Sveisehjelmer av kameleontypen heter det fordi lysfilteret automatisk endrer mørkegraden avhengig av intensiteten til lysstrømmen. Dette er mye mer praktisk enn et vanlig skjold eller en gammel type maske med et utskiftbart filter. Etter å ha satt på kameleonen, kan du tydelig se alt selv før du begynner å sveise: filteret er nesten gjennomsiktig og forstyrrer ikke arbeidet ditt. Når lysbuen tennes, blir den mørkere i løpet av sekunder, og beskytter øynene dine mot brannskader. Etter at lysbuen går ut, blir den gjennomsiktig igjen. Du kan utføre alle nødvendige manipulasjoner uten å fjerne masken, noe som er mye mer praktisk enn å heve og senke beskyttelsesskjoldet og mye bedre enn å holde skjoldet i hånden. Men et bredt utvalg av varer med forskjellige priser kan være forvirrende: hva er forskjellen, og hvilken er bedre? Vi vil fortelle deg hvordan du velger en kameleonmaske nedenfor.
Kameleon sveisemasker kommer i et bredt utvalg. Å velge er ikke en lett oppgave i det hele tatt. Dessuten er det ikke så mye utseendet som er viktig, men kvalitetsindikatorene
Lysfilter i en kameleon: hva er det og hva er bedre
Det lille glasset som er installert på sveisehjelmen er et virkelig mirakel av vitenskap og teknologi. Den inneholder de siste prestasjonene innen optikk, mikroelektronikk, flytende krystaller og solenergi. Dette er "glasset". Faktisk er dette en hel flerlags kake, som består av følgende elementer:
Den viktigste og viktigste fordelen med en kameleonsveisemaske er at selv om den ikke hadde tid til å jobbe, vil den ikke slippe inn ultrafiolett og infrarød stråling (hvis masken ble senket). Og graden av beskyttelse mot disse skadelige effektene avhenger ikke på noen måte av innstillingene. Uansett og med alle innstillinger er du beskyttet mot denne typen skadelig påvirkning.
Men dette er bare hvis "paien" inneholder de riktige filtrene og de er av riktig kvalitet. Siden det er umulig å sjekke dette uten spesielle enheter, må du stole på sertifikater. Og masker må ha dem. Dessuten kan bare to sentre på Russlands territorium utstede dem: VNIIS og Federal State Budgetary Institution ved All-Russian Research Institute of Labor Protection and Economics. For å være sikker på at sertifikatet er ekte, kan nummeret finnes på den offisielle nettsiden til Federal Service for Accreditation på denne lenken.
Dette er et skjema på Rossaccreditation-nettstedet for å sjekke sertifikatet. Du kan bare fylle inn nummeret og la alle andre felt stå tomme (Høyreklikk på bildet for å øke størrelsen på bildet)
Sertifikatnummeret legges inn i det aktuelle feltet og du får gyldighetsdato, informasjon om søkeren og produsenten. En liten merknad: forkortelsen RPE står for "optisk personlig verneutstyr." Dette er hva en sveisermaske kalles på byråkratisk språk.
Hvis et slikt sertifikat eksisterer, vil følgende melding vises. Ved å klikke på lenken vil du se teksten til sertifikatet (Høyreklikk på bildet for å forstørre bildestørrelsen)
Det viktigste er at du sørger for at dette produktet (sammenlign forresten både navn og modell) er trygt for helsen din.
Du kan være interessert,
Klassifisering av automatiske sveisefiltre
Siden lysfilteret og dets kvalitet er nøkkelelementet i dette produktet, bør du begynne å velge en kameleonmaske med det. Alle indikatorene er klassifisert i henhold til EN379-standarden og må vises på overflaten gjennom en brøkdel.
La oss nå se nærmere på hva som skjuler seg bak disse tallene og hva de burde være. Hver posisjon kan inneholde et tall fra 1, 2, 3. Følgelig er "1" det beste alternativet - første klasse, "3" er dårligst - tredje klasse. La oss nå snakke om hvilken posisjon som viser hvilken egenskap og hva det betyr.
Forklaring av EN37-klassifisering
Optisk klasse
Det gjenspeiler hvor tydelig og uten forvrengning bildet vil være synlig for deg gjennom filteret. Avhenger av kvaliteten på beskyttelsesglasset (filmen) som brukes og byggekvaliteten. Hvis "1" kommer først, vil forvrengningen være minimal. Hvis verdiene er høyere, vil du se alt som gjennom et skjevt glass.
Lysspredning
Avhenger av renheten og kvaliteten til de optiske krystallene som brukes. Viser graden av "turbiditet" til det overførte bildet. Du kan sammenligne det med vått bilglass: så lenge det ikke er møtende trafikk, forstyrrer dråpene nesten ikke. Så snart en lyskilde dukker opp, blir alt uskarpt. For å unngå denne effekten er det nødvendig at den andre posisjonen er "1".
Ensartethet eller homogenitet
Viser hvor jevnt filteret er skyggelagt i forskjellige deler. Hvis det er en enhet i tredje posisjon, kan forskjellen ikke være mer enn 0,1 DIN, 2 - 0,2 DIN, 3 - 0,3 DIN. Det er klart at det vil være mer behagelig med jevn mørkfarging.
Vinkelavhengighet
Gjenspeiler dimmingens avhengighet av synsvinkel. Også her er den beste verdien "1" - den første klassen endrer mørkningen med ikke mer enn 1 DIN, den andre med 2 DIN og den tredje med 3 DIN.
Slik ser forskjellen mellom en maske av høy kvalitet og et ikke så bra filter ut i det virkelige liv.
Fra alt dette er det klart at jo flere enheter i filterkarakteristikken, desto mer komfortabel vil du jobbe i en maske. Det er dette du må fokusere på når du velger en kameleonsveisemaske. Fagfolk foretrekker minst følgende parametere: 1/1/1/2. Slike masker er dyre, men selv etter å ha jobbet i lang tid, vil øynene dine ikke bli slitne i dem.
Amatørsveisere, for sporadisk arbeid, kan klare seg med enklere filtre, men klasse 3 regnes som en saga blott. Derfor er det sannsynligvis ikke verdt å kjøpe masker med slike filtre.
Og ett øyeblikk. Selgere kaller vanligvis hele denne klassifiseringen med ett begrep "Optisk klasse". Det er bare at denne formuleringen ganske nøyaktig gjenspeiler essensen av alle egenskapene.
Det er flere kameleoninnstillinger som lar deg justere dimmemodus for en gitt situasjon. De kan være plassert inne, på lysfilteret, eller de kan plasseres utenfor i form av håndtak til venstre på sideflaten av masken. Dette er følgende parametere:
Kameleon maske hvordan velge
I tillegg til filterparametrene er det mange andre innstillinger og funksjoner som kan påvirke valget.
- Antall lysbuedeteksjonssensorer. Det kan være 2, 3 eller 4. De reagerer på utseendet til en bue. Visuelt kan de sees på frontpanelet til masken. Dette er små runde eller firkantede "vinduer" på overflaten av filteret. For amatørbruk er 2 stykker nok, for profesjonelle - jo flere, jo bedre: hvis noen er blokkert (blokkert av en gjenstand ved sveising i en vanskelig posisjon), vil resten reagere.
- Filterresponshastighet. Spredningen av parametere her er stor - fra titalls til hundrevis av mikrosekunder. Når du velger en maske for hjemmesveising, bor en hvis kameleon blir mørkere senest 100 mikrosekunder. For profesjonelle er tiden mindre: 50 mikrosekunder. Noen ganger merker vi ikke lyspåvirkninger, men resultatet er trette øyne, og profesjonelle trenger dem hele dagen. Så kravene er strengere.
- Filterstørrelser. Jo større glass, jo mer synlighet får du. Men størrelsen på lysfilteret påvirker kostnadene for masken i stor grad.
- Jevn eller trinnvis justering av mørkegraden. Bedre - glatt. Hvis filteret mørkner/lyser med jevne mellomrom, blir du fort sliten. I tillegg kan det begynne å "blinke" på grunn av gjenskinn, noe som ikke vil glede deg.
- Opprinnelig skyggenivå og justeringsområde. Jo lettere filteret er i sin opprinnelige tilstand, desto bedre vil du kunne se før sveisingen begynner. Det er også ønskelig å ha to dimmeområder: i små grader opp til 8DIN ved arbeid med argon eller ved manuell lysbuesveising i dårlig belysning. Dessuten kan en eldre person trenge mindre mørklegging. og i godt lys kreves en dimming på opptil 13 DIN. Så det er bedre hvis det er to moduser: 5-8DIN/8-13DIN.
- Strømforsyning. De fleste automatisk mørknende sveisehjelmer har to typer strømforsyning: solcelle- og litiumbatterier. Denne kombinerte strømkilden er den mest pålitelige. Men samtidig må litiumbatterirommet åpnes for å gjøre det mulig å bytte ut defekte batterier. Noen billige masker har integrerte batterier: du kan fjerne dem bare ved å kutte plasten (noe våre håndverkere noen ganger gjør).
- Vekt. Masker kan veie fra 0,8 kg til 3 kg. Hvis du må bære en vekt på tre kilo på hodet i sju eller åtte timer, vil halsen og hodet føles som tre ved slutten av skiftet. For amatørsveising er denne parameteren ikke veldig kritisk, selv om det heller ikke er behagelig å jobbe i en tung maske.
- Lett å feste til hodet. Det er to systemer for å feste hodebåndet og selve skjoldet, men for disse maskene er de nesten uviktige: du trenger ikke heve/senke masken hver gang. Det kan utelates gjennom hele arbeidet. Det som betyr noe er hvor mange justeringer det er og hvor tett de lar deg passe på pannebåndet. Det er også viktig at alle disse stroppene ikke presser eller gnir seg, slik at sveiseren er komfortabel.
