Reakcióegyenletek kémiai példákban a megoldáshoz. Hogyan írjunk egyenleteket kémiai reakciókra. Mi az egyenlet

Írd fel a kémiai egyenletet! Példaként vegye figyelembe a következő reakciót:

• C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + CO 2
• Ez a reakció leírja a propán (C 3 H 8) elégetését oxigén jelenlétében víz és szén-dioxid (szén-dioxid) előállítására.

Írd le az egyes elemek atomjainak számát! Tegye ezt az egyenlet mindkét oldalára. Jegyezze fel az egyes elemek melletti alsó indexeket az atomok teljes számának meghatározásához. Írja le az egyenlet minden elemének szimbólumát, és jegyezze fel az atomok megfelelő számát.

• Például a vizsgált egyenlet jobb oldalán az összeadás eredményeként 3 oxigénatomot kapunk.
• A bal oldalon 3 szénatom (C 3), 8 hidrogénatom (H 8) és 2 oxigénatom (O 2) található.
• A jobb oldalon 1 szénatom (C), 2 hidrogénatom (H 2) és 3 oxigénatom (O + O 2) található.

Tartsa meg a hidrogént és az oxigént későbbre, mivel ezek több vegyület részét képezik a bal és a jobb oldalon. A hidrogén és az oxigén több molekulában található, ezért a legjobb, ha utolsóként egyensúlyozzuk ki őket.

• A hidrogén és az oxigén egyensúlyba hozása előtt újra meg kell számolnia az atomokat, mivel további együtthatókra lehet szükség más elemek kiegyensúlyozásához.

Kezdje a legkevésbé gyakori elemmel. Ha több elemet kell kiegyensúlyoznia, válasszon olyat, amely egy molekula reaktáns és egy molekula reakciótermék része. Tehát a szenet először ki kell egyensúlyozni.

Az egyensúly érdekében adjunk hozzá egy együtthatót az egyetlen szénatom elé. Helyezzen egy tényezőt az egyenlet jobb oldalán található egyetlen szénatom elé, hogy egyensúlyba hozza azt a bal oldalon lévő 3 szénatommal.

• C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + 3 CO 2
• Az egyenlet jobb oldalán a szén előtti 3-as tényező azt jelzi, hogy három szénatom van, ami megfelel a bal oldalon lévő propánmolekulában található három szénatomnak.
• Egy kémiai egyenletben megváltoztathatja az atomok és molekulák előtti együtthatókat, de az alsó indexeknek változatlanoknak kell maradniuk.

Ezt követően egyensúlyozza ki a hidrogénatomokat. Miután kiegyenlítette a szénatomok számát a bal és a jobb oldalon, a hidrogén és az oxigén kiegyensúlyozatlan marad. Az egyenlet bal oldala 8 hidrogénatomot tartalmaz, és a jobb oldalon ugyanennyinek kell lennie. Ezt egy arány használatával érje el.

• C 3 H 8 + O 2 –> 4 H 2 O + 3CO 2
• A jobb oldalra 4-es tényezőt adtunk, mert az alsó index azt mutatja, hogy már van két hidrogénatom.
• Ha a 4-es együtthatót megszorozzuk a 2-es indexszel, 8-at kapunk.
• Ez 10 oxigénatomot eredményez a jobb oldalon: 3x2=6 atom három 3CO 2 molekulában és további négy atom négy vízmolekulában.

Osztály: 8

Előadás a leckéhez

Vissza előre

Figyelem! A dia-előnézetek csak tájékoztató jellegűek, és nem feltétlenül képviselik a prezentáció összes jellemzőjét. Ha érdekli ez a munka, töltse le a teljes verziót.

Az óra célja: segítse a tanulókat a kémiai egyenlet ismereteinek fejlesztésében, mint egy kémiai reakció feltételes rögzítése kémiai képletek segítségével.

Feladatok:

Nevelési:

• rendszerezi a korábban tanulmányozott anyagot;
• megtanítja a kémiai reakciók egyenleteinek összeállításának képességét.

Nevelési:

• kommunikációs készségek fejlesztése (párban végzett munka, hallás- és halláskészség).

Nevelési:

• a feladat végrehajtását célzó oktatási és szervezési készségek fejlesztése;
• elemző gondolkodási készség fejlesztése.

Az óra típusa: kombinált.

Felszerelés: számítógép, multimédiás kivetítő, vetítővászon, értékelő lapok, tükröző kártya, "kémiai szimbólumok készlete", jegyzetfüzet nyomtatott alappal, reagensek: nátrium-hidroxid, vas(III)-klorid, alkohollámpa, tartó, gyufa, Whatman papír, sokszínű vegyszer szimbólumok.

