Følgende oksider av grunnstoffer er amfotere hoved- undergrupper: BeO, A1 2 O 3, Ga 2 O 3, GeO 2, SnO, SnO 2, PbO, Sb 2 O 3, PoO 2. Amfotere hydroksyder er følgende hydroksyder av grunnstoffene hoved- undergrupper: Be(OH) 2, A1(OH) 3, Sc(OH) 3, Ga(OH) 3, In(OH) 3, Sn(OH) 2, SnO 2 nH 2 O, Pb(OH) 2 , PbO 2 nH 2 O.
Den grunnleggende karakteren til oksidene og hydroksidene til grunnstoffer i samme undergruppe øker med økende atomnummer til grunnstoffet (når man sammenligner oksider og hydroksider av grunnstoffer i samme oksidasjonstilstand). For eksempel, N 2 O 3, P 2 O 3, As 2 O 3 er sure oksider, Sb 2 O 3 er et amfotært oksid, Bi 2 O 3 er et basisk oksid.
La oss vurdere de amfotere egenskapene til hydroksyder ved å bruke eksemplet med beryllium- og aluminiumforbindelser.
Aluminiumhydroksid viser amfotere egenskaper, reagerer med både baser og syrer og danner to serier med salter:
1) i hvilket element Al er i form av et kation;
2A1(OH) 3 + 6HC1 = 2A1C1 3 + 6H 2 O A1(OH) 3 + 3H + = A1 3+ + 3H 2 O
I denne reaksjonen virker A1(OH)3 som en base, og danner et salt der aluminium er A13+-kationen;
2) i hvilket element A1 er en del av anionet (aluminater).
A1(OH)3 + NaOH = NaA1O2 + 2H2O.
I denne reaksjonen fungerer A1(OH) 3 som en syre, og danner et salt der aluminium er en del av AlO 2 - anion.
Formlene for oppløste aluminater er skrevet på en forenklet måte, noe som betyr at produktet dannes under dehydrering av salt.
I den kjemiske litteraturen kan du finne forskjellige formler for forbindelser som dannes når aluminiumhydroksid er oppløst i alkali: NaA1O 2 (natriummetaluminat), Na natriumtetrahydroksyaluminat. Disse formlene motsier ikke hverandre, siden forskjellen deres er assosiert med forskjellige grader av hydratisering av disse forbindelsene: NaA1O 2 · 2H 2 O er en annen notasjon for Na. Når A1(OH)3 løses i overskudd av alkali, dannes natriumtetrahydroksyaluminat:
Al(OH)3 + NaOH = Na.
Når reagensene sintres, dannes natriummetaluminat:
A1(OH)3 + NaOH ==== NaA1O2 + 2H2O.
Dermed kan vi si at i vandige løsninger er det samtidig ioner som [A1(OH) 4 ] - eller [A1(OH) 4 (H 2 O) 2 ] - (for tilfellet når reaksjonsligningen er utarbeidet ved å ta hensyn til hydreringsskallet), og notasjonen A1O 2 er forenklet.
På grunn av evnen til å reagere med alkalier, oppnås aluminiumhydroksid som regel ikke ved virkning av alkali på løsninger av aluminiumsalter, men ved bruk av en ammoniakkløsning:
A1 2 (SO 4) 3 + 6 NH 3 H 2 O = 2A1(OH) 3 + 3(NH 4) 2 SO 4.
Blant hydroksydene av elementer fra den andre perioden, viser berylliumhydroksid amfotere egenskaper (beryllium i seg selv viser en diagonal likhet med aluminium).
Med syrer:
Be(OH)2 + 2HC1 = BeC12 + 2H2O.
Med grunner:
Be(OH)2 + 2NaOH = Na2 (natriumtetrahydroksoberyllat).
