Det er tre hovedklasser av forbindelser. Dette er syrer, alkalier og oksider. En syre består av et hydrogenkation og et surt anion. Alkali - laget av et metallkation og en hydroksylgruppe. Vi vil snakke om oksider mer detaljert senere.
Hva er et oksid?
Dette er en forbindelse som består av to forskjellige kjemiske elementer, hvorav den ene er oksygen. Den andre kan være metall eller ikke-metall. Antall oksygenatomer avhenger av valensen til det andre kjemiske elementet inkludert i forbindelsen. Så for eksempel er valensen til kalium én, så kaliumoksid vil inneholde ett oksygenatom og to kaliumatomer. Valensen til kalsium er to, så oksydet vil bestå av ett oksygenatom og ett kalsiumatom. Valensen til fosfor er fem, så oksydet består av to fosforatomer og fem oksygenatomer.
I denne artikkelen vil vi snakke mer detaljert om kaliumoksid. Nemlig - om dens fysiske og kjemiske egenskaper, om dens anvendelse i ulike industrifelt.
Kaliumoksid: formel
Siden valensen til dette metallet er én, og valensen til oksygen er to, vil denne kjemiske forbindelsen bestå av to metallatomer og ett oksygenatom. Så, kaliumoksid: formel - K 2 O.
Fysiske egenskaper
Det aktuelle oksidet har en blekgul farge. Noen ganger kan det være fargeløst. Ved romtemperatur har den en fast aggregeringstilstand.
Smeltepunktet til dette stoffet er 740 grader Celsius.
Tettheten er 2,32 g/cm3.
Den termiske nedbrytningen av dette oksidet produserer peroksid av samme metall og rent kalium.
Løselig i organiske løsemidler.
Det løser seg ikke i vann, men reagerer med det.
Det er svært hygroskopisk.
Kjemiske egenskaper til K 2 O
Dette stoffet har kjemiske egenskaper som er typiske for alle basiske oksider. La oss vurdere de kjemiske reaksjonene til dette oksydet med forskjellige stoffer i rekkefølge.
Reaksjon med vann
Først av alt er det i stand til å reagere med vann for å danne hydroksydet av dette metallet.
Ligningen for en slik reaksjon er som følger:
- K 2 O + H 2 O = 2 KON
Når man kjenner den molare massen til hvert stoff, kan følgende konklusjon trekkes fra ligningen: fra 94 gram av det aktuelle oksidet og 18 gram vann kan man få 112 gram kaliumhydroksid.
Med andre oksider
I tillegg er det aktuelle oksidet i stand til å reagere med karbondioksid (karbondioksid). I dette tilfellet dannes et salt - kaliumkarbonat.
Reaksjonsligningen for kaliumoksid og karbonoksid kan skrives som følger:
- K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3
Så vi kan konkludere med at fra 94 gram av det aktuelle oksidet og 44 gram karbondioksid oppnås 138 gram kaliumkarbonat.
Dessuten kan det aktuelle oksidet reagere med svoveloksid. I dette tilfellet dannes et annet salt - kaliumsulfat.
Samspillet mellom kaliumoksid og svoveloksid kan uttrykkes ved følgende ligning:
- K 2 O + SO 3 = K 2 SO 4
Den viser at ved å ta 94 gram av det aktuelle oksidet og 80 gram svoveloksid kan du få 174 gram kaliumsulfat.
På samme måte kan K 2 O reagere med andre oksider.
En annen type interaksjon er reaksjoner ikke med sure, men med amfotere oksider. I dette tilfellet er det ikke en syre som dannes, men et salt. Et eksempel på en slik kjemisk prosess er interaksjonen mellom det aktuelle oksidet og sinkoksid.
Denne reaksjonen kan uttrykkes med følgende ligning:
- K 2 O + ZnO = K 2 ZnO 2
Den viser at når det aktuelle oksidet interagerer med sinkoksid, dannes det et salt kalt kaliumsinkat. Hvis du vet molmassen til alle stoffer, så kan du regne ut at fra 94 gram K 2 O og 81 gram sinkoksyd kan du få 175 gram kaliumsinkat.
