주제:화학은 자연과학이다. 주변 세계의 화학.
목표: 학생들이 새로운 과목인 화학에 관심을 갖도록 합니다.
인간의 삶에서 화학의 역할을 밝힙니다. 아이들을 교육하다
자연에 대한 책임있는 태도.
작업: 1. 화학이라는 단어의 의미를 자연적인 것 중 하나로 생각하십시오.
2. 다른 사람과의 화학의 의미와 관계를 결정합니다.
3. 화학이 인간에게 어떤 영향을 미치는지 알아보고
장비 및 재료:"기네스북의 화학";
화학 시장: 주제에 관한 기사; 에 관한 과학자들의 진술
화학; 광천수; 빵, 요오드; 샴푸, 정제, 치과
페이스트, 바니시 등
용어 및 개념:화학; 물질: 단순하고 복잡함; 화학적인
요소; 원자, 분자.
수업 유형:새로운 자료를 학습합니다.
수업 진행
나. 조직 단계.
벨이 울렸다
수업이 시작되었습니다. 우리는 공부하러 여기에 왔습니다
게으르지 말고 일하십시오.
우리는 부지런히 일합니다.
잘 들어보자.
안녕하세요 여러분
II. 교육활동의 실현 및 동기부여. 오늘 당신은 새로운 과목인 화학을 공부하기 시작했습니다.
당신은 이미 자연사 수업에서 일부 화학 개념을 알게 되었습니다. . 예를 들어보세요
(신체, 물질, 화학 원소, 분자, 원자).집에서는 어떤 물질을 사용하시나요??(물, 설탕, 소금, 식초, 탄산음료, 알코올 등) 화학이라는 단어를 무엇과 연관시키나요??(음식, 옷, 물, 화장품, 집). 우리 몸과 옷을 깨끗하고 깔끔하게 유지해 주는 치약, 샴푸, 파우더, 위생용품 등의 제품이 없는 우리의 삶을 상상할 수 없습니다. 화학 원소. 우리 몸에는 거의 전체 주기율표가 포함되어 있습니다. 예를 들어 혈액에는 산소와 결합하여 헤모글로빈의 일부를 형성하는 화학 원소 Ferum (철)이 포함되어 있으며 적혈구를 형성합니다. 위장에는 염산이 포함되어 있습니다. 음식이 더 빨리 분해되는 데 기여하며 우리 몸은 70%가 물로 구성되어 있어 인간의 삶은 불가능합니다.. 우리는 화학 과정을 통해 이 물질과 다른 물질에 익숙해질 것입니다.
물론 다른 과학과 마찬가지로 화학에도 재미있는 것 외에도 어려운 일도 있을 것입니다. 그러나 어렵고 흥미로운 것은 생각하는 사람에게 필요한 것은 우리의 마음이 나태하고 게으른 상태가 아니라 끊임없이 일하고 일하는 것입니다. 따라서 첫 번째 수업의 주제는 자연과학의 하나인 화학에 대한 입문입니다.
우리는 노트북에 다음과 같이 씁니다.
멋진 일이군요.
주제: 화학 - 자연 과학. 주변 세계의 화학.
III. 새로운 자료를 학습합니다.
제명:
오, 행복한 과학이여!
부지런히 손을 뻗어
그리고 가장 먼 곳을 바라보세요.
대지와 심연을 건너고,
그리고 대초원과 깊은 숲,
그리고 천국의 높이.
항상 여기저기 탐색하고,
무엇이 위대하고 아름다운가
세상이 한 번도 본 적 없는...
지구의 창자 속으로 당신, 화학,
날카로운 눈빛에 꿰뚫린,
그리고 러시아에는 무엇이 포함되어 있습니까?
준설선은 보물을 열어줍니다...
M.V. 로모노소프 "감사의 송가"
신체 활동 분
하늘로 끌어당긴 손 (당겨올림)
척추가 늘어진다(옆으로 펴짐)
우리 모두는 쉬는 시간을 가졌습니다. (악수)
그리고 그들은 다시 책상에 앉았습니다.
"화학"이라는 단어는 고대 이집트의 "히미(himi)" 또는 "휴마(huma)"라는 단어에서 유래되었으며, 검은 흙, 즉 흙처럼 검은색으로 다양한 광물을 다룬다.
일상생활에서 화학반응을 자주 접하게 됩니다. 예를 들어:
경험: 1. 빵과 감자에 요오드 한 방울을 떨어뜨립니다. 색상은 파란색으로 전분에 대한 정성적 반응입니다. 다른 물체의 전분 함량을 직접 확인할 수 있습니다.
2. 탄산수 한병을 따세요. 탄산이나 탄산이 이산화탄소와 물로 분해되는 반응이 일어난다.
H2CO3 CO2 +H2O
3. 아세트산 + 소다 이산화탄소 + 아세트산 나트륨. 할머니와 어머니가 당신을 위해 파이를 굽습니다. 반죽을 부드럽고 푹신하게 만들기 위해 식초를 곁들인 소다를 첨가합니다.
이 모든 현상은 화학으로 설명됩니다.
화학과 관련된 몇 가지 흥미로운 사실:
미모사가 왜 그렇게 부끄러웠나요?
미모사 푸디카(Mimosa pudica) 식물은 누군가가 만지면 잎이 접혔다가 잠시 후 다시 펴지는 것으로 알려져 있습니다. 이 메커니즘은 식물 줄기의 특정 부위가 외부 자극을 받을 때 칼륨 이온을 포함한 화학 물질을 방출한다는 사실에 기인합니다. 그들은 물 유출이 시작되는 잎 세포에 영향을 미칩니다. 이로 인해 세포 내부의 압력이 낮아지고 결과적으로 잎의 잎자루와 꽃잎이 말리게 되며 이 효과가 사슬을 따라 다른 잎에도 전달될 수 있습니다.
치약 사용: 컵을 깨끗하게 해주는 소다가 포함되어 있어 컵에서 차 얼룩을 제거합니다.
나폴레옹 황제의 죽음에 대한 조사 .
포로가 된 나폴레옹은 그의 호위대와 함께 1815년 부러워할 만큼 건강한 상태로 세인트 헬레나 섬에 도착했지만 1821년에 사망했습니다. 그는 위암 진단을 받았습니다. 고인의 머리카락 한 가닥을 잘라 황제의 충성스러운 지지자들에게 나누어 주었습니다. 그래서 그들은 우리 시대에 이르렀습니다. 1961년에는 나폴레옹의 머리카락에 비소 함량이 있다는 연구가 발표되었습니다. 머리카락에서 비소와 안티몬의 함량이 증가하여 점차적으로 음식에 혼합되어 점진적인 중독이 발생한 것으로 나타났습니다. 따라서 사망 후 150년이 지난 후 화학은 일부 범죄를 해결하는 데 도움이 되었습니다.
교과서 작업 p. 5 화학 개념의 정의를 찾아 적어보세요.
화학은 물질과 그 변형에 관한 과학입니다. 과학으로서는 실험이 수반되거나 실험을 통해 필요한 계산을 수행하고 그 후에 결론을 도출하기 때문에 정확하고 실험적입니다.
화학자들은 다양한 물질과 그 특성을 연구합니다. 물질에서 발생하는 현상; 물질의 구성; 구조; 속성; 변환 조건; 사용 가능성.
자연의 물질 분포. 그림 1을 고려하십시오. 이것으로부터 어떤 결론을 이끌어낼 수 있습니까?(물질은 지구뿐만 아니라 그 너머에도 존재합니다.)그러나 모든 물질은 화학 원소로 구성되어 있습니다. 화학 원소 및 물질에 대한 일부 정보가 포함되어 있습니다. 기네스북 기록: 예를 들어
가장 흔한 원소: 암석권에는 산소(47%), 대기에는 질소(78%), 지구 외부에는 수소(90%)가 있으며, 가장 비싼 것은 캘리포니아산입니다.
가장 연성이 있는 금속은 금이며, 1g에서 2.4km(2,400m) 길이의 와이어를 그릴 수 있으며, 가장 단단한 것은 크롬, 가장 따뜻하고 전기 전도성이 있는 것은 은입니다. 가장 비싼 물질은 인터페론입니다. 순수한 약물의 100만분의 1그램 가격은 10달러입니다.
화학은 다른 자연과학과 밀접한 관련이 있습니다. 어떤 자연 과학을 말할 수 있나요?
다이어그램 1p를 고려하십시오. 6
생태학 농업 농화학
물리화학
물리학 화학 생물학 생화학 의학
수학 지리학 천문학 우주화학
제약화학
하지만 이 외에도 화학 자체를 분류할 수도 있습니다.
화학의 분류
무기 유기 분석
일반화학
학교 화학 과정 전체에서 이 모든 것을 공부하게 됩니다.
인간은 자연과 조화롭게 존재해야 하지만 동시에 자연을 파괴합니다. 여러분 각자는 자연을 보호할 수도 있고 오염시킬 수도 있습니다. 종이, 폴리에틸렌, 플라스틱은 분해되지 않으므로 특수 쓰레기통에만 버려야 하며, 현재 있는 곳에 흩어지면 안 됩니다. 플라스틱과 폴리에틸렌이 연소되면 인체에 영향을 미치는 매우 독성이 강한 물질이 방출됩니다. 가을에는 나뭇잎이 타면서 독성 물질도 형성되지만 썩는 과정을 위해 저장했다가 생물학적 비료로 사용할 수도 있습니다. 가정용 화학 물질을 사용하면 수질 오염이 발생합니다. 그러므로 미래 세대를 위한 자연 보존은 자연에 대한 우리 각자의 신중한 태도, 문화 및 화학적 지식 수준에 달려 있습니다.
IV. 지식의 일반화 및 체계화.
1. 정의를 계속 진행합니다.
화학은 .......................................................................
2. 올바른 설명을 선택하세요:
에이. 화학 - 인문학
비. 화학은 자연과학이다.
