Kalis, natris arba litis gali reaguoti su vandeniu. Šiuo atveju reakcijos produktuose randami junginiai, susiję su hidroksidais. Šių medžiagų savybes, cheminių procesų, kuriuose dalyvauja bazės, atsiradimo ypatumus lemia hidroksilo grupės buvimas jų molekulėse. Taigi elektrolitinės disociacijos reakcijose bazės skyla į metalo jonus ir OH – anijonus. Savo straipsnyje apžvelgsime, kaip bazės sąveikauja su nemetalų oksidais, rūgštimis ir druskomis.
Molekulės nomenklatūra ir struktūra
Norėdami teisingai pavadinti bazę, prie metalinio elemento pavadinimo turite pridėti žodį hidroksidas. Pateiksime konkrečius pavyzdžius. Aliuminio bazė priklauso amfoteriniams hidroksidams, kurių savybes mes apsvarstysime straipsnyje. Privalomas hidroksilo grupės bazių, susietų su metalo katijonu jonine jungtimi, buvimas molekulėse gali būti nustatytas naudojant indikatorius, pavyzdžiui, fenolftaleiną. Vandeninėje aplinkoje OH - jonų perteklių lemia indikatoriaus tirpalo spalvos pasikeitimas: bespalvis fenolftaleinas tampa tamsiai raudonas. Jei metalas turi keletą valentingumo, jis gali sudaryti kelias bazes. Pavyzdžiui, geležis turi dvi bazes, kuriose ji lygi 2 arba 3. Pirmajam junginiui būdingos antrojo charakteristikos – amfoterinis. Todėl aukštesnių hidroksidų savybės skiriasi nuo junginių, kuriuose metalas turi mažesnį valentingumo laipsnį.
Fizinės savybės
Pagrindai yra kietos medžiagos, atsparios karščiui. Vandens atžvilgiu jie skirstomi į tirpius (šarmus) ir netirpius. Pirmąją grupę sudaro chemiškai aktyvūs metalai – pirmosios ir antrosios grupės elementai. Vandenyje netirpias medžiagas sudaro kitų metalų atomai, kurių aktyvumas yra prastesnis nei natrio, kalio ar kalcio. Tokių junginių pavyzdžiai yra geležies arba vario bazės. Hidroksidų savybės priklausys nuo to, kuriai medžiagų grupei jie priklauso. Taigi šarmai yra termiškai stabilūs ir kaitinant nesuyra, o vandenyje netirpios bazės veikiant aukštai temperatūrai sunaikinamos, susidaro oksidas ir vanduo. Pavyzdžiui, vario bazė skyla taip:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
Cheminės hidroksidų savybės
Sąveika tarp dviejų svarbių junginių grupių – rūgščių ir bazių – chemijoje vadinama neutralizacijos reakcija. Tokį pavadinimą galima paaiškinti tuo, kad chemiškai agresyvūs hidroksidai ir rūgštys sudaro neutralius produktus – druskas ir vandenį. Neutralizacija, iš tikrųjų yra dviejų sudėtingų medžiagų mainų procesas, būdinga tiek šarmams, tiek vandenyje netirpioms bazėms. Pateikiame kaustinės kalio ir chlorido rūgšties neutralizacijos reakcijos lygtį:
KOH + HCl = KCl + H2O
Svarbi šarminių metalų bazių savybė yra jų gebėjimas reaguoti su rūgštiniais oksidais, todėl susidaro druska ir vanduo. Pavyzdžiui, leisdami anglies dioksidą per natrio hidroksidą, galite gauti jo karbonatą ir vandenį:
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
Jonų mainų reakcijos apima šarmų ir druskų sąveiką, kuri atsiranda, kai susidaro netirpūs hidroksidai arba druskos. Taigi, lašinant tirpalą į vario sulfato tirpalą, galite gauti mėlyną želė primenančią nuosėdą. Tai vario bazė, netirpi vandenyje:
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Vandenyje netirpių hidroksidų cheminės savybės skiriasi nuo šarmų tuo, kad šiek tiek kaitinami jie netenka vandens – dehidratuoja, virsdami atitinkamo bazinio oksido pavidalu.
