Бромыг 19-р зууны эхний гуравны нэгд бие биенээсээ хамааралгүйгээр 1825 онд Германы химич Карл Якоб Левич, 1826 онд Францын Антуан Жером Балад нар дэлхийд химийн шинэ элементийг нэвтрүүлсэн. Сонирхолтой баримт - Балар анх өөрийн элементийг нэрлэсэн мурид(Латин хэлнээс муриа- давсны уусмал), учир нь тэрээр Газар дундын тэнгисийн давсны талбайг судалж байхдаа нээлтээ хийсэн.
Бром (эртний Грек хэлнээс βρῶμος, шууд утгаараа "үнэртэй", "өмхий", "өмхий" гэж орчуулагдсан) нь химийн элементүүдийн үелэх системийн дөрөв дэх үеийн VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Менделеев (шинэ ангилалд - 17-р бүлгийн элемент). Бром бол галоген, реактив металл бус, атомын дугаар 35, молекул жинтэй 79.904. Тэмдгийг тэмдэглэхэд ашигладаг Br(Латин хэлнээс Бромум).
Байгальд бром олох
Бром бол өргөн тархсан химийн элемент бөгөөд гадаад орчинд бараг хаа сайгүй байдаг. Калийн бромид, натрийн бромид, магнийн бромид хэлбэрээр байдаг давстай усанд - далай, нууруудад бром их байдаг. Хамгийн их хэмжээний бром нь далайн усыг ууршуулах явцад үүсдэг; энэ нь зарим чулуулаг, түүнчлэн ургамалд байдаг.
Хүний биед 300 мг хүртэл бром агуулагддаг бөгөөд гол төлөв бамбай булчирхайд бром нь цус, бөөр, гипофиз булчирхай, булчин, ясны эдийг агуулдаг.
Бромын физик, химийн шинж чанар
Бром нь ихэвчлэн идэмхий хүнд шингэн, улаан хүрэн өнгөтэй, хурц, маш тааламжгүй (үнэртэй) үнэртэй байдаг. Энэ нь өрөөний температурт шингэн төлөвт байдаг цорын ганц металл биш юм.
Бром (мөн бромын уур) нь хортой, хортой бодис бөгөөд түүнтэй ажиллахдаа химийн хамгаалалтын хэрэгслийг ашиглах шаардлагатай, учир нь бром нь хүний арьс, салст бүрхэвчтэй харьцах үед түлэгдэлт үүсгэдэг.
Байгалийн бромын найрлага нь хоёр тогтвортой изотоп (79 Br ба 81 Br) бөгөөд бромын молекул нь хоёр атомаас бүрддэг бөгөөд Br 2 химийн томъёотой байдаг.
Биеийн бромын өдөр тутмын хэрэгцээ
Эрүүл биед бромын хэрэгцээ 0.8-1 г-аас ихгүй байна.
Бие махбодид байгаа бромын хамт хүн хүнсний бүтээгдэхүүнээс бромын хүлээн авдаг. Бромын гол нийлүүлэгчид нь самар (,), буурцагт ургамал (, ба), түүнчлэн гоймон, сүүн бүтээгдэхүүн, замаг, бараг бүх төрлийн далайн загас юм.
Бромын аюул ба хор хөнөөл
Элемент бром нь хүчтэй хор бөгөөд үүнийг амаар авахыг хатуу хориглоно. Бромын уур нь уушигны хаван үүсгэдэг, ялангуяа харшлын урвалд өртөмтгий эсвэл уушиг, амьсгалын замын өвчтэй хүмүүст (бромын уур нь астматик хүмүүст маш аюултай).
Илүүдэл бромын шинж тэмдэг
Энэ бодисын илүүдэл нь ихэвчлэн бромын бэлдмэлийг хэтрүүлэн хэрэглэхэд тохиолддог, учир нь энэ нь эрүүл мэндэд бодит аюул учруулж болзошгүй юм. Бие дэхь илүүдэл бромын гол шинж тэмдэг нь арьсан дээрх үрэвсэл, тууралт, хоол боловсруулах эрхтний үйл ажиллагааг тасалдуулах, ерөнхий нойрмоглох, сэтгэлийн хямрал, ханиад, вирустай холбоогүй байнгын бронхит, ринит юм.
Бромын дутагдлын шинж тэмдэг
Бие дэх бромын дутагдал нь нойргүйдэл, хүүхэд, өсвөр үеийнхний өсөлт удаашрал, цусан дахь гемоглобины түвшин буурах зэргээр илэрдэг боловч эдгээр шинж тэмдгүүд нь бромын хангалтгүй хэмжээтэй үргэлж холбоотой байдаггүй тул сэжигийг батлахын тулд Та эмчид үзүүлж, шаардлагатай шинжилгээ хийлгэх хэрэгтэй. Ихэнхдээ бромын дутагдлаас болж аяндаа үр хөндөлтийн эрсдэл (янз бүрийн үе шатанд зулбах, гурав дахь гурван сар хүртэл) нэмэгддэг.
Бромын ашигтай шинж чанарууд ба түүний биед үзүүлэх нөлөө
Бром (бромид хэлбэрээр) нь янз бүрийн өвчинд ашиглагддаг бөгөөд түүний гол нөлөө нь тайвшруулах үйлчилгээтэй тул мэдрэлийн эмгэг, нойрны эмгэгийн үед бромын бэлдмэлийг ихэвчлэн тогтоодог. Бромын давс нь таталт үүсгэдэг өвчин (ялангуяа эпилепси), зүрх судасны тогтолцооны эмгэг, хоол боловсруулах эрхтний зарим өвчин (ходоод, арван хоёр нугасны шарх) зэрэг өвчнийг эмчлэх үр дүнтэй арга юм.
Бромын шингэц
Хөнгөн цагааны нөлөөгөөр бромын шингээлт удааширдаг тул та бромын давс агуулсан эмийг зөвхөн эмчтэй зөвлөлдсөний дараа авах хэрэгтэй.
Бром нь ямар ч үндэслэлгүй цуу ярианы эсрэг (илүү анекдот гэх мэт) эрчүүдийн бэлгийн дур хүслийг дарангуйлах, эрч хүчийг бууруулдаггүй. Цагаан нунтаг хэлбэрийн бромыг армийн залуу цэргүүд, сэтгэцийн эрүүл мэндийн төвд байгаа эрэгтэй өвчтөнүүд, хорих анги, колони дахь хоригдлуудын хоолонд нэмдэг. Үүнийг шинжлэх ухааны үндэслэлтэй нотолгоо байхгүй бөгөөд цуу яриаг бромын (түүний эм) тайвшруулах нөлөөтэй гэж тайлбарлаж болно.
Зарим эх сурвалжийн мэдээлснээр бром нь эрэгтэй хүний бэлгийн үйл ажиллагааг идэвхжүүлж, үрийн шингэний хэмжээ болон түүнд агуулагдах эр бэлгийн эсийн тоог нэмэгдүүлэхэд тусалдаг.
Амьдралд бромын хэрэглээ
Бромыг зөвхөн анагаах ухаанд (калийн бромид, натрийн бромид) төдийгүй бусад салбарт, тухайлбал гэрэл зураг, газрын тосны үйлдвэрлэл, моторын түлш үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Бромыг химийн дайны бодис үйлдвэрлэхэд ашигладаг бөгөөд энэ нь энэ элементтэй болгоомжтой харьцах шаардлагатай байгааг дахин нэг удаа онцолж байна.
Францын химич А.Балард 1825 онд далайн байцааны үнсийг угаасны дараа гаргаж авсан усан уусмал дээр хлорын нөлөөгөөр үйлчилж, хар хүрэн, эвгүй үнэртэй шингэнийг ялгаж авсан нь бромын нээлт болсон юм. Тэрээр энэ шингэн мурид (Латин хэлнээс муриа - давсны уусмал) гэж нэрлээд Парисын Шинжлэх Ухааны Академид нээлтийнхээ тухай мессеж илгээжээ. Бром нь хүнд, тааламжгүй уурын үнэртэй (грек хэлнээс гаралтай) учир комисс шинэ элементийг бром гэж нэрлэсэн. brwmoz- өмхий).
Байгальд байх, хүлээн авах:
Дэлхийн царцдас дахь бромын агууламж (1.6*l0 -4% масс) 10 15 -10 16 тонн гэж тооцогддог Бром нь хлорын байнгын хамтрагч юм. Бромидын давс (NaBr, KBr, MgBr 2) нь хлоридын давсны ордод (хүснэгтийн давсанд 0.03% хүртэл, калийн давс - силвит ба карналлит - 0.3% хүртэл), далайн усанд (0.065%) байдаг. , давстай нуурын давсны уусмал (0.2% хүртэл), газрын доорхи давсны уусмал ихэвчлэн давс, газрын тосны ордуудтай холбоотой (0.1% хүртэл).
Бромын үйлдвэрлэлийн эхлэлийн материал нь бромидын ион хэлбэрээр бром агуулсан далайн ус, нуурын ус, гүний ус юм. Бромыг хлор ашиглан тусгаарлаж, уусмалаас усны уур эсвэл агаараар зайлуулна. Бромыг химийн шингээгч ашиглан үүссэн бром-агаарын хольцоос зайлуулна. Энэ зорилгоор төмрийн бромидын уусмалыг ашигладаг. Бромыг үүссэн завсрын бүтээгдэхүүнээс хлор эсвэл хүчлийн нөлөөгөөр тусгаарладаг. Дараа нь бромыг уснаас ялгаж, нэрэх замаар хлорын хольцоос цэвэрлэнэ.
Лабораториуд мөн бромидын исэлдүүлэхэд суурилсан процессуудыг ашигладаг.
6KBr + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 = 3Br 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
Физик шинж чанарууд:
Бром бол өрөөний температурт шингэн байдаг цорын ганц металл биш юм. Энгийн бодис нь тааламжгүй үнэртэй хүнд улаан хүрэн шингэн (нягт 20°С - 3.1 г/см 3, буцлах цэг +59.82°С), бромын уур нь шар хүрэн өнгөтэй. -7.25°С-ийн температурт бром нь бүдэг металл гялбаатай улаан хүрэн зүү хэлбэртэй талст болж хатуурна. Бром нь бусад галогенээс илүү усанд уусдаг (20 хэмд 3.58 г/100 г H 2 O) - " бромын ус"Бид бромыг усан уусмалаас гаргаж авахаас хамаагүй илүү органик уусгагчид уусгадаг.