I en forenklet form (hvis vi forestiller oss Be(OH) 2 som syre H 2 BeO 2)
Be(OH) 2 + 2 NaOH (konsentrert varmt) = Na 2 BeO 2 + 2H 2 O.
berylate Na
Hydroksider av elementer av sideundergrupper, tilsvarende høyere oksidasjonstilstander, har oftest sure egenskaper: for eksempel Mn 2 O 7 - HMnO 4; CrO 3 – H 2 CrO 4. Lavere oksider og hydroksyder er preget av en overvekt av grunnleggende egenskaper: CrO – Cr(OH) 2; МnО – Mn(OH) 2; FeO – Fe(OH) 2. Mellomforbindelser tilsvarende oksidasjonstilstander +3 og +4 viser ofte amfotere egenskaper: Cr 2 O 3 – Cr(OH) 3; Fe 2 О 3 – Fe(OH) 3. La oss illustrere dette mønsteret ved å bruke eksempelet på kromforbindelser (tabell 9).
Tabell 9 – Avhengighet av oksidenes natur og deres tilsvarende hydroksider av oksidasjonsgraden til grunnstoffet
Interaksjon med syrer fører til dannelse av et salt der kromelementet er i form av et kation:
2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O.
Cr(III)-sulfat
Interaksjon med baser fører til dannelse av salt, i hvilken kromelementet er en del av anionet:
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3 + 3H2O.
Na-heksahydrokkromat(III)
Sinkoksid og hydroksyd ZnO, Zn(OH) 2 er typisk amfotere forbindelser, Zn(OH) 2 løses lett opp i løsninger av syrer og alkalier.
Interaksjon med syrer fører til dannelsen av et salt der elementet sink er i form av et kation:
Zn(OH)2 + 2HC1 = ZnCl2 + 2H2O.
Interaksjon med baser fører til dannelse av et salt der grunnstoffet sink er en del av anionet. Ved interaksjon med alkalier i løsninger tetrahydroksycinater dannes, under fusjon– sinkater:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2.
Eller når du smelter:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O.
Sinkhydroksid fremstilles på samme måte som aluminiumhydroksid.
Før vi diskuterer de kjemiske egenskapene til baser og amfotere hydroksyder, la oss tydelig definere hva de er?
1) Baser eller basiske hydroksyder inkluderer metallhydroksider i oksidasjonstilstanden +1 eller +2, dvs. hvis formler er skrevet enten som MeOH eller Me(OH) 2. Det finnes imidlertid unntak. Hydroksydene Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2 er således ikke baser.
2) Amfotere hydroksyder inkluderer metallhydroksider i oksidasjonstilstanden +3, +4, samt, som unntak, hydroksydene Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2. Metallhydroksider i oksidasjonstilstanden +4 finnes ikke i Unified State Examination-oppgaver, så de vil ikke bli vurdert.
Kjemiske egenskaper til baser
Alle grunner er delt inn i:
La oss huske at beryllium og magnesium ikke er jordalkalimetaller.
I tillegg til å være løselig i vann, dissosierer alkalier også svært godt i vandige løsninger, mens uløselige baser har en lav grad av dissosiasjon.
Denne forskjellen i løselighet og evne til å dissosiere mellom alkalier og uløselige hydroksyder fører i sin tur til merkbare forskjeller i deres kjemiske egenskaper. Så spesielt er alkalier mer kjemisk aktive forbindelser og er ofte i stand til å inngå reaksjoner som uløselige baser ikke gjør.
Interaksjon av baser med syrer
Alkalier reagerer med absolutt alle syrer, også svært svake og uløselige. For eksempel:
Uløselige baser reagerer med nesten alle løselige syrer, men reagerer ikke med uløselig kiselsyre:
Det skal bemerkes at både sterke og svake baser med den generelle formelen Me(OH) 2 kan danne basiske salter når det er mangel på syre, for eksempel:
Interaksjon med sure oksider
Alkalier reagerer med alle sure oksider og danner salter og ofte vann:
Uløselige baser er i stand til å reagere med alle høyere sure oksider som tilsvarer stabile syrer, for eksempel P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5, for å danne medium salter:
Uløselige baser av typen Me(OH) 2 reagerer i nærvær av vann med karbondioksid utelukkende for å danne basiske salter. For eksempel:
Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O
På grunn av sin eksepsjonelle treghet reagerer bare de sterkeste basene, alkalier, med silisiumdioksid. I dette tilfellet dannes normale salter. Reaksjonen skjer ikke med uløselige baser. For eksempel:
Interaksjon av baser med amfotere oksider og hydroksyder
Alle alkalier reagerer med amfotere oksider og hydroksyder. Hvis reaksjonen utføres ved å smelte et amfotert oksid eller hydroksid med et fast alkali, fører denne reaksjonen til dannelsen av hydrogenfrie salter:
Hvis vandige løsninger av alkalier brukes, dannes hydroksokomplekssalter:
Når det gjelder aluminium, under påvirkning av et overskudd av konsentrert alkali, i stedet for Na-salt, dannes Na 3-salt:
Interaksjon av baser med salter
Enhver base reagerer med et hvilket som helst salt bare hvis to betingelser er oppfylt samtidig:
1) løselighet av utgangsforbindelsene;
2) tilstedeværelsen av bunnfall eller gass blant reaksjonsproduktene
For eksempel:
Termisk stabilitet av underlag
Alle alkalier, bortsett fra Ca(OH) 2, er motstandsdyktige mot varme og smelter uten nedbrytning.
