다양한 화합물 중에서 대부분(400만 개 이상)이 탄소를 함유하고 있습니다. 거의 모두 유기 물질입니다. 유기화합물은 탄수화물, 단백질, 비타민 등 자연에서 발견되며 동물과 식물의 생명에 중요한 역할을 합니다. 많은 유기 물질과 그 혼합물(플라스틱, 고무, 석유, 천연 가스 등)은 국가 경제 발전에 매우 중요합니다.
탄소 화합물의 화학을 유기화학이라고 합니다. 이것이 러시아의 위대한 유기 화학자 A.M.이 유기 화학의 주제를 정의한 방법입니다. Butlerov. 그러나 모든 탄소 화합물이 유기물로 간주되는 것은 아닙니다. 일산화탄소(II) CO, 이산화탄소 CO2, 탄산 H2CO3 및 그 염(예: CaCO3, K2CO3)과 같은 단순 물질은 무기 화합물로 분류됩니다. 유기 물질에는 탄소 외에 다른 원소가 포함될 수도 있습니다. 가장 흔한 것은 수소, 할로겐, 산소, 질소, 황 및 인입니다. 금속을 포함한 다른 원소를 포함하는 유기 물질도 있습니다.
2. 탄소 원자(C)의 구조, 전자 껍질의 구조
2.1 유기화합물의 화학구조에서 탄소원자(C)의 중요성
CARBON (lat. Carboneum), C, 주기율표 하위족 IVa의 화학 원소; 원자 번호 6, 원자 질량 12.0107은 비금속에 속합니다. 천연 탄소는 2개의 안정한 핵종인 12C(98.892질량%)와 13C(1.108%)와 하나의 불안정한 핵종(반감기가 5730년인 C)으로 구성됩니다.
자연의 보급. 탄소는 지각 질량의 0.48%를 차지하며, 함량 면에서 다른 원소 중 17위를 차지합니다. 주요 탄소 함유 암석은 천연 탄산염(석회암 및 백운석)입니다. 그 안에 있는 탄소의 양은 약 9,610톤입니다.
자유 상태에서 탄소는 자연에서 화석 연료의 형태뿐만 아니라 광물(다이아몬드 및 흑연)의 형태로 발견됩니다. 약 1013톤의 탄소가 석탄, 갈탄, 이탄, 셰일, 역청과 같은 가연성 광물과 천연 가연성 가스뿐만 아니라 지구의 장에 강력한 축적물을 형성하는 데 집중되어 있습니다. 다이아몬드는 극히 드물다. 다이아몬드를 함유한 암석(킴벌라이트)에도 일반적으로 무게가 9~10% 이하인 다이아몬드가 포함되어 있으며, 발견된 대형 다이아몬드에는 일반적으로 특별한 이름이 부여됩니다. 무게 621.2g(3106캐럿)의 가장 큰 다이아몬드 '컬리넌'은 1905년 남아프리카공화국(트란스발)에서 발견됐고, 17세기 중반에는 무게 37.92g(190캐럿)의 러시아 최대 다이아몬드 '올로프'가 시베리아에서 발견됐다.
검은 회색, 불투명하고 금속 광택으로 촉감이 좋은 흑연은 탄소 원자로 만들어진 평평한 폴리머 분자가 서로 느슨하게 쌓인 집합체입니다. 이 경우 층 사이의 원자보다 층 내부의 원자가 서로 더 강하게 연결되어 있습니다.
다이아몬드는 또 다른 문제입니다. 무색 투명하며 굴절률이 높은 결정체의 각 탄소 원자는 사면체 꼭지점에 위치한 4개의 유사한 원자와 화학 결합으로 연결되어 있습니다. 모든 끈은 길이가 같고 매우 튼튼합니다. 그들은 공간에서 연속적인 3차원 프레임을 형성합니다. 전체 다이아몬드 결정은 "약점"이 없는 하나의 거대한 폴리머 분자와 같습니다. 모든 유대의 강도는 동일합니다.
20°C에서 다이아몬드의 밀도는 3.51g/cm3이고 흑연은 2.26g/cm3입니다. 다이아몬드의 물리적 특성(경도, 전기 전도성, 열팽창 계수)은 모든 방향에서 거의 동일합니다. 자연에서 발견되는 모든 물질 중에서 가장 단단한 물질입니다. 흑연에서는 서로 다른 방향(탄소 원자 층에 수직 또는 평행)의 이러한 특성이 크게 다릅니다. 작은 측면 힘으로 인해 흑연의 평행 층이 서로 상대적으로 이동하고 별도의 플레이크로 층화되어 종이에 흔적이 남습니다. 전기적 특성 측면에서 다이아몬드는 유전체인 반면 흑연은 전류를 전도합니다.
1000°C 이상에서 공기에 접근하지 않고 가열하면 다이아몬드는 흑연으로 변합니다. 흑연은 동일한 조건에서 지속적으로 가열하면 녹지 않고 승화할 때 3000°C까지 변하지 않습니다. 흑연이 다이아몬드로 직접 전이되는 것은 3000°C 이상의 온도와 약 12GPa의 엄청난 압력에서만 발생합니다.
탄소의 세 번째 동소체 변형인 카르빈은 인공적으로 얻어졌습니다. 미세한 결정질 흑색 분말입니다. 구조상 탄소 원자의 긴 사슬이 서로 평행하게 배열됩니다. 각 사슬은 (-C=C) L 또는 (=C=C=) L 구조를 갖습니다. 카빈의 밀도는 흑연과 다이아몬드 사이의 평균입니다 - 2.68-3.30 g/cm 3 . 카빈의 가장 중요한 특징 중 하나는 인체 조직과의 호환성으로, 예를 들어 신체에서 거부되지 않는 인공 혈관 제조에 사용할 수 있습니다(그림 1).
풀러렌은 화학자를 기리는 것이 아니라 표면이 오각형과 육각형으로 형성된 돔 형태의 격납고 및 기타 구조물 건축을 제안한 미국 건축가 R. 풀러의 이름을 따서 명명되었습니다. 예를 들어 모스크바 Sokolniki 공원에서).
탄소는 또한 무질서한 구조를 가진 상태를 특징으로 합니다. 이것이 소위 말하는 것입니다. 무정형 탄소(그을음, 코크스, 숯) 그림. 2. 탄소(C) 획득:
우리 주변에 존재하는 대부분의 물질은 유기화합물입니다. 여기에는 동물 및 식물 조직, 식품, 의약품, 의류(면, 양모 및 합성 섬유), 연료(석유 및 천연 가스), 고무 및 플라스틱, 세제가 포함됩니다. 현재 이러한 물질은 1천만 개 이상 알려져 있으며, 과학자들이 자연물에서 알려지지 않은 물질을 분리하고 자연에 존재하지 않는 새로운 화합물을 만들어 내기 때문에 그 수는 매년 크게 증가하고 있습니다.
이러한 다양한 유기 화합물은 탄소 원자의 고유한 특성과 연관되어 서로 간에 그리고 다른 원자와도 강한 공유 결합을 형성합니다. 단순 결합과 다중 결합으로 서로 연결된 탄소 원자는 거의 모든 길이와 주기의 사슬을 형성할 수 있습니다. 다양한 유기 화합물도 이성질체 현상의 존재와 관련이 있습니다.
거의 모든 유기 화합물에는 수소도 포함되어 있으며 종종 산소, 질소 원자를 포함하고 덜 자주 황, 인 및 할로겐을 포함합니다. 탄소에 직접 결합된 모든 원소(O, N, S 및 할로겐 제외)의 원자를 포함하는 화합물을 총칭하여 유기원소 화합물이라고 합니다. 이러한 화합물의 주요 그룹은 유기금속 화합물입니다(그림 3).