- Det er en justering som lar deg flytte skjoldet vekk fra ansiktet ditt. Dette er viktig hvis du trenger briller for normalt syn. Deretter må skjoldet flyttes vekk fra ansiktet ditt for å få plass til linsene dine.
Blant de nyttige, men valgfrie modusene, er det også muligheten til å bytte maki fra sveisemodus til slipemodus. Med denne bryteren slår du faktisk av strømmen til lysfilteret, masken din blir et vanlig skjold.
Merker og produsenter
Du vet hvordan du velger en kameleonmaske for sveising, men hvordan navigerer du blant produsentene? I virkeligheten er ikke alt veldig vanskelig. Det er pålitelige merker som alltid leverer høykvalitetsprodukter og bekrefter sine garantiforpliktelser. Her er ikke mange av dem:
- SPEEDGLAS fra Sverige;
- OPTREL fra Sveits;
- BALDER fra Slovenia;
- OTOS fra Sør-Korea;
- TECMEN fra Kina (ikke bli overrasket, maskene er virkelig gode).
Å velge en kameleonmaske for hjemmebruk er ikke lett. På den ene siden må det være av høy kvalitet, men åpenbart ikke alle har råd til å betale 15-20 tusen for det, og det er ikke lønnsomt. Derfor må vi glemme europeiske produsenter. De produserer i det minste gode masker, men prisene deres er ikke mindre enn $70.
Det er mange kinesiske masker på markedet til svært lave kostnader. Men å kjøpe dem er risikabelt. Hvis du trenger et velprøvd kinesisk merke, er dette TECMEN. De har faktisk sertifiserte kameleonmasker av fabrikkkvalitet. Modellutvalget er ganske bredt, prisene varierer fra 3 tusen rubler til 13 tusen rubler. Det finnes filtre av første klasse (1/1/1/2) og litt verre, med alle innstillinger og justeringer. Etter oppdateringen har til og med den billigste masken for 3000 rubler (TECMEN DF-715S 9-13 TM8) et utskiftbart batteri, en tømmeforsinkelse på 0,1 til 1 sekund, jevn justering og en "slipende" driftsmodus. Bildet nedenfor viser dens tekniske egenskaper. Det er vanskelig å tro, men det koster bare 2990 rubler.
Eiere snakker godt om Resanta sveisehjelmer. Det er ikke veldig mange modeller, men MS-1, MS-2 og MS-3 er et godt valg for lite penger (fra 2 tusen rubler til 3 tusen rubler).
Resanta MS-1 og MS-3 masker har jevn justering, noe som utvilsomt er mer praktisk. Men kameleonen MC-1 har ikke følsomhetsjusteringer. De passer neppe fagfolk, men er ganske egnet for hjemmebruk.
Tekniske egenskaper ved Resanta kameleonmasker
Det sørkoreanske selskapet OTOS produserer veldig gode masker. Prisene er litt høyere enn de som er oppført ovenfor, men det er to relativt rimelige modeller: OTOS MACH II (W-21VW) for 8 700 rubler og ACE-W i45gw (Infotrack™) for 13 690 rubler.
Tekniske egenskaper til OTOS MACH II W-21VW denne kameleonmasken er et verdig valg selv for profesjonell bruk
Betjening av sveisekameleonen
Hovedkravet for å ta vare på masken: lysfilteret må tas vare på: det blir lett riper. Derfor kan du ikke legge masken med forsiden ned. Den skal kun tørkes av med en helt ren og myk klut. Om nødvendig kan du fukte kluten med rent vann. IKKE tørk med alkohol eller løsemidler: filteret er dekket med en beskyttende film som løses opp i disse væskene.
Det er en funksjon til ved alle sveisekameleoner: de begynner å "bremse" ved lave temperaturer. Det vil si at de opererer med en forsinkelse, og i begge retninger - både for mørkere og for lysere. Denne funksjonen er veldig ubehagelig, så du vil ikke kunne jobbe normalt i dem om vinteren, selv om driftstemperaturen er spesifisert til -10°C, som på TECMEN DF-715S 9-13 TM8. Allerede ved -5° kan ikke alt mørkne i tide. Så i denne forbindelse viste OTOS seg å være mer ærlig, og indikerte starttemperaturen fra -5 °C.
Til slutt, se videoen om hvordan du velger en kameleonmaske for sveising.
En sveiser som utsettes for skadelige ultrafiolette stråler fra sveisebuen må ta vare på helsen sin, og enda mer på synet. Standard skjold er ikke i stand til å gi beskyttelsesnivået som en kameleonhjelm har.
En feil når du velger en kameleonsveisemaske kan føre ikke bare til ansiktsforbrenning, men også til tap av syn.
Bare fordi filteret er mørknet betyr ikke det at du ikke lenger er utsatt for skadelige stråler. Derfor kan spørsmålet om hvordan du velger riktig kameleonsveisehjelm besvares av anmeldelser fra sveisere som har brukt denne typen beskyttelse i lang tid. Hvordan velge en kameleon sveisemaske for komfortabelt arbeid?
I motsetning til et standard skjold, tar Welding Chameleon sveisebeskyttelsen til et nytt nivå. Prinsippet for drift av en slik maske er polarisering av flytende krystaller. Under provokasjon endrer de retning og forstyrrer effekten av ultrafiolett stråling. Masker i det dyre prissegmentet bruker flerlagsbeskyttelse, dette sikrer den mest jevne mørkningen. Og et ekstra filter sørger for blokkering av infrarød stråling.
Hjelmen har innebygde sensorer som registrerer lysbuen og gir konstant øyebeskyttelse. Hele strukturen er innelukket i en blokk, som er beskyttet på begge sider ved hjelp av plastlysfiltre. Du kan utføre relatert arbeid (med en kvern, en hammer) uten å fjerne beskyttelseshjelmen fra hodet. Plastfiltre krever utskifting over tid, da de er forbruksvarer. Nøkkelpunktet i beskyttelsesprosessen er responshastigheten til lysfilteret. Responstiden til profesjonelle modeller er 1 millisekund.
De beskyttende egenskapene til en kameleon avhenger direkte av omgivelsestemperaturen. Hvis temperaturen er under minus 10 grader, bremses driften av filteret. Samvittighetsfulle produsenter angir maksimal driftstemperatur i produktdatabladet. Justeringer kan gjøres i løpet av arbeidsflyten. Knappene er praktisk plassert og enkle å betjene med taktil kontakt.
Det er viktig å vite! Masken må oppbevares i et oppvarmet rom, ellers vil levetiden reduseres.
Filterklassifisering
Lysfilteret er hovedelementet i kameleonhjelmen. Den europeiske standarden EN 379 dikterer parametrene til lysfiltre i henhold til forskriftene, som angir kvaliteter med en skråstrek: 1/1/½. Så, la oss analysere i detalj betydningen av hvert merkepunkt.
Hemmelighetene ved å velge en beskyttende maske
Kameleonhjelmen kan utstyres med filtre, eller den kan selges uten.
I henhold til forskriftsmessig teknisk dokumentasjon skal materialet for produksjon ikke være en strømleder, være motstandsdyktig mot metallsprut, og også forhindre stråling fra å trenge inn, og dermed sikre sikkerheten for sveiseren. De fleste moderne masker oppfyller disse kravene.
Kroppen av innenlandsproduserte masker består hovedsakelig av fiber eller plast. Europeiske og amerikanske prøver har et originalt design, og kan lages i form av et dyrehode. Det er en versjon laget av skinn, hovedsakelig brukt i trange forhold.
I tillegg til utseende, gir fagfolk råd om hvordan du velger en kameleonmaske for sveising i henhold til visse parametere.
Justering av festingen av masken på hodet bestemmer komforten ved å bruke produktet i fremtiden. En komfortabel synsvinkel avhenger av filterets nærhet til sveiserens øyne. Hvis du bestemmer deg for å kjøpe dioptrilinser, må du få et filter med et bredt visningsvindu, dette vil eliminere behovet for å løfte masken. Enkelt sagt kan sveisen sees ovenfra linsen.
Profesjonell rådgivning: Kjøp bare de kameleonskjoldene som har sertifisering og en garantiperiode, ikke kjøp forfalskninger!
Profesjonell rådgivning: Filteret er designet for å fungere med argon-buesveising, det kan beskytte både mot elektrisk lysbuesveising og mot arbeid med halvautomatisk utstyr.
Populære modeller som tilbys av markedet
De ledende landene innen produksjon av masker og filtre er Taiwan og Kina. Men noen ganger overlater kvaliteten på produktene deres mye å være ønsket: filtrene fungerer ikke som de skal, noe som påvirker sveiserens syn negativt. Den innenlandske produsenten leverer produkter av tilstrekkelig kvalitet, men noen ganger fungerer ikke filteret riktig når du arbeider med argon-buesveising.
Det koreanske merket OTOS, noen ganger solgt under det franske merket GYSMATIC, har et svakt punkt - filteret. Det var tilfeller av delaminering, samt utseendet på flekker og mikrosprekker.
Maskene som Europa tilbyr er høyere i pris, men kvaliteten er gjennomgående høy. Et filter av en prøve passer kanskje ikke til et annet produkt. Deretter er det flere merker som produserer kvalitetsmasker som har tilsvarende kvalitetssertifikat:
Profesjonell rådgivning. Hvis det oppstår ubehag under sveisearbeid i form av svie, tretthet og tåre i øynene, bør du slutte å bruke en slik maske. Mest sannsynlig er produktet av lav kvalitet.
Nå vet du alle hemmelighetene til kameleonskjoldet. Ikke bare helsen til sveiserens øyne, men også kvaliteten på det nåværende arbeidet avhenger av beskyttelse av høy kvalitet.