Alle uløselige baser, samt lett løselig Ca(OH) 2, spaltes ved oppvarming. Den høyeste nedbrytningstemperaturen for kalsiumhydroksid er omtrent 1000 o C:
Uløselige hydroksyder har mye lavere dekomponeringstemperaturer. For eksempel spaltes kobber(II)hydroksid allerede ved temperaturer over 70 o C:
Kjemiske egenskaper til amfotere hydroksyder
Interaksjon av amfotere hydroksyder med syrer
Amfotere hydroksyder reagerer med sterke syrer:
Amfotere metallhydroksider i oksidasjonstilstanden +3, dvs. type Me(OH) 3, reagerer ikke med syrer som H 2 S, H 2 SO 3 og H 2 CO 3 på grunn av at saltene som kan dannes som følge av slike reaksjoner er utsatt for irreversibel hydrolyse til det opprinnelige amfotere hydroksydet og tilsvarende syre:
Interaksjon av amfotere hydroksyder med sure oksider
Amfotere hydroksyder reagerer med høyere oksider, som tilsvarer stabile syrer (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):
Amfotere metallhydroksider i oksidasjonstilstanden +3, dvs. type Me(OH) 3, reagerer ikke med sure oksider SO 2 og CO 2.
Interaksjon av amfotere hydroksyder med baser
Av basene reagerer amfotere hydroksyder bare med alkalier. I dette tilfellet, hvis en vandig løsning av alkali brukes, dannes hydroxokomplekssalter:
Og når amfotere hydroksyder smeltes sammen med faste alkalier, oppnås deres vannfrie analoger:
Interaksjon av amfotere hydroksyder med basiske oksider
Amfotere hydroksyder reagerer når de smeltes med oksider av alkali- og jordalkalimetaller:
Termisk dekomponering av amfotere hydroksyder
Alle amfotere hydroksyder er uoppløselige i vann og, som alle uoppløselige hydroksyder, spaltes når de varmes opp til tilsvarende oksid og vann.
Amfotere oksider reagerer med sterke syrer, og danner salter av disse syrene. Slike reaksjoner er en manifestasjon av de grunnleggende egenskapene til amfotere oksider, for eksempel:
ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
De reagerer også med sterke alkalier, og viser dermed sine sure egenskaper, for eksempel:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O Amfotere oksider kan reagere med alkalier på to måter: i løsning og i en smelte.
- Ved reaksjon med alkali dannes et vanlig medium salt i smelten (som vist i eksempelet ovenfor).
- Ved reaksjon med et alkali dannes et komplekst salt i løsningen.
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na (I dette tilfellet dannes natriumtetrahydroksyalluminat)
Hvert amfoterisk metall har sitt eget koordinasjonsnummer. For Be og Zn er det 4; For Al er det 4 eller 6; For Cr er det 6 eller (veldig sjelden) 4;
Amfotere oksider er vanligvis uløselige i vann og reagerer ikke med det.
Eksempler
se også
Wikimedia Foundation. 2010.
