Зорилтот:Хүхрийн хүчлийн бүтэц, физик, химийн шинж чанар, хэрэглээтэй танилцах.
Боловсролын зорилго:Хүхрийн хүчил, бэлдмэлийн физик, химийн шинж чанарыг (бусад хүчлүүдийн нийтлэг ба өвөрмөц) авч үзэх, хүхрийн хүчил, түүний давсны үндэсний эдийн засагт асар их ач холбогдлыг харуулах.
Боловсролын даалгавар:Оюутнуудад байгалийн тухай диалектик-материалист ойлголтыг үргэлжлүүлэн хөгжүүлэх.
Хөгжлийн даалгавар:Боловсролын ерөнхий ур чадвар, чадварыг хөгжүүлэх, сурах бичиг, нэмэлт уран зохиолтой ажиллах, ширээний компьютер дээр ажиллах дүрэм, системчлэх, нэгтгэх, шалтгаан-үр дагаврын холбоо тогтоох, үзэл бодлоо оновчтой, чадварлаг илэрхийлэх, дүгнэлт гаргах, зурах чадвар. диаграмм, ноорог.
Хичээлийн явц
1. Хамтарсан зүйлээ давтах.
Урд ангийн судалгаа. Кристал болон хуванцар хүхрийн шинж чанарыг харьцуул. Аллотропийн мөн чанарыг тайлбарла.
2. Шинэ материал судлах.
Түүхийг анхааралтай сонссоны дараа хичээлийн төгсгөлд хүхрийн хүчил яагаад ус, мод, алтан бөгжтэй хачирхалтай хандсаныг тайлбарлах болно.
Аудио бичлэг тоглогддог.
Хүхрийн хүчлийн адал явдал.
Нэг химийн хаант улсад нэгэн илбэчин амьдардаг байсан бөгөөд түүний нэр байв Хүхрийн хүчил. Гаднах төрхөөрөө энэ нь тийм ч муу биш байсан: өнгөгүй шингэн, тос шиг наалдамхай, үнэргүй. Хүхрийн хүчилБи алдартай болохыг хүсч, аялалд гарсан.
Тэр 5 цаг алхсан бөгөөд өдөр хэт халуун байсан тул тэр маш их цангаж байв. Тэгээд тэр гэнэт худаг харав. "Ус!" - гэж хүчил хэлээд худаг руу гүйж очоод усанд хүрэв. Ус аймшигтай исгэрэв. Айсан илбэчин хашгирах дуугаар гүйн одов. Мэдээжийн хэрэг, залуу хүчил холилдсон үед үүнийг мэдэхгүй байсан хүхрийн хүчилУстай хамт их хэмжээний дулаан ялгардаг.
"Хэрэв устай харьцвал хүхрийн хүчил, дараа нь ус, хүчилтэй холилдох цаг завгүй, буцалгаж, цацаж болно хүхрийн хүчил. Энэ бичлэг залуу аялагчийн өдрийн тэмдэглэлд гарч, дараа нь сурах бичигт орсон.
Хүчил нь түүний цангааг тайлаагүй тул тархсан мод сүүдэрт хэвтэж, амрахаар шийджээ. Гэхдээ тэр үүнд ч бас амжилтад хүрсэнгүй. Аль болох хурдан Хүхрийн хүчилБи модонд хүрэхэд тэр шатаж эхлэв. Үүний учрыг мэдэхгүй, айсан хүчил зугтав.
Удалгүй тэр хотод ирээд замдаа тааралдсан анхны дэлгүүрт орохоор шийдэв. Үнэт эдлэлийн дэлгүүр болж таарав. Дэлгэцийн хайрцагт ойртоход хүчил олон сайхан цагиргийг харав. Хүхрийн хүчилБи нэг бөгж зүүхээр шийдсэн. Худалдагчаас алтан бөгж гуйгаад аялагч бүсгүй түүний урт сайхан хуруунд зүүв. Бөгж нь илбэчинд үнэхээр таалагдсан тул худалдаж авахаар шийджээ. Энэ бол түүний найзууддаа сайрхаж чадах зүйл юм!
Хотоос гарсны дараа хүчил гэртээ харьсан. Замдаа ус, мод өөрт нь хүрэхэд яагаад ийм хачирхалтай ааш авирладаг юм бол, энэ алтан зүйлд юу ч болоогүй юм бол гэж бодогдоно. "Тийм ээ, учир нь алт байгаа хүхрийн хүчилисэлддэггүй." Энэ бол түүний өдрийн тэмдэглэлдээ хүчлээр бичсэн сүүлчийн үгс юм.
Багшийн тайлбар.
Хүхрийн хүчлийн электрон ба бүтцийн томъёо.
Хүхэр нь үелэх системийн 3-р үед байдаг тул октет дүрэм (найман электрон бүтэц) ажиглагддаггүй бөгөөд хүхрийн атом нь арван хоёр хүртэл электрон авах боломжтой. Хүхрийн хүчлийн электрон ба бүтцийн томъёо нь дараах байдалтай байна.
(Хүхрийн зургаан электроныг одоор тэмдэглэсэн)
Баримт.
Хүхрийн хүчил нь хүхрийн исэл (5) устай (SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4) харилцан үйлчлэхэд үүсдэг.
Физик шинж чанар.
Хүхрийн хүчил нь өнгөгүй, хүнд, дэгддэггүй шингэн юм. Усанд ууссан үед маш хүчтэй халаалт үүсдэг. Үүнийг санаарай Төвлөрсөн хүхрийн хүчил рүү ус асгаж болохгүй!
Төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь агаараас усны уурыг шингээдэг. Төвлөрсөн хүхрийн хүчил бүхий задгай савыг масштабаар тэнцвэржүүлсэн бол үүнийг шалгаж болно: хэсэг хугацааны дараа савтай аяга унах болно.
Химийн шинж чанар.
Шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил нь бүх хүчлийн нийтлэг шинж чанартай байдаг. Үүнээс гадна хүхрийн хүчил нь өвөрмөц шинж чанартай байдаг.
Хүхрийн химийн шинж чанар - Өргөдөл .
