Vadovėlyje pateikiama trumpa pagrindinių teorinių principų santrauka, visų bendrojo fizikos kurso skyrių uždaviniai, atsakymai ir pasiūlymai, kuriuos galima panaudoti sprendžiant uždavinius. BBC 22.3

Ir 1% argono, rasti masė 1 apgamas oro. Rasti mišinio, susidedančio iš azoto, tūris masė 2,8 kg ir deguonies masė 3,2 kg... o neutronai yra izotopų branduoliuose anglies 1) 16°C; 2) "^С; 3) "|С; 4) 5) !64С; 6) 1|C? 183 Kiek laiko...

1. mol. Paprastų ir sudėtingų medžiagų ekvivalento (ekvivalento) kiekis ir ekvivalento (ekvivalentinės masės) molinė masė. Ekvivalentų dėsnis

Kilogramas/ apgamas. Santykinė molekulinė svorio Ponas yra krūminis svorio medžiaga klasifikuojama kaip molinė masės atomas anglies...Cn ir krūminiai masė ištirpusios medžiagos ekvivalentas (me), titruoja lengvai rasti pagal formulę...

1. Mangano (II) sulfato kristaliniame hidrate mangano masės dalis yra 0,268. Nustatykite vandens kiekį 1 moliui kristalinio hidrato. Parašykite druskos formulę. 2

Vanduo 1 apgamas kristalų hidratas. Parašykite druskos formulę... g organinės medžiagos (M = 93 g/ apgamas) Susidarė 8,8 g oksido anglies(IV), 2,1 g vandens ir... Rasti masė acto rūgšties pradiniame mišinyje. 7. Yra geležies mišinys, anglies ...

3.1.1 problema Kiek molių geležies (II) sulfido yra 8,8 g FeS?

Sprendimas: Nustatykite geležies (II) sulfido molinę masę (M).

M(FeS) = 56+32 = 88 g/mol

Apskaičiuokime, kiek molių yra 8,8 g FeS

3.1.2 uždavinys Kiek molekulių yra 54 g vandens? Kokia yra vienos vandens molekulės masė?

Sprendimas: Nustatykite molinę vandens masę.

M(H2O) = 18 g/mol

Todėl 54 g vandens yra 54/18 = 3 mol H 2 O. Viename molyje bet kurios medžiagos yra 6,02  10 23 molekulės. Tada 3 moliuose (54g H 2 O) yra 6,02  10 23  3 = 18,06  10 23 molekulės.

Nustatykime vienos vandens molekulės masę.

3.1.3 problema Kiek molių ir molekulių yra 1 m 3 bet kokių dujų normaliomis sąlygomis?

Sprendimas: 1 molis bet kokių dujų normaliomis sąlygomis užima 22,4 litro tūrį. Todėl 1m3 (=1000l) bus 44,6 molio dujų:

1 molyje bet kokių dujų yra 6,02  10 23 molekulės. Iš to išplaukia, kad normaliomis sąlygomis yra 1 m 3 bet kokių dujų

6,02  10 23  44,6 = 2,68  10 25 molekulės.

3.1.4 uždavinys Išreikšti moliais: a) 6,02  10 23 C 2 H 2 molekulės;

b) 1,80  10 24 azoto atomai; c) 3,01  10 23 NH 3 molekulės. Kokia šių medžiagų molinė masė?

Sprendimas: Molis – tai medžiagos kiekis, kuriame yra tam tikro tipo dalelių, lygių Avogadro konstantai. Iš čia:

A)

b)

V)

Medžiagos molio masė išreiškiama g/mol . Medžiagos molinė masė gramais yra skaitinė lygi jos santykinei molekulinei (atominei) masei, išreikštai amu.

Todėl šių medžiagų molinės masės yra lygios:

a) M(C2H2) = 26 g/mol; b) M(N) = 14 g/mol;

c) M(NH3) = 17 g/mol;

3.1.5 uždavinys Nustatykite dujų molinę masę, jei normaliomis sąlygomis 0,824 g užima 0,260 litro tūrį.

