1) Krom(III)oksid.

Kromoksid kan oppnås:

Termisk dekomponering av ammoniumdikromat:

(NH 4) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Reduksjon av kaliumdikromat med karbon (koks) eller svovel:

2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2

K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

Krom(III)oksid har amfotere egenskaper.

Med syrer danner krom(III)oksid salter:

Cr 2 O 3 + 6HCl \u003d 2CrCl 3 + 3H 2 O

Når krom (III) oksid smeltes sammen med oksider, hydroksyder og karbonater av alkali- og jordalkalimetaller, dannes kromater (III), (kromitter):

Cr 2 O 3 + Ba (OH) 2 Ba (CrO 2) 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2 NaCrO 2 + CO 2

Med alkaliske smelter av oksidasjonsmidler - kromater (VI) (kromater)

Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O

Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2

Cr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2

Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2

2) Krom(III)hydroksid

Krom(III)hydroksid har amfotere egenskaper.

2Cr(OH)3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O

2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O

3) Salter av krom (III)

2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2 O

2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6 NaCl + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O.

2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

2KCrO 2 + 3PbO 2 + 8KOH = 2K 2 CrO 4 + 3K 2 PbO 2 + 4H 2 O

Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (kons.) \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O

2CrCl3 + Zn = 2CrCl2 + ZnCl2

Kromater (III) reagerer lett med syrer:

NaCrO 2 + HCl (mangel) + H 2 O \u003d Cr (OH) 3 + NaCl

NaCrO 2 + 4 HCl (overskudd) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O

K 3 + 3CO 2 \u003d Cr (OH) 3 ↓ + 3NaHCO 3

Fullstendig hydrolysert i løsning

NaCrO 2 + 2H 2 O \u003d Cr (OH) 3 ↓ + NaOH

De fleste kromsalter er svært løselige i vann, men hydrolyseres lett:

Cr 3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H+

CrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl

Salter dannet av krom (III) kationer og et anion av en svak eller flyktig syre blir fullstendig hydrolysert i vandige løsninger:

Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Krom (VI) forbindelser

1) Kromoksid (VI).

Krom(VI)oksid. Svært giftig!

Krom (VI) oksid kan oppnås ved virkning av konsentrert svovelsyre på tørre kromater eller dikromater:

Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2 NaHSO 4 + H 2 O

Syreoksid som interagerer med basiske oksider, baser, vann:

CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO 4

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4

2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7

Krom (VI) oksid er et sterkt oksidasjonsmiddel: det oksiderer karbon, svovel, jod, fosfor, mens det blir til krom (III) oksid

4CrO3 → 2Cr203 + 3O2.

4CrO3 + 3S = 2Cr2O3 + 3SO2

Saltoksidasjon:

2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Oksidasjon av organiske forbindelser:

4CrO3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O

Sterke oksidasjonsmidler er salter av kromsyrer - kromater og dikromater. Reduksjonsproduktene er krom(III)-derivater.

I et nøytralt medium dannes krom(III)hydroksid:

K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH

2K 2 CrO 4 + 3(NH 4) 2S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH

I alkaliske hydroksokromater (III):

2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O

2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH \u003d 2Na 3 + 3Na 2 SO 4

2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O \u003d 3S + 2Na 3 + 4NaOH

I sure - krom (III) salter:

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl

K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl

Gjenopprettingsproduktet i forskjellige miljøer kan representeres skjematisk:

H 2 O Cr(OH) 3 grågrønt bunnfall

K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)

OH - 3 - smaragdgrønn løsning

K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ blåfiolett løsning

Salter av kromsyre - kromater - er gule, og salter av dikromsyre - dikromater - er oransje. Ved å endre reaksjonen til løsningen er det mulig å utføre gjensidig transformasjon av kromater til dikromater:

2K 2 CrO 4 + 2 HCl (diff.) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3

surt miljø

2СrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O

alkalisk miljø

Krom. Kromforbindelser.

1. Krom(III)sulfid ble behandlet med vann, mens gass ble frigjort og en uløselig substans ble igjen. En løsning av kaustisk soda ble tilsatt dette stoffet og klorgass ble ført gjennom, mens løsningen fikk en gul farge. Løsningen ble surgjort med svovelsyre, som et resultat endret fargen til oransje; gassen som ble frigjort under behandlingen av sulfid med vann ble ført gjennom den resulterende løsningen, og fargen på løsningen endret seg til grønn. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

2. Etter kort oppvarming av et ukjent pulveraktig stoff, et oransje stoff med oransje farge, starter en spontan reaksjon, som er ledsaget av en endring i fargen til grønn, frigjøring av gass og gnister. Den faste resten ble blandet med kaustisk kaliumklorid og oppvarmet, det resulterende stoffet ble innført i en fortynnet løsning av saltsyre, og det ble dannet et grønt bunnfall som oppløses i et overskudd av syre. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

3. To salter farger flammen lilla. En av dem er fargeløs, og når den varmes litt opp med konsentrert svovelsyre, destilleres en væske av, der kobber løses opp, den siste transformasjonen er ledsaget av utviklingen av brun gass. Når det andre saltet av svovelsyreløsningen tilsettes til løsningen, endres den gule fargen på løsningen til oransje, og når den resulterende løsningen nøytraliseres med alkali, gjenopprettes den opprinnelige fargen. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

4. Treverdig kromhydroksid behandlet med saltsyre. Potaske ble tilsatt til den resulterende løsningen, bunnfallet ble separert og tilsatt til en konsentrert løsning av kaliumhydroksid, som et resultat ble bunnfallet oppløst. Etter tilsetning av overskudd av saltsyre ble en grønn løsning oppnådd. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