Химийн шинж чанар:
Бром бол хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд бараг бүх металл бус (эрхэм хий, хүчилтөрөгч, азот, нүүрстөрөгчөөс бусад) болон олон металлуудтай шууд урвалд ордог.
2P + 3Br 2 = 2PBr 3; 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3
Усан орчинд бром нь нитритийг нитрат, аммиакаас азот, иодыг чөлөөт иод, хүхэр, сульфитыг хүхрийн хүчил болгон исэлдүүлдэг.
2NH 3 + 6Br 2 = N 2 + 6HBr; 3Br 2 + S + 4H 2 O = 6HBr + H 2 SO 4
Бром шүлтийн уусмалтай урвалд ороход харгалзах бромид ба гипобромит (хүйтэн үед) эсвэл броматууд үүсдэг.
Br 2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2 O (t үед Бром нь сондгой исэлдэлтийн төлөвтэй нэгдлээр тодорхойлогддог: -1, +1, +3, +5, +7.
Хамгийн чухал холболтууд:
Устөрөгчийн бромид HBr- усны ууртай харилцан үйлчлэлцсэний улмаас агаарт ялгардаг хурц үнэртэй, өнгөгүй хортой хий. Энэ нь усанд маш сайн уусдаг: 0 хэмд 612 эзлэхүүн устөрөгчийн бромидыг нэг эзэлхүүн усанд уусгана. Шийдэл - хүчтэй монобазик гидробромын хүчил. Давс - бромидуудөнгөгүй талст, усанд сайн уусдаг (уусдаггүй AgBr, цайвар шар).
Бром (I) исэл Br 2 O., бор хий. CCl 4 дахь HgO дээр бромын үйлчлэлээр үүсгэгддэг. Үл хөдлөх хөрөнгө...
Гипобромын хүчил HBrO- хүчтэй исэлдүүлэгч бодис. Бромыг усанд уусгахад үүсдэг бөгөөд гэрлийн нөлөөн дор HBr ба хүчилтөрөгч болж задардаг; сул хүчиллэг шинж чанартай бөгөөд зөвхөн уусмалд байдаг. Давс - гипобромитууд, KBrO, NaBrO - талст гидрат хэлбэрээр чөлөөт төлөвт олж авсан. Тэд бүгд халах үед (эсвэл хүчиллэгжүүлсэн уусмал) маш тогтворгүй байдаг, тэдгээр нь бромид ба бромат болж задардаг.
3KBrO = 2KBr + KBrO 3
Бромтууд, HBrO 2 - бромын хүчлийн уусмалд ч үл мэдэгдэх давс нь шүлтлэг орчинд гипобромитыг бромоор исэлдүүлэх явцад үүсдэг: Ba(BrO) 2 + 2Br 2 + 4KOH = Ba(BrO 2) 2 + 4KBr + 2H 2 О
Бром хүчил, HBrO 3 - төвлөрсөн уусмал нь өнгөгүй сироп шингэн юм. Давс - броматууд. Бром хүчил ба броматууд нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм.
2S + 2NaBrO 3 = Na 2 SO 4 + Br 2 + SO 2
Бром хүчил HBrO 4 нь 6 моль/л-ээс ихгүй концентрацитай усан уусмалд байдаг. HBrO 4 нь бромын хүчилтөрөгчийн хүчлүүдийн дунд хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис боловч түүний оролцоотой урвал маш удаан явагддаг.
Бром трифторид, BrF 3 - АД-тай улаан шингэн. 126°С нь бромын фтортой шууд урвалд орсны үр дүнд үүсдэг. Ус болон органик бодисуудтай тэсрэх урвалд ордог. Органик бус нэгдлүүдийн хувьд энэ нь хүчтэй фторжуулагч бодис шиг ажилладаг.
Хэрэглээ:
Бром ба түүний нэгдлүүдийг үндсэн органик синтезд өргөн ашигладаг. Мөнгөний бромид AgBr нь гэрэл зурагт мэдрэмтгий бодис болгон ашигладаг. Бромын нэгдлүүдийг галд тэсвэртэй бодисыг бий болгоход ашигладаг - хуванцар, мод, нэхмэлийн материалд галд тэсвэртэй нэмэлт бодисууд. Бром пентафторидыг заримдаа маш хүчтэй пуужингийн түлшний исэлдүүлэгч болгон ашигладаг. 1,2-диброметаныг хөдөлгүүрийн түлшний тогшлын эсрэг нэмэлт болгон ашигладаг. Бромидын уусмалыг газрын тосны үйлдвэрлэлд ашигладаг. Анагаах ухаанд натри, калийн бромидыг тайвшруулах эм болгон ашигладаг.
Биологийн үүрэг, хоруу чанар:
Энгийн хэлбэрээр бром нь хортой байдаг. Шингэн бром нь эдгээхэд хэцүү түлэгдэлт үүсгэдэг. 1 мг/м3 концентрацитай бромын уур нь салст бүрхэвчийг цочроох, ханиалгах, толгой эргэх, толгой өвдөхөд хүргэдэг ба өндөр концентраци (>60 мг/м3) бол амьсгал боогдох, үхэлд хүргэдэг.
Хүний биед бромидын ион хэлбэрээр бром нь иодын өрсөлдөх чадвартай дарангуйлагч тул бамбай булчирхайн үйл ажиллагааг зохицуулахад оролцдог.
Петрова М.А., Пухова М.С.
ЭМС Тюмений улсын их сургууль, 572 бүлэг.
"Дэлхий даяар" нэвтэрхий толь бичиг:
Бром
БРОМИН-a (-y); м.[Грек хэлнээс bromos - муу үнэр]
1. Химийн элемент (Br), агаарт утаа ялгаруулдаг хүнд улаан хүрэн хортой шингэн (химийн үйлдвэрлэлд давс хэлбэрээр - анагаах ухаан, гэрэл зурагт ашигладаг). Бром давс. Бромтой эм.
2. Энэ бодис эсвэл түүний нэгдлүүдийг агуулсан эмийн бүтээгдэхүүн (тайвшруулах эсвэл нойрсуулах эм болгон ашигладаг). Зааварлах, хүлээн зөвшөөрөх b. Бром (бром) нэмнэ.
◁ Бром, өө, өө. Б эм. Ус(бромын усан уусмал). Бром, өө, өө. Б эм.Бромид, өө, өө. В-давс, металл. Калийн бромидын уусмал(тайвшруулах дусал).
бромҮелэх системийн VII бүлгийн химийн элемент (лат. Bromum) нь галогенд хамаарна. Грек хэлнээс гаралтай нэр. бромос - өмхий үнэр. Агаарт утаа ялгаруулдаг, хурц эвгүй үнэртэй хүнд улаан хүрэн шингэн; нягт 3.1 г/см 3, т pl -7.25 ° C, ткип 59.2 ° C. Үүнийг аналитик химийн салбарт бромид, органик болон бусад бромын нэгдлүүдийг үйлдвэрлэхэд бромжуулах бодис болгон ашигладаг. Бром бол хортой.
БРОМИНБРОМИН (лат. Bromum), Br ("бром" гэж уншина уу), атомын дугаар 35, атомын жин 79.904 химийн элемент. Энэ нэр нь бром нь хүнд, тааламжгүй уурын үнэртэй байдаг (Грекийн bromos - өмхий үнэр).
Байгалийн бром нь хоёр нуклидын холимог юм (см.НУКЛИД)массын тоотой 79 (массын 50.56%-ийн холимогт) ба 81. Гадаад электрон давхаргын тохиргоо 4 с 2
х 5
. Нэгдлүүдийн хувьд энэ нь исэлдэлтийн төлөвийг -1, +1, +3, +5 ба +7 (валент I, III, V ба VII) харуулдаг бөгөөд исэлдэлтийн хамгийн онцлог нь -1 ба +5 юм.
Менделеевийн элементүүдийн үелэх системийн VIIA бүлгийн дөрөвдүгээр үед галогенд багтдаг. (см.галоген).
Төвийг сахисан бромын атомын радиус нь 0.119 нм, Br -, Br 3+, Br 5+, Br 7+-ийн ионы радиус нь 0.182, 0.073, 0.045, 0.039 нм байна. Саармаг бромын атомын дараалсан иончлох энерги нь 11.84, 21.80, 35.9, 47.3 ба 59.7 эВ байна. Электрон хамаарал 3.37 эВ. Полингийн хуваарийн дагуу бромын цахилгаан сөрөг чанар 2.8 байна.
Нээлтийн түүх
Бромыг нээхэд Францын химич А.Балардын судалгаа нөлөөлсөн (см.БАЛАРД Антуан Жером), 1825 онд далайн байцааны үнсийг угаасны дараа гаргаж авсан усан уусмал дээр хлорын нөлөөгөөр хар хүрэн, муухай үнэртэй шингэн ялгаруулжээ. Тэрээр далайн уснаас гаргаж авсан энэ шингэнийг мурид (Латин муриа - давсны уусмал, давсны уусмал) гэж нэрлээд Парисын Шинжлэх Ухааны Академид нээлтийнхээ тухай мессеж илгээжээ. Энэхүү мессежийг шалгахын тулд байгуулагдсан комисс Балар нэрийг хүлээн аваагүй бөгөөд шинэ элементийг бром гэж нэрлэсэн. Бромыг олсон нь залуу, төдийлөн танигдаагүй эрдэмтнийг алдаршуулжээ. Баларын нийтлэл гарсны дараа ижил төстэй бодис агуулсан шилийг Германы химич К.Левиг, Ж.Либиг нарын судалгаа хүлээж байсан нь тогтоогджээ. (см. LIBICH Justus). Шинэ элемент нээх боломжийг алдсан Либиг: "Бромыг Балар биш, харин Бромыг нээсэн хүн" гэж хэлэв.