Panteleev Pavel Alexandrovich
Arbeidet gir forklaringer på utseendet til farger i ulike forbindelser, og undersøker også egenskapene til kameleonstoffer.
Nedlasting:
Forhåndsvisning:
Kjemi av farge. Kameleonstoffer
Seksjon: naturvitenskap
Fullført av: Panteleev Pavel Nikolaevich,
Elev 11 "A" klasse
Ungdomsskole nr. 1148
dem. F. M. Dostojevskij
Lærer: Karmatskaya Lyubov Aleksandrovna
1. Introduksjon. Side 2
2. Fargens art:
2.1. organiske stoffer; Side 3
2.2. uorganiske stoffer. Side 4
3. Miljøets påvirkning på farge. Side 5
4. Kameleonstoffer. Side 7
5. Eksperimentell del:
5.1. Overgang av kromat til dikromat og omvendt; Side 8
5.2. Oksiderende egenskaper av krom (VI) salter; Side 9
5.3. Oksidasjon av etanol med en kromblanding. Side 10
6. Fotokromisme. Side 10
7. Konklusjoner. Side 13
8. Liste over kilder som er brukt. Side 14
1. Introduksjon.
Ved første øyekast kan det virke vanskelig å forklare fargens natur. Hvorfor har stoffer forskjellige farger? Hvordan blir farge til?
Interessant nok, i dypet av havet bor det skapninger i hvis kropper blått blod strømmer. En av disse representantene er holothurianere. Dessuten er blodet til fisk fanget i havet rødt, som blodet til mange andre store skapninger.
Hva bestemmer fargen på ulike stoffer?
For det første avhenger fargen ikke bare av hvordan stoffet er farget, men også av hvordan det er opplyst. Tross alt virker alt svart i mørket. Farge bestemmes også av de kjemiske strukturene som dominerer i stoffet: for eksempel er fargen på planteblader ikke bare grønn, men også blå, lilla, etc. Dette forklares av det faktum at i slike planter, i tillegg til klorofyll , som gir den grønne fargen, dominerer andre forbindelser.
Blått blod i sjøagurker forklares av det faktum at deres pigment, som gir fargen på blod, inneholder vanadium i stedet for jern. Det er dens forbindelser som gir den blå fargen til væsken som finnes i holothurians. I dypet der de bor er oksygeninnholdet i vannet svært lavt og de må tilpasse seg disse forholdene, så det har oppstått forbindelser i organismene som er helt forskjellige fra innbyggerne i luftmiljøet.
Men vi har ennå ikke svart på spørsmålene ovenfor. I dette arbeidet vil vi prøve å gi fullstendige, detaljerte svar på dem. For å gjøre dette bør det gjennomføres en rekke studier.
Hensikten med dette arbeidet vil være å forklare utseendet til farge i ulike forbindelser, samt å utforske egenskapene til kameleonstoffer.
Oppgaver settes i samsvar med målet
Generelt er farge et resultat av lysets interaksjon med molekylene til et stoff. Dette resultatet forklares av flere prosesser:
* interaksjon av magnetiske vibrasjoner av en lysstråle med molekyler av materie;
* selektiv absorpsjon av visse lysbølger av molekyler med forskjellige strukturer;
* eksponering for stråler reflektert eller passert gjennom et stoff på netthinnen i øyet eller på en optisk enhet.
Grunnlaget for å forklare farge er tilstanden til elektronene i molekylet: deres mobilitet, deres evne til å bevege seg fra ett energinivå til et annet, til å bevege seg fra ett atom til et annet.
Farge er assosiert med mobiliteten til elektroner i et molekyl av et stoff og med muligheten for at elektroner beveger seg til fortsatt frie nivåer når de absorberer energien til et lyskvante (elementær partikkel av lysstråling).
Farge oppstår som et resultat av samspillet mellom lyskvanter og elektroner i molekylene til et stoff. Men på grunn av det faktum at elektronenes tilstand i atomer av metaller og ikke-metaller, organiske og uorganiske forbindelser er forskjellig, er mekanismen for utseendet av farge i stoffer også annerledes.
2.1 Farge på organiske forbindelser.
I organiske stofferMed farge (og ikke alle av dem har denne egenskapen), er molekylene like i struktur: de er som regel store og består av dusinvis av atomer. For utseendet til farge i dette tilfellet er det ikke elektronene til individuelle atomer som betyr noe, men tilstanden til elektronsystemet til hele molekylet.
Vanlig sollys er en strøm av elektromagnetiske bølger. En lysbølge er preget av dens lengde - avstanden mellom tilstøtende topper eller to tilstøtende bunner. Det måles i nanometer (nm). Jo kortere bølgen er, jo større er energien, og omvendt.
Fargen på et stoff avhenger av hvilke bølger (stråler) av synlig lys det absorberer. Dersom sollys ikke absorberes av et stoff i det hele tatt, men reflekteres og spres, vil stoffet virke hvitt (fargeløst). Hvis et stoff absorberer alle stråler, ser det svart ut.
Prosessen med absorpsjon eller refleksjon av visse lysstråler er assosiert med de strukturelle egenskapene til molekylet til et stoff. Absorpsjonen av lysfluks er alltid assosiert med overføring av energi til elektronene i stoffets molekyl. Hvis et molekyl inneholder s elektroner (danner en sfærisk sky), så krever det mye energi å begeistre dem og overføre dem til et annet energinivå. Derfor virker forbindelser som har s elektroner alltid fargeløse. Samtidig vil p-elektroner (danner en sky med åtte tall) blir lett begeistret, siden forbindelsen de lager er mindre sterk. Slike elektroner finnes i molekyler som har konjugerte dobbeltbindinger. Jo lengre konjugasjonskjeden er, jo flere p-elektroner og jo mindre energi kreves det for å eksitere dem. Hvis energien til synlige lysbølger (bølgelengder fra 400 til 760 nm) er tilstrekkelig til å eksitere elektroner, vises fargen vi ser. Strålene som brukes på å spennende molekylet vil bli absorbert av det, og de uabsorberte vil bli oppfattet av oss som fargen på stoffet.
2.2 Farge på uorganiske stoffer.
I uorganiske stofferfarge skyldes elektroniske overganger og ladningsoverføring fra et atom av ett grunnstoff til et atom i et annet. Grunnstoffets ytre elektronskall spiller her en avgjørende rolle.
Som i organiske stoffer, er utseendet av farge her assosiert med absorpsjon og refleksjon av lys.
Generelt er fargen på et stoff summen av de reflekterte bølgene (eller de som passerer gjennom stoffet uten forsinkelse). I dette tilfellet betyr fargen på et stoff at visse kvanter absorberes av det fra hele spekteret av bølgelengder av synlig lys. I molekyler av fargede stoffer er energinivåene til elektroner plassert nær hverandre. For eksempel, stoffer: hydrogen, fluor, nitrogen - virker fargeløse for oss. Dette skyldes det faktum at synlige lyskvanter ikke absorberes av dem, siden de ikke kan overføre elektroner til et høyere nivå. Det vil si at ultrafiolette stråler passerer gjennom disse stoffene, som ikke oppfattes av det menneskelige øyet, derfor har stoffene i seg selv ingen farge for oss. I fargede stoffer, for eksempel klor, brom, jod, er de elektroniske nivåene plassert nærmere hverandre, slik at lyskvantene i dem er i stand til å overføre elektroner fra en tilstand til en annen.
Erfaring. Effekt av metallion på fargen på forbindelser.
Instrumenter og reagenser: fire reagensrør, vann, salter av jern (II), kobolt (II), nikkel (II), kobber (II).
Utfører eksperimentet. Hell 20-30 ml vann i reagensglass, tilsett 0,2 g jern-, kobolt-, nikkel- og kobbersalter og bland til det er oppløst. Fargen på jernløsningen ble gul, kobolt - rosa, nikkel - grønn og kobber - blå.
Konklusjon: Som kjent fra kjemi er strukturen til disse forbindelsene den samme, men de har et annet antall d-elektroner: jern - 6, kobolt - 7, nikkel - 8, kobber - 9. Dette tallet påvirker fargen på forbindelsene. Det er derfor fargeforskjellen er synlig.
3. Miljøets påvirkning på farge.
Ionene i løsning er omgitt av et skall av løsemiddel. Et lag av slike molekyler umiddelbart ved siden av et ion kallessolvasjonsskall.
I løsninger kan ioner påvirke ikke bare hverandre, men også løsemiddelmolekylene som omgir dem, og de påvirker igjen ionene. Når det er oppløst og som et resultat av solvatisering, vises farge i et tidligere fargeløst ion. Å erstatte vann med ammoniakk gjør fargen dypere. Ammoniakkmolekyler deformeres lettere og fargeintensiteten øker.
Nå La oss sammenligne fargeintensiteten til kobberforbindelser.
Forsøk nr. 3.1. Sammenligning av fargeintensitet av kobberforbindelser.
Instrumenter og reagenser: fire reagensrør, 1 % CuSO-løsning 4, vann, HCl, ammoniakkløsning NH 3, 10 % oppløsning av kaliumheksacyanoferrat(II).
Utfører eksperimentet. Plasser 4 ml CuSO i ett reagensglass 4 og 30 ml H 2 O, i de to andre - 3 ml CuSO 4 og 40 ml H 2 O. Tilsett 15 ml konsentrert HCl til det første reagensrøret - en gulgrønn farge vises, til det andre - 5 ml av en 25 % ammoniakkløsning - en blå farge vises, til det tredje - 2 ml av en 10 % løsning av kaliumheksacyanoferrat(II) - vi ser en rød farge brunt sediment. Tilsett CuSO-løsning i det siste reagensglasset 4 og la det stå for kontroll.
