A kálium, nátrium vagy lítium reakcióba léphet vízzel. Ebben az esetben a reakciótermékekben hidroxidokkal rokon vegyületek találhatók. Ezeknek az anyagoknak a tulajdonságait, a kémiai folyamatok előfordulásának sajátosságait, amelyekben bázisok vesznek részt, a hidroxilcsoport molekuláiban való jelenléte határozza meg. Így az elektrolitikus disszociációs reakciókban a bázisok fémionokra és OH-anionokra bomlanak. Cikkünkben megvizsgáljuk, hogy a bázisok hogyan lépnek kölcsönhatásba nemfém-oxidokkal, savakkal és sókkal.
A molekula nómenklatúrája és szerkezete
Az alap helyes elnevezéséhez hozzá kell adni a hidroxid szót a fémelem nevéhez. Mondjunk konkrét példákat. Az alumíniumbázis az amfoter hidroxidok közé tartozik, amelyek tulajdonságait a cikkben megvizsgáljuk. A fémkationhoz ionos típusú kötéssel kapcsolódó hidroxilcsoport bázisok kötelező jelenléte a molekulákban indikátorok, például fenolftalein segítségével határozható meg. Vizes környezetben az OH-ionok feleslegét az indikátoroldat színének változása határozza meg: a színtelen fenolftalein bíborvörössé válik. Ha egy fém több vegyértéket mutat, akkor több bázist is képezhet. Például a vasnak két bázisa van, amelyekben egyenlő 2 vagy 3. Az első vegyületet a második - amfoter - jellemzői jellemzik. Ezért a magasabb hidroxidok tulajdonságai eltérnek azoktól a vegyületektől, amelyekben a fém alacsonyabb vegyértékű.
Fizikai jellemzők
Az alapok szilárd anyagok, amelyek ellenállnak a hőnek. Vízzel kapcsolatban oldható (lúg) és oldhatatlan. Az első csoportot kémiailag aktív fémek alkotják - az első és a második csoport elemei. A vízben oldhatatlan anyagok más fémek atomjaiból állnak, amelyek aktivitása kisebb, mint a nátriumé, káliumé vagy kalciumé. Ilyen vegyületek például a vas- vagy rézbázisok. A hidroxidok tulajdonságai attól függnek, hogy melyik anyagcsoportba tartoznak. Így a lúgok termikusan stabilak és hevítés hatására nem bomlanak le, míg a vízben oldhatatlan bázisok magas hőmérséklet hatására elpusztulnak, oxidot és vizet képezve. Például a rézbázis a következőképpen bomlik le:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
A hidroxidok kémiai tulajdonságai
A két fontos vegyületcsoport – savak és bázisok – közötti kölcsönhatást a kémiában semlegesítési reakciónak nevezik. Ez az elnevezés azzal magyarázható, hogy a kémiailag agresszív hidroxidok és savak semleges termékeket - sókat és vizet - képeznek. Mivel valójában két összetett anyag közötti cserefolyamatról van szó, a semlegesítés mind a lúgokra, mind a vízben oldhatatlan bázisokra jellemző. Adjuk meg a kálium-klorid és a kálium-klorid semlegesítési reakciójának egyenletét:
KOH + HCl = KCl + H2O
Az alkálifém bázisok fontos tulajdonsága, hogy reagálnak savas oxidokkal, ami sót és vizet eredményez. Például a szén-dioxid nátrium-hidroxidon való átengedésével karbonátot és vizet nyerhet:
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
Az ioncsere reakciók közé tartozik a lúgok és a sók közötti kölcsönhatás, amely oldhatatlan hidroxidok vagy sók képződésével jön létre. Így az oldatot cseppenként réz-szulfát oldatba öntve kék zselészerű csapadékot kaphat. Ez egy rézbázis, amely vízben nem oldódik:
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
A vízben oldhatatlan hidroxidok kémiai tulajdonságai abban különböznek a lúgoktól, hogy enyhén melegítve vizet veszítenek - dehidratálódnak, és a megfelelő bázikus oxidokká alakulnak.
