklasse.
Maksimal tillatt konsentrasjon av hydroaerosol av 7-vandig nikkelsulfat i form av nikkel i luften i arbeidsområdet er 0,005 mg/m³.
Maksimal tillatt konsentrasjon av nikkelion i vannet i reservoarer for sanitær bruk er 0,1 mg/dm³.
7-hydrat nikkelsulfat kan ikke nøytraliseres eller ødelegges. Det sølede produktet etter tørr og påfølgende våtrengjøring kastes i teknologiske prosesser for produksjon eller forbruk av nikkelsulfat.
Nikkelsulfat danner ikke giftige stoffer i luft og avløpsvann.
Nikkel (II) sulfat 7-vann er ikke brennbart, brann- og eksplosjonssikkert.
Alle som arbeider med nikkelsulfat må utstyres med spesielle klær, spesielle sko og annet verneutstyr. For å beskytte åndedrettssystemet bør åndedrettsvernet ShB-1 "Lepestok" brukes. For å unngå kontakt med huden på hendene, anbefales det å bruke beskyttende pasta IER-2 og lanolin-ricinussalve. Hvis nikkelsulfat kommer inn i øynene dine, skyll dem med rikelige mengder vann.
Produksjons- og laboratorielokaler hvor det arbeides med 7-vandig nikkelsulfat skal være utstyrt med til- og avtrekksventilasjon, og utstyret skal tettes.

Seksjon 1. Kjennetegn.

Del 2. Å være i naturen.

Seksjon 3. Kvittering.

Seksjon 4. Søknad.

- Underseksjon 1. Legeringer.

- Underseksjon 2. Fornikling.

Seksjon 5. Mynt.

Ni er et element i sideundergruppen til den åttende gruppen, den fjerde perioden i det periodiske systemet for kjemiske elementer til D. I. Mendeleev, med atomnummer 28.

Kjennetegn nikkel

Ni– Den er sølvhvit og falmer ikke i luften. Har et ansiktssentrert kubisk gitter med periode a = 0,35238 NM, romgruppe Fm3m. I sin rene form kan den bearbeides ved trykk. Det er en ferromagnet med et Curie-punkt på 358 C.

Elektrisk resistivitet 0,0684 μΩ∙m.

Koeffisient for lineær termisk utvidelse α=13,5∙10-6 K-1 ved 0 C

Koeffisient for volumetrisk termisk utvidelse β=38—39∙10-6 K-1

Elastisk modul 196-210 GPa.

Nikkelatomer har en ekstern elektronkonfigurasjon på 3d84s2. Den mest stabile tilstanden for nikkel er oksidasjonstilstanden nikkel(II).

Ni danner forbindelser med oksidasjonstilstander +2 og +3. I dette tilfellet er Ni med en oksidasjonstilstand på +3 bare i form av komplekse salter. Et stort antall vanlige og komplekse forbindelser er kjent for nikkel +2 forbindelser. Nikkeloksid Ni2O3 er et sterkt oksidasjonsmiddel.

Ni er preget av høy korrosjonsbestandighet - det er stabilt i luft, vann, alkalier og en rekke syrer. Kjemisk motstand skyldes dens tendens til passivering - dannelsen av en tett oksidfilm på overflaten, som har en beskyttende effekt. Ni er aktivt oppløst i salpetersyre.

Med karbonmonoksid CO danner Ni lett flyktig og svært giftig nikkelkarbonitt (CO)4.

Fint nikkelpulver er pyrofor (selvantenner i luft).

Ni brenner kun i pulverform. Den danner to oksider nikkelO og Ni2O3 og følgelig to hydroksider nikkel(OH)2 og nikkel(OH)3. De viktigste løselige nikkelsaltene er acetat, klorid, nitrat og sulfat.

Løsninger er vanligvis farget grønne, og vannfrie salter er gule eller brungule. Uløselige salter inkluderer oksalat og fosfat (grønt), tre sulfider:

nikkelS (svart)

Ni3S2 (gulaktig bronse)

Ni3S4 (sølv-hvit).

Ni danner også en rekke koordinasjons- og komplekse forbindelser.

Vandige løsninger av nikkel(II)-salter inneholder hexaaquanikkel(II)-ionet nikkel(H2O)62+. Når en ammoniakkløsning tilsettes til en løsning som inneholder disse ionene, utfelles nikkel(II)hydroksid, et grønt, gelatinaktig stoff. Dette bunnfallet løses opp når overskudd av ammoniakk tilsettes på grunn av dannelsen av heksaminnikkel(II)-ioner, nikkel(NH3)62+.