Órabemutató (3. melléklet)

Az óra szerkezete.

ÉN. Idő szervezése.
II. Az ismeretek és készségek frissítése.
III. Motiváció és célmeghatározás.
IV. Új anyag tanulása:
4.1 alumínium égési reakciója oxigénben;
4.2 vas(III)-hidroxid bomlási reakciója;
4.3 együtthatók elrendezésének algoritmusa;
4,4 perc relaxáció;
4.5 állítsa be az együtthatókat;
V. A megszerzett tudás megszilárdítása.
VI. A lecke összegzése és osztályozás.
VII. Házi feladat.
VIII. Utolsó szavai a tanártól.

Az órák alatt

Egy összetett részecske kémiai természete
elemi természete határozza meg
alkatrészek,
számuk és
kémiai szerkezete.
D. I. Mengyelejev

Tanár. Helló srácok. Ülj le.
Figyelem: van egy nyomtatott jegyzetfüzet az asztalán. (2. függelék), amelyben ma dolgozni fog, és egy pontozólapot, amelybe rögzíti az elért eredményeit, írja alá.

Az ismeretek és készségek frissítése.

Tanár. Megismerkedtünk fizikai és kémiai jelenségekkel, kémiai reakciókkal, előfordulásuk jeleivel. Tanulmányoztuk az anyagok tömegének megmaradásának törvényét.
Teszteljük tudását. Azt javaslom, nyissa ki a nyomtatott füzeteket, és hajtsa végre az 1. feladatot. 5 perc áll rendelkezésére a feladat elvégzésére.

Teszt a „Fizikai és kémiai jelenségek. Az anyagok tömegének megmaradásának törvénye."

1. Miben különböznek a kémiai reakciók a fizikai jelenségektől?

1. Egy anyag alakjának és aggregációs állapotának változása.
2. Új anyagok képződése.
3. Helyváltoztatás.

2. Milyen jelei vannak a kémiai reakciónak?

1. Csapadékképződés, színváltozás, gázfejlődés.

Mágnesezés, párolgás, rezgés.

Növekedés és fejlődés, mozgás, szaporodás.

3. Milyen törvény alapján állítják fel a kémiai reakciók egyenleteit?

1. Az anyag összetételének állandóságának törvénye.
2. Az anyagtömeg megmaradásának törvénye.
3. Periodikus törvény.
4. A dinamika törvénye.
5. Az egyetemes gravitáció törvénye.

4. Felfedezte az anyagtömeg megmaradásának törvényét:

1. DI. Mengyelejev.
2. C. Darwin.
3. M.V. Lomonoszov.
4. I. Newton.
5. A.I. Butlerov.

5. Egy kémiai egyenletet:

1. A kémiai reakciók hagyományos jelölése.

Egy anyag összetételének hagyományos jelölése.

Kémiai probléma körülményeinek rögzítése.

Tanár. Elvégezted a munkát. Azt javaslom, nézze meg. Cserélje ki a notebookokat és ellenőrizze egymást. Figyelem a képernyőre. Minden helyes válaszért - 1 pont. Írja be az összesített pontok számát az értékelő lapokra.

Motiváció és célmeghatározás.

Tanár. Ezen ismeretek felhasználásával ma kémiai reakcióegyenleteket készítünk, amelyek feltárják azt a problémát, hogy „Vajon az anyagok tömegének megmaradásának törvénye az alapja a kémiai reakciók egyenleteinek elkészítésének?

Új anyagok tanulása.

Tanár. Megszoktuk, hogy azt gondoljuk, hogy egy egyenlet egy matematikai példa, ahol van egy ismeretlen, és ezt az ismeretlent ki kell számítani. De a kémiai egyenletekben általában nincs ismeretlen: minden egyszerűen le van írva bennük képletekkel: mely anyagok reagálnak és melyek keletkeznek a reakció során. Lássuk a tapasztalatokat.

(Kén és vasvegyület reakciója.) 3. függelék

Tanár. Az anyagok tömege szempontjából a vas és a kén vegyületének reakcióegyenlete a következőképpen értendő

Vas + kén → vas(II)-szulfid (2. feladat tpo)

De a kémiában a szavakat kémiai jelek tükrözik. Írd fel ezt az egyenletet vegyjelekkel!

Fe + S → FeS

(Egy diák ír a táblára, a többi a TVET-ben.)