2+ + 4Cl - ⇌ 2- + 6H2O
2+ + 4NH3 ⇌ 2+ + 6H2O
2 2 + 4- ⇌ Cu 2 + 12 H 2 O
Konklusjon: Når man reduserer mengden reagens (stoff som er involvert i en kjemisk reaksjon), som er nødvendig for dannelsen av forbindelsen, øker fargeintensiteten. Når nye kobberforbindelser dannes, oppstår ladningsoverføring og fargeendring.
4. Kameleonstoffer.
Konseptet "kameleon" er først og fremst kjent som et biologisk, zoologisk begrep som betyret reptil som har evnen til å endre fargen på huden ved irritasjon, en endring i fargen på miljøet, etc.
Imidlertid kan "kameleoner" også finnes i kjemi. Så hva er sammenhengen?
La oss gå til det kjemiske konseptet:
Kameleonstoffer er stoffer som endrer farge i kjemiske reaksjoner og indikerer endringer i miljøet som studeres. La oss fremheve det generelle - endring i farge (farge). Det er dette som forbinder disse konseptene. Kameleonstoffer har vært kjent siden antikken. Gamle manualer om kjemisk analyse anbefaler å bruke en "kameleonløsning" for å bestemme natriumsulfittinnholdet i natriumsulfitt i prøver med ukjent sammensetning. 2 SO 3 , hydrogenperoksid H 2 O 2 eller oksalsyre H 2 C 2 O 4 . "Kameleonløsning" er en løsning av kaliumpermanganat KMnO 4
, som under kjemiske reaksjoner, avhengig av miljøet, endrer farge på forskjellige måter. For eksempel, i et surt miljø, blir en lys lilla løsning av kaliumpermanganat misfarget på grunn av det faktum at fra permanganationet MnO 4
-
det dannes en kation, dvs.positivt ladet ion Mn 2+ ; i et sterkt alkalisk miljø fra lys lilla MnO 4
- produserer grønt manganation MnO 4
2-
. Og i et nøytralt, lett surt eller lett alkalisk miljø vil sluttproduktet av reaksjonen være et uløselig svartbrunt bunnfall av mangandioksid MnO 2
.
Vi legger til at på grunn av dets oksiderende egenskaper,de. evnen til å donere elektroner eller ta dem fra atomer av andre grunnstoffer,og visuelle endringer i farge i kjemiske reaksjoner, har kaliumpermanganat funnet bred anvendelse i kjemisk analyse.
Dette betyr at i dette tilfellet brukes "kameleonløsningen" (kaliumpermanganat) som en indikator, dvs.et stoff som indikerer tilstedeværelsen av en kjemisk reaksjon eller endring som har skjedd i testmiljøet.
Det finnes andre stoffer som kalles "kameleoner". Vi vil vurdere stoffer som inneholder kromelementet Cr.
Kaliumkromat - uorganisk forbindelse, metallsaltkalium Og kromsyre med formelen K 2 CrO 4 , gule krystaller, løselig i vann.
Kaliumbikromat (kaliumdikromat, kaliumkrom) - K 2 Cr 2 O 7 . Uorganisk forbindelse, oransje krystaller, løselig i vann. Svært giftig.
5. Eksperimentell del.
Forsøk nr. 5.1. Overgangen av kromat til dikromat og tilbake.
Instrumenter og reagenser: kaliumkromatløsning K 2 СrO 4 , kaliumbikromatløsning K 2 Cr 2 O 7 , svovelsyre, natriumhydroksid.
Utfører eksperimentet. Vi tilsetter svovelsyre til en løsning av kaliumkromat; som et resultat endres fargen på løsningen fra gul til oransje.
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
Jeg tilsetter alkali til kaliumdikromatløsningen, som et resultat endres fargen på løsningen fra oransje til gul.
K 2 Cr 2 O 7 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 2KOH + H 2 O
Konklusjon: I et surt miljø er kromatene ustabile, det gule ionet blir til et Cr-ion 2 O 7 2- oransje, og i et alkalisk miljø fortsetter reaksjonen i motsatt retning:
2 Cr 2 O 4 2- + 2H + surt medium - alkalisk medium Cr 2 O 7 2- + H 2 O.
Oksiderende egenskaper til krom (VI) salter.
Instrumenter og reagenser: kaliumdikromatløsning K 2 Cr 2 O 7 , natriumsulfittløsning Na 2 SO 3 , svovelsyre H 2SO4.
Utfører eksperimentet. Til løsning K 2 Cr 2 O 7 surgjort med svovelsyre, tilsett Na-løsning 2 SO 3. Vi observerer en fargeendring: den oransje løsningen ble grønnblå.
Konklusjon: I et surt miljø reduseres krom av natriumsulfitt fra krom (VI) til krom (III): K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3Na 2 SO 4 + 4H 2 O.
Forsøk nr. 5.4. Oksidasjon av etanol med en kromblanding.
Instrumenter og reagenser: 5 % oppløsning av kaliumdikromat K 2 Cr 2 O 7 , 20 % svovelsyreløsning H 2 SO 4 etylalkohol (etanol).
Utførelse av eksperimentet: Til 2 ml av en 5 % løsning av kaliumdikromat tilsett 1 ml av en 20 % løsning av svovelsyre og 0,5 ml etanol. Vi observerer en sterk mørkning av løsningen. Fortynn løsningen med vann for bedre å se skyggen. Vi får en gulgrønn løsning.
TIL 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH+ H 2 SO 4 → 3CH 3 -COH + Cr 2 O 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
Konklusjon: I et surt miljø oksideres etylalkohol av kaliumdikromat. Dette produserer et aldehyd. Dette eksperimentet viser samspillet mellom kjemiske kameleoner og organiske stoffer.
Eksperiment 5.4. illustrerer tydelig prinsippet som indikatorer fungerer for å oppdage alkohol i kroppen. Prinsippet er basert på den spesifikke enzymatiske oksidasjonen av etanol, ledsaget av dannelsen av hydrogenperoksid (H 2 O 2 ), forårsaker dannelsen av et farget kromogen,de. et organisk stoff som inneholder en kromoforgruppe (en kjemisk gruppe som består av karbon-, oksygen- og nitrogenatomer).
Dermed viser disse indikatorene visuelt (på en fargeskala) alkoholinnholdet i en persons spytt. De brukes i medisinske institusjoner når man fastslår fakta om alkoholforbruk og alkoholforgiftning. Anvendelsesområdet for indikatorer er enhver situasjon der det er nødvendig å fastslå alkoholforbruket: å utføre inspeksjoner før tur av kjøretøysjåfører, identifisere berusede sjåfører på veiene av trafikkpolitiet, bruk for nøddiagnostikk, som et middel til selv- kontroll osv.
6. Fotokromisme.
La oss bli kjent med et interessant fenomen, der en endring i fargen på stoffer også oppstår, fotokromisme.
I dag vil briller med kameleonlinser neppe overraske noen. Men historien om oppdagelsen av uvanlige stoffer som endrer farge avhengig av lyset er veldig interessant. I 1881 mottok den engelske kjemikeren Phipson et brev fra vennen Thomas Griffith der han beskrev sine uvanlige observasjoner. Griffith skrev at inngangsdøren til postkontoret, som ligger rett overfor vinduene hans, endrer farge i løpet av dagen - mørkner når solen står på topp, og lysner i skumringen. Nysgjerrig på meldingen undersøkte Phipson litopon, malingen som ble brukt til å male postkontorets dør. Vennens observasjon ble bekreftet. Phipson klarte ikke å forklare årsaken til fenomenet. Imidlertid har mange forskere blitt seriøst interessert i den reversible fargereaksjonen. Og på begynnelsen av det tjuende århundre klarte de å syntetisere flere organiske stoffer kalt "fotokromer", det vil si "lysfølsomme malinger." Siden Phipsons tid har forskere lært mye om fotokromer -stoffer som endrer farge når de utsettes for lys.
Fotokromisme, eller tenebrescens, er fenomenet med en reversibel endring i fargen på et stoff under påvirkning av synlig lys og ultrafiolett stråling.
Eksponering for lys forårsaker i en fotokrom substans, atomære omorganiseringer, endringer i populasjonen av elektroniske nivåer. Parallelt med fargeendringen kan stoffet endre brytningsindeks, løselighet, reaktivitet, elektrisk ledningsevne og andre kjemiske og fysiske egenskaper. Fotokromisme er iboende i et begrenset antall organiske og uorganiske, naturlige og syntetiske forbindelser.
Det er kjemisk og fysisk fotokromisme:
- kjemisk fotokromisme: intramolekylære og intermolekylære reversible fotokjemiske reaksjoner (tautomerisering (reversibel isomerisme), dissosiasjon (spaltning), cis-trans isomerisering, etc.);
- fysisk fotokromisme: resultatet av overgangen av atomer eller molekyler til forskjellige tilstander. Fargeendringen i dette tilfellet skyldes en endring i populasjonen av de elektroniske nivåene. Slik fotokromisme observeres når et stoff bare utsettes for kraftige lysstrømmer.
Fotokromer i naturen:
- Mineral tugtupit i stand til å endre farge fra hvit eller blekrosa til lys rosa.
Fotokromiske materialer
Følgende typer fotokromatiske materialer finnes: flytende løsninger og polymerfilmer (høymolekylære forbindelser), som inneholder fotokrome organiske forbindelser, glass med sølvhalogenid-mikrokrystaller jevnt fordelt over hele volumet (forbindelser av sølv med halogener), fotolyse ( forfall av lys) som er forårsaket av fotokromisme; krystaller av alkali- og jordalkalimetallhalogenider, aktivert av forskjellige tilsetningsstoffer (for eksempel CaF 2/La,Ce; SrTiO3/Ni,Mo).