수많은 유기 화합물에는 명확한 분류가 필요합니다. 유기 화합물의 기본은 분자의 골격입니다. 골격은 열린(닫히지 않은) 구조를 가질 수 있으며, 이 경우 화합물은 비고리형(지방족, 지방족 화합물은 지방에서 처음 분리되었기 때문에 지방 화합물이라고도 함)이라고 하며, 닫힌 구조는 호출됩니다. 순환. 골격은 탄소(탄소 원자로만 구성됨)이거나 소위 탄소 이외의 다른 원자를 포함할 수 있습니다. 헤테로원자, 가장 흔히 산소, 질소 및 황. 고리형 화합물은 방향족 및 지환족(하나 이상의 고리 포함)일 수 있는 탄소고리(탄소)와 헤테로고리로 구분됩니다.
수소와 할로겐 원자는 골격에 포함되지 않으며, 헤테로원자는 탄소와 결합이 2개 이상 있어야 골격에 포함됩니다. 따라서 에틸 알코올 CH3CH2OH에서는 산소 원자가 분자 골격에 포함되지 않지만 디메틸 에테르 CH3OCH3에는 포함됩니다.
또한, 비고리 골격은 분지되지 않거나(모든 원자가 한 줄로 배열됨) 분지될 수 있습니다. 때로는 가지가 없는 골격을 선형이라고 부르기도 하지만, 우리가 가장 자주 사용하는 구조식은 원자의 실제 배열이 아니라 결합 순서만 전달한다는 점을 기억해야 합니다. 따라서 "선형" 탄소 사슬은 지그재그 모양을 가지며 공간에서 다양한 방식으로 비틀릴 수 있습니다.
분자 골격에는 네 가지 유형의 탄소 원자가 있습니다. 다른 탄소 원자와 하나의 결합만 형성하는 경우 탄소 원자를 1차 탄소 원자라고 부르는 것이 일반적입니다. 2차 원자는 두 개의 다른 탄소 원자에 결합되고, 3차 원자는 3개에 결합되며, 4차 원자는 탄소 원자와 결합을 형성하면서 4개의 결합을 모두 소비합니다.
다음 분류 특징은 다중 결합의 존재입니다. 단순 결합만 포함하는 유기 화합물을 포화(한계)라고 합니다. 이중 또는 삼중 결합을 포함하는 화합물을 불포화(불포화)라고 합니다. 분자에는 제한적인 분자보다 탄소 원자 당 수소 원자 수가 적습니다. 벤젠 계열의 고리형 불포화 탄화수소는 방향족 화합물의 별도 클래스로 분류됩니다.
세 번째 분류 특징은 작용기(특정한 종류의 화합물의 특징을 나타내고 화학적 특성을 결정하는 원자 그룹)의 존재입니다. 관능기의 수에 따라 유기 화합물은 단관능성(하나의 관능기를 포함함), 다관능성(글리세롤과 같은 여러 관능기를 포함함) 및 이종관능성(예를 들어 아미노산과 같은 한 분자에 여러 개의 다른 그룹이 있음)으로 나뉩니다.
어떤 탄소 원자가 관능기를 가지고 있는지에 따라 화합물은 1차(예: 에틸 클로라이드 CH 3 CH 2 C1, 2차-이소프로필 클로라이드(CH3) 2 CH 1 및 3차-부틸 클로라이드(CH 8) 8 CCl)로 구분됩니다.
과거에 과학자들은 자연의 모든 물질을 조건부로 무생물과 생물로 나누었으며, 그중에는 동물과 식물의 왕국도 포함했습니다. 첫 번째 그룹의 물질을 광물이라고 합니다. 그리고 두 번째에 포함된 것들이 유기물질로 불리기 시작했습니다.
이것은 무엇을 의미합니까? 유기 물질의 종류는 현대 과학자들에게 알려진 모든 화합물 중에서 가장 광범위합니다. 어떤 물질이 유기물인지에 대한 질문은 이런 식으로 답할 수 있습니다. 이것은 탄소를 포함하는 화합물입니다.
모든 탄소 함유 화합물이 유기물인 것은 아닙니다. 예를 들어, 코바이드 및 탄산염, 탄산 및 시안화물, 탄소 산화물은 포함되지 않습니다.
유기물질이 왜 이렇게 많은 걸까요?
이 질문에 대한 답은 탄소의 특성에 있습니다. 이 원소는 원자 사슬을 형성할 수 있기 때문에 호기심이 많습니다. 동시에 탄소 결합은 매우 안정적입니다.
또한 유기 화합물에서는 높은 원자가(IV)를 나타냅니다. 다른 물질과 화학 결합을 형성하는 능력. 그리고 싱글뿐만 아니라 더블, 심지어 트리플(또는 배수라고도 함)도 있습니다. 결합 다중도가 증가할수록 원자 사슬은 짧아지고 결합의 안정성은 증가합니다.
탄소는 또한 선형, 평면 및 3차원 구조를 형성하는 능력을 부여받습니다.
이것이 바로 자연의 유기물질이 그토록 다양한 이유입니다. 이것을 직접 쉽게 확인할 수 있습니다. 거울 앞에 서서 자신의 모습을 주의 깊게 살펴보세요. 우리 각자는 유기화학에 관한 걸어다니는 교과서입니다. 생각해 보십시오. 각 세포 질량의 최소 30%는 유기 화합물입니다. 몸을 구성하는 단백질. “연료”이자 에너지원 역할을 하는 탄수화물. 에너지를 저장하는 지방. 장기의 기능은 물론 행동까지도 통제하는 호르몬입니다. 당신 내부에서 화학 반응을 시작하는 효소. 그리고 심지어 DNA 사슬인 "소스 코드"도 모두 탄소 기반 유기 화합물입니다.
유기 물질의 구성
처음에 말했듯이 유기물의 주요 건축 자재는 탄소입니다. 그리고 거의 모든 원소는 탄소와 결합하면 유기 화합물을 형성할 수 있습니다.
자연에서 유기 물질에는 대부분 수소, 산소, 질소, 황 및 인이 포함되어 있습니다.
유기물질의 구조
지구상의 유기물질의 다양성과 그 구조의 다양성은 탄소원자의 특징으로 설명할 수 있습니다.
여러분은 탄소 원자가 서로 매우 강한 결합을 형성하여 사슬로 연결될 수 있다는 것을 기억합니다. 그 결과 안정적인 분자가 탄생합니다. 탄소 원자가 사슬(지그재그로 배열)로 연결되는 방식은 구조의 주요 특징 중 하나입니다. 탄소는 열린 사슬과 닫힌(순환) 사슬로 결합될 수 있습니다.
화학 물질의 구조가 화학적 특성에 직접적인 영향을 미치는 것도 중요합니다. 분자 내의 원자와 원자 그룹이 서로 영향을 미치는 방식도 중요한 역할을 합니다.
구조적 특성으로 인해 동일한 유형의 탄소 화합물의 수가 수십, 수백 개에 이릅니다. 예를 들어, 메탄, 에탄, 프로판, 부탄 등 탄소의 수소 화합물을 고려할 수 있습니다.
예를 들어 메탄 - CH 4입니다. 정상적인 조건에서 이러한 수소와 탄소의 화합물은 기체 응집 상태에 있습니다. 구성에 산소가 나타나면 액체가 형성됩니다 - 메틸 알코올 CH 3 OH.
위의 예에서와 같이 서로 다른 질적 구성을 가진 물질은 서로 다른 특성을 나타낼 뿐만 아니라 동일한 질적 구성을 가진 물질도 이러한 특성을 나타낼 수 있습니다. 예를 들어 메탄 CH 4와 에틸렌 C 2 H 4가 브롬 및 염소와 반응하는 능력이 다릅니다. 메탄은 가열되거나 자외선에 노출된 경우에만 그러한 반응이 가능합니다. 그리고 에틸렌은 조명이나 가열 없이도 반응합니다.