다섯. 화학에 대한 지식은 생물학자에게만 필요합니다.
d. 화학물질은 지구에서만 발견됩니다.
d. 생명과 호흡을 위해서는 이산화탄소가 필요합니다.
e. 산소가 없으면 지구상의 생명체는 불가능합니다.
3. 화학과 연결된 특정 과학 중에서 정의와 관련된 과학을 선택합니다.
생화학, 생태학, 물리화학, 지질학, 농화학
1. 인체에서 일어나는 화학적 과정은 과학, 즉 생화학으로 연구됩니다.
2. 환경 보호 과학을 생태학이라고 합니다.
3. 광물 검색 - 지질학
4. 일부 물질이 다른 물질로 변형되는 과정에는 물리화학에서 연구되는 열의 흡수 또는 방출이 수반됩니다.
5. 농화학 과학은 비료가 토양과 식물에 미치는 영향을 연구합니다.
4. 화학은 자연에 어떤 영향을 미치나요?
V. 수업 요약.
제시된 자료에 따르면 화학은 물질과 그 변형에 대한 과학입니다. 현대 사회에서 사람들은 화학 물질이 없는 삶을 상상할 수 없습니다. 화학적 지식이 필요하지 않은 산업은 사실상 없습니다. 화학과 화학물질이 인간과 환경에 미치는 영향은 긍정적이기도 하고 부정적이기도 합니다. 우리 각자는 자연의 일부를 있는 그대로 보존할 수 있습니다. 자연을 돌보세요.
6. 숙제.
2. p.의 질문에 답하십시오. 10. 1-구두로, 2-4로 서면으로.
3. "과학으로서의 화학 발전의 역사"라는 주제에 대한 보고서를 준비하십시오.
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화학의 주제와 과제. 자연과학 중 화학의 위치
화학은 우리 주변의 세계를 연구하는 자연과학을 말합니다. 그녀는 물질의 구성, 특성, 변형뿐만 아니라 이러한 변형에 수반되는 현상을 연구합니다. 과학으로서의 화학의 첫 번째 정의 중 하나는 러시아 과학자 M.V. 로모노소프: "화학 과학은 신체의 특성과 변화를 조사합니다. 신체의 구성은... 화학적 변형 중에 물질에 어떤 일이 일어나는지 설명합니다."
Mendeleev에 따르면 화학은 원소와 그 화합물에 대한 연구입니다. 화학은 물리학, 생물학, 지질학 등 다른 자연과학과 밀접한 관련이 있습니다. 현대 과학의 많은 부분은 물리화학, 지구화학, 생화학은 물론 다른 과학 및 기술 분야와 같은 과학의 교차점에서 탄생했습니다. 전자 컴퓨터의 프로세스 계산 및 모델링을 사용하여 수학적 방법을 널리 사용합니다. 현대 화학에서는 많은 독립적인 섹션이 등장했으며, 그 중 가장 중요한 것은 위에서 언급한 것 외에도 무기 화학, 유기 화학, 화학입니다. 고분자, 분석화학, 전기화학, 콜로이드 화학 등. 화학 연구의 대상은 물질입니다. 일반적으로 혼합물과 순물질로 구분됩니다. 후자 중에는 단순하고 복잡한 것이 구별됩니다. 400개 이상의 단순 물질이 알려져 있으며, 더 많은 복합 물질이 알려져 있습니다. 무기 물질로 분류된 물질은 수십만 개, 유기 물질은 수백만 개에 이릅니다. 고등학교에서 배우는 화학 과목은 일반화학, 무기화학, 유기화학의 세 부분으로 나눌 수 있습니다. 일반화학에서는 기본적인 화학 개념뿐만 아니라 화학적 변환과 관련된 가장 중요한 법칙도 조사합니다. 이 섹션에는 "물리화학, 화학 동역학, 전기화학, 구조 화학 등"과 같은 현대 과학의 다양한 분야의 기초가 포함되어 있습니다. 무기 화학은 무기(광물) 물질의 특성과 변형을 연구합니다. 유기화학에서. 유기 물질의 특성과 변형.
분석화학의 기본 개념(분석학)
분석 화학 스펙트럼 측광
분석화학과학 체계에서 특별한 위치를 차지합니다. 그것의 도움으로 과학자들은 과학적 사실을 축적하고 검증하며 새로운 규칙과 법률을 확립합니다.
화학 분석은 식물과 동물의 생화학 및 생리학, 토양 과학, 농업, 농화학, 미생물학, 지구화학, 광물학과 같은 과학의 성공적인 발전을 위해 필요합니다. 천연 원료 연구에서 분석 화학의 역할은 지속적으로 증가하고 있습니다. 분석 화학자는 식품, 제약, 화학, 원자력 및 기타 산업 분야의 기술 라인 운영과 제품 품질을 지속적으로 모니터링합니다.
화학 분석일반 화학의 기본 법칙을 기반으로합니다. 따라서 분석 방법을 익히려면 수용액의 특성, 물질의 산-염기 및 산화 환원 특성, 착화 반응, 침전물 형성 패턴 및 콜로이드 시스템을 알아야합니다.
(분석 화학 또는 분석은 화학 및 물리학의 기본 법칙을 기반으로 물질의 원자, 분자 및 상 구성의 정성적 및 정량적 분석을 위한 기본 방법 및 기술을 개발하는 화학 과학의 한 분야입니다.
분석 화학은 화학 조성을 결정하는 과학, 화합물을 식별하는 방법, 물질의 화학적 조성과 구조를 결정하는 원리 및 방법입니다.
물질을 분석한다는 것은 물리적, 화학적, 물리화학적 방법을 사용하여 물질의 화학적 구성에 대한 실험적 데이터를 얻는 것을 의미합니다.
분석방법과 기법을 구별할 필요가 있다. 물질 분석 방법은 물질 분석의 기본 원리에 대한 간략한 정의입니다. 분석 방법론은 분석 결과의 정확성과 재현성을 포함하여 규제된 특성을 제공하는 모든 조건과 작업에 대한 자세한 설명입니다.
화학 성분을 설정하면 문제가 해결됩니다. 연구 대상 물질의 구성에 어떤 물질이 포함되어 있으며 그 양은 얼마입니까?
현대 분석 화학(분석)에는 두 가지 섹션이 포함됩니다.
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정성적 화학 분석은 분석 대상 물질의 화학 원소, 이온, 원자, 원자 그룹, 분자를 결정(발견)하는 것입니다.
정량적 화학 분석은 물질의 정량적 구성을 결정하는 것입니다. 즉, 분석된 물질의 화학 원소, 이온, 원자, 원자 그룹, 분자의 수를 설정하는 것입니다. 정량 분석의 또 다른 (동등한) 정의는 내용뿐만 아니라 최종 결과도 반영하여 주어질 수 있습니다. 즉, 물질의 정량 분석은 화학 원소 (화합물)의 농도 (양)에 대한 실험적 결정 (측정)입니다. 또는 분석된 물질의 형태, 신뢰 구간 또는 표준 편차를 나타내는 숫자로 표시됩니다.
모든 분석 방법은 특정 방법을 사용합니다. 분석 신호- 연구 대상 물질의 특정 특성을 특성화하는 화학적, 물리화학적, 물리적 매개변수입니다. 이에 대해 모든 방법은 측정되는 특성의 특성 또는 분석 신호를 기록하는 방법일반적으로 세 가지 큰 그룹으로 나뉩니다.
분석 방법 그룹.
1) 화학적 분석 방법 - 퇴적물 방출, 가스 방출, 색상 변화의 결과로 데이터를 얻은 경우
2) 물리적 및 화학적 분석 방법 - 수량의 일부 물리적 또는 화학적 변화가 기록될 수 있습니다.
3) 물리적 분석 방법
도구적(물리적 및 물리화학적) 분석 방법은 물질의 측정된 물리적 특성과 해당 물질의 정성적 및 정량적 구성 간의 관계를 사용하는 방법을 기반으로 합니다.
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화학(또는 고전) |
화학 반응 중에 분석 신호를 사용하는 방법. 이러한 신호에는 침전, 가스 발생, 복합 화합물 형성, 색상 변화 등이 있습니다. 화학적 방법에는 양이온과 음이온의 정성적 체계적 분석뿐만 아니라 화학적 정량적 방법(중량 분석), 적정법(부피 분석)이 포함됩니다. |
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물리화학적 |
화학 반응도 사용되지만 물리적 현상은 분석 신호로 사용됩니다. 이러한 방법에는 전기화학, 광도 측정, 크로마토그래피, 동역학이 포함됩니다. |
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물리적 |
화학 반응이 필요하지 않지만 물질의 물리적 특성을 연구하여 분석 신호가 물질의 성질 및 양과 연관되도록 합니다. 이는 광학 방출, 흡수, X-선 및 자기 공명 스펙트럼입니다. |
에게 화학적 방법포함하다:
중량(무게) 분석
적정(부피) 분석
가스 체적 분석
에게 물리적, 화학적 방법모든 도구 분석 방법을 포함합니다.
광비색계
분광광도계
비탁법
전위차
전도도 측정
폴라로그래픽
에게 물리적으로는 다음이 포함됩니다:
스펙트럼 방출
방사성 측정(태그된 원자 방법)
X선 스펙트럼
발광성
중성자 활성화
방출(화염 광도 측정)
원자 흡수
핵자기공명
에프이소 화학적 분석 방법
물리화학적 방법은 분석 반응을 기반으로 하며 그 끝은 도구를 사용하여 결정됩니다.
이 장치는 측정되는 물질의 농도에 따라 물질의 빛 흡수, 전기 전도도 및 기타 물리적, 화학적 특성의 변화를 측정합니다. 결과는 기록 장치, 디지털 디스플레이 또는 기타 수단에 기록됩니다.
분석을 수행할 때는 상대적으로 간단한 장비와 함께 복잡한 광학 및 전자 회로를 갖춘 장비가 사용됩니다. 따라서 이러한 방법의 일반적인 이름은 도구 분석 방법입니다.