Багшийн хөгжилтэй туршлагын үзүүлэн.
Аюулгүй байдлын товч танилцуулга.
Popsicle (элсэн чихэрээс гаргаж авсан нүүрс)
| Тоног төхөөрөмж | Туршлагын төлөвлөгөө | Дүгнэлт |
|
30 гр нунтаг элсэн чихэрийг аяганд хийнэ. 12 мл төвлөрсөн хүхрийн хүчлийг шилэн аяга ашиглан хэмжинэ. Шилэн саваатай шилэн аяганд элсэн чихэр, хүчил холино (шилэн саваа авч, нэг аяга усанд хийнэ). Хэсэг хугацааны дараа хольц нь харанхуйлж, дулаарч, удалгүй сүвэрхэг нүүрсний масс шилнээс гарч эхэлнэ. popsicle | Элсэн чихэрийг хүхрийн хүчлээр (өтгөрүүлсэн) нүүрсжүүлэх нь энэ хүчлийн исэлдүүлэх шинж чанараар тайлбарлагддаг. Бууруулах бодис нь нүүрстөрөгч юм. Процесс нь экзотермик юм. 2H 2 SO 4 +C 12 O 11 + H22 -> 11C + 2SO 2 +13H 2 O + CO 2 |
Оюутнууд дэвтэр дээрээ хөгжилтэй туршлагаар хүснэгт бөглөнө.
Хүхрийн хүчил яагаад ус, мод, алттай ийм хачирхалтай ханддаг тухай оюутнуудын үндэслэл.
Өргөдөл.
Түүний шинж чанараас (ус шингээх чадвар, исэлдүүлэх шинж чанар, дэгдэмхий бус) хүхрийн хүчил нь үндэсний эдийн засагт өргөн хэрэглэгддэг. Энэ нь химийн үйлдвэрлэлийн гол бүтээгдэхүүн юм.
- будагч бодис авах;
- эрдэс бордоо авах;
- газрын тосны бүтээгдэхүүнийг цэвэршүүлэх;
- электролитийн зэсийн үйлдвэрлэл;
- батерей дахь электролит;
- тэсрэх бодис авах;
- будагч бодис авах;
- хиймэл торго авах;
- глюкоз авах;
- давс авах;
- хүчил үйлдвэрлэх.
Жишээлбэл, хүхрийн хүчлийн давсыг өргөн хэрэглэдэг
Na 2 SO 4 * 10H 2 O- натрийн сульфат талст гидрат (Глауберийн давс)- сод, шил, эм, мал эмнэлгийн үйлдвэрлэлд ашигладаг.
CaSO 4 * 2H 2 O- кальцийн сульфат талст гидрат (байгалийн гипс)- барилгын ажилд шаардлагатай хагас усан гөлтгөнө, анагаах ухаанд гипс түрхэхэд ашигладаг.
CuSO 4 * 5H 2 O- зэсийн сульфат талст гидрат (2) (зэсийн сульфат)- хортон шавьж, ургамлын өвчинтэй тэмцэхэд ашигладаг.
Сурах бичгийн нэмэлт тексттэй оюутнуудын ажил.
Энэ сонирхолтой байна
...Кара-Богаз-Гол булангийн усанд +5°С-ийн температурт Глауберийн давс 30% агуулагддаг бөгөөд энэ давс нь цас шиг цагаан тунадас хэлбэрээр унадаг бөгөөд урин дулаан цаг ирэх тусам унадаг. , давс дахин уусдаг. Глауберийн давс энэ буланд гарч, алга болдог тул үүнийг нэрлэжээ Мирабилит, энэ нь "гайхалтай давс" гэсэн утгатай.
3. Самбар дээр бичсэн боловсролын материалыг бататгах асуултууд.
- Өвлийн улиралд төвлөрсөн хүхрийн хүчил бүхий савыг заримдаа цонхны хүрээний хооронд байрлуулдаг. Үүнийг ямар зорилгоор хийдэг вэ, яагаад савыг дээд тал руу нь хүчилээр дүүргэж болохгүй гэж?
- Хүхрийн хүчлийг яагаад химийн "талх" гэж нэрлэдэг вэ?
Гэрийн даалгавар, түүнийг хэрхэн гүйцэтгэх заавар.
Шаардлагатай тохиолдолд тэгшитгэлийг ион хэлбэрээр бичнэ үү.
Хичээлийн дүгнэлт, тэмдэглэгээ, тайлбар.
Ашигласан уран зохиол.
- Rudzitis G.E.Feldman F.G., Хими: Оройн (ээлжийн) дунд сургуулийн 7-11-р ангийн сурах бичиг 1-3-р хэсэг - М.: Просвещение, 1987.
- 6-р сургуулийн хими, 1991 он.
- Стреплер Генрих Иванович, Чөлөөт цагийн хими: Ном. дунд сургуулийн сурагчдад зориулсан мөн хуучин нас /Зураг. авто V.N-ийн оролцоотойгоор. Растопчиный.- Ф.: Ч. ed. KSE, 1990.
Хүхрийн хүчлийн физик шинж чанар:
Хүнд тослог шингэн ("витриолын тос");
нягт 1.84 г / см3; дэгдэмхий бус, усанд сайн уусдаг - хүчтэй халаалттай; t°pl. = 10.3 ° C, t ° буцалгана. = 296 ° C, маш чийглэг, ус зайлуулах шинж чанартай (цаас, мод, элсэн чихэрийг нүүрсээр дүүргэх).
Ус чийгшүүлэх дулаан нь маш их байдаг тул хольц нь буцалгаж, цацаж, түлэгдэх шалтгаан болдог. Тиймээс ус руу хүчил нэмэх шаардлагатай бөгөөд эсрэгээр нь ус нэмэхэд хүчиллэг гадаргуу дээр хөнгөн ус гарч ирэх бөгөөд үүссэн бүх дулааныг төвлөрүүлэх болно.
Хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэл (холбоо барих арга):
1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2) 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 → 2SO 3
3) nSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 nSO 3 (олеум)
Буталсан, цэвэршүүлсэн, нойтон пиритийг (хүхрийн пирит) дээр нь шатаахын тулд зууханд хийнэ. шингэн ор". Хүчилтөрөгчөөр баяжуулсан агаарыг доороос нь дамжуулдаг (эсрэг урсгалын зарчим).
Зуухны хий нь зуухнаас гарч ирдэг бөгөөд түүний найрлага нь: SO 2, O 2, усны уур (пирит нойтон байсан) ба үнсний жижиг хэсгүүд (төмрийн исэл). Хий нь хатуу тоосонцор (циклон ба цахилгаан тунадас) ба усны уураас (хатаах цамхагт) цэвэршдэг.
Холбоо барих төхөөрөмжид хүхрийн давхар ислийг V 2 O 5 катализатор (ванадийн пентоксид) ашиглан исэлдүүлэн урвалын хурдыг нэмэгдүүлдэг. Нэг ислийг нөгөөд исэлдүүлэх үйл явц нь буцаах боломжтой. Тиймээс шууд урвалын оновчтой нөхцлийг сонгосон - даралт ихсэх (шууд урвал нь нийт эзэлхүүн буурахад тохиолддог) ба 500 С-ээс ихгүй температур (урвал нь экзотермик учраас).
Шингээх цамхагт хүхрийн исэл (VI) нь төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр шингэдэг.
Усанд шингээх аргыг ашигладаггүй, учир нь хүхрийн исэл нь их хэмжээний дулаан ялгаруулж усанд уусдаг тул үүссэн хүхрийн хүчил нь буцалж, уур болж хувирдаг. Хүхрийн хүчлийн манан үүсэхээс урьдчилан сэргийлэхийн тулд 98% -ийн төвлөрсөн хүхрийн хүчил хэрэглэнэ. Хүхрийн исэл нь ийм хүчилд маш сайн уусч, олеум үүсгэдэг: H 2 SO 4 nSO 3
Хүхрийн хүчлийн химийн шинж чанар:
H 2 SO 4 нь хүчтэй хоёр үндэстний хүчил бөгөөд өндөр туйлшралын улмаас хамгийн хүчтэй эрдэс хүчлүүдийн нэг бөгөөд H - O холбоо амархан тасардаг.
1)
Хүхрийн хүчил усан уусмалд диссоциацлагдана
, устөрөгчийн ион ба хүчиллэг үлдэгдэл үүсгэдэг:
H 2 SO 4 = H + + HSO 4 -;
HSO 4 - = H + + SO 4 2- .
Хураангуй тэгшитгэл:
H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- .
2) Хүхрийн хүчлийн металлтай харилцан үйлчлэл:
Шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил нь зөвхөн устөрөгчийн зүүн талд байгаа хүчдэлийн цуваа дахь металуудыг уусгана.
Zn 0 + H 2 +1 SO 4 (шингэрүүлсэн) → Zn +2 SO 4 + H 2
3)
Хүхрийн хүчлийн урвалүндсэн оксидуудтай:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
4)
Хүхрийн хүчлийн урвалгидроксид:
H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O
5)
Давстай солилцох урвал:
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
BaSO 4 (хүчилд уусдаггүй) цагаан тунадас үүсэх нь хүхрийн хүчил ба уусдаг сульфатыг (сульфатын ионы чанарын урвал) илрүүлэхэд ашигладаг.
Баяжуулсан H 2 SO 4-ийн онцгой шинж чанарууд:
1) Төвлөрсөн хүхрийн хүчил юм хүчтэй исэлдүүлэгч бодис ; Металлуудтай харилцан үйлчлэх үед (Au, Pt-аас бусад) металлын идэвхжилээс хамааран S +4 O 2, S 0 эсвэл H 2 S -2 хүртэл буурдаг. Халаахгүй бол Fe, Al, Cr - идэвхгүйжүүлэх урвалд ордоггүй. Хувьсах валенттай металлуудтай харилцан үйлчлэхэд сүүлийнх нь исэлддэг илүү өндөр исэлдэлтийн төлөв рүү шингэрүүлсэн хүчлийн уусмалаас илүү: Fe 0→ Fe 3+, Cr 0→ Cr 3+ , Mn 0→Mn 4+,Sn 0→ Sn 4+
Идэвхтэй металл
8 Al + 15 H 2 SO 4 (конц.) → 4Al 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3 H2S
4│2Al 0 – 6 д— → 2Al 3+ — исэлдэлт
3│ S 6+ + 8e → S 2– сэргээх
4Mg+ 5H 2 SO 4 → 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Дунд зэргийн идэвхтэй металл
2Cr + 4 H 2 SO 4 (конц.) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + С
1│ 2Cr 0 – 6e →2Cr 3+ - исэлдэлт
1│ S 6+ + 6e → S 0 – сэргээх
Бага идэвхтэй металл
2Bi + 6H 2 SO 4 (конц.) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3 SO 2
1│ 2Bi 0 – 6e → 2Bi 3+ – исэлдэлт
3│ S 6+ + 2e →S 4+ — сэргээх
2Ag + 2H 2 SO 4 →Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) Баяжуулсан хүхрийн хүчил нь зарим металл бус бодисыг исэлдүүлдэг бөгөөд ихэвчлэн исэлдэлтийн дээд хэмжээнд хүртлээ, өөрөө хүртэл буурдаг.S+4O2:
C + 2H 2 SO 4 (conc) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O
S+ 2H 2 SO 4 (conc) → 3SO 2 + 2H 2 O
2P+ 5H 2 SO 4 (conc) → 5SO 2 + 2H 3 PO 4 + 2H 2 O
3) Нарийн төвөгтэй бодисын исэлдэлт:
Хүхрийн хүчил нь HI ба HBr-ийг исэлдүүлэн галогенийг чөлөөлдөг.
2 KBr + 2H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + SO 2 + Br 2 + 2H 2 O
2 KI + 2H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + SO 2 + I 2 + 2H 2 O
Баяжуулсан хүхрийн хүчил нь хлоридын ионыг чөлөөт хлор болгон исэлдүүлж чадахгүй бөгөөд энэ нь солилцооны урвалаар HCl авах боломжтой болгодог.