이 옵션을 고려해 봅시다. 화합물의 질적 구성은 동일하지만 양적 구성은 다릅니다. 그러면 화합물의 화학적 성질이 다릅니다. 아세틸렌 C 2 H 2 및 벤젠 C 6 H 6의 경우도 마찬가지입니다.
이 다양성에서 최소한의 역할은 이성질체 및 상동성과 같은 구조에 "연결된" 유기 물질의 특성에 의해 수행됩니다.
겉보기에 동일해 보이는 두 가지 물질, 즉 동일한 구성과 동일한 분자식을 가지고 있다고 상상해 보십시오. 그러나 이들 물질의 구조는 근본적으로 다르기 때문에 화학적, 물리적 특성의 차이가 발생합니다. 예를 들어, 분자식 C 4 H 10은 두 가지 다른 물질인 부탄과 이소부탄에 대해 작성될 수 있습니다.
그것은 약 이성질체– 조성과 분자량이 동일한 화합물. 그러나 분자 내의 원자는 서로 다른 순서(분지형 및 비분지형 구조)로 배열되어 있습니다.
에 관하여 상동성- 이는 이전 구성원에 하나의 CH 2 그룹을 추가하여 각 후속 구성원을 얻을 수 있는 탄소 사슬의 특성입니다. 각 상동 계열은 하나의 일반 공식으로 표현될 수 있습니다. 공식을 알면 시리즈 구성원의 구성을 쉽게 결정할 수 있습니다. 예를 들어, 메탄의 동족체는 C n H 2n+2라는 공식으로 표시됩니다.
"동종 차이"CH 2가 증가함에 따라 물질의 원자 사이의 결합이 강화됩니다. 메탄의 동종 계열을 살펴보겠습니다. 처음 4개 구성원은 가스(메탄, 에탄, 프로판, 부탄)이고 다음 6개 구성원은 액체(펜탄, 헥산, 헵탄, 옥탄, 노난, 데칸)이고 다음은 고체의 물질입니다. 응집 상태(펜타데칸, 에이코산 등). 그리고 탄소 원자 사이의 결합이 강할수록 물질의 분자량, 끓는점, 녹는점이 높아집니다.
어떤 종류의 유기 물질이 존재합니까?
생물학적 기원의 유기 물질은 다음과 같습니다.
- 단백질;
- 탄수화물;
- 핵산;
- 지질.
처음 세 점은 생물학적 고분자라고도 합니다.
유기 화학물질의 보다 상세한 분류에는 생물학적 기원의 물질만이 포함되지 않습니다.
탄화수소에는 다음이 포함됩니다.
- 비고리형 화합물:
- 포화 탄화수소(알칸);
- 불포화 탄화수소:
- 알켄;
- 알킨;
- 알카디엔.
- 순환 연결:
- 탄소환식 화합물:
- 지환족;
- 향긋한.
- 헤테로사이클릭 화합물.
- 탄소환식 화합물:
탄소가 수소 이외의 물질과 결합하는 다른 종류의 유기 화합물도 있습니다.
- 알코올 및 페놀;
- 알데히드 및 케톤;
- 카르복실산;
- 에스테르;
- 지질;
- 탄수화물:
- 단당류;
- 올리고당;
- 다당류.
- 뮤코다당류.
- 아민;
- 아미노산;
- 단백질;
- 핵산.
클래스 별 유기 물질의 공식
유기 물질의 예
기억하시겠지만 인체에는 다양한 종류의 유기물질이 기본으로 존재합니다. 이것은 우리의 조직과 체액, 호르몬과 색소, 효소와 ATP 등입니다.
인간과 동물의 신체에서는 단백질과 지방이 우선시됩니다(동물 세포의 건조 질량의 절반은 단백질입니다). 식물 (세포 건조 질량의 약 80 %) - 탄수화물, 주로 복잡한 것 - 다당류. 셀룰로오스(종이가 없으면 종이가 없음), 전분을 포함합니다.
그들 중 일부에 대해 더 자세히 이야기합시다.
예를 들어, 약 탄수화물. 만약 지구상의 모든 유기물질의 질량을 측정하고 측정할 수 있다면, 이 경쟁에서 승리할 것은 탄수화물일 것입니다.
그들은 신체의 에너지 원 역할을하고 세포의 건축 자재이며 물질을 저장하기도합니다. 식물은 이를 위해 전분을 사용하고, 동물은 글리코겐을 사용합니다.
또한 탄수화물은 매우 다양합니다. 예를 들어, 단순 탄수화물. 자연에서 가장 흔한 단당류는 오탄당(DNA의 일부인 디옥시리보스 포함)과 육탄당(우리에게 친숙한 포도당)입니다.
벽돌과 마찬가지로 자연의 대규모 건설 현장에서 다당류는 수천 개의 단당류로 만들어집니다. 그것들이 없으면 더 정확하게는 셀룰로오스와 전분이 없으면 식물이 없을 것입니다. 그리고 글리코겐, 유당, 키틴이 없는 동물은 어려움을 겪을 것입니다.
주의 깊게 살펴보자 다람쥐. 자연은 모자이크와 퍼즐의 가장 위대한 대가입니다. 인체에서는 단 20개의 아미노산으로 500만 가지 유형의 단백질이 형성됩니다. 단백질은 또한 많은 중요한 기능을 가지고 있습니다. 예를 들어, 구성, 신체 내 과정 조절, 혈액 응고(이에 대해 별도의 단백질이 있음), 운동, 신체 내 특정 물질의 수송 등은 에너지원이기도 하며 효소의 형태로 작용합니다. 반응을 위한 촉매제, 보호 기능을 제공합니다. 항체는 외부의 부정적인 영향으로부터 신체를 보호하는 데 중요한 역할을 합니다. 그리고 신체의 미세 조정에 장애가 발생하면 항체는 외부 적을 파괴하는 대신 신체 자체의 장기와 조직에 공격적인 역할을 할 수 있습니다.
단백질은 또한 단순(단백질)과 복합체(단백질)로 구분됩니다. 그리고 그들은 변성 (계란을 끓일 때 두 번 이상 발견되는 파괴)과 재생 (이 특성은 항생제, 식품 농축액 등의 제조에 널리 적용됨)과 같은 고유한 특성을 가지고 있습니다.
무시하지 말자 지질(지방). 우리 몸에서는 예비 에너지원 역할을 합니다. 용매로서 생화학 반응이 일어나는 것을 돕습니다. 예를 들어 세포막 형성과 같은 신체 구성에 참여하십시오.
그리고 다음과 같은 흥미로운 유기 화합물에 대해 몇 마디 더 말씀드리겠습니다. 호르몬. 그들은 생화학 반응과 신진 대사에 참여합니다. 매우 작은 호르몬은 남성을 남성(테스토스테론)으로 만들고 여성을 여성(에스트로겐)으로 만듭니다. 그것들은 우리를 행복하게 하거나 슬프게 만듭니다(갑상선 호르몬은 기분 변화에 중요한 역할을 하며 엔돌핀은 행복감을 줍니다). 그리고 그들은 심지어 우리가 "올빼미"인지 "종달새"인지도 결정합니다. 늦게까지 공부할 의향이 있는지, 일찍 일어나 학교에 가기 전에 숙제를 하고 싶은지 여부는 일상생활뿐만 아니라 특정 부신 호르몬에 의해 결정됩니다.
결론
유기물의 세계는 정말 놀랍습니다. 지구상의 모든 생명체와의 친밀감에서 숨을 쉬기 위해서는 연구를 조금만 탐구하는 것만으로도 충분합니다. 두 개의 다리, 네 개의 다리 또는 다리 대신 뿌리 - 우리는 모두 대자연의 화학 실험실의 마법으로 뭉쳐 있습니다. 탄소 원자가 사슬로 결합되어 반응하여 수천 가지의 다양한 화합물을 생성합니다.