일반적으로 도구 방법은 높은 감도, 선택성, 분석 속도, 소량의 테스트 물질 사용, 결과의 객관성, 분석 프로세스를 자동화하고 컴퓨터를 사용하여 얻은 정보를 처리하는 능력이 특징입니다. 많은 측정은 기본적으로 기기 방법을 통해서만 가능하며 기존 중량 측정 및 적정 측정 방법에는 유사점이 없습니다.
이는 성분의 정량적 분리 및 식별, 복잡한 다성분 혼합물의 그룹 및 개별 구성 설정, 미량 불순물 분석, 오일 및 석유 제품의 분석 화학에서 물질 구조 설정 및 기타 복잡한 작업에 적용됩니다. .
다음의 도구적 분석 방법 그룹은 실제적으로 가장 중요합니다.
스펙트럼 방법
이러한 분석 방법은 측정되는 물질의 원자 또는 분자에 의한 전자기 방사선 방출 현상 또는 물질의 원자 또는 분자에 의한 전자기 방사선의 상호 작용(대개 흡수)의 사용을 기반으로 합니다.
전자기 방사선의 방출 또는 흡수는 원자와 분자의 내부 에너지에 변화를 가져옵니다. 가능한 최소 내부 에너지를 갖는 상태를 접지라고 하고, 다른 모든 상태를 들뜬 상태라고 합니다. 원자나 분자가 한 상태에서 다른 상태로 전이하는 것은 항상 에너지의 급격한 변화, 즉 에너지의 일부(양자)를 받거나 방출하는 것을 동반합니다.
전자기 방사선의 양자는 광자이며, 그 에너지는 방사선의 주파수 및 파장과 관련됩니다.
원자나 분자가 한 에너지 상태에서 다른 에너지 상태로 전환될 때 방출되거나 흡수되는 광자 세트를 스펙트럼선이라고 합니다. 이 방사선의 모든 에너지가 하나의 파장 값으로 특징지어질 수 있는 충분히 좁은 파장 범위에 집중되면 그러한 방사선과 해당 스펙트럼 선을 단색이라고 합니다.
특정 원자(분자)와 관련된 전자기 방사선의 파장(스펙트럼 선) 집합을 해당 원자(분자)의 스펙트럼이라고 합니다. 초기 상태 E 1의 에너지가 전이가 발생하는 최종 상태 E 2의 에너지보다 큰 경우 결과 스펙트럼은 방출 스펙트럼입니다. 만약 E 1 이렇게 서로 다른 에너지를 갖는 양자와 물질의 상호 작용의 본질은 근본적으로 다릅니다. 따라서 y-양자의 방출은 핵 과정과 관련이 있고, X선 범위의 양자 방출은 원자 내부 전자층의 전자 전이, UV 및 가시 광선의 양자 방출 또는 상호 작용으로 인해 발생합니다. 물질의 변화는 외부 원자가 전자의 전이(광학적 분석 방법 분야)의 결과입니다. IR 및 마이크로파 양자의 흡수는 분자의 진동 수준과 회전 수준 사이의 전이 및 무선에서의 방출과 관련됩니다. 파동 범위는 전자 또는 원자핵의 스핀 방향 변화에 따른 전이로 인해 발생합니다. 표준계열법을 사용하여 마개를 꽂은 일련의 비색시험관을 취하여 연속적으로 증가하는 표준용액의 양을 함유하는 일정한 표준계열의 유색용액을 준비한다. 이로 인해 소위 표준 계열 또는 비색 척도(모델 척도)가 생성됩니다. 특별히 선택한 컬러 안경 세트를 사용할 수 있습니다. 흡수 계수 K는 흡수 화합물의 구조를 결정합니다. K의 절대값은 용액 내 물질의 농도를 표현하는 방법과 흡수층의 두께에 따라 달라집니다. 농도가 mol/dm 3 단위로 표시되고 층 두께가 cm 단위인 경우 흡수 계수는 몰 흡광 계수 e라고 합니다. c = 1M 및 1 = 1 cm b = A입니다. 즉, 몰 흡광 계수는 수치적으로 다음과 같습니다. 1M 농도의 용액의 광학 밀도와 동일하며 층 두께가 1cm인 큐벳에 배치됩니다. 광도 분석을 위해 스펙트럼의 자외선(UV), 가시광선 및 적외선(IR) 영역의 빛 흡수는 다음과 같습니다. 가장 중요합니다. 프리즘을 통과하는 소위 백색광이라고 불리는 무색의 햇빛 광선은 여러 가지 색의 광선으로 분해됩니다. 다양한 색상의 광선은 서로 다른 파장을 갖습니다. 단색 빔, 즉 특정 색상의 빔의 파장은 나노미터(nm) 또는 마이크로미터(μm) 단위로 측정됩니다. 스펙트럼의 가시 부분에는 400~760nm의 파장 X를 갖는 광선이 포함됩니다. 100nm에서 400nm 사이의 파장을 갖는 광선은 스펙트럼의 보이지 않는 자외선 부분을 형성하고, 760nm 이상의 파장을 갖는 광선은 스펙트럼의 적외선 부분을 형성합니다. 많은 분석 결정의 경우 폭이 20~100nm인 스펙트럼 대역을 선택하는 것으로 충분합니다. 이는 복사 에너지를 선택적으로 흡수하고 상당히 좁은 파장 범위의 빛을 투과시키는 광 필터를 사용하여 달성됩니다. 대부분 유리 필터가 사용되며 필터 색상은 이 필터가 전송하는 스펙트럼 부분에 해당합니다. 일반적으로 비색 분석 장비에는 정량 분석 방법의 정확성과 감도를 높이는 일련의 광 필터가 장착되어 있습니다. 분석된 용액의 최대값을 정확히 알 수 없는 경우 광 필터는 다음과 같이 선택됩니다. 모든 광 필터를 순차적으로 도입하여 용액의 광학 밀도를 측정합니다. 측정은 증류수를 기준으로 수행됩니다. 가장 높은 광학 밀도를 생성하는 필터는 추가 작업에 가장 적합한 것으로 간주됩니다. 광도 분석 방법을 사용한 모든 측정은 분석 물질을 색상 상태로 변환하고 용액의 광학 밀도를 측정하는 두 단계로 구성됩니다. 착물화 반응은 첫 번째 단계에서 가장 중요합니다. 강한 복합체의 경우, 결정되는 성분의 완전한 결합을 위해서는 약간의 과량의 착화제만으로도 충분합니다. 그러나 색상은 강렬하지만 강도가 낮은 복합체가 자주 사용됩니다. 일반적으로 용액에서 농도가 10.K 이상이 되도록 과량의 시약을 생성해야 합니다(K는 복합체의 불안정 상수). 대부분의 경우(묽은 용액의 경우) 교정 그래프는 원점을 통과하는 직선으로 표시됩니다. 직선에서 양수 또는 음수 방향으로의 편차가 종종 관찰됩니다. 그 이유는 착색된 화합물 스펙트럼의 복잡한 특성 때문일 수 있으며, 이는 용액 농도의 변화에 따라 선택된 파장 범위에서 흡수 계수의 변화를 초래합니다. 이 효과는 단색광을 사용할 때 제거됩니다. 분광 광도계로 작업할 때. Bouguer-Lambert-Beer 법을 준수한다는 점을 명심해야합니다. 교정 곡선의 선형 특성은 성공적인 정량을 위한 전제 조건이 아닙니다. 특정 조건에서 c에 대한 D의 비선형 의존성이 확립되면 여전히 보정 그래프 역할을 할 수 있습니다. 결정되는 성분의 농도는 이 곡선에서 결정될 수 있지만, 이를 구성하려면 더 많은 수의 표준 용액이 필요합니다. 그러나 교정 그래프의 선형 의존성은 결정의 정확성을 높입니다. 실제로는 다음과 같이 진행됩니다. 중간 두께(2 또는 3cm)의 큐벳에 일련의 표준 용액 중 중간에 해당하는 농도의 용액을 채우고 이를 사용하여 최적의 파장(또는 최적의 광 필터)을 선택합니다. ). 연구 중인 시스템의 최대 흡수 영역에 대해 이 경우 얻은 광학 밀도가 대략 최적 간격(0.40.5)의 중간에 해당하는 경우 이는 큐벳이 성공적으로 선택되었음을 의미합니다. 이 간격의 경계를 벗어나거나 가까워지면 큐벳을 변경하여 두께를 늘리거나 줄여야 합니다. Bouguer-Lambert-Beer 법칙에 따라 일련의 표준 용액 중 마지막 용액을 측정할 때 >1.0의 광학 밀도 값을 얻은 경우 큐벳의 광학 밀도를 측정할 수 있습니다. 더 작은 층 두께와 첫 번째 용액의 밀도가 측정된 층 두께를 다시 계산하여 의존성 D = f(c)의 한 그래프에 플롯합니다. 광학적 분석 방법 중에서 다양한 물질이 투과된 빛을 다르게 굴절시키는 능력에 기초한 굴절법도 고려할 것입니다. 이 방법은 가장 간단한 도구 방법 중 하나이며 소량의 분석 물질이 필요하고 측정이 매우 짧은 시간에 수행됩니다. 이 방법은 빛의 굴절률로 액체 물질을 식별하고 용액 내 물질의 함량을 결정할 수 있습니다 (굴절률이 용매의 굴절률과 현저히 다른 물질의 경우). 굴절률은 흡착 분리 과정에서 실험실에서 결정해야 하는 석유 유분 및 석유 제품의 특성입니다. 표의 데이터에서 볼 수 있듯이. 3.1, 서로 다른 온도에서 측정된 굴절률이 다릅니다. 따라서 굴절률 지정에는 입사광의 파장을 나타내는 지수 외에 측정 시 온도를 나타내는 지수도 포함됩니다. 예를 들어 n D 20은 굴절률이 20°의 온도에서 측정되었음을 의미합니다. C 및 589 nm 황색의 광파장. 액상석유제품의 굴절률은 다음과 같이 결정됩니다. 굴절률 측정을 시작하기 전에 굴절계 프리즘의 작업 표면을 증류수와 증류수로 철저히 세척합니다. 그런 다음 견적 액체(예: 굴절률이 알려진 액체)를 사용하여 스케일이 올바르게 설치되었는지 확인하십시오. 