Hva er astatin, hvorfor er det interessant og er det verdt å studere? Etter å ha lest artikkelen vår, vil du lære mye interessant om dette særegne kjemiske elementet, historien til dets oppdagelse og hvor det ble brukt.
Ved å ordne de kjemiske elementene i økende rekkefølge etter deres atomvekter, oppdaget den russiske kjemikeren Dmitri Ivanovich Mendeleev at i denne naturlige serien gjentas med jevne mellomrom kjemiske elementer med lignende kjemiske egenskaper. Dette er hvordan den periodiske loven til D.I. ble oppdaget. Mendeleev. På den tiden visste vitenskapen ingenting om strukturen til atomet. Derfor, som grunnlag for klassifiseringen av kjemiske elementer, D.I. Mendeleev tok atommasseverdi Og elementegenskaper.
En enklere betydning av den periodiske loven til D.I. Mendeleev kan uttrykkes som følger:egenskapene til grunnstoffene endres jevnt og likt ettersom atomvekten deres øker, og deretter gjentas disse endringene med jevne mellomrom. Senere, da vitenskapen oppdaget strukturen til kjernen, begrepet "atomvekt" » erstattet av begrepet «atomladning».
Så, i henhold til den periodiske loven, bør egenskapene til elementer endres jevnt. Men dette skjedde ikke alltid. Noen ganger i sekvensen med å endre egenskapene til elementer manglet en kobling. I dette tilfellet etterlot Mendeleev hull i tabellen som måtte fylles av nyoppdagede grunnstoffer med tilsvarende kjemiske egenskaper. Det vil si at ved hjelp av sin lov forutså Mendeleev egenskapene til elementer som ennå ikke var oppdaget.
Astatin
På samme måte, i 1898, spådde Mendeleev eksistensen Det 85. elementet i det periodiske systemet for kjemiske elementer, som han kalte "eka-jod". Men det 85. elementet ble kun oppnådd i 1940 av amerikanske fysikere D. Corson, K. McKenzie og E. Segre kunstig. Det nye elementet fikk et navn astatin. I 1943 ble astatin oppdaget i naturen. Av alle grunnstoffene som finnes på jorden, er astatin det sjeldneste. Astatin inneholder naturlig bare ca. 30 gram.
Oversatt fra gresk betyr "astatos" "ustabil." Astatin har faktisk en veldig kort levetid. Halveringstiden er bare 8,3 timer, dvs. Astatinen oppnådd om morgenen reduseres med det halve om kvelden.
Kjemiske egenskaper til astatin
Grafisk periodisk system D.I. Det periodiske systemet er representert av en todimensjonal tabell kalt det periodiske system. Kolonnenummeret eller gruppenummeret i denne tabellen er lik antall elektroner i det ytre laget av stoffets atom. Radnummeret eller periodenummeret er lik antall energinivåer i atomet.
I tabellen over det periodiske systemet er astatin i gruppe VII sammen med halogenene: fluor, klor, brom, jod. Den kjemiske aktiviteten til halogener avtar fra fluor til jod. Hvis vi ser på disse stoffene, vil vi se at fluor og klor er gasser, brom er en væske, og jod er et fast stoff med noen egenskaper til metaller. Astatin er det femte og tyngste elementet i halogengruppen.
Når det gjelder dets kjemiske egenskaper, ligner astatin på jod, men skiller seg fra det på mange måter, siden det har egenskapene til metaller mer enn jod. I motsetning til jod er astatin et radioaktivt grunnstoff. Astatin viser også likheter med polonium, naboen til venstre i det periodiske systemet.
Som alle halogener, produserer astatin det uløselige saltet AgAt. Men, som typiske metaller, utfelles astatin av hydrogensulfid selv fra sterkt sure løsninger, fortrenges av sink fra sulfatløsninger, og under elektrolyse avsettes det på katoden.
Astatin er uløselig i vann, men som jod løses det godt opp i organiske løsemidler. Fordamper lett i luft og vakuum.
Astatin har den unike evnen til å sublimere i molekylær form (overgang fra fast tilstand direkte til gassform, utenom flytende tilstand) fra vandige løsninger. Ingen kjente elementer har en slik evne.
Praktisk bruk av astatin
Hvor brukes astatin?