이제 유기화학에 대한 빠른 안내서를 가지게 되었습니다. 물론 가능한 모든 정보가 여기에 제시된 것은 아닙니다. 몇 가지 사항을 직접 명확히 해야 할 수도 있습니다. 하지만 귀하는 언제든지 독립적인 연구를 위해 우리가 설명하는 경로를 사용할 수 있습니다.
기사에 나오는 유기물의 정의, 유기 화합물의 분류 및 일반 공식, 유기 화합물에 대한 일반 정보를 활용하여 학교에서 화학 수업을 준비할 수도 있습니다.
화학(유기 또는 무기) 중 어느 부분을 가장 좋아하는지, 그리고 그 이유를 댓글로 알려주세요. 반 친구들도 혜택을 누릴 수 있도록 소셜 네트워크에서 기사를 "공유"하는 것을 잊지 마십시오.
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시베리아 폴리테크닉 칼리지
학생 핸드북
유기화학과
기술 및 경제 프로필의 전문 분야
편집자: 선생님
2012
구조 "유기 화학에 대한 학생 안내서"
설명 노트
유기화학 SS는 학생들이 학제간, 학제간 연결, 교육 과정의 논리를 고려하여 화학적 내용을 통해 세계의 과학적 그림을 만들 수 있도록 돕기 위해 작성되었습니다.
유기화학 분야의 SS는 최소한의 양을 제공하지만 국가 표준을 마스터하기 위한 기능적으로 완전한 콘텐츠를 제공합니다. 화학적인 교육.
유기화학의 SS는 두 가지 주요 기능을 수행합니다.
I. 정보 기능을 통해 교육 과정의 참가자는 다이어그램, 표 및 알고리즘을 통해 내용, 주제 구조 및 개념 관계를 이해할 수 있습니다.
II. 조직 계획 기능에는 교육 단계 강조, 교육 자료 구성, 중간 및 최종 인증 내용에 대한 아이디어 생성이 포함됩니다.
SS는 지식, 기술 및 활동 방법 시스템의 형성을 포함하며 학생들이 참고 자료를 사용하여 작업할 수 있는 능력을 개발합니다.
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고대의 | 고대인 | 음식을 요리하고, 가죽을 황갈색으로 만들고, 약을 만듭니다. |
파라켈수스 등 | 보다 복잡한 의약품을 제조하고 유기 물질의 특성을 연구합니다. 원산지, 즉 폐기물 |
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XY-XYIII 세기. 다섯. | 지속적인 공정 | 다양한 물질에 대한 지식의 축적. “생명적 개념”의 우선성 |
염료, 의복 및 음식에 대한 사람들의 요구를 기폭시키는 과학적 사고의 폭발. |
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Jons Jakob Berzelius (스웨덴 화학자) | "유기화학"이라는 용어 |
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프리드리히 뵐러(독일어) | 옥살산의 합성 |
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개념 | 유기화학은 탄소화합물을 연구하는 화학과학의 한 분야이다. |
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프리드리히 뵐러(독일어) | 우레아 합성 |
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아닐린 합성 |
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아돌프 쿨베(독일어) | 탄소로부터 아세트산의 합성 |
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E. 프랭클랜드 | "연결 시스템"의 개념 - 원자가 |
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피에르 베르텔로(프랑스) | 에틸렌의 수화에 의해 합성된 에틸알코올. 지방 합성. “화학에는 활력이 필요하지 않습니다!” |
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설탕 물질의 합성 |
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다양한 이론(Frankland, Gerard, Kekule, Cooper)을 바탕으로 TSOS를 만들었습니다. |
||
교과서 "유기화학의 완전한 연구 입문." 유기화학은 탄화수소와 그 파생물을 연구하는 화학의 한 분야입니다. . |
기본 사항
유기 화합물의 구조 이론
A. M. 부틀레로바
1. M.의 A.는 원자가에 따라 특정 순서로 연결됩니다.
2. 물질의 특성은 질적, 양적 구성뿐만 아니라 화학 구조에도 영향을 받습니다. 이성질체. 이성질체.
3. A.와 A. 그룹은 서로 영향을 미칩니다.
4. 물질의 성질에 따라 구조를 알 수 있고, 구조에 따라 성질을 알 수 있다.
이성질체 및 동족체.
고품질 구성 | 정량적 구성 | 화학 구조 | 화학적 성질 |
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이성질체 | 같은 | 같은 | 다양한 | 다양한 |
상동체 | 같은 | 다른 | 비슷한 | 비슷한 |
TSOS 값
1. M. 알려진 물질의 구조와 그 특성을 설명했습니다.
2. 알려지지 않은 물질의 존재를 예측하고 합성 방법을 찾는 것이 가능해졌습니다.
3. 유기물질의 다양성을 설명하라.
탄화수소의 분류.
https://pandia.ru/text/78/431/images/image003_147.gif" width="708" height="984 src=">
동종 시리즈
알칸(사리화된 탄화수소)
공식 | 이름 |
메탄 |
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С2Н6 | 에탄 |
С3Н8 | 프로판 |
부탄 |
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펜탄 |
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헥산 |
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헵탄 |
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옥탄 |
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노난 |
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S10N22 | 학장 |
동종 시리즈
알칸으로부터 형성된 라디칼
공식 | 이름 |
메틸 |
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С2Н5 | 에틸 |
С3Н7 | 마셨다 |
부틸 |
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펜틸 |
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헥실 |
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헵틸 |
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옥틸 |
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노닐 |
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S10N21 | 데실 |
탄화수소에 대한 일반 정보.
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알칸의 화학적 성질
(포화 탄화수소).
https://pandia.ru/text/78/431/images/image007_73.gif" width="610" height="835 src=">
알킨의 화학적 성질
(아세틸렌 탄화수소).
https://pandia.ru/text/78/431/images/image009_68.gif" width="646" height="927 src=">
탄화수소 사이의 유전적 관계.
https://pandia.ru/text/78/431/images/image011_36.jpg" width="696" height="919 src=">
관계 "구조 - 속성 - 응용 프로그램". | 행동 양식 전수 |
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| 구조 | ||
화합물 | 발견 자연 속에서 | ||
| 속성 | 애플리케이션 |
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일부 유기 물질의 분자량.
이름 | ||||||||
알칸 | ||||||||
할로겐 유도체 | ||||||||
알코올 및 페놀 | ||||||||
에테르 | ||||||||
알데하이드 | ||||||||
카르복실산 | ||||||||
니트로 화합물 | ||||||||
문제 해결을 위한 알고리즘
1. 문제의 조건을 주의 깊게 연구하십시오. 계산을 수행할 수량을 결정하고, 문자로 지정하고, 측정 단위와 숫자 값을 설정하고, 원하는 수량을 결정하십시오.
2. 이러한 작업을 간단한 조건의 형태로 적어보세요.
3. 문제 조건이 물질의 상호작용과 관련된 경우, 반응 방정식을 기록하고 계수의 균형을 맞춥니다.
4. 문제 데이터와 원하는 값 사이의 정량적 관계를 알아보세요. 이렇게 하려면 문제에 대한 질문부터 시작하여 계산의 마지막 단계에서 원하는 값을 결정할 수 있는 패턴을 찾는 등 작업을 여러 단계로 나누십시오. 소스 데이터에 누락된 수량이 있는 경우 계산 방법, 즉 계산의 예비 단계를 결정하는 방법을 생각해 보십시오. 이러한 단계가 여러 개 있을 수 있습니다.
5. 문제 해결의 모든 단계 순서를 결정하고 필요한 계산 공식을 기록하십시오.
6. 수량의 해당 수치를 대체하고 치수를 확인하고 계산하십시오.
화합물의 공식 유도.
