хог хаягдлын хэмжээ, хагас боловсруулсан бүтээгдэхүүний гарц, нийт жин, цэвэр жин, бэлэн бүтээгдэхүүний массыг тооцоолох.
1. Хоолны механик боловсруулалтын үеийн хог хаягдлын хэмжээг тооцоолох
(М отх.):
М отх.=М б*О/100, хаана
М хог хаягдал - механик хоолны боловсруулалтын явцад гарсан хог хаягдлын масс, г (кг);
M b - нийт масс, г (кг);
2. Хагас боловсруулсан бүтээгдэхүүний гарцын тооцоо (Mp/f):
M p/f=M b*B p/f/100, энд
M p/f – хагас боловсруулсан бүтээгдэхүүний жин, г (кг);
M b - нийт жин, г (кг)
Хагас боловсруулсан бүтээгдэхүүнд – хагас боловсруулсан бүтээгдэхүүний гарц, %
3. Нийт массын тооцоо (M b):
M b=M n *100/(100-O), энд
M b - нийт масс, г (кг);
M n – цэвэр жин, г (кг);
О – хоолны механик боловсруулалтын хаягдал, %
4. Цэвэр массын тооцоо (M n):
M n = M b*(100-O)/100, энд
M n – цэвэр жин, г (кг);
M b - нийт масс, г (кг);
О – хоолны механик боловсруулалтын хаягдал, %
5. Бэлэн бүтээгдэхүүний массын тооцоо (М бэлэн):
M бэлэн = M n * (100-P t.o.)/100, хаана
M n – цэвэр жин, г (кг);
M n=M бэлэн*100/(100-P тийм), хаана
M n – цэвэр жин, г (кг);
М гот. - бэлэн бүтээгдэхүүний масс, г (кг);
P t.o. – дулааны боловсруулалтын үеийн алдагдал, %
6. Хоолны бүтээгдэхүүний тэжээллэг, эрчим хүчний үнэ цэнийг тооцоолох томъёо:
6.1 Бүтээгдэхүүн дэх шим тэжээлийн агууламж (K):
K=M Н *TO spr /100, хаана
МН – жорын дагуу бүтээгдэхүүний цэвэр жин, г;
6.2 Дулааны боловсруулалтын дараах хүнсний бодисын хэмжээ (P):
P=ΣK*P spr /100, хаана
P – дулааны боловсруулалтын дараах хүнсний бодисын хэмжээ (г, мг, мкг);
ΣK – таваг дахь хүссэн шим тэжээлийн нийт агууламж (г, мг, мкг);
P spr - лавлах номд заасны дагуу аяганд агуулагдах хүнсний бодисын аюулгүй байдал, %.
6.3 П spr = 100 - П p.v. (%), Хаана
P p.v. – дулааны боловсруулалтын үр дүнд хүнсний бодисын алдагдал (лавлах номны дагуу), %.
Хавсралт 3
ТЕХНОЛОГИЙН ЗУРАГ ХӨГЖҮҮЛЭХ
Нийтийн хоолны бүтээгдэхүүний технологийн зураг нь аяга таваг, хоолны бүтээгдэхүүн, гурилан бүтээгдэхүүн, гурилан бүтээгдэхүүний жорын цуглуулга эсвэл техник, технологийн газрын зураг дээр үндэслэн боловсруулсан техникийн баримт бичиг юм. Технологийн зураг дээр аж ахуйн нэгжийн нэр, жорны эх сурвалж (жорын цуглуулга, хэвлэгдсэн он, жорын дугаар, хувилбар, эсвэл зохиогчийн овог, овог, овог нэр, он, дугаар) зэргийг заана. техникийн болон технологийн газрын зураг).
Жорыг тайлбарлахдаа 1 нэгж (1000 грамм тутамд) бүтээгдэхүүний хэрэглээний хэмжээг граммаар, тухайн аж ахуйн нэгжид үйлдвэрлэсэн бүтээгдэхүүний хамгийн олон удаа давтагддаг багцын хэмжээг кг-аар зааж өгсөн болно. Жор нь давс, халуун ногоо, ургамал болон бусад бүтээгдэхүүний хэмжээг заадаг бөгөөд цуглуулгад ихэвчлэн текст эсвэл "Аяга, бүтээгдэхүүн бэлтгэхэд давс, амтлагчийн хэрэглээ" 28-р хүснэгтэд заасан байдаг.