5. Når man tilsetter fortynnet saltsyre til en gul saltløsning, som gjør flammen lilla, endres fargen til oransje-rød. Etter nøytralisering av løsningen med konsentrert alkali, gikk fargen på løsningen tilbake til sin opprinnelige farge. Når bariumklorid tilsettes til den resulterende blandingen, dannes et gult bunnfall. Bunnfallet ble filtrert fra og sølvnitratløsning ble tilsatt til filtratet. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

6. Soda ble tilsatt til en løsning av treverdig kromsulfat. Det dannede bunnfallet ble separert, overført til en natriumhydroksidløsning, brom ble tilsatt og oppvarmet. Etter nøytralisering av reaksjonsproduktene med svovelsyre får løsningen en oransje farge, som forsvinner etter å ha ført svoveldioksid gjennom løsningen. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

7) Krom(III)sulfidpulver ble behandlet med vann. Det grågrønne bunnfallet som ble dannet ble behandlet med klorvann i nærvær av kaliumhydroksid. En løsning av kaliumsulfitt ble tilsatt til den resulterende gule løsningen, og et grågrønt bunnfall falt ut igjen, som ble kalsinert til massen var konstant. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

8) Krom(III)sulfidpulver ble oppløst i svovelsyre. I dette tilfellet ble gass frigjort og en løsning ble dannet. Et overskudd av ammoniakkløsning ble tilsatt til den resulterende løsning, og gassen ble ført gjennom en løsning av blynitrat. Det resulterende sorte bunnfallet ble hvitt etter behandling med hydrogenperoksid. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

9) Ammoniumdikromat spaltes ved oppvarming. Det faste dekomponeringsproduktet ble oppløst i svovelsyre. Natriumhydroksidløsning ble tilsatt til den resulterende løsning inntil det ble dannet et bunnfall. Ved ytterligere tilsetning av natriumhydroksid til bunnfallet ble det oppløst. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

10) Krom(VI)oksid reagerte med kaliumhydroksid. Det resulterende stoffet ble behandlet med svovelsyre, et oransje salt ble isolert fra den resulterende løsningen. Dette saltet ble behandlet med hydrobromsyre. Det resulterende enkle stoffet reagerte med hydrogensulfid. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

11. Krom brent i klor. Det resulterende saltet reagerte med en løsning inneholdende hydrogenperoksid og natriumhydroksid. Et overskudd av svovelsyre ble tilsatt til den resulterende gule løsningen, fargen på løsningen ble endret til oransje. Når kobber(I)oksid reagerte med denne løsningen, ble fargen på løsningen blågrønn. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

12. Natriumnitrat ble smeltet sammen med krom(III)oksid i nærvær av natriumkarbonat. den resulterende gassen reagerte med et overskudd av bariumhydroksidløsning for å danne et hvitt bunnfall. Bunnfallet ble oppløst i et overskudd av saltsyreløsning, og sølvnitrat ble tilsatt til den resulterende løsningen inntil utfellingen opphørte. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

13. Kalium ble smeltet sammen med svovel. Det resulterende salt ble behandlet med saltsyre. den resulterende gassen ble ført gjennom en løsning av kaliumdikromat i svovelsyre. den utfelte gule substans ble filtrert fra og smeltet sammen med aluminium. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

14. Krom brant i en atmosfære av klor. Kaliumhydroksid ble tilsatt dråpevis til det resulterende saltet inntil utfellingen opphørte. Det resulterende bunnfallet ble oksidert med hydrogenperoksid i kaustisk kalium og fordampet. Et overskudd av en varm løsning av konsentrert saltsyre ble tilsatt til den resulterende faste rest. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

Krom. Kromforbindelser.

1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6 NaCl + 8H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O

2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O

KCrO 2 + H 2 O + HCl \u003d KCl + Cr (OH) 3 ↓

Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O

3) KNO 3 (fast stoff) + H 2 SO 4 (kons.) HNO 3 + KHSO 4

4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

4) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O

2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

Cr(OH)3 + 3KOH = K3

K 3 + 6HCl \u003d CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O

5) 2K 2 CrO 4 + 2 HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2 KCl + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O

7) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH

2Cr(OH)3Cr2O3 + 3H2O

8) Cr 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

H 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS + 2HNO 3

PbS + 4H 2 O 2 \u003d PbSO 4 + 4H 2 O

9) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3

10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (diff.) \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr = 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O + 2KBr

Br 2 + H 2 S \u003d S + 2HBr

11) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

2CrCl 3 + 10NaOH + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 6 NaCl + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O

12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3 NaNO 2 + 2CO 2

CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O

BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Ba (NO 3) 2

13) 2K + S = K 2S

K 2S + 2HCl \u003d 2KCl + H 2S

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

3S + 2Al \u003d Al 2 S 3

14) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

CrCl 3 + 3KOH \u003d 3KCl + Cr (OH) 3 ↓

2Cr(OH)3 + 3H 2 O 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O

Ikke-metaller.

IV A-gruppe (karbon, silisium).

Karbon. Karbonforbindelser.

I. Karbon.

Karbon kan oppvise både reduserende og oksiderende egenskaper. Karbon viser reduserende egenskaper med enkle stoffer dannet av ikke-metaller med en høyere elektronegativitetsverdi sammenlignet med det (halogener, oksygen, svovel, nitrogen), samt med metalloksider, vann og andre oksidasjonsmidler.

Når det varmes opp med overflødig luft, brenner grafitt og danner karbonmonoksid (IV):

Ved mangel på oksygen kan du få CO

Amorft karbon reagerer allerede ved romtemperatur med fluor.