NaCl + H 2 SO 4 (конц.) = NaHSO 4 + HCl
Хүхрийн хүчил нь гидроксил бүлэг агуулсан органик нэгдлүүдээс химийн холбоотой усыг зайлуулдаг. Төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй этилийн спиртийг усгүйжүүлэх нь этилен үүсэхэд хүргэдэг.
C 2 H 5 OH = C 2 H 4 + H 2 O.
Хүхрийн хүчилтэй харьцахдаа элсэн чихэр, целлюлоз, цардуул болон бусад нүүрс усыг нүүрсээр дүүргэх нь тэдний шингэн алдалтаар тодорхойлогддог.
C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 = 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2.
Шинэ сэдэв: Хүхрийн хүчил -Х 2 SO 4
1. Хүхрийн хүчлийн электрон ба бүтцийн томьёо
*S - хүхэр өдөөгдсөн төлөвт байна 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 3 3d 2
Хүхрийн хүчлийн молекулын электрон томъёо:
Хүхрийн хүчлийн молекулын бүтцийн томъёо:
1 H - -2 O -2 O
1 H - -2 O -2 O
2. Баримт бичиг:
Хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх химийн процессыг дараах диаграмаар дүрсэлж болно.
S +O 2 +O 2 +H 2 O
FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4
Хүхрийн хүчлийг гурван үе шаттайгаар бэлтгэдэг.
1-р шат.Хүхэр, төмрийн пирит эсвэл устөрөгчийн сульфидыг түүхий эд болгон ашигладаг.
4 FeS 2 + 11 O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2 үе шат. V 2 O 5 катализатор ашиглан SO 2 - SO 3 -ийг хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэх
2SO 2 +O 2 =2SO 3 +Q
3-р шат. SO 3-ийг хүхрийн хүчил болгон хувиргахын тулд ус хэрэглэдэггүй. хүчтэй халаалт үүсч, хүхрийн хүчлийн төвлөрсөн уусмал.
SO 3 +H 2 O H 2 SO 4
Үр дүн нь oleum - шийдэл юмSO 3 хүхрийн хүчилд.
Төхөөрөмжийн хэлхээний диаграм(Сурах бичгийн 105-р хуудсыг үзнэ үү)
3. Физик шинж чанар.
a) шингэн b) өнгөгүй в) хүнд (витриолын тос) г) дэгдэмхий биш
г) усанд ууссан үед хүчтэй халаалт үүсдэг ( тиймээс хүхрийн хүчил заавал цутгах ёстойус, Аэсрэгээрээ биш!)
4. Хүхрийн хүчлийн химийн шинж чанар.
|
ШингэрүүлсэнХ 2 SO 4 |
ТөвлөрсөнХ 2 SO 4 |
|
Хүчиллэгийн бүх шинж чанартай |
Тодорхой шинж чанаруудтай |
|
1.Заагчийн өнгийг өөрчилнө: H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - H + +SO 4 2- 2. Устөрөгчийн өмнө зогсож буй металлуудтай урвалд орно: Zn+ H 2 SO 4 ZnSO 4 +H 2 3. Үндсэн ба амфотерийн оксидуудтай урвалд ордог: MgO+ H 2 SO 4 MgSO 4 +H 2 O 4. Суурьтай харилцан үйлчилнэ (саармагжуулах урвал) 2NaOH+H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +2H 2 O Илүүдэл хүчилтэй үед хүчиллэг давс үүсдэг NaOH+H 2 SO 4 NaHSO 4 +H 2 O 5. Хуурай давстай урвалд орж, тэдгээрээс бусад хүчлийг нүүлгэн шилжүүлдэг (энэ нь хамгийн хүчтэй, дэгдэмхий хүчил юм): 2NaCl+H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +2HCl 6. Давсны уусмалд уусдаггүй давс үүссэн тохиолдолд урвалд орно. BaCl 2 +H 2 SO 4 BaSO 4 +2HCl - цагаантунадас ионы чанарын урвалSO 4 2- 7. Халах үед задардаг: H2SO4H2O+SO3 |
1. Баяжуулсан H 2 SO 4 нь халах үед хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд бүх металлуудтай (Au ба Pt-ээс бусад) урвалд ордог; Эдгээр урвалд металлын идэвхжил, нөхцөл байдлаас хамааран S, SO 2 эсвэл H 2 S ялгардаг Жишээ нь: Cu+ conc 2H 2 SO 4 CuSO 4 +SO 2 +H 2 O 2.conc. H 2 SO 4 нь төмөр, хөнгөн цагааныг идэвхгүйжүүлдэг. тиймээс гангаар тээвэрлэж болох ба хөнгөн цагаан савнууд. 3. conc. H 2 SO 4 нь усыг сайн шингээдэг H 2 SO 4 +H 2 O H 2 SO 4 *2H 2 O Тиймээс энэ нь органик бодисыг ялгаруулдаг |
5. Хэрэглээ: Хүхрийн хүчил нь янз бүрийн салбарт хэрэглэгддэг хамгийн чухал бүтээгдэхүүнүүдийн нэг юм. Гол хэрэглэгчид нь эрдэс бордоо, металлургийн үйлдвэрлэл, газрын тосны бүтээгдэхүүн боловсруулах үйлдвэр юм. Хүхрийн хүчил нь бусад хүчил, угаалгын нунтаг, тэсрэх бодис, эм, будаг үйлдвэрлэх, хар тугалганы батерейны электролит болгон ашигладаг. (Сурах бичгийн хуудас 103).
6. Хүхрийн хүчлийн давс
Хүхрийн хүчил үе шаттайгаар задалдаг
H 2 SO 4 H + + HSO 4 -
HSO 4 - H + +SO 4 2-
тиймээс энэ нь хоёр төрлийн давс үүсгэдэг - сульфат ба гидросульфат
Жишээ нь: Na 2 SO 4 - натрийн сульфат (дунд зэргийн давс)
Na HSO 4 - натрийн устөрөгчийн сульфат (хүчиллэг давс)
Хамгийн өргөн хэрэглэгддэг нь:
Na 2 SO 4 * 10H 2 O – Глауберийн давс (сод, шил үйлдвэрлэх, анагаах ухаан,
мал эмнэлгийн эм
СaSO 4 *2H 2 O – гипс
СuSO 4 *5H 2 O – зэсийн сульфат (хөдөө аж ахуйд ашигладаг).