Se hva "Amfoteriske oksider" er i andre ordbøker:
Metalloksider– Dette er forbindelser av metaller med oksygen. Mange av dem kan kombineres med ett eller flere vannmolekyler for å danne hydroksyder. De fleste oksider er basiske fordi hydroksydene deres oppfører seg som baser. Men noen... ... Offisiell terminologi
OKSIDER, uorganiske forbindelser hvor OKSYGEN er bundet til et annet grunnstoff. Oksider dannes ofte når et element brenner i luft eller i nærvær av oksygen. Således danner magnesium (Mg) ved forbrenning magnesiumoksid (MgO). Det er oksider ... ... Vitenskapelig og teknisk encyklopedisk ordbok
Oksyd (oksid, oksid) er en binær forbindelse av et kjemisk grunnstoff med oksygen i oksidasjonstilstanden −2, der selve oksygenet bare er assosiert med det mindre elektronegative elementet. Det kjemiske elementet oksygen er nummer to i elektronegativitet... ... Wikipedia
Amfotere hydroksyder er uorganiske forbindelser, hydroksider av amfotere elementer, avhengig av forhold, som viser egenskapene til sure eller basiske hydroksyder. Innhold 1 Generelle egenskaper 2 Få ... Wikipedia
oksider- Kombinasjonen av et kjemisk grunnstoff med oksygen. I henhold til deres kjemiske egenskaper er alle oksider delt inn i saltdannende (for eksempel Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) og ikke-saltdannende (for eksempel CO, N2O, NO, H2O) . Saltdannende oksider deles inn i... ... Teknisk oversetterveiledning
OKSIDER- kjemi. forbindelser av elementer med oksygen (utdatert navn oksider); en av de viktigste klassene innen kjemi. stoffer. Oksygener dannes oftest ved direkte oksidasjon av enkle og komplekse stoffer. F.eks. Oksidasjon dannes under oksidasjon av hydrokarboner....... Big Polytechnic Encyclopedia
Forbindelser av grunnstoffer med oksygen. I oksygen er oksydasjonstilstanden til oksygenatomet Ch2. O. inkluderer alle forbindelser. elementer med oksygen, unntatt de som inneholder O-atomer koblet til hverandre (peroksider, superoksider, ozonider), og komp. fluor med oksygen ... ... Kjemisk leksikon
Oksider, oksider, kjemiske forbindelser. elementer med oksygen. I følge kjemi Alle O. er delt inn i saltdannende og ikke-saltdannende. Saltdannende oksygener er delt inn i basiske, sure og amfotere (produktene av deres interaksjon med vann er... ... Big Encyclopedic Polytechnic Dictionary
Basiske oksider er oksider av 1, 2 og noen 3 valensmetaller. Disse inkluderer: metalloksider av hovedundergruppen av den første gruppen (alkalimetaller) Li Fr metalloksider av hovedundergruppen til den andre gruppen (alkaliske jordmetaller) ... ... Wikipedia
Ikke-saltdannende oksider er oksider som verken viser sure, basiske eller amfotere egenskaper og ikke danner salter. Tidligere ble slike oksider kalt likegyldige eller likegyldige, men dette er feil, siden disse dataene på grunn av deres kjemiske natur ... Wikipedia
Kjemi er alltid en enhet av motsetninger.
La oss vurdere elementene i det periodiske systemet, hvis forbindelser har amfotere (motsatte) egenskaper.
· Noen grunnstoffer, for eksempel forbindelser K (K2O - oksid, KOH - hydroksid) viser grunnleggende egenskaper.
Hovedegenskaper - interaksjon med sure oksider og syrer.
Nesten alle metaller som viser oksidasjonstilstander +1 og +2) dannes grunnleggende oksider og hydroksyder.
· Noen elementer ( alle ikke-metaller og d-elementer med oksidasjonstilstander +5 og +6) dannes surt forbindelser.
Sure forbindelser er oksider og tilsvarende oksygenholdige syrer; de reagerer med basiske oksider og baser for å danne salter
Og det er grunnstoffer som danner slike oksider og hydroksyder som viser både sure og basiske egenskaper, det vil si at de er amfotere forbindelser .
De fleste amfotere oksider og hydroksyder er faste (eller gellignende) stoffer, svakt eller uløselige i vann.
Hvilke grunnstoffer danner amfotere forbindelser?