Disse materialene brukes som lysfiltre med variabel optisk tetthet (dvs. de regulerer lysstrømmen) for å beskytte øyne og enheter mot lysstråling, i laserteknologi, etc.
Fotokromatiske linser
Fotokrom linse eksponert for lys, delvis dekket med papir. Et andre fargenivå er synlig mellom de lyse og mørke delene, da fotokromatiske molekyler er plassert på begge overflatene av linsen polykarbonat og andre plast . Fotokromatiske linser blir vanligvis mørkere i nærvær av ultrafiolett lys og lysner i fravær på mindre enn et minutt, men den fullstendige overgangen fra en tilstand til en annen skjer på 5 til 15 minutter.
Konklusjoner.
Så fargen på forskjellige forbindelser avhenger av:
*fra samspillet mellom lys og materiemolekyler;
*i organiske stoffer oppstår farge som et resultat av eksitasjon av elektroner i elementet og deres overgang til andre nivåer. Tilstanden til elektronsystemet til hele det store molekylet er viktig;
*i uorganiske stoffer skyldes farge elektroniske overganger og ladningsoverføring fra et atom av ett grunnstoff til et atom i et annet. Grunnstoffets ytre elektronskall spiller en stor rolle;
*fargen på forbindelsen påvirkes av det ytre miljøet;
*Antall elektroner i en forbindelse spiller en viktig rolle.
Liste over kilder som er brukt
1. Artemenko A. I. "Organisk kjemi og menneske" (teoretisk grunnlag, fordypningskurs). Moskva, "Enlightenment", 2000.
2. Fadeev G. N. "Kjemi og farge" (en bok for utenomfaglig lesing). Moskva, "Enlightenment", 1977.
Størrelse: px
Begynn å vise fra siden:
Avskrift
1. ALLRUSSISK OLYMPIAD FOR SKOLEBARN I KJEMI akademisk. SKOLESCENE. GRADE 11 Oppgaver, svar og vurderingskriterier Oppgave 1. Kameleonelement Diagrammet under viser transformasjonene av forbindelser av ett kjemisk grunnstoff: Stoffene B, D og E er uløselige i vann, og en løsning av stoff D endrer farge under påvirkning av svovelsyre syre. Identifiser stoffene A E og skriv likningene for reaksjonene presentert i diagrammet. Oppgave 2. Egenskaper til homologer Nedenfor er diagrammer over termisk dekomponering av tre organiske stoffer A, G og E, som er de nærmeste homologene: A B + C D D + B E F + H 2 O Identifiser ukjente stoffer hvis det er kjent at vandige løsninger av forbindelser A, B, D, E og E blir lakmusrøde. Gi trivielle og systematiske navn på stoffene A-E. Skriv ligningen for reaksjonen av forbindelse G med benzen i nærvær av aluminiumklorid. Oppgave 3. Syntese av vanadat I en muffelovn ved en temperatur på 820 C og et trykk på 101,3 kPa ble 8,260 g av en støkiometrisk blanding av vanadium(v)oksid og natriumkarbonat kalsinert. Salt ble dannet, og en gass med et volum på 3,14 liter ble frigjort (under eksperimentelle forhold). 1) Regn ut blandingens sammensetning i massefraksjoner. 2) Bestem formelen til det resulterende saltet. Skriv reaksjonsligningen. 3) Det resulterende saltet tilhører den homologe serien av salter, der den homologe forskjellen er NaVO 3. Etabler formelen til stamfaren til denne serien. 4) Gi eksempler på formler for to salter av denne homologe serien. 1
2 Oppgave 4. Hydrering av hydrokarboner Når to ikke-sykliske hydrokarboner med en rett karbonkjede som inneholder like mange karbonatomer hydratiseres, dannes det en mettet enverdig sekundær alkohol og et keton i et molforhold på 1 2. Når startblandingen av hydrokarboner som veier 15,45 g brennes, dannes reaksjonsprodukter med en total masse 67,05 g. Det er kjent at når den opprinnelige blandingen av hydrokarboner føres gjennom en ammoniakkløsning av sølvoksid, dannes det ikke noe bunnfall. 1) Bestem molekylformlene til hydrokarboner. Gi de nødvendige beregningene og begrunnelsen. 2) Etablere mulig struktur av hydrokarboner. 3) Gi ligninger for hydratiseringsreaksjonene til de ønskede hydrokarboner, som indikerer betingelsene for implementeringen. Oppgave 5. Identifikasjon av en oksygenholdig forbindelse Et molekyl av et organisk stoff inneholder en benzenring, karbonyl- og hydroksylgrupper. Alle andre karbon-karbonbindinger er enkle, det er ingen andre ringer eller funksjonelle grupper. 0,25 mol av dette stoffet inneholder 1 hydrogenatomer. 1) Bestem molekylformelen til et organisk stoff. Gi de tilsvarende beregningene. 2) Etabler strukturen og gi navnet på den organiske forbindelsen, hvis det er kjent at den ikke utfelles med bromvann, reagerer med et sølvspeil, og når den oksideres med kaliumpermanganat i et surt medium, danner den tereftalsyre (1, 4-benzendikarboksylsyre). 3) Gi reaksjonsligningene for interaksjonen av den ønskede forbindelsen med en ammoniakkløsning av sølvoksid og kaliumpermanganat i et surt medium. Oppgave 6. Fremstilling og egenskaper til en ukjent væske Substans X er en fargeløs gjennomsiktig væske med en karakteristisk skarp lukt, blandbar med vann i alle forhold. I en vandig løsning av X får lakmus en rød farge. I andre halvdel av 1600-tallet ble dette stoffet isolert fra røde skogmaur. Det ble utført flere eksperimenter med substans X. Forsøk 1. Litt substans X ble helt i et reagensrør og konsentrert svovelsyre ble tilsatt. Reagensrøret ble lukket med en propp med gassutløpsrør (se figur). Ved lett oppvarming ble utviklingen av fargeløs og luktfri gass Y observert. Gass Y ble antent og en vakker blå flamme ble observert. Når Y brenner, dannes gass Z. 2
3 Forsøk 2. En liten mengde stoff X ble helt i et reagensrør med en løsning av kaliumdikromat surgjort med svovelsyre og oppvarmet. Fargen på løsningen endret seg, gass Z ble frigjort fra reaksjonsblandingen Eksperiment 3. En katalytisk mengde pulverisert iridium ble tilsatt substans X og oppvarmet. Som et resultat av reaksjonen spaltes X til to gassformige stoffer, hvorav den ene er Z. Forsøk 4. Den relative damptettheten til stoffet X i luft ble målt. Den oppnådde verdien viste seg å være merkbart større enn forholdet mellom molmassen X og gjennomsnittlig molmasse av luft. 1) Hvilke stoffer X, Y og Z omtales i problemstillingen? Skriv reaksjonslikningene for transformasjon av X til Y og Y til Z. 2) Hvilke sikkerhetsregler og hvorfor bør du følge når du utfører eksperiment 1? 3) Hvordan og hvorfor endres fargen på løsningen i forsøk 2? Illustrer svaret ditt med en kjemisk reaksjonsligning. 4) Skriv reaksjonsligningen for katalytisk dekomponering av X i nærvær av iridium (eksperiment 3). 5) Forklar resultatene av eksperiment 4.3
4 Løsninger og karaktersystem De 5 løsningene som deltakeren fikk høyest poeng for, regnes med i sluttkarakteren på 6 oppgaver, det vil si at en av oppgavene med lavest poengsum ikke tas med. Oppgave 1. Kameleonelement A K 3 (eller K) B Cr(OH) 3 (eller Cr 2 O 3 xh 2 O) C Cr 2 (SO 4) 3 G K 2 CrO 4 D Cr 2 O 3 E Cr Likningsreaksjoner: 2K 3 + 3H 2 SO 4 = 2Cr(OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 6H 2 O 2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O 2K 3 + 3KClO = 2K 2 CrO 4 + 3KCl + 2KOH + 5H 2 O 2Cr(OH) 3 = Cr 2 O 3 + 3H 2 O Cr 2 O 3 + 4KOH + 3KNO 3 = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3 2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Evalueringskriterier: Formler for stoffer A E Reaksjonsligninger 0,5 poeng hver (3 poeng totalt ) ved y ( totalt 7 poeng) (for ujevne reaksjoner gi 0,5 poeng hver) Oppgave 2. Egenskaper til homologer A oksalsyre (etandisyre) HOOC COOH B maursyre (metansyre) HCOOH C karbondioksid (karbonmonoksid (IV)) CO 2 G malonsyre (propandisyre) ) syre HOOC CH 2 COOH D eddiksyre (etansyre) CH 3 COOH E ravsyre (butandisyre) HOOC CH 2 CH 2 -COOH Ravsyreanhydrid 4