Pagrindai, pasižymintys dvejopomis savybėmis
Jei elementas gali reaguoti ir su rūgštimis, ir su šarmais, jis vadinamas amfoteriniu. Tai apima, pavyzdžiui, cinką, aliuminį ir jų pagrindus. Amfoterinių hidroksidų savybės leidžia parašyti jų molekulines formules tiek hidrokso grupės, tiek rūgščių pavidalu. Pateikiame kelias aliuminio bazės reakcijų su chlorido rūgštimi ir natrio hidroksidu lygtis. Jie iliustruoja ypatingas hidroksidų, kurie yra amfoteriniai junginiai, savybes. Antroji reakcija vyksta skylant šarmui:
2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
Procesų produktai bus vanduo ir druskos: aliuminio chloridas ir natrio aliuminatas. Visos amfoterinės bazės netirpsta vandenyje. Jie išgaunami dėl atitinkamų druskų ir šarmų sąveikos.
Paruošimo ir naudojimo būdai
Pramonės šakose, kurioms reikalingi dideli šarmų kiekiai, jie gaunami elektrolizuojant druskas, kuriose yra pirmosios ir antrosios periodinės lentelės grupių aktyvių metalų katijonų. Pavyzdžiui, natrio hidroksido ekstrahavimo žaliava yra valgomosios druskos tirpalas. Reakcijos lygtis bus tokia:
2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H2 + Cl2
Mažai aktyvių metalų bazės gaunamos laboratorijoje šarmams reaguojant su jų druskomis. Reakcija yra jonų mainų tipo ir baigiasi bazės nusodinimu. Paprastas šarmų gamybos būdas yra aktyvaus metalo ir vandens pakeitimo reakcija. Jį lydi reaguojančio mišinio kaitinimas ir jis yra egzoterminio tipo.
Hidroksidų savybės naudojamos pramonėje. Šarmams čia tenka ypatingas vaidmuo. Jie naudojami kaip žibalo ir benzino valytuvai, muilui gaminti, natūraliai odai apdirbti, taip pat dirbtinio šilko ir popieriaus gamybos technologijose.
baziniai hidroksidai Wikipedia, bazinių hidroksidų grupėBaziniai hidroksidai- tai sudėtingos medžiagos, susidedančios iš metalo atomų arba amonio jonų ir hidrokso grupių (-OH), kurios vandeniniame tirpale disocijuoja, sudarydamos OH− anijonus ir katijonus. Pagrindo pavadinimas dažniausiai susideda iš dviejų žodžių: žodžio „hidroksidas“ ir metalo pavadinimo gimtinėje (arba žodžio „amonis“). Bazės, kurios gerai tirpsta vandenyje, vadinamos šarmais.
- 1 kvitas
- 2 Klasifikacija
- 3 Nomenklatūra
- 4 Cheminės savybės
- 5 Taip pat žr
- 6 Literatūra
Kvitas
Natrio hidroksido granulės Kalcio hidroksidas Aliuminio hidroksidas Geležies metahidroksidas- Stipraus bazinio oksido sąveika su vandeniu sukuria stiprią bazę arba šarmą. Silpnai baziniai ir amfoteriniai oksidai nereaguoja su vandeniu, todėl atitinkamų hidroksidų tokiu būdu gauti negalima.
- Mažo aktyvumo metalų hidroksidai gaunami į atitinkamų druskų tirpalus pridedant šarmų. Kadangi silpnai šarminių hidroksidų tirpumas vandenyje yra labai mažas, hidroksidas iš tirpalo nusėda želatinos masės pavidalu.
- Bazė taip pat gali būti gaunama reaguojant šarminiam arba šarminiam žemės metalui su vandeniu.