C + 2F 2 = CF 4

Ved oppvarming med klor:

C + 2Cl 2 = CCl 4

Med sterkere oppvarming reagerer karbon med svovel, silisium:

Under påvirkning av en elektrisk utladning kombineres karbon med nitrogen og danner diacin:

2C + N 2 → N ≡ C - C ≡ N

I nærvær av en katalysator (nikkel) og ved oppvarming reagerer karbon med hydrogen:

C + 2H2 = CH 4

Med vann danner varm koks en blanding av gasser:

C + H 2 O \u003d CO + H 2

De reduserende egenskapene til karbon brukes i pyrometallurgi:

C + CuO = Cu + CO

Når det varmes opp med oksider av aktive metaller, danner karbon karbider:

3C + CaO \u003d CaC 2 + CO

9С + 2Al 2 O 3 \u003d Al 4 C 3 + 6CO

2C + Na 2 SO 4 \u003d Na 2 S + CO 2

2C + Na2CO3 \u003d 2Na + 3CO

Karbon oksideres av slike sterke oksidasjonsmidler som konsentrert svovelsyre og salpetersyre, andre oksidasjonsmidler:

C + 4HNO 3 (kons.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 (kons.) \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 \u003d 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O

I reaksjoner med aktive metaller utviser karbon egenskapene til et oksidasjonsmiddel. I dette tilfellet dannes karbider:

4C + 3Al \u003d Al 4 C 3

Karbider gjennomgår hydrolyse og danner hydrokarboner:

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Lengde- og avstandsomformer Masseomformer Bulk mat- og matvolumomformer Arealomformer Volum- og oppskriftsenheter Omformer Temperaturomformer Trykk, stress, Youngs modulomformer Energi- og arbeidsomformer Effektomformer Kraftomformer Tidsomformer Lineær hastighetsomformer Flatvinkelomformer termisk effektivitet og drivstoffeffektivitet Omformer av tall i forskjellige tallsystemer Omformer av måleenheter for informasjonsmengde Valutakurser Dimensjoner på dameklær og -sko Dimensjoner på herreklær og -sko Vinkelhastighet og rotasjonsfrekvensomformer Akselerasjonsomformer Vinkelakselerasjonsomformer Tetthetsomformer Spesifikt volumomformer Treghetsmomentomformer av kraftomformer Momentomformer Spesifikk forbrenningsvarme (etter masse) Omformer Energitetthet og spesifikk forbrenningsvarme av drivstoff (etter volum) Temperaturdifferanseomformer Termisk ekspansjonskoeffisient-omformer Termisk motstandsomformer Termisk konduktivitetsomformer Spesifikk varmekapasitetsomformer Energieksponering og termisk strålingseffekt omformer Varmeflukstetthetsomformer Varmeoverføringskoeffisientomformer Volumstrømomformer Massestrømomformer Molarstrømomformer Masseflukstetthetsomformer Molarkonsentrasjonsomformer Masseløsning Massekonsentrasjonsomformer Dynamisk (Absolutt) Viskositetsomformer Kinematisk viskositetsomformer Overflatespenningsomformer Dampgjennomtrengelighetsomformer Densitet Vanndampomformer Lydnivåomformer Mikrofonfølsomhetsomformer Omformer lydtrykknivå (SPL) Lydtrykknivåomformer med valgbart referansetrykk Lysstyrkeomformer Lysintensitetsomformer Belysningsstyrkekonverter Datagrafikkoppløsningsomformer Frekvens- og bølgelengdeomformer Effekt i dioptrier og brennvidde Strøm i dioptrier og linseforstørrelse (× ) Omformer Elektrisk ladning Lineær ladningstetthet Converter Overflateladedensitetsomformer Bulk Charge Density Converter Elektrisk strømomformer Lineær strømtetthetsomformer Overflatestrømtetthetsomformer Elektrisk feltstyrkeomformer Elektrostatisk potensial- og spenningsomformer Elektrisk motstandsomformer Elektrisk resistivitet Elektrisk konduktivitetsomformer Elektrisk konduktivitetsomformer Elektrisk ledning omformer Amerikansk wire gauge converter Nivåer i dBm (dBm eller dBm), dBV (dBV), watt, etc. enheter Magnetomotiv kraftomformer Magnetisk feltstyrkeomformer Magnetisk fluksomformer Magnetisk induksjonsomformer Stråling. Ioniserende stråling Absorbert Dose Rate Converter Radioaktivitet. Radioaktivt decay omformer stråling. Eksponering Dose Converter Stråling. Absorbert doseomformer Desimalprefikskonverterer Dataoverføring Typografisk og bildebehandlingsenhetsomformer Trevolumenhetsomformer Beregning av molar masse Periodisk system for kjemiske elementer av D. I. Mendeleev

Kjemisk formel

Molar masse av Cr 2 S 3 , krom(III) sulfid 200.1872 g/mol

51.9961 2+32.065 3

Massefraksjoner av grunnstoffer i forbindelsen

Bruke Molar Mass Calculator

• Kjemiske formler må angis med store og små bokstaver
• Indekser legges inn som vanlige tall
• Prikken på midtlinjen (multiplikasjonstegn), brukt for eksempel i formlene for krystallinske hydrater, erstattes av en vanlig prikk.
• Eksempel: i stedet for CuSO₄ 5H₂O, bruker omformeren stavemåten CuSO4.5H2O for enkel tilgang.