Tanár. Most olvassa el.
Diákok. Egy vasmolekula kölcsönhatásba lép egy kénmolekulával, így egy molekula vas(II)-szulfid keletkezik.
Tanár. Ebben a reakcióban azt látjuk, hogy a kiindulási anyagok mennyisége megegyezik a reakciótermékben lévő anyagok mennyiségével.
Mindig emlékeznünk kell arra, hogy a reakcióegyenletek összeállítása során egyetlen atomnak sem szabad elvesznie vagy váratlanul megjelennie. Ezért néha, miután az összes képletet felírta a reakcióegyenletbe, ki kell egyenlítenie az atomok számát az egyenlet minden részében - állítsa be az együtthatókat. Lássunk egy másik kísérletet

(Alumínium égetése oxigénben.) 4. függelék

Tanár.Írjuk fel egy kémiai reakció egyenletét (3. feladat TPO-ban)

Al + O 2 → Al + 3 O -2

Az oxidképlet helyes felírásához ne feledje

Diákok. Az oxidokban lévő oxigén oxidációs állapota -2, az alumínium egy kémiai elem, amelynek állandó oxidációs állapota +3. LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Tanár. Látjuk, hogy 1 alumíniumatom lép be a reakcióba, két alumíniumatom keletkezik. Két oxigénatom lép be, három oxigénatom keletkezik.
Egyszerű és szép, de nem tiszteli az anyagok tömegének megmaradásának törvényét – ez más a reakció előtt és után.
Ezért ebben a kémiai reakcióegyenletben el kell rendeznünk az együtthatókat. Ehhez keressük meg az oxigén LCM-jét.

Diákok. LCM = 6

Tanár. Az oxigén és az alumínium-oxid képlete elé együtthatókat teszünk úgy, hogy az oxigénatomok száma a bal és a jobb oldalon 6 legyen.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Tanár. Most azt tapasztaljuk, hogy a reakció eredményeként négy alumíniumatom képződik. Ezért a bal oldalon lévő alumíniumatom elé 4-es együtthatót teszünk

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Számoljuk meg még egyszer az összes atomot a reakció előtt és után. Egyenlőre fogadunk.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Tanár. Nézzünk egy másik példát

(A tanár bemutat egy kísérletet a vas(III)-hidroxid lebontására.)

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Tanár. Rendezzük el az együtthatókat. Egy vasatom reagál és két vasatom keletkezik. Ezért a vas-hidroxid (3) képlete elé 2-es együtthatót teszünk.

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Tanár. Azt tapasztaljuk, hogy a reakcióba 6 hidrogénatom lép be (2x3), 2 hidrogénatom keletkezik.

Diákok. NOC = 6. 6/2 = 3. Ezért a vízképlethez 3-as együtthatót állítunk be

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Tanár. Számoljuk az oxigént.

Diákok. Bal – 2x3 =6; jobb oldalon – 3+3 = 6

Diákok. A reakcióba belépő oxigénatomok száma megegyezik a reakció során keletkező oxigénatomok számával. Egyformán fogadhatsz.

2Fe(OH)3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Tanár. Most foglaljuk össze mindazt, amit korábban elmondtunk, és ismerkedjünk meg az együtthatók elrendezésének algoritmusával a kémiai reakciók egyenleteiben.

1. Számolja meg az egyes elemek atomjainak számát a kémiai reakcióegyenlet jobb és bal oldalán!
2. Határozza meg, melyik elemnek van változó számú atomja, és keresse meg az LCM-et.
3. Osszuk fel a NOC-t indexekre, hogy együtthatókat kapjunk. Helyezze őket a képletek elé.
4. Számítsa ki újra az atomok számát, és szükség esetén ismételje meg a műveletet.
5. Az utolsó dolog, amit ellenőrizni kell, az oxigénatomok száma.

Tanár. Keményen dolgoztál, és valószínűleg fáradt vagy. Azt javaslom, lazítson, csukja be a szemét, és emlékezzen néhány kellemes pillanatra az életben. Mindegyikőtök más és más. Most nyissa ki a szemét, és végezzen körkörös mozdulatokat velük, először az óramutató járásával megegyezően, majd az óramutató járásával ellentétes irányban. Most intenzíven mozgassa a szemét vízszintesen: jobbra - balra, és függőlegesen: fel - le.
Most aktiváljuk szellemi tevékenységünket és masszírozzuk meg a fülcimpánkat.