이러한 유형의 계산은 실험 데이터를 기반으로 물질의 공식(단순 및 분자)을 결정할 수 있기 때문에 화학 실습에 매우 중요합니다.
정성적 및 정량적 분석의 데이터를 바탕으로 화학자는 먼저 분자(또는 물질의 다른 구조 단위)의 원자 비율, 즉 가장 간단한 공식을 찾습니다.
예를 들어 분석 결과 해당 물질은 탄화수소인 것으로 나타났습니다.
CxHy, 여기서 탄소와 수소의 질량 분율은 각각 0.8과 0.2(80%와 20%)입니다. 원소의 원자 비율을 결정하려면 물질의 양(몰수)을 결정하는 것으로 충분합니다. 정수(1과 3)는 숫자 0.2를 숫자 0.0666으로 나누어 얻습니다. 숫자 0.0666을 1로 간주합니다. 숫자 0.2는 숫자 0.0666보다 3배 더 큽니다. 그래서 CH3는 가장 단순한이 물질의 공식. 1:3에 해당하는 C와 H 원자의 비율은 C2H6, C3H9, C4H12 등 수많은 공식에 해당하지만 이 시리즈에서는 단 하나의 공식만 사용됩니다. 분자주어진 물질에 대해, 즉 그 분자에 있는 실제 원자 수를 반영합니다. 분자식을 계산하려면 물질의 정량적 구성 외에도 분자 질량을 알아야 합니다.
이 값을 결정하기 위해 상대 가스 밀도 D 값이 자주 사용됩니다. 따라서 위의 경우 DH2 = 15입니다. 그러면 M(CxHy) = 15μM(H2) = 152 g/mol = 30 g/mol입니다.
M(CH3) = 15이므로 실제 분자량과 일치하도록 식의 아래 첨자를 두 배로 늘려야 합니다. 따라서, 분자물질 공식: C2H6.
물질의 공식을 결정하는 것은 수학적 계산의 정확성에 달려 있습니다.
가치를 찾을 때 N요소는 소수점 이하 두 자리 이상을 고려해야 하며 숫자를 조심스럽게 반올림해야 합니다.
예를 들어, 0.8878 ≒ 0.89이지만 1은 아닙니다. 분자 내 원자의 비율은 단순히 결과 숫자를 더 작은 숫자로 나누는 것만으로는 결정되지 않습니다.
요소의 질량 분율로.
과제 1. 탄소(w=25%)와 알루미늄(w=75%)으로 구성된 물질의 공식을 확립하십시오.
2.08을 2로 나누겠습니다. 결과 숫자 1.04는 숫자 2.78(2.78:1.04=2.67:1)에 정수 횟수가 맞지 않습니다.
이제 2.08을 3으로 나누어 보겠습니다.
그러면 숫자 0.69가 생성되는데, 이는 숫자 2.78에 정확히 4번, 숫자 2.08에 3번 맞습니다.
따라서 물질 AlxCy의 공식에서 인덱스 x와 y는 각각 4와 3입니다.
답변: Al4C3(알루미늄 카바이드).
물질의 화학식을 찾는 알고리즘
밀도와 요소의 질량 분율로.
화합물의 공식을 도출하는 문제의 더 복잡한 버전은 물질의 구성이 이러한 화합물의 연소 생성물을 통해 지정되는 경우입니다.
문제 2. 8.316g의 탄화수소를 연소시키면 26.4g의 CO2가 생성된다. 정상적인 조건에서 물질의 밀도는 1.875g/ml입니다. 분자식을 찾아보세요.
탄화수소에 대한 일반 정보.
(계속)
https://pandia.ru/text/78/431/images/image025_32.gif" width="696" height="983">
탄화수소의 천연 공급원.
기름 – 화석, 액체 연료, 유기 물질의 복잡한 혼합물: 포화 탄화수소, 파라핀, 나프텐, 방향족 등. 오일의 구성에는 일반적으로 산소, 황 및 질소 함유 물질이 포함됩니다.
독특한 냄새가 나는 유성 액체로, 색깔은 어둡고 물보다 가볍습니다. 연료, 윤활유 및 기타 석유 제품의 가장 중요한 공급원입니다. 주요(1차) 가공 공정은 증류로, 이를 통해 휘발유, 나프타, 등유, 디젤유, 연료유, 바셀린, 파라핀 및 타르가 생산됩니다. 2차 재활용 공정( 균열, 열분해) 추가로 액체연료, 방향족탄화수소(벤젠, 톨루엔 등) 등을 얻을 수 있다.
석유가스 – 오일에 용해된 다양한 기체 탄화수소의 혼합물; 추출 및 처리 중에 방출됩니다. 그들은 연료 및 화학 원료로 사용됩니다.
가솔린– 무색 또는 황색을 띠는 액체, 탄화수소 혼합물로 구성됨( C5 – C11 ). 자동차 연료, 용제 등으로 사용됩니다.
나프타– 투명한 황색 액체, 액체 탄화수소의 혼합물. 디젤연료, 용제, 작동유 등으로 사용됩니다.
둥유– 푸른 색조를 띤 투명하고 무색 또는 황색을 띠는 액체. 제트 엔진, 가정용 등의 연료로 사용됩니다.
태양광- 황색 액체. 윤활유 생산에 사용됩니다.
연료유– 중유 연료, 파라핀 혼합물. 오일, 난방유, 역청 생산 및 경자동차 연료 가공에 사용됩니다.
벤젠– 특유의 냄새가 있는 무색 이동성 액체. 유기 화합물 합성, 플라스틱 생산 원료, 용매, 폭발물 생산, 아닐린 페인트 산업에 사용됩니다.
톨루엔- 벤젠 유사체. 카프로락탐, 폭발물, 벤조산, 사카린, 용매, 아닐린 염료 산업 등의 생산에 사용됩니다.
윤활유– 마찰을 줄이기 위해 다양한 기술 분야에서 사용됩니다. 금속을 부식으로부터 보호하는 부품, 절삭유로 사용됩니다.
타르- 검은 수지 덩어리. 윤활 등에 사용됩니다.
바셀린– 미네랄 오일과 파라핀의 혼합물. 전기 공학, 베어링 윤활, 부식으로부터 금속 보호 등에 사용됩니다.
파라핀– 고체 포화 탄화수소의 혼합물. 화학 응용 분야에서 전기 절연체로 사용됩니다. 산업 - 고급 산 및 알코올 생산 등
플라스틱– 고분자 화합물을 기반으로 한 재료. 다양한 기술 제품 및 가정 용품 생산에 사용됩니다.
아스팔트 광석– 산화된 탄화수소의 혼합물. 이는 바니시 제조, 전기 공학 및 도로 포장에 사용됩니다.
마운틴 왁스– 석유 역청 그룹의 광물. 전기 절연체, 각종 윤활제, 연고 등의 제조에 사용됩니다.
인공왁스– 정제된 산 왁스.
석탄 – 식물 기원의 고체 연료 화석, 검은색 또는 검은 회색. 75~97%의 탄소가 함유되어 있습니다. 화학공업의 연료 및 원료로 사용됩니다.
코카콜라– 특정 석탄을 코크스 오븐에서 가열하여 생성되는 소결 고체 제품 900~1050° C. 용광로에 사용됩니다.
콜라가스– 화석 석탄의 코크스화 가스 생성물. 구성 CH4, H2, CO등에는 불연성 불순물도 포함되어 있습니다. 고칼로리 연료로 사용됩니다.
암모니아수– 석탄을 건식 증류하여 얻은 액체 생성물. 암모늄염(질소 비료), 암모니아 등을 생산하는 데 사용됩니다.
콜타르– 특징적인 냄새가 있는 걸쭉하고 어두운 액체로 석탄을 건식 증류하여 생성됩니다. 화학제품의 원료로 사용됩니다. 산업.