Molar masse kalkulator

muldvarp

Alle stoffer er bygd opp av atomer og molekyler. I kjemi er det viktig å nøyaktig måle massen av stoffer som kommer inn i en reaksjon og resulterer fra den. Per definisjon er føflekken SI-enheten for mengden av et stoff. En føflekk inneholder nøyaktig 6,02214076×10²³ elementærpartikler. Denne verdien er numerisk lik Avogadro-konstanten N A når den uttrykkes i enheter av mol⁻¹ og kalles Avogadros tall. Mengde av stoff (symbol n) av et system er et mål på antall strukturelle elementer. Et strukturelt element kan være et atom, et molekyl, et ion, et elektron eller en hvilken som helst partikkel eller gruppe av partikler.

Avogadros konstant N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadros nummer er 6.02214076×10²³.

Med andre ord er en mol mengden av et stoff som er lik summen av atommassene til atomene og molekylene til stoffet, multiplisert med Avogadro-tallet. Føflekken er en av de syv grunnleggende enhetene i SI-systemet og er betegnet med føflekken. Siden navnet på enheten og symbolet er det samme, bør det bemerkes at symbolet ikke avvises, i motsetning til navnet på enheten, som kan avvises i henhold til de vanlige reglene for det russiske språket. En mol ren karbon-12 tilsvarer nøyaktig 12 gram.

Molar masse

Molar masse er en fysisk egenskap til et stoff, definert som forholdet mellom massen av det stoffet og mengden av stoffet i mol. Det er med andre ord massen til en mol av et stoff. I SI-systemet er enheten for molar masse kilogram/mol (kg/mol). Kjemikere er imidlertid vant til å bruke den mer praktiske enheten g/mol.

molar masse = g/mol

Molar masse av grunnstoffer og forbindelser

Forbindelser er stoffer som består av forskjellige atomer som er kjemisk bundet til hverandre. For eksempel er følgende stoffer, som kan finnes på kjøkkenet til enhver husmor, kjemiske forbindelser:

• salt (natriumklorid) NaCl
• sukker (sukrose) C₁₂H₂₂O₁₁
• eddik (eddiksyreløsning) CH₃COOH

Den molare massen av kjemiske elementer i gram per mol er numerisk den samme som massen til grunnstoffets atomer uttrykt i atommasseenheter (eller dalton). Molarmassen til forbindelser er lik summen av molmassene til elementene som utgjør forbindelsen, tatt i betraktning antall atomer i forbindelsen. For eksempel er den molare massen av vann (H2O) omtrent 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekylær masse

Molekylvekt (det gamle navnet er molekylvekt) er massen til et molekyl, beregnet som summen av massene til hvert atom som utgjør molekylet, multiplisert med antall atomer i dette molekylet. Molekylvekten er dimensjonsløs en fysisk mengde numerisk lik den molare massen. Det vil si at molekylvekten er forskjellig fra den molare massen i dimensjon. Selv om molekylmassen er en dimensjonsløs mengde, har den fortsatt en verdi som kalles atommasseenheten (amu) eller dalton (Da), og er omtrent lik massen til ett proton eller nøytron. Atommasseenheten er også numerisk lik 1 g/mol.

Molar masseberegning

Den molare massen beregnes som følger:

• bestemme atommassene til elementene i henhold til det periodiske systemet;
• bestemme antall atomer av hvert element i sammensatt formel;
• Bestem molmassen ved å legge til atommassene til elementene som er inkludert i forbindelsen, multiplisert med antallet.

La oss for eksempel beregne den molare massen av eddiksyre

Det består av:

• to karbonatomer
• fire hydrogenatomer
• to oksygenatomer

• karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hydrogen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oksygen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molar masse = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Kalkulatoren vår gjør nettopp det. Du kan skrive inn formelen for eddiksyre i den og sjekke hva som skjer.

Synes du det er vanskelig å oversette måleenheter fra ett språk til et annet? Kolleger står klare til å hjelpe deg. Legg inn et spørsmål til TCTerms og i løpet av få minutter vil du få svar.

Stabiliteten til sulfider av metaller fra den sjette gruppen øker med en reduksjon i oksidasjonsegenskapene til metallatomet, det vil si når graden av oksidasjon avtar og når man beveger seg nedover i gruppen. Umuligheten av å oppnå krom(VI)-kalkogenider forklares av kroms høye oksidasjonsevne i høyeste oksidasjonstilstand, mens slike forbindelser er kjent for molybden og wolfram.

Når krom smeltes sammen med svovel, dannes det en skinnende svart masse, bestående av en blanding av sulfider - i tillegg til CrS og Cr 2 S 3, inneholder den også mellomliggende sulfidfaser Cr 3 S 4, Cr 5 S 6, Cr 7 S 8 (Fig. 5.33 Fasediagram av systemet Cr-S). (Fotnote: Chromium disulfide CrS 2 er også kjent: A. Lafond, C. Deudon et al., Eur. J. Solid State Inorg. Chem., 1994, 31, 967) Svart krom(II)sulfid kan utfelles fra vandig salt løsning av krom(II)sulfidnatrium eller oppnådd ved å føre hydrogensulfid over vannfritt krom(II)klorid ved 440 ºС, redusere krom(III)sulfid med hydrogen og karbonmonoksid. Som sulfidene til andre dobbeltladede kationer, har den nikkelarsenidstrukturen. I motsetning til dette kan ikke krom(III)sulfid utfelles fra vandige løsninger på grunn av fullstendig irreversibel hydrolyse. Ren krystallinsk Cr 2 S 3 oppnås ved å føre en strøm av tørt hydrogensulfid over vannfritt kromklorid:

3H2S + 2CrCl3 \u003d Cr2S3 + 6HCl.

Sulfidet oppnådd på denne måten er svarte sekskantede lamellære krystaller, som krom(II)sulfid, uløselige i vann og ikke-oksiderende syrer. Begge sulfidene spaltes av konsentrerte alkaliløsninger, salpetersyre og vannvann:

Cr 2 S 3 + 24HNO 3 \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 18NO 2 + 3SO 2 + 12H 2 O.