Байгальд байх
Бром бол дэлхийн царцдасын нэлээд ховор элемент юм. Түүний агуулгыг 0.37·10 -4% (ойролцоогоор 50-р байр) гэж тооцдог.
Химийн хувьд бром нь маш идэвхтэй тул байгальд чөлөөт хэлбэрээр байдаггүй. Энэ нь натри, кали, магнийн хлоридыг дагалддаг олон тооны өөр өөр нэгдлүүдийн (натри, кали, магнийн бромид гэх мэт) нэг хэсэг юм. Өөрийн бромын эрдэс - бромаргирит (мөнгөний бромид AgBr) ба эмболит (холимог хлорид ба мөнгөний бромид) нь маш ховор байдаг (Байгалийн бромидуудыг үзнэ үү. (см.БАЙГАЛИЙН БРОМИД)). Бромын эх үүсвэр нь гашуун нуурын ус, газрын тос, янз бүрийн давсны ордуудыг дагалдан давсан давсны уусмал, далайн ус (65·10-4%), Сөнөсөн тэнгис нь бромоор баялаг. Одоогийн байдлаар бромыг ихэвчлэн зарим гашуун нууруудын уснаас гаргаж авдаг бөгөөд тэдгээрийн нэг нь, ялангуяа манай улсад Кулундагийн тал (Алтай) байдаг.
Физик ба химийн шинж чанар
Хэвийн нөхцөлд бром нь хүнд (нягт 3.1055 г/см3), улаан хүрэн, хурц үнэртэй өтгөн шингэн юм. Бром бол ердийн нөхцөлд шингэн байдаг энгийн бодисуудын нэг юм (бромоос гадна мөнгөн ус ч ийм бодис юм). Бром хайлах цэг нь -7.25 ° C, буцлах цэг нь + 59.2 ° C байна. Стандарт электродын потенциал Br 2 / Br - усан уусмал дахь +1.065 В.
Чөлөөт хэлбэрээр энэ нь хоёр атомт Br 2 молекул хэлбэрээр оршдог. Молекулуудын атом руу мэдэгдэхүйц диссоциаци нь 800 ° C-ийн температурт ажиглагдаж, температурын өсөлтөд хурдан нэмэгддэг. Br 2 молекулын диаметр 0.323 нм, энэ молекул дахь цөмийн хоорондын зай 0.228 нм байна.
Бром нь бага зэрэг боловч усанд бусад галогенээс илүү уусдаг (20 ° C-ийн 100 г усанд 3.58 г) уусмалыг бромын ус гэж нэрлэдэг. Бромтой усанд гидробромик ба тогтворгүй гипобромын хүчил үүсэх урвал явагдана.
Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO.
Бром нь ихэнх органик уусгагчидтай бүх талаараа холилдох чадвартай бөгөөд органик уусгагч молекулуудын бромжилт ихэвчлэн тохиолддог.
Химийн үйл ажиллагааны хувьд бром нь хлор ба иодын хоорондох завсрын байрлалыг эзэлдэг. Бром нь иодидуудын уусмалтай урвалд ороход чөлөөт иод ялгардаг.
Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr.
Эсрэгээр, хлор нь усан уусмал дахь бромидуудад үйлчлэхэд чөлөөт бром ялгардаг.
Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl.
Бром хүхэртэй урвалд ороход бром фосфортой урвалд ороход S 2 Br 2, PBr 3 ба PBr 5 үүснэ. Бром нь мөн металл бус селентэй урвалд ордог (см.Селений)болон теллур (см.ТЕЛЛУР) .
Устөрөгчтэй бромын урвал нь халах үед үүсдэг ба устөрөгчийн бромидын HBr үүсэхэд хүргэдэг. Усан дахь HBr-ийн уусмал нь гидробромик хүчил бөгөөд хүч чадлын хувьд давсны хүчил HCl-тэй төстэй. Гидробромик хүчлийн давс - бромид (NaBr, MgBr 2, AlBr 3 гэх мэт). Уусмал дахь бромидын ионуудын чанарын хариу урвал нь ус болон азотын хүчлийн уусмалд бараг уусдаггүй Ag + ионуудтай цайвар шар өнгийн AgBr тунадас үүсэх явдал юм.
Бром нь хүчилтөрөгч, азоттой шууд урвалд ордоггүй. Бром нь бусад галогентэй олон тооны өөр өөр нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Жишээлбэл, фтортой бол бром нь тогтворгүй BrF 3 ба BrF 5, иодтой бол IBr үүсгэдэг. Олон металлуудтай харилцан үйлчлэлцэх үед бром нь бромид үүсгэдэг, жишээлбэл, AlBr 3, CuBr 2, MgBr 2 гэх мэт. Тантал, цагаан алт нь бром, бага хэмжээгээр мөнгө, титан, хар тугалгад тэсвэртэй байдаг.
Бром нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд сульфитын ионыг сульфат, нитритийн ионыг нитрат болгон исэлдүүлдэг.
Давхар холбоо агуулсан органик нэгдлүүдтэй харьцахдаа бром нэмж, холбогдох дибромо деривативыг өгдөг.
C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2.
Бром нь мөн гурвалсан холбоо агуулсан органик молекулуудтай холбогддог. Бромын усыг хийгээр дамжуулах эсвэл түүнд шингэн нэмэхэд өнгө нь өөрчлөгдөх нь хий, шингэнд ханаагүй нэгдэл байгааг илтгэнэ.
Катализаторын дэргэд халаахад бром нь бензолтой урвалд орж, бромобензол C 6 H 5 Br (орлуулах урвал) үүсгэдэг.
Бром нь шүлтийн уусмал, натри эсвэл калийн карбонатын уусмалуудтай урвалд ороход холбогдох бромид ба броматууд үүсдэг, жишээлбэл:
Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2.
Өргөдөл
Бромыг аналитик химийн олон тооны органик бус болон органик бодисыг бэлтгэхэд ашигладаг. Бромын нэгдлүүдийг түлшний нэмэлт, пестицид, галд тэсвэртэй бодис, гэрэл зурагт ашигладаг. Бром агуулсан эмийг өргөнөөр мэддэг. "Эмч хоолны дараа нэг халбага бром зааж өгсөн" гэсэн нийтлэг хэллэг нь цэвэр бром биш харин натрийн (эсвэл калийн) бромидын усан уусмалыг л зааж өгсөн гэсэн үг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Бромид эмийн тайвшруулах нөлөө нь дарангуйлах үйл явцыг сайжруулах чадварт суурилдаг (см.ТОРОРОМЗОЛТ)төв мэдрэлийн системд.
Бромтой ажиллах онцлог
Бромтой ажиллахдаа хамгаалалтын хувцас, хийн маск, бээлий хэрэглэх хэрэгтэй. Бром уурын MPC 0.5 мг/м3 байна. Агаар дахь бромын агууламж ойролцоогоор 0.001% (эзэлхүүнээр) байвал салст бүрхэвчийг цочроох, толгой эргэх, өндөр концентрацитай үед амьсгалын замын спазм, амьсгал боогдох шинж тэмдэг илэрдэг. Хэрэв залгисан бол хортой тун нь 3 г, үхэлд хүргэдэг - 35 г-аас бромын уурын хордлогын үед хохирогчийг нэн даруй цэвэр агаарт гаргах ёстой. Амьсгалыг сэргээхийн тулд аммиакаар норгосон арчдасыг үе үе хохирогчийн хамар руу ойртуулж болно. Цаашдын эмчилгээг эмчийн хяналтан дор хийх ёстой. Шингэн бром нь арьсанд хүрсэн тохиолдолд түлэгдэлт үүсгэдэг.
Бромын уур, шингэн бромын аль алиных нь химийн идэвхжил, хоруу чанар өндөр тул шилэн, нягт битүүмжилсэн, зузаан ханатай саванд хадгална. Бромтой лонхыг элстэй саванд хийдэг бөгөөд энэ нь сэгсрэх үед колбыг устгахаас хамгаалдаг. Бром өндөр нягтралтай тул түүнийг агуулсан шилийг хүзүүгээр нь хэзээ ч авч болохгүй (хүзүү нь салж, улмаар хортой шингэн нь шалан дээр унах болно).
Асгарсан бромыг саармагжуулахын тулд түүний гадаргууг нэн даруй Na 2 CO 3 нойтон содын зутангаар хучих хэрэгтэй.
Нэвтэрхий толь бичиг. 2009 .
Синоним:Бусад толь бичигт "бром" гэж юу болохыг хараарай.
бром- бром, а ба у... Орос хэлний зөв бичгийн толь бичиг
бром- бром/… Морфемик- зөв бичгийн дүрмийн толь бичиг
БРОМИН- БРОМИН, Бромум (Грекийн bromos үнэрээс), шингэн металлоид, галоген бүлэг, химийн найрлагатай. тэмдэглэгээ Вг; цагт. В. 79.92; дарааллаар нь элементүүдийн үелэх системд 35-р байр, VII бүлгийн 4-р байр эзэлдэг. Хар улаан хүрэн шингэн, тодорхой. жин 3,188...... Агуу анагаах ухааны нэвтэрхий толь бичиг
- (Грек bromos fetid). Маш тааламжгүй үнэртэй, улаан өнгөтэй энгийн шингэн бие; 1726 онд Балард далайн ус, давстай булгаас нээсэн. Орос хэлэнд орсон гадаад үгсийн толь бичиг. Чудинов А.Н., 1910. БРОМ... ... Орос хэлний гадаад үгсийн толь бичиг
BROM, бром, нөхөр. (Грек: bromos, муухай үнэр). Химийн элемент, хурц үнэртэй (химийн бодис) хүрэн улаан өнгөтэй идэмхий шингэн. Бромыг анагаах ухаан, гэрэл зураг, технологид ашигладаг. || Ашигласан бромидын нэгдлүүд. Анагаах ухаанд (байр.). Эмч бичсэн....... Ушаковын тайлбар толь бичиг
- (тэмдэг Br), HALOGEN бүлгийн дэгдэмхий, шингэн элемент (үелэх системийн долоо дахь бүлэг). Анх 1826 онд тусгаарлагдсан. Энэ нь өрөөний температурт шингэн хэвээр үлддэг цорын ганц металл бус элемент юм. Энэ нь уусдаг бодисоос гаргаж авсан ... Шинжлэх ухаан, техникийн нэвтэрхий толь бичиг
Өгүүллийн агуулга
БРОМИН(Bromum, Br) – үелэх системийн бүлгийн 17 (VIIa) элемент, атомын дугаар 35, харьцангуй атомын масс 79.904. Байгалийн бром нь хоёр тогтвортой изотопоос бүрддэг: 79 Br (50.69 at.%) ба 81 Br (49.31 at.%) ба нийт 28 изотоп нь 67-аас 94 хүртэлх массын тоогоор мэдэгддэг. Химийн нэгдлүүдэд бром исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг. -1-ээс +7 хүртэл, байгальд зөвхөн исэлдэлтийн төлөвт -1 тохиолддог.