5 Reaksjonsligning: Evalueringskriterier: Formler for stoffer A Zh Trivielle navn på stoffer A E Systematiske navn på stoffer A E Reaksjonslikning av stoff Zh med benzen 0,5 poeng hver (3,5 poeng totalt) 0,25 poeng hver (1,5 poeng totalt ) 0,25 poeng hver (1,5 poeng totalt) 3,5 poeng Oppgave 3. Syntese av vanadat 1) Mengden av stoff og massen av natriumkarbonat kan finnes gjennom volumet av karbondioksid som frigjøres: ν(na 2 CO 3) = ν(co 2 ) = PV / RT = 101,3 3,14 / (8,) = 0,035 mol. m(na 2 CO 3)= νm = 0, = 3,71 g. Blandingssammensetning: ω(na 2 CO 3) = 3,71 / 8,26 = 0,449 = 44,9%; ω(v 2 O 5) = 0,551 = 55,1% 2) Vi bestemmer vanadatformelen fra molforholdet til reagensene: ν(v 2 O 5) = m / M = (8,260 3,71) / 182 = 0,025 mol. ν(na 2 CO 3) : ν(v 2 O 5)= 0,035: 0,025 = 3,5: 2,5 = 7: 5. Reaksjonsligning: 7Na 2 CO 3 + 5V 2 O 5 = 7CO 2 + 2Na 7 V 5 O 16 Vanadatformel Na 7 V 5 O 16. (Enhver formel av formen (Na 7 V 5 O 16) n aksepteres) 3) Det første medlemmet av den homologe serien må inneholde ett vanadiumatom. For å finne den tilsvarende formelen er det nødvendig å trekke 4 homologiske forskjeller fra formelen Na 7 V 5 O 16: Na 7 V 5 O 16 4NaVO 3 = Na 3 VO 4. 4) De nærmeste homologene til det første medlemmet av serien Na 4 V 2 O 7 og Na 5 V 3 O 10. Evalueringskriterier: Stoffmengde CO 2 Masse natriumkarbonat Sammensetning av blandingen Formel for saltet Reaksjonsligning Formel for første ledd i serien Formler med to homologer 3 poeng 2 poeng (0,5 poeng for hver formel) 5
6 Oppgave 4. Hydrering av hydrokarboner 1. Hvis hydratiseringen av et hydrokarbon gir en enverdig mettet alkohol, så er utgangsforbindelsen i denne reaksjonen alkenet C n H 2n. Keton dannes ved hydratisering av alkyn C n H 2n 2. H + C n H 2n + H 2 O C n H 2n+2 O 0,5 poeng Hg 2+, H + C n H 2n 2 + H 2 O C n H 2n+ 2 O 0,5 poeng Ligninger for forbrenningsreaksjonene til alken og alkyn: C n H 2n + 1,5nO 2 nco 2 + nh 2 O 0,5 poeng C n H 2n 2 + (1,5n 0,5) O 2 nco 2 + (n 1) H 2 O 0,5 poeng I henhold til betingelsen er molforholdet mellom alkohol og keton 1 2, derfor tas alken og alkyn i samme forhold. La mengden alkensubstans være x mol, da er mengden alkynsubstans 2x mol. Ved å bruke disse notasjonene kan vi uttrykke mengden stoff i forbrenningsreaksjonsproduktene: ν(co 2) III = nx + 2nx = 3nx mol, ν(h 2 O) = nx + 2x(n 1) = (3n 2) x mol. Molare masser: M(C n H 2n) = 14n g/mol, M(C n H 2n 2) = (14n 2) g/mol. La oss skrive ned uttrykkene for massen til den opprinnelige blandingen og massen av forbrenningsprodukter: 14n x + (14n 2) 2x = 15, nx + 18 (3n 2)x = 67,05 Løsningen til dette ligningssystemet: x = 0,075, n = 5. Derfor har de initiale hydrokarbonene molekylformler: alken C 5 H 10, alkyn C 5 H 8. 4 poeng 2) Hydrering av to alkener av sammensetningen C 5 H 10 med en rett karbonkjede fører til dannelsen av sekundære alkoholer. Disse alkenene er penten-1 og penten-2. Det er bare en alkyn med sammensetning C 5 H 8, som ikke har en terminal trippelbinding og av denne grunn ikke reagerer med en ammoniakkløsning av sølvoksid, dette er pentin-2. 3) Ligninger for hydratiseringsreaksjonene til penten-1 og penten-2: CH 2 =CHCH 2 CH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH(OH)CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH 2 CH(OH)CH 2 CH 3 og CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH(OH) CH 2 CH 2 CH 3 6
7 Reaksjoner med tilsetning av vann til alkener skjer i nærvær av sure katalysatorer, slik som svovelsyre eller fosforsyre. Alkynhydratiseringsreaksjonsligning: CH 3 C CCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH 2 C(O)CH 2 CH 3 og CH 3 C CCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 C(O)CH 2 CH 2 CH 3 Tilsetning av vann til alkyner skjer i nærvær av kvikksølv(ii) salter og sterke syrer. Oppgave 5. Identifikasjon av en oksygenholdig forbindelse 1) Den generelle formelen for forbindelser som har en benzenring, karbonyl- og hydroksylgrupper C n H 2n 8 O 2. Mengden hydrogen i 0,25 mol av et gitt organisk stoff er lik: ν(n) = 1, / 6, = 2 mol. 1 mol av denne forbindelsen inneholder 8 mol hydrogen: ν(h) = 2 / 0,25 = 8 mol. Ved å bruke disse dataene kan du bestemme antall karbonatomer i den ønskede forbindelsen og følgelig dens molekylformel: 2n 8 = 8; n = 8; molekylformel for forbindelsen C 8 H 8 O 2. 4 poeng 2) Forbindelsen reagerer med en ammoniakkløsning av sølvoksid for å frigjøre metallisk sølv (sølvspeilreaksjon), derfor er karbonylgruppen i den aldehyd. Med en vandig løsning av brom danner denne forbindelsen ikke et bunnfall; derfor er hydroksylgruppen ikke fenolisk, dvs. den er ikke direkte forbundet med benzenringen. Som et resultat av oksidasjon dannes 1,4-benzendikarboksylsyre, derfor er aldehyd- og hydroksymetylgruppene plassert i paraposisjon i forhold til hverandre: 4-hydroksymetylbenzaldehyd 3) Reaksjonsligning med en ammoniakkløsning av sølvoksid: p- hoch 2 C 6 H 4 CHO + 2OH p-hoch 2 C 6 H 4 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O 4 poeng 7
8 Ligningen for oksidasjonsreaksjonen med kaliumpermanganat i et surt miljø: 5n-HOCH 2 C 6 H 4 CHO + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 5n-HOOC C 6 H 4 COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO H 2 O Oppgave 6. Fremstilling og egenskaper til en ukjent væske 1) X maursyre, Y karbonmonoksid, Z karbondioksid. HSO 2 4, t HCOOH H 2 O + CO 2CO + O 2 = 2CO 2 3 poeng (y for hvert riktig stoff) (0,5 poeng for hver riktig ligning) 2) Karbonmonoksid er et giftig stoff. Når du arbeider med det, bør du være forsiktig, arbeid under trekkraft, ikke la gass komme inn i arbeidsområdet. Du bør også være forsiktig når du arbeider med konsentrert svovelsyre og maursyre. Dette er etsende stoffer som kan forårsake alvorlige brannskader. Ikke la disse stoffene komme i kontakt med huden, spesielt øynene. 3) Dikromationer Cr 2 O 2 7, som har en lys oransje farge, reduseres med maursyre til kromkationer Cr 3+, hvis farge er grønn: 3HCOOH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CO 2 + Cr 2 ( SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O 2 poeng Ir H 2 + CO 2 4) HCOOH 5) Hydrogenbindinger dannes mellom maursyremolekyler, på grunn av hvilke ganske stabile dimerer eksisterer selv i den gassformige tilstanden: Av denne grunn viser damptettheten maursyre seg å være større enn verdien som kan beregnes ut fra betingelsen om at alle molekylene i gassfasen er enkeltstående. 2 poeng 8
Alternativ 4 1. Hvilken type salter inkluderer: a) 2 CO 3, b) FeNH 4 (SO 4) 2 12H 2 O, krystallinsk hydrat, c) NH 4 HSO 4? Svar: a) 2 CO 3 basisk salt, b) FeNH 4 (SO 4) 2 12H 2 O dobbel
Alternativ 2 1. Hvilken type salter inkluderer: a) (NO 3) 2, b) KFe(SO 4) 2 12H 2 O; c) CHS? Svar: a) (NO 3) 2 basisk salt, b) KFe(SO 4) 2 12H 2 O dobbeltsalt, krystallinsk hydrat,
ALLRUSSISK OLYMPIAD FOR SKOLEBARN I KJEMI. Studieåret 2016 2017 KOMMUNAL SCENE. KLASSE 10 Oppgaver, svar, vurderingskriterier Generelle anvisninger: dersom oppgaven krever beregninger, må de
1 Olympiade "Lomonosov-2007" Alternativ 1 1. Skriv én ligning for reaksjonene der klorgass: 2. Skriv ligningen for reaksjonen som oppstår når 0,2 mol salpetersyre tilsettes 0,1 mol
Oppgavebank 10. klasse del C (17 oppgave). Midlertidig sertifisering 2018. 1. Syklopropan + KMnO 4 + H 2 SO 4 = 2. Syklopropan + KMnO 4 + H 2 O = 3. Syklopenten + KMnO 4 + H 2 SO 4 = 4. CH 3 -CH 2 -CH=CH
Lomonosov Olympiad in Chemistry Løsninger på oppgaver for klasse 10-11 Alternativ 2 1.6. Gi de kjemiske formlene for følgende stoffer og navngi dem i henhold til IUPAC-reglene: kvarts, rødt blodsalt,
LXIV MOSKVA-OLYMPIAD FOR SKOLEBARN I KJEMI 2007/08 studieår. år 10. klasse OPPGAVER 1. Gi reaksjonslikninger som gjør at følgende kjeder av transformasjoner kan utføres (hver pil tilsvarer en
ALLRUSSISK OLYMPIAD FOR SKOLEBARN I KJEMI 2015 2016 studieår. SKOLETINNE 9. klasse Løsninger og vurderingskriterier Fem løsninger som deltakeren skåret for
ALLRUSSISK OLYMPIAD FOR SKOLEBARN I KJEMI 2015 2016 studieår. KOMMUNAL Trinn Karakter 10 Løsninger og vurderingskriterier De 5 løsningene som deltakeren skåret høyest for telles i sluttkarakteren på 6 oppgaver