- Šarminių metalų hidroksidai gaminami pramoniniu būdu, elektrolizuojant vandeninius druskų tirpalus:
- Kai kurias bazes galima gauti mainų reakcijose:
- Metalo bazės gamtoje randamos mineralų pavidalu, pavyzdžiui: hidrargilitas Al(OH)3, brucitas Mg(OH)2.
Klasifikacija
Pagrindai klasifikuojami pagal daugybę charakteristikų.
- Pagal tirpumą vandenyje.
- Tirpios bazės (šarmai): ličio hidroksidas LiOH, natrio hidroksidas NaOH, kalio hidroksidas KOH, bario hidroksidas Ba(OH)2, stroncio hidroksidas Sr(OH)2, cezio hidroksidas CsOH, rubidžio hidroksidas RbOH.
- Praktiškai netirpios bazės: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Be(OH)2.
- Kitos bazės: NH3 H2O
Skirstymas į tirpias ir netirpias bazes beveik visiškai sutampa su skirstymu į stipriąsias ir silpnąsias bazes arba metalų ir pereinamųjų elementų hidroksidus. Išimtis yra ličio hidroksidas LiOH, kuris gerai tirpsta vandenyje, bet yra silpna bazė.
- Pagal hidroksilo grupių skaičių molekulėje.
- Monorūgštis (natrio hidroksidas NaOH)
- Diarūgštis (vario(II) hidroksidas Cu(OH)2)
- Trirūgštis (geležies(III) hidroksidas Fe(OH)3)
- Pagal nepastovumą.
- Lakiosios medžiagos: NH3, CH3-NH2
- Nelakūs: šarmai, netirpios bazės.
- Kalbant apie stabilumą.
- Stabilus: natrio hidroksidas NaOH, bario hidroksidas Ba(OH)2
- Nestabilus: amonio hidroksidas NH3·H2O (amonio hidratas).
- Pagal elektrolitinės disociacijos laipsnį.
- Stiprus (α > 30%): šarmai.
- Silpnas (α< 3 %): нерастворимые основания.
- Dėl deguonies buvimo.
- Deguonies turintis: kalio hidroksidas KOH, stroncio hidroksidas Sr(OH)2
- Be deguonies: amoniakas NH3, aminai.
- Pagal ryšio tipą:
- Neorganinės bazės: turi vieną ar daugiau -OH grupių.
- Organinės bazės: organiniai junginiai, kurie yra protonų akceptoriai: aminai, amidinai ir kiti junginiai.
Nomenklatūra
Pagal IUPAC nomenklatūrą neorganiniai junginiai, turintys -OH grupių, vadinami hidroksidais. Sisteminių hidroksidų pavadinimų pavyzdžiai:
- NaOH – natrio hidroksidas
- TlOH – talio(I) hidroksidas
- Fe(OH)2 – geležies(II) hidroksidas
Jei junginyje vienu metu yra oksido ir hidroksido anijonų, tada pavadinimuose naudojami skaitiniai priešdėliai:
- TiO(OH)2 – titano dihidroksidas-oksidas
- MoO(OH)3 – molibdeno trihidroksidas-oksidas
Junginiams, turintiems O(OH) grupę, naudojami tradiciniai pavadinimai su priešdėliu meta-:
- AlO(OH) – aliuminio metahidroksidas
- CrO(OH) – chromo metahidroksidas
Oksidams, hidratuotiems neapibrėžtu vandens molekulių skaičiumi, pavyzdžiui, Tl2O3 n H2O, nepriimtina rašyti tokias formules kaip Tl(OH)3. Tokie junginiai dar vadinami hidroksidais nerekomenduojama. Vardų pavyzdžiai:
- Tl2O3 n H2O – talio(III) oksido polihidratas
- MnO2 n H2O – mangano(IV) oksido polihidratas
Atskirai reikėtų paminėti junginį NH3 H2O, kuris anksčiau buvo rašomas kaip NH4OH ir kuris pasižymi bazinėmis savybėmis vandeniniuose tirpaluose. Šis ir panašūs junginiai turėtų būti vadinami hidratais:
- NH3 H2O – amoniako hidratas
- N2H4 H2O – hidrazino hidratas
Cheminės savybės
- Vandeniniuose tirpaluose bazės disocijuoja, o tai keičia jonų pusiausvyrą:
- lakmusas pamėlynuoja
- metiloranžinė - geltona,
- fenolftaleinas įgauna fuksijos spalvą.