대부분 그들은 증류수를 사용하는데, 그 경우 i는 20 = 1.3330입니다. 그런 다음 프리즘의 작업 표면을 닦아 건조시키고 분석된 물질을 프리즘 챔버에 2-3방울 추가합니다. 거울을 회전시키면 광속이 조명실의 창으로 향하고 조명된 필드의 모습이 접안렌즈를 통해 관찰됩니다. 프리즘 카메라를 회전시키면 빛과 그림자의 경계가 시야에 들어오고, 분산 보상기 핸들을 사용하면 선명하고 무채색의 경계가 나타납니다. 프리즘 카메라를 조심스럽게 회전시켜 빛과 그림자의 경계를 조준십자 중심으로 겨냥하고 판독 눈금 돋보기를 통해 굴절률을 판독합니다. 그런 다음 명암의 경계를 이동하고 다시 조준선 십자의 중심에 정렬하고 두 번째 카운트를 수행합니다. 세 번 판독한 후 프리즘의 작업 표면을 세척하고 보푸라기가 없는 천으로 닦은 후 분석된 물질을 다시 추가하고 두 번째 일련의 측정을 수행하여 굴절률의 평균값을 계산합니다. 전기화학은 분석된 물질의 구성과 전기화학적 특성 사이의 관계 존재를 기반으로 하는 일련의 도구적 방법입니다. 전기적 매개변수(전류, 전압, 저항)는 전극(전기화학적) 반응 또는 전극 간 전하 이동의 전기화학적 과정에 참여하는 물질의 농도, 특성 및 구조에 따라 달라집니다. 전도도 측정은 측정되는 물질의 용액 농도에 따라 특정 조건에서 전해질 용액의 전기 전도도를 측정하는 전기화학적 방법을 의미합니다. 이는 농도가 알려진 동일한 조성의 용액의 전기 전도도와 비교하여 전해질 수용액의 전기 전도도를 직접 측정하는 것으로 구성된 직접 전도도 측정 분석 방법의 기초입니다. 일반적으로 직접 전도도 측정 방법은 자동 생산 제어 공정에서 단일 전해질을 포함하는 용액을 분석하는 데 사용됩니다. 폴라로그래피(Polarography)란 한쪽 전극(음극)의 표면이 매우 작고 다른 쪽(양극)의 표면이 큰 조건에서 전기분해 과정 중 전압에 따라 달라지는 전류 세기를 측정하는 분석법이다. 확산으로 인해 전극 근처 공간으로 들어가는 모든 분석물질 이온이 완전히 방전되는 전류 강도(확산 전류 제한)는 용액 내 분석물질의 초기 농도에 비례합니다. 다른 전기화학적 분석 방법에 비해 전위차법의 주요 장점은 측정 속도와 단순성입니다. 미세 전극을 사용하면 최대 10분의 1밀리미터 부피의 샘플을 측정할 수 있습니다. 전위차법을 사용하면 탁하고 유색이며 점성이 있는 제품을 측정하는 동시에 여과 및 증류 작업을 수행할 필요가 없습니다. 다양한 물체의 성분 함량을 결정하는 범위는 유리 전극의 경우 pH 0~14입니다. 전위차 적정 방법의 장점 중 하나는 완전 또는 부분 자동화가 가능하다는 것입니다. 적정제 공급을 자동화하고, 적정 곡선을 기록하고, 당량점에 해당하는 적정의 특정 지점에서 적정제 공급을 끌 수 있습니다. 표시 전극 전위차법에서는 일반적으로 동일한 용액(전이가 없는 요소) 또는 서로 액체 접촉하는 서로 다른 조성의 두 용액(전이가 있는 회로)에 담글 수 있는 두 개의 전극을 포함하는 갈바닉 요소가 사용됩니다. Ed 와 함께. 갈바니 전지는 용액의 구성을 특징짓는 전위와 같습니다. 전위차 분석은 용액 내 이온의 활성을 직접 결정하는 데 사용되며(직접 전위차법 - 이온측정법) 적정 중 표시 전극의 전위를 변경하여 적정 중 당량점을 표시하는 데도 사용됩니다(전위차 적정). 전위차 적정에서는 iscc 유형의 화학 반응을 사용할 수 있으며, 그 동안 전위 결정 이온의 농도가 변경됩니다(산-염기 상호작용(중화), 산화-환원, 침전 및 착화). 적정 중에 ed가 측정되고 기록됩니다. 와 함께. 적정제의 각 부분을 추가한 후의 세포. 처음에는 적정제가 작은 부분으로 추가되고, 끝점에 가까워지면(소량의 시약을 추가할 때 전위의 급격한 변화) 부분이 줄어듭니다. 전위차 적정의 종료점을 결정하려면 적정 결과를 기록하기 위한 표 또는 그래픽 방법을 사용할 수 있습니다. 전위차 적정 곡선은 적정제 부피에 대한 전극 전위의 의존성을 나타냅니다. 곡선의 변곡점은 적정의 종료점에 해당합니다. 유리 전극은 절연 유리로 만들어진 작은 용기를 포함하고 그 바닥에 전기 전도성이 좋은 특수 전극 유리 볼이 납땜되어 있는 시스템의 일반적인 이름입니다. 표준 용액을 용기에 붓습니다. 이 전극에는 전류 전도체가 장착되어 있습니다. 염화나트륨 또는 염화칼륨을 첨가한 0.1M HCl 용액을 유리 전극의 내부 표준 용액으로 사용합니다. 염화물이나 브롬화물을 첨가하여 완충 용액을 사용할 수도 있습니다. 전류 도체는 염화은으로 코팅된 은선인 염화은 전극입니다. 절연, 차폐 전선이 하향 도체에 납땜됩니다. 유리 전극의 전위는 유리에 존재하는 알칼리 금속 이온이 용액의 수소 이온과 교환되면서 발생합니다. 유리와 용액의 이온 에너지 상태가 다르기 때문에 유리 표면과 용액이 반대 전하를 얻습니다. 유리와 용액 사이에 전위차가 발생하며 그 값은 다음과 같습니다. 용액의 pH. 고체 전극. 고체막을 갖는 이온선택성 전극의 민감한 요소로서 상온에서 이온, 전자 또는 전자-이온 전도성을 갖는 화합물이 사용됩니다. 그러한 연결은 거의 없습니다. 일반적으로 이러한 화합물(AgCl, Ag 2 S, Cu 2-x S, LaF 3)에서는 전하 및 이온 반경이 가장 작은 결정 격자 이온 중 하나만 전하 이동 과정에 참여합니다. 이는 전극의 높은 선택성을 보장합니다. 이는 F -, Cl -, Cu 2+ 이온 등에 민감한 전극을 생성합니다. 고체 멤브레인 디자인은 액체 선택성 전극에도 사용됩니다. 업계에서는 EM-S1O 4 - -01, EM-NO3 - -01 유형의 가소화 필름 전극을 생산합니다. 이러한 전극의 민감한 요소는 전극 활성 화합물(복합 금속 화합물, 유기 및 금속 함유 양이온과 음이온의 이온 결합체를 사용할 수 있음), 폴리염화비닐 및 용매(가소제)로 구성됩니다. 고체 막 대신에 가소화된 막을 전극 본체에 접착하고 기준 용액(0.1M 염화칼륨 용액과 0.1M 측정 이온 염 용액)을 전극에 붓습니다. 염화은 반쪽 전지가 전류 전도체로 사용됩니다. 작업 전, 가소화된 필름 전극을 분석 용액에 24시간 동안 담가둡니다. 전극 표면에서 가소제가 증발하면 전극이 파손될 수 있습니다. 기준 전극. 가장 널리 사용되는 기준 전극은 은-염화은 전극(Ag, AgCl/KCI)으로, 은선에 염화은을 전해 증착하여 만듭니다. 전극을 염화칼륨 용액에 담그고, 이 용액을 분석 대상 용액과 염교로 연결된 용기에 담습니다. 은-염화은 전극을 사용하는 경우 내부 용기에 KS1 포화 용액이 채워져 있는지 확인해야 합니다. 염화은 전극의 전위는 일정하며 분석 용액의 조성에 의존하지 않습니다. 기준 전극의 전위 불변성은 접촉하는 내부 용액에서 전극이 반응하는 물질의 농도를 일정하게 유지함으로써 달성됩니다. 염소화된 은 전극 외에 칼로멜 전극이 기준 전극으로 사용됩니다. 이것은 염화칼륨 용액에 칼로멜을 용해시킨 금속 수은 시스템입니다. 포화 염화칼륨 용액을 사용하는 경우 전극을 포화 칼로멜 전극이라고 합니다. 구조적으로 이 전극은 바닥이 다공성 칸막이로 막혀 있는 좁은 유리관입니다. 튜브에는 수은과 칼로멜 페이스트가 채워져 있습니다. 튜브는 염화칼륨 용액이 부어지는 유리 용기에 밀봉됩니다. 기준 전극은 표시 전극과 함께 분석 용액에 담궈집니다. 전위차계는 전위차 적정 또는 pH 값 중에 전위를 측정하는 데 사용됩니다. 이러한 장치는 저항이 높은 pH 민감성 유리 전극을 포함하는 전극 시스템의 전위를 측정하도록 설계되었기 때문에 pH 측정기라고 합니다. 기기 스케일은 밀리볼트와 pH 단위로 교정됩니다. 실험실에서는 pH 측정기 pH-121, pH-340 및 이온 측정기 EV-74가 사용됩니다(그림 1.19 참조). pH 측정기는 자동 적정기(예: BAT-15 유형)와 함께 사용할 수 있습니다. 여기에는 적정액의 흐름을 제어하기 위한 전자기 밸브가 있는 뷰렛 시스템 또는 연결된 전기 모터에 의해 플런저가 구동되는 주사기가 포함되어 있습니다. 마이크로미터까지. 장치를 작동할 때 표준 완충 용액인 제어 용액을 사용하여 교정합니다. pH 측정기를 검증하기 위해 1 dm 3의 완충 용액을 준비하도록 설계된 고정 채널 형태로 특수 용액 세트가 생산됩니다. 새로 준비된 용액을 사용하여 장치를 점검해야 합니다. 전위차 적정에서는 분석되는 이온의 농도를 결정하기 위해 기존의 적정 분석 기술이 사용됩니다. 