Ni danner komplekser med tetraedriske og plane kvadratiske strukturer. For eksempel har tetrachloronicickelate (II) NiCl42− komplekset en tetraedrisk struktur, og tetracyanonickelate (II) nikkel(CN)42− komplekset har en plan kvadratisk struktur.

Kvalitativ og kvantitativ analyse bruker en alkalisk løsning av butandion-dioksim, også kjent som dimetylglyoksim, for å oppdage nikkel(II)-ioner. Når den reagerer med nikkel(II)ioner, dannes den røde koordinasjonsforbindelsen bis(butandiondioximato)Ni(II). Denne chelatforbindelsen og butandiondioksimatliganden er bidentat.

Naturlig nikkel består av 5 stabile isotoper, 58 nikkel, 60 nikkel, 61 nikkel, 62 nikkel er den mest tallrike (68,077 % av naturlig overflod).

Å være i naturen

Ni er ganske vanlig i naturen - innholdet i jordskorpen er omtrent 0,01 % (masse). I jordskorpen finnes det bare i bundet form; jernmeteoritter inneholder naturlig Ni (opptil 8%). Innholdet i ultramafiske bergarter er omtrent 200 ganger høyere enn i sure bergarter (1,2 kg/t og 8 g/t). I ultramafiske bergarter er den dominerende mengden nikkel assosiert med oliviner som inneholder 0,13 - 0,41 % nikkel. Det erstatter isomorf magnesium.

En liten del nikkel er tilstede i form av sulfider. Ni utviser siderofile og kalkofile egenskaper. Med et økt svovelinnhold i magmaen oppstår nikkelsulfider sammen med kobber, kobolt, jern og platinoider. I den hydrotermiske prosessen, sammen med kobolt, arsen og grå og noen ganger med vismut, uran og sølv, Ni danner økte konsentrasjoner i form av nikkelarsenider og sulfider. Ni er ofte funnet i sulfid- og arsenholdige kobber-nikkelmalmer.

Nickelin (rød nikkelkis, cupfernikkel) nikkel As.

Kloantitt (hvit nikkelkis) (Nikkel, Co, Fe)As2

Garnieritt (Mg, nikkel)6(Si4O11)(OH)6 med H2O og andre silikater.

Magnetisk pyritt (Fe, nikkel, Cu)S

Arsen-nikkel glans (gersdorffite) nikkel As S,

Pentlanditt (Fe, nikkel)9S8

Mye er allerede kjent om nikkel i organismer. Det er for eksempel fastslått at innholdet i menneskeblod endres med alderen, at hos dyr øker mengden nikkel i kroppen, og til slutt at det er noen planter og mikroorganismer - "konsentratorer" av nikkel, som inneholder tusenvis og til og med hundretusenvis av ganger mer nikkel enn miljøet.

Kvittering

De totale reservene av nikkel i malm ved inngangen til 1998 er estimert til 135 millioner tonn, inkludert pålitelige reserver på 49 millioner tonn De viktigste nikkelmalmene er nikkel (kupfernikkel) nikkel As, milleritt nikkel S, pentlanditt (Fe nikkel)9S8 - inneholder også arsen, jern Og svovel; magmatisk pyrrhotitt inneholder også pentlandittinneslutninger. Andre malmer som det også utvinnes nikkel fra inneholder Co-urenheter, Cu, Fe og Mg. Noen ganger er Ni hovedproduktet prosess raffinering, men oftere oppnås det som et biprodukt produkt i teknologier av andre metaller. Av de pålitelige reservene, ifølge forskjellige kilder, er fra 40 til 66% av nikkel i oksidert nikkelmalm (OHN),

33 % i sulfid. Fra 1997 var andelen nikkel produsert ved OHP-behandling omtrent 40% av den globale produksjonen. Under industrielle forhold er OHP delt inn i to typer: magnesium og jernholdig.

Ildfaste magnesiummalmer blir som regel utsatt for elektrisk smelting ved bruk av ferronickel (5-50% nikkel + Co, avhengig av sammensetningen av råmaterialet og teknologiske egenskaper).