Лабораторийн туршлага
Хүхрийн хүчлийн химийн шинж чанар.
Тоног төхөөрөмж: Туршилтын хоолой.
Урвалжууд:хүхрийн хүчил, метил оранж, цайр, магнийн исэл, натрийн гидроксид ба фенолфталеин, натрийн карбонат, барийн хлорид.
б) Ажиглалтын хүснэгтийг бөглөнө үү
Аливаа хүчил нь молекул нь нэг буюу хэд хэдэн устөрөгчийн атом, хүчиллэг үлдэгдэл агуулсан цогц бодис юм.
Хүхрийн хүчлийн томъёо нь H2SO4 юм. Үүний үр дүнд хүхрийн хүчлийн молекул нь хоёр устөрөгчийн атом, хүчиллэг үлдэгдэл SO4 агуулдаг.
Хүхрийн исэл нь устай урвалд ороход хүхрийн хүчил үүсдэг
SO3+H2O -> H2SO4
Цэвэр 100% хүхрийн хүчил (моногидрат) нь тос шиг наалдамхай, өнгөгүй, үнэргүй, исгэлэн "зэс" амттай хүнд шингэн юм. Аль хэдийн +10 хэмийн температурт энэ нь хатуурч, талст масс болж хувирдаг.
Баяжуулсан хүхрийн хүчил нь ойролцоогоор 95% H2SO4 агуулдаг. Мөн -20 хэмээс доош температурт хатуурдаг.
Устай харилцах
Хүхрийн хүчил нь усанд сайн уусдаг бөгөөд ямар ч хэмжээгээр холино. Энэ нь их хэмжээний дулаан ялгаруулдаг.
Хүхрийн хүчил нь агаараас усны уурыг шингээж чаддаг. Энэ өмчийг үйлдвэрт хий хатаахад ашигладаг. Хийнүүд нь хүхрийн хүчил бүхий тусгай савнуудаар дамжин хатаана. Мэдээжийн хэрэг, энэ аргыг зөвхөн түүнтэй урвалд ордоггүй хийд ашиглаж болно.
Хүхрийн хүчил нь олон төрлийн органик бодис, ялангуяа нүүрс устай харьцах үед эдгээр бодисууд нүүрсээр шатдаг болохыг мэддэг. Үнэн хэрэгтээ нүүрс ус нь ус шиг устөрөгч, хүчилтөрөгч хоёуланг нь агуулдаг. Хүхрийн хүчил нь эдгээр элементүүдийг тэднээс авдаг. Үлдсэн зүйл нь нүүрс.
H2SO4-ийн усан уусмалд лакмус ба метил жүржийн индикаторууд улаан болж хувирдаг нь энэ уусмал исгэлэн амттай болохыг харуулж байна.
Металлуудтай харилцах
Бусад хүчлийн нэгэн адил хүхрийн хүчил нь молекул дахь устөрөгчийн атомыг металлын атомаар солих чадвартай. Энэ нь бараг бүх металлуудтай харилцан үйлчилдэг.
Шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилэнгийн хүчил шиг металуудтай урвалд ордог. Урвалын үр дүнд хүчиллэг үлдэгдэл SO4 ба устөрөгчтэй давс үүсдэг.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
А төвлөрсөн хүхрийн хүчилмаш хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Энэ нь хүчдэлийн цуваа дахь байрлалаас үл хамааран бүх металлыг исэлдүүлдэг. Металлуудтай урвалд ороход өөрөө SO2 болж буурдаг. Устөрөгч ялгардаггүй.
Сu + 2 H2SO4 (conc) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Zn + 2 H2SO4 (конц) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Харин алт, төмөр, хөнгөн цагаан, цагаан алтны бүлгийн металлууд хүхрийн хүчилд исэлддэггүй. Тиймээс хүхрийн хүчлийг ган саванд тээвэрлэдэг.
Ийм урвалын үр дүнд олж авсан хүхрийн хүчлийн давсыг сульфат гэж нэрлэдэг. Тэдгээр нь өнгөгүй, амархан талстждаг. Тэдний зарим нь усанд маш сайн уусдаг. Зөвхөн CaSO4 ба PbSO4 нь бага зэрэг уусдаг. BaSO4 нь усанд бараг уусдаггүй.
Суурьтай харилцах
Хүчил ба суурийн хоорондох урвалыг саармагжуулах урвал гэж нэрлэдэг. Хүхрийн хүчлийг саармагжуулах урвалын үр дүнд хүчиллэг үлдэгдэл SO4 ба ус H2O агуулсан давс үүсдэг.
Хүхрийн хүчлийг саармагжуулах урвалын жишээ:
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O
Хүхрийн хүчил нь уусдаг ба уусдаггүй суурьтай саармагжуулах урвалд ордог.
Хүхрийн хүчлийн молекул нь хоёр устөрөгчийн атомтай бөгөөд түүнийг саармагжуулахын тулд хоёр суурь шаардлагатай байдаг тул үүнийг хоёр үндсэн хүчил гэж ангилдаг.
Үндсэн оксидуудтай харилцан үйлчлэл
Сургуулийн химийн хичээлээс бид исэл нь хоёр химийн элемент агуулсан нарийн төвөгтэй бодис бөгөөд тэдгээрийн нэг нь исэлдэлтийн төлөвт байгаа хүчилтөрөгч гэдгийг мэддэг. Үндсэн ислийг 1, 2, зарим 3 валент металлын исэл гэж нэрлэдэг. Үндсэн ислийн жишээ: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO.