Kettős tulajdonságokat mutató alapok
Ha egy elem savakkal és lúgokkal egyaránt reagál, akkor amfoternek nevezzük. Ide tartozik például a cink, az alumínium és ezek alapjai. Az amfoter hidroxidok tulajdonságai lehetővé teszik molekulaképleteik felírását mind hidroxocsoport, mind savak formájában. Mutassunk be több egyenletet az alumíniumbázis reakciójára kloridsavval és nátrium-hidroxiddal. A hidroxidok különleges tulajdonságait mutatják be, amelyek amfoter vegyületek. A második reakció a lúg bomlásával megy végbe:
2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
Az eljárások termékei víz és sók: alumínium-klorid és nátrium-aluminát lesz. Minden amfoter bázis vízben oldhatatlan. Megfelelő sók és lúgok kölcsönhatása eredményeként nyerik ki őket.
Elkészítési és felhasználási módok
A nagy mennyiségű lúgokat igénylő iparágakban a periódusos rendszer első és második csoportjába tartozó aktív fémek kationjait tartalmazó sók elektrolízisével nyerik ezeket. A nátrium-hidroxid extrakciójának nyersanyaga konyhasó-oldat. A reakcióegyenlet a következő lesz:
2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H 2 + Cl 2
Az alacsony aktivitású fémek bázisait a laboratóriumban úgy állítják elő, hogy lúgokat reagáltatnak azok sóival. A reakció ioncserélő jellegű, és egy bázis kicsapásával végződik. A lúgok előállításának egyszerű módja az aktív fém és a víz közötti helyettesítési reakció. Ezt a reakcióelegy melegítése kíséri, és exoterm típusú.
A hidroxidok tulajdonságait az iparban használják. A lúgoknak itt különleges szerepük van. Kerozin- és benzintisztítóként, szappankészítéshez, természetes bőr feldolgozásához, valamint műselyem- és papírgyártási technológiákhoz használják.
bázikus hidroxidok Wikipédia, bázikus hidroxidok csoportBázikus hidroxidok- ezek olyan összetett anyagok, amelyek fématomokból vagy ammóniumionokból és hidroxocsoportokból (-OH) állnak, és vizes oldatban disszociálva OH-anionokat és kationokat képeznek. Az alap neve általában két szóból áll: a "hidroxid" szóból és a fém nevéből származási kisbetűben (vagy az "ammónium" szóból). A vízben jól oldódó bázisokat lúgoknak nevezzük.
- 1 nyugta
- 2 Osztályozás
- 3 Nómenklatúra
- 4 Kémiai tulajdonságok
- 5 Lásd még
- 6 Irodalom
Nyugta
Nátrium-hidroxid granulátum Kalcium-hidroxid Alumínium-hidroxid Vas-metahidroxid- Egy erős bázisú oxid vízzel való kölcsönhatása erős bázist vagy lúgot eredményez. A gyengén bázikus és amfoter oxidok nem lépnek reakcióba vízzel, így a megfelelő hidroxidok ilyen módon nem állíthatók elő.
- Az alacsony aktivitású fémek hidroxidjait úgy állítják elő, hogy a megfelelő sók oldatához lúgot adnak. Mivel a gyengén bázikus hidroxidok vízben való oldhatósága nagyon alacsony, a hidroxid az oldatból zselatinos massza formájában válik ki.
- A bázist alkáli- vagy alkáliföldfém vízzel való reagáltatásával is előállíthatjuk.
- Az alkálifém-hidroxidokat iparilag vizes sóoldatok elektrolízisével állítják elő:
- Néhány bázis cserereakciókkal nyerhető:
- A fémbázisok a természetben ásványok formájában találhatók meg, például: hidrargillit Al(OH)3, brucit Mg(OH)2.
Osztályozás
Az alapokat számos jellemző szerint osztályozzák.
- Vízben való oldhatóság szerint.
- Oldható bázisok (lúgok): lítium-hidroxid LiOH, nátrium-hidroxid NaOH, kálium-hidroxid KOH, bárium-hidroxid Ba(OH)2, stroncium-hidroxid Sr(OH)2, cézium-hidroxid CsOH, rubídium-hidroxid RbOH.
- Gyakorlatilag oldhatatlan bázisok: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Be(OH)2.
- Egyéb bázisok: NH3 H2O
Az oldható és oldhatatlan bázisokra való felosztás szinte teljesen egybeesik az erős és gyenge bázisokra, illetve fémek és átmeneti elemek hidroxidjaira való felosztással. Kivételt képez a lítium-hidroxid LiOH, amely vízben jól oldódik, de gyenge bázis.