Sprendimas: Normaliomis sąlygomis 1 molis bet kokių dujų užima 22,4 litro tūrį. Apskaičiavę 22,4 litro šių dujų masę, sužinome jų molinę masę.

0,824 g dujų užima 0,260 l tūrį

X g dujų užima 22,4 litro tūrį

Todėl dujų molinė masė yra 71 g/mol.

3.2 Lygiavertis. Lygiavertiškumo koeficientas. Molinės masės ekvivalentai.

3.2.1 problema Apskaičiuokite H ekvivalentų ekvivalentą, ekvivalentiškumo koeficientą ir molinę masę 3 RO 4 vykstant medžiagų apykaitos reakcijoms, dėl kurių susidaro rūgštinės ir normalios druskos.

Sprendimas Užrašykime fosforo rūgšties sąveikos su šarmu reakcijų lygtis:

H 2 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O; (1)

H 2 PO 4 H 2 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O; (2)

H2PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O; (3)

Nes fosforo rūgštis yra tribazinė rūgštis, ji sudaro dvi rūgštines druskas: NaH 2 PO 4 - natrio divandenilio fosfatą ir Na 2 HPO 4 - natrio vandenilio fosfatą ir vieną vidurinę druską Na 3 PO 4 - natrio fosfatą.

Reakcijoje (1) fosforo rūgštis pakeičia vieną vandenilio atomą į metalą, t.y. elgiasi kaip monoprotinė rūgštis, todėl

f e (H3PO4) reakcijoje (1) yra lygus 1;

E(N3PO4) = H3PO4; M (1H3PO4) = 98 g/mol.

Reakcijoje (2) fosforo rūgštis pakeičia tris f e (H 3 PO 4) vandenilio atomus į metalą, t.y. elgiasi kaip dvibazinė rūgštis, todėl f e (H 3 PO 4) reakcijoje (2) lygus 1/2;

E(N3PO4) = 1/2H3PO4; M (1/2 H3PO4) = 49 g/mol.

Reakcijoje (3) fosforo rūgštis elgiasi kaip tribazinė rūgštis, todėl f e (H 3 PO 4) šioje reakcijoje yra lygus 1/3;

E(N3PO4) = 1/3H3PO4; M (1/3 H3PO4) = 32,67 g/mol.

3.2.2 uždavinys Kalio hidroksido perteklius buvo naudojamas: a) kalio-divandenilio fosfato tirpalams; b) dihidroksobismuto (III) nitratas. Parašykite šių medžiagų reakcijų su KOH lygtis ir nustatykite jų ekvivalentą bei ekvivalentų molines mases.

Sprendimas: Užrašykime vykstančių reakcijų lygtis:

KN 2 RO 4 + 2KON = K 3 RO 4 + 2 H 2 O

Bi(OH) 2 NO 3 + KOH = Bi(OH) 3 + KNO 3

Kalio divandenilio fosfatas, sąveikaudamas su KOH, pakeičia du vandenilio atomus į metalą, t.y. f e soliKN 2 PO 4 = 1/2;

E(KN 2 RO 4) = 1/2 KN 2 RO 4;

M (1/2 KN 2 PO 4) = 1/2 (39 + 2 + 31 +64) = 68 g/mol

Dihidroksobismuto (III) nitratas, reaguodamas su KOH, pakeičia vieną NO 3 - grupę į OH - joną, t.y. pagrindinės druskos molekulėje viena jungtis persitvarko, todėl:

E(Bi(OH)2NO3) = Bi(OH)2NO3;

M(1Bi(OH)2NO3) = 305 g/mol

Dahlio aiškinamasis žodynas

Moterys amaras (nuo mažo) mažytis drugelis (drugelis), snukis; jo vikšras, dėvintis kailius ir vilnonius drabužius, Tinca. Yra kailinių kandys, drabužių kandys, sūrio kandys, duonos kandys ir daržovių kandys. Nuo apynių ir kamparo išnyksta kandys. | Daržovių kandis, amaras, kraujo kirmėlė, ...... Dahlio aiškinamasis žodynas