기본 요구 사항은 적정제를 추가할 때 검출에 적합한 전극을 사용할 수 있는 이온이 도입되거나 결합된다는 것입니다. 만족스러운 결과를 얻기 위한 또 다른 조건. 모든 실험실 작업자는 안전 규정에 대한 지식만으로는 발생할 수 있는 사고를 완전히 없앨 수 없다는 점을 기억해야 합니다. 대부분의 사고는 우발적인 과실이 항상 사고로 이어지는 것은 아니라는 것을 확신한 작업자가 안전 조치 준수에 덜 주의를 기울이기 시작한다는 사실의 결과로 발생합니다. 각 기업, 각 실험실에서는 석유 제품을 테스트할 때 샘플 수집 및 저장, 분석 작업 수행에 대한 규칙을 설정하는 자세한 지침이 개발되었습니다. 작업의 세부 사항과 성격, 화학 실험실의 일반 작업 규칙을 설정하는 지침의 요구 사항을 고려하여 이러한 지침에 대한 시험을 통과하지 않으면 누구도 실험실에서 독립적으로 작업하는 것이 허용될 수 없습니다. 분석 작업 중에는 항상 깨끗한 수건을 사용하여 유리 제품을 건조해야 합니다. 피부에 작용하는 물질(산, 알칼리, 유연가솔린 등)을 취급할 때에는 반드시 고무장갑을 사용해야 하며, 반드시 탤크를 가루로 묻혀서 착용한 후 작업 후에는 물로 헹구고 안에 탤컴파우더를 뿌려야 합니다. 그리고 밖으로. 독성 물질은 호흡기와 피부에 영향을 미칠 수 있습니다. 어떤 경우에는 중독이 즉시 나타나지만 실험실에서 일하는 사람들은 때때로 독성 물질의 유해한 영향이 일정 시간이 지난 후에야 느껴진다는 점을 기억해야 합니다(예: 수은 증기, 납 휘발유, 벤젠 등을 흡입할 때). 이러한 물질은 느린 중독을 유발하며 피해자가 즉시 필요한 의료 조치를 취하지 않기 때문에 위험합니다. 유해 물질을 취급하는 모든 사람은 매년 건강 검진을 받아야 하며, 특히 유해 물질을 취급하는 사람은 3~6개월마다 매년 건강 검진을 받아야 합니다. 유독성 연기와 가스를 생성하는 작업은 흄후드에서 수행해야 합니다. 실험실에는 신선한 공기의 균일한 흐름과 오염된 공기의 제거를 보장하기 위해 하부 및 상부 흡입이 가능한 급배기 환기 시설을 갖추어야 합니다. 분석 중에는 캐비닛 도어를 낮추어야 합니다. 필요한 경우 전체 높이의 1/3 이하로 올릴 수 있습니다. 유연 휘발유 분석, 실제 타르 측정 시 휘발유 증발, 휘발유 및 벤젠을 사용한 침전물 세척, 코크스 및 회분 측정과 관련된 작업 등은 흄후드에서 수행해야 합니다. 산, 용매 및 기타 유해 물질도 여기에 보관해야 합니다. 유출된 유연석유제품으로 오염된 장소는 다음과 같이 중화처리하고 있습니다. 먼저 톱밥으로 덮은 다음 조심스럽게 모아서 꺼내어 등유를 묻혀 특별히 지정된 장소에서 태운 다음 탈기 장치 층을 영향을받는 전체 표면에 바르고 물로 씻어냅니다. 유연 휘발유를 묻힌 보호복은 즉시 제거하고 중화를 위해 넘겨야 합니다. 탈기기로는 휘발유 또는 표백제에 용해된 1.5% 디클로라민 용액을 표백제 1부와 물로 3~5부로 구성된 새로 준비된 슬러리 형태로 사용하십시오. 등유와 휘발유는 탈기제가 아닙니다. 단지 납 함유 제품을 씻어내고 그 안의 에틸 액체 농도를 감소시키는 것뿐입니다. 유연 휘발유 분석을 수행하는 실험실에는 탈기 장치, 등유 탱크, 따뜻한 물이 담긴 샤워기 또는 세면대를 갖추어야 합니다. 유연 석유 제품을 취급하기 위한 기술적 최소 기준을 통과하고 정기적인 건강 검진을 받은 근로자만이 유연 석유 제품을 다루는 실험실 작업을 수행할 수 있습니다. 물과 섞이지 않는 액체 및 고체뿐만 아니라 수은이나 그 염을 포함한 강한 독극물을 싱크대에 버리는 것은 엄격히 금지되어 있습니다. 이러한 종류의 폐기물은 근무일 종료 시 특별히 지정된 배수 구역으로 가져가야 합니다. 긴급 상황에서 연구실이 유독성 증기나 가스에 중독되면 방독면을 착용한 상태에서 장비를 끄고 유출된 용매를 청소하는 등의 작업만 실험실에 머물 수 있습니다. 방독면은 항상 작업장에 있어야 하며 즉시 사용할 수 있어야 합니다. 분석화학의 이론적 기초. 스펙트럼 분석 방법. 분석화학과 과학 및 산업의 관계. 분석화학의 의미. 정확한 화학 분석 방법의 적용. 복잡한 금속 화합물. 초록, 2008년 7월 24일에 추가됨 화학 분석의 개념. 분석 유형, 단계 및 방법: 화학적(마스킹, 침전, 공침), 물리적(증류, 증류, 승화) 및 물리화학적(추출, 흡착, 이온 교환, 크로마토그래피, 전기분해, 전기영동). 초록, 2009년 1월 23일에 추가됨 분석 화학의 양적 및 질적 구성의 개념. 분석 유형에 대한 물질의 양의 영향. 구성을 결정하는 화학적, 물리적, 물리화학적, 생물학적 방법. 화학 분석의 방법 및 주요 단계. 프레젠테이션, 2016년 9월 1일에 추가됨 분석화학의 실질적인 중요성. 화학적, 물리화학적 및 물리적 분석 방법. 화학 분석을 위한 미지의 물질 준비. 정성 분석 작업. 체계적인 분석 단계. 양이온 및 음이온 검출. 초록, 2011년 10월 5일에 추가됨 폐수 분석 화학의 세부 사항, 분석 준비 작업. 농축 방법: 흡착, 증발, 동결, 증발에 의한 휘발성 물질 방출. 폐수 분석 화학 개발의 주요 문제 및 방향. 초록, 2012년 12월 8일에 추가됨 화학 발전의 주요 단계. 중세 문화의 현상으로서의 연금술. 과학화학의 출현과 발전. 화학의 기원. 라부아지에: 화학의 혁명. 원자분자과학의 승리. 현대화학의 기원과 21세기의 문제점. 초록, 2006년 11월 20일에 추가됨 "분석 예술"과 실험실 출현의 역사. 서유럽 화학과학의 창조적 발전. 로모노소프 M.V. 분석화학자로서. 18~19세기 화학 분석 분야에서 러시아의 업적. 20세기 가정화학의 발전. 과정 작업, 2013년 10월 26일에 추가됨 현대 과학의 지식 경로와 분류, 화학과 물리학의 관계. 화학과학의 일반적인 문제인 물질의 구조와 성질. 화학 구조의 다양성과 양자 화학 이론의 특징. 혼합물, 등가물 및 물질의 양. 강의, 2013년 10월 18일 추가됨 화학의 기본 기능. 세제 및 청소 제품의 특성. 의료 및 교육에 화학을 사용합니다. 화학의 도움으로 생산 증가를 보장하고 농산물의 유통기한을 연장하며 축산업의 효율성을 높입니다. 프레젠테이션, 2009년 12월 20일에 추가됨 분석 화학, 정량 및 정성 분석 방법. 산화 환원 시스템. 용액의 농도와 그 관계를 표현하는 방법. 적정 분석 방법의 분류. 분자 스펙트럼 분석. 이 장을 공부한 결과, 학생은 다음을 수행해야 합니다. 알다 소유하다 화학을 과학으로 규정하는 정의는 다양합니다. 분명히 그들 각각은 광범위한 화학 지식의 한 측면만을 반영하며 화학 자체는 고도로 질서 있고 지속적으로 발전하는 지식 시스템의 역할을 합니다. 고전 교과서에서 정의를 내려 보겠습니다. “화학은 물질 변형의 과학입니다. 물질의 구성과 구조, 물질의 구성과 구조에 대한 물질의 특성의 의존성, 일부 물질을 다른 물질로 변환하는 조건과 방법을 연구합니다.” 화학은 물질의 변형에 관한 과학입니다. 화학의 가장 중요한 구별되는 특징은 그것이 크게 독립적으로 형성자연에 존재하지 않는 물질을 만들어내는 연구 대상입니다. 다른 과학과 달리 화학은 과학이자 생산의 역할을 동시에 수행합니다. 현대 화학은 원자-분자 수준에서 문제를 해결하기 때문에 물리학, 생물학뿐만 아니라 지질학, 광물학 등의 과학과 밀접한 관련이 있습니다. 이러한 과학 간의 경계 영역은 양자 화학, 화학 물리학, 물리 화학, 지구화학, 생화학 등. 200여 년 전, 위대한 M.V. Lomonosov는 상트페테르부르크 과학 아카데미 공개 회의에서 연설했습니다. 보고서에서 “화학의 이점에 관한 한마디”우리는 다음과 같은 예언적 문구를 읽습니다. “화학은 인간사에 손을 넓게 뻗칩니다... 우리가 어디를 보든, 어디를 보든 그 부지런함의 성공이 우리 눈앞에 나타납니다.” 화학은 고대 세계의 선두 국가인 이집트에서 그 '부지런함'을 전파하기 시작했습니다. 야금, 도자기, 유리 제조, 염색, 향수, 화장품과 같은 산업은 우리 시대 훨씬 이전에 그곳에서 상당한 발전을 이루었습니다. 화학 과학의 이름을 다른 언어로 비교해 보겠습니다. 이 단어들은 모두 어근을 포함하고 있습니다 "헛기침"또는 " 화학"는 고대 그리스어 단어 "himos"또는 "humos"와 일치하며 "주스"를 의미합니다. 