K2O er også i stand til å samhandle med nitrogenoksid. I dette tilfellet dannes en blanding av to salter: kaliumnitrat og nitritt. Ligningen for denne reaksjonen ser slik ut:
- K 2 O + 2NO 2 = KNO 3 + KNO 2
Hvis du kjenner molarmassene til stoffer, kan vi si at fra 94 gram av det aktuelle oksidet og 92 gram nitrogenoksid kan du få 101 gram nitrat og 85 gram nitritt.
Interaksjon med syrer
Det vanligste tilfellet er kaliumoksid + svovelsyre = kaliumsulfat + vann. Reaksjonsligningen ser slik ut:
- K 2 O + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 O
Fra ligningen kan vi konkludere med at for å få 174 gram kaliumsulfat og 18 gram vann, er det nødvendig å ta 94 gram av det aktuelle oksidet og 98 gram svovelsyre.
På lignende måte oppstår en kjemisk interaksjon mellom det aktuelle oksidet og salpetersyre. Dette produserer kaliumnitrat og vann. Ligningen for denne reaksjonen kan skrives som følger:
- 2K2O + 4HNO3 = 4KNO3 + 2H2O
Fra 188 gram av det aktuelle oksidet og 252 gram salpetersyre kan man altså få 404 gram kaliumnitrat og 36 gram vann.
Etter samme prinsipp kan det aktuelle oksidet reagere med andre syrer. Under denne prosessen vil det dannes andre salter og vann. Så, for eksempel, når dette oksidet reagerer med fosforsyre, oppnås fosfat og vann, med kloridsyre - klorid og vann, og så videre.
K 2 O og halogener
Den aktuelle kjemiske forbindelsen er i stand til å reagere med stoffer fra denne gruppen. Halogener er enkle forbindelser som består av flere atomer av samme kjemiske element. Disse er for eksempel klor, brom, jod og noen andre.
Så, klor og kaliumoksid: ligning:
- K 2 O + CI 2 = KSI + KSIO
Som et resultat av denne interaksjonen dannes to salter: kaliumklorid og kaliumhypokloritt. Fra 94 gram av det aktuelle oksidet og 70 gram klor oppnås 74 gram kaliumklorid og 90 gram kaliumhypokloritt.
Interaksjon med ammoniakk
K 2 O er i stand til å reagere med dette stoffet. Som et resultat av denne kjemiske interaksjonen dannes kaliumhydroksid og amid. Ligningen for denne reaksjonen er som følger:
- K 2 O + NH 3 = KOH + KNH 2
Når du kjenner de molare massene til alle stoffer, kan du beregne proporsjonene av reaktanter og reaksjonsprodukter. Fra 94 gram av det aktuelle oksidet og 17 gram ammoniakk kan du få 56 gram kaliumhydroksid og 55 gram kaliumamid.
Interaksjon med organiske stoffer
Blant organiske kjemikalier reagerer kaliumoksid med etere og alkoholer. Disse reaksjonene er imidlertid langsomme og krever spesielle forhold.
Å oppnå K 2 O
Dette kjemikaliet kan oppnås på flere måter. Her er de vanligste:
- Fra kaliumnitrat og kaliummetall. Disse to reaktantene varmes opp, noe som resulterer i dannelse av K 2 O og nitrogen. Reaksjonsligningen er som følger: 2KNO 3 + 10K = N 2 + 6K 2 O.
- Den andre metoden skjer i to trinn. Først oppstår en reaksjon mellom kalium og oksygen, noe som resulterer i dannelsen av kaliumperoksid. Reaksjonsligningen ser slik ut: 2K + O 2 = K 2 O 2. Deretter blir peroksidet beriket med kalium, noe som resulterer i kaliumoksid. Reaksjonsligningen kan skrives som følger: K 2 O 2 + 2K = 2K 2 O.
Bruk av K2O i industrien
Det mest brukte stoffet det er snakk om er i landbruksnæringen. Dette oksidet er en av komponentene i mineralgjødsel. Kalium er veldig viktig for planter, da det øker deres motstand mot ulike sykdommer. Det aktuelle stoffet brukes også i bygg, da det kan finnes i enkelte sementtyper. I tillegg brukes det i kjemisk industri for å produsere andre kaliumforbindelser.