- A molekulában lévő hidroxilcsoportok számával.
- Monosav (nátrium-hidroxid NaOH)
- Disav (réz(II)-hidroxid Cu(OH)2)
- Trisav (vas(III)-hidroxid Fe(OH)3)
- A volatilitás szerint.
- Illékony: NH3, CH3-NH2
- Nem illékony: lúgok, oldhatatlan bázisok.
- Stabilitás szempontjából.
- Stabil: nátrium-hidroxid NaOH, bárium-hidroxid Ba(OH)2
- Instabil: ammónium-hidroxid NH3·H2O (ammónia-hidrát).
- Az elektrolitikus disszociáció mértéke szerint.
- Erős (α > 30%): lúgok.
- Gyenge (α< 3 %): нерастворимые основания.
- Oxigén jelenlétével.
- Oxigéntartalmú: kálium-hidroxid KOH, stroncium-hidroxid Sr(OH)2
- Oxigénmentes: ammónia NH3, aminok.
- Csatlakozás típusa szerint:
- Szervetlen bázisok: egy vagy több -OH csoportot tartalmaznak.
- Szerves bázisok: szerves vegyületek, amelyek proton akceptorok: aminok, amidinek és egyéb vegyületek.
Nómenklatúra
Az IUPAC nómenklatúra szerint az -OH csoportokat tartalmazó szervetlen vegyületeket hidroxidoknak nevezzük. Példák a hidroxidok szisztematikus elnevezésére:
- NaOH - nátrium-hidroxid
- TlOH - tallium(I)-hidroxid
- Fe(OH)2 - vas(II)-hidroxid
Ha egy vegyület egyidejűleg tartalmaz oxid- és hidroxid-anionokat, akkor a nevekben numerikus előtagokat használunk:
- TiO(OH)2 - titán-dihidroxid-oxid
- MoO(OH)3 - molibdén-trihidroxid-oxid
Az O(OH) csoportot tartalmazó vegyületek esetében a hagyományos meta- előtagú neveket használjuk:
- AlO(OH) - alumínium-metahidroxid
- CrO(OH) - króm-metahidroxid
Határozatlan számú vízmolekulával hidratált oxidok esetében, például Tl2O3 n H2O, elfogadhatatlan az olyan képletek írása, mint a Tl(OH)3. Az ilyen vegyületeket hidroxidoknak is nevezik nem ajánlott. Példák nevekre:
- Tl2O3 n H2O - tallium(III)-oxid polihidrát
- MnO2 n H2O - mangán(IV)-oxid polihidrát
Külön kiemelendő az NH3 H2O vegyület, amelyet korábban NH4OH-nak írtak, és amely vizes oldatokban bázis tulajdonságait mutatja. Ezt és a hasonló vegyületeket hidrátnak kell nevezni:
- NH3 H2O - ammónia-hidrát
- N2H4 H2O - hidrazin-hidrát
Kémiai tulajdonságok
- Vizes oldatokban a bázisok disszociálnak, ami megváltoztatja az ionegyensúlyt:
- lakmusz kékül
- metilnarancs - sárga,
- A fenolftalein fukszia színt ölt.
- A savval való kölcsönhatás során semlegesítési reakció lép fel, és só és víz képződik:
- Ha feleslegben van sav vagy bázis, a semlegesítési reakció nem megy végbe, és savas vagy bázikus sók képződnek:
- Az amfoter bázisok lúgokkal reagálva hidroxo-komplexeket képezhetnek:
- A bázisok savas vagy amfoter oxidokkal reagálva sókat képeznek:
- A bázisok cserereakciókba lépnek (reagálnak sóoldatokkal):
- A gyenge és oldhatatlan bázisok hevítéskor oxiddá és vízzé bomlanak:
- Az alkálifém bázisok (a lítium kivételével) hevítéskor megolvadnak, az olvadékok elektrolitok.
Lásd még
- Sav
- Oxidok
- Hidroxidok
- Savak és bázisok elméletei
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I.L. és mások - M.: Szovjet Enciklopédia, 1988. - T. 1. - 623 p.
- Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I.L. és mások - M.: Szovjet Enciklopédia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8.