Det er en regel, litt vilkårlig, men ganske praktisk:
· Elementene ligger på den konvensjonelle diagonalen Be - At: de hyppigst forekommende i skolens læreplan er Be og Al
Amfotere hydroksyder og oksider dannes av metaller - d-elementer i en gjennomsnittlig oksidasjonstilstand, for eksempel
Cr203, Cr(OH)3; Fe 2 O 3, Fe(OH) 3
· Og tre unntak: metaller Zn, Pb, Sn danner følgende forbindelser, og amfoterisk forbindelser.
De vanligste amfotere oksidene (og deres tilsvarende hydroksyder):
ZnO, Zn(OH) 2, BeO, Be(OH) 2, PbO, Pb(OH) 2, SnO, Sn(OH) 2, Al 2 O 3, Al(OH) 3, Fe 2 O 3, Fe( OH)3, Cr2O3, Cr(OH)3
Egenskapene til amfotere forbindelser er ikke vanskelige å huske: de samhandler med syrer og alkalier.
Når du samhandler med syrer, er alt enkelt; i disse reaksjonene oppfører amfotere forbindelser seg som grunnleggende:
Al 2 O 3 + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
BeO + HNO 3 → Be(NO 3) 2 + H 2 O
Hydroksyder reagerer på samme måte:
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
Pb(OH)2 + 2HCl → PbCl2 + 2H2O
· Interaksjon med alkalier er litt mer komplisert. I disse reaksjonene oppfører amfotere forbindelser seg som syrer, og reaksjonsproduktene kan være forskjellige, avhengig av forholdene.
Enten skjer reaksjonen i løsning, eller de reagerende stoffene tas som faste stoffer og smeltes sammen.
· Interaksjon av basiske forbindelser med amfotere under fusjon.
La oss se på eksemplet med sinkhydroksid. Som nevnt tidligere, interagerer amfotere forbindelser med basiske forbindelser og oppfører seg som syrer. Så la oss skrive sinkhydroksid Zn(OH) 2 som en syre. Syren har hydrogen foran, la oss ta den ut: H 2 ZnO 2 . Og reaksjonen av alkaliet med hydroksydet vil fortsette som om det var en syre. "Syrerester" ZnO 2 2-divalent:
2KOH (fast) + H 2 ZnO 2 (fast stoff) (t, fusjon) → K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Det resulterende stoffet K 2 ZnO 2 kalles kaliummetazinkat (eller ganske enkelt kaliumsinkat). Dette stoffet er et salt av kalium og den hypotetiske "sinksyren" H 2 ZnO 2 (det er ikke helt riktig å kalle slike forbindelser salter, men for vår egen bekvemmelighet vil vi glemme det). Bare skriv sinkhydroksid slik: H 2 ZnO 2 - ikke bra. Vi skriver Zn(OH) 2 som vanlig, men vi mener (for vår egen bekvemmelighet) at det er en "syre":
2KOH (fast) + Zn(OH) 2(fast) (t, fusjon) → K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Med hydroksyder, som har 2 OH-grupper, vil alt være det samme som med sink:
Be(OH) 2(fast) + 2NaOH (fast) (t, fusjon) → 2H 2 O + Na 2 BeO 2 (natriummetaberyllat eller berylat)
Med amfotere hydroksyder med tre OH-grupper (Al(OH) 3, Cr(OH) 3, Fe(OH) 3) er det litt annerledes.
La oss se på eksemplet med aluminiumhydroksid: Al(OH) 3, skriv det i form av en syre: H 3 AlO 3, men vi lar det ikke være i denne formen, men tar vannet ut derfra:
H 3 AlO 3 – H 2 O → HAlO 2 + H 2 O.
Det er denne "syren" (HAlO 2) vi jobber med:
HAlO 2 + KOH → H 2 O + KAlO 2 (kaliummetaluminat, eller ganske enkelt aluminat)
Men aluminiumhydroksid kan ikke skrives slik HAlO 2, vi skriver det som vanlig, men vi mener "syre" der:
Al(OH) 3(fast) + KOH (fast) (t, fusjon)→ 2H 2 O + KAlO 2 (kaliummetaluminat)
Det samme med kromhydroksid: Cr(OH) 3 → H 3 CrO 3 → HCrO 2
Cr(OH) 3(fast) + KOH (fast) (t, fusjon)→ 2H 2 O + KCrO 2 (kaliummetakromat,
MEN IKKE KROMAT, kromater er salter av kromsyre).