이 이름은 의학 및 약학에 관한 정보가 포함된 원고에서 발견됩니다. 다른 관점도 있습니다. Plutarch에 따르면 "화학"이라는 용어는 이집트의 고대 이름 중 하나 인 Hemi에서 유래했습니다. (“지구를 파는 중”)원래 의미에서 이 용어는 "이집트 예술"을 의미했습니다. 물질과 그 상호 작용에 대한 과학으로서의 화학은 이집트에서 신성한 과학으로 간주되었으며 전적으로 제사장의 손에 있었습니다. 화학의 가장 오래된 분야 중 하나는 야금학입니다. 기원전 4~3천년. 그들은 광석에서 구리를 제련하기 시작했고 나중에는 구리와 주석의 합금(청동)을 생산했습니다. 기원전 2천년. 치즈를 부는 과정을 사용하여 광석에서 철을 추출하는 방법을 배웠습니다. 기원전 1600년 그들은 직물 염색에 천연 남색 염료를 사용하기 시작했고 조금 후에 보라색과 알리자린을 사용하고 식초, 식물 재료의 의약품 및 기타 제품을 준비하며 그 생산은 화학 공정과 관련됩니다. V-VI 세기의 아랍 동부에서. 연금술이라는 용어는 그리스-이집트의 "화학"에 입자 "al-"을 추가하여 나타납니다. 연금술사의 목표는 모든 비금속을 금으로 변환할 수 있는 '철학자의 돌'을 만드는 것이었습니다. 그것은 실용적인 질서인 금에 기초를 두었습니다. 유럽에서는 무역 발전을 위해 필요했고 알려진 금 매장지는 거의 없었습니다. 과학의 역사에서 나온 사실 발견된 가장 오래된 화학 문서는 현재 고대 이집트의 것으로 간주됩니다. "에베르스 파피루스"(발견한 독일 이집트학자의 이름을 따서 명명) - 16세기 의약품 제조법 모음입니다. BC, 그리고 Memphis에서 약학 조리법(BC XIV 세기)으로 발견된 "Brugsch 파피루스"도 있습니다. 독립적인 과학 분야로서 화학을 확립하기 위한 전제 조건은 17세기부터 18세기 전반에 걸쳐 점진적으로 형성되었습니다. 동시에, 다양한 경험적 자료에도 불구하고, 이 과학에서는 1869년 D. I. Mendeleev(1834-1907)가 화학 원소 주기 체계를 발견할 때까지 이를 뒷받침하는 일반 이론이 없었습니다. 축적된 사실자료를 설명할 수 있다. 화학적 지식을 시대화하려는 시도는 19세기에 이루어졌습니다. 4권으로 구성된 논문의 저자인 독일 과학자 G. Kopp에 따르면 "화학의 역사"(1843-1847), 화학의 발전은 다음과 같은 영향을 받았습니다. 지도 아이디어.그는 다섯 가지 단계를 식별했습니다. 그러나 현대 사상에 따르면 이 분류는 화학 과학이 아직 체계적인 이론적 지식으로 구성되지 않은 단계를 의미합니다. 국내 화학 역사가들은 과학과 생산으로서의 화학의 핵심 문제를 해결하는 방법에 기초한 네 가지 개념적 수준을 식별합니다(그림 13.1). 첫 번째 개념 수준 -화학 물질의 구조를 연구하는 것. 이 수준에서는 화학적 조성에 따라 물질의 다양한 특성과 변형에 대한 연구가 이루어졌습니다. 쌀. 13.1. 이 개념이 원자론의 물리적 개념과 유사하다는 것을 이해하는 것은 어렵지 않습니다. 물리학자와 화학자 모두 모든 단순 물질과 복합 물질의 특성을 설명할 수 있는 초기 기초를 찾으려고 노력했습니다. 이 개념은 꽤 늦게, 즉 1860년 독일 카를스루에에서 열린 제1회 국제 화학자 회의에서 공식화되었습니다. 화학 과학자들은 다음과 같이 가정했습니다. 모든 물질은 분자로 구성되어 있으며 모든 분자는, 차례로 원자로 구성됩니다.원자와 분자는 모두 연속적인 운동을 하고 있는 반면, 원자는 분자의 가장 작고 분할할 수 없는 부분입니다. D. I. Mendeleev는 회의의 중요성을 다음과 같이 명확하게 표현했습니다. “원자와 입자의 차이를 받아들인 후(이것이 바로 분자라고 불리는 것입니다. G. O.) 모든 국가의 화학자들은 단일 시스템의 시작을 받아들였습니다. 이제 시작을 인식했지만 그 결과를 인식하지 못하는 것은 큰 불일치가 될 것입니다.” 두 번째 개념 수준 -특정 화학 물질의 구성 요소의 특정 상호 작용 방식을 식별하여 화학 물질의 구조를 연구합니다. 물질의 특성은 구성 화학 원소뿐만 아니라 화학 반응 중 이러한 원소의 관계와 상호 작용에도 의존한다는 것이 밝혀졌습니다. 따라서 다이아몬드와 석탄은 화학적 조성이 유사하더라도 구조의 차이로 인해 정확하게 다른 특성을 가지고 있습니다. 세 번째 개념 수준화학은 화학 생산의 생산성 향상 요구에 의해 생성되며 온도, 압력, 반응 속도 등 화학 공정의 내부 메커니즘과 외부 조건을 탐구합니다. 네 번째 개념 수준 -진화화학 수준. 이 수준에서는 화학 반응과 관련된 시약의 특성과 발생 속도를 크게 가속화하는 촉매 작용의 세부 사항을 더 깊이 연구합니다. 이 수준에서 원산지 프로세스가 이해됩니다. 살아 있는불활성 물질의 물질. 화학은 자연과학이다. 주변 세계의 화학. 화학의 역사에 대한 간략한 정보 화학은 자연과학에 속합니다. 화학은 물질, 그 특성 및 변형에 대한 과학입니다. 화학의 주제는 화학 원소와 그 화합물, 그리고 화학 반응이 일어나는 패턴입니다. 현대 화학은 대상과 연구 방법이 매우 다양하므로 해당 분야의 대부분은 독립적인 과학입니다. 요즘 화학의 주요 분야는 무기화학, 유기화학, 물리화학이다. 동시에 화학의 중요한 부분이 다른 과학과의 경계에서 발생했습니다. 따라서 화학과 물리학의 상호 작용은 물리 화학 외에도 화학 물리학을 제공했습니다. 화학의 발전된 분야 중 하나는 생명의 화학적 기초를 연구하는 과학인 생화학입니다. 거의 모든 과학 연구에서는 물질의 구조를 결정하기 위해 물리적 방법을 사용하고 결과를 분석하기 위해 수학적 방법을 사용해야 합니다. 화학은 과학기술 발전에 중요한 역할을 합니다. 그것은 과학, 기술 및 생산의 모든 분야에 적용되었습니다. 화학은 광물을 귀중한 제품으로 가공하는 것을 보장합니다. 화학은 농업 생산성에 큰 영향을 미칩니다. 플라스틱, 페인트, 건축 자재, 합성 직물, 합성 세제, 향수 및 향수, 의약품 생산에서 화학의 역할은 그다지 중요하지 않습니다. 화학을 공부하면 일반적인 박식을 높일 수 있을 뿐만 아니라 자신과 주변 세계를 이해하는 데 도움이 됩니다. "화학"이라는 용어는 서기 400년 이집트의 그리스인 조시무스(Zosimus)가 쓴 논문에서 처음 등장했습니다. 그 논문에서 조시무스는 "화학"이 하늘에서 땅으로 내려온 악마들이 사람들에게 가르쳤다고 말합니다. "화학"이라는 이름은 고대 이집트인들이 자신의 나라라고 불렀던 "Hemi"또는 "Humana"라는 단어와 나일강의 검은 토양에서 유래되었습니다. 최초의 화학자 과학자는 이집트 성직자였습니다. 기원전 3세기에는 이미 중요한 실험 자료가 수집되고 기술되었습니다. 유명한 알렉산드리아 도서관에는 화학에 관한 많은 작품이 포함된 약 700권의 손으로 쓴 책이 소장되어 있습니다. 기원전 5세기에 살았던 그리스 철학자 데모크리토스(Democritus)는 모든 물체가 작고, 보이지 않으며, 움직일 수 없는 고체 입자로 구성되어 있다는 생각을 처음으로 제안했습니다. 그는 이 입자를 '원자'라고 불렀습니다. 화학의 역사에서 서기 3세기부터 연금술의 시대가 시작되었습니다. 연금술의 목적은 현자의 돌을 사용하여 비금속을 고귀한 금속(은과 금)으로 변환하는 방법을 찾는 것이었습니다. Rus에서는 연금술사의 논문이 알려졌지만 연금술은 널리 퍼지지 않았습니다. 6세기 초에 연금술사들은 그들의 지식을 생산과 치유의 필요에 적용하기 시작했습니다. 17세기와 18세기에 화학 연구에 실험적 방법이 사용되기 시작했습니다. 과학 화학의 첫 번째 이론은 18세기에 G. 스탈(G. Stahl)이 제안한 플로지스톤(물질이 연소할 때 물질에서 방출되는 무중력 물질) 이론이었습니다. 이 이론은 거의 한 세기 동안 존재했지만 잘못된 것으로 판명되었습니다. 프랑스 화학자 A. Lavoisier와 러시아 화학자 M.V. Lomonosov는 화학 반응 연구에서 정확한 측정을 사용하고 플로지스톤 이론을 반박했으며 질량 보존 법칙을 공식화했습니다. 1789년부터 1860년까지 정량적 화학 법칙(원자-분자 과학)의 시대가 계속되었습니다. 20세기에 시작된 현대 화학 발전 단계는 오늘날까지 계속되고 있습니다. 오늘날 실용화학의 모든 발전은 기초과학의 성과에 기초하고 있습니다.바닥 상태에서 또는 바닥 상태로 전달되는 전이 및 해당 스펙트럼 선을 공진이라고 합니다.