Хүхрийн хүчил нь саармагжуулах урвалын үндсэн оксидуудтай урвалд ордог. Энэ урвалын үр дүнд суурьтай урвалд ордог шиг давс, ус үүсдэг. Давс нь хүчиллэг үлдэгдэл SO4 агуулдаг.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Давстай харилцан үйлчлэл
Хүхрийн хүчил нь сул буюу дэгдэмхий хүчлүүдийн давстай урвалд орж, тэдгээр хүчлүүдийг тэдгээрээс зайлуулдаг. Энэ урвалын үр дүнд хүчиллэг үлдэгдэл SO4 ба хүчилтэй давс үүсдэг
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
Хүхрийн хүчил ба түүний нэгдлүүдийн хэрэглээ
Барийн будаа BaSO4 нь рентген туяаг хаах чадвартай. Хүний биеийн хөндий эрхтнүүдийг түүгээр дүүргэж, рентген судлаачид тэдгээрийг шалгаж үздэг.
Анагаах ухаан, барилгын салбарт байгалийн гипс CaSO4 * 2H2O, кальцийн сульфатын талст гидрат өргөн хэрэглэгддэг. Глауберийн давс Na2SO4 * 10H2O нь анагаах ухаан, мал эмнэлэг, химийн үйлдвэрт - сод, шил үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Зэсийн сульфат CuSO4 * 5H2O нь хортон шавьж, ургамлын өвчинтэй тэмцэхэд ашигладаг цэцэрлэгчид, агрономчид мэддэг.
Хүхрийн хүчил нь химийн, металл боловсруулах, газрын тос, нэхмэл эдлэл, арьс шир гэх мэт янз бүрийн салбарт өргөн хэрэглэгддэг.
Бүтцийн томъёо
Үнэн, эмпирик эсвэл бүдүүлэг томъёо: H2SO4
Хүхрийн хүчлийн химийн найрлага
Молекул жин: 98.076
Хүхрийн хүчил H 2 SO 4 нь хүхрийн исэлдэлтийн хамгийн өндөр төлөвт (+6) тохирох хүчтэй хоёр суурьт хүчил юм. Хэвийн нөхцөлд төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь хүнд, тослог шингэн, өнгөгүй, үнэргүй, исгэлэн "зэс" амттай байдаг. Технологийн хувьд хүхрийн хүчлийг түүний ус ба хүхрийн ангидрид SO 3-тай хольсон хольц гэж нэрлэдэг. Хэрэв SO 3: H 2 O-ийн молийн харьцаа 1-ээс бага бол хүхрийн хүчлийн усан уусмал; 1-ээс их бол энэ нь хүхрийн хүчил (олеум) дахь SO 3-ийн уусмал юм.
Нэр
18-19-р зуунд дарьны хүхрийг витриолын үйлдвэрүүдэд хүхрийн пиритээс (пирит) гаргаж авдаг байв. Тухайн үед хүхрийн хүчлийг "витриолын тос" гэж нэрлэдэг байсан (дүрмээр бол энэ нь тосыг санагдуулдаг талст гидрат байсан), иймээс түүний давсны нэр (эсвэл талст гидрат) - витриол үүссэн нь ойлгомжтой. .
Хүхрийн хүчил бэлтгэх
Үйлдвэрлэлийн (холбоо барих) арга
Аж үйлдвэрт хүхрийн хүчил нь хүхрийн давхар ислийг (хүхэр эсвэл хүхрийн пиритийг шатаах үед үүссэн хүхрийн давхар ислийн хий) триоксид (хүхрийн ангидрид) болгон исэлдэж, дараа нь SO 3-ийг устай урвалд оруулснаар хүхрийн хүчил үүсгэдэг. Энэ аргаар гаргаж авсан хүхрийн хүчлийг контактын хүчил (концентраци 92-94%) гэж нэрлэдэг.
Нитрозын (цамхаг) арга
Өмнө нь хүхрийн хүчлийг зөвхөн азотын аргаар тусгай цамхагт үйлдвэрлэдэг байсан бөгөөд хүчил нь цамхагийн хүчил (өтгөршил 75%) гэж нэрлэгддэг байв. Энэ аргын мөн чанар нь ус байгаа нөхцөлд хүхрийн давхар ислийг азотын давхар ислээр исэлдүүлэх явдал юм.
Өөр арга
Устөрөгчийн сульфид (H 2 S) нь сульфатыг (SO 4 -) давснаас (Cu, Ag, Pb, Hg металлуудтай хамт) нүүлгэн шилжүүлэх ховор тохиолдолд дайвар бүтээгдэхүүн нь хүхрийн хүчил юм. Эдгээр металлын сульфидууд нь хамгийн их хүч чадалтай, мөн хар өнгөтэй байдаг.
Физик ба физик-химийн шинж чанарууд
Маш хүчтэй хүчил, 18 o C pK a (1) = -2.8, pK a (2) = 1.92 (K z 1.2 10 -2); молекул дахь бондын урт S=O 0.143 нм, S-OH 0.154 нм, HOSOH өнцөг 104°, OSO 119°; буцалгаж, азеотроп хольц (98.3% H 2 SO 4 ба 1.7% H 2 O 338.8 o C буцалгах цэг) үүсгэдэг. 100% H 2 SO 4 агууламжтай тохирох хүхрийн хүчил нь найрлагатай (%): H 2 SO 4 99.5, HSO 4 - - 0.18, H 3 SO 4 + - 0.14, H 3 O + - 0.09, H 2 S 2 O. 7, - 0,04, HS 2 O 7 - - 0,05. Ус ба SO 3-тай бүх харьцаагаар холилдоно. Усан уусмалд хүхрийн хүчил нь H 3 O +, HSO 3 +, 2HSO 4 - болж бараг бүрэн задардаг. H 2 SO 4 · nH 2 O гидрат үүсгэдэг бөгөөд энд n = 1, 2, 3, 4 ба 6.5 байна.