Хоол хийх, хоол хийх, нарийн боов бэлтгэх технологийг ашигласан тоног төхөөрөмж, бараа материалыг зааж өгсөн дарааллаар тайлбарлав. Технологийг тайлбарлахдаа технологийн процессын параметрүүдийг заана: дулааны боловсруулалтын үргэлжлэх хугацаа (мин), температур (° С) гэх мэт; хоолыг танилцуулах, үйлчлэх дараалал. Органолептик чанарын үзүүлэлтүүдийг өгдөг: гадаад төрх, тууштай байдал, өнгө, амт, үнэр.
Нийтийн хоолны үйлчилгээ үзүүлэх дүрмийн дагуу хоолны бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэгч нь аяга таваг, хоол, гурил, нарийн боовны тэжээллэг, эрчим хүчний үнэ цэнийн талаар хэрэглэгчдэд мэдээлэх үүрэгтэй. Иймд тавагны (бүтээгдэхүүн) тэжээллэг, эрчим хүчний үнэ цэнийн талаарх мэдээллийг технологийн зураглалд оруулахыг зөвлөж байна.
Хавсралт (A2)-д технологийн газрын зургийн жишээг үзүүлэв.
“Органик химийн хичээл” - М.Бертелот өөх тосыг нэгтгэдэг (1854). Асуултууд. Органик бодисын найрлага. Ф.Вёлер мочевиныг нэгтгэдэг (1828). Хичээлийн сэдэв: "Органик химийн сэдэв." Чанарын болон тоон Баримт. "Органик бодис" гэсэн нэр томъёог 1807 онд Ж.Я. А.Кольбе цууны хүчлийг нийлэгжүүлдэг (1845).
“Органик нэгдлүүдийн бүтцийн онол” - Бүтцийн онолын урьдчилсан нөхцөл. Органик нэгдлүүдийн химийн бүтцийн онол a. М.Бутлеров. Изомеризмын үзэгдэл нь органик бус химитэй харьцуулахад органик химид илүү өргөн тархсан байдаг. Бүх нэгдлүүдийн бүтцийн томъёог бичиж, изомеруудыг заана уу: CH2O, C3H7Cl, C2H2, CH4O. Сонголт 2 С2Н4 этилен дэх нүүрстөрөгчийн атомын исэлдэлтийн төлөв ба валент гэж юу вэ?
"Молекулын бодисын бүтэц" - Диметил эфир. Үл хөдлөх хөрөнгө. Сысоева О.Н. SPb SVU. Аммонийн хлорид. Фенолын молекулын масштабтай загвар. CH3-CH2-CH3. Фенолын молекул дахь электрон нягтын тархалт. Бромбензол. + HCl. Органик нэгдлүүд дэх нүүрстөрөгч нь дөрвөн валент юм! - HBr. CH3OH + HBr. Молекул. Молекул дахь атомууд бие биедээ нөлөөлдөг.
"Органик химийн оршил" - Органик хими хэрхэн хөгжсөн бэ? NH3. L-aspartyl aminomalonic acid метилфенил эфир нь элсэн чихэрээс 33000 дахин чихэрлэг юм. Аргументууд: Хими бол хурдацтай хөгжиж буй шинжлэх ухааны нэг юм. CH3COOH. Al2S3. Хими судлах нь маш хэцүү байдаг. C17H35COONa. HNO3. HCl. C2H5OH. MgO. Парафин нь органик бодис мөн үү? NaOH. Na2CO3. Органик хими.
"Органик химийн хичээл" - Амьтад. Молекулын CR. Байгалийн - хүний оролцоогүйгээр байгалийн жамаар үүссэн. 2) Найрлагад заавал (C) ба (H) - нүүрсустөрөгч (HC) орно. Газар шороо (ашигт малтмал). ОМ-ийн хамгийн чухал шинж чанарууд. Бодисын гарал үүсэл. 4) Тогтворгүй, бага хайлах, буцалгах цэгтэй. Бодис. Бензин. Хүнсний ногоо.
"Органик химийн сорил" - Метилийн спирт. Альдегидийг яаж авах вэ? Альдегид. Метанал. Этилен гликол. Пентан. Бодис. Этилен. Глицерол. Бутаны изомер ямар бодис вэ? B. CH3-SN-CH3 CH3. Пропан. Органик химийн үндэс. Бутилен. Усгүйжүүлэх урвалыг тодорхойлно уу.
Молекул эсвэл нийт томъёо нь молекулд ямар атом, ямар хэмжээгээр агуулагдаж байгааг харуулдаг, жишээлбэл C 6 H 6 CH 4 O C 2 H 3 Cl. O Молекулын томьёо нь молекулын бүтцийг тусгадаггүй. Бүтцийн томьёо нь молекулыг бүрдүүлдэг атомын шинж чанар, тэдгээрийн тоо, тэдгээрийн хоорондын холболтын дарааллыг тусгах ёстой. атомууд.