Нээлтийн түүх.
Гурван эрдэмтэн бараг нэгэн зэрэг бромын нээлтэд ойртсон боловч тэдний зөвхөн нэг нь л албан ёсоор хүлээн зөвшөөрөгдсөн нээгч болох хувь тавилантай байв.
1825 онд Францын залуу химич Антуан-Жером Балард өмнөд хэсэгт орших Монпелье хотын их сургуулийн эм зүйн сургуульд бэлтгэгчээр ажиллаж байсан бөгөөд анхны бие даасан шинжлэх ухааны судалгаагаа эхлүүлжээ. Эрт дээр үеэс Монпелье давсны уурхайгаараа алдартай. Давс гаргаж авахын тулд далайн эрэг дээр усан сан ухаж, далайн усаар дүүргэсэн. Нарны гэрлийн нөлөөн дор ус ууршсаны дараа унасан давсны талстыг зайлуулж, үлдсэн эхийн шингэнийг (давсны уусмал) буцааж далайд буцаажээ.
Баларын удирдагч профессор Жозеф Англада түүнд хатсан давсны уусмал болон далайн эргийн замагны химийн найрлагыг судлах даалгавар өгчээ. Төрөл бүрийн урвалж бүхий давсны уусмалд ажиллахдаа Болар хлорыг дамжин өнгөрөхөд уусмал нь хурц шар өнгөтэй болохыг анзаарав. Замагны үнсний хлор ба шүлтлэг хандыг мөн адил будсан. Эхлээд Балар ажигласан өнгө нь судалж буй дээжинд иод агуулагдаж, хлортой урвалд ороход үл мэдэгдэх бодис үүсгэдэгтэй холбоотой гэж үзсэн. Эхлэхийн тулд тэрээр эфир болон усан калийн гидроксидоор дараалан гаргаж авсан. Үүссэн шүлтлэг уусмалыг хүхрийн хүчлийн орчинд пиролюзит (MnO 2) -аар боловсруулсны дараа Балар эвгүй үнэртэй улаан хүрэн шингэнийг ялгаж, бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд нь салгахыг оролдсон. Бүх оролдлого амжилтгүй болоход энэ нь шинэ элемент болох нь тодорхой болов. Шингэний нягтрал, буцлах цэгийг тодорхойлж, түүний хамгийн чухал химийн шинж чанарыг судалсны дараа 1825 оны 11-р сарын 30-нд Балард туршилтынхаа тайланг Парисын Шинжлэх ухааны академид илгээжээ. Үүнд, ялангуяа шинэ элементийн хувьд "мурид" нэрийг санал болгосон (Латин "муриа" - давсны уусмалаас).
Луис Николас Вокелин, Луи Жак Тенард, Жозеф Гэй-Люссак гэсэн гурван химичээс бүрдсэн комисс томилогдов. Тайлбарласан туршилтуудыг давтан хийсний дараа тэд Баларын дүгнэлтийг баталсан боловч "мурид" нэрийг амжилтгүй гэж үзсэн тул Дараа нь давсны хүчлийг acidum muriaticum - мурик (таамаглалын muria элементээс) ба түүний давсыг муриат гэж нэрлэдэг байсан бөгөөд "мурид", "муриум" гэсэн ижил төстэй нэрийг ашиглах нь үл ойлголцол үүсгэж болзошгүй юм. Шинжлэх ухааны академийн нэршлийн хорооны зөвлөмжийн дагуу шинэ элементийг Грекийн brwmoV - фетидээс бром гэж нэрлэхийг санал болгов. Орос улсад "бром" гэдэг нэр нэн даруй тогтоогдоогүй бөгөөд №35 элементийн хувьд "вром", "мурид", "вромид" гэсэн нэрүүдийг ашигласан.
Анх Балар биш, Германы нэрт химич Леопольд Гмелин, Карл Якоб Лёвигийн шавь, Леопольд Гмелин нар 1825 онд Гейдельбергийн их сургуульд Креузна дахь булгийн уснаас тусгаарлаж авсан нь хожим тодорхой болсон. Түүнийг судалгаанд зориулж эм бэлдэж байх хооронд Баларын зурвас гарч ирэв.
Германы нэрт химич Юстус Любих хлор, иодын нэгдэл гэж андуурсан Балардтай адил бромыг нээхэд ойртжээ.
Бромыг нээсэн нь гадарга дээр байсан гэж хэлж болно, Францын химич Чарльз Фредерик Герхардт "Бромыг нээсэн нь Балард биш, харин Балард бромын нээсэн" гэж хүртэл хэлсэн байдаг.
Байгальд бром нь хлорын хамт байгалийн хлоридын изоморф хольц хэлбэрээр бараг үргэлж байдаг (силвит KCl ба карналлит KCl MgCl 2 6H 2 O-д 3% хүртэл). Өөрийн бромын эрдсүүд: бромаргирит AgBr, бромосилвинит KMgBr 3 ·6H 2 O, эмболит Ag(Br, Cl) нь ховор бөгөөд үйлдвэрлэлийн ач холбогдолгүй. Тэдгээрийг элементийн бромоос хамаагүй хожуу нээсэн (бромаргирит - Мексикт, 1841 онд). Дэлхийн царцдас дахь бромын Кларк (дэлхийн царцдас дахь дундаж агууламж) 2.1·10 –4% байна.
Бром нь дэлхийн усан мандалд их хэмжээгээр агуулагддаг (дэлхийн царцдасын 3/4 нь): далайд (6.6 · 10-3%), давстай нуурууд, газар доорх давсны ус, гүний усанд байдаг. Сөнөсөн тэнгисийн усанд ууссан бромидын хамгийн их концентраци буюу ойролцоогоор 6 мг/л ажиглагдаж байгаа бөгөөд түүний доторх бромын нийт хэмжээ 1 тэрбум тонноор хэмжигддэг. Давстай ус цацрахтай хамт бромын нэгдлүүд агаар мандалд ордог.
Бром нь амьд организмд бас байдаг. Амьд фитомассын бромын агууламж 1.6·10–4% байна. Хүний биед бромын дундаж агууламж ойролцоогоор 3.7 мг/кг байдаг ба ихэнх нь тархи, элэг, цус, бөөрөнд төвлөрдөг. Цусыг бүрдүүлдэг органик бус анионуудын дунд бромидын ион нь хлорид, бикарбонат, фосфат, сульфатын дараа тавдугаарт ордог; Цусны сийвэн дэх түүний концентраци 20-150 мкмоль / л хооронд байна. Зарим амьтан, мөөгөнцөр, ургамал (ялангуяа буурцагт ургамал) нь ялангуяа далайн загас, замагт бром хуримтлуулах чадвартай байдаг.
Бром авах.
1865 онд Германы Страсфуртын давсны уурхайд бромын үйлдвэрлэл эхэлсэн бөгөөд хоёр жилийн дараа АНУ-ын Виржиниа мужид бром олборлож эхлэв. 1924 онд Этила хөлөг онгоцон дээр далайн уснаас бром гаргаж авах боломжийг харуулж, 1934 онд энэ аргад суурилсан аж үйлдвэрийн үйлдвэрлэлийг зохион байгуулжээ. Орос улсад бромын анхны үйлдвэрийг 1917 онд Саки давстай нуур дээр байгуулжээ.
Давсны уусмалаас бром үйлдвэрлэх үйлдвэрлэлийн бүх аргууд нь түүнийг бромидоос хлороор нүүлгэн шилжүүлэхэд суурилдаг.
MgBr 2 + Cl 2 = MgCl 2 + Br 2
Бромыг үлээлгэх замаар үйлдвэрлэхдээ түүхий эдийг (давстай нуурын давсны уусмал, газрын тосны цооногуудын холбогдох ус, далайн ус) хүхрийн хүчлээр рН 3.5 хүртэл хүчиллэгжүүлж, илүүдэл хлороор боловсруулдаг. Дараа нь ууссан бром агуулсан давсны уусмалыг жижиг керамик цагирагаар дүүргэсэн баганын дээд хэсэгт өгнө. Уусмал нь цагирагуудаар урсаж, хүчтэй агаарын урсгал түүн рүү үлээж, бром нь хийн үе рүү шилждэг. Бром-агаарын хольцыг натрийн карбонатын уусмалаар дамжуулдаг.
3Na 2 CO 3 + 3Br 2 = 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2
Үүссэн бромид ба натрийн броматын хольцоос бромыг салгахын тулд хүхрийн хүчлээр хүчиллэгжүүлнэ.
5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 SO 4 = 3Na 2 SO 4 + 3Br 2 + 3H 2 O
Хлоржуулсан давсны уусмалаас бром гаргаж авах бусад санал болгож буй аргууд - нүүрсустөрөгчөөр олборлох эсвэл ион солилцооны давирхайгаар шингээх аргыг өргөн ашигладаггүй.
Аж үйлдвэрт ашигладаг бромидын уусмалуудын заримыг (АНУ-д 35% хүртэл) нэмэлт хэмжээний бромын авахын тулд дахин боловсруулахад илгээдэг.