Forskere har funnet ut at astatin, som jod, akkumuleres i skjoldbruskkjertelen. Men styrken til astatin er sterkere enn jod. Astatin har mange isotoper, men de lever alle i veldig kort tid. Den mest lovende isotopen for behandling av skjoldbruskkjertelsykdommer er 211At. I tillegg kan astatin skilles ut fra menneskekroppen ved hjelp av tiocyanat-ioner. Følgelig vil de skadelige effektene av 211 At isotopen på andre organer være minimale. Dette lar oss konkludere med at bruken av astatin i medisin er svært lovende.
astatin
m. Et kjemisk element fra halogengruppen, dets egenskaper minner om det ikke-metalliske jod og metallet polonium.
Encyclopedic Dictionary, 1998
astatin
ASTAT (lat. Astatium) At, et kjemisk grunnstoff i gruppe VII i det periodiske system, atomnummer 85, atommasse 209, 9871, tilhører halogenene. Radioaktiv, den mest stabile isotopen er 210At (halveringstid 8,1 timer). Navn fra gresk. astatos - ustabil (har ikke langlivede isotoper). I noen egenskaper ligner det ikke-metallet jod, i andre ligner det metallet polonium.
Astatin
(lat. Astatium), astatin, At, et radioaktivt kjemisk grunnstoff fra gruppe VII i det periodiske systemet til Mendeleev, atomnummer 85. A. har ingen stabile isotoper; Minst 20 radioaktive isotoper av atomer er kjent, hvorav den lengstlevende 210At har en halveringstid T1/2 på 8,3 timer Gjentatte forsøk fra forskere fra forskjellige land på å oppdage grunnstoffet 85 ved hjelp av ulike kjemiske og fysiske metoder i naturlige objekter var mislykket. I 1940 oppnådde E. Segre, T. Corson og W. MacKenzie den første isotopen 211At ved Berkeley-sykklotronen (USA), og bombarderte vismut med alfapartikler. Tittel "A." gitt fra gresk. astatos ≈ ustabil. Først etter denne kunstige produksjonen av aluminium ble det vist at 4 av dens isotoper (215At, 216At, 218At og 219At) dannes i svært usannsynlige (5 10-5≈0,02%) grener av tre naturlige serier av radioaktivt nedbrytning av uran og thorium (se. Radioaktiv serie). A. er godt adsorbert på metaller (Ag, Au, Pt), og fordamper lett under normale forhold og i vakuum. Takket være dette er det mulig å isolere aluminium (opptil 85%) fra produktene av vismutbestråling ved vakuumdestillasjon med absorpsjon av aluminium av sølv eller platina. De kjemiske egenskapene til A. er svært interessante og unike; den er nær både jod og polonium, dvs. den har egenskapene til både et ikke-metall (halogen) og et metall. Denne kombinasjonen av egenskaper skyldes plasseringen av aluminium i det periodiske systemet: det er det tyngste (og derfor det mest "metalliske") elementet i halogengruppen. I likhet med halogener gir A. det uløselige saltet AgAt; som jod, oksideres det til 5-valent tilstand (saltet AgAtO3 ligner på AgJO3). Imidlertid, som typiske metaller, utfelles aluminium av hydrogensulfid selv fra sterkt sure oppløsninger, fortrenges av sink fra sulfatoppløsninger, og under elektrolyse avsettes det på katoden. Tilstedeværelsen av A. bestemmes av den karakteristiske a-strålingen.
Litt.: Goldansky V.I., Nye elementer i det periodiske systemet til D.I. Mendeleev, 3. utgave, M., 1964, s. 131≈41.
V. I. Goldansky.
Wikipedia
Astatin
Astat- radioaktivt kjemisk element i den 17. gruppen av det periodiske systemet for kjemiske elementer (i henhold til den utdaterte klassifiseringen - et element i hovedundergruppen til gruppe VII), den sjette perioden, med atomnummer 85. Indikert med symbolet På. Enkel substans astatin under normale forhold - ustabile mørkeblå krystaller. Astatinmolekylet er tilsynelatende diatomisk (formel At). Nyere kvantemekaniske beregninger fra første prinsipper forutsier at i kondensert tilstand består ikke astatin av diastatmolekyler, men danner en metallisk krystall, i motsetning til alle lettere halogener, som danner molekylære krystaller fra molekyler av Hal-dimerer ved normalt trykk.
Under laboratorieforhold kan astatin, på grunn av dets sterke radioaktivitet, ikke oppnås i makroskopiske mengder som er tilstrekkelige for en grundig studie av dets egenskaper.
Eksempler på bruk av ordet astatin i litteraturen.