벤젠– 특징적인 냄새가 있는 무색의 이동성 액체로 콜타르의 생성물 중 하나입니다. 이들은 유기 화합물 합성, 폭발물, 플라스틱 생산 원료, 염료, 용매 등에 사용됩니다.
나프탈렌– 특유의 냄새가 나는 고체 결정성 물질로 콜타르의 생성물 중 하나입니다. 나프탈렌 유도체는 염료, 폭발물 등을 생산하는 데 사용됩니다.
약- 코크스 산업은 다양한 약물(카르볼산, 페나시틴, 살리실산, 사카린 등)을 생산합니다.
정점– 고체(점성) 검은색 덩어리, 콜타르 증류 잔류물. 연료연탄 제조용 방수제 등으로 사용됩니다.
톨루엔– 콜타르의 생성물 중 하나인 벤젠의 유사체. 폭발물, 카프로락탐, 벤조산, 사카린, 염료 등의 생산에 사용됩니다.
염료- 벤젠, 나프탈렌 및 페놀을 가공하여 얻은 코크스 생산 제품 중 하나입니다. 국가 경제에 사용됩니다.
아닐린– 무색의 유성 액체, 독성이 있다. 각종 유기물질의 생산, 아닐린 염료, 각종 아조 염료, 약물 합성 등에 사용됩니다.
사카린– 달콤한 맛이 나는 고체 흰색 결정 물질로 톨루엔에서 얻습니다. 당뇨병 등에 설탕 대용으로 사용
BB– 건식 증류 과정을 통해 얻은 석탄 파생물. 그들은 군사 산업, 광업 및 기타 국가 경제 부문에서 사용됩니다.
페놀- 특유의 강한 냄새가 나는 흰색 또는 분홍색의 결정성 물질. 페놀-포름알데히드 플라스틱, 합성 나일론 섬유, 염료, 의약품 등의 생산에 사용됩니다.
플라스틱– 고분자 화합물을 기반으로 한 재료. 다양한 기술 제품 및 가정 용품 생산에 사용됩니다.
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포모가예프 A.I.
유기화학 단기과정 1부
유기화학의 이론적 기초.
교과서 M., MITHT im. M.V.Lomonosov, 2003 – 48p.
2판.
MITHT 도서관 및 출판위원회의 승인
그들을. M.V. Lomonosov를 교육 보조 도구로 사용합니다.
이 방법론 매뉴얼은 한 학기 동안 유기화학을 공부하는 “신소재 재료과학과 기술” 프로그램의 학부 3학년 학생들을 대상으로 작성되었습니다.
매뉴얼은 일반적으로 이 분야의 유기화학 커리큘럼을 벗어나지 않는 자료를 제시합니다. 각 섹션의 마지막에는 연습문제와 일반적인 문제가 있으며, 이에 대한 독립적인 솔루션은 학생이 시험과 시험을 준비하는 데 도움이 됩니다.
MITHT의 이름을 딴 유기화학과에서 준비함. M.V. Lomonosov.
© 모스크바 주립 정밀화학기술아카데미(Moscow State Academy of Fine Chemical Technology). M.V. 로모노소프
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유기화합물의 구조 _____________ 4
1. 유기 화합물의 분류__________________________________________4
2. 유기 화합물의 결합 형성______________________________5
3. 공유 결합의 속성 _____________________________________________9
4. 유기 화합물 분자의 전자 변위_________11
4.1. 유도 효과 _____________________________________________11
4.2. 궤도 활용: 결합의 비편재화, 중간체 효과 ______14
5. 유기 화합물의 이성질체__________________19
5.1. 구조적 이성질체 _____________________________________________________19
5.2. 입체이성질체_______________________________________________________________20
6. 작업 및 연습_____________________________________________32
유기 반응 이론의 기초__________ 34
1. 결합 절단 유형에 따른 유기 반응의 분류 __________34
1.1. 동종분해 또는 자유 라디칼 반응 _____34
1.2. 이종 분해 또는 이온 반응 ______________________________36
2. 변형 유형에 따른 반응 분류 _______________________38
3. 유기화학의 산과 염기______________________________39
3.1. 브론스테드 산과 염기 _____________________________________39
3.2. 루이스 산과 염기 _____________________________________________________________43
3.3. 산-염기촉매작용_________________________________44
4. 작업 및 연습_____________________________________________45
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유기화합물의 구조
1. 유기화합물의 분류
유기화학은 다양한 탄소화합물을 연구하며,
가장 간단한 것은 탄소와 수소의 화합물입니다.
탄화수소. 다른 모든 유기 물질은 다음과 같이 간주될 수 있습니다. 탄화수소 유도체, 하나 이상의 수소 원자가 다른 원자 또는 원자 그룹(작용기)으로 대체된다는 점에서 탄화수소와 다릅니다.
탄소와 수소 원자 외에도 유기 화합물에는 다른 원소의 원자(소위 헤테로원자)가 포함될 수 있습니다. 이것,
우선 할로겐 원자(탄화수소의 할로겐 유도체),
산소(알코올, 페놀, 에테르, 알데히드, 케톤, 카르복실산), 질소(아민, 니트로 화합물), 황(티올, 술폰산),
금속(유기금속 화합물) 및 기타 여러 원소.
안에 유기 화합물 분류의 기초는구조
– 분자 내 원자의 순서. 유기화합물을 분류하려면 먼저 탄화수소 염기(모구조)를 분류하고, 이를 열린 사슬 또는 고리형 포화 탄화수소, 포화 또는 불포화 탄화수소로 분류하고,
지환족 또는 방향족. 그런 다음 관능기를 고려하여 해당 탄화수소 유도체에 할당됩니다. 예를 들어 부탄은 포화 비환형 탄화수소(이러한 탄화수소를 알칸이라고 함)이고, 1-부텐은 이중 결합(알켄)이 있는 불포화 비환형 탄화수소입니다. 시클로부텐은 고리형 알켄이고, 벤젠은 방향족 탄화수소입니다. 2-부텐알은 불포화 비고리형입니다.
(즉, 비고리형) 알데히드이고 벤조산은 방향족 카르복실산입니다.
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CH3 CH2 CH2 CH3 |
CH2 =CHCH2 CH3 |
CH3 CH=CHCH=O |
||||||
사이클로부텐 |
2-부텐알 |
벤조인 |
||||||
2. 유기 화합물의 결합 형성
모든 유기 화합물의 분자는 주로 공유 결합으로 연결된 원자의 정렬된 집합입니다. 이온 결합은 유기 분자에서도 발견되지만 대부분의 유기 화합물의 구조와 화학적 거동을 결정하지는 않습니다. 유기화학은 공유결합 탄소 화합물의 화학이다.
공유결합두 원자가 공유 전자쌍을 통해 수행하는 결합입니다. 한 쌍의 전자 공유는 두 원자의 원자 궤도가 겹칠 때 발생하며, (형성된 결합에 대해) 각각의 겹치는 궤도에 얼마나 많은 전자가 있는지는 완전히 무관합니다. 두 궤도 모두 하나의 전자를 가질 수 있거나 궤도 중 하나는 한 쌍의 전자를 포함하고 다른 하나는 단일 전자가 아닐 수 있습니다 (후자의 경우 공유 결합 형성의 공여체-수용체 메커니즘에 대해 이야기합니다).