De mest jernholdige laterittmalmene behandles ved hydrometallurgiske metoder ved bruk av ammoniakkkarbonatutluting eller svovelsyreautoklavutluting. Avhengig av sammensetningen av råvarene og de anvendte teknologiske ordningene, er sluttproduktene til disse teknologiene: nikkeloksid (76-90% nikkel), sinter (89% nikkel), sulfidkonsentrater av forskjellige sammensetninger, samt metallisk nikkel elektrolytt, nikkelpulver og kobolt.

Mindre jernholdige nontronittmalmer smeltes til matte. Ved fullsyklusbedrifter inkluderer videreforedlingsordningen konvertering, mattfyring og elektrisk smelting av nikkeloksid for å produsere metallisk nikkel. Underveis frigjøres den gjenvunnede kobolten i form av metall og/eller salter. En annen kilde til nikkel: i kullasken i Sør-Wales i Storbritannia - opptil 78 kg nikkel per tonn. Det økte nikkelinnholdet i enkelte kull, oljer og skifer indikerer muligheten for nikkelkonsentrasjon i fossilt organisk materiale. Årsakene til dette fenomenet er ennå ikke avklart.

"Ni kunne ikke oppnås i plastisk form på lenge på grunn av det faktum at det alltid inneholder en liten blanding av svovel i form av nikkelsulfid, plassert i tynne, skjøre lag ved grensene metall. Tilsetning av en liten mengde magnesium til smeltet nikkel omdanner svovel til form av en forbindelse med magnesium, som frigjøres i form av korn uten å påvirke plastisiteten metall».

Hovedtyngden av nikkel er hentet fra garnieritt og magnetisk pyritt.

Silikatmalm reduseres med kullstøv i roterende rørovner til jern-nikkel-pellets (5-8 % nikkel), som deretter renses for svovel, kalsineres og behandles med en ammoniakkløsning. Etter surgjøring av løsningen oppnås metall fra den elektrolytisk.

Karbonylmetoden (Mond-metoden). Først oppnås kobber-nikkel-matte fra sulfidmalm, som kobolt føres over under høyt trykk. Det dannes svært flyktig tetrakarbonylnikkel-nikkel(CO)4, og termisk dekomponering gir et spesielt rent metall.

Aluminotermisk metode for utvinning av nikkel fra oksidmalm: 3NiO + 2Al = 3Ni +Al2O.

applikasjon

Legeringer

Ni er grunnlaget for de fleste superlegeringer - varmebestandige materialer som brukes i romfartsindustrien til kraftverksdeler.

monel metall (65 - 67 % nikkel + 30 - 32 % Cu+ 1 % Mn), varmebestandig opp til 500°C, svært korrosjonsbestandig;

hvit (585 inneholder 58,5 % gull og en legering (ligatur) av sølv og nikkel (eller palladium));

Nikrom, motstandslegering (60 % nikkel + 40 % Cr);

Permalloy (76 % nikkel + 17 % Fe + 5 % Cu + 2 % Cr), har høy magnetisk følsomhet med svært lave hysterese-tap;

Invar (65 % Fe + 35 % nikkel), forlenges nesten ikke ved oppvarming;

I tillegg inkluderer nikkellegeringer nikkel og krom-nikkel stål, nikkel sølv og ulike motstandslegeringer som konstantan, nikkel og manganin.

Nikkelrør brukes til fremstilling av kondensatorer i hydrogenproduksjon og til pumping av alkalier i kjemisk produksjon. Kjemisk resistente nikkelinstrumenter er mye brukt i medisin og vitenskapelig forskning. Ni brukes til radar, TV, fjernkontrollenheter prosesser i atomteknikk.

Kjemiske redskaper, forskjellige apparater, instrumenter, kjeler med høy korrosjonsbestandighet og konstans av fysiske egenskaper er laget av rent nikkel, og reservoarer og sisterner er laget av nikkelmaterialer for lagring av matvarer, kjemiske reagenser, essensielle oljer, for transport av alkalier, for smelting kaustiske alkalier.

Basert på rent nikkelpulver lages porøse filtre for filtrering av gasser, drivstoff og andre produkter i kjemisk industri. industri. Pulverisert Ni brukes også i produksjon av nikkellegeringer og som bindemiddel ved fremstilling av harde og superharde materialer.