Kalium er det nittende grunnstoffet i det periodiske system og tilhører alkalimetallene. Dette er et enkelt stoff som under normale forhold er i en fast aggregeringstilstand. Kalium koker ved en temperatur på 761 °C. Smeltepunktet til grunnstoffet er 63 °C. Kalium har en sølvhvit farge med en metallisk glans.
Kjemiske egenskaper av kalium
Kalium er svært kjemisk aktivt, så det kan ikke lagres i friluft: alkalimetallet reagerer umiddelbart med omgivende stoffer. Dette kjemiske elementet tilhører gruppe I og periode IV i det periodiske systemet. Kalium har alle egenskapene som er karakteristiske for metaller.
Det samhandler med enkle stoffer, som inkluderer halogener (brom, klor, fluor, jod) og fosfor, nitrogen og oksygen. Samspillet mellom kalium og oksygen kalles oksidasjon. Under denne kjemiske reaksjonen forbrukes oksygen og kalium i et molforhold på 4:1, noe som resulterer i dannelsen av to deler kaliumoksid. Denne interaksjonen kan uttrykkes ved reaksjonsligningen:
4K + O2 = 2K2O
Når kalium brenner, observeres en lys lilla flamme.
Denne interaksjonen betraktes som en kvalitativ reaksjon for bestemmelse av kalium. Reaksjoner av kalium med halogener er navngitt i henhold til navnene på de kjemiske elementene: fluorering, jodering, bromering, klorering. Slike interaksjoner er addisjonsreaksjoner. Et eksempel er reaksjonen mellom kalium og klor, som resulterer i dannelse av kaliumklorid. For å utføre en slik interaksjon, ta to mol kalium og en mol. Som et resultat dannes to mol kalium:
2К + СІ₂ = 2КІ
Molekylær struktur av kaliumkloridVed brenning i friluft forbrukes kalium og nitrogen i et molforhold på 6:1. Som et resultat av denne interaksjonen dannes kaliumnitrid i mengden av to deler:
6K + N2 = 2K3N
Forbindelsen fremstår som grønn-svarte krystaller. Kalium reagerer med fosfor etter samme prinsipp. Hvis du tar 3 mol kalium og 1 mol fosfor, får du 1 mol fosfid:
3К + Р = К₃Р
Kalium reagerer med hydrogen for å danne et hydrid:
2K + N2 = 2KN
Alle addisjonsreaksjoner skjer ved høye temperaturer
Interaksjon av kalium med komplekse stoffer
Komplekse stoffer som kalium reagerer med inkluderer vann, salter, syrer og oksider. Siden kalium er et reaktivt metall, fortrenger det hydrogenatomer fra deres forbindelser. Et eksempel er reaksjonen som skjer mellom kalium og saltsyre. For å utføre det tas 2 mol kalium og syre. Som et resultat av reaksjonen dannes 2 mol kaliumklorid og 1 mol hydrogen:
2K + 2НІ = 2КІ + Н₂
Det er verdt å vurdere mer detaljert prosessen med interaksjon av kalium med vann. Kalium reagerer voldsomt med vann. Den beveger seg langs overflaten av vannet, presset av det frigjorte hydrogenet:
2K + 2H20 = 2KOH + H2
Under reaksjonen frigjøres mye varme per tidsenhet, noe som fører til antennelse av kalium og frigjort hydrogen. Dette er en veldig interessant prosess: ved kontakt med vann antennes kalium øyeblikkelig, en fiolett flamme sprekker og beveger seg raskt langs overflaten av vannet. På slutten av reaksjonen oppstår et blink med sprutende dråper av brennende kalium og reaksjonsprodukter.
Reaksjon av kalium med vann
Det viktigste sluttproduktet av reaksjonen av kalium med vann er kaliumhydroksid (alkali). Ligning for reaksjonen av kalium med vann:
4K + 2H20 + O2 = 4KOH
Merk følgende! Ikke prøv å gjenta denne opplevelsen selv!