Krom(III)-tiosalter er også kjent, som egentlig er blandede sulfider. I vandige løsninger er de stabile bare i et alkalisk miljø og med et overskudd av sulfidioner. Mørkegrått pulver av natriumtiokromat (III) NaCrS 2 oppnås ved å redusere kromat med svovel i smeltet natriumkarbonat ved 800 ºС eller ved å smelte sammen krom (III) oksid med svovel og natriumkarbonat:

Cr 2 O 3 + 6S + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCrS 2 + 2SO 2 + CO 2

Stoffet har en lagdelt struktur, der lag av CrS 6 oktaedre, forbundet med kanter, separeres av natriumioner. Et lignende litiumderivat LiCrS2 har (B. van Laar, D.J.W. Ijdo, J. Solid State Chem., 1971, 3, 590). Når alkaliske løsninger av alkalimetalltiokromater kokes med salter av jern (II), kobolt, nikkel, sølv, sink, kadmium, mangan (II) og andre metaller, faller tiokromatene M I CrS 2 og M II Cr 2 S 4 ut. Kadmiumtiokromat(III) dannes også ved interaksjon av tiourea med et krom(III)salt og kadmiumammoniat:

2Cr3 + Cd(NH 3) 4 2+ + 4(NH 2) 2 CS + 8OH - = CdCr 2 S 4 + 4CH 2 N 2 + 8H 2 O + 4NH 3.

(R.S. Mane, B.R. Sankapal, K.M. Gadave, C.D. Lokhande, Mater. Res. Bull. 1999, 34, 2035).

Tiokromater(III) er halvledere med antiferromagnetegenskaper og kan brukes som magneto-optiske materialer, hvis optiske egenskaper endres under påvirkning av et magnetfelt.

For molybden og wolfram er sulfider beskrevet i forskjellige oksidasjonstilstander fra +2 til +6. Når hydrogensulfid føres gjennom lett surgjorte løsninger av molybdater og wolframater, utfelles brune trisulfidhydrater:

(NH 4) 6 Mo 7 O 24 + 21H 2 S + 3H 2 SO 4 \u003d 7MoS 3 ¯ + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 24H 2 O.

Strukturen til disse forbindelsene er ennå ikke studert. I et sterkt surt miljø blir løsningen blå eller brun på grunn av reduksjonen av molybdationer. Hvis alkali tilsettes til den opprinnelige løsningen av molybdat, er det en suksessiv erstatning av oksygenatomer i molybdationer med svovelatomer MoO 4 2–, MoSO 3 2–, MoS 2 O 2 2–, MoS 3 O 2– , MoS 4 2– – løsningen blir samtidig først gul, og blir deretter mørkerød. I kulden kan røde krystaller av tiosalt, for eksempel (NH 4) 2 MoS 4, isoleres fra det. Som andre tiosalter er tiomolybdater og tiotungstater bare stabile i et nøytralt og alkalisk miljø, og brytes ned ved forsuring, frigjør hydrogensulfid og blir til sulfider:

(NH 4) 2 MoS 4 + 2 HCl = MoS 3 ¯ + 2NH 4 Cl + H 2 S.

Tiomolybdat- og tiowolframationene har form av et vanlig tetraeder.

MoS 4 2– ioner, på grunn av tilstedeværelsen av svovelatomer, er i stand til å fungere som brodannende ligander, og danner komplekser med overgangsmetaller som har en polymer struktur, for eksempel n n – . Det er interessant at tioanaloger av isopolymolybdater og isopolywolframater ennå ikke er oppnådd.

Energiene til d-orbitalene til Mo og W er nærmere p-orbitalene til svovel enn oksygen, så M═S-bindingen viser seg å være kovalent og sterkere enn M═O-bindingen (M = Mo, W ) på grunn av sterk pp-dp-binding. Dette forklarer hvorfor myke baser, som S 2 - danner sterke forbindelser med molybden og wolfram, som er myke syrer.

Vannfrie trisulfider dannes ved forsiktig oppvarming av ammoniumtiosalter:

(NH 4) 2 MoS 4 = MoS 3 + 2NH 3 + H 2 S.

Når de varmes kraftig opp, mister de svovel:

MoS 3 ¾¾ → MoS 2 + S.

Tiometallater brukes til syntese av komplekse tiokomplekser, for eksempel cubaner som inneholder M 4 S 4-klyngen.

Selenometalater er også kjent, som dannes ved interaksjon av kaliumtriselenid K 2 Se 3 med molybden og wolfram-heksakarbonyler M(CO) 6 . Forbindelser som inneholder ioner er ikke oppnådd.

Under samspillet mellom molybden eller wolfram med svovel i et bredt temperaturområde, er den mest stabile fasen MS 2-disulfider med doble lag av svovelatomer, i midten av hvilke molybdenatomer befinner seg i trigonal-prismatiske hulrom (fig. 5.34. Krystaller). struktur av MoS 2: (a) generell oversikt, (b, c) projeksjoner langs koordinatplan) (V. L. Kalikhman, Izv. AN SSSR, Inorganic Materials, 1983, 19(7), 1060). De doble lagene er bare forbundet med hverandre av svake van der Waals-krefter, noe som forårsaker en sterk anisotropi av egenskapene til stoffet - det er mykt, som grafitt, og deles lett i separate flak. Den lagdelte strukturen og den kjemiske tregheten forklarer MoS 2s likhet med grafitt og dens solide smøremiddelegenskaper. Som grafitt danner disulfider interkalerte forbindelser med alkalimetaller, slik som Li x MoS 2 . I vann brytes interkalatene ned og danner et fint pulver av molybdendisulfid.