Jeg fortalte deg hvordan jeg ser på den fremtidige kampen, men vet det Astatin, Jeg regner med deg.
Etter å ha mistet et perfekt mål, som var midten av flokken sammenkrøpet i en ball, Astatin endret taktikk: i stedet for mange piler som ble skutt tilfeldig, bare for å gjøre det raskere, fløy enkeltpiler fra skogkanten, forsiktig rettet mot enkeltmål.
Som for eksempel Astatin, som ikke nøler med å ignorere latterlige, ubrukelige ordrer og ta de riktige avgjørelsene.
Bondekvinnene begynte å hyle, mennene spurte om noe, Astatin ropte til Doltar.
Du skyter ikke verre enn Astatin og Agatra, bare de har tjenestegjort i legionen i flere år.
Tilsynelatende er tegnet for at alle sølvmennesker ikke skal røre dens bærer, så hvis Astatin klarte det ikke, noe som betyr at gullene drepte ham.
Retten til å gi et navn til dette elementet, som bare finnes i spor, forble imidlertid hos Segrè og hans samarbeidspartnere: nå heter det astatin, som på gresk betyr ustadig.
Da stammen var i nærheten av krisesenteret Astata, holdt Rawat pusten igjen.
Inntil nylig tryglet han mentalt øksen om å møte på sletta i tide, men nå var hovedregningen på Astata– Rawat håpet at tee ville orientere seg i den stadig skiftende situasjonen og glemme bestillinger.
Hundreåringen lente seg i salen og ved hjelp av Astata Hun satte en av de alvorlig sårede foran seg.
Agathras og Astata, så begynte de å mistenke at noe lignende skjedde med Rawat.
Du spurte ikke engang om bueskytteren din, Astata«enten han nådde meg eller ikke,» sa Ambegen bittert.
Gull brukes til å kunstig produsere isotoper av francium og astata- Elementer som er kjent for ikke å komme fra naturlige kilder.
Agatra drømmer om det samme Astatou, den unge fyren, bueskytteren, drømte også om før han døde.
Alerne nådde ikke landsbyen, men heller ikke Doltar og Astatom klarte ikke å overtale bøndene til å gi fra seg alt de hadde skaffet seg.
Astatin, det femte halogenet, er det minst vanlige grunnstoffet på planeten vår, med mindre du selvfølgelig teller transuranelementene. Et grovt regnestykke viser at hele jordskorpen inneholder bare rundt 30 g astatin, og dette anslaget er det mest optimistiske. Grunnstoff nr. 85 har ingen stabile isotoper, og den lengstlevende radioaktive isotopen har en halveringstid på 8,3 timer, det vil si at ikke engang halvparten av astatinen som oppnås om morgenen er igjen om kvelden.
Altså i navnet astata - og på gresk aotatos; betyr "ustabil" - naturen til dette elementet gjenspeiles vellykket. Hvorfor kan da astatin være interessant og er det verdt å studere det? Det er verdt det, fordi astatin (samt promethium, technetium og francium) i ordets fulle betydning ble skapt av mennesket, og studiet av dette elementet gir mye lærerik informasjon - først og fremst for å forstå mønstrene i endringene i egenskapene til elementene i det periodiske systemet. Med metalliske egenskaper i noen tilfeller og ikke-metalliske egenskaper i andre, er astatin et av de mest unike elementene.
Fram til 1962, i russisk kjemisk litteratur ble dette elementet kalt astatin, og nå er navnet "astatin" blitt tildelt det, og dette er tilsynelatende riktig: verken i det greske eller i det latinske navnet på dette elementet (på latin astatium) er det er et suffiks "eller"
DI. Mendeleev kalte sistnevnte halogen ikke bare ekaiodine, men også halogen X. Han skrev i 1898: «Vi kan for eksempel si at når halogenet X blir oppdaget med en atomvekt større enn jod, vil det fortsatt danne KX, KXO3 og dvs. at dens hydrogenforbindelse vil være en gassformig, veldig svak syre, at atomvekten vil være ... omtrent 215."
I 1920 trakk den tyske kjemikeren E. Wagner igjen oppmerksomheten til det fortsatt hypotetiske femte medlemmet av halogengruppen, og hevdet at dette grunnstoffet måtte være radioaktivt. Så startet et intensivt søk etter element nr. 85 i naturgjenstander.