Hvis eksperimentet utføres feil, kan du bli brent av alkali. For reaksjonen brukes vanligvis en krystallisator med vann, hvori et stykke kalium er plassert. Så snart hydrogenet slutter å brenne, ønsker mange å se inn i krystallisatoren. I dette øyeblikket skjer det siste stadiet av reaksjonen av kalium med vann, ledsaget av en svak eksplosjon og sprut av den resulterende varme alkalien. Derfor er det av sikkerhetsgrunner verdt å holde en viss avstand fra laboratoriebenken til reaksjonen er fullstendig fullført. du vil finne de mest spektakulære eksperimentene du kan gjøre med barna dine hjemme.
Strukturen til kalium
Et kaliumatom består av en kjerne som inneholder protoner og nøytroner, og elektroner som kretser rundt den. Antall elektroner er alltid lik antallet protoner inne i kjernen. Når et elektron fjernes eller legges til et atom, slutter det å være nøytralt og blir et ion. Ioner deles inn i kationer og anioner. Kationer har en positiv ladning, anioner har en negativ ladning. Når et elektron legges til et atom, blir det et anion; hvis et av elektronene forlater sin bane, blir det nøytrale atomet til en kation.
Serienummeret på kalium i det periodiske systemet er 19. Dette betyr at det også er 19 protoner i kjernen til et kjemisk grunnstoff Konklusjon: det er 19 elektroner rundt kjernen Antall protoner i strukturen bestemmes som følger: trekk serienummeret til det kjemiske elementet fra atommassen. Konklusjon: det er 20 protoner i kaliumkjernen. Kalium tilhører IV-perioden, har 4 "baner" hvor elektronene er jevnt fordelt og er i konstant bevegelse. Den første "banen" inneholder 2 elektroner, den andre - 8; i den tredje og siste, fjerde "bane", roterer 1 elektron. Dette forklarer det høye nivået av kjemisk aktivitet til kalium: dens siste "bane" er ikke helt fylt, så elementet har en tendens til å kombinere med andre atomer. Som et resultat vil elektronene i de siste banene til de to grunnstoffene bli vanlige.
Denne artikkelen vil karakterisere kalium fra fysikk og kjemi. Den første av disse vitenskapene studerer de mekaniske og ytre egenskapene til stoffer. Og det andre er deres interaksjon med hverandre - dette er kjemi. Kalium er det nittende grunnstoffet i det periodiske systemet. Det tilhører Denne artikkelen vil vurdere den elektroniske formelen av kalium, dens oppførsel med andre stoffer, etc. Dette er en av de mest aktive metallene. Vitenskapen som studerer dette og andre elementer er kjemi. Grad 8 innebærer å studere egenskapene deres. Derfor vil denne artikkelen være nyttig for skolebarn. Så la oss begynne.
Karakteristikker av kalium fra et fysikksynspunkt
Dette er et enkelt stoff som under normale forhold er i en fast aggregeringstilstand. Smeltepunktet er seksti-tre grader Celsius. Dette metallet koker når temperaturen når syv hundre og seksti-en grader Celsius. Det aktuelle stoffet har en sølvhvit farge. Har en metallisk glans.
Tettheten av kalium er åtti-seks hundredeler av et gram per kubikkcentimeter. Dette er et veldig lett metall. Formelen for kalium er veldig enkel - den danner ikke molekyler. Dette stoffet består av atomer som er plassert nær hverandre og har et krystallgitter. Atommassen til kalium er trettini gram per mol. Hardheten er veldig lav - den kan enkelt kuttes med en kniv, som ost.
Kalium og kjemi
La oss starte med det faktum at kalium er et kjemisk grunnstoff som har svært høy kjemisk aktivitet. Du kan ikke engang lagre det i friluft, da det umiddelbart begynner å reagere med stoffene rundt det. Kalium er et kjemisk grunnstoff som tilhører den første gruppen og den fjerde perioden i det periodiske systemet. Den har alle egenskapene som er karakteristiske for metaller.