- Lidin R.A. és mások a szervetlen anyagok nómenklatúrája. - M.: KolosS, 2006. - 95 p. - ISBN 5-9532-0446-9.
bázikus hidroxidok, bázikus hidroxidok Wikipédia, bázikus hidroxidok a csoport, bázikus hidroxidok vannak
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O,
bázikus savas só
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O,
bázikus savas só
2NaOH + PbO = Na 2 PbO 2 + H 2 O,
bázis amfoter só
2NaOH + Pb(OH) 2 = Na 2 PbO 2 + 2H 2 O,
bázis amfoter só
hidroxid
2H 3 PO 4 + 3 Na 2 O = 2 Na 3 PO 4 + 3 H 2 O,
savas bázikus só
H 2 SO 4 + SnO = SnSO 4 + H 2 O,
savas amfoter só
H 2 SO 4 + Sn(OH) 2 = SnSO 4 + 2H 2 O.
savas amfoter só
hidroxid
Az amfoter hidroxidok a következő bázikus tulajdonságokat mutatják savakkal való reakciókban:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al 2(SO 4) 3 + 6H2O,
lúgokkal (bázisokkal) – savas tulajdonságokkal:
H 3 AlO 3 + 3NaOH = Na 3 AlO 3 + 3H 2 O,
vagy H 3 AlO 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O.
A bázisok és savak sókkal reagálva csapadékot vagy gyenge elektrolitot képeznek. Gyenge savak - H 3 PO 4, H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 SiO 3 és mások.
2NaOH + NiSO 4 = Ni(OH) 2 + Na 2 SO 4,
alapsó
3H 2SO 4 + 2 Na 3 PO 4 = 2H 3 PO 4 + 3 Na 2 SO 4
savas só
Az oxigénmentes savak ugyanazon reakciókon mennek keresztül, mint a korábban tárgyalt oxigéntartalmú savak.
Példa. Állítsuk fel az oxidoknak megfelelő hidroxidok képleteit: a) FeO; b) N203; c) Cr 2 O 3. Nevezze meg a kapcsolatokat.
Megoldás
a) FeO bázikus oxid, ezért a megfelelő hidroxid a bázisképletben bázis, a hidroxilcsoportok száma (OH) megegyezik a fématom oxidációs állapotával; a vas(II)-hidroxid képlete Fe(OH)2.
b) Az N 2 O 3 savas oxid, ezért a megfelelő hidroxid sav. A savképletet a savnak a megfelelő oxid hidrátjaként való ábrázolása alapján kaphatjuk meg:
N2O3. H 2 O = (H 2 N 2 O 4) = 2HNO 2 – salétromsav.
c) A Cr 2 O 3 egy amfoter oxid, ezért a megfelelő hidroxid amfoter. Az amfoter hidroxidok bázisok formájában vannak írva - Cr(OH) 3 - króm(III)-hidroxid.
Sók
Sók- bázikus és savas maradékokból álló anyagok. Így a CuSO 4 só egy fő maradékból - a Cu 2+ fémkationból és egy savmaradékból - SO 4 2 - áll.
A hagyományos nómenklatúra szerint az oxigénsavak sóinak nevei a következőképpen épülnek fel: a végződés - a savas maradék központi atomjának latin nevének gyökeréhez kerül - at(a központi atom magasabb oxidációs állapota esetén) vagy – azt(alacsonyabb oxidációs állapothoz), majd - a bázis maradéka genitív esetben, például: Na 3 PO 4 - nátrium-foszfát, BaSO 4 - bárium-szulfát, BaSO 3 - bárium-szulfit. Az oxigénmentes savak sóinak nevei a nemfém latin nevének gyökeréhez a - utótag hozzáadásával jönnek létre. eidés a fém orosz neve (az alapból származó maradék), például CaS - kalcium-szulfid.
Közepes sók nem tartalmaznak összetételében hidrogénionok és fémekkel helyettesíthető hidroxocsoportok, például CuCl 2, Na 2 CO 3 és mások.
A sók kémiai tulajdonságai
A közepes sók lúgokkal, savakkal és sókkal cserereakcióba lépnek. A megfelelő reakciók példáit lásd fent.