Дөрвөн нүүрстөрөгчийн атомтай нүүрсустөрөгчид нь салаалсан, шулуун гинжтэй эсвэл мөчлөгт нүүрстөрөгчийн араг ястай байж болно: Молекул дахь атомууд нь дан, давхар, гурвалсан холбоогоор холбогдож болно.
Молекулуудын электрон болон бүтцийн томьёо нь молекулуудын орон зайн бүтцийг тусгадаггүй. Молекулуудын атом-орбиталь загварууд Энгийн шугамаар (валентын шугам) зургийн хавтгайд байрлах орбиталуудын тэнхлэгүүдийг дүрсэлсэн; цул шаантаг нь зургийн хавтгай дээр байрлах AO-тай тохирч байна; ангаасан шаантаг нь энэ хавтгайгаас цааш чиглэсэн AO-г илэрхийлнэ.
Энэ үйл явцын мөн чанар нь анхны бодис дахь химийн холбоог таслах, урвалын бүтээгдэхүүнд шинэ холбоо үүсэх явдал юм. Органик урвалыг тэгшитгэлийн хэлбэрээр биш, харин урвалын схемийн хэлбэрээр бичдэг бөгөөд үүнд урвалд орох бодисын стехиометрийн харьцаанаас илүүтэйгээр урвалын нөхцөлд анхаарлаа хандуулдаг. Эдгээр схемд эхлэлийн бүтээгдэхүүнүүд (урвалжууд) нь урвалын бүтээгдэхүүнээс сумаар тусгаарлагдсан бөгөөд үүний дээр урвалын нөхцөл ба катализаторууд, сумны доор хасах тэмдэгтэй - урвалын явцад үүссэн нэгдлүүд байна.
Задрах урвал: Задрах урвалын үр дүнд нийлмэл органик бодисын молекулаас хэд хэдэн бага нийлмэл буюу энгийн бодисууд үүсдэг: Халаах болон катализаторын оролцоотойгоор том молекулуудын нүүрстөрөгчийн араг яс хуваагдах (өндөр температурт задрах урвал). пиролиз гэж нэрлэдэг) Бага молекул жинтэй нэгдлүүдийн молекул нь хоёр хөрш С-атомоос (холбооны үржлийг нэмэгдүүлэх) эсвэл бусад атомаас хуваагдан цагираг үүсгэдэг.
Урвалын молекулд хоёр шинэ холбоо үүсдэг. Энэ тохиолдолд урвалжийн бондын харьцаа буурна. Атом эсвэл бүлэг атомууд нь өөр атом эсвэл бүлэг атомуудаар солигддог: Эхлэх бодис ба урвалын бүтээгдэхүүн нь изомерууд (бүтцийн эсвэл орон зайн).
Урвалын чиглэлийн ангилал Ижил нөхцөлд урагш болон урвуу чиглэлд явагдах химийн урвал. Урагш ба урвуу урвалын хурд тэнцүү болоход (химийн тэнцвэрийн төлөв) урвуу урвал дуусна. Энэ нь бараг бүх замыг нэг чиглэлд чиглүүлдэг.
Радикал урвалын нөхцөл: өндөр температур (ихэвчлэн урвал нь хийн үе шатанд явагддаг), гэрэл эсвэл цацраг идэвхт цацрагт өртөх, туйлшгүй уусгагч, чөлөөт радикалуудын эх үүсвэр болох нэгдлүүд (чөлөөт радикалуудтай холбоотой урвалууд). туйлшралгүй ба сул туйлтай холбоо бүхий нэгдлүүдийн хувьд ердийн зүйл юм. Ийм холбоо (жишээлбэл, C–C, C–H, Cl–Cl, O–O гэх мэт) нь гомолитик задралд өртөмтгий байдаг.
Гетеролитик урвал (ионы) Ерөнхий урвалын схем: CH 3)3 C Cl + H 2 O (CH 3)3 C-OH + HCl Процессын үе шатууд
Ионы урвал явуулах нөхцөл: бага температур; үүссэн ионуудыг уусгах чадвартай туйлын уусгагч. Ийм урвал нь туйлын холбоо (C-O, C-N, C-Cl) ба туйлшрал ихтэй (C=C, C=C-C=C, C=O гэх мэт) нэгдлүүдийн хувьд ердийн зүйл юм. Бонд илүү туйлтай байх тусам ион механизмаар дамжин тасрахад хялбар болно!!!