Det naturlige mineralet molybdenitt MoS 2 er så mykt at det kan sette spor på et papirark. På grunn av den lave friksjonskoeffisienten brukes pulveret som en komponent av smøremidler for forbrenningsmotorer, glidelagre og instrumentenheter som opererer under tung belastning. Disulfider er ildfaste (T pl. MoS 2 2100 o C) og ganske inerte stoffer som kun brytes ned under påvirkning av alkalier og oksiderende syrer - aqua regia, kokende konsentrert svovelsyre, en blanding av salpeter- og flussyre. Når de blir sterkt oppvarmet i luft, brenner de ut og oksiderer til høyere oksider:

2MoS 2 + 7O 2 \u003d 2MoO 3 + 4SO 2,

og i en atmosfære av klor - til kloridene MoCl 5 og WCl 6.

Praktiske metoder for å oppnå disulfider er fusjon av MO 3 oksider med overskudd av svovel i nærvær av kaliumklorid K 2 CO 3

2WO 3 + 7S = 2WS 2 + 3SO 2

reaksjon av molybdenpentaklorid med natriumsulfid (P.R. Bonneau et al., Inorg. Synth. 1995, 30, 33):

2MoCl5 + 5Na2S = 2MoS2 + 10NaCl + S.

Oppvarming er nødvendig for å sette i gang denne reaksjonen, men da, på grunn av frigjøring av varme, brenner blandingen av komponenter ut veldig raskt.

Fra løsninger som inneholder molybden(V)-ioner kan for eksempel 2–, Mo 2 S 5-sulfid utfelles med hydrogensulfid. Monosulfid MoS dannes ved å varme opp støkiometriske mengder molybden og svovel i en evakuert ampulle.

Addisjon. Chevreul-faser og andre tiomolybenklynger. Mo 3 S 4 sulfid er en klyngeforbindelse som består av Mo 6 S 8-grupper der molybdenatomer er lokalisert ved toppunktene til et sterkt forvrengt oktaeder. Årsaken til forvrengningen av Mo 6 S 8 er dens elektronmangelfulle natur - fire elektroner mangler for å fylle alle bindingsorbitalene. Det er derfor denne forbindelsen lett reagerer med metaller - elektrondonorer. I dette tilfellet dannes Chevrel-faser M x Mo 6 S 8, hvor M er et d- eller p-metall, for eksempel Cu, Co, Fe, Pb, Sn. Mange av dem har et krystallgitter av typen CsCl, på stedene hvor det er metallkationer og klyngeanioner 2 - (Fig. 5.35. Struktur av Chevrel PbMo 6 S 8-fasen). Den elektroniske overgangen Mo 6 S 8 + 2e - ¾® 2 - fører til styrking av krystallstrukturen og styrking av Mo-Mo-bindingen. Chevrel-faser er av praktisk interesse på grunn av deres halvlederegenskaper - de beholder superledningsevne opp til en temperatur på 14 K i nærvær av sterke magnetiske felt, noe som gjør at de kan brukes til fremstilling av superkraftige magneter. Syntesen av disse forbindelsene utføres vanligvis ved å gløde støkiometriske mengder av elementer:

Pb + 6Mo + 8S ¾¾® PbMo 6 S 8

Lignende stoffer er oppnådd i tilfellet med selen og tellur, mens wolframanaloger av Chevreul-faser er ukjente til dags dato.

Et stort antall tiomolybdenklynger har blitt oppnådd i vandige løsninger under reduksjonen av tiomolybdater. Den mest kjente er firekjerneklyngen 5+ der svovel- og molybdenatomene okkuperer motsatte hjørner av kuben (fig. 5.36. n+). Koordinasjonssfæren til molybden er supplert med opptil seks vannmolekyler eller andre ligander. Mo 4 S 4-grupperingen er bevart under oksidasjon og reduksjon:

E--e-

4+ ¾ 5+ ¾® 6+ .

Molybdenatomer kan erstattes med atomer av andre metaller, for eksempel kobber eller jern, med dannelse av heterometalliske klynger av typen [Mo 3 CuS 4 (H 2 O) 10 ] 5+. Slike tioklynger er de aktive sentrene til mange enzymer, for eksempel ferrodoksin (fig. 5.37. Aktivt senter for ferrodoksin). Studiet av forbindelsene de er inkludert i vil avdekke virkningsmekanismen til nitrogenase, et jern-molybdenenzym som spiller en viktig rolle i luftnitrogenfiksering av bakterier.

SLUTT PÅ TILLEGG

5.11. Karbider, nitrider og borider av elementer i den sjette gruppen

Med karbon, krom, molybden og wolfram, som andre d-metaller, danner karbider - harde og høytsmeltende (2400-2800 ° C) forbindelser med en delokalisert metallbinding. De oppnås ved interaksjon av passende mengder enkle stoffer ved høy (1000-2000 o C) temperatur, samt reduksjon av oksider med karbon, for eksempel,

2MoO 3 + 7C \u003d Mo 2 C + 6CO.

Karbider er ikke-støkiometriske forbindelser med et bredt (opptil flere ved.% C) homogenitetsområde. I karbider av М2С-typen danner metallatomene en sekskantet tett pakking, i hvis oktaedriske hulrom С-atomene er tilfeldig interkalert.MC-monokarbidene tilhører NiAs-strukturtypen og er ikke interstitielle faser. Sammen med eksepsjonell varmebestandighet og ildfasthet har karbider høy korrosjonsbestandighet. For eksempel oppløses ikke WC selv i en blanding av salpeter- og flussyre; opp til 400 ° C reagerer det ikke med klor. Basert på disse stoffene produseres superharde og ildfaste legeringer. Hardheten til wolframmonokarbid er nær hardheten til diamant, så den brukes til å lage den skjærende delen av kuttere og bor.