Ved å gjøre antagelser om egenskapene til det 85. elementet, gikk kjemikere fra dets plassering i det periodiske systemet og fra data om egenskapene til dette elementets naboer i det periodiske systemet. Med tanke på egenskapene til andre medlemmer av halogengruppen, er det lett å legge merke til følgende mønster: fluor og klor er gasser, brom er allerede en væske, og jod er et fast stoff som viser, selv om det i liten grad, egenskapene til metaller. Ekajod er det tyngste halogenet. Det burde åpenbart være enda mer metalllignende enn jod, og med mange egenskaper til halogener, ligner det på en eller annen måte naboen til venstre - polonium... Sammen med andre halogener bør ekajod tilsynelatende finnes i vann i hav og hav, boring av brønner. De prøvde å lete etter det, som jod, i tang, saltlake, etc. Den engelske kjemikeren I. Friend forsøkte å finne moderne astatin og francium i vannet i Dødehavet, som som kjent inneholdt mer enn nok halogener og alkalimetaller. For å ekstrahere ekaiod fra kloridløsningen ble sølvklorid utfelt; Friend trodde at sedimentet ville bære med seg spor av element 85. Imidlertid ga verken røntgenspektralanalyse eller massespektrometri positivt resultat.
I 1932 rapporterte kjemikere ved Alabama Polytechnic Institute (USA), ledet av F. Allison, at de hadde isolert et produkt fra monazittsand som inneholdt omtrent 0,000002 g av en av forbindelsene til grunnstoff nr. 85. De navnga det til ære. av deres tilstand "Alabamium" og beskrev til og med kombinasjonen med hydrogen og oksygenholdige syrer. Navnet "alabamium" for det 85. elementet dukket opp i lærebøker i kjemi og oppslagsverk frem til 1947.
Like etter denne meldingen var imidlertid flere forskere i tvil om påliteligheten til Allisons oppdagelse. Egenskapene til alabamium skilte seg kraftig fra spådommene til den periodiske loven. I tillegg var det på dette tidspunktet blitt klart at alle grunnstoffer tyngre enn vismut ikke hadde stabile isotoper. Hvis vi antok stabiliteten til element nr. 85, ville vitenskapen møte en uforklarlig anomali. Vel, hvis element nr. 85 ikke er stabilt, kan det bare finnes på jorden i to tilfeller: hvis det har en isotop med en halveringstid som er større enn jordens alder, eller hvis isotoper dannes under forfallet av langlivede radioaktive grunnstoffer.
Ideen om at grunnstoff 85 kunne være et produkt av radioaktivt forfall av andre grunnstoffer ble utgangspunktet for en annen stor gruppe forskere som søkte etter ekaiodin. Den første i denne gruppen bør hete den berømte tyske radiokjemikeren Otto Hahn, som tilbake i 1926 foreslo muligheten for dannelsen av isotoper av det 85. grunnstoffet under beta-nedbrytningen av polonium.
I løpet av 19 år, fra 1925 til 1943, dukket det opp minst et halvt dusin rapporter om oppdagelsen av ecaiod i tidsskrifter. Det ble kreditert med visse kjemiske egenskaper og gitt klangfulle navn: Helvetium (til ære for Sveits), Anglohelvetium (til ære for England og Sveits), Dakin (fra navnet på det eldgamle landet til Dacierne i Nord-Europa),
leptin (oversatt fra gresk som "svak", "rystende", "fattig"), etc. Den første pålitelige rapporten om oppdagelsen og identifiseringen av element nr. 85 ble imidlertid laget av fysikere som var engasjert i syntesen av nye elementer.
Ved University of California cyclotron bestrålte D. Corson, K. McKenzie og E. Segre et vismutmål med alfapartikler. Partikkelenergien var 21 MeV, og kjernereaksjonen for å produsere element nr. 85 var som følger:
209 83 Bi + 4 2 He → 211 85 At + 2 1 0 n.
Det nye syntetiske grunnstoffet fikk navnet sitt først etter krigen, i 1947. Men enda tidligere, i 1943, ble det bevist at det dannes astatinisotoper i alle de tre radioaktive nedbrytningsseriene.
Derfor finnes astatin i naturen.
Østerrikske kjemikere var de første som oppdaget astatin i naturen. B. Karlik og T. Bernert. Ved å studere radioaktiviteten til radondatterprodukter, oppdaget de at en liten del av radium-A (som det ble kalt da, og fortsatt kalles isotopen 218 Po) forfaller på to måter (den såkalte radioaktive gaffelen).