- Sąveikaujant su rūgštimi, vyksta neutralizacijos reakcija ir susidaro druska bei vanduo:
- Jei yra rūgšties ar bazės perteklius, neutralizacijos reakcija nesibaigia ir susidaro atitinkamai rūgštinės arba bazinės druskos:
- Amfoterinės bazės gali reaguoti su šarmais ir sudaryti hidrokso kompleksus:
- Bazės reaguoja su rūgštiniais arba amfoteriniais oksidais, sudarydamos druskas:
- Bazės vyksta mainų reakcijose (reaguoja su druskos tirpalais):
- Silpnos ir netirpios bazės kaitinamos skyla į oksidą ir vandenį:
- Šarminių metalų bazės (išskyrus litį) lydosi kaitinant;
Taip pat žr
- Rūgštis
- Oksidai
- Hidroksidai
- Rūgščių ir bazių teorijos
Literatūra
- Cheminė enciklopedija / Redakcinė kolegija: Knunyants I.L. ir kiti - M.: Sovietų enciklopedija, 1988. - T. 1. - 623 p.
- Cheminė enciklopedija / Redakcinė kolegija: Knunyants I.L. ir kiti - M.: Sovietų enciklopedija, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8.
- Lidinas R.A. ir kiti neorganinių medžiagų nomenklatūra. - M.: KolosS, 2006. - 95 p. - ISBN 5-9532-0446-9.
baziniai hidroksidai, baziniai hidroksidai Wikipedia, baziniai hidroksidai grupe, baziniai hidroksidai yra
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O,
bazinės rūgšties druska
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,
bazinės rūgšties druska
2NaOH + PbO = Na 2 PbO 2 + H 2 O,
bazinė amfoterinė druska
2NaOH + Pb(OH) 2 = Na 2 PbO 2 + 2H 2 O,
bazinė amfoterinė druska
hidroksidas
2H3PO4 + 3Na2O = 2Na3PO4 + 3H2O,
rūgšties bazinė druska
H 2 SO 4 + SnO = SnSO 4 + H 2 O,
rūgštinė amfoterinė druska
H 2 SO 4 + Sn(OH) 2 = SnSO 4 + 2H 2 O.
rūgštinė amfoterinė druska
hidroksidas
Reakcijose su rūgštimis amfoteriniai hidroksidai pasižymi šiomis pagrindinėmis savybėmis:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O,
su šarmais (bazėmis) – rūgštinėmis savybėmis:
H 3 AlO 3 + 3NaOH = Na 3 AlO 3 + 3H 2 O,
arba H 3 AlO 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O.
Bazės ir rūgštys reaguoja su druskomis ir susidaro nuosėdos arba silpnas elektrolitas. Silpnosios rūgštys - H 3 PO 4, H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 SiO 3 ir kt.
2NaOH + NiSO 4 = Ni(OH) 2 + Na 2 SO 4,
bazinė druska
3H2SO4 + 2Na3PO4 = 2H3PO4 + 3Na2SO4
rūgštinė druska
Be deguonies rūgštys vyksta tomis pačiomis reakcijomis kaip ir anksčiau aptartos deguonies turinčios rūgštys.
Pavyzdys. Sudarykite hidroksidų formules, atitinkančias oksidus: a) FeO; b) N2O3; c) Cr 2 O 3. Pavadinkite ryšius.