Дэлхийн бромын үйлдвэрлэл (2003 оны байдлаар) жилд 550 орчим мянган тонн байсан бөгөөд үүний ихэнх хувийг АНУ (39.4%), Израиль (37.6%), Хятад (7.7%) үйлдвэрлэдэг. Дэлхийн янз бүрийн улс орнуудын бромын үйлдвэрлэлийн динамикийг 1-р хүснэгтэд үзүүлэв.
| Хүснэгт 1. ДЭЛХИЙН БРОМЫН ҮЙЛДВЭРЛЭЛИЙН ДИНАМИК(мянган тонноор). | |||||
| Улс | 1999 | 2000 | 2001 | 2002 | 2003 |
| АНУ | 239 | 228 | 212 | 222 | 216 |
| Израиль | 181 | 210 | 206 | 206 | 206 |
| Хятад | 42 | 42 | 40 | 42 | 42 |
| Их Британи | 55 | 32 | 35 | 35 | 35 |
| Жордан | – | – | – | 5 | 20 |
| Япон | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| Украин | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 |
| Азербайжан | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |
| Франц | 1,95 | 2 | 2 | 2 | 2 |
| Энэтхэг | 1,5 | 1,5 | 1,5 | 1,5 | 1,5 |
| Герман | 0,5 | 0,5 | 0,5 | 0,5 | 0,5 |
| Итали | 0,3 | 0,3 | 0,3 | 0,3 | 0,3 |
| Туркменистан | 0,15 | 0,15 | 0,15 | 0,15 | 0,15 |
| Испани | 0,1 | 0,1 | 0,1 | 0,1 | 0,1 |
| Дэлхий дээрх нийт | 547 | 542 | 523 | 540 | 548 |
Элемент бромын үнэ тонн тутамдаа 700-1000 ам.доллар байдаг. ОХУ-ын бромын жилийн хэрэгцээ 20-25 мянган тонн гэж тооцогддог бөгөөд энэ нь ихэвчлэн АНУ, Израилийн импортоор хангадаг.
Лабораторид бромидыг калийн перманганат эсвэл манганы давхар исэл зэрэг тохиромжтой исэлдүүлэгч бодисоор хүчиллэг орчинд урвалд оруулснаар бром бэлтгэж болно.
MnO 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaBr = Br 2 + MnSO 4 + Na 2 SO 4
Суллагдсан бромыг туйлшгүй уусгагчаар эсвэл уураар нэрэх замаар ялгана.
Энгийн бодис.
Бром бол өрөөний температурт шингэн байдаг цорын ганц металл биш юм. Элемент бром нь эвгүй үнэртэй хүнд улаан хүрэн шингэн (няг 20°С - 3.1 г/см3, буцлах цэг +59.82°С), бромын уур нь шар хүрэн өнгөтэй. -7.25°С-ийн температурт бром нь бүдэг металл гялбаатай улаан хүрэн зүү хэлбэртэй талст болж хатуурна.
Хатуу, шингэн ба хийн төлөвт бром нь хоёр атомт молекулууд Br 2 хэлбэрээр байдаг, атомуудад мэдэгдэхүйц диссоциаци нь зөвхөн 800 ° C-аас эхэлдэг, диссоциаци нь гэрлийн нөлөөн дор явагддаг. Бром элемент нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд бараг бүх металл бус (эрхэм хий, хүчилтөрөгч, азот, нүүрстөрөгчөөс бусад) болон олон металлуудтай шууд урвалд ордог бөгөөд эдгээр урвалууд нь ихэвчлэн гал авалцдаг (жишээлбэл, фосфор, сурьма, цагаан тугалга):
2S + Br 2 = S 2 Br 2
2P + 3Br 2 = 2PBr 3; PBr 3 + Br 2 = 2PBr 5
2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3
Ni + Br 2 = NiBr 2
Олон металлууд гадаргуу дээр нь бромидын хальс үүсгэдэг тул усгүй бромтой удаан урвалд ордог бөгөөд энэ нь бромд уусдаггүй. Металлуудаас бромд хамгийн тэсвэртэй (өндөр температур, чийгтэй байсан ч) нь мөнгө, хар тугалга, цагаан алт, тантал юм. Алт нь цагаан алтнаас ялгаатай нь түүнтэй амархан урвалд орж AuBr 3 үүсгэдэг.
Усан орчинд бром нь нитритийг нитрат, аммиакаас азот, иодыг чөлөөт иод, хүхэр, сульфитыг хүхрийн хүчил болгон исэлдүүлдэг.
2NH 3 + 6Br 2 = N 2 + 6HBr
3Br 2 + S + 4H 2 O = 6HBr + H 2 SO 4
Бром нь усанд бага зэрэг уусдаг (20 ° C-д 100 г тутамд 3.58 г, энэ уусмалыг 6 ° C хүртэл хөргөхөд 6Br 2 46H 2 O найрлагатай бром клатратын анар-улаан талстууд унадаг Хүчтэй нийлмэл нэгдлүүд үүсдэг тул бромидыг нэмэхэд бромын уусах чадвар мэдэгдэхүйц нэмэгддэг.
KBr + Br 2 = KBr 3
Бромын усан уусмалд ("бромын ус") молекул бром, бромидын ион, бромын оксо хүчлийн хооронд тэнцвэрт байдал үүсдэг.
Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO
Ханасан уусмалд бром 0.85%, 0.001 молийн уусмалд 17% задардаг.
Бром усыг гэрэлд хадгалах үед гипобромын хүчлийн фотолизийн улмаас хүчилтөрөгч ялгарснаар аажмаар задардаг.
2HOBr+ hv= 2HBr + O2
Бром шүлтийн уусмалтай урвалд ороход харгалзах бромид ба гипобромит (хүйтэн үед) эсвэл броматууд үүсдэг.
Br 2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2 O (t
3Br 2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 O
Бром нь химийн өндөр идэвхжилтэй тул түүнийг тээвэрлэхэд дотоод хар тугалга эсвэл никель доторлогоотой савыг ашигладаг. Бага хэмжээний бромын шилэн саванд хадгалагддаг.
Бромын нэгдлүүд.
Бромын химийн нэгдлүүд нь мэдэгдэж байгаа бөгөөд тэдгээр нь исэлдэлтийн төлөвийг -1, 0, +1, +3, +5, +7 харуулж чаддаг. Хамгийн их практик сонирхол татдаг зүйл бол -1 исэлдэлтийн төлөвт бром агуулсан бодисууд бөгөөд үүнд устөрөгчийн бромид, түүнчлэн органик бус болон органик бромидууд орно. Эерэг исэлдэлтийн төлөвт байгаа бромын нэгдлүүдийг голчлон бромын хүчилтөрөгчийн хүчил ба тэдгээрийн давсаар төлөөлдөг; Тэд бүгд хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм.
Устөрөгчийн бромид HBr, усны ууртай харилцан үйлчлэлцсэний улмаас агаарт ууршиж, хурц үнэртэй, хортой (зөвшөөрөгдөх дээд концентраци = 2 мг/м3) өнгөгүй хий юм. -67 хэм хүртэл хөргөхөд устөрөгчийн бромид шингэн болж хувирдаг. HBr усанд маш сайн уусдаг: 0 ° C-т 612 эзлэхүүн устөрөгчийн бромид уусмал дахь нэг эзэлхүүнтэй усанд уусдаг, HBr нь ион болгон задалдаг;
HBr + H 2 O = H 3 O + + Br -
HBr-ийн усан уусмалыг гидробромик хүчил гэж нэрлэдэг; энэ нь хүчтэй хүчлүүдийн нэг юм (pK a = -9.5). HBr-д бром нь исэлдэлтийн төлөвтэй -1 тул гидробромик хүчил нь баяжуулсан хүхрийн хүчил ба агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр исэлддэг.
H 2 SO 4 + 2HBr = Br 2 + SO 2 + 2H 2 O
4HBr + O 2 = 2Br 2 + 2H 2 O
Металл, түүнчлэн металлын исэл ба гидроксидтэй харилцан үйлчлэхэд гидробромик хүчил нь давс үүсгэдэг. бромидууд:
HBr + KOH = KBr + H2O
Аж үйлдвэрт устөрөгчийн бромидыг катализатор (цагаан алт эсвэл идэвхжүүлсэн нүүрс) H 2 + Br 2 = 2HBr байлцуулан элементүүдээс шууд нийлэгжүүлж, органик нэгдлүүдийг бромжуулах явцад дайвар бүтээгдэхүүн болгон гаргаж авдаг.
Лабораторид HBr-ийг халаах үед шүлтлэг металлын бромид дээр төвлөрсөн фосфорын хүчлийн үйлчлэлээр олж авч болно.
NaBr + H3PO4 = NaH2PO4 + HBr
HBr-ийн нийлэгжилтийн лабораторийн тохиромжтой арга бол төмрийн дэргэд бромын бензол эсвэл декалинтай харилцан үйлчлэлцэх явдал юм.
C 10 H 18 + Br 2 = C 10 H 17 Br + HBr
Бром устөрөгчийг бромид болон зарим органик бромын нэгдлүүдийг үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
Калийн бромид KBr– өнгөгүй талст бодис, усанд сайн уусдаг (20°С-т 100 гр усанд 65 г), хайлах цэг = 730°С. Калийн бромидыг гэрэл зургийн эмульс үйлдвэрлэхэд, гэрэл зурагт хөшигний эсрэг бодис болгон ашигладаг. . KBr нь хэт улаан туяаг сайн дамжуулдаг тул IR спектроскопийн линзний материал болдог.
Лити бромид LiBr, өнгөгүй гигроскоп бодис (t pl = 552 ° C), усанд сайн уусдаг (20 ° C-д 63.9%). LiBr 2H 2 O талст гидратыг литийн карбонат ба гидробромик хүчлийн усан уусмалаар урвалд оруулснаар олж авдаг.
Li 2 CO 3 + 2HBr = 2LiBr + H 2 O + CO 2
Лити бромидыг сэтгэцийн эмгэг, архаг архидалтыг эмчлэхэд ашигладаг. Өндөр гигроскопийн улмаас LiBr нь агааржуулагчийн системд хатаах бодис болон эрдэс тосыг усгүйжүүлэхэд ашиглагддаг.