Kjemi. 11. klasse. Opsjon XI10501 Svar på oppgaver Svar 27 3412 28 3241 29 6222 30 3144 31 1343 32 3243 33 356 34 346 35 234 Kjemi. 11. klasse. Alternativ XI10502 Svar på oppgaveoppgaver Svar 27
MOSKVA-OLYMPIAD FOR SKOLEBARN I KJEMI 2016 2017 studieår. d. PERSONLIG STAD Grad 10 1. En løsning av syre B ble tilsatt til en gul løsning av substans A, noe som resulterte i dannelsen av oransje-farget substans C. Ved oppvarming
1. Når en prøve av et eller annet organisk stoff som veier 7,2 g brennes, får man 8,96 liter karbondioksid og 7,2 g vann. Under studiet av egenskapene til denne forbindelsen ble det funnet at den er redusert
Kjemi. 11. klasse. Opsjon XI10303 Svar på oppgaver Svar 27 3245 28 3244 29 2322 30 3421 31 1212 32 3241 33 2415 34 1625 35 6345 Kjemi. 11. klasse. Alternativ XI10304 Svar på oppgaveoppgaver Svar
Stavropol Territory Kommunal scene av den all-russiske olympiaden for skolebarn 2017/18 studieår Oppgave 1. Kjemi Teoretisk runde Grad 11 Hvitt pulver, en binær forbindelse som inneholder inerte atomer
1. ALLRUSSISK OLYMPIAD FOR SKOLEBARN I KJEMI 2014 2015 KOMMUNALE SCENE. KARAKTER 9 Løsninger og kriterier for evaluering av olympiadeoppgaver Fem av de seks foreslåtte oppgavene telles med i sluttkarakteren
Etappe på heltid. 11. klasse. Løsninger. Oppgave 1. En blanding av tre gasser A, B, C har en hydrogentetthet på 14. En del av denne blandingen som veide 168 g ble ført gjennom en overskuddsløsning av brom i et inert løsningsmiddel
Redoksreaksjoner som involverer organiske stoffer La oss se på de mest typiske oksidasjonsreaksjonene for ulike klasser av organiske stoffer. I dette tilfellet vil vi huske på at forbrenningsreaksjonen
OPPGAVE 3 Eksempler på problemløsning Eksempel 1. Skriv alle isomerer av sekundære alkoholer av heksanol og navngi dem etter substitutiv nomenklatur. 2 2 2 heksanol-2 2 2 2 heksanol-3 2 4-metylpentanol-2 2 3-metylpentanol-2
Alternativ 1 1. Hvilken type salter inkluderer: a) Br, b) Fe(N 4) 2 (SO 4) 2 6 2 O, c) CoSO 4? Svar: Br basisk salt, b) Fe(N 4) 2 (SO 4) 2 6 2 O dobbeltsalt, krystallinsk hydrat,
LXVIII MOSKVA OLYMPIAD FOR SKOLEBARN I KJEMI 2010-2011 studieår. år 11. klasse OPPGAVER 1. Et av de mest interessante områdene innen moderne fysikk og kjemi er å lage superledere av materialer med null
Evalueringskriterier Rabatt 1. Riktig formel (MgB 2) uten løsning eller forklaring 5 poeng Riktig formel (MgB 2) med løsning eller forklaring 10 poeng Maks 10 poeng 2. Riktig svar
Olympiade "LOMONOSOV" KJEMIALTERNATIV 1 1.1. Den røde fargen på blodet til de fleste virveldyr skyldes hemoglobin. Regn ut massefraksjonen av hydrogen i hemoglobin C 2954 H 4516 N 780 O 806 S 12 Fe 4. (4 poeng)
Alternativ 3 1. Hvilken type salter inkluderer: a) (CH 3 COO) 2, b) RbAl(SO 4) 2 12H 2 O, c) NaHSO 3? Svar: a) (CH 3 COO) 2 basisk salt, b) RbAl(SO 4) 2 12H 2 O dobbeltsalt, krystallinsk hydrat,
C1 kjemi. 11. klasse. Alternativ KHI1060 1 Kriterier for evaluering av oppgaver med detaljert svar Bruk den elektroniske balansemetoden, lag en reaksjonsligning: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Bestem oksidasjonsmiddelet
Stavropol Territory Kommunal scene av den all-russiske olympiaden for skolebarn 2017/18 studieår Kjemi Teoretisk runde Karakter 10 Oppgave 1. Hvitt pulver X 1 brytes ned når det varmes opp for å danne enkelt
Skolebarns OL "Erobre Sparrow Hills!" i kjemi Heltidstur 01 år 1. Regn ut massen til sju fosforatomer. M (P) 31 m 7 7 = 3,0 10 N 3 A.010 Svar: 3,0 10 ROSTOV Alternativ 11. Gassblanding
Allrussisk Olympiade for skoleelever II (kommunal) trinn Kjemiklasse Prøvekriterier Oppgave. Forbindelsene A og B har den generelle formelen C4H80. Alkalisk hydrolyse av A gir to organiske stoffer
18 Nøkkel til alternativ 1 Skriv reaksjonsligninger som tilsvarer følgende sekvenser av kjemiske transformasjoner: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 ; 2. Cu. Cu(OH) 2 Cu(NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Metan
Valgmuligheter for oppgaver til korrespondanserunden i Lomonosov-olympiaden i kjemi for elever på 10.-11.trinn (november) Oppgave 1 1.1. Forklar hvorfor eddiksyre har et høyere kokepunkt (118ºC) enn
Eksamensoppgaver i kjemi, grad 10 Billett 1 1. Mettede hydrokarboner alkaner, generell formel og kjemisk struktur for homologer i denne serien. Egenskaper, isomerisme og metoder for å oppnå alkaner.. Billett 2
Kjemi Olympiad «The Future of the Arctic» 2016-17 studieåret Personlig runde 9. klasse (50 poeng) Oppgave 1. Elementene A og B er i samme gruppe, men i ulike perioder er elementene C og D i samme periode,
Webinar 7. Finne strukturformlene for oksygenholdige organiske stoffer M.A. Akhmetov, Doctor of Pedagogical Sciences, Candidate of Chemical Sciences, Professor ved Institutt for metoder for naturvitenskapelig utdanning
All-russisk Olympiade for skolebarn i kjemi, 2013/14, trinn I, klasse 11 Oppgave 1. Gjenopprett venstre eller høyre side av ligningene for følgende kjemiske reaksjoner 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 (OH)
All-russisk kjemi-olympiade for skoleelever, klasse 9 Oppgave 9-1. Det er skrevet en ligning for reaksjonen mellom svoveloksid og kaliumpermanganat (3 poeng). I følge reaksjonsligningen produseres 2 mol svovelsyre
Unified State Examination in Chemistry: redoksreaksjoner Molchanova Galina Nikolaevna Ph.D. kjemilærer Kommunal utdanningsinstitusjon Koterevskaya ungdomsskole 1 Ordinaloppgaver i arbeid Testet innholdselementer 21 Redoksreaksjoner
ALLRUSSISK OLYMPIAD FOR SKOLEBARN I KJEMI. Studieåret 2016 2017 KOMMUNAL SCENE. KLASSE 8 Oppgaver, svar, vurderingskriterier Generelle instruksjoner: hvis en oppgave krever beregninger, må de
LØSNING OG SVAR PÅ ALTERNATIV 1 1. Isotop av hvilket grunnstoff dannes når en α-partikkel sendes ut av thoriumisotopen 230 Th? Skriv ligningen for kjernereaksjonen. (4 poeng) Løsning. Kjernereaksjonsligning: 230 226
11. klasse. Forhold. Oppgave 1. En blanding av tre gasser A, B, C har en hydrogentetthet på 14. En del av denne blandingen som veide 168 g ble ført gjennom en overskuddsløsning av brom i et inert løsningsmiddel (CCl 4),
Grad 10 1. Til 35 ml av en 15 % vandig løsning av vodkanitrat (densitet 1,08 g/ml) ble det tilsatt 2,34 g aluminiumhydroksid i små porsjoner. Hvilken reaksjon fra omgivelsene vil den resulterende løsningen ha? Salpeter
ALLRUSSISK OLYMPIAD FOR SKOLEBARN I KJEMI. 014 015 SKOLESCENE. 10 GRADE 1 Kriterier for evaluering av olympiadeoppgaver 5 løsninger som deltakeren scoret for
Allrussisk Olympiade for skoleelever II (kommunalt) trinn Kjemi, karakter 0 Vurderingskriterier Oppgave 0- (4 poeng). Når en løsning av syre A tilsettes mangandioksid, frigjøres et giftig stoff
Helrussisk olympiade for skolebarn Kommunaltrinn Kjemioppgaver 9. klasse TEORETISK RUNDE Oppgave 9- (6 poeng) Hvor mange elektroner og protoner er inkludert i NO-partikkelen? Begrunn svaret ditt. Bringe
All-russisk Olympiade for skolebarn i kjemi studieåret 2012-2013. Kommunaltrinn 11.trinn Innstilling til vedtak 11-1. A. Ekvivalenten til det ukjente elementet er 76,5: 2 = 38,25. Hvis elementet er trivalent,
Funksjoner ved å studere kjemi på et avansert nivå Senter for naturlig og matematisk utdanning leder. Editorial Board of Chemistry Sladkov Sergey Anatolyevich PROPEDEUTISK STUDIE AV KJEMI 1. Tidligere studie av kjemi
11. Mettede enverdige og flerverdige alkoholer, fenoler Mettede alkoholer er funksjonelle derivater av mettede hydrokarboner, hvis molekyler inneholder en eller flere hydroksylgrupper. Av
ALLRUSSISK OLYMPIAD FOR SKOLEBARN I KJEMI 2015 2016 studieår. SKOLETRINN Karakter 10 Løsninger og vurderingskriterier Fem løsninger som deltakeren skåret for