Sprendimas
a) FeO yra bazinis oksidas, todėl atitinkamas hidroksidas yra bazės formulėje, hidroksilo grupių (OH) skaičius lygus metalo atomo oksidacijos laipsniui; Geležies (II) hidroksido formulė yra Fe (OH) 2.
b) N 2 O 3 yra rūgštinis oksidas, todėl atitinkamas hidroksidas yra rūgštis. Rūgšties formulę galima gauti pateikus rūgštį kaip atitinkamo oksido hidratą:
N2O3. H 2 O = (H 2 N 2 O 4) = 2HNO 2 – azoto rūgštis.
c) Cr 2 O 3 yra amfoterinis oksidas, todėl atitinkamas hidroksidas yra amfoterinis. Amfoteriniai hidroksidai rašomi bazių pavidalu - Cr(OH) 3 - chromo (III) hidroksidas.
Druskos
Druskos- medžiagos, susidedančios iš bazinių ir rūgščių likučių. Taigi druska CuSO 4 susideda iš pagrindinės liekanos – metalo katijono Cu 2+ ir rūgšties liekanos – SO 4 2 .
Pagal tradicinę nomenklatūrą deguonies rūgščių druskų pavadinimai sudaromi taip: galūnė - pridedama prie rūgštinės liekanos centrinio atomo lotyniško pavadinimo šaknies - adresu(esant aukštesnei centrinio atomo oksidacijos būsenai) arba – tai(mažesnei oksidacijos būsenai), o po to - likusi bazės dalis gimininguoju atveju, pavyzdžiui: Na 3 PO 4 - natrio fosfatas, BaSO 4 - bario sulfatas, BaSO 3 - bario sulfitas. Deguonies neturinčių rūgščių druskų pavadinimai sudaromi pridedant priesagą - prie lotyniško nemetalo pavadinimo šaknies. eid ir rusiškas metalo pavadinimas (likutis nuo pagrindo), pavyzdžiui, CaS – kalcio sulfidas.
Vidutinės druskos neturi jo sudėtyje yra vandenilio jonų ir hidrokso grupių, kurios gali būti pakeistos metalu, pavyzdžiui, CuCl 2, Na 2 CO 3 ir kt.
Cheminės druskų savybės
Vidutinės druskos keičiasi su šarmais, rūgštimis ir druskomis. Atitinkamų reakcijų pavyzdžius žr. aukščiau.
Rūgščių druskos turėti rūgšties liekanoje yra vandenilio jonų, pavyzdžiui, NaHCO 3, CaHPO 4, NaH 2 PO 4 ir kt. Rūgštinės druskos pavadinime vandenilio jonas žymimas priešdėliu hidro-, prieš kurį nurodomas vandenilio atomų skaičius druskos molekulėje, jei jis didesnis už vieną. Pavyzdžiui, aukščiau pateiktos kompozicijos druskų pavadinimai yra atitinkamai natrio bikarbonatas, kalcio vandenilio fosfatas, natrio divandenilio fosfatas.
Gaunamos rūgštinės druskos
sąveika tarp pagrindo ir daugiabazinė rūgštis su rūgšties pertekliumi:
Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O;
daugiabazinės rūgšties vidutinės druskos ir atitinkamos rūgšties arba stipresnės rūgšties, kurios trūksta, sąveika:
CaCO 3 + H 2 CO 3 = Ca(HCO 3) 2,
Na 3 PO 4 + HCl = Na 2 HPO 4 + NaCl.
Bazinės druskos turėti bazinėje liekanoje yra hidrokso grupė, pavyzdžiui, CuOHNO 3, Fe(OH) 2 Cl. Pagrindinės druskos pavadinime hidrokso grupė žymima priešdėliu hidrokso-, pavyzdžiui, aukščiau minėtų druskų pavadinimai yra atitinkamai: vario (II) hidroksonitratas, geležies (III) dihidroksichloridas.
Gaunamos bazinės druskos
polirūgšties (turinčios daugiau nei vieną hidrokso grupę) bazės ir rūgšties sąveika su bazės pertekliumi:
Cu(OH)2 + HNO3 = CuOHNO3 + H2O;
druskos, sudarytos iš polirūgšties bazės, ir bazės, kurios trūksta, sąveika:
FeCl 3 + NaOH = FeOHCl 2 + NaCl,
FeCl 3 + 2NaOH = Fe(OH) 2 Cl + 2NaCl.