Tanár. Folytatjuk a munkát.
Nyomtatott füzetekben az 5. feladatot teljesítjük. Párban fogsz dolgozni. Az együtthatókat a kémiai reakciók egyenleteiben kell elhelyezni. A feladat elvégzésére 10 perc áll rendelkezésére.

• P + Cl 2 → PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg → MgCl 2 + H 2
• N2 + H2 →NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

Tanár. Ellenőrizzük a feladat teljesítését ( a tanár kérdez, és a helyes válaszokat megjeleníti a dián). Minden helyesen beállított együtthatóért - 1 pont.
Elvégezted a feladatot. Szép munka!

Tanár. Most térjünk vissza a problémánkhoz.
Srácok, mit gondoltok, az anyagok tömegének megmaradásának törvénye az alapja a kémiai reakciók egyenleteinek felállításának?

Diákok. Igen, az órán bebizonyítottuk, hogy az anyagok tömegének megmaradásának törvénye az alapja a kémiai reakciók egyenleteinek.

A tudás megszilárdítása.

Tanár. Az összes fő kérdést megvizsgáltuk. Most csináljunk egy rövid tesztet, amelyből megtudhatja, hogyan sajátította el a témát. Csak „igen” vagy „nem” választ kell adnia. 3 perced van dolgozni.

Nyilatkozatok.

1. A Ca + Cl 2 → CaCl 2 reakcióban nincs szükség együtthatókra.(Igen)
2. A Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 reakcióban a cink együtthatója 2. (Nem)
3. A Ca + O 2 → CaO reakcióban a kalcium-oxid együtthatója 2.(Igen)
4. A CH 4 → C + H 2 reakcióban nincs szükség együtthatókra.(Nem)
5. A CuO + H 2 → Cu + H 2 O reakcióban a réz együtthatója 2. (Nem)
6. A C + O 2 → CO reakcióban a szén-monoxidhoz (II) és a szénhez egyaránt 2-es együtthatót kell rendelni. (Igen)
7. A CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 reakcióban nincs szükség együtthatókra.(Igen)

Tanár. Ellenőrizzük a munka előrehaladását. Minden helyes válaszért - 1 pont.

Óra összefoglalója.

Tanár. Jó munkát végeztél. Most számítsa ki az órán elért összes pont számát, és a képernyőn látható értékelés alapján adjon magának osztályzatot. Add ide az értékelő lapjaidat, hogy beírhasd az osztályzatodat a naplóba.

Házi feladat.

Tanár. Lezárult óránk, melynek során be tudtuk bizonyítani, hogy az anyagok tömegének megmaradásának törvénye a reakcióegyenletek összeállításának alapja, valamint megtanultuk a kémiai reakcióegyenletek összeállítását. És utolsó pontként írja le a házi feladatát

27. §, pl. 1 – azoknak, akik „3” minősítést kaptak
volt. 2 – azoknak, akik „4” minősítést kaptak
volt. 3 – azoknak, akik minősítést kaptak“5”

Utolsó szavai a tanártól.

Tanár. Köszönöm a leckét. De mielőtt elhagyná az irodát, figyeljen az asztalra (a tanár rámutat egy darab Whatman papírra, amelyen egy táblázat és sokszínű vegyi szimbólumok láthatók). Különböző színű kémiai jeleket lát. Mindegyik szín szimbolizálja a hangulatát. Azt javaslom, hogy készítse el a saját kémiai elemek táblázatát (ez különbözni fog D. I. Mengyelejev PSHE-jétől) - a lecke hangulatának táblázatát. Ehhez a kottához kell lépni, ki kell venni egy kémiai elemet a képernyőn látható jellemzőnek megfelelően, és hozzá kell csatolni egy táblázat cellájához. Ezt először úgy teszem meg, hogy megmutatom, milyen kényelmesen dolgozom Önnel.

F Jól éreztem magam az órán, minden kérdésemre választ kaptam.

F A cél felét elértem az órán.
F Unatkoztam az órán, nem tanultam semmi újat.

Egy adott kémiai reakció jellemzéséhez képesnek kell lennie egy rekord létrehozására, amely megjeleníti a kémiai reakció feltételeit, megmutatja, mely anyagok reagáltak és melyek képződtek. Ehhez kémiai reakciósémákat használnak.