Гипобромын хүчил HOBrсул хүчилд хамаарах бөгөөд энэ нь зөвхөн бромын мөнгөн усны ислийн суспензтэй урвалд оруулснаар олж авсан шингэрүүлсэн усан уусмалд байдаг.
2Br 2 + 2HgO + H 2 O = HgO HgBr 2 Ї + 2HOBr
Гипобромын хүчлийн давс гэж нэрлэдэг гипобромитууд, тэдгээрийг бромын хүйтэн шүлтийн уусмалаар урвалд оруулах замаар олж авч болно ( дээрээс үзнэ үү), шүлтлэг уусмалыг халаахад гипобромитууд пропорциональ бус:
3NaBrO = 2NaBr + NaBrO 3
Бром +3 исэлдэх төлөвтэй тохирч байна Бром хүчил HBrO 2, одоогоор хүлээн аваагүй байна. Зөвхөн түүний давсыг мэддэг - бромтуудГипбромитыг шүлтлэг орчинд бромоор исэлдүүлэх замаар олж авч болно.
Ba(BrO) 2 + 2Br 2 + 4KOH = Ba(BrO 2) 2 + 4KBr + 2H 2 O
Бром хүчил HBrO 3-ыг давсны уусмалд шингэрүүлсэн хүхрийн хүчлийн үйлчлэлээр уусмалд гаргаж авсан. броматууд:
Ba(BrO 3) 2 + H 2 SO 4 = 2HBrO 3 + BaSO 4 Ї
30% -иас дээш концентрацитай уусмал авах гэж оролдох үед бромын хүчил тэсрэх замаар задалдаг.
Бром хүчил ба броматууд нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм.
2S + 2NaBrO 3 = Na 2 SO 4 + Br 2 + SO 2.
Калийн бромат KBrO 3 – усанд уусдаг өнгөгүй талст бодис (6.9 г KBrO 3 20°С-т 100г усанд уусдаг, 100°С-т 49.7г). 434°С хүртэл халаахад хайлахгүйгээр задардаг.
2KBrO 3 = 2KBr + 3O 2
Калийн броматыг KBr уусмалын электролиз эсвэл калийн гидроксидыг бром, хлортой урвалд оруулах замаар олж авдаг.
12KOH + Br 2 + 5Cl 2 = 2KBrO 3 + 10KCl +6H 2 O
KBrO 3 нь аналитик химид броматометрийн титрлэлтийн үед исэлдүүлэгч бодис болгон ашигладаг.
Бром оксо хүчлийн хамгийн тогтвортой нь бромын хүчил 6 моль/л-ээс ихгүй концентрацитай усан уусмалд агуулагдах HBrO 4. HBrO 4 нь бромын хүчилтөрөгчийн хүчлүүдийн дунд хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис боловч түүний оролцоотойгоор исэлдүүлэх урвал маш удаан явагддаг. Жишээлбэл, бромын хүчил нь давсны хүчлийн нэг молийн уусмалаас хлорыг ялгаруулдаггүй боловч энэ урвал нь термодинамикийн хувьд таатай байдаг. BrO 4 ионы онцгой тогтвортой байдал нь тетраэдр дэх бромын атомыг хүрээлж буй хүчилтөрөгчийн атомууд нь түүнийг бууруулагчийн дайралтаас үр дүнтэй хамгаалдагтай холбоотой юм. Бром хүчлийн уусмалыг түүний давс - перброматуудын уусмалыг хүчиллэгжүүлэх замаар олж авч болно, энэ нь эргээд броматуудын уусмалын электролиз, түүнчлэн броматын шүлтлэг уусмалыг фтор эсвэл ксенон фторидоор исэлдүүлэх замаар нийлэгждэг.
NaBrO 3 + XeF 2 + 2NaOH = NaBrO 4 + 2NaF + Xe + H 2 O
Перброматуудын хүчтэй исэлдүүлэгч шинж чанараас шалтгаалан тэдгээрийг зөвхөн 20-р зууны хоёрдугаар хагаст нийлэгжүүлсэн. Америкийн эрдэмтэн Эван Х.Аппелман 1968 онд.
Бромын хүчилтөрөгчийн хүчил ба тэдгээрийн давсыг исэлдүүлэгч бодис болгон ашиглаж болно.
Бромын нэгдлүүдийн биологийн үүрэг, хоруу чанар.
Бромын биологийн үүргийн олон талыг хараахан тодруулаагүй байна. Хүний биед бром нь иодын өрсөлдөх чадвартай дарангуйлагч тул бамбай булчирхайн үйл ажиллагааг зохицуулахад оролцдог. Зарим судлаачид бромын нэгдлүүд нь эозинофилийн үйл ажиллагаанд оролцдог гэж үздэг - дархлааны тогтолцооны эсүүд. Эозинофил пероксидаза нь бромидын ионуудыг гипобромын хүчил болгон исэлдүүлдэг бөгөөд энэ нь гадны эс, түүний дотор хорт хавдрын эсийг устгахад тусалдаг. Хоол хүнсэнд бромын дутагдал нь нойргүйдэл, өсөлт удааширч, цусан дахь улаан эсийн тоо буурахад хүргэдэг. Хүний биед бромын өдөр тутмын хэрэглээ нь хоол хүнсээр 2-6 мг байна. Загас, үр тариа, самар зэрэг нь бромоор баялаг юм.
Бром элемент нь хортой. Шингэн бром нь эдгээхэд хэцүү түлэгдэлт үүсгэдэг; хэрэв энэ нь арьсанд хүрвэл их хэмжээний ус эсвэл содын уусмалаар угаах хэрэгтэй. Бромын уур нь 1 мг/м 3-ийн агууламжтай үед салст бүрхэвчийг цочроох, ханиалгах, толгой эргэх, толгой өвдөхөд хүргэдэг ба өндөр концентрацитай (>60 мг / м 3) амьсгал боогдох, үхэлд хүргэдэг. Бромын уурын хордлогын үед аммиакаар амьсгалахыг зөвлөж байна. Бромын нэгдлүүдийн хоруу чанар бага байдаг боловч бром агуулсан эмийг удаан хугацаагаар хэрэглэснээр архаг хордлого үүсч болно - бромизм. Түүний шинж тэмдэг нь ерөнхий нойрмог байдал, арьсны тууралт, хайхрамжгүй байдал, нойрмоглох шинж тэмдэг юм. Бромидын ионууд нь бие махбодид удаан хугацаагаар нэвтэрч, бамбай булчирхайд иод хуримтлагдахаас сэргийлж, үйл ажиллагааг нь саатуулдаг. Бромыг биеэс зайлуулах ажлыг хурдасгахын тулд давс ихтэй, их хэмжээний шингэн агуулсан хоолны дэглэмийг тогтооно.
Бром ба түүний нэгдлүүдийн хэрэглээ.
Бромын нэгдлүүдийн анхны мэдэгдэж буй хэрэглээ нь нил ягаан өнгийн будаг үйлдвэрлэх явдал байв. Үүнийг МЭӨ 2-р мянганы үед далайн уснаас бром хуримтлуулдаг "мурекс" төрлийн нялцгай биетүүдээс гаргаж авсан. Будаг гаргаж авах үйл явц нь маш их хөдөлмөр шаардсан (8000 хясаанаас ердөө 1 грамм нил ягаан авах боломжтой) бөгөөд зөвхөн маш баян хүмүүс түүгээр будсан хувцас өмсөх боломжтой байв. Эртний Ромд зөвхөн дээд эрх мэдлийн төлөөлөгчид үүнийг өмсдөг байсан тул үүнийг "хааны ягаан" гэж нэрлэдэг байв. Энэ будгийн идэвхтэй зарчмын бүтэц нь зөвхөн 19-р зууны хоёрдугаар хагаст үүссэн бөгөөд энэ нь бромын нэгдэл болж хувирсан - 6.6 "- дибромоиндиго. Зохиомлоор нийлэгжүүлсэн индигогийн бромо деривативууд нь даавууг будахад ашиглагддаг. хөвөн) одоо ч гэсэн.
19-р зуунд Бромын нэгдлүүдийг ашиглах гол чиглэл нь гэрэл зураг, анагаах ухаан байв.
Мөнгөний бромид AgBr нь 1840 онд гэрэлд мэдрэмтгий материал болгон ашиглагдаж эхэлсэн. AgBr дээр суурилсан орчин үеийн гэрэл зургийн материалууд нь 10-7 секундын хурдтай гэрэл зураг авах боломжийг олгодог. Мөнгөний бромид дээр суурилсан гэрэл зургийн хальс хийхийн тулд энэ давсыг желатины усан уусмалд нэгтгэж, тунадасжсан AgBr талстууд нь уусмалын бүх эзэлхүүнд жигд тархдаг. Желатин хатууруулсны дараа нарийн суспенз үүсдэг бөгөөд үүнийг зөөвөрлөгчийн гадаргуу дээр нимгэн давхаргад (2-оос 20 микрон зузаантай) жигд түрхэнэ - целлюлоз ацетатаар хийсэн тунгалаг хальс. Үүссэн давхаргын квадрат сантиметр бүр нь желатин хальсаар хүрээлэгдсэн хэдэн зуун сая ширхэг мөнгөн бромид агуулдаг. Ийм гэрэл зургийн хальсанд гэрэл тусах үед AgBr-ийн фотолитик задрал үүсдэг.