I den ferske isolerte RaA-prøven, sammen med alfapartikler generert av polonium-218, ble det også påvist alfapartikler med andre egenskaper. Akkurat slike partikler kan ifølge teoretiske estimater avgi kjerner av isotopen 21885.
Senere, i andre eksperimenter, ble kortlivede isotoper 215 At, 216 At og 217 At oppdaget. Og i 1953 isolerte amerikanske radiokjemikere E. Hyde og A. Ghiorso kjemisk isotopen 219 At fra Frankrike-223. Dette er det eneste tilfellet av kjemisk identifikasjon av en astatinisotop fra en naturlig forekommende isotop. Det er mye enklere og mer praktisk å få kunstig astatin.
Oppdag astatin På, marker, finn ut
Ovennevnte reaksjon av bestråling av vismut med alfa-partikler kan også brukes til å syntetisere andre isotoper av astatin. Det er nok å øke energien til de bombarderende partiklene til 30 MeV, og reaksjonen vil fortsette med utslipp av tre nøytroner, og i stedet for astatin-211 vil det dannes astatin-210. Jo høyere energi alfapartikler har, jo flere sekundære nøytroner dannes og jo lavere er massetallet til den dannede isotopen.
Metallisk vismut eller dets oksid brukes som bestrålingsmål, som er smeltet eller avsatt på et aluminium- eller kobbersubstrat. En annen metode for å syntetisere astatin innebærer å bestråle et gullmål med akselererte karbonioner. Spesielt i dette tilfellet oppstår følgende reaksjon:
197 79 Au + 12 6 C → 205 85 At + 4 1 0 n.
For å isolere det resulterende astatinet fra vismut- eller gullmål, brukes den ganske høye flyktigheten til astatin - det er tross alt et halogen! Destillasjon skjer i en strøm av nitrogen eller i et vakuum når målet varmes opp til 300-600°C. kondenserer på overflaten av en glassfelle avkjølt med flytende nitrogen eller tørris.
En annen metode for å produsere astatin er basert på reaksjonene ved fisjon av uran- eller thoriumkjerner når de bestråles med alfapartikler eller høyenergiprotoner. For eksempel, når 1 g metallisk thorium blir bestrålt med protoner med en energi på 660 MeV ved synkrosykklotronen til Joint Institute for Nuclear Research, R. Dubna produserer omtrent 20 mikrocuries (ellers 3 * 10 13 atomer) av astatin. Imidlertid er det i dette tilfellet mye vanskeligere å isolere astatin fra en kompleks blanding av elementer. Dette vanskelige problemet ble løst av en gruppe radiokjemikere fra Dubna, ledet av V.A. Khalkin.
Nå er 24 isotoper av astatin allerede kjent med massetall fra 196 til 219. Den lengstlevende isotopen er 210 At (halveringstid 8,3 timer), og den korteste levetiden er 214 At (2-10 6 sekunder).
Siden astatin ikke kan oppnås i betydelige mengder, er dets fysiske og kjemiske egenskaper ufullstendig studert, og fysisk-kjemiske konstanter beregnes oftest analogt med dets mer tilgjengelige naboer i det periodiske systemet. Spesielt ble smelte- og kokepunktene til astatin beregnet - 411 og 299 ° C, det vil si at astatin, som jod, skulle sublimere lettere enn smelte.
Alle studier på kjemien til astatin ble utført med ultrasmå mengder av dette elementet, i størrelsesorden 109 -1013 g per liter løsningsmiddel. Og poenget er ikke engang at det er umulig å få til mer konsentrerte løsninger. Selv om det var mulig å få tak i dem, ville det være ekstremt vanskelig å jobbe med dem. Alfastråling fra astatin fører til radiolyse av løsninger, deres sterke oppvarming og dannelse av store mengder biprodukter.
Og likevel, til tross for alle disse vanskelighetene, til tross for at antallet astatinatomer i løsning er sammenlignbart med utilsiktet (men nøye unngått) forurensning, har det blitt gjort noen fremskritt i å studere de kjemiske egenskapene til astatin. Det er fastslått at astatin kan eksistere i seks valenstilstander - fra 1- til 7+. I dette manifesterer det seg som en typisk analog av jod. I likhet med jod løses det godt opp i de fleste organiske løsemidler, men det får lettere en positiv elektrisk ladning enn jod.
Egenskapene til en rekke interhalogenforbindelser av astatin, for eksempel AtBr, AtI, CsAtI 2, er oppnådd og studert.