Nitrider MN og M 2 N oppnås ved interaksjon av metaller med nitrogen eller ammoniakk, og fosfider MP 2, MP 4, M 2 P - fra enkle stoffer, samt ved oppvarming av halogenider med fosfin. I likhet med karbider er disse ikke-støkiometriske, svært harde, kjemisk inerte og ildfaste (2000-2500 o C) stoffer.

Borider av metaller fra den sjette gruppen, avhengig av borinnholdet, kan inneholde isolerte (M 2 B), kjeder (MB) og nettverk (MB 2) og tredimensjonale rammer (MB 12) av boratomer. De er også preget av høy hardhet, varmebestandighet og kjemisk motstand. Termodynamisk er de sterkere enn karbider. Borider brukes til fremstilling av jetmotordeler, gassturbinblader, etc.

Krom(III)oksid Cr 2 O 3 . Grønne sekskantede mikrokrystaller. t pl \u003d 2275 ° C, t kip \u003d 3027 ° C, tetthet er 5,22 g / cm 3. Viser amfotere egenskaper. Antiferromagnetisk under 33°C og paramagnetisk over 55°C. Løselig i flytende svoveldioksid. Lite løselig i vann, fortynnede syrer og alkalier. Oppnådd ved direkte interaksjon av grunnstoffer ved forhøyet temperatur, oppvarming av CrO i luft, kalsinering av kromat eller ammoniumdikromat, krom(III)hydroksid eller nitrat, kvikksølv(I)kromat, kvikksølvdikromat. Det brukes som et grønt pigment i maling og til farging av porselen og glass. Det krystallinske pulveret brukes som et slipende materiale. Brukes til å skaffe kunstige rubiner. Det tjener som en katalysator for oksidasjon av ammoniakk i luft, syntese av ammoniakk fra grunnstoffer og andre.

Tabell 6. .

Det kan oppnås ved direkte interaksjon av elementer, ved kalsinering av krom(III)nitrat eller kromsyreanhydrid, ved nedbrytning av kromat eller ammoniumdikromat, ved oppvarming av metallkromater med kull eller svovel:

4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

4Cr(NO 3) 3 → 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2

K 2 Cr 2 O 7 + S → Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

K 2 Cr 2 O 7 + 2C → Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 + CO.

Krom(III)oksid viser amfotere egenskaper, men er svært inert og vanskelig å løse opp i vandige syrer og alkalier. Når den smeltes sammen med alkalimetallhydroksider eller karbonater, forvandles den til de tilsvarende kromatene:

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O.

Hardheten til krom(III)oksidkrystaller står i forhold til hardheten til korund, derfor er Cr 2 O 3 det aktive prinsippet i mange slipe- og lapppastaer innen maskinteknikk, optikk, smykker og urindustri. Det brukes også som et grønt pigment i maling og for å farge noen glass, som en katalysator for hydrogenering og dehydrogenering av visse organiske forbindelser. Krom(III)oksid er ganske giftig. Kontakt med huden kan gi eksem og andre hudsykdommer. Innånding av oksidaerosol er spesielt farlig, da det kan forårsake alvorlig sykdom. MPC 0,01 mg/m3. Forebygging er bruk av personlig verneutstyr.

Krom(III)hydroksid Cr(OH) 3 . Den har amfotere egenskaper. Lite løselig i vann. Passer lett fra den kolloidale tilstanden. Løselig i alkalier og syrer. Den molare elektriske ledningsevnen ved uendelig fortynning ved 25 °C er 795,9 cm.cm 2 / mol. Det oppnås i form av et gelatinaktig grønt bunnfall under behandling av krom (III) salter med alkalier, under hydrolyse av krom (III) salter med alkalimetallkarbonater eller ammoniumsulfid.

Tabell 7. .

Krom(III)fluorid CrF 3 . Paramagnetiske grønne rombiske krystaller. t pl \u003d 1200 ° C, t kip \u003d 1427 ° C, tetthet er 3,78 g / cm 3. Løselig i flussyre og lett løselig i vann. Den molare elektriske ledningsevnen ved uendelig fortynning ved 25°C er 367,2 cm 2 /mol. Det oppnås ved virkningen av flussyre på krom (III) oksid, ved å føre hydrogenfluorid over krom (III) klorid oppvarmet til 500-1100 ° C. Vandige løsninger brukes i produksjon av silke, i bearbeiding av ull og i fluorering av halogenderivater av etan og propan.

Krom(III)klorid CrCl 3 . Sekskantede paramagnetiske krystaller er ferskenfargede. De svever i luften. t pl =1150°C, tettheten er 2,87 g/cm3. Vannfri CrCl 3 er lett løselig i vann, alkohol, eter, acetaldehyd, aceton. Det reduseres ved høy temperatur til metallisk krom med kalsium, sink, magnesium, hydrogen og jern. Den molare elektriske ledningsevnen ved uendelig fortynning ved 25°C er 430,05 cm 2 /mol. Det oppnås ved direkte interaksjon av elementer under oppvarming, ved virkning av klor på en blanding av kromoksid (III) oppvarmet til 700-800 ° C med kull, eller på kromsulfid (III) oppvarmet til rød varme. Den brukes som en katalysator i organiske syntesereaksjoner.