Rūgštinės ir bazinės druskos turi visas druskų savybes. Reakcijose su šarmais, rūgštinėmis druskomis ir su rūgštimis bazinės druskos virsta tarpinėmis druskomis.
Na 2 HPO 4 + NaOH = Na 3 PO 4 + H 2 O,
Na 2 HPO 4 + 2HCl = H 3 PO 4 + 2 NaCl,
FeOHCl 2 + HCl = FeCl 3 + H 2 O,
FeOHCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 3 + 2NaCl.
1 pavyzdys. Sudarykite visų druskų, kurias gali sudaryti bazė Mg(OH) 2 ir rūgštis H 2 SO 4, formules.
Sprendimas
Druskos formules sudarome iš galimų bazinių ir rūgščių likučių, laikydamiesi elektrinio neutralumo taisyklės. Galimos bazinės liekanos yra Mg 2+ ir MgOH +, rūgštinės – SO 4 2- ir HSO 4 . Sudėtingų bazinių ir rūgščių liekanų krūviai yra lygūs juos sudarančių atomų oksidacijos būsenų sumai. Naudodami bazinių ir rūgščių liekanų derinį sudarome galimų druskų formules: MgSO 4 - vidutinė druska - magnio sulfatas; Mg(HSO 4) 2 – rūgšties druska – magnio vandenilio sulfatas; (MgOH) 2 SO 4 – pagrindinė druska yra magnio hidroksisulfatas.
2 pavyzdys. Parašykite druskų susidarymo reakcijas oksidų sąveikos metu
a) PbO ir N2O5; b) PbO ir Na 2 O.
Sprendimas
Reakcijose tarp oksidų susidaro druskos, kurių bazinės liekanos susidaro iš bazinių oksidų, rūgštinės – iš rūgščių oksidų.
a) Reakcijoje su rūgštiniu oksidu N 2 O 5 amfoterinis oksidas PbO pasižymi bazinio oksido savybėmis, todėl pagrindinė susidariusios druskos liekana yra Pb 2+ (švino katijono krūvis lygus švino oksidacijos laipsnis okside), rūgšties likutis yra NO 3 - (rūgšties likutis, atitinkantis nurodytą rūgštinį azoto oksidą). Reakcijos lygtis
PbO + N 2 O 5 = Pb(NO 3) 2.
b) Reakcijoje su baziniu oksidu Na 2 O amfoterinis oksidas PbO pasižymi rūgštinio oksido savybėmis, susidariusios druskos rūgštinė liekana (PbO 2 2 ) randama iš atitinkamo amfoterinio hidroksido Pb rūgšties formos; (OH) 2 = H 2 PbO 2. Reakcijos lygtis
HIDROKSIDAI, neorganiniai metalų junginiai, kurių bendroji formulė M(OH)n, kur M – metalas, n – jo oksidacijos būsena. Baziniai hidroksidai arba amfoteriniai (turi rūgščių ir bazinių savybių) junginiai, šarminių ir šarminių žemių hidroksidai... ... Šiuolaikinė enciklopedija
Cheminiai oksidų junginiai su vandeniu. Daugelio metalų hidroksidai yra bazės, o nemetalai – rūgštys. Hidroksidai, pasižymintys ir bazinėmis, ir rūgštinėmis savybėmis, vadinami amfoteriniais. Paprastai terminas hidroksidas reiškia tik bazes. Cm…… Didysis enciklopedinis žodynas
HIDROKSIDAI, neorganiniai cheminiai junginiai, turintys OH jonų, pasižymintys BAZIŲ savybėmis (medžiagos, kurios prideda protonų ir reaguoja su rūgštimi, sudarydamos druską ir vandenį). Stiprios neorganinės bazės, tokios kaip ...... Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas
HIDROKSIDAI- chemija. jungtys (žr.) su vandeniu. G. daug metalų (žr.) ir nemetalų (žr.). Pagrindinėje formulėje cheminė medžiaga yra pirmoji. metalo simbolis, antrasis deguonis ir paskutinis vandenilis (kalio hidroksidas KOH, natrio hidroksidas NaOH ir kt.). Grupė…… Didžioji politechnikos enciklopedija
Cheminiai oksidų junginiai su vandeniu. Daugelio metalų hidroksidai yra bazės, o nemetalai – rūgštys. Hidroksidai, pasižymintys ir bazinėmis, ir rūgštinėmis savybėmis, vadinami amfoteriniais. Paprastai terminas „hidroksidai“ reiškia tik bazes... Enciklopedinis žodynas
Inorg. conn. bendrojo tipo M(OH)n metalai, kur ir metalo oksidacijos laipsnis yra M. Jie yra bazės arba amfoteriniai junginiai. G. šarminis, šarminis. žemė metalai ir Tl(I) vadinamas šarminiai, kristaliniai gardelės G. šarminės ir šarminės. žemė metaluose yra...... Chemijos enciklopedija
Neorganinis junginiai, turintys vieną ar daugiau OH grupės. Gali būti bazės arba amfoteriniai junginiai (žr. Amfoteriškumas). G. gamtoje randami mineralų pavidalu, pavyzdžiui, hidrargilitas A1(OH)3, brucitas Mg(OH)2 ... Didysis enciklopedinis politechnikos žodynas
Chem. conn. oksiduoja su vandeniu. G. pl. metalai yra bazės, o nemetalai yra rūgštys. G., pasižymintys ir bazinėmis, ir rūgštinėmis savybėmis, vadinami. amfoterinis. Paprastai terminas G. reiškia tik pagrindus. Taip pat žiūrėkite šarmai... Gamtos mokslas. Enciklopedinis žodynas
hidroksidai- hidroksidai, ov, vienetai. h. su ID ir... Rusų kalbos rašybos žodynas
hidroksidai- pl., R. hidroksi/dov; vienetų hidroksi/d (2 m) ... Rusų kalbos rašybos žodynas
Knygos
- Chemija. Vadovėlis akademiniam bakalauro laipsniui, O.S. Zaicevas. Pirmą kartą pristatomi naujos, specialistams itin svarbios chemijos žinių srities klausimai...
- Neorganinė ir analitinė skandžio chemija, L. N. Komissarova. Monografijoje apibendrinta informacija apie pagrindines neorganinių skandžio junginių grupes (intermetaliniai junginiai, dvejetainiai junginiai be deguonies, įskaitant halogenidus ir tiocianatus, kompleksinius oksidus,...
Hidroksidai gali būti laikomi vandens pridėjimo (realaus ar psichinio) prie atitinkamų oksidų produktą. Hidroksidai skirstomi į bazes, rūgštis ir amfoterinius hidroksidus. Bazės turi bendrą sudėtį M(OH)x, rūgštys turi bendrą sudėtį HxCo. Deguonies turinčių rūgščių molekulėse pakeisti vandenilio atomai yra prijungti prie centrinio elemento per deguonies atomus. Deguonies neturinčių rūgščių molekulėse vandenilio atomai yra tiesiogiai prijungti prie nemetalinio atomo. Amfoteriniai hidroksidai pirmiausia apima aliuminio, berilio ir cinko hidroksidus, taip pat daugelio pereinamųjų metalų hidroksidus, esančius tarpinėje oksidacijos būsenoje.
Pagal tirpumą vandenyje išskiriamos tirpios bazės – šarmai (susidaro šarminiai ir šarminių žemės metalai). Kitų metalų suformuotos bazės vandenyje netirpsta. Dauguma neorganinių rūgščių tirpsta vandenyje. Tik silicio rūgštis H2SiO3 yra vandenyje netirpi neorganinė rūgštis. Amfoteriniai hidroksidai netirpsta vandenyje.
Cheminės bazių savybės.
Visos bazės, tiek tirpios, tiek netirpios, turi bendrą būdingą savybę – formuoti druskas.
Panagrinėkime tirpių bazių (šarmų) chemines savybes:
1. Ištirpę vandenyje, jie disocijuoja, sudarydami metalo katijoną ir hidroksido anijoną. Pakeiskite indikatorių spalvą: violetinis lakmusas - į mėlyną, fenolftaleinas - į tamsiai raudoną, metiloranžinė - į geltoną, universalus indikatorinis popierius - į mėlyną.
2. Sąveika su rūgštiniais oksidais:
šarmas + rūgšties oksidas = druska.
3. Sąveika su rūgštimis:
šarmas + rūgštis = druska + vanduo.
Reakcija tarp rūgšties ir šarmo vadinama neutralizavimo reakcija.
4. Sąveika su amfoteriniais hidroksidais:
šarmas + amfoterinis hidroksidas = druska (+ vanduo)
5. Sąveika su druskomis (atsižvelgiant į pradinės druskos tirpumą ir nuosėdų arba dujų susidarymą dėl reakcijos).
Panagrinėkime netirpių bazių chemines savybes:
1. Sąveika su rūgštimis:
bazė + rūgštis = druska + vanduo.
Polirūgščių bazės gali sudaryti ne tik tarpines, bet ir bazines druskas.
2. Šilumos skilimas:
bazė = metalo oksidas + vanduo.
Cheminės rūgščių savybės.
Visos rūgštys turi bendrą būdingą savybę – druskų susidarymą pakeitus vandenilio katijonus metalo/amonio katijonais.
Panagrinėkime vandenyje tirpių rūgščių chemines savybes:
1. Ištirpę vandenyje, jie disocijuoja, sudarydami vandenilio katijonus ir rūgšties likučio anijoną. Indikatorių spalvą pakeiskite į raudoną (rožinę), išskyrus fenolftaleiną (nereaguoja į rūgštis, išlieka bespalvis).
2. Sąveika su metalais aktyvumo serijoje į kairę nuo vandenilio (atsižvelgiant į tai, kad susidaro tirpi druska):
rūgštis + metalas = druska + vandenilis.
Sąveikaujant su metalais, išimtys yra oksiduojančios rūgštys – azoto ir koncentruotos sieros rūgštys. Pirma, jie taip pat reaguoja su kai kuriais metalais, kurie veiklos serijoje yra vandenilio dešinėje. Antra, reakcija su metalais niekada neišskiria vandenilio, o susidaro atitinkamos rūgšties druska, vanduo ir atitinkamai azoto arba sieros redukcijos produktai.
3. Sąveika su bazėmis/amfoteriniais hidroksidais:
rūgštis + bazė = druska + vanduo.
4. Sąveika su amoniaku:
rūgštis + amoniakas = amonio druska
5. Sąveika su druskomis (atsižvelgiant į dujų arba nuosėdų susidarymą):
rūgštis + druska = druska + rūgštis.
Polibazinės rūgštys gali sudaryti ne tik tarpines, bet ir rūgštines druskas.
Netirpi silicio rūgštis nekeičia indikatorių spalvos (labai silpna rūgštis), tačiau gali reaguoti su šarmų tirpalais šiek tiek kaitindama:
1. Silicio rūgšties sąveika su šarmo tirpalu:
silicio rūgštis + šarmas = druska + vanduo.
2. Skilimas (ilgalaikio sandėliavimo ar kaitinimo metu)
silicio rūgštis = silicio(IV) oksidas + vanduo.
Amfoterinių hidroksidų cheminės savybės.
Amfoteriniai hidroksidai gali sudaryti dvi serijas druskų, nes reaguodami su šarmais jie pasižymi rūgšties savybėmis, o reaguodami su rūgštimis – bazės savybėmis.
Panagrinėkime amfoterinių hidroksidų chemines savybes:
1. Sąveika su šarmais:
amfoterinis hidroksidas + šarmas = druska (+ vanduo).
2. Sąveika su rūgštimis:
amfoterinis hidroksidas + rūgštis = druska + vanduo.