Den biologiske rollen til nikkel er et av mikroelementene som er nødvendige for normal utvikling av levende organismer. Imidlertid er lite kjent om dens rolle i levende organismer. Det er kjent at Ni deltar i enzymatiske reaksjoner hos dyr og planter. Hos dyr akkumuleres det i keratinisert vev, spesielt fjær. Økt nikkelinnhold i jordsmonn fører til endemiske sykdommer - stygge former oppstår i planter, og øyesykdommer hos dyr assosiert med akkumulering av nikkel i hornhinnen. Toksisk dose (for rotter) - 50 mg. Flyktige nikkelforbindelser er spesielt skadelige, spesielt dets tetrakarbonylnikkel (CO)4. Maksimalt tillatt konsentrasjon for nikkelforbindelser i luft varierer fra 0,0002 til 0,001 mg/m3 (for ulike forbindelser).

Ni er hovedårsaken til allergi (kontakteksem) mot metaller som kommer i kontakt med huden (smykker, klokker, denimnagler).

Den europeiske union begrenser nikkelinnholdet i produkter som kommer i kontakt med menneskelig hud.

Nikkelkarbonitt nikkel (CO) er svært giftig. Den maksimale tillatte konsentrasjonen av dampene i luften i industrilokaler er 0,0005 mg/m3.

På 1900-tallet ble det funnet at bukspyttkjertelen er svært rik på nikkel. Når nikkel administreres etter insulin, forlenges virkningen av insulin og dermed øker den hypoglykemiske aktiviteten. Ni påvirker enzymatiske prosesser, oksidasjon av askorbinsyre, og akselererer overgangen av sulfhydrylgrupper til disulfidgrupper. Ni kan hemme virkningen av adrenalin og senke blodtrykket. Overdreven inntak av nikkel i kroppen forårsaker vitiligo. Ni avsettes i bukspyttkjertelen og biskjoldkjertlene.

Nikkelbelegg

Nikkelbelegg er dannelsen av et nikkelbelegg på overflaten av et annet metall for å beskytte det mot korrosjon. Det utføres ved elektroplettering ved bruk av elektrolytter som inneholder nikkel(II)sulfat, natriumklorid, borhydroksid, overflateaktive stoffer og glansmidler, og løselige nikkelanoder. Tykkelsen på det resulterende nikkellaget er 12 - 36 mikron. Stabil overflateglans kan sikres ved påfølgende forkromning (kromlagtykkelse 0,3 mikron).

Nikkelplettering uten strøm utføres i en løsning av en blanding av nikkel(II)klorid og en natriumhypofosfittblanding i nærvær av natriumsitrat:

NiCl2 + NaH2PO2 + H2O = nikkel + NaH2PO3 + 2HCl

prosessen utføres ved pH 4 - 6 og 95°C

De vanligste er elektrolytisk og kjemisk fornikling. Oftere utføres nikkelplettering (den såkalte matte) elektrolytisk. Den mest studerte og stabile i arbeid svovelsyreelektrolytter. Når blekemidler tilsettes elektrolytten, utføres såkalt blank nikkelplettering. Elektrolytiske belegg har en viss porøsitet, som avhenger av den grundige forberedelsen av substratoverflaten og tykkelsen på belegget. For å beskytte mot korrosjon er et fullstendig fravær av porer nødvendig, så det påføres et flerlagsbelegg, som med samme tykkelse er mer pålitelig enn et enkelt lag (for eksempel stål handelsvare ofte belagt i henhold til Cu - Nikkel - Cr-skjemaet).

Ulempene med elektrolytisk nikkelbelegg er ujevn avsetning av nikkel på en avlastningsoverflate og umuligheten av å belegge smale og dype hull, hulrom, etc. Kjemisk nikkelplettering er noe dyrere enn elektrolytisk plettering, men det gir mulighet for å påføre et belegg med jevn tykkelse og kvalitet på alle områder av relieffflaten, forutsatt at løsningen har tilgang til dem. Prosessen er basert på reduksjonsreaksjonen av nikkelioner fra dets salter ved å bruke en natriumhypofosfittblanding (eller andre reduksjonsmidler) i vandige løsninger.

Nikkelbelegg brukes for eksempel til å belegge deler av kjemisk utstyr, biler, sykler, medisinske instrumenter og enheter.

Ni brukes også til å produsere viklingsstrenger for musikkinstrumenter.