Олеум
Хүхрийн хүчил дэх хүхрийн ангидридын SO 3 уусмалыг олеум гэж нэрлэдэг бөгөөд H 2 SO 4 · SO 3 ба H 2 SO 4 · 2 SO 3 нэгдэл үүсгэдэг. Oleum нь мөн пиросульфурын хүчил агуулдаг. Хүхрийн хүчлийн усан уусмалын буцалгах цэг нь түүний концентраци нэмэгдэх тусам нэмэгдэж, 98.3% H 2 SO 4 агууламжтай үед дээд тал нь хүрдэг. SO3-ийн агууламж нэмэгдэхийн хэрээр олеумын буцалгах температур буурдаг. Хүхрийн хүчлийн усан уусмалын концентраци нэмэгдэхийн хэрээр уусмал дээрх нийт уурын даралт буурч, 98.3% H 2 SO 4 агууламжтай үед хамгийн багадаа хүрдэг. Олеум дахь SO 3-ийн концентраци нэмэгдэхийн хэрээр түүний дээрх нийт уурын даралт нэмэгддэг. Хүхрийн хүчил ба олеумын усан уусмал дээрх уурын даралтыг дараахь томъёогоор тооцоолж болно.
log p=A-B/T+2.126
А ба В коэффициентүүдийн утга нь хүхрийн хүчлийн концентрацаас хамаарна. Хүхрийн хүчлийн усан уусмал дээрх уур нь усны уур, H 2 SO 4 ба SO 3 хольцоос бүрдэх ба уурын найрлага нь хүхрийн хүчлийн бүх концентраци дахь шингэний найрлагаас ялгаатай, харгалзах азеотроп хольцоос бусад. Температур нэмэгдэхийн хэрээр диссоциаци нэмэгддэг. Oleum H 2 SO 4 ·SO 3 нь температур нэмэгдэх тусам хамгийн их зуурамтгай чанар, η буурдаг; Хүхрийн хүчлийн цахилгаан эсэргүүцэл нь SO 3 ба 92% H 2 SO 4 концентрацид хамгийн бага, 84 ба 99.8% H 2 SO 4 концентрацид хамгийн их байдаг. Олеумын хувьд хамгийн бага ρ нь 10% SO 3-ийн концентрацид байна. Температур нэмэгдэхийн хэрээр хүхрийн хүчлийн ρ нэмэгддэг. 100% хүхрийн хүчлийн диэлектрик тогтмол 101 (298.15 К), 122 (281.15 К); криоскопийн тогтмол 6.12, эбуллиоскопийн тогтмол 5.33; агаар дахь хүхрийн хүчлийн уурын тархалтын коэффициент нь температураас хамаарч өөр өөр байдаг; D = 1.67·10⁻⁵T3/2 см²/с.
Химийн шинж чанар
Халах үед төвлөрсөн хэлбэрээр хүхрийн хүчил нь нэлээд хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. HI болон хэсэгчлэн HBr-ийг исэлдүүлэн галогенийг чөлөөлнө. Олон металлыг исэлдүүлдэг (үл хамаарах зүйл: Au, Pt, Ir, Rh, Ta.). Энэ тохиолдолд төвлөрсөн хүхрийн хүчлийг SO 2 болгон бууруулна. Хүйтэнд төвлөрсөн хүхрийн хүчилд Fe, Al, Cr, Co, Ni, Ba идэвхгүй болж, урвал явагдахгүй. Хамгийн хүчирхэг бууруулагч бодисууд нь төвлөрсөн хүхрийн хүчлийг S ба H 2 S хүртэл бууруулдаг. Төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь усны уурыг шингээдэг тул хий, шингэн, хатуу бодис, жишээлбэл, хатаах төхөөрөмжид хатаахад ашигладаг. Гэсэн хэдий ч баяжуулсан H 2 SO 4 нь устөрөгчөөр хэсэгчлэн багасдаг тул хатаахад ашиглах боломжгүй байдаг. Органик нэгдлээс усыг салгаж, хар нүүрстөрөгч (нүүрс) үлдээснээр төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь мод, элсэн чихэр болон бусад бодисыг нүүрсээр дүүргэхэд хүргэдэг. Шингэрүүлсэн H 2 SO 4 нь устөрөгчийн зүүн талд байрлах цахилгаан химийн хүчдэлийн цувралд байрлах бүх металлуудтай харилцан үйлчилдэг. Шингэрүүлсэн H 2 SO 4-ийн исэлдүүлэх шинж чанар нь өвөрмөц бус байдаг. Хүхрийн хүчил нь хоёр цуврал давс үүсгэдэг: дунд - сульфат ба хүчиллэг - гидросульфат, түүнчлэн эфир. Пероксомоносульфурын (эсвэл каро хүчил) H 2 SO 5 ба пероксодисульфурын H 2 S 2 O 8 хүчлүүд нь мэдэгдэж байна. Мөн хүхрийн хүчил нь үндсэн ислүүдтэй урвалд орж сульфат, ус үүсгэдэг. Металл боловсруулах үйлдвэрүүдэд хүхрийн хүчлийн уусмалыг үйлдвэрлэлийн явцад өндөр дулаанд өртдөг металлын бүтээгдэхүүний гадаргуугаас металл ислийн давхаргыг арилгахад ашигладаг. Тиймээс хүхрийн хүчлийн халсан уусмалын нөлөөгөөр төмрийн исэл нь төмрийн гадаргуугаас арилдаг. Хүхрийн хүчил ба түүний уусдаг давсны чанарын урвал нь уусдаг барийн давстай харилцан үйлчлэлцэх явдал бөгөөд жишээлбэл, ус, хүчилд уусдаггүй барийн сульфатын цагаан тунадас үүсгэдэг.
Өргөдөл
Хүхрийн хүчил хэрэглэдэг:
- хүдэр боловсруулах, ялангуяа ховор элемент, түүний дотор уран, иридий, цирконий, осми гэх мэтийг олборлоход;
- эрдэс бордооны үйлдвэрлэлд;
- хар тугалга батерейнд электролит болгон;
- төрөл бүрийн эрдэс хүчил, давс авах;
- химийн утас, будагч бодис, утаа үүсгэгч, тэсрэх бодис үйлдвэрлэхэд;
- газрын тос, металл боловсруулах, нэхмэл эдлэл, арьс шир болон бусад үйлдвэрүүдэд;
- хүнсний үйлдвэрт - хүнсний нэмэлт E513 (эмульгатор) гэж бүртгэгдсэн;
- Үйлдвэрлэлийн органик нийлэгжилтийн урвалд:
- шингэн алдалт (диэтил эфир, эфир үйлдвэрлэх);
- усжуулах (этиленээс этилийн спирт);
- сульфонжуулалт (нийлэг угаалгын нунтаг ба будагч бодис үйлдвэрлэх завсрын бүтээгдэхүүн);
- алкилизаци (изооктан, полиэтилен гликол, капролактам үйлдвэрлэх) гэх мэт.