Kémiai reakció diagram– egy feltételes rekord, amely megmutatja, hogy mely anyagok reagálnak, milyen reakciótermékek képződnek, valamint a reakció körülményeit Nézzük például a szén és az oxigén reakcióját. Rendszer ezt a reakciót a következőképpen írják le:

C + O2 → CO2

A szén oxigénnel reagálva szén-dioxidot képez

Szén és oxigén- ebben a reakcióban reagensek vannak, és a keletkező szén-dioxid a reakció terméke. jele " → " jelzi a reakció előrehaladását. Gyakran a nyíl fölé írják azokat a körülményeket, amelyek között a reakció bekövetkezik.

• Jel « t° → » azt jelzi, hogy a reakció melegítéskor megy végbe.
• Jel "R →" nyomást jelent
• Jel "hv →"– hogy a reakció fény hatására megy végbe. A nyíl felett további, a reakcióban részt vevő anyagok is feltüntethetők.
• Például, "O2 →". Ha egy kémiai reakció eredményeként gáz halmazállapotú anyag képződik, akkor a reakcióvázlatban az anyag képlete után írja be a " jelet → " Ha a reakció során csapadék képződik, azt a „ → ».
• Például, amikor krétaport hevítenek (CaCO3 kémiai képletű anyagot tartalmaz), két anyag képződik: égetett mész CaOés szén-dioxid. A reakciósémát a következőképpen írjuk le:

СaCO3 t° → CaO + CO2

Így a földgáz főleg CH4-metánból áll, 1500°C-ra melegítve két másik gázzá alakul: hidrogénné. H2 és acetilén C2H2. A reakciósémát a következőképpen írjuk le:

CH4 t° → C2H2 + H2.

Fontos, hogy ne csak a kémiai reakciók diagramjait tudjunk felállítani, hanem megértsük, mit jelentenek. Nézzünk egy másik reakciósémát:

H2O elektromos áram → H2 + O2

Ez a diagram azt jelenti, hogy elektromos áram hatására a víz két egyszerű gáz halmazállapotú anyagra bomlik: hidrogén és oxigén. A kémiai reakció diagramja a tömegmegmaradás törvényének megerősítése, és azt mutatja, hogy a kémiai elemek nem tűnnek el a kémiai reakció során, hanem csak új kémiai vegyületekké rendeződnek át.

Kémiai reakcióegyenletek

A tömegmegmaradás törvénye szerint a termékek kezdeti tömege mindig megegyezik a keletkező reagensek tömegével. Az elemek atomjainak száma a reakció előtt és után mindig azonos, az atomok csak átrendeződnek és új anyagokat képeznek. Térjünk vissza a korábban rögzített reakciósémákhoz:

СaCO3 t° → CaO + CO2

C + O2 CO2.

Ezekben a reakciósémákban a „ → " helyettesíthető "=" jellel, hiszen jól látható, hogy a reakciók előtt és után azonos az atomok száma. A bejegyzések így fognak kinézni:

CaCO3 = CaO + CO2

C + O2 = CO2.

Ezeket a rekordokat nevezzük kémiai reakcióegyenleteknek, vagyis olyan reakciósémák rekordjai, amelyekben a reakció előtt és után azonos atomok száma.

Kémiai reakcióegyenlet– egy kémiai reakció hagyományos jelölése kémiai képletekkel, amely megfelel az anyag tömegmaradásának törvényének

Ha megnézzük a korábban megadott többi egyenletsémát, ezt láthatjuk Első pillantásra a tömegmegmaradás törvénye nem áll bennük:

CH4 t° → C2H2 + H2.

Látható, hogy a diagram bal oldalán egy, a jobb oldalon kettő szénatom található. Egyenlő számú hidrogénatom van, és négy van belőlük a bal és a jobb oldalon. Alakítsuk ezt a diagramot egyenletté. Ehhez szükséges kiegyenlíteni szénatomok száma. A kémiai reakciókat az anyagok képlete elé írt együtthatók segítségével kiegyenlítik. Nyilvánvaló, hogy ahhoz, hogy a szénatomok száma azonos legyen a diagram bal és jobb oldalán, a bal oldalon, a metán képlet előtt, szükséges 2. együttható:

2CH4 t° → C2H2 + H2

Látható, hogy most egyenlő számú szénatom van a bal és a jobb oldalon, kettő-két. De most a hidrogénatomok száma nem azonos. Az egyenlet bal oldalán az ő 2∙4 = 8. Az egyenlet jobb oldalán 4 hidrogénatom található (ebből kettő az acetilénmolekulában, és további kettő a hidrogénmolekulában). Ha az acetilén elé tesz egy együtthatót, a szénatomok egyenlősége sérül. Tegyünk 3-as tényezőt a hidrogénmolekula elé:

2CH4 = C2H2 + 3H2

Most a szén- és hidrogénatomok száma az egyenlet mindkét oldalán azonos. A tömegmegmaradás törvénye teljesült! Nézzünk egy másik példát. Reakciós séma Na + H2O → NaOH + H2 egyenletté kell alakítani. Ebben a sémában a hidrogénatomok száma eltérő. A bal oldalon kettő, a jobb oldalon pedig - három atom. Tegyünk elé 2-es tényezőt NaOH.