Savas sók tartalmaz a savmaradék hidrogéniont tartalmaz, például NaHCO 3, CaHPO 4, NaH 2 PO 4 stb. A savas só nevében a hidrogéniont az előtaggal jelöljük hidro-, amely előtt a sómolekulában lévő hidrogénatomok számát jelzik, ha az egynél nagyobb. Például a fenti összetételű sók neve rendre nátrium-hidrogén-karbonát, kalcium-hidrogén-foszfát, nátrium-dihidrogén-foszfát.
Savas sókat kapunk
kölcsönhatás az alap és többbázisú sav felesleges savval:
Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O;
egy többbázisú sav átlagos sójának és a megfelelő savnak vagy egy hiányban vett erősebb savnak a kölcsönhatása:
CaCO 3 + H 2 CO 3 = Ca(HCO 3) 2,
Na 3 PO 4 + HCl = Na 2 HPO 4 + NaCl.
Bázikus sók tartalmaz a bázismaradék hidroxocsoportot tartalmaz, például CuOHNO 3, Fe(OH) 2 Cl. A fősó nevében a hidroxocsoportot az előtag jelöli hidroxo-, például a fenti sók neve rendre: réz(II)-hidroxonitrát, vas(III)-dihidroxi-klorid.
Bázikus sókat kapunk
egy (egynél több hidroxocsoportot tartalmazó) polisav bázis és sav kölcsönhatása bázisfelesleggel:
Cu(OH) 2 + HNO 3 = CuOHNO 3 + H 2 O;
egy polisav bázis és egy hiányos bázis által képzett só kölcsönhatása:
FeCl 3 + NaOH = FeOHCl 2 + NaCl,
FeCl 3 + 2NaOH = Fe(OH) 2 Cl + 2NaCl.
A savas és bázikus sók a sók összes tulajdonságával rendelkeznek. Lúgokkal, savas sókkal és savakkal végzett reakciók során a bázikus sók intermedier sókká alakulnak.
Na 2 HPO 4 + NaOH = Na 3 PO 4 + H 2 O,
Na 2 HPO 4 + 2HCl = H 3 PO 4 + 2 NaCl,
FeOHCl 2 + HCl = FeCl 3 + H 2 O,
FeOHCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 3 + 2NaCl.
1. példa. Állítsuk össze az összes só képletét, amelyet a Mg(OH) 2 bázis és a H 2 SO 4 sav képezhet.
Megoldás
A lehetséges bázikus és savas maradékokból sóképleteket állítunk össze, az elektromos semlegesség szabályát betartva. Lehetséges bázikus maradékként Mg 2+ és MgOH +, savas maradékként SO 4 2- és HSO 4 . Az összetett bázikus és savas maradékok töltése megegyezik az őket alkotó atomok oxidációs állapotának összegével. Bázikus és savas maradékok kombinációját felhasználva összeállítjuk a lehetséges sók képleteit: MgSO 4 - átlagos só - magnézium-szulfát; Mg(HSO 4) 2 – savas só – magnézium-hidrogén-szulfát; (MgOH) 2 SO 4 – a fő só a magnézium-hidroxi-szulfát.
2. példaÍrja fel a sóképződés reakcióit az oxidok kölcsönhatása során!
a) PbO és N205; b) PbO és Na 2 O.
Megoldás
Az oxidok közötti reakciókban sók képződnek, amelyek bázikus maradékai bázikus oxidokból, a savmaradékok savas oxidokból képződnek.
a) A savas N 2 O 5 oxiddal való reakcióban a PbO amfoter oxid bázikus oxid tulajdonságait mutatja, ezért a keletkező só fő maradéka Pb 2+ (az ólomkation töltése egyenlő ólom oxidációs állapota az oxidban), a savmaradék NO 3 - (az adott savas nitrogén-oxidnak megfelelő savmaradék). Reakcióegyenlet
PbO + N 2 O 5 = Pb(NO 3) 2.