1815 онд Францын химич Биот шинэ төрлийн оптик буюу толин тусгал изомеризмыг нээсэн. Тэр заримыг нь олсон. шингэн эсвэл ууссан төлөвт байгаа органик бодисууд туйлширсан гэрлийн хавтгайг эргүүлдэг.
Туйлшралын хавтгайг өөрчилдөг (эргэдэг) нэгдлүүдийг оптик идэвхтэй гэж нэрлэдэг бөгөөд тэдгээр нь хоёр оптик изомер хэлбэрээр байдаг. , ба тэдгээрийн нэг нь туйлшралын хавтгайг баруун тийш эргүүлж, нөгөө нь ижил өнцгөөр эргэлддэг, гэхдээ зүүн тийш. Эдгээр эргэлтийг харуулахын тулд оптик изомерын томьёоны өмнө байрлуулсан (+) ба (-) тэмдгийг ашиглана. Бүх оптик идэвхтэй бодисууд молекулдаа дор хаяж нэг тэгш бус нүүрстөрөгчийн атом агуулдаг (томьёонд энэ атомыг одоор тэмдэглэсэн байдаг), өөрөөр хэлбэл дөрвөн өөр атом эсвэл атомын бүлэгт холбогдсон нүүрстөрөгч байдаг.
Тэгш хэмт бус нүүрстөрөгчийн атом агуулсан аливаа органик нэгдлүүдийг орон зайн хоёр хэлбэр (загвар) хэлбэрээр дүрсэлж болох бөгөөд энэ нь орон зайд ууссан үед бие биетэйгээ нэгтгэх боломжгүй юм. Эдгээр хоёр хэлбэр (загвар) нь толин тусгал дүрсээсээ бие биенээсээ ялгаатай. Тиймээс энэ изомеризмыг "толин тусгал" изомеризм гэж нэрлэдэг. толь Бутанол-2-ийн оптик изомерууд
Сансар огторгуйд (давхардсан үед) нэгтгэх боломжгүй, бие биетэйгээ толин тусгал дүрстэй бие биетэйгээ холбоотой молекулуудыг (эсвэл тэдгээрийн загваруудыг) хирал (Грек хэлнээс cheiros - гар, гартай төстэй) гэж нэрлэдэг. Жишээ нь баруун, зүүн гар нь хэрэглэх үед хоорондоо таардаггүй. Тиймээс оптик изомеризм нь хиралитаас үүдэлтэй үзэгдэл юм.
Оптик идэвхт бодисыг цаасан дээр дүрслэхдээ Э.Фишерийн санал болгосон проекцийн томъёог ашигладаг. Фишерийн томъёо
Проекцийн томьёо дахь гидроксил нь тэгш бус нүүрстөрөгчийн атомын баруун талд байрлах оптик идэвхтэй нэгдлүүд нь D цувралд, зүүн талд нь L-цувралд хамаардаг болохыг уламжлалт байдлаар хүлээн зөвшөөрсөн. Ийм стандартаар глицеральдегид D(+)-глицеральдегид L(-)-глицеральдегидийг сонгосон.
Конформацийн изомеризм Атомын бүлгүүд энгийн холбоог тойрон эргэлдэх үед конформаци гэж нэрлэгддэг орон зайн янз бүрийн бүтэц үүсдэг. Эдгээр хөдөлгөөнүүд нь молекулуудын бүтцийг алдагдуулдаггүй. C-H бондын эргэн тойрон дахь дотоод эргэлт нь молекул дахь атомуудын орон зайн чиг баримжааг өөрчлөх боломжгүй (тиймээс метан молекулын өөр өөр хэлбэржилт үүсэхгүй). Гэсэн хэдий ч этан молекул дахь C-C бондын эргэн тойронд эргэлдэх нь асар олон төрлийн конформацийг бий болгодог. Хамгийн чухал бөгөөд бие биенээсээ ялгаатай нь хиртэгдсэн ба дарангуйлагдсан конформаци гэж нэрлэгддэг. Конформацийг орон зайн болон проекцийн томъёогоор дүрсэлсэн байдаг. Энэ тохиолдолд Ньюман проекц гэж нэрлэгддэг проекцийг ашигладаг: молекулыг тойрон эргэх холбоог тойргийн төв рүү чиглүүлж, ажиглагчтай хамгийн ойр байгаа атомын холбоог дараах байдлаар дүрсэлдэг. Тойргийн төвөөс гарч буй шугамууд ба алслагдсан атомаас үүссэн холбоог тойргийн гадна зурсан шугамууд юм.