Interaksjon med enkle stoffer
Disse inkluderer: oksygen, nitrogen, svovel, fosfor, halogener (jod, fluor, klor, brom). La oss vurdere interaksjonen av kalium med hver av dem i rekkefølge. Interaksjon med oksygen kalles oksidasjon. Under denne kjemiske reaksjonen forbrukes kalium og oksygen i et molforhold på fire deler til én, noe som resulterer i dannelsen av et oksid av det aktuelle metallet i en mengde på to deler. Denne interaksjonen kan uttrykkes ved hjelp av følgende reaksjonsligning: 4K + O2 = 2K2O. Når kalium brenner, kan du observere
Derfor anses denne reaksjonen som kvalitativ for bestemmelse av kalium. Reaksjoner med halogener er navngitt i henhold til navnene på disse kjemiske elementene: jodering, fluorering, klorering, bromering. Disse interaksjonene kan kalles addisjonsreaksjoner, siden atomer av to forskjellige stoffer kombineres til ett. Et eksempel på en slik prosess er reaksjonen mellom kalium og klor, som resulterer i at det dannes klorid av det aktuelle metallet. For å utføre denne interaksjonen er det nødvendig å ta to av disse komponentene - to mol av den første og en mol av den andre. Resultatet er to mol kaliumforbindelse. Denne reaksjonen uttrykkes ved følgende ligning: 2К + СІ2 = 2КІ. Kalium kan danne forbindelser med nitrogen når det brennes i friluft. Under denne reaksjonen blir det aktuelle metallet og nitrogen konsumert i et molforhold på seks deler til en; som et resultat av denne interaksjonen dannes kaliumnitrid i en mengde på to deler. Dette kan vises som følgende ligning: 6K + N2 = 2K3N. Denne forbindelsen fremstår som grønn-svarte krystaller. Det aktuelle metallet reagerer med fosfor etter samme prinsipp. Tar vi tre mol kalium og en mol fosfor får vi en mol fosfid. Denne kjemiske interaksjonen kan skrives i form av følgende reaksjonsligning: 3K + P = K3P. I tillegg kan kalium reagere med hydrogen og danne et hydrid. Som et eksempel kan følgende ligning gis: 2K + H2 = 2KN. Alle addisjonsreaksjoner skjer bare i nærvær av høye temperaturer.
Interaksjon med komplekse stoffer
Karakteristikkene til kalium fra et kjemisk synspunkt inkluderer vurdering av dette emnet. De typene forbindelser som kalium kan reagere med inkluderer vann, syrer, salter og oksider. Det aktuelle metallet reagerer forskjellig med dem alle.
Kalium og vann
Dette kjemiske elementet reagerer voldsomt med det. Dette produserer hydroksid så vel som hydrogen. Tar vi to mol kalium og vann får vi like mye og én mol hydrogen. Denne kjemiske interaksjonen kan uttrykkes ved å bruke følgende ligning: 2K + 2H2O = 2KOH = H2.
Reaksjoner med syrer
Siden kalium er et aktivt metall, fortrenger det lett hydrogenatomer fra forbindelsene deres. Et eksempel kan være en reaksjon som oppstår mellom det aktuelle stoffet og saltsyre. For å utføre det, må du ta to mol kalium, samt syre i samme mengde. Som et resultat dannes to mol og hydrogen - en mol. Denne prosessen kan skrives med følgende ligning: 2K + 2НІ = 2КІ + Н2.
Kalium og oksider
Det aktuelle metallet reagerer med denne gruppen av uorganiske stoffer kun ved betydelig oppvarming. Hvis metallatomet som er en del av oksidet er mer passivt enn det vi snakker om i denne artikkelen, oppstår i hovedsak en utvekslingsreaksjon. For eksempel, hvis du tar to mol kalium og en mol cuprumoksid, kan du som et resultat av deres interaksjon få en mol av oksidet til det aktuelle kjemiske elementet og ren cuprum. Dette kan vises i form av følgende ligning: 2K + CuO = K2O + Cu. Det er her de kraftige reduserende egenskapene til kalium spiller inn.
Interaksjon med baser
Kalium er i stand til å reagere med metallhydroksider som er til høyre for det i den elektrokjemiske aktivitetsserien. I dette tilfellet vises også dens gjenopprettende egenskaper. For eksempel, hvis vi tar to mol kalium og en mol bariumhydroksid, vil vi som et resultat av substitusjonsreaksjonen få stoffer som kaliumhydroksid i en mengde på to mol og rent barium (en mol) - det vil utfelles . Den presenterte kjemiske interaksjonen kan representeres som følgende ligning: 2K + Ba(OH)2 = 2KOH + Ba.