b) A Na 2 O bázikus oxiddal való reakcióban a PbO amfoter oxid a savas oxid tulajdonságait mutatja a kapott só savas maradéka (PbO 2 2 ) a megfelelő amfoter hidroxid Pb sav formájában található meg; (OH) 2 = H 2 PbO 2. Reakcióegyenlet
HIDROXIDOK, M(OH)n általános képletű szervetlen fémvegyületek, ahol M egy fém, n az oxidációs állapota. Bázikus hidroxidok vagy amfoter (savas és bázikus tulajdonságokkal rendelkező) vegyületek, alkáli- és alkáliföldfém-hidroxidok... ... Modern enciklopédia
Oxidok kémiai vegyületei vízzel. Sok fém hidroxidjai bázisok, a nemfémek pedig savak. A bázikus és savas tulajdonságokkal rendelkező hidroxidokat amfoternek nevezzük. A hidroxid kifejezés általában csak bázisokra vonatkozik. Cm…… Nagy enciklopédikus szótár
HIDROXIDOK, OH-iont tartalmazó szervetlen kémiai vegyületek, amelyek BÁZISOK tulajdonságait mutatják (olyan anyagok, amelyek protonokat adnak hozzá és reagálnak egy savval, ezáltal sót és vizet képeznek). Erős szervetlen bázisok, mint pl. Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár
HIDROXIDOK- chem. csatlakozások (lásd) vízzel. G. sok fém (lásd), és nemfém (lásd). Az alapképletben a vegyszer áll az első helyen. fém szimbóluma, a második oxigénen és az utolsó hidrogénen (kálium-hidroxid KOH, nátrium-hidroxid NaOH stb.). Csoport…… Nagy Politechnikai Enciklopédia
Oxidok kémiai vegyületei vízzel. Sok fém hidroxidjai bázisok, a nemfémek pedig savak. A bázikus és savas tulajdonságokkal rendelkező hidroxidokat amfoternek nevezzük. Általában a "hidroxidok" kifejezés csak bázisokra vonatkozik... Enciklopédiai szótár
Inorg. konn. M(OH)n általános típusú fémek, ahol és a fém oxidációs állapota M. Bázisok vagy amfoter vegyületek. G. lúgos, lúgos. föld fémek és Tl(I) ún lúgok, kristályosak rácsok G. lúgos és lúgos. föld a fémek tartalmaznak...... Kémiai enciklopédia
Szervetlen egyet vagy többet tartalmazó vegyületek OH csoportok. Lehetnek bázisok vagy amfoter vegyületek (lásd Amfoteritás). A G. a természetben ásványi anyagok formájában találhatók meg, például hidrargillit A1(OH)3, brucit Mg(OH)2 ... Nagy enciklopédikus politechnikai szótár
Chem. konn. oxidálódik vízzel. G. pl. a fémek bázisok, a nemfémek pedig savak. G., amelyek bázikus és savas tulajdonságokat is mutatnak. amfoter. Általában a G. kifejezés csak az alapokra vonatkozik. Lásd még: Alkáli... Természettudomány. Enciklopédiai szótár
hidroxidok- hidroxidok, ov, egység. h. azonosítóval, és... Orosz helyesírási szótár
hidroxidok- pl., R. hidroxi/dov; egységek hidroxi/d (2 m) ... Orosz nyelv helyesírási szótár
Könyvek
- Kémia. Tankönyv az akadémiai alapképzéshez, O.S. Zaitsev A kurzus megnyitásakor kiemelt figyelmet szentelnek a kémiai reakciók termodinamikájának és kinetikájának. Első alkalommal kerülnek bemutatásra a kémiai ismeretek új, a szakemberek számára rendkívül fontos területének kérdései...
- A szkandium szervetlen és analitikai kémiája, L. N. Komissarova. A monográfia a szervetlen szkandiumvegyületek főbb csoportjairól (intermetallikus vegyületek, bináris oxigénmentes vegyületek, köztük halogenidek és tiocianátok, komplex oxidok,...
A hidroxidok felfoghatók a megfelelő oxidokhoz való (valódi vagy mentális) víz hozzáadásának termékeként. A hidroxidok bázisokra, savakra és amfoter hidroxidokokra oszthatók. A bázisok általános összetétele M(OH)x, a savaké HxCo. Az oxigéntartalmú savak molekuláiban a helyettesített hidrogénatomok oxigénatomokon keresztül kapcsolódnak a központi elemhez. Az oxigénmentes savak molekuláiban a hidrogénatomok közvetlenül egy nemfém atomhoz kapcsolódnak. Az amfoter hidroxidok közé tartoznak elsősorban az alumínium, a berillium és a cink hidroxidjai, valamint sok átmeneti fém hidroxidjai köztes oxidációs állapotban.