De samme prinsippene som i navnene på vanlige "salter", elementet i den høyeste oksidasjonstilstanden er suffikset AT, i mellomleddet - IT.
Disse forbindelsene dannes alltid når en sterkt grunnleggende "verden" (alkalier) og en amfoter (under fusjon) kommer i kontakt. Det vil si at amfotere oksider vil reagere på samme måte som amfotere hydroksider med alkalier.
Interaksjoner:
1. Amfotert oksid med et sterkt basisk oksid:
ZnO (fast) + K 2 O (fast stoff) (t, fusjon) → K 2 ZnO 2 (kaliummetazinkat, eller ganske enkelt kaliumsinkat)
2. Amfoterisk oksid med alkali:
ZnO (fast) + 2KOH (fast) (t, fusjon) → K 2 ZnO 2 + H 2 O
3. Amfoterisk hydroksid med et sterkt basisk oksid:
Zn(OH) 2(fast) + K 2 O (fast stoff) (t, fusjon) → K 2 ZnO 2 + H 2 O
4. Amfoterisk hydroksid med alkali:
Zn(OH) 2(fast) + 2KOH (fast) (t, fusjon) → K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Husk at reaksjonene ovenfor forekommer under fusjon.
· Interaksjon av amfotere forbindelser med ALKALI (her kun alkali) i løsning.
I Unified State Examination kalles dette "oppløsning av aluminiumhydroksid (sink, beryllium, etc.) med alkali." Dette skyldes evnen til metaller i sammensetningen av amfotere hydroksyder i nærvær av et overskudd av hydroksydioner (i et alkalisk medium) til å feste disse ionene til seg selv. En partikkel dannes med et metall (aluminium, beryllium, etc.) i sentrum, som er omgitt av hydroksidioner. Denne partikkelen blir negativt ladet (anion) på grunn av hydroksydioner, og dette ionet vil bli kalt hydroksoaluminat, hydroksinkat, hydroksoberyllat osv.
La oss skrive ned den forkortede ioniske ligningen for disse prosessene:
Al(OH) 3 + OH - → Al(OH) 4 -
Det resulterende ionet kalles "Tetrahydroxoalumination". Prefikset "tetra-" legges til fordi det er fire hydroksidioner. Tetrahydroksyaluminat-ionet har en ladning -, siden aluminium har en ladning på 3+, og fire hydroksidioner har en ladning på 4-, er totalen -.
Når et alkali reagerer med et amfotert hydroksid, dannes et salt i løsningen. Kationen som er et alkalikation, og anionet er et komplekst ion, hvis dannelse vi diskuterte tidligere. Anionen er firkantede parenteser.
Al(OH)3 + KOH → K (kaliumtetrahydroksoaluminat)
Ikke glem å sørge for at alle indekser er lagt inn riktig. Hold styr på kostnadene, og husk at summen deres må være lik null.
I tillegg til amfotere hydroksyder, reagerer amfotere oksider med alkalier. Produktet vil være det samme. Bare hvis du skriver reaksjonen slik:
Al 2 O 3 + NaOH → Na
Men denne reaksjonen er ikke lik for deg. Du må legge til vann på venstre side, fordi interaksjonen skjer i løsning, det er nok vann der, og alt vil utjevne:
Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O → 2 Na
I tillegg til amfotere oksider og hydroksyder, interagerer noen spesielt aktive metaller som danner amfotere forbindelser med alkaliløsninger. Nemlig dette: aluminium, sink og beryllium. For å utjevne trengs det også vann til venstre. Og i tillegg er hovedforskjellen mellom disse prosessene frigjøringen av hydrogen:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na + 3H2
2Al + 6NaOH + 6H 2 O → 2Na 3 + 3H 2
Tabellen nedenfor viser de vanligste eksemplene på egenskapene til amfotere forbindelser i Unified State Examination:
Saltene som oppnås i disse interaksjonene reagerer med syrer, og danner to andre salter (salter av en gitt syre og to metaller):
2Na 3 + 6H 2 SO 4 → 3Na 2 SO 4 + Al 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O
Det er alt! Ikke noe komplisert. Det viktigste er ikke å forvirre, husk hva som dannes under fusjon og hva som er i løsning. Svært ofte oppstår oppgaver om dette problemet i del B.