Reaksjoner med salter
I dette tilfellet viser kalium fortsatt sine egenskaper som et sterkt reduksjonsmiddel. Ved å erstatte atomer av kjemisk mer passive grunnstoffer, gjør det mulig å oppnå rent metall. For eksempel, hvis du legger til tre mol kalium til en mengde på to mol, får vi som et resultat av denne reaksjonen tre mol kaliumklorid og to mol aluminium. Denne prosessen kan uttrykkes ved å bruke ligningen som følger: 3К + 2АІСІ3 = 3КІ2 + 2АІ.
Reaksjoner med fett
Hvis du tilsetter kalium til et hvilket som helst organisk stoff i denne gruppen, vil det også fortrenge et av hydrogenatomene. For eksempel, når stearin blandes med det aktuelle metallet, dannes kaliumstearat og hydrogen. Det resulterende stoffet brukes til å lage flytende såpe. Det er her karakteriseringen av kalium og dets interaksjoner med andre stoffer slutter.
Bruk av kalium og dets forbindelser
Som alle metaller, er den som diskuteres i denne artikkelen nødvendig for mange industrielle prosesser. Hovedbruken av kalium forekommer i kjemisk industri. På grunn av sin høye kjemiske aktivitet, uttalte alkalimetall og reduserende egenskaper, brukes den som reagens for mange interaksjoner og produksjon av ulike stoffer. I tillegg brukes legeringer som inneholder kalium som kjølevæsker i atomreaktorer. Metallet som diskuteres i denne artikkelen finner også sin anvendelse i elektroteknikk. I tillegg til alt det ovennevnte er det en av hovedkomponentene i plantegjødsel. I tillegg brukes forbindelsene i en rekke bransjer. Således, i gullgruvedrift, brukes kaliumcyanid, som fungerer som et reagens for å separere verdifulle metaller fra malm. Fosfater av det aktuelle kjemiske elementet brukes i glassproduksjon og er komponenter i alle typer rengjøringsmidler og pulver. Fyrstikker inneholder klorat av dette metallet. Ved fremstilling av filmer til gamle kameraer ble det brukt bromid av det aktuelle elementet. Som du allerede vet, kan det oppnås ved bromering av kalium ved høye temperaturer. I medisin brukes kloridet til dette kjemiske elementet. Ved såpeproduksjon - stearat og andre fettderivater.
Å skaffe det aktuelle metallet
I dag utvinnes kalium i laboratorier på to hovedmåter. Den første er reduksjonen fra hydroksyd ved hjelp av natrium, som kjemisk er enda mer aktiv enn kalium. Og det andre er å få det fra klorid, også ved hjelp av natrium. Hvis du tilsetter samme mengde natrium til en mol kaliumhydroksid, dannes en mol natriumalkali og rent kalium. Ligningen for denne reaksjonen er som følger: KOH + Na = NaOH + K. For å utføre den andre typen reaksjon må du blande kloridet til det aktuelle metallet og natrium i like molare proporsjoner. Som et resultat av dette dannes stoffer som kjøkkensalt og kalium i samme forhold. Denne kjemiske interaksjonen kan uttrykkes ved å bruke følgende reaksjonsligning: KCI + Na = NaCl + K.
Strukturen til kalium
Atomet til dette kjemiske elementet, som alle andre, består av en kjerne som inneholder protoner og nøytroner, samt elektroner som kretser rundt den. Antall elektroner er alltid lik antallet protoner som er inne i kjernen. Hvis et elektron er løsrevet eller festet til et atom, slutter det å være nøytralt og blir til et ion. De kommer i to typer: kationer og anioner. Førstnevnte har positiv ladning, mens sistnevnte har negativ ladning. Hvis et elektron legges til et atom, blir det til et anion, men hvis noen av elektronene forlater sin bane, blir det nøytrale atomet et kation. Siden serienummeret til kalium, ifølge det periodiske systemet, er nitten, er det samme antall protoner i kjernen til dette kjemiske elementet. Derfor kan vi konkludere med at det er nitten elektroner rundt kjernen. Antall protoner som finnes i strukturen til et atom kan bestemmes ved å trekke atomnummeret til det kjemiske elementet fra atommassen. Så vi kan konkludere med at det er tjue protoner i kaliumkjernen. Siden metallet som er vurdert i denne artikkelen tilhører den fjerde perioden, har det fire baner der elektroner er jevnt fordelt, som er i konstant bevegelse. Diagrammet av kalium er som følger: den første banen har to elektroner, den andre har åtte; akkurat som i den tredje, i den siste, fjerde, bane roterer bare ett elektron. Dette forklarer det høye nivået av kjemisk aktivitet til dette metallet - dets siste bane er ikke helt fylt, så det har en tendens til å kombineres med noen andre atomer, som et resultat av at elektronene i deres siste bane vil bli vanlige.