AgBr+ hv= Ag + Br
Фотоэмульс дэх урвуу үйл явц - мөнгийг бромоор исэлдүүлэхээс желатин сэргийлдэг. Фотолиз нь AgBr-д 10-7-10-8 см хэмжээтэй мөнгөний атомын бүлгүүдийн микро талстууд үүсэхэд хүргэдэг бөгөөд энэ нь далд дүрсний төв гэж нэрлэгддэг. Үзэгдэх дүрсийг олж авахын тулд ил газар дахь мөнгөн бромидыг металл мөнгө болгон бууруулна. Нуугдмал зургийн төвүүд нь багасгах урвалыг хурдасгаж (хурдасгаж), гэрэлтүүлэггүй AgBr талстуудад нөлөөлөхгүйгээр практикт хэрэгжүүлэх боломжийг олгодог. Үлдсэн мөнгөн бромидыг уусгасны дараа гэрэлд тэсвэртэй гэрэл зургийн хальсан дээр хар цагаан дүрс (сөрөг) гарч ирнэ. Эерэг дүр төрхийг бий болгохын тулд сөрөг дүрсийг агуулсан хальсаар дамжуулан гэрэл зургийн цаасан дээр (ихэвчлэн) гэрэл тусгах замаар үйл явцыг давтана.
Бром давс нь мэдрэлийн олон өвчнийг эмчлэхэд маш үр дүнтэй эм болох нь батлагдсан. Оросын нэрт физиологич И.П.Павлов: "Хүн төрөлхтөн мэдрэлийн системд зориулсан бром шиг нандин эмтэй болсондоо баяртай байх ёстой." KBr-ийг тайвшруулах, таталтын эсрэг эм болгон 1857 онд эпилепсийн эмчилгээнд хэрэглэж эхэлсэн. Тухайн үед кали, натрийн бромидын усан уусмалыг бром гэж нэрлэдэг байв. Удаан хугацааны туршид бромын бэлдмэлийн үйл ажиллагааны механизм тодорхойгүй хэвээр байсан бөгөөд энэ нь бромидууд нь нойрны эмтэй адил үйлчилдэг. Зөвхөн 1910 онд Павловын шавь нарын нэг П.М.Никифоровский бромид нь төв мэдрэлийн систем дэх дарангуйлах үйл явцыг сайжруулдаг болохыг туршилтаар харуулсан. Одоо натри, калийн бромидууд нь мэдрэлийн өвчнийг эмчлэхэд бараг хэрэглээгүй болсон. Тэдгээрийг илүү үр дүнтэй органобромин эмээр сольсон.
20-р зууны эхэн үед. Бромыг хэрэглэх шинэ талбар нээгдэв. Автомашины үйлдвэрлэл тархаж эхэлснээр их хэмжээний хямд бензин авах хэрэгцээ гарч ирсэн боловч тухайн үеийн газрын тосны үйлдвэрүүд шаардлагатай хэмжээний өндөр октантай түлш үйлдвэрлэж чадахгүй байв. Шатахууны чанарыг сайжруулахын тулд хөдөлгүүрт дэлбэлэх чадварыг бууруулахын тулд 1921 онд Америкийн инженер Томас Мидгли бензинд нэмэлт бүрэлдэхүүн хэсэг болох тетраэтил хар тугалга (Pb(C 2 H 5) 4, TPP) оруулахыг санал болгов. Энэхүү нэмэлт нь маш үр дүнтэй болох нь батлагдсан боловч түүнийг ашигласнаар шинэ асуудал гарч ирэв - хөдөлгүүрт хар тугалгын орд. Тэдний үүсэхээс зайлсхийхийн тулд TES-ийг бромогидрокарбонд уусгана - 1,2-диброметан (BrCH 2 CH 2 Br) ба этил бромид (C 2 H 5 Br), үүссэн хольцыг "этил шингэн" гэж нэрлэдэг. см.ОКТАНЫН ДУГААР). Түүний үйл ажиллагааны механизм нь бромын нүүрсустөрөгч ба дулааны цахилгаан станцыг хамтарсан шатаах явцад дэгдэмхий хар тугалганы бромидууд үүсдэг бөгөөд тэдгээр нь утааны хийтэй хамт хөдөлгүүрээс зайлуулдаг. Өнгөрсөн зууны дундуур үйлдвэрлэсэн бромын ихэнх хэсгийг этилийн шингэн үйлдвэрлэхэд хэрэглэж байсан - 1963 онд 75%. Одоо этилийн шингэний хэрэглээ орчин үеийн байгаль орчны аюулгүй байдлын шаардлагыг хангахгүй байгаа бөгөөд дэлхийн үйлдвэрлэл буурч байна: Орост, жишээлбэл, автомашины түлшний нийт эзлэхүүн дэх хар тугалгатай (этил шингэн агуулсан) бензиний эзлэх хувь 1995 онд 50 гаруй хувь, 2002 онд 0.4 хувь байсан. ОХУ-д 2003 оноос хойш дулааны цахилгаан станцыг ашиглахыг хориглосон бөгөөд зарим бүс нутагт бүр эрт (Москвад - 1993 оноос хойш).
Одоо бромын хэрэглээний гол чиглэл бол галд тэсвэртэй бодис үйлдвэрлэх явдал юм (дэлхийн бромын хэрэглээний 40% нь). Галд тэсвэртэй бодис нь органик гаралтай материалыг галаас хамгаалах бодис юм. Эдгээр нь даавуу, мод, хуванцар бүтээгдэхүүнийг шингээх, шатамхай бус будаг үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Үндсэндээ анхилуун үнэрт бромо деривативуудыг галд тэсвэртэй бодис болгон ашигладаг: дибромостирол, тетрабромофтал ангидрид, декабромодифенил исэл, 2,4,6-трибромофенол болон бусад. Бромохлорметан нь цахилгааны утсыг унтраахад зориулагдсан гал унтраагуурт дүүргэгч болгон ашигладаг.
Кальци, натри, цайрын бромид хэлбэрээр бромын нэлээд хэсэг (АНУ-д - 24%) нь өрөмдлөгийн шингэнийг үйлдвэрлэхэд зарцуулагддаг бөгөөд олборлосон газрын тосны хэмжээг нэмэгдүүлэхийн тулд худаг руу шахдаг.
Бромын 12 хүртэлх хувийг хөдөө аж ахуйд хэрэглэдэг пестицид, шавьж устгах бодисыг нийлэгжүүлэх, модон бүтээгдэхүүн (метил бромид) хамгаалахад ашигладаг.
Элемент бром ба түүний нэгдлүүдийг ус цэвэршүүлэх, ус цэвэрлэх процесст ашигладаг. Бромыг заримдаа хлорд мэдрэмтгий байдал ихэссэн усан сан дахь усыг бага зэрэг халдваргүйжүүлэхэд ашигладаг. Үйлдвэрлэсэн бромын 7% нь эдгээр зорилгоор зарцуулагддаг.
Бромын 17 орчим хувийг гэрэл зургийн материал, эм бэлдмэл, өндөр чанартай резин (бромбутил резин) үйлдвэрлэхэд хэрэглэдэг.
Органик бромын нэгдлүүдийг амьсгалын замын мэдээ алдуулалт (галотан - 1,1,1-трифтор-2-хлоро-2-брометан, CF 3 CHBrCl), өвдөлт намдаах, тайвшруулах, антигистамин, бактерийн эсрэг эм болгон, пепсины шархлаа, эпилепсийн эмчилгээнд хэрэглэдэг. , зүрх судасны өвчин. Атомын масс 82-тай бромын изотопыг анагаах ухаанд хавдрыг эмчлэх, бром агуулсан эмийн бие дэх зан үйлийг судлахад ашигладаг.
97-98% изобутилен CH 2 =C(CH 3) 2 ба не 2-3% изопрен CH 2 =C(CH 3)CH=CH 2-ийн сополимер болох бутил резинийг бүрэн бус бромжуулах замаар үйлдвэрлэлийн аргаар бромбутил резинийг үйлдвэрлэдэг. Энэ процесст зөвхөн резинэн макромолекулын изопренийн нэгжүүд бромждог.
–CH 2 –C(CH 3)=CH–CH 2– + Br 2 = –CH 2 –CBr(CH 3) –CHBr–CH 2 –
Бромыг бутил резинэнд оруулах нь түүний вулканжилтын хурдыг ихээхэн нэмэгдүүлдэг. Бромбутил резин нь үнэргүй, хадгалах, боловсруулах явцад хортой бодис ялгаруулдаггүй, ханаагүй резинтэй хамтарсан вулканжилт өндөртэй, бутил резинээс илүү бусад полимерт наалддаг. Галоген бутил резинийг бусад полимерээр хийсэн резинэн бүтээгдэхүүнийг битүүмжлэх (жишээлбэл, машины дугуй үйлдвэрлэхэд), элэгдэлд тэсвэртэй халуунд тэсвэртэй тээврийн тууз, резинэн таглаа, химийн тэсвэртэй савны доторлогоо үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
Юрий Крутяков
Уран зохиол:
Миллер В. Бром. Л., муж Хэрэглээний химийн хүрээлэн. 1967
Фигуровский Н.А. Элементүүдийн нээлт, тэдгээрийн нэрийн гарал үүсэл. М., Наука, 1970
Химийн элементүүдийн алдартай номын сан. М., Наука, 1983
Органик бус хими, боть 2. Ed. Ю.Д. Третьяков. М., Академи, 2004 он
АНУ Геологийн судалгаа, Эрдэс түүхий эдийн хураангуй, 2004 оны 1-р сар
Бром бол энергийн исэлдүүлэгч бодис болох галогенүүдийн бүлэгт хамаарах реактив бус металл юм. Үүнийг анагаах ухаан, аж үйлдвэр, зэвсгийн үйлдвэрлэл зэрэг янз бүрийн салбарт идэвхтэй ашигладаг. Бромын химийн шинж чанарууд нь маш олон бөгөөд одоо тэдгээрийн талаар товчхон ярих нь зүйтэй юм.
Ерөнхий шинж чанар
Хэвийн нөхцөлд энэ бодис нь улаан хүрэн шингэн юм. Энэ нь идэмхий, хүнд, иод шиг эвгүй үнэртэй. Шингэн нь хортой боловч бромын химийн элементийн хортой шинж чанарыг бага зэрэг дараа авч үзэх болно. Дараах жагсаалтаас ерөнхий шинж чанарыг тодорхойлж болно.
- Атомын масс нь 79.901 ... 79.907 г / моль.
- Полингийн хэмжүүрээр цахилгаан сөрөг чанар 2.96 байна.
- Электродын потенциал тэг байна.