분석된 시스템에서 양자가 방출되거나 흡수되면 연구 중인 물질의 질적 및 양적 구성에 대한 정보를 전달하는 특징적인 신호가 나타납니다.
방사선의 주파수(파장)는 물질의 구성에 따라 결정됩니다. 스펙트럼 선(분석 신호)의 강도는 스펙트럼 선의 출현을 유발한 입자 수, 즉 복잡한 혼합물의 분석 물질 또는 성분의 양에 비례합니다.
스펙트럼 방법은 전자기 방사선 스펙트럼의 다양한 영역(광선, X선, 자외선(UV), 광학 및 적외선(IR) 방사선, 마이크로파 및 전파)에서 해당 분석 신호를 연구할 수 있는 충분한 기회를 제공합니다.
나열된 방사선 유형의 양자 에너지는 10 8 ~ 10 6 eV의 매우 넓은 범위를 포괄하며, 이는 10 20 ~ 10 6 Hz의 주파수 범위에 해당합니다.
현재 다양한 분석 방법이 연구 실험실에서만 널리 사용됩니다. 여기에는 다음이 포함됩니다.
특정 원자, 분자 또는 라디칼에 의한 전자기파의 공명 흡수 현상을 기반으로 한 전자 상자성 공명 (EPR) 방법 (결정 장치-무선 분광계);
핵자기에 의한 물질의 전자파 흡수 현상을 이용하는 핵자기공명(NMR)법(결정용 장치 - 핵자기공명 분광계, NMR 분광계);
방사성 동위원소의 사용과 방사성 방사선 측정에 기초한 방사성 측정 방법;
특정 조건에서 각 원소의 원자가 특정 길이의 파동을 방출하거나 흡수하는 능력을 기반으로 하는 원자 분광법(원자 방출 스펙트럼 분석, 원자 방출 화염 광도법, 원자 흡착 분광 광도법)
전기장과 자기장의 결합 작용의 결과로 분리된 개별 이온화된 원자, 분자 및 라디칼의 질량을 결정하는 것에 기초한 질량 분석 방법(결정 장치는 질량 분석기입니다).
계측의 어려움, 운영의 복잡성 및 표준화된 테스트 방법의 부족으로 인해 상업용 석유 제품의 품질을 관리하는 실험실에서 위 방법을 사용하는 데 방해가 됩니다.
측광 방법
실제로 가장 널리 사용되는 것은 원자와 분자가 전자기 방사선을 흡수하는 능력을 기반으로 하는 광학적, 소위 광도 분석 방법입니다.
용액 내 물질의 농도는 용액을 통과하는 광속의 흡수 정도에 따라 결정됩니다.
비색 분석 방법은 유색 용액에 의한 가시 스펙트럼의 넓은 영역 또는 전체 가시 스펙트럼(백색광)의 광선 흡수를 측정합니다.
분광광도법은 단색광의 흡수를 측정합니다. 이는 기기 설계를 복잡하게 하지만 비색법에 비해 더 뛰어난 분석 기능을 제공합니다.
용액의 색상 강도는 시각적으로(비색법) 또는 광전지를 사용하여(광비색법) 확인할 수 있습니다.
흡수 강도를 비교하는 대부분의 시각적 방법은 비교되는 두 용액의 색상 강도를 동일하게 만드는 다양한 방법을 기반으로 합니다. 이는 농도(희석, 표준 시리즈, 비색 적정 방법)를 변경하거나 흡수층의 두께를 변경(균등화 방법)하여 달성할 수 있습니다.
이 방법은 표준 유색 유리 스케일을 사용하여 석유 제품의 색상을 결정하는 기본 방법입니다. 장치 - KNS-1, KNS-2, TsNT와 같은 색도계(1장 참조)
비교되는 두 플럭스 중 하나의 경로에 있는 다이어프램 슬릿의 폭을 변경하여 비교할 때 복사 플럭스의 강도를 동일하게 할 수도 있습니다. 이 방법은 광측색법 및 분광광도법에서 용액의 색 강도를 측정하기 위한 보다 정확하고 객관적인 방법에 사용됩니다.
이를 위해 광전자 측색계와 분광 광도계가 사용됩니다.
흡수 정도에 따른 유색 화합물의 농도를 정량적으로 결정하는 방법은 Bouguer-Lambert-Beer 법칙에 기초합니다.
광도계의 눈금은 매체의 흡수 A 및 투과 T 값으로 보정됩니다.
이론적으로 A는 0에서 °°까지 다양하고 T는 0에서 1까지 다양합니다. 그러나 충분한 정확도를 사용하면 A 값은 약 0.1-r-1.0의 매우 좁은 범위의 값에서 측정할 수 있습니다.
서로 다른 파장의 주어진 단색광 시스템의 흡수를 측정함으로써 흡수 스펙트럼, 즉 파장에 대한 광 흡수의 의존성을 얻을 수 있습니다. I0/I 비율의 로그는 광학 밀도라고도 하며 때로는 D로 표시됩니다.
정량 분석의 경우, 복잡한 화합물이라도 일반적으로 하나 또는 적은 수의 흡수 대역(즉, 빛을 흡수하는 광파의 주파수 범위)을 갖는 스펙트럼의 UV 및 가시광선 부분에서 측정을 수행하는 것이 더 편리합니다. 관찰된다).
각 흡수 물질에 대해 광선의 가장 강한 흡수가 발생하는 파장(가장 높은 흡수)을 선택할 수 있습니다. 이 파장은 최대로 지정됩니다.
분석된 용액의 최대 흡수 최대 영역을 알고 있는 경우 최대 투과 영역이 max에 가까운 광 필터를 선택합니다.
이것은 광전색색계로 작업할 때 수행하는 작업입니다.
FEK-M 유형의 광전 색차계는 80-100 nm의 광 필터에 의해 투과되는 스펙트럼 간격의 폭을 가지며 FEK-N-57, FEK-56, FEK-60 유형은 3040 nm입니다. 분광 광도계를 사용하여 작업할 때 흡광도는 장치의 전체 작동 범위에 걸쳐 먼저 1020nm 이후에 측정되고, 최대 흡수 경계를 찾은 후 1nm 이후에 측정됩니다.
일반적으로 실험실 기술자의 작업을 안내하는 표준 측정 방법에 대한 설명에는 물질 측정이 수행되는 조건에 관한 정확한 지침이 포함되어 있습니다.
광도 분석에서는 용액의 pH가 변할 때 색상이 변하는 시약을 사용합니다. 따라서 색전이 영역에서 최대한 멀리 떨어진 범위에서 pH를 유지하는 것이 필요하다.
정량적 광도 분석은 물질 c의 양에 대한 용액 D의 광학 밀도의 의존성을 보여주는 검량선 방법을 기반으로 합니다.
곡선을 구성하기 위해 다양한 농도의 분석물 용액 5~8개의 광학 밀도를 측정합니다. 광학 밀도 대 농도의 그래프는 분석된 샘플의 물질 함량을 결정하는 데 사용됩니다.
흡수 계수는 온도에 따라 약하게 달라집니다. 따라서 광도 측정에서는 온도 제어가 필요하지 않습니다. ±5°C 이내의 온도 변화는 사실상 광학 밀도에 영향을 미치지 않습니다.
용매의 성질은 광학 밀도에 중요한 영향을 미치며 다른 모든 조건은 동일하므로 분석 제품의 교정 그래프 구성 및 측정은 동일한 용매에서 수행되어야 합니다.
UV 영역에서 작업하려면 물, 알코올, 에테르 및 포화 탄화수소가 사용됩니다.
광학 밀도는 층의 두께에 따라 달라지므로 일련의 기준(표준) 용액에 대한 광학 밀도가 0.1 - 1.0 범위에 있도록 큐벳을 선택해야 합니다. 측정 오류.
일련의 표준 용액 시작 시 용액의 광학 밀도를 측정하는 데 큐벳이 적합하지 않은 경우에도 동일한 작업을 수행합니다.
측정된 용액의 광학 밀도가 0.1 -1.0 범위 내에 속하도록 분석물의 농도 범위도 선택해야 합니다.
석유 제품 및 그 첨가제 분석을 위한 광전색색계 FEK-M, FEK-56, FEK-N-57, FEK-60, KFO, KFK-2 및 분광 광도계 SF-4A, SF-26, SF-46 (1장 참조).
정유에서는 589 nm의 입사광 파장에서 굴절률 n D를 결정하는 것이 일반적입니다. 측정은 굴절계를 사용하여 수행됩니다.
굴절률은 온도에 따라 달라집니다. Ce가 증가하면 액체의 굴절률은 감소합니다.
표 1. 다양한 온도에서 일부 화합물의 굴절률
따라서 측정은 일정한 온도에서 수행되어야 합니다(표 3.1).
측정하는 동안 프리즘 챔버의 온도는 온도 조절기의 물이 프리즘 재킷을 통과하여 일정하게 유지됩니다. 굴절률이 20°C 이외의 온도에서 측정되면 굴절률 값에 대한 온도 보정이 이루어집니다.