Hvor kan dette elementet finnes i naturen?
Siden den har ekstremt høy kjemisk aktivitet, finnes den ikke noe sted på planeten i sin rene form. Det kan bare sees i forskjellige forbindelser. kalium i jordskorpen er 2,4 prosent. De vanligste mineralene som inneholder kalium er salvinitt og karnallitt. Den første har følgende kjemiske formel: NaCl.KCl. Den har en variert farge og består av mange krystaller i forskjellige farger. Avhengig av forholdet mellom kaliumklorid og natrium, samt tilstedeværelsen av urenheter, kan det inneholde røde, blå, rosa og oransje komponenter. Det andre mineralet - karnallitt - ser ut som gjennomsiktige, myke blå, lyserosa eller blekgule krystaller. Dens kjemiske formel ser slik ut: KCl.MgCl2.6H2O. Det er et krystallinsk hydrat.
Kaliums rolle i kroppen, symptomer på mangel og overskudd
Det, sammen med natrium, opprettholder vann-saltbalansen i cellen. Det er også involvert i overføring av nerveimpulser mellom membraner. I tillegg regulerer den syre-basebalansen i cellen og i hele kroppen som helhet. Det tar del i metabolske prosesser, motvirker forekomsten av ødem, og er en del av cytoplasmaet – omtrent femti prosent av det – saltet til det aktuelle metallet. De viktigste tegnene på at kroppen ikke har nok kalium er hevelse, forekomst av en sykdom som vatt, irritabilitet og forstyrrelser i nervesystemets funksjon, langsom reaksjon og hukommelsessvikt.
I tillegg påvirker en utilstrekkelig mengde av dette mikroelementet det kardiovaskulære og muskelsystemet negativt. Mangel på kalium over en svært lang periode kan forårsake hjerteinfarkt eller hjerneslag. Men på grunn av overflødig kalium i kroppen, kan et tynntarmsår utvikles. For å balansere kostholdet ditt slik at du får i deg normal mengde kalium, må du vite hvilken mat som inneholder det.
Matvarer med høyt innhold av det aktuelle mikronæringsstoffet
Først av alt er dette nøtter som cashewnøtter, valnøtter, hasselnøtter, peanøtter, mandler. Også en stor mengde av det finnes i poteter. I tillegg finnes kalium i tørket frukt som rosiner, tørkede aprikoser og svisker. Pinjekjerner er også rike på dette elementet. Dens høye konsentrasjon er også observert i belgfrukter: bønner, erter, linser. Grønnkål er også rik på dette kjemiske elementet. Andre produkter som inneholder dette elementet i store mengder er grønn te og kakao. I tillegg finnes det i høye konsentrasjoner i mange frukter, som avokado, bananer, fersken, appelsiner, grapefrukt og epler. Mange frokostblandinger er rike på dette mikroelementet. Dette er først og fremst perlebygg, samt hvete og bokhvete. Persille og rosenkål har også mye kalium. I tillegg finnes det i gulrøtter og melon. Løk og hvitløk inneholder en betydelig mengde av det aktuelle kjemiske elementet. Kyllingegg, melk og ost er også høy i kalium. Den daglige normen for dette kjemiske elementet for en gjennomsnittlig person er fra tre til fem gram.
Konklusjon
Etter å ha lest denne artikkelen kan vi konkludere med at kalium er et ekstremt viktig kjemisk element. Det er nødvendig for syntesen av mange forbindelser i den kjemiske industrien. I tillegg brukes det i mange andre bransjer. Det er også veldig viktig for menneskekroppen, så det må tilføres der regelmessig og i nødvendig mengde med mat.