A vízben való oldhatóság alapján megkülönböztetik az oldható bázisokat - lúgokat (alkáli és alkáliföldfémek alkotják). A más fémek által alkotott bázisok nem oldódnak vízben. A legtöbb szervetlen sav vízben oldódik. Csak a kovasav H2SiO3 vízben oldhatatlan szervetlen sav. Az amfoter hidroxidok nem oldódnak vízben.
A bázisok kémiai tulajdonságai.
Minden bázis, mind az oldható, mind az oldhatatlan, közös jellemző tulajdonsággal rendelkezik - sókat képez.
Tekintsük az oldható bázisok (lúgok) kémiai tulajdonságait:
1. Vízben oldva fémkationt és hidroxid-aniont képezve disszociálnak. Változtassa meg az indikátorok színét: ibolya lakmusz - kékre, fenolftalein - bíborvörösre, metilnarancs - sárgára, univerzális indikátorpapír - kékre.
2. Kölcsönhatás savas oxidokkal:
lúg + savas oxid = só.
3. Kölcsönhatás savakkal:
lúg + sav = só + víz.
A sav és a lúg közötti reakciót közömbösítési reakciónak nevezzük.
4. Kölcsönhatás amfoter hidroxidokkal:
lúg + amfoter hidroxid = só (+ víz)
5. Sókkal való kölcsönhatás (az eredeti só oldhatóságától és a reakció eredményeként csapadék vagy gáz képződésétől függően.
Tekintsük az oldhatatlan bázisok kémiai tulajdonságait:
1. Kölcsönhatás savakkal:
bázis + sav = só + víz.
A polisavbázisok nemcsak köztes, hanem bázikus sókat is képezhetnek.
2. Hőbomlás:
bázis = fémoxid + víz.
A savak kémiai tulajdonságai.
Minden savnak van egy közös jellemzője - sók képződése, amikor a hidrogénkationokat fém/ammónium kationokkal helyettesítik.
Tekintsük a vízben oldódó savak kémiai tulajdonságait:
1. Vízben oldva hidrogénkationokat és savmaradék-aniont képezve disszociálnak. Változtassa meg az indikátorok színét pirosra (rózsaszínre), a fenolftalein kivételével (savakra nem reagál, színtelen marad).
2. Kölcsönhatás a hidrogéntől balra lévő aktivitássor fémeivel (az oldható só képződésétől függően):
sav + fém = só + hidrogén.
A fémekkel való kölcsönhatás során kivételt képeznek az oxidáló savak - salétromsav és tömény kénsav. Először is reagálnak néhány fémmel, amelyek a hidrogéntől jobbra vannak az aktivitási sorozatban. Másodszor, a fémekkel való reakció során soha nem szabadul fel hidrogén, hanem a megfelelő sav sója, víz és nitrogén, illetve kén redukciós termékei keletkeznek.
3. Kölcsönhatás bázisokkal/amfoter hidroxidokkal:
sav + bázis = só + víz.
4. Kölcsönhatás ammóniával:
sav + ammónia = ammóniumsó
5. Sókkal való kölcsönhatás (gáz- vagy üledékképződéstől függően):
sav + só = só + sav.
A többbázisú savak nemcsak intermedier, hanem savas sókat is képezhetnek.
Az oldhatatlan kovasav nem változtatja meg az indikátorok színét (nagyon gyenge sav), de enyhe melegítéssel képes reagálni lúgos oldatokkal:
1. Kovasav kölcsönhatása lúgoldattal:
kovasav + lúg = só + víz.
2. Bomlás (hosszú tárolás vagy melegítés során)
kovasav = szilícium(IV)-oxid + víz.
Az amfoter hidroxidok kémiai tulajdonságai.
Az amfoter hidroxidok két sósorozatot képesek képezni, mivel lúgokkal reagálva sav, savakkal reagálva pedig bázis tulajdonságait mutatják.
Tekintsük az amfoter hidroxidok kémiai tulajdonságait:
1. Kölcsönhatás lúgokkal:
amfoter hidroxid + lúg = só (+ víz).
2. Kölcsönhatás savakkal:
amfoter hidroxid + sav = só + víz.