Prøver med passende midler
De første forsøkene på å bruke astatin i praksis ble gjort tilbake i 1940, umiddelbart etter å ha oppnådd dette elementet. En gruppe ved University of California fant at astatin, som jod, er selektivt konsentrert i skjoldbruskkjertelen. Eksperimenter har vist at bruk av 211 At for behandling av skjoldbruskkjertelsykdommer er mer fordelaktig enn radioaktivt 131I.
Astatine-211 sender bare ut alfastråler - veldig energisk på korte avstander, men ikke i stand til å reise langt. Som et resultat virker de bare på skjoldbruskkjertelen, uten å påvirke naboen - biskjoldbruskkjertelen. Den radiobiologiske effekten av astatin-alfa-partikler på skjoldbruskkjertelen er 2,8 ganger sterkere enn beta-partikler som sendes ut av jod-131. Dette tyder på at astatin er svært lovende som et terapeutisk middel i behandlingen av skjoldbruskkjertelen. Et pålitelig middel for å fjerne astatin fra kroppen er også funnet. Rodanidion blokkerer akkumuleringen av astatin i skjoldbruskkjertelen, og danner et sterkt kompleks med det. Så element nr. 85 kan ikke lenger kalles praktisk talt ubrukelig.
Oppdagelseshistorikk:
Spådd (som "eka-jod") av D.I. Mendeleev i 1898. "... når et halogen X blir oppdaget med en atomvekt større enn jod, vil det fortsatt danne KX, KXO3, etc., at hydrogenforbindelsen HX vil være gassformig, en veldig svak syre, at atomvekten vil være . .. 215"
Astatin ble først oppnådd kunstig i 1940 av D. Corson, K. R. Mackenzie og E. Segre (University of California i Berkeley). For å syntetisere 211 At-isotopen bestrålte de vismut med alfapartikler. I 1943-1946 ble astatinisotoper oppdaget som en del av naturlige radioaktive serier.
Navnet Astatium er avledet fra gresk. ord ( astatoz) som betyr "ustabil".
Kvittering:
Kortlivede astatinradionuklider (215 At, 218 At og 219 At) dannes under det radioaktive forfallet av 235 U og 238 U, som er ansvarlig for den konstante tilstedeværelsen av spor av astatin i naturen (~ 1 g). I utgangspunktet oppnås astatinisotoper ved bestråling av metallisk vismut eller thorium. en- høyenergipartikler etterfulgt av separasjon av astatin ved samutfelling, ekstraksjon, kromatografi eller destillasjon. Massetallet til den mest stabile kjente isotopen er 210.
Fysiske egenskaper:
På grunn av dens sterke radioaktivitet kan den ikke oppnås i makroskopiske mengder tilstrekkelig for en grundig studie av egenskapene. I følge beregninger er det enkle stoffet astatin under normale forhold ustabile krystaller av en mørkeblå farge, som ikke består av At 2 molekyler, men av individuelle atomer. Smeltepunkt er ca. 230-240°C, kokepunkt (sublimering) - 309°C.
Kjemiske egenskaper:
Når det gjelder kjemiske egenskaper, er astatin nær både jod (viser egenskapene til halogener) og polonium (egenskapene til et metall).
Astatin i vandig løsning reduseres av svoveldioksid; som metaller utfelles det selv fra sterkt sure løsninger av hydrogensulfid, og fortrenges fra sulfatløsninger med sink.
Som alle halogener (unntatt fluor), danner astatin et uløselig salt, AgAt (sølvastatid). Det er i stand til å oksidere til At(V)-tilstanden, som jod (for eksempel er saltet AgAtO 3 identisk i egenskaper med AgIO 3). Astatin reagerer med brom og jod, noe som resulterer i dannelsen av interhalogenforbindelser - astatinjodid AtI og astatinbromid AtBr.
Når en vandig løsning av astatin utsettes for hydrogen i reaksjonsøyeblikket, dannes gassformig hydrogenastatin HAt, et stoff som er ekstremt ustabilt.
Applikasjon:
Ustabiliteten til astatin gjør bruken av forbindelsene problematisk, men muligheten for å bruke forskjellige isotoper av dette elementet for å bekjempe kreft har blitt studert. Se også: Astatine // Wikipedia. . Oppdateringsdato: 05/02/2018. URL: https://ru.wikipedia.org/?oldid=92423599 (tilgangsdato: 08.02.2018).
Oppdagelse av elementer og opprinnelsen til navnene deres.