유기 화합물의 결합 형성을 위해 1주기 및 2주기 원소의 원자가 제공하는 궤도는 원자 궤도의 일반적인 특성, 즉 s-궤도 또는 p-궤도를 가질 수 있습니다. 그래서,
예를 들어, 염화수소 분자가 형성되면 염소 원자는 p-궤도를 제공하고 수소 원자는 s-궤도를 제공합니다. 염소 원자의 p 궤도에는 하나의 전자가 있을 수 있으며, 수소 원자는 또한 결합을 형성하기 위해 하나의 전자를 제공합니다. 또는 염소 원자의 p-궤도에 두 개의 전자(음이온)가 있을 수 있으며, 결합을 형성하려면 수소 원자가 비어 있거나 비어 있는 궤도(양성자)를 가져야 합니다. 후자의 경우 공유 결합은 공여체-수용체 방법에 따라 형성됩니다. 염소 음이온은 전자쌍의 공여체 역할을 하고 양성자는 수용체 역할을 합니다. 아래에
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상호 작용(겹침) 동안 분자 궤도 형성(결합 및 결합 방지 또는 결합 방지)을 위한 두 가지 방식이 제시됩니다.
원자 궤도.
탄소 원자의 경우 두 번째 기간의 다른 원소의 원자와 마찬가지로
단순(단일) 결합과 이중 또는 삼중 결합을 모두 형성할 수 있으며 소위 원자 궤도의 혼성화를 특징으로 합니다.
서로 다른 에너지의 원자 궤도(s- 및 p-궤도)가 에너지를 정렬하면 소위 축퇴 궤도가 형성됩니다. 궤도,
같은 에너지를 가지고 있어요.
탄소 원자는 외부 에너지 준위에 4개의 전자를 가지고 있습니다. 두 개의 원자가 전자가 s 궤도에 위치하고 두 개의 p-
각 오비탈에는 하나의 전자가 포함되어 있으며 세 번째 p 오비탈은 비어 있습니다. 결합이 형성되면 탄소 원자가 여기되고 s 전자 중 하나가 빈 p 궤도로 이동합니다.
자극
s рх ру рz
전자 배열이 2s2p3인 여기된 탄소 원자는 최대 4개의 공유 결합을 형성할 수 있습니다. 이 경우 결합은 4개, 3개 또는 2개의 다른 수의 원자로 형성될 수 있습니다.
첫 번째 경우, 탄소 원자가 4개의 이웃 원자와 결합을 형성할 때, 즉 ~이다 4좌표, 4개의 오비탈 모두의 혼성화는 에너지와 모양 모두에서 원래 오비탈과 다른 4개의 축퇴 오비탈의 형성으로 발생합니다.
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이 과정에 관련된 궤도를 기준으로 이 과정을 sp 3 -
혼성화되고, 결과로 생성되는 오비탈은 sp3 혼성 오비탈입니다. 우주에서는 이러한 하이브리드 궤도가 축에 위치합니다.
가능한 한 서로 멀리 떨어져 있으므로 비스듬히 위치합니다.
서로 109.5O입니다(사면체의 중심과 정점을 연결하는 선분과 같습니다). 따라서 sp3 혼성화의 탄소 원자라고도 합니다.
사면체.
109.5o |
||
탄소 원자가 인접한 세 개의 원자와 결합을 형성할 때, 즉
~이다 삼좌표, 세 개의 오비탈의 에너지가 정렬됩니다. 하나의 s-오비탈과 두 개의 p-오비탈은 세 개의 축퇴 sp 2 하이브리드 오비탈을 형성하며, 그 축은 120° 각도로 동일한 평면에 있습니다.
서로에게. 혼성화에 참여하지 않는 p-오비탈은 언급된 평면에 수직으로 위치합니다.
120o |
||
sp2 |
세 번째 경우에는 탄소 원자가 2좌표그리고
인접한 두 원자에만 결합하면 sp 혼성화가 발생합니다. 두 개의 축퇴 sp 궤도는 서로 180°의 각도로 위치합니다. 하나의 좌표축에 두 개의 비혼성 p-오비탈이 다른 두 축에 있습니다.
좌표축. |
|||
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탄소 원자의 결합 형성은 하이브리드 궤도가 다른 원자의 해당 하이브리드 또는 비하이브리드 궤도와 겹칠 때 발생합니다. 이 경우 궤도를 겹치는 근본적으로 다른 두 가지 방법을 구현할 수 있습니다.
A) 궤도의 축 중첩 , 결합 원자의 핵을 통과하는 축에 최대 중첩이 위치하여 형성됩니다.σ-결합. 이 결합의 전자 밀도는 결합된 원자의 핵 사이에 포함됩니다. 중첩 축을 기준으로 대칭입니다.σ-결합 원자 궤도를 겹쳐서 형성할 수 있습니다. 염화수소 분자의 수소와 염소 원자가 결합되어 있습니다.σ-결합, 축 중첩의 결과로 형성됨 s-궤도 수소 원자와 p-궤도 염소 원자. 메탄 분자에서 탄소 원자와 수소 원자 사이의 네 결합도 모두σ-결합, 각각은 네 개 중 하나가 겹쳐서 형성됩니다. sp 3 하이브리드 탄소 원자의 궤도수소 원자의 s-궤도.
염화수소(a)와 메탄(b) 분자에서 σ 결합이 형성되는 동안 원자 궤도의 중첩
B) 궤도의 측면 중첩 두 p-의 중첩은 다음과 같습니다.
서로 평행한 축에 위치한 궤도. 이러한 중첩 중에 형성된 π 결합은 최대 중첩이 결합된 원자의 핵을 통과하는 축에 위치하지 않는다는 사실을 특징으로 합니다. π-결합은 sp2- 또는 sp-혼성화된 원자의 p-오비탈에 의해 형성됩니다.
예를 들어, 에틸렌 분자(CH2 = CH2)에는 각 탄소 원자의 2개의 s-와 축 방향 중첩이 있는 3개의 sp2 혼성 궤도가 있습니다.
수소 원자의 궤도와 인접한 탄소 원자의 하나의 sp2 궤도
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세 개의 σ 결합을 형성합니다. 탄소 원자의 비하이브리드 p 오비탈은 "옆으로" 겹쳐서 π 결합을 형성합니다. 이 경우 5개의 σ 결합은 모두 동일한 평면에 위치하며 π 결합의 대칭 평면은 이에 수직입니다.
아세틸렌 분자에서 탄소-탄소 삼중 결합은 σ 결합과 두 개의 π 결합의 조합입니다. 후자는 비-하이브리드 p-오비탈이 서로 수직으로 측면 중첩되어 형성됩니다.
비행기. |
||||
에틸렌(a)과 아세틸렌(b) 분자의 π 결합 형성
3. 공유결합의 성질
공유 결합의 특징은 다음과 같습니다.
결합 길이는 결합된 원자 사이의 거리로 정의됩니다. 결합 길이는 결합된 원자의 반경, 원자의 혼성화 유형,
또한 연결의 다양성에 대해서도 설명합니다(표 1).
표 1 |
|||||||
결합 길이, Å |
결합 길이, Å |
||||||
결합 에너지는 결합의 형성 또는 해리 에너지로 정의되며 결합된 원자의 성질, 결합 길이 및 그 결합의 길이에 따라 달라집니다.
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다중성(표 2). 이중 C-C 결합의 에너지는 단일 결합 에너지의 두 배가 되지 않는다는 점에 유의해야 합니다. 왜냐하면 측면 궤도 중첩이 축 중첩보다 덜 효율적이므로 π-
결합은 σ 결합보다 덜 강합니다.