Tabell 8

i vannfri tilstand, et krystallinsk stoff med ferskenfarget farge (nær fiolett), neppe oppløselig i vann, alkohol, eter osv., selv ved koking. I nærvær av spormengder av CrCl 2 skjer imidlertid oppløsning i vann raskt med en stor frigjøring av varme. Det kan oppnås ved å reagere elementer ved rød varmetemperatur, ved å behandle en blanding av metalloksid og kull med klor ved 700–800 °C, eller ved å reagere CrCl 3 med CCl 4-damp ved 700–800 °C:

Cr 2 O 3 + 3C + 3Cl 2 → 2CrCl 3 + 3CO

2Cr 2 O 3 + 3CCl 4 → 4CrCl 3 + 3CO 2.

Det danner flere isomere heksahydrater, hvis egenskaper avhenger av antall vannmolekyler i metallets indre koordinasjonssfære. Hexaaquachromium (III) klorid (fiolett Recur klorid) Cl 3 - gråblå krystaller, klorpentaaquachromium (III) klorid (Bjerrum klorid) Cl 2 H 2 O - hygroskopisk lysegrønt stoff; diklortetraaquachromium (III) klorid (Recurs grønne klorid) Cl 2H 2 O - mørkegrønne krystaller. I vandige løsninger etableres en termodynamisk likevekt mellom de tre formene, som avhenger av mange faktorer. Isomerstrukturen kan bestemmes av mengden sølvklorid som utfelles av den fra en kald AgNO 3 salpetersyreløsning, siden kloridanionet som kommer inn i den indre sfæren ikke interagerer med Ag + kation. Vannfritt kromklorid brukes til å belegge krom på stål ved kjemisk dampavsetning, og er en integrert del av noen katalysatorer. Hydrater CrCl 3 - beisemiddel for farging av tekstiler. Krom(III)klorid er giftig.

Krom(III)bromid CrBr 3 . Grønne sekskantede krystaller. t pl \u003d 1127 ° C, tetthet er 4,25 g / cm 3. Sublimerer ved 927°C. Det reduseres til CrBr 2 med hydrogen ved oppvarming. Det dekomponerer med alkalier og oppløses i vann bare i nærvær av krom (II) salter. Den molare elektriske ledningsevnen ved uendelig fortynning ved 25°C er 435,3 cm 2 /mol. Oppnådd ved påvirkning av bromdamp i nærvær av nitrogen på metallisk krom eller på en blanding av kromoksid (III) med kull ved høy temperatur.

Krom(III)jodid CrI 3 . Lilla-svarte krystaller. Stabil i luft ved normal temperatur. Ved 200°C reagerer den med oksygen for å frigjøre jod. Det oppløses i vann i nærvær av krom (II) salter. Den molare elektriske ledningsevnen ved uendelig fortynning ved 25°C er 431,4 cm 2 /mol. Oppnådd ved virkningen av joddamp på krom oppvarmet til rød varme.

Krom(III)oksyfluorid CrOF. Fast grønn substans. Tettheten er 4,20 g/cm3. Stabil ved høye temperaturer og brytes ned ved avkjøling. Oppnådd ved virkningen av hydrogenfluorid på krom(III)oksid ved 1100 oC.

Krom(III)sulfid Cr 2 S 3 . Paramagnetiske svarte krystaller. Tettheten er 3,60 g/cm 3 . Hydrolyserer med vann. Det reagerer dårlig med syrer, men oksideres av salpetersyre, vannvann eller smelter av alkalimetallnitrater. Det oppnås ved innvirkning av svoveldamp på krommetall ved temperaturer over 700 ° C, ved fusjon av Cr 2 O 3 med svovel eller K 2 S, ved å føre hydrogensulfid over sterkt oppvarmet Cr 2 O 3 eller CrCl 3.

Krom(III)sulfat Cr 2 (SÅ 4 ) 3 . Paramagnetiske lilla-røde krystaller. Tettheten er 3,012 g/cm3. Vannfritt krom(III)sulfat er lett løselig i vann og syrer. Dekomponerer ved høy temperatur. Vandige løsninger er lilla når de er kalde og grønne når de varmes opp. Kjente krystallhydrater CrS04nH20 (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Den molare elektriske ledningsevnen ved uendelig fortynning ved 25°C er 882 cm 2 /mol. Det oppnås ved dehydrering av krystallinske hydrater eller ved oppvarming av Cr 2 O 3 med metylsulfat ved 160-190 ° C. Det brukes til garving av skinn og som et beisemiddel for farging i produksjon av bomullstrykk.

Krom(III)ortofosfat CrPO 4 . Svart pulver. t pl =1800°C, tettheten er 2,94 g/cm3. Lite løselig i vann. Reagerer sakte med varm svovelsyre. Kjente krystall hydrater CrRO 4 nH 2 O (n=2, 3, 4, 6). Den molare elektriske ledningsevnen ved uendelig fortynning ved 25°C er 408 cm 2 /mol. Oppnådd ved dehydrering av krystallinske hydrater.

Kaliumkromalun K 2 SÅ 4 Cr 2 (SÅ 4 ) 3 24 timer 2 O, mørke lilla krystaller, ganske løselig i vann. De kan oppnås ved å fordampe en vandig løsning som inneholder en støkiometrisk blanding av kalium- og kromsulfater, eller ved å redusere kaliumdikromat med etanol:

Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O ↓ (ved fordampning)

K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + 4H 2 SO 4 + 17H 2 O→K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O↓ + 3CH 3 CHO

Kaliumkromalun brukes hovedsakelig i tekstilindustrien, i skinngarving.

Ved forsiktig dekomponering av krom(VI)oksid CrO 3 under hydrotermiske forhold oppnås et oksid krom( IV ) CrO 2, som er en ferromagnet og har metallisk ledningsevne.