- Нийт зургаан исэлдэлтийн төлөв байдаг - 0, -1, +1, +3, +5 ба +7.
- Ионжуулалтын энерги нь 1142.0 (11.84) кЖ/моль.
- Нягт нь хэвийн нөхцөлд 3.102 (25 °C) г/см³ байна.
- Буцлах ба хайлах цэгүүд нь 58.6 ° C ба -7.25 ° C байна.
- Ууршилт ба хайлалтын хувийн дулаан нь 29.56 ба 10.57 кЖ/моль байна.
- Молийн дулаан багтаамж ба эзэлхүүний үзүүлэлтүүд нь 75.69 Ж/(К.моль) ба 23.5 см³/моль байна.
Сонирхолтой нь энэ элементийн нэрийг эртний Грек хэлнээс "өмхий" гэж орчуулсан байдаг. Мөн бромын уусмал ямар үнэртэй байдгийг мэддэг хүн бидний юу ярьж байгааг ойлгодог. Үнэр нь үнэхээр тааламжгүй юм.
Химийн үндсэн шинж чанарууд
Энэ бодис нь 2 атомт Br 2 молекул хэлбэрээр байдаг. Хэрэв температурыг 800 ° C хүртэл нэмэгдүүлбэл тэдгээрийн атомуудад задрах нь мэдэгдэхүйц болно. Зэрэг өндөр байх тусам энэ үйл явц илүү эрчимтэй явагдах болно.
Бромын үндсэн химийн шинж чанарууд нь усанд уусдаг чадвар юм. Энэ нь мэдээжийн хэрэг бүх галогенийн хувьд ердийн зүйл боловч H2O-тэй харьцуулахад илүү сайн уусах чадвар нь 20 ° C-ийн температурт 100 миллилитр усанд 3.58 грамм байна.
Энэ урвалын үр дүнд үүссэн уусмалыг бромын ус гэж нэрлэдэг. Энэ нь хэд хэдэн онцлог шинж чанартай байдаг.
Бромын ус
Гэрэлд аажмаар хүчилтөрөгч ялгаруулдаг. Энэ уусмалын нэг хэсэг болох гипобромын хүчил задарч эхэлдэгтэй холбоотой юм. Дашрамд хэлэхэд шингэн нь шар-улбар шар өнгөтэй байдаг.
Урвалыг явуулахын тулд бромын усыг ашигладаг бөгөөд энэ нь дараах томъёогоор харагдана: Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO. Таны харж байгаагаар үр дүнд нь гидробромик болон тогтворгүй гипобромын хүчил зэрэг бодисууд үүсдэг.
Уг уусмал нь маш хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Бромын ус нь никель, кобальт, төмөр, марганец, хром зэрэг металууд руу халдаж болно. Мөн органик гаралтай зарим эмийн химийн нийлэгжилт, шинжилгээнд ашигладаг. Бромын усыг мөн алкеныг тодорхойлоход ашигладаг. Тэдэнтэй урвалд ороход өнгө нь өөрчлөгддөг. Дашрамд хэлэхэд, бромын усны онцлог нь -20 хэмд ч хөлддөггүй.
Энэ нь ихэвчлэн ийм байдлаар бэлтгэгддэг: 1 мл-ээс 250 миллилитр нэрмэл усанд бром нэмж, бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг сайтар холино. Уг процессыг утааны яндангаар хийдэг. Уусмалыг харанхуй шилээр хийсэн саванд хадгална.
Бусад бромын урвалууд
Энэхүү идэвхтэй металл бус нь ихэнх органик уусгагчтай бүх талаараа холилддог гэдгийг анхаарах нь чухал юм. Ихэнхдээ энэ үйл явцын үр дүнд тэдгээрийн молекулууд бромждог.
Химийн үйл ажиллагааны хувьд энэ элемент нь хлор ба иодын хооронд байдаг. Мөн эдгээр бодисуудтай харилцан үйлчилдэг. Жишээлбэл, иодидын уусмалтай урвал явагдах бөгөөд үүний үр дүнд чөлөөт иод үүсдэг: Br 2 + 2Kl → I 2 + 2KBr. Хлор бромидыг ил гаргахад чөлөөт бром гарч ирнэ: Cl 2 + 2KBr → Br 2 + 2KCl.
Тухайн элемент нь химийн шинж чанараараа бусад олон бодисуудтай харилцан үйлчилдэг. Бромын хүхэртэй урвалд ороход S 2 Br 2 үүснэ. Фосфортой харьцах үед PBr 3 ба PBr 5 гарч ирдэг. Эдгээр нь бүгд хоёртын органик бус нэгдлүүд юм. Бүртгэгдсэн элементүүдээс гадна металл бус нь селен, теллуртай харилцан үйлчилдэг.
Гэхдээ бром шууд урвалд ордоггүй зүйл бол азот ба хүчилтөрөгч юм. Гэхдээ энэ нь галогентэй харилцан үйлчилдэг. Металлуудтай хийсэн урвал нь бромид үүсгэдэг - MgBr 2, CuBr 2, AlBr 3 гэх мэт.
Мэдээжийн хэрэг, бромын физик, химийн шинж чанарын тухай ярихдаа түүний үйл ажиллагаанд тэсвэртэй бодисууд бас байдаг гэдгийг дурдах нь зүйтэй. Эдгээр нь цагаан алт, тантал, мөн тодорхой хэмжээгээр хар тугалга, титан, мөнгө юм.
Давхар ба гурвалсан бонд
Хэлэлцэж буй элемент нь мөн тэдгээрт хамаарах бодисуудтай харилцан үйлчлэх чадвартай байдаг. Бромын химийн шинж чанарын талаар ярихдаа энэ төрлийн урвалын тэгшитгэлийг анхаарч үзэх хэрэгтэй. Тэдгээрийн нэг нь энд байна: C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 BR 2. Энэ бол этилентэй харилцан үйлчлэлцэх явдал юм. Энэ нь давхар бондоор тодорхойлогддог.
Сонирхолтой нь бромыг шүлт, калийн карбонат эсвэл натрийн уусмалуудтай холиход үр дүн нь харгалзах бромат ба бромид (давс) үүсдэг. Үүнийг харуулсан тэгшитгэл энд байна: 3Br 2 + 3Na 2 CO 3 → 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2.
Тийм ээ, бромын хамгийн чухал химийн шинж чанарыг жагсаавал шингэн төлөвт алттай амархан харьцдаг гэдгийг дурдах нь зүйтэй. Үүний үр дүнд трибромид (AuBr 3) үүсдэг. Мөн урвал дараах байдалтай байна: 2Au + 3Br 2 → 2AuBr 3.
Хордлого
Бромын химийн шинж чанар нь хүний биед аюултай болгодог. Агаар дахь агууламж нь эзлэхүүний 0.001% -иас хэтэрсэн ч толгой эргэх, салст бүрхэвчийг цочроох, хамраас цус алдах, заримдаа амьсгалын замын амьсгал боогдох, спазмтай байдаг.
Хүний үхлийн тун нь амаар ердөө 14 мг/кг байна. Хэрэв бромын хордлого гарсан бол та дараахь зүйлийг хийх хэрэгтэй.
- Түргэн тусламж дуудах.
- Хохирогчийг цэвэр агаарт аваач.
- Хатуу хувцасыг тайл.
- Түүнийг тайвшруулахыг хичээ.
- Хэрэв бодис арьсанд хүрвэл арьсыг усаар зайлна. Дараа нь спиртээр арчина.
- Хохирогчдод бага хэмжээний сод нэмсэн сүү өгнө. Энэ нь бромын нөлөөг саармагжуулдаг.
- Хэрэв бодис амаар дамжин биед нэвтэрсэн бол ходоодоо зайлж угаана. Ундны ус өгөх боловч шингээлтийн түвшинг бууруулахын тулд сорбентыг санал болгохыг зөвлөж байна.
Бром бол үнэхээр аюултай бодис юм. Үүнийг химийн дайны бодис үйлдвэрлэхэд хүртэл ашигладаг.
Бромын химийн шинж чанар нь түүний хоруу чанарыг тодорхойлдог тул түүнтэй холбогдохоос өөр аргагүйд хүрсэн хүмүүс тусгай бээлий, хийн маск, тусгай хувцас хэрэглэдэг.
Уг бодисыг зузаан ханатай шилэн саванд хадгална. Энэ нь эргээд элстэй саванд хадгалагддаг. Энэ нь савыг сэгсэрч гэмтэхээс хамгаалахад тусалдаг.
Дашрамд хэлэхэд, бодис нь маш өндөр нягтралтай тул савтай савыг хүзүүгээр нь авах боломжгүй юм. Энэ нь амархан салж болно. Мөн асгарсан хорт бромын үр дагавар, тэр ч байтугай ийм хэмжээгээр ч сүйрэлд хүргэдэг.
Өргөдөл
Эцэст нь бромыг хэрхэн, хаана хэрэглэдэг талаар хэдэн үг хэлье. Дараахь чиглэл, хэрэглээний талбаруудыг ялгаж салгаж болно.
- Хими. Бром нь органик синтезд оролцдог бөгөөд түүний уусмал нь ханаагүй нэгдлүүдийн чанарыг тодорхойлдог.
- Аж үйлдвэр. Бром нэмснээр нэхмэл эдлэл, мод, хуванцар зэрэг материалд галд тэсвэртэй болгодог галд тэсвэртэй бодисууд үүсдэг. Үүнээс өмнө этилийн шингэний гол бүрэлдэхүүн хэсэг болох 1.2-диброметаныг идэвхтэй үйлдвэрлэж байжээ.
- Зураг. Мөнгөний бромидыг гэрэлд мэдрэмтгий бодис болгон ашигладаг.
- Түлш. Бром пентафторид нь түүний хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм.
- Газрын тосны үйлдвэрлэл. Энэ хэсэгт бромидын уусмалыг ашигладаг.
- Эм. Кали, натрийн бромидыг тайвшруулах эм болгон хэрэглэдэг.
Тэгэхээр энэ бодис хүний биед хичнээн хортой байсан ч зарим хэсэгт юугаар ч орлуулашгүй.