표 2 |
||||||
통신 유형 |
커뮤니케이션 에너지, |
통신 유형 |
커뮤니케이션 에너지, |
|||
kcal/mol |
kcal/mol |
|||||
통신 극성결합된 원자의 전기음성도의 차이에 의해 결정된다. 원자의 전기 음성도는 원자가 전자를 끌어당기는 능력입니다. 결합된 원자의 전기음성도가 동일하면 결합의 전자 밀도가 원자 사이에 고르게 분포됩니다. 다른 모든 경우에는 결합의 전자 밀도가 어느 원자에 더 강하게 끌리느냐에 따라 한 방향 또는 다른 방향으로 이동합니다. 이 경우 전기음성도가 더 높은 원자에는 소위 부분 음전하가 나타나고, 전기음성도가 낮은 원자에는 부분 양전하가 나타납니다. 이원자 분자의 경우 결합 극성은 측정할 수 있는 분자의 쌍극자 모멘트로 매우 간단하게 특성화할 수 있습니다. 일반적으로 단일 결합의 극성은 결합을 따라 화살표로 표시되며 전기 음성도가 더 높은 원자를 향합니다. 다중 결합의 극성은 결합에서 전기음성도가 더 높은 원자 방향으로 구부러진 화살표로 표시됩니다. 아래는 예시입니다
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따라서 이로 인해 큰 지불금과 회수율이 발생하게 됩니다. 에뮬레이터에는 매우 다양한 옵션과 기능 버튼이 있습니다.
그 중 첫 번째는 사용자가 슬롯머신에서 승리하는 데 필요한 기술을 익히는 출시 후 라이브 딜러와 플레이할 수 있는 가능성입니다. 여기서는 귀하가 관심을 갖는 현대적인 디자인과 기능을 발견하실 수 있습니다.
이 슬롯에는 동물의 세계를 주제로 기본 아이콘이 제작되어 있습니다. 이는 정말 관대 한 선물은 물론 상금 스핀에 대한 관대 한 지불금과 다양한 보너스를 제공하는 좋은 방법입니다. 각 자동차에는 고유한 장점과 높은 위험이 있습니다. 지금 등록 없이 골드 파티 슬롯머신을 온라인에서 무료로 플레이하세요. Vulcan을 사용하면 사용자가 The Money Game 슬롯으로 게임에 참여할 수 있습니다. 또한 등록이나 SMS 없이 자동으로 큰 금액을 벌 수 있도록 도와줍니다. 릴에 3개 이상의 카드 기호가 나타나면 플레이어는 상품권을 받게 됩니다. 대개 카드는 일정 수준의 의사소통을 제공합니다. 또한 이러한 각 제조업체 옵션은 무료로 플레이할 수 있는 기회입니다. 그러나 그들은 무료 스핀을 제공하며, 네 가지 다른 스핀과 추가 라운드에서는 빈도가 적습니다. 유명한 역사 영화나 멋진 분위기를 위한 금광 산책, 고품질 기호, Vulcan Deluxe 슬롯 회사의 경이로운 모드는 실제 대박을 터뜨릴 수 있는 기회를 제공합니다.
메인 모드의 즐거움을 거대한 가상 크레딧으로 전환한 후 휴가를 선택해 보시기 바랍니다.
최대 5,000크레딧의 잭팟을 획득할 수 있다면 Vulcan Casino에서 위험을 두 배로 늘리는 게임을 플레이하고 행운을 얻으세요. 온라인에서 무료로 플레이할 수 있는 슬롯머신 골드 파티는 시간이 더 오래 걸립니다. 상금은 세 개 이상의 동일한 사진을 수집하기 위해 얼마나 열심히 노력했는지에 따라 달라집니다.
덕분에 게임 로고 형태로 만들어진 다양한 기호를 만나게 됩니다.
세 개의 그림 외에도 이러한 기호는 다양한 구성 요소에 포함됩니다.
그리고 일반 사진에 대한 상 순서가 수여될 때도 동일합니다.
Cash Farm 기계의 베팅 범위는 1크레딧에서 35크레딧까지입니다. 위험 총액이 최대 1달러인 경우 상금은 두 배가 됩니다. 경기장에서는 액면 그대로 공개되는 카드를 선택하는 것이 중요합니다. 여기서 결과 계수에 딜러 카드의 액면가를 곱합니다. 상금을 높이려면 뒤집어진 카드의 색상을 추측해야 합니다. 딜러의 거꾸로된 카드가 공개됩니다. 왕실 고고학자 상징 3개를 수집하면 보상이 두 배로 늘어납니다. 파티 골드 슬롯머신은 여기 미국 미술로 표현된 무료 온라인 전통 롤러를 플레이합니다.
플레이 골드 파티 뷰티는 다양한 종류의 게임 중 최소 3중 창에서 활성화됩니다. 플레이어는 경기장에서 제공되는 스핀당 배팅 금액을 선택하고 0.2 크레딧 범위에서 배팅해야 합니다. 온라인 슬롯의 와일드 기호는 석관의 속도계를 묘사하는 보너스 기호입니다. 라인 중 하나에 파티 이미지가 있는 보너스 기호가 나타나면 보너스 게임이 활성화됩니다. 우리 모두가 포털에서 슬롯 플레이의 모든 측면에 대해 단계별로 작업하고 논평했기 때문에 온라인에서 무료로 골드 파티 슬롯 머신을 플레이하세요. 많은 슬롯에는 일정 수준의 수익이 있으므로 거기에는 의미가 없습니다.
원칙적으로 온라인 카지노 Slotobar의 큰 장점은 불만을 제기하지 않습니다. 이러한 카지노 중에서 라이브 카지노 Vulcan 보너스에 주목할 가치가 있습니다. 플레이어의 서비스 비용을 지불하지 않고도 무료 슬롯머신을 플레이할 수 있는 기회를 제공합니다. 이 기계에는 많은 소프트웨어와 명확한 스포츠 베팅 시스템이 있습니다. 베팅 범위는 자신의 요율을 고려하여 하루 0.5센트에서 5달러까지입니다. 이 선택은 소셜 미디어를 통해 찾을 수 있습니다. 슬롯 머신은 세계 최고의 제조업체가 제공하는 다양한 종류의 클래식 시뮬레이터를 제공합니다. 슬롯 머신 온라인 카지노 Vulcan 보너스는 품질과 관대함을 공유합니다. 각 회전이 끝날 때마다 2개, 3개, 4개, 5개의 동일한 그림이 가장 긴 순서로 켜집니다.
조합은 왼쪽의 첫 번째 릴부터 시작해야 합니다. 게임의 기호도 그림의 이름에 따라 디자인되어 표준 규칙에 따라 조합을 형성합니다. 골드 파티 슬롯 머신에는 특수 기호, 재회전 기능, 추가 승수 및 기타 기능이 있습니다. 장치 에뮬레이터는 Novomatic의 Book of Ra라는 편리한 패널을 위한 표준 슬롯과 일반 고객이 사용할 수 있는 최초의 보너스 게임도 제공합니다. 초보자라면 이 모든 것이 별도의 섹션에서 이루어집니다.
이것이 바로 우리가 이 기계를 통해 살펴볼 내용입니다. 스포트라이트 속에서 당신은 인도인으로 변신하는 데 도움을 받을 것이고, 멋진 이야기의 아주 큰 부분을 시작할 것입니다.
슬롯머신 게임은 매우 쉽습니다. 릴을 왼쪽에서 오른쪽으로 착지한 후 오른쪽에서 멈춥니다. 레이디 기호가 릴에 나타나면 승리가 두 배로 늘어나고 플레이어가 최소한 하나의 시퀀스로 상대에게 도달할 수 있게 되면 스핀이 시작됩니다.
하나의 활성 라인에서 플레이하는 경우는 없습니다.
실제로, 슬롯머신은 실시간으로 긴장을 풀고 긍정적인 마음으로 재충전하고 각 소유자와의 문제를 피하고 싶어하는 많은 도박꾼들의 관심을 끌고 있습니다. 도시 자체에서 특별한 장소를 찾는 데는 오랜 시간이 걸리지 않습니다. 아름다운 그래픽, 사운드 및 많은 즐거운 감정은 행운을 찾는 아드레날린 사냥꾼의 머리입니다. 이것이 바로 주목할 가치가 있는 것입니다.
그리고 각 플레이어는 돈을 위해 플레이하는 방법을 선택하고 넉넉한 상금과 행운을 경험할 수 있습니다.