· Холбоотой нийтлэл ·
Одоогийн байдлаар дараахь төрлийн химийн томъёог ялгаж байна.
- Хамгийн энгийн томъёо. Элементүүдийн атомын массын утгыг ашиглан бодис дахь химийн элементүүдийн харьцааг тодорхойлох замаар үүнийг туршилтаар олж авч болно. Тиймээс усны хамгийн энгийн томъёо нь H 2 O, бензолын хамгийн энгийн томъёо нь CH байх болно (C 6 H 6 - үнэнээс ялгаатай нь доороос үзнэ үү). Томъёо дахь атомыг химийн элементийн шинж тэмдгээр, тэдгээрийн харьцангуй хэмжигдэхүүнийг тоогоор илэрхийлнэ.
- Эмпирик томъёо. Янз бүрийн зохиогчид энэ нэр томъёог утгаар нь ашиглаж болно хамгийн энгийн, үнэнэсвэл оновчтойтомъёо
- Үнэн томъёо. Тухайн бодисын молекулын жинг мэддэг бол олж авах боломжтой. Усны жинхэнэ томъёо нь H 2 O бөгөөд хамгийн энгийнтэй давхцдаг. Бензолын жинхэнэ томъёо нь C 6 H 6 бөгөөд энэ нь хамгийн энгийнээс ялгаатай. Жинхэнэ томъёог бас нэрлэдэг бүдүүлэг томъёонууд. Эдгээр нь бодисын молекулуудын бүтцийг биш харин бүтцийг тусгадаг. Жинхэнэ томъёо нь нэг молекул дахь элемент бүрийн атомын яг тоог харуулдаг. Энэ тоо хэмжээ нь индекстэй тохирч байна - харгалзах элементийн тэмдгийн дараа бага тоо. Хэрэв индекс нь 1 бол, өөрөөр хэлбэл молекулд өгөгдсөн элементийн зөвхөн нэг атом байгаа бол ийм индексийг заагаагүй болно.
- Рациональ томъёо. Рациональ томьёо нь химийн нэгдлүүдийн ангиллын атомын бүлгүүдийг тодруулдаг. Жишээлбэл, архины хувьд -OH бүлгийг хуваарилдаг. Рационал томьёо бичихдээ ийм бүлэг атомуудыг хаалтанд (OH) бичнэ. Дахин давтагдах бүлгүүдийн тоог хаалтын хаалтны дараа шууд байрлуулсан доод бичвэрт тоогоор зааж өгсөн болно. Дөрвөлжин хаалт нь нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийн бүтцийг тусгахад хэрэглэгддэг. Жишээлбэл, K 4 нь калийн гексацианокобальтат юм. Бодисын молекулын бүтцийг илүү сайн тусгахын тулд ижил атомуудын заримыг тусад нь харуулсан тохиолдолд оновчтой томъёог ихэвчлэн хагас өргөтгөсөн хэлбэрээр олдог.
- Бүтцийн томъёо. Молекул дахь атомуудын харьцангуй байрлалыг графикаар харуулав. Атомуудын хоорондох химийн холбоог шугамаар тэмдэглэв. Хоёр хэмжээст (2D) ба гурван хэмжээст (3D) томъёо байдаг. Хоёр хэмжээст нь хавтгай дээрх материйн бүтцийн тусгал юм. Гурван хэмжээстүүд нь түүний бүтэц, харьцангуй байрлал, атомуудын хоорондын холбоо, зайг материйн бүтцийн онолын загварт хамгийн ойртуулах боломжийг олгодог.
- Этанол
- Хамгийн энгийн томъёо нь C 2 H 6 O юм
- Үнэн, эмпирик эсвэл бүдүүлэг томъёо: C 2 H 6 O
- Рационал томьёо: C 2 H 5 OH
- Хагас өргөтгөсөн хэлбэрийн оновчтой томъёо: CH 3 CH 2 OH
- Бүтцийн томъёо (2D):
Химийн томъёо бичих өөр аргууд байдаг. 1980-аад оны сүүлээр хувийн компьютерийн технологи (SMILES, WLN, ROSDAL, SLN гэх мэт) хөгжсөнөөр шинэ аргууд гарч ирэв. Хувийн компьютерууд нь мөн химийн томьёотой ажиллахын тулд молекул редактор гэж нэрлэгддэг тусгай программ хангамжийг ашигладаг.