투과광을 이용하면 선명한 경계를 얻기 어려운 진한 석유제품의 굴절률을 결정할 때 반사광을 이용한다. 이를 위해 상단 프리즘의 창을 열고 거울을 뒤집어 밝은 빛으로 창을 비춥니다.
때때로 경계가 충분히 명확하지 않을 때도 있지만 0.0010의 정확도로 판독하는 것은 여전히 가능합니다. 최상의 결과를 얻으려면 폼룸에서 작업하고 작동 프리즘의 개방으로 제한될 수 있는 다양한 강도의 확산광을 사용해야 합니다.
전기화학적 방법
전기화학적 분석 방법은 분석 신호-구성 관계를 기반으로 한 직접 측정이나 적정법에서 적정 종료점을 표시하는 데 사용됩니다.
실험실 실습에서는 전도도 측정이 더 일반적으로 사용되며, 여기서 전도도 측정은 적정 중 당량점을 결정하는 데 사용됩니다.
전기량 측정은 용해된 물질과 전류의 상호 작용을 기반으로 하는 분석 방법입니다. 분석 반응에서 물질을 전기분해하는 데 사용되는 전기량을 측정하고 시료 내 시험 물질의 함량을 계산합니다.
전위차법
정유 실무에서 가장 널리 사용되는 분석 방법은 분석되는 용액에 담긴 전극의 전위를 측정하는 전위차 분석 방법입니다. 전극에서 발생하는 전위 값은 용액의 구성에 따라 달라집니다.
용액 내 특정 이온의 활성(농도)에 따라 전위가 달라지는 전극을 지시 전극이라고 합니다.
용액에서 지시 전극의 전위를 측정하기 위해 두 번째 전극을 담그는데, 이 전극의 전위는 결정되는 이온의 농도에 의존하지 않습니다. 이러한 전극을 기준전극이라고 합니다.
대부분의 경우 전위차법에는 두 가지 종류의 표시 전극이 사용됩니다.
전자와 관련된 반응이 일어나는 경계면에서 전자 교환 전극;
이온 교환과 관련된 반응이 일어나는 간기 경계에서의 이온 교환 또는 선택적 전극. 이러한 전극은 멤브레인 전극이라고도 합니다.
이온 선택성 전극은 유리, 균질 또는 이종 막을 갖는 고체; 액체(이온성 결합체, 복합 금속 함유 화합물 기반); 가스.
전위차 분석은 Nernst 방정식을 기반으로 합니다.
E = const + (0.059/n)/log a,
여기서 n은 전위 결정 이온의 전하 또는 반응에 참여하는 전자의 수입니다. a - 전위 결정 이온의 활동.
전위차법에 사용되는 주요 전극 유형을 더 자세히 살펴 보겠습니다.
전자 교환 전극. 백금이나 금과 같은 불활성 금속은 산화환원 반응에서 지시 전극으로 자주 사용됩니다. 백금 전극에서 발생하는 전위는 용액 내 하나 이상의 물질의 산화 형태와 환원 형태의 농도 비율에 따라 달라집니다.
금속 표시 전극은 평평한 금속판, 꼬인 전선 또는 금속화 유리로 만들어집니다. 국내 산업에서는 박층 백금 전극 ETPL-01M을 생산하고 있습니다.
이온 선택성 전극. 가장 널리 사용되는 유리 전극은 pH 측정용입니다.
유리 전극은 일반적으로 염화은 기준 전극과 함께 사용됩니다.
국내 업계에서는 0~14 범위의 pH 측정에 적합한 유리 전극 ESL-11G-05, ESL-41G-04, ESL-63-07, ESL-43-07을 대량 생산하고 있습니다.
pH 측정용 유리 전극 외에도 Na + 이온(ECNa-51-07), K + 이온(ESL-91-07)과 같은 알칼리 금속의 활성을 측정하기 위한 유리 전극도 생산됩니다.
작업을 시작하기 전에 유리 전극을 0.1M 염산 용액에 일정 시간 담가야 합니다.
어떤 경우에도 유리 볼을 닦아서는 안 됩니다. 전극 표면이 손상될 수 있습니다. 유리 볼의 두께는 10분의 1밀리미터이므로 민감한 요소가 손상될 수 있으므로 날카로운 물체로 유리 전극 표면을 긁는 것은 엄격히 금지되어 있습니다.
유리 전극 작업에 대한 규칙은 다른 이온 선택성 전극에도 완전히 적용됩니다.
국내 산업에서는 EVL-1MZ, EVL-1ML 유형의 은-염화은 전극을 생산합니다.
표시 전극과 기준 전극을 사용한 전위차 측정을 위한 설정 다이어그램이 그림 1에 나와 있습니다. 3.8.
티실험실의 안전 예방 조치 및 노동 보호
석유 제품을 분석할 때는 화재, 가연성, 폭발성, 독성 및 부식성 물질을 다루어야 합니다. 이와 관련하여 안전 및 노동 보호 요구 사항을 위반하고 필요한 예방 조치를 준수하지 않으면 중독, 화상, 절단 등이 발생할 수 있습니다.
일반 조항
모든 단계가 명확하고 의심할 여지가 없는 경우에만 작업을 시작할 수 있습니다. 불확실한 점이 있으면 즉시 작업 관리자에게 연락해야 합니다. 익숙하지 않은 작업을 수행하기 전에 각 초보 실험실 기술자는 자세한 개별 지침을 받아야 합니다.
위험 증가와 관련된 모든 작업은 숙련된 작업자 또는 작업 관리자의 직접적인 감독 하에서만 수행되어야 합니다.
각 실험실 기술자는 개인 보호복(가운, 경우에 따라 머리 장식, 고무 앞치마 및 보호 장비)(고글 및 고무 장갑)을 착용해야 합니다.
압력, 진공을 사용하는 작업을 수행하거나 독성 액체가 튀는 경우(예: 산을 희석하고 알칼리를 용해하는 경우) 실험실 작업자는 보안경을 착용해야 합니다.
4. 각 실험실 작업자는 응급 처치에 필요한 모든 것이 들어 있는 구급 상자*가 실험실 내 어디에 있는지, 그리고 소화기 및 상자가 어디에 있는지 알아야 합니다. 와 함께대형 화재 진압을 위한 모래, 석면 담요.
5. 작업장에는 이 작업에 필요한 도구와 장비만 있어야 합니다. 발생할 수 있는 사고의 결과를 제거하는 데 방해가 될 수 있는 모든 것을 제거해야 합니다.
6. 다음은 금지됩니다: 환기가 제대로 되지 않는 실험실에서 작업하는 것;
특정 분석 수행과 직접적으로 관련되지 않은 작업을 수행합니다. 특별한 옷을 입지 않고 일하십시오.
7. 실험실에서 혼자 일하십시오.
작동 설비, 고정식 난방 장치, 화염을 방치하십시오.
화학물질 작업 절차.
실험실에서 상당수의 사고는 다양한 시약을 부주의하거나 부적절하게 취급함으로써 발생합니다. 중독, 화상, 폭발은 작업 규칙 위반으로 인한 불가피한 결과입니다.
독성 액체가 들어 있는 용기는 단단히 밀봉하고 "독성" 또는 "독성"이라는 라벨을 붙여야 합니다. 어떠한 경우에도 데스크탑에 남겨두어서는 안됩니다.
유연석유제품을 취급할 때에는 특별한 주의가 필요합니다. 이러한 경우에는 소련의 수석 위생 의사가 승인한 특별 규칙(“차량 내 유연 휘발유의 보관, 운송 및 사용에 관한 규칙”)을 따라야 합니다.
버너와 토치의 연료, 실험실 작업용 용매, 손, 설거지 등의 용제로 납 휘발유를 사용하는 것은 엄격히 금지됩니다. 유연석유제품을 취급하는 작업장에서는 음식을 보관하고 먹는 것이 금지되어 있습니다.
납 함유 제품 분석에 직접 관여하는 실험실 작업자의 작업복은 정기적으로 탈기 및 세척해야 합니다. 탈기실이 없는 경우 작업복은 등유에 최소 2시간 동안 담가둔 후 짜내고 물에 끓인 다음 뜨거운 물로 충분히 헹구거나 세탁해야 합니다.
유연 휘발유 작업을 마친 후에는 즉시 등유로 손을 깨끗이 씻은 다음 따뜻한 물과 비누로 얼굴과 손을 씻어야 합니다.
화학물질이 피부, 입 또는 호흡기로 유입되는 것을 방지하려면 다음 예방 조치를 취해야 합니다.
1. 시약 재고, 특히 휘발성이 있는 시약을 실험실 작업 구역에 보관해서는 안 됩니다. 현재 작업에 필요한 시약은 단단히 밀봉하여 보관해야 하며 가장 휘발성이 높은 시약(예: 염산, 암모니아 등)은 흄후드의 특수 선반에 보관해야 합니다.
흘렸거나 우발적으로 흘린 시약은 즉시 철저하게 청소해야 합니다.
많은 시약이 대형 용기에 담겨 실험실에 도착합니다. 드럼, 큰 병, 통 등에서 직접 소량의 물질을 가져가는 것은 금지되어 있습니다.
따라서 실제 실험실 작업에서 상당히 일반적인 작업은 시약 포장입니다. 이 작업은 해당 물질의 특성을 잘 알고 있는 숙련된 작업자만 수행해야 합니다.
피부나 점막을 자극할 수 있는 고체시약을 포장할 때에는 장갑, 보안경, 마스크 등을 착용해야 한다. 머리카락은 베레모나 스카프 아래로 집어 넣어야 하며 가운의 소매와 칼라는 몸에 꼭 맞아야 합니다.
먼지가 많은 물질을 작업한 후에는 샤워를 하고 작업복을 세탁해야 합니다. 먼지 및 부식성 증기로부터 호흡기 시스템을 보호하기 위해 인공 호흡기 또는 방독면이 사용됩니다. 인공호흡기를 거즈 붕대로 교체할 수는 없습니다. 효과가 충분하지 않습니다.
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