Na + H2O → 2NaOH + H2

Ekkor négy hidrogénatom lesz a jobb oldalon, ezért A vízképlet elé a 2-es együtthatót kell hozzáadni:

Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Kiegyenlítjük a nátriumatomok számát:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Most a reakció előtti és utáni atomok száma azonos. Így a következő következtetést vonhatjuk le: Ahhoz, hogy egy kémiai reakciódiagramot kémiai reakcióegyenletté alakítsunk, ki kell egyenlíteni a reaktánsokat és reakciótermékeket alkotó atomok számát együtthatók segítségével. Az együtthatók az anyagok képlete elé kerülnek. Foglaljuk össze a kémiai reakciók egyenleteit!

• A kémiai reakciódiagram egy hagyományos jelölés, amely megmutatja, mely anyagok reagálnak, milyen reakciótermékek képződnek, valamint a reakció lezajlásának feltételeit.
• A reakciósémákban szimbólumokat használnak, amelyek jelzik előfordulásuk sajátosságait.
• A kémiai reakció egyenlete egy kémiai reakció hagyományos ábrázolása kémiai képletekkel, amely megfelel az anyag tömegmaradásának törvényének.
• Egy kémiai reakciódiagramot egyenletté alakítunk, ha együtthatókat helyezünk az anyagok képlete elé

I. rész

1. Lomonosov-Lavoisier törvény – az anyagok tömegének megmaradásának törvénye:

2. A kémiai reakcióegyenletek az kémiai reakciók hagyományos jelölése kémiai képletek és matematikai szimbólumok segítségével.

3. A kémiai egyenletnek meg kell felelnie a törvénynek az anyagok tömegének megőrzése, amelyet a reakcióegyenletben az együtthatók elrendezésével érünk el.

4. Mit mutat egy kémiai egyenlet?
1) Milyen anyagok reagálnak.
2) Milyen anyagok keletkeznek ennek eredményeként.
3) A reakcióban részt vevő anyagok mennyiségi arányai, azaz a reakcióban részt vevő és a reakcióban keletkező anyagok mennyisége.
4) A kémiai reakció típusa.

5. A koefficiensek elrendezésének szabályai egy kémiai reakciósémában a bárium-hidroxid és a foszforsav kölcsönhatása példáján keresztül bárium-foszfát és víz képződésével.
a) Írja fel a reakcióvázlatot, azaz a reagáló és a keletkező anyagok képleteit:

b) kezdje el egyensúlyozni a reakcióvázlatot a só képletével (ha rendelkezésre áll). Ne feledje, hogy egy bázisban vagy sóban több komplex iont zárójelben jelölünk, számukat pedig a zárójelen kívüli indexek jelzik:

c) a hidrogén kiegyenlítése az utolsó mellett:

d) az oxigén kiegyenlítése utoljára - ez az együtthatók helyes elhelyezésének mutatója.
Egy egyszerű anyag képlete előtt fel lehet írni egy törtegyütthatót, amely után az egyenletet át kell írni kétszeres együtthatókkal.

rész II

1. Készítsen reakcióegyenleteket, amelyek sémái a következők:

2. Írja fel a kémiai reakciók egyenleteit:

3. Állítson fel egyezést a diagram és a kémiai reakció együtthatóinak összege között!

4. Állítson fel egyezést a kiindulási anyagok és a reakciótermékek között.

5. Mit mutat a következő kémiai reakció egyenlete:

1) Réz-hidroxid és sósav reagált;
2) A reakció eredményeként só és víz keletkezett;
3) Együtthatók az 1. és 2. kiindulási anyagok előtt.

6. A következő diagram segítségével hozzon létre egyenletet egy kémiai reakcióra a törtegyüttható megkétszerezésével:

7. Kémiai reakcióegyenlet:
4P+5O2=2P2O5
mutatja a kiindulási anyagok és termékek anyagmennyiségét, tömegét vagy térfogatát:
1) foszfor – 4 mol vagy 124 g;
2) foszfor-oxid (V) – 2 mol, 284 g;
3) oxigén – 5 mol vagy 160 l.