Amfotere metaller er vanlige stoffer som i struktur, kjemiske og fysiske egenskaper ligner jerngruppen av deler. Metaller i seg selv kan ikke vise amfotere parametere, i motsetning til deres forbindelser. For eksempel har oksider og hydroksider av visse metaller en dobbel kjemisk natur - i noen forhold oppfører de seg som syrer, og i andre har de egenskapene til alkalier.
De viktigste amfotere metallene er aluminium, sink, krom og jern. Beryllium og strontium kan også inngå i denne gruppen av deler.
Hva er amfoterisitet?
Første gang denne eiendommen ble funnet var ganske lenge siden. Og begrepet "amfoteriske elementer" ble introdusert i vitenskapen i 1814 av kjente kjemikere L. Tenard og J. Gay-Lussac. På den tiden var det vanlig å dele kjemiske forbindelser i grupper som tilsvarte deres hovedegenskaper under reaksjoner.
Imidlertid hadde gruppen av oksider og baser doble evner. Under noen forhold oppførte slike stoffer seg som alkalier, mens i andre tvert imot virket de som syrer. Dette er nøyaktig hvordan begrepet "amfoterisitet" dukket opp. For slike kjemikalier avhenger oppførselen under en syre-base-reaksjon av kriteriene for implementeringen, arten av de involverte reagensene, og også av parametrene til løsningsmidlet.
Det er merkelig at amfotere metaller under naturlige forhold kan samhandle med både alkali og syre. For eksempel, når aluminium reagerer med sulfatsyre, vises aluminiumsulfat. Og når det samme metallet reagerer med konsentrert alkali, dukker det opp et altomfattende salt.
Amfotere baser og deres hovedegenskaper
Under normale kriterier er disse faste stoffer. De er praktisk talt uløselige i vann og anses som ganske svake elektrolytter.
Den viktigste måten å oppnå slike baser på er ved å reagere et metallsalt med en liten mengde alkali. Utfellingsreaksjonen må utføres sakte og forsiktig. For eksempel, når du tilbereder sinkhydroksid, tilsettes natriumhydroksid forsiktig dråpevis til et reagensrør med sinkklorid. Hver gang du trenger å riste beholderen litt for å se det snøhvite metallbelegget på bunnen av fatet.
Amfotere stoffer reagerer med syrer og sure oksider som baser. For eksempel, når sinkhydroksid reagerer med saltsyre, vises sinkklorid.
Men under reaksjoner med baser oppfører amfotere baser seg som syrer.
I tillegg, ved sterk oppvarming, spaltes amfotere hydroksyder for å danne det tilsvarende amfotere oksidet og vann.
De vanligste amfotere metallene: kort linje
Sink tilhører gruppen av amfotere deler. Og selv om legeringer av dette stoffet ble mye brukt i gamle sivilisasjoner, ble det først isolert i sin rene form i 1746.
Utilsmurt metall er et ganske sprøtt, blåaktig stoff. I luft oksiderer sink raskt - overflaten blir matt og blir dekket med en tynn film av oksid.
I naturen eksisterer sink i stor grad i form av mineraler - sincites, smithsonites, calamites. Det mest kjente stoffet er sink blende, som består av sinksulfid. De største forekomstene av dette mineralet ligger i Bolivia og Australia.
Aluminium I dag regnes det som det mest utbredte metallet på planeten. Legeringene ble brukt i mange århundrer, og i 1825 ble stoffet isolert i sin rene form.
Rent aluminium er et lett, sølvfarget metall. Den er enkel å maskinere og støpe. Dette elementet har den høyeste elektriske og termiske ledningsevnen. I tillegg er dette metallet motstandsdyktig mot korrosjon. Faktum er at overflaten er dekket med en smal, men veldig stabil oksidfilm.
I dag er aluminium mye brukt i industrien.