Mynt

Ni er mye brukt i myntproduksjon i mange land. I USA er 5-centmynten i daglig tale kjent som "Ni"

Ni har vært en del av mynter siden midten av 1800-tallet. I USA ble begrepet "Ni" eller "nikkel" opprinnelig brukt på cuprum-myntene (flyvende ørn), som erstattet cuprum med 12% nikkel i 1857-58.

Enda senere i 1865 økte begrepet tildelt tre prosent nikkel med 25%. I 1866 fem prosent nikkel (25 % nikkel, 75 % cuprum). Sammen med proporsjonslegering har dette begrepet blitt brukt for tiden i USA. Nesten rene nikkelmynter ble først brukt i 1881 i Sveits, og spesielt mer enn 99,9% Ni av fem-cent-mynter ble preget i Canada (den største nikkelprodusenten i verden på den tiden).

pennies laget av nikkel" height="431" src="/pictures/investments/img778307_14_Britanskie_monetyi_v_5_i_10_penni_sdelannyie_iz_nikelya.jpg" title="14. Britiske 5 og 10 penny mynter laget av nikkelmynter" width="682" />!}

Italia 1909" height="336" src="/pictures/investments/img778308_15_Monetyi_iz_nikelya_Italiya_1909_god.jpg" title="15. Nikkelmynter, Italia 1909" width="674" />!}

Kilder

Wikipedia - The Free Encyclopedia, WikiPedia

hyperon-perm.ru - Produksjon Hyperon

cniga.com.ua - Bokportal

chem100.ru - Kjemikerkatalog

bse.sci-lib.com - Betydningen av ord i Great Soviet Encyclopedia

chemistry.narod.ru - World of Chemistry

dic.academic.ru - Ordbøker og leksikon


Investor Encyclopedia. 2013 .

Synonymer:
  • Nicaragua

Se hva "Nikkel" er i andre ordbøker:

    NIKKEL- (symbol Ni), et metall med en atomvekt på 58,69, serienummer 28, tilhører, sammen med kobolt og jern, gruppe VIII og rad 4 i det periodiske systemet til Mendeleev. Ud. V. 8,8, smeltepunkt 1452°. I deres vanlige forbindelser N... ... Great Medical Encyclopedia

    NIKKEL- (symbol Ni), et sølvhvitt metall, OVERGANGSELEMENT, oppdaget i 1751. Dens viktigste malmer er nikkelsulfidjernmalmer (pentlanditt) og nikkelarsenid (nikkel). Nikkel har en kompleks renseprosess, inkludert differensiert nedbrytning... ... Vitenskapelig og teknisk encyklopedisk ordbok

    NIKKEL- (tysk nikkel). Metallet er sølvhvitt i fargen og finnes ikke i sin rene form. Nylig har den blitt brukt til å lage servise og kjøkkenutstyr. Ordbok med utenlandske ord inkludert i det russiske språket. Chudinov A.N., 1910. NIKKEL tysk. Nikkel... Ordbok for utenlandske ord i det russiske språket

    Nikkel- er et relativt hardt gråhvitt metall med et smeltepunkt på 1453 grader. C. Det er ferromagnetisk, preget av formbarhet, duktilitet, styrke og motstand mot korrosjon og oksidasjon. Nikkel er hovedsakelig... Offisiell terminologi

    nikkel- Jeg er. nikkel m. , Tysk Nikkel. 1. Sølvhvitt ildfast metall. BAS 1. Nikkel, en skadelig følgesvenn av sølvmalm, fikk navnet sitt fra navnet på en ond nisse som angivelig bodde i de saksiske gruvene. Fersman Zanim. geokjemi. 2. Topplag av... ... Historisk ordbok for gallisisme av det russiske språket

    NIKKEL- (lat. Niccolum) Ni, kjemisk grunnstoff i gruppe VIII i det periodiske system, atomnummer 28, atommasse 58,69. Navnet er fra tysk nikkel, navnet på en ond ånd som angivelig har forstyrret gruvearbeiderne. Sølv-hvitt metall; tetthet 8,90 g/cm³, smeltepunkt 1455… … Stor encyklopedisk ordbok

    NIKKEL- NIKKEL, nikkel, ektemann. (tysk nikkel). Sølv-hvitt ildfast metall, brukt. for å lage verktøy, redskaper, etc. (Med navnet på en fjellguddom i skandinavisk mytologi.) Ushakovs forklarende ordbok. D.N. Ushakov. 1935 1940 … Ushakovs forklarende ordbok