Kjemi. 11. klasse. Opsjon XI10103 Svar på oppgaver Svar 8 513 9 5136 16 645 17 5316 45 3 341 4 13 5 415 Kjemi. 11. klasse. Alternativ XI10104 Svar på oppgaveoppgaver Svar 8 314 9 656 16 641 17 315
Alternativ 2 1. XO 4-ionet inneholder 50 elektroner. Identifiser det ukjente grunnstoffet og skriv ligningen for interaksjonen av X som et enkelt stoff med en kald løsning av natriumhydroksid. (6 poeng) Løsning. Ukjent
Karakter 11 1. Gjett stoffene A og B, skriv reaksjonsligningen og fyll inn de manglende A + B = isobutan + Na 2 CO 3 Løsning: Basert på den uvanlige kombinasjonen av produkter kan alkan og natriumkarbonat bestemmes
LØSNING OG SVAR PÅ ALTERNATIV 4 1. Hvilken isotop av grunnstoff dannes når en β-partikkel sendes ut av zirkoniumisotopen 97 Zr? Skriv ligningen for kjernereaksjonen. (4 poeng) Løsning. Kjernereaksjonsligning: 97
Varianter av oppgaver for opptaksprøver i kjemi ved Moscow State University. M.V. Lomonosov i 2001. Du kan velge fakultetet: 1. Kjemisk 2. Biologisk 3. Grunnmedisin 4. Jordvitenskap Hvis i dette
Kommunal scene av den all-russiske olympiaden for skolebarn i kjemi 2009-2010. 10. klasse Moskva 1-10. Gi likninger av kjemiske reaksjoner som kan brukes til å utføre følgende transformasjoner (transformasjon
LXXIV Moskva-olympiade for skolebarn i kjemi Kvalifiseringstrinn 2017-2018 studieår 10. klasse Hver oppgave 10 poeng Totalt for 10 oppgaver 100 poeng 10-1-1 Bestem mengden krystallvann (n)
Kjemi. 11. klasse. Opsjon XI10203 Svar på oppgaver Svar 8 5312 9 2365 16 1634 17 3256 22 4344 23 2331 24 2122 25 5144 Kjemi. 11. klasse. Alternativ XI10204 Svar på oppgaver Svar 8 2134 9
Kjemi-olympiade «Conquer the Sparrow Hills» 013 Løsning 1. Hvilke kalium- eller natriumatomer er flere i jordskorpen, hvis massefraksjonene deres i jordskorpen er tilnærmet like med hverandre? Mengde av stoff ν = m /
ALLRUSSISK OLYMPIAD FOR SKOLEBARN I KJEMI. Studieåret 2017 2018 KOMMUNAL SCENE. KLASSE 8 Oppgaver, svar, vurderingskriterier Generelle instruksjoner: hvis en oppgave krever beregninger, må de
ALL-RUSSISK OLYMPIAD FOR SKOLEBARN I KJEMI 2015 2016 SKOLETRINN Karakter 11 Løsninger og vurderingskriterier De fem løsningene som deltakeren skåret høyest for, inngår i sluttkarakteren på seks oppgaver
Kjemi. 11. klasse. Opsjon XI10401 Svar på oppgaver Svar 8 2514 9 3154 16 6323 17 3451 22 2352 23 2133 24 1221 25 4235 Kjemi. 11. klasse. Alternativ XI10402 Svar på oppgaveoppgaver Svar 8 2345 9
1. Massefraksjon av et grunnstoff i et stoff. Massefraksjonen av et grunnstoff er innholdet i et stoff i prosent av massen. For eksempel inneholder et stoff med sammensetningen C 2 H 4 2 karbonatomer og 4 hydrogenatomer. Hvis
Eksamensbilletter i kjemi, karakter 10 Billett 1 1. Grunnprinsipper i teorien om organiske stoffers kjemiske struktur A.M. Butlerov. Kjemisk struktur som rekkefølgen av forbindelse og gjensidig påvirkning av atomer
Oppgaver B7 i kjemi 1. Fenol reagerer med 1) klor 2) butan 3) svovel 4) natriumhydroksid 5) salpetersyre 6) silisiumoksid (IV) Fenoler er oksygenholdige organiske forbindelser, i molekylet som
Skolebarns OL "Erobre Sparrow Hills!" i kjemi Heltidstur 2012 MOSKVA Alternativ 20 1. Beregn massen til femti xenonmolekyler. M (Xe) 131 m 50 50 = 1,09 10 20 N 23 A 6,02 10 Svar: 1,09
ALLRUSSISK OLYMPIAD FOR SKOLEBARN I KJEMI KOMMUNALT 2014 Metodiske anbefalinger for løsning og evaluering av Olympiadeoppgaver Karakter 9 Oppgave 1. Totalt 10 poeng 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1
Helrussisk Olympiade for skoleelever i kjemi Kommunaltrinn 9. klasse Oppgaveløsninger 2017 Oppgave 1. 34 g vannfritt salt ble tilsatt 136 g av en mettet vandig løsning av jern(II)klorid. Mottatt
Kjemi 10. klasse. Demoversjon 1 (90 minutter) 3 Diagnostisk tematisk arbeid 1 som forberedelse til Unified State-eksamen i KJEMI om temaene «Teori om organiske forbindelsers kjemiske struktur. Alkaner og sykloalkaner.
PRØVEBRUK I KJEMI (Krasnogvardeisky distrikt, 02.15.19) Alternativ 2 Evalueringssystem for eksamensarbeid i kjemi Del 1 av oppgaven Svar maks for riktig svar 1 14 1 2 235 1 3 14 1 4 25 1 5 2141
De brakte meg en etaltech et8f automatisk sveisermaske med en klage - den var ustabil. Dessverre tok jeg ikke et bilde av det, det er slik, bare klistremerket er annerledes:
La oss se på instruksjonene:
Det står svart på hvitt at den går på solcellepaneler. Jeg åpner den og...
To litiumbatterier, tett forseglet i brettet. Så mye for solcellepaneler... Dessverre er det ingen maskediagrammer på Internett. På tavlen står det artotic s777f - Dette er en kinesisk produsent av disse maskene, som vanlig nagler en stor kinesisk fabrikk produktene, men vi merker kun merket - Corvette, etalon, kraton, caliber...
Litiumbatterier kobles i serie og går gjennom en diode til VCC-bussen. Brettet har en 27L2C operasjonsforsterker, to quad to-kanals analoge multipleksere BU4551BF, og en HCF4047 multivibrator. Jeg reverserte kretsen litt, ofte hadde jeg dette uttrykket i ansiktet mitt: Å, men jeg klarte å forstå noe.
Det tilføres alltid strøm til multiplekserne fra VCC. Siden de er CMOS, bruker de bare strøm under bytte. Solbatteriet er koblet til bunnen av transistoren slik at når det er lys, åpnes transistoren og strøm tilføres operasjonsforsterkeren gjennom transistoren med VCC gjennom et filter. Masken har to variable justeringsmotstander - mørkegrad og følsomhet. Det er to brytere inni – sveise-slipingsmodusen og hastigheten på glassvekst etter at buen stopper. To parallellkoblede fotodioder brukes som sensorer. Dessuten, i "sliping" -modus kortslutter de og sitter på bakken. Det viser seg at solbatteriet kun brukes som en sensor. Etter 2-3-5 år vil batteriene bli sure og masken vil bli kastet, kjøpe en ny. Slik sørger kineserne smart for en konstant flyt av ordre. Det er ingen ionistorer eller ladekretser.
Hva annet fant vi ut? Glass er en dobbel sandwich av LCD-filtre, det vil si at to glass brukes for garantert skyggelegging. Riktignok er kvaliteten på glasset ikke høy, og jeg så tydelig forskjell i skyggelegging mellom midten og kantene. Glasset kobles mellom utgangene Q og!Q på multivibratoren 4047. Samtidig er det en firkantbølge på glasset, hvis amplitude er graden av skyggelegging. Når graden av skygge endres fra minimum til maksimum, endres amplituden til meanderen fra 4,2V til 6V. For å implementere dette vanskelige trikset endres spenningen ved multivibratoreffektinngangen. Hvorfor drive glasset med en rektangulær spenning - jeg vet ikke om jeg skal redusere polarisasjonsfenomenet eller for noe annet. Jeg prøvde å leke med glasset bare sånn, hvis det settes spenning på det - det lader som en beholder og når spenningen fjernes, forsvinner det ganske lenge - det bør ta 5-7 sekunder før det blir gjennomsiktig.
UPD. Vekselstrøm for å drive LCD-filteret brukes til å eliminere fenomenet elektrolyse; hvis du driver glasset med likestrøm, vil en av de gjennomsiktige elektrodene over tid løses opp. Forsyningsspenningen er forskjellig - for fubag optima 11 er glassforsyningsspenningen 24V AC med en frekvens på 0,5 Hz.
Selve sensorene er fotodioder i et tonet plasthus, designet for IR-stråling, så masken nektet hardnakket å utløse en energisparende lampe. Men den reagerte skarpt på en LCD-skjerm, og fungerte bra med en glødelampe.
Det er det. Med tanke på mangelen på maskekontrollkretser på Internett generelt, virker det som en interessant oppgave å sette sammen en åpen kildekode maskekontrollkrets på en mikrokontroller. Med normal lading fra et solcellebatteri, smart signalbehandling fra sensorer og noen tilleggsfunksjoner. For eksempel, ved automatisk å skygge tett hvis temperaturen er under terskelen, vil den fortsatt ikke fungere raskt i kulde - så vi skygger den fullstendig og blir bare en sveisemaske.