- Нэрмэл ус үйлдвэрлэх шүүлтүүрт давирхайг нөхөн сэргээхэд зориулагдсан.
Хүхрийн хүчлийн дэлхийн үйлдвэрлэл ойролцоогоор . Жилд 160 сая тонн. Хүхрийн хүчлийн хамгийн том хэрэглэгч бол эрдэс бордооны үйлдвэрлэл юм. P 2 O 5 фосфорын бордоо нь хүхрийн хүчлийн массаас 2.2-3.4 дахин их, (NH 4) 2 SO 4 хүхрийн хүчил нь хэрэглэсэн (NH 4) 2 SO 4-ийн массын 75% -ийг зарцуулдаг. Тиймээс хүхрийн хүчлийн үйлдвэрүүдийг эрдэс бордоо үйлдвэрлэх үйлдвэрүүдтэй хамтран барих хандлагатай байдаг.
Түүхэн мэдээлэл
Хүхрийн хүчил нь эрт дээр үеэс мэдэгдэж байсан бөгөөд байгальд чөлөөт хэлбэрээр, жишээлбэл, галт уулын ойролцоох нуур хэлбэрээр байдаг. Арабын алхимич Жабир ибн Хайянтай холбоотой бичээсүүдээс "ногоон чулуу" -ын хөнгөн цагаан эсвэл төмрийн сульфатын шохойжилтоос үүссэн хүчиллэг хийнүүдийн тухай анхны дурдагдсан байдаг. 9-р зуунд Персийн алхимич Ар-Рази төмөр ба зэсийн сульфатын (FeSO 4 7H 2 O ба CuSO 4 5 H 2 O) хольцыг шохойжуулж, хүхрийн хүчлийн уусмал гаргаж авсан. Энэ аргыг 13-р зуунд амьдарч байсан Европын алхимич Альберт Магнус төгс төгөлдөр болгосон. Төмрийн сульфатаас хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх схем нь төмрийн (II) сульфатын дулааны задрал, дараа нь хольцыг хөргөх явдал юм. Алхимич Валентины (13-р зуун) бүтээлүүд нь хүхэр, нитратын нунтаг холимгийг усаар шатаах замаар ялгарсан хий (хүхрийн ангидрид) шингээх замаар хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх аргыг дүрсэлсэн байдаг. Дараа нь энэ арга нь гэж нэрлэгддэг үндэс суурийг бүрдүүлсэн. Хүхрийн хүчилд уусдаггүй хар тугалгатай жижиг камерт хийдэг "танхим" арга. ЗХУ-д энэ арга 1955 он хүртэл оршин байсан. 15-р зууны алхимичид мөн пиритээс хүхрийн хүчил гаргаж авах аргыг мэддэг байсан - хүхрийн пирит нь хүхэрээс хямд, илүү түгээмэл түүхий эд юм. Хүхрийн хүчлийг ийм аргаар 300 жилийн турш бага хэмжээгээр шилэн тортогоор үйлдвэрлэж байна. Дараа нь катализыг хөгжүүлэхтэй холбогдуулан энэ арга нь хүхрийн хүчлийн нийлэгжилтийн камерын аргыг сольсон. Одоогийн байдлаар хүхрийн хүчил нь хүхрийн исэл (IV) -ийг хүхрийн исэл (VI) болгон каталитик исэлдүүлэн (V 2 O 5 дээр), дараа нь хүхрийн исэл (VI) -ийг 70% хүхрийн хүчилд уусгаж олеум үүсгэдэг. Орос улсад хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэлийг анх 1805 онд Москвагийн ойролцоо Звенигород дүүрэгт зохион байгуулжээ. 1913 онд Орос улс хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэлээр дэлхийд 13-р байранд оржээ.
Дэлгэрэнгүй мэдээлэл
Агаар мандлын дунд болон дээд давхаргад их хэмжээний хүхэр агуулсан галт уулын үнс, усны уурын урвалын үр дүнд хүхрийн хүчлийн жижиг дуслууд үүсч болно. Үүссэн түдгэлзүүлэлт нь хүхрийн хүчлийн үүлний альбедо ихтэй тул нарны гэрэл гаригийн гадаргуу дээр хүрэхэд хүндрэл учруулдаг. Тиймээс (мөн түүнчлэн агаар мандлын дээд давхаргад байгаа галт уулын үнсний олон тооны жижиг хэсгүүдийн үр дүнд нарны туяа гариг руу нэвтрэхэд саад болдог) ялангуяа хүчтэй галт уулын дэлбэрэлтийн дараа цаг уурын томоохон өөрчлөлтүүд гарч болно. Жишээлбэл, Ксудач галт уул (Камчатка хойг, 1907) дэлбэрсний үр дүнд агаар мандалд тоосны агууламж нэмэгдэж, 2 жил орчим хэвээр үлдэж, Парист ч гэсэн хүхрийн хүчлийн шөнийн үүл ажиглагдсан. 1991 онд Пинатубо ууланд дэлбэрч, агаар мандалд 3 × 10 7 тонн хүхэр цацагдсаны үр дүнд 1992, 1993 онуудад 1991, 1994 онтой харьцуулахад мэдэгдэхүйц хүйтэн байсан.
Стандартууд
- Техникийн хүхрийн хүчил ГОСТ 2184-77
- Зайны хүхрийн хүчил. Техникийн үзүүлэлтүүд ГОСТ 667-73
- Тусгай цэвэршилттэй хүхрийн хүчил. Техникийн үзүүлэлтүүд ГОСТ 1422-78
- Урвалж бодис. Хүхрийн хүчил. Техникийн үзүүлэлтүүд ГОСТ 4204-77