1. MOL ir; ir. Nedidelis drugelis, kurio vikšras yra vilnonių dirbinių, grūdų ir augalų kenkėjas. 2. MOL, ir; ir.; MOL, I; m Miškas plaukė upe su rąstais, nesurištais į plaustą. M plaukiojo palei upę, plaukdamas laivu... ... enciklopedinis žodynas

MOL- medžiagos kiekio vienetas SI, apibrėžiamas kaip medžiagos kiekis, turintis tiek pat šios medžiagos formulės (struktūrinių) vienetų (atomų, molekulių, jonų, elektronų ir kt.), kiek atomų yra 12 g. anglies izotopo 12 (12C);... Didžioji politechnikos enciklopedija

Kandžių nuėstas.. Rusų sinonimų ir panašių posakių žodynas. pagal. red. N. Abramova, M.: Rusų žodynai, 1999. kandis amaras, kraujo kirmėlė Rusų sinonimų žodynas ... Sinonimų žodynas

1) alaus pavadinimas Nymwegen. 2) vilnonė medžiaga. 3) tarp bitininkų: rezginys avilio viršuje. Užsienio žodžių žodynas, įtrauktas į rusų kalbą. Chudinovas A.N., 1910. molas 1 it. molle soft) muzika toks pat kaip 1 mažoras (priešingai mažoras). 2…… Rusų kalbos svetimžodžių žodynas

apgamas- Vienetas. daiktų skaičius, t.y. vertės, apskaičiuotos. turinio skaičius fizikoje tapatybės sistema struktūrų, elementų (atomų, molekulių, jonų ir kitų dalelių arba jų specifinių grupių), m yra lygus daiktų skaičiui sistemoje, turinčiam. tiek pat konstrukcinių elementų.... Techninis vertėjo vadovas

MOL (Mohl) Hugo von (1805 1872), vokiečių botanikas, augalų ląstelių anatomijos ir fiziologijos tyrimo pradininkas. Jis suformulavo hipotezę, kad ląstelės branduolys yra apsuptas granuliuotos koloidinės medžiagos, kurią 1846 m. ​​pavadino... ... Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas

MOL, ir, patelė Nedidelis drugelis, vikšras ir spiečius yra kailio, vilnos, grūdų ir augalų kenkėjas. Kandžių nuėstas (taip pat verčiamas: apie tai, kas aiškiai pasenusi, pasenusi; ind.). | adj. kurmis, oi, oi. II. MOL, aš, vyras. (specialistas.). Plaukimas plaustais iš medžio ...... Ožegovo aiškinamasis žodynas

- (mol, mol), vienetai. SI skaičius va in va. 1 M yra tiek molekulių (atomų, jonų ar kitų struktūrinių elementų va), kiek yra atomų 0,012 kg 12C (anglies nuklidas, kurio atominė masė 12), (žr. AVOGADRO KONSTANTĄ). Fizinis...... Fizinė enciklopedija

MOL, reiškia unizmas. adj. (muzika). Tas pats kaip malda. Sonata apgamas. Ušakovo aiškinamąjį žodyną. D.N. Ušakovas. 1935 1940... Ušakovo aiškinamasis žodynas

Knygos

• Kandis ponui Kupidonui Lidijai Skrjabinai. Tai psichologinis romanas apie meilę, apie pinigus ir apie meilę pinigams. Apie tai, kaip anksčiau uždraustos ir pasmerktos niūriai saldžios „asmeninio praturtėjimo“ idėjos įsiveržė į šiuolaikinio gyvenimo...

Ilgio ir atstumo keitiklis Masės keitiklis Birių produktų ir maisto produktų tūrio matų keitiklis Ploto keitiklis Tūrio ir matavimo vienetų keitiklis kulinarijos receptuose Temperatūros keitiklis Slėgio, mechaninio įtempio, Youngo modulio keitiklis Energijos ir darbo keitiklis Galios keitiklis Jėgos keitiklis Laiko keitiklis Linijinis greičio keitiklis Plokščiojo kampo keitiklis šiluminis efektyvumas ir degalų efektyvumas Skaičių keitiklis įvairiose skaičių sistemose Informacijos kiekio matavimo vienetų keitiklis Valiutų kursai Moteriški drabužiai ir batų dydžiai Vyriški drabužiai ir batų dydžiai Kampinio greičio ir sukimosi dažnio keitiklis Pagreičio keitiklis Kampinio pagreičio keitiklis Tankio keitiklis Specifinio tūrio keitiklis Inercijos momento keitiklio jėgos momento keitiklio Sukimo momento keitiklis Savitoji degimo šiluma (pagal masę) Energijos tankis ir savitoji degimo šiluma (pagal tūrį) Temperatūros skirtumo keitiklis Šiluminio plėtimosi keitiklio koeficientas Šiluminės varžos keitiklis Šilumos laidumo keitiklis Specifinės šiluminės talpos keitiklis Energijos poveikio ir šiluminės spinduliuotės galios keitiklis Šilumos srauto tankio keitiklis Šilumos perdavimo koeficiento keitiklis Tūrio srauto keitiklis Masės srauto keitiklis Molinis srauto keitiklis Masės srauto tankio keitiklis Molinės koncentracijos keitiklis Masės koncentracija tirpale keitiklis Dinaminis (absoliutus) klampos keitiklis Kinematinis klampos keitiklis Paviršiaus įtempio keitiklis Garų pralaidumo keitiklis Vandens garų srauto tankio keitiklis Garso lygio keitiklis Mikrofono jautrumo keitiklis Garso slėgio lygio keitiklis (SPL) Garso slėgio lygio keitiklis su pasirenkamu etaloninio slėgio skaisčio keitiklis Šviesos intensyvumo keitiklis Kompiuteris Šviesos intensyvumo keitiklis Šviesos intensyvumo keitiklis Kompiuterio šviesos stiprumo keitiklis Bangos ilgio keitiklis Dioptrijų galia ir židinio ilgio dioptrijų galia ir objektyvo didinimas (×) Keitiklis elektros krūvis Linijinio krūvio tankio keitiklis Paviršinio krūvio tankio keitiklis Tūrinio krūvio tankio keitiklis Elektros srovės keitiklis Linijinio srovės tankio keitiklis Paviršiaus srovės tankio keitiklis Elektrinio lauko stiprumo keitiklis Elektrostatinio potencialo ir įtampos keitiklis Elektros varžos keitiklis Elektros savitumo keitiklis Elektros laidumo keitiklis Elektros laidumo keitiklis Elektros talpos induktyvumo keitiklis Amerikietiškas laidų matuoklio keitiklis Lygiai dBm (dBm arba dBm), dBV (dBV), vatais ir kt. vienetai Magnetovaros jėgos keitiklis Magnetinio lauko stiprio keitiklis Magnetinio srauto keitiklis Magnetinės indukcijos keitiklis Radiacija. Jonizuojančiosios spinduliuotės sugertos dozės galios keitiklis Radioaktyvumas. Radioaktyvaus skilimo keitiklis Radiacija. Ekspozicijos dozės keitiklis Radiacija. Absorbuotos dozės keitiklis Dešimtainio priešdėlio keitiklis Duomenų perdavimas Tipografijos ir vaizdo apdorojimo vienetų keitiklis Medienos tūrio vienetų keitiklis Molinės masės skaičiavimas D. I. Mendelejevo cheminių elementų periodinė lentelė

1 molis litre [mol/l] = 1000 molių vienam metrui³ [mol/m³]

Pradinė vertė

Konvertuota vertė

molių metre³ molių litre molių centimetre³ molių milimetre³ kilomolių metre³ kilomolių litre kilomolių per centimetrą³ kilomolių milimetre³ milimolių metre³ milimolių litre milimolių centimetrų³ milimolių milimetre³ molių kub. decimetras molinis milimolinis mikromolinis nanomolinis pikomolaris Femtomoliarinis attomolaris zeptomolinis yoktomolaris

Daugiau apie molinę koncentraciją

Bendra informacija

Tirpalo koncentracija gali būti matuojama įvairiais būdais, pavyzdžiui, kaip ištirpusios medžiagos masės ir viso tirpalo tūrio santykį. Šiame straipsnyje mes apžvelgsime molinė koncentracija, kuris matuojamas kaip santykis tarp medžiagos kiekio moliais ir viso tirpalo tūrio. Mūsų atveju medžiaga yra tirpi medžiaga, ir mes matuojame viso tirpalo tūrį, net jei jame yra ištirpusios kitos medžiagos. Medžiagos kiekis yra elementarių komponentų, pvz., medžiagos atomų arba molekulių, skaičius. Kadangi net ir nedideliame medžiagos kiekyje dažniausiai yra daug elementariųjų komponentų, medžiagos kiekiui matuoti naudojami specialūs vienetai – moliai. Vienas apgamas lygus atomų skaičiui 12 g anglies-12, tai yra, maždaug 6 x 10²³ atomų.

Apgamus patogu naudoti, jei dirbame su tokiu mažu medžiagos kiekiu, kad jo kiekį galima nesunkiai išmatuoti buitiniais ar pramoniniais prietaisais. Priešingu atveju tektų dirbti su labai dideliais skaičiais, o tai nepatogu, arba su labai mažais svoriais ar tūriais, kuriuos sunku rasti be specializuotos laboratorinės įrangos. Dažniausios dalelės, naudojamos dirbant su apgamais, yra atomai, nors galima naudoti ir kitas daleles, pavyzdžiui, molekules ar elektronus. Reikėtų atsiminti, kad jei naudojami ne atomai, tai turi būti nurodyta. Kartais taip pat vadinama molinė koncentracija moliškumas.

Moliarumo nereikėtų painioti su molalumas. Skirtingai nuo moliškumo, moliškumas yra tirpios medžiagos kiekio ir tirpiklio masės santykis, o ne viso tirpalo masė. Kai tirpiklis yra vanduo, o tirpios medžiagos kiekis, palyginti su vandens kiekiu, yra mažas, tada moliškumas ir moliškumas yra panašios reikšmės, bet kitu atveju jie paprastai skiriasi.

Veiksniai, turintys įtakos molinei koncentracijai

Molinė koncentracija priklauso nuo temperatūros, nors kai kuriems tirpalams ši priklausomybė yra stipresnė, o kitų – silpnesnė, priklausomai nuo to, kokios medžiagos juose yra ištirpusios. Kai kurie tirpikliai plečiasi kylant temperatūrai. Tokiu atveju, jei šiuose tirpikliuose ištirpusios medžiagos su tirpikliu nesiplečia, tai viso tirpalo molinė koncentracija mažėja. Kita vertus, kai kuriais atvejais, kylant temperatūrai, tirpiklis išgaruoja, tačiau tirpios medžiagos kiekis nekinta – tokiu atveju tirpalo koncentracija padidės. Kartais nutinka priešingai. Kartais temperatūros pokytis turi įtakos tirpios medžiagos tirpimui. Pavyzdžiui, dalis arba visa ištirpusi medžiaga nustoja tirpti ir tirpalo koncentracija sumažėja.

Vienetai

Molinė koncentracija matuojama moliais tūrio vienete, pvz., moliais litre arba moliais kubiniame metre. Moliai kubiniame metre yra SI vienetas. Moliariškumas taip pat gali būti matuojamas naudojant kitus tūrio vienetus.

Kaip rasti molinę koncentraciją

Norėdami sužinoti molinę koncentraciją, turite žinoti medžiagos kiekį ir tūrį. Medžiagos kiekį galima apskaičiuoti naudojant tos medžiagos cheminę formulę ir informaciją apie bendrą tos medžiagos masę tirpale. Tai yra, norėdami sužinoti tirpalo kiekį moliais, iš periodinės lentelės sužinome kiekvieno tirpalo atomo atominę masę, o tada padalijame bendrą medžiagos masę iš visos molekulėje esančių atomų atominės masės. . Prieš sudėdami atomines mases, turėtume įsitikinti, kad kiekvieno atomo masę padauginame iš nagrinėjamos molekulės atomų skaičiaus.

Taip pat galite atlikti skaičiavimus atvirkštine tvarka. Jei žinoma tirpalo molinė koncentracija ir tirpios medžiagos formulė, galite sužinoti tirpiklio kiekį moliais ir gramais.

Pavyzdžiai

Raskime 20 litrų vandens ir 3 šaukštų sodos tirpalo moliškumą. Viename šaukšte yra maždaug 17 gramų, o trijuose šaukštuose - 51 gramas. Soda yra natrio bikarbonatas, kurio formulė yra NaHCO₃. Šiame pavyzdyje moliarumui apskaičiuoti naudosime atomus, todėl rasime sudedamųjų dalių natrio (Na), vandenilio (H), anglies (C) ir deguonies (O) atominę masę.

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15.9994

Kadangi deguonis formulėje yra O₃, reikia deguonies atominę masę padauginti iš 3. Gauname 47,9982. Dabar sudėkime visų atomų mases ir gaukime 84.006609. Atominė masė periodinėje lentelėje nurodoma atominės masės vienetais arba a. e.m. Mūsų skaičiavimai taip pat yra šiuose vienetuose. Vienas a. e.m yra lygus vieno molio medžiagos masei gramais. Tai yra, mūsų pavyzdyje vieno molio NaHCO₃ masė yra lygi 84,006609 gramų. Mūsų problema - 51 gramas sodos. Raskime molinę masę padalijus 51 gramą iš vieno molio masės, tai yra iš 84 gramų, ir gausime 0,6 molio.

Pasirodo, mūsų tirpalas yra 0,6 molio sodos, ištirpintos 20 litrų vandens. Šį sodos kiekį padalinkime iš viso tirpalo tūrio, tai yra 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol/l. Kadangi tirpale buvo naudojamas didelis kiekis tirpiklio ir nedidelis kiekis tirpios medžiagos, jo koncentracija yra maža.

Pažvelkime į kitą pavyzdį. Raskime vieno cukraus gabalėlio molinę koncentraciją arbatos puodelyje. Stalo cukrų sudaro sacharozė. Pirmiausia suraskime vieno molio sacharozės, kurios formulė yra C12H₂2O11, svorį. Naudodami periodinę lentelę rasime atomines mases ir nustatysime vieno molio sacharozės masę: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gramai. Viename kube yra 4 gramai cukraus, tai duoda mums 4/342 = 0,01 molio. Viename puodelyje yra apie 237 mililitrai arbatos, o tai reiškia, kad cukraus koncentracija viename arbatos puodelyje yra 0,01 molio / 237 mililitrai × 1000 (mililitrus paversti litrais) = 0,049 molio litre.

Taikymas

Molinė koncentracija plačiai naudojama skaičiavimams, susijusiems su cheminėmis reakcijomis. Chemijos šaka, kurioje skaičiuojami ryšiai tarp medžiagų cheminėse reakcijose ir dažnai dirbama su apgamais, vadinama stechiometrija. Molinę koncentraciją galima rasti pagal galutinio produkto cheminę formulę, kuri vėliau tampa tirpia medžiaga, kaip pavyzdyje su sodos tirpalu, bet taip pat pirmiausia galite rasti šią medžiagą pagal cheminės reakcijos, kurios metu ji vyksta, formules. susiformavo. Norėdami tai padaryti, turite žinoti šioje cheminėje reakcijoje dalyvaujančių medžiagų formules. Išsprendę cheminės reakcijos lygtį, išsiaiškiname ištirpusios medžiagos molekulės formulę, o tada naudodamiesi periodine lentele, kaip aukščiau pateiktuose pavyzdžiuose, randame molekulės masę ir molinę koncentraciją. Žinoma, galite atlikti skaičiavimus atvirkštine tvarka, naudodami informaciją apie medžiagos molinę koncentraciją.

Pažiūrėkime į paprastą pavyzdį. Šį kartą sumaišysime kepimo soda ir actą, kad pamatytume įdomią cheminę reakciją. Tiek acto, tiek sodos nesunku rasti – tikriausiai jų turite savo virtuvėje. Kaip minėta aukščiau, sodos formulė yra NaHCO₃. Actas nėra gryna medžiaga, o 5% acto rūgšties tirpalas vandenyje. Acto rūgšties formulė yra CH₃COOH. Acto rūgšties koncentracija acte gali būti didesnė arba mažesnė nei 5%, priklausomai nuo gamintojo ir šalies, kurioje ji pagaminta, nes acto koncentracija įvairiose šalyse skiriasi. Šiame eksperimente jūs neturite jaudintis dėl cheminių reakcijų tarp vandens ir kitų medžiagų, nes vanduo nereaguoja su kepimo soda. Mums rūpi tik vandens tūris, kai vėliau apskaičiuojame tirpalo koncentraciją.

Pirmiausia išspręskime cheminės reakcijos tarp sodos ir acto rūgšties lygtį:

NaHCO₃ + CH3COOH → NaC2H3O2 + H2CO3

Reakcijos produktas yra H₂CO3, medžiaga, kuri dėl mažo stabilumo vėl patenka į cheminę reakciją.

H₂CO3 → H2O + CO2

Dėl reakcijos gauname vandenį (H₂O), anglies dioksidą (CO₂) ir natrio acetatą (NaC2H3O2). Sumaišykime gautą natrio acetatą su vandeniu ir raskime šio tirpalo molinę koncentraciją, lygiai taip pat, kaip anksčiau nustatėme cukraus koncentraciją arbatoje ir sodos koncentraciją vandenyje. Skaičiuojant vandens tūrį, būtina atsižvelgti į vandenį, kuriame ištirpinta acto rūgštis. Natrio acetatas yra įdomi medžiaga. Jis naudojamas cheminiuose šildytuvuose, pavyzdžiui, rankų šildytuvuose.

Naudojant stechiometriją skaičiuojant cheminėje reakcijoje dalyvaujančių medžiagų kiekį arba reakcijos produktus, kurių molinę koncentraciją vėliau rasime, reikia pažymėti, kad su kitomis medžiagomis gali reaguoti tik ribotas medžiagos kiekis. Tai taip pat turi įtakos galutinio produkto kiekiui. Jei žinoma molinė koncentracija, tada, priešingai, pradinių produktų kiekį galima nustatyti atvirkštiniu skaičiavimu. Šis metodas dažnai naudojamas praktikoje, atliekant skaičiavimus, susijusius su cheminėmis reakcijomis.

Naudojant receptus, gaminant maistą, gaminant vaistus ar kuriant puikią aplinką akvariumo žuvims, būtina žinoti koncentraciją. Kasdieniame gyvenime dažnai patogiau naudoti gramus, tačiau farmacijoje ir chemijoje dažniau naudojamos molinės koncentracijos.

Farmacijoje

Kuriant vaistus molinė koncentracija yra labai svarbi, nes nuo jos priklauso, kaip vaistas veikia organizmą. Jei koncentracija per didelė, vaistai gali būti net mirtini. Kita vertus, jei koncentracija per maža, vaistas yra neveiksmingas. Be to, koncentracija yra svarbi keičiantis skysčiais per kūno ląstelių membranas. Nustatant skysčio, kuris turi praeiti arba, atvirkščiai, neprasiskverbti per membranas, koncentraciją, naudojama arba molinė koncentracija, arba naudojama rasti osmosinė koncentracija. Osmosinė koncentracija naudojama dažniau nei molinė koncentracija. Jei medžiagos, pvz., vaisto, koncentracija vienoje membranos pusėje yra didesnė, palyginti su koncentracija kitoje membranos pusėje, pavyzdžiui, akies viduje, tada labiau koncentruotas tirpalas pateks per membraną į koncentracija mažesnė. Šis tirpalo srautas per membraną dažnai yra problemiškas. Pavyzdžiui, jei skystis pateks į ląstelę, pavyzdžiui, į kraujo ląstelę, gali būti, kad dėl šio skysčio perpildymo membrana bus pažeista ir plyš. Skysčio nutekėjimas iš ląstelės taip pat yra problemiškas, nes tai sutrikdys ląstelės funkcionavimą. Pageidautina užkirsti kelią bet kokiam vaistų sukeltam skysčių tekėjimui per membraną iš ląstelės arba į ląstelę, ir tai padaryti, stengtis, kad vaisto koncentracija būtų panaši į skysčio koncentraciją organizme, pvz. kraujas.

Verta paminėti, kad kai kuriais atvejais molinė ir osmosinė koncentracija yra vienoda, tačiau taip būna ne visada. Tai priklauso nuo to, ar vandenyje ištirpusi medžiaga proceso metu suskilo į jonus elektrolitinė disociacija. Apskaičiuojant osmosinę koncentraciją, apskritai atsižvelgiama į daleles, o skaičiuojant molinę koncentraciją, atsižvelgiama tik į tam tikras daleles, pavyzdžiui, molekules. Todėl, jei, pavyzdžiui, dirbame su molekulėmis, bet medžiaga suskilo į jonus, tada molekulių bus mažiau nei bendras dalelių skaičius (įskaitant ir molekules, ir jonus), todėl molinė koncentracija bus mažesnė. nei osmosinis. Norėdami konvertuoti molinę koncentraciją į osmosinę koncentraciją, turite žinoti fizines tirpalo savybes.

Gamindami vaistus vaistininkai atsižvelgia ir į toniškumas sprendimas. Toniškumas yra tirpalo savybė, kuri priklauso nuo koncentracijos. Skirtingai nuo osmosinės koncentracijos, toniškumas yra medžiagų, kurių membrana nepraleidžia, koncentracija. Dėl osmoso didesnės koncentracijos tirpalai pereina į mažesnės koncentracijos tirpalus, tačiau jei membrana neleidžia šiam judėjimui, neleisdama tirpalui praeiti, membranoje atsiranda slėgis. Toks spaudimas paprastai yra problemiškas. Jei vaistas turi patekti į kraują ar kitą kūno skystį, to vaisto tonusas turi būti subalansuotas su kūno skysčio toniškumu, kad būtų išvengta osmosinio slėgio ant membranų organizme.

Siekiant subalansuoti toniškumą, vaistai dažnai ištirpinami izotoninis tirpalas. Izotoninis tirpalas – tai valgomosios druskos (NaCL) tirpalas vandenyje, kurio koncentracija subalansuoja skysčio organizme ir šio tirpalo bei vaisto mišinio tonusą. Paprastai izotoninis tirpalas laikomas steriliuose induose ir infuzuojamas į veną. Kartais jis naudojamas gryna forma, o kartais kaip mišinys su vaistais.

Ar jums sunku išversti matavimo vienetus iš vienos kalbos į kitą? Kolegos pasiruošusios jums padėti. Paskelbkite klausimą TCTerminuose ir